Завдання 435.
Скільки мілілітрів концентрованої соляної кислоти (p \u003d 1,19 г / мл), що містить 38% (мас.) НСI, потрібно взяти для приготування 1 л 2н. розчину?
Рішення:
M (НСІ) \u003d M Е (НСІ) \u003d 36,5 г / моль.
Розрахуємо масу НСI в 1 л 2н розчину її: 2 . 36,5 \u003d 72,93г.
Розрахуємо масу 38% -ного розчину за формулою:

де

Обсяг розчину, який необхідно взяти для приготування 1 л 2н розчину розрахуємо за формулою:

m (p-pa) \u003d p . V,

де p

відповідь: 161,28 мл.

Завдання 436.
До 100 мл 96% -ної (по масі) H 2 SO 4 (щільність 1,84 г / мл) додали 400 мл води. Вийшов розчин щільністю 1,220 г / мл. Обчислити його еквівалентну концентрацію і масову частку H 2 SO 4.
Рішення:
Масу розчину 100 мл 96% -ного розчину знайдемо за формулою:

m (p-pa) \u003d p . V,

де p - щільність, а V - об'єм розчину, отримаємо:

m (p-pa) \u003d 1,84 . 100 \u003d 184 м

Масу сірчаної кислоти в цьому розчині знаходимо за формулою:

де
- масова частка розчиненої речовини; m (в-ва) - маса розчиненої речовини; m (розчину) - маса розчину.

Розрахуємо масу розчину отриманого при змішуванні 100 мл 96% -ного розчину з 400 мл води, отримаємо:

m "(p-pa) \u003d (100 + 400) . 1,220 \u003d 610 м

Визначимо молярну масу еквівалента H2SO) 4 зі співвідношення:

M Е (В) - молярна маса еквівалента кислоти, г / моль; М (В) - молярна маса кислоти; Z (B) - еквівалентне число; Z (кислоти) дорівнює числу іонів Н +, H 2 SO 4 (((((2.

Тоді еквівалентну концентрацію розчину знайдемо за формулою:

де
m (B) - маса розчиненої речовини, M Е (В) - молярна маса еквівалента розчиненої речовини, V - об'єм розчину (в л або мл).

Розрахуємо масову частку отриманого розчину:

відповідь: 7,2н; 28,96%.

m (p-pa) \u003d p . V,

де p - щільність, а V - об'єм розчину, отримаємо:

m (p-pa) \u003d 1,18 . 1000 \u003d 1180 р

Розрахуємо масу соляної кислоти в розчині за формулою:

де
- масова частка розчиненої речовини; m (в-ва) - маса розчиненої речовини; m (розчину) - маса розчину.

Визначимо молярну масу еквівалента HCl зі співвідношення:

M Е (В) - молярна маса еквівалента кислоти, г / моль; М (В) - молярна маса кислоти; Z (B) - еквівалентне число; Z (кислоти) дорівнює числу іонів Н +, H 2 SO 4 → 2.

відповідь: 11,8н.

Завдання 438.
Який обсяг 10% -ної (по масі) сірчаної кислоти ( p \u003d 1,07 г / мл) потрібно для нейтралізації розчину, що містить 16,0 г NaOH?
Рішення:
Рівняння реакції нейтралізації розчину NaOH розчином H 2 SO 4 має вигляд:

H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

З рівняння реакції слід, що на нейтралізацію 1 благаючи NaOH витрачається 0,5 молей NaOH, значить, еквівалентна маса сірчаної кислоти в даній реакції дорівнює 49 г / моль (М / 2 \u003d 98/2 \u003d 49).

Тепер розрахуємо масу сірчаної кислоти, необхідну для нейтралізації 16 г NaOH з пропорції:

Масу розчину, що містить 19,6 г H 2 SO 4, розрахуємо за формулою:

де
- масова частка розчиненої речовини; m (в-ва) - маса розчиненої речовини; m (розчину) - маса розчину.

Обсяг розчину розрахуємо за формулою:

m (p-pa) \u003d p . V,

де - щільність, а V - об'єм розчину, отримаємо:

відповідь: 183,18 мл.

Масова частка елемента ω (Е)% - це відношення маси даного елемента m (Е) в узятій молекулі речовини до молекулярної масі цієї речовини Mr (в-ва).

Масову частку елемента виражають в частках від одиниці або у відсотках:

ω (Е) \u003d m (Е) / Мr (в-ва) (1)

ω% (Е) \u003d m (Е) · 100% / Мr (в-ва)

Сума масових часток усіх елементів речовини дорівнює 1 або 100%.

Як правило, для розрахунків масової частки елемента беруть порцію речовини, що дорівнює молярної маси речовини, тоді маса даного елемента в цій порції дорівнює його молярній масі, помноженої на число атомів даного елемента в молекулі.

Так, для речовини А x В y в частках від одиниці:

ω (A) \u003d Ar (Е) · Х / Мr (в-ва) (2)

З пропорції (2) виведемо розрахункову формулу для визначення індексів (х, y) в хімічною формулою речовини, якщо відомі масові частки обох елементів і молярна маса речовини:

Х \u003d ω% (A) · Mr (в-ва) / Аr (Е) · 100% (3)

Розділивши ω% (A) на ω% (В), тобто перетворивши формулу (2), отримаємо:

ω (A) / ω (В) \u003d Х · Ar (А) / У · Ar (В) (4)

Розрахункову формулу (4) можна перетворити в такий спосіб:

Х: У \u003d ω% (A) / Ar (А): ω% (В) / Ar (В) \u003d X (А): У (В) (5)

Розрахункові формули (3) і (5) використовують для визначення формули речовини.

Якщо відомі число атомів в молекулі речовини для одного з елементів і його масова частка, можна визначити молярну масу речовини:

Mr (в-ва) \u003d Ar (Е) · Х / W (A)

Приклади розв'язання задач на обчислення масових часток хімічних елементів у складній речовині

Обчислення масових часток хімічних елементів в складному речовині

Приклад 1. Визначте масові частки хімічних елементів в сірчаної кислоти H 2 SO 4 і висловіть їх у відсотках.

Рішення

1. Обчислюємо відносну молекулярну масу сірчаної кислоти:

Mr (H 2 SO 4) \u003d 1 · 2 + 32 + 16 · 4 \u003d 98

2. Обчислюємо масові частки елементів.

Для цього чисельне значення маси елемента (з урахуванням індексу) ділять на молярну масу речовини:

З огляду на це і позначаючи масову частку елемента буквою ω, обчислення масових часток проводять так:

ω (Н) \u003d 2: 98 \u003d 0,0204, або 2,04%;

ω (S) \u003d 32: 98 \u003d 0,3265, або 32,65%;

ω (О) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531, або 65,31%

Приклад 2. Визначте масові частки хімічних елементів в оксиді алюмінію Al 2 O 3 і висловіть їх у відсотках.

Рішення

1. Обчислюємо відносну молекулярну масу оксиду алюмінію:

Mr (Al 2 O 3) \u003d 27 · 2 + 16 · 3 \u003d 102

2. Обчислюємо масові частки елементів:

ω (Al) \u003d 54: 102 \u003d 0,53 \u003d 53%

ω (O) \u003d 48: 102 \u003d 0,47 \u003d 47%

Як обчислити масову частку речовини в кристалогідраті

Масова частка речовини - відношення маси даної речовини в системі до маси всієї системи, тобто ω (Х) \u003d m (Х) / m,

де ω (X) - масова частка речовини Х,

m (X) - маса речовини Х,

m - маса всієї системи

Масова частка - безрозмірна величина. Її виражають в частках від одиниці або у відсотках.

Приклад 1. Визначте масову частку кристалізаційної води в дигідрат хлориду барію BaCl 2 · 2H 2 O.

Рішення

молярна маса BaCl 2 · 2H 2 O становить:

М (BaCl 2 · 2H 2 O) \u003d 137+ 2 · 35,5 + 2 · 18 \u003d 244 г / моль

З формули BaCl 2 · 2H 2 O слід, що 1 моль дигидрата хлориду барію містить 2 моль H 2 O. Звідси можна визначити масу води, що міститься в BaCl 2 · 2H 2 O:

m (H2O) \u003d 2 · 18 \u003d 36 м

Знаходимо масову частку кристалізаційної води в дигідрат хлориду барію BaCl 2 · 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 · 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Приклад 2. З зразка гірської породи масою 25 г, що містить мінерал аргентит Ag 2 S, виділено срібло масою 5,4 г. Визначте масову частку аргентиту в зразку.

A) Горіння магнію cool Плавлення льоду C) Осідання річкового піску в воді
D) Змішування порошків сірки і заліза E) кипіння води

2. Молярна маса заліза дорівнює
А) 26 г / моль cool 56 г / моль C) 52 г / моль D) 112 г / моль E) 56

3. У формулі 2Na2S число атомів натрію і сірки рівні
А) 1 і 2 cool 4 і 1 C) 2 і 4 D) 4 і 2 E) 2 і 1

4. Формула оксиду Mn (VII)
1. MnO2 cool Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. У схемі реакції P + O2? P2O5 потрібно поставити коефіцієнти
А) 4, 5, 2 cool 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Рівняння реакції заміщення це -
A) 4Na + O2 \u003d 2 Na2O cool CaCO3 \u003d CaO + CO2? C) Zn + CuS \u003d ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 \u003d 2MgO E) 2H2 + O2\u003e 2 H2O

7. Залізний цвях занурений в розчин хлориду міді (II) покривається червоним нальотом міді. Це приклад реакції:
A) Обміну cool Розкладання C) Заміщення D) З'єднання E) неn такої реакції

8. Символ хімічного елемента марганцю
A)? Е cool Mg C) Про D) Mn E) Mr

9. Про хімічний елемент, а не про просте речовині азоті йдеться в вираженні
A) Азот є складовою частиною повітря cool До складу азотної кислоти HNO3 входить азот
C) Формула азоту N2 D) Рідкий азот іноді використовується для заморожування продуктів
E) азот інертний газ
10. Для алюмінію не характерно фізичне властивість
A) Електропровідність cool Теплопровідність C) Сріблясто-білий колір
D) Здатність намагнічуватися E) газ при звичайних умовах

11. Ознака, що дозволяє назвати іржавіння цвяха хімічною реакцією - це:
A) Виділення тепла cool Виділення газу C) Зміна забарвлення
D) Поява запаху E) випадання осаду

12. Сульфід заліза - це складна речовина, а не суміш бо
A) Його можна розділити магнітом на залізо і сірку
cool Його можна розділити дистиляцією на залізо і сірку
C) Складається з атомів різного хімічного елемента і його не можна розділити фізичними методами на залізо і сірку
D) Він не розчиняється у воді E) газ при звичайних умовах

13. 3.01 * 10 23 атомів заліза складають
A) 2 моль cool 3 моль C) 1 моль D) 0,5 моль E) 1,5 моль

14. 69 г натрію становлять
A) 3 моль cool 1 моль C) 6,3 моль D) 1,5 моль E) 0,5 моль

15.Фільтрованіем можна розділити суміш:
A) мідних і залізних стружок cool цукру і води C) крейди і води
D) води і оцтової кислоти E) води і бензину

16. Взаємодія магнію з киснем відносяться до реакцій:
A) розкладання cool обміну C) сполуки D) заміщення E) неn такої реакції

17. До хімічним явищам відносяться:
A) подрібнення мармуру cool випаровування води C) танення льоду D) плавлення міді E) згоряння вугілля

19.Чему дорівнює валентність алюмінію?
А) 1 cool 2 C) 3 D) 4 E) 5

20.Едініци вимірювання молярної маси:
А) грами cool грам / моль C) моль D) мелограмм E) немає одиниці виміру

21. Молярна маса NaHCO3 дорівнює:
А) 156 cool 156 г / моль C) 84 г / моль D) 84 E) 84 л

22.Укажите реакцію розкладання:
А) 2H2 + O2\u003e 2 H2O cool 2Na + 2H2O\u003e 2NaOH + H2
C) C + O2\u003e CO2 D) 2NH3\u003e N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl\u003e AgCl + HNO3

23.Массовая частка кисню в сірчаної кислоти H2SO4 дорівнює приблизно:
А) 16% cool 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25.В якому з цих ліній розташовані тільки метали?
А) K, Zn, Fe cool Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, В E) P, Au, Pb

26.Массовая частка сірки в речовині SO2 дорівнює:
А) 32% cool 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27.Масса сульфіду цинку, що утворився при нагріванні 10 г сірки з цинком, дорівнює:
A) 12 г cool 30,31 г C) 25,6 г D) 10,5 г E) 32,4 г

28. Символ хімічного елемента криптону
A) Ca cool Kr C) K D) Cd E) C

29. Матеріалом є
A) Повітря B) мідь C) Дзеркало D) Граніт E) молоко

30. У списку фізичних властивостей зайве
A) Щільність cool горіння C) Теплопровідність
D) Температура кипіння E) температура плавлення