Молекулярна физика. Топлинни явления

145.Молекулярна физика- клон на физиката, който изучава структурата и свойствата на материята въз основа на молекулярно-кинетични концепции за нейната структура.

146.Основни принципи на молекулярно-кинетичната теория:

1) Всички тела се състоят от атоми, молекули и йони, които от своя страна имат сложна структура.

2) Атомите, молекулите и йоните са в непрекъснато хаотично движение, наречено термично. Скоростта на това движение зависи от температурата.

3) Между атомите и молекулите съществуват сили на взаимно привличане и отблъскване.

147. Експериментално потвърждениевалидността на първите две разпоредби са дифузия, Брауново движение, разтворимости др. Потвърждение за справедливост трета позицияе явлението на възникване на еластични сили по време на деформация на тела.

148. дифузия- това е явлението на спонтанно проникване на молекули на едно вещество в пространствата между молекулите на друго вещество, възникващо в резултат на топлинно движение.

149. Брауново движение- това е движението на най-малките макроскопични тела (прашинки, цветен прашец, частици от труп и др.) Под въздействието на удари от молекули течност или газ.

150.Диаметърмолекулите са от порядъка на 10 -10 m, а масата е 10 -26 kg.

151. Количество вещество- стойност, равна на броя на структурните елементи (атоми, молекули, йони), които изграждат системата.

където N е броят на частиците, N A е константата на Авогадро, m е масата на веществото, е моларната маса на веществото. Единицата за количество на веществото е 1 мол.

152. 1 моле част от молекули, равна на числото на Авогадро. По-точно определение на 1 мол:Това е част от молекули или други структурни единици на вещество, която съдържа същия брой молекули или други структурни единици, както се съдържат в 0,012 kg въглерод.

153. Моларна масае масата на един мол от дадено вещество. Единицата за моларна маса е kg/mol.

154. Относително молекулно тегло –тази стойност е числено равна на съотношението на масата на молекула от дадено вещество към 1/12 от масата на изотопа на въглеродния атом 6 C 12. Измерва се във въглеродни единици (c.u.) или атомни единици (a.m.u.)

155. Брой N на молекулите в тяло с маса mможе да се изчисли по формулата:

където е количеството вещество, N A е числото на Авогадро, е моларната маса на веществото, от което се състои тялото.

156.Идеаленнаречен газ, потенциалната енергия на взаимодействие между неговите молекули е нула.

157.Основно MKT уравнение:

където n е броят на молекулите на единица обем (концентрация), m е масата на молекулата и е средният квадрат на скоростта.

158. Друга форма на основното уравнение MKT

където p е налягането, е средната кинетична енергия на молекулите.

159.Средна квадратична скорост на молекулите

където е моларната маса на веществото, m 0 е масата на молекулата, T е абсолютната температура.

160.Средна кинетична енергия на постъпателно движение на идеална газова молекула

161.Зависимост на налягането на газа от концентрацията на молекулите и температурата:

162. температура - величина, характеризираща състоянието на термодинамично (топлинно) равновесие на макроскопична система.

163. Абсолютна нулева температура- това е граничната температура, при която налягането на идеален газ отива до нула при фиксиран обем или обемът на идеален газ клони към нула при постоянно налягане.

Може да се формулира по различен начин: Абсолютна нулева температура - това е граничната температура, при която постъпателното движение на молекулите спира.

164. Абсолютна (термодинамична) скала - Това е температурна скала, в която абсолютната нула се приема за отправна точка. Единицата за температура в тази скала е келвин (K), същата стойност като градуса по Целзий. В скалата на Целзий абсолютната нула е -273,15C. Връзката между скалата на абсолютната температура и скалата на Целзий се изразява с формулата

165. Уравнение на състоянието на идеалния газ (уравнение на Менделеев-Клапейрон):

където p е налягане, V е обем, R = 8,31 J/(molK) е универсалната газова константа, T е абсолютната температура, е моларната маса на газа. Или

където е плътността на газа.

166. Уравнение на Клапейронили единния закон за газа:

167. Изотермичене процес, протичащ при постоянна температура. Ако масата на газа не се променя, тогава процесът се подчинява Законът на Бойл-Мариот. Декларация на закона:За дадена маса газ произведението от налягане и обем при постоянна температура е постоянна стойност.

168. Изобарнае процес, който протича при постоянно налягане. Ако масата на газа не се променя, тогава процесът се подчинява на закона Гей Лусак: За дадена маса газ при постоянно налягане съотношението на обема към абсолютната температура е постоянна стойност.

169. Изохоричене процес, който протича при постоянен обем. Ако масата на газа е постоянна, тогава процесът се подчинява Законът на Чарлз: За дадена маса газ при постоянен обем съотношението на налягането към абсолютната температура е постоянна стойност.

170.Налягането на смес от газове е равно на сумата от парциалните налягания, създадени от всеки газ.

Този закон е известен като "закон на Далтон".

171. Термодинамикае дял от физиката, който изследва топлинните явления от гледна точка на енергийните трансформации, протичащи в тях.

172.Вътрешна енергияе сумата от кинетичната енергия на хаотичното движение на молекулите, потенциалната енергия на тяхното взаимодействие и вътрешномолекулната енергия на молекулите, които изграждат тялото.

173.Вътрешна енергиятелата могат да се променят по два начина: пренос на топлина и работа.Признак за промяна на вътрешната енергия на тялото е промяна в неговата температура и (или) агрегатно състояние.

174. Вътрешна енергия на едноатомен идеален газопределя се по формулата:

175. Промяна във вътрешната енергияедноатомен газ може да се изчисли по формулата:

където m е масата на газа, е моларната маса на газа.

176. Има три вида пренос на топлина:радиация, конвекция, топлообмен. Радиация- Това е топлообмен чрез електромагнитни вълни в топлинния диапазон. Конвекция- това е топлообмен, осъществяван чрез смесване на течности или газове с различни температури, Пренос на топлинае форма на пренос на енергия, при която има пряк обмен на енергия между хаотично движещи се молекули на тела по време на техния топлинен контакт.

177.Количество топлина- това е енергията, която тялото получава или отдава по време на топлообмен.

178.Топлинен капацитет на тялото- това е стойност, равна на количеството топлина, което трябва да се предаде на тялото, за да се промени температурата му с 1 келвин.

Топлинният капацитет на тялото се измерва в J/K. Количеството топлина, което трябва да се предаде на тяло с топлинен капацитет C, се изчислява по формулата

179.Специфична топлина- това е количество, числено равно на количеството топлина, което трябва да се предаде на вещество с тегло 1 kg, за да се промени температурата му с 1 келвин.

Специфичният топлинен капацитет се измерва в J/(kgK). Топлинният капацитет на тялото е свързан със специфичния топлинен капацитетвеществото, от което е направено, формулата

180. Закон за запазване на енергията при топлинни процеси (първи закон на термодинамиката):количеството топлина, предадено на тялото, отива за увеличаване на вътрешната му енергия и за извършване на работа срещу външни сили.

181. Приложение на първия закон на термодинамиката към изопроцесите.

1)Изотермичен (T=const)

тъй като U=0, т.е. количеството топлина, предадено на системата, се използва за извършване на работа срещу външни сили;

2)Изобарна (p=const)

тези. количеството топлина, предадено на системата, се използва за извършване на работа срещу външни сили и за промяна на нейната вътрешна енергия;

3) Изохоричен (V=const)

тези. количеството топлина, прехвърлено към системата, отива за промяна на нейната вътрешна енергия.

4) Адиабатене процес, протичащ без топлообмен с околната среда (Q=0). Законът за запазване на енергията за него има формата:

тези. се извършва работа срещу външни сили поради загуба на вътрешна енергия.

182.Работа по разширяване на газпри постоянно налягане се изчислява по формулата:

където V 2 и V 1 са крайните и началните обеми на газа, p е налягането. защото

където T 2 е температурата на газа в крайното състояние, T 1 е температурата на газа в началното състояние, е моларната маса, R е универсалната газова константа.

183. Топлинна машина (топлинна машина)- това е устройство, което извършва работа чрез намаляване на вътрешната енергия на работния флуид.

184. Всякакви топлинен двигателсе състои от три части: нагревател, хладилник и работна течност.

185. Топлинна ефективносттоплинен двигател е равен на:

където Q 1 е количеството топлина, получено от нагревателя, Q 2 е количеството топлина, дадено на хладилника, A е механична работа.

186.Формула на Карноза идеален топлинен двигател:

където T 1 е температурата на нагревателя, T 2 е температурата на хладилника, е ефективността.

187.Топене- Това е процесът на преминаване на веществото от твърдо състояние в течно състояние при точката на топене.

188. Процесът на превръщане на течност в твърдо кристално състояние се нарича кристализация.

189.Специфична топлина на топенее количеството топлина, необходимо за превръщането на 1 kg кристално твърдо вещество от твърдо в течно при неговата точка на топене.

Специфичната топлина на топене се измерва в J/kg.

190.Изпаряванее процес на преминаване на вещество от твърдо или течно състояние в газообразно състояние.

191. Изпарениее процес на изпаряване, който възниква от откритата повърхност на течност или твърдо вещество.

192. Сублимация (сублимация)- Това е преходът на твърдо вещество в газообразно, заобикаляйки течното състояние.

193.кипенее процес на изпаряване, който протича не само от откритата повърхност на течността, но и в целия й обем вътре в газовите мехурчета, разтворени в течността. Всяка течност има своя точка на кипене. Течността кипи при температура, при която налягането на наситените й пари е равно на атмосферното налягане.

194. Парите, които са в динамично равновесие с течността си, се наричат богат.

195.Точка на оросяване- температурата, при която парата се насища.

196. Процесът на преминаване на веществото от газообразно състояние в течно състояние се нарича кондензация.

197. Количеството топлина, необходимо за превръщане на единица маса течност в пара, се нарича специфична топлина на изпарение и кондензация

Специфичната топлина на изпарение се измерва в J/kg.

198. Абсолютна влажносте парциалното налягане (плътността) на водните пари в атмосферата.

199. Относителна влажност- това е стойност, равна на отношението на абсолютната влажност към налягането (плътността) на наситените пари при дадена температура.

Цели:

1. формулира основните положения на ИКТ; дават представа за размера на молекулите; систематизират и задълбочават знанията на учениците за количествата, характеризиращи молекулите; разкриват научното и идеологическото значение на брауновското движение; установете естеството на зависимостта на силите на привличане и отблъскване от разстоянието между молекулите, разгледайте структурните характеристики и свойства на газообразни, твърди и течни тела от гледна точка на MCT; демонстрация на физически модели, позволяващи да се идентифицират основните модели и да се овладеят основните понятия на MCT, с помощта на които се запознава с нов материал въз основа на предварително придобити знания;
2. развийте способността да подчертавате основното, да обобщавате и систематизирате, да дефинирате и обяснявате понятия:
3. култивирайте усърдие, точност и яснота при отговаряне;

Оборудване и видимост:

• компютър
• интерактивна дъска SmartBoard
• презентация на урока в MS PowerPoint

По време на часовете

азОрганизиране на времето

• поздрав към учениците
• отбелязване на отсъстващите;
• определяне на цели и задачи на урока

II. Учене на нов материал

Въведение в MCT – провежда се под формата на разговор (слайд 2-5, бутон « Защо топлинните явления се изучават в молекулярната физика? » ), показани са физически модели на топлинно движение на газове, течности и твърди тела (слайд 4).

Основни положения на ИКТ (слайд 6, бутон „Основни принципи на молекулярно-кинетичната теория. Размери на молекулите“)

Оценка на молекулния размер въз основа на физически модел (слайд 7, преход от слайд 6) и брой молекули (слайд 7) – под формата на разговор и анкета.

Маса на молекулите на количество вещество (слайд 8-10, бутон „Маса на молекулите. Количество вещество”) учителят обяснява нова тема, учениците записват и извеждат формули с помощта на интерактивната дъска.

Брауново движение (слайд 11, бутон „Брауново движение“) се разглеждат видеофрагментът „Брауново движение“ и моделът на „Брауново движение“, учениците се опитват да разберат и обяснят причината за Брауновото движение.

Сили на молекулно взаимодействие (слайд 12-13, бутон „Сили на взаимодействие на молекулите“) се установява естеството на зависимостта на силите на привличане и отблъскване от разстоянието между молекулите.

Строеж на газообразни, течни и твърди тела (слайд 14, бутон „Структура на газообразни, течни и твърди тела“) разгледайте структурните характеристики и свойства на газообразни, твърди и течни тела въз основа на физически модели и ги обяснете от гледна точка на MCT.

III. Консолидация

Задачите бяха изпълнени в програмата Notebook за интерактивни дъски SmartBoard.

I. Обучител – правилните отговори се вмъкват на мястото на липсващите думи чрез плъзгане и пускане.

Верните отговори са подчертани.

1. Попълнете пропуснатите думи

Всички вещества са изградени от……………...,……………… И………………… .

Опции за отговор

атомипротони на ядрата електрони йонимолекули

2. Попълнете пропуснатите думи

Всички молекули са вътре ……………, ……………….движение.

Опции за отговор

подреден непрекъснаторавномерно забавено движение хаотичен

3. Попълнете пропуснатите думи

Действайте между молекулитесила………………. И …………… .

Опции за отговор

отблъскванеземно притегляне атракцияеластичност

4. Поставете правилните мерни единици (система SI)

5. Необходимо е да се определи броят на молекулите в златно кюлче от 1 дециметър. Изберете достатъчен набор от физически величини, необходими за решаване на този проблем.

6. Броят на молекулите на дадено вещество се определя като:

7. Количеството вещество се определя като:

8. Начертайте приблизителното разположение на молекулите газ, течност и твърдо вещество. (коректността се проверява с помощта на вложен модел)

9. Начертайте приблизителни траектории на движение на молекули газ, течност и твърдо вещество.

IV. Обобщение на урока

• Класиране.
• Посочете често срещани грешки
• Маркирайте най-добрите.

V. Домашна работа

§ 58 – 62
Упражнение 11 № 1-8 четно – 1-ви вариант, нечетно – 2-ри вариант с. 172
Подгответе доклади за учените, споменати при изучаването на тази тема.

Приложения и презентация.(За да работят правилно анимираните модели, е необходима инсталация на програмите Stratum2000 и Flash-player, които се намират в папката на програмата.)

Молекулярна физика. Топлинни явления

Молекулярно-кинетична теория

Топлинни явления в молекулярната физика.

Силите на взаимодействие между молекулите, тяхната маса и размер.

Причината за брауновото движение на частица.

Идеално налягане на газ.

температура

Концепцията за топлинно равновесие.

Изотермичен процес

Изохоричен процес

Изобарен процес

Вътрешна енергия

Вътрешна енергия на идеален газ.

Скала за идеална температура на газа.

Количество топлина

Първи закон на термодинамиката

Втори закон на термодинамиката

Специфичен топлинен капацитет на веществото

Топлинни двигатели и опазване на природата.

Експериментално обосноваване на основните положения на ИКТ:

Молекулярно-кинетична теория- учението за структурата и свойствата на материята, използвайки идеята за съществуването на атоми и молекули като най-малките частици от химическо вещество. MCT се основава на три строго експериментално доказани твърдения:

Материята се състои от частици – атоми и молекули, между които има пространства;

Тези частици са в хаотично движение, чиято скорост се влияе от температурата;

Частиците взаимодействат една с друга.

Фактът, че дадено вещество наистина се състои от молекули, може да се докаже чрез определяне на техните размери. Капка масло се разпространява по повърхността на водата, образувайки слой, чиято дебелина е равна на диаметъра на молекулата. Капка с обем 1 mm 3 не може да се разпространи повече от 0,6 m 2:

Има и други начини да се докаже съществуването на молекули, но няма нужда да ги изброявате: съвременните инструменти (електронен микроскоп, йонен проектор) ви позволяват да видите отделни атоми и молекули.

Сили на молекулно взаимодействие. а) взаимодействието е електромагнитно по природа; б) силите с малък обсег се откриват на разстояния, сравними с размера на молекулите; в) има такова разстояние, когато силите на привличане и отблъскване са равни (R 0), ако R>R 0, тогава силите на привличане преобладават, ако R

Действието на молекулярните сили на привличане се разкрива в експеримент със слепващи се оловни цилиндри след почистване на повърхността им.

Молекули и атоми в твърдоизвършват произволни трептения спрямо позиции, в които силите на привличане и отблъскване от съседните атоми са балансирани. IN течностимолекулите не само осцилират около равновесното положение, но и правят скокове от едно равновесно положение в друго; тези скокове на молекулите са причината за течливостта на течността, нейната способност да приема формата на съд. IN газовеобикновено разстоянията между атомите и молекулите са средно много по-големи от размерите на молекулите; силите на отблъскване не действат на големи разстояния, така че газовете лесно се компресират; Между газовите молекули практически няма сили на привличане, поради което газовете имат свойството да се разширяват неограничено.

Маса и размер на молекулите. Константата на Авогадро:

Следователно всяко вещество се състои от частици количество веществосе счита за пропорционална на броя на частиците. Единицата за количество на веществото е къртица. Къртицаравно на количеството вещество в система, съдържаща същия брой частици, колкото има атоми в 0,012 kg въглерод.

Съотношението на броя на молекулите към количеството вещество се нарича Константата на Авогадро:

Константата на Авогадро е . Той показва колко атоми или молекули се съдържат в един мол вещество.

Количеството вещество може да се намери като съотношението на броя на атомите или молекулите на веществото към константата на Авогадро:

Моларна масае количество, равно на съотношението на масата на веществото към количеството вещество:

Моларната маса може да бъде изразена чрез масата на молекулата:

За определяне молекулни маситрябва да разделите масата на дадено вещество на броя на молекулите в него:

Брауново движение:

Брауново движение- термично движение на частици, суспендирани в газ или течност. Английският ботаник Робърт Браун (1773 - 1858) през 1827 г. открива произволното движение на твърди частици, видими през микроскоп в течност. Това явление беше наречено брауново движение. Това движение не спира; с повишаване на температурата неговият интензитет нараства. Брауновото движение е резултат от флуктуации на налягането (забележимо отклонение от средната стойност).

Причината за брауновото движение на частица е, че ударите на течните молекули върху частицата не се компенсират взаимно.

Идеален газ:

В разредения газ разстоянието между молекулите е многократно по-голямо от техния размер. В този случай взаимодействието между молекулите е незначително и кинетичната енергия на молекулите е много по-голяма от потенциалната енергия на тяхното взаимодействие.

За обяснение на свойствата на дадено вещество в газообразно състояние вместо реален газ се използва неговият физичен модел – идеален газ. Моделът предполага:

разстоянието между молекулите е малко по-голямо от техния диаметър;

молекулите са еластични топки;

между молекулите няма сили на привличане;

когато молекулите се сблъскват една с друга и със стените на съда, действат сили на отблъскване;

Движението на молекулите се подчинява на законите на механиката.

Основното уравнение на MKT на идеален газ:

Основното уравнение на MKT позволява да се изчисли налягането на газа, ако са известни масата на молекулата, средната стойност на квадрата на скоростта и концентрацията на молекулите.

Идеално налягане на газсе крие във факта, че молекулите, когато се сблъскват със стените на съда, взаимодействат с тях според законите на механиката като еластични тела. Когато молекула се сблъска със стената на съд, проекцията на скоростта v x вектор на скоростта върху оста OX, перпендикулярна на стената, променя знака си на противоположния, но остава постоянна по големина. Следователно, в резултат на сблъсъци на молекула със стена, проекцията на нейния импулс върху оста OX се променя от mv 1x = -mv x на mv 2x =mv x. Промяната в импулса на молекула при сблъсък със стена се причинява от сила F 1, действаща върху нея от страната на стената. Промяната в импулса на молекулата е равна на импулса на тази сила:

По време на сблъсък, според третия закон на Нютон, молекулата действа върху стената със сила F 2, равна по големина на силата F 1 и насочена противоположно.

Има много молекули и всяка от тях предава същия импулс към стената при сблъсък. За секунда те предават импулс , където z е броят на сблъсъците на всички молекули със стената, който е пропорционален на концентрацията на молекулите в газа, скоростта на молекулите и повърхността на стената: . Само половината от молекулите се движат към стената, останалите се движат в обратна посока: . Тогава общият импулс, прехвърлен към стената за 1 секунда: . Според втория закон на Нютон промяната в импулса на тялото за единица време е равна на силата, действаща върху него:

Като се има предвид, че не всички молекули имат еднаква скорост, силата, действаща върху стената, ще бъде пропорционална на средния квадрат на скоростта. Тъй като молекулите се движат във всички посоки, средните стойности на квадратите на проектираните скорости са равни. Следователно средният квадрат на проекцията на скоростта: ; . Тогава налягането на газа върху стената на съда е равно на:

- основното уравнение на MKT.

Означавайки средната стойност на кинетичната енергия на транслационното движение на молекулите на идеалния газ:

Получаваме

Температура и нейното измерване:

Основното уравнение на MKT за идеален газ установява връзка между лесно измерим макроскопичен параметър - налягане - и такива микроскопични газови параметри като средна кинетична енергия и молекулна концентрация. Но като измерваме само налягането, не можем да разберем нито средната кинетична енергия на отделните молекули, нито тяхната концентрация. Следователно, за да се намерят микроскопичните параметри на газ, са необходими измервания на някаква друга физическа величина, свързана със средната кинетична енергия на молекулите. Това количество е температура.

Всяко макроскопично тяло или група от макроскопични тела при постоянни външни условия спонтанно преминава в състояние на топлинно равновесие. Топлинно равновесие -Това е състояние, при което всички макроскопични параметри остават непроменени толкова дълго, колкото желаете.

Температурата характеризира състоянието на топлинно равновесие на система от тела: всички тела на системата, които са в топлинно равновесие помежду си, имат една и съща температура.

За измерване на температурата можете да използвате промяната във всяко макроскопично количество в зависимост от температурата: обем, налягане, електрическо съпротивление и др.

Най-често в практиката се използва зависимостта на обема на течността (живак или алкохол) от температурата. При калибриране на термометър температурата на топящия се лед обикновено се приема като референтна точка (0); втората постоянна точка (100) се счита за точката на кипене на водата при нормално атмосферно налягане (скала по Целзий). Тъй като различните течности се разширяват по различен начин при нагряване, така установената скала ще зависи до известна степен от свойствата на въпросната течност. Разбира се, 0 и 100°C ще съвпадат за всички термометри, но 50°C няма да съвпадат.

За разлика от течностите, всички разредени газове се разширяват еднакво при нагряване и променят налягането си еднакво при промяна на температурата. Следователно във физиката, за да се установи рационална температурна скала, те използват промяна в налягането на определено количество разреден газ при постоянен обем или промяна в обема на газ при постоянно налягане. Тази скала понякога се нарича скала за идеална температура на газа.

При термично равновесие средната кинетична енергия на постъпателното движение на молекулите на всички газове е една и съща. Налягането е право пропорционално на средната кинетична енергия на постъпателното движение на молекулите: . При топлинно равновесие, ако налягането на газ с дадена маса и обемът му са фиксирани, средната кинетична енергия на газовите молекули трябва да има строго определена стойност, както и температурата.T. към., тогава или. Нека обозначим . Стойността нараства с повишаване на температурата и не зависи от нищо друго освен от температурата. Следователно може да се счита за естествена мярка за температура.

Абсолютна температурна скала:

Стойността, измерена в енергийни единици, ще считаме за правопропорционална на температурата, изразена в градуси: , където е коефициентът на пропорционалност. Коефициент , кръстен на австрийския физик Л. Болцман Константа на Болцман.и свойствата на макросистемите са допринесени от немски физикР. Клаузиус (1822-1888), англ физик-теоретик... тази природа топлинна явленияобясни в физикадва начина: термодинамичен подход и молекулярно-кинетична теория на материята...

Проектиран за провеждане на експерименти за изследване на топлинни явления, законите на молекулярно-кинетичната теория и термодинамичните принципи с помощта на цифрови температурни сензори.

Комплектът ви позволява да проведете 13 демонстрационни експеримента, включително:
3. Топлина на изгаряне на горивото
5. Конвекция в газ
6. Топлообмен между слоевете течност
7. Пренос на топлина чрез излъчване
9. Работа на силата на триене
10. Изменение на вътрешната енергия при деформация на тялото

Съединение:

1. Цифрови температурни датчици -20..+100 C – 2 бр.
2. Цифров сензор за температура 0...1000 C (има 3 обхвата на измерване)
3. Топлоустойчиво стъкло
4. Епруветки със запушалки
5. и друго оборудване за провеждане на физични експерименти
6. Пластмасова тава за съхранениес прозрачен капак
7. Диск със софтуер за провеждане на експерименти

Цифровите сензори, включени в комплекта, са съвместими с универсалния демонстрационен измервателен уред.

За работа са ви необходими:

* Внимание! Изображението на продукта може да се различава от продукта, който сте получили. Производителят си запазва правото да променя конфигурацията и техническите характеристики на учебните помагала без предизвестие, без да влошава функционалните и качествени показатели на визуалните помагала.
Информацията за продукта е само за справка и не е публична оферта, както е определено в член 437 от Гражданския кодекс на Руската федерация.