Óxidos y ácidos de cloro que contienen oxígeno. Compuestos de oxígeno de cloro.

Conferencia 3. Oxígeno compuestos halógenos

Oxidos halógenos.

El uso de halógenos y sus conexiones.

1. óxidos galógenos

Halógenos forman una serie de compuestos con oxígeno. Pero estos compuestos son inestables, ΔG O\u003e 0, explotan fácilmente cuando se calientan y en presencia de compuestos orgánicos. Se obtienen solo indirectamente.

Respecto a los resistentes, los siguientes compuestos de oxígeno de halógeno:

CL 2 O 3, BR 2 O 3, BRO 2, BR 2 O 5, I 2 O 4, I 2 O 6 también se conocen.

Obtener.

De 2 (óxido de flúor, o más correctamente, el fluoruro de oxígeno) es el agente oxidante más fuerte. Se obtiene mediante la acción 2 en una solución alcalini diluida enfriada:

Los óxidos de cloro y yodo se pueden obtener mediante reacciones:

Propiedades químicas:

Termallemente inestable:

Todos los compuestos de halógenos de oxígeno (excepto 2) son óxidos ácidos.

CL2O, CL2 O 7, I 2 O 5 Cuando el ácido interactúa con el agua:

CLO 2, CL2 O 6 (C.O. \u003d + 4, +6 - inestable) Cuando interactúe con agua, desproporcionada:

Oxidos halógenos - Oxidificadores:

De 2 contiene +2 - oxidante muy fuerte:

Los óxidos de un grado intermedio de oxidación halógena desproporcionados:

Ácidos que contienen oxígeno halógeno

Todos los ácidos que contienen oxígeno de halógeno son bien solubles en agua. HCLO 4, HIO 3 IH 5 IO 6 se conoce en forma libre, el resto de lo inestable, existe solo en diluido soluciones acuosas. Los compuestos más estables en S.O. -1 y +5.

Comparación de la fuerza de los ácidos.

Estructura de ácido de oxígeno de cloro:

El esquema puede mostrar las propiedades cambiantes en una fila de ácidos de oxígeno de cloro.

Este patrón es característico no solo para el cloro, sino también para bromo y yodo.

Como un aumento en el grado de oxidación del halógeno, la carga del iones aumenta, aumenta la atracción a la O 2, y dificulta la disociación por parte del tipo de base. Al mismo tiempo, la repulsión de los aumentos positivos de Ionh + y E N +, facilita la disociación por el tipo de ácido.

Higo. 1. Fragmento del fragmento de la molécula E (OH) N

Compuesto HOCL-AMARTÉRICO: puede ser disociado por tipo de ácido, y por el tipo de base:

En una fila de Clo - -CLO 2 - -CLO 3 - -CLO 4: aumenta la resistencia de los ácidos y aniones. Esto se debe a un aumento en el número de electrones que participan en la formación de relaciones:

Multiplicidad de la comunicación \u003d 1 multiplicidad de la comunicación \u003d 1.5

d (CL - O) \u003d 0.170 NM D (CL - O) \u003d 0.145 NM

Con un aumento en la cantidad de átomos de oxígeno en ácidos, aumenta el reloj de reloj, por lo que la capacidad oxidativa del flotador.

Así, en la fila de HCLO → HCLO 2 → HCLO 3 → HCLO 4

los ácidos aumentan;

la resistencia de los ácidos aumenta;

la habilidad oxidativa disminuye.

La fuerza de los ácidos que contienen oxígeno en una fila de hOCIT-HOBR-hoimenses debido al aumento en el radio covalente y el leve de la comunicación - Hal:

K D 5 ∙ 10 -8 2 ∙ 10 -9 2 ∙ 10 -10

Propiedades oxidativas disminuyen

En una fila de HCO-HbrO-HOVELLES la resistencia de los ácidos. Por ejemplo, cuando se calienta o la acción de la luz, se descomponen:

, Δg o (cj) hclo, hbro, hio

Obtener.

El ácido fluorinológico se obtiene utilizando reacciones:

. (con n.) !!!

El ácido clérico se obtiene por hidrólisis de cloro (NSLudal por la acción de CAO 3):

El equilibrio se establece cuando el 30% de cloro reaccionará.

Descomposición de HCloihbropropow de hipocloritos e hipobromitis:

2. HCLO 2 se obtiene de las sales:

3. HHALO 3 obtiene:

De las sales:

Oxidación halógena con agentes oxidantes fuertes:

4. HCLO 4, H 5 IO 6 de sales:

Propiedades químicas

Descomponerse cuando se calienta y en la luz:

Oxidantes fuertes (todos los ácidos: oxidantes más fuertes que sus sales):

Ácido de cloro: oxidante débil solo en soluciones concentradas:

Sales oxokislot más resistente que los ácidos. Su estabilidad crece con un aumento en el grado de oxidación.

Propiedades químicas de las sales:

1. Cloratos y percloratos se desintegrados solo cuando se calientan:

2. Ellos, así como los ácidos, son agentes oxidantes (pero más débiles que sus ácidos):

Obtención de sales:

Mehaloproducción de la transmisión de halideGains a través de una solución de álcali frío, soda, potasa:

Mehalo 3 se obtiene al pasar halógeno a través de soluciones de alcalis calientes (60-70 o c):

MECLO 4 e IM 5 IO 6 Oxidación de cloratos y heodatas en electrólisis o calentamiento débil:

7. Aplicación

Flúor

El ácido de plástico se usa para grabar el vidrio, eliminando los residuos de arena con fundición de metal, en síntesis química.

UF 6 se utiliza en la industria nuclear.

CF 2 Cl 2 se utiliza como refrigerantes.

En la metalurgia usecaf 2.

El tetrafluoroetileno de etileno producido por fluoro como resultado de la polimerización proporciona un polímero valioso - teflón, resistente a los reactivos químicos e indispensable en la fabricación de sustancias de pureza particular, para la fabricación de instrumentos.

Materiales de grano de fluorowork: en medicina, sustitutos de los vasos sanguíneos y las válvulas cardíacas. Los productos de fluoroplastias se utilizan ampliamente en industrias de aviación, eléctricas, nucleares y otras.

Cloro

El cloro es necesario para la síntesis en síntesis orgánica y polimérica. El método de metalurgia de cloro recibe metales de silicona y refractarios no ferrosos (titanio, niobio, tantalio, etc.).

Se utiliza como agente oxidante y para esterilizar agua potable.

El ácido salónico y los haluros se utilizan en industrias metalúrgicas, textiles y alimentarias.

HCl se aplica como un agente bactericida y blanqueador. El oxígeno atómico, liberado cuando se disuelve, los colores de los decoloraciones de oxígeno atómicos se analizan y matan a los microbios:

Zhead Water.- Esta es una mezcla de cloruro e hipoclorito de potasio, se obtiene mediante la acción de los álcali en "agua de cloro", posee propiedades de blanqueamiento:

BELLEST O LIMERA DE CLORANTE - Polvo blanco con un olor afilado, se utiliza como blanqueamiento y desinfectante:

Bromo

Utilizado en síntesis orgánica.

En archivos fotográficos usadosAcagr.

Los compuestos de bromo se utilizan para la producción de drogas.

I 2 es necesario para la metalurgia, se utiliza como antiséptico y desinfectante. El yodo reemplaza los átomos de hidrógeno en las moléculas de proteínas de microorganismos, que conduce a su muerte:

Para la carpintería utilizada ki.

Los compuestos del yodo se utilizan para producir medicamentos, en los aditivos alimentarios (NAI), para la síntesis y en el análisis químico (yodometría).

Cloro

Flúor

Subgrupo principal VII GRUPO

En los elementos del subgrupo principal, que se denominan "halógenos", a un nivel de electrón externo, que tienen una estructura general ... NS 2 P 5, no alcanza un electrón a un nivel constante de ocho electrones. La energía de una afinidad de electrones es lo suficientemente grande y los halógenos son muy activos en relación con los metales y los no metálicos. Las reacciones con hidrógeno están creciendo rápidamente, las razas halógenas resultantes de disolución en agua dan ácidos de los cuales crecen de arriba a abajo hacia abajo en el grupo. Un flúor que no tiene un D-Sogro muestra en sus compuestos solo el grado de oxidación -1, los halógenos restantes pueden exhibir el grado de oxidación -1, +1, +3, +5, +7.

En la naturaleza, se encuentra en la forma de CAF 2: fluorita, KHF 2 - Bifluoruro. Una simple sustancia F 2 en la industria se obtiene por electrólisis de la derretida con bifluoruro. F 2 - Gas de gas amarillento con olor sofocante, extremadamente venenoso, químicamente extremadamente activo.

Propiedades químicas

1. La flúor interactúa con todas las sustancias simples, excepto helio, neón y argón:

3F 2 + CL 2 \u003d 2CLF 3;

3F 2 + S \u003d SF 6;

5f 2 + 2p \u003d 2pf 5;

2. En la interacción de F 2 con álcalis, se forma el fluoruro de oxígeno (de 2):

2F 2 + 2NAOH \u003d 2NAF + de 2 + H 2 O

De 2 - gases incoloros, el olor se asemeja al ozono, fuertemente venenoso. Este es el único compuesto donde el oxígeno tiene un grado de oxidación +2.

3. Dado que la interacción F 2 + H 2 \u003d 2HF ocurre con una explosión, el fluoruro de hidrógeno se obtiene no por síntesis directa, sino por reacción:

CAF 2 + H 2 SO 4 (concluyendo) \u003d CASO 4 + 2HF

HF: líquido de hervir fácilmente (t kip. \u003d +20 o c), mezclado con agua en cualquier proporción. Una solución de HF 40% en agua se llama ácido de plataforma. Ácido de plástico: el ácido de la potencia media. Esta sustancia es una de las influencias fisiológicas más peligrosas: venenosas, al entrar en la piel, causa largas úlceras sin curación durante mucho tiempo, destruye los dientes. El orgánico es carbonizado por ácido sulfúrico eficiente.

En la solución de la molécula de la molécula, el ácido molecúrico está fuertemente asociado debido a los enlaces de hidrógeno. Los dimmers son más duraderos, por lo tanto, es correcto registrar la fórmula para el ácido de enchapado en forma de H2 F 2. Se conocen numerosas sales de este dímero (KHF 2, etc.).

4. Valor práctico Existe una reacción de la interacción de un ácido de plataforma con óxido de silicona (se incluye en el vidrio):

SiO 2 + 4HF \u003d SIF 4 + 2H 2 O

Esta reacción se basa en la aplicación de patrones y dibujos en el vidrio.

Solicitud. F 2 se usa en la producción de compuestos fluoroorgánicos, como el fluoroplasto (Teflón). Teflón - Polímero denso blanco estable en todos ambientes agresivos Hasta +350 o C. El flúor proporciona una alta elasticidad de caucho en el rango de temperatura de -80 ° C a +200 O C.

En la naturaleza, se encuentra en forma de varios compuestos, cuya principal es NaCl: la sal, la electrólisis de la solución acuosa de la que se obtiene cloro en el ánodo. Una sustancia simple Cl 2 - Gas amarillo-verde. A -34 O con licuado fácilmente. Venenoso. Fácil de soluble en agua.

Propiedades químicas

1. El cloro tiene una afinidad ligeramente menos para un electrón que el flúor, pero sigue siendo muy activo no metálico. Muchas reacciones relacionadas con CL 2 van con una explosión. Cl 2 es un agente oxidante fuerte. No reacciona con oxígeno, carbono, nitrógeno. Reacciona con moléculas complejas:

2NO + CL 2 \u003d 2NOCL - cloruro de nitrosilo;

Co + cl 2 \u003d conc 2 - fosgeno;

La cloración de metano en la industria se obtiene mediante los siguientes compuestos:

CH 4 + CL 2 \u003d CH 3 CL - cloruro de metilo

CH 3 CL + CL 2 \u003d CH 2 CL 2 - cloruro de metileno

CH 2 CL 2 + CL 2 \u003d CHCL 3 - cloroformo

CHCl 3 + CL 2 \u003d CCL 4 - CUERTOR DE CUATRO CLOROL

2. El cloruro de hidrógeno se puede obtener mediante síntesis directa de sustancias simples:

CL 2 + H 2 \u003d 2HCL

esta reacción se refiere a la fotoquímica, es decir, que viene bajo la acción de la luz.

En las condiciones de laboratorio, el cloruro de hidrógeno generalmente se obtiene de NaCl cuando se calienta con ácido sulfúrico concentrado:

NaCl + H 2 SO 4 (concluye) \u003d NAHSO 4 + HCL

El cloruro de hidrógeno es un gas de olor afilado, bien soluble en agua para formar ácido clorhídrico (límite de solubilidad del 38%). El ácido salónico es más fuerte que el embalaje, no venenoso. En el estado concentrado es un agente reductor:

K 2 CR 2 O 7 + 14HCL (conclusión) \u003d 2kcl + 2Cl 3 + 3CL 2 + 7H 2 O

HCLO - ácido clorótico. Corresponde al óxido ácido CL2 O. SOLI se llaman hipocloritos.

HCLO 2 - Ácido de cloruro. El óxido ácido CL2 O 3 no se recibe. Las sales son clorita.

HCLO 3 - Ácido clórico. El óxido ácido CL2 O 5 no se recibe. Sales - cloratos.

HCLO 4 - Ácido de cloro. Óxido ácido - CL2 O 7. Las sales son percloratos.

1) HCLO es un líquido amarillento. Solo hay soluciones. Resulta cuando el cloro interactúa con agua (sin calefacción):

CL 2 + H 2 O \u003d HCL + HCLO

Las sales de este ácido se obtienen bajo la acción de los álcali de cloro:

2KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCL + H2O

utilizado como lejía en la industria textil.

2) HCLO 2, HCLO 3 - No tiene anhydrides (óxidos de ácido). Las sales de estos ácidos se utilizan en pirotecnia y trabajo explosivo. El mayor valor Tiene KCLO 3. – Clorato de potasio (sal de bebidas), obtenida por la saturación de cloro álcali caliente:

3CL 2 + 6KOH \u003d KCLO 3 + 5KCL + 3H 2 O

Los cloratos son los oxidantes más fuertes. Cuando se golpean o se calientan.

3) Se conoce KLO 2, que se puede obtener por reacción:

2kclo 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2CLO 2

Clo 2 - Green-Amarillo Gas, cuando se disuelve en agua da una mezcla de ácidos:

2CLO 2 + H 2 O \u003d HCLO 2 + HCLO 3

4) Los cloratos de calefacción cuidadosos se pueden transferir a percloratos a partir de los cuales se puede obtener el ácido de cloro:

KCLO 4 + H 2 SO 4 \u003d HCLO 4 + KHSO 4

Ácido hlorico HCLO 4 – Líquido móvil, muy explosivo, el más fuerte de todos los ácidos conocidos. Casi todas sus sales son bien solubles en agua.

5) En una fila de HCLO - HCLO 2 - HCLO 3 - HCLO 4, la fuerza de los ácidos crece y la habilidad oxidativa cae.

El cloro se usa ampliamente en la industria química para obtener cloruro de hidrógeno y ácido clorhídrico, síntesis de cloro. sustancias orgánicasDesinfección de agua potable, en la industria textil para tejidos blanqueadores, en la producción de pesticidas.

Propiedades fisioquímicas

El cloro forma una serie de ácidos de oxígeno: una NSU clorona, cloruro de NSU2, cloropía NS! 03 y cloro NS En la ecuación de la dependencia de la concentración de dióxido de cloro en la solución. de (en mol / l) de la presión parcial p (en mm rt. Arte.) Con = Kr A 0, 5, 10, 25 y 35 °, respectivamente, igual: 70.6, 56.3, 46.2, 30.2 y 21.5. Con la temperatura creciente, la solubilidad del dióxido de cloro en agua se reduce bruscamente. La solubilidad del sol en otros solventes (SS14, H2SO4 y SNZSON) también está sujeta a la ley de HENRY34. En soluciones acuosas sobre el frío, el dióxido de cloro se descompone extremadamente lentamente, en agua caliente se descompone con la formación de HCIO3, CI2 y OG. Se ha establecido la existencia de cristalolojidrado C102 6N2035.

Se asume que el dióxido de cloro es anhidro36, formando con agua, el ácido apropiado H2CIO3 y H2CI2O5, es muy inestable y renovado por metales a Nyugh, en ausencia de agentes reductores, la tasa de descomposición de estos ácidos por encima de la velocidad de su formación. Con peróxido de hidrógeno, el dióxido de cloro reacciona, formando un acido de cloruro37: 2SY2 + H202 \u003d 2NC102 + 02

El dióxido de cloro molesta el tracto respiratorio y causa un dolor de pescado ya cuando se diluye 45: 1 000 000.

El ácido de cloruro 38-40 se resalta en forma libre, pero generalmente se obtiene en soluciones acuosas. La constante de disociación es igual a 1.07-yu-2 a 18 °. La formación de ácido de cloruro se produce en cantidades significativas solo en un medio de ácido fuerte (pH<3). При этом в растворе наряду с хлористой кислотой нахо­дится и двуокись хлора 4I.

El clorito: las sales de ácido de cloruro en estado sólido en condiciones normales son conexiones bastante estables. Las soluciones acuosas amargas se descomponen cuanto más rápido que la temperatura más alta y menos pH. Soluciones alcalinas suficientemente estables42. Algunos cloritos se pueden obtener por el efecto del ácido de cloruro libre en carbonatos insolubles43. El clorito de sodio cristaliza a partir de una solución alcalina en forma de sal NAC102 anhidra y trihidrato NAC102-3H20, girando en sal anhidra a 37.4 ° 44. Cuando se calienta a 175 ° se descompone con la liberación de oxígeno. La reacción viene a alta velocidad hasta la explosión. En soluciones débilmente alcalinas que no contienen más de 1 Sr. / L NAC102, el sodio de clorito no se descompone al hervir. En soluciones más concentradas, se descompone en las reacciones de 45.46:

3 NaCl02 = 2 NACLC.>3 + NaClNac102 - NaCl+ 02

Las constantes de velocidad de estas reacciones son47, respectivamente, a 103 °: 0,65-7 y 6 y 1.2-10 "7; a 83 °: 1.6-10 ~ 7 y 0.2-10" 8.

El ácido clorado en forma libre puede existir solo en solución. Es un ácido fuerte y un agente oxidante energético. Sus sales - cloratos, en su mayoría bien solubles en agua; En soluciones no son oxidantes.

El clorato de potasio o la sal de Bertolet Kshsum cristaliza en forma anhidra en forma de cristales monoclínicos incoloros transparentes con una densidad de 2.32 g / cm3. La solubilidad del KS103 en agua: a 0 ° - 3.21%, a 104 ° (punto de ebullición) -37.6%. Cuando se calienta a 368.4 °, el sistema KSisystem se derrite, y luego comienza a descomponerse por reacciones:

2xusivo \u003d 2x1 +302 +23.6 para cal.4x103 \u003d ZXU4 + KS1 + 70.9 kkal

Los productos formados (KS1 y KS104) aceleran48 liberación de oxígeno. A 610 °, el perclorato de potasio se derrite y se descompone:

Ksy4 \u003d ks1 + 202 - 7.9 kkal

En presencia de catalizadores (MP02, etc.), el clorato de potasio se descompone a temperaturas más bajas con una liberación intensa de oxígeno. El clorato de potasio en un entorno ácido es un fuerte agente oxidante. La mezcla de ella con carbón, gris y otras sustancias explotan del golpe. Clorato de potasio (y otros cloratos) venenoso (dosis fatales - 2-ZG KSJ3).

El clorato de sodio NAC103 cristaliza en forma anhidra, altamente higroscópico, se sopla en el aire. Una solución acuosa saturada contiene a -15 ° 41.9%, a 122 ° 74.1% NAC103. El punto de fusión del clorato de sodio está en el rango de 248-264 °. Casos de explosiones de clorato de sodio en almacenes durante el almacenamiento, así como la señalización de las partes secas de las plantas, a las que obtuvo el clorado de sodio. En presencia de sustancias higroscópicas (Sassy, \u200b\u200bMgCl2 et al.) 4a, así como polilboradores o meta-boratos, los destellos de clorato de sodio y el clorato de sodio disminuyen. En el sistema NAC103-NAC102-H20 50 en el rango de temperatura de 15-45 °, anhidro NAC103 y NaCl02, así como NAC102-3H20, cristaliza.

El clorato de calcio de calcio (SV) 2 cristaliza a partir de una solución acuosa en forma de dihidrato51, derretiéndose a 130 °. Una solución acuosa saturada está hirviendo a 182 °. El clorato de calcio anhidro se descompone cuando se calienta a 334 °.

MG (C103) 2 6H20 Hexagidato de cloro son cristales rombicos: agujas largas o hojas. A 35 ° se derrite parcialmente y entra en tetrahidrato. Su solubilidad en el agua es del 53% a 0 °, 56.5% a 18 °, 60.23% a 29 ° y 63.65% a 35 °. Se distingue por alta higroscopicidad, no explota y forma segura en relación incendio49.

El ácido de cloro 52 forma dos cristalolhidratos: NS104 4N20 y NSU4 ZN20 53 y es un electrolítico fuerte54 El coeficiente de la actividad de ácido cloroico a 25 ° varía de 0,911 a 0,804 con un cambio en la concentración de NSU4 de 0.01 a 0.1 METRO. En 1 kg Radio®5.

El perclorato de potasio KSU4 forma cristales rombicos con una densidad de 2.52 g / cm3. A 0 a 100 ml El agua se disuelve 0.75 gramo y a 100 ° - 21.8 g ksy4. El perclorato de potasio puro se descompone a 537-600 ° en KS1 y 02. La COP103 se forma como un producto intermedio, que se derretió, acelera la descomposición 56. La reacción se acelera en presencia de KS1, KBR, KI57, C, FE, CO, MGO, etc.58.

El perclorato de magnesio forma los hidratos de cristal con moléculas de 2, 4 y 6 aguas. La presión de vapor de equilibrio a 23 ° sobre MG (C104) 2 6N20 es 20.9 mm rt. Arte., Sobre mg (C104) 2 4N20- 8,15 mm rt. Arte., Y sobre MG (C104) 2-2H20 cerca de Yu-4-SH-5 Mm. RT. Art. 17e.Cuando se calienta por encima de 400 ° Mg (C104) 2 se descompone.

El perclorato de amonio se caracteriza por el mayor contenido de peso del oxígeno entre todos los percloratos. En 100 g a 0 ° se disuelve 10.7 gramo a 85 ° - 42.5 GRAMO. Nh4cio4. En un sistema de agua mutua de percloratos y cloruros. Amonio y magnesio La sal menos soluble a 25 ° es NH4CIO461.

Compuestos de oxígeno de cloro. grados más altos Oxidaciones: fuego y explosivo, especialmente en presencia de impurezas fácilmente oxidantes, tales como sustancias orgánicas, de la contaminación de las cuales deben estar protegidas. La explosión de cloratos secos sólidos y percloratos puede ser causada por un golpe o un empuje fuerte, que debe tenerse en cuenta al secarse, moler y transportarlos en< ществ. Эти операции должны осуществляться в аппаратах, в ко­торых исключена возможность ударов металлических частей.

Solicitud

Las sales de ácidos de oxígeno más bajos El cloro son buenos medios de blanqueamiento debido a su alta actividad oxidativa. El principal blanqueamiento y el compuesto de cloro oxidativo es cloro lime62. Actualmente, los hidrocloritos, los cloritas y el dióxido de cloro también se utilizan ampliamente para estos fines.

Las mayores cantidades de lima de cloro se consumen en la industria textil y en papel para los tejidos y la celulosa de blanqueo (la cal cloro a menudo se llama callada de hierbas). La cal cloro se usa como un agente oxidante en alguna producción química (al obtener cloroformo, clorpicrina y otros productos), para la desinfección del consumo de alcohol y las aguas residuales, para la desinfección de las tiendas vegetales63 y como un buen desgasificador. También se utiliza para limpiar el acetileno y algunos productos de petróleo.

La lima de cloro produjo tres marcas (Tabla 112).

La pérdida de cloro activo en la lima de cloro de la marca A debe no ser más del 4% durante 3 años de su almacenamiento a partir de la fecha del envío por la planta.

Marcas de lima de cloro B y en paquete en barriles de madera con capacidad de 50 a 275 l En barriles rellenos de ventilador o tambores de madera contrachapada con una capacidad de 50 y 100 l y (para el almacenamiento que no se rompa) en barriles de madera de combustible seco con una capacidad de 50 a 250 l. CHLORINE LIME MARCA A, así como las marcas B (para el almacenamiento a largo plazo) Paquete en tambores de acero con una capacidad de 100 l. Los barriles o los tambores con cal de cloro están sellados y almacenados en una habitación seca y fría, protegidos de la luz solar directa. En lugar de barriles de madera y tambores, también se utilizan bolsas de polietileno.

A pesar de estas precauciones, la cal cloro durante el almacenamiento pierde gradualmente el cloro activo. Con la tensión insuficiente del contenedor, algunas muestras de productos pierden casi completamente cloro activo durante un año y, a veces, mucho más. A 40-45 °, la lima de cloro ordinaria pierde completamente la actividad durante 2 meses.

La lima de cloro está cada vez más abarrotada con otros más cómodos en uso con sustancias de blanqueo y oxidativo6-hipocloritas, dióxido de cloro, etc.

El hipoclorito de sodio en forma de una solución acuosa se distribuye en gran medida debido a la simplicidad de la fabricación en el punto de consumo. Es un semi-producto 64 en la producción de hidrazina, masas plásticas, fibras sintéticas, etc. Propuso 65 métodos de hipoclorito de reciclaje de residuos similares a polvo de afilando una herramienta de carburo basada en la oxidación del carburo de tungsteno en soluciones alcalinas Nacio y un tungsteno Transición a una solución.

Según GOST 11086-64, el hipoclorita de sodio debe ser un líquido de color amarillo verdoso transparente sin precipitación y partículas suspendidas que contengan en el momento en que el consumidor no sea inferior a 185 g / l Cloro activo y no más de 0.07. g / l glándula; El contenido de NaOH debe estar en el rango de 10-20 g / l La solución de hipoclorito de sodio se almacena y se transporta en humedas cerradas o protegidas por los tanques de viniPlast y los recipientes a una temperatura no superior a 25 °.

Hipoclorito técnico de calcio que contiene más del 50% de cloro activo, transportable que la lima de cloro. Con un clorito de hipoalcio transportado menos del 100% de lastre (impurezas y contenedores), mientras que con lima de cloro 250-300%. Una ventaja importante del hipoclorito de calcio, en comparación con la cal cloro, es la ausencia de un sedimento significativo para disolverlo en agua66 (cuando se disuelve la cal cloro, se forma el precipitado de las sales principales, en las que a veces hasta el 50% de la Se pierde el cloro activo). Propuesto67 Use una mezcla de 2 pesos. h. SA (OS1) 2 y 0.8 de peso. h. Na2S04 en forma de tabletas de tratamiento de agua.

El hipoclorito de calcio se produce en forma de 2 2 2 2 2 2 2N20, denotado por DTSGK, y con menos frecuencia como un hipoclorito de calcio de dos ejes CA (C10) 2 2S (OH) 2, denotado por DSGK - GOST 13392-67 proporciona la liberación de DTSGK

y el segundo grado. En consecuencia, deben ser: cloro activo al menos 55 y 50% y humedad, no más de 1 y 1,5%; El contenido del cloro total no debe exceder la mitad del cloro activo (%) más 6% para el 1er grado, o más el 7% para

DTSGK está envasado en tambores galvanizados. El producto debe almacenarse en una habitación seca y sin calefacción.

El dióxido de cloro en sus propiedades oxidantes ocupa un lugar intermedio entre los cloratos y los hipocloritos. La principal ventaja de su ventaja como reactivo de blanqueo es que casi en realidad no actúa en la célula de fibra de fibra. Por lo tanto, es ampliamente utilizado comoUn mejor agente blanqueador para la masa de madera (papel) y la pulpa, así como para la esterilización y desodorización de agua68 y productos alimenticios. Debido a la dificultad del almacenamiento y el transporte, el sol se obtiene generalmente en el punto de consumo y se usa en forma de una mezcla del 10% con Air69.

El clorito de sodio se usa ampliamente en la industria textil para blanquear las telas, el hilo, la fibra. Al mismo tiempo, se logra un blanqueo de alta calidad sin reducir la fuerza de la fibra. También se utiliza como material de partida para obtener pequeñas cantidades de dióxido de cloro.

El clorato de potasio se utiliza principalmente en la industria del partido, en pirotecnia, en pequeñas cantidades en la industria farmacéutica, así como en técnica explosiva.

La composición de la sal de bebidas técnicas debe corresponder a los datos de la tabla. 113.

Tabla 113.

La composición de la técnica bertolenova. Sololi. (por GOST 2713-70)

Clorato de potasio (en términos de materia seca), noSu .....

Humedad, no más .............................................. .. ...................................

No soluble en Sustancias del agua no más................................

Cloruros (en términos de SAS12), no más ..................................

Sulfatos (en términos de CAS04), no más ..................................

Bromat (en términos de KVG03), no más ...................................

Alkali (en términos de SAO), no más .........................................

Sustancias orgánicas, no más ............................................... ....

Metales pesados \u200b\u200b(en términos de capitán), no más. . . . Hierro (Fe), no solución salina

El clorato de sodio se utiliza como herbicida y defoliante (en cantidades limitadas debido a su higroscopicidad). Se utiliza principalmente como un semi-producto para la producción de otros cloratos, perclorato de potasio, ácido de cloro, dióxido de cloro y clorito de sodio. Algunas (pequeñas) cantidades de clorato de sodio se utilizan para celulosa blanca. El uso de NAC103 para la fabricación de velas, que son la fuente de oxígeno en submarinos nucleares7070.

La composición del clorato técnico de sodio, cristalino y mortero (o pulpa), de acuerdo con GOST 12257-66, debe cumplir con los requisitos dados en la tabla. 114.

Tabla U4.

Composición del sodio de clorato técnico (GOST 12257-66)

* En la recálculo del producto IA 100%.

La sal de Bertolet y el clorato de sodio se envasan en bolsas] de una película de polietileno o cloruro de polivinilo, acero anidado galvanizado o recubierto con tambores de laca de perclorvinilo, o en bolsas de tejido clérico (también con un inserto de película).

El clorato de calcio es un herbicida de acción general y se usa ampliamente para destruir las malezas.

El clorato de magnesio también sirve como herbicida y, además, es un defoliante aplicado para eliminar las hojas de algodón 71\u003e 72, y en dosis grandes, puede servir como un siquante para el secado precompáneo de algodón y otras plantas.

El clorato de magnesio (defoliante), de acuerdo con GOST 10483-66, debe contener 60 ± 2% de mg (C103) 2 6N20 y no más del 0,6% de agua disoluible en agua; La temperatura del comienzo de su fusión debe ser inferior a 44 °. Se transporta en tambores herméticos del acero negro de techo o en bolsas de papel bituminoso de cinco capas con un forro de una película de polietileno o polivinilo.

Los percloratos se utilizan en la producción de materiales explosivos y pirotécnicos52 "73. Se sugirió 74 mezclas que contienen ~ 60% KS104, formando un humo higroscópico para regular la precipitación.

Los percloratos de ammonio, el perclorato de amonio utilizado para la fabricación de explosivos sin humo75 "76 es de particular importancia, percloratos de metales pesados \u200b\u200by ácido cloroico se utilizan como electrolitos en galvanoplastia, durante la cementación, etc. En presencia de NS104, se obtiene en electrolito. Precipitación de poladio pulido de color de poladio brillante77. Indique 78 sobre la posibilidad de reextraer de rinio con ácido cloro de disolventes orgánicos.

Todos los óxidos de cloro tienen un olor agudo, propensos térmicos y fotoquímicamente inestables, propensos a la decadencia explosiva. +1 SL 2 O T. PL O. Con T. kip ° C -120, 6 +3 +4 +4 +5 +6 +7 SL 2 O 3 SL. O 2 CL2 O 4 CL 2 O 5 CL 2 O 6 SL 2 O 7 no es recibido por NCL. O 2 -117 9, 7 2, 0 -59 no se recibió 44, 5 -93, 4 203 NSL. O 3 3 87 HCl. O 4 Chloronov CLORINE TYPICIC CHORLINOT TAIRY es un fuerte clorato de hipoclorito muy fuerte NA. Cl. O 2 KSL. O 3 perclorates CCL de cloro de potencia media débil. O 4.

§ Todos los compuestos con cloro en grados positivos son agentes oxidantes muy fuertes. § Las propiedades más oxidativas se expresan en ácido clorótico, aunque es débil e inestable. § Los ácidos de cloro que contienen oxígeno libres son inestables y, a excepción del ácido cloro, existen solo en solución. Todos ellos son agentes oxidantes fuertes. § Poder de ácidos y sus propiedades oxidativas de varios conceptos. § En una serie de HCl. O - HCl. O 2 - HCl. O 3 - HCl. La resistencia de O 4 y la fuerza ácida crece, y la reactividad disminuye.

La proporción de halógenos a agua x 2 f 20 + 2 H 2 O- 2 → 4 HF + O 2 Interacción, F 2 - Oxidante, ü Cl 20 + H2O ↔ HCl + 1 O + HCl- 1 Interacción, Cl 20 - Oxidante, agente reductor; reacción - desproporcionamiento, x br 20 + h2O ↔ HBR +1 O + HBR - 1 es bien soluble, la interacción prácticamente no está ocurriendo; BR 20 - Agente oxidante, agente reductor; Reacción - desproporcionación, x I 2 + H2O ≠ Muy soluble, la interacción prácticamente no ocurre; ü a 2 + H 2 O ≠ mal soluble, la interacción prácticamente no sucede

Comparación de parámetros de óxidos de cloro de óxido de cloro (i) cloro (IV) Estado de agregación con n. y , gas de perforación de color; en t °

Comparación de óxido de cloro (i) óxido de cloro (IV) El óxido de cloro (VII) La estabilidad térmica es una estabilidad térmica de forma térmica, se descompone en la luz. El óxido de cloro más estable se descompone lentamente a temperatura ambiente, se descompone cuando se calienta a 120 ° C. Tóxico, afecta a las formas respiratorias, la actitud tóxica tóxica tóxica tóxica hacia el agua es bien soluble, interactúa con el agua.

Métodos para obtener el nombre de los óxidos de cloro, el óxido de cloro (I) la interacción del óxido de mercurio (II) con cloro a 0 ° C: Hg. O (sólido) + 2 cl 2 (gas) → hg. CL 2 + CL2O Oxido de cloro (IV) 1) Interacción de clorato de potasio con ácido oxálico: KCL. O 3 + H 2 C 2 O 4 → K 2 CO 3 + 2 CL. O 2 + CO 2 + H2O (método de laboratorio); 2) Transmitir gas sulfófo por lo 2 en solución de clorato de sodio acidificado: 2 NA. Cl. O 3 + SO 2 + H 2 SO 4 \u003d 2 NA. HSO 4 + 2 Cl. O 2 (método industrial) Oxido de cloro (VI) Oxidación del óxido de cloro (IV) Ozono: 2 cl. O 2 + 2 O 3 \u003d 2 O 2 + CL2 O 6 Óxido de cloro (VII) La interacción del ácido de cloro con anhídrido fosfórico - óxido de fósforo (V): 8 HCl. O 4 + P 4 O 10 → 4 CL 2 O 7 + 2 H 4 P 2 O 7

Propiedades químicas de los óxidos de cloro CL2 O - óxido de cloro (I) CL 2 + 1 O + H2O \u003d 2 HCl + 1 O NO ARP, CL 2 + 1 O + 2 KOH \u003d 2 KCl + 1 O + H 2 O OSR, CL. O 2 - óxido de cloro (IV) 2 CL + 4 O 2 + H2O \u003d HCl + 3 O 2 + HCl + 5 O 3 OPS, CL + 4 - Y Agente reductor, y agente de oxidación 2 CL + 4 O 2 + 2 KOH \u003d KCL + 3 O 2 + KCL + 5 O 3 + H 2 O OVR, CL + 4 - y Agente de reducción, y Oxidante CL2 O 6 - Oxido de cloro (VI) CL 2 + 6 O 6 + H 2 O \u003d HCl + 5 O 3 + HCl + 7 O 4 Orp, CL + 6 - Y Agente reductor, y agente de oxidación CL 2 + 6 O 6 + 2 KOH \u003d KCL + 5 O 3 + KCL + 7 O 4 + H 2 O OVR, CL + 6, tanto el agente reductor, como el oxidante CL2 O 7 - óxido de cloro (VII) CL 2 + 7 O 7 + H 2 O \u003d 2 HCl + 7 O 4 no es OVR, y CL 2 + 7 O 7 + 2 koh \u003d 2 KCl + 7 O 4 + H 2 O no es OVR,

Cloro ácido que contiene oxígeno Propiedades físicas, Métodos para obtener proporción de propiedades químicas a calefacción, soluciones de alcalles y óxidos principales

Grado de fórmula de cloro ácido que contiene ácido Grado de oxidación en NCL + 1 OH NCL + 3 O 2 HCl + 5 O 3 HCl + 7 O 4 +1 +3 +5 +7 Aumenta la estabilidad térmica aumenta El ácido aumenta el ácido muy débil de los débiles El ácido se disocia parcialmente en el agua, la forma de la existencia de ácido de fuerza media, más cerca de un fuerte de los ácidos más fuertes, los disociados casi existen irreversiblemente solo en la solución se resaltan en forma libre.

El ácido clorótico se obtiene al disolver el óxido de cloro (I) en el agua (1): (1) CL2 O + H2O → 2 HCl. O Ácido clérico - agua con cloro, solución de cloro en agua. Se obtiene en un cloro en un cloro en agua a la saturación (1 volumen de agua se disuelve a 20 ° C aproximadamente 2, 2 volumen de cloro gaseoso) (2): (2) CL 2 + H2O ⇌ HCl. O + HCl generado HCl. O Se descompone en la luz sobre O 2 y HCl. El agua de cloro es un agente oxidante fuerte, se utiliza para desinfectar el agua y los tejidos blanqueadores.

Ácido clorinoso La solución de ácido se obtiene de sus sales: los cloritos BA (CL. O 2) 2 + H 2 SO 4 → 2 HCl. O 2 + BA. Así 4 ↓ así como reacción: 2 cl. O 2 + H 2 O → NCL. O 2 + NCL. O 3 El ácido de cloruro es un ácido de potencia media, más cerca del clorito débil se usa para el blanqueo.

El ácido clorado de las soluciones acuosas a una concentración inferior al 30% en frío es bastante estable; En soluciones más concentradas, se desintegra: en 8 HCl. O 3 \u003d 4 HCl. O 4 + 3 O 2 + 2 CL 2 + 2 H 2 O. Ácido clórico: un fuerte agente oxidante; La capacidad oxidativa aumenta con un aumento de la concentración y la temperatura, por ejemplo, en 40% de llamadas ácidas, papel de filtro. El ácido clorinoso en las condiciones de laboratorio se obtiene interactuando con el clorato de bario con ácido sulfúrico diluido: BA (CL. O 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BA. Así 4 ↓ + 2 HCl. O 3.

El ácido de cloro en el cloro se obtiene interactuando con percloratos de sodio o potasio con ácido sulfúrico concentrado o soluciones de ácido clorhídrico con oleum, así como cuando la interacción de óxido de cloro (VII) con agua: KCL. O 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HCl. O 4 CL2 O 7 + H 2 O → 2 NCL. O 4.

Estabilidad térmica de ácidos: la relación al calentamiento del ácido de cloro (HCl. O 4) Ø se puede aislar en forma libre; Ø Con calentamiento moderado con anhídrido fosfórico, § 2 se descompone HCL. O 4 + P 2 O 5 \u003d CL2 O 7 + 2 HPO 3 ácido cllicánico (HCl. O 3) Ø con calentamiento débil, § 8 se descompone HCL. O 3 \u003d 4 HCl. O 4 + 3 O 2 + 2 CL 2 + 2 H2O ácido de cloruro (HCl. O 2) Ø Muy inestable, descompuesto a temperatura ambiente en la luz § 4 NSL. O 2 \u003d NCL + HCL. O 3 + 2 cl. O 2 + H2O ácido clocornanotótico (HCl. O) Ø 2 HCl. O \u003d 2 HCl + O 2 (debajo de la acción de la luz)

Actitud a las soluciones de álcali en la interacción de los ácidos de cloro que contienen oxígeno con soluciones alcalinas por la reacción de intercambio, se forma la sal de este ácido y agua. Se produce la reacción de neutralización. HCl. O 2 + na. Oh \u003d na. Cl. O 2 + H 2 O; HCl. O 3 + koh \u003d kcl. O 3 + H2O; La relación a los óxidos principales en la interacción de los ácidos de cloro que contienen oxígeno con los óxidos principales para la reacción de intercambio se forma por sal de este ácido y agua. 2 HCl. O + NA 2 O \u003d 2 NA. Cl. O + H 2 O; 2 HCl. O 4 + cu. O \u003d cu (cl. O 4) 2 + H 2 O

15.1. características generales halógenos y calcógenos

Halógenos ("sales nacidas") - Elementos del grupo VIIA. Estos incluyen flúor, cloro, bromo y yodo. El mismo grupo incluye un inestable, y por lo tanto no se produce en la naturaleza Astat. A veces, el hidrógeno también se atribuye a este grupo.
Halcógenos ("Cobre nacido") - Elementos del grupo a través. Estos incluyen oxígeno, azufre, selenio, telurio y prácticamente no se encuentran en la naturaleza polonio.
De ocho átomos existentes en la naturaleza elementos Estos dos grupos son los átomos de oxígeno más comunes ( w. \u003d 49.5%), seguido de la prevalencia de átomos de cloro ( w. \u003d 0.19%), en lo sucesivo - azufre ( w. \u003d 0.048%), entonces - flúor ( w. \u003d 0.028%). Los átomos de los elementos restantes cientos y miles de veces menos. El oxígeno que ya ha estudiado en el octavo grado (CH. 10), el cloro y el azufre son los elementos más importantes: se familiarizará con ellos en este capítulo.
Los átomos de radios orbitales de halógenos y calcógenes son pequeños y solo los cuartos átomos de cada grupo se están acercando a una animavra. Esto lleva al hecho de que todos estos elementos son elementos que forman los no metales y solo el telurio y el yodo muestran algunos signos de anfitrión.
Fórmula electrónica de valencia general halógeno - ns. 2 nOTARIO PÚBLICO. 5, y calcógeno - ns. 2 nOTARIO PÚBLICO. cuatro. Los pequeños tamaños de átomos no les permiten dar electrones, por el contrario, los átomos de estos elementos se inclinan a tomarlos, formando aniones de una carga (en halógeno) y de dos cadenas (en calcógeno). Conexión con átomos pequeños, los átomos de estos elementos forman enlaces covalentes. Siete electrones de valencia proporcionan la posibilidad de átomos de halógenos (excepto el flúor) para formar hasta siete enlaces covalentes, y seis electrones de valencia de átomos de calcógenos, hasta seis enlaces covalentes.
En los compuestos de flúor, el propio elemento de electrónicos, solo un grado de oxidación es posible, a saber, ". En Oxygen, como usted sabe, el grado máximo de oxidación + II. En los átomos de los elementos restantes, el mayor grado de oxidación es igual al número del grupo.

Sustancias simples de los elementos del grupo VIIA del mismo tipo de estructura. Consisten en moléculas diatómicas. En condiciones normales, los gases de flúor y cloro, bromo - líquido y yodo es un sólido. Por propiedades químicas Estas sustancias son fuertes oxidantes. Debido al crecimiento de los tamaños de átomos con un aumento en el número de secuencia, se reduce su actividad oxidante.
De las sustancias simples de los elementos del grupo a través de condiciones normales de condiciones gaseosas, solo oxígeno y ozono, que consisten en moléculas diatómicas y trocatómicas, respectivamente; Los sólidos restantes. El azufre consiste en moléculas cíclicas de ochenta y cíclicas S 8, selenio y telurio de moléculas de polímero se nORTE. y te. nORTE. . En su actividad oxidativa, las halcogenías son inferiores a los halógenos: solo el oxígeno es un agente oxidante fuerte, el resto exhibe propiedades oxidativas en gran medida.

Estructura compuestos de hidrógeno Halógenos (NE) se reúne completamente con la regla general, y las halcogenías, además de los compuestos de hidrógeno convencionales de la composición H 2 E, compuestos de hidrógeno más complejos de la composición H 2 nORTE. Estructura de la cadena. En soluciones acuosas y razas de halógenas, las razas calcogénicas restantes exhiben propiedades ácidas. Sus moléculas son ácidos de partículas. De estos, solo HCl, HBR y HI son fuertes ácidos.
Para la educación halógena. óxidos La mayoría de ellos son inestables, pero los óxidos más altos de la composición de E 2 O 7 son conocidos por todos los halógenos (excepto el flúor, cuyos compuestos de oxígeno no son óxidos). Todos los óxidos halógenos son sustancias moleculares, propiedades químicas: óxidos ácidos.
De acuerdo con sus capacidades de valetal, las halcogenías forman dos filas de óxidos: EO 2 y EO 3. Todos estos óxidos ácidos.

Los hidróxidos de halógeno y calcógenes son oxocoslotes.

Hacer fórmulas electrónicas abreviadas y diagramas de energía de átomos de elementos a través de grupos VIIIA. Indique los electrones externos y de valencia.

El cloro es el más común, y por lo tanto lo más importante de halógeno.
EN tierra Kore El cloro se produce en la composición de los minerales: Galita (sal de piedra) NaCl, Silvin KCl, KCL Carnallite · MgCl 2 · 6h 2 O y muchos otros. El principal método industrial de producción es la electrólisis de cloruros de sodio o potasio.

Una simple sustancia cloro es un gas de color verdoso con un olor sofocante cáustico. A -101 ° C condensado en el líquido verde amarillo. El cloro es muy venenoso, durante la Primera Guerra Mundial, incluso traté de usar como una sustancia de envenenamiento de combate.
El cloro es uno de los agentes oxidantes más fuertes. Reacciona con la mayoría de las sustancias simples (excepción: gases nobles, oxígeno, nitrógeno, grafito, diamante y algunos otros). Como resultado, se forman haluros:
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl (cuando se calienta o en la luz);
5CL 2 + 2P \u003d 2PCL 5 (cuando se quema en un exceso de cloro);
CL 2 + 2NA \u003d 2NACL (a temperatura ambiente);
3CL 2 + 2SB \u003d 2SBL 3 (a temperatura ambiente);
3CL 2 + 2FE \u003d 2FECL 3 (cuando se calienta).
Además, el cloro puede oxidar muchas sustancias complejas, por ejemplo:
CL 2 + 2HR \u003d BR 2 + 2HCL (en la fase gaseosa y en solución);
CL 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCL (en la fase gaseosa y en solución);
CL 2 + H 2 S \u003d 2HCl + S (en solución);
CL 2 + 2KBR \u003d BR 2 + 2KCL (en solución);
CL 2 + 3H2 O 2 \u003d 2HCl + 2H 2 O + O 2 (en solución concentrada);
CL 2 + CO \u003d CCL 2 O (en la fase gaseosa);
CL 2 + C 2 H 4 \u003d C 2 H 4 CL 2 (en la fase gaseosa).
En agua, el cloro se disuelve parcialmente (físicamente), y reacciona parcialmente de manera parcial con ella (ver § 11.4 V). Con una solución fría de hidróxido de potasio (y cualquier otro álcali), una reacción similar procede irreversiblemente:

CL 2 + 2OH \u003d CL + CLO + H 2 O.

Como resultado, se forma una solución de cloruro y hipoclorito de potasio. En el caso de una reacción con hidróxido de calcio, se forma una mezcla de CACI 2 y CA (CLO) 2, llamada lima de cloro.

Con soluciones de álcalis concentradas en caliente, la reacción procede de lo contrario:

3CL 2 + 6OH \u003d 5CL + CLO 3 + 3H 2 O.

En caso de una reacción con KOH, se obtiene clorato de potasio, llamado sal de Bertolen.
El jardín del cloro es el único. conexión de hidrógenocloro. Este gas incoloro con un olor sofocante es bien soluble en agua (reacciona con él, formando óxos y iones de cloruro (véase § 11.4). Su solución se llama ácido clorhídrico o cloruro. Este es uno de los productos de tecnología química más importantes, desde el salónico. El ácido se consume en muchas industrias. Tiene una gran importancia para una persona, en particular, porque está contenida en jugo gástrico, contribuyendo a la digestión de los alimentos.
El cloruro se obtuvo previamente en la industria, quema cloro en hidrógeno. Actualmente, la necesidad de ácido clorhídrico Está casi completamente satisfecho debido al uso de productos de cloruro formados como un subproducto durante la cloración de diversas sustancias orgánicas, como el metano:

CH 4 + CL 2 \u003d CH 3 + HCL

Y el cloruro de laboratorio se obtiene de cloruro de sodio, procesándolo con ácido sulfúrico concentrado:
NaCl + H 2 SO 4 \u003d HCl + NAHSO 4 (a temperatura ambiente);
2NACL + 2H 2 SO 4 \u003d 2HCL + NA 2 S 2 O 7 + H 2 O (cuando se calienta).
Más alto óxido El cloro CR2 O 7 es un líquido oleoso incoloro, una sustancia molecular, óxido ácido. Como resultado de la reacción con agua, el ácido clorhídrico HCLO 4 forma un solo oxocus de cloro, existente como una sustancia individual; Los oxocuslots restantes de cloro se conocen solo en soluciones acuosas. La información sobre estos ácidos de cloro se muestran en la Tabla 35.

Tabla 35. Cloro y sales.

La mayoría de los cloruros son solubles en agua. La excepción es AGCL, PBCL 2, TLCL y HG 2 CL 2. La formación de un sedimento incoloro de cloruro de plata cuando se agrega una solución de nitrato de plata a la solución estudiada. reacción de calidad sobre el ion cloruro:

AG + CL \u003d AGCL

Desde cloruros de sodio o potasio en el laboratorio, puede obtener cloro:

2NACL + 3H 2 SO 4 + MNO 2 \u003d 2NAHSO 4 + MNSO 4 + 2H 2 O + CL 2

Como agente oxidante, no solo el dióxido de manganeso, sino también el KMNO 4, K 2 CR 2 O 7, KCLO 3 se puede utilizar en este método.
Los hipocloritos de sodio y potasio son parte de varios grados domésticos e industriales. La cal cloro también se usa como lejía, además, se utiliza como desinfectante.
El clorato de potasio se utiliza en la producción de partidos, explosivos y composiciones pirotécnicas. Cuando se calienta, se descompone:
4kclo 3 \u003d kcl + 3kclo 4;
2kclo 3 \u003d 2kcl + O 2 (en presencia de MNO 2).
El perclorato de potasio también se descompone, pero a una temperatura más alta: KCLO 4 \u003d KCL + 2O 2.

1. Venga a las ecuaciones moleculares de reacciones para las cuales se dan las ecuaciones de iones en el texto del párrafo.
2. Sustan las ecuaciones de reacción, los datos en el texto del párrafo son descriptivos.
3. Sugiera las ecuaciones de reacciones que caracterizan las propiedades químicas a) cloro, b) cloruro de hidrógeno (y ácido clorhídrico), c) cloruro de potasio y g) cloruro de bario.
Propiedades químicas de los compuestos de cloro.

En diferentes condiciones son resistentes, varias modificaciones alotrópicas. elemento azufre. Bajo condiciones normales sustancia simple El azufre es una sustancia cristalina frágil amarilla que consiste en moléculas de ochenta yacimiento:

Este es el llamado azufre rombal (o -ser) S 8. (El nombre proviene del término cristalográfico caracterizando la simetría de los cristales de esta sustancia). Cuando se calienta, se derrite (113 ° C), convirtiéndose en un líquido amarillo móvil que consiste en las mismas moléculas. Con un calentamiento adicional, se producen los ciclos y la formación de moléculas de polímeros muy largas: la masa fundida se oscurece y se vuelve muy viscosa. Este es el llamado -ser nORTE. . Los hervos de azufre (445 ° C) en forma de moléculas dimensionales S 2, similares a la estructura de las moléculas de oxígeno. La estructura de estas moléculas, así como las moléculas de oxígeno, no se puede describir como parte de un modelo de comunicación covalente. Además, hay otras modificaciones alotrópicas de azufre.
En la naturaleza, hay depósitos de azufre nativo, desde donde se extrae. La mayor parte del azufre producido se utiliza para producir ácido sulfúrico. Parte del uso de azufre en la agricultura para proteger las plantas. El azufre purificado se utiliza en medicina para el tratamiento de enfermedades de la piel.
De compuestos de hidrógeno El azufre es el mayor valor de sulfuro de hidrógeno (monosulfán) H 2 S. Este es un gas venenoso incoloro con un olor a huevos podridos. En el agua es un poco de solvente. Médico de disolución. Un ligeramente grado en una solución acuosa ocurre la protolisis de las moléculas de sulfuro de hidrógeno y, a una medida un poco menor, los iones de hidrosulfuro generados al mismo tiempo (consulte el Apéndice 13). Sin embargo, la solución de sulfuro de hidrógeno en agua se llama ácido de sulfuro de hidrógeno (o agua de sulfuro de hidrógeno).

En el aire, quemaduras de sulfuro de hidrógeno:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + SO 2 (con un exceso de oxígeno).

La reacción de alta calidad a la presencia de sulfuro de hidrógeno en el aire es la formación de un sulfuro de plomo negro (papel de filtro enteniénda, humedecido con solución de nitrato de plomo:

H 2 S + PB 2 + 2H 2 O \u003d PBS + 2H 3O

La reacción procede en esta dirección debido a la pequeña solubilidad del sulfuro de plomo.

Además de sulfuro de hidrógeno, la azufre forma otros sulfanos H 2 S nORTE. , por ejemplo, disulfan H 2 S 2, similar a la estructura del peróxido de hidrógeno. También es un ácido muy débil; Su sal es la pirita Fez 2.

De acuerdo con las capacidades de valencia de sus átomos de azufre forman dos. óxido: SO 2 Y SO 3. Dióxido de azufre (nombre trivial - gas de azufre) - gas incoloro con un olor afilado que causa tos. Trióxido de azufre (el nombre antiguo es un anhídrido sulfúrico) es una sustancia no elástica extremadamente higroscópica sólida, cuando se calienta en molecular. Tanto el óxido ácido. Cuando la reacción con agua, azufre y azufre. Ácido.
En soluciones diluidas, ácido sulfúrico: ácido severo típico con todas las propiedades características de ellas.
Limpie el ácido sulfúrico, así como sus soluciones concentradas: los oxidantes muy fuertes, con los átomos-oxidizadores aquí no son átomos de hidrógeno, sino átomos de azufre, que se mueven desde el grado de oxidación + VI al grado de oxidación + IV. Como resultado, con ácido sulfúrico concentrado, el dióxido de azufre generalmente se forma con ácido sulfúrico concentrado.

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBR + 3H 2 SO 4 \u003d 2KHSO 4 + BR 2 + SO 2 + 2H 2 O.

Por lo tanto, con el ácido sulfúrico concentrado, incluso los metales están reaccionando en una fila de voltajes a la derecha del hidrógeno (CU, AG, HG). Al mismo tiempo, algunos metales más bien activos (Fe, CR, AL, etc.) no reaccionan con el ácido sulfúrico concentrado, esto se debe al hecho de que la superficie de dichos metales bajo la acción del ácido sulfúrico se forma una protectora densa densa Película que impide una mayor oxidación. Este fenómeno se llama pasivación.
Ser ácido de dos ejes, ácido sulfúrico forma dos filas. salley: Medio y agrio. Las sales de ácido se aíslan solo para elementos alcalinos y amonio, se dudó la existencia de otras sales ácidas.
La mayoría de los sulfatos promedio son solubles en agua y, dado que el ion sulfato es prácticamente no una base aniónica, no se somete a hidrólisis en el anión.
Los métodos modernos de producción industrial para el ácido sulfúrico se basan en la producción de dióxido de azufre (1ª etapa), la oxidación de la misma en el trióxido (2ª etapa) y la interacción de trióxido de azufre con agua (3ª) etapa.

El dióxido de azufre se está convirtiendo en la quema de azufre de oxígeno o en varios sulfuros:

S + O 2 \u003d SO 2;
4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2.

El proceso de cocción de minerales de sulfuro en metalurgia no ferrosa siempre está acompañada por la formación de dióxido de azufre, que se basa en la producción de ácido sulfúrico.
En condiciones normales, el dióxido de azufre es imposible de oxidar el oxígeno. La oxidación se lleva a cabo cuando se calienta en presencia de un catalizador: óxido de vanadio (V) o platino. A pesar de que la reacción.

2SO 2 + O 2 2SO 3 + P.

reversible, la salida alcanza el 99%.
Si pasamos la mezcla de gases resultantes de trióxido de azufre con aire a través del agua limpia, la mayor parte del trióxido de azufre no se absorbe. Para evitar pérdidas, la mezcla de gases se pasa a través de Ácido sulfúrico o sus soluciones concentradas. En este caso, se forma el ácido desinterico:

Así que 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7.

La solución de ácido desurbanico en azufre se llama oleum y a menudo se representa como una solución de trióxido de azufre en ácido sulfúrico.
Diluir el oleum con agua, es posible obtener tanto ácido sulfúrico puro como sus soluciones.

1. Fórmulas estructurales.
a) dióxido de azufre, b) trióxido de azufre,
c) ácido sulfúrico, d) ácido desbordable.