Hidróxido de aluminio - Sustancia química, que es un compuesto de óxido de aluminio con agua. Puede estar en estado líquido y sólido. El hidróxido líquido es una sustancia transparente gelatinosa que es muy poco soluble en agua. El hidróxido sólido es una sustancia cristalina. blanco, que tiene propiedades químicas pasivas y no reacciona virtualmente con ningún otro elemento o compuesto.

Obtención de hidróxido de aluminio

La producción de hidróxido de aluminio se produce mediante una reacción de intercambio químico. Para hacer esto, use una solución acuosa de amoníaco y algún tipo de sal de aluminio, generalmente cloruro de aluminio. Así se obtiene una sustancia líquida. Si se requiere un hidróxido sólido, se hace pasar dióxido de carbono a través del álcali disuelto de tetrahidroxodiacuaaluminato de sodio. Muchos fanáticos de los experimentos están preocupados por la cuestión de cómo obtener hidróxido de aluminio en casa. Para ello, basta con adquirir los reactivos y utensilios químicos necesarios en una tienda especializada.

Para obtener un sólido, también necesitará un equipo especial, por lo que es mejor quedarse con la versión líquida. Al realizar la reacción, es necesario utilizar una habitación bien ventilada, ya que uno de los subproductos puede ser un gas o una sustancia con un olor acre, que puede afectar negativamente el bienestar y la salud de una persona. Vale la pena trabajar con guantes de protección especiales, ya que la mayoría de los ácidos en contacto con la piel provocan quemaduras químicas. No será superfluo cuidar la protección ocular en forma de gafas especiales. Al iniciar cualquier negocio, en primer lugar, ¡debe pensar en garantizar la seguridad!

El hidróxido de aluminio recién sintetizado reacciona con la mayoría de los ácidos y álcalis activos. Es por eso que se usa agua amoniacal para obtenerlo con el fin de mantener la sustancia formada en su forma pura. Cuando se usa para obtener un ácido o álcali, es necesario calcular la proporción de elementos con la mayor precisión posible, de lo contrario, con un exceso, el hidróxido de aluminio resultante interactúa con los restos de la base no absorbida y se disuelve completamente en ella. Esto se debe al alto nivel de actividad química del aluminio y sus compuestos.

Básicamente, el hidróxido de aluminio se obtiene a partir de un mineral de bauxita con un alto contenido en óxidos metálicos. El procedimiento le permite separar de forma rápida y relativamente económica elementos útiles de la roca estéril. Las reacciones del hidróxido de aluminio con los ácidos conducen a la reducción de sales y la formación de agua, y con los álcalis, a la producción de sales complejas de hidroxoaluminio. El hidróxido sólido se combina por fusión con álcalis sólidos para formar metaaluminatos.

Las principales propiedades de la sustancia.

Propiedades físicas hidróxido de aluminio: densidad - 2.423 gramos por centímetro cúbico, el nivel de solubilidad en agua - bajo, color - blanco o transparente. Una sustancia puede existir en cuatro variantes polimórficas. Cuando se expone a bajas temperaturas, se forma un hidróxido alfa llamado bayerita. El calor puede producir hidróxido gamma o gibbsita. Ambas sustancias tienen un cristalino celosía molecular con tipos de enlaces intermoleculares de hidrógeno. También hay otras dos modificaciones: beta-hidróxido o nordstandrite y gibita triclínica. El primero se obtiene calcinando bayerita o gibbsita, mientras que el segundo se diferencia de las otras especies por su estructura triclínica, en lugar de mono, de la red cristalina.

Propiedades químicas del hidróxido de aluminio: masa molar- 78 mol, en estado liquido Se disuelve bien en ácidos y álcalis activos, se descompone cuando se calienta, tiene características anfóteras. En la industria, en la inmensa mayoría de los casos, se utiliza hidróxido líquido, ya que debido a nivel alto actividad química, es fácil de procesar y no requiere el uso de catalizadores ni condiciones especiales de reacción.

La anfotericidad del hidróxido de aluminio se manifiesta en la dualidad de su naturaleza. Esto significa que bajo diversas condiciones, puede mostrar propiedades ácidas o alcalinas. Cuando el hidróxido participa en la reacción como un álcali, se forma una sal en la que el aluminio es un catión cargado positivamente. Actuando como un ácido, el hidróxido de aluminio de salida también forma una sal. Pero en este caso, el metal ya juega el papel de un anión cargado negativamente. La naturaleza dual abre amplias oportunidades para el uso de este compuesto químico. Se usa en medicina para la fabricación de medicamentos recetados para la violación del equilibrio ácido-base en el cuerpo.

El hidróxido de aluminio se incluye en las vacunas como una sustancia que mejora la respuesta inmunitaria del cuerpo a un irritante. La insolubilidad del precipitado de hidróxido de aluminio en agua permite utilizar la sustancia para la purificación del agua. El compuesto químico es un adsorbente muy fuerte que le permite extraer una gran cantidad de elementos nocivos de la composición del agua.

Aplicaciones industriales

El uso de hidróxido en la industria está asociado con la producción de aluminio puro. El proceso tecnológico comienza con el tratamiento del mineral que contiene alúmina, que al final del proceso se convierte en hidróxido. El rendimiento en esta reacción es lo suficientemente alto como para que una vez completada haya una raza prácticamente desnuda. A continuación, se lleva a cabo la operación de descomposición del hidróxido de aluminio.

El procedimiento no requiere condiciones especiales, ya que la sustancia se descompone bien cuando se calienta a temperaturas superiores a 180 grados centígrados. Este paso permite el aislamiento de óxido de aluminio. Este compuesto es el material base o auxiliar para la fabricación. un número grande productos industriales y domésticos. Si es necesario obtener aluminio puro, se utiliza el proceso de electrólisis con la adición de criolita de sodio a la solución. El catalizador toma oxígeno del óxido y se deposita aluminio puro en el cátodo.

Hidróxido de aluminio, características, propiedades y producción, reacciones químicas.

Hidróxido de aluminio - sustancia inorgánica, Tiene fórmula química Al (OH) 3.

Breves características del hidróxido de aluminio:

Hidróxido de aluminio- Sustancia inorgánica blanca.

Fórmula química del hidróxido de aluminio. Al (OH) 3.

Poco soluble en agua.

Tiene la capacidad de adsorber diversas sustancias.

Modificaciones de hidróxido de aluminio:

Hay 4 modificaciones cristalinas conocidas del hidróxido de aluminio: gibbsita, bayerita, doyleita y nordstrandita.

La gibbsita se designa por la forma γ del hidróxido de aluminio y la bayerita por la forma α del hidróxido de aluminio.

La gibbsita es la forma más estable químicamente de hidróxido de aluminio.

Propiedades físicas del hidróxido de aluminio:

* Nota:

- no hay datos.

Obteniendo hidróxido de aluminio:

El hidróxido de aluminio se produce mediante las siguientes reacciones químicas:

1. 1. como resultado de la interacción del cloruro de aluminio y hidróxido de sodio :

AlCl3 + 3NaOH → Al (OH) 3 + 3NaCl.

El hidróxido de aluminio también se obtiene mediante la interacción de sales de aluminio con soluciones acuosas alcalinas, evitando su exceso.

1. 2. como resultado de la interacción de cloruro de aluminio, carbonato de sodio y agua:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al (OH) 3 + 3CO2 + 6NaCl.

En este caso, el hidróxido de aluminio precipita en forma de un precipitado gelatinoso blanco.

El hidróxido de aluminio también se obtiene mediante la interacción de sales solubles en agua. aluminio con carbonatos de metales alcalinos.

Propiedades químicas del hidróxido de aluminio. Reacciones químicas del hidróxido de aluminio:

El hidróxido de aluminio tiene propiedades anfóteras, es decir, tiene propiedades tanto básicas como ácidas.

Las propiedades químicas del hidróxido de aluminio son similares a las de otros hidróxidos metálicos anfóteros. Por tanto, se caracteriza por las siguientes reacciones químicas:

1.reacción de hidróxido de aluminio con hidróxido de sodio:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

Como resultado de la reacción, en el primer caso se forman aluminato de sodio y agua, en el segundo hexahidroxoaluminato de sodio y en el tercero tetrahidroxoaluminato de sodio. En el tercer caso, como hidróxido de sodio

2. reacción de hidróxido de aluminio con hidróxido de potasio:

Al (OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

Como resultado de la reacción, en el primer caso, se forman aluminato de potasio y agua, en el segundo, tetrahidroxoaluminato de potasio. En el segundo caso, como hidróxido de potasio se utiliza una solución concentrada.

3. reacción de hidróxido de aluminio con ácido nítrico:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → Al (NO 3) 3 + 3H 2 O.

Como resultado de la reacción, se forma nitrato de aluminio y agua.

Las reacciones del hidróxido de aluminio con otros ácidos se desarrollan de manera similar.

4. reacción de hidróxido de aluminio con fluoruro de hidrógeno:

Al (OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,

6HF + Al (OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.

Como resultado de la reacción, en el primer caso, se forman fluoruro de aluminio y agua, en el segundo, hexafluoroaluminato de hidrógeno y agua. En este caso, el fluoruro de hidrógeno en el primer caso se usa como sustancia de partida en forma de solución.

5. reacción de hidróxido de aluminio con bromuro de hidrógeno:

Al (OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.

La reacción produce bromuro de aluminio y agua.

6. reacción de hidróxido de aluminio con yoduro de hidrógeno:

Al (OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.

La reacción produce yoduro de aluminio y agua.

7. reacción de descomposición térmica del hidróxido de aluminio:

Al (OH) 3 → AlO (OH) + H 2 O (t = 200 ° C),

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 ° C).

Como resultado de la reacción, en el primer caso, se forman metahidróxido de aluminio y agua, en el segundo, óxido de aluminio y agua.

8. reacción de hidróxido de aluminio y carbonato de sodio:

2Al (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

Como resultado de la reacción, se forman aluminato de sodio, monóxido de carbono (IV) y agua.

10. reacción de hidróxido de aluminio e hidróxido de calcio:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → Ca 2.

Como resultado de la reacción, se forma tetrahidroxoaluminato de calcio.

Aplicación y uso de hidróxido de aluminio:

El hidróxido de aluminio se utiliza en la purificación de agua (como adsorbente), en medicina, como relleno en pasta de dientes (como abrasivo), plásticos y plásticos (como retardante de fuego).

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El óxido de aluminio Al 2 O 3 (alúmina) es el compuesto de aluminio más importante. En su forma pura, es una sustancia blanca, muy refractaria, tiene varias modificaciones, de las cuales las más estables son cristalinas - Al 2 O 3 e y amorfas - Al 2 O 3. En la naturaleza, se presenta en forma diferentes razas y minerales.

De las propiedades importantes del Al 2 O 3, cabe señalar las siguientes:

1) una sustancia muy dura (superada solo por el diamante y algunos compuestos de boro);

2) el Al 2 O 3 amorfo tiene una alta actividad superficial y propiedades de absorción de agua: un adsorbente eficaz;

3) tiene una alta actividad catalítica, se usa especialmente en síntesis orgánica;

4) se utiliza como portador de catalizadores: níquel, platino, etc.

En términos de propiedades químicas, el Al 2 O 3 es un óxido anfótero típico.

No se disuelve en agua y no interactúa con él.

I. Se disuelve en ácidos y álcalis:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2 AlCl 3 + ÇН 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2 Al 3+ + ÇН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ÇН 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + 3H 2 O = 2 [Al (OH) 4] -

II. Se fusiona con álcalis sólidos y óxidos metálicos, formando metaaluminatos anhidros:

A 2 O 3 + 2KON = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg (AlO) 2

Métodos para obtener Al 2 O 3

1. Extracción de bauxita natural.

2. Combustión de polvo de Al en una corriente de oxígeno.

3. Descomposición térmica de Al (OH) 3.

4. Descomposición térmica de algunas sales.

4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermia, por ejemplo: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

El hidróxido de aluminio Al (OH) 3 es un sólido incoloro, insoluble en agua. Se descompone cuando se calienta:

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + ÇН 2 O

El Al 2 O 3 obtenido por este método se llama alumogel.

Según sus propiedades químicas, es un hidróxido anfótero típico, se disuelve tanto en ácidos como en álcalis:

Al (OH) 3 + 3HCl = АlСl 3 + ЗН 2 Р

Al (OH) 3 + NaOH = tetrahidroxoaluminato de sodio y sodio

Cuando Al (OH) 3 se fusiona con álcalis sólidos, se forman metaaluminatos, sales del metahidróxido AlO (OH), que se pueden considerar como sales del ácido meta-aluminio HAlO 2:

Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Sales de aluminio

Debido a la naturaleza anfótera del hidróxido de aluminio y la posibilidad de su existencia en la orto- y metáfora, existen varios tipos de sales. Dado que el Al (OH) 3 presenta propiedades ácidas y básicas muy débiles, todos los tipos de sales en soluciones acuosas son muy susceptibles a la hidrólisis, que finalmente forma Al (OH) 3 insoluble. La presencia en una solución acuosa de uno u otro tipo de sales de aluminio está determinada por el valor de pH de esta solución.

1. Sales Al 3+ con aniones ácidos fuertes(AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al (NO 3) 3, AlBr 3) existen en soluciones acidificadas. En un medio neutro, existen meta-aluminatos que contienen aluminio en la composición del anión AlO 2 en estado sólido. Distribuido en la naturaleza. Cuando se disuelven en agua, se convierten en hidroxoaluminatos.

2. Los hidroxoaluminatos que contienen aluminio en el anión - existen en soluciones alcalinas. En un ambiente neutro, están altamente hidrolizados.

3. Meta-aluminatos que contienen aluminio como parte del anión AlO 2. Existen en estado sólido. Distribuido en la naturaleza. Cuando se disuelven en agua, se convierten en hidroxoaluminatos.

Las interconversiones de sales de aluminio se describen mediante el siguiente esquema:

Métodos de precipitación (producción) de Al (OH) 3 a partir de soluciones de sus sales.

I. Precipitación de soluciones que contienen sales de Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al (OH) 3 ↓

a) la acción de álcalis fuertes añadidos sin exceso

АlСl 3 + 3NaOH = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗН 2 O

b) la acción de soluciones acuosas de amoniaco (base débil)

АlСl 3 + 3NH 3 + ЗН 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) la acción de sales de ácidos muy débiles, cuyas soluciones debido a la hidrólisis han ambiente alcalino(exceso de OH -)

2АlСl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3Н 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗСО 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Àl (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Precipitación de soluciones que contienen hidroxoaluminatos:

[Al (OH) 4] - + H + = Al (OH) 3 ↓ + H 2 O

a) la acción de ácidos fuertes añadidos sin exceso

Na [Al (OH) 4] + HCl = Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2 [Al (OH) 4] + H 2 SO 4 = 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) la acción de ácidos débiles, por ejemplo, la transmisión de CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 = Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Precipitación como resultado de la hidrólisis reversible o irreversible de las sales de Al 3+ (mejorada al diluir la solución con agua y al calentarla)

a) hidrólisis reversible

Al 3+ + H 2 O = Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al (OH) 3 + + 3H +

b) hidrólisis irreversible

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Àl (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Una de las sustancias más utilizadas en la industria es el hidróxido de aluminio. En este artículo hablaremos de él.

¿Qué es el hidróxido?

eso compuesto químico, que se forma cuando el óxido interactúa con el agua. Hay tres variedades de ellos: ácidos, básicos y anfóteros. El primero y el segundo se dividen en grupos en función de su actividad química, propiedades y fórmula.

¿Qué son las sustancias anfóteras?

Los óxidos e hidróxidos pueden ser anfóteros. Se trata de sustancias que se caracterizan por propiedades tanto ácidas como básicas, dependiendo de las condiciones de reacción, reactivos utilizados, etc. Los óxidos anfóteros incluyen dos tipos de óxido de hierro, óxido de manganeso, plomo, berilio, zinc y aluminio ... Este último, por cierto, se obtiene con mayor frecuencia de su hidróxido. Los hidróxidos anfóteros incluyen berilio e hidróxido de hierro, así como hidróxido de aluminio, que consideraremos hoy en nuestro artículo.

Propiedades físicas del hidróxido de aluminio

Este compuesto químico es un sólido blanco. No se disuelve en agua.

Hidróxido de aluminio - propiedades químicas

Como se mencionó anteriormente, este es el representante más destacado del grupo de hidróxidos anfóteros. Dependiendo de las condiciones de reacción, puede presentar propiedades tanto básicas como ácidas. Esta sustancia es capaz de disolverse en ácidos y se forman sal y agua.

Por ejemplo, si lo mezcla con ácido perclórico en cantidades iguales, obtenemos cloruro de aluminio con agua en proporciones iguales. También otra sustancia con la que reacciona el hidróxido de aluminio es el hidróxido de sodio. Este es un hidróxido básico típico. Si mezcla la sustancia en cuestión y la solución de hidróxido de sodio en cantidades iguales, obtenemos un compuesto llamado tetrahidroxoaluminato de sodio. Su estructura química contiene un átomo de sodio, un átomo de aluminio, cuatro átomos de oxígeno e hidrógeno. Sin embargo, cuando estas sustancias se funden, la reacción procede de forma algo diferente y este compuesto ya no se forma. Como resultado de este proceso, es posible obtener metaaluminato de sodio (su fórmula incluye un átomo de sodio y aluminio y dos átomos de oxígeno) con agua en proporciones iguales, siempre que se mezcle la misma cantidad de hidróxidos de sodio y aluminio secos y actuar sobre ellos con una temperatura elevada. Si lo mezcla con hidróxido de sodio en otras proporciones, puede obtener hexahidroxoaluminato de sodio, que contiene tres átomos de sodio, un átomo de aluminio y seis de oxígeno e hidrógeno cada uno. Para que se forme esta sustancia, debe mezclar la sustancia en cuestión y la solución de hidróxido de sodio en proporciones de 1: 3, respectivamente. Según el principio descrito anteriormente, se pueden obtener compuestos denominados tetrahidroxoaluminato de potasio y hexahidroxoaluminato de potasio. Además, la sustancia en cuestión está sujeta a descomposición cuando se expone a temperaturas muy altas. Este tipo de reacción química produce óxido de aluminio, que también es anfótero, y agua. Si tomamos 200 g de hidróxido y lo calentamos, obtenemos 50 g de óxido y 150 g de agua. Además de sus peculiares propiedades químicas, esta sustancia también presenta las propiedades habituales de todos los hidróxidos. Interactúa con las sales metálicas, que tienen una menor actividad química que el aluminio. Por ejemplo, puede considerar la reacción entre este y el cloruro de cobre, para lo cual debe tomarlos en una proporción de 2: 3. Esto liberará cloruro de aluminio soluble en agua y un precipitado en forma de hidróxido de cuprum en proporciones de 2: 3. Además, la sustancia en cuestión reacciona con óxidos de metales similares, por ejemplo, puede tomar un compuesto del mismo cobre. Para llevar a cabo la reacción se requieren hidróxido de aluminio y óxido de cobre en una proporción de 2: 3, como resultado de lo cual obtenemos óxido de aluminio e hidróxido de cobre. Otros hidróxidos anfóteros como el hidróxido de hierro o berilio también tienen las propiedades descritas anteriormente.

¿Qué es el hidróxido de sodio?

Como se vio anteriormente, hay muchas reacciones químicas entre el hidróxido de aluminio y el hidróxido de sodio. ¿Qué es esta sustancia? Es un hidróxido básico típico, es decir, una base reactiva soluble en agua. Tiene todas las propiedades químicas que se encuentran en los hidróxidos básicos.

Es decir, puede disolverse en ácidos, por ejemplo, al mezclar hidróxido de sodio con ácido perclórico en cantidades iguales, puede obtener sal comestible (cloruro de sodio) y agua en una proporción de 1: 1. Además, este hidróxido reacciona con las sales metálicas, que tienen una actividad química menor que el sodio, y sus óxidos. En el primer caso, se produce una reacción de intercambio estándar. Cuando, por ejemplo, se le agrega cloruro de plata, se forman cloruro de sodio e hidróxido de plata, que precipitan (la reacción de intercambio es factible solo si una de las sustancias obtenidas como resultado es un precipitado, gas o agua). Cuando se agrega al hidróxido de sodio, por ejemplo, óxido de zinc, obtenemos el hidróxido y el agua de este último. Sin embargo, las reacciones de este hidróxido de AlOH, que se describieron anteriormente, son mucho más específicas.

Producción de AlOH

Cuando ya hayamos cubierto sus principales Propiedades químicas, puedes hablar sobre cómo se extrae. La principal forma de obtener esta sustancia es realizar una reacción química entre una sal de aluminio e hidróxido de sodio (también se puede utilizar hidróxido de potasio).

En este tipo de reacción, se forma el propio AlOH, que se precipita en un precipitado blanco, así como en una nueva sal. Por ejemplo, si toma cloruro de aluminio y le agrega tres veces más hidróxido de potasio, las sustancias resultantes serán el compuesto químico considerado en el artículo y tres veces más cloruro de potasio. También existe un método para producir AlOH, que proporciona una reacción química entre una solución de una sal de aluminio y un carbonato del metal base, por ejemplo, tomemos sodio. Para obtener hidróxido de aluminio, sal de cocina y dióxido de carbono en una proporción de 2: 6: 3, es necesario mezclar cloruro de aluminio, carbonato de sodio (sosa) y agua en una proporción de 2: 3: 3.

¿Dónde se usa el hidróxido de aluminio?

El hidróxido de aluminio se utiliza en medicina.

Debido a su capacidad para neutralizar los ácidos, se recomiendan las preparaciones que lo contienen para la acidez de estómago. También se prescribe para úlceras, procesos intestinales inflamatorios agudos y crónicos. Además, el hidróxido de aluminio se utiliza en la fabricación de elastómeros. También se usa ampliamente en la industria química para la síntesis de óxido de aluminio, aluminatos de sodio; estos procesos se discutieron anteriormente. Además, a menudo se usa durante la purificación del agua por contaminación. Además, esta sustancia se usa ampliamente en la fabricación de cosméticos.

¿Dónde se utilizan las sustancias que se pueden obtener con su ayuda?

El óxido de aluminio, que se puede obtener como resultado de la descomposición térmica del hidróxido, se utiliza en la fabricación de cerámicas, se utiliza como catalizador para diversas reacciones químicas. El tetrahidroxoaluminato de sodio encuentra su uso en la tecnología de teñido de tejidos.

Una de las sustancias más utilizadas en la industria es el hidróxido de aluminio. En este artículo hablaremos de él.

¿Qué es el hidróxido?

Es un compuesto químico que se forma cuando un óxido interactúa con el agua. Hay tres tipos de ellos: ácidos, básicos y anfóteros. El primero y el segundo se dividen en grupos en función de su actividad química, propiedades y fórmula.

¿Qué son las sustancias anfóteras?

Los óxidos e hidróxidos pueden ser anfóteros. Se trata de sustancias que se caracterizan por propiedades tanto ácidas como básicas, dependiendo de las condiciones de reacción, reactivos utilizados, etc. Los óxidos anfóteros incluyen dos tipos de óxido de hierro, óxido de manganeso, plomo, berilio, zinc y aluminio ... Este último, por cierto, se obtiene con mayor frecuencia de su hidróxido. Los hidróxidos anfóteros incluyen berilio e hidróxido de hierro, así como hidróxido de aluminio, que consideraremos hoy en nuestro artículo.

Propiedades físicas del hidróxido de aluminio

Este compuesto químico es un sólido blanco. No se disuelve en agua.

Hidróxido de aluminio - propiedades químicas

Como se mencionó anteriormente, este es el representante más destacado del grupo de hidróxidos anfóteros. Dependiendo de las condiciones de reacción, puede presentar propiedades tanto básicas como ácidas. Esta sustancia es capaz de disolverse en ácidos y se forman sal y agua.

Por ejemplo, si lo mezcla con ácido perclórico en cantidades iguales, obtenemos cloruro de aluminio con agua en proporciones iguales. También otra sustancia con la que reacciona el hidróxido de aluminio es el hidróxido de sodio. Este es un hidróxido básico típico. Si mezcla la sustancia en cuestión y la solución de hidróxido de sodio en cantidades iguales, obtenemos un compuesto llamado tetrahidroxoaluminato de sodio. Su estructura química contiene un átomo de sodio, un átomo de aluminio, cuatro átomos de oxígeno e hidrógeno. Sin embargo, cuando estas sustancias se funden, la reacción procede de forma algo diferente y este compuesto ya no se forma. Como resultado de este proceso, es posible obtener metaaluminato de sodio (su fórmula incluye un átomo de sodio y aluminio y dos átomos de oxígeno) con agua en proporciones iguales, siempre que se mezcle la misma cantidad de hidróxidos de sodio y aluminio secos y actuar sobre ellos con una temperatura elevada. Si lo mezcla con hidróxido de sodio en otras proporciones, puede obtener hexahidroxoaluminato de sodio, que contiene tres átomos de sodio, un átomo de aluminio y seis de oxígeno e hidrógeno cada uno. Para que se forme esta sustancia, debe mezclar la sustancia en cuestión y la solución de hidróxido de sodio en proporciones de 1: 3, respectivamente. Según el principio descrito anteriormente, se pueden obtener compuestos denominados tetrahidroxoaluminato de potasio y hexahidroxoaluminato de potasio. Además, la sustancia en cuestión está sujeta a descomposición cuando se expone a temperaturas muy altas. Este tipo de reacción química produce óxido de aluminio, que también es anfótero, y agua. Si tomamos 200 g de hidróxido y lo calentamos, obtenemos 50 g de óxido y 150 g de agua. Además de sus peculiares propiedades químicas, esta sustancia también presenta las propiedades habituales de todos los hidróxidos. Interactúa con las sales metálicas, que tienen una menor actividad química que el aluminio. Por ejemplo, puede considerar la reacción entre este y el cloruro de cobre, para lo cual debe tomarlos en una proporción de 2: 3. Esto liberará cloruro de aluminio soluble en agua y un precipitado en forma de hidróxido de cuprum en proporciones de 2: 3. Además, la sustancia en cuestión reacciona con óxidos de metales similares, por ejemplo, puede tomar un compuesto del mismo cobre. Para llevar a cabo la reacción se requieren hidróxido de aluminio y óxido de cobre en una proporción de 2: 3, como resultado de lo cual obtenemos óxido de aluminio e hidróxido de cobre. Otros hidróxidos anfóteros como el hidróxido de hierro o berilio también tienen las propiedades descritas anteriormente.

¿Qué es el hidróxido de sodio?

Como se vio anteriormente, hay muchas reacciones químicas entre el hidróxido de aluminio y el hidróxido de sodio. ¿Qué es esta sustancia? Es un hidróxido básico típico, es decir, una base reactiva soluble en agua. Tiene todas las propiedades químicas que se encuentran en los hidróxidos básicos.

Es decir, puede disolverse en ácidos, por ejemplo, al mezclar hidróxido de sodio con ácido perclórico en cantidades iguales, puede obtener sal comestible (cloruro de sodio) y agua en una proporción de 1: 1. Además, este hidróxido reacciona con las sales metálicas, que tienen una actividad química menor que el sodio, y sus óxidos. En el primer caso, se produce una reacción de intercambio estándar. Cuando, por ejemplo, se le agrega cloruro de plata, se forman cloruro de sodio e hidróxido de plata, que precipitan (la reacción de intercambio es factible solo si una de las sustancias obtenidas como resultado es un precipitado, gas o agua). Cuando se agrega al hidróxido de sodio, por ejemplo, óxido de zinc, obtenemos el hidróxido y el agua de este último. Sin embargo, las reacciones de este hidróxido de AlOH, que se describieron anteriormente, son mucho más específicas.

Producción de AlOH

Cuando ya hayamos examinado sus principales propiedades químicas, podemos hablar de cómo se extrae. La principal forma de obtener esta sustancia es realizar una reacción química entre una sal de aluminio e hidróxido de sodio (también se puede utilizar hidróxido de potasio).

En este tipo de reacción, se forma el propio AlOH, que se precipita en un precipitado blanco, así como en una nueva sal. Por ejemplo, si toma cloruro de aluminio y le agrega tres veces más hidróxido de potasio, las sustancias resultantes serán el compuesto químico considerado en el artículo y tres veces más cloruro de potasio. También existe un método para producir AlOH, que proporciona una reacción química entre una solución de una sal de aluminio y un carbonato del metal base, por ejemplo, tomemos sodio. Para obtener hidróxido de aluminio, sal de cocina y dióxido de carbono en una proporción de 2: 6: 3, es necesario mezclar cloruro de aluminio, carbonato de sodio (sosa) y agua en una proporción de 2: 3: 3.

¿Dónde se usa el hidróxido de aluminio?

El hidróxido de aluminio se utiliza en medicina.

Debido a su capacidad para neutralizar los ácidos, se recomiendan las preparaciones que lo contienen para la acidez de estómago. También se prescribe para úlceras, procesos intestinales inflamatorios agudos y crónicos. Además, el hidróxido de aluminio se utiliza en la fabricación de elastómeros. También se usa ampliamente en la industria química para la síntesis de óxido de aluminio, aluminatos de sodio; estos procesos se discutieron anteriormente. Además, a menudo se usa durante la purificación del agua por contaminación. Además, esta sustancia se usa ampliamente en la fabricación de cosméticos.

¿Dónde se utilizan las sustancias que se pueden obtener con su ayuda?

El óxido de aluminio, que se puede obtener como resultado de la descomposición térmica del hidróxido, se utiliza en la fabricación de cerámicas, se utiliza como catalizador para diversas reacciones químicas. El tetrahidroxoaluminato de sodio encuentra su uso en la tecnología de teñido de tejidos.