Una cierta cantidad de sulfuro de zinc se dividió en dos partes, uno de ellos procesando. Tareas del EGE: experimento de pensamiento.
1) Silicon quemado en la atmósfera de cloro. El cloruro resultante fue tratado con agua. El sedimento se distingue al mismo tiempo. Luego brillaba con fosfato de calcio y carbón. Hacer las respuestas de cuatro descritas.
2) Gas obtenido durante el tratamiento del nitruro de calcio con agua, pasó sobre un polvo caliente de óxido de cobre (II). La sustancia sólida obtenida se disolvió en ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó y se calcinó el residuo sólido resultante. Hacer las respuestas de cuatro descritas.
3) Una serie de sulfuro de hierro (II) se dividieron en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico, y otro acoplamiento en el aire. En la interacción de los gases mencionados anteriormente, se formó una postura simple de color amarillo. La sustancia resultante se calentó con ácido nítrico concentrado, y se separó gas marrón. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
4) En la interacción de óxido de aluminio con ácido nítrico, se formó sal. La sal fue secada y llorada. El residuo sólido formado durante la calcinación se sometió a electrólisis en la criolita fundida. El metal obtenido bajo la electrólisis se calienta con una solución concentrada que contiene nitrato de potasio y hidróxido de potasio, mientras que el gas con un olor afilado. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
5) El óxido de cromo (VI) reaccionó con hidróxido de potasio. La sustancia resultante se trató con ácido sulfúrico, se aisló una sal de color naranja de la solución resultante. Esta sal fue tratada con ácido bromómico. La sustancia simple resultante entró en la reacción con sulfuro de hidrógeno. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
6) Polvo de magnesio se calentó en una atmósfera de nitrógeno. En la interacción de la sustancia resultante con agua, se separó el gas. El gas se extrañó a través de una solución acuosa de sulfato de cromo (III), como resultado de lo cual se formó un sedimento gris. El precipitado se separó y se procesó cuando se calienta mediante una solución que contiene peróxido de hidrógeno y hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
7) Amoniaco se perdió a través del ácido bromómico. Se añadió una solución de nitrato de plata a la solución resultante. El precipitado se separó y se calentó con polvo de zinc. El metal formado durante la reacción se llevó a cabo mediante una solución concentrada de ácido sulfúrico, mientras que el gas se separó con un olor afilado. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
8) El clorato de potasio se calentó en presencia de un catalizador, mientras que el gas incoloro se separó. Se obtuvo la quema de hierro de hierro Okle en la atmósfera de este gas. Se disolvió en exceso de ácido clorhídrico. Se añadió una solución que contiene dicromato de sodio e ácido clorhídrico a la solución obtenida. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
9) Sodio calentado en una atmósfera de hidrógeno. Cuando se observó el agua y la formación de una solución transparente cuando se observó el agua al agua resultante. A través de esta solución, se extrañó el gas marrón, que se obtuvo como resultado de la interacción de cobre con una solución de ácido nítrico concentrado. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
10) El aluminio reaccionó con una solución de hidróxido de sodio. Se extrañó el gas separado sobre el polvo calentado de óxido de cobre (II). La sustancia resultante se disolvió cuando se calienta en ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló y se añadió a una solución de yoduro de potasio. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
11) Solución de cloruro de sodio de electrólisis realizada. Se agregó el cloruro de hierro (III) a la solución resultante. El precipitado se filtró y calcinó. El residuo sólido se disolvió en ácido hidroquiloico. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
12) Se añadió polvo de aluminio a la solución de hidróxido de sodio. A través de la solución de la sustancia resultante, se perdió el exceso de dióxido de carbono. El precipitado fue separado y calcinado. El producto resultante se salpicó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
1) El nitrato de cobre se calcinó, el precipitado sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico. A través de la solución, se extrañó el sulfuro de hidrógeno, se abusó el precipitado negro resultante, y el residuo sólido se disolvió cuando se calentó en ácido nítrico concentrado.
2) El fosfato de calcio se brindó con carbón y arena, luego la sustancia mencionada anteriormente se quemó en un exceso de oxígeno, el producto de combustión se disolvió en un exceso de sosa cáustica. Se adhirió una solución de cloruro de bario a la solución resultante. El precipitado resultante se trató con un exceso de ácido fosfórico.
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CA 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → NA 3 PO 4 → BA 3 (PO 4) 2 → BAHPO 4 o BA (H 2 PO 4) 2 CA 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SIO 2 → 3CASIO 3 + 2P + 5CO |
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3) El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado, el gas resultante se mezcló con oxígeno y se disolvió en agua. En la solución resultante, se disolvió el óxido de zinc, luego se añadió una gran solución excesiva de hidróxido de sodio a la solución.
4) En cloruro de sodio seco, se centró en el ácido sulfúrico concentrado a bajo calentamiento, se perdió el gas producido en la solución de hidróxido de bario. Se adhirió una solución de sulfato de potasio a la solución resultante. El precipitado resultante se brindó con carbón. La sustancia resultante se trató con ácido clorhídrico.
5) El papel de lija de sulfuro de aluminio se trató con ácido clorhídrico. Al mismo tiempo, se separó el gas y se formó una solución incolora. Se añadió una solución de amoníaco a la solución resultante, y el gas se perdió a través de una solución de nitrato de plomo. El precipitado obtenido se trató con solución de peróxido de hidrógeno.
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Al (OH) 3 ← Alcl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PBS → PBSO 4 Al 2 S 3 + 6HCL → 3H 2 S + 2Alcl 3 |
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6) El polvo de aluminio se mezcló con polvo de azufre, la mezcla se calentó, la sustancia resultante se trató con agua, mientras que el gas se separó y se formó el precipitado al que se añadió el exceso de hidróxido de potasio a la disolución completa. Esta solución se evaporó y se calcinó. Se añadió una solución excesiva de ácido clorhídrico a la sustancia sólida resultante.
7) La solución de yoduro de potasio se trató con mortero de cloro. El precipitado resultante se trató con una solución de sulfito de sodio. Se añadió una solución de cloruro de bario a la solución resultante, y después de la separación del sedimento, se añadió la solución de nitrato de plata.
8) El polvo de óxido de cromo verde-verde (III) se salpica con un exceso de un tono, la sustancia resultante se disolvió en agua, y se obtuvo una solución verde oscuro. Se añadió un peróxido de hidrógeno a la solución alcalina obtenida. Resultó una solución de amarillo, que, al agregar ácido sulfúrico, adquiere color naranja. Cuando se pasa el sulfuro de hidrógeno a través de la solución de naranja acidificada obtenida, será mejorado y nuevamente se convierta en la griega.
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CR 2 O 3 → KCRO 2 → K → K 2 CRO 4 → K 2 CR 2 O 7 → CR 2 (SO 4) 3 CR 2 O 3 + 2KOH → 2KCRO 2 + H 2 O |
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9) El aluminio se disolvió en una solución concentrada de hidróxido de potasio. A través de la solución resultante se pasó el dióxido de carbono hasta que se descontinuó el sedimento. El precipitado se filtró y calcinó. El residuo sólido resultante se brindó con carbonato de sodio.
10) El silicio se disolvió en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se añadió un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. La solución de carril se calienta. El precipitado separado se filtró y se calcinó con carbonato de calcio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
11) El óxido de cobre (II) se calienta en monóxido de carbono. La sustancia resultante se quemó en la atmósfera de cloro. El producto de la reacción se disolvió en agua. La solución resultante se dividió en dos partes. En una parte, se añadió una solución de yoduro de potasio a la segunda solución de nitrato de plata. Y en eso y en otro caso, se observó la formación de precipitado. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
12) El nitrato de cobre se calcinó, el sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico diluido. La solución de la sal resultante fue sometida a electrólisis. La sustancia resaltada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. La disolución procedió con la separación de gas marrón. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
13) Hierro quemado en la atmósfera de cloro. La sustancia resultante se trató con una solución excesiva de hidróxido de sodio. Se formó un precipitado marrón, que se filtró y calcinó. El residuo después de la calcinación se disolvió en ácido hidroquámico. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
14) El polvo de aluminio metálico se mezcló con un yodo sólido y agregó unas gotas de agua. Se añadió una solución de hidróxido de sodio a la sal obtenida antes de que se caiga el precipitado. El precipitado resultante se disolvió en ácido clorhídrico. Con la posterior adición de la solución de carbonato de sodio, se observó nuevamente el precipitado. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
15) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo el gas, en la corriente del cual se calentó el óxido de hierro (III). La sustancia resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado en caliente. La solución de sal resultante se sometió a la electrólisis. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
16) Algún sulfuro de zinc se dividió en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido nítrico, y el otro fue sometido a disparar en el aire. En la interacción de los gases excretos, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calienta con ácido nítrico concentrado, y se separó gas marrón. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
17) El clorato de potasio se escuchó en presencia de un catalizador, mientras que el gas incoloro se separó. Se obtuvo la quema de hierro de hierro Okle en la atmósfera de este gas. Se disolvió en exceso de ácido clorhídrico. Se añadió una solución que contiene dicromato de sodio e ácido clorhídrico a la solución obtenida.
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1) 2kclo 3 → 2xl + 3o 2 2) ZFE + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8NSі → FECL 2 + 2FECL 3 + 4N 2 4) 6 FECL 2 + NA 2 CR 2 O 7 + 14 NSI → 6 FECL 3 + 2 CRCL 3 + 2NACL + 7N 2 O 18) Hierro quemado en cloro. La sal resultante se agregó a la solución de carbonato de sodio, mientras que el precipitado marrón cayó. Este precipitado se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se disolvió en ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas. 1) 2fe + 3CL 2 → 2FECL 3 2) 2Fecl 3 + 3NA 2 CO 3 → 2FE (OH) 3 + 6NACL + 3CO 2 3) 2fe (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 + 3H 2 O |
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19) La solución de yoduro de potasio se trató con un exceso de agua de cloro, mientras que la formación del precipitado se observó primero, y luego su disolución completa. El ácido que contiene hidrógeno formado al mismo tiempo se aisló de la solución, se secó y se calentó cuidadosamente. El óxido resultante reaccionó con monóxido de carbono. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
20) El polvo de sulfuro de cromo (III) se disolvió en ácido sulfúrico. Al mismo tiempo, se separó el gas y se formó la solución pintada. Se añadió una solución excesiva de amoníaco a la solución resultante, y el gas se perdió a través del nitrato de plomo. El precipitado negro obtenido se volvió después del tratamiento con peróxido de hidrógeno. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
21) Polvo de aluminio calentado con polvo de azufre, la sustancia resultante se trató con agua. El precipitado se trató con un exceso de solución concentrada de hidróxido de potasio a su disolución completa. Se añadió una solución de solución de cloruro de aluminio a la solución resultante y se observó nuevamente la formación de un precipitado blanco. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
22) El nitrato de potasio se calentó con plomo en polvo hasta que la reacción se detiene. La mezcla de productos se trató con agua, y luego la solución resultante se filtró. El filtrado se acidificó con ácido sulfúrico y yoduro de potasio procesado. La sustancia mencionada anteriormente se calentó con ácido nítrico concentrado. En la atmósfera del gas marrón resultante quemó el fósforo rojo. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
23) El cobre se disolvió en ácido nítrico diluido. Se añadió una solución de exceso de amoníaco a la solución resultante, observando primero la formación del precipitado, y luego su disolución completa a la formación de una solución azul oscuro. La solución resultante se trató con ácido sulfúrico hasta que aparece la pintura azul característica de las sales de cobre. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
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1) 3CU + 8HNO 3 → 3cu (no 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (n ° 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CUSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
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24) El magnesio se disolvió en ácido nítrico diluido, y el gas no se observa. La solución resultante se trató con una solución excesiva de hidróxido de potasio durante el calentamiento. Gas asignado quemado en oxígeno. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
25) Una mezcla de polvos de nitrito de potasio y cloruro de amonio se disolvió en agua y la solución se calienta suavemente. El gas ha recompensado con magnesio. El producto de reacción se introdujo a una solución excesiva de ácido clorhídrico, mientras que el gas no se observa. La sal de magnesio resultante en solución se trató con carbonato de sodio. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
26) El óxido de aluminio se desprendió con hidróxido de sodio. El producto de la reacción se introdujo en la solución de cloruro de amonio. El gas separado con un olor afilado es absorbido por el ácido sulfúrico. La sal media formada al mismo tiempo. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
27) El cloro reaccionó con una solución de hidróxido de potasio caliente. Al enfriar la solución, cayó los cristales de la sal de Bertolet. Los cristales obtenidos se introdujeron en una solución de ácido clorhídrico. La simplicidad de la sustancia reaccionó con hierro metálico. El producto de la reacción se calentó con un nuevo embarcadero de hierro. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
28) El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado. Se añadió un exceso de solución de amoníaco a la solución resultante, observando primero la formación de un precipitado, y luego su disolución completa. La solución resultante se trató con un exceso de ácido clorhídrico. Registre las ecuaciones de las reacciones descritas.
29) El hierro se disolvió en el ácido sulfúrico concentrado en caliente. La sal resultante se trató con una solución excesiva de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y calcinó. La sustancia resultante se brindó con hierro. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
30) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo gas, en la corriente del cual se calentó el óxido de hierro (III). La sustancia resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado en caliente. La solución de sal resultante se trató con una solución excesiva de sulfuro de potasio.
31) Algunos sulfuro de zinc se dividieron en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico, y otro acoplamiento en el aire. En la interacción de los gases excretos, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado, y se separó gas marrón.
32) Sulfur rociado con hierro. El producto de reacción se trató con ácido clorhídrico. Asignado con gas quemado en un exceso de oxígeno. Los productos de combustión se absorben con una solución acuosa de sulfato de hierro (III).
№37 EME
En la interacción de óxido de aluminio con ácido nítrico, se formó sal. La sal fue secada y llorada. El residuo sólido formado durante la calcinación se sometió a electrólisis en la criolita fundida. El metal obtenido bajo la electrólisis se calienta con una solución concentrada que contiene nitrato de potasio y hidróxido de potasio, mientras que el gas con un olor afilado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Clorat potasio se calentó en presencia de un catalizador. La sal resultante se disolvió en agua y se sometió a la electrólisis. Se separó un gas verde amarillo en el ánodo, que se perdió a través de la solución de yoduro de sodio. La sustancia simple formada como resultado de esta reacción se hizo reaccionar con calentamiento con solución de hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La placa de hierro se colocó en la solución de sulfato de cobre (II). Al final de la reacción, la placa se invirtió, y se añadió gota a gota una solución de una solución de nitrato de bario a la solución verdosa resultante hasta que se detuvo la formación de un precipitado. El precipitado se filtró, la solución se evaporó, la sal seca restante se calcinó en el aire. Al mismo tiempo, se formó una sustancia marrón sólida, que se trató con ácido hidródico concentrado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sal obtenida por el hierro de disolución en ácido sulfúrico concentrado en caliente se trató con una solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y calcinó. La sustancia resultante se brindó con hierro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El óxido de manganeso (IV) reaccionó cuando se calienta con ácido clorhídrico concentrado. Se extrañó el gas separado a través de una solución de hidróxido de sodio en el frío. La solución resultante se dividió en dos partes. Se añadió una solución de nitrato de plata a una parte de la solución, como resultado del cual cayó el precipitado blanco. A otra parte de la solución, se agregó una solución de yoduro de potasio. Como resultado, el sedimento marrón oscuro cayó. Hacer ecuaciones 4 de las reacciones descritas.
El polvo de hierro se disolvió en ácido clorhídrico. El cloro se extrañó a través de la solución resultante, como resultado de lo cual la solución adquirió un color amarillento. Se adhirió una solución de solución de sulfuro de amonio a esta solución, como resultado de lo cual cayó el precipitado. En el precipitado resultante, se llevó a cabo la solución de ácido sulfúrico, mientras se disolvió el precipitado. La parte insoluble tenía amarillo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Alcali agregó aluminio con aleación de cobre. A través de la solución resultante se pasó el dióxido de carbono hasta que se descontinuó el sedimento. El precipitado se filtró y calcinó, y el residuo sólido se brindó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El cloruro de zinc se disolvió en un exceso de álcali. A través de la solución resultante se pasó el dióxido de carbono hasta que se descontinuó el sedimento. El precipitado se filtró y calcinó, y el residuo sólido se calcinó con el carbón. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió una solución de la sal original, a la que se añadió hidróxido de sodio y calefacción, el gas se separó con un olor a irritante y se formó una solución de sal, cuando se añadió la solución diluida de ácido clorhídrico con el olor de los huevos podridos. Si se forma una solución de solución de nitrato de plomo a una solución de la sal inicial: se forman una sales: una en forma de un sedimento negro, otra sal soluble en agua. Después de eliminar el sedimento y calcinar el filtrado, se forma una mezcla de dos gases, uno de los cuales pares de agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El hierro rodó sobre el aire. El compuesto resultante en el que se disolvió el hierro en dos grados de oxidación en una cantidad estrictamente necesaria de ácido sulfúrico concentrado. La solución se redujo la placa de hierro y se sostuvo hasta que su masa dejó de disminuir. Luego agregaron alkali a la solución, y el sedimento cayó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una cierta cantidad de sulfuro de hierro (II) se dividió en dos partes. Sin embargo, era de ellos se trataba con ácido clorhídrico, y el otro sometido a la disparo en el aire. En la interacción de los gases excretos, se formó una sustancia simple. La sustancia resultante se calentó con ácido sulfúrico concentrado, y se separó gas marrón. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Silicon quemado en la atmósfera de cloro. El cloruro resultante fue tratado con agua. El sedimento se distingue al mismo tiempo. Luego brillaba con calcio y fosfato de carbón. Hacer la ecuación de las reacciones descritas.
Hierro quemado en cloro. La sal resultante se agregó a la solución de carbonato de sodio, mientras que el precipitado marrón cayó, que se filtró y calcinó. La sustancia resultante se disolvió en ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones descritas. reacciones.
3) El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado, el gas resultante se mezcló con oxígeno y se disolvió en agua. En la solución resultante, se disolvió el óxido de zinc, luego se añadió una gran solución excesiva de hidróxido de sodio a la solución.Hacer las respuestas de cuatro descritas.
4) En cloruro de sodio seco, se centró en el ácido sulfúrico concentrado a bajo calentamiento, se perdió el gas producido en la solución de hidróxido de bario. Se adhirió una solución de sulfato de potasio a la solución resultante. El precipitado resultante se brindó con carbón. La sustancia resultante se trató con ácido clorhídrico. Hacer las respuestas de cuatro descritas.
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6) Silicon quemado en la atmósfera de cloro. El cloruro resultante fue tratado con agua. El sedimento se distingue al mismo tiempo. Luego brillaba con fosfato de calcio y carbón. Hacer la ecuación de las cuatro reacciones descritas.
7) El gas obtenido durante el tratamiento del nitruro de calcio con agua se perdió por encima del polvo caliente del óxido de cobre (II). El sólido obtenido se disolvió en ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó y se calcinó el residuo sólido resultante. Hacer las respuestas de cuatro descritas.
8) Una serie de sulfuro de hierro (II) se dividieron en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico, y otro acoplamiento en el aire. En la interacción de los gases excretos, se formó una sustancia simple. La sustancia resultante se calentó con ácido nítrico concentrado, y se separó gas marrón.
9) En la interacción de óxido de aluminio con ácido nítrico, se formó sal. La sal fue secada y llorada. El residuo sólido formado durante la calcinación se sometió a electrólisis en la criolita fundida. El metal obtenido bajo la electrólisis se calienta con una solución concentrada que contiene nitrato de potasio y hidróxido de potasio, mientras que el gas con un olor afilado.Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
10) El óxido de cromo (IV) reaccionó con hidróxido de potasio. La sustancia resultante se trató con ácido sulfúrico, se aisló una sal de color naranja de la solución resultante. Esta sal fue tratada con ácido bromómico. La sustancia simple resultante entró en la reacción con sulfuro de hidrógeno.Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
11) El polvo de magnesio se calienta en una atmósfera de nitrógeno. En la interacción de la sustancia resultante con agua, se separó el gas. El gas se extrañó a través de una solución acuosa de sulfato de cromo (III), como resultado de lo cual se formó un sedimento gris. El precipitado se separó y se procesó cuando se calienta mediante una solución que contiene peróxido de hidrógeno y hidróxido de potasio.Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
12) El amoníaco se extrañó a través del ácido bromómico. Se añadió una solución de nitrato de plata a la solución resultante. El precipitado se separó y se calentó con polvo de zinc. El metal formado durante la reacción se llevó a cabo mediante una solución concentrada de ácido sulfúrico, mientras que el gas se separó con un olor afilado.Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
13) El potasio clorado se calentó en presencia de un catalizador, mientras que el gas incoloro se separó. Se obtuvo la quema de hierro de hierro Okle en la atmósfera de este gas. Se disolvió en exceso de ácido clorhídrico. Se añadió una solución que contiene dicromato de sodio e ácido clorhídrico a la solución obtenida.Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
14) Sodio calentado en una atmósfera de hidrógeno. Cuando se observó el agua y la formación de una solución transparente cuando se observó el agua al agua resultante. A través de esta solución, se extrañó el gas marrón, que se obtuvo como resultado de la interacción de cobre con una solución de ácido nítrico concentrado. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
15) El aluminio reaccionó con una solución de hidróxido de sodio. Se extrañó el gas separado sobre el polvo calentado de óxido de cobre (II). Formado La sustancia simple se disolvió cuando se calentaba en ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló y se añadió a una solución de yoduro de potasio. Hacer las respuestas de cuatro descritas.
16) Solución de cloruro de sodio de electrólisis realizada. Se añadió una solución de cloruro de hierro (III) a la solución resultante. El precipitado se filtró y calcinó. El residuo sólido se disolvió en el hidroquis de yodio.Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
17) Se añadió polvo de aluminio a la solución de hidróxido de sodio. A través de la solución de la sustancia resultante, se perdió el exceso de dióxido de carbono. El precipitado fue separado y calcinado. El producto resultante se salpicó con carbonato de sodio.Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
Número de tarea 1
Sodio calentado en la atmósfera de hidrógeno. Cuando se observó el agua y la formación de una solución transparente cuando se observó el agua al agua resultante. A través de esta solución, se extrañó el gas marrón, que se obtuvo como resultado de la interacción de cobre con una solución de ácido nítrico concentrado. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
1) Cuando se calienta el sodio en una atmósfera de hidrógeno (T \u003d 250-400 ° C), se forma hidruro de sodio):
2NA + H 2 \u003d 2NAH
2) Cuando se agrega el agua al hidruro de sodio, se forma NaOH, y se distingue el hidrógeno:
Nah + h 2 O \u003d NaOH + H 2
3) Cuando la interacción de cobre con una solución concentrada de ácido nítrico se distingue por gas marrón, no 2:
Cu + 4hno 3 (Conc.) \u003d Cu (No 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Cuando se pasa el gas atascado a través de la solución alcalina, la reacción de desproporción: el nitrógeno N +4 se oxida al mismo tiempo y se restaura a N +5 y N +3:
2NAOH + 2NO 2 \u003d NANO 3 + NANO 2 + H 2 O
(Reacción de desproporción 2N +4 → N +5 + N +3).
Tarea número 2.
La humedad del hierro se disolvió en ácido nítrico concentrado. Se añadió solución de hidróxido de sodio a la solución resultante. El sedimento separado se separó y se calcinó. El residuo sólido resultante se brilla con hierro. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
Fórmula de la escala de hierro - Fe 3 O 4.
En la interacción de la escala de hierro con un ácido nítrico concentrado, se forma nitrato de hierro y el óxido de nitrógeno no se distingue:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (CONC.) → 3FE (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Cuando el nitrato de hierro interactúa con hidróxido de sodio, el sedimento está resaltado: hidróxido de hierro (III):
FE (NO 3) 3 + 3NAH → FE (OH) 3 ↓ + 3Nano 3
Fe (OH) 3 - Hidróxido anfótero, no soluble en agua, se descompone cuando se calienta en el óxido de hierro (III) y el agua:
2fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Cuando se forma un óxido de hierro (III) con fundición con hierro, óxido de hierro (II):
Fe 2 O 3 + FE → 3FEO
Tarea número 3.
Sodio quemado en el aire. La sustancia resultante se trató con un cloruro en calentamiento. La simplicidad obtenida de verde amarillo, cuando se calienta, reaccionó con óxido de cromo (III) en presencia de hidróxido de potasio. Al procesar una solución de una de las sales resultantes, el cloruro de bario cayó un precipitado amarillo. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) El peróxido de sodio se forma al quemar el sodio en el aire:
2NA + O 2 → NA 2 O 2
2) Cuando el peróxido de sodio interactúa con un cloruro de cloruro durante el calentamiento, se libera GAZ CL 2:
NA 2 O 2 + 4HCL → 2NACL + CL 2 + 2H 2 O
3) En un medio alcalino, el cloro reacciona cuando se calienta con óxido de cromo anfótero en la formación de cromato y cloruro de potasio:
CR 2 O 3 + 3CL 2 + 10KOH → 2K 2 CRO 4 + 6KCL + 5H 2 O
2CR +3 -6E → 2CR +6 | . 3 - Oxidación
CL 2 + 2E → 2CL - | . 1 - Restauración
4) El sedimento de amarillo (bacro 4) se forma cuando la interacción del cromático de potasio y el cloruro de bario:
K 2 CRO 4 + BACL 2 → BACRO 4 ↓ + 2kcl
Número de tarea 4.
El zinc era completamente soluble en una solución concentrada de hidróxido de potasio. La solución transparente resultante se evaporó y luego se calcinó. El residuo sólido se disolvió en la cantidad requerida de ácido clorhídrico. Se añadió sulfuro de amonio a la solución transparente resultante y se observó la formación de sedimentos blancos. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
1) El zinc reacciona con hidróxido de potasio con formación de tetrahidroxido de potasio (Al y comportarse de manera similar:
2) El tetrahidroxicinato de potasio después de la calcinación pierde agua y se convierte en POTASIO CINCAT:
3) Ciclismo de potasio al interactuar con ácido clorhídrico forma cloruro de zinc, cloruro de potasio y agua:
4) El cloruro de zinc como resultado de la interacción con sulfuro de amonio se convierte en un sulfuro de zinc insoluble - precipitado blanco:
Tarea número 5.
Iodium ácido hidrógeno neutralizado bicarbonato de potasio. La sal resultante reaccionó con una solución que contiene dicromato de potasio y ácido sulfúrico. En la interacción de la sustancia simple resultante con la sal de aluminio recibida. Esta sal se disolvió en agua y se mezcló con una solución de sulfuro de potasio, como resultado del cual se formó el precipitado y se separó el gas. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) El ácido de hidrógeno de yodio se neutraliza con una sal ácida del ácido coalico débil, lo que resulta en dióxido de carbono y NaCl:
HI + KHCO 3 → Ki + CO 2 + H 2 O
2) El yoduro de potasio entra en una reacción redox con dicromato de potasio en un medio ácido, mientras que CR +6 se reduce a CR +3, I - Oxida a Molecular I 2, que cae en un precipitado:
6Ki + K 2 CR 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7h 2 O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
2i - -2E → I 2 │ 3
3) En la interacción de yodo molecular con aluminio, se forma el yoduro de aluminio:
2A + 3i 2 → 2Ali 3
4) Cuando el yoduro de aluminio interactúa con la solución de sulfuro de potasio, AL (OH) 3 se precipita y se libera H 2 S. La formación de al 2 S 3 no se produce debido a la hidrólisis total de la sal en solución acuosa:
2Ali 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2A (OH) 3 ↓ + 6ki + 3h 2 s
Tarea número 6.
El carburo de aluminio se disolvió completamente en ácido bromómico. Se añadió una solución de sulfito de potasio a la solución resultante, mientras que se observó la formación de precipitado blanco y la separación de gases incoloros. El gas fue absorbido por una solución de dicromato de potasio en presencia de ácido sulfúrico. La sal de cromo se aisló y se añadió a la solución de nitrato de bario, se observó sedimentos. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) Al disolver el carburo de aluminio en ácido bromómico, se forma la sal: bromuro de aluminio, y el metano se distingue:
Al 4 C 3 + 12HBR → 4ALBR 3 + 3CH 4
2) Cuando el bromuro de aluminio interactúa con la solución de sulfito de potasio, al (OH) 3 se precipita y se suelta 2 a partir de 2:
2Albr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2A (OH) 3 ↓ + 6KBR + 3SO 2
3) saltarse el gas de azufre a través de una solución acidificada de dicromato de potasio, mientras que CR +6 se restaura a CR +3, S +4 Oxidá a S +6:
3SO 2 + K 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
S +4 -2E → S +6 │ 3
4) Con la interacción de sulfato de cromo (III) con una solución de nitrato del bario, se forma el nitrato de cromo (III), y el sulfato de bario blanco cae en el sedimento:
CR 2 (SO 4) 3 + 3BA (NO 3) 2 → 3BASO 4 ↓ + 2CR (NO 3) 3
Número de tarea 7.
Solución de hidróxido de sodio añadido polvo de aluminio. A través de la solución de la sustancia resultante, se perdió el exceso de dióxido de carbono. El precipitado fue separado y calcinado. El producto resultante se salpicó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones de cuatro reacciones descritas.
1) Aluminio, así como berilio y zinc, puede reaccionar tanto con soluciones acuosas de álcalis como con álcalis anhidros cuando se fusionan. Cuando se forma el tratamiento con una solución acuosa de hidróxido de sodio, tetrahidroxialuminos e hidrógeno de sodio:
2) Cuando el dióxido de carbono pasa a través de una solución acuosa de tetrahidrokoxaluminato de sodio, cae el hidróxido de aluminio cristalino. Dado que, por una condición a través de una solución, se pasa un exceso de dióxido de carbono, se forma un carbonato y bicarbonato de sodio:
Na + CO 2 → AL (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) El hidróxido de aluminio es un hidróxido de metal insoluble, por lo tanto, cuando se calienta se descompone en el óxido metálico y el agua correspondientes:
4) El óxido de aluminio, que es un óxido anfótero, cuando se fusiona con carbonatos, desplaza el dióxido de carbono con la formación de aluminatos (no para confundirse con tetrahidroxialulumos!):
Tarea número 8.
Aluminio reaccionó con solución de hidróxido de sodio. Se extrañó el gas separado sobre el polvo calentado de óxido de cobre (II). La sustancia resultante se disolvió cuando se calienta en ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló y se añadió a una solución de yoduro de potasio. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) El aluminio (también berilio y zinc) reacciona con soluciones acuosas de álcalis y álcalis anhidros cuando se fusionan. Cuando se forma el tratamiento con una solución acuosa de hidróxido de sodio, tetrahidroxialuminos e hidrógeno de sodio:
2naoh + 2al + 6h 2 O → 2NA + 3H 2
2) Cuando el hidrógeno que pasa sobre el polvo calentado de óxido de cobre (II) CU +2 se restaura a CU 0: el color del polvo cambia de negro (CUO) a rojo (CU):
3) El cobre se disuelve en ácido sulfúrico concentrado para formar sulfato de cobre (II). Además, el dióxido de azufre se distingue:
4) Cuando se agrega el sulfato de cobre a la solución de yoduro de potasio fluye la reacción redox: la CU +2 se restaura a CU +1, i - Oxida a I 2 (el yodo molecular cae en un precipitado):
CUSO 4 + 4KI → 2CUI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Número de tarea 9.
Solución de cloruro de sodio realizado electrólisis. Se agregó el cloruro de hierro (III) a la solución resultante. El precipitado se filtró y calcinó. El residuo sólido se disolvió en ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) Solución de cloruro de sodio de la electrólisis:
Cátodo: 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH -
AÑADIR: 2CL - - 2E → CL 2
Por lo tanto, el H 2 y el CL en forma de gas se liberan de la solución de cloruro de sodio como resultado de su electrólisis, y permanecen iones Na + en la solución. En general, la ecuación está escrita de la siguiente manera:
2H 2 O + 2NACL → H 2 + 2NAOH + CL 2
2) Cuando se añade álcali (III) Alkali (III) a la solución alcalina, se produce una reacción de intercambio, como resultado de qué FE (OH) 3 cae en el precipitado:
3NAOH + FECL 3 → FE (OH) 3 ↓ + 3nacl
3) Al calcinar el hidróxido de hierro (III), el óxido de hierro (III) y el agua se forman:
4) Al disolver el óxido de hierro (III) en ácido yodómico, se forma FEI 2, mientras que 2 cae precipitadas:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2FE +3 + 2E → 2FE +2 │1
2i - - 2e → I 2 │1
Número de tarea 10.
El clorato de potasio se escuchó en presencia de un catalizador, mientras que el gas incoloro se separó. Se obtuvo la quema de hierro de hierro Okle en la atmósfera de este gas. Se disolvió en exceso de ácido clorhídrico. Se añadió una solución que contiene dicromato de sodio e ácido clorhídrico a la solución obtenida.
1) Cuando el clorato de potasio se calienta en presencia de un catalizador (MNO 2, Fe 2 O 3, CUO, etc.), se forma cloruro de potasio y se libera oxígeno:
2) Cuando se quema en una atmósfera de oxígeno, se forma la escala de hierro, la fórmula de Fe 3 O 4 (Iron Okalina es un óxido mixto Fe 2 O 3 y FEO):
3) Cuando la escala de hierro se disuelve en un exceso de ácido clorhídrico, se forma una mezcla de cloruros de hierro (II) y (III):
4) En presencia de un agente oxidante fuerte - Dichromato de sodio FE +2 se oxida a FE +3:
6FECL 2 + NA 2 CR 2 O 7 + 14HCL → 6FECL 3 + 2CL 3 + 2NACL + 7H 2 O
FE +2 - 1E → FE +3 │6
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
Número de tarea 11.
El amoníaco se perdió a través del ácido bromómico. Se añadió una solución de nitrato de plata a la solución resultante. El precipitado se separó y se calentó con polvo de zinc. El metal formado durante la reacción se llevó a cabo mediante una solución concentrada de ácido sulfúrico, mientras que el gas se separó con un olor afilado. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) Cuando el amoníaco pasa a través del ácido bromómico, se forma bromuro de amonio (reacción de neutralización):
NH 3 + HBR → NH 4 BR
2) Cuando la fusión de las soluciones de bromuro de amonio y nitrato de plata procede el intercambio del intercambio entre las dos sales, como resultado del cual cae un sedimento amarillo claro - bromuro de plata:
NH 4 BR + AGNO 3 → AGBR ↓ + NH 4 NO 3
3) Cuando el bromuro de plata se calienta con polvo de zinc, la reacción de los ingresos de la sustitución: se resalta la plata:
2Arc + Zn → 2AG + ZNBR 2
4) En acción sobre un ácido sulfúrico concentrado de metal, se forma sulfato de plata y se libera gas con un dióxido de olor desagradable:
2AG + 2H 2 SO 4 (CONC.) → AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2AG 0 - 2E → 2AG + │1
S +6 + 2E → S +4 │1
Número de tarea 12.
9c278s
El óxido de cromo (VI) reaccionó con hidróxido de potasio. La sustancia resultante se trató con ácido sulfúrico, se aisló una sal de color naranja de la solución resultante. Esta sal fue tratada con ácido bromómico. La sustancia simple resultante entró en la reacción con sulfuro de hidrógeno. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) CRO 3 El óxido de cromo (VI) es óxido ácido, por lo tanto, interactúa con el álcali con formación de sal - Chromat de potasio:
CRO 3 + 2KOH → K 2 CRO 4 + H 2 O
2) El cromado de potasio en un medio ácido se convierte sin cambiar el grado de oxidación de cromo en Bichromat K 2 CR 2 O 7 - Salina naranja:
2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → K 2 CR 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) En el procesamiento de bicromato de potasio con ácido bromometroico CR +6 se reduce a CR +3, mientras que el bromo molecular se libera:
K 2 CR 2 O 7 + 14HBR → 2CRBR 3 + 2KBR + 3BR 2 + 7H 2 O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
2BR - - 2E → BR 2 │3
4) Bromine como un oxidante más fuerte desplaza el azufre de su compuesto de hidrógeno:
BR 2 + H 2 S → 2HBR + S ↓
Número de tarea 13.
Polvo de magnesio calentado en una atmósfera de nitrógeno. En la interacción de la sustancia resultante con agua, se separó el gas. El gas se extrañó a través de una solución acuosa de sulfato de cromo (III), como resultado de lo cual se formó un sedimento gris. El precipitado se separó y se procesó cuando se calienta mediante una solución que contiene peróxido de hidrógeno y hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) En el calentamiento del polvo de magnesio en la atmósfera de nitrógeno, se forma el nitruro de magnesio:
2) El nitruro de magnesio está completamente hidrolizado para formar magnesio y hidróxido de amoníaco:
MG 3 N 2 + 6H 2 O → 3 mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) El amoníaco tiene propiedades básicas debido a la presencia de un átomo de nitrógeno de un par electrónico de vapor en el átomo de nitrógeno y una reacción de intercambio con sulfato de cromo (III), como resultado de lo cual se distingue los sedimentos grises - CR (OH) 3 :
6nh 3. H2 O + CR 2 (SO 4) 3 → 2CR (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) El peróxido de hidrógeno en un medio alcalino oxida CR +3 a CR +6, como resultado de qué cromat de potasio se forma:
2CR (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CRO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → cr +6 │2
2o - + 2e → 2o -2 │3
Número de tarea 14.
En la interacción de óxido de aluminio con ácido nítrico, se formó sal. La sal fue secada y llorada. El residuo sólido formado durante la calcinación se sometió a electrólisis en la criolita fundida. El metal obtenido bajo la electrólisis se calienta con una solución concentrada que contiene nitrato de potasio y hidróxido de potasio, mientras que el gas con un olor afilado. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) En la interacción de AMPhoteric al 2 O 3 con ácido nítrico, la sal se forma: nitrato de aluminio (reacción de intercambio):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2A (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Al calcinar el nitrato de aluminio se forma el óxido de aluminio, así como el dióxido de nitrógeno y el oxígeno (aluminio pertenece a un grupo metálico (en una fila de actividad de la tierra alcalina a la UC inclusiva), cuyos nitratos se descomponen a los óxidos metálicos, no 2 y o 2):
3) El aluminio de metal está formado con la electrólisis Al 2 O 3 en el criolato fundido Na 2 ALF 6 a 960-970 o C.
Circuito de electrólisis Al 2 O 3:
La disociación del óxido de aluminio procede en la masa fundida:
Al 2 O 3 → Al 3+ + ALO 3 3-
K (-): al 3+ + 3e → al 0
A (+): 4ALO 3 3- - 12E → 2A 2 O 3 + 3O 2
Ecuación total del proceso:
El aluminio líquido se ensambla en la parte inferior del electrolizador.
4) Cuando la alúmina se trata con una solución alcalina concentrada que contiene nitrato de potasio, se distingue el amoníaco y se forma el tetrahidroxialuminado de potasio (medio alcalino):
8A + 5koh + 3kno 3 + 18h 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3e → al +3 │8
N +5 + 8E → N -3 │3
Número de tarea 15.
8AA8s
Una cierta cantidad de sulfuro de hierro (II) se dividió en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico, y el otro fue sometido a disparar en el aire. En la interacción de los gases excretos, se formó una sustancia simple. La sustancia resultante se calentó con ácido nítrico concentrado, y se separó gas marrón. Escribe las ecuaciones de las cuatro reacciones descritas.
1) Al procesar el sulfuro de hierro (II), el clorhidrato está formado por el cloruro de hierro (II) y el sulfuro de hidrógeno (reacción de intercambio) se libera:
FES + 2HCL → FECL 2 + H 2 S
2) Cuando se enciende el sulfuro de hierro (II) (II), se oxida el hierro en el grado de oxidación +3 (se forma Fe 2 O 3) y se libera dióxido de azufre:
3) Cuando la interacción de dos compuestos que contienen azufre, por lo que 2 y H 2 s fluyen la reacción redox (comparación), como resultado de lo que se destaca el azufre:
2H 2 S + 2 → 3S ↓ + 2H 2 O
S -2 - 2E → S 0 │2
S +4 + 4e → s 0 │1
4) Cuando se forman el azufre con ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico y dióxido de nitrógeno (reacción redox):
S + 6HNO 3 (Conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6E → S +6 │1
N +5 + e → n +4 │6
Número de tarea 16.
El gas obtenido durante el tratamiento del nitruro de calcio con agua se perdió por encima del polvo de óxido de cobre (II) picado. El sólido obtenido se disolvió en ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó y se calcinó el residuo sólido resultante. Hacer la ecuación de las cuatro reacciones descritas.
1) El nitruro de calcio reacciona con agua, formando alcalinos y amoníaco:
CA 3 N 2 + 6H 2 O → 3CA (OH) 2 + 2NH 3
2) Pasar el amoníaco sobre un polvo de óxido de cobre (II) caliente, el cobre en óxido se restaura al metal, y el nitrógeno se libera (hidrógeno, carbón, monóxido de carbono, etc. también se utilizan como agentes reductores.
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 - 6E → N 2 0 │1
3) Cobre, ubicado en una serie de actividades metálicas después del hidrógeno, interactúe con ácido nítrico concentrado para formar nitrato de cobre y dióxido de nitrógeno:
Cu + 4hno 3 (Conc.) → Cu (No 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 + e → n +4 │2
4) Al calcular el nitrato de cobre forman óxido de cobre, así como dióxido de nitrógeno y oxígeno (el cobre pertenece a un grupo metálico (en una fila de actividad de la tierra alcalina a la UC inclusiva), cuyos nitratos se descomponen a los metales de óxido, no 2 y O 2):
Número de tarea 17.
Silicon quemado en la atmósfera de cloro. El cloruro resultante fue tratado con agua. El sedimento se distingue al mismo tiempo. Luego brillaba con calcio y fosfato de carbón. Hacer la ecuación de las cuatro reacciones descritas.
1) La reacción de la interacción de silicio y cloro se produce a una temperatura de 340-420 o C en la corriente de argón para formar cloruro de silicio (IV):
2) El cloruro de silicio (IV) está completamente hidrolizado, al mismo tiempo se forma el ácido clorhídrico, y se precipitan las caídas de ácido silícico:
SICL 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Al calcinar, el ácido silícico se descompone al óxido de silicio (IV) y el agua:
4) Al fusionar el dióxido de silicio con carbón y fosfato, se produce una reacción redox, como resultado de qué silicato de calcio, se forman fósforo y se resalta el monóxido de carbono:
C 0 - 2E → C +2 │10
4P +5 + 20E → P 4 0 │1
Número de tarea 18.
¡Nota! Dicho formato de las tareas está desactualizado, pero sin embargo, las tareas de esta especie merecen atención, ya que, de hecho, deben anotar las mismas ecuaciones que se encuentran en el Cyah Ege del nuevo formato.
Se dan sustancias: hierro, escala de hierro, ácido nítrico clorhídrico diluido y concentrado. Escriba las ecuaciones de cuatro reacciones posibles entre todas las sustancias propuestas, sin repetir los pares de reactivos.
1) El ácido clorhídrico reacciona con hierro, oxidándolo al grado de oxidación +2, mientras que el hidrógeno se libera (reacción de la sustitución):
FE + 2HCL → FECL 2 + H 2
2) El ácido nítrico concentrado pasiva a la hierro (es decir, una fuerte película de óxido protectora está formada en su superficie), sin embargo, bajo la influencia de la alta temperatura, el hierro se oxida con ácido nítrico concentrado al grado de oxidación +3:
3) La fórmula de escala de hierro es Fe 3 O 4 (una mezcla de óxidos de hierro FEO y FE 2 O 3). Fe 3 O 4 entra en la reacción de cambio con ácido clorhídrico, mientras que se forman una mezcla de dos cloruros de hierro (II) y (iii):
Fe 3 O 4 + 8HCL → 2FECL 3 + FECL 2 + 4H 2 O
4) Además, la escala de hierro entra en una reacción redox con ácido nítrico concentrado, con Fe +2 contenida en ella se oxida a Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (CONC.) → 3FE (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Iron Okalina y hierro cuando están sinterizando, el mismo elemento químico sobresale del mismo elemento químico en la sinterización y el agente reductor):
Tarea №19.
Se dan sustancias: fósforo, cloro, soluciones acuosas de ácido sulfúrico y hidróxido de potasio. Escriba las ecuaciones de cuatro reacciones posibles entre todas las sustancias propuestas, sin repetir los pares de reactivos.
1) Cloro: gas venenoso con alta actividad química, se está reaccionando particularmente con el fósforo rojo. En la atmósfera de Groshorus de cloro, gire y quema una llama verdosa débil. Dependiendo de la relación de las sustancias de reacción, se pueden obtener cloruro de cloruro de fósforo (III) o cloruro de fósforo (V):
2P (Krasn.) + 3CL 2 → 2PCL 3
2p (Krasn) + 5Cl 2 → 2PCL 5
CL 2 + 2KOH → KCL + KCLO + H2O
Si se pasa el cloro a través de una solución alcalini concentrada en caliente, el cloro molecular está desproporcionado en CL +5 y CL -1, como resultado de qué clorato y cloruro se forman, respectivamente:
3) Como resultado de la interacción de las soluciones acuosas, los álcali y el ácido sulfúrico están formados por una sal de ácido solitario ácido o medio (dependiendo de la concentración de reactivos):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2koh + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reacción de neutralización)
4) oxidantes fuertes, como el ácido sulfúrico, gire el fósforo en ácido fosfórico:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Número de tarea 20.
Se dan sustancias: óxido de nitrógeno (IV), cobre, solución de hidróxido de potasio y ácido sulfúrico concentrado. Escriba las ecuaciones de cuatro reacciones posibles entre todas las sustancias propuestas, sin repetir los pares de reactivos.
1) El cobre, ubicado en una serie de actividad de metales, el derecho de hidrógeno es capaz de oxidarse con ácidos oxidantes fuertes (H2O 4 (Conc.), HNO 3, etc.):
Cu + 2H 2 SO 4 (CONC.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Como resultado de la interacción de la solución de KOH con ácido sulfúrico concentrado, se forma una sal ácida hidrosulfato de potasio:
KOH + H 2 SO 4 (CONC.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Pasando el gas marrón No 2 N +4 desproporcionados en N +5 y N +3, como resultado de qué nitrato y nitrito de potasio se forman, respectivamente:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Cuando el paso de gas marrón a través de la solución concentrada de ácido sulfúrico n +4 se oxida a N +5 y el dióxido de azufre se distingue:
2NO 2 + H 2 SO 4 (CONC.) → 2HNO 3 + SO 2
Número de tarea 27.
Se dan sustancias: cloro, hidrosulfuro de sodio, hidróxido de potasio (solución), hierro. Escriba las ecuaciones de cuatro reacciones posibles entre todas las sustancias propuestas, sin repetir los pares de reactivos.
1) El cloro, siendo un agente oxidante fuerte, reacciona con hierro, oxidándolo a Fe +3:
2FE + 3CL 2 → 2FECL 3
2) Cuando el cloro pasa a través de una solución alcalina concentrada en frío, el cloruro e hipoclorito (cloro molecular es desproporcionado en CL +1 y CL -1):
2KOH + CL 2 → KCL + KCLO + H2O
Si se pasa el cloro a través de una solución alcalina concentrada en caliente, el cloro molecular es desproporcionado en CL +5 y CL -1, como resultado de qué clorato y cloruro se forman, respectivamente:
3CL 2 + 6KOH → 5KCL + KCLO 3 + 3H 2 O
3) El cloro, que tiene propiedades oxidativas más fuertes, es capaz de oxidar la parte de azufre en la sal de ácido:
CL 2 + NAHS → NACIL + HCL + S ↓
4) sal agria - hidrosulfuro de sodio en un medio alcalino se convierte en sulfuro:
2NAHS + 2KOH → K 2 S + NA 2 S + 2H 2 O
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