Sulfuro de hierro (II), características, propiedades y preparación, reacciones químicas. Sulfuros de hierro Reacciones químicas con sulfuro de hierro.

Resumen sobre el tema:

Sulfuros de hierro (FeS, FeS2 ) y calcio (CaS)

Completado por Ivanov I.I.

Introducción

Propiedades

Origen (génesis)

Sulfuros en la naturaleza

Propiedades

Origen (génesis)

Extensión

Solicitud

pirrotita

Propiedades

Origen (génesis)

Solicitud

marcasita

Propiedades

Origen (génesis)

Lugar de nacimiento

Solicitud

Oldhamita

Recibo

Propiedades físicas

Propiedades químicas

Solicitud

Meteorización química

Análisis térmico

Termogravimetría

Derivatografía

Análisis derivatográfico de pirita.

sulfuros

Los sulfuros son compuestos naturales de azufre de metales y algunos no metales. Químicamente, se consideran sales del ácido hidrosulfuro H2S. Varios elementos forman polisulfuros con azufre, que son sales del ácido polisulfuroso H2Sx. Los principales elementos que forman sulfuros son Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Propiedades

La estructura cristalina de los sulfuros se debe al empaquetamiento cúbico y hexagonal más denso de iones S2-, entre los cuales se encuentran los iones metálicos. Las estructuras principales están representadas por tipos de coordinación (galena, esfalerita), isla (pirita), cadena (estibdenita) y estratificada (molibdenita).

Son características las siguientes propiedades físicas generales: brillo metálico, reflectividad alta y media, dureza relativamente baja y gravedad específica alta.

Origen (génesis)

Ampliamente distribuido en la naturaleza y representa aproximadamente el 0,15% de la masa de la corteza terrestre. El origen es predominantemente hidrotermal; algunos sulfuros también se forman durante procesos exógenos en un ambiente reductor. Son minerales de muchos metales: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. La clase de sulfuros incluye antimonuros, arseniuros, seleniuros y telururos, que tienen propiedades similares.

Sulfuros en la naturaleza

En condiciones naturales, el azufre se presenta en dos estados de valencia del anión S2, que forma sulfuros S2-, y del catión S6+, que forma parte del radical sulfato S04.

Como resultado, la migración de azufre en la corteza terrestre está determinada por el grado de oxidación: un ambiente reductor promueve la formación de minerales de sulfuro y las condiciones oxidantes promueven la formación de minerales de sulfato. Los átomos neutros de azufre nativo representan un enlace de transición entre dos tipos de compuestos, según el grado de oxidación o reducción.

Pirita

La pirita es un mineral, disulfuro de hierro FeS2, el sulfuro más común en la corteza terrestre. Otros nombres para el mineral y sus variedades: oro de gato, oro de los tontos, pirita de hierro, marcasita, bravoita. El contenido de azufre suele ser cercano al teórico (54,3%). A menudo hay impurezas de Ni, Co (una serie isomorfa continua con CoS; normalmente la pirita de cobalto contiene desde décimas de porcentaje hasta varios por ciento de Co), Cu (de décimas de porcentaje hasta 10%), Au (normalmente en el forma de pequeñas inclusiones de oro nativo), As (hasta varios%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Propiedades

El color es cobrizo claro y amarillo dorado, que recuerda al oro o la calcopirita; A veces contiene inclusiones microscópicas de oro. La pirita cristaliza en el sistema cúbico. Los cristales en forma de cubo, pentágono-dodecaedro, con menos frecuencia octaedro, también se encuentran en forma de agregados masivos y granulares.

La dureza en la escala mineralógica es 6 - 6,5, densidad 4900-5200 kg/m3. En la superficie de la Tierra, la pirita es inestable, se oxida fácilmente con el oxígeno atmosférico y el agua subterránea y se convierte en goethita o limonita. El brillo es fuerte, metálico.

Origen (génesis)

Instalado en casi todo tipo de formaciones geológicas. Está presente en rocas ígneas como mineral accesorio. Normalmente es un componente esencial en vetas hidrotermales y depósitos metasomáticos (alta, media y baja temperatura). En las rocas sedimentarias, la pirita se presenta en forma de granos y nódulos, como lutitas negras, carbones y calizas. Se conocen rocas sedimentarias, compuestas principalmente por pirita y pedernal. A menudo forma pseudomorfos en madera fósil y amonitas.

Extensión

La pirita es el mineral de clase sulfuro más común en la corteza terrestre; Se encuentra con mayor frecuencia en depósitos de origen hidrotermal, depósitos de pirita. Las mayores acumulaciones industriales de minerales de pirita se encuentran en España (Rio Tinto), la URSS (Ural), Suecia (Buliden). Se presenta en forma de granos y cristales en esquistos metamórficos y otras rocas metamórficas que contienen hierro. Los depósitos de pirita se desarrollan principalmente para extraer las impurezas que contiene: oro, cobalto, níquel y cobre. Algunos depósitos ricos en pirita contienen uranio (Witwatersrand, Sudáfrica). El cobre también se extrae de enormes depósitos de sulfuros en Ducktown (Tennessee, EE. UU.) y en el valle del río. Río Tinto (España). Si un mineral contiene más níquel que hierro, se llama bravoita. Cuando se oxida, la pirita se convierte en limonita, por lo que los depósitos de pirita enterrados pueden detectarse mediante capas de limonita (hierro) en la superficie. Principales depósitos: Rusia, Noruega, Suecia, Francia, Alemania, Azerbaiyán, Estados Unidos.

Solicitud

¿Son los minerales de pirita uno de los principales tipos de materias primas utilizadas para producir ácido sulfúrico?

Son comunes
Sulfuro de hierro (II)

Hierro (II) -sulfuro-unidad-celda-3D-bolas.png
Sistemático Nombre	Sulfuro de hierro (II)
Química. fórmula	FES
Propiedades físicas
Estado	duro
Masa molar	87,910 g/mol
Densidad	4,84 g/cm³
Propiedades termales
T. flotar.	1194ºC
Clasificación
Reg. número CAS	1317-37-9
SONRISAS
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa), a menos que se indique lo contrario.

Descripción y estructura

Recibo

\mathsf(Fe + S \longrightarrow FeS)

La reacción comienza cuando una mezcla de hierro y azufre se calienta en la llama de un quemador y luego puede continuar sin calentar, liberando calor.

$\mathsf(Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O)$

Propiedades químicas

1. Interacción con HCl concentrado:

$\mathsf(FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S)$

2. Interacción con HNO 3 concentrado:

$\mathsf(FeS + 12HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 9NO_2 + 5H_2O)$

Solicitud

El sulfuro de hierro (II) es un material de partida común en la producción de sulfuro de hidrógeno en laboratorio. El hidrosulfuro de hierro y/o su correspondiente sal básica es el componente más importante de algunos lodos medicinales.

Escribe una reseña del artículo "Sulfuro de hierro (II)"

Notas

Literatura

Lidin R. A. “Manual para escolares. Química" M.: Astrel, 2003.
Nekrasov B.V. Fundamentos de química general. - 3ª edición. - Moscú: Química, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 p.

Enlaces

Extracto que caracteriza el sulfuro de hierro (II)

Ella se detuvo de nuevo. Nadie interrumpió su silencio.
- Nuestro dolor es común y lo dividiremos todo por la mitad. “Todo lo que es mío es tuyo”, dijo, mirando los rostros que estaban frente a ella.
Todos los ojos la miraban con la misma expresión, cuyo significado ella no podía entender. Ya fuera curiosidad, devoción, gratitud o miedo y desconfianza, la expresión en todos los rostros era la misma.
“Muchas personas se alegran de tu misericordia, pero no tenemos por qué tomar el pan del señor”, dijo una voz desde atrás.
- ¿Por qué no? - dijo la princesa.
Nadie respondió, y la princesa Marya, mirando a la multitud, notó que ahora todas las miradas que encontraba cayeron inmediatamente.
- ¿Por qué no quieres? – preguntó de nuevo.
Nadie respondió.
La princesa María se sintió pesada por este silencio; Intentó captar la mirada de alguien.
- ¿Por qué no hablas? - la princesa se volvió hacia el anciano, quien, apoyado en un palo, se paró frente a ella. - Dime si crees que se necesita algo más. "Haré todo", dijo, captando su mirada. Pero él, como enojado por esto, bajó completamente la cabeza y dijo:
- Por qué estar de acuerdo, no necesitamos pan.
- Bueno, ¿deberíamos dejarlo todo? No estoy de acuerdo. No estamos de acuerdo... No estamos de acuerdo. Lo sentimos por usted, pero no estamos de acuerdo. Ve por tu cuenta, solo…” se escuchó entre la multitud desde diferentes direcciones. Y nuevamente la misma expresión apareció en todos los rostros de esta multitud, y ahora probablemente ya no era una expresión de curiosidad y gratitud, sino una expresión de amarga determinación.
"No lo entendiste, ¿verdad?", dijo la princesa Marya con una sonrisa triste. - ¿Por qué no quieres ir? Prometo albergarte y alimentarte. Y aquí el enemigo te arruinará...
Pero su voz fue ahogada por las voces de la multitud.
"No tenemos nuestro consentimiento, ¡que lo arruine!" ¡No tomamos tu pan, no tenemos nuestro consentimiento!
La princesa María nuevamente intentó captar la mirada de alguien entre la multitud, pero ni una sola mirada estaba dirigida a ella; los ojos obviamente la evitaban. Se sintió extraña e incómoda.
- Mira, ella me enseñó inteligentemente, ¡síguela a la fortaleza! Destruye tu hogar y entra en esclavitud y vete. ¡Por qué! ¡Te daré el pan, dicen! – se escucharon voces entre la multitud.
La princesa María, agachando la cabeza, abandonó el círculo y entró en la casa. Después de repetirle a Drona la orden de que mañana debería haber caballos para partir, se fue a su habitación y se quedó sola con sus pensamientos.

Esa noche, la princesa María se sentó durante mucho tiempo junto a la ventana abierta de su habitación, escuchando los sonidos de los hombres que hablaban desde el pueblo, pero no pensó en ellos. Sentía que por mucho que pensara en ellos, no podía entenderlos. Seguía pensando en una cosa: en su dolor, que ahora, tras la ruptura provocada por las preocupaciones por el presente, ya había pasado para ella. Ahora podía recordar, podía llorar y orar. Cuando se puso el sol, el viento amainó. La noche era tranquila y fresca. A las doce las voces empezaron a apagarse, el gallo cantó, la luna llena empezó a salir de detrás de los tilos, se elevó una fresca y blanca niebla de rocío, y el silencio reinó sobre el pueblo y sobre la casa.

Resumen sobre el tema:

sulfuros de hierro ( FES , FES 2 ) y calcio ( CaS )

Completado por Ivanov I.I.

Introducción

Propiedades

Origen (génesis)

Sulfuros en la naturaleza

Propiedades

Origen (génesis)

Extensión

Solicitud

pirrotita

Propiedades

Origen (génesis)

Solicitud

marcasita

Propiedades

Origen (génesis)

Lugar de nacimiento

Solicitud

Oldhamita

Recibo

Propiedades físicas

Propiedades químicas

Solicitud

Meteorización química

Análisis térmico

Termogravimetría

Derivatografía

Análisis derivatográfico de pirita.

sulfuros

Los sulfuros son compuestos naturales de azufre de metales y algunos no metales. Químicamente, se consideran sales del ácido polisulfurado H 2 S. Varios elementos forman polisulfuros con azufre, que son sales del ácido polisulfurado H 2 S x. Los principales elementos que forman los sulfuros son Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Propiedades

La estructura cristalina de los sulfuros se debe al empaquetamiento cúbico y hexagonal más denso de iones S 2-, entre los cuales se encuentran los iones metálicos. Las estructuras principales están representadas por tipos de coordinación (galena, esfalerita), isla (pirita), cadena (estibdenita) y estratificada (molibdenita).

Son características las siguientes propiedades físicas generales: brillo metálico, reflectividad alta y media, dureza relativamente baja y gravedad específica alta.

Origen (génesis)

Sulfuros en la naturaleza

En condiciones naturales, el azufre se encuentra en dos estados de valencia del anión S 2, que forma sulfuros de S 2-, y del catión S 6+, que forma parte del radical sulfato de S0 4.

Pirita

La pirita es un mineral, disulfuro de hierro FeS 2, el sulfuro más común en la corteza terrestre. Otros nombres para el mineral y sus variedades: oro de gato, oro de los tontos, pirita de hierro, marcasita, bravoita. El contenido de azufre suele ser cercano al teórico (54,3%). A menudo hay impurezas de Ni, Co (una serie isomorfa continua con CoS; generalmente la pirita de cobalto contiene desde décimas de porcentaje hasta varios por ciento de Co), Cu (de décimas de porcentaje hasta 10%), Au (generalmente en la forma de pequeñas inclusiones de oro nativo), As (hasta varios%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Propiedades

Origen (génesis)

Extensión

Solicitud

Los minerales de pirita son uno de los principales tipos de materias primas utilizadas para producir ácido sulfúrico y sulfato de cobre. De él se extraen simultáneamente metales no ferrosos y preciosos. Debido a su capacidad para producir chispas, la pirita se utilizó en los seguros de las ruedas de las primeras escopetas y pistolas (par acero-pirita). Valioso material coleccionable.

pirrotita

Propiedades

La pirrotita es de color rojo fuego o naranja oscuro, pirita magnética, un mineral de la clase de los sulfuros con la composición Fe 1-x S. Como impurezas se incluyen Ni y Co. La estructura cristalina tiene un denso empaquetamiento hexagonal de átomos de S.

La estructura es defectuosa porque No todos los huecos octaédricos están ocupados por Fe, por lo que parte del Fe 2+ ha pasado al Fe 3+. La deficiencia estructural de Fe en la pirrotita es diferente: da composiciones desde Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) hasta FeS (composición estequiométrica FeS - troilita). Dependiendo de la deficiencia de Fe, los parámetros y la simetría de la célula cristalina cambian, y en x~0,11 y por debajo (hasta 0,2) la pirotina cambia de una modificación hexagonal a una monoclínica. El color de la pirrotita es amarillo bronce con deslustre marrón; brillo metálico. En la naturaleza son comunes las masas continuas y las secreciones granulares, constituidas por germinaciones de ambas modificaciones.

Dureza en la escala mineralógica 3,5-4,5; densidad 4580-4700 kg/m3. Las propiedades magnéticas varían según la composición: las pirrotitas hexagonales (pobres en S) son paramagnéticas, las monoclínicas (ricas en S) son ferromagnéticas. Los minerales de pirotina individuales tienen una anisotropía magnética especial: paramagnetismo en una dirección y ferromagnetismo en otra, perpendicular a la primera.

Origen (génesis)

La pirrotita se forma a partir de soluciones calientes con una disminución en la concentración de iones S 2- disociados.

Está muy extendido en depósitos hipógenos de minerales de cobre y níquel asociados con rocas ultramáficas; también en depósitos metasomáticos de contacto y cuerpos hidrotermales con cobre-polimetálico, sulfuro-casiterita y otras mineralizaciones. En la zona de oxidación se transforma en pirita, marcasita y minerales de hierro pardo.

Solicitud

Desempeña un papel importante en la producción de sulfato de hierro y azafrán; Como mineral para la obtención de hierro, es menos importante que la pirita. Se utiliza en la industria química (producción de ácido sulfúrico), la pirrotita suele contener impurezas de diversos metales (níquel, cobre, cobalto, etc.), lo que la hace interesante desde el punto de vista de uso industrial. En primer lugar, este mineral es un importante mineral de hierro. Y en segundo lugar, algunas de sus variedades se utilizan como mineral de níquel... Valorado por los coleccionistas.

marcasita

El nombre proviene del árabe "marcasitae", que los alquimistas utilizaban para designar los compuestos de azufre, incluida la pirita. Otro nombre es "pirita radiante". Llamada espectropirita por su parecido con la pirita en color y deslustre iridiscente.

La marcasita, como la pirita, es sulfuro de hierro - FeS2, pero se diferencia de él por su estructura cristalina interna, mayor fragilidad y menor dureza. Cristaliza en el sistema rómbico. La marcasita es opaca, tiene un color amarillo latón, a menudo con un tinte verdoso o grisáceo, y se presenta en forma de cristales tabulares, en forma de aguja y de lanza que pueden formar hermosos intercrecimientos radiales-radiantes en forma de estrella; en forma de nódulos esféricos (desde el tamaño de una nuez hasta el tamaño de una cabeza), a veces formaciones sinterizadas, en forma de riñón y de uva, costras. A menudo sustituye a los restos orgánicos, como las conchas de amonita.

Propiedades

El color de la línea es oscuro, gris verdoso, el brillo es metálico. Dureza 5-6, escisión quebradiza e imperfecta. La marcasita no es muy estable en las condiciones de la superficie y con el tiempo, especialmente con mucha humedad, se descompone, convirtiéndose en limonita y liberando ácido sulfúrico, por lo que conviene almacenarla por separado y con sumo cuidado. Cuando se golpea, la marcasita emite chispas y un olor a azufre.

Origen (génesis)

En la naturaleza, la marcasita es mucho menos común que la pirita. Se observa en depósitos hidrotermales, predominantemente veteados, con mayor frecuencia en forma de drusas de pequeños cristales en huecos, en forma de polvos sobre cuarzo y calcita, en forma de costras y formas sinterizadas. En las rocas sedimentarias, principalmente depósitos carboníferos y arenosos-arcillosos, la marcasita se encuentra principalmente en forma de concreciones, pseudomorfos de restos orgánicos y también como materia fina de hollín. Debido a sus características macroscópicas, la marcasita a menudo se confunde con pirita. Además de la pirita, en asociación con marcasita se suelen encontrar esfalerita, galena, calcopirita, cuarzo, calcita y otros.

Lugar de nacimiento

Entre los depósitos hidrotermales de sulfuro se encuentra Blyavinskoye en la región de Orenburg en los Urales del Sur. Los depósitos sedimentarios incluyen los depósitos carboníferos de arcillas arenosas de Borovichekiye (región de Novgorod), que contienen nódulos de diversas formas. Los depósitos arcillosos de Kuryi-Kamensky y Troitsko-Bainovsky en la vertiente oriental de los Urales medios (al este de Sverdlovsk) también son famosos por su diversidad de formas. Destacan los yacimientos de Bolivia, así como los de Clausthal y Freiberg (Westfalia, Renania del Norte, Alemania), donde se encuentran cristales bien formados. En forma de nódulos o de lentes planas radialmente radiantes, de gran belleza, en rocas sedimentarias que alguna vez fueron limosas (arcillas, margas y lignitos), se encuentran yacimientos de marcasita en Bohemia (República Checa), la Cuenca de París (Francia) y Estiria (Austria). muestras de hasta 7 cm). La marcasita se extrae en Folkestone, Dover y Tevistock en el Reino Unido, Francia y EE. UU. Se obtienen excelentes ejemplos en Joplin y otros lugares de la región minera de los tres estados (Missouri, Oklahoma y Kansas).

Solicitud

Si se dispone de grandes masas, se puede desarrollar marcasita para la producción de ácido sulfúrico. Un coleccionable hermoso pero frágil.

Oldhamita

Sulfuro de calcio, sulfuro de calcio, CaS - cristales incoloros, densidad 2,58 g/cm3, punto de fusión 2000 °C.

Recibo

Conocido como mineral Oldhamita, consiste en sulfuro de calcio con impurezas de magnesio, sodio, hierro y cobre. Los cristales son de color marrón pálido, tornándose a marrón oscuro.

Síntesis directa a partir de elementos:

La reacción del hidruro de calcio en sulfuro de hidrógeno:

De carbonato de calcio:

Reducción de sulfato de calcio:

Propiedades físicas

Cristales blancos, reticular cúbica centrada en las caras del tipo NaCl (a = 0,6008 nm). Cuando se derrite, se descompone. En un cristal, cada ion S 2- está rodeado por un octaedro que consta de seis iones Ca 2+, mientras que cada ion Ca 2+ está rodeado por seis iones S 2-.

Ligeramente soluble en agua fría, no forma hidratos cristalinos. Como muchos otros sulfuros, el sulfuro de calcio sufre hidrólisis en presencia de agua y huele a sulfuro de hidrógeno.

Propiedades químicas

Cuando se calienta, se descompone en componentes:

En agua hirviendo se hidroliza completamente:

Los ácidos diluidos desplazan el sulfuro de hidrógeno de la sal:

Los ácidos oxidantes concentrados oxidan el sulfuro de hidrógeno:

El sulfuro de hidrógeno es un ácido débil y puede ser desplazado de las sales incluso por el dióxido de carbono:

Con un exceso de sulfuro de hidrógeno, se forman hidrosulfuros:

Como todos los sulfuros, el sulfuro de calcio se oxida con oxígeno:

Solicitud

Se utiliza para la preparación de fósforos, así como en la industria del cuero para eliminar el vello de la piel, y también se utiliza en la industria médica como remedio homeopático.

Meteorización química

La meteorización química es una combinación de varios procesos químicos, como resultado de lo cual se produce una mayor destrucción de las rocas y un cambio cualitativo en su composición química con la formación de nuevos minerales y compuestos. Los factores más importantes en la meteorización química son el agua, el dióxido de carbono y el oxígeno. El agua es un disolvente energético de rocas y minerales.

Reacciones que ocurren cuando el sulfuro de hierro se tuesta en oxígeno:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reacciones que ocurren cuando se tuesta disulfuro de hierro en oxígeno:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Cuando la pirita se oxida en condiciones estándar, se forma ácido sulfúrico:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Cuando el sulfuro de calcio ingresa a la cámara de combustión, pueden ocurrir las siguientes reacciones:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

con la formación de sulfato de calcio como producto final.

Cuando el sulfuro de calcio reacciona con dióxido de carbono y agua, se forman carbonato de calcio y sulfuro de hidrógeno:

La activación de la pirita en 5 segundos provoca un aumento notable del área ectotérmica, una disminución del rango de temperatura de oxidación y una mayor pérdida de masa durante el calentamiento. Aumentar el tiempo de tratamiento en el horno a 30 s provoca transformaciones más fuertes de la pirita. La configuración de las curvas DTA y la dirección de las curvas TG cambian notablemente y los rangos de temperatura de oxidación continúan disminuyendo. Aparece un torcedura en la curva de calentamiento diferencial correspondiente a una temperatura de 345 ºC, que está asociada a la oxidación de sulfatos de hierro y azufre elemental, que son productos de la oxidación de minerales. El aspecto de las curvas DTA y TG de una muestra mineral tratada durante 5 minutos en estufa difiere significativamente de las anteriores. El nuevo efecto exotérmico claramente definido en la curva de calentamiento diferencial con una temperatura de aproximadamente 305 ºC debe atribuirse a la oxidación de nuevas formaciones en el rango de temperatura 255 - 350 ºC. El hecho de que la fracción obtenida como resultado de 5- La activación minuto es una mezcla de fases.

Monosulfuro de FeS: cristales marrones o negros; no estequiométrico conn., a 743 °C, la región de homogeneidad es 50-55,2 at. % S. Existe en varios. cristalino modificaciones - a", a:, b, d (ver tabla); temperatura de transición a": b 138 °C, transición DH 0 2,39 kJ/mol, temperatura de transición b: d 325 °C, transición DH 0 0,50 kJ/mol ; m.p. 1193°С (FeS con contenido de S 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; denso 4,79 g/cm3; para a-FeS (50 % at. S): C 0 p 50,58 J/(mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol. K). cuando se calienta en un vacío por encima de ~ 700 °C, se divide S, presión de disociación logp (en mm Hg) = H 15695/T + 8,37. La modificación d es paramagnética, a", by a: - antiferromagnética, soluciones sólidas o estructuras ordenadas con un contenido de S de 51,3-53,4% at. - ferro o ferrimagnética. Prácticamente insoluble en agua (6.2.10 - 4% en peso ), se descompone en compuestos diluidos con la liberación de H 2 S. En el aire, el FeS húmedo se oxida fácilmente a FeSO 4. Se encuentra en la naturaleza en forma de minerales pirrotita (pirita magnética FeS 1 _ 1,14) y troilita ( en meteoritos) Se obtiene calentando Fe con S a ~600°C, por la acción de H 2 S (o S) sobre Fe 2 O 3 a 750-1050 °C, mezclando sulfuros de metales alcalinos o amonio con sales de Fe(II) en solución acuosa. Se utiliza para producir H 2 S; la pirrotita también se puede utilizar para la concentración de metales no ferrosos. Disulfuro de FeS 2 - cristales de color amarillo dorado con brillo metálico, rango de homogeneidad ~ 66,1-66,7 at % S. Existe en dos modificaciones: rómbica (en la naturaleza, el mineral marcasita o pirita radiante) con una densidad de 4,86 g/cm 3 y cúbica (pirita mineral, o pirita de hierro o azufre) con una densidad de 5,03 g/cm3 cm, temperatura de transición marcasita: pirita 365 °C; m.p. 743 °C (incongruente). Para pirita: C0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol.K); Tiene las propiedades de un semiconductor, la banda prohibida es de 1,25 eV. DH 0 muestra de marcasita H 139,8 kJ/mol. cuando se calienta en vacío se disocia en pirrotita y S. Prácticamente insoluble. en agua, descompone el HNO 3. En el aire o en O 2 se quema para formar SO 2 y Fe 2 O 3. Obtenido por calcinación de FeCl 3 en una corriente de H 2 S. Att. FeS 2: materias primas para la producción de sulfatos de S, Fe, H 2 SO 4, Fe, un componente de carga para el procesamiento de minerales de manganeso y concentrados; las cenizas de pirita se utilizan en la fundición de hierro fundido; Cristales de pirita: detectores en ingeniería de radio.

J. s. Fe 7 S 8 existe en modificaciones monoclínicas y hexagonales; estable hasta 220 °C. Sulfuro de Fe 3 S 4 (mineral de herreita) - cristales romboédricos. enrejado. Se conocen Fe 3 S 4 y Fe 2 S 3. rejillas tipo espinela; baja estabilidad. Iluminado.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfuros, M., 1972, p. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Disociación térmica de sulfuros metálicos, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Sulfuros de hierro magnéticos, A.-A., 1981. En uno.

- Sesquisulfuro Bi2S3 - cristales grises con metalizado. brillo, diamante enrejado...
Enciclopedia química
- Disulfuro WS2: cristales de color gris oscuro con un hexágono. rallar; -203,0 kJ/mol...
Enciclopedia química
- Sulfuro K2S - incoloro. cristales cúbicos singonía; m.p. 948°C; denso 1,805 g/cm3; С°р 76,15 J/; DH0 -387,3 kJ/mol, DG0 -372 kJ/mol; S298 113,0J/. Bueno sol. en agua, sometida a hidrólisis, sol. en etanol, glicerina...
Enciclopedia química
- compuestos de azufre con metales y ciertos no metales. S. metales - sales de ácido hidrosulfuro H2S: ácido medio o hidrosulfuros. Cociendo materiales naturales se obtienen colores. metales y SO2...
- una glándula que produce una o más hormonas y las secreta directamente al torrente sanguíneo. La glándula endocrina carece de conductos excretores...
Términos médicos
- FeS, FeS2, etc. Materiales ferrosos naturales - pirita, marcasita, pirrotita - Cap. una parte integral de las piritas. Alondras: 1 - bosque; 2 - campo; 3 - con cuernos; 4 - crestado...
Ciencias Naturales. diccionario enciclopédico
- química. compuestos de metales con azufre. Minnesota. S. son minerales naturales, por ejemplo pirita, molibdenita, esfalerita...
Gran Diccionario Politécnico Enciclopédico
- R2S, se obtienen más fácilmente añadiendo gota a gota una solución de sales diazo a una solución alcalina de tiofenol calentada a 60-70°: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...
Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Euphron
- compuestos de hierro con azufre: FeS, FeS2, etc. Azufre de hierro natural. muy extendido en la corteza terrestre. Ver Sulfuros naturales, Azufre....
- compuestos de azufre con elementos más electropositivos; pueden considerarse como sales del ácido hidrosulfuro H2S...
Gran enciclopedia soviética
- : FeS - FeS2, etc. Sulfuros de hierro naturales - pirita, marcasita, pirrotita - el componente principal de las piritas...
- compuestos de azufre con metales y algunos no metales. Los sulfuros metálicos son sales del ácido sulfhídrico H2S: medio y ácido, o hidrosulfuros. Los metales no ferrosos y el SO2 se obtienen calcinando sulfuros naturales...
Gran diccionario enciclopédico
- SULFUROS, -s, unidades. sulfuro, -a, masculino . Compuestos químicos de azufre con metales y ciertos no metales...
Diccionario explicativo de Ozhegov
- sulfuros plural. Compuestos de azufre con otros elementos...
Diccionario explicativo de Efremova
- sulf"uros, -s, unidades de h. -f"...
diccionario de ortografía ruso
- Compuestos de cualquier cuerpo con azufre, correspondientes a óxidos o ácidos...
Diccionario de palabras extranjeras de la lengua rusa.

"SULFURO DE HIERRO" en libros

Metabolismo del hierro

Del libro Química biológica. autor Lelevich Vladimir Valeryanovich

Metabolismo del hierro El cuerpo humano adulto contiene de 3 a 4 g de hierro, de los cuales aproximadamente 3,5 g se encuentran en el plasma sanguíneo. La hemoglobina de los eritrocitos contiene aproximadamente el 68% del hierro total del cuerpo, ferritina: 27% (hierro de reserva del hígado, bazo, médula ósea), mioglobina.

Transformaciones de hierro

Del libro Metales que siempre están contigo. autor Terletsky Efim Davidovich

Transformaciones del hierro En un clima templado normal, una persona sana necesita entre 10 y 15 mg de hierro al día en los alimentos. Esta cantidad es suficiente para cubrir las pérdidas del cuerpo. Nuestro cuerpo contiene de 2 a 5 g de hierro, según el nivel.

POD DE HIERRO

Del libro Antes del amanecer. autor Zoshchenko Mijaíl Mijáilovich

LIBRA DE HIERRO Estoy ocupado desmontando mi estuche. Estoy clasificando lápices y bolígrafos. Admiro mi pequeña navaja de bolsillo. La maestra me llama. Él dice: "Responde rápidamente: ¿qué es más pesado, una libra de pelusa o una libra de hierro?" Al no ver ningún inconveniente en esto, yo, sin pensar, respondo: "Una libra".

tipo de hierro

Del libro La piedra filosofal de la homeopatía. autor Simeonova Natalia Konstantinovna

Tipo de hierro Las ideas científicas sobre la deficiencia de hierro se reflejan en la patogénesis medicinal homeopática del hierro, que indica que este remedio es adecuado para pacientes delgados y pálidos, a menudo niñas jóvenes anémicas con piel tan blanca como el alabastro, con

Edad de Hierro

Del libro Historia de Rusia desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. autor Froyanov Igor Yakovlevich

Edad del Hierro Pero para la próxima era, también conocemos los nombres de aquellos pueblos que vivieron en el territorio de nuestro país. En el primer milenio antes de Cristo. mi. Aparecen las primeras herramientas de hierro. Las primeras culturas del hierro más desarrolladas se conocen en las estepas del Mar Negro: fueron abandonadas

Edad de Hierro

Del libro Historia mundial. Volumen 3 Edad de Hierro autor Badak Alexander Nikolaevich

Edad del Hierro Esta es una era en la historia primitiva y de clases tempranas de la humanidad, caracterizada por la expansión de la metalurgia del hierro y la fabricación de herramientas de hierro. La idea de tres siglos: piedra, bronce y hierro, surgió en el mundo antiguo. Esto es bueno por el autor de TSB.

Sulfuros orgánicos

TSB

Sulfuros naturales

Del libro Gran Enciclopedia Soviética (SU) por el autor TSB

sulfuros de antimonio

Del libro Gran Enciclopedia Soviética (SU) por el autor TSB

4. Semiótica de los trastornos del sistema endocrino (glándula pituitaria, glándula tiroides, glándulas paratiroides, glándulas suprarrenales, páncreas)

Del libro Propedéutica de las enfermedades infantiles: notas de conferencias. autor Osipova O V

4. Semiótica de los trastornos del sistema endocrino (glándula pituitaria, glándula tiroides, glándulas paratiroides, glándulas suprarrenales, páncreas) La violación de la función de formación o liberación de hormonas de la glándula pituitaria conduce a una serie de enfermedades. Por ejemplo, el exceso de producción.

Edad de Hierro

Del libro El misterio del patrón damasco. autor Gurevich Yuri Grigorievich

Edad del Hierro A diferencia de la plata, el oro, el cobre y otros metales, el hierro rara vez se encuentra en la naturaleza en su forma pura, por lo que el hombre lo dominó relativamente tarde. Las primeras muestras de hierro que nuestros antepasados tuvieron en sus manos fueron sobrenaturales, meteoritos.