Considerado Un reclamo coordinado

№

Opción 1

Ejercicio 1. Dé la característica completa al elemento con la secuencia número 15.

Tarea 2.

pero) Ai + o2

b.) Mg + h2 ENTONCES.4

en)Caco.3

d)HCI. + N / A.2 Co.3

Tarea 3.

pero)Baci.2 + H.3 CORREOS.4

b) ns.I. + Agno.3

Tarea 4.

V.)

b) ácido nítrico de zinc + nitrato de zinc + hidrógeno

c) CLORIODO BARIOCIO + ÁCIDO SULFURICO

Tarea 5.

Considerado Un reclamo coordinado

En la reunión de SMO, Director Adjunto de USR Director de Mou Dmitrievo

Protocolo de _______2017 Mou Dmitrievo Peliaskinskaya School Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ Vitman D.A. ______________ Dubrovskaya yu.a.

Protocolo MS de ________ 2017 № _____ Orden de ______2017 № _______

Control de química de entrada Grado 9

Opcion 2.

Ejercicio 1. Dé una característica completa a un elemento con una secuencia número 19.

Tarea 2.Extrae las reacciones, nombra las sustancias complejas, indican el tipo de reacción:

pero)Zn. + O.2

b)Mg. + HCI.

en)H.2 O.

d)H.2 ENTONCES.4 + K.2 Co.3

Tarea 3. ¿Añades reacciones y escribes en forma de iones? Dar títulos a sustancias:

pero)LICENCIADO EN LETRAS.( No.3 ) 2 + H.3 CORREOS.4

b)N / A.DEI. + Agno.3

Tarea 4.Haga la reacción, propague los coeficientes, indique el tipo de reacciones:

a) óxido de fósforo + oxígeno fósforo (III)

c) cloruro de cobre + hidróxido de sodio

Tarea 5. Calcule el volumen de dióxido de carbono (con N.U.), si se medié con la interacción de 230 g de una solución que contiene carbonato de sodio al 10% con ácido nítrico.

(Control de entrada) en Química Grado 9

Nombramiento de trabajo - Control del nivel de capacitación de estudiantes en química para el grado 8.

Gasto de tiempo - 40 minutos (1 lección).

El material está sujeto al material de los principales bloques químicos, que se distribuye al contenido del curso escolar de la química: "La estructura del átomo del elemento químico", "la característica completa del elemento químico" "Nomenclatura de Sustancias inorgánicas "," tipos de reacciones químicas "," reacciones de intercalación de iones "," compilación de reacciones químicas de acuerdo con el esquema "," resolviendo problemas químicos utilizando el concepto de impurezas "," solución de problemas químicos para soluciones ".

№ tareas		Nivel de dificultad	Tipo de tarea
		Base
		Base	Rendimiento (decisión)
		Base	Rendimiento (decisión)
2,4	Tipos de reacciones químicas.	Base	Rendimiento (decisión)
	Reacciones de intercambio de iones	Base	Rendimiento (decisión)
	Dibujar reacciones químicas según el esquema.	Base	Rendimiento (decisión)
		Base	Rendimiento (decisión)
		Base	Rendimiento (decisión)

Criterios de evaluación - La primera y quinta tareas se estiman en 5 puntos, cada respuesta correcta es de 2 a 4 tareas (debajo de cada letra) se estima en 1 punto. Para la respuesta incorrecta o la falta de respuesta, se exhiben 0 puntos. El número máximo de puntos en el trabajo es 19. La puntuación recomendada de la transferencia de puntos a la calificación:

Punto	0 - 7	8 - 13	14 - 16	17 - 19
Evaluación

Respuestas a las tareas. Opción 1

Ejercicio 1.

1. R Distribución, NonMETALL

2. Ubicado en el quinto grupo de PS, el subgrupo principal, en 3 períodos.

3. 15 Rr+ 15 N.0 16 1s.2 2s.2 2p.6 3 S.2 3P.5 3 D.0

mI.- 15

4. Propiedades no metálicas en el período dejado al aumento correcto.

5. Propiedades no metálicas en grupos de la disminución de arriba a abajo.

6. R.2 ACERCA DE5 - La fórmula del óxido más alto, muestra propiedades oxidativas.

7. RN.3 - Fórmula de un compuesto de la bahía de hidrógeno, fosfina.

Tarea 2.

a) 4.AI + 3 O.2 2 AI2 O.3 - óxido de aluminio, reacción de conexión.

b)Mg. + H.2 ENTONCES.4 (ácido sulfúrico)Mg.ENTONCES.4 (Sulfato de magnesio) +H.2 - Reacción de la sustitución.

en)Caco.3 (carbonato de calcio)CALIFORNIA.O (óxido de calcio) +Co.2 (óxido de carbono (Iv)) - reaccion de descomposicion

d) 2.HCI. + N / A.2 Co.3 2 N / A.Ci + H.2 O +.Co.2 (óxido de carbono (Iv)) - reacción de intercambio

Óxido de hidrógeno de carbonato de sodio de ácido salónico

Tarea 3.

a) 3.Baci.2 + 2 H.3 CORREOS.4 LICENCIADO EN LETRAS.3 ( CORREOS.4 ) 2 + 6 HCI.

acid Fosforico Fosfato Fosfato de Acid Fosfato de Cloruro Ácido Salto

3 V.2+ + 6ci.- + 6 NORTE.+ + 2 po.4 3- LICENCIADO EN LETRAS.3 (CORREOS.4 ) 2 + 6h.+ + 6ci.-

3 V.2+ + 2 po.4 3- LICENCIADO EN LETRAS.3 (CORREOS.4 ) 2

b.) Ns.I + agno3 AgDEI +.NORTE. No.3

Ácido nitrato de nitrato de plata de plata de plata de plata de plata

NORTE.+ + DEI.- + Ag+ + No.3 - AgDEI +.NORTE.+ + No.3 -

Ag+ + S.I.- Ag DEI.

Tarea 4.

a) óxido de fósforo + oxígeno fósforo (V.)

4p + 5o2 2p.2 ACERCA DE5 - Reacción del compuesto.

b) zinc + nitrato de zinc nitrato + agua + óxido de nitrógeno (Iv)

Zn. +4 N.No.3 Zn.( No.3 ) 2 + 2 H.2 O. + 2 No.2 - Reacción de la sustitución.

c) CLORIODO BARIUMO + ÁCIDO SULFURICO Sulfato de bario + ácido clorhídrico

Baci.2 + H.2 ENTONCES.4 2 ns.I. + Baso.4 - Reacción del intercambio.

Tarea 5.

DANAR: SOLUCIÓN:

mETRO.( Caco.3

w.etc.

V.mETRO.X. G. - limpio

V.( Co.2 ) - ? mETRO.( Caco.3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225

225v. l. - bajo la condición de la tarea

Caco.3 + H.2 ENTONCES.4 CA Entonces.4 + H.2 ACERCA DE + Co.2

V.( Co.2 ) \u003d 225 * 22.4 / 100 \u003d 50.4 litros.

Respuesta:V.( Co.2 ) \u003d 50.4 litros.

Respuestas a las tareas. Opcion 2.

Ejercicio 1.

1. K - Potasio, Metal.

2. Ubicado en el PS en el primer grupo, el subgrupo principal, en el cuarto período.

3. 19 Ar+ 19 N.0 20 1s.2 2s.2 2p.6 3 S.2 3P.6 3 D.0 4s.1

mI.- 19

6. k.2 La fórmula de óxido más alto, manifiesta propiedades básicas.

Tarea 2.

a) 2.Zn. + O.2 2 Zn.ACERCA DE- óxido de zinc, reacción de conexión.

b)Mg. + 2 HCI. (ácido clorhídrico)Mg.Ci2 (cloruro de magnesio) +H.2 -El reemplazo

a las 2H.2 O. (óxido de hidrógeno) 2H.2 + O.2 - reaccion de descomposicion

d)H.2 ENTONCES.4 + K.2 Co.3 K.2 ENTONCES.4 + H.2 O +.Co.2 (óxido de carbono (Iv)) - reacción de intercambio

La tarea 3.

pero) 3 ba (no3 ) 2 + 2h.3 CORREOS.4 LICENCIADO EN LETRAS.3 (CORREOS.4 ) 2 + 6hn3

Ácido fosfórico de bario de nitratoÁcido nítrico de fosfato de bario

3BA.2+ + 6NO.3 - + 6h.+ + 2po4 3- LICENCIADO EN LETRAS.3 (CORREOS.4 ) 2 + 6h + 6 no3 -

3 V.2+ + 2 po.4 3- LICENCIADO EN LETRAS.3 (CORREOS.4 ) 2

b.) N / A.DEI + agno3 N / A.No.3 + AgDEI.

sodio cloruro de plata nitrato de sodio cloruro de plata

N / A.+ + DEI.- + Ag+ + No.3 - N / A.+ + No.3 - + AgDEI.

Ag+ + S.I.- Ag DEI.

Tarea 4.

a) óxido de fósforo + oxígeno fósforo (III)

4p + 3o2 2p.2 ACERCA DE3 - Reacción del compuesto.

b) Zinc + cloruro de hidrocloruro de cloruro de zinc + hidrógeno

Zn. + 2 HCI.ZNCI.2 + H.2 - Reacción de la sustitución.

c) cloruro de cobre (II.+ hidróxido de cobre hidróxido de sodio (II.) + cloruro de sodio

Cuci2 +2 NaOH.Cu.( Oh.) 2 + 2 NaCi - Reacción del intercambio.

Tarea 5.

DANAR: SOLUCIÓN:

mETRO.( N / A.2 Co.3 ) \u003d 230. 1. Encuentra una gran cantidad de carbonato de sodio.

w.etc.\u003d 10% 100 g. Con impurezas - 90. sustancia pura

V.mETRO. \u003d 22.4 l / mol 230 g. Con impurezas -X. G. - limpio

V.( Co.2 ) - ? mETRO.( Caco.3 ) \u003d 230 * 90/100 \u003d 207

2. Encuentra el volumen de dióxido de carbono.

207v. l. - bajo la condición de la tarea

N / A.2 Co.3 +2 HNO.3 2 NA No.3 + H.2 ACERCA DE + Co.2

106, 22.4 litros. - Por la ecuación de reacción.

V.( Co.2 ) \u003d 207 * 22.4 / 106 \u003d 43.7l.

Respuesta:V.( Co.2 ) \u003d 43, 67 litros.

Considerado Un reclamo coordinado

En la reunión de SMO, Director Adjunto de USR Director de Mou Dmitrievo

Protocolo de _______2017 Mou Dmitrievo Peliaskinskaya School Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ Vitman D.A. ______________ Dubrovskaya yu.a.

Protocolo MS de ________ 2017 № _____ Orden de ______2017 № _______

Opción 1

Ejercicio 1. Dé la función completa al elemento con la secuencia número 25.

Tarea 2.

NORTE.2 ACERCA DE2 + AMNO.4 + H.2 ENTONCES.4 O.2 + MNSO.4 + K.2 ENTONCES.4 + H.2 O.

Tarea 3.

Baci.2 + H.3 CORREOS.4

Tarea 4.

N / A.2 S.

Tarea 5. Calcule el volumen de dióxido de carbono (con N.U.), si se liberó cuando la interacción de 250 g de la tiza que contenía impurezas del 10% con ácido sulfúrico.

Considerado Un reclamo coordinado

En la reunión de SMO, Director Adjunto de USR Director de Mou Dmitrievo

Protocolo de _______2017 Mou Dmitrievo Peliaskinskaya School Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ Vitman D.A. ______________ Dubrovskaya yu.a.

Protocolo MS de ________ 2017 № _____ Orden de ______2017 № _______

Control de química de entrada Grado 10

Opcion 2.

Ejercicio 1. Dé una característica completa a un elemento con una secuencia número 30.

Tarea 2.Asegurar la reacción por el método de balance electrónico:

N / A.2 S.ACERCA DE3 + AMNO.4 + H.2 En un.2 ENTONCES.4 + MNO.2 + Koh

Tarea 3. Extraiga la reacción y escríbela en forma de iones:

AICI.3 + Agno.3

Tarea 4.Escriba la hidrólisis de la sal, incluyendo en formularios de iones:

Feci3

Tarea 5. Calcule el volumen de hidrógeno (en N.U.), si se separó cuando la interacción de 240 g de magnesio que contenía impurezas del 12% con ácido clorhídrico.

Especificación del trabajo de prueba de prueba

(Control de entrada) en Química 10 Clase

Nombramiento de trabajo - Control del nivel de capacitación de estudiantes en química para el grado 9.

Gasto de tiempo - 40 minutos (1 lección).

Características generales del contenido y la estructura del trabajo:

El trabajo consiste en una parte que contiene 5 tareas que requieren soluciones.

Usando las tareas destinadas a verificar el nivel básico de preparación de química, el conocimiento y la comprensión de los elementos importantes del contenido (conceptos, sus propiedades, tareas, etc.), posesión de los algoritmos principales, la capacidad de aplicar el conocimiento para resolver problemas químicos . Al realizar estas tareas, los estudiantes también deben demostrar un cierto sistema de conocimiento y latitud de las representaciones, la capacidad de pasar de un lenguaje químico a otro.

El material está sujeto al material de los principales bloques químicos, en los que se distribuye el contenido del curso de la escuela de la química: "La estructura del átomo del elemento químico", "la característica completa del elemento químico" "Nomenclatura de Sustancias inorgánicas "," reacciones de reducción de oxidativas "," reacciones de intercambio de iones "," hidrólisis de sustancias "," solución de problemas químicos utilizando el concepto de impurezas ".

№ tareas	Elementos de contenido comprobados	Nivel de dificultad	Tipo de tarea
	La estructura del átomo del elemento químico.	Base	Rendimiento (decisión)
	Características completas del elemento químico.	Base	Rendimiento (decisión)
2,3	Nomenclatura de sustancias inorgánicas.	Base	Rendimiento (decisión)
	Reacciones redox	Base	Rendimiento (decisión)
	Reacciones de intercambio de iones	Base	Rendimiento (decisión)
	Sustancias de hidrólisis	Base	Rendimiento (decisión)
	Resolver problemas químicos utilizando el concepto de impurezas.	Base	Rendimiento (decisión)

Criterios de evaluación - La primera y quinta tareas se estiman en 5 puntos, cada respuesta correcta, 2-4 tareas se estima en 2 puntos. Para la respuesta incorrecta o la falta de respuesta, se exhiben 0 puntos. Número máximo de puntos en el trabajo - 16. La puntuación recomendada de la transferencia de puntos a la calificación:

Punto	0 - 7	8 - 11	12 - 14	15 - 16
Evaluación

Respuestas a las tareas. Opción 1

Ejercicio 1.

1. MN - Manganeso, Metal de transición.

2. Ubicado en PS en el séptimo grupo, subgrupo lateral, en el cuarto período.

3. 25 METRO.nORTE.r+ 25 N.0 30 1s.2 2s.2 2p.6 3 S.2 3P.6 3 D. 5 4s.2

mI.- 25

4. Propiedades metálicas en el período dejado a la derecha debilitarse.

5. Las propiedades metálicas en grupos de arriba se mejoran.

6. MN.2 ACERCA DE7 - La fórmula de óxido más alto, muestra propiedades anfóteras.

7. Falta la fórmula del compuesto de la bahía de hidrógeno.

Tarea 2.

5 NORTE.2 ACERCA DE2 + 2 AMNO.4 +3 H.2 ENTONCES.4 5o.2 + 2mnso.4 + K.2 ENTONCES.4 + 8h.2 O.

MINNESOTA.+7 + 5e.- MINNESOTA.+2 (Oxidante, restauración)

2 O.-1 -2e.- 2o-2 (Agente reductor, Oxidación)

Tarea 3.

3 Baci.2 + 2 H.3 CORREOS.4 V.3 ( CORREOS.4 ) 2 + 6nCi

3BA.2+ +6 ci.- + 6h.+ + 3po4 3- V.3 (CORREOS.4 ) 2 + 6 NORTE.+ + 6ci.-

3 LICENCIADO EN LETRAS.2+ +3 CORREOS.4 3- V.3 ( CORREOS.4 ) 2

Tarea 4.

N / A.2 S 2na.+ + S.2-

H.2 OH.+ + Oh.-

2na+ + S.2- + H.+ + Oh.- Hs.- + 2na.+ + Oh.-

N / A.2 S. + H.2 O.Nahs. + NaOH.

Se obtuvo como resultado de la sal de ácido de hidrólisis - hidrosulfuro de sodio, medio de solución alcalina.

Tarea 5.

DANAR: SOLUCIÓN:

mETRO.( Caco.3 ) \u003d 250 g. 1. Encontraremos una masa de carbonato de sodio puro.

w.etc.\u003d 10% 100 g. Con impurezas - 90. sustancia pura

V.mETRO. \u003d 22.4 l / mol 250 g. Con impurezas -X. G. - limpio

V.( Co.2 ) - ? mETRO.( Caco.3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225

2. Encuentra el volumen de dióxido de carbono.

225v. l. - bajo la condición de la tarea

Caco.3 + H.2 ENTONCES.4 CA Entonces.4 + H.2 ACERCA DE + Co.2

100 g. 22.4 litros. - Por la ecuación de reacción.

V.( Co.2 ) \u003d 225 * 22.4 / 100 \u003d 50.4 litros.

Respuesta:V.( Co.2 ) \u003d 50.4 litros.

Respuestas a las tareas. Opcion 2.

Ejercicio 1.

1. Zn. - Zinc, Metal de Transición.

2. Ubicado en PS en el segundo grupo, subgrupo lateral, en el cuarto período.

3. 30 Zn.r+ 30 N.0 25 1s.2 2s.2 2p.6 3 S.2 3P.6 3 D. 10 4s.2

mI.- 30

4. Propiedades metálicas en el período dejado a la derecha debilitarse.

5. Las propiedades metálicas en grupos de arriba se mejoran.

6. Zn.La fórmula del óxido más alto, muestra propiedades anfóteras.

7. Falta la fórmula del compuesto de la bahía de hidrógeno.

Tarea 2.

3NA2 S.ACERCA DE3 + 2 AMNO.4 + H.2 O 3 na.2 ENTONCES.4 + 2mno.2 +2 koh.

MINNESOTA.+7 + 3e.- MINNESOTA.+4 (Oxidante, restauración)

S.+4 -2e.- S.+6 (Agente reductor, Oxidación)

La tarea 3.

AICI.3 + 3agno.3 AI (No.3 ) 3 + 3 AG CI

AI3+ + 3 ci- + 3ag+ +3 No.3 - AI3+ + 3NO.3 - + 3 AG CI

3 Ag+ + 3 Ci- 3 AgCi

Tarea 4.

Feci3 Fe.3+ + 3ci.-

H.2 OH.+ + Oh.-

Fe.3+ + 3ci.- + H.+ + Oh.- 3ci- + H.+ + FE OH.2+

Feci3 + H.2 Oh, OH CI2 + H ci.

Como resultado de la hidrólisis, la sal principal - Hidroxocloruro de hierro (III), Ambiente de solución de repuesto.

Tarea 5.

DANAR: SOLUCIÓN:

mETRO.(Mg.) \u003d 240. 1. Encuentra un montón de magnesio puro.

w.etc.\u003d 12% 100 g. Con impurezas - 88. Sustancia pura

V.mETRO. \u003d 22.4 l / mol 240 g. Con impurezas -X. G. - limpio

V.(H.2 ) - ? mETRO. (Mg.) \u003d 240 * 88/100 \u003d 211.2 g.

2. Encuentra el volumen de dióxido de carbono.

211.2v. l. - bajo la condición de la tarea

Mg + 2hci mgci2 + H.2

24 gRAMO.. 22.4 litros. - Por la ecuación de reacción.

V.(Co.2 ) \u003d 211.2 * 22.4 / 24 \u003d 197,12L.

Respuesta:V.(H.2 ) \u003d 197.12 l.

Considerado Un reclamo coordinado

En la reunión de SMO, Director Adjunto de USR Director de Mou Dmitrievo

Protocolo de _______2017 Mou Dmitrievo Peliaskinskaya School Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ Vitman D.A. ______________ Dubrovskaya yu.a.

Protocolo MS de ________ 2017 № _____ Orden de ______2017 № _______

Opción 1

Ejercicio 1

a) sn2 \u003d Sn - sn3

b) sn3 - O - CH3 Sn3

c) sn3 - ch2 - CH - SOTON D)d) sn3

Sn3

Tarea 2.

a) pentadieno - 1.3 V) 4 - metilpenol - 2

b) butene - 2 g) 2.5 - dimethel, 3 - etilhexano

Tarea 3.

como.2 NORTE.5 He + O.2 c) sn \u003d s - s3 + N.2 ACERCA DE

b) sn2 \u003d Sn - sn2 - ch3 + N.Ci

Tarea 4.

a) fenol b) ácido acético

Tarea 5.Calcule el volumen de etileno en (n.u.), si se asigna como resultado de la reacción de deshidratación de 350 g de una solución que contiene un 15% de alcohol.

Considerado Un reclamo coordinado

En la reunión de SMO, Director Adjunto de USR Director de Mou Dmitrievo

Protocolo de _______2017 Mou Dmitrievo Peliaskinskaya School Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ Vitman D.A. ______________ Dubrovskaya yu.a.

Protocolo MS de ________ 2017 № _____ Orden de ______2017 № _______

Control de química de entrada grado 11

Opcion 2.

Ejercicio 1 Dar títulos a sustancias. ¿Qué clases de sustancias orgánicas se relacionan?

a) sn3 - ch3

b) sn3 - Ch2 - ACERCA DEH. d) d)Oh.

en)C.6 H.6

Tarea 2.Haga las fórmulas de sustancias por nombre, firme los nombres bajo las fórmulas de sustancias. ¿Qué clases de sustancias orgánicas se relacionan?

a) 1 - metilbenceno c) 2.2 - dimetilbutanol - 1

b) bhutan d) potin - 2

Tarea 3.Por favor, dé la reacción, proporcione los nombres con sustancias orgánicas, indique las condiciones para el flujo de reacciones:

como.NORTE.4 + O.2 c) S.2 NORTE.5 ES ÉL

b) S.2 NORTE.6 + Ci2

Tarea 4.Cómo reconocer la forma química:

a) acetileno b) solución de ardilla de pollo

Tarea 5.Calcule el volumen y la cantidad de la sustancia del formador de cloruro en (n.u.), si se asigna como resultado de la reacción de cloración de 78.2 litros de propano.

Especificación del trabajo de prueba de prueba

(Control de entrada) en la química Grado 11

Nombramiento de trabajo - Control del nivel de capacitación de estudiantes en química para un curso de grado 10.

Gasto de tiempo - 40 minutos (1 lección).

Características generales del contenido y la estructura del trabajo:

El trabajo consiste en una parte que contiene 5 tareas que requieren soluciones.

Usando las tareas destinadas a verificar el nivel básico de preparación de química, el conocimiento y la comprensión de los elementos importantes del contenido (conceptos, sus propiedades, tareas, etc.), posesión de los algoritmos principales, la capacidad de aplicar el conocimiento para resolver problemas químicos . Al realizar estas tareas, los estudiantes también deben demostrar un cierto sistema de conocimiento y latitud de las representaciones, la capacidad de pasar de un lenguaje químico a otro.

El material está sujeto al material de los principales bloques químicos, en los que se distribuye el contenido del curso de la escuela de la química: "Nomenclatura de sustancias orgánicas", "Clasificación de sustancias orgánicas" "Compilación de fórmulas de sustancia orgánica según sus nombres" "Propiedades químicas de sustancias orgánicas", "reacciones cualitativas a la materia orgánica", "solución de problemas químicos para soluciones", "solución de problemas químicos utilizando el concepto de volumen molar de una sustancia gaseosa".

№ tareas	Elementos de contenido comprobados	Nivel de dificultad	Tipo de tarea
	Nomenclatura de sustancias orgánicas.	Base	Rendimiento (decisión)
	Clasificación de sustancias orgánicas.	Base	Rendimiento (decisión)
	Compilación de fórmulas de sustancia orgánica según sus nombres.	Base	Rendimiento (decisión)
	Propiedades químicas de las sustancias orgánicas.	Base	Rendimiento (decisión)
	Reacciones de calidad a la materia orgánica.	Base	Rendimiento (decisión)
	Resolviendo problemas químicos para soluciones.	Base	Rendimiento (decisión)
	Resolver problemas químicos utilizando el concepto de volumen molar de sustancia gaseosa	Base	Rendimiento (decisión)

Criterios de evaluación - Cada tarea 1-4 se estima en 1 punto, para cada letra de la respuesta correcta, la quinta tarea se estima en 5 puntos. Para la respuesta incorrecta o la falta de respuesta, se exhiben 0 puntos. Número máximo de puntos en el trabajo -18. La puntuación recomendada de la transferencia de puntos a la calificación: 2

Respuestas a las tareas. Opción 1

Ejercicio 1.

a) propen, alquenos b) éter dietílico, éteres

c) 2- ácido metilbutano, ácidos carboxílicos.

d) 1,2 - Dimillybenzene, hidrocarburos aromáticos (arena)

Tarea 2.

a) sn2 \u003d CH - CH \u003d SNF3 Pentadieno - 1.3 (Hidrocarburos de DIEENO)

b) sn3 - CH \u003d CH - CH3 _ Buten - 2 (alquenos)

c) sn3 - Ch (el) -sn2 - CH (CH3 - sn3 4 - Methylpennol - 2 (alcoholes individuales)

d) sn3 - CH (CH3 - Ch (con2 NORTE.5 - sn2 - CH (CH3 - sn3 2.5 - Dimetilo, 3 - Etilhexano (Alkanes)

Tarea 3.

como.2 NORTE.5 El + 3o2 2 s2 + 3n2 O c) ch \u003d c - ch3 + N.2 Sobre SN2 \u003d Sn

propano de etanol propenso-OL-2

(Él) - ch3

b) sn2 \u003d Sn - sn2 - ch3 + N.Ci Sn3 - Ch (Ci- sn2 - ch3

doblado - 1 2-clorobutano

Tarea 4.

como.6 NORTE.5 Él + 3v.r. DE6 NORTE.2 (Br.) 3 El + 3nvr.

phenol 2,4,6 - Tribromofenol

b.) 2 Sn3 Pronto + Na.2 Co.3 2 Sn3 SooNa + Co.2 + H.2 O.

Tarea 5.

DANAR: SOLUCIÓN:

mETRO.(DE2 NORTE.5 Él) \u003d 350. 1. Encuentra una gran cantidad de alcohol etílico.

w.= 15 % mETRO. (DE2 NORTE.5 IT) \u003d 350 * 15/100 \u003d 52.5

V.mETRO. \u003d 22.4 l / mol

V.(DE2 H.4 ) - ?

2. Encuentra el volumen de etileno.

52.5 gv. l. - bajo la condición de la tarea

DE2 NORTE.5 El esta con2 H.4 + N.2 ACERCA DE

46. \u200b\u200b22.4 Litros. - Por la ecuación de reacción.

V.(C.2 NORTE.4 ) \u003d 52.5 * 22.4 / 46 \u003d 25.6 litros.

Respuesta:V.(DE2 H.4 ) \u003d 25.6 litros.

Respuestas a las tareas. Opcion 2.

Ejercicio 1.

a) Ethan, Class - Alkanes b) Etanol, Clase - Alcoholes de un solo mate

c) benceno, clase - arena d) fenol, clase de fenol

Tarea 2.

Sn3

a) Clase de 1-metilbenceno - arena

b) bhutan ch3 - ch2 - ch2 - ch3 Clase-Melts C) 2.2 - Dimetilbutanol - 1, Clase - Alcoholes de un solo noro norte2 (Él) - c (CH3 ) 2 - ch2 - ch3

d) centavos - 2, clase - alkina, sn3 - C \u003d C - CH2 - ch3

Tarea 3.

como.NORTE.4 +2 O.2 ENTONCES2 +2 N.2 ACERCA DENORTE.2 ENTONCES.4

metano c) con2 NORTE.5 El esta con2 NORTE.4 + N.2 ACERCA DE

b) S.2 NORTE.6 + Ci2 DE2 NORTE.5 Ci + N.Ci Etanol etileno

ethan Chlorhetan

Tarea 4.

a) La reacción de alta calidad al acetileno es la decoloración del agua de bromo:

CH \u003d CH +2Br.2 = Chr.2 - Chr.2

1,1,2,2 - Tetrabrometano

b) La reacción de alta calidad a la solución de proteína es la reacción de la proteína SANTO:

velocidad de la proteína +.Cu.(Oh.) 2 \u003d Solución roja, reacción a comunicaciones peptídicas y grupo peptídico.

Tarea 5.

DANAR: SOLUCIÓN:

V.(DE3 NORTE.8 ) \u003d 78.2 litros. 1. Encuentra el volumen de clloriegos.

78.2 litrosV. l. - bajo la condición de la tarea

DE3 NORTE.8 + Ci2 \u003d S.3 NORTE.7 Ci + HCI.

V.mETRO. \u003d 22.4 l / mol22.4 litros. 22.4 litros. - por ecuaciónreacciones

V (HCI) -?

n (HCI) -? V (HCI) \u003d 78.2 * 22.4 / 22.4 \u003d 78.2l..

2. Encuentra la cantidad de la sustancia del clanor.

nORTE.(HCI.) = V./ V.mETRO.\u003d 78.2 / 22.4 \u003d 3.5 mol

Respuesta:V.(HCI.) \u003d 78.2 l,nORTE.(HCI.) \u003d 3.5 mol

Química. Grado 9. Control y verificación. Gabrielyan O.S., Berezkin P.N. y etc.

M.: 20. 1 3. - 2 40 s.

El manual forma parte del complejo educativo en química, la base de los cuales Tutorial O. S. Gabrielyan "Química. Grado 9, procesado de acuerdo con el FMAM. La publicación educativa consiste en textos de control de control y verificación que cumplen con el programa de química para el 9º grado O. S. GABRIELYAN. El manual está destinado a los controles actuales y de resultados en los temas principales del curso.

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Contenido
Prefacio 3.
Obras de auditoría temática
Derecho periódico y sistema periódico de elementos químicos D. I. MENDELEEV 5
Organización química de la naturaleza. Reacciones químicas. Tasa de reacción química 18
Posición de metales en el sistema periódico de elementos químicos D. I. MENDELEEV. Propiedades físicas de los metales. Aleaciones 32.
Propiedades químicas de los metales 42.
Metales alcalinos y sus conexiones 53
Grupos de metales II del subgrupo principal 63.
Aluminio y sus compuestos 73.
Plancha y sus compuestos 84.
La característica general de los no metales. Oxígeno, Ozono, Air 95
Hidrógeno y agua 105.
Halógenos 116.
Subgrupo de Oxygen 126.
Nitrógeno y sus compuestos 137.
Phosphorus y sus compuestos 148.
Subgrupo de carbono 158.
Trabajo de prueba combinado
Metales 170.
Nemetalla 181.
Pruebas finales para el curso de la escuela principal 193.
Preparación para la certificación final del estado (GIA)
Derecho periódico D. I. MENDELEEV.
La estructura del átomo 205.
Reacciones químicas 211.
Propiedades químicas de sustancias inorgánicas 217
Opciones aproximadas de GIA
Opción 1 224.
Opción 2 229.

Prueba

Asunto: semestral Trabajo de prueba de química para el grado 9

Propósito: Una evaluación objetiva del nivel de dominio de los logros educativos de los estudiantes de acuerdo con las normas compatibles estatales para la química en la primera mitad

Plan y estructura de las tareas de prueba:

Como medidor de conocimientos y habilidades de los estudiantes en química, las tareas de prueba se utilizan en la primera mitad del año. El trabajo consta de 25 tareas. Se encuentran al aumento de las dificultades y se dividen en 2 bloques.

CuadraPEROcontiene 20 tareas a cada una de las cuales se dan las respuestas. Al realizar estas tareas, seleccione las respuestas correctas de las opciones propuestas.

El bloque B contiene 5 tareas al ejecutar lo que desea escribir una solución.

La prueba tiene la siguiente estructura:

La sección "Disociación eléctrica" \u200b\u200bincluye 8 tareas que verifican la disociación de sustancias en iones, el grado de disociación, la compilación de ecuaciones en forma de iones molecular, plena y abreviada

La sección "La característica de fósforo y sus compuestos" incluye 3 tareas que inspeccionan la estructura del átomo, determinando los grados de oxidación en compuestos de fósforo, propiedades químicas

La sección "Azufre y sus compuestos" incluye 4 tareas que inspeccionan la estructura del átomo, las propiedades de los compuestos.

La sección "Nitrógeno y sus compuestos" incluye una tarea que verifica las propiedades de conocimiento de los compuestos de nitrógeno, la estructura del átomo y la determinación de los grados de oxidación

Resolviendo tareas

Especificación de prueba.

Número de búsqueda	Elemento comprobado
Bloque A.
	Electrolito no elección
	Ácidos de dessonalización
	Disociación de sales
	Electrolito fuerte y débil
	La suma de los coeficientes en la ecuación de iones completa.
	Determinación de sustancias que reaccionan en una ecuación de iones reducida
	Definición del entorno del indicador.
	Metal, nemmetall
	Determinación del grado de oxidación de azufre en las conexiones.
	Esquema de transformaciones por compuestos de azufre.
	Propiedades químicas del ácido sulfúrico.
	Nomenclatura de ácido sulfúrico
	Ácido nítrico
	Propiedades físicas amoniaco
	Propiedades químicas del ácido nítrico.
	Fórmula electrónica del átomo de fósforo.
	Esquema de transformaciones por compuestos de fósforo.
	Determinación del grado de oxidación del fósforo en las conexiones.
	Determinación del peso molecular relativo.
	Cálculo de fracciones masivas.
Bloque B.
	Cálculo de la densidad relativa de gases.
	Cálculo del número de sustancias por la fórmula.
	Calculando la masa de la sustancia por la ecuación de reacción, si uno de los materiales de partida se da en exceso
	Calculando la fracción de masa de la salida del producto de reacción en comparación con teóricamente posible
	Calculando el volumen de gas por la ecuación de reacción, si uno de los materiales de partida se da en exceso

1Variante

Bloque A.

1. Electrolito

A) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

A) HCl C) H 3 PO 4 C) H2O SO 4 D) NAHSO 4 E) H 2 CO 3

D) 2Al 3+ + 3SO 4 2- e) 2Al 2+ + 3SO 4 3-

4. Electrolito débil

A) KCL C) KOH C) HNO 3 D) H 2 CO 3 E) VA (OH) 2

A) 3 b) 11 c) 9 d) 12 e) 15

D) carbonato de ácido de sodio e hidrocarrídico.

E) carbonato de sodio y agua.

A) azul b) amarillo c) rojo

D) incoloro e) naranja

8. NEMETALL

A) ba c) s c) mg d) cr e) cu

A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3

A) óxido de azufre (v1) b) sulfuro de hidrógeno c) azufre

A) cobre b) nitrógeno c) zinc d) ácido clorhídrico e) dióxido de carbono

A) sulfuros b) sulfatos c) sulfitos

A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

A) líquido b) con un olor específico afilado

C) Bien soluble en agua

C) óxido de calcio

A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 B) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 C) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3

O 2 + 3H2 O 17. Sustancias X 1 y X 2 en el esquema de conversión P a X 1 à

H 3 EO 4 à x 2

A) x 1 - p 2 O 3, x 2 - NA 3 PO 4 C) X 1 -P 2 O 5, X 2 - NAH 2 PO 4 C) X 1 -P 2 O 5, X 2 - NA 3 PO cuatro

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) NA 3 P

A) 32 C) 31 C) 34 d) 64 e) 68

Bloque B.

A) 8.5 b) 11.5 C) 9.5 d) 12.5 e) 15.5

A) 1 mol B) 2 mol c) 0.5 mol d) 0.25 mol e) 5 mol.

A) 10.7g c) 19.4g c) 13,6g d) 17g e) 8,5

24. Masa de amoníaco obtenida durante la descomposición de 10,7 g de cloruro de amonio, si la fracción masiva del rendimiento de amoníaco es del 25% a) 3,4g c) 9,4g C) 0.85g d) 1.7h e) 8.5

opcion 2

Bloque A.

1. neelectrita

A) NaCl C) K 2 CO 3 C) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 E) NA 2 CO 3

2. En dos pasos disociados.

A) HCl C) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NAHSO 4 E) NA 2 CO 3

A) Fe 2+ + 3CL - B) FE + CL C) 2FE 3+ + 3CL 3- D) FE 3+ + 3CL - E) FE 3+ + 3CL +

4. Electrolito débil

A) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCL E) BACL 2

A) 3 b) 11 c) 17 d) 12 e) 14

A) FECO 3 + 2ANAOH C) FE (NO 3) 2 + 2NAH C) FESIO 3 + LIOH

A) azul b) amarillo c) rojo d) incoloro e) naranja

8. NEMETALL

A) si c) na c) fe d) pb e) ba

A) 1 c) 2 s) 3 d) 4 e) 5

A) bao b) cu (OH) 2 C) HCl D) NA 2 CO 3 E) HNO 3

A) MgCl2 C) H 3 PO 4 C) FE CL 2 D) BACL 2 E) NA 2 CO 3

A) sulfuros b) sulfatos c) sulfitos d) fatios hidroxilo e) hidrosulfatos

A) gas b) sin color y olor c) un poco más pesado

A) oxígeno b) hidróxido de sodio c) sulfato de potasio d) agua e) hidrógeno

A) No 2 C) NO C) H 2 D) N 2 E) N 2 O

A) 108 C) 142 C) 133 d) 88 E) 164

A) ácido ortofosfórico b) hidróxido de potasio c) óxido de potasio

A) p 2 o 3 b) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3

A) 32 C) 17 C) 34 d) 64 E) 68

A) 50% C) 25% C) 40% d) 80% e) 65%

Bloque B.

A) 8.5 b) 11.5 C) 23 d) 17 E) 15.5

A) 21g b) 14g c) 56g d) 28g e) 42g

A) 37g c) 166 s) 83g d) 40 g e) 62 g

A) 53,5g c) 107g c) 85g d) 10,7g e) 85g

A) 22.4l c) 5,6 L (s) 2.8L d) 11,2 l e) 33.6

Respuestas

1Variante

Bloque A.

1. Electrolito

PERO)H. 2 ENTONCES. 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

2. En una etapa disociada

PERO)HCL C) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NAHSO 4 E) H 2 CO 3

3. Durante la disociación de sales al 2 (SO 4) 3, se forman partículas

A) Al 3+ + SO 4 2- B) 2 AL +3 SO 4 C) 2A 3- + 3SO 4 2+

D) 2a 3+ + 3SO. 4 2- E) 2A 2+ + 3SO 4 3-

4. Electrolito débil

A) KCL C) KOH C) HNO 3 D.) H. 2 Co. 3 E) VA (OH) 2

5. La suma de todos los coeficientes en la ecuación de reacción iónica completa (NO 3) 2 + K 2 CO 3 \u003d

1CA + 2NO. 3 + 2k + 1co 3 \u003d 1ca Co. 3 +2 K + 2NO 3

A) 3. B.) 11 C) 9 d) 12 e) 15

6. Ecuación de iones abreviada: 2H + + CO 3 2- \u003d H 2 O + CO 2 corresponde a la interacción

A) Carbonato de calcio e ácido clorhídrico.

C) carbonato de ácido sodio y silícico

C) silicato de ácido de sodio e hidrocarrídico

D.) carbonato de ácido de sodio e hidroderhlórico.

E) carbonato de sodio y agua.

7. En una solución de ácido clorhídrico, el lactio púrpura se convierte en

A) azul b) amarillo C) rojo

D) incoloro e) naranja

8. NEMETALL

A) BA. EN)S. C) mg d) cr e) cu

9. El azufre tiene un grado de oxidación +6 en relación.

A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) asi que. 3

10. Sustancia A en la cadena de conversión: H 2 S → SO 2 → A → H 2 SO 4 → SO 2

UNA.) Óxido de azufre (V.1) B) sulfuro de hidrógeno c) azufre

D) sulfuro de sodio e) sulfato de sodio

11. La solución de ácido sulfúrico interactúa con:

A) cobre b) nitrógeno C.) Zinc D) ácido clorhídrico e) dióxido de carbono

12. Las sales de ácido sulfúrico se llaman.

A) sulfuro B.) Sulfatami C) sulfito

D) fatios hidroxilo e) hidrosulfatos

13. La fórmula de hidróxido característica del nitrógeno:

A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C.) HRO. 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

14. Las propiedades físicas del amoníaco no se aplican.

UNA.) Líquido B) con un olor específico afilado

C) Bien soluble en agua

D) Más fácil aire E) incoloro

15. La aactividad puede reaccionar con

A) ácido sulfúrico b) óxido de carbono (IV)

C.) Óxido de calcio

D) óxido de nitrógeno (II) e) sulfato de potasio

16. Una fórmula electrónica es contestada por un átomo del elemento de fósforo.

A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 B) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 C) 1s. 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3P. 3

D) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 E) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

17. Sustancias X 1 y X 2 en el circuito de transformación P À X 1 à H 3 EO 4 à x 2

O 2 + 3H 2 O + 3NAH

A) x 1 - p 2 O 3, x 2 - Na 3 PO 4 C) X 1 -P 2 O 5, X 2 - NAH 2 PO 4 C) H. 1 - pag. 2 O. 5 , H. 2 - N / A. 3 CORREOS. 4

D) x 1 - pH 3, x 2 - Na 2 HPO 4 E) X 1 - PCL 5, X 2 - NA 3 PO 4

18. Phosphorus tiene la falta de oxidación en la conexión:

A) P 2 O 3 B) P2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 MI)N / A. 3 pag.

19. Peso molecular relativo de sulfuro de hidrógeno.

A) 32 b) 31 C) 34. D) 64 e) 68

20. Fracción masiva de azufre en óxido de azufre (IV)

A) 50% C) 25% C) 40% d) 80% e) 65%

Bloque B.

21. Densidad relativa de amoníaco para hidrógeno. D.= NUEVA HAMPSHIRE 3 \ H. 2 =17\2=8,5

A) 8.5 B) 11.5 C) 9.5 d) 12.5 e) 15.5

22. Para obtener 11.2 litros de amoníaco (NH3), el nitrógeno es necesario por la cantidad de sustancia

3n. 2 + 3h. 2 \u003d 2nh 3 V \u003d v \\ v METRO. =11,2\2*11,2= 0,5

A) 1 mol b) 2 moles C.) 0.5 mol D) 0.25 mol e) 5 mol.

23. En la interacción de 11.2 litros de hidrógeno y 12,83 sulfuro de azufre se forma sulfuro de masa.

H. 2 + S.= H. 2 S.v.(H.)= V.\ V. METRO. =11,2\11,2= 1 v.(S.)= mETRO.\ METRO.= 12,88\\ 32 \u003d 0.4 Cálculo se realiza en el más pequeño.mETRO.(H. 2 S.)= v.* METRO.(H. 2 S.)= 0,4*34= 13.6g

A) 10,7g c) 19.4g C) 13.6g D) 17g e) 8,5g

24. La masa de amoníaco obtenida durante la descomposición de 10,7 g de cloruro de amonio, si la fracción masiva de la salida de amoníaco es del 25%.

NUEVA HAMPSHIRE 4 Cl.= NUEVA HAMPSHIRE 3 + HCLv.(NUEVA HAMPSHIRE 4 Cl.)= mETRO.\ METRO.= 10,7Г \\ 53,5 \u003d 0.2 0,2mol \u003d 100%x. Mol \u003d 25%x. Mol \u003d 0.2mol * 25% \\ 100% \u003d 0.05mETRO.(NUEVA HAMPSHIRE 3 )= v.* METRO.(NUEVA HAMPSHIRE 3 )= 0,05 * 17= 0.85

A) 3.4g c) 9,4g C) 0.85 D) 1.7g e) 8,5g

25. Cuando la interacción de cobre 32g con una solución diluida que contiene ácido nítrico de 31.5 g, se liberó el gas (n.u.)

Cu + 4hno 3 \u003d Cu (no 3 ) 2 + No. 2 + H. 2 O.

v.(Cu.)= mETRO.\ METRO.= 32g \\ 64 \u003d 0.5v.()= mETRO.\ METRO.= 31,5г \\ 63 * 4 \u003d 0,125el cálculo se lleva a cabo en el más pequeño.mETRO.(HNO. 3 )= v.* V. METRO. (No. 2 )= 0,125*22,4=2 ,8

A) 22.4l c) 5,6 C) 2,8 l D) 11,2 l e) 33.6

opcion 2

Bloque A.

1. neelectrita

A) NaCl C) K 2 CO 3 C) HNO 3 D.) C. 6 H. 12 O. 6 E) na 2 co 3

2. En dos pasos disociados.

A) HCl C) H 3 PO 4 C) HNO 3 D.) Nahso. 4 E) na 2 co 3

3 Durante la disociación de las sales FECL 3, se forman partículas.

A) Fe 2+ + 3CL - B) FE + CL C) 2FE 3+ + 3CL 3- D.) Fe. 3+ +3 Cl. - E) Fe 3+ + 3CL +

4. Electrolito débil

A) HNO 3 B.) H. 2 Co. 3 C) H 2 SO 4 D) HCL E) BACL 2

5.Sumergage de todos los coeficientes en el ion lleno de la ecuación de reacción de All 3 + NaOH \u003d

A) 3 b) 11 C.) 17 D) 12 e) 14

6. Ecuación iónica abreviada: FE 2+ + 2OH - \u003d FE (OH) 2 corresponde a la interacción

A) FECO 3 + 2NAOH EN) Fe (no 3 ) 2 + 2naoh. C) Fesio 3 + LIOH

D) FECL 2 + CU (OH) 2  e) FES + 2KOH

7. En la solución de hidróxido de sodio, Lacmus púrpura.

Un azul B) amarillo c) rojo d) incoloro e) naranja

8. NEMETALL

PERO)SI C) na с) fe d) pb e) ba

9. La suma de los coeficientes en la ecuación de reacción de azufre con potasio.

A) 1 c) 2 s) 3 D.) 4 E) 5.

10. El óxido de azufre (VI) interactúa con

PERO) BAO. B) Cu (OH) 2 C) HCl D) NA 2 CO 3 E) HNO 3

11. Ion SO 4 2- Se puede detectar utilizando

A) MgCl2 C) H 3 PO 4 C) FE CL 2 D.) Bacillo 2 E) na 2 co 3

Sales de ácido sulfúrico 12.

A) sulfuros b) sulfatos c) sulfitos d) destinos hidroxilo

MI.) Hidrosulfato

13. No se aplica a las propiedades físicas del nitrógeno:

A) gas b) sin color y olor C.) Un poco de aire más pesado

D) Solubilidad menor en el agua e) Puntos de baja fusión y ebullición

14. Amonia entra en la conexión con

A) oxígeno b) hidróxido de sodio c) sulfato de potasio D.) Agua

E) hidrógeno

15. En la interacción de ácido nítrico con metales, el gas no está resaltado.

A) no 2 EN)No. C) h 2 d) n 2 e) n 2 O

16. Si el elemento tiene una configuración del átomo de 1 3s 2 2P 6P 6 3s 2 3p 3, luego la masa molar de óxido superior pag., pag. 2 O. 5

A) 108. C) 142. C) 133 d) 88 e) 164

17. Sustancia A En El Circuito de Transformaciones: P → P 2 O 5 → A → K 3 PO 4

A) ácido ortofosfórico B) hidróxido de potasio c) óxido de potasio

D) ácido metafosfórico e) fósforo

18. Fostelación de fósforo -3 Oxidación en conexión.

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 MI.) PH 3

19. Peso molecular relativo de amoníaco.

A) 32. C) 17. C) 34 d) 64 e) 68

20. Fracción masiva de azufre en óxido de azufre (VI)

A) 60% C) 25% C) 40% d) 80% E) 50%

Bloque B.

21. Densidad de hidrógeno relativo de hidrógeno.

A) 8.5 b) 11.5 s) 23 D.) 17 E) 15.5

22. Para obtener 3 amoníaco Mole (NH3), el nitrógeno es necesario

A) 21G B) 14G C) 56G D) 28G MI.) 42g

23. En la interacción de 69 g de sodio de 22.4L nitrógeno, formado nitruro de sodio.

A) 37g c) 166g C) 83gD) 40g e) 62g

24. La masa de cloruro de amonio obtenida de 34 g de amoníaco, si la fracción masiva del rendimiento de cloruro de amonio es del 50%.

A) 53.5 C) 107g c) 85g d) 10,7g e) 85g

25. Con la interacción de cobre 32G con una solución concentrada que contiene ácido nítrico de 31.5 g, un gas marrón se separó volumen (n.u.)

A) 22.4l c) 5,6 C) 2,8 l D) 11,2 l e) 33.6

Trabajo de prueba final

Opción 1

1. En una serie de elementos sobre S S, esos disminuyen

1) Átomos de radio 3) Propiedades no metálicas

2) Propiedades de metal 4) El número de electrones en la capa exterior.

2. El óxido S (VI) corresponde al ácido

1) H 2 SO 4 2) H 2 S. 3) H 2 SO 3 4) K 2 SO 4

3. Entre los metales, AU, HG, W, NA, CU, ZN, es el más refractario.

1) cobre 2) sodio 3) oro 4) tungsteno

4. Gril de cristal molecular

1) Sodio y oxígeno. 3) agua y oxígeno

2) Hidrógeno y cloruro de potasio. 4) grafito y dióxido de carbono.

5. Para la interacción 1 mol de aluminio con ácido clorhídrico, se requerirá ___ OOH ácido

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. La fórmula de óxido más alto de un elemento que tiene una estructura de una cubierta electrónica 2,8,7.

1) P 2 O 3 2) Asi 3. 3) SL 2 O 7 4) Al 2 O 3

7. Row zn (OH) 2, H 2 CO 3, NaOH, respectivamente, representa hidróxidos

1) Básico, ácido, anfitrión.

2)

3)

4)

8. La reacción del hidrógeno con óxido de cobre (II) se refiere a las reacciones.

1) Conexiones 2) intercambio 3) Reemplazo 4) descomposición

9. Lo más vigorosamente reacciona con agua

1) potasio 2) litio 3) sodio 4) rubidio

10.

Cu (OH) 2 + HCL es igual

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. ¿Qué un átomo tiene la misma estructura de la capa externa que ION NA +?

En respuesta, especifique el nombre ruso del elemento, en el caso nominativo.

12. Y con ácido clorhídrico y hidróxido de sodio interactuarán.

1) Koh 2) H 3 PO 4 3) Ser (oh) 2 4) Asi 3. 5) Zno. 6) Al 2 O 3

13. Oferta completa.Los productos de interacción de potasio con agua son hidróxido de potasio y _______________.

14.

1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F 0. 5) Ba 2+

15.

1) 2A (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

2) Fe 2 O 3 + 3C 2FE + 3CO

3) 2NA + H 2 2NAH

4) LIOH + HCL LICL + H2O

5) Zn + FESO 4 FE + ZNSO 4

Respuesta Escriba en forma de secuencia de números.

16. Volumen de hidrógeno ( bien.), Formado al interactuar 26. gRAMO. El zinc con la solución de ácido sulfúrico es ______ l..

Trabajo de prueba final

Opcion 2.

1. En una fila de elementos de SI P SC AUMENTO

1) Átomos de radio 3) Propiedades no metálicas

2) Propiedades de metal 4) Número de niveles de energía

2. El óxido N (III) corresponde al ácido.

1) HNO 2. 2) HNO 3. 3) NH 3. 4) Nano 2.

3 . Entre los metales, AU, HG, W, NA, CU, ZN, es muy suave, corta el cuchillo.

1) cobre 2) sodio 3) oro 4) tungsteno

4 . Sustancias con una celosía de cristal metálico.

1) Silicon y Tellur 3) Galio y cloro

2) Litio y nitrógeno 4) Calcio y oro

5. Cuando la interacción de 3 moles de zinc con ácido sulfúrico se forma _____ mol de hidrógeno

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. La fórmula de óxido más alto de un elemento que tiene una estructura de una cubierta electrónica 2,8,5.

1) P 2 O 3 2) Asi 3. 3) P 2 O 5 4) Al 2 O 3

7. Varias versiones (OH) 2, BA (OH) 2, H 3 PO 4, respectivamente, representa hidróxidos

1) Básico, anfótero, ácido.

2) Ácido, principal, anfitrión

3) Anfoteric, ácido, principal.

4) Anfotérico, básico, ácido.

8. La reacción química irreversible ocurrirá durante la fusión de soluciones de sustancias que fórmulas:

1.koh y naCl 3.cucl 2 y koh

2.MGCL 2 y HNO 3 4.As (SO 4) 3 y CU (NO 3) 2

9. Con ácido sulfúrico diluido no interactúa

1) mercurio 2) aluminio 3) zinc 4) planchar

10. La suma de los coeficientes en la ecuación de iones abreviados.

FE (OH) 3 + HNO 3 es igual

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. ¿Qué un átomo tiene la misma estructura de una capa externa que ION CA 2+?

En respuesta, especifique el nombre ruso del elemento, en el caso nominativo.

12. Y con ácido sulfúrico y hidróxido de potasio interactuarán

1) NaOH 2) AL (OH) 3 3) HNO 3 4) FECL 2 5) BEO 6) ZN (OH) 2

Respuesta Escriba en forma de secuencia de números.

13. Oferta completa. Los productos de la interacción de sodio con agua son hidrógeno y _______________ sodio.

14. Las propiedades restaurantes poseen

1) Na + 2) Cu 0 3) Al 0 4) CA 0 5) Fe 3+

Respuesta Escriba en forma de secuencia de números.

15. Las reacciones redox son oxidativas.

1) 4li + O 2 2LI 2 O

2) 2fe (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O

3) Mg + CUCL 2 MGCL 2 + CU

4) zno + c zn + co

5) CA (OH) 2 + 2HNO 3 CA (NO 3) 2 + 2H 2 O

Respuesta Escriba en forma de secuencia de números.

16. Volumen de oxígeno ( bien.) requerido para la oxidación 25.6 gRAMO. El cobre es ______ l.. En la respuesta en blanco, escriba el número hasta las centésimas.

Criterios de evaluación

El número máximo de pruebas para la prueba-22, de las cuales, para las tareas de la Parte 1 - 10 (1 punto para la tarea), Parte 2 -12 (2 puntos para la tarea). El siguiente se estima en -3 puntos .

Puntos por las marcas:

Decisión de tareas

Parte 1

Número de búsqueda
Opción 1
Opcion 2.

Parte 2

Número de búsqueda	Opción 1	Opcion 2.
		Hidróxido