تعیین ماهیت محیط محلول های آبی مواد. تعیین ماهیت محیط محلول اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص ها

از نظر شیمیایی، pH محلول را می توان با استفاده از شاخص های اسید-باز تعیین کرد.

نشانگرهای اسید-باز مواد آلی هستند که رنگ آنها به اسیدیته محیط بستگی دارد.

رایج ترین شاخص ها عبارتند از: تورنسل، متیل اورانژ و فنل فتالئین. تورنسل در محیط اسیدی قرمز و در محیط قلیایی آبی می شود. فنل فتالئین در محیط اسیدی بی رنگ است اما در محیط قلیایی به رنگ زرشکی در می آید. متیل نارنجی در محیط اسیدی قرمز و در محیط قلیایی زرد می شود.

در عمل آزمایشگاهی، تعدادی از شاخص ها اغلب مخلوط می شوند، به طوری که رنگ مخلوط در محدوده وسیعی از مقادیر pH تغییر می کند. با کمک آنها می توانید pH محلول را با دقت یک تعیین کنید. این مخلوط ها نامیده می شوند شاخص های جهانی.

دستگاه های خاصی وجود دارد - pH متر که با آنها می توانید pH محلول ها را در محدوده 0 تا 14 با دقت 0.01 واحد pH تعیین کنید.

هیدرولیز نمک ها

هنگامی که برخی از نمک ها در آب حل می شوند، تعادل فرآیند تفکیک آب به هم می خورد و بر این اساس pH محیط تغییر می کند. این به این دلیل است که نمک ها با آب واکنش می دهند.

هیدرولیز نمک ها – برهمکنش تبادل شیمیایی یون‌های نمک محلول با آب، منجر به تشکیل محصولات با تفکیک ضعیف (مولکول‌های اسیدها یا بازهای ضعیف، آنیون‌های نمک‌های اسیدی یا کاتیون‌های نمک‌های بازی) و همراه با تغییر در pH محیط می‌شود.

بیایید فرآیند هیدرولیز را بسته به ماهیت بازها و اسیدهای تشکیل دهنده نمک در نظر بگیریم.

نمک های تشکیل شده توسط اسیدهای قوی و بازهای قوی (NaCl، kno3، Na2so4 و غیره).

بیایید بگوییمهنگامی که کلرید سدیم با آب واکنش می دهد، یک واکنش هیدرولیز برای تشکیل یک اسید و یک باز رخ می دهد:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

برای درک درستی از ماهیت این برهمکنش، اجازه دهید معادله واکنش را به شکل یونی بنویسیم، با در نظر گرفتن اینکه تنها ترکیب ضعیف در این سیستم آب است:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

هنگام لغو یون های یکسان در سمت چپ و راست معادله، معادله تفکیک آب باقی می ماند:

H 2 O ↔ H + + OH -

همانطور که می بینید، هیچ یون H + یا OH - اضافی در محلول در مقایسه با محتوای آنها در آب وجود ندارد. علاوه بر این، هیچ ترکیب ضعیف دیگری با تجزیه ضعیف یا کم محلول تشکیل نمی شود. از این نتیجه می گیریم که نمک های تشکیل شده توسط اسیدها و بازهای قوی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند و واکنش محلول های این نمک ها مانند آب خنثی است (pH = 7).

هنگام ساخت معادلات یون مولکولی برای واکنش های هیدرولیز، لازم است:

1) معادله تفکیک نمک را بنویسید.

2) ماهیت کاتیون و آنیون را تعیین کنید (کاتیون یک باز ضعیف یا آنیون یک اسید ضعیف را پیدا کنید).

3) معادله یونی - مولکولی واکنش را بنویسید، با توجه به اینکه آب یک الکترولیت ضعیف است و مجموع بارها باید در دو طرف معادله یکسان باشد.

نمک هایی که توسط یک اسید ضعیف و یک باز قوی تشکیل می شوند

(نه 2 CO 3 ، ک 2 S، CH 3 COONa و و غیره. .)

واکنش هیدرولیز استات سدیم را در نظر بگیرید. این نمک در محلول به یون ها تجزیه می شود: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + کاتیون یک باز قوی است، CH 3 COO - آنیون یک اسید ضعیف است.

کاتیون های Na + نمی توانند یون های آب را متصل کنند، زیرا NaOH، یک باز قوی، به طور کامل به یون تجزیه می شود. آنیون های اسید استیک ضعیف CH 3 COO - یون های هیدروژن را برای تشکیل اسید استیک کمی جدا شده متصل می کنند:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

مشاهده می شود که در نتیجه هیدرولیز CH 3 COONa، یون های هیدروکسید اضافی در محلول تشکیل شد و واکنش محیط قلیایی شد (PH> 7).

بنابراین می توانیم نتیجه بگیریم که نمک های تشکیل شده توسط یک اسید ضعیف و یک باز قوی در آنیون هیدرولیز می شوند. یک n - ). در این حالت آنیون های نمک به یون های H متصل می شوند + و یونهای OH در محلول تجمع می یابند - که باعث ایجاد محیط قلیایی می شود (pH>7):

یک n - + HOH ↔ هان (n -1) - + OH - ، (در n=1 HAn تشکیل می شود - یک اسید ضعیف).

هیدرولیز نمکهای تشکیل شده توسط اسیدهای ضعیف دی و تری بازیک و بازهای قوی به صورت مرحله ای انجام می شود.

بیایید هیدرولیز سولفید پتاسیم را در نظر بگیریم. K 2 S در محلول تفکیک می کند:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + کاتیون یک باز قوی است، S 2 آنیون یک اسید ضعیف است.

کاتیون های پتاسیم در واکنش هیدرولیز شرکت نمی کنند، فقط آنیون های هیدروسولفید ضعیف با آب برهم کنش می کنند. در این واکنش اولین مرحله تشکیل یونهای HS - با تفکیک ضعیف و مرحله دوم تشکیل اسید ضعیف H 2 S است:

مرحله 1: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

مرحله دوم: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

یون های OH تشکیل شده در مرحله اول هیدرولیز به طور قابل توجهی احتمال هیدرولیز را در مرحله بعدی کاهش می دهند. در نتیجه، فرآیندی که فقط در مرحله اول اتفاق می افتد معمولاً از اهمیت عملی برخوردار است که معمولاً به هنگام ارزیابی هیدرولیز نمک ها در شرایط عادی محدود می شود.

در کار 18 از OGE در شیمی، ما دانش شاخص‌ها و pH و همچنین واکنش‌های کیفی به یون‌ها را در محلول نشان می‌دهیم.

تئوری برای کار شماره 18 OGE در شیمی

شاخص ها

اندیکاتور یک ماده شیمیایی است که بسته به PH محیط تغییر رنگ می دهد.

شناخته شده ترین شاخص ها فنل فتالئین، متیل اورانژ، تورنسل و شاخص جهانی هستند. رنگ آنها بسته به محیط در تصویر زیر:

و در اینجا رنگ شاخص ها با جزئیات بیشتر با مثال های واقعی آورده شده است:

ما به شاخص ها پرداخته ایم؛ بیایید به واکنش های کیفی نسبت به یون ها بپردازیم.

واکنش های کیفی به یون ها

واکنش های کیفی به کاتیون ها و آنیون ها در جدول زیر ارائه شده است.

چگونه با تکلیف 18 در آزمون OGE در شیمی به درستی کنار بیاییم؟

برای انجام این کار، باید یک واکنش کیفی را به یکی از گزینه های ارائه شده انتخاب کنید و مطمئن شوید که این معرف با ماده دوم واکنش نمی دهد.

تجزیه و تحلیل گزینه های معمولی برای کار شماره 18 OGE در شیمی

اولین نسخه از کار

ارتباطی بین دو ماده و یک معرف ایجاد کنید که بتوان از آن برای تمایز بین این مواد استفاده کرد.

مواد:

الف) Na2CO3 و Na2SiO3

ب) K2CO3 و Li2CO3

ب) Na2SO4 و NaOH

معرف:

1) CuCl2

4) K3PO4

بیایید هر مورد را در نظر بگیریم.

Na2CO3 و Na2SiO3

واکنش با کلرید مس در هر دو مورد رخ نمی دهد، زیرا کربنات مس و سیلیکات در یک محلول آبی تجزیه می شوند.
با اسید هیدروکلریک، در مورد کربنات سدیم، گاز آزاد می شود، و در مورد سیلیکات، رسوب تشکیل می شود - این واکنش کیفی به سیلیکات ها
با فسفات نیز هیچ واکنش کیفی به سدیم وجود ندارد

K2CO3 و Li2CO3

این مواد با کلرید مس واکنش نمی دهند (در واقع رسوب هیدروکسید مس رسوب می کند، اما این واکنش نمی تواند دو معرف را از هم تشخیص دهد)
هر دو با اسید هیدروکلریک واکنش داده و دی اکسید کربن آزاد می کنند.
این مواد با اکسید منیزیم واکنش نمی دهند و اکسید منیزیم وارد واکنش های تبادل یونی نمی شود.
با فسفات لیتیوم به صورت فسفات رسوب می کند ، اما پتاسیم ندارد

آخرین گزینه باقی مانده است - کلرید مس. در واقع، هیدروکسید مس با هیدروکسید سدیم رسوب می کند، اما واکنش با سولفات رخ نمی دهد.

خواص شیمیایی اکسیدها: بازی، آمفوتریک، اسیدی

اکسیدها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر شیمیایی تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن با حالت اکسیداسیون ($-2$) است.

فرمول کلی اکسیدها به این صورت است: $E_(m)O_n$، که $m$ تعداد اتم های عنصر $E$ و $n$ تعداد اتم های اکسیژن است. اکسیدها می توانند باشند سخت(ماسه $SiO_2$، انواع کوارتز)، مایع(اکسید هیدروژن $H_2O$)، گازی(اکسیدهای کربن: گازهای دی اکسید کربن $CO_2$ و گازهای دی اکسید کربن $CO$). بر اساس خواص شیمیایی، اکسیدها به دو دسته نمک ساز و غیر نمک ساز تقسیم می شوند.

غیر نمک سازاینها اکسیدهایی هستند که با قلیاها یا اسیدها واکنش نمی دهند و نمک تشکیل نمی دهند. تعداد کمی از آنها وجود دارد، آنها حاوی غیر فلزات هستند.

نمک سازاینها اکسیدهایی هستند که با اسیدها یا بازها واکنش داده و نمک و آب را تشکیل می دهند.

در میان اکسیدهای نمک ساز، اکسیدهایی وجود دارد بازی، اسیدی، آمفوتریک.

اکسیدهای پایه- اینها اکسیدهایی هستند که با بازها مطابقت دارند. به عنوان مثال: $CaO$ مربوط به $Ca(OH)_2، Na_2O به NaOH$ است.

واکنش های معمولی اکسیدهای بازی:

1. اکسید پایه + اسید → نمک + آب (واکنش تبادل):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. اکسید پایه + اکسید اسیدی → نمک (واکنش مرکب):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. اکسید پایه + آب → قلیایی (واکنش مرکب):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

اکسیدهای اسیدی- اینها اکسیدهایی هستند که با اسیدها مطابقت دارند. اینها اکسیدهای غیر فلزی هستند:

N2O5 مربوط به $HNO_3، SO_3 - H_2SO_4، CO_2 - H_2CO_3، P_2O_5 - H_3PO_4$، و همچنین اکسیدهای فلزی با حالت‌های اکسیداسیون بالا: $(Cr)↖(+6)O_3$ مربوط به $H_2CrO__2، (M) است. +7 )O_7 — HMnO_4$.

واکنش های معمولی اکسید اسید:

1. اکسید اسید + باز → نمک + آب (واکنش تبادل):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. اکسید اسیدی + اکسید بازی → نمک (واکنش مرکب):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. اکسید اسید + آب → اسید (واکنش مرکب):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

این واکنش تنها در صورتی امکان پذیر است که اکسید اسید در آب محلول باشد.

آمفوتریکاکسیدها نامیده می شوند که بسته به شرایط، خواص بازی یا اسیدی از خود نشان می دهند. اینها $ZnO، Al_2O_3، Cr_2O_3، V_2O_5$ هستند. اکسیدهای آمفوتریک مستقیماً با آب ترکیب نمی شوند.

واکنش های معمولی اکسیدهای آمفوتریک:

1. اکسید آمفوتریک + اسید → نمک + آب (واکنش تبادل):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. اکسید آمفوتریک + پایه → نمک + آب یا ترکیب پیچیده:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na،)↙(\text"سدیم تتراهیدروکسوآلومینات")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\متن"آلومینات سدیم")+H_2O$.

موضوع درس: وظایف خلاقانه در انواع GIA

محل درس: درس عمومی پایه نهم (در آمادگی برای آزمون دولتی شیمی).

مدت زمان درس: (60 دقیقه).

محتوای درس:

درس از نظر ساختاری به 3 قسمت مربوط به سؤالات موجود در گزینه های GIA تقسیم شده است.

به دست آوردن مواد گازی واکنش های کیفی به مواد گازی (اکسیژن، هیدروژن، دی اکسید کربن، آمونیاک) (A 14).

تعیین ماهیت محیط محلول اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص ها. واکنش های کیفی به یون های موجود در محلول (کلرید، سولفات، یون های کربنات، یون آمونیوم) (A 14).

خواص شیمیایی مواد ساده خواص شیمیایی مواد پیچیده واکنش های کیفی به یون های موجود در محلول (کلرید، سولفات، یون های کربنات، یون آمونیوم). به دست آوردن مواد گازی واکنش های کیفی به مواد گازی (اکسیژن، هیدروژن، دی اکسید کربن) (C 3).

در طول درس، معلم از یک ارائه چند رسانه ای استفاده می کند: "وظایف خلاقانه در انواع GIA"، "احتیاط های ایمنی در درس های شیمی"، "وظایف خلاقانه در انواع GIA" برای بخش سوم درس.

هدف از درس: دانش آموزان پایه نهم را برای امتحان دولتی شیمی در موضوعات خاص آماده کنید.هدف کار: ادغام دانش در مورد خواص ترکیبات معدنی طبقات مختلف، در مورد واکنش های کیفی به یون ها.تعمیق دانش دانش آموزان در مورد شیمی و ایجاد علاقه به موضوع.

اهداف درس :

- تعمیق، نظام مند و تحکیم،دانش دانش آموزان از روش های تولید، جمع آوری و خواص گازهای مختلف؛

توسعه توانایی تجزیه و تحلیل، مقایسه، تعمیم، و ایجاد روابط علت و معلولی؛

شما را با روش تکمیل وظایف انواع GIA در این موضوع آشنا می کند.

توسعه مهارت ها و توانایی های کار با معرف های شیمیایی و تجهیزات شیمیایی؛

ترویج توسعه مهارت ها برای به کارگیری دانش در موقعیت های خاص؛

وسعت بخشیدن به افق دانش آموزان، افزایش انگیزه برای یادگیری، اجتماعی شدن دانش آموزان از طریق فعالیت های مستقل.

به دانش آموزان کمک کنید تا تجربه واقعی در حل وظایف غیر استاندارد کسب کنند.

توسعه مهارت های آموزشی و ارتباطی؛

ارتقای رشد مهارت های کودکان در خودارزیابی و کنترل فعالیت های آنها؛

به دانش آموزان کمک کنید تا برای ورود به آموزش متوسطه آماده شوند.

اهداف برای دانش آموزان:

با انجام کارهای خلاقانه در انواع GIA (A-14, C3) آشنا شوید.

یاد بگیرید که مشکلات خلاقانه غیر استاندارد را حل کنید.

بر فعالیت های خود کنترل و خودکنترلی داشته باشید.

(دانش آموزان خواندند).

نوع درس:

درس بهبود دانش، مهارت‌ها و توانایی‌ها (درسی در مورد شکل‌گیری مهارت‌ها و توانایی‌ها، کاربرد هدفمند آموخته‌ها در انواع GIA)

درس تعمیم و سیستم سازی دانش؛

ترکیب شده.

اشکال کار:

جبهه ای، گروهی، فردی، جمعی.

روش ها و ابزار تدریس:کار مستقل دانش آموزان، که آنها در خانه، در کلاس انجام می دادند،کار فردی، کار گروهی، تجربه آزمایشگاهی، کار در هیئت مدیره، با استفاده از فناوری اطلاعات و ارتباطات، جزوات و اشیاء جهان انتزاعی.

اثربخشی درس:

در طول درس، معلم شرایطی را برای فعالیت فعال دانش آموز از جمله فعالیت خلاق ایجاد کرد.

تجهیزات: بادکنک، حباب های صابون، کارت های فردی، کارت های وظایف، تکالیف عملی، کارت های مشق شب، برگه انعکاس، تست "چگونه مطالب را یاد گرفتم؟"کامپیوتر، پروژکتور، صفحه نمایش،ارائه ها جداول: حلالیت، رنگ شاخص ها، تعیین یون ها. میز روی تخته سیاه

معرف ها: کربنات سدیم، کلرید سدیم و سولفات سدیم، اسید هیدروکلریک، نیترات نقره، کلرید باریم، کربنات کلسیم، آب، کلرید آمونیوم. شاخص ها: متیل اورانژ، فنل فتالئین، تورنسل).

تست "خلق و خوی ما"

( قبل از درس، از دانش آموزان دعوت می شود که مربع هایی از هر رنگی که بچه ها می خواهند بگیرند، بگیرند:

قرمز - پرانرژی (آماده برای کار).

زرد رنگ شادی و خلق و خوی خوب است.

آبی رنگ آرامش و تعادل است.

سبز خسته است، اما امیدوارم که این روحیه تغییر کند.

قهوه ای - انزوا.

سیاه تیره است.

شعار درس: سخنان گوته: «دانستن کافی نیست، باید درخواست هم کرد.

خواستن کافی نیست، باید آن را انجام دهی.»

در طول کلاس ها:

دست گرمی بازی کردن:

بنیانگذار تئوری تفکیک الکترولیتی (آرنیوس).

فرآیند تجزیه یک الکترولیت به یون نامیده می شود؟ (ED).

به چه موادی الکترولیت می گویند؟ (موادی که محلول های آبی یا مذاب آنها جریان الکتریکی را هدایت می کنند).

یون های دارای بار مثبت (کاتیون) نامیده می شوند.

یون های دارای بار منفی (آنیون) نامیده می شوند.

هنگامی که قلیایی ها جدا می شوند، یون ها (یون های هیدروکسید) تشکیل می شوند.

شرایط وقوع واکنش‌های تبادل یونی را فهرست کنید (واکنش‌های تبادل یونی در سه حالت کامل می‌شوند: 1. در نتیجه واکنش، رسوبی تشکیل می‌شود؛ 2. یک ماده یا آب کمی تفکیک‌کننده؛ 3. یک ماده گازی است. تشکیل شده) (پاسخ های دانش آموز).

هنگامی که اسیدها تجزیه می شوند، یون ها (یون هیدروژن) تشکیل می شوند.

قسمت اول درس

به دست آوردن مواد گازی واکنش های کیفی به مواد گازی (اکسیژن، هیدروژن، دی اکسید کربن، آمونیاک)

نیاز به دانستن:

خواص فیزیکی و شیمیایی گازها (هیدروژن، اکسیژن، دی اکسید کربن، آمونیاک).

روش های جمع آوری گاز

نام و عملکرد دستگاه های تولید گاز

روشهای اصلی به دست آوردن گازها در صنعت و آزمایشگاه

شناسایی گاز ( واکنش های کیفی) .

1. انواع گازها. گازهایی را که می شناسید به گروه ها تقسیم کنید (کار انفرادی - دانش آموزان تکلیف را روی تکه های کاغذ جداگانه تکمیل می کنند، پاسخ ها روی صفحه ضبط می شود، آزمایش متقابل سازماندهی می شود و دانش آموزان نمره می گیرند).

فرمول های مواد گازی روی صفحات کاغذ چاپ می شوند و از قبل روی تخته قرار می گیرند:

O 2 ، CO، H 2 ، نه 2 ، CO 2 ، ن 2 ، N.H. 3 ، اچ 2 S، CI 2 ، HCI.

1) گازها - مواد ساده.

2) گازها - اکسیدها؛

3) گازهای رنگی؛

4) گازهایی با بوی مشخص.

جواب: 1) مواد ساده: ن 2 ، O 2 ، اچ 2 ،کل 2 .

2) اکسیدها: CO، CO 2 ، نه 2 .

3) گازهای رنگی: Cl 2 ، نه 2 .

4) گازهای با بوی مشخص: Cl 2 ، نه 2 ، N.H. 3 ، اچ 2 S، HCl.

2. تعیین کنید که چه گازی توپ را پر می کند. برای انجام این کار: چگالی هوای گازهایی که به شما داده شده را محاسبه کنید.

بادکنک هایی با رنگ های مختلف روی تخته آویزان شده اند که در ارتفاعات مختلف قرار دارند. در عرض 5 دقیقه، دانش آموزان باید تعیین کنند که کدام گاز، از گازهایی که فرمول های آنها در زیر ذکر شده است، هر توپ را پر می کند: NH 3 ، CO 2 ، ن 2 ، در باره 2 .

ما گروه ایجاد می کنیم. هر گروه گاز خود را دریافت می کند (یک توپ با رنگ متفاوت، مربوط به رنگ سیلندرهایی که گاز مایع در آن جابجا می شود. به عنوان مثال، اکسیژن: توپ آبی است)، که گروه ویژگی های آن را تعیین می کند. گروه 1. - اچ 2 ، گروه دوم - O 2 ، گروه سوم - CO 2 ، گروه چهارم - NH 3 . دانش آموزان همچنین پاسخ می دهند: چرا توپ ها در ارتفاعات مختلف قرار دارند؟

3. تجربه : چرا حباب های هوا به پایین پرواز می کنند؟ (تفنگ آبی). بچه ها جواب می دهند.

کار گروهی:

4. خواص فیزیکی گازهایی که به شما داده شده را نام ببرید. به طور خلاصه. (کار گروهی).

اکسیژن-

هیدروژن –

آمونیاک -

دی اکسید کربن -

5-به این سوال پاسخ دهید: چه روش هایی برای جمع آوری گازها می شناسید؟ بیایید به اسلاید نگاه کنیم:

دستگاه های جمع آوری گازها

2) چه گازهایی را می توان جمع آوری کرددستگاه در شکل 1 و 2؟

که سبک تر از هوا 1، سنگین تر - 2.

3) چه گازهایی را می توان با دستگاه در شکل 3 جمع آوری کرد؟

گازهایی که در آب نامحلول هستند.

4) از چه شماره دستگاهی برای جمع آوری استفاده خواهید کرد؟

گروه 1 - هیدروژن؟ 2- اکسیژن؟

در باره ما طبق دستورالعمل بازرسی دولتی روی این موضوع کار می کنیم:

الف) آمونیاک ب) اکسیژن

ج) دی اکسید کربن د) سولفید هیدروژن

تولید کدام گاز در شکل نشان داده شده است؟

الف) آمونیاک ب) اکسیژن

ج) دی اکسید کربن د) هیدروژن

6 . ما روش های آزمایشگاهی و صنعتی را برای تولید گازها در مورد مسائل GIA کار خواهیم کرد: (طبق جزوه، جدول 1.)

به چه نوع گازی دریافت می کنند؟

الف) آمونیاک ب) اکسیژن

ج) دی اکسید کربن د) هیدروژن

چه نوع بنزینی دریافت می کنید؟

الف) آمونیاک

ب) اکسیژن

ب) دی اکسید کربن

د) هیدروژن

چه نوع بنزینی دریافت می کنید؟

الف) آمونیاک

ب) اکسیژن

ب) دی اکسید کربن

د) هیدروژن

چه نوع بنزینی دریافت می کنید؟

الف) آمونیاک ب) اکسیژن ج) دی اکسید کربن د) هیدروژن

چه نوع بنزینی دریافت می کنید؟

الف) آمونیاک ب) اکسیژن

ب) دی اکسید کربند) هیدروژن

7 .چگونه گازها را از یکدیگر تشخیص دهیم؟

چه گازی در حال تعیین است؟

الف) آمونیاک ب) اکسیژن

ج) دی اکسید کربن د) هیدروژن

بادکنک ها با چه گازی پر شده اند؟

الف) سولفید هیدروژن ب) اکسیژن

ج) دی اکسید کربن د) هیدروژن

چه گازی در حال انتقال است؟

الف) آمونیاک ب) اکسیژن

ج) دی اکسید کربن د) هیدروژن

یکی از ویژگی های متمایز وظایف A14 2012 سؤالات مربوط به نقاشی ها بود.

بنابراین، در تکالیف GIA سوالات زیر در مورد نقشه ها وجود دارد:

چه گازی جمع آوری می شود؟ (روش های جمع آوری)

چه نوع بنزینی دریافت می کنید؟ (روش های بدست آوردن)

چه گازی در حال تعیین است؟ (شناسایی)

ارائه

2. بخش دوم درس.

تعیین ماهیت محیط محلول اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص ها.

واکنش های کیفی به یون های موجود در محلول (کلرید، سولفات، یون های کربنات، یون آمونیوم).

قوانین ایمنی (ارائه).

1. تجربه آزمایشگاهی.

اقدامات احتیاطی ایمنی در درس شیمی (ارائه چند رسانه ای)

به صورت گروهی، موادی که به شما داده می شود را شناسایی کنید.

گروه 1

HCI، قلیاها (NaOH) و آب (اچ 2 O). با استفاده از مواد داده شده (متیل اورانژ)، تعیین کنید که کدام لوله آزمایش حاوی هر ماده است.

گروه 2

گروه 3

پیوست 1.2 (برای گروه 1-3)

کار عملی شماره 1

اهداف درس:

تجهیزات: تخته، گچ، جدول "تعیین ماهیت محلول اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص ها"، "جدول حلالیت اسیدها، بازها، نمک ها در آب"، پایه با لوله های آزمایش، لامپ الکل، کبریت، نگهدارنده برای لوله های آزمایش

معرف ها: محلول ها: هیدروکسید سدیم، اسید کلریدریک، آب، نشانگر - متیل اورنج.

گروه 1

سه لوله آزمایش تحت اعداد حاوی محلولهایی هستند: اسیدها (HCI، قلیاها (NaOH) و آب (اچ 2 O). با استفاده از مواد شاخص داده شده (متیل اورانژ، فنل فتالئین، تورنسل)، تعیین کنید که کدام لوله آزمایش حاوی هر ماده است.

دستورالعمل استفاده.

تکلیف: سه لوله آزمایش شماره دار (1، 2، 3) حاوی مواد زیر است: اسیدها (HCI، قلیاها (NaOH) و آب (اچ 2 O).

با استفاده از واکنش های مشخصه، تشخیص دهید که کدام لوله آزمایش حاوی این مواد است.

آزمایش های 1، 2، 3 را انجام دهید.

2 - 3 میلی لیتر محلول را در لوله آزمایش شماره 1 بریزید و 1 - 2 قطره از محلول متیل اورانژ اندیکاتور، تورنسل، فنل فتالئین اضافه کنید، رنگ محلول چگونه تغییر کرد؟

محلول نشانگر متیل اورانژ، تورنسل، فنل فتالئین را در لوله آزمایش شماره 2 بریزید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

محلول نشانگر متیل اورانژ، تورنسل، فنل فتالئین را در لوله آزمایش شماره 3 بریزید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

3. جدول را پر کنید.

یادداشت های لازم را در دفتر خود بنویسید، نتیجه گیری را بیان کنید (یک دانش آموز از گروه صحبت می کند). به پیوست 1.2 جزوات مراجعه کنید.

تغییر رنگ

در محیط اسیدی

تغییر رنگ در محیط قلیایی

کار عملی شماره 1

موضوع: واکنش های کیفی به یون ها.

هدف کار: استفاده از واکنش های مشخصه برای شناخت مواد معدنی.

بهبود مهارت ها در انجام آزمایش های شیمیایی؛

به صورت عملی، شرایط انجام واکنش های تبادل یونی را تأیید کنید.

اهداف درس:

آموزشی: با کمک یک آزمایش شیمیایی، دانش، مهارت ها و توانایی های دانش آموزان را در بخش "نظریه تفکیک الکترولیتی" (واکنش های مشخصه به مواد معدنی) ادغام کنید.

رشدی: توسعه تفکر (تجزیه و تحلیل، مقایسه، برجسته کردن چیز اصلی، ایجاد روابط علت و معلولی)، توسعه علایق شناختی.

آموزشی: ترویج شکل گیری ویژگی های شخصیتی (مسئولیت پذیری، جمع گرایی، ابتکار).

نوع درس: کاربرد دانش، مهارت و توانایی در عمل.

نوع درس: کار عملی.

روش های تدریس: تحلیلی، مقایسه ای، تعمیم، طبقه بندی.

گروه 2

سه لوله آزمایش با شماره حاوی محلول‌هایی هستند: کربنات سدیم، کلرید سدیم و سولفات سدیم. با استفاده از مواد داده شده (اسید کلریدریک، نیترات نقره، کلرید باریم)، تعیین کنید که کدام لوله آزمایش حاوی هر ماده است.

دستورالعمل استفاده.

برای انجام این آزمایش، محتویات هر لوله آزمایش شماره گذاری شده را به سه نمونه تقسیم کنید.

پیش رفتن:

2. آزمایشات 1، 2، 3 را انجام دهید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادله واکنش را به صورت مولکولی، یونی کامل و یونی احیا شده بنویسید.

3. جدول را پر کنید.

4. یک نتیجه کلی بگیرید. نتایج بخش تجربی کار را در جدول گزارش یادداشت کنید. هنگام تهیه گزارش، از §§ 2،3،4 استفاده کنید.

یادداشت های لازم را انجام دهید

کار عملی شماره 1

موضوع: واکنش های کیفی به یون ها.

هدف کار: استفاده از واکنش های مشخصه برای شناخت مواد معدنی.

بهبود مهارت ها در انجام آزمایش های شیمیایی؛

به صورت عملی، شرایط انجام واکنش های تبادل یونی را تأیید کنید.

اهداف درس:

رشدی: توسعه تفکر (تجزیه و تحلیل، مقایسه، برجسته کردن چیز اصلی، ایجاد روابط علت و معلولی)، توسعه علایق شناختی.

آموزشی: ترویج شکل گیری ویژگی های شخصیتی (مسئولیت پذیری، جمع گرایی، ابتکار).

نوع درس: کاربرد دانش، مهارت و توانایی در عمل.

نوع درس: کار عملی.

روش های تدریس: تحلیلی، مقایسه ای، تعمیم، طبقه بندی.

تجهیزات: تخته، گچ، جدول حلالیت اسیدها، بازها، املاح در آب، قفسه با لوله آزمایش، چراغ الکلی، کبریت، نگهدارنده لوله آزمایش.

معرف ها: محلول ها: اسید کلریدریک، آب، نشانگر - نیترات نقره، کربنات کلسیم، کربنات سدیم و کلرید سدیم، اسید کلریدریک، کلرید آمونیوم.

گروه 3

سه لوله آزمایش شماره دار حاوی مواد جامد هستند: کربنات کلسیم، کلرید آمونیوم و کلرید سدیم. با استفاده از مواد داده شده (اسید کلریدریک، نیترات نقره، هیدروکسید سدیم)، تعیین کنید که کدام لوله آزمایش حاوی هر ماده است.

دستورالعمل استفاده.

برای انجام این آزمایش، محتویات هر لوله آزمایش شماره گذاری شده را به سه نمونه تقسیم کنید.

پیش رفتن:

1. جدولی برای ثبت اتمام کار در فرم:

2. آزمایشات 1، 2، 3 را انجام دهید.

محلول نیترات نقره را در لوله آزمایش شماره 1 بریزید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادله واکنش را به صورت مولکولی، یونی کامل و یونی احیا شده بنویسید.

محلول اسید کلریدریک را در لوله آزمایش شماره 2 بریزید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادله واکنش را به صورت مولکولی، یونی کامل و یونی احیا شده بنویسید.

محلول هیدروکسید سدیم را در لوله آزمایش شماره 3 بریزید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادله واکنش را به صورت مولکولی، یونی کامل و یونی احیا شده بنویسید.

3. جدول را پر کنید.

یادداشت های لازم را انجام دهیددر دفترچه نتیجه گیری بیان می شود. (یکی از دانش آموزان گروه صحبت می کند). به پیوست 1.2 جزوات مراجعه کنید.

3. قسمت سوم درس

خواص شیمیایی مواد ساده خواص شیمیایی مواد پیچیده

واکنش های کیفی به یون های موجود در محلول (کلرید، سولفات، یون های کربنات، یون آمونیوم).

به دست آوردن مواد گازی

واکنش های کیفی به مواد گازی (اکسیژن، هیدروژن، دی اکسید کربن، آمونیاک)

وظایف خلاق، وظیفه ج 3, وظایف دشوار است

3. از هر گروه خواسته می شود تا یک مسئله ترکیبی را حل کند. گروه با هم تصمیم می گیرند. راه حل روی تابلو نوشته شده است.

3.1 : افسانه پاول باژوف "معشوقه کوه مس" از سنگ زینتی زیبا - مالاکیت یاد می کند که از آن گلدان ها، جعبه ها و جواهرات ساخته شده است. فرمول شیمیایی مالاکیت (CuOH) 2 CO 3 . در طی تجزیه حرارتی مالاکیت، سه ماده پیچیده تشکیل می شود: یک جامد سیاه و دو گاز. هنگامی که یکی از مواد گازی حاصل از آب آهک عبور داده می شود، به دلیل تشکیل رسوب، کدر می شود.

فرمول شیمیایی و نام رسوب حاصل را بنویسید. دو معادله مولکولی برای واکنش های انجام شده بنویسید.

پاسخ:تی 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O

مالاکیت

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

این واکنش برای تشخیص مونوکسید کربن (IV).

3.2: ماده X 1 از واکنش آلومینیوم با پودر زرد به دست می آید. وقتی آب روی X اثر می کند 1 گاز سمی با بوی تخم مرغ گندیده منتشر می شود. این گاز می سوزد و ماده X را تشکیل می دهد 2 با بوی تند X را تعریف کنید 1 آنها 2. معادلات واکنش های رخ داده را بنویسید. جرم مولی ماده X را نشان دهید 2.

پاسخ:

2Al +3S → Al 2 اس 3

ال 2 اس 3 + 6 ن 2 در باره→ 3 ساعت 2 S + 2Al(OH) 3

2 اچ 2 اس + 3 O 2 → 2 بنابراین 2 + 2 ساعت 2 در باره

ال 2 اس 3 - ایکس 1 , بنابراین 2 - ایکس 2 M (بنابراین 2 ) = 64 گرم در مول

تمام آزمایشات با سولفید هیدروژن در یک هود بخار انجام می شود!

3.3: برای تعیین ترکیب کیفی یک ماده، به دانش آموزان نمک فلزی داده شد که 1 کیلوگرم آن در سال 1854 270 برابر بیشتر از نقره بود و در وسط آنXXقرن در حال حاضر به طور گسترده ای برای ساخت سازه های فلزی سبک استفاده شده است. دانش آموزان پس از حل کردن کریستال های نمک داده شده در آب، محلول شفاف حاصل را در دو لوله آزمایش ریختند.

چند قطره محلول هیدروکسید سدیم به یکی از آنها اضافه شد و یک رسوب سفید ژل مانند تشکیل شد. چند قطره محلول کلرید باریم به لوله آزمایش دیگری حاوی محلول نمک اضافه شد که یک رسوب سفید و شیر مانند را تشکیل داد.

فرمول شیمیایی و نام نمک داده شده را بنویسید. دو معادله برای واکنش هایی که در فرآیند تشخیص آن انجام شد ایجاد کنید.

پاسخ:

ال 2 (بنابراین 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 بنابراین 4 +2Al(OH) 3 ↓ ژل مانندسفیدرسوب

ال 2 ( بنابراین 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

رسوب سفید و شیری رنگ

جمع بندی درس. انعکاس. درجه بندی.

بلوک ارزیابی-بازتابی

بیایید کار شما را به صورت گروهی تجزیه و تحلیل کنیم. حرف به رهبر هر گروه داده می شود.

امروز در کلاس به چه سوالاتی پرداختیم؟

کدام یک از این سوالات برای شما سخت تر بود؟

تست پیوست 3

چگونه مطالب را یاد گرفتم؟

مشق شب (تکلیف برای هر دانش آموز چاپ می شود)

وظیفه شماره 1.

برای انجام این آزمایشات، به محققان ماده ای داده شد که کریستال های زرد رنگ نامحلول در آب بود. از این ماده در ساخت کبریت و ولکانیزه کردن لاستیک استفاده می شود. در نتیجه برهمکنش ماده آزاد شده با اسید سولفوریک غلیظ هنگام گرم شدن، اکسید گاز و آب تشکیل می شود. و هنگامی که اکسید حاصل از محلول هیدروکسید باریم عبور می کند، رسوب سفید رنگی تشکیل می شود که با عبور بیشتر گاز حل می شود.

فرمول شیمیایی را بنویسید و نمک حاصل از آزمایش دوم را نام ببرید. دو معادله واکنش مولکولی را بنویسید که مطابق با آزمایشاتی است که دانش آموزان در حین کاوش در نمک انجام دادند.

تی 0

S+2H 2 بنابراین 4 = 3SO 2 + 2 ساعت 2 O

بنابراین 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 ساعت 2 O

سولفات باریم

(در پایان درس، از دانش آموزانی که می خواهند مربع را به مربعی با رنگ متفاوت تغییر دهند، خواسته می شود که این کار را انجام دهند. تست "خلق و خوی ما").

پیوست 1.

جدول. تعیین یون

نتیجه واکنش

اچ +

شاخص ها

تغییر رنگ

Ag+

Cl -

رسوب سفید

باتو 2+

اوه -

اس 2-

رسوب آبی

رسوب سیاه

رنگ آمیزی شعله آبی-سبز

Fe 2+

اوه -

رسوب مایل به سبز که به مرور زمان قهوه ای می شود

Fe 3+

اوه -

رسوب قهوه ای

روی 2+

اوه -

اس 2-

رسوب سفید، اگر بیش از حد باشداوه - حل می شود

رسوب سفید

ال 3+

اوه -

یک رسوب سفید رنگ ژله مانند که اگر زیاد باشداوه - حل می شود

N.H. 4 +

اوه -

بوی آمونیاک

با 2+

بنابراین 4 2-

رسوب سفید

رنگ کردن شعله زرد مایل به سبز

حدود 2+

CO 3 2-

رسوب سفید

رنگ قرمز آجر شعله

Na +

رنگ شعله زرد

ک +

رنگ شعله بنفش است (از شیشه کبالت)

Cl -

Ag +

رسوب سفید

اچ 2 بنابراین 4 *

انتشار گاز بی رنگ با بوی تند (HCl)

برادر -

Ag +

اچ 2 بنابراین 4 *

رسوب مایل به زرد

انتخاببنابراین 2 وبرادر 2 (رنگ قهوه ای)

من -

Ag +

اچ 2 بنابراین 4 +

رسوب زرد

انتخاباچ 2 اسومن 2 (رنگ بنفش)

بنابراین 3 2-

اچ +

انتخاببنابراین 2 - گازی با بوی تند که محلول فوشسین و جوهر بنفش را سفید می کند

CO 3 2-

اچ +

انتشار گاز بی بو که باعث کدر شدن آب آهک می شود

CH 3 COO -

اچ 2 بنابراین 4

بوی اسید استیک

نه 3 -

اچ 2 بنابراین 4 (مجموع) ومس

انتشار گاز قهوه ای

بنابراین 4 2-

با 2+

رسوب سفید

P.O. 4 3-

Ag +

رسوب زرد

اوه -

شاخص ها

تغییر رنگ نشانگرها

ضمیمه 2.

کار عملی شماره 1

موضوع: واکنش های کیفی به یون ها.

هدف کار: استفاده از واکنش های مشخصه برای شناخت مواد معدنی.

بهبود مهارت ها در انجام آزمایش های شیمیایی؛

به صورت عملی، شرایط انجام واکنش های تبادل یونی را تأیید کنید.

اهداف درس:

رشدی: توسعه تفکر (تجزیه و تحلیل، مقایسه، برجسته کردن چیز اصلی، ایجاد روابط علت و معلولی)، توسعه علایق شناختی.

آموزشی: ترویج شکل گیری ویژگی های شخصیتی (مسئولیت پذیری، جمع گرایی، ابتکار).

نوع درس: کاربرد دانش، مهارت و توانایی در عمل.

نوع درس: کار عملی.

روش های تدریس: تحلیلی، مقایسه ای، تعمیم، طبقه بندی.

معرفها: کربنات سدیم، کلرید سدیم و سولفات سدیم، اسید کلریدریک، نیترات نقره، کلرید باریم.

گروه 2

دستورالعمل استفاده.

برای انجام این آزمایش، محتویات هر لوله آزمایش شماره گذاری شده را به سه نمونه تقسیم کنید.

پیش رفتن:

2. آزمایشات 1، 2، 3 را انجام دهید.

محلول کلرید باریم را در لوله آزمایش شماره 1 بریزید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادله واکنش را به صورت مولکولی، یونی کامل و یونی مختصر بنویسید.

محلول اسید کلریدریک را در لوله آزمایش شماره 2 بریزید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادله واکنش را به صورت مولکولی، یونی کامل و یونی احیا شده بنویسید.

محلول نیترات نقره را در لوله آزمایش شماره 3 بریزید.

چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادله واکنش را به صورت مولکولی، یونی کامل و یونی احیا شده بنویسید.

3. جدول را پر کنید.

یادداشت های لازم را انجام دهید در دفترچه نتیجه گیری بیان می شود. (یکی از دانش آموزان گروه صحبت می کند).

پیوست 3

تست

چگونه مطالب را یاد گرفتم؟

1. دریافت دانش جامد، تسلط بر تمام مواد 9-10 امتیاز

2. تا حدی تسلط بر مواد 7-8 امتیاز

3. من چیز زیادی متوجه نشدم، هنوز باید 4-6 امتیاز کار کنم

4. برای شرکت در گروه ها چه نمره ای به خود می دهید؟ (این رتبه را در اینجا به خود بدهید).