3 5 otopina klorovodične kiseline. Rješenja za pripremu strojeva
U analizama metoda neutralizacije koristi 0,1 n. i 0,5 n. Točne otopine sumpornih i klorovodičnih kiselina, te u drugim postupcima analize, na primjer, 2N se često koriste u oksidativnom i oporavku. Približna otopina ovih kiselina.
Za brzu pripremu točnih rješenja, prikladno je koristiti uređaje koji su prikladni (0.1 g. Ili 0,01 g-eq) kemijski čistih tvari koje su suspendirane do četiri-pet značajnih znamenki u zapečaćenim staklenim ampulama. Prilikom kuhanja 1 l. Filaksalna otopina se dobiva 0,1 n. ili 0,01 n. rješenja. Male količine otopina klorovodičnih i sumpornih kiselina 0,1 n. Koncentracije se mogu pripraviti iz fiksanala. Standardna rješenja od fiksanala obično služe za uspostavljanje ili provjeru koncentracije drugih otopina. Fiksanali kiselina mogu se pohraniti dugo vremena.
Da biste pripremili točnu otopinu iz fiksanala, ampule se ispere s toplom vodom, postavljajući natpis ili naljepnicu iz njega i obrišite dobro. Ako je natpis napravio boju, tada se uklanja s krpom navlaženom alkoholom. U mjernoj tikvici s kapacitetom od 1 litara. Umetnite stakleni lijevak, au njemu - staklena ploča, oštri dio treba biti usmjeren prema gore. Nakon toga, ampule s fixanal je malo pogođen suptilnim dnom o oštroj točki ili ga daju da slobodno padne kako bi razbio dno kad je rub pogođen. Zatim staklo pin s šiljastim kraj podijeliti tanku zid udubljenja u gornjem dijelu ampule i daju tekućinu koja se nalazi u ampulu. Tada se ampule u lijevku temeljito ispere s destiliranom vodom iz pustinje, zatim se ukloni iz lijevka, ispere s lijevkama i uklonite ga iz tikvice, a otopina u tikvicu je testirana na naljepnicu s destiliranom vodom, zatvorite priključite i miješajte.
Prilikom pripreme otopina izrađenih od suhog fiksanala (na primjer, iz fiksanala oksalne kiseline), oni uzimaju suho lijevak tako da sadržaj ampule može biti s blagim potres da štit u tikvici. Nakon što se tvar prenese u tikvicu, ispere s ampulom i lijevkom, otopiti tvar u vodi u tikvici i donijeti volumen otopine s destiliranom vodom na naljepnicu.
Velike količine 0,1 n. i 0,5 n. Otopine soli i sumpornih kiselina, kao i približnih otopina ovih kiselina (2 n., itd.) Pripremljeni su iz koncentriranih kemijskih čistih kiselina. U početku, gustoća koncentrirane kiseline određena je područjem ili densimetrom.
U smislu gustoće u referentnim tablicama, koncentracija kiseline (sadržaj klorovodika u klorovodičnoj kiselini ili monohidratu u sumporu), izražena u gramima na 1 litru. Prema formulama, količina koncentrirane kiseline izračunava se, potrebno za pripravu danog volumena kiseline odgovarajuće koncentracije. Izračun se provodi s točnošću od dvije ili tri značenja znamenki. Količina vode za pripravu otopine određuje se razlikom u volumenu otopine i koncentrirane kiseline.
Otopina klorovodične kiseline pripravljena je od strane odrastanja u posudi za pripravu otopine pola tražene količine destilirane vode, a zatim koncentrirane kiseline; Nakon miješanja, otopina se vrednuje dok preostala količina vode je u potpunosti. Dio drugog dijela vode ispire se s izbornikom, koji je mjeren kiselinom.
Otopina sumporne kiseline se pripravlja sporom ljepilo koncentrirane kiseline s konstantnom miješanjem (kako bi se spriječilo zagrijavanje) do vode, izlivena u posudu otpornošću na toplinu. U isto vrijeme, ostavljena je mala količina vode za ispiranje menzurka, koja je izmjerena kiselinom, koja je zaglavila ovaj ostatak u otopinu nakon hlađenja.
Ponekad se koriste za kemijsku analizu, se koriste otopine solida (vino, vino, itd.). Ova otopina se pripravljaju otapanjem u destiliranoj vodi na naznaku kemijski čiste kiseline.
Masa žrtve izračunava se formulom. Volumen vode za otapanje je približno jednaka volumenu otopine (ako se otapanje ne provodi u mjernoj tikvici). Za otapanje tih kiselina koristi se voda koja ne sadrži ugljični dioksid.
U tablici gustoće nalazimo sadržaj HCl hidrogen klorida u koncentriranoj kiselini: G K \u003d 315 g / l.
Izračunavamo volumen koncentrirane soloh klorovodične kiseline:
V \u003d 36,5n v / t k \u003d 36,5 0,1 10000/315 \u003d 315 ml.
Količina vode potrebne za pripravu otopine:
V H2O \u003d 1000 - 115 \u003d 9885 ml.
H2C204 2H2O H2C204 2H2O snack težina:
63,03N V / 1000 \u003d 63,03 0,1 3000/1000 \u003d 12,6 g
Uspostavljanje koncentracije radnih otopina kiselina Moguće je karbonat natrijev karbonat, bura, točnu alkalnu otopinu (titrirano ili kuhano iz fiksanalnog). Prilikom uspostavljanja koncentracije otopina hidroklornih ili sumpornih kiselina u natrijevog karbonata ili bere koristimo metodu titracije ili (rjeđe) metodom pipetiranja. S metodom titracije, nape koriste biretu s kapacitetom od 50 ili 25 ml.
Prilikom uspostavljanja koncentracije kiselina, izbor indikatora je od velike vrijednosti. Titracija se provodi u prisutnosti takvog indikatora, u kojem se prijelaz u boji pojavljuje u pH intervalu koji odgovara točki ekvivalencije za kemijsku reakciju koja teče tijekom titracije. Kada je interakcija teške kiseline s jakom bazom, metil narančasta, metil crvena, fenolftalena i drugi mogu se koristiti kao pokazatelji, i drugi, čiji se prijelaz u boji javlja na pH \u003d 4? 10.
Kada je interakcija teške kiseline sa slabom bazom ili sa soli slabih kiselina i snažnih baza, kao što je prijelaz u boji nastaje u kiselom mediju, kao što je metil narančasta, koristi se kao pokazatelji. Kada se koriste interakcija slabih kiselina s jakim alkalijima, indikatori u kojima se prijelaz u boji javlja u alkalnom mediju, kao što je fenolftalen. Koncentracija otopine ne može se odrediti titracijom, ako je slaba kiselina sa slabom bazom u interakciji pri titraciji.
Pri uspostavljanju koncentracije soli ili sumpornih kiselina natrijevim karbonatom Na analitičkim skalama u odvojenim pretplatnicima, tri ili četiri natrijevog kemijski čistog natrijevog karbonata uzima se do 0,0002 da se uspostavi koncentracija od 0,1 n. Rješenje titracijom od birete s kapacitetom od 50 ml težine uzorka treba biti oko 0,15 g. Ormarić za sušenje na 150 ° C je doveden do konstantne mase, a zatim se prenese na tikvice s kapacitetom od 200 -250 ml i otopi u 25 ml destilirane vode., Fucks s karbonatnim ostacima se izvagaju i da razlika mase određuju točnu masu svake sakriti.
Titracija otopine natrijevog karbonata provodi se u prisutnosti 1-2 kapi od 0,1% metil narančaste otopine (titracija završava u kiseloj okolini) na promjenu žute boje otopine u narančaste-žute. Kada je titracija, korisno je koristiti rješenje - "svjedok", za pripravu od kojih je u destiliranoj vodi, izlivena u istu tikvicu, kao i tikvu, u kojoj se proizvodi titracija, dodajte jednu kapljinu kiseline iz. \\ T Burette i toliko kapi indikatora koliko se dodaje u titratabilno rješenje.
Volumen destilirane vode za pripravu otopine - "svjedok" trebao bi biti približno jednak količini otopine u tikvici na kraju titracije.
Koncentracija normalne kiseline izračunava se rezultatima titracije:
N \u003d 1000m n / e na 2 CO 3 v \u003d 1000m n / 52,99V
gdje je m n masa sode sode, R;
V je volumen kiselinskog otopine (ml), provedenog na titraciji.
Nekoliko eksperimenata uzimaju prosječnu konvergentnu veličinu koncentracije.
Pretpostavljamo da potrošimo oko 20 ml kiseline na titraciji.
Težina sode Soda:
52,99 0,1 20/1000 \u003d 0,1 g.
Primjer 4. Natrijev karbonat montiran na 0,1482 g je umirovljen za 28,20 ml otopine klorovodične kiseline. Odrediti koncentraciju kiseline.
Normalna koncentracija klorovodične kiseline:
1000 0.1482 / 52.99 28.2 \u003d 0.1012 N.
Kada se koncentracija otopine natrijevog karbonata uspostavi metodom pipetiranja, natrijev kemijski čisti natrijev karbonat, prethodno sušeni u ormariću za sušenje na konstantnu masu i suspendira do 0.0002 g, otopljenu u destiliranoj vodi u kalibriranoj mjernoj tikvici s a kapacitet od 100 ml.
Vrijednost suspenzije pri postavljanju koncentracije od 0,1 n. Kiselinska otopina treba biti oko 0,5 g (da bi se dobila približno 0,1 N otopina). Titracija uzima pipetu 10-25 ml otopine natrijevog karbonata (ovisno o spremniku birete) i 1-2 kapi 0,1% otopine metil narančaste otopine.
Metoda pipetiranja se često koristi u uspostavi koncentracije otopina upotrebom 10 ml polukriptina s fisisijskom cijenom od 0,02 ml.
Normalna koncentracija kiselinskog otopine kada se određuje metodom pipetiranja za natrijev karbonat izračunava se pomoću formule:
N \u003d 1000m n v 1 / 52,99V do V2,
gdje je M n masa natrijevog karbonata, R;
V 1 - volumen otopine karbonata, uzeti na titraciju, ml;
V k - volumen mjerne tikvice, koji je otopljen karbonatom;
V 2 je volumen kisele otopine koja se konzumira za titraciju.
Primjer 5. Odrediti koncentraciju otopine sumporne kiseline, ako je otopljena u natrijevom karbonu da se odredi u mjernoj tikvici s kapacitetom od 100,00 ml i 14.70 ml kiselinske otopine je konzumirano s 15,00 ml karbonatne otopine (upotrebom A 25) ml birete).
Koncentracija normalne sumporne kiseline:
1000 0,5122 15 / 52,99 100 14.7 \u003d 0.09860 N.
Pri uspostavljanju koncentracije sumpornih ili klorovodičnih kiselina natrijevim tetraboriranim (oluja) Obično koristite metodu titracije hitova. Kristalni beras bure na 2 B4070H20 treba biti kemijski čist i prije uspostavljanja koncentracije kiseline, podvrgava se rekristalizaciji. Za rekristalizaciju, 50 g sijanata otopljeno je u 275 ml vode na 50-60 ° C; Otopina se filtrira i ohladi na 25-30 ° C. Energetski miješa otopinu, uzrokuju kristalizaciju. Kristali se filtriraju na lijevku za biro, ponovno se otopi i rekristaliziraju. Nakon filtriranja, kristali se suše između listova filter papira na temperaturi zraka od 20 ° C i relativnoj vlažnosti od 70%; Sušenje se provodi u zraku ili u eksikatoru tijekom zasićene otopine natrijevog klorida. Sušeni kristali ne smiju se pridržavati stakla.
Za titraciju, posude se odvijaju u kante naizmjenično 3-4 suspenzije oštrice s točnošću od 0,0002 g i toleriraju ih u konusne tits tikvice, otapanje svakih zaglavljivanja u 40-50 ml topline vode s energičnim otrcanim. Nakon prijenosa svake jakne od buks do tikvice, spremnici su težili. Po težini razlike tijekom vaganja, određuje se veličina svakog uzorka. Veličinu odvojenog raspoloženja za lanja da se uspostavi koncentracija od 0,1 n. Rješenje kiseline pri nanošenju birete od 50 ml treba biti oko 0,5 g.
Titracija otopina kiselog pojačanja se provodi u prisutnosti 1-2 kapi od 0,1% metil crvene otopine za promjene u žute boje otopine u narančasto-crveno ili u prisutnosti otopine mješovitog indikatora koji se sastoji od metil crvene i metilen plave.
Normalna koncentracija kiselinskog otopine izračunava se formulom:
N \u003d 1000m n / 190,69V,
gdje je m n masa sijanata, R;
V je volumen kiselinskog otopine konzumira za titraciju, ml.
Za titraciju treba konzumirati 15 ml kisele otopine.
Masovne sudopere zastrane:
190,69 0,1 15/1000 \u003d 0,3 g
Primjer 7. Pronađite koncentraciju otopine klorovodične kiseline ako se koristi 24,38 ml klorovodične kiseline za titriranje uzoraka berasa u 0,4952 g.
1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068
Uspostavljanje koncentracije kiseline otopinom kaustičnog satelita Ili kaustični Cali se provodi titracijom s kiselinom otopinom alkalijom u prisutnosti 1-2 kapi od 0,1% otopine metil narančaste otopine. Međutim, ova metoda uspostavljanja koncentracije kiseline je manje točna od gore navedenog. Uobičajeno se koristi u kontrolnim provjerama kiselinskog koncentracije. Kao početno rješenje, otopina alkalija se često kuha iz fiksanalnog.
Normalna koncentracija kiselinske otopine N2 se izračunava pomoću formule:
N 2 \u003d n 1 v 1 / v 2,
gdje je N1 normalna koncentracija alkalijske otopine;
V 1 - volumen alkalijske otopine, uzeti za titraciju;
V 2 - volumen kisele otopine koja se konzumira za titraciju (prosječna vrijednost rezultati približavanja titracije).
Primjer 8. Odredite koncentraciju sumporne kiseline, ako je 25,00 ml 0,1000 N titracije. Otopina kaustičnog satelita potrošeno je 25,43 ml otopine sumporne kiseline.
Koncentracija kiselinske otopine.
Za pripravu otopine potrebno je miješati izračunate količine kiseline poznate koncentracije i destilirane vode.
Primjer.
Potrebno je pripremiti 1 litru otopine HCl s koncentracijom od 6% težine. Iz klorovodične kiseline s koncentracijom od 36% težine.(Takva otopina se koristi u karbonatetama km proizvodnje LLC NPP "Geosfere"
.
Po tablica 2.odredite molarna koncentracija kiseline s masenim udjelom od 6% težine. (1.692 mol / l) i 36% težine. (11.643 mol / L).
Izračunajte količinu koncentrirane kiseline koja sadrži istu količinu HCl (1.692 g.), Kao u pripremljenoj otopini:
1.692 / 11.643 \u003d 0.1453 litara.
Prema tome, dodavanje 145 ml kiseline (36% težine) u 853 ml destilirane vode, dobije otopinu dane koncentracije težine.
Iskustvo 5. Priprema vodenih otopina klorovodične kiseline određene molarne koncentracije.
Za pripremu otopine s željenom molarnom koncentracijom (MP), potrebno je jedan volumen koncentrirane kiseline (V) da bi se ulivao u volumen (vv) destilirane vode, izračunat omjeromVv \u003d v (m / mp - 1)
gdje je m molarna koncentracija izvorne kiseline.
Ako koncentracija kiseline nije poznata, odredite ga gustoćom pomoćutablica 2..
Primjer.
Koncentracija težine korištenog kiseline je 36,3%. Potrebno je pripremiti 1 litre vodene otopine HCl s molarnom koncentracijom od 2,35 mol / l.
Po stol 1.pronađite interpolacijske vrijednosti od 12.011 mol / l i 11.643 mol / l molarne koncentracije kiseline:
11,643 + (12,011 - 11,643) · (36,3 - 36,0) \u003d 11,753 mol / l
Prema gore navedenoj formuli, izračunajte volumen vode:
Vb \u003d v (11.753 / 2.35 - 1) \u003d 4 · v
Uzimanje VB + V \u003d 1 L, dobiti vrijednosti volumena: vv \u003d 0,2 l i v \u003d 0,8 litara.
Stoga, za pripravu otopine s molarnom koncentracijom od 2,35 mol / l, potrebno je uliti 200 ml HCl (36,3% težine) u 800 ml destilirane vode.
Pitanja i zadaci:
Koja je koncentracija otopine?
Koja je normalnost rješenja?
Koliko grama sumporne kiseline sadržava se u otopini ako je utrošeno 20 ml na neutralizaciju. Otopina natrijevog hidroksida, čiji je titar 0,004614?
Materijali i oprema:
Napredak:
Iodometrijska metoda
Reagensi:
1. Iodid kalij je kemijski čisti kristalni, ne sadrži slobodan jod.
Ček. Uzmite 0,5 g jodidnih kalija, otopljeni u 10 ml destilirane vode, dodajte 6 ml puferske smjese i 1 ml 0,5% otopine škroba. Ne bi trebalo biti formacije reagensa.
2. Smjesa međuspremnika: pH \u003d 4.6. Miješati 102 ml molarne otopine octene kiseline (60 g 100% kiseline u 1 L vode) i 98 ml molarne otopine natrijevog octene kiseline (136,1 g kristalne soli u 1 litru vode) i donijeti do 1 l s destiliranom vodom, pre-kuhanim.
3. 0,01 n otopina natrijevog hiposulfita.
4. 0,5% otopine škroba.
5. 0,01 N otopina s dvostrukog oksidinom. Titil 0,01 h Hyposulfite rješenje je izrađeno na sljedeći način: 0,5 g čistog jodidnog kalija je zamijenjeno u tikvici, otopljeno u 2 ml vode, doda se 1 ml klorovodične kiseline (1: 5), zatim 10 ml 0,01 h redukcije od dva -Axis kalij i 50 ml destilirane vode. Jodini jod titrira natrijev hiposmiš u prisutnosti 1 ml otopine škroba dodan je do kraja titracije. Koeficijent korekcije na titru natrijevog hiposulfita izračunava se prema sljedećoj formuli: k \u003d 10 / A, gdje je A broj mililitara natrijevog hiposulfita, koji je došao do titracije.
Tečaj analize:
a) uvesti 0,5 g jodidnih kalija u konusnu tikvicu;
b) sipati 2 ml destilirane vode;
c) miješati sadržaj tikvice da se otopi jodid kalij;
d) Ulijte 10 ml puferske otopine ako je alkalnost vode u studiji nije viša od 7 mg / ekv. Ako je alkalnost vode u prethodno proučavanju 7 mg / ekv, tada količina mililitara puferske otopine mora biti 1,5 puta veća od alkalnosti vode u studiji;
e) ulije 100 ml vode u studiju;
(e) titriranje hiposulfita na blijedo žutu boju otopine;
g) sipati 1 ml škroba;
h) titrirajte hiposulfit dok plava boja ne nestane.
X \u003d 3,55 n do
gdje je n broj ml hiposulfita, proveo na titriranje,
K je koeficijent korekcije na titru natrijevog hiposulfita.
Pitanja i zadaci:
Što je iodometrijska metoda?
Što je pH?
Lpz №6: Definicija iona klorida
Svrha rada:
Materijali i oprema: Pitke vode, lacmus papir, stisnute filter, kromijski-oksid kalij, srebro dušične kiseline, titrirani otopina natrijevog klorida,
Napredak:
Ovisno o rezultatima kvalitativne definicije, uzima se 100 cm 3 testne vode ili manji volumen (10-50 cm3) i podesite na 100 cm3 destilirane vode. Bez razrjeđivanja, kloridi se određuju u koncentraciji do 100 mg / dm3. Pn uzorka titrata mora biti unutar 6-10. Ako je voda mulja, filtrira se kroz tihi filter, ispran vrućom vodom. Ako voda ima kromatičnost iznad 30 °, uzorak se miješa dodavanjem aluminijskog hidroksida. Da biste to učinili, doda se 6 cm3 suspenzije aluminijskog hidroksida u 200 cm3 uzoraka, a smjesa se uzdrma u izbjeljivanje tekućine. Uzorak se zatim filtrira kroz tiho filtar. Prvi porcije filtrata se odbacuju. Izmjereni volumen vode se izrađuje u dva konična tikvica i doda se 1 cm3 otopine kalijevog kroma oksida. Jedno ispitivanje se titrira otopina srebra za dušičnu kiselinu prije nego što se pojavi pojava slabe narančaste nijanse, drugi uzorak se koristi kao ispitni uzorak. Uz značajan sadržaj klorida, precipitat se formira umiješan u odnosu na definiciju. U ovom slučaju, 2-3 kapi titted NaCl otopine se pridržavaju u umirovljenog prvog uzorka dok ne nestane narančasta nijansa, zatim titrirati drugi uzorak, koristeći prvi, kao test slom.
Definicija ometa: ortofosfati u koncentraciji koja prelazi 25 mg / dm3; Željezo u koncentraciji od više od 10 mg / dm 3. Bromidi i jodidi se određuju u koncentracijama ekvivalentnim Cl -. U uobičajenom sadržaju vode iz slavine ne ometaju definiciju.
2.5. Rezultati obrade.
gdje je v količina srebra za dušičnu kiselinu, potrošenu na titraciju, cm3;
K - koeficijent korekcije na titru otopine srebrnog nitrata;
g je količina klora iona koja odgovara 1 cm3 otopine srebra za dušičnu kiselinu, mg;
V je volumen uzorka za određivanje, vidi 3.
Pitanja i zadaci:
Metode za određivanje iona klorida?
Metodemetrijska metoda za određivanje iona klorida?
Argentometrija.
Svrha rada:
Materijali i oprema:
Iskustvo 1. Određivanje ukupne krutosti vode iz slavine
Za mjerenje s mjernim cilindrom 50 ml vode iz slavine (iz ispod slavine) i izliti ga u tikvicu kapaciteta od 250 ml, dodati 5 ml otopine amonijevog pufera i indikator - eryoioch crni t - do ružičaste boje ( nekoliko kapi ili nekoliko kristala). Ispunite biretu s otopinom EDTA 0,04 N (sinonim - trilone B, komplekson III) na nulu oznaku.
Pripremljeni uzorak polako je s konstantnim miješanjem, s otvaranjem s otopinom kompleksa III prije prijelaza ružičaste boje u plavoj boji. Rezultat rezultata titracije. Ponovite titraciju drugog vremena.
Ako razlika u rezultatima titracije premašuje 0,1 ml, zatim označite uzorak vode po treći put. Odredite prosječni volumen tena III (V k, CP) proveden na titraciji vode, a moguće je izračunati ukupnu krutost vode.
Dobro \u003d, (20) gdje je V1 volumen analizirane vode, ml; V K, CP - Prosječni volumen otopine složenog III, ml; N K je normalna koncentracija kompleksa kompleksonog III, mol / L; 1000 je koeficijent prijevoda mole / l u mmol / l.
Pisanje iskustva u tablici:
| V k, cp | N K. | V 1. | Dobro |
Primjer 1. Izračunajte krutost vode, znajući da sadrži 202,5 \u200b\u200bg CA (HCO3) 2.
Odluka. U 1 litri vode sadrži 202,5: 500 \u003d 0,405 g CA (HCO3) 2. Ekvivalentna masa CA (HCO3) 2 je 162: 2 \u003d 81 g / mol. Prema tome, 0,405 g je 0,405: 81 \u003d 0,005 ekvivalentnih masa ili 5 mmol eq / l.
Primjer 2. Koliko grama Caso 4 sadržano je u jednom klivoru vode, ako je rigidnost zbog prisutnosti ove soli 4 mmol ekv.
Kontrolna pitanja
1. Koje se katicije nazivaju ioni rigidnosti?
2. Koji se tehnološki pokazatelj kvalitete vode naziva rigidnost?
3. Zašto se ne smije koristiti za regeneraciju pare na termalne i nuklearne elektrane?
4. Koju metodu omekšavanja naziva termalno? Koje kemijske reakcije nastavite s omekšavanjem vode ove metode?
5. Kako voda omekšava taloženjem? Koji se reagensi koriste? Koje reakcije nastavite?
6. Je li moguće omekšati vodu koristeći ionsku razmjenu?
LPZ broj 8 "fotokolorimetrijsko određivanje sadržaja elemenata u otopini"
Svrha rada: proučiti uređaj i načelo rada fotookolorimetra KFK - 2
Fotoelektrorokolorimetri. Fotoelektrororimetar je optički uređaj u kojem se monokromatizacija struje zračenja provodi pomoću laganih filtera. Colorimeter Fotoelektrična koncentracija KFK - 2.
Imenovanje i tehnički podaci. Fotokolorimetar s jednim glavom KFK - 2
dizajniran za mjerenje prijenosa, optičke gustoće i koncentracije obojanih otopina, raspršenja, emulzija i koloidnih otopina u rasponu od 315-980 nm. Cijeli spektralni raspon podijeljen je u spektralne intervale dodijeljene pomoću laganih filtara. Granice mjerenja prijenosa od 100 do 5% (optička gustoća od 0 do 1,3). Glavna pogreška apsolutne memorije nije veća od 1%. Sl. Opći pogled na KFK-2. 1 - iluminator; 2 - ručka unosa filtera svjetla u boji; 3 - Hrvatski odjel; 4 - ručica za kretanje kivete; 5 - ručka (ulazni fotodekreteri u svjetlu) "osjetljivost"; 6 - ručica za postavljanje instrumenata 100% prolazi; 7 - Mikrometar. Svjetlosni filtri. Kako bi se istaknula zrake određenih valnih duljina u fotokolorimetrima na putu lakih tokova prije apsorpcijske otopine, svjetlo filteri su instalirani ispred apsorpcijskih otopina. Radna procedura
1. Uključite kolorimetar na mrežu 15 minuta prije početka mjerenja. Tijekom zagrijavanja, pretinac u Cewail mora biti otvoren (u isto vrijeme zavjesa ispred fotodetektora preklapa svjetlo svjetlo).
2. Unesite filtar radnog svjetla.
3. Ugradite minimalnu osjetljivost kolorimetra. Za to je gumb "osjetljivosti" postavljena na položaj "1", ručka "Instalacija 100 je nepristojna" - na krajnji lijevi položaj.
4. Strelica kolorimetara za povlačenje na nulu pomoću nultog potenciometra.
5. U svjetlosnom zraku postavite kivetu s kontrolnom otopinom.
6. Zatvorite poklopac dnevnog prostora
7. Ruke "Osjetljivost" i "Instalirajte 100 gume" i "točni" ugradite strelicu mikroammetera kako biste podijelili "100" propuste.
8. Okretanjem ručke komore za rezanje, stavite kivetu u svjetlosni fluks s dobivenom otopinom.
9. Uklonite iskaz na skali kolorimetra u odgovarajućim jedinicama (t% ili d).
10. Nakon završetka rada, isključite kolorimetar iz mreže, čistite i obrišite sušilo za suho komore. Određivanje koncentracije tvari u otopini pomoću KFK-2. Prilikom određivanja koncentracije tvari u otopini pomoću kalibracijskog rasporeda, treba promatrati slijedeći slijed:
istražite tri uzorka kalijevog permananata otopine različitih koncentracija. Rezultati.
Pitanja i zadaci:
Uređaj i princip rada KFK - 2
Osnovna literatura za studente:
1. Naravno podupiranje sažetaka u okviru programa OP.06 Osnove analitičke kemije. - Doplatak /.Gbekmuhamedov - učitelj općih stručnih disciplina ASCT-BRANCH FGBO VPO OGOU; 2014
Dodatna literatura za studente:
1.wquesna e.yu. Osnove opće i anorganske kemije: tutorial / e.yu. Shvukin, s.g. besarydin.-2nd. Orenburg. Ogau Publishing centar, 2011.-508 str.
Osnovna literatura za učitelje:
1. 1.KVVINA E.YU. Osnove opće i anorganske kemije: tutorial / e.yu. Shvukin, s.g. Besrydin.-2nd. - Orenburg. Ogau Publishing centar, 2011.-508 str.
2.WScvina e.yu. Laboratorijsko bilježnica na analitičkoj kemiji. - Orenburg: Ogau Publishing centar, 2012-68
Dodatna literatura za učitelje:
1. 1.KVVINA E.YU. Osnove opće i anorganske kemije: tutorial / e.yu. Shvukin, s.g. besarydin.-2nd. Orenburg. Ogau Publishing centar, 2011.-508 str.
2.WScvina e.yu. Laboratorijsko bilježnica na analitičkoj kemiji. - Orenburg: Ogau Publishing centar, 2012-68
Salonska kiselina se ne odnosi na one tvari iz koje možete pripremiti rješenje točno koncentracije na kuku. Stoga se prvo pripremi otopina kiseline približne koncentracije, a točna koncentracija je postavljena titracijom prema Na2C03 ili Na2B4O7 .10H2O.
1. Priprava klorovodične kiseline
Pomoću formule C (HCl) \u003d
masa proizvedenog klorida izračunava se za pripravu 1 L kiselinske otopine s molarnom koncentracijom ekvivalentnog 0.1 mol / l.
m (HCl) \u003d C (HCl). Ja (HCL) .v (RR),
gdje sam (HCl) \u003d 36,5 g / mol;
m (HCl) \u003d 0,1. 36.5. 1 \u003d 3,65 g
Budući da se otopina klorovodične kiseline pripravi iz koncentriranja, potrebno je izmjeriti njegovu gustoću pomoću hidrometra i prema direktorijima za pronalaženje, koji je postotak kiselina takve gustoće. Na primjer, gustoća (R) \u003d 1,19 g / ml, W \u003d 37%, zatim
m (rr) \u003d 
r;
V (p-ra) \u003d m (p-RA) / R \u003d 9.85 / 1,19 \u003d 8 ml.
Prema tome, za pripravu 1 litara otopine HCl, C (HCl) \u003d 0,1 mol / l, mjeru s cilindrom (volumen od 10-25 ml) ili ocjenu cijevi od oko 8 ml klorovodične kiseline (R \u003d 1,19 g / ml), nositi ga u tikvicu s destiliranom vodom i donijeti otopinu na naljepnicu. HCl otopina pripravljena na ovaj način ima približnu koncentraciju ("0,1 mol / l).
2. Priprema standardne otopine natrijevog karbonata
Soda natrijevog karbonata izračunava se, potrebno za pripravu od 100,0 ml otopine s molarnoj koncentraciji ekvivalenta od 0,1 mol / l.
m (Na2C03) \u003d C e (Na2C03). Ja (na 2 CO 3) .v (RR),
gdje sam (Na2C03) \u003d m (Na2C03) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;
m (Na2C03) \u003d 0.1.53.01 \u003d 0.53 g.
Prethodne tehničke skale teže 0,5-0,6 g Na2C03. Upoznajte gužvu na stražnjicama, unaprijed suspendirani na analitičke ljestvice, a točno izmjerite staklo s kukom. Jakna se prenosi kroz lijevak u dimenzijsku tikvicu na 100 ml, doda se približno 2/3 volumena destilirane vode. Sadržaj tikvice miješa se pažljivim rotacijskim pokretima dok se uzorak ne otopi u uzorku, zatim se otopina podesi na naljepnicu.
3. Standardizacija otopine klorovodične kiseline
Uspostaviti točnu koncentraciju klorovodične kiseline, koristi se pripravna otopina Na2CO 3 točne koncentracije. Vodena otopina natrijevog karbonata zbog hidrolize ima alkalnu srednju reakciju:
Na2C03 + 2H2O \u003d 2NAOH + H2C03 (reakcija hidrolize);
2NAOH + 2HCl \u003d 2NACl + 2H20;
___________________________________________________
Na2CO 3 + 2HCl \u003d 2NACl + H2C03 (reakcija titracije).
Može se vidjeti iz ukupne jednadžbe da se kao rezultat reakcije, slaba kolikanska kiselina nakuplja u otopini, koja određuje pH na točku ekvivalencije:
pH \u003d 1/2 RK 1 (H2CO3) - 1/2 LGC (H2CO3) \u003d 1/2 .6.35 - 1/2 lg 0.1 \u003d 3.675.
Za titraciju, metil naranča je najprikladnija.
Pireta se ispere sa pripravnom otopinom HCl i napuni ga gotovo potrebitim otopinom klorovodične kiseline. Zatim, zamjenjujući staklo ispod birete i otvorite isječak, ispunite donji kraj birete, tako da ne ostane mjehurići zraka, niži menišicus otopine HCl u otoku treba biti na nultoj podjeli. Kada računate na biretu (i pipetu), oko bi trebalo biti na razini izbornika.
Tijek definicije. 10,00 ml pripravne otopine Na2C03 se uzima u titracijsku tikvicu, 1-2 kapi metil narančaste i titrate s HCl s promjenom boje od žute do narančaste ružičaste. Iskustvo ponoviti nekoliko puta, dobiveni rezultati su zabilježeni u tablici 4, pronalaze prosječni volumen klorovodične kiseline i izračunavaju njegovu molarnu koncentraciju ekvivalenta, titra i titra prema određenoj tvari.
Salonska kiselina koja dolazi iz tvornice može imati različitu koncentraciju, pa je potrebno izračunati količinu vode i kiseline pomoću tablice 6.2
Tablica 6.2.
|
gustHcl u 15. oko C, kg / m 3 |
mase. Udio Hcl, % |
udio težineHcl kg / l |
gustHcl u 15. oko C, kg / m 3 |
mase. Udio Hcl, % |
udio težineHcl kg / l |
Količina karžinske kiseline u rasutim jedinicama potrebna za dobivanje 1 m 3 radne otopine određene koncentracije određuje se formulom:
V \u003d n (RH - 1000) / (r t - 1000) (5.2)
gdje je n broj kubičnih metara otopine;
V - volumen konzumetrne kiseline, m3;
r t je gustoća komercijalne kiseline, kg / m3;
rH je određena gustoća gotovog otopine, kg / m3, koja se uzima iz tablice 6.2, na temelju postotnog sadržaja mase HCl u otopini.
Primjer. Pripremiti 35 m 3 12% otopine HCl ako gustoća komercijalne kiseline je 1150 kg / m3. Tablica 6.2. Pronađite da gustoća 12% otopine HCl je 1060 kg / m3. Zatim
V \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3
Volumen vode za pripravu otopine je 35 - 14 \u003d 21 m 3. Provjerite rezultate izračuna:
r s \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m 3
Oprema za bunare za kisele obrade
Za obradu formiranja kiseline koristi se kompleks opreme, koji uključuje spojnice za usta bušotine (1AU - 700, 2AU - 700), crpne jedinice za injekciju kiseline u bunar, spremnik za prijevoz kiselinskih i kemikalija, razdjelnika za spajanje spremnika s crpnom jedinicom i s ustwash armature.
U slučaju obrade slane kiseline, koncentracija kiseline u otopini je 8-20%, ovisno o tretiranim stijenama. Ako je koncentracija HCl veća od preporučenih, igle opterećenja bušotine i opreme dobro su uništene, a ako je učinkovitost obrađene zone smanjena u nastavku.
Za zaštitu cijevi, spremnici, pumpe, cjevovode, ružičasta i dobro oprema iz izlaganja korozije u kiselini u otopini, dodaju se inhibitori: formalin (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagens i 1-A (0,4%) i Catasp A (0,1%).
Kako bi se spriječilo pad u precipitat željeznih oksida, blokiraju pore formiranje, koriste se stabilizatori, koji koriste octenu (0,8-1,6%) i parcele (1-2%) kiseline iz volumena razrijeđene klorovodične kiseline.
Otopina HCl se pripravlja kako slijedi: Izračunato volumen vode je preplavljen u spremnik, doda se inhibitor, zatim stabilizator i moderator DS reakcije u količini od 1 do 1,5% volumena otopine kiseline. Nakon temeljitog miješanja otopine, obračunati volumen koncentrirane HCl se doda u potonji.
Ribodstvo primjenjuje kiselinu u injekciju u tlak pod tlakom, kisele kupke za čišćenje površine lica depozita zagađivanja (cement, glinena otopina, smole, parafin), kao i ubrizgavanje vruće kiseline, koja se zagrijava na egzotermnu reakciju između HCl i magnezija.
Za transport otopine inhibiranog HCl i njegovog ispuštanja u slojeve, koriste se posebni agregati azinmash - 30a, automatski prijenosni - 500, KP - 6.5. Azinmash - 30a jedinica je montirana na kućište automobila KRAZ - 257. Jedinica se sastoji od tri trajne horizontalne pumpe jednog 500-500 aktuatora s pogonom od vozačkog motora kroz kutiju za skidanje snage, razvodnik, Gummed spremnici glavni (6-10 m 3) i na prikolici (6m3).
Nastavljamo ciklus kućnih kemikalija ;-)
Po tradiciji, započet ću s kratkim opisom pripremljenog tvari:
Klorovodična kiselina, inače HCl otopina klorida u vodi. Kaustična bezbojna tekućina s oštrim neugodnim mirisom je relativno siguran pri ulasku u kožu, pod uvjetom da brzo oprati veću količinu vode. Umrijeti u vlažnom zraku. Sam klorid je bezbojni plin s oštrim mirisom, lako topljiv u hladnoj vodi i loše - u vrućem. Odavde zaključujemo - da dobijemo klorovodičnu kiselinu da se dobije klor vodik i otopi u hladnoj vodi od hladnije vode, ispadaju se koncentrirana kiselina, maksimalno 35% težinski.
Sastojci za potvrdu:
1. sumporna kiselina H2S04. Ako ne postoji koncentriran, možete koristiti elektrolit za olovne baterije s gustoćom od 1,28 ili 1,40 (korektiv).
2. Natrijev klorid (tablična sol) je bolja od kamene soli, ne pročišćena, bez ikakvih aditiva (joda, itd.) U cjelokupnom najjeftiniji.
Dobivanje:
1. Izbor elektrolita ako nema koncentrirane sumporne kiseline. Mi uzimamo elektrolit, ulijte u bilo koju prikladnu tikvicu, bolje ravne konusne erlenmeere, baciti par - tri komada nesretnog porculana ili samo komadi slomljenih crvenih cigli (za mirno kuhanje bez emisija pare). Stavio sam tikvice u tavu s riječnim pijeskom i isparite na uobičajenom plinskom peći. U isto vrijeme, preporučljivo je da proces slijedi, čim pare izvući iz tikvice će postati kaustičan i stabble, proces je zaustavljen. Cool, prelijevanje u spremnik. Sada imamo sumpornu kiselinu s koncentracijom od 75-85%.
2. Prikupljamo uređaj za destilaciju kao na slici ispod, za to ćemo trebati tikvicu Wawze i velikog lijevka, što je veće bolje, poželjno je transparentan da je razina tekućine u kojoj je lijevak uronjen kroz njega. Kao i sa tikvom sumporne kiseline, stavljamo ga u tavu s pijeskom, pokopan je malo, ali je pješčani sloj ostao između dna prženja i dna tikvica, inače će se rasprsnuti. Trčanje tikvica s lijevkom s gumenom ili PVC crijevom. Lijevak se spušta u široku ravnu posudu do dreve do koje je spojena cijev iz tikvice, posuda je poželjno čaša, idu shopping i kupiti nešto prikladno. Zašto bi to bilo staklo? - Staklo se dobro provodi vrućina i ne razdvoji kiselinama. Ovaj brod stavljen u zdjelicu s hladnom vodom i dodajte snijeg ili led da se ohladi prvi brod - prijemnik. Zapamtite - hladniju vodu za kiselinu, bolje se otapa u njemu kloridu.
3. Učitavamo se na tikvicu Würza, stolne soli i izlivena s kiselinom (kiselina je bolja ne odmah, ali u dijelovima), zatvaramo pluta, ulijte u vodu U lijevku pri otapanju klorida, ne gleda na tikvicu würtz, tj. Manje volumena lijevka. Toplina. Prvo, mjehurići će izaći iz drva lijevci, ovaj se zrak širi, ali onda ako čuje čuje čuje slušali, a klor vodik je otopljen, tako da je bolje gledati temperaturu. Iz istog razloga, nemoguće je istodobno sipati sve sumporne kiseline. To ovisi o tome kako se uređaj sastavlja, ako je hermetično - možete kod kuće ako smrdi, bolje na ulici ili u radionici. Kao rezultat toga, oslobođeni klorid se otopi u vodi u prijemniku, dobiva se kiselina. Sve je jednostavno.
2NACI + H2S04 \u003d Na2S04 + 2HCi
Kao što možete vidjeti, proces je još pristupačniji nego s dušičnom kiselinom, jedina stvar koja će trebati je tikvica Wawze, ali kao što ste vjerojatno pretpostavljali da možete koristiti metodu za pohlepnu i koristiti konvencionalnu bocu s utikač i cijev za uklanjanje kloropora.
Slika Ne mogu naći, to nije vrijeme za crtanje, a ne u svemu, postavit ću ga.
Učitavam...