Kompilacija jednadžbi kemijskih reakcija. Kako staviti koeficijente u kemijske jednadžbe

Klasa: 8

Prezentacija lekciji

Naprijed

Pažnja! Pregled slajdova se koristi isključivo u informativne svrhe i ne mogu pružiti ideje o svim mogućnostima prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj posao, preuzmite punu verziju.

Svrha lekcije: Pomoći u učenju da se formira znanje o kemijskoj jednadžbi kao uvjetno snimanje kemijske reakcije uz pomoć kemijskih formula.

Zadaci:

Obrazovanje:

• sistematizirati prethodno ispitivani materijal;
• obuku sposobnost izrade jednadžbi kemijskih reakcija.

Obrazovanje:

• podizanje komunikacijskih vještina (rad u par, sposobnost slušanja i čuvanja).

Razvijanje:

• razviti obrazovne i organizacijske vještine usmjerene na obavljanje zadatka;
• razviti vještine analitičke razmišljanja.

Vrsta lekcije: kombinirani.

Oprema: Računalo, multimedijski projektor, zaslon, procijenjeni listovi, refleksija kartica, "Kemijski znakovi set", prijenosno računalo s tiskanim temeljima, reagensima: natrijev hidroksid, željezo klorid (III), alkohol, držač, utakmica, Watman list, višebojni kemijski znakovi.

Prezentacija lekcije (Dodatak 3)

Strukturu lekcije.

Í. Organiziranje vremena.
Í. Aktualizacija znanja i vještina.
Í. Motivacija i cilj.
Ív. Proučavanje novog materijala:
4.1 reakcija izgaranja aluminija u kisiku;
4.2 Reakcija razgradnje željeznog hidroksida (III);
4.3 algoritam za postavljanje koeficijenata;
4.4 minuta opuštanja;
4.5 praksi koeficijenti;
V. Pričvršćivanje znanja stečeno.
VÍ. Sumnju u lekciju i procjene.
VÍ. Domaća zadaća.
VÍÍ. Posljednje riječi učitelja.

Tijekom nastave

Kemijski ljudi
Određuje se pomoću vrste elementarnih
komponente
Broj njih I.
Kemijska struktura.
D.i. intendev

Učitelj, nastavnik, profesor. Bok dečki. Sjedni.
Napomena: Imate bilježnicu na vašoj tablici s tiskanom osnovom (Dodatak 2), U kojoj ćete danas raditi, a procijenjeni list, u njemu ćete popraviti vaša postignuća, potpisati ga.

Aktualizacija znanja i vještina.

Učitelj, nastavnik, profesor. Upoznali smo se s fizičkim i kemijskim fenomenima, kemijskim reakcijama i znakovima njihovog protoka. Proučavao je zakon o očuvanju mase tvari.
Provjerimo vaše znanje. Predlažem vam da otvorite bilježnicu s tiskanim osnovama i izvršavate zadatak 1. Dobivate 5 minuta da izvršavate zadatak.

Test na "fizikalnim i kemijskim fenomenima. Zakon o očuvanju mase tvari. "

1. Zašto se kemijske reakcije razlikuju od fizičkih fenomena?

1. Promijenite oblik, agregat stanje materije.
2. Formiranje novih tvari.
3. Promijenite mjesto.

2. Koji su znakovi kemijske reakcije?

1. Formiranje taloga, promjene boje, izolaciju plina.

Magnetizacija, isparavanje, oscilacija.

Rast i razvoj, kretanje, reprodukcija.

3. U skladu s onim zakonom su jednadžbe kemijske reakcije?

1. Zakon postojanosti sastava tvari.
2. Zakon o očuvanju mase tvari.
3. Periodični zakon.
4. Zakon govornika.
5. Zakon globalne gravitacije.

4. Zakon o očuvanju mase tvari otvoreno:

1. Di. Mendeleev.
2. C. Darwin.
3. T Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlers.

5. Kemijska jednadžba se zove:

1. Uvjetno snimanje kemijske reakcije.

Uvjetni zapis o sastavu tvari.

Snimite stanje kemijskog problema.

Učitelj, nastavnik, profesor. Obavili ste posao. Predlažem vam da ga provjerite. Promijenite prijenosna računala i provodite uzajamni test. Pozornost na zaslonu. Za svaki točan odgovor - 1 bod. Ukupan broj bodova će se prijaviti u procijenjene listove.

Motivacija i cilj.

Učitelj, nastavnik, profesor.Koristeći ovo znanje, danas ćemo sastaviti jednadžbe kemijskih reakcija, otkrivajući problem "je zakon o očuvanju mase tvari temelj za sastavljanje jednadžbi kemijskih reakcija"

Proučavanje novog materijala.

Učitelj, nastavnik, profesor. Pretpostavljamo da je jednadžba matematički primjer, gdje postoji nepoznato, a to se mora izračunati. No, u kemijskim jednadžbama, ništa nepoznato se ne događa: oni su jednostavno napisali sve formule: koje tvari reagiraju i koje se dobivaju tijekom ove reakcije. Da vidimo iskustvo.

(Reakcija spoja sumpora i željeza.) Dodatak 3

Učitelj, nastavnik, profesor. Sa stajališta masovnih tvari, jednadžba reakcije spoja željeza i sumpora podrazumijeva se kako slijedi

Željezo + sumpor → željezni sulfid (II) (zadatak 2 TPO)

Ali u kemiji se riječi odražavaju u kemijskim znakovima. Napišite ovu jednadžbu kemijskim simbolima.

FE + S → FES

(Jedan student piše na ploči, ostatak u TPO-u.)

Učitelj, nastavnik, profesor. Čitaj SAD.
Studenti. Molekula željeza je u interakciji s molekulom sumpora, dobivena je jedna molekula željeznog sulfida (II).
Učitelj, nastavnik, profesor. U ovoj reakciji vidimo da je količina polaznih materijala jednaka količini tvari u produktu reakcije.
Uvijek se treba pamtiti da se u pripravi jednadžbi reakcija ne bi trebalo izgubiti atom ili se iznenada izgubiti. Stoga, ponekad pisanjem svih formula u jednadžbi reakcije, potrebno je izjednačiti broj atoma u svakom dijelu jednadžbe - izložiti koeficijente. Da vidimo drugo iskustvo

(Aluminijski izgaranje u kisiku.) Dodatak 4

Učitelj, nastavnik, profesor.Pišemo jednadžbu kemijske reakcije (zadatak 3 u TPO-u)

Al + O 2 → al +3 o -2

Za snimanje prave formule oksida, zapamtite to

Studenti. Kisik u oksidima ima stupanj oksidacije -2, aluminij - kemijski element s konstantnim stupnjem oksidacije +3. Nok \u003d 6.

Al + O 2 → al2 o 3

Učitelj, nastavnik, profesor.Vidimo da se formira 1 aloma aluminija ulazi u reakciju, formiraju se dva atoma aluminija. Dolaze dva atoma kisika, formiraju se tri atoma kisika.
Jednostavan i lijep, ali nepoštovan zakon očuvanja mase tvari - to je drugačije prije i nakon reakcije.
Stoga moramo staviti koeficijente u ovu jednadžbu kemijske reakcije. Za to nalazimo NOC za kisik.

Studenti.Nok \u003d 6.

Učitelj, nastavnik, profesor.Ispred formula kisika i aluminijskog oksida stavljamo koeficijente tako da je broj kisika na lijevoj i desnoj strani bio jednak 6.

Al + 3 O 2 → 2 AL 2 O 3

Učitelj, nastavnik, profesor.Sada dobivamo to, kao rezultat reakcije, formiraju se četiri atoma aluminija. Stoga, ispred atoma aluminija na lijevom dijelu postavljamo koeficijent 4

Al + 3O 2 → 2AL 2 O 3

Još jednom, preporučujemo sve atome na reakciju i nakon toga. Stavili smo jednako.

4AL + 3O 2 _ \u003d 2 Al20 3

Učitelj, nastavnik, profesor.Razmotrite još jedan primjer

(Učitelj pokazuje iskustvo u raspadanju željeznog hidroksida (III).)

Fe (oh) 3 → FE2O3 + H20

Učitelj, nastavnik, profesor.Stavili smo koeficijente. Reakcija dolazi 1 atom željeza, formiraju se dva željeza atoma. Prema tome, ispred željezne hidroksidne formule (3) stavljamo koeficijent 2.

Fe (oh) 3 → FE2O3 + H20

Učitelj, nastavnik, profesor.Dobivamo da se 6 atoma vodika (2x3) uzima u reakciju, formira se 2 vodikov atom.

Studenti. Nok \u003d 6. 6/2 \u003d 3. Prema tome, u formuli vode stavljamo koeficijent 3

2Fe (OH) 3 → FE2O3 + 3H20

Učitelj, nastavnik, profesor. Smatramo kisikom.

Studenti.Lijevo - 2x3 \u003d 6; Desno - 3 + 3 \u003d 6

Studenti.Broj atoma kisika unesen je u reakciju jednaka količini kisikova atoma nastalih tijekom reakcije. Možete staviti jednake.

2Fe (OH) 3 \u003d FE2O3 + 3H20

Učitelj, nastavnik, profesor.Sada ćemo sažeti sve ranije i upoznati se s algoritmom koeficijenata koeficijenata u jednadžbama kemijske reakcije.

1. Izračunajte broj atoma svakog elementa u desnom i lijevom dijelu jednadžbe kemijske reakcije.
2. Odredite koji se element mijenja broj atoma, pronađite NOC.
3. Podijelite NOC na indeksi - dobiti koeficijente. Stavite ih ispred formula.
4. Ponovno izračunajte broj atoma, ako je potrebno, ponovite.
5. Posljednje provjeriti broj atoma kisika.

Učitelj, nastavnik, profesor. Dobro si radio i vjerojatno umoran. Predlažem da se opustite, zatvorite oči i zapamtite sve ugodne trenutke života. Svaki od vas je drugačiji. Sada otvorite oči i učinite kružnim pokretima u smjeru kazaljke na satu, a zatim opp. Sada intenzivno pomičite oči horizontalno: desno - lijevo i okomito: gore - dolje.
A sada aktiviramo mentalnu aktivnost i masiramo USH.

Učitelj, nastavnik, profesor.Nastavljamo raditi.
U bilježnicama s ispisanim osnovama izvršit ćete zadatak 5. Radite ćete biti u parovima. Morate staviti koeficijente u jednadžbe kemijskih reakcija. Zadatak se daje 10 minuta.

• P + Cl 2 → PCL 5
• Na + s → na 2 s
• HCl + mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + h 2 → NH 3
• H2O → H2 + O 2

Učitelj, nastavnik, profesor.Provjerite izvršenje zadatka ( učitelj ankete i prikazuje točne odgovore na slajd), Za svaki ispravno isporučeni koeficijent - 1 bod.
S zadatkom koji ste kopirali. Dobro napravljeno!

Učitelj, nastavnik, profesor.Vratimo se na naš problem.
Dečki, kako mislite, zakon o očuvanju mase tvari temelj za prikupljanje jednadžbi kemijskih reakcija.

Studenti. Da, tijekom lekcije dokazali smo da je zakon o očuvanju mase tvari temelj za pripremu jednadžbi kemijskih reakcija.

Konsolidacija znanja.

Učitelj, nastavnik, profesor.Proučavali smo sva osnovna pitanja. Sada ćemo obaviti mali test koji će vam omogućiti da vidite kako ste savladali temu. Morate odgovoriti samo na "da" ili "ne". 3 minute se daje na poslu.

Odobrenje.

1. U CA + Cl 2 reakciji 2 → CACL2 koeficijenti nisu potrebni.(Da)
2. U reakciji Zn + HCl → ZnCl2 + H2 koeficijent cinka 2. (Ne)
3. U reakciji CA + o 2 → Cao, koeficijent kalcijevog oksida 2.(Da)
4. U reakciji CH4 → C + H2 koeficijenti nisu potrebni.(Ne)
5. U reakciji CuO + H2 → Cu + H20 koeficijent bakra 2. (Ne)
6. U C + O 2 → CO reakcija, koeficijent 2 treba staviti u ugljik oksid (II) i ugljik. (Da)
7. U CUCL 2 + Fe → Cu + FeCl 2 reakcija, koeficijenti nisu potrebni.(Da)

Učitelj, nastavnik, profesor. Provjerite izvedbu posla. Za svaki točan odgovor - 1 bod.

Ishod lekcije.

Učitelj, nastavnik, profesor.Dobro ste se nosili s zadatkom. Sada izračunajte ukupan broj postignutih bodova za lekciju i napravite procjenu prema ocjeni koju vidite na zaslonu. Uzmi me procijenjene listove da pokazuju svoje oznake.

Domaća zadaća.

Učitelj, nastavnik, profesor.Naša lekcija se približila kraju, tijekom kojeg smo uspjeli dokazati da je zakon o očuvanju mase tvari temelj za pripremu jednadžbi reakcija i naučila kako napraviti jednadžbe kemijskih reakcija. I, kao konačna točka, zapiši domaću zadaću

§ 27, UPR. 1 - za one koji rešetak "3"
uPR. 2 - Za one koji su primili ocjenu "4"
uPR. 3 - za one koji su primili procjenu“5”

Posljednje riječi učitelja.

Učitelj, nastavnik, profesor. Zahvaljujem vam na lekciji. Ali prije nego što napustite kabinet, obratite pozornost na stol (Učitelj pokazuje na Watmanskom listu slikom tablice i raznobojnih kemijskih znakova).Vidite kemijske znakove različitih boja. Svaka boja simbolizira vaše raspoloženje .. Predlažem vam da napravite svoj stol kemijskih elemenata (to će se razlikovati od PSHE D.I. INDLEEEVA) - lekcija tablice raspoloženja. Da biste to učinili, morate pristupiti ne-list, uzeti jedan kemijski element, prema karakteristiku koju vidite na zaslonu i pričvrstite na tablicu tablice. Napravit ću ga prvo, pokazujući vam moju udobnost rada s vama.

F Bio sam ugodno u lekciji, dobio sam odgovor na sva pitanja koja me zanimaju.

F U lekciji, došao sam do pola.
F bio sam dosadno u lekciji, nisam prepoznao ništa novo.

1) Kako bi se koeficijenti stavili u jednadžbu kemijske reakcije na mreži umetnite jednadžbu i kliknite "jednak"

2) Simboli kemijskih elemenata trebaju se strogo zabilježiti u obliku u kojem su prikazani u tablici Mendeleev. Oni. Prvo slovo u oznaku simbola bilo kojeg kemijskog elementa mora biti naslov i drugi redak. Na primjer, simbol kemijskog elementa mangana treba napisati kao MN, ali ne u svakom slučaju kao mn i mn;

3) Povremeno nastaju situacije u kojima su formule reagensa i proizvoda napiše apsolutno ispravno, ali koeficijenti još uvijek nisu riješeni. To se može dogoditi u slučajevima kada se koeficijenti u jednadžbi mogu staviti u dvije ili više metoda. Najvjerojatnije je pojavljivanje takvog problema s oksidacijskim reakcijama organskih tvari pod kojima je ugljični kostur rastrgan. U ovom slučaju, pokušajte zamijeniti nepromjenjive fragmente organskih molekula na neki proizvoljni simbol, na primjer, fenilni radikal C6H5 može se odrediti kao pH ili X. na primjer, sljedeća jednadžba:

C6H5CH2CH3 + H2S04 + H2S04 → C6H5COOH + CO 2 + K 2S04 + MNSO 4 + H20

neće biti uravnotežena, jer je moguće poravnanje različitih koeficijenata. Međutim, unosom oznaka C6H 5 \u003d pH, postavljanje koeficijenata se događa ispravno:

5FCH2CH3 + 12kmNO 4 + 18H 2 SO 4 → 5HCOOH + 5CO 2 + 6K 2 SO 4 + 12MNSO 4 + 28H 2 O

Bilješka

Jednadžba je dopušteno odvojiti formule reagensa na formulama proizvoda za uporabu kao znak jednakosti (\u003d) i strelice (→), kao i slučajno snimanje pojedinačnih slova simbola kemijskih elemenata koji nisu s latinom, i ćirilični u slučaju njihovog identičnog pisanja, kao što su simboli C, H, O, P.

Pažljivo ispitajte algoritme i zapišite u bilježnici, odlučuju o neovisno predloženim zadacima

I. Korištenje algoritam, sami odlučite sljedeći zadaci:

1. Izračunajte količinu aluminijske oksidne tvari koja se formira kao rezultat aluminijske interakcije s količinom tvari 0,27 mola s dovoljnim kisikom (4 Al +3 O 2 \u003d 2 Al 2. O 3).

2. Izračunajte količinu tvari natrijevog oksida nastale kao rezultat natrijeve interakcije s količinom tvari 2.3 mola s dovoljnim kisikom (4 Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. O).

Algoritam №1.

Izračun količine tvari prema poznatom broju tvari koje sudjeluje u reakciji.

Primjer. Izračunajte količinu tvari kisika, istaknute kao posljedica razgradnje vode količinom tvari 6 mola.

	Registracija zadatka
1. Napišite stanje zadatka	Dano : ν (h2 o) \u003d 6mol _____________ Pronaći : ν (o2) \u003d?
	Odluka : M (o2) \u003d 32 g / mol
i stavite koeficijente	2N20 \u003d 2N 2 + O2
, i pod formulama -
5. Za izračunavanje željene količine tvari, napravimo vezu
6. Zabilježite odgovor	Odgovor: ν (o 2) \u003d 3mol

Ii. Koristeći algoritam, sljedeći zadaci se smanjili:

1. Izračunajte masu sumpora potrebne za dobivanje sumpora oksida ( S +. O 2 \u003d. 2).

2. Izračunajte litijsku masu potrebnu za dobivanje litij klorida količinom tvari 0,6 mola (2 Li +. Cl 2 \u003d 2 LICL).

Algoritam №2.

Izračun mase tvari prema broju drugih tvari uključenih u reakciju.

Primjer: Izračunajte masu aluminija potrebnog za dobivanje aluminijevog oksida količinom tvari 8 mola.

Slijed djelovanja	Registracija rješavanja problema
1. Napišite stanje zadatka	Dano: ν( Al 2 O. 3 ) \u003d 8mol. ___________ Pronaći: m.( Al)=?
2. Izračunajte molarne mase tvari, o kojim je pitanje u zadatku	M.( Al 2 O. 3 ) \u003d 102g / mol
3. Napišite jednadžbu reakcije i stavite koeficijente	4 Al + 3O 2 \u003d 2AL 2 O 3
4. iznad formula tvari broj tvari iz stanja problema , i pod formulama - stehiometrijski koeficijenti , prikazana jednadžbom reakcije
5. Izračunajte količinu tvari čija masa potrebno je pronaći. Da biste to učinili, napravite omjer.
6. Izračunajte masu tvari koju želite pronaći	m.= ν ∙ M., m.(Al)= ν (Al)∙ M.(Al) \u003d 16mol ∙ 27g / mol \u003d 432g
7. Snimite odgovor	Odgovor: m. (Al) \u003d 432 g

Iii. Koristeći algoritam, sljedeći zadaci se smanjili:

1. Izračunajte količinu tvari natrijevog sulfida, ako u reakciji s natrom-hranjenom gramesom 12,8 g (2 Na +. S \u003d. Na 2. S).

2. Izračunajte količinu bakra koja formira tvar, ako se bakreni oksid uđe u reakciju s vodikom ( Ii) težine 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d. Cu +. H 2. O).

Pažljivo ispitati algoritam i zapišite u bilježnici

Algoritam broj 3.

Izračun količine tvari na dobro poznatoj masi druge tvari uključene u reakciju.

Primjer.Izračunati količinu tvari bakrenog oksida (I. ) Ako bakar uzme masu od 19,2 g u reakciju kisika.

Slijed djelovanja	Registracija zadatka
1. Napišite stanje zadatka	Dano: m.( Cu.) \u003d 19.2g ___________ Pronaći: ν( Cu. 2 O.)=?
2. Izračunajte molarne mase tvari, o kojim je pitanje u zadatku	M (Cu.) \u003d 64g / mol
3. Pronađite količinu tvari čija je masa u stanju problema
i stavite koeficijente	4 Cu.+ O. 2 =2 Cu. 2 O.
broj tvari iz stanja problema , i pod formulama - stehiometrijski koeficijenti , prikazana jednadžbom reakcije
6. Za izračunavanje željene količine tvari, napravimo vezu
7. Pišemo odgovor	Odgovor: ν ( Cu. 2 O. ) \u003d 0,15 mola

Pažljivo ispitati algoritam i zapišite u bilježnici

Iv. Koristeći algoritam, sljedeći zadaci se smanjili:

1. Izračunajte masu kisika potrebnog za reakciju s željezom vaganjem 112 g

(3 Fe + 4. O 2 \u003d. Fe 3. O 4).

Algoritam broj 4.

Izračun mase materije na dobro poznatoj masi druge tvari koja sudjeluje u reakciji

Primjer.Izračunajte masu kisika potrebnog za izgaranje fosfora, težine 0,31 g.

Slijed djelovanja	Oznaka
1. Napišite stanje zadatka	Dano: m.( P.) \u003d 0,31 _________ Pronaći: m.( O. 2 )=?
2. Izračunajte molarne mase tvari, o kojim je pitanje u zadatku	M (P.) \u003d 31G / mol M.( O. 2 ) \u003d 32G / mol
3. Pronađite količinu tvari, čija je masa dana u stanju problema
4. Napišite jednadžbu reakcije i stavite koeficijente	4 P.+5 O. 2 = 2 P. 2 O. 5
5. Iznad formula MSIT broj tvari iz stanja problema , i pod formulama - stehiometrijski koeficijenti , prikazana jednadžbom reakcije
6. Izračunajte količinu tvari čija se masa mora naći m.( O. 2 )= ν ( O. 2 )∙ M.( O. 2 )= 0,0125mol ∙ 32g / mol \u003d 0,4 g
8. Pišemo odgovor	Odgovor: m. ( O. 2 ) \u003d 0,4 g

Zadaci za samo rješenja

1. Izračunajte količinu aluminijske oksidne tvari koja se formira kao rezultat aluminijske interakcije s količinom tvari 0,27 mola s dovoljnim kisikom (4 Al +3 O 2 \u003d 2 Al 2. O 3).

2. Izračunajte količinu tvari natrijevog oksida nastale kao rezultat natrijeve interakcije s količinom tvari 2.3 mola s dovoljnim kisikom (4 Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. O).

3. Izračunajte masu sumpora potrebne za dobivanje sumpora oksida ( Iv) količina tvari je 4 mol ( S +. O 2 \u003d. 2).

4. izračunati litijsku masu potrebnu za proizvodnju litij klorida s količinom 0.6 mola (2 Li +. Cl 2 \u003d 2 LICL).

5. Izračunajte količinu tvari natrijevog sulfida, ako sumpor od 12,8 g (2) uđe u reakciju s natrija (2) Na +. S \u003d. Na 2. S).

6. izračunati količinu tvari formiranog bakra ako se bakreni oksid uđe u reakciju s vodikom ( Ii) težine 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d.

Metode rješavanja zadataka u kemiji

Pri rješavanju zadataka morate biti vođeni s nekoliko jednostavnih pravila:

1. Pažljivo pročitajte stanje problema;
2. Zapišite da je dano;
3. Prevedi ako je potrebno, jedinice fizičkih veličina u sustavu SI (neke generirane jedinice su dopuštene, na primjer litre);
4. Pišite, ako je potrebno, jednadžba reakcije i stavite koeficijente;
5. Riješiti problem koristeći koncept količine tvari, a ne metoda izrade omjera;
6. Zabilježite odgovor.

Kako bi se uspješno pripremili za kemiju, moguće je pažljivo razmotriti rješenja za zadatke u tekstu, kao i rješavanju njihovog neovisno. Upravo u procesu rješavanja problema u kojima će se osnovati glavne teorijske odredbe tečaja kemije. Ublažavanje zadataka nužno je tijekom vremena proučavanja kemije i pripreme za ispit.

Možete koristiti zadatke na ovoj stranici ili možete preuzeti dobru zbirku zadataka i vježbi s rješenjem tipičnih i kompliciranih zadataka (M. I. Lededeva, I. ANKUDIMOVA): Preuzmite.

Mol, molarna masa

Molarna masa je omjer mase tvari na količinu tvari, tj.

M (x) \u003d m (x) / ν (X), (1)

gdje je m (x) molarna masa tvari X, m (X) - masa tvari X, ν (X) je količina tvari X. Jedinica molarne mase - kg / mol, međutim, , Obično se koristi jedinica g / mol. Jedinica mase - r, kg. Jedinica količine tvari je mola.

Bilo koji zadatak u kemiji je riješen Kroz količinu tvari. Potrebno je zapamtiti glavnu formulu:

ν (X) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / N a, (2)

gdje je v (x) volumen tvari X (L), V m je molarni volumen plina (L / mol), n je broj čestica, n a je konstantan avogadro.

1. Odrediti masu Natrijev jodid nai sa supstancom od 0,6 mola.

Dano: ν (NAI) \u003d 0,6 mol.

Pronaći: M (NAI) \u003d?

Odluka, Molarna masa natrijevog jodida je:

M (nai) \u003d m (Na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

Određujemo masu NAI:

m (nai) \u003d ν (nai) m (NAI) \u003d 0,6 150 \u003d 90

2. Odrediti količinu tvari Atomski bor sadržan u natrijevom tetraboriranju na 2 B4 o 7 težine 40,4 g

Dano: M (Na2B407) \u003d 40,4

Pronaći: ν (b) \u003d?

Odluka, Molarna masa natrijevog tetrabora je 202 g / mol. Odrediti količinu tvari Na2B407:

ν (Na2B407) \u003d m (Na2B407) / m (Na2B407) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Podsjetimo da je 1 mol molekule natrijevog tetragano sadrži 2 mola natrijeva atoma, 4 mola klonskih atoma i 7 mola kisika atoma (vidi natrijeve tetraboriraju formulu). Tada količina atomske bor tvari je: ν (b) \u003d 4 ν (Na2B407) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Izračune za kemijske formule. Masena frakcija.

Masena frakcija tvari je omjer mase ove tvari u sustavu masom cijelog sustava, tj. ω (x) \u003d m (x) / m, gdje je ω (x) maseni frakcija tvari X, m (x) - masa tvari X, m je masa cijelog sustava. Masena frakcija je bezdimenzionalna vrijednost. Izražena je u frakcijama iz jednog ili postotka. Na primjer, maseni frakcija atomskog kisika je 0,42 ili 42%, tj. Ω (o) \u003d 0.42. Masena frakcija atomskog klora u natrijevom kloridu je 0,607 ili 60,7%, tj. Ω (CL) \u003d 0.607.

3. Odrediti masovni udio Kristalizacija voda u barium kloridu dihidrat bacl 2H2O.

Odluka: Molarna masa bacl 2 2H2O je:

M (bacl 2H2H2O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Od formule BACL 2H 2H, slijedi da 1 mol barijevog klorida dihidrata sadrži 2 mol H20. Odavde je moguće odrediti masu vode koja se nalazi u bacl 2 2H2 o:

m (H20) \u003d 2 18 \u003d 36

Smatramo da maseni frakcija kristalizacijske vode u dihidrat barija klorida bacl 2H2O.

ω (H20) \u003d m (H20) / m (BACL 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14,75%.

4. iz uzorka stijena s masom od 25 g koji sadrži mineralni argentitis AG 2 s, srebrnu masu od 5,4 g. Odrediti masovni udio Argentita u uzorku.

Dano: m (AG) \u003d 5,4 g; m \u003d 25

Pronaći: Ω (AG 2 S) \u003d?

Odluka: Odredite količinu srebrne tvari koja se nalazi u Argentita: ν (AG) \u003d m (AG) / m (AG) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

Iz formule AG2 slijedi da je količina tvari argentisa dva puta manja od količine srebrne tvari. Odrediti količinu tvari argentita:

ν (AG 2 S) \u003d 0.5 ν (AG) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol

Izračunajte masu argenata:

m (AG 2 S) \u003d ν (AG 2 s) m (AG 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6,2 g

Sada određujemo masenu frakciju argentisa u uzorku stijene, težine 25 g.

Ω (AG 2 S) \u003d m (AG 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Izlaz formula spojeva

5. Odrediti najjednostavniju formulu spoja Kalij s manganom i kisikom, ako masene frakcije elemenata u ovoj tvari su 24,7, 34,8 i 40,5%, respektivno.

Dano: ω (k) \u003d 24,7%; Ω (mn) \u003d 34,8%; Ω (o) \u003d 40,5%.

Pronaći: Priključna formula.

Odluka: Za izračune odabiremo masu spoja jednako 100 g, tj. M \u003d 100 g. Masa kalija, mangana i kisika će biti:

m (k) \u003d m ω (K); m (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24,7 g;

m (mn) \u003d m ω (mn); M (mn) \u003d 100 0,348 \u003d 34,8 g;

m (o) \u003d m ω (O); M (o) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g

Određujemo količine tvari atomskog kalija, mangana i kisika:

ν (K) \u003d m (K) / m (K) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 mol

ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mola

ν (O) \u003d m (O) / m (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Nalazimo omjer količine tvari:

ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 0.63: 0.63: 2.5.

Dijeljenje desne strane jednakosti za manji broj (0,63) dobivamo:

ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 1: 1: 4.

Prema tome, najjednostavnija formula spoja KNNO 4.

6. S izgaranjem od 1,3 g tvari, formirano je 4,4 g ugljičnog oksida (IV) i 0,9 g vode. Pronađite molekularnu formulu Tvari, ako je njegova gustoća vodika 39.

Dano: M (V-BA) \u003d 1,3 g; m (CO2) \u003d 4,4 g; m (H20) \u003d 0,9 g; D H2 \u003d 39.

Pronaći: Formulu tvari.

Odluka: Pretpostavimo da željena tvar sadrži ugljik, vodik i kisik, jer Svojim izgaranjem, formira se CO2 i H20. Tada je potrebno pronaći količine tvari C02 i H20 za određivanje količine tvari atomskog ugljika, vodika i kisika.

ν (CO2) \u003d m (CO2) / m (CO2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (H2O) \u003d m (H20) / m (H20) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Određujemo količine tvari atomskog ugljika i vodika:

ν (c) \u003d ν (CO 2); ν (c) \u003d 0,1 mol;

ν (n) \u003d 2 ν (H20); ν (n) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Prema tome, masa ugljika i vodika će biti jednaka:

m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0,1 12 \u003d 1,2 g;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g

Odrediti kvalitativni sastav tvari:

m (V-BA) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g

Prema tome, tvar se sastoji samo od ugljika i vodika (vidi stanje zadatka). Sada ćemo definirati njegovu molekulsku težinu na temelju toga zadatke Gustoća tvari na vodiku.

M (V-BA) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν (c): ν (n) \u003d 0,1: 0,1

Dijeljenje desne strane jednakosti po broju 0.1, dobivamo:

ν (c): ν (h) \u003d 1: 1

Mi ćemo uzeti broj ugljikovih atoma (ili vodika) za "X", zatim, množenjem "X" na atomske težine ugljika i vodika i izjednačavajući tu količinu molekulske mase tvari, rješavajući jednadžbu:

12x + x \u003d 78. Dakle X \u003d 6. Stoga formula tvari iz 6H6 je benzen.

Molarni volumen plinova. Zakoni savršenih plinova. Volumetrijski udio.

Molarni volumen plina jednak je omjeru volumena plina na količinu tvari ovog plina, tj.

V m \u003d v (x) / ν (x),

gdje je V m molarni volumen plina - konstantna vrijednost za bilo koji plin pod tim uvjetima; V (x) - volumen plina X; ν (X) - količina tvari plina X. Molarni volumen plinova u normalnim uvjetima (normalni tlak P \u003d 101 325 PS 101,3 kPa i temperatura TN \u003d 273,15 k ≈ 273 K) je V m \u003d 22,4 l / mola ,

U izračunima povezanim s plinovima, često se moraju premjestiti iz ovih uvjeta na normalno ili obrnuto. U isto vrijeme, prikladno je koristiti formulu koja slijedi iz kombiniranog prava plina Boyl-Mariott i Gay Loursaka:

──── = ─── (3)

Gdje p je tlak; V - volumen; T-temperatura u ljestvici Kelvina; Indeks "H" označava normalne uvjete.

Sastav plinskih smjesa često se izražava upotrebom rasutih frakcija - omjer volumena ove komponente na ukupni volumen sustava, tj.

gdje φ (x) je volumen frakcija komponente X; V (x) - volumen komponente X; V je volumen sustava. Frakcija volumena je bezdimenzionalna vrijednost, izražena je u frakcijama iz jednog ili u postocima.

7. Što volumen Potrebno je na temperaturi od 20 o C i tlaka od 250 kPa amonijaka težine 51 g?

Dano: M (NH3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kPa; T \u003d 20 ° C.

Pronaći: V (NH3) \u003d?

Odluka: Odredite količinu amonijaka tvari:

ν (NH3) \u003d m (NH3) / m (NH3) \u003d 51/17 \u003d 3 mola.

Volumen amonijaka u normalnim uvjetima je:

V (NH3) \u003d v m ν (NH3) \u003d 22.4 3 \u003d 67,2 litre.

Korištenje formule (3), dajte volumen amonijaka u ovim uvjetima [temperatura t \u003d (273 +20) k \u003d 293 K]:

p H TV H (NH3) 101,3 293 67,2

V (NH3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29,2 litre.

8. Odredite volumenkoji će uzeti plinsku smjesu pod normalnim uvjetima koji sadrže vodik, težine 1,4 g i dušik, težine 5,6 g.

Dano: m (n2) \u003d 5,6 g; M (H2) \u003d 1.4; Dobro.

Pronaći: V (mješavine) \u003d?

Odluka: Nalazimo količinu sadržaja vodika i dušika:

ν (N2) \u003d m (n2) / m (N2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H2) \u003d m (H2) / m (H2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0,7 mol

Budući da su u normalnim uvjetima, ovi plinovi međusobno ne mogu komunicirati, volumen smjese plina će biti jednak količini plinova, tj.

V (smjese) \u003d v (N2) + V (H2) \u003d V M ν (N2) + V M ν (H2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20,16 l.

Izračuni za kemijske jednadžbe

Izračuni za kemijske jednadžbe (stehiometrijski izračuni) temelje se na pravu očuvanja mase tvari. Međutim, u stvarnim kemijskim procesima, zbog nepotpunog protoka reakcije i raznih gubitaka tvari, masa nastalih proizvoda često je manja od one koja bi se trebala formirati u skladu sa zakonom očuvanja mase tvari. Prinos reakcijskog produkta (ili maseni frakcija izlaza) izražen je u postotku masenog omjera stvarno dobivenog produkta na njegovu masu, koja bi se trebala formirati u skladu s teorijskim izračunom, tj.

η \u003d / m (x) (4)

Gdje je η proizvodnja proizvoda,%; M p (X) - masa produkta X, dobivene u stvarnom procesu; M (x) - izračunata masa tvari X.

U tim zadacima u kojima je prinos proizvoda nije naveden, pretpostavlja se da je to kvantitativan (teoretski), tj. η \u003d 100%.

9. Kakva masa fosfora treba spaliti za dobivanje Fosfor oksid (v) težine 7,1 g?

Dano: M (p2 O 5) \u003d 7,1 g

Pronaći: m (p) \u003d?

Odluka: Zabilježite jednadžbu izgaranja fosfora i postavite stehiometrijske koeficijente.

4p + 5O 2 \u003d 2p 2 o 5

Odredite količinu tvari P205, koja je u reakciji.

ν (P2O5) \u003d m (p2 O 5) / m (p2O5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.

Slijedi iz jednadžbe reakcije da ν (P2O5) \u003d 2 ν (p), dakle, količina fosforna tvari potrebna u reakciji je:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Odavde nalazimo masu fosfora:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0,1 31 \u003d 3,1 g

10. U višku klorovodične kiseline, magnezijska masa je otopljena masom od 6 g i cink težine 6,5 g. Koji volumen vodik izmjeren pod normalnim uvjetima isticati se gdje?

Dano: m (mg) \u003d 6 g; m (zn) \u003d 6,5 g; Dobro.

Pronaći: V (h 2) \u003d?

Odluka: Zabilježite jednadžbe reakcije interakcije magnezija i cinka s klorovodičnom kiselinom i rasporedite stehiometrijske koeficijente.

ZN + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + h 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl2 + H2

Odredite količine magnezija i cink tvari koje su se pridružile reakciji s klorovodičnom kiselinom.

ν (mg) \u003d (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mola

ν (Zn) \u003d m (zn) / m (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Iz jednadžbi reakcije slijedi da je količina tvari metala i vodika jednaka, tj. ν (mg) \u003d ν (H2); ν (Zn) \u003d ν (H2), odrediti količinu vodika, koja je posljedica dvije reakcije:

ν (H2) \u003d ν (mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Izračunavamo volumen vodika istaknutog kao rezultat reakcije:

V (H2) \u003d v m ν (H2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7,84 litara.

11. Kada se sulfid od 2,8 L (normalni uvjeti) prolazi kroz višak bakrene otopine sulfata (II), sediment je formiran masom od 11,4 g. Odrediti izlaz Produkt reakcije.

Dano: V (H2 s) \u003d 2,8 l; m (precipitat) \u003d 11,4 g; Dobro.

Pronaći: η =?

Odluka: Zabilježite jednadžbu reakcije reakcije vodika sulfida i bakra sulfata (II).

H2S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H2S04

Odredite količinu tvari sumporovog sulfida koji sudjeluje u reakciji.

ν (H2 s) \u003d v (H2 s) / v \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mola.

Iz izjednačene jednadžbe slijedi da ν (H2 s) \u003d ν (cus) \u003d 0,125 mol. Tako možete pronaći teoretsku masu CUS-a.

m (cus) \u003d ν (cus) m (cus) \u003d 0,125 96 \u003d 12

Sada određujemo izlaz proizvoda, koristeći formulu (4):

η \u003d / m (x) \u003d 11.4 100/12 \u003d 95%.

12. Što težina Amonijev klorid se formira u interakciji klorida producira vaganje 7,3 g s amonijakom težine 5,1 g? Koji će plin ostati u višku? Odrediti masu viška.

Dano: M (HCl) \u003d 7,3 g; M (NH3) \u003d 5,1 g

Pronaći: M (NH4C1) \u003d? M (višak) \u003d?

Odluka: Zabilježite jednadžbu reakcije.

HCl + NH3 \u003d NH4 Cl

Ovaj zadatak za "višak" i "nedostatak". Izračunali smo količine tvari farmera klorida i amonijaka i određuju koji je plin u višku.

ν (HCl) \u003d m (HCl) / m (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;

ν (NH3) \u003d m (NH3) / m (NH3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

Amonijak je u višku, tako da se izračun provodi nedostatkom, tj. S kloridom. Iz izjednačene jednadžbe slijedi da ν (HCl) \u003d ν (NH4C1) \u003d 0,2 mol. Određujemo masu amonijevog klorida.

m (NH4C1) \u003d ν (NH4C1) m (NH4C1) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g

Utvrdili smo da je amonijak višak (u količini tvari je višak 0,1 mol). Izračunavamo masu viška amonijaka.

m (NH3) \u003d ν (NH3) m (NH3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g

13. Tehnički karbid kalcija težine 20 g je tretiran s viškom vode, nakon čega je dobio acetilen, s prolazom, kroz višak bromske vode, formira 1,1,2,2-matrabrometan težio 86,5 g. Odrediti masovni udio CAC 2 u tehničkom karbidu.

Dano: m \u003d 20 g; M (C2H2R44) \u003d 86,5

Pronaći: Ω (SAC 2) \u003d?

Odluka: Zabilježite jednadžbe interakcije kalcijevog karbida s vodom i acetilenom s bromom i rasporedite stehiometrijske koeficijente.

CAC 2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + C2H2

C2H2 + 2 + Br 2 \u003d C2H2CR 4

Nalazimo količinu sadržaja tetrabrometana.

ν (C2H2R44) \u003d m (C2H2CR4) / m (C2H244) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Iz jednadžbi reakcije slijedi da ν (C2H2R44) \u003d ν (C2H2) \u003d ν (vrećica 2) \u003d 0,25 mol. Odavde možemo pronaći masu čistog kalcijevog karbida (bez nečistoća).

m (SAC 2) \u003d ν (vrećica 2) m (vrelište 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16

Određujemo masovnu frakciju SC2 u tehničkom karbidu.

Ω (SAC 2) \u003d m (vrelište 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Rješenja. Maseni frakcija komponente otopine

14. U benzenu je 170 ml otopljeno u masi od 1,8 g. Gustoća benzena je 0,88 g / ml. Odrediti masovni udio sumpor u otopini.

Dano: V (C6H6) \u003d 170 ml; m (s) \u003d 1,8 g; ρ (C6C6) \u003d 0,88 g / ml.

Pronaći: Ω (s) \u003d?

Odluka: Da biste pronašli masenu frakciju sumpora u otopini potrebno je izračunati masu otopine. Određujemo masu benzena.

m (C6C6) \u003d (C6C6) v (C6H6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6

Nalazimo ukupnu masu rješenja.

m (p-ra) \u003d m (C6C6) + m (s) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Izračunajte masenu frakciju sumpora.

ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0,0119 \u003d 1,19%.

15. U vodi težila 40 g otopljeno željezo CUNETION FESO 4 7H 2 o vaganje 3,5 g. Odredite masena frakcija željeznog sulfata (II) U rezultirajućoj otopini.

Dano: m (H20) \u003d 40 g; M (FESO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 g

Pronaći: Ω (fezo 4) \u003d?

Odluka: Naći ćemo masovnu fesko 4 sadržanu u FESO 4 7H 2 O. Za to, izračunavamo količinu tvari FESO 4 7H 2 O.

ν (FESO 4 7H2O) \u003d m (FESO 4 7H20) / m (FESO 4 7H20) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125mol

Iz formu željezne raspoloženje slijedi da ν (fezo 4) \u003d ν (fesO 4H20) \u003d 0.0125 mol. Izračunajmo masu FESO 4:

m (fezo 4) \u003d ν (FESO 4) m (FESO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91

S obzirom da se masa otopine sastoji od mase željeznog vitriola (3,5 g) i mase vode (40 g), izračunavamo maseni frakciju željeznog sulfata u otopini.

Ω (fezo 4) \u003d m (FESO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Zadaci za samo rješenja

1. Na 50 g jodidnih metila u heksanu je proveden metalik natrij, dok je 1,12 litre plina izmjerenog pod normalnim uvjetima odvojen. Odredite masenu frakciju jodida metil u otopini. Odgovor: 28,4%.
2. Neki alkohol se oksidira, a formirana je monosularna karboksilna kiselina. Prilikom spaljivanja 13,2 g ove kiseline dobije se ugljični dioksid, za potpunu neutralizaciju od kojih je potrebno 192 ml otopine kov s masenim frakcijama od 28%. Konova gustoća rješenja je 1,25 g / ml. Odrediti formulu alkohola. Odgovor: Butanol.
3. Plin dobiven interakcijom od 9,52 g bakra s 50 ml 81% otopine dušične kiseline, 1,45 g / ml gustoće prošao je kroz 150 ml 20% otopine NaOH s gustoćom od 1,22 g / ml. Odrediti masene frakcije otoplje. Odgovor: 12,5% NaOH; 6,48% nano 3; 5.26% Nano 2.
4. Odredite volumen okolnih plinova u eksploziji 10 g nitroglicerina. Odgovor: 7,15 litara.
5. Uzorak organske tvari težio je 4,3 g spaljen u kisiku. Reakcijski proizvodi su ugljični monoksid (iv) s volumenom od 6,72 litara (normalnih uvjeta) i vode težine 6,3 g. Gustoća pare polaznog materijala prema vodiku je 43. Određivanje formule tvari. Odgovor: C6H 14.

Često se moraju prikupljati učenici i učenici. Ionske jednadžbe reakcija. Konkretno, ova tema je posvećena zadatku 31 ponuđenom ispitu u kemiji. U ovom članku detaljno ćemo raspraviti algoritam za pisanje kratke i potpune ionske jednadžbe, mi ćemo analizirati mnoge primjere različitih razina složenosti.

Zašto trebaju ionske jednadžbe

Dopustite mi da vas podsjetim da se raspadnem mnoge tvari u vodi (a ne samo u vodi!) Postupak disocijacije se pojavi - tvari se raspadaju ioni. Na primjer, molekule HCl u vodenom mediju se disociraju u vodikove kacijete (H +, preciznije, H3O +) i klor anion (Cl -). Natrijev bromid (NABR) je u vodenoj otopini ne u obliku molekula, već u obliku hidratiranih Na + i br. - (usput, ioni su također prisutni u krutom natrij bromidu).

Podsjećajući "obične" (molekularne) jednadžbe, ne uzimamo u obzir da nema molekula u reakciju, već ionima. Ovdje, na primjer, što izgleda jednadžba reakcije između klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida:

HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O. (1)

Naravno, ova shema ne s pravom ne opisuje proces. Kao što smo već rekli, praktički nema molekula HCl u vodenoj otopini, a postoje H + i Cl ioni. Postoje i slučajevi s NaOH. Bilo bi točnije pisati sljedeće:

H + + Cl-+ Na + + OH - \u003d Na + + Cl - + H20 (2)

To je ono što je cijela ionska jednadžba, Umjesto "virtualnih" molekula, vidimo čestice koje su zapravo prisutne u otopini (kationi i anioni). Nemojmo stati na pitanje zašto smo snimali u molekularnom obliku. Malo kasnije, to će biti objašnjeno. Kao što možete vidjeti, ne postoji ništa komplicirano: zamijenili smo molekule po ionima, koji se formiraju tijekom njihovog disocijacije.

Međutim, čak i potpuna jednadžba ionska jednadžba nije besprijekorna. Doista, približavamo se: ulijevo, iu pravim dijelovima jednadžbe (2) postoje identične čestice - NA + kationi i anioni. U postupku reakcije, ti se ioni ne mijenjaju. Zašto su općenito potrebni? Uklonite ih i dobiti kratka ionska jednadžba:

H + + OH - \u003d H20 (3)

Kao što možete vidjeti, sve se svodi na interakciju H + i Iona - do formiranja vode (reakcija neutralizacije).

Sve, kompletne i kratke ionske jednadžbe su zabilježeni. Ako smo riješili zadatak od 31 na ispitu u kemiji, dobit ćete maksimalnu ocjenu za to - 2 boda.

Dakle, još jednom o terminologiji:

• HCl + NaOH \u003d NaCl + H20 je molekularna jednadžba ("obična" jednadžba, shematski koja odražava suštinu reakcije);
• H + + Cl-+ Na + + OH - \u003d Na + + Cl - + H20 je ukupna ionska jednadžba (stvarne čestice u otopini su vidljive);
• H + + OH - \u003d H20 je kratka ionska jednadžba (uklonili smo cijelu "smeće" - čestice koje ne sudjeluju u procesu).

Algoritam za pisanje iona jednadžbi

1. Napraviti molekularnu jednadžbu reakcije.
2. Sve čestice disocijacije u otopini su opipljive, napisane u obliku iona; Tvari koje nisu sklone disocijaciji, odlazimo "u obliku molekula".
3. Izvadimo iz dva dijela jednadžbe t. N. Observer ione, tj. Čestice koje ne sudjeluju u procesu.
4. Provjeravamo koeficijente i dobivamo konačni odgovor - kratku ionsku jednadžbu.

Primjer 1., Čine potpune i kratke ionske jednadžbe koje opisuju interakciju vodenih otopina barijevog klorida i natrijevog sulfata.

Odluka, Mi ćemo djelovati u skladu s predloženim algoritmom. Prvo napravite molekularnu jednadžbu. Kloridni barij i natrijev sulfat su dvije soli. Pogledajte u odjeljak referentne knjige "svojstva anorganskih veza". Vidimo da soli mogu međusobno komunicirati ako se tijekom reakcije formira talog. Ček:

Vježba 2, Potpune jednadžbe sljedećih reakcija:

1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
2. H3 PO 4 + Na 2 O \u003d
3. Ba (oh) 2 + co 2 \u003d
4. NaOH + CubR 2 \u003d
5. K 2 S + Hg (br. 3) 2 \u003d
6. Zn + fecl 2 \u003d

Vježba 3., Pišite molekularne jednadžbe reakcija (u vodenoj otopini) između: a) natrijevog karbonata i dušične kiseline, b) nikla (II) klorid i natrijev hidroksid, c) ortofosforna kiselina i kalcijev hidroksid, d) srebrni nitrat i kalijev klorid, d) fosfor oksid (V) i kalijev hidroksid.

Iskreno se nadam da nemate problema s izvedbom tih triju zadataka. Ako to nije slučaj, potrebno je vratiti na temu "kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih spojeva."

Kako pretvoriti molekularnu jednadžbu u jednadžbu pune ionske jednadžbe

Počinje najzanimljivije. Moramo razumjeti koje tvari treba zabilježiti u obliku iona, a koje - ostaviti u "molekularnom obliku". Morat ćemo se sjetiti sljedećeg.

U obliku iona napiše:

• topljive soli (naglasite samo soli su u vodi u vodi);
• alkaliju (podsjetite da se alkalis nazivaju topivi baze, ali ne i NH4OH);
• jake kiseline (H2S03, HNO3, HCl, HBr, HI, HCTO4, HCTO 3, H2 SEO 4, ...).

Kao što možete vidjeti, zapamtite da je ovaj popis potpuno jednostavan: uključuje jake kiseline i baze i sve topljive soli. Usput, osobito budni mladi kemičari, koji mogu biti ogorčeni da jaki elektroliti (netopljive soli) nisu unijeli ovaj popis, mogu prijaviti sljedeće: Uključivanje netopljivih soli na ovom popisu ne odbacuje činjenicu da su jaki elektroliti.

Sve ostale tvari moraju biti prisutne u ionskim jednadžbama u obliku molekula. Oni koji zahtijevaju čitatelje koji nisu zadovoljni s mutnim pojam "sve ostale tvari", a koje, slijedeći primjer junaka poznatog filma, zahtijevaju "najavljuju puni popis" daju sljedeće informacije.

U obliku molekula piše:

• sve netopljive soli;
• sve slabe baze (uključujući netopljive hidrokside, NH40H i tvari slične IT);
• sve slabe kiseline (H2C03, HNO2, H2S, H2 SiO3, HCN, HCTO, gotovo sve organske kiseline ...);
• općenito, svi slabi elektroliti (uključujući vodu !!!);
• oksidi (sve vrste);
• svi plinoviti spojevi (posebno H2, CO2, S02, H2S, CO);
• jednostavne tvari (metali i ne-metali);
• gotovo svi organski spojevi (iznimka - soli topljivih vodenih kiselina).

Čini se da je UV-F nešto zaboravio! Iako je lakše, po mom mišljenju, još uvijek zapamtiti popis n 1. iz u osnovi važnu stvar na popisu n 2, ponovno ću zabilježiti vodu.

Trenirajmo!

Primjer 2., Napravite potpunu ionsku jednadžbu koja opisuje interakciju bakra (ii) hidroksida i klorovodične kiseline.

Odluka, Počnimo prirodno s molekularnom jednadžbom. Bakar hidroksid (II) je netopljiva baza. Sve netopljive baze reagiraju s teškim kiselinama da formiraju sol i vodu:

Cu (OH) 2 + 2HCl \u003d CuCl 2 + 2H2O.

A sada saznajemo koje tvari za snimanje u obliku iona, i koji - u obliku molekula. Pomoći ćemo ih gore navedeni popisi. Bakar hidroksid (II) je netopljiva baza (vidi tablicu topljivosti), slab elektrolit. Netopljive baze evidentiraju se u molekularnom obliku. HCl - teška kiselina, u otopini se gotovo potpuno disocira u ione. CuCl 2 - topiva sol. Pišemo u ionskom obliku. Voda - samo u obliku molekula! Dobivamo potpunu ionsku jednadžbu:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H2O.

Primjer 3., Napravite potpunu ionsku jednadžbu reakcije ugljičnog dioksida s vodenom otopinom NaOH.

Odluka, Ugljični dioksid je tipičan kiseli oksid, NaOH - alkalij. U interakciji kiselih oksida s vodenim otopinama formiraju se alkalis i voda. Napravimo molekularnu jednadžbu reakcije (ne zaboravite, usput, o koeficijentima):

CO2 + 2NAOH \u003d Na2C03 + H2O.

CO2-oksid, plinoviti spoj; Održavamo molekularni oblik. NaOH - jaka baza (alkalija); Pišemo u obliku iona. Na 2 CO 3 - topiva sol; Pišemo u obliku iona. Voda - slab elektrolit, praktički ne disocira; Ostavljamo u molekularnom obliku. Dobivamo sljedeće:

CO2 + 2NA + + 2OH - \u003d Na2 + + CO 3 2- + H2O.

Primjer 4., Sulfid natrij u vodenoj otopini reagira s cinkovim kloridom da se dobije talog. Napraviti potpunu ionsku jednadžbu ove reakcije.

Odluka, Natrijev sulfid i cink klorid su soli. S interakcijom ovih soli padne talog cinka sulfida:

Na2S + ZnCl 2 \u003d ZNS ↓ + 2Nacl.

Odmah ću napisati potpunu ionsku jednadžbu, a vi samostalno analizirate:

2NA + + S 2- + ZN 2+ + 2Cl - \u003d ZNS ↓ + 2NA + + 2Cl -.

Nudim vam nekoliko zadataka za samostalan rad i mali test.

Vježba 4., Učinite molekularne i potpune ionske jednadžbe sljedećih reakcija:

1. NaOH + HNO 3 \u003d
2. H 2 SO 4 + MGO \u003d
3. Ca (br. 3) 2 + na 3 PO 4 \u003d
4. Cobr 2 + ca (oh) 2 \u003d

Vježba 5., Napišite potpune jednadžbe ionske jednadžbe koje opisuju interakciju: a) dušikov oksid (V) s vodenom otopinom barijevog hidroksida, b) otopine cezij hidroksida s hidrogenom kiselinom, C) vodenim otopinama bakra sulfata i kalijevog sulfida, d) kalcijevog hidroksida i vodene otopine otopina željezne nitrata (iii).