Pet neobičnih tvari s nevjerojatnim svojstvima. Desetak neobičnih tvari s jedinstvenim svojstvima na planeti ...
Većina ljudi lako može nazvati tri klasične tvari: tekući, kruti i plinoviti. Oni koji malo znaju znanost će dodati ove tri više plazme. No, s vremenom su znanstvenici proširili popis mogućih stanja tvari preko ovih četiri. U procesu toga, mnogo smo naučili o velikoj eksploziji, laganim mačevima i tajnim stanju tvari, skrivene u skromnom porotu.
Amorfne krutine su prilično zanimljiva podskupina dobro poznatog čvrstog stanja. U uobičajenom krutom objektu, molekula je dobro organizirana i ne ima posebno prostora za kretanje. To daje čvrstu visoku viskoznost, što je mjera otpornosti na fluidnost. Tekućine, s druge strane, imaju neorganiziranu molekularnu strukturu, koja im omogućuje da teče, šire, mijenjaju oblik i uzimaju oblik posude u kojem se nalaze. Amorfne krutine su negdje između ove dvije države. U procesu vitrifikacije tekućine, oni su ohlađeni i njihova viskoznost se povećava u trenutku kada tvar više ne teče kao tekućina, ali njegove molekule ostaju neuređene i ne uzimaju kristalnu strukturu kao konvencionalne krutine.
Najčešći primjer amorfne krutine je staklo. Tisućama godina, ljudi su napravili čašu silicij dioksida. Kada se staklenici ohladi silikatom iz tekućeg stanja, zapravo se ne učvršćuje kada talište padne ispod. Kada temperatura padne, viskoznost raste, čini se da je tvar teže. Međutim, njegove molekule su još uvijek neuređene. A onda staklo postaje amorfan i čvrsto u isto vrijeme. Ovaj proces tranzicije dopustio je obrtnicima da stvore lijepe i nadrealne staklene strukture.
Koja je funkcionalna razlika između amorfnih krutina i uobičajenog statičkog stanja? U svakodnevnom životu nije osobito vidljiva. Staklo se čini potpuno čvrstim dok ga ne učite na molekularnoj razini. I mit da staklo teče s vremenom nije vrijedan slomljenog penija. Najčešće, ovaj mit je podržan od strane argumenata da je staro staklo u crkvama izgleda deblje u donjem dijelu, ali je zbog nesavršenosti procesa protoka stakla u vrijeme stvaranja tih naočala. Međutim, za proučavanje amorfnih krutina poput stakla zanimljivo je s znanstvenog stajališta za proučavanje prijelaznih faznih prijelaza i molekularne strukture.
Superkritične tekućine (tekućine)
Većina faznih prijelaza javlja se na određenoj temperaturi i tlaku. Dobro je poznato da uspon temperature na kraju pretvara tekućinu na plin. Ipak, kada se tlak povećava zajedno s temperaturom, tekućina izvodi skok u kraljevstvu superkritičnih tekućina, koje imaju svojstva plina i tekućine. Na primjer, superkritične tekućine mogu proći kroz kruta tijela kao plin, ali također mogu djelovati kao otapalo kao tekućina. Zanimljivo je da se superkritična tekućina može napraviti više od plina ili tekućine, ovisno o kombinaciji tlaka i temperaturi. To je omogućilo znanstvenike da pronađu mnoge primjene za superkritične tekućine.
Iako superkritične tekućine nisu uobičajene kao amorfne krutine, vjerojatno ste interakciju s njima kao i kod stakla. Superkritični ugljični dioksid voli pivaće tvrtke za svoju sposobnost da djeluju kao otapalo pri interakciji s hop, a kave tvrtke koriste za proizvodnju boljih kave bez kofeina. Superkritične tekućine također su korištene za učinkovitiju hidrolizu i tako da elektrane rade na višim temperaturama. Općenito, vjerojatno ćete svakodnevno koristiti bočne proizvode vrhunskih fluida.
Degenerirani plin
Iako se amorfne krute tvari barem susreću na planeti Zemlji, degenerirana tvar se nalazi samo u određenim vrstama zvijezda. Degenerirani plin postoji kada se vanjski tlak tvari određuje ne na temperaturi, kao i na Zemlji, ali složeni kvantni principi, posebno načelo Pauli. Zbog toga će se održavati vanjski tlak degenerirane tvari, čak i ako temperatura tvari pada na apsolutnu nulu. Poznate su dvije glavne vrste degeneriranog tvari: elektronon-degeneriraju i neutron-degeneriraj tvar.
Elektronski degenerirana tvar postoji uglavnom u bijelim patuljcima. Formira se u zvijezdnoj jezgri, kada masa tvari oko kernela pokušava stisnuti kernel elektrone do najnižeg energetskog stanja. Međutim, u skladu s načelom Paula, dvije identične čestice ne mogu biti u jednom energetskom stanju. Dakle, čestice "odbijaju" tvar oko jezgre, stvarajući tlak. To je moguće samo ako je masa zvijezde manja od 1,44 mase sunca. Kada zvijezda premašuje tu granicu (poznatu kao granica chandrara), jednostavno se sruši u neutronskoj zvijezdi ili u crnoj rupi.
Kada zvijezda sruši i postane neutronska zvijezda, nema više elektrononskih degeneriranih tvari, ona se sastoji od neutronske degenerirane tvari. Budući da je neutronska zvijezda teška, elektroni se spajaju s protonima u svojoj jezgri, formirajući neutrone. Besplatni neutroni (neutroni nisu povezani u atomskoj jezgri) imaju poluživot od 10,3 minute. No, u jezgri neutronske zvijezde, masa zvijezde omogućuje postojanje neutrona izvan jezgri, formirajući neutronsku degeneriranu tvar.
Mogu postojati i drugi egzotični oblici degenerirane tvari, uključujući čudnu materiju, koja može postojati u rijetkom obliku kvarkova zvijezda. Kvark zvijezde su pozornici između neutronske zvijezde i crne rupe, gdje se kvarkovi u kernelu ne oslobađaju i oblikuju juhu iz slobodnih kvarkova. Još nismo primijetili ovu vrstu zvijezda, ali fizičari dopuštaju njihovo postojanje.
Superfluidnost
Vratimo se na zemlju kako bismo razgovarali o superfluidnim tekućinama. Superfluch je stanje tvari koja postoji u određenim izotopima helija, rubidij i litij hladi se na gotovo apsolutnu nulu. Ovo stanje je slično okruženju kondenzata - einstein (bezu-einstein kondenzat, bek), za nekoliko razlika. Neki stražnji superfuckeri, a neke superfluidne države su se vratili, ali nisu svi identični.
Tekući helij je poznat po svojoj superfluidnosti. Kada je helij ohlađen na "lambda bod" u -270 stupnjeva Celzija, dio tekućine postaje superfluid. Ako se ohladite većinu tvari do određene točke, atrakcija između atoma je superiorna od toplinskih vibracija u tvari, dopuštajući im da formiraju čvrstu strukturu. Ali atomi helije međusobno se međusobno djeluju tako slabo, što može ostati tekući na temperaturi gotovo apsolutne nule. Ispada, na takvoj temperaturi, karakteristike pojedinih atoma preklapaju, stvarajući čudna svojstva superfluidnosti.
Superfluch tvari nemaju unutarnju viskoznost. Superfling supstance smještene u epruvetu počinju puzati s bočnim stranama epruvete, čini se da krše zakone gravitacije i površinske napetosti. Tekući helium se lako osuši, jer može kliziti čak i kroz mikroskopske rupe. Superfluch također ima čudne termodinamičke svojstva. U takvom stanju, tvar ima nulu termodinamičku entropiju i beskrajnu toplinsku vodljivost. To znači da se dvije superfluč tvari ne mogu termički različite. Ako dodate u superfluidnu tvar topline, to će ga tako brzo uzeti da se formiraju toplinski valovi koji nisu karakteristični za konvencionalne tekućine.
Kondenzat bose - einstein
Kondenzat Bose - Einstein je vjerojatno jedan od najpoznatijih nerazumljivih oblika materije. Prvo, moramo razumjeti koje su bozoni i fermicije. Fermion je čestica s pola okretanja (na primjer, elektron) ili kompozitne čestice (poput protona). Ove čestice slušaju Pauli princip, koji vam omogućuje da postoje elektron-degenerirajuće tvari. Bozon, međutim, ima potpunu cijelu spin, a jedno kvantno stanje može potrajati nekoliko bozona. Bosoni uključuju sve čestice nosača snage (poput fotona), kao i nekih atoma, uključujući helium-4 i druge plinove. Elementi u ovoj kategoriji poznati su kao bozorski atomi.
U 1920-ima, Albert Einstein je uzeo rad indijske fizike Satlandra Nath Bož ponuditi novi oblik materije. Izvorna einstein teorija je bila da ako ohladite određene osnovne plinove na temperaturu u djeliću stupnja iznad apsolutne nule, njihove valne funkcije su donekle, stvarajući jedan "ispušnih plinova". Takva tvar će pokazati kvantne učinke na makroskopsku razinu. Ali samo u 1990-ima tehnologije potrebne za hlađenje elemenata na takve temperature pojavili su se. Godine 1995. znanstvenici Eric Cornell i Karl Viman bili su u mogućnosti kombinirati 2000 atoma u kondenzatu Bose - Einstein, koji je bio dovoljno velik da ga vide u mikroskopu.
Kondenzatori Bose Einstein usko su povezani s superfluidnim tvarima, ali i imaju vlastiti skup jedinstvenih svojstava. Smiješno je da leđa mogu usporiti uobičajenu brzinu svjetlosti. Godine 1998. Harvard znanstvenik Lena Hau uspio je usporiti svjetlo do 60 kilometara na sat, prolazeći laserski kroz cigaru poput leđa uzorak. U kasnijim eksperimentima, HAU grupa je uspio potpuno zaustaviti svjetlo u leđa, isključivši lasera kada je svjetlo prošlo kroz uzorak. Oni su otvorili novo polje komunikacija na temelju svjetla i kvantnog računalstva.
Metali Yana - Teller
Metali Yana - Teller je najnovije dijete u svijetu države materije, budući da su znanstvenici uspjeli uspješno ih uspješno stvoriti u 2015. godini. Ako su pokusi potvrđeni od strane drugih laboratorija, ovi metali mogu promijeniti svijet, jer imaju svojstva i izolatora i supravodiča.
Znanstvenici koje su vodili kemičar Kosmas BerassEdies eksperimentirao je uvođenjem rubidija u strukturu ugljikovih molekula-60 (u jednostavnim ljudima poznatih u punicama), što je dovelo do činjenice da puneri uzimaju novi oblik. Ovaj metal je dobio ime po efektu Yana-brtve, koji opisuje kako tlak može promijeniti geometrijski oblik molekula u novim elektroničkim konfiguracijama. U kemiji, tlak se postiže ne samo kompresijom nečega, već i dodavanjem novih atoma ili molekula na prethodno postojeću strukturu, mijenjajući njegova osnovna svojstva.
Kada je studijska skupina prassa počela dodavati rubidij u molekule ugljika-60, molekule ugljika mijenjaju se od izolatora do poluvodiča. Ipak, zbog učinka yana - blagajnika, molekule su pokušale ostati u staroj konfiguraciji, koja je stvorila tvar koja je pokušavala biti izolator, ali je imala električna svojstva supravodiča. Prijelaz između izolatora i supravodiča nikada nije bio razmatran dok se ti eksperimenti počeli.
Zanimljivo je u činjenici metala Yana - Caller da postanu supravodiči na visokim temperaturama (-135 stupnjeva Celzija, a ne na 243,2 stupnjeva, kao i obično). To ih dovodi do prihvatljivih razina za masovnu proizvodnju i eksperimente. Ako sve potvrdi, možda ćemo približiti stvaranju supravodiča koji rade na sobnoj temperaturi, koji će se, zauzvrat, revolucionirati u mnogim granama našeg života.
Foton tvar
Već nekoliko desetljeća se vjerovalo da su fotoni bez različitih čestica koje ne djeluju jedni s drugima. Ipak, u posljednjih nekoliko godina, znanstvenici MIT i Harvard su pronašli nove načine za "izručenje" svjetlosti mase - pa čak i stvoriti "", koji se odbijaju i komuniciraju zajedno. Neki su brojili da je to prvi korak prema stvaranju laganog mača.
Znanost o fotonu materiju je malo teže, ali je sasvim moguće razumjeti. Znanstvenici su počeli stvarati fotonsku tvar eksperimentirana s superhladnim plinom rubidy. Kada foton preuzme plin, odražava se i interaktira s rubidij molekulama, gubitak energije i usporavanje. Na kraju, foton izlazi iz oblaka vrlo spor.
Čudne stvari počinju se dogoditi kada preskočite dva fotona kroz plin, koji generira fenomen poznat kao Rydbergova blokada. Kada je atom uzbuđen foton, obližnji atomi ne mogu se uzbuđivati \u200b\u200bu istoj mjeri. Uzbuđeni atom je na putu fotona. Da bi atom u blizini bio uzbuđen drugim fotonom, prvi foton bi trebao proći kroz plin. Fotoni obično ne komuniciraju jedni s drugima, već se sastaju s blokadom Rydberga, gurnuli su se kroz plin, razmjenjujući energiju i međusobno interakciju. Izvan se čini da fotoni imaju masu i djeluju kao jedna molekula, iako oni zapravo ostaju bezzvane. Kada fotoni izađu iz plina, čini se da su povezani, poput lagane molekule.
Praktična primjena fotona je još uvijek upitna, ali će svakako biti pronađena. Možda čak iu laganim mačevima.
Neuredna govornica
Pokušavajući utvrditi je li tvar u novom stanju, znanstvenici gledaju u strukturu tvari, kao i njegova svojstva. Godine 2003., Salvator Torcvato i Frank Stilling iz Sveučilišta Princeton predložio je novo stanje materije, poznato kao poremećeno nakojelo. Iako ova fraza izgleda kao oxymmer, u svojoj bazi, podrazumijeva novu vrstu tvari koja se čini neuobičajenim približenjem, ali u inozemstvu i strukturiranoj iz daljine. Takva tvar mora imati svojstva kristala i tekućine. Na prvi pogled, već postoje u plazmi i tekućem vodiku, ali su nedavno znanstvenici otkrili prirodan primjer gdje se nitko ne očekuje: u pilećem oku.
Pilići imaju pet koluta u mrežnici. Četiri otkrivanja boje i jedan je odgovoran za razine svjetla. Međutim, za razliku od ljudskog oka ili šesterokutnih očiju insekata, ovi stupci su dispergirani slučajnim, nemaju pravi poredak. To se događa jer Kolkovka u oku piletine ima zone otuđenja oko sebe, a oni ne dopuštaju da su blizu dva stupca jednog tipa. Zbog zone otuđenja i oblika kuluma, ne mogu se formirati naručene kristalne strukture (kao u krutim tvarima), ali kada se svi stupovi smatraju jedan cjelinom, ispostavilo se da imaju visoko naručeni uzorak, kao što može biti viđen na princetonskim slikama ispod. Dakle, možemo opisati ove stupce u mrežnici pilećih očiju kao tekućinu na bliže izgledu i kao krutina kada se gleda iz daljine. To se razlikuje od amorfnih krutina, koje smo razgovarali gore, budući da će ovaj izgovoreni materijal djelovati kao tekućina, a amorfno čvrsto tijelo nije.
Znanstvenici još uvijek istražuju ovo novo stanje materije, budući da sve ostalo može biti češće nego što se u početku smatralo. Sada znanstvenici Sveučilišta Princeton pokušavaju prilagoditi takve izgovorene materijale za stvaranje samoorganizacijskih struktura i detektora svjetla koji reagiraju na svjetlo s određenom valnom duljinom.
Mreže
Koje stanje tvari je prostor vakuuma? Većina ljudi ne razmišlja o tome, ali u posljednjih deset godina Xiao Gan-Wen iz Instituta za tehnologiju Massachusetts i Michaela Levin iz Harvarda predložio je novo stanje tvari koje bi nas moglo dovesti do otkrića temeljnih čestica nakon elektrona.
Put za razvoj modela tekućine s nizom mreže započeo je sredinom 90-ih godina, kada je skupina znanstvenika predložila da se takozvane kvazijartice, koje se činilo da se pojavljuju u eksperimentu, kada su elektroni održani između dva poluvodiča. Konstrucija je nastala, kao što su kvazijartice djelovali kao da su imali frakcijsku naknadu, što se činilo nemogućim za fiziku tog vremena. Znanstvenici su analizirali podatke i sugerirali da elektron nije temeljna čestica svemira i da postoje temeljne čestice koje još nismo pronašli. Ovaj rad im je donio Nobelovu nagradu, ali je kasnije ispostavilo se da je pogreška u eksperimentu slomljena u rezultate njihovog rada. O kvazipartinama sigurno su zaboravljeni.
Ali ne sve. Wen i Levin preuzeli su ideju o kvazipartinama kao osnova i ponudili novo stanje tvari, string-mreže. Glavno vlasništvo takve države je kvantna konfuzija. Kao iu slučaju poremećenog potonuća, ako pogledate vodoznačnice od bliske udaljenosti, to će biti slično neuređenom skupu elektrona. Ali ako ga pogledate kao cijelu strukturu, vidjet ćete visoki naručivanje zbog kvantno-zapetljanih elektronskih svojstava. Wen i Levin su tada proširili svoj rad kako bi pokrili druge čestice i svojstva zbunjenosti.
Nakon što je razradio modele računala za novo stanje tvari, Wen i Levin otkrili su da krajevi string-mreža mogu proizvesti različite subatomske čestice, uključujući legendarne kvazitarticles. Još više iznenađenje bilo je da kada vibracije string-mreže, to ga čini u skladu s MAXWEL-om koji su odgovorni za svjetlo. Wen i Levin sugerirali su da je prostor ispunjen strogim mrežama zbunjujuće subatomske čestice i da su krajevi tih nizova subatomatske čestice koje promatramo. Oni su također sugerirali da tekućina string-mreže može osigurati postojanje svjetla. Ako je kozmički vakuum napunjen tekućinom s nižom mrežom, može nam omogućiti da kombiniramo svjetlo i materija.
Sve to može se činiti vrlo uzgojenim, ali 1972. (za desetke godina prije nožnih mreža), geolozi su pronašli čudan materijal u Čileu - Herbertsmith. U ovom mineral, elektroni tvore trokutastim strukturama koje izgledaju kao da proturječe sve što znamo o interakciji elektrona međusobno. Osim toga, ova trokutasta struktura predviđena je kao dio modela string-mreže, a znanstvenici su radili s umjetnim gerbersmitom kako bi točno potvrdili model.
Ritch-gluon plazma
Govoreći o posljednjem stanju tvari na ovom popisu, razmotrite stanje od kojih je sve počelo: kvark-gluon plazma. U ranom svemiru, stanje materije značajno se razlikovalo od klasika. Početi malo prapovijesti.
Quarkovi su elementarne čestice koje nalazimo unutar hadrona (na primjer, protone i neutrone). Hadroni se sastoje od tri kvarca ili od jednog kvarca i jednog antikarka. Quarkovi imaju frakcijske troškove i vezani su glupovima koji su čestice za razmjenu jake nuklearne interakcije.
Mi ne vidimo slobodne kvarke u prirodi, ali odmah nakon velike eksplozije za milisekunda, postojali su slobodni kvarkovi i gluoni. Tijekom tog vremena, temperatura svemira bila je tako visoka da se kvarkovi i gluoni preselili gotovo brzinom svjetla. Tijekom tog razdoblja svemir se sastojao u cijelosti od svih tog vrućeg kvarca-gluon plazme. Nakon još jednog dječjeg dijela, svemir se dovoljno ohladi da formiraju teške čestice poput hadrona, a kvarkovi su počeli komunicirati jedni s drugima i gluonsu. Od tog trenutka, formiranje svemira poznat nam je, a hadroni se počeli vezati za elektrone, stvarajući primitivne atome.
Već u suvremenom svemiru, znanstvenici su pokušali ponovno stvoriti kvark-gluonsku plazmu u velikim akceleratorima čestica. Tijekom ovih eksperimenata, teške čestice poput hadrons suočavaju jedni druge, stvarajući temperaturu na kojoj su kvarkovi odvojeni na kratko vrijeme. Tijekom ovih eksperimenata, mnogo smo naučili o svojstvima kvarca-gluonske plazme, u kojoj je trenje apsolutno nedostajalo i što je više kao tekućina od uobičajene plazme. Eksperimenti s egzotičnim stanjem materije omogućuju nam da naučimo puno o tome kako i zašto je naš svemir formirao kao što to znamo.
Na temelju testses.com.
U ovome (2007 - P. z.) Želimo vam reći, dragi čitatelji, o vodi. Ovaj ciklus članaka bit će nazvan: vodni ciklus. Vjerojatno nema smisla govoriti o tome koliko je važno za sve prirodne znanosti za svakoga od nas. Nije slučajno da mnogi pokušavaju nagađati za kamate za vodu, uzeti barem popularni film "velika otajstvo vode", koja pripisuju pozornost milijuna ljudi. S druge strane, nemoguće je pojednostaviti situaciju i reći da znamo sve o vodi; To uopće nije slučaj, voda i ostaje najneobičnija supstanca u svijetu. Da biste detaljno razmotrili značajke vode, trebate temeljit razgovor. I počinjemo njegove glave iz prekrasne knjige osnivača našeg časopisa akademika I.v. Petryanova-Sokolova, koja je 1975. došla do izdavačke kuće pedagogije. Ova knjiga, usput, može dobro poslužiti kao model popularnog znanosti razgovora s tako teškim čitateljem kao srednjoškolcem.
Je li sve već poznato o vodi?
U novije vrijeme, u 30. stoljeća, kemičari su bili uvjereni da je sastav vode bio poznat po njima. Ali jedan dan jedan od njih morao je mjeriti gustoću vode nakon elektrolize. Bio je iznenađen: Gustoća se pokazala da je nekoliko stotina frakcija iznad normalne. U znanosti nema ništa manje. Ove beznačajne razlike potrebna objašnjenja. Kao rezultat toga, znanstvenici su otkrili mnoge nove tajne prirode. Naučili su da je voda vrlo složena. Pronađeni su novi izotopni oblici vode. Proizveden iz obične teške vode; Pokazalo se da je apsolutno neophodno za energiju budućnosti: s termalidom reakcijom, deuterijem, izoliranom od litre vode, dat će što više energije kao 120 kg ugljena. Sada u svim zemljama svijeta, fizika jedva i neumorno radi na rješavanju ovog velikog zadatka. Sve je počelo s jednostavnim mjerenjem najčernih, svakodnevnih i nezanimljivih veličina - gustoća vode izmjerenije je preciznije na dodatnom decimalnom znaku. Svako novo, točnije mjerenje, svaki novi vjerni izračun, svako novo promatranje ne samo povećava samopouzdanje u znanje i pouzdanost već minirano i poznato, ali i širi granice nepoznatog, a još ne onemogućenih i stavlja nove staze.
Što je obična voda?
U svijetu nema takve vode. Nema obične vode nigdje. Ona je uvijek neobična. Čak i na izotopnom sastavu, voda u prirodi je uvijek različita. Sastav ovisi o povijesti vode - od onoga što se dogodilo u beskonačnom razvodniku svog ciklusa u prirodi. Kada se ispari, voda je obogaćena kapitalom, a voda kiše se stoga razlikuje od vode jezera. Voda rijeke nije slična morskoj vodi. U zatvorenim jezerima, voda sadrži više deuterij od vode planinskog potoka. U svakom izvoru, njegov izotopski sastav vode. Kada voda zamrzava vodu u jezeru, nitko od onih koji klizaju, i ne sumnja da se izotopni sastav leda promijenio: smanjio se sadržaj teških vodika, ali se povećala količina teških kisika. Voda iz taljenja leda je različita i razlikuje se od vode iz koje je dobiven led.
Što je lagana voda?
To je voda, formula od kojih svi učenici znaju - h 2 16 o. Ali u prirodi nema takve vode. Takva voda s velikim poteškoćama pripremljenih znanstvenika. Bilo ih je neophodno mjeriti svojstva vode, a prije svega izmjeriti svoju gustoću. Do sada, takva voda postoji samo u nekoliko najvećih laboratorija svijeta, gdje se proučava svojstva različitih izotopnih veza.
Što je teška voda?
I ova voda nije u prirodi. Strogo govoreći, bilo bi potrebno nazvati tešku vodu koja se sastoji samo od nekih teških izotopa vodika i kisika, d2 18 o, ali ne postoji takva voda ni u laboratorijima znanstvenika. Naravno, ako je ta voda potrebna znanošću ili tehnologijom, znanstvenici će moći pronaći način da ga dobiju: i deuterij i teškim kisikom u prirodnoj vodi koliko god želite.
U znanosti i nuklearnoj tehnologiji uobičajeno je pozvati tešku vodu u teškom vodom. Sadrži samo deuterij, apsolutno nema uobičajenog, laganog izotopa vodika. Izotopski sastav kisika u ovoj vodi obično je sastav zraka kisika.
U novije vrijeme nitko u svijetu nije sumnjao da takva voda postoji, a sada u mnogim zemljama svijeta postoje divovske biljke, obrade milijuni tona vode za izvlačenje deuterij iz njega i dobiti čistu tešku vodu.
Ima li mnogo različitih voda sadržanih u vodi?
Koja voda? U onima koji se izlijeva iz slavine, gdje je došla iz rijeke, teška voda D 2 16 o je oko 150 g po toni, te teški oxoronic (H21110 i H2 18 O zajedno) gotovo 1800 g po toni vode. A u vodi iz Tihog oceana, teška voda je gotovo 165 g po toni.
U tonu leda jednog od velikih ledenjaka kavkaza teške vode za 7 g više nego u rijeci, a teško oksidska voda je toliko. Ali u vodi potoka koji se protežu duž ovog glečera, D2 16 O ispalo je manje od 7 g, a H2 18 O je 23 g više nego u rijeci.
Deseta voda t 2 16 o pada na tlo zajedno s taloženjem, ali je vrlo mala - samo 1 g na milijun milijuna kišnice. U oceanu je još manje.
Strogo govoreći, voda se uvijek razlikuje svugdje. Čak iu snijegu pada u različitim danima, različit izotopni sastav. Naravno, razlika je mala, samo 1-2 g po toni. Samo, možda, vrlo je teško reći - ima malo ili puno.
Koja je razlika između svjetlosti prirodne i tvrde vode?
Odgovor na ovo pitanje ovisit će o tome tko ga je pitao. Svatko od nas ne sumnja da je vodom dobro poznato. Ako je svatko od nas pokazati tri čaše s konvencionalnom, teškom i laganom vodom, onda će svatko dati potpuno jasan i definitivan odgovor: u sva tri plovila postoji jednostavna čista voda. Jednako je transparentno i bezbojno. Niti se ne može naći ni okus ni na mirisu između njih. Sve je - voda. Kemičar će odgovoriti na to pitanje gotovo na isti način: gotovo da nema razlike između njih. Sva njihova kemijska svojstva gotovo se ne razlikuju: u svakoj od tih voda, natrija će biti jednako istaknuta vodikom, od kojih će svaka od njih biti jednako otkrivena u elektrolizu, sva njihova kemijska svojstva će se gotovo podudarati. Jasno je: jer su kemijski sastav isti. Ovo je voda.
Fizičar se neće složiti. On će ukazati na vidljivu razliku u svojim fizičkim svojstvima: i oni kuhati i zamrznuti na različitim temperaturama, oni imaju različitu gustoću, njihova elastičnost je malo drugačija. I s elektrolizom, razgrađuju se različitim brzinama. Jednostavna voda je malo brže i teška - preferirana. Razlika u brzinama je beznačajna, ali ostatak vode u elektrolizu je malo obogaćena tvrda voda. Tako je bila otvorena. Promjene u izotopnom sastavu su malo pogođene fizičkim svojstvima tvari. Oni od njih, koji ovise o masi molekula, mijenjaju više vidljive, na primjer, brzinu difuzije paru molekula.
Biolog će vjerojatno postati mrtav i neće odmah biti u mogućnosti pronaći odgovor. Morat će biti iznad pitanja razlike između vode s različitim izotopnim sastavom, još uvijek ima puno posla. Nedavno su svi vjerovali da u teškom vodom živa bića ne mogu živjeti. Čak je i nazvana njezina mrtva voda. Pokazalo se da ako vrlo sporo, pažljivo i postupno zamijeni dijetu u vodi, gdje žive neki mikroorganizmi, na deuterij, onda ih možete naučiti na tvrdu vodu i oni će živjeti dobro u njemu i razviti, a uobičajena voda će postaju štetni za njih.
Koliko molekula vode u oceanu?
Jedan. I ovaj odgovor nije baš šala. Naravno, svatko može, gledajući u direktorij i učenje koliko u svijetu oceana vode, lako je brojati koliko sadrži molekule H2O. Ali ovaj odgovor neće biti prilično vjeran. Voda - posebna tvar. Zbog neobične strukture, pojedinačne molekule međusobno djeluju. Posebna kemijska veza nastaje zbog činjenice da svaki od vodikovih atoma jedne molekule denzije elektrone kisika atoma u susjednim molekulama. Zbog takvih vodikovih veza, ispada se svaka molekula vode koja je vrlo čvrsto povezana s četiri susjedne molekule.
Kako se grade molekule vode u vodi?
Nažalost, ovo vrlo važno pitanje još uvijek nije dovoljno. Struktura molekula u tekućoj vodi vrlo je teška. Kada se led otopi, struktura mreže djelomično se sačuva u dobivenoj vodi. Molekule u talinoj vodi sastoje se od mnogih jednostavnih molekula - od agregata koji čuvaju svojstva leda. S povećanjem temperature, dio njih raspada, njihove dimenzije postaju sve manje.
Međusobna atrakcija dovodi do činjenice da prosječna veličina složene molekule vode u tekućoj vodi značajno prelazi veličinu jedne molekule vode. Takva izvanredna molekularna struktura vode uzrokuje njegove izvanredne fizičko-kemijske svojstva.
Što bi trebala biti gustoća vode?
Istina, vrlo čudno pitanje? Zapamtite kako je jedinica instalirana - jedan gram. To je masa jednog kubičnog centimetra vode. Dakle, ne mogu biti sumnje da bi gustoća vode trebala biti samo kao što jest. Je li moguće sumnjati u ovo? Limenka. Teoretici su izračunati da ako voda nije zadržala labavu strukturu na sličnu ledu u tekućem stanju i njezine molekule bi se čvrsto upakirale, gustoća vode bila bi mnogo veća. Na 25 ° C, ne bi bilo jednako 1,0, ali 1,8 g / cm3.
Na kojoj temperaturi treba biti kuhana voda?
Ovo pitanje je također naravno čudno. Istina, s stotinjak stupnjeva. To zna sve. Štoviše, upravo je točka vrenja vode na normalnom atmosferskom tlaku i odabrana je kao jedna od referentnih točaka temperaturne ljestvice, konvencionalno naznačeno 100 ° C. Međutim, pitanje se isporučuje na drugi način: na kojoj temperaturi treba kuhati? Uostalom, vrelište različitih tvari nije slučajna. Oni ovise o položaju elemenata koji su dio njihovih molekula u periodičkom mendeleev sustavu.
Ako usporedimo iste kemijske spojeve različitih elemenata koji pripadaju istoj skupini tablice Mendeleev, lako je primijetiti da je manji atomski broj elemenata, manji njezina atomska težina, donje točke vrenja njezinih spojeva. Voda za kemijski sastav može se nazvati kisičnom hidridom. H2O, H2 SE i H2S - kemijski analozi vode. Ako odredimo vrelište kisika hidrida položajem u periodnom tablici, ispada da bi voda trebala kuhati na -80 ° C. Prema tome, voda propjev otprilike sto osamdeset stupnjeva više nego za kuhanje. Grupna točka vode je najčešći svojstvo svoje imovine - ispada da je izvanredna i nevjerojatna.
Na kojoj temperaturnoj vodi zamrzava?
Nije li istina, pitanje nije manje čudno nego prethodno? Pa, tko ne zna da se voda zamrzava na nula stupnjeva? Ovo je druga referentna točka termometra. To je najčešća imovina vode. No, u ovom slučaju, možete pitati: na kojoj temperaturi voda treba zamrznuti u skladu s kemijskom prirodom? Ispada da bi kisik hidrid na temelju njegovog položaja u tablici Mendeleev morao stvrdnuti sa stotinjak stupnjeva ispod nule.
Od činjenice da je točka taljenja i vrelište kisika hidrida njegova abnormalna svojstva, slijedi da je u uvjetima naše zemlje, tekućina i čvrsto stanje također anomalno. Bilo bi samo plinovito stanje vode.
Koliko plinovitih voda postoje?
Samo jedan - parovi. I nekoliko sama? Naravno da ne, vodena para je jednako kao i različite vode. Vodeni parovi, razni u izotopnom sastavu, posjeduju, iako vrlo blizu, ali još uvijek različita svojstva: imaju različitu gustoću, na istoj temperaturi se neznatno razlikuju na elastičnosti u zasićenom stanju, oni imaju malo drugačiji kritični tlak, različite difuzijske brzine ,
Može li se zapamtiti voda?
Ovo pitanje zvuči, morate priznati, vrlo neobično, ali to je vrlo ozbiljno i vrlo je važno. Riječ je o velikom fizikalno-kemijskom problemu, koji u svom najvažniji dio još nije istražen. Ovo se pitanje stavlja samo u znanost, ali još nije pronašla odgovor na njega.
Pitanje je da li prethodna povijest vode utječe na njezinu fizikalno-kemijska svojstva i je li moguće, istražujući svojstva vode, saznajte što joj se dogodilo ranije, - da se voda "sjeća" i recite nam o tome. Da, možda, kao što izgleda nevjerojatno. Najlakši način može se razumjeti na jednostavan, ali vrlo zanimljiv i izvanredan primjer - na sjećanje na led.
Loda je voda. Kada voda isparava - izotopni sastav vode i izmjena pare. Lagana voda isparava iako u neznatnom stupnju, ali brže teško.
U isparavanju prirodne vode, pripravak se razlikuje na izotopnom sadržaju ne samo deuterij, već i teškom kisiku. Ove promjene u izotopnom sastavu pare vrlo su dobro proučavane, a njihova ovisnost o temperaturi je također dobro istražena.
Nedavno su znanstvenici stavili divno iskustvo. U Arktiku je u deblu od ogromnog glečera na sjeveru Grenlanda, ležao je bušotina i uklonjena je ogromna jezgra ledene jezgre i uklonjena gotovo pola kilometra. Na njemu se jasno razlikuju od godišnjih slojeva rastućeg leda. Na cijeloj duljini jezgre, ovi slojevi su bili podvrgnuti izotopskoj analizi, a prema relativnom sadržaju teških vodika i oksikanog izotopa - deuterij i 18 o, temperature formiranja godišnjih slojeva leda na svakom mjestu jezgre su bile određuje. Datum formiranja godišnjeg sloja određen je izravnom referencom. Dakle, klimatska situacija na Zemlji je obnovljena tijekom tisućljeća. Voda je sve to pamćena i zabilježena u dubokim slojevima glečera Grenlanda.
Kao rezultat izotopnih analiza, ledeni slojevi su izgradili znanstvenici krivulja klimatskih promjena na Zemlji. Pokazalo se da je prosječna temperatura podložna stoljetnim fluktuacijama. Bilo je vrlo hladno u XV stoljeću, na kraju XVII stoljeća i na početku XIX. Najtoplije su godine bile 1550 i 1930.
Ono što se spremalo u memorijsku vodu u potpunosti se podudara s evidencijama u povijesnim kronikama. Učestalost klimatskih promjena otkrivena je izotopnim sastavom leda omogućuje predviđanje prosječne temperature u budućnosti na našem planetu.
To je sve potpuno jasno i jasno. Iako vrlo iznenađujuće tisuću godina povijesti kronologija na Zemlji, zabilježeno je u debljini polarnog glečera, ali je izotopska ravnoteža dobro proučavana i još nema tajanstvenih problema.
Što je onda otajstvo "pamćenja" vode?
Činjenica je da su u posljednjih nekoliko godina, mnoge nevjerojatne i potpuno nerazumljene činjenice postupno akumulirane u znanosti. Neki od njih su čvrsto instalirani, drugi zahtijevaju kvantitativnu pouzdanu potvrdu, a oni još uvijek čekaju njihovo objašnjenje.
Na primjer, nitko ne zna što se događa s vodom koji teče kroz snažno magnetsko polje. Teorijski fizičari su vrlo sigurni da se ne može dogoditi i ne događa se s njom, jačajući svoja uvjerenja prilično pouzdanih teorijskih izračuna, od kojih slijedi da nakon prestanka magnetskog polja, voda treba odmah vratiti u prethodno stanje i ostati kao što je bilo. I iskustvo pokazuje da se mijenja i postaje druga.
Iz obične vode u parnom kotlu, otopljene soli, stojeći, deponiraju guste i tvrde kao kamen, sloj na zidovima kotlova cijevi, i iz stagnaške vode (tako da je sada zvan u tehnici) pada u obliku labav sediment suspendiran u vodi. Čini se da je razlika mala. Ali to ovisi o stajalištu. Prema riječima radnika termoelektrana, ta razlika je iznimno važna, budući da okagnetska voda osigurava normalan i neprekidan rad divovskih elektrana: zidovi parnih kotlova su obrasli, iznad prijenosa topline, više proizvodnje električne energije. U mnogim toplinskim postajama dugo je instalirana magnetska priprema vode i kako i zašto radi, niti inženjeri ni znanstvenici ne znaju. Osim toga, iskustvo je primijećeno da nakon magnetskog liječenja vode ubrzava postupke kristalizacije, otapanja, adsorpcije, promjena vlaženja ... TRUE, u svim slučajevima učinci su mali i teško reproducirati. Ali kako mogu cijeniti ono što nije dovoljno u znanosti i što je puno? Tko će ga uzeti? Učinak magnetskog polja na vodu (nužno brza aukcija) traje male frakcije drugog, a "pamti" vodu o njemu deseci sati. Zašto je nepoznato. U tom slučaju praksa je daleko ispred znanosti. Uostalom, čak nije poznato što magnetska prerada djeluje - na vodi ili nečistoća sadržanih u njemu. Očistite vodu se ne događa.
"Memorija" vode nije ograničena samo na posljedice magnetskih učinaka. U znanosti postoje i postupno akumuliraju mnoge činjenice i zapažanja, pokazujući da se voda "pamti" i da je nekad bila zamrznuta. Rastopiti voda, nedavno dobivena topljenjem komada leda, kao da se razlikuje od te vode, iz koje je formiran ovaj komad leda. U topinoj vodi brže i bolje klijave sjemenke, proklijači se brže razvijaju; Čak i kao da kokoši rastu brže i razvijaju, koji dobiju talu vodu. Osim nevjerojatnih svojstava taline vode koja su uspostavljena biolozima, poznatim fizikalno-kemijskim razlikama, kao što su voda taljenja razlikuju se u viskoznosti, vrijednosti dielektrične konstante. Viskoznost vode taline uzima svoju uobičajenu vrijednost za vodu tek nakon 3-6 dana nakon taljenja. Zašto je tako (ako je tako), nitko ne zna. Većina istraživača zove ovo područje fenomena "strukturne memorije" vode, vjerujući da su sve ove čudne manifestacije utjecaja prethodne povijesti vode na njegovim svojstvima objašnjene promjenom fine strukture njegovog molekularnog stanja. Možda je tako, ali ... nazvati - to ne znači objasniti. Još uvijek postoji važan problem u znanosti: zašto se i kako voda "pamti" da je to.
Zna li voda što se događa u prostoru?
Ovo pitanje utječe na područje takvog izvanrednog, tako tajanstvenog, još uvijek potpuno neshvatljivo, opažanja da u potpunosti opravdaju formuliranje problema. Eksperimentalne činjenice kao da su čvrsto instalirane, ali objašnjenja za njih još nisu pronađene.
Udaljenu zagonetku na koju se pitanje odnosi, nije odmah instaliran. Pripada slatkosti i čini se da je to sitni fenomen koji nema ozbiljno značenje. Ovaj fenomen je povezan s najtanjim i još uvijek nerazumljivim svojstvima vode, teško kvantitativno definiranje - s brzinom kemijskih reakcija u vodenim otopinama i uglavnom po stopi formiranja i taloga u precipitatu teških topivih reakcijskih produkata. Ovo je također jedno od bezbrojnih svojstava vode.
Dakle, u istoj reakciji provedenoj u istim uvjetima, vrijeme prvih tragova sedimenta je nepostojanje. Iako je ta činjenica davno bila davno, kemičari nisu obratili pažnju na njega, zadovoljavajući kako se to često događa, objašnjavajući "slučajne razloge". No, postupno, s razvojem teorije reakcijskih brzina i poboljšanje metodologije istraživanja, ova je čudna činjenica počela uzrokovati zbunjenost.
Unatoč najosnovnijim mjerama opreza u provedbi iskustva u potpuno trajnim uvjetima, rezultat se još uvijek ne reproducira: talog pada istodobno, a zatim je potrebno čekati dugo da se pojavi.
Čini se da, nije li jednaka - precipitat pada u epruvetu za jednu, dva ili dvadeset sekundi? Što može ovo važno? Ali u znanosti, kao u prirodi, ne postoji ništa što znači.
Čudne imobile više i više okupiranih znanstvenika. Konačno, organiziran je i proveden potpuno bez presedana eksperiment. Stotine dobrovoljnih kemijskih istraživača u svim dijelovima svijeta prema jednom, unaprijed razvijenom programu u isto vrijeme, u isto vrijeme u svijetu opet i opet isto jednostavno iskustvo je ponovljeno: stopa izgleda prvih tragova sedimenta krute faze određena je kao reakcija recizacije u vodenoj otopini. Iskustvo je nastavljeno gotovo petnaest godina, održano je više od tristo tisuća ponavljanja.
Postupno je počeo slijediti nevjerojatnu sliku, neobjašnjivo i tajanstven. Pokazalo se da se svojstva vode koja određuju protok kemijske reakcije u vodenom mediju ovise o vremenu.
Danas se reakcija odvija sasvim drugačije nego u to vrijeme otišla jučer, a sutra će se natjerati drugačije.
Razlike bile su male, ali su postojale i zahtijevali pozornost, istraživanje i znanstveno objašnjenje.
Rezultati statističke obrade materijala ovih opažanja vodio je znanstvenike na upečatljiv zaključak: pokazalo se da je ovisnost o brzini reakcije na vrijeme za različite dijelove svijeta potpuno isti.
To znači da postoje neki tajanstveni uvjeti, istovremeno mijenjaju na cijelom planetu i utječu na svojstva vode.
Daljnja obrada materijala LED znanstvenika do još neočekivane posljedice. Pokazalo se da su događaji koji teče u sunce, nekako se odražavaju na vodu. Priroda reakcije u vodi slijedi ritam solarne aktivnosti - pojavu mrlja i izbijanja na suncu.
Ali to nije dovoljno. Otkriveno je još nevjerojatnije fenomen. Voda s nekom neobjašnjivom načinom odgovara na ono što se događa u prostoru. Uspostavljena je jasna ovisnost iz promjene relativne brzine Zemlje u njegovom pokretu u svemiru.
Tajanstvena povezanost vode i događaja koji se pojavljuju u svemiru i dalje je neobjašnjena. I koja se vrijednost može povezati između vode i prostora? Nitko drugi ne može znati koliko je velika. U našem tijelu oko 75% vode; Na našem planetu nema života bez vode; U svakom živom organizmu, bezbroj kemijskih reakcija nastavite u svakoj ćeliji. Ako je primjer jednostavne i grube reakcije obaviješten utjecajem događaja u prostoru, nije ni moguće zamisliti koliko to može biti značenje ovog učinka na globalne procese razvoja života na Zemlji. Vjerojatno će biti vrlo važna i zanimljiva znanost o budućnosti - kozmobiologija. Jedan od njegovih glavnih dijelova bit će proučavanje ponašanja i svojstava vode u živom organizmu.
Je li sva svojstva vode razumjeti znanstvenika?
Naravno da ne! Voda je tajanstvena supstanca. Do sada znanstvenici ne mogu ni razumjeti i objasniti mnoga svojstva.
Je li moguće sumnjati da će sve takve zagonetke uspješno riješiti znanošću. Ali bit će mnogo novih, još nevjerojatnih, tajanstvenih svojstava vode - najizraženija supstanca na svijetu.
http://wsyhina.narod.ru/physics/aqua_1.html
"Najekstremnija" opcija. Naravno, svi smo čuli priče o magnetima, dovoljno jakim da bude ozlijeđen u ozljedu djece, i kiseline koje će proći kroz vaše ruke u nekoliko sekundi, ali još ima više "ekstremnih" njihovih mogućnosti.
1. Najpoznatiji svjetski čovjek
Što se događa ako stavite na vrh ugljičnog nanocijeva i alternativni slojevi njih? Ispada materijal koji apsorbira 99,9% svjetla koje pada na njega. Mikroskopska površina materijala je neravnomjerna i gruba, što lagano svjetlo i je loša reflektirajuća površina. Nakon toga pokušajte koristiti ugljične nanocijeve kao supravodiča u određenom redoslijedu, što ih čini lijepim amortizerima, a vi ćete imati pravu crnu oluju. Znanstvenici su ozbiljno zbunjeni potencijalnim mogućnostima za uporabu ove tvari, jer, u stvari, svjetlo nije "izgubljeno", tvar se može koristiti za poboljšanje optičkih uređaja, kao što su teleskopi, pa čak i za solarne baterije koje djeluju gotovo s njima 100% učinkovitost.
2. najviše gorivo
Mnoge stvari su na upečatljivoj brzini, na primjer, erafom, napalm, i to je samo početak. Ali što ako postoji supstanca koja bi mogla biti prekrivena vatrom? S jedne strane, to je provokativno pitanje, ali ga je postavljeno kao polazište. Klor trifluorid ima sumnjivu slavu kao strašno gorivo, unatoč činjenici da su nacisti vjerovali da je ta supstanca bila previše opasna za posao. Kada ljudi koji raspravljaju o genocidu vjeruju da je svrha njihovog života ne koristi ništa, jer je previše smrtonosna, podržava oprezno liječenje tih tvari. Rečeno je da je jedan dan prolio jedan dan i počela je požar, a beton od 30,5 cm izgorio je i pješčani metar s šljunkom, sve dok se sve ne povuče. Nažalost, nacisti se ispostavilo da je ispravno.
3. Najviše otrovne tvari
Reci mi, što biste željeli najmanje, što bi moglo doći na lice? To bi moglo biti najsmrtonosniji otrov, koji će s pravom zauzeti 3. mjesto među glavnim ekstremnim tvarima. Takav otrov je stvarno različit od onoga što beton gori, a od najjače kiseline na svijetu (koji će uskoro biti inverzija). Iako ne sasvim, ali svi ste, bez sumnje, čuli od medicinske zajednice o Botoxu, i zahvaljujući mu je najsmrtonosniji otrov bio poznat. Botox koristi botulinijev celinčić, generiran bakterijama "clostridium botulinum" bakterije, a to je vrlo smrtonosno, a njegove količine jednake zrnu soli, dovoljno da ubiju osobu od 200 funti (90,72 kg; cca. Mješavine). Zapravo, znanstvenici su izračunali da je bilo dovoljno za prskanje samo 4 kg ove tvari ubiti sve ljude na zemlji. Vjerojatno, orao bi stigao mnogo štete s zvegom zmija od ovog otrova s \u200b\u200bmuškarcem.
4. Najtopla tvar
Postoji vrlo malo stvari u svijetu poznate čovjeku kao nešto više toplije od unutarnje površine novo zagrijanosti u mikrovalnom džepu, ali ova tvar izgleda da tuku i ovaj zapis. Stvoreni atomi zlata na gotovo laganoj brzini, tvar se naziva kvark-gluon "juha", i doseže ludih 4 trilijuna stupnjeva Celzija, što je gotovo 250.000 puta vruće tvari u suncu. Veličina energije koja se emitira u sudaru bila bi dovoljna da rastopite protone i neutrone, što samo po sebi ima takve značajke koje niste ni sumnjali. Znanstvenici kažu da bi nam ta supstanca mogla dati ideju o tome što je kao rođenje našeg svemira, stoga je vrijedno razmotriti da maleni supernove nisu stvorene za zabavu. Ipak, stvarno dobre vijesti je da je "juha" zauzela jedan trilijun centimetar i trajao je trilional jedan trilijun drugi.
5. Najviše kaustične kiseline
Kiselina je užasna tvar, jedna od najstrašnija čudovišta u kinu završila je kiselom krvlju kako bi bila još strašnija nego samo stroj za ubojstvo ("netko drugi"), pa je u nama ukorijenjen da je učinak kiseline vrlo loš , Ako su "stranci" ispunjeni fluorinom-antimonskom kiselinom, ne samo da ne samo da bi propali kroz pod, ali parovi koji su emitirani iz njihovih mrtvih tijela bi ubili sve oko njih. Ova kiselina je 21019 puta jači od sumporne kiseline i može propuštati kroz staklo. I može eksplodirati ako dodate vodu. I tijekom njegove reakcije dodijeljene su otrovne isparavanja koje mogu ubiti bilo koju unutra.
6. najuzbudljiviji eksplozivni
Zapravo, ovo mjesto je trenutno podijeljeno s dvije komponente: oktogen i heptanitrocuban. Heptanitrocuban uglavnom postoji u laboratorijima, a sličan je oktogenu, ali ima gušnu strukturu kristala, koji prevozi po sebi potencijal uništenja. Otogen, s druge strane, postoji u dovoljno velikim količinama X, što može ugroziti fizičko postojanje. Koristi se u krutom gorivu za rakete, pa čak i za detonatore nuklearnog oružja. I potonji je najstrašniji, kao i unatoč činjenici da se odvija u kinu, početak cijepanja / termonuklearne reakcije, što dovodi do svijetlo svjetlo nuklearnih oblaka, slično gljivicama, nije jednostavan zadatak, ali oktogeni policajci sa sobom savršeno.
7. radioaktivna tvar
Govoreći o zračenju, vrijedno je spomenuti da su sjajne zelene šipke "plutonija" prikazana u "Simpsonima" samo fikcija. Ako nešto je radioaktivno, to ne znači da svijetli. Vrijedno je spomenuti ovo, jer je "polonium-210" tako radioaktivan da svijetli plavo. Bivši sovjetski špijun, Alexander Litvinenko, bio je zaveden kad je dodan u hranu te supstance, a ubrzo nakon toga umro od raka. Ovo nije stvar s kojom se želite šaliti, sjaj je uzrokovan zrakom oko tvari koja utječe na zračenje, i, zapravo, objekti oko se mogu zagrijati. Kada kažemo "zračenje", mislim, na primjer, o nuklearnom reaktoru ili eksploziji, gdje se doista javlja fisija. To je samo oslobađanje ioniziranih čestica, a ne cijepanje atoma izvan kontrole.
8. Najteža stvar
Ako ste mislili da je najteža supstanca na Zemlji dijamanti, to je bila dobra, ali netočna pretpostavka. To je tehnički stvoren dijamantni nanoster. To je zapravo cjelovitost nano-ljestvice dijamanata, s najmanjim stupnjem kompresije i najtežim supstancama poznatim čovjeku. Zapravo, to ne postoji, ali ono što bi bilo sasvim usput, jer to znači da jednog dana možemo pokriti naše automobile s ovim materijalom i jednostavno se riješiti kada se dogodi sukob s vlakom (nestvarni događaj). Ova tvar je izumljena u Njemačkoj 2005. godine i, možda će se koristiti u istom stupnju, kao i industrijskim dijamantima, isključujući činjenicu da je nova tvar otporna na nošenje od običnih dijamanata.
9. Magnetska tvar
Ako je induktor bio mali crni komad, onda bi to bilo najviše tvari. Tvar razvijena u 2010. godini od željeza i dušika ima magnetske sposobnosti koje su 18% više od prethodnog "rekord", te je toliko moćno da je prisilio znanstvenike da revidiraju kako magnetizam radi. Osoba koja je otkrila tu supstancu udaljena je svojom studije tako da nitko od drugih znanstvenika ne bi mogao reproducirati svoj rad, jer je izvijestio da je u Japanu u prošlosti razvijena slična veza u prošlosti, ali drugi fizičari nisu mogli biti u mogućnosti Za ubrizgavanje, tako službeno, ova tvar nije prihvatila. Nije jasno hoće li japanski fizičari obećati da će napraviti "Sepuk" pod tim okolnostima. Ako se ta tvar može reproducirati, to može značiti novo stoljeće učinkovite elektronike i magnetskih motora, možda ojačani snagom po narudžbi.
10. Najjača superfluidnost
Superfluidnost je stanje materije (kao što je čvrsto ili plinoviti), koje se odvija na ekstremno niskim temperaturama, ima visoku toplinsku boju (svaka unca ove tvari treba imati točno istu temperaturu) i nema viskoznosti. Helium-2 je najkarakterističniji predstavnik. Šalica "helij-2" spontano podiže i izlije iz spremnika. "Helium-2" također će se oslanjati kroz druge čvrste materijale, budući da potpuni odsutnost fruine Force omogućuje da teče kroz druge nevidljive rupe kroz koje se uobičajeni helij (ili voda za dani slučaj ne može pronaći). Helium-2 ne dolazi u pravo stanje s brojem 1, kao da je imao sposobnost djelovanja prema njegovom nahođenju, iako je i najučinkovitija toplinska uprava na zemlji, nekoliko stotina puta bolje od bakra. Toplina se tako brzo kreće kroz "helium-2", koji je prilično premješten valovima, kao što je zvuk (u stvari, kao "drugi zvuk"), koji se rasprši, dok se jednostavno pomiče iz jedne molekule u drugu. Usput, sile koje kontroliraju mogućnost puzanja "helij-2" uz zid nazivaju se "treći zvuk". Vi jedva imate nešto ekstremnije od tvari koja je zahtijevala definiciju 2 nove vrste zvuka.
Kako funkcionira "mozgovi" - prijenos poruka iz mozga do mozga putem Interneta
10 tajne svijeta koje je znanost konačno otkrila 10 glavnih pitanja o svemiru, odgovore na koje znanstvenici trenutno traže 8 stvari koje ne mogu objasniti znanost 2500-godišnja znanstvena misterija: Zašto zijevamo 3 najpoguljača argumenata koje protivnici teorije evolucije opravdavaju svoje neznanje Je li moguće provesti sposobnosti superheroja koristeći suvremene tehnologije? Atom, luster, nugla, i sedam drugih vremenskih jedinica koje niste čuli
Možemo se smijati našim precima koji su razmišljali o trijemu magijom i ne shvaćaju da takve magnete, međutim, i naše prosvijetljene prigode postoje materijali stvoreni znanosti, ali slično kao rezultat ovog čarobnjaka. Često su ti materijali teško dobiti, ali vrijedi to.
1. Metal koji se topi u vašim rukama
Postojanje tekućih metala, kao što je živa i sposobnost metala da se tekuće stanje na određenoj temperaturi dobro je poznat. Ali čvrsti metal, taljenje u rukama kao sladoled je neobičan fenomen. Ovaj metal se zove galski. To se topi na sobnoj temperaturi i nije prikladna za praktičnu uporabu. Ako stavite komad galija u čašu s vrućom tekućinom, to će se otopiti na očima. Osim toga, galij može napraviti aluminij vrlo krhkom - dovoljno je jednostavno staviti kap galiuma na aluminijsku površinu.
2. Plinski sposoban za održavanje čvrstih objekata
Ovaj plin je teži od zraka, a ako ih napunite zatvoreni spremnik, padne će na dno. Baš kao i voda, sumporni heksafluorid može izdržati manje guste predmete, na primjer, folijski brod. Bezbojni plin će zadržati objekt na svojoj površini, a dojam će se stvoriti da je brod pararit. Sumporni heksafluorid može se izbrisati iz spremnika s redovitom staklom - tada čamac glatko padne do dna.
Osim toga, zbog svoje gravitacije, plin smanjuje učestalost svakog zvuka koji prolazi kroz njega, a ako udišete malo sumpornog heksafluorida, vaš glas će zvučati kao zlokobni bariton dr. Zla.
3. Hidrofobni premazi
Zelena pločica na fotografiji uopće nije jelly, ali konzervirana voda. Nalazi se na ravnu ploču duž rubova tretiranog hidrofobnog premaza. Premaz odbija vodu, a kapi uzimaju konveksni oblik. U sredini bijele površine nalazi se idealan netretirani trg, a vodu nakuplja tamo. Drop, stavljen na tretiranu regiju, odmah će teći do sirovog dijela i pees s ostatkom vode. Ako ste macnet tretirani s hidrofobnim prstom u čašu s vodom, ostat će potpuno suhi, a "mjehurić" je formiran oko njega - voda će očajno da pokušate pobjeći od vas. Na temelju takvih tvari, planira se stvoriti odjeću odbijanja vode i pletenice za automobile.
4. Spontano eksplodirajući prah
Time Nitrid izgleda kao gruda prljavštine, ali izgled obmanjavanja: ovaj materijal je tako nestabilan da je plućni dodir olovke dovoljan da ima eksploziju. Materijal se koristi isključivo za pokuse - opasno je čak i kretati se s mjesta na mjesto. Kada se materijal eksplodira, pojavljuje se prekrasan ljubičasti dim. Slična tvar je srebrna fulminate - također se ne koristi nigdje i prikladan je, osim za proizvodnju bombardiranja.
Vrući led, također poznat kao natrijev acetat, tekućina se učvršćuje na najmanju izloženost. Od jednostavnog dodira, odmah se pretvara u čvrsto kao kristal leda. Na cijeloj površini se formiraju uzorci, kao što su na prozorima u mrazu, proces se nastavlja nekoliko sekundi - sve dok tvar ne "otići". Kada se pritisne, formira se centar za kristalizaciju, iz kojeg se molekule lanca prenose podacima o novom stanju. Naravno, na kraju, uopće se ne formira - kako slijedi iz imena, tvar na dodir je vrlo topla, ohladi se vrlo sporo i koristi se za proizvodnju kemijskog grijanja.
6. Metal s memorijom
Nitinol, legura nikla i titana, ima impresivnu sposobnost "pamćenja" svoj izvorni oblik i povratak na nju nakon deformacije. Sve što je potrebno za to je malo toplo. Na primjer, moguće je padati na leguru s toplom vodom, i to će se početno obrazac bez obzira na to koliko je iskrivljeno. Trenutno se razvijaju metode njegove praktične primjene. Na primjer, bilo bi razumno napraviti naočale iz takvog materijala - ako slučajno hodaju, samo trebate ih zamijeniti pod strujom topline vode. Naravno, to će biti nepoznato da li će automobili ikada učiniti iz nitinola ili nešto drugo ozbiljno, ali su svojstva legure impresivne.
Ako mislite da je kemija vrlo dosadna znanost, onda vam savjetujem da vidite dalje na 7 vrlo zanimljivih i neobičnih kemijskih reakcija koje će se sigurno iznenaditi. Možda će vas gifs u nastavku post moći uvjeriti, a vi ćete prestati misliti da je kemija dosadna;) Gledamo dalje.
Hipnotiziranje bromske kiseline
Prema znanosti, Reakcija Belousov-Zhabotinsky je "oscilatorna kemijska reakcija", tijekom kojeg su ioni prijelaznih metala metala katalizirali oksidaciju raznih, obično organskih, redukcijskih sredstava s bromnom kiselinom u kiselom vodenom mediju ", koji vam omogućuje vama "promatrati nenaoružani oblik složenih struktura za formiranje prostora." To je znanstveno objašnjenje hipnotičkog fenomena, koji se javlja ako bacite malo broma u kiselo rješenje.
Kiselina pretvara brom u kemijskoj kemikalizi koja se zove bromid (koji stječe potpuno različitu nijansu), zauzvrat, bromid se brzo vraća na brom, jer znanstveni vilenjaci koji žive u njemu su previše tvrdoglavi šupci. Reakcija se ponovi ponovno i opet, omogućujući vam da beskrajno promatrate kretanje nevjerojatnih struktura sličnih valu.
Transparentne kemikalije odmah postaju crne
Pitanje: Što se događa ako se miješa natrijev sulfit, limunska kiselina i natrijev jodid?
Točan odgovor je:
Kada pomiješate gore navedene sastojke u određenim omjerima, u konačnici se dobiva hirovična tekućina, koja u početku ima transparentnu boju, a nakon oštro postaje crna. Ovaj se eksperiment naziva "jod sat". Jednostavno stavite ovu reakciju nastaju kada su specifične komponente povezane na takav način da se njihove koncentracije postupno promijenile. Ako dosegne određeni prag - tekućina dobiva crnu.
Ali to nije sve. Promjenom udjela sastojaka imate priliku dobiti obrnutu reakciju:
Osim toga, koristeći različite tvari i formule (na primjer, kao opcija - Briggs-rauahera reakcija) možete stvoriti shizofreniku smjesu koja će stalno promijeniti svoju boju sa žutom plavom bojom.
Stvaranje plazme u mikrovalnoj pećnici
Želite početi bilo što zanimljivo s prijateljem, ali nemate pristup hrpi nerazumljivih kemikalija ili elementarnog znanja potrebnog za sigurno miješanje? Ne očajavaj! Sve što trebate za ovaj eksperiment je grožđe, nož, čaša i mikrovalna pećnica. I tako, uzmi grožđe i izrezati. Jedan od dijelova ponovno podijelite nož u dva dijela tako da ta količina ostane pletena. Stavite ih u mikrovalnu pećnicu i pokriti obrnuto staklo, uključite peć. Zatim se napravite korak natrag i gledajte vanzemaljci otmice bobica.
Zapravo, što se događa na vašim očima je jedan od načina za stvaranje vrlo male količine plazme. Iz škole, znate da postoje tri stanja tvari: čvrsta, tekuća i plinovita. Plazma je, u stvari, četvrta vrsta i dobiven je ionizirani plin kao rezultat pregrijavanja običnog plina. Sok od grožđa, ispada, bogata je ionima i stoga je jedan od najboljih i pristupačnijih sredstava za obične znanstvene eksperimente.
Međutim, budite oprezni pokušavate stvoriti plazmu u mikrovalnoj pećnici, jer ozon, koji se formira unutar stakla, može biti otrovan u velikim količinama!
Paljenje izumiranih svijeća kroz zadimljenu stazu
Možete pokušati ponoviti ovaj trik kod kuće bez rizika od eksplozije dnevnog boravka ili cijele kuće. Svijetli svijeću. Stavite ga i odmah donesite vatru u zadimljeni trag. Čestitamo: Vi ste se dogodili, sada ste pravi majstor vatre.
Ispostavilo se da postoji neka ljubav između vatre i svijeća voska. I taj osjećaj je mnogo jači nego što mislite. Nije bitno što je stanje vosak - tekućina, kruta, plinovita - vatra će ga i dalje pronaći, to će prestići i spaliti na sve pakao.
Kristali sjaji tijekom drobljenja
Prije vas, kemikalija koja se zove Europe-tetrakis, koja pokazuje učinak tribuluminiscencije. Međutim, najbolje je vidjeti što čitati stotinu puta.
Taj se učinak događa u uništenju kristalnih tijela zbog konverzije kinetičke energije izravno u svjetlo.
Ako želite sve to vidjeti vlastitim očima, ali pri ruci nemate nikakvih europskih tetrakisa, a ne nevolja: čak je i najnizniji šećer prikladan. Samo sjedite u mračnoj sobi, stavite nekoliko šećernih kockica u miješalicu i uživajte u ljepoti vatrometa.
U XVIII. ,
Pozdrav čudovište pojavljuje se iz vulkana
Tyocianate Merkur (ii) - u obliku nedužnog bijelog praha, ali vrijedi dobiti hikerily, dok se odmah pretvara u mitsko čudovište, spreman da vas apsorbira i cijeli svijet u potpunosti.
Druga reakcija prikazana u nastavku je uzrokovana izgaranjem amonijevog dikromata, kao rezultat kojim se formira minijaturni vulkan.
Pa, što će se dogoditi ako se miješaju dvije gore spomenute kemikalije i zapalili ih? Vidite sami.
Međutim, ne pokušavajte ponoviti ove eksperimente kod kuće, jer Merkur (ii) tiocijanat, a amonijev dikromat su vrlo otrovni iu izgaranju mogu uzrokovati ozbiljnu štetu vašem zdravlju. Čuvaj se!
Laminar
Ako pomiješate kavu s mlijekom, imat ćete tekućinu koju jedva možete biti podijeljeni u komponente. A to se odnosi na sve tvari u tekućem stanju, zar ne? Pravo. Ali postoji takav koncept kao laminar tečaj. Da biste vidjeli ovu magiju u akciji, dovoljno je staviti nekoliko kapi šarenih boja u prozirnu posudu s kukuruzni sirup i nježno pomiješati sve ...
... i onda ponovno pomiješajte na istom tempu, ali samo sada u suprotnom smjeru.
Laminarni protok može se pojaviti u svim uvjetima i koristiti različite vrste tekućina, ali u ovom slučaju takav neobičan fenomen je posljedica viskoznih svojstava kukuruznog sirupa, koji, kada miješanje s bojama, oblikuje višebojni slojevi. Dakle, ako ste čisti i polako izvodite akciju u suprotnom smjeru, sve će se vratiti na prethodna mjesta. Izgleda kao put na vrijeme!
Učitavam...