Priprava kromijevog oksida 2. Krom oksidi (II), (iii) i (vi)

Chrome formira tri oksida: Cro, CR2O3, Cro 3.

Krom oksid (ii) crno-pirophoric crni prah. Ima osnovna svojstva.

U oksidativnoj reakciji ponaša se kao redukcijsko sredstvo:

Cro se dobiva razgradnjom u vakuumu kroma CR (CO) 6 na 300 ° C.

Krom oksid (iii) CR20 3 - vatrostalni zeleni prah. Tvrdoća je blizu Corundum, stoga se uvodi u sastav sredstava za poliranje. Formira se kada CR i O2 interakciju na visokoj temperaturi. U laboratoriju za kromov oksid (iii) moguće je dobiti amonijev dikromat:

(N-3H4) 2 Cr +6 2 o 7 \u003d CR +3203 + N 0 2 + 4N 2

Krom (III) oksid ima amfoterična svojstva. U interakciji s kiselinama se formiraju krom soli (iii): CR2O3 + 3H2S04 (SO 4) 3 + 3N 2

Prilikom interakcije s alkalizom u talini, se formiraju spojevi kroma (iii) - kromi (u odsutnosti kisika): CR2O3 + 2NAH \u003d 2Nacro 2 + N2

U vodi, kromov (iii) oksid je netopljiv.

U oksidativnim i reživnim reakcijama, kromijev oksid (III) ponaša se kao redukcijsko sredstvo:

Krom oksid (vi) Cro 3 - kromirani anhidrid, je tamno crvene iglične kristale. Kada se grije oko 200 ° C razgrađuje:

4CRO 3 \u003d 2CR2O3 + 3O 2

Lako se otopi u vodi, s kromovim oblicima kiselih karaktera. S viškom vode, krom-kiselina H2 CRO4 se formira:

Cro 3 + H2O \u003d H2 CRO 4

Na visokoj koncentraciji CRO3 se formira dihromska kiselina H2C207:

2CRO 3 + H20 \u003d H2C2O7

koji kada se razrijedi ulazi u krom kiselina:

H2C2O7 + H20 \u003d 2N 2 CRO 4

Kromne kiseline postoje samo u vodenoj otopini, niti jedna od tih kiselina u slobodnom stanju nije istaknuta. Međutim, njihove soli su vrlo održive.

Kromij oksid (VI) je snažno oksidirajuće sredstvo:

3S + 4CRO 3 \u003d 3SO 2 + 2CR 2 o 3

Oksidira jod, sumpor, fosfor, ugljen, okreće se u CR2O3. CRO 3 se dobiva viškom koncentrirane sumporne kiseline u zasićenu vodenu otopinu natrijevog dikromata: Na2C207 + 2H2S04 \u003d 2Ckro 3 + 2NAHSO 4 + H20 treba primijetiti jaku toksičnost kromijevog oksida ( Vi).

Nekoliko kemijskih spojeva koji se sastoje od dva jednostavna elementa - CR i O, odnose se na razred anorganskih spojeva - oksida. Njihovo zajedničko ime je krom oksid, zatim u zagradama, rimske brojeve se uzimaju kako bi ukazali na valenciju metala. Ostala imena i kemijske formule:

• chrome (ii) oksid - Zrom, Cro;
• krom (iii) oksid - kromirani zeleni, kromirani sesquoioksid, CR2O3;
• chrome (iv) oksid - krom oksid, Cro2;
• chrome (vi) oksid - kromirani anhidrid, trioksid krom, Cro3.

Spoj u kojem je metal heksavalenten je najviši kromijiv oksid. Ova kruta tvar je bez mirisa, izgled je (u zraku koji su slomljeni zbog teške higroskopnosti). Molarna težina - 99.99 g / mol. Gustoća na 20 ° C je 2,70 g / cm³. Točka taljenja - 197 ° C, vrenje - 251 ° C. Na 0 ° C, 61,7 g / 100 otapa u vodi, na 25 ° C - 63 g / 100 ml, na 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oksid je također otopljen u sumpornoj kiselini (to je smjesa kroma, koja se koristi u laboratorijskoj praksi za pranje kemijskih jela) i etil alkohola, etil estera, octene kiseline, aceton. Na 450 ° C razgrađuje CR2O3.

Krom (VI) oksid se koristi u procesu elektrolize (za dobivanje čistog kroma), u kromatske galvanizirane proizvode, u elektrolitičkom kromu, kao jako oksidirajuće sredstvo (za proizvodnju indiga i yestina). Chrome se koristi za otkrivanje alkohola u izdisanju zraka. Interakcija se javlja u skladu s shemom: 4CRO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2CR2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H20. Prisutnost alkohola ukazuje na promjenu boje otopine (stječe zeleno).

Krom (vi) oksid, kao i svi zglobovi heksavalentnog CR, jak je otrov (smrtonosna doza - 0,1 g). Zbog svoje visoke aktivnosti, Cro3 uzrokuje požar (s eksplozijama) kada ih kontaktirate. Unatoč malom volatilnošću, najviši kromiji oksid je opasan pri inhalaciji, jer uzrokuje rak pluća. Kada kontaktirate kožu (čak i s neizmjerno uklanjanjem) uzrokuje iritaciju, dermatitis, ekcemi, izaziva razvoj raka.

Oksidirao se s četverodimenzionalnim kromiranim Cro2 u izgledu je krutina u obliku željeznih tetraedralnih feromagnetskih kristala. Krom 4 oksid ima molarna masa od 83,9949 g / mol, gustoću od 4,89 g / cm³. Tvar se topi, istovremeno raspadanje, na temperaturi od 375 ° C. Ne otapa se u vodi. Koristi se u mediju s magnetskim snimanjem kao radna tvar. Uz povećanje popularnosti CD-ova i DVD-ova, smanjen je upotreba kroma (IV) oksida. Prvi put je sintetiziran 1956. godine od strane kemičara iz EI Duponta Norman L. Koksya razgradnjom kromovog trioksida u prisutnosti vode na temperaturi od 640 ° C i tlaka od 200 mPa. Dupont licence proizvode tvrtke Sony tvrtke u Japanu i Basfu u Njemačkoj.

Kromij oksid 3 CR203 je čvrsta fino kristalna tvar od svjetla do tamno zelena. Molarna masa je 151,99 g / mol. Gustoća - 5,22 g / cm³. Točka taljenja - 2435 ° C, vrenje - 4000 ° C. Indeks loma od čiste tvari je 2.551. Ovaj oksid ne otapa se u vodi, u alkoholu, acetonu, kiselini. Budući da se njegova gustoća približava gustoći korunda, ubrizgava se u sastav sredstava za poliranje (na primjer, paste). Ovo je jedan od kroma, koji se koristi kao pigment. Po prvi put na tajnoj tehnologiji dobiveno je 1838. godine u obliku prozirnog hidratiziranog oblika. U prirodi se nalazi u obliku kroma Zheleznyka FEO.CR203.

Oksidirani bivalentni krom - crna ili crvena krutina s talištem od 1550 ° C. Topi se s raspadanjem. Molarna težina - 67.996 g / mol. Krom (II) oksid nije pirofoor, a ista supstanca crne boje je piroforična. Prah se samopropagira u zraku, tako da se može pohraniti samo ispod sloja u vodi, budući da ne komunicira s njom. Crni obrok Krom u čisti oblik je vrlo težak.

Za kromijev oksidi s nižom valencijom, glavna svojstva su karakteristična, a za oksid s višom valencijom - kisela.

Krom - element bočne podskupine 6. grupe četvrtog razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeleev, s atomskim brojem 24. To je označen simbolom CR (lat. Krom). Jednostavna tvari kromirana metalna plavkasto-bijela boja.

Kromijska svojstva kemikalija

U normalnim uvjetima kromov reagira samo s fluorom. Na visokim temperaturama (iznad 600 ° C) u interakciji s kisikom, halogenima, dušikom, silicijskom, borom, sivom, fosfornom.

4CR + 3O 2 - t ° → 2CR 2 O 3

2CR + 3CL 2 - t ° → 2Crcl 3

2CR + n 2 - t ° → 2Crn

2CR + 3S - t ° → cr 2 s 3

U splitskoj državi reagira s vodenom parom:

2CR + 3H2O → CR2O3 + 3H 2

Chrome se otapa u razrijeđenim jakim kiselinama (HCl, H2S04)

U odsutnosti zraka se formiraju CR2 + soli i u zraku - CR3 + soli.

CR + 2HCl → CRCL 2 + H2

2CR + 6HCl + O2 → 2CRCl 3 + 2H2O + H2

Prisutnost zaštitnog oksidnog filma na površini metala objašnjava svoj pasivan u odnosu na koncentrirane otopine kiselina - oksidirajuća sredstva.

Spojevi kroma

Krom oksid (ii) i kromij hidroksid (II) su glavni lik.

CR (OH) 2 + 2HCl → CRCl2 + 2H2O

Chromium (II) spojevi - jake redukcijske agense; Prijenos na spojeve kroma (III) pod djelovanjem air kisika.

2CRCl 2 + 2HCl → 2CRCl 3 + h 2

4CR (OH) 2 + O2 + 2H2O → 4CR (OH) 3

Krom oksid (Iii) CR2O3 - zeleni prah netopljiv u vodi. Može se dobiti kalciniranjem kromijevog hidroksida (III) ili dikromati kalijevog i amonijevog:

2CR (oh) 3 - t ° → CR2O3 + 3H20

4K 2 CR2 o 7 - t ° → 2CR2O3 + 4K 2 CRO 4 + 3O 2

(NH4) 2 CR2O7 - t ° → CR2O3 + N2 + 4H20 ("Vulkanska" reakcija)

Amfoterični oksid. Kada se dobiju fuziranje CR2O3 s alkalijom, soda i kisele soli, spojevi kroma s oksidacijskim stupnjem (+3):

CR2O3 + 2NAOH → 2Nacro 2 + H20

CR2O3 + Na2CO 3 → 2NACRO 2 + CO 2

Kada se spaja s pileći smjesom i oksidansa, spojevi kroma dobivaju se u stupanj oksidacije (+6):

CR2O3 + 4KOH + KClo 3 → 2k 2 Cro 4 + KCl + 2H2O

Krom-hidroksid (III) s r. (On) 3. Amfoterički hidroksid. Sivo-zeleno, razgrađuje se kada se zagrijava, gubi vodu i stvara zeleno metagidroksid Oh (on). Ne otopi u vodi. Otopina se taloži u obliku sivo-plave i plavkasto-zelene hidrata. Reagira s kiselinama i alkalijom, ne ulazi u interakciju s amonijakom hidrata.

Ima amfoterična svojstva - otapa se i u kiselinama i alkaliju:

2CR (OH) 3 + 3H2S04 → CR2 (S04) 3 + 6H2OR CR (OH) 3 + Zn + \u003d CR3+ + 3H20

CR (OH) 3 + KOH → K, CR (OH) 3 + zone - (konc.) \u003d [CR (OH) 6] 3-

CR (OH) 3 + KOH → KCR 2 + 2H2Or (OH) 3 + Monc \u003d MSRo 2 (zeleno) + 2N20 (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

CR (oh) 3 →(120 O. C. – H. 2 O.) Sro (on) → (430-1000 0 c -H. 2 O.) CR2 O 3

2CR (OH) 3 + 4None (konc.) + Zn20 2 (konc.) \u003d 2NA2 sro 4 + 8N 2 0

Dobivanje: taloženje amonijaka hidrata iz otopine s kromovim soli (W):

CR3 + + 3 (NH3H2O) \u003d IZr.(Oh) 3 ↓ + Znn 4+

CR2 (SO 4) 3 + 6NAOH → 2CR (OH) 3 ↓ + 3NA2S04 (u viškom alkalnog precipitata)

Krom (iii) soli imaju ljubičastu ili tamno zelenu boju. Kemijskim svojstvima nalikuju bezbojnim solima aluminija.

CR (iii) Spojevi mogu također biti oksidativni i svojstva rehabilitacije:

Zn + 2CR +3 Cl 3 → 2CR + 2 Cl2 + ZnCl 2

2CR +3 Cl3 + 16NAOH + 3BR2 → 6NABR + 6NACl + 8H2O + 2NA 2 CR +6 o 4

Spojevi heksavalentnog kroma

Krom oksid (vi) Cro 3 - svijetli crveni kristali topljivi u vodi.

Dobiti od kromata (ili dikromata) kalij i H2S04 (konc.).

K 2 Cro 4 + H2S04 → Cro 3 + K2S04 + H20

K2C2O7 + H2S04 → 2CRO 3 + K2S04 + H20

Cro 3 - Kiseli oksid, s alkalijom tvori žuti kromata Cro 4 2-:

Cro 3 + 2KOH → k 2 Cro 4 + H20

U kiselom mediju, kromatu se okreće u narančaste dichromates CR2O7 2-:

2k 2 Cro 4 + H2S04 → K2C2O7 + K2S04 + H20

U alkalnom mediju, ova reakcija se odvija u suprotnom smjeru:

K2C2O7 + 2KOH → 2k 2 Cro 4 + H20

Dichromat kalij - oksidirajuće sredstvo:

K2C207 + 4H2S04 + 3NA 2 SO 3 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3NA2S04 + K2S04 + 4H20

K2C2O7 + 4H2S04 + 3NANO 2 \u003d CR2 (SO4) 3 + 3NANO 3 + K 2 SO 4 + 4H20

K2C2O7 + 7H2S04 + 6K0 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H20

K2C2O7 + 7H2S04 + 6F04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3FE 2 (SO 4) 3 + K2S04 + 7H20

Kromat kalij do 2 Crno O 4. . Oksosol. Žuta, ne-higroskopna. Topi se bez raspadanja, toplinski stabilna. Dobro topljiva u vodi ( Žuta boja Boja otopine odgovara ionu sro 4 2-), lagano hidroliziranim anijom. U kiselom mediju se nastavlja do 2 CR207. Oksidizator (slabije od KR207). Ulazi u reakciju ionske izmjene.

Reakcija kvalitete Na ionu Cro 4 2- - posljedice žutog precipitata barija kromata, raspadajući se u jako-kiselom mediju. Koristi se kao smeće s kolapsom tkiva, tubola kože, selektivnog oksidacijskog sredstva, reagensa u analitičkoj kemiji.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

2k 2 Cro 4 + H04 (30%) \u003d K2C2O7 + K2S04 + H20

2K2 Cro 4 (t) + 16HCl (con., Planine.) \u003d 2CRCl 3 + 3Cl 2 + 8H2O + 4KCl

2k 2 Cro 4 + 2H2O + 3H2S \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

2k 2 Cro 4 + 8H2O + 3K 2 s \u003d 2K [CR (OH) 6] + 3S ↓ + 4KOH

2k 2 CRO 4 + 2AGNO 3 \u003d Kno 3 + AG 2 CRO 4 (Krasn.)

Reakcija kvalitete:

K 2 SGO 4 + YOUL 2 \u003d 2XL + Vascro 4 ↓

2VaSro 4 (t) + 2NSL (RSC) \u003d VOR2O7 (p) + YOI1 2 + H20

Dobivanje: sintering kromite s potombom u zraku:

4 (CR 2 Fe ‖ )‖ O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 \u003d 8K 2 sro 4 + 2F20 3 + 8CO 2 (1000 ° C)

Dichromat kalij K. 2 Crno 2 O. 7 , Oksosol. Tehničko ime chrompik, Narančasto-crvena, ne-hygroskopna. Topi se bez raspadanja, uz daljnje zagrijavanje raspadanja. Dobro topljiva u vodi ( naranča Boja otopine odgovara ionu CR207 2- 2-). Alkalni medij se formira do 2 Cro 4. Tipično oksidirajuće sredstvo u otopini i kada spaja. Ulazi u reakciju ionske izmjene.

Kvalitativne reakcije - plavo bojenje bitne otopine u prisutnosti H202, plavo bojenje vodene otopine pod djelovanjem atomskog vodika.

Koristi se kao tubober kože, trljajući s utagom tkiva, komponenta pirotehničkih kompozicija, reagens u analitičkoj kemiji, inhibitoru korozije metala, u smjesi s H2S04 (konc.) - za pranje kemijskih jela.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

4K 2 CR2O7 \u003d 4K 2 CRO 4 + 2CR2O3 + 3O 2 (500-600 o C)

K2C2O7 (t) + 14HCl (KOB C) \u003d 2CRCl 3 + 3Cl 2 + 7H20 + 2KCl (vrenje)

K 2 CR2O7 (t) + 2H2S04 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CRO 3 + H20 (smjesa kroma))

K2C2O7 + KOH (zaključenje) \u003d H20 + 2K 2 CRO 4

CR2O7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2CR 3+ + 3I 2 ↓ + 7H20

CR2O7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2CR 3+ + 3SO 4 2- + H20

CR2O7 2- + H20 + 3H2S (d) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2CR 2 (OH) 3 ↓

CR2O7 2- (Cond) + 2AG + (RSC) \u003d AG 2 CR207 (T. Crveno) ↓

CR2O7 2- (RSC) + H20 + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PBCRO 4 (crveno) ↓

K2C2O7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CRCl 2 (sin) + 7H20 + 2KCl

Dobivanje: Liječenje na 2 srox 4 sumporna kiselina:

2k 2 sro 4 + H2S04 (30%) \u003d Do 2.Crno 2 O. 7 + K 2 SO 4 + H20

Otkriće kroma odnosi se na razdoblje brzog razvoja kemijskih analitičkih studija soli i minerala. U Rusiji su kemičari pokazali poseban interes za analizu minerala koji se nalaze u Sibiru i gotovo nepoznate u zapadnoj Europi. Jedan od tih minerala bio je sibirski crveni liga (postrojevo) opisao Lomonosov. Mineral je proučavano, ali ništa osim oksida vode, željeza i aluminija u njemu nije pronađen. Međutim, u 1797, kotlovi, tanko slomljen uzorak minerala s potomkom, i istaložio je vodeni karbonat, dobio je rješenje obojeno u narančastoj - crveno. Iz tog rješenja kristalizirao je ruby-crvenu sol, iz kojeg je oksid izoliran i slobodan metal, osim svih poznatih metala. Oni su ga nazvali Krom (Krom. ) iz grčke riječi- bojanje, boja; Istina, to je značilo da je imovinu ne metal, ali njegove vedro obojene soli.

Nalaz u prirodi.

Najvažniji rudni krom, koji je od praktične važnosti, je kromizija, a približan sastav koji zadovoljava FECRO4 formulu.

Nalazi se u Malayi Aziji, u uralu, u Sjevernoj Americi, u južnoj Africi. Navedeni mineral Crockena je također tehnički značaj - PBCRO 4. U prirodi se također postoje kromiji oksid (3) i neke druge veze. U Zemljinoj kori, sadržaj kroma u smislu metala je 0,03%. Chrome je otkrio na suncu, zvijezdama, meteoritima.

Fizička svojstva.

Krom - bijeli, čvrsti i krhki metal, iznimno kemijski otporni na učinke kiselina i alkalija. Oksidira se u zraku, ima tanki prozirni oksidni film na površini. Krom ima gustoću od 7,1 g / cm3, a točka taljenja je +1875 ° C.

Dobivanje.

Uz jako zagrijavanje kromovog željeza s ugljenom, kromom i željezom se obnavlja:

FEO * CR2 o 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

Kao rezultat ove reakcije, formira se fuzija kroma s željezom, karakteriziranom visokom čvrstoćom. Da bi se dobio čisti krom, reducira se iz aluminija kroma oksida (3):

CR2O3 + 2Al \u003d Al203 + 2CR

U ovom postupku se obično koriste dva oksida - CR2O3 i Cro 3

Kemijska svojstva.

Zbog tankog zaštitnog filma oksida koji pokriva površinu kroma, vrlo je otporna na agresivne kiseline i alkaliju. Chrome ne reagira s koncentriranim dušičnim i sumpornim kiselinama, kao i s fosfornom kiselinom. Sa alkalijama, kromiranje se pridružuje na T \u003d 600-700 o C. Međutim, kromira se u interakciji s razrijeđenim sumpornim i klorovodičnim kiselinama, zamjenjuje vodik:

2CR + 3H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3H2
2CR + 6HCl \u003d 2CRCl 3 + 3H 2

Na visokim temperaturama kromova se svijetli u kisiku, formirajući oksid (III).

Crveni krom reagira s vodenom parom:

2CR + 3H2O \u003d Cr2O3 + 3H 2

Krom na visokim temperaturama također reagira s halogenima, halogenom - vodikom, sivom, dušikom, fosforom, ugljenom, silicijskom, borom, na primjer:

CR + 2HF \u003d CRF 2 + h 2
2CR + n2 \u003d 2Crn
2CR + 3S \u003d CR 2 S 3
CR + SI \u003d CRSI

Navedena fizikalna i kemijska svojstva kroma pronašla je njihovu uporabu u različitim područjima znanosti i tehnologije. Na primjer, kromiji i njegove legure koriste se za dobivanje vlakana, otporna na koroziju u strojarstvu. Ferrokrome legure se koriste kao alati za rezanje metala. Kromski legure pronađeni su primijenjeni u medicinskoj opremi, u proizvodnji kemijske tehnološke opreme.

Položaj kroma u periodnom sustavu kemijskih elemenata:

Chrome je na čelu s bočnom podskupinom VI periodičnog sustava elemenata. Njegova elektronička formula je sljedeća:

24 CR je 2s 2 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 5 4S 1

U punjenju orbitala, elektroni na atomu kroma narušava uzorak, prema kojem se 4S orbital treba napuniti prvo na stanje 4S 2. Međutim, zbog činjenice da 3D orbital zauzima povoljniji energetski položaj u atomu kroma, popunjava se do 4D 5. Takav je fenomen opažen na atomima nekih drugih elemenata bočnih podskupina. Chrome može pokazati stupanj oksidacije od +1 do +6. Najstabilniji su kromiji spojevi s oksidacijskim stupnjem +2, +3, +6.

Spojevi bivalentnog kroma.

Kromij oksid (II) Cro-pirophoric crni prah (piroforming - sposobnost u fino podgriješenom stanju će u zraku). Cro se otopi u razrijeđenoj klorovodičnoj kiselini:

Cro + 2HCl \u003d CRCC2 + H20

U zraku, kada se zagrijava, preko 100 0 ° C se pretvara u CR2O3.

Bivalentne kromove soli formiraju se kada otopljeni metalni kromi u kiselinama. Te reakcije prolaze u atmosferi nisko-aktivnog plina (na primjer H2), jer U prisutnosti zraka, CR (II) se lako pojavljuje u CR (iii).

Kromij hidroksid se dobiva kao žuti sediment pod djelovanjem alkalijskih otopina na kromu kroma (II):

CRC12 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NACl

CR (OH) 2 ima osnovna svojstva, je redukcijsko sredstvo. Hidratirani ion CR2 + obojen u blijedo - plavoj boji. CRCL 2 vodena otopina ima plavu boju. U zrak u vodenim otopinama CR (II) spojeva, CR (III) se prenose. To je posebno izraženo u CR (ii) hidroksidu:

4CR (OH) 2 + 2H2O + O2 \u003d 4CR (OH) 3

Kombinacija trovalentnog kroma.

Krom oksid (iii) CR20 3 - vatrostalni zeleni prah. Tvrdoća je blizu Corundum. U laboratoriju se može dobiti grijanjem amonijevog dikromata:

(NH4) 2 CR2O7 \u003d CR2O3 + N2 + 4H2

CR2O3 - amfoterični oksid, pri spajanju s alkalisom, oblikuje krome: CR2O3 + 2NAOH \u003d 2Nacro 2 + H20

Kromij hidroksid je također amfoter spoj:

CR (OH) 3 + HCl \u003d CRCl 3 + 3H2O
CR (OH) 3 + NaOH \u003d NaCro 2 + 2H2O

Bezvodni CRCL 3 ima oblik tamno ljubičastih listova, potpuno netopljivi u hladnoj vodi, s kipućem se otapa vrlo sporo. Bezvodni kromski sulfat (iii) CR2 (tako 4) 3 ružičasta boja je također slabo topljiva u vodi. U prisutnosti redukcijskih sredstava, nastaje ljubičastog kroma sulfata CR2 (SO4) 3 x 18H20. Poznati su i zeleni hidrati kromovog sulfata koji sadrži manje vode. KCCR (SO 4) 2 * 12H2 o kromij alum kristalizira se iz otopina koje sadrže ljubičasti krom sulfat i kalijev sulfat. Otopina kroma aluma kada se zagrijava postaje zelena zbog formiranja sulfata.

Reakcije s kromom i njegovim spojevima

Gotovo svi spojevi kroma i njihova otopina su intenzivno obojani. Imajući bezbojno rješenje ili bijeli talog, možemo s mnogo vjerojatnosti da zaključimo o odsutnosti kroma.

1. Snažno minimizirajte u plamenu plamenika na porculansku šalicu takva količina kalijevog bihromata, koja će stati na vrh noža. Sol neće alocirati kristalizaciju vode i topi se na temperaturi od oko 400 ° C s formiranjem tamne tekućine. Medilno mi je topio još nekoliko minuta na snažnom plamenu. Nakon hlađenja na krhotinu formira se zeleni talog. Dio je topiv u vodi (dobiva žutu) i ostaviti još jedan dio na krhotinu. Sol kada se zagrijava razgrađena, kao rezultat toga, formirana je topljiva žuta kromata kalijev K24 i zelena CR203.
2. Solubam 3 g praškasti kalijev bichromat u 50 ml vode. Na jedan dio će dodati neki kalijev karbonat. Rastopit će se s otpuštanjem CO 2, a boja otopine postat će svijetlo žuta. Kromat se formira iz kalijevog bikromata. Ako sada dodate 50% otopinu sumporne kiseline po dijelovima, onda će se ponovno pojaviti crveno-žuto slikanje bikromata.
3. Nallem u epruvetu 5ml. Otopina kalijevog biklomata, kuha s 3 ml koncentrirane klorovodične kiseline ispod tereta. Iz otopine se odlikuje žuto-zeleni otrovni klor plinovitog klora, jer se kromata oksidira s HCl do Cl2 i H2O. Sama kromata će se pretvoriti u klorid klorid. Može se razlikovati isparavanjem otopine, a zatim, sproumeminativacije s sodom i slanim, prevesti na kromat.
4. Prilikom dodavanja otopine vodećeg nitrata kapi žuti kromat; Prilikom interakcije s otopinom srebrnog nitrata, nastaje crveno-smeđi sediment srebrnog kromata.
5. Dodat ćemo vodikov peroksid u otopinu kalijevog bihromata i zakiseliti otopinu sa sumpornom kiselinom. Otopina dobiva duboku plavu boju zbog formiranja kroma peroksida. Peroksid kada se oblikovanje s nekim eterom uđe u organsko otapalo i obojiti u plavu boju. Ova reakcija je specifična za kromirano i vrlo osjetljivo. Uz to, moguće je detektirati Chrome u metalima i legurama. Prije svega, potrebno je otopiti metal. Uz dugoročno kuhanje s 30% sumpornom kiselinom (možete dodati klorovodičnu kiselinu) krom i mnogi čelik djelomično otopiti. Rezultirajuća otopina sadrži kromov sulfat (III). Da biste napravili reakciju detekcije, prvo ga neutralizirajte s kaustičnim. Sediment kapi sivo-zeleni kromiv hidroksid (III), koji se otapa u višku NaOH i formira zeleni natrijev kh kromit. Hladna otopina i dodajte 30% vodikovog peroksida. Kada se zagrijava, otopina je obojana žutom bojom, jer će se kromat oksidirati na kromatu. Zakiseljavanje će dovesti do pojave plavih otopina. Slikani spoj može se ekstrahirati, trese s eterom.

Analitičke reakcije na ione kroma.

1. Na 3-4 kapi kloridne otopine CRCL3, dodajte 2M otopinu NaOH da se otopi početni talog. Obratite pozornost na boju natrijevog kromita. Zagrijte dobivenu otopinu na vodenoj kupelji. Što se događa?
2. Na 2-3 kapi R-RC CRC13, dodajte jednak volumen 8M otopine NaOH i 3-4 kapi 3% p-Ra H202. Zagrijte reakcijsku smjesu na vodenoj kupelji. Što se događa? Koji se talog formira ako je dobivena obojana otopina neutralizirana, dodajte ga CH3 COOH, a zatim Pb (NO 3) 2?
3. Ulijte u epruvetu od 4-5 kapi kromijevog sulfata otopine CR2 (SO 4) 3, IMH2S04 i kmno 4. Zagrijte reakcionarno spominjanje unutar nekoliko minuta u vodenoj kupelji. Obratite pozornost na promjenu boje rješenja. Što je to uzrokovano?
4. Na 3-4 kapi zakiseljene dušične kiseline otopine K2C207, doda se 2-3 kapi H202 otopine i pomiješajte. Pojavljivanje plave raspadanja rješenja je posljedica pojave suprahične kiseline H2 CRO 6:

CR2O7 2- + 4H2O2 + 2H + \u003d 2H2C20 6 + 3H20

Obratite pozornost na brzu razgradnju H2 CRO 6:

2H2C06 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 3O 2 + 6H20
plava boja zelena

Komunska kiselina je mnogo stabilnija u organskim otapalima.

1. K 2-4 kapi zakiseljene otopine dušične kiseline K2C207 Doda se 5 kapi izoamil alkohola, 2-3 kapi otopine H202 i protrese reakcijsku smjesu. Pop-up sloj organskog otapala je obojen u svijetlo plavoj boji. Bojanje nestaje vrlo sporo. Usporedite stabilnost H2 CRO 6 u organskim i vodenim fazama.
2. S interakcijom CRO 4 2- i BA2 + iona, bakro 4 sediment klomij pada.
3. Srebrni nitrat oblike s Cro 4 ionima cigle-crvenog srebrnog sedimenta sedimenta.
4. Uzmite tri epruvete. U jednom od njih, mjesto 5-6 kapi otopine K2C207, u drugom - isti volumen otopine K2 CRO 4, i u trećem - tri kapi oba otopina. Zatim dodajte tri kapljice otopine kalijevog jodida u svaku ispitnu cijev. Objasniti rezultat. Sweese rješenje u drugoj epruveti. Što se događa? Zašto?

Zabavni eksperimenti s kromovim spojevima

1. Smjesa CUSO 4 i K2C2O7 pri dodatku alkalija postaje zelena, i u prisutnosti kiseline postaje žuta. Ovaj grijani 2 mg glicerin s malom količinom (NH4) 2 ° C. Nakon dodavanja alkohola, nakon filtracije dobiva se svijetlo zelena otopina, koja kada je kisela dodatak postaje žuta, a u neutralnom ili alkalnom mediju postaje zelena.
2. Stavite u središte konzerviranja može s termit "rubin mješavina" - pažljivo gubitak i stavljen u aluminijsku foliju Al203 (4,75 g) s dodatkom CR2O3 (0,25 g). Da bi se banka duže od ohladila, potrebno je pokopati ispod gornjeg ruba u pijesku, a nakon paljenja krajrenja i početka reakcije pokriti ga s željeznim listom i poplaviti pijeskom. Padne u posudu u dan. Kao rezultat toga, formira se crveni rubinski prah.
3. 10G kalijev bichromat se triturira s 5g natrijevog ili kalijevog nitrata i 10g šećera. Smjesa je vlažna i pomiješana s koledžom. Ako se prašak pritisne u staklenu cijev, a zatim gurnite štapić i zapalili ga s kraja, počet će puzati "zmiju", prvo crno i nakon hlađenja - zelena. Škripast s promjerom od 4 mm svijetli brzinom od oko 2 mm u sekundi i produže se 10 puta.
4. Ako se miješaju otopine bakrenog sulfata i kalijevog dikromata i dodaju malo otopine amonijaka, tada će se ispasti amorfni smeđi sediment pripravka 4CRO4 x 3NH3HO5H2 o, koji se otopi u klorovodičnoj kiselini da se dobije žuta otopina i Zelena otopina se dobiva u višku amonijaka. Ako dodate alkohol dalje u ovu otopinu, onda će se zeleni talog pasti, koji postaje plavo nakon filtriranja, a nakon sušenja - plavo-ljubičasta s crvenim sjajem, dobro vidljivim sa snažnom rasvjetom.
5. Preostali kromirani oksid može se regenerirati nakon eksperimenata "vulkan" ili "faraohona zmije". Da bismo to učinili, moramo požuriti 8G CR2 o 3 i 2G na 2 CO 3 i 2,5 g Kno 3 i obraditi ohlađenu leguru kipuće vode. Dobiveno je topivi kromat, koji se može pretvoriti u druge CR (II) i CR (vi) spojeve, uključujući izvorni amonijev dikromat.

Primjeri redoks - restauratorskih prijelaza koji uključuju kromij i njegove spojeve

1. CR2O7 2- - Cr2O3 - Cro 2 - - Cro 4 2- - CR20 7 2-

a) (NH4) 2 CR207 \u003d CR2O3 + N2 + 4H20 b) CR2O3 + 2NAOH \u003d 2Nacro 2 + H20
c) 2NACRO 2 + 3BR2 + 8NAOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H20
d) 2NA 2 Cro 4 + 2HCl \u003d Na2C207 + 2NACl + H20

2. Cr (OH) 2 - CR (OH) 3 - CRCl 3 - CR207 2- - CRO 4 2-

a) 2CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 \u003d 2CR (OH) 3
b) CR (OH) 3 + 3HCl \u003d CRCl 3 + 3H20
c) 2CRCl 3 + 2kmNo 4 + 3H2O \u003d K2C2O7 + 2MN (OH) 2 + 6HCl
d) K2C207 + 2KOH \u003d 2K 2 Cro 4 + H20

3. Cro-Cr (OH) 2 - CR (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - CR203 - Cro - 2
Cr 2+

a) Cro + 2HCl \u003d CRC12 + H20
b) Cro + H20 \u003d CR (OH) 2
c) CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 \u003d 2CR (OH) 3
d) CR (OH) 3 + 3HH03 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3H20
e) 4CR (br. 3) 3 \u003d 2CR2O3 + 12NO 2 + O2
e) Cr2O3 + 2 NaOH \u003d 2Nacro 2 + H20

Chrome element kao umjetnik

Kemičari se često žalili na problem stvaranja umjetnih pigmenata za slikarstvo. U XVIII-XIXVV-u razvijena je tehnologija dobivanja mnogih slikovitih materijala. Louis Nichan Nichana Voklen 1797. godine, koji je pronašao nepoznatog kromiranog elementa u sibirskim crvenim rudom, pripremio je novu, iznimno stalnu boju - kromiranog zelenila. Kromofor je vodeni oksid (III). Pod imenom "smaragdno zeleno" počelo je biti objavljen 1837. godine. Kasnije, L. Voclen je ponudio nekoliko novih boja: bariti, cink i chrome žute. Tijekom vremena, oni su se svrstali s otpornim žutim, narančastim pigmentima na temelju kadmija.

Green Chromic - najtrajniji i lakše otporne boje, koje nisu podloženi za atmosferske plinove. Kromski zeleni zelenilo ima veliku snažnu silu i sposobna je brzo sušenje, pa iz XIX stoljeća. Široko se koristi u slikanju. Ima veliku važnost u porculanskom slikanju. Činjenica je da porculanski proizvodi mogu biti ukrašeni i pod-trajektom i nadziranim slikarstvom. U prvom slučaju boje se primjenjuju na površinu samo lagano spaljeni proizvod, koji je zatim prekriven slojem glazure. Dalje, treba slijediti glavno, visokotemperaturno pečenje: za sinteriranje porculanske mase i punjenja grijanja se grije na 1350 - 1450 ° C. Takvu visoku temperaturu bez kemijskih promjena zadržavaju se vrlo malo boja, au starim danima tamo tamo bili su samo dva - kobalta i krom. Crni kobaltski oksid, koji se primjenjuje na površinu porculanskog proizvoda, rastopljen je glazurom, kemijski interakcijom s njom. Kao rezultat toga, formiraju se svijetlo plave kobaltne silikate. Takve pokuhani porculanska jela od kobalta dobro je poznata. Krom (III) oksid ne djeluje s kemijskim sa komponentama glazure i jednostavno trči između krhotina porculana i transparentne glazure "gluhi" sloj.

Osim kromiranja zelenila, umjetnici primjenjuju boje dobivene iz Volkonsonyta. Ovaj mineral iz montmorilonitne skupine (glina mineralna podrazred složenih silikata na (mo, Al), SI4O10 (OH) 2 pronađena je 1830. godine. Ruski mineralogusni ceermeri i nazvani po mn Volkonskaya - kći junaka bitke Borodino, general n. N. Raevsky, supruga decembrista Sgvolkomsky. Volkonsky je glina koja sadrži do 24% krom oksida, kao i aluminij i željezo okside (III). Neuvjeren sastav minerala koji je angažiran U uralu, u regijama Perm i Kirov, to uzrokuje svoju raznoliku boju - od boje zime zamračene jele na svijetlo zelenu boju močvarnog žaba.

Pablo Picasso se obratio geolozima naše zemlje s zahtjevom za proučavanje zaliha Volklocte, dajući boju jedinstveno svjež ton. Trenutno je razvijena metoda za proizvodnju umjetnih Volkonsoyta. Zanimljivo je primijetiti da prema modernim istraživanjima, ruske ikone boje koristile su boje iz ovog materijala u srednjem vijeku, dugo prije njegovog "službenog" otkrića. Umjetnici i zelena guinea koristi se u dobro poznatoj popularnoj popularnoj (1837. godine), čiji je kromoform hidraulični kromiv hidroksid CR2O3 x (2-3) H20, gdje je dio vode bio kemijski spojen i dio je adsorbiran. Ovaj pigment daje boju smaragdne nijanse.

potrebna je stranica, s punim ili djelomičnim kopiranjem materijala na izvornom izvoru.