Oznaczanie charakteru ośrodka wodnych roztworów substancji. Określanie charakteru środowiska roztworów kwasów i zasad za pomocą wskaźników

Z chemicznego punktu widzenia pH roztworu można określić za pomocą wskaźników kwasowo-zasadowych.

Wskaźniki kwasowo-zasadowe to substancje organiczne, których kolor zależy od kwasowości podłoża.

Najczęstszymi wskaźnikami są lakmus, oranż metylowy i fenoloftaleina. Lakmus zmienia kolor na czerwony w środowisku kwaśnym i niebieski w środowisku zasadowym. Fenoloftaleina jest bezbarwna w środowisku kwaśnym, ale zmienia kolor na szkarłatny w środowisku zasadowym. Oranż metylowy zmienia kolor na czerwony w środowisku kwaśnym i żółty w środowisku zasadowym.

W praktyce laboratoryjnej często miesza się wiele wskaźników, dobieranych tak, aby barwa mieszaniny zmieniała się w szerokim zakresie wartości pH. Za ich pomocą można określić pH roztworu z dokładnością do jednego. Te mieszaniny nazywane są wskaźniki uniwersalne.

Istnieją specjalne urządzenia - pehametry, za pomocą których można określić pH roztworów w zakresie od 0 do 14 z dokładnością do 0,01 jednostki pH.

Hydroliza soli

Kiedy niektóre sole zostaną rozpuszczone w wodzie, równowaga procesu dysocjacji wody zostaje zakłócona i odpowiednio zmienia się pH środowiska. Dzieje się tak dlatego, że sole reagują z wodą.

Hydroliza soli – wymiana chemiczna oddziaływanie rozpuszczonych jonów soli z wodą, prowadzące do powstania słabo dysocjujących produktów (cząsteczek słabych kwasów lub zasad, anionów soli kwasów lub kationów soli zasadowych) i któremu towarzyszy zmiana pH ośrodka.

Rozważmy proces hydrolizy w zależności od charakteru zasad i kwasów tworzących sól.

Sole utworzone przez mocne kwasy i mocne zasady (NaCl, kno3, Na2so4 itp.).

Powiedzmyże gdy chlorek sodu reaguje z wodą, zachodzi reakcja hydrolizy, w wyniku której powstaje kwas i zasada:

NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl

Aby poprawnie zrozumieć naturę tej interakcji, napiszmy równanie reakcji w postaci jonowej, biorąc pod uwagę, że jedynym słabo dysocjującym związkiem w tym układzie jest woda:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Po usunięciu identycznych jonów po lewej i prawej stronie równania równanie dysocjacji wody pozostaje:

H 2 O ↔ H + + OH -

Jak widać w roztworze nie ma nadmiaru jonów H+ lub OH - w stosunku do ich zawartości w wodzie. Ponadto nie powstają żadne inne słabo dysocjujące lub trudno rozpuszczalne związki. Z tego wnioskujemy, że sole utworzone przez mocne kwasy i zasady nie ulegają hydrolizie, a reakcja roztworów tych soli jest taka sama jak w wodzie, obojętna (pH = 7).

Podczas układania równań jonowo-molekularnych dla reakcji hydrolizy konieczne jest:

1) zapisz równanie dysocjacji soli;

2) określić charakter kationu i anionu (znaleźć kation słabej zasady lub anion słabego kwasu);

3) zapisz jonowo-molekularne równanie reakcji, biorąc pod uwagę, że woda jest słabym elektrolitem i suma ładunków powinna być taka sama po obu stronach równania.

Sole utworzone przez słaby kwas i mocną zasadę

(Na 2 WSPÓŁ 3 , K 2 S, CH 3 COONA I itp. .)

Rozważmy reakcję hydrolizy octanu sodu. Ta sól w roztworze rozkłada się na jony: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + jest kationem mocnej zasady, CH 3 COO - jest anionem słabego kwasu.

Kationy Na + nie mogą wiązać jonów wody, ponieważ NaOH, silna zasada, całkowicie rozpada się na jony. Aniony słabego kwasu octowego CH 3 COO - wiążą jony wodoru, tworząc lekko zdysocjowany kwas octowy:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Można zauważyć, że w wyniku hydrolizy CH 3 COONa w roztworze utworzył się nadmiar jonów wodorotlenkowych, a odczyn ośrodka stał się zasadowy (pH > 7).

W ten sposób możemy to stwierdzić sole utworzone przez słaby kwas i mocną zasadę hydrolizują przy anionie ( Jakiś N - ). W tym przypadku aniony soli wiążą jony H + i jony OH gromadzą się w roztworze - , co powoduje środowisko zasadowe (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (przy n=1 powstaje HAn - słaby kwas).

Hydroliza soli utworzonych przez słabe kwasy dwu- i trójzasadowe oraz mocne zasady przebiega etapowo

Rozważmy hydrolizę siarczku potasu. K 2 S dysocjuje w roztworze:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + jest kationem mocnej zasady, S2 jest anionem słabego kwasu.

Kationy potasu nie biorą udziału w reakcji hydrolizy, z wodą oddziałują jedynie słabe aniony wodorosiarczkowe. W tej reakcji pierwszym etapem jest utworzenie słabo dysocjujących jonów HS, a drugim etapem jest utworzenie słabego kwasu H2S:

I etap: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

Drugi etap: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

Jony OH powstałe w pierwszym etapie hydrolizy znacząco zmniejszają prawdopodobieństwo hydrolizy w kolejnym etapie. W rezultacie proces, który zachodzi tylko w pierwszym etapie, ma zwykle znaczenie praktyczne, które z reguły ogranicza się do oceny hydrolizy soli w normalnych warunkach.

W zadaniu 18 OGE z chemii wykazujemy się znajomością wskaźników i pH oraz jakościowych reakcji na jony w roztworze.

Teoria do zadania nr 18 OGE z chemii

Wskaźniki

Wskaźnik to substancja chemiczna, która zmienia kolor w zależności od pH środowiska.

Najbardziej znane wskaźniki to fenoloftaleina, oranż metylowy, lakmus i wskaźnik uniwersalny. Ich kolory w zależności od środowiska na poniższym obrazku:

A oto kolory wskaźników bardziej szczegółowo z przykładami z życia wziętymi:

Zajęliśmy się wskaźnikami, przejdźmy do jakościowych reakcji na jony.

Jakościowe reakcje na jony

Jakościowe reakcje na kationy i aniony przedstawiono w poniższej tabeli.

Jak poprawnie poradzić sobie z zadaniem 18 na teście OGE z chemii?

Aby to zrobić, musisz wybrać reakcję jakościową na jedną z podanych opcji i upewnić się, że odczynnik ten nie reaguje z drugą substancją.

Analiza typowych opcji dla zadania nr 18 OGE z chemii

Pierwsza wersja zadania

Ustal zgodność między dwiema substancjami i odczynnik, którego można użyć do rozróżnienia tych substancji.

Substancje:

A) Na2CO3 i Na2SiO3

B) K2CO3 i Li2CO3

B) Na2SO4 i NaOH

Odczynnik:

1) CuCl2

4) K3PO4

Rozważmy każdy przypadek.

Na2CO3 i Na2SiO3

reakcja z chlorkiem miedzi nie zachodzi w obu przypadkach, ponieważ węglan i krzemian miedzi rozkładają się w roztworze wodnym
przy pomocy kwasu solnego, w przypadku węglanu sodu wydziela się gaz, a w przypadku krzemianów tworzy się osad – jest to jakościowa reakcja na krzemiany
w przypadku fosforanu nie ma również jakościowych reakcji na sód

K2CO3 i Li2CO3

Substancje te nie reagują z chlorkiem miedzi (w rzeczywistości wytrąca się osad wodorotlenku miedzi, ale w tej reakcji nie można rozróżnić dwóch odczynników)
Oba reagują z kwasem solnym, uwalniając dwutlenek węgla.
Substancje te nie reagują z tlenkiem magnezu, a tlenek magnezu nie wchodzi w reakcje wymiany jonowej
z fosforanem lit wytrąca się w postaci fosforanu , ale bez potasu

Pozostała nam ostatnia opcja – chlorek miedzi. Rzeczywiście, wodorotlenek miedzi wytrąca się z wodorotlenkiem sodu, ale reakcja nie zachodzi z siarczanem.

Właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe

Tlenki to złożone substancje składające się z dwóch pierwiastków chemicznych, z których jednym jest tlen na stopniu utlenienia (-2 $).

Ogólny wzór tlenków to: $E_(m)O_n$, gdzie $m$ to liczba atomów pierwiastka $E$, a $n$ to liczba atomów tlenu. Tlenki mogą być twardy(piasek $SiO_2$, odmiany kwarcu), płyn(tlenek wodoru $H_2O$), gazowy(tlenki węgla: dwutlenek węgla $CO_2$ i dwutlenek węgla $CO$ gazy). Ze względu na właściwości chemiczne tlenki dzielimy na tworzące sól i nie tworzące soli.

Nie tworzący soli Są to tlenki, które nie reagują z zasadami ani kwasami i nie tworzą soli. Jest ich niewiele, zawierają niemetale.

Tworzące sól Są to tlenki, które reagują z kwasami lub zasadami, tworząc sól i wodę.

Wśród tlenków tworzących sól znajdują się tlenki zasadowy, kwaśny, amfoteryczny.

Zasadowe tlenki- są to tlenki odpowiadające zasadom. Na przykład: $CaO$ odpowiada $Ca(OH)_2, Na_2O odpowiada NaOH$.

Typowe reakcje tlenków zasadowych:

1. Zasadowy tlenek + kwas → sól + woda (reakcja wymiany):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy → sól (reakcja złożona):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Tlenek zasadowy + woda → zasada (reakcja złożona):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Tlenki kwasowe- są to tlenki odpowiadające kwasom. Są to tlenki niemetali:

N2O5 odpowiada $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, a także tlenki metali o wysokich stopniach utlenienia: $(Cr)↖(+6)O_3$ odpowiada $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Typowe reakcje tlenku kwasowego:

1. Tlenek kwasowy + zasada → sól + woda (reakcja wymiany):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Tlenek kwasowy + tlenek zasadowy → sól (reakcja złożona):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Tlenek kwasowy + woda → kwas (reakcja złożona):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Reakcja ta jest możliwa tylko wtedy, gdy tlenek kwasowy jest rozpuszczalny w wodzie.

Amfoteryczny nazywane są tlenkami, które w zależności od warunków wykazują właściwości zasadowe lub kwasowe. Są to $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Tlenki amfoteryczne nie łączą się bezpośrednio z wodą.

Typowe reakcje tlenków amfoterycznych:

1. Tlenek amfoteryczny + kwas → sól + woda (reakcja wymiany):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Tlenek amfoteryczny + zasada → sól + woda lub związek złożony:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"tetrahydroksoglinian sodu")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"glinian sodu")+H_2O$.

Temat lekcji: Zadania kreatywne w wariantach GIA

Miejsce lekcji: lekcja ogólna w klasie IX (przygotowująca do Egzaminu Państwowego z chemii).

Czas trwania lekcji: (60 min.).

Treść lekcji:

Lekcja jest strukturalnie podzielona na 3 części, odpowiadające pytaniom w opcjach GIA.

Otrzymywanie substancji gazowych. Jakościowe reakcje na substancje gazowe (tlen, wodór, dwutlenek węgla, amoniak) (A 14).

Określanie charakteru środowiska roztworów kwasów i zasad za pomocą wskaźników. Jakościowe reakcje na jony w roztworze (jony chlorkowe, siarczanowe, węglanowe, jon amonowy) (A 14).

Właściwości chemiczne substancji prostych. Właściwości chemiczne substancji złożonych. Jakościowe reakcje na jony w roztworze (jony chlorkowe, siarczanowe, węglanowe, jon amonowy). Otrzymywanie substancji gazowych. Jakościowe reakcje na substancje gazowe (tlen, wodór, dwutlenek węgla) (C 3).

Podczas lekcji nauczyciel wykorzystuje prezentację multimedialną: „Zadania kreatywne w wariantach GIA”, „Środki ostrożności na lekcjach chemii”, „Zadania kreatywne w wariantach GIA” w trzeciej części lekcji.

Cel lekcji: Przygotowanie uczniów klas IX do Państwowego Egzaminu z Chemii dotyczące określonych zagadnień.Cel pracy: utrwalenie wiedzy o właściwościach związków nieorganicznych różnych klas, o jakościowych reakcjach na jony.Pogłębianie wiedzy uczniów z zakresu chemii i rozwijanie zainteresowań tym przedmiotem.

Cele Lekcji :

- Pogłębiać, systematyzować i konsolidować,wiedza studentów na temat metod wytwarzania, gromadzenia i właściwości różnych gazów;

Rozwijaj umiejętność analizowania, porównywania, uogólniania i ustalania związków przyczynowo-skutkowych;

Zapoznać się z metodologią realizacji zadań wariantów GIA na ten temat;

Rozwijać umiejętności i zdolności do pracy z odczynnikami chemicznymi i sprzętem chemicznym;

Promowanie rozwoju umiejętności stosowania wiedzy w określonych sytuacjach;

Poszerzaj horyzonty uczniów, zwiększaj motywację do nauki, socjalizację uczniów poprzez samodzielne działania;

Pomóż uczniom zdobyć prawdziwe doświadczenie w rozwiązywaniu niestandardowych zadań;

Rozwijać umiejętności edukacyjne i komunikacyjne;

Promowanie rozwoju umiejętności dzieci w zakresie samooceny i kontroli swoich działań;

Pomóż uczniom przygotować się do rozpoczęcia nauki w szkole średniej.

Cele dla uczniów:

Zapoznaj się z wykonywaniem zadań twórczych w wariantach GIA (A-14, C3);

Naucz się rozwiązywać niestandardowe problemy twórcze;

Zachowaj kontrolę i samokontrolę swoich działań.

(Uczniowie czytają).

Typ lekcji:

Lekcja doskonalenia wiedzy, umiejętności i zdolności (lekcja kształtowania umiejętności i zdolności, ukierunkowane zastosowanie wiedzy zdobytej w wariantach GIA)

lekcja uogólniania i systematyzacji wiedzy;

łączny.

Formy pracy:

Frontalny, grupowy, indywidualny, zbiorowy.

Metody i środki nauczania:samodzielna praca uczniów, którą wykonywali w domu, na zajęciach,praca indywidualna, praca w grupie, doświadczenie laboratoryjne, praca przy tablicy, korzystanie z technologii ICT, materiałów informacyjnych i abstrakcyjnych obiektów świata.

Efektywność lekcji:

Podczas lekcji nauczyciel stwarzał warunki do aktywnej aktywności uczniów, w tym twórczej.

Sprzęt: balony, bańki mydlane, karty indywidualne, karty zadań, zadania praktyczne, karty zadań domowych, arkusz refleksji, test „Jak nauczyłem się materiału?”,komputer, projektor, ekran,prezentacje. Tablice: rozpuszczalność, barwa wskaźników, oznaczanie jonów. Stoliki przy tablicy.

Odczynniki: węglan sodu, chlorek i siarczan sodu, kwas solny, azotan srebra, chlorek baru, węglan wapnia, woda, chlorek amonu. Wskaźniki: oranż metylowy, fenoloftaleina, lakmus).

Test „Nasz nastrój”

( Przed lekcją uczniowie proszeni są o wybranie kwadratów dowolnego koloru, który chcą wziąć dzieci):

Czerwony – energiczny (gotowy do pracy).

Żółty to kolor radości i dobrego nastroju.

Niebieski to kolor spokoju i równowagi.

Zielony się nudzi, ale mam nadzieję, że ten nastrój się zmieni.

Brązowy – izolacja.

Czarny jest ponury.

Motto lekcji: Słowa Goethego: „Nie wystarczy wiedzieć, trzeba jeszcze zastosować.

Nie wystarczy chcieć, trzeba to zrobić.”

Podczas zajęć:

Rozgrzewka:

Twórca teorii dysocjacji elektrolitycznej (Arrhenius).

Jak nazywa się proces rozpadu elektrolitu na jony? (ED).

Jakie substancje nazywamy elektrolitami? (Substancje, których wodne roztwory lub stopy przewodzą prąd elektryczny).

Dodatnio naładowane jony nazywane są (kationami).

Jony naładowane ujemnie nazywane są (anionami).

Kiedy zasady dysocjują, tworzą się jony (jony wodorotlenkowe).

Wymień warunki zachodzenia reakcji wymiany jonowej (reakcje wymiany jonowej dobiegają końca w trzech przypadkach: 1. w wyniku reakcji powstaje osad; 2. substancja słabo dysocjująca lub woda; 3. substancja gazowa uformowany) (odpowiedzi uczniów).

Kiedy kwasy dysocjują, tworzą się jony (jony wodorowe).

Pierwsza część lekcji.

Otrzymywanie substancji gazowych. Jakościowe reakcje na substancje gazowe (tlen, wodór, dwutlenek węgla, amoniak)

Potrzebuję wiedzieć:

Właściwości fizyczne i chemiczne gazów (wodór, tlen, dwutlenek węgla, amoniak).

Metody gromadzenia gazów.

Nazwa i działanie urządzeń do wytwarzania gazów

Główne metody otrzymywania gazów w przemyśle i laboratoriach

Identyfikacja gazu ( reakcje jakościowe) .

1. Różnorodność gazów. Rozdziel znane sobie gazy na grupy (praca indywidualna – uczniowie wykonują zadanie na osobnych kartkach papieru, odpowiedzi zapisują na ekranie, organizuje się wzajemne sprawdzanie i ocenia uczniów).

Wzory substancji gazowych są drukowane na kartkach papieru i umieszczane wcześniej na tablicy:

O 2 ,CO,H 2 ,NIE 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) gazy – substancje proste;

2) gazy – tlenki;

3) gazy kolorowe;

4) gazy o charakterystycznym zapachu;

Odpowiedź: 1) Substancje proste: N 2 , O 2 , H 2 ,Kl 2 .

2) Tlenki: CO, CO 2 ,NIE 2 .

3) Gazy kolorowe: Cl 2 ,NIE 2 .

4) Gazy o charakterystycznym zapachu: Cl 2 ,NIE 2 , N.H. 3 , H 2 S, HCl.

2. Określ, jaki gaz wypełnia kulkę. Aby to zrobić: Oblicz gęstość powietrza podanych gazów.

Na planszy zawieszone są balony w różnych kolorach, umieszczone na różnych wysokościach. W ciągu 5 minut uczniowie muszą określić, który gaz spośród podanych poniżej gazów wypełnia każdą kulkę: NH 3 , CO 2 , N 2 , O 2 .

Tworzymy grupy. Każda grupa otrzymuje swój własny gaz (kulkę w innym kolorze, odpowiadającym kolorowi butli, w których transportowany jest skroplony gaz. Przykładowo tlen: kulka jest niebieska), którego właściwości grupa określi.Grupa 1 - H 2 , grupa II – O 2 , III grupa - CO 2 , 4 grupa - NH 3 . Uczniowie udzielają również odpowiedzi: dlaczego kule znajdują się na różnych wysokościach?

3. Doświadczenie : Dlaczego pęcherzyki powietrza lecą w dół? (Pistolet wodny). Dzieci dają odpowiedź.

Praca w grupach:

4. Nazwij właściwości fizyczne podanych gazów. Krótko. (Praca w grupach).

Tlen-

Wodór –

Amoniak –

Dwutlenek węgla -

5.Odpowiedz na pytanie: Jakie znasz metody gromadzenia gazów? Spójrzmy na slajd:

Urządzenia do gromadzenia gazów.

2) Jakie gazy można zbieraćurządzenie na rysunkach 1 i 2?

Które są lżejsze od powietrza 1, cięższe - 2.

3) Jakie gazy można zbierać za pomocą urządzenia przedstawionego na rysunku 3?

Gazy nierozpuszczalne w wodzie.

4) Jakiego numeru urządzenia będziesz używać do zbierania danych?

Grupa 1 – wodór? 2- tlen?

O Pracujemy nad tą sprawą zgodnie z wytycznymi Państwowej Inspekcji:

A) amoniak B) tlen

C) dwutlenek węgla D) siarkowodór

Produkcja jakiego gazu jest pokazana na rysunku?

A) amoniak B) tlen

C) dwutlenek węgla D) wodór

6 . Opracujemy laboratoryjne i przemysłowe metody wytwarzania gazów pod kątem zagadnień GIA: (zgodnie z ulotką, tabela 1.)

DO jaki rodzaj gazu dostają?

A) amoniak B) tlen

C) dwutlenek węgla D) wodór

Jaki gaz dostajesz?

A) amoniak

B) tlen

B) dwutlenek węgla

D) wodór

Jaki gaz dostajesz?

A) amoniak

B) tlen

B) dwutlenek węgla

D) wodór

Jaki gaz dostajesz?

A) amoniak B) tlen C) dwutlenek węgla D) wodór

Jaki gaz dostajesz?

A) amoniak B) tlen

B) dwutlenek węgla D) wodór

7 .Jak rozróżnić gazy od siebie?

Jaki gaz jest oznaczany?

A) amoniak B) tlen

C) dwutlenek węgla D) wodór

Jakim gazem napełnione są balony?

A) siarkowodór B) tlen

C) dwutlenek węgla D) wodór

Jaki gaz jest przesyłany?

A) amoniak B) tlen

C) dwutlenek węgla D) wodór

Cechą wyróżniającą zadania A14 2012 były pytania dotyczące rysunków.

Dlatego w zadaniach GIA pojawiają się następujące pytania dotyczące rysunków:

Jaki gaz jest zbierany? (Metody zbierania)

Jaki gaz dostajesz? (Metody otrzymywania)

Jaki gaz jest oznaczany? (Identyfikacja)

Prezentacja

2.Druga część lekcji.

Określanie charakteru środowiska roztworów kwasów i zasad za pomocą wskaźników.

Jakościowe reakcje na jony w roztworze (jony chlorkowe, siarczanowe, węglanowe, jon amonowy.

Zasady bezpieczeństwa (prezentacja).

1. Doświadczenie laboratoryjne.

Zasady bezpieczeństwa na lekcjach chemii (prezentacja multimedialna)

W grupach zidentyfikujcie podane wam substancje.

Grupa 1

HCI), zasady (NaOH) i woda (H 2 O). Korzystając z podanych substancji (oranż metylowy) określ, w której probówce znajdują się poszczególne substancje.

Grupa 2

Grupa 3

Załącznik 1.2 (dla grupy 1-3)

Praca praktyczna nr 1

Cele Lekcji:

Wyposażenie: tablica, kreda, stół „Określanie charakteru roztworów kwasów i zasad za pomocą wskaźników”, „Tabela rozpuszczalności kwasów, zasad, soli w wodzie”, stojak z probówkami, lampą alkoholową, zapałkami, uchwytem do probówek.

Odczynniki: roztwory: wodorotlenek sodu, kwas solny, woda, wskaźnik - oranż metylowy.

Grupa 1

Trzy probówki pod numerami zawierają roztwory: kwasy (HCI), zasady (NaOH) i woda (H 2 O). Korzystając z podanych substancji wskaźnikowych (oranż metylowy, fenoloftaleina, lakmus) określ, w której probówce znajdują się poszczególne substancje.

Instrukcja użycia.

Zadanie: trzy ponumerowane probówki (1, 2, 3) zawierają następujące substancje: kwasy (HCI), zasady (NaOH) i woda (H 2 O).

Korzystając z charakterystycznych reakcji, rozpoznaj, w której probówce znajdują się te substancje.

Wykonaj doświadczenia 1, 2, 3.

Do probówki nr 1 wlać 2 - 3 ml roztworu i dodać 1 - 2 krople roztworu wskaźnika oranżu metylowego, lakmusu, fenoloftaleiny. Jak zmieniła się barwa roztworu?

Do probówki nr 2 wlać roztwór wskaźnika oranżu metylowego, lakmusu i fenoloftaleiny.

Co obserwujesz?

Do probówki nr 3 wlać roztwór wskaźnika oranżu metylowego, lakmusu i fenoloftaleiny.

Co obserwujesz?

3. Wypełnij tabelę.

Zrób potrzebne notatki w zeszycie, wyraź wnioski (mówi jeden uczeń z grupy). Zobacz ulotki, załącznik 1.2.

Zmiana koloru

w kwaśnym środowisku

Zmiana koloru w środowisku zasadowym

Praca praktyczna nr 1

Temat: Jakościowe reakcje na jony.

Cel pracy: wykorzystanie reakcji charakterystycznych do rozpoznawania substancji nieorganicznych.

Doskonalenie umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych;

W praktyczny sposób potwierdzić warunki prowadzenia reakcji wymiany jonowej.

Cele Lekcji:

Edukacyjne: za pomocą eksperymentu chemicznego utrwal wiedzę, umiejętności i zdolności uczniów w części „Teoria dysocjacji elektrolitycznej” (charakterystyczne reakcje na substancje nieorganiczne).

Rozwojowe: promuj rozwój myślenia (analizuj, porównuj, podkreślaj najważniejsze, ustalaj związki przyczynowo-skutkowe), rozwój zainteresowań poznawczych.

Edukacyjne: promuj kształtowanie cech osobowości (odpowiedzialność, kolektywizm, inicjatywa).

Rodzaj zajęć: zastosowanie wiedzy, umiejętności i zdolności w praktyce.

Rodzaj zajęć: praca praktyczna.

Metody nauczania: analityczne, porównawcze, uogólniające, klasyfikacyjne.

Grupa 2

Trzy probówki z numerami zawierają roztwory: węglan sodu, chlorek sodu i siarczan sodu. Korzystając z podanych substancji (kwas solny, azotan srebra, chlorek baru) określ, w której probówce znajdują się poszczególne substancje.

Instrukcja użycia.

Aby wykonać to doświadczenie, podziel zawartość każdej ponumerowanej probówki na trzy próbki.

Postęp:

2. Wykonaj doświadczenia 1, 2, 3.

Co obserwujesz?

Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, w pełni jonowej i zredukowanej.

3. Wypełnij tabelę.

4. Wyciągnij ogólny wniosek. Wyniki części doświadczalnej pracy zapisz w tabeli raportowej. Przygotowując raport należy skorzystać z §§ 2,3,4.

Zrób niezbędne notatki

Praca praktyczna nr 1

Temat: Jakościowe reakcje na jony.

Cel pracy: wykorzystanie reakcji charakterystycznych do rozpoznawania substancji nieorganicznych.

Doskonalenie umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych;

W praktyczny sposób potwierdzić warunki prowadzenia reakcji wymiany jonowej.

Cele Lekcji:

Edukacyjne: za pomocą eksperymentu chemicznego utrwal wiedzę, umiejętności i zdolności uczniów w części: „Teoria dysocjacji elektrolitycznej” (charakterystyczne reakcje na substancje nieorganiczne).

Rozwojowe: promuj rozwój myślenia (analizuj, porównuj, podkreślaj najważniejsze, ustalaj związki przyczynowo-skutkowe), rozwój zainteresowań poznawczych.

Edukacyjne: promuj kształtowanie cech osobowości (odpowiedzialność, kolektywizm, inicjatywa).

Rodzaj zajęć: zastosowanie wiedzy, umiejętności i zdolności w praktyce.

Rodzaj zajęć: praca praktyczna.

Metody nauczania: analityczne, porównawcze, uogólniające, klasyfikacyjne.

Wyposażenie: tablica, kreda, tablica rozpuszczalności kwasów, zasad, soli w wodzie, stojak z probówkami, lampa alkoholowa, zapałki, uchwyt na probówki.

Odczynniki: roztwory: kwas solny, woda, wskaźnik - azotan srebra, węglan wapnia, węglan sodu i chlorek sodu, kwas solny, chlorek amonu.

Grupa 3

Trzy ponumerowane probówki zawierają substancje stałe: węglan wapnia, chlorek amonu i chlorek sodu. Korzystając z podanych substancji (kwas solny, azotan srebra, wodorotlenek sodu) określ, w której probówce znajdują się poszczególne substancje.

Instrukcja użycia.

Aby wykonać to doświadczenie, podziel zawartość każdej ponumerowanej probówki na trzy próbki.

Postęp:

1. Tabela do rejestracji zakończenia pracy w postaci:

2. Wykonaj doświadczenia 1, 2, 3.

Wlać roztwór azotanu srebra do probówki nr 1.

Co obserwujesz?

Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, w pełni jonowej i zredukowanej.

Do probówki nr 2 wlać roztwór kwasu solnego.

Co obserwujesz?

Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, w pełni jonowej i zredukowanej.

Do probówki nr 3 wlać roztwór wodorotlenku sodu.

Co obserwujesz?

Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, w pełni jonowej i zredukowanej.

3. Wypełnij tabelę.

4. Wyciągnij ogólny wniosek. Wyniki części doświadczalnej pracy zapisz w tabeli raportowej. Przygotowując raport należy skorzystać z §§ 2,3,4.

Zrób niezbędne notatkiw notatniku wyrażony zostaje wniosek. (Mówi jeden uczeń z grupy). Zobacz ulotki, załącznik 1.2.

3. Trzecia część lekcji

Właściwości chemiczne substancji prostych. Właściwości chemiczne substancji złożonych.

Jakościowe reakcje na jony w roztworze (jony chlorkowe, siarczanowe, węglanowe, jon amonowy).

Otrzymywanie substancji gazowych.

Jakościowe reakcje na substancje gazowe (tlen, wodór, dwutlenek węgla, amoniak)

Zadania twórcze, zadanie C 3, zadania są trudne.

3. Każda grupa proszona jest o rozwiązanie jednego połączonego problemu. Grupa podejmuje decyzję wspólnie. Rozwiązanie zapisano na tablicy.

3.1 : Bajka Pawła Bazhova „Pani Miedzianej Góry” wspomina o pięknym kamieniu ozdobnym - malachicie, z którego wykonane są wazony, pudełka i biżuteria. Wzór chemiczny malachitu (CuOH) 2 WSPÓŁ 3 . Podczas rozkładu termicznego malachitu powstają trzy złożone substancje: jedna czarna substancja stała i dwie gazowe. Kiedy jedna z powstałych substancji gazowych przepuszcza się przez wodę wapienną, staje się mętna z powodu tworzenia się osadu.

Zapisz wzór chemiczny i nazwę powstałego osadu. Zapisz dwa równania molekularne zachodzących reakcji.

Odpowiedź:T 0

(CuOH) 2 WSPÓŁ 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O

Malachit

WSPÓŁ 2 +Ca(OH) 2 →CaCO2 3 ↓+H 2 O

Reakcja ta służy do wykrywania tlenku węgla (IV).

3.2: Substancja X 1 otrzymywany w reakcji aluminium z żółtym proszkiem. Kiedy woda działa na X 1 wydziela się trujący gaz o zapachu zgniłych jaj. Gaz ten spala się tworząc substancję X 2 z ostrym zapachem. Zdefiniuj X 1 ich 2. Zapisz równania zachodzących reakcji. Wskazać masę molową substancji X 2.

Odpowiedź:

2Al +3S → Al 2 S 3

Glin 2 S 3 + 6 N 2 O→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 WIĘC 2 + 2H 2 O

Glin 2 S 3 - X 1 , WIĘC 2 - X 2 M (WIĘC 2 ) = 64 g/mol

Wszystkie eksperymenty z siarkowodorem przeprowadzamy pod wyciągiem!

3.3: Aby określić skład jakościowy substancji, uczniom podano sól metalu, której 1 kg w 1854 r. kosztował 270 razy więcej niż srebro, a w środkuXXXX wieku był już szeroko stosowany do produkcji lekkich konstrukcji metalowych. Po rozpuszczeniu kryształów danej soli w wodzie, uczniowie wlali otrzymany klarowny roztwór do dwóch probówek.

Do jednego z nich dodano kilka kropli roztworu wodorotlenku sodu i utworzył się żelowaty biały osad. Do drugiej probówki zawierającej roztwór soli dodano kilka kropli roztworu chlorku baru, po czym utworzył się biały, mlecznopodobny osad.

Zapisz wzór chemiczny i nazwę podanej soli. Utwórz dwa równania dla reakcji, jakie zaszły w procesie jego rozpoznawania.

Odpowiedź:

Glin 2 (WIĘC 4 ) 3 +6NaOH → 3Na 2 WIĘC 4 +2Al(OH) 3 ↓ żelowabiałyosad

Glin 2 ( WIĘC 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

biały, mleczny osad

Podsumowanie lekcji. Odbicie. Cieniowanie.

Blok oceniająco-refleksyjny

Przeanalizujmy Twoją pracę w grupach. Głos oddaje się liderowi każdej grupy.

Jakie pytania poruszaliśmy dzisiaj na zajęciach?

Które z tych pytań sprawiło Ci najwięcej trudności?

Test Dodatek 3

Jak nauczyłem się materiału?

Praca domowa (zadanie jest drukowane dla każdego ucznia)

Zadanie nr 1.

Do przeprowadzenia eksperymentów badaczom podano substancję w postaci żółtych kryształów nierozpuszczalnych w wodzie. Wiadomo, że substancja ta stosowana jest do produkcji zapałek i wulkanizacji gumy. W wyniku oddziaływania uwolnionej substancji ze stężonym kwasem siarkowym po podgrzaniu powstaje gazowy tlenek i woda. A gdy powstały tlenek przepuszcza się przez roztwór wodorotlenku baru, tworzy się biały osad, który rozpuszcza się przy dalszym przepływie gazu.

Zapisz wzór chemiczny i nazwij sól otrzymaną w drugim doświadczeniu. Napisz dwa równania reakcji molekularnych odpowiadające eksperymentom przeprowadzonym przez uczniów podczas eksploracji soli.

T 0

S+2H 2 WIĘC 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

WIĘC 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Siarczan baru

(Na koniec lekcji prosimy uczniów, którzy chcą zamienić kwadrat na kwadrat w innym kolorze. Test „Nasz nastrój”).

Aneks 1.

Tabela. Oznaczanie jonów

Wynik reakcji

H +

Wskaźniki

Zmiana koloru

Ag+

kl -

Biały osad

Zty 2+

OH -

S 2-

Niebieski osad

Czarny osad

Zabarwienie płomienia na niebiesko-zielony

Fe 2+

OH -

Zielonkawy osad, który z czasem staje się brązowy

Fe 3+

OH -

Brązowy osad

Zn 2+

OH -

S 2-

Biały osad, jeśli jest w nadmiarzeOH - rozpuszcza się

Biały osad

Glin 3+

OH -

Biały, galaretowaty osad, który wytrąca się w nadmiarzeOH - rozpuszcza się

N.H. 4 +

OH -

Zapach amoniaku

Ba 2+

WIĘC 4 2-

Biały osad

Zabarwienie płomienia na żółto-zielono

Ok 2+

WSPÓŁ 3 2-

Biały osad

Farbowanie płomienia na ceglasty czerwony

Nie +

Kolor płomienia żółty

K +

Kolor płomienia jest fioletowy (przez szkło kobaltowe)

kl -

Ag +

Biały osad

H 2 WIĘC 4 *

Wydziela się bezbarwny gaz o ostrym zapachu (HCl)

br -

Ag +

H 2 WIĘC 4 *

Żółtawy osad

WybórWIĘC 2 Ibr 2 (brązowy kolor)

I -

Ag +

H 2 WIĘC 4 +

Żółty osad

WybórH 2 SII 2 (fioletowy)

WIĘC 3 2-

H +

WybórWIĘC 2 - gaz o ostrym zapachu, wybielający roztwór fuksyny i fioletowego atramentu

WSPÓŁ 3 2-

H +

Emisja bezwonnego gazu powodującego zmętnienie wody wapiennej

CH 3 GRUCHAĆ -

H 2 WIĘC 4

Zapach kwasu octowego

NIE 3 -

H 2 WIĘC 4 (stęż.) iCu

Wydzielanie się brązowego gazu

WIĘC 4 2-

Ba 2+

Biały osad

PO 4 3-

Ag +

Żółty osad

OH -

Wskaźniki

Zmiana koloru wskaźników

Załącznik 2.

Praca praktyczna nr 1

Temat: Jakościowe reakcje na jony.

Cel pracy: wykorzystanie reakcji charakterystycznych do rozpoznawania substancji nieorganicznych.

Doskonalenie umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych;

W praktyczny sposób potwierdzić warunki prowadzenia reakcji wymiany jonowej.

Cele Lekcji:

Rozwojowe: promuj rozwój myślenia (analizuj, porównuj, podkreślaj najważniejsze, ustalaj związki przyczynowo-skutkowe), rozwój zainteresowań poznawczych.

Edukacyjne: promuj kształtowanie cech osobowości (odpowiedzialność, kolektywizm, inicjatywa).

Rodzaj zajęć: zastosowanie wiedzy, umiejętności i zdolności w praktyce.

Rodzaj zajęć: praca praktyczna.

Metody nauczania: analityczne, porównawcze, uogólniające, klasyfikacyjne.

Wyposażenie: tablica, kreda, tablica rozpuszczalności kwasów, zasad, soli w wodzie, stojak z probówkami, lampa alkoholowa, zapałki, uchwyt na probówki.

Odczynniki: węglan sodu, chlorek i siarczan sodu, kwas solny, azotan srebra, chlorek baru.

Grupa 2

Instrukcja użycia.

Aby wykonać to doświadczenie, podziel zawartość każdej ponumerowanej probówki na trzy próbki.

Postęp:

2. Wykonaj doświadczenia 1, 2, 3.

Do probówki nr 1 wlej roztwór chlorku baru.

Co obserwujesz?

Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, pełnej jonowej i skróconej jonowej.

Do probówki nr 2 wlać roztwór kwasu solnego.

Co obserwujesz?

Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, w pełni jonowej i zredukowanej.

Do probówki nr 3 wlać roztwór azotanu srebra.

Co obserwujesz?

Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, w pełni jonowej i zredukowanej.

3. Wypełnij tabelę.

4. Wyciągnij ogólny wniosek. Wyniki części doświadczalnej pracy zapisz w tabeli raportowej. Przygotowując raport należy skorzystać z §§ 2,3,4.

Zrób niezbędne notatki w notatniku wyrażony zostaje wniosek. (Mówi jeden uczeń z grupy).

Dodatek 3

Test

Jak nauczyłem się materiału?

1. Otrzymał solidną wiedzę, opanował cały materiał 9-10 punktów

2. Częściowe opanowanie materiału 7-8 punktów

3. Niewiele zrozumiałem, nadal muszę popracować 4-6 punktów

4. Jaką ocenę dałbyś sobie za udział w grupach? (Tutaj przyznaj sobie tę ocenę).