Przetestuj 3 rodzaje wiązań chemicznych. Podstawowe rodzaje wiązań chemicznych

Test „Rodzaje wiązań i sieci krystalicznych”

Opcja 1

A1 W cząsteczce dwusiarczku węgla CS2 występuje wiązanie chemiczne

1) jonowy 2) metaliczny 3) kowalencyjny polarny 4) kowalencyjny niepolarny

A2 ma atomową sieć krystaliczną

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. W amoniaku (NH3) i chlorku baru (BaCl2) wiązanie chemiczne wynosi odpowiednio:

1) jonowy i kowalencyjny polarny 3) kowalencyjny niepolarny i metaliczny

2) kowalencyjne polarne i jonowe 4) kowalencyjne niepolarne i jonowe

A4. Posiada jonową sieć krystaliczną

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe:

A. Substancje posiadające sieć molekularną mają niskie temperatury topnienia

B. Substancje posiadające sieć atomową są plastyczne i mają wysoką przewodność elektryczną.

1) Tylko A jest prawdziwe 2) Tylko B jest prawdziwe 3) Obydwa sądy są prawidłowe 4) Obydwa sądy są błędne

A6 Jonowa natura wiązania jest najbardziej widoczna w związku

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. W jakim szeregu wszystkie substancje mają polarne wiązanie kowalencyjne?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Sieć krystaliczna dwutlenku węgla (CO2)

A9. Pomiędzy cząsteczkami powstaje wiązanie wodorowe

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Częściowo dodatni ładunek w cząsteczce OF2

1) przy atomie O 2) przy atomie F 3) przy atomach O i F 4) Wszystkie atomy są naładowane ujemnie

A11. Ma molekularną sieć krystaliczną

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Ma atomową sieć krystaliczną

1) Ba(OH)2 2) diament 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Posiada jonową sieć krystaliczną

1) lód 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Posiada metalową siatkę krystaliczną

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Substancje posiadające wyłącznie wiązania jonowe są wymienione w serii

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Grafitowa sieć krystaliczna

1) Jonowy 2) Molekularny 3) Atomowy 4) Metaliczny

A3. Ma siatkę molekularną

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Sieć krystaliczna chlorku wapnia (CaCl2)

1) Jonowy 2) Molekularny 3) Atomowy 4) Metaliczny

A5. W jakim związku wiązanie kowalencyjne między atomami tworzy mechanizm donor-akceptor?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Substancje twarde, ogniotrwałe i dobrze rozpuszczalne w wodzie z reguły mają sieć krystaliczną

1) Jonowy 2) Molekularny 3) Atomowy 4) Metaliczny

A7. Kiedy atomy tego samego pierwiastka chemicznego łączą się, powstaje wiązanie

1) Jonowy 2) Kowalencyjny polarny 3) Kowalencyjny niepolarny 4) Metaliczny

A8. Substancje posiadające atomową sieć krystaliczną

1) bardzo twardy i ogniotrwały 3) w roztworach przewodzi prąd elektryczny

2) kruche i topliwe 4) przewodzą prąd elektryczny w stopach

A9. Para elektronów w cząsteczce HBr

1) nie istnieje 2) znajduje się w środku 3) jest przesunięty w stronę atomu H 4) jest przesunięty w stronę atomu Br

A10. Substancja o strukturze molekularnej

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Sieć krystaliczna diamentu

A12. Sieć krystaliczna wodorotlenku potasu (KOH)

1) atomowy 2) metaliczny 3) jonowy 4) molekularny

A13. Sieć krystaliczna kwasu solnego (HCl)

1) jonowy 2) molekularny 3) atomowy 4) jonowy

A14. Żelazna sieć krystaliczna

1) metaliczny 2) molekularny 3) jonowy 4) atomowy

W 1. Dopasuj połączenie do typu połączenia w połączeniu.

O 2. Dopasuj połączenie do rodzaju sieci krystalicznej

O 3. Dopasuj połączenie do typu połączenia w połączeniu.

Wiązanie kowalencyjne jest najpowszechniejszym rodzajem wiązania chemicznego, powstającym w wyniku współdzielenia pary elektronów poprzez mechanizm wymiany, gdy każdy z oddziałujących atomów dostarcza jeden elektron, lub poprzez mechanizm donor-akceptor, jeśli para elektronów jest współdzielona przez jeden atom (donor) do innego atomu (akceptor) (ryc. 3.2).

Klasyczny przykład niepolarnego wiązania kowalencyjnego (różnica elektroujemności wynosi zero) obserwuje się w cząsteczkach homojądrowych: H–H, F–F. Energia dwuelektronowego wiązania dwucentrowego mieści się w przedziale 200–2000 kJ∙mol –1.

Kiedy powstaje heteroatomowe wiązanie kowalencyjne, para elektronów zostaje przesunięta do atomu bardziej elektroujemnego, co powoduje, że wiązanie jest polarne. (HCl, H2O). Jonowość wiązania polarnego w procentach oblicza się z zależności empirycznej 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, gdzie χ A i χ B są elektroujemnością atomów A i B Cząsteczka AB. Oprócz polaryzacji wiązanie kowalencyjne ma właściwość nasycenia - zdolność atomu do tworzenia tylu wiązań kowalencyjnych, ile ma energetycznie dostępnych orbitali atomowych. Trzecia właściwość wiązania kowalencyjnego – kierunkowość – zostanie omówiona poniżej (patrz metoda wiązań walencyjnych).

Wiązanie jonowe jest szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego, gdy powstała para elektronów całkowicie należy do atomu bardziej elektroujemnego, który staje się anionem. Podstawą wyróżnienia tego wiązania jako odrębnego typu jest fakt, że związki posiadające takie wiązanie można opisać w przybliżeniu elektrostatycznym, uznając, że wiązanie jonowe powstaje na skutek przyciągania jonów dodatnich i ujemnych. Oddziaływanie jonów o przeciwnym znaku nie zależy od kierunku, a siły Coulomba nie mają właściwości nasycenia. Dlatego każdy jon w związku jonowym przyciąga taką liczbę jonów o przeciwnym znaku, że powstaje sieć krystaliczna typu jonowego. W krysztale jonowym nie ma cząsteczek. Każdy jon jest otoczony przez pewną liczbę jonów o innym znaku (liczba koordynacyjna jonu). Pary jonowe mogą występować w stanie gazowym jako cząsteczki polarne. W stanie gazowym NaCl ma moment dipolowy ~3∙10 –29 C∙m, co odpowiada przemieszczeniu ładunku 0,8 elektronu na długość wiązania wynoszącą 0,236 nm z Na do Cl, tj. Na 0,8+Cl 0,8–.

Wiązanie metaliczne powstaje w wyniku częściowej delokalizacji elektronów walencyjnych, które poruszają się dość swobodnie w metalowej siatce, oddziałując elektrostatycznie z dodatnio naładowanymi jonami. Siły wiązania nie są zlokalizowane ani ukierunkowane, a zdelokalizowane elektrony powodują wysoką przewodność cieplną i elektryczną.

Wiązanie wodorowe. Jego powstanie wynika z faktu, że w wyniku silnego przemieszczenia pary elektronów w stronę atomu elektroujemnego, atom wodoru, który ma efektywny ładunek dodatni, może oddziaływać z innym atomem elektroujemnym (F, O, N, mniej często Cl, Br, S). Energia takiego oddziaływania elektrostatycznego wynosi 20–100 kJ∙mol –1. Wiązania wodorowe mogą być wewnątrz- i międzycząsteczkowe. Wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe powstaje np. w acetyloacetonie i towarzyszy mu zamknięcie pierścienia (ryc. 3.3).

Cząsteczki kwasu karboksylowego w rozpuszczalnikach niepolarnych dimeryzują na skutek dwóch międzycząsteczkowych wiązań wodorowych (ryc. 3.4).

Wiązania wodorowe odgrywają niezwykle ważną rolę w makrocząsteczkach biologicznych, takich jak związki nieorganiczne, takie jak H 2O, H 2F 2, NH 3. Dzięki wiązaniom wodorowym woda charakteryzuje się tak wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia w porównaniu do H 2E (E = S, Se , Te). Gdyby nie było wiązań wodorowych, woda topiłaby się w temperaturze –100°C i wrzała w –80°C.

Wiązanie Van der Waalsa (międzycząsteczkowe) jest najbardziej uniwersalnym typem wiązania międzycząsteczkowego, powodowanym przez siły dyspersyjne (dipol indukowany - dipol indukowany), oddziaływanie indukcyjne (dipol trwały - dipol indukowany) i oddziaływanie orientacyjne (dipol trwały - dipol trwały). Energia wiązania van der Waalsa jest mniejsza niż wiązania wodorowego i wynosi 2–20 kJ∙mol –1.

Wiązania chemiczne w ciałach stałych. O właściwościach ciał stałych decyduje charakter cząstek zajmujących miejsca w sieci krystalicznej oraz rodzaj interakcji między nimi.

Stały argon i metan tworzą odpowiednio kryształy atomowe i molekularne. Ponieważ siły pomiędzy atomami i cząsteczkami w tych sieciach są słabego typu van der Waalsa, takie substancje topią się w dość niskich temperaturach. Większość substancji znajdujących się w stanie ciekłym i gazowym w temperaturze pokojowej tworzy kryształy molekularne w niskich temperaturach.

Temperatury topnienia kryształów jonowych są wyższe niż kryształów atomowych i molekularnych, ponieważ siły elektrostatyczne działające pomiędzy jonami znacznie przekraczają słabe siły van der Waalsa. Związki jonowe są twardsze i bardziej kruche. Takie kryształy składają się z pierwiastków o bardzo różnych elektroujemnościach (na przykład halogenki metali alkalicznych). Kryształy jonowe zawierające jony wieloatomowe mają niższą temperaturę topnienia; więc dla NaCl t pl. = 801°C, a dla NaNO 3 t pl = 311°C.

W kryształach kowalencyjnych sieć zbudowana jest z atomów połączonych wiązaniem kowalencyjnym, dzięki czemu kryształy te mają wysoką twardość, temperaturę topnienia oraz niską przewodność cieplną i elektryczną.

Sieci krystaliczne utworzone przez metale nazywane są metalicznymi. Miejsca takich sieci zawierają dodatnie jony metali, a szczeliny zawierają elektrony walencyjne (gaz elektronowy).

Spośród metali najwyższą temperaturę topnienia mają pierwiastki d, co tłumaczy się obecnością w kryształach tych pierwiastków wiązania kowalencyjnego utworzonego przez niesparowane d-elektrony, oprócz wiązania metalicznego utworzonego przez s-elektrony.

Postęp lekcji: (slajd 3)

1. Wyjaśnienie tematu „Podstawowe rodzaje wiązań chemicznych”.
2. Konsolidacja (testowa)
3. Praca w edytorze graficznym „Paint” – sporządzanie wzorów graficznych substancji.
4. Praca domowa.

I. Dyktando chemiczne.(slajd 4)

(Ankieta ustna)

1. Co to jest elektroujemność?
2. Zależność elektroujemności od położenia pierwiastka w układzie okresowym?
3. Jak określić, czy pierwiastek jest metalem, czy niemetalem na podstawie elektroujemności?

• Wiązanie między pierwiastkami o tej samej lub podobnej elektroujemności nazywa się kowalencyjnym. (slajd 7)
• Wiązanie między metalami nazywa się metalicznym.
• Wiązanie między pierwiastkami o znacząco różnej elektroujemności nazywa się jonowymi.
• Wiązanie między elementami elektroujemnymi różnych cząsteczek za pomocą wodoru nazywa się wiązaniem wodorowym. .

„Wzmocnienie 3” – dla tych, którzy nie są do końca pewni swojej wiedzy,
„Wzmocnienie 4” – dla tych, którzy są pewni swojej wiedzy,
„Wzmocnienie 5” jest dla tych, którzy są całkowicie pewni swojej wiedzy.

1. Odpowiadać na pytania.
2. Otrzymujesz ocenę i czekasz, aż nauczyciel pozwoli Ci zamknąć program.

1. Otwórz program „Paint”.
2. Korzystając z „zestawów narzędzi”, utwórz wzory graficzne dla substancji: wody, fluorku sodu, chlorowodoru, metanu.
H2O, NaF, HCl, CH4.

1. Wiązanie pomiędzy jonami metali i elektronami błądzącymi nazywa się: JONOWY KOWALENNY NIEPOLARNY METAL KOWALENTNY POLARNY

2. Wiązanie chemiczne występujące pomiędzy atomami niemetali tego samego typu nazywa się: JONOWY KOWALENNY NIEPOLARNY METAL KOWALENTNY POLARNY

3. Wiązanie chemiczne występujące pomiędzy atomami niemetali o różnej elektroujemności nazywa się JONOWYM KOWALENTNYM NIEPOLARNYM METALIKOWALENNYM POLARNYM

4. Wiązanie chemiczne występujące pomiędzy atomami typowego metalu i typowego niemetalu nazywa się: JONOWY KOWALENTNY NIEPOLARNY METAL KOWALENNY POLARNY

5. Wybierz grupę substancji obejmującą wyłącznie substancje z kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

6. Wybierz grupę substancji obejmującą wyłącznie substancje z kowalencyjnym wiązaniem polarnym: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Wybierz grupę substancji obejmującą wyłącznie substancje z wiązaniem metalicznym: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

8. Wybierz grupę substancji obejmującą wyłącznie substancje posiadające wiązania jonowe: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I 2, Kalifornia Cl2

9. Określ rodzaj wiązania chemicznego i rodzaj sieci krystalicznej, jeśli substancja ma wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, jest stała, ogniotrwała i dobrze rozpuszczalna w wodzie. Roztwór przewodzi prąd elektryczny. Kowalencyjne wiązanie polarne i atomowa sieć krystaliczna Wiązanie jonowe i jonowa sieć krystaliczna Kowalencyjne wiązanie polarne i molekularna sieć krystaliczna. Wiązanie metaliczne i siatka krystaliczna metalu. Kowalencyjne wiązanie niepolarne i molekularna sieć krystaliczna