3 5 Roztwór kwasu chlorowodorowego. Rozwiązania do przygotowywania maszyn
W analizach metoda neutralizacji wykorzystuje 0,1 n. i 0,5 n. Dokładne roztwory kwasów siarkowego i chlorowodorowego oraz w innych metodach analizy, na przykład, 2N są często stosowane w utleniającym i odzyskiwaniu. Przybliżone rozwiązania tych kwasów.
W celu szybkiego przygotowania dokładnych rozwiązań jest wygodne użycie odpowiednich urządzeń, które są odpowiednie (0,1 pana lub 0,01 G-eq) chemicznie czyste substancji zawieszonych do czterech pięciu znaczących cyfr w szczelnych szklanych ampułkach. Gotując się 1 l. Roztwór fabryczny otrzymuje się 0,1 n. lub 0,01 n. rozwiązania. Niewielkie ilości roztworów kwasów chlorowodorowych i siarkowych 0,1 n. Stężenia można wytwarzać z poprawek. Standardowe rozwiązania wykonane z procesorów zazwyczaj służą do ustanowienia lub sprawdzania koncentracji innych rozwiązań. Fabryki kwasów można przechowywać przez długi czas.
Aby przygotować dokładne rozwiązanie z oprawy, ampułka przemywa się ciepłą wodą, umieszczając napis lub etykietę z niego, i dobrze wytrzeć. Jeśli napis jest farba, zostanie usunięta ze szmatą zwilżoną alkoholem. W kolbie pomiarowym o pojemności 1 litrów. Włóż lejka szklanego, aw nim - szklaną deskę, której ostry koniec należy skierować do góry. Następnie ampułka z fixanal jest nieco trafiona przez subtelny dół o ostrym punkcie lub daj mu swobodnie upadek, aby rozbić dno, gdy krawędź zostanie uderzona. Następnie szklany kołek ze spiczastym końcem podzielą cienką ścianę wnęki w górnej części ampułki i nadaj płynowi zawarto w ampułce. Następnie ampułka w lejku jest dokładnie przemyta wodą destylowaną z owsywing, a następnie usunięta z lejka, przemywa się z lejkiem i wyjmuje go z kolby, a roztwór w kolbie jest testowany do etykiety wodą destylowaną, zamknij Podłącz i mieszać.
Przygotowując roztwory wykonane z suchego rozprawy (na przykład, z oprawy z kwasu szczawiowego), biorą suchy lejek, aby zawartość ampułki mogła być z lekkim wstrząsaniem osłony w kolbie. Po przeniesieniu substancji do kolby przemyto ampułką i lejkiem, rozpuścić substancję w wodzie w kolbie i przynieś objętość roztworu z wodą destylowaną na etykietę.
Duże ilości 0,1 n. i 0,5 n. Roztwory soli i kwasów siarkowych, a także przybliżone roztwory tych kwasów (2 N itd.) Wytwarza się z skoncentrowanych chemicznych czystych kwasów. Początkowo gęstość kwasu stężonego zależy od obszaru lub gęstościomierz.
Pod względem gęstości w tabelach odniesienia, stężenie kwasu (zawartość chlorku wodoru w kwasie chlorowodorowym lub monohydrat w siarce), wyrażone w gramach na 1 litr. Zgodnie z formułami objętość kwasu stężonego kwasu jest obliczana, niezbędna do wytwarzania danej objętości kwasu odpowiedniego koncentracji. Obliczenia przeprowadza się z dokładnością do dwóch lub trzech cyfr znaczenia. Ilość wody do wytwarzania roztworu jest określana przez różnicę objętości roztworu i stężonego kwasu.
Roztwór kwasu chlorowodorowego wytwarza się przez dorosły w naczyniu do wytwarzania roztworu połowy wymaganej ilości wody destylowanej, a następnie zatężono kwas; Po mieszaniu roztwór jest ceniony, aż pozostała ilość wody jest w pełni. Część drugiej części wody jest płukana menu, która mierzono kwasem.
Roztwór kwasu siarkowego wytwarza się przez powolną przyczepność stężonego kwasu ze stałym mieszaniem (w celu zapobiegania ociepleniu) do wody, wlane do naczynia szkła odpornego na ciepło. W tym samym czasie pozostaje niewielką ilość wody do płukania Menzurki, która była mierzona przez kwas, przyklejając tę \u200b\u200bpozostałość do roztworu po ochłodzeniu.
Czasami stosuje się analizę chemiczną, roztwory kwasowe (nieszczelne, wino itp.). Roztwory te są wytwarzane przez rozpuszczenie w wodzie destylowanej na nutę chemicznie czystego kwasu.
Masa ofiar jest obliczana przez wzór. Objętość wody do rozpuszczania jest traktowana w przybliżeniu równa objętości roztworu (jeśli rozpuszczanie nie jest prowadzone w kolbie pomiarowym). W celu rozpuszczenia tych kwasów stosuje się wodę nie zawierającą dwutlenku węgla.
W tabeli gęstości znajdujemy zawartość chlorowodoru HCl w kwasie zatężonym: G K \u003d 315 g / l.
Obliczamy objętość skoncentrowanego solowego kwasu chlorowodorowego:
V K \u003d 36,5N V / T K \u003d 36,5 0,1 10000/315 \u003d 315 ml.
Ilość wody wymaganej do przygotowania roztworu:
V H2O \u003d 1000 - 115 \u003d 9885 ml.
H2C2O4 2H2O H2C2O4 2H2O waga przekąska:
63.03N V / 1000 \u003d 63.03 0,1 3000/1000 \u003d 12,6 g
Ustanawiające koncentrację rozwiązań roboczych kwasów Możliwe jest węglan węglanu sodu, bora, dokładnego roztworu alkalicznego (miareczkowane lub gotowane z fabryki). Przy ustalaniu stężenia roztworów kwasów sorowodorowych lub kwasów siarkowatych w węglaniu sodu lub za pośrednictwem BIAS, stosujemy metodę miareczkowania lub (rzadziej) przez metodę pipetowania. Przy metodzie miareczkowania kaptury stosują biuretę o pojemności 50 lub 25 ml.
Przy ustalaniu stężenia kwasów, wybór wskaźnika ma dużą wartość. Miareczkowanie przeprowadza się w obecności takiego wskaźnika, w którym przejście kolorów występuje w przedziale pH odpowiadającym punkcie równoważności dla reakcji chemicznej płynącej podczas miareczkowania. Gdy interakcja ciężkiego kwasu o silnej podstawie, pomarańczowy metylowo-czerwony, fenolftalia i inne mogą być stosowane jako wskaźniki, a inne, których przejście kolorów występuje przy pH \u003d 4? 10.
Gdy interakcja ciężkiego kwasu ze słabą podstawą lub soli słabych kwasów i mocnych zasad, takich jak przejście kolorów występuje w średnie kwasowym, takim jak pomarańczowy metylowy, jest stosowany jako wskaźniki. Gdy interakcja słabych kwasów z silnymi zasadami, stosuje się wskaźniki, w których przejście kolorów występuje w pożywce alkalicznej, takiej jak fenolftalenie. Stężenie roztworu nie można określić przez miareczkowanie, jeśli słaby kwas ze słabą zasadą oddziałuje podczas miareczkowania.
Przy ustanawianiu stężenia soli lub kwasów siarkowych przez węglan sodu Na skalach analitycznych w oddzielnych abonentach, trzy lub cztery chemicznie chemicznie czysty węglan sodu są pobierane do 0,0002 w celu ustanowienia stężenia 0,1 n. Roztwór przez miareczkowanie z biuretu o pojemności 50 ml ciężaru próbki powinno wynosić około 0,15 g. Szafa suszająca w temperaturze 150 ° C jest doprowadzana do stałej masy, a następnie przeniesiona do kolby taśmy o pojemności 200 -250 ml i rozpuszcza się w 25 ml wody destylowanej.. Fucks z pozostałości węglanowych są ważone, a masy różnicy określają dokładną masę każdej kryjówki.
Miareczkowanie roztworu węglanu sodu przeprowadza się w obecności 1-2 kropli 0,1% roztworu pomarańczowego metylu (miareczkowanie kończy się w środowisku kwaśnym) do zmiany żółtego koloru roztworu na pomarańczowo-żółty. Podczas miareczkowania przydatne jest stosowanie roztworu - "świadka", do wytwarzania w wodzie destylowanej, wlano do tej samej kolby, a także kolbę, w której wytwarzana jest miareczkowanie, dodaj jedną kroplę kwasu z Bureta i tak wiele kropli wskaźnika, ile jest dodawany do roztworu mitracalnego.
Objętość wody destylowanej do wytwarzania roztworu - "świadectwo" powinno być w przybliżeniu równe objętości roztworu w kolbie na końcu miareczkowania.
Normalne stężenie kwasu jest obliczane przez wyniki miareczkowania:
N \u003d 1000m N / e Na 2 CO 3 V \u003d 1000M N / 52,99 V
gdzie m n oznacza masę sody sodowej, R;
V oznacza objętość roztworu kwasowego (ml), wydanego na miareczkowaniu.
Kilku eksperymentów przejmuje średnią wielkość koncentracji.
Zakładamy, że wydamy około 20 ml kwasu na miareczkowanie.
Soda Soda Waga:
52.99 0,1 20/1000 \u003d 0,1 g.
Przykład 4. Węglan sodu montowany przy 0,1482 g przeszedł na emeryturę o 28,20 ml roztworu kwasu chlorowodorowego. Określić stężenie kwasu.
Normalne stężenie kwasu chlorowodorowego:
1000 0,1482 / 52.99 28.2 \u003d 0,1012 N.
Gdy stężenie roztworu węglanu sodu jest ustalane przez metodę pipetowania, chemicznie czysty węglan sodu sodu, uprzednio suszy w szafie suszącej do stałej masy i zawieszenia do 0,0002 g, rozpuszczony w wodzie destylowanej w skalibrowanej kolbie pomiarowej pojemność 100 ml.
Wartość zawiesiny przy ustawieniu stężenia 0,1 n. Roztwór kwasowy powinien wynosić około 0,5 g (w celu uzyskania około 0,1 n. Rozwiązanie). Miareczkowanie bierze pipetę 10-25 ml roztworu węglanu sodu (w zależności od zbiornika biurety) i 1-2 krople 0,1% pomarańczowego roztworu pomarańczowego.
Metoda pipetowania jest często stosowana w ustanowieniu stężenia roztworów przy użyciu 10 ml półkryptyny o cenie rozszczepienia 0,02 ml.
Normalne stężenie roztworu kwasowego, gdy jest określony przez sposobu pipetowania do węglanu sodu, jest obliczany przez wzoru:
N \u003d 1000m N V 1 / 52,99V do V2,
gdzie m n oznacza masę węglanu sodu, R;
V1 - objętość roztworu węglanu, pobrana na miareczkowanie, ml;
V K - objętość kolby pomiarowej, która została rozpuszczona przez węglan;
V2 jest objętością roztworu kwasowego zużywanego do miareczkowania.
Przykład 5. Określ stężenie roztworu kwasu siarkowego, jeżeli rozpuszcza się w węglaniu sodowym, który ma być określony w kolbie pomiarowym o pojemności 100,00 ml i 14,70 ml roztworu kwasowego zużywano 15,00 ml roztworu węglanu (przy użyciu 25 ML Burette).
Normalny stężenie roztworu kwasu siarkowego:
1000 0.5122 15/52.99 100 14.7 \u003d 0,09860 N.
Przy ustalaniu stężenia siarki lub kwasów chlorowodorowych za pomocą tetraboranu sodu (burza) Zazwyczaj stosować metodę miareczkowania trafień. Krystaliczny beras bura na 2 b 4 O 7 10H2 o powinny być czyste chemicznie i przed ustanowieniem koncentracji kwasu, jest poddawany rekrystalizacji. Do rekrystalizacji, 50 g zabezpieczeń rozpuszcza się w 275 ml wody w 50-60 ° C; Roztwór przesącza się i ochłodzono do 25-30 ° C. Energetycznie mieszając roztwór, powoduje krystalizację. Kryształy przesączono na lejku biura, rozpuszczają się ponownie i rekrystalizować. Po filtrze kryształy suszy się między arkuszami papieru filtracyjnego w temperaturze powietrza 20 ° C i wilgotności względnej 70%; Suszenie prowadzi się w powietrzu lub w spychniku \u200b\u200bprzez nasycony roztwór chlorku sodu. Suszone kryształy nie powinny przestrzegać szkła.
W przypadku miareczkowania pojemniki są brane do pojemników na przemian 3-4 zawieszenie brzegów o dokładności 0,0002 g i tolerują je w stożkowych kolbach cyckach, rozpuszczając każdy dżem w 40-50 ml ciepłej wody z energicznym brudnym. Po przeniesieniu każdej kurtki z buk do kolby, pojemniki ważone. Różnica wagi podczas ważenia określona jest wielkość każdej próbki. Wielkość oddzielnego nastroju brzegów do ustanowienia stężenia 0,1 n. Roztwór kwasowy przy zastosowaniu biuretu 50 ml powinno wynosić około 0,5 g.
Miareczkowanie roztworów wzmacniacza kwasowego prowadzi się w obecności 1-2 kropli 0,1% roztworu czerwonego metylu do zmian w żółtym kolorze roztworu do pomarańczowo-czerwonego lub w obecności roztworu mieszanego wskaźnika składający się z czerwieni metylowej i błękitu metylenowego.
Normalne stężenie roztworu kwasowego oblicza się o wzorze:
N \u003d 1000m N / 190,69V,
gdzie m n oznacza masę brzegów, r;
V oznacza objętość roztworu kwasowego spożywanego do miareczkowania, ml.
15 ml roztworu kwasowego ma być spożywane do miareczkowania.
Masowe umywalki brzegów:
190,69 0,1 15/1000 \u003d 0,3 g
Przykład 7. Znajdź stężenie roztworu kwasu solnego, jeżeli 24,38 ml kwasu chlorowodorowego zastosowano do miareczkowania próbek beras w 0,4952 g.
1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068
Ustanowienie koncentracji kwasu przez roztwór satelity żrącecej Lub kaustyczne CALI odbywa się przez miareczkowanie roztworu kwasowego z roztworem alkalicznym w obecności 1-2 kropli pomarańczowego roztworu 0,1% pomarańczowego 0,1%. Jednak ten sposób ustanowienia stężenia kwasu jest mniej dokładne niż powyższe. Jest powszechnie stosowany w kontroli koncentracji kwasu. Jako roztwór startowy roztwór alkaliów jest często gotowany z oprawy.
Normalne stężenie roztworu kwasowego N2 jest obliczane według wzoru:
N2 \u003d N 1 V 1 / V 2,
gdzie n 1 jest normalnym stężeniem roztworu alkalicznego;
V1 - objętość roztworu alkalicznego, podjęta w celu miareczkowania;
V2 - objętość roztworu kwasowego zużyta do miareczkowania (średnia wartość wyników miareczkowania zbieżnych).
Przykład 8. Określ stężenie kwasu siarkowego, jeśli 25,00 ml miareczkowania 0,1000 n. Roztwór satyntu kaustycznego wydano 25,43 ml roztworu kwasu siarkowego.
Stężenie roztworu kwasowego.
W celu przygotowania roztworu konieczne jest wymieszanie obliczonych ilości kwasu znanego stężenia i wody destylowanej.
Przykład.
Konieczne jest przygotowanie 1 litra roztworu HCl o stężeniu 6% wagi. Z kwasu chlorowodorowego o stężeniu 36% wagi.(Takie roztwór stosuje się w węglacheterów KM produkcji LLC NPP "Geosfery")
.
Przez tabela 2.określ stężenie molowe kwasu z udziałem wagowym 6% wagi. (1,692 mol / l) i 36% wagi. (11,643 mol / l).
Oblicz objętość kwasu stężonego zawierającego taką samą ilość HCl (1.692 MR), jak w przygotowanym roztworze:
1.692 / 11.643 \u003d 0,1453 litrów.
W konsekwencji, dodając 145 ml kwasu (36% wagi) w 853 ml wody destylowanej, uzyskaj roztwór danego stężenia masy.
Doświadczenie 5. Wytwarzanie wodnych roztworów kwasu chlorowodorowego danego stężenia molowego.
Aby przygotować roztwór o pożądanym stężeniu molowym (MP), konieczna jest jedna objętość kwasu zatężonego (V) wlać do objętości (VV) wody destylowanej, obliczonej przez stosunekVv \u003d v (m / mp - 1)
gdzie m jest stężenie molowe kwasu źródłowego.
Jeśli stężenie kwasu nie jest znane, określ go według gęstości przy użyciutabela 2..
Przykład.
Stężenie wagi stosowanych kwasu wynosi 36,3% wagi. Konieczne jest przygotowanie 1 litrów wodnego roztworu HCl o stężeniu molowym 2,35 mol / l.
Przez tabela 1.znajdź wartości interpolujące 12.011 MOL / L i 11.643 MOL / L stężenie molowe stosowanego kwasu:
11,643 + (12,011 - 11,643) · (36,3 - 36,0) \u003d 11 753 mol / l
Zgodnie z powyższym wzorem oblicz objętość wody:
VB \u003d V (11 753 / 2,35 - 1) \u003d 4 · V
Biorąc VB + V \u003d 1 L, zdobądź wartości woluminów: VV \u003d 0,2 L i V \u003d 0,8 litra.
W związku z tym, do wytwarzania roztworu stężenia molowego 2,35 mol / L, konieczne jest wlewanie 200 ml HCl (36,3% wagi) w 800 ml wody destylowanej.
Pytania i zadania:
Jaka jest koncentracja rozwiązania?
Jaka jest normalność rozwiązania?
Ile gramów kwasu siarkowego jest zawarte w roztworze, jeśli 20 ml wydano na neutralizację. Rozwiązanie wodorotlenku wodorotlenku sodu, którego miano wynosi 0,004614?
Materiały i ekwipunek:
Postęp:
Metoda jodometryczna
Odczynniki:
1. Potas jodek jest chemicznie czysty krystaliczny, nie zawierający bezpłatnej jodu.
Czek. Weź 0,5 g jodku potasu, rozpuścić w 10 ml wody destylowanej, dodaj 6 ml mieszanki buforowej i 1 ml 0,5% roztworu skrobiowego. Nie powinno być formacji odczynnika.
2. Mieszanina bufora: pH \u003d 4.6. Wymieszać 102 ml roztworu molowego kwasu octowego (60 g 100% kwasu w 1 l wody) i 98 ml molowego roztworu kwasu octowego sodu (136,1 g krystalicznej soli w 1 litrze wody) i przyniesie 1 l z wodą destylowaną, wstępnie gotowaną.
3. 0,01 N Roztwór hiposulfitu sodu.
4. 0,5% roztworu skrobiowego.
5. 0,01 N Roztwór potasu podwójnego oksydyny. Titil 0,01 h roztwór hiposulfitu jest wykonany w następujący sposób: 0,5 g czystego potasu jodku jest zastąpione w kolbie, rozpuszczono w 2 ml wody, 1 ml sierocniczego kwasu (1: 5) dodaje się, a następnie 10 ml 0,01 h zmniejszenie dwóch -axis potas i 50 ml wody destylowanej. Jodinowany jod miareczkowy sodowy sodu w obecności 1 ml roztworu skrobiowego dodanego do końca miareczkowania. Współczynnik korekty do miana hiposulfitu sodu jest obliczana zgodnie z następującym wzorem: K \u003d 10 / A, gdzie a jest liczbą mililitrów hiposulfitu sodu, który przyszedł do miareczkowania.
Kurs analizy:
a) Wprowadzenie 0,5 g potasu jodku do stożkowej kolby;
b) Wlać 2 ml wody destylowanej;
c) wymieszać zawartość kolby, aby rozpuścić potas jodku;
d) Wlać 10 ml roztworu buforowego, jeśli alkaliczność w badaniu wodą nie jest wyższa niż 7 mg / równ. Jeśli alkaliczność wody w ramach badania powyżej wynosi 7 mg / równoważnika, ilość mililitrów roztworu bufora musi wynosić 1,5 razy większe niż alkaliczność w badaniu wodą;
e) Wlać 100 ml badania wody;
e) miareczkować hiposulfit do bladego żółtego koloru roztworu;
g) Wlać 1 ml skrobi;
h) miareczkować hiposulfit, aż zniknie niebieski kolor.
X \u003d 3,55 n do
gdzie n jest liczbą ml hiposulfitu, wydane na miareczkowanie,
K jest współczynnikiem korekcyjnym do miana hiposulfitu sodu.
Pytania i zadania:
Jaka jest metoda jodometryczna?
Jaki jest ph?
LPZ №6: Definicja chlorku jonowym
Cel pracy:
Materiały i ekwipunek: Woda pitna, papier lacmus, wyciśnięty filtr, potas chromu-tleidowy, srebrny kwas azotowy, miareczkowany roztwór chlorku sodu,
Postęp:
W zależności od wyników definicji jakościowej trwa 100 cm3 wody badanej, lub mniejsza objętość (10-50 cm3) i dostosowuje się do 100 cm 3 wody destylowanej. Bez rozcieńczenia chlorki określają w stężeniu do 100 mg / dm 3. PN mitratable próbki musi znajdować się w odległości 6-10. Jeśli woda jest błotnista, przesącza się przez cichy filtr, przemywa gorącą wodą. Jeśli woda ma chromatyczność powyżej 30 °, próbka jest odbarwiona przez dodanie wodorotlenku aluminium. W tym celu, 6 cm3 zawiesiny wodorotlenku glinu dodaje się do 200 cm3 próbek, a mieszaninę wstrząsną do wybielania płynu. Próbka następnie przesączono przez filtr cicho. Pierwsze części przesączu są odrzucane. Zmierzona objętość wody jest wykonana w dwóch stożkowych kolbach i dodać 1 cm3 roztworu tlenku chromu potasowego. Jedna próba miareczkowana jest roztworem srebra kwasu azotowego, zanim pojawi się wygląd słabego pomarańczowego cienia, druga próbka jest używana jako próbka testowa. Ze znaczną zawartością chlorków powstaje osad AGCL zakłócający definicją. W tym przypadku, 2-3 krople roztworu Titted NaCl są przyklejone do emerytowanej pierwszej próbki, aż pomarańczowy cień zniknie, a następnie miareczkować drugą próbkę, używając pierwszego, jako rozpad testowy.
Definicja zakłóca: ortofosforany w stężeniu przekraczającym 25 mg / dm 3; Żelazko w stężeniu więcej niż 10 mg / dm 3. Bromki i jodniki są określane w stężeniach równoważnych CL -. W zwykłej zawartości wody z kranu nie zakłócają definicji.
2.5. Wyniki przetwarzania.
gdzie V jest ilością srebra kwasu azotowego, wydanego na miareczkowaniu, cm3;
K - współczynnik korekty do miana roztworu azotanu srebra;
g jest ilością jonu chloru odpowiadającego 1 cm3 roztworu srebra kwasu azotowego, mg;
V oznacza objętość próbki w celu określenia, patrz 3.
Pytania i zadania:
Metody określania chlorku jonowym?
Metoda przewodnie do określania chlorku jonowym?
Argentometria.
Cel pracy:
Materiały i ekwipunek:
Doświadczenie 1. Określenie całkowitej sztywności wody z kranu
Aby zmierzyć z cylindrem pomiarowym 50 ml wody z kranu (z dotknięcia) i wlać go do kolby o pojemności 250 ml, dodać 5 ml roztworu bufora amonu i wskaźnika - eryoioch czarny t - aż do kolorze różowym ( kilka kropli lub kilku kryształów). Wypełnij biuretę roztworem EDTA 0,04 N (Synonimy - Trilone B, Complexone III) do Zero Mark.
Przygotowana próbka jest powoli ze stałym mieszaniem, przechylając się z roztworem kompleksu III przed przejściem różowego koloru na niebiesko. Rekordowy wynik miareczkowy. Powtórz miareczkowanie innego czasu.
Jeśli różnica w wynikach miareczkowania przekracza 0,1 ml, a następnie zaznacz próbkę wody po raz trzeci. Określ średni objętość cery III (V K, CP) wydany na miareczkowanie wody i możliwe jest obliczenie ogólnej sztywności wody.
Cóż \u003d, (20), gdzie V1 jest objętością analizowanej wody, ml; V K, CP - średnia objętość roztworu kompleksu III, ml; N K oznacza normalne stężenie kompleksu kompleksu III, MOL / L; 1000 jest współczynnikiem kreta / l w MMOL / L.
Pisanie doświadczenia w tabeli:
| V k, cp | N K. | V 1. | Dobrze |
Przykład 1. Oblicz sztywność wody, wiedząc, że zawiera 202,5 \u200b\u200bg Ca (HCO 3) 2.
Decyzja. W 1 litrze wody zawiera 202,5: 500 \u003d 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Równoważna masa CA (HCO3) 2 wynosi 162: 2 \u003d 81 g / mol. W związku z tym, 0,405 g wynosi 0,405: 81 \u003d 0,005 równoważnych mas lub 5 mmola EQ / L.
Przykład 2. Ile gramów Caso 4 jest zawartych w jednym kubierze wody, jeśli sztywność z powodu obecności tej soli wynosi 4 mmol EQ.
Pytania kontrolne.
1. Jakie katary nazywane są jonami sztywności?
2. Jaki wskaźnik technologiczny jakości wody nazywany jest sztywnością?
3. Dlaczego nie należy stosować do regeneracji parowej na elektrowniach termicznych i jądrowych?
4. Jaką metodę zmiękczania jest nazywane termicznym? Jakie reakcje chemiczne prowadzą do wody zmiękczającej tę metodę?
5. W jaki sposób zmiękczanie wody przez wytrącanie? Jakie reagenty są używane? Jakie reakcje postępują?
6. Czy możliwe jest zmiękczenie wody za pomocą wymiany jonowej?
LPZ Numer 8 "Fotokolorymetryczne określenie zawartości elementów w roztworze"
Celem pracy: studiować urządzenie i zasadę działania fotoocolorimeter KFK - 2
PhotoelectoRocolORymetry. PhotoelectroColorimeter jest urządzeniem optycznym, w którym monochromatyzacja strumienia promieniowania jest przeprowadzana przy użyciu filtrów światła. Stężenie fotoelektryczne kolorymetru KFK - 2.
Spotkanie i dane techniczne. Single-Head Photocholorimeter KFK - 2
zaprojektowany do pomiaru transmisji, gęstości optycznej i stężenie pomalowanych roztworów, rozpraszanie, emulsji i roztworów koloidalnych w zakresie 315-980 nm. Cały zakres widmowy jest podzielony na odstępy widmowe przydzielone za pomocą filtrów światła. Limity przenoszenia pomiaru od 100 do 5% (gęstość optyczna od 0 do 1,3). Głównym błędem pomiaru pamięci bezwzględnej nie jest więcej niż 1%. Figa. Ogólny widok KFK-2. 1 - iluminator; 2 - uchwyt wejścia filtrów kolorowych; 3 - Departament Suluaryjny; 4 - uchwyt ruchu kuwety; 5 - uchwyt (photodetectory wejściowe w strumieniu światła) "czułość"; 6 - Ustawienie przyrządu Uchwyt 100% minął; 7 - Microammeter. Filtry światła. Aby podkreślić promienie pewnych długości fal w fotokolorymetrach na ścieżce przepływów światła przed roztworami absorpcyjnymi, filtry światła są instalowane przed roztworami absorbującymi. Procedura operacyjna
1. Włącz kolorymetr do sieci 15 minut przed rozpoczęciem pomiaru. Podczas rozgrzewki przedział CeWail musi być otwarty (w tym samym czasie kurtyna przed fotodetector nakłada się na wiązkę światła).
2. Wprowadź filtr światła roboczego.
3. Zainstaluj minimalną czułość kolorymetra. W tym celu pokrętło "Czułość" ustawiona na pozycję "1", uchwyt "Instalacja 100 jest niegrzeczna" - do najdalszej pozycji.
4. Strzałka kolorymetra, aby wycofać się do zera przy użyciu zerowego potencjometru.
5. W wiązce światła umieść kuwetę z roztworem sterowania.
6. Zamknij pokrywę przedziału celuna
7. Uchwyty "Czułość" i "Install 100 guma" i "Dokładna" zainstaluj strzałkę mikroammera, aby podzielić transmitancję "100".
8. Obracając uchwyt komory tnącej, umieść kuwetę w strumieniu światła z wynikowym rozwiązaniem.
9. Wyjmij świadectwo w skali kolorymetru w odpowiednich jednostkach (T% lub D).
10. Po zakończeniu pracy wyłącz kolorymetr z sieci, wyczyść i wytrzyj suszarkę suchej komory. Określenie stężenia substancji w roztworze za pomocą KFK-2. Przy określaniu stężenia substancji w roztworze za pomocą harmonogramu kalibracji należy przestrzegać następnej sekwencji:
przeglądaj trzy próbki roztworu pozbawienia potasu różnych koncentracji. Wyniki.
Pytania i zadania:
Urządzenie i zasada działania KFK - 2
Podstawowa literatura dla studentów:
1. Przebieg wspierania streszczeń w ramach programu OP.06 Podstawy chemii analitycznej. - Dodatek /.gbekmuhamedov - Nauczyciel General Profesjonalne dyscypliny ASCT-Branch FGBOU VPO OGAU; 2014.
Dodatkowa literatura dla studentów:
1.Wquesna e.yu. Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej: Tutorial / E.yu. SHVUKIN, S.G. BESRYADIN.-2 ED. Orenburg. Centrum wydawnicze Ogau, 2011g.-508 pp.
Podstawowa literatura dla nauczycieli:
1. 1. Kvvina E.yu. Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej: Tutorial / E.yu. SHVUKIN, S.G. BESRYADIN.-2ND. - Orenburg. Centrum wydawnicze Ogau, 2011g.-508 pp.
2.WSCVINA E.YU. Notebook laboratoryjny na chemii analitycznej. - Orenburg: Centrum wydawnicze Ogau, 2012-68
Dodatkowa literatura dla nauczycieli:
1. 1. Kvvina E.yu. Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej: Tutorial / E.yu. SHVUKIN, S.G. BESRYADIN.-2 ED. Orenburg. Centrum wydawnicze Ogau, 2011g.-508 pp.
2.WSCVINA E.YU. Notebook laboratoryjny na chemii analitycznej. - Orenburg: Centrum wydawnicze Ogau, 2012-68
Kwas salonowy nie ma zastosowania do tych substancji, z których można przygotować roztwór dokładnych stężeń na zaczepie. Dlatego też wytworzono roztwór kwasowej przybliżonej stężenia, a dokładne stężenie ustawione jest przez miareczkowanie zgodnie z Na2 CO3 lub Na2 B 4 o 7.10H 2 O.
1. Wytwarzanie kwasu chlorowodorowego
Według formuły C (HCl) \u003d
masa wytwarzana chlorku oblicza się do wytwarzania 1 l roztworu kwasowego o stężeniu molowym równoważnym 0,1 mol / l.
m (HCl) \u003d C (HCl). Ja (HCl) .v (RR),
gdzie ja (HCl) \u003d 36,5 g / mol;
m (HCl) \u003d 0,1. 36.5. 1 \u003d 3,65 g
Ponieważ roztwór kwasu chlorowodorowego wytwarza się z zatężonego, konieczne jest zmierzenie jej gęstości za pomocą hydrometru i zgodnie z katalogami do znalezienia, który procent jest kwasem o takiej gęstości. Na przykład, gęstość (R) \u003d 1,19 g / ml, w \u003d 37%,
m (rr) \u003d 
r;
V (p-ra) \u003d m (p-ra) / r \u003d 9,85 / 1,19 \u003d 8 ml.
Zatem do wytwarzania 1 litrów roztworu HCl, C (HCl) \u003d 0,1 mol / L, mierz cylinder (objętość 10-25 ml) lub stopniowaną rurką około 8 ml kwasu solnego (R \u003d 1,19 g / ml), przenosić go do kolby wodą destylowaną i przynieś roztwór do etykiety. Roztwór HCl przygotowany w ten sposób ma przybliżoną koncentrację ("0,1 mol / l).
2. Przygotowanie standardowego roztworu węglanu sodu
Soda sodowa sodowa jest obliczona, niezbędna do wytwarzania 100,0 ml roztworu o stężeniu molowym równoważnika 0,1 mol / l.
m (na 2 CO3) \u003d C E (Na2 CO3). Ja (na 2 CO 3) .v (RR),
gdzie ja (Na2 CO3) \u003d M (na 2 CO3) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;
m (na 2 CO3) \u003d 0.1.53.01 \u003d 0,53 g.
Waga techniczna przednia ważą 0,5-0,6 g na 2 CO3. Wprowadź dżem na szklany, wstępnie zawieszony na skalach analitycznych i dokładnie zważ szkło za pomocą zaczepu. Kurtka przenosi się przez lejek do kolby wymiarowej na 100 ml, dodaj do około 2/3 objętości wody destylowanej. Zawartość kolby miesza się przez staranne ruchy obrotowe, aż próbka zostanie całkowicie rozpuszczona, to roztwór jest dostosowany do etykiety.
3. Standaryzacja roztworu kwasu chlorowodorowego
Aby ustanowić dokładne stężenie kwasu chlorowodorowego, stosuje się przygotowane roztwór na 2 CO3 dokładnego stężenia. Wodny roztwór węglanu sodu z powodu hydrolizy ma średnią reakcję średniej alkaliczną:
Na 2 CO3 + 2H2O \u003d 2AOH + H2CO3 (reakcja hydrolizy);
2NAOH + 2HCl \u003d 2NACl + 2H2O;
___________________________________________________
Na2 CO3 + 2HCl \u003d 2NACl + H2CO3 (reakcja miareczkowania).
Można go zobaczyć z całkowitego równania, że \u200b\u200bw wyniku reakcji, słaby kwas koaliczny gromadzi się w roztworze, co określa pH w punkcie równoważności:
pH \u003d 1/2 RK 1 (H2CO3) - 1/2 LGC (H2CO3) \u003d 1/2 .6.35 - 1 / 2LG 0,1 \u003d 3,675.
Do miareczkowania najlepiej nadaje się Methyl Orange.
Biureta jest spłukana z przygotowanym roztworem HCl i napełnia go niemal potrzebującym roztworem kwasu solnego. Następnie zastępując szkło pod biurette i otwórz klip, napełnij dolny koniec biureta, aby nie pozostać pęcherzyków powietrza, dolny menisks roztworu HCl w Burest powinien znajdować się w Zero Division. W liczeniu się na biurecie (i pipeta) oko powinno znajdować się na poziomie menu.
Bieg definicji. 10,00 ml przygotowanego roztworu Na 2 CO3 jest pobierane do kolby miareczkową, 1-2 krople pomarańczy metylowej i miareczkowania z HCl ze zmianą koloru z żółtej do pomarańczowo-różowej. Doświadczenie powtórzyć kilka razy, uzyskane wyniki są rejestrowane w tabeli 4, znajdują średnią objętość kwasu chlorowodorowego i obliczają stężenie molowe równoważnego, miana i miana zgodnie z substancją determinowaną.
Kwas salonowy pochodzący z fabryki może mieć inną koncentrację, więc konieczne jest obliczenie ilości wody i kwasu za pomocą tabeli 6.2
Tabela 6.2.
|
gęstyHcl. o 15. o C, kg / m 3 |
szerokie rzesze. Dzielić Hcl., % |
udział wagiHcl. kg / l. |
gęstyHcl. o 15. o C, kg / m 3 |
szerokie rzesze. Dzielić Hcl., % |
udział wagiHcl. kg / l. |
Ilość kwasu ładującego w jednostkach masowych niezbędnych do uzyskania 1 m3 roztworu roboczego danego stężenia zależy od wzoru:
V \u003d N (R H - 1000) / (R T - 1000) (5.2)
gdzie n jest liczbą metrów sześciennych rozwiązań;
V t - objętość kwasu konsumpcyjnego, m 3;
r T oznacza gęstość kwasu komercyjnego, kg / m 3;
r H oznacza daną gęstość gotowego roztworu, kg / m 3, który jest pobierany z tabeli 6.2, w oparciu o procentową zawartość masy w roztworze HCl.
Przykład. Przygotuj 35 M 3 12% roztwór HCl, jeśli gęstość kwasu komercyjnego wynosi 1150 kg / m3. Tabela 6.2 Znajdź, że gęstość 12% roztworu HCl wynosi 1060 kg / m3. Następnie
V T \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3
Objętość wody do wytwarzania roztworu wynosi 35 - 14 \u003d 21 m 3. Sprawdź wyniki obliczeń:
r S \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m 3
Sprzęt do przetwarzania kwaśnych studni
Do przetwarzania tworzenia kwasu stosuje się kompleks sprzętu, który obejmuje łączniki do ust studni (1au - 700, 2au - 700), jednostka pompy do wstrzykiwania kwasu do studzienki, ciężarówki zbiornika do wózka Kwasem i chemikaliami, kolektor do łączenia ciężarówek z zespołem pompowania i wzmocnieniem Ustwash.
W przypadku przetwarzania kwasu słonego, stężenie kwasu w roztworze wynosi 8-20% w zależności od leczonych skał. Jeśli stężenie HCl jest wyższe niż zalecane, piny wellhead i sprzęt są zniszczone, a jeśli wydajność przetworzonej strefy zostanie zmniejszona poniżej.
W przypadku ochrony rur, zbiorników, pomp, rurociągów, wellhead i sprzętu z ekspozycji na korozję na kwas w roztworze, dodaje się inhibitory: formalina (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), odczynnik i 1-A (0,4%) i katasować a (0,1%).
Aby zapobiec wpadaniu do osadu tlenków żelaza, blokujące pory tworzenia, stosuje się stabilizatory, które stosują octowe (0,8-1,6%) i działki (1-2%) kwasu od objętości rozcieńczonego kwasu solnego.
Roztwór HCl jest przygotowywany w następujący sposób: Obliczona objętość wody jest zalana do pojemnika, inhibitor dodaje się do niego, następnie stabilizator i moderator reakcji DS w ilości 1 do 1,5% objętości roztworu kwasowego. Po dokładnym wymieszaniu roztworu, do tego ostatniego dodaje się obliczona objętość stężonego HCl.
Rybołówstwo stosuje wtrysk kwasowy do ciśnienia pod ciśnieniem, łaźnie kwasowe do czyszczenia powierzchni powierzchni osadów zanieczyszczających (cement, roztwór gliny, żywice, parafinę), a także wstrzyknięcie roztworu kwasu gorącego, które jest ogrzewane do reakcji egzotermicznej między HCl a Magnezem.
Do transportu roztworu hamowanego HCl i jego rozładowania do warstw, specjalnych agregatów Azinmash - 30a, automatyczny transmisję - 500, KP - 6.5. Azinmash - 30a Jednostka jest zamontowana na podwoziu samochodu KRAZ - 257. Jednostka składa się z trzech stałej pompy poziomej pojedynczego siłownika 500-500 z napędem z silnika napędowego przez skrzynkę startu, kolektora, Gummowane zbiorniki Główne (6-10 m 3) i przyczepy (6m 3).
Kontynuujemy cykl chemii gospodarczej ;-)
Według tradycji zacznę od krótkiego opisu przygotowanej substancji:
Kwas chlorowodorowy, w przeciwnym razie roztwór chlorku HCi w wodzie. Żudowa bezbarwna ciecz o ostrym nieprzyjemnym zapachu jest stosunkowo bezpieczna przy wejściu do skóry, pod warunkiem, że szybko przemywa większą ilość wody. Umrzeć w mokrym powietrzu. Sam chlorek jest bezbarwny gaz o ostrym zapachu, łatwo rozpuszczalny w zimnej wodzie i zły - w gorąco. Stąd stwierdzimy - uzyskać kwas solny, aby uzyskać wodór chlorowy i rozpuścić go w zimnej wodzie niż chłodniejsza woda, większy stężony kwas okazuje się, maksymalnie ~ 35% wagowych.
Składniki do otrzymania:
1. Kwas siarkowy H2SO4. Jeśli nie ma skoncentrowanego, można użyć elektrolitu do baterii ołowiu o gęstości 1,28 lub 1,40 (naprawianie).
2. Chlorek sodu (sól tabelowa) jest lepsza niż kamienna sól, nie oczyszcza, bez żadnych dodatków (jod itp.) W najtańszym.
Zdobycie:
1. Wybór elektrolitu, jeśli nie ma zatężonego kwasu siarkowego. Bierzemy elektrolitę, wlać do dowolnej odpowiedniej kolby, lepsze płaskie stożkowe erlenmeer, rzuć parę - trzy kawałki nieszczęśliwej porcelany lub po prostu kawałków złamanych czerwonych cegieł (dla spokój wrzący bez emisji parowych). Włożyłem kolby na patelni z piaskiem rzeki i odparowuję zwykły piec gazowy. Jednocześnie wskazane jest, aby proces naśladowania, gdy tylko para wyjścia z kolby stanie się kaustyczna i stabilna, proces jest zatrzymany. Fajny, przepełniony w zbiornik do przechowywania. Teraz mamy kwas siarkowy o stężeniu 75-85%.
2. Zbieramy urządzenie do destylacji, jak na poniższym rysunku będziemy potrzebować kolby Wawiej i dużego lejka, tym większe, tym lepiej, jest pożądane przezroczyste, że poziom płynu, w którym lejek jest zanurzony przez niego. Podobnie jak w przypadku kolby kwasu siarkowego, umieściliśmy go na patelni z piaskiem, zakopał go trochę, ale warstwa piasku pozostała między dnem smażenia i dna kolb, w przeciwnym razie pęknie. Uruchamianie kolb z lejkiem z wążem z gumy lub pvc. Lejek jest obniżony do szerokiego płaskiego naczynia do drzemki, do której podłączony jest rurkę z kolby, naczynie jest korzystnie szklanką, idź na zakupy i kup coś odpowiedniego. Dlaczego powinno być szklane? - Szkło jest dobrze przeprowadzane ciepło i nie oddzielone kwasami. Statek ten umieścił miednicę zimną wodą i dodać śnieg lub lód, aby schłodzić pierwszy statek - odbiornik. Pamiętaj - chłodniejsza woda dla kwasu, tym lepiej rozpuszcza się w chlorku IT.
3. Ładujemy do kolby Würz, sól stołu i wylana z kwasem (kwas jest lepszy, nie natychmiast, ale w częściach), zamykamy korek, wlać do odbiornika wody, podczas gdy tak bardzo, gdy jest awizonowany W lejku podczas rozpuszczania chlorku nie przeocza flask würtz, tj. Mniej objętości lejka. Ciepło. Po pierwsze, pęcherzyki wychodzą z drewna z lejków, ten powietrze rozszerza się, ale wtedy, gdy wysłuchanie słuchu słuchu i wodoru chloru został rozpuszczony, więc lepiej jest oglądać temperaturę. Z tego samego powodu niemożliwe jest wlewanie całego kwasu siarkowego. Zależy to od tego, jak urządzenie jest montowane, jeśli jest hermetycznie - możesz w domu, jeśli śmierdzi, lepiej na ulicy lub w warsztacie. W rezultacie, zwolniony chlorek rozpuszcza się w wodzie w odbiorniku, otrzymuje się kwas. Wszystko jest proste.
2NACI + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2HCI
Jak widać, proces jest jeszcze bardziej dostępny niż z kwasem azotowym, jedyną rzeczą, której potrzebuje jest kolba Wawza, ale jak prawdopodobnie domyśliłeś, możesz użyć metody chciwej i używać konwencjonalnej butelki z wtyczką i rurką Usuwanie chloroporu.
Figura, której nie mogę znaleźć, nie ma czasu na rysowanie, a nie w niczym, opublikuję go.
Ładowanie...