Jak dokonać równania reakcji. Schemat reakcji chemicznej

Aby rozwiązać równania chemiczne, wystarczy zapamiętać matematykę matematyki, fakt, że lewica jest równa właściwie. Na przykład 2 + 1 \u003d 3.

Dodaje się tylko znaki chemiczne i wzięte pod uwagę wartościowości elementów.

H + CL \u003d HCl jest warunkowo przed wodorem 1, przed chlorem 1 iw rezultacie mamy 1 wodór i 1 chlor.

NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + H2O. Sodu w prawej części 1, a w lewym 2 oznacza, że \u200b\u200bustawiamy współczynnik 2.

2NAOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + H2O. Wodór w lewej stronie 4, a po prawej stronie 2 umieszczamy współczynnik 2.

2NAOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2H2O. Sulfurs w prawej części 1 iw lewej cząsteczce. Tlen w lewej stronie 8 i po prawej 8. Lewy i prawy części są równe, oznacza to, że równanie jest rozwiązane. Przez analogię reszta została rozwiązana.

Aby dowiedzieć się, że wyrównanie równań chemicznych najpierw musisz podświetlić główne punkty i użyć prawidłowego algorytmu.

Kluczowe punkty

Dolna logika procesu jest łatwa. Aby to zrobić, połóż następujące kroki:

1. Definicja rodzaju odczynników (wszystkie odczynniki organiczne, wszystkie odczynniki są nieorganiczne, organiczne i nieorganiczne odczynniki w tej samej reakcji)
2. Oznaczanie rodzaju reakcji chemicznej (reakcja ze zmianami w stopniach utleniania elementów lub nie)
3. Wybór atomu testowego lub grupy atomów

Przykłady.

1. Wszystkie elementy są nieorganiczne, bez zmiany stopnia utleniania, atom testowy będzie tlenowy - o (nie dotyczyły żadnych interakcji: nie dotyczyło to:

Naon + NCL \u003d NaCl + H2O

Oblicz liczbę atomów każdego elementów prawej i lewej części i upewnij się, że współczynniki nie są tutaj wymagane (domyślnie, brak współczynnika jest współczynnikiem równości 1)

NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

W tym przypadku, w prawej części równania, widzimy 2 atomy sodu, oznacza to, że musimy zastąpić współczynnik 2 w lewej stronie równania przed złożem sodu zawiera:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

Sprawdzamy tlen - ®: w lewej stronie 2O z Naon i 4 siarczanu jonów SO4, a w prawo 4 SO4 i 1 w wodzie. Dodaj 2 przed wodą:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 +. 2 H2O.

1. Wszystkie elementy są organiczne, bez zmiany stopnia utleniania:

Noo-Cooh + CH3OH \u003d CH3OOC-COCH3 + H2O (reakcja jest możliwa w określonych warunkach)

W tym przypadku widzimy, że w odpowiedniej części 2 grupa atomów CH3, a tylko jeden. Dodaj do lewej części współczynnika 2 przed CH3OH, sprawdź tlen i dodaj 2 przed wodą

Noo-COCH + 2CH3OH \u003d CH3OOC-COOCH3 + 2H2O

1. Komponenty organiczne i nieorganiczne bez zmiany utleniania:

CH3NH2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

W tej reakcji atom testowy jest opcjonalny. Po lewej stronie cząsteczki metyloaminy CH3NH2, a w prawo 2. Oznacza to, że współczynnik 2 jest potrzebny przed metyloaminą.

2CH3NH2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

1. Składnik organiczny, nieorganiczny, zmiana stopnia utleniania.

CUO + C2H5OH \u003d CU + CH3COOH + H2O

W tym przypadku konieczne jest składanie salda elektronicznego, a wzory substancji organicznych są lepsze konwersją do brutto. Test atom będzie tlenem - zgodnie z jego numerem widać, że współczynniki nie są wymagane, potwierdza saldo elektroniczne

CUO + C2H6O \u003d CU + C2H4O2

2c +2 - 2e \u003d 2С0

C3H8 + O2 \u003d CO2 + H2O

Tutaj nie można zweryfikować, ponieważ zmienia stopień samej utleniania. Sprawdzanie N.

O2 0 + 2 * 2 E \u003d 2O-2 (jest tlen z CO2)

3C (-8/3) - 20e \u003d 3C +4 (warunkowe stopnie ułamkowe utleniania stosuje się w reakcjach utleniania organicznych)

Z salda elektronicznego widać, że do utleniania węgla jest wymagane 5 razy więcej tlenu. Włożyliśmy 5 przed O2, również z salda elektronicznego M należy umieścić 3 przed C z CO2, sprawdź H, i umieść 4 przed wodą

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O

1. Związki nieorganiczne, zmiana stopni utleniania.

Na2SO3 + KMNO4 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + K2SO4 + H2O + MNO2

Weryfikacja będzie wodoodporne w pozostałościach wody i kwasów SO4 2- od kwasu siarkowego.

S + 4 (z SO3 2-) - 2E \u003d S +6 (z Na2SO4)

MN + 7 + 3E \u003d MN + 4

W ten sposób musisz umieścić 3 przed Na2SO3 i Na2SO4, 2 przed CMNO4 i MNO2.

3NA2SO3 + 2KMNO4 + H2SO4 \u003d 3NA2SO4 + K2SO4 + H2O + 2MNO2

Nagrywanie interakcji chemicznych, odzwierciedlenie informacji ilościowych i jakościowych o reakcji, nazywany jest równaniem reakcji chemicznych. Reakcja jest rejestrowana z symbolami chemicznymi i matematycznymi.

Podstawowe zasady

Reakcje chemiczne obejmują konwersję jednej substancji (odczynników) do innych (produkty reakcyjne). Wynika to z interakcji zewnętrznych elektronicznych skorupów substancji. W rezultacie nowe są utworzone z początkowymi połączeniami.

Aby wyrazić reakcję chemiczną graficznie, stosuje się pewne zasady przygotowania i zapisu równań chemicznych.

W lewej części napisano oryginalne substancje, które współdziałają ze sobą, tj. Sumowany. W rozkładzie jednej substancji jego formuła jest rejestrowana. Substancja otrzymana podczas reakcji chemicznej jest rejestrowana po prawej stronie. Przykłady nagranych równań z symbolami:

• Cuso 4 + 2AOH → CU (OH) 2 ↓ + Na2SO4;
• Caco 3 \u003d CAO + CO 2;
• 2NA 2 O2 + 2CO 2 → 2NA 2 CO 3 + O2;
• CH3 Coona + H2SO4 (Conc.) → CH3 Cooh + NaHSO 4;
• 2NAOH + SI + H2O → Na 2 SIO 3 + H2.

Współczynniki przed wzorami chemicznymi pokazują liczbę cząsteczek substancji. Urządzenie nie jest umieszczane, ale jest przeznaczone. Na przykład, ba + 2H2O → równanie ba (OH) 2 + H2 pokazuje, że z jednej cząsteczki baru i dwóch cząsteczek wodnych otrzymuje się przez jedną cząsteczkę wodorotlenku baru i wodorowodoru. Jeśli ponownie obliczysz ilość wodoru, a następnie po prawej stronie, a lewo okaże się cztery atomy.

Oznaczenia

Aby skompilować równania reakcji chemicznych, konieczne jest poznanie pewnych oznaczeń pokazujących, jak postępy reakcji. Poniższe znaki są używane w równaniach chemicznych:

• → - nieodwracalna, bezpośrednia odpowiedź (idzie w jedną stronę);
• ⇄ lub ↔ - reakcja jest odwracalna (wpływy w obu kierunkach);
• - Wyróżnia się gaz;
• ↓ - spadki wytrącone;
• hν - oświetlenie;
• t ° - temperatura (może wskazywać liczbę stopni);
• P - Ciepłe;
• E (TV.) - Solidna substancja;
• E (gaz) lub e (g) - substancja gazowa;
• E (Conc.) - Substancja stężona;
• E (wodny) jest wodnym roztworem substancji.

Figa. 1. Utrata osadu.

Zamiast strzałki (→) może istnieć oznaka równości (\u003d), wykazując zgodność z prawem ochrony substancji: w lewo i po prawej stronie atomów substancji w równym stopniu. Podczas rozwiązywania równań strzałka jest pierwsza. Po obliczeniu współczynników i równania prawa i lewej części pod strzałką znikają.

Warunki reakcji (temperatura, oświetlenie) są wskazywane na górze znaku przepływu reakcji (→, ⇄). Również na najwyższych podpisanych formułach katalizatorów.

Figa. 2. Przykłady warunków reakcji.

Jakie są równania

Równania chemiczne są klasyfikowane według różnych funkcji. Główne sposoby klasyfikacji są prezentowane w tabeli.

Istnieje pojęcie równowagi chemicznej nieodłącznej tylko z odwracającymi reakcjami. Warunek ten, przy którym szybkość reakcji bezpośredniej i odwrotnej, a także stężenie substancji jest równa. Warunek ten charakteryzuje się stałą równowagi chemicznej.

Przy zewnętrznych skutkach temperatury, ciśnienia, reakcji lekkiej można przesunąć w kierunku zmniejszenia lub zwiększenia stężenia określonej substancji. Zależność stałej równowagi w temperaturze wyraża się przy użyciu równań Isobary i Isochory. Równanie Izotermiczne odzwierciedla zależność stałej energii i równowagi. Równania te pokazują kierunek reakcji.

Figa. 3. Równania ISOBARA, ISOCHORA I ISOTHOTHERM.

Co wiemy?

W lekcji chemii oceny 8 należy rozważyć tematyczny równań reakcji chemicznych. Kompilacja i pisanie równań odzwierciedla przebieg reakcji chemicznej. Istnieją pewne oznaczenia pokazujące stan substancji i warunków reakcji. Kilka rodzajów reakcji chemicznych są izolowane przez różne cechy: w ilości substancji, stan zagregowany, absorpcja energii, ekspozycja na energię.

Sprawdź na ten temat

Ocena raportu.

Średnia ocena: 4.3. Otrzymano całkowite oceny: 386.

Równanie chemiczne można nazwać wizualizacją reakcji chemicznej przy użyciu matematyki i wzorów chemicznych. Taka akcja jest wyświetlana jakiejkolwiek reakcji, w procesie, z których pojawiają się nowe substancje.

Zadania chemiczne: typy

Równanie chemiczne jest sekwencją reakcji chemicznych. Opierają się na prawie zachowaniu masy jakichkolwiek substancji. Istnieją tylko dwa rodzaje reakcji:

• Związki - one obejmują (istnieje wymiana atomów złożonych elementów atomów prostych odczynników), wymiana (podstawienie składników dwóch złożonych substancji), neutralizacji (reakcja kwasowa z zasadami, tworzeniem soli i wody).
• Rozkład jest tworzeniem dwóch lub więcej złożonych lub prostych substancji z jednego kompleksu, ale ich kompozycja jest prostsza.

Reakcje chemiczne można również podzielić na typy: egzotermiczne (występują z uwalnianiem ciepła) i endotermicznym (absorpcja ciepła).

To pytanie martwi się o wielu uczniów. Czekamy na kilka prostych wskazówek, które poprosimy, jak dowiedzieć się, jak rozwiązać równania chemiczne:

• Pragnienie zrozumienia i mistrza. Nie można wycofać się z jego celu.
• Wiedza teoretyczna. Bez nich niemożliwe jest wykonanie nawet formuły podstawowej złoża.
• Poprawność zapisu problemu chemicznego jest nawet najmniejszym błędem w warunkach przyniesie wszystkie swoje wysiłki na zero w rozwiązaniu go.

Pożądane jest, aby proces rozwiązania równań chemicznych jest dla Ciebie fascynujący. Wtedy równania chemiczne (jak je rozwiązać i jakie chwile muszą być zapamiętane, analizujemy w tym artykule) przestanie być problematyczne dla Ciebie.

Zadania, które są rozwiązane przy użyciu równania reakcji chemicznej

Zadania te obejmują:

• Znalezienie masy składnika do masy innego odczynnika.
• Zadania na kombinacji masy masy.
• Obliczenia na kombinacji "objętość mola".
• Przykłady z wykorzystaniem terminu "nadmiar".
• Obliczenia przy użyciu odczynników, z których jeden nie jest pozbawiony zanieczyszczeń.
• Zadania związane z rozpadem wyniku reakcji i strat produkcyjnych.
• Zadania do znalezienia formuły.
• Zadania, w których reagenty są dostarczane w postaci rozwiązań.
• Zadania zawierające mieszaniny.

Każdy z tych typów zadań obejmuje kilka podtypów, które są zazwyczaj szczegółowo omówione w pierwszych lekcjach szkolnych chemii.

Równania chemiczne: jak rozwiązać

Istnieje algorytm, który pomaga sobie poradzić z prawie każdym zadaniem z tej trudnej nauki. Aby zrozumieć, jak poprawnie rozwiązać równania chemiczne, musisz przestrzegać pewnego wzoru:

• Podczas nagrywania równania reakcji nie zapomnij wyrazić współczynników.
• Określanie metody, z którą można znaleźć nieznane dane.
• Poprawność wniosku w wybranej formule proporcji lub użycie koncepcji "liczba substancji".
• Zwróć uwagę na jednostki pomiarów.

W końcu ważne jest, aby sprawdzić zadanie. W procesie rozwiązywania można zezwolić na elementarny błąd, który wpłynął na wynik rozwiązania.

Podstawowe zasady kompilowania równań chemicznych

Jeśli przestrzegasz właściwej sekwencji, to pytanie o równania chemiczne, jak je rozwiązać, nie martwi się Cię:

• Formuły substancji, które reagują (odczynniki) są rejestrowane w lewej części równania.
• Formuły substancji, które są utworzone w wyniku reakcji, są rejestrowane już w prawej części równania.

Wytwarzanie równania reakcji opiera się na prawie zachowaniu masy substancji. W związku z tym obie części równania muszą być równe, tj. Z taką samą liczbą atomów. Można to osiągnąć pod warunkiem prawidłowego umieszczenia współczynników przed wzorami substancji.

Mailing współczynników w równaniu chemicznym

Algorytm do umieszczenia współczynników to:

• Liczenie w lewej i prawej części równania atomów każdego elementu.
• Określenie zmieniającej się liczby atomów w elemencie. Musisz także znaleźć n.o.k.
• Uzyskanie współczynników uzyskuje się przez podzielenie N.O.K. na indeksy. Pamiętaj, aby umieścić te liczby przed formułami.
• Następnym krokiem jest ponowne obliczenie liczby atomów. Czasami istnieje potrzeba powtórzenia.

Wyrównanie części reakcji chemicznej występuje przy pomocy współczynników. Obliczanie indeksów jest wykonane przez Valence.

Aby skutecznie skompilować i rozwiązać równania chemiczne, konieczne jest uwzględnienie właściwości fizycznych substancji, takich jak objętość, gęstość, waga. Musisz także poznać stan systemu reakcji (koncentracja, temperatura, ciśnienie), aby zrozumieć w jednostkach pomiaru wartości danych.

Aby zrozumieć pytanie, jakie równania chemiczne, jak je rozwiązać, konieczne jest stosowanie podstawowych przepisów i koncepcji tej nauki. Aby pomyślnie obliczyć takie zadania, konieczne jest również przypomnienie lub opanowanie umiejętności operacji matematycznych, móc wykonywać działania z liczbami. Mamy nadzieję, że z naszą radą będzie łatwiej poradzić sobie z równaniami chemicznymi.

Porozmawiajmy o tym, jak dokonać równania chemicznego, ponieważ są głównymi elementami tej dyscypliny. Ze względu na głęboką świadomość wszystkich wzorców interakcji i substancji, możliwe jest ich kontrolowanie, stosować je w różnych dziedzinach działalności.

Funkcje teoretyczne.

Kompilacja równań chemicznych jest ważnym i odpowiedzialnym etapem rozważanym w ósmej klasie szkół średnich. Co powinien poprzedzać ten etap? Zanim nauczyciel powie swoim uczniom, jak zrobić równanie chemiczne, ważne jest, aby wprowadzić uczniów z terminem "Valence", aby nauczyć ich określić ilość metali i metali, przy użyciu tabeli elementów Mendeleev.

Opracowywanie formuł binarnych do wartości waldenowej

Aby zrozumieć, jak dokonać równania Walencji Chemicznej, należy najpierw dowiedzieć się, jak sformułować związki składające się z dwóch elementów za pomocą wartości Valence. Oferujemy algorytm, który pomoże poradzić sobie z zadaniem. Na przykład konieczne jest wykonanie wzoru tlenku sodu.

Początkowo ważne jest, aby wziąć pod uwagę, że element chemiczny, który w tytule jest wymieniony ostatni, powinien znajdować się w pierwszej kolejności we wzorze. W naszym przypadku pierwszy zostanie zapisany w wzorze sodu, drugi tlen. Przypomnijmy, że tlenki nazywane są związkami binarnymi, w których ten ostatni (drugi) element musi koniecznie być tlenem z utlenianiem -2 (Valence 2). Następnie na tabeli MendeleEV konieczne jest określenie wartości wartości każdego z dwóch elementów. Aby to zrobić, użyj pewnych zasad.

Ponieważ sód - metal, który znajduje się w głównej podgrupie 1 grupy, jego wartości Valence jest stała wartość, jest równa I.

Tlen jest nonmetall, ponieważ w tlenku jest to ostatni, aby określić jego wartości walocyjną, mierzymy osiem (liczba grup) odejmuje odejmowanie 6 (grupa, w której znajduje się tlen), otrzymujemy, że Valencja tlenu jest równa II.

Pomiędzy pewnymi wartościami wartości znaleźliśmy najmniejszą wielokrotną wielokrotność, a następnie podzielić go na wartościowości każdego z elementów, otrzymujemy ich indeksy. Piszemy gotowy formuł na 2 O.

Instrukcje dotyczące przygotowania równania

A teraz porozmawiamy o tym, jak zrobić równanie chemiczne. Najpierw rozważ teoretyczne chwile, a następnie zwracamy się do konkretnych przykładów. Tak więc kompilacja równań chemicznych obejmuje pewną procedurę.

• Pierwszy etap. Po przeczytaniu proponowanego zadania konieczne jest określenie, które chemikalia powinny być obecne w lewej stronie równania. Pomiędzy początkowymi komponentami jest znak "+".
• II etap. Po znaku równości konieczne jest dokonanie formuły produktu reakcji. Podczas wykonywania takich działań algorytm będzie wymagany do skompilowania formuł związków binarnych rozpatrywanych przez nas powyżej.
• III etap. Sprawdzamy liczbę atomów każdego elementu przed i po interakcji chemicznej, jeśli to konieczne, ustawiamy dodatkowe współczynniki przed wzorami.

Przykład spalania reakcji

Spróbujmy dowiedzieć się, jak zrobić równanie spalania chemicznego magnezu, stosując algorytm. W lewej części równania napisz przez ilość magnezu i tlenu. Nie zapominaj, że tlen jest cząsteczką przewodową, więc musi umieścić indeks 2. Po równości formuła otrzymana po reakcji produktu jest konieczna. Będą pierwszym, który będzie nagrywany magnez, a druga we wzorze dostarczy tlen. Dalej na stole pierwiastków chemicznych określ walocję. Magnez, który jest w 2 grupach (główna podgrupa), ma stałe Valence II, w tlen przez odejmowanie 8 - 6, również otrzymujemy również Valence II.

Proces zostanie zarejestrowany: mg + o 2 \u003d MgO.

Aby równania było zgodne z ustawą o zachowaniu masy substancji, należy umieścić współczynniki. Najpierw sprawdź ilość tlenu do reakcji, po zakończeniu procesu. Ponieważ były 2 atomy tlenu, a tylko jeden utworzony, po prawej stronie formuły tlenku magnezu, konieczne jest dodanie współczynnika 2. Dalej, uważamy liczbę atomów magnezu przed i po procesie. W wyniku interakcji otrzymano 2 magnezy, a zatem po lewej stronie należy również współczynnik 2 z przodu substancji magnezowej.

Całkowity typ reakcji: 2 mg + o 2 \u003d 2mgo.

Przykład reakcji substytucji

Wszelkie podsumowanie chemii zawiera opis różnych rodzajów interakcji.

W przeciwieństwie do połączenia, w wymianie, a po lewej, aw prawej części równania będzie dwie substancje. Przypuśćmy, że konieczne jest napisanie reakcji interakcji między cynkiem a algorytmem pisania, użyj standardowej. Po pierwsze, po lewej stronie przez ilość kwasu cynkowego i kwasu solnego, w prawej części wzorów uzyskanych produktów reakcji. Ponieważ napięcia metali cynku znajdują się w procesie wodoru, w tym procesie, wyczerpuje wodór cząsteczkowy z kwasu, tworzy chlorek cynku. W rezultacie otrzymujemy następujący wpis: Zn + HCl \u003d ZNCL 2 + H2.

Teraz obracamy się do wyrównania liczby atomów każdego elementu. Ponieważ był jeden atom w lewej stronie chloru, a po interakcji były dwa, przed wzorem kwasu solnego, konieczne jest umieszczenie współczynnika 2.

W rezultacie otrzymujemy gotowe równanie reakcji odpowiadającej ustawowi o zachowaniu masy substancji: Zn + 2HCl \u003d ZNCL 2 + H2.

Wniosek

Typowe podsumowanie chemii koniecznie zawiera kilka przemian chemicznych. Żadna sekcja tej nauki nie ogranicza się do prostego werbalnego opisu transformacji, procesów rozpuszczania, odparowanie, koniecznie wszystko potwierdzone równaniami. Specyfika chemii polega na tym, że we wszystkich procesach występujących między różnymi substancjami nieorganicznymi lub organicznymi można opisać przy użyciu współczynników, indeksów.

Co jeszcze różni się od innych chemii nauk? Równania chemiczne pomagają nie tylko opisać występującą transformację, ale także przeprowadzać na nich obliczenia ilościowe, dzięki czemu można przeprowadzić laboratorium i produkcję przemysłową różnych substancji.