Masa atomowa jodu. Jod: Wszystko o elemencie chemicznym i jego rolą w życiu ludzkim

Jod (Jodum), I (literatura występuje również symbol J) - element chemiczny grupy VII systemu okresowego układu D. I. Mendeleeev, należącego do halogenów (z greckiego. Halos - Sol i Geny - formowanie), do którego fluoru, chlor , Brom i astat.

Zamówienie (Atomic) Numer jodu - 53, masa atomowa (masa) - 126,9.

Ze wszystkich elementów jodu istniejących w naturze, najbardziej tajemniczy i kontrowersyjny w jego właściwościach.

Gęstość (wagowa specyficzna) jodu wynosi 4,94 g / cm3, TNL - 113,5 ° C, TKN - 184,35 ° C

Z halogenów jodowych dostępnych w przyrodzie, jeśli oczywiście nie rozważaj radioaktywnego krótkotrwałego astatu. Prawie wszystkie naturalne jod składa się z atomów jednego stabilnego izotopu o liczbie masowej 127. radioaktywne 1-125 jest utworzone w wyniku spontanicznego podziału uranu. Od sztucznych izotopów jodu najważniejsze - 1-131 i 1-123: Są one stosowane w medycynie.

Podstawowa cząsteczka jodowa (J2), jak również inny halogen składa się z dwóch atomów. Fioletowe rozwiązania jodowe są elektrolitami (prowadzone prąd elektryczny, gdy różnica potencjalna jest wykonywana), ponieważ w roztworze cząsteczki J2 częściowo dysocjuje (rozpadła) na ruchomych jonach J i J. Zauważalny dysocjacja J2 obserwuje się w T powyżej 700 ° C, a także podczas działania lekkiego. Jod jest jedynym fluorowcem, w stanie stałym w normalnych warunkach i jest szaro-czarny z metalową płytką brokatową lub kryształami z osobliwą (charakterystyczną charakterystyką zapachową).

Wyraźnie wyrażona struktura krystaliczna, zdolność do przeprowadzenia prądu elektrycznego - wszystkie te "metalowe" właściwości są charakterystyczne dla czystej jodu.

Jednak jod jest przeznaczony między innymi elementy, w tym różniące od metali, łatwość przejścia na stan gazowy. Obróć jod do pary jest jeszcze łatwiejszy niż w cieczy. Ma zwiększoną zmienność i już z normalną temperaturą w pomieszczeniu odparowuje, tworząc ostro pachnące pary fioletowe. Z słabym ogrzewaniem jodu, jego tak zwane sublimację występuje, czyli przejście do stanu gazowego, przechodząc ciecz, a następnie sedymentację w postaci genialnych cienkich płyt; Proces ten służy do czyszczenia jodu w laboratoriach i w przemyśle.

Jod jest słabo rozpuszczalny w wodzie (0,34 g / l w 25 ° C, około 1: 5000), ale jest dobrze rozpuszczony w wielu rozpuszczalnikach organicznych - serwo-węgla, benzen, alkohol, nafty, powietrze, chloroform, a także w wodnym powietrzu Roztwory jodek (potas i sodu), aw tym drugim stężenie jodu będzie znacznie wyższe niż można otrzymać przez bezpośrednie rozpuszczenie podstawowej jodu w wodzie.

Kolor rozwiązań jodowych w organicznym nie wyróżnia się stałością. Na przykład roztwór jodu w serwo jest fioletowy, aw alkoholu - brązowy.

Konfiguracja zewnętrznych elektronów atomu jodu - NS2 NP5. Zgodnie z tym zmienną wartości zawodową (stopień utleniania) w związkach: -1; +1; +3; +5 i +7.

Iod chemiczny jest dość aktywny, choć w mniejszym stopniu niż chlor i brom, a nawet bardziej fluoro.

Dzięki metali jodu, w łatwym ogrzewania, energicznie interakcji, tworząc bezbarwne sole jodowców.

Z wodorem jod reaguje tylko wtedy, gdy podgrzewany i nie całkowicie tworzy wodór jodek. Z niektórymi elementami - węgla, azot, tlen, szary i selen - jod nie jest bezpośrednio podłączony. Jest niezgodny z olejkami eterycznymi, roztworami amoniaku, białą rtęcią osadową (powstaje mieszanina wybuchowa).

Jod (Lat. Iodum), I, Element chemiczny Grupy VII okresowego systemu Mendeleev, odnosi się do Halogenów (w literaturze znajdują się również przestarzała nazwa iod i symbol j); Numer atomowy 53, waga atomowa 126.9045; Czarne i szare kryształy z metalowym brokatem. Naturalna jod składa się z jednego stabilnego izotopu z masywną liczbą 127. Iodis otworzył w 1811 r. Przez francuskiego chemika B. Courtois. Ogrzewanie wirvetów glonów popiołu z skoncentrowanym kwasem siarkowym, obserwował wybór purpurowej pary (stąd nazwa jodu - od greckiego. Jod, IOEdeses - podobny kolor do fioletowy, fioletowy), który skondensowany w postaci ciemnej błyszczącej płyty kryształy. W latach 1813-1814 francuski chemik J. L. Gay-Loussak i angielski chemik Davy udowodnił elementarny charakter jodu.

Dystrybucja jodu w naturze. Średnia zawartość jodu w skorupie Ziemi wynosi 4 · 10-5% wagowych. W płaszczu i Magmas, a także w tych rasach (granity, podstawy i inne), związki jodu są rozproszone; Głębokie minerały Iodod są nieznane. Historia jodu w skorupie Ziemi jest ściśle związana z żywą substancją i migracją biogenną. W biosferze obserwuje się procesy jego koncentracji, zwłaszcza przez organizmy morskie (algi, gąbki i inne). Znane jest osiem hiperwerskich minerałów jodu wytworzonych w biosferze, ale są bardzo rzadkie. Głównym zbiornikiem jodu dla biosfery jest globalny ocean (w 1 litrze, średnia zawiera 5 · 10-5 g jodu). Z oceanu związki jodu rozpuszczono w kroplach wody morskiej, wpadają do atmosfery i są przenoszone na wiatry do kontynentów. (Obszary odległe od oceanu lub wiatrów morskich są wyczerpane przez jod) jod, jest łatwo adsorbowany przez substancje organiczne gleb i morskich ILS. Gdy uszczelnienie tych klanów i tworzenia skał sedymentacyjnych, pojawia się desorpcja, część związków jodowych trafia do wód gruntowych. Tak więc wodę iodo-właściwą wodę stosowaną do ekstrakcji jodu, zwłaszcza charakterystyczne dla pól naftowych (miejsc 1 l wody, zawiera ponad 100 mg jodu).

Właściwości fizyczne jodu. Gęstość jodu wynosi 4,94 g / cm3, t pl 113,5 ° C, T Kai w 184,35 ° C Cząsteczka płynnej i gazowej jodu składa się z dwóch atomów (I 2). Zauważalna dysocjacja I 2 \u003d 2i obserwuje się powyżej 700 ° C, a także w przypadku gdy działanie lekkie. Już w normalnej temperaturze jod odparowuje, tworząc ostry pachnący pary. Dzięki słabym ogrzewaniem jod jest usunięty, rozliczany w postaci genialnych cienkich płyt; Ten proces służy do czyszczenia jodu w laboratoriach i w przemyśle. Jod jest słabo rozpuszczalny w wodzie (0,33 g / l w 25 ° C), dobrze - w rozpuszczalnikach serwo i organicznych (benzen, alkohol i inne), a także w wodnych roztworach jodeków.

Właściwości chemiczne jodu. Konfiguracja zewnętrznych elektronów 5S 2 5P 5 jodu Atom. B Według tego, jod wykazuje zmienną wartość zawodową (stopień utleniania) w związkach: -1 (w HI, KI), +1 (w Hio, KIO), +3 (w ICL 3), +5 (w Hio), +5 (w Hio) 3, KIO 3) i +7 (w Hio 4, Kio 4). Chemicznie jod jest dość aktywny, choć w mniejszym stopniu niż chlor i brom. Przy metalom, jod z ogrzewaniem lekkim jest energicznie interakcji, tworząc jodki (Hg + I 2 \u003d HGI 2). Z jodem wodoru reaguje tylko wtedy, gdy ogrzewano i nie całkowicie, tworząc wodór jonowy. Z węglem, azotem, jodem tlenu nie jest bezpośrednio podłączony. Iod Elemental jest środkiem utleniającym, mniej silnym niż chlorami i bromem. H2 S siarkowatór wodorowy, tiosiarczan sodu na 2 S 2 O 3 i inne środki redukujące przywracają go do I - (I 2 + H2 S \u003d S + 2HI). Chlor i inne mocne utlenizerów w roztworach wodnych Przekłada go w IO 3 - (5Cl2 + I 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3H + 10NSL). Po rozpuszczeniu w wodzie jod częściowo reaguje z nim (I 2 + H 2 O \u003d Hi + Hio); W gorących wodnych roztworach powstają alkalia i jodki (3i 2 + 6AOH \u003d 5NAI + Naio 3 + 3H2O). Adsorbowanie na skrobi, jod maluje go w ciemnoniebieskim kolorze; Jest stosowany w analizie jodawkowości i wysokiej jakości, aby wykryć jod.

Pary trujących jodu i podrażniają błony śluzowe. Skóra jodowa ma efekt zapłonu i dezynfekcji. Plamy z jodu przemywa się roztworami sodowymi lub tiosiarczanem sodu.

Uzyskanie jodu. Surowce do użytku przemysłowego jodu są wodą wiertniczą; Wodorosty, jak również roztwory alkoholowe matki chilijskiej (sodowej) azotanu, zawierające do 0,4% jodu w formacie sodu. Aby wyekstrahować jod z wody naftowej (zawierającej zwykle 20-40 mg / l jodu w postaci IDID), najpierw działają z chloru (2 Nai + CL2 \u003d 2NACl + I 2) lub kwasu azotu (2NAI + 2Nano 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NA 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H2O). Uwolniony jod jest adsorbowany przez aktywny węgiel, albo wysadzić powietrze. Na jod, adsorbowany przez węgiel, stosuje się z elfą alkaliczną lub sulfitem sodu (I 2 + Na2 SO 3 + H2O \u003d Na2S 4 + 2HI). Z produktów reakcji wolny jod jest izolowany przez działanie chloru lub kwasu siarkowego i utleniającego środka, na przykład, dichromian potasu (K2 CR2O7 + 7H 2 SO 4 + 6NAI \u003d K 2 SO 4 + 3NA 2 4 + CR2 (SO 4) S + 3I 2). Po zmieszaniu z powietrzem jod jest wchłaniany przez tlenek siarki (IV) z pary wodną (2H2O + SO2 + I 2 \u003d H2SO4 + 2HI), a następnie chlor jodu (2HI + CL 2 \u003d 2HCl + I 2) jest przesiedlony. Surowa krystaliczna jod jest czyszczona przez sublimację.

Zastosowanie jodu. Jod i jego związki są stosowane głównie w medycynie i chemii analitycznej, a także w syntezie organicznej i fotografii.

Jod w ciele. Jod jest elementem śladowym niezbędnym dla zwierząt i mężczyzny. W glebach i roślinach bez czarno-czarno-śladowych, suchej, opuszczonych i górskich stref biogeochemicznych, jod jest zawartych w niewystarczającej ilości lub nie zrównoważone z innymi pierwiastkami śladowymi (CO, MN, CU); Jest to związane z dystrybucją endemicznego wola w tych strefach. Średnia zawartość jodu w glebach wynosi około 3 10 -4%, w roślinach około 2 · 10-5%. W wodach pitnych powierzchniowych znajduje się niewielka jod (od 10 do 7 do 10 -9%). W nadmorskich regionach ilość jodu w 1 M 3 powietrza może osiągnąć 50 μg, w zakresach kontynentalnych i górskich - wynosi 1 lub nawet 0,2 μg.

Wchłanianie jodu przez rośliny zależy od zawartości gleb związków i z rodzaju roślin. Niektóre organizmy (tzw. Piasty jodowe), na przykład, wodorosty - Fusa, Laminaria, Phylofore, gromadzą się do 1% jodu, niektóre gąbki - do 8,5% (w spongine substancji szkieletowej). Algi, koncentrujące jod, są wykorzystywane do produkcji przemysłowej. W organizmie zwierząt jod ma jedzenie, woda, powietrze. Głównym źródłem jodu jest żywność warzywna i karma. Ssanie jodu występuje w przedniej sekcjach jelita cienkiego. Ciało ludzkie gromadzi się od 20 do 50 mg jodu, w tym około 10-25 mg w mięśniach, w gruczołu tarczycy w normalnym 6-15 mg. Za pomocą radioaktywnego jodu (131 I i 125 I) pokazano, że w tarczycy diety IOD gromadzi się w mitochondriach komórek nabłonkowych i jest częścią biegunki i monoiodtrosiny, które są w nich skondensowane do hormonu tetraodinin (Thyroxin). Iod z ciała wyróżnia się głównie przez nerki (do 70-80%), mleczarskie, śliny i dławiki, częściowo z żółciami.

W różnych prowincjach biogeochemicznych zawartość jodu w dziennej diecie waha się (dla osoby od 20 do 240 μg, do owce od 20 do 400 μg). Potrzeba zwierzęcia w jodce zależy od stanu fizjologicznego, sezonu, temperatury, adaptacji korpusu do zawartości jodu w pożywce. Codzienna potrzeba jodu ludzkiego i zwierzęcego wynosi około 3 μg na 1 kg masy (zwiększa się w czasie ciąży, wzmocniony wzrost, chłodzenie). Wprowadzenie do korpusu jodu zwiększa główną wymianę, zwiększa procesy oksydacyjne, odcienia mięśni, stymuluje funkcję seksualną.

Ze względu na dużą lub mniej wadę jodu w żywności i wodzie, pojawienie się soli stołu zawierającego zwykle 10-25 g jodku potasu na 1 tony soli. Zastosowanie nawozów zawierających jod może podwoić jego zawartość w kulturach gospodarskich.

Jod w medycynie. Leki zawierające jod mają właściwości antybakteryjne i przeciwgrzybicze, mają również wpływ przeciwzapalny i rozpraszający; Są one używane zewnętrznie, aby dezynfekować rany, przygotowanie pola operacyjnego. Przy stosowaniu leki jodu mają wpływ na metabolizm, wzmacniając funkcję gruczołu tarczycy. Małe dawki jodu (mikromode) hamują funkcję gruczołu tarczycy, działając na tworzenie hormonu trójrotropowego przedniej frakcji przysadki przysadki. Ponieważ jod wpływa na wymianę białek i tłuszczu (lipid), znalazł wniosek w leczeniu miażdżycy, ponieważ zmniejsza zawartość cholesterolu we krwi; Zwiększa również aktywność fibrynolityczną krwi. Dla celów diagnostycznych substancje rentgenowskie, zawierające jod.

Dzięki długotrwałym wykorzystaniu preparatów jodowych i zwiększoną wrażliwością na nich pojawienie się iodizmu jest katar, pokrzywka, obrzęk quinque, śliny i łzę, spójną wysypkę (Iododerma), itp. Preparaty jodu nie można przyjmować z gruźlicą płucnej , Ciąża, w chorobach nerek, przewlekłego pibiery, krwotoczne diatyty, pokrzywka.

Jod radioaktywny. Sztucznie radioaktywni izotopy jodu - 125 I, 131 I, 132 I i inne są szeroko stosowane w biologii, a zwłaszcza w medycynie w celu określenia stanu funkcjonalnego gruczołu tarczycy i leczenia szeregu jego chorób. Zastosowanie radioaktywnego jodu w diagnozie wiąże się z zdolnością jodu do selektywnego gromadzenia się w tarczycy; Zastosowanie w celach terapeutycznych opiera się na zdolności promieniowania β radioizotopów jodu, aby zniszczyć komórki wydzielnicze gruczołu. Z zanieczyszczeniem środowiskowym z produktami rozszczepów jądrowych, radioaktywne izotopy jodu są szybko zawarte w cyklu biologicznym, spada ostatecznie, w mleku, a zatem w organizmie człowieka. Jest szczególnie niebezpieczny dla ich penetracji do ciała dzieci, których tarczyca ma 10 razy mniej niż u dorosłych, a także ma większą czułość radiową. W celu zmniejszenia depozytów radioaktywnych izotopów jodu w gruczołu tarczycy, zaleca się stosowanie preparatów stabilnej jodu (100-200 mg na recepcję). Radioaktywny jod jest szybko i całkowicie wchłaniany w przewodzie pokarmowym i jest wybrany w tarczycy. Jego absorpcja zależy od stanu funkcjonalnego gruczołu. Stosunkowo wysokie stężenia radioizotopów jodu są również wykrywane w gruczołach ślinowych i mlekowych oraz śluzów żołądkowo-jelitowych. Radioaktywny jod nie pochłonięty przez dławik tarczycy jest prawie całkowicie i stosunkowo szybko przydzielony z moczem.

Definicja

Jod Znajduje się w piątym okresie grupy VII głównej (a) podgrupy układu okresowego.

Odnosi się do elementów p.- Rodzina. Nieletni. Oznaczenie - I. Numer sekwencji - 53. Względna masa atomowa - 126.905 a.e.m.

Elektroniczna struktura atomu jodu

Atom jodowy składa się z pozytywnie naładowanego jądra (+53), wnętrza, do którego znajduje się 53 proton i 74 neutrony, a około pięć orbitów przenoszą 53 elektronów.

Rys. 1. Schematyczna struktura atomu jodu.

Dystrybucja elektronów przez orbitały jest następujący:

53TE) 2) 8) 18) 18) 7;

1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 3rE. 10 4s. 2 4p. 6 4rE. 10 5s. 2 5p. 5 .

Zewnętrzny poziom energii z atomu jodu zawiera 7 elektronów wartościowych. Diagram energii głównego stanu przyjmuje następujący formularz:

Elektrony Valence z atomu jodu można scharakteryzować zestawem czterech liczb kwantowych: n. (główna kwantowa), l. (orbitalny), m L. (magnetyczny) i s. (obracać):

Próg

Przykłady rozwiązywania problemów

Przykład 1.

Jod lub jod z nim są znani. Cięcie palec, rozciągamy się do kolby z jodem, dokładniej z rozwiązaniem alkoholowym ...
Niemniej jednak ten element jest bardzo specyficzny, a każdy z nas, niezależnie od edukacji i zawodu, musi otworzyć go ponownie więcej niż raz. Historia tego elementu jest pierwotnie.

Pierwszy znajomość jodu

Jodek został otwarty w 1811 r. Przez francuski chemik-techniczny Bernar Kurto (1777-1838), syna słynnego Selitrovara. W latach Wielkiej Rewolucji Francuskiej pomogł już Ojcu ", aby wyodrębnić główny element elementu Ziemi na klęskę Tirany", a później został zaangażowany samodzielnie wybór.
W tym czasie Selitra została uzyskana w tak zwanym Selicacher lub Barts. Były to sterty złożone od rosnącego i zwierząt śmieci, zmieszane z konstrukcją kosza, wapień, mergel. Amoniak uformowany podczas obrotu utleniono przez mikroorganizmy na początku w temperaturze azotowej HN02, a następnie do azotu HNO 3 kwasu, który reakcji dwutlenkiem węgla, obracając go do azotanu CA (N0 3) 2. Usunięto z mieszaniny gorącej wody, a po dodaniu potażu. Reakcja CA (N0 3) A + K2 C0 3 → 2kn0 3 + SASI ↓.
Roztwór azotanu potasu odprowadzono z osadu i odparowano. Otrzymane kryształy azotanu potasu oczyszczono metodą dodatkowej rekrystalizacji.
Courtois nie był prostą rzemieślnikiem. Pracując trzy lata w aptece, otrzymał pozwolenie na słuchanie wykładów w chemii i angażować w laboratorium Szkoły Politechnicznej w Paryżu w słynnej Furkrua. Umieścił swoją wiedzę na badanie wodorostów popiołu, z których następnie wydobywano sodę. Courtois zauważył, że kotła miedzi, w którym odparowano rozwiązania popiołu, zostało zniszczone zbyt szybko. W roztworze macicy, po odparowaniu i wytworzeniu krystalicznych siarczanów sodu i potasu, ich siarczki pozostały i, najwyraźniej coś innego. Dodając stężony kwas siarkowy do roztworu, klaszki odkryły uwalnianie purpurowych oparów. Możliwe, że coś podobnie obserwowanego kolegów i współczesnych Courtois, ale był on po raz pierwszy przeniósł się z obserwacji do badań, od badań do wniosków.

Te ustalenia (cytujemy artykuł napisany przez Curo): "W roztworze macicy alkoholu otrzymanego z glonów, zawarta jest wystarczająco duża ilość niezwykłej i ciekawej substancji. Łatwo go podświetlić. Aby to zrobić, wystarczy wlać kwas siarkowy do alkoholu matki i podgrzać go w prowiciela podłączonym do odbiornika. Nowa substancja ... wytrąca się w postaci czarnego proszku, który zamienia się w parę wspaniałego fioletu po podgrzaniu do pary. Pary te są skondensowane w postaci genialnych krystalicznych płyt o połysku, podobny do brokatu krystalicznego siarczku ołowiu ... Niesamowity kolor pary nowej substancji pozwala odróżnić go od całego dna znanego Substancje i ma inne wspaniałe właściwości, które nadają jej odkrycie największego zainteresowania..
W 1813 r. Pierwsza publikacja naukowa pojawiła się na tej substancji, zaczął studiować chemików z różnych krajów, w tym takiej lśniącej nauki jak Józef Gay-Loussak i Hamphri Davy. Rok później naukowcy nawiązali Elementalność substancji, otwartej rundy, a Gay Loursak zwany nowym elementem jodu-od greckiego - ciemnoniebieski, fioletowy.
Drugi znajomość: Właściwości są zwyczajne i niezwykłe.

Jod - Element chemiczny grupy VIIukład okresowy. Numer atomowy - 53. Waga atomowa - 126.9044. Fluorowiec. Od istniejącego fluorowca - najtrudniej, jeśli oczywiście nie należy rozważyć radioaktywnego krótkotrwałego astatu. Prawie wszystkie naturalne jod składa się z atomów pojedynczego izotopu o liczbie masowej 127. radioaktywne jod - 125 jest utworzone w wyniku spontanicznego podziału uranu. Od sztucznych izotopów jodu najważniejsze - jod - 131 i jod - 133; Są one używane w medycynie.
Podstawowa cząsteczka jodowa, podobnie jak inne halogenki, składa się z dwóch atomów. Jod jest jedynym halogenem - jest w stanie stałym w normalnych warunkach. Piękne ciemnoniebieskie kryształy jodu są najbardziej podobne do grafitu. Wyraźnie wyrażona struktura krystaliczna, zdolność do przeprowadzenia prądu elektrycznego - wszystkie te "metalowe" właściwości są charakterystyczne dla czystej jodu.
Ale w przeciwieństwie do grafitu i większość metali, jod jest bardzo łatwy do wejścia w stan gazowy. Obróć jod do par jest łatwiejszy nawet niż w cieczy.
Aby stopić jod, potrzebujesz raczej niskiej temperatury: + 113,5 ° C, ale dodatkowo konieczne jest, aby częściowe ciśnienie pary jodu na stopionej kryształach było co najmniej jedną atmosferą. Innymi słowy, możliwe jest stopienie w kolbie USD i niemożliwe jest w otwartym laboratorium. W tym przypadku par jodu nie gromadzą się, a gdy jod ogrzewa się, będzie sami - przejść do stanu gazowego, omijając płyn, który zwykle jest i występuje, gdy ta substancja jest ogrzewana. Nawiasem mówiąc, temperatura wrzenia jodu jest nieco większa niż temperatura topnienia, jest równa tylko 184,35 ° C.
Ale nie tylko prostota przeniesienia do stanu gazowego jod przydzielony między innymi elementami. Bardzo szczególny, na przykład jego interakcja z wodą.
Podstawowa jod w wodzie rozpuszcza bez względu na: w 25 ° C, tylko 0,3395 g / l. Niemniej jednak możliwe jest uzyskanie znacznie bardziej skoncentrowanego wodnego roztworu elementu nr 53, wykorzystując ten sam nietwarty odbiór, którego lekarze wykorzystują, gdy muszą utrzymywać dłuższą nalewkę jodu (3- lub 5% jodu w alkoholu) : Tak że nalewki jod nie wydychają, dodaje trochę jodku Ki potasu. Ta sama substancja pomaga odbierać i bogaty w wodnych roztworach jodu: jod mieszano z nie rozcieńczonym roztworem radia jodku.
Cząsteczki KI są w stanie przymocować pierwiastkowe cząsteczki jodu. Jeśli z każdej strony reakcję wchodzi przez jedną cząsteczkę, powstaje czerwono-brązowy trio-yodyd potasu. Potas jodku może przymocować większą liczbę cząsteczek jodu, w wyniku czego otrzymuje się związki o różnych kompozycjach do K19. Substancje te nazywane są poliinidy. Poliodydydów niestabilnych i ich roztworu zawsze istnieje elementarna jod, aw znacznie bólu, stężenie, które można uzyskać za pomocą bezpośredniego rozwiązania jodu.
W wielu rozpuszczalnikach organicznych - serougoland, nafty, alkohol, benzen, powietrze, chloroform - jod jest łatwo rozpuszczony. Kolor niewodnych roztworów jodowych jest stała. Na przykład jest to rozwiązanie w serwo węgla - fioletowy i alkoholowy - brązowy. Jak to wyjaśnić?
Oczywiście fioletowe roztwory zawierają jod w postaci cząsteczek 12. Jeśli wystąpił roztwór innego koloru, jest logiczne, aby przyjmować istnienie połączeń jodu w niej z rozpuszczalnikiem. Jednak nie wszyscy chemicy dzielą ten punkt widzenia. Część ich uważa, że \u200b\u200bróżnice w kolorze rozwiązań jodowych są wyjaśnione przez istnienie innego rodzaju sił łączących cząsteczki rozpuszczalników i rozpuszczonej substancji.
Purpurowe rozwiązania jodowe prowadzą energię elektryczną, ponieważ roztwór cząsteczki 12 jest częściowo dysocjowane do jonów 1+ i I-. Takie założenie nie sprzeczne z pomysłami na temat możliwych wiek jodu. Główna walencja IT: 1 "(takie związki nazywane są jodki), 5+ (jodowate) i 7+ (biordy). Ale związki jodu są również znane, w których wykazuje wartość 1+ i 3+, odgrywając rolę monalowniczym lub trójwartościowym metalu. Istnieje związek jodu z tlenem, w którym element nr 53 wynosi osiemvalenten, - Y4.
Ale najczęściej jod, ponieważ powinien być halogenowy (na zewnętrznej skorupie atomu siedem elektronów), eksponaty Valence 1 ". Podobnie jak inne halogeny, jest wystarczająco aktywny - bezpośrednio reaguje z większością metali (nawet szlachetny srebrny odporny na jod w temperaturze do 50 ° C), ale gorszy chlor i brom, nie wspominając o fluorach. Niektóre elementy - węgiel, azot, tlen, siarkę, selen - w bezpośredniej reakcji z jodu nie wchodzi.

trzeci znajomy:

Okazuje się, że jod na ziemi jest mniejszy niż Lutycy
Jod - element jest dość rzadki. Jego Clark (zawartość skorupie ziemi w procentach wagowych) wynosi 4-10 ~ 5%. To mniej niż najbardziej trudno docierające elementy rodziny Lantanoid - Tulia i LUTEMENT.
Tak, jod ma jedną funkcję, która odnosi go do "rzadkich ziem" - skrajna scattynacja w przyrodzie. Daleko od najczęstszego elementu jod jest dosłownie wszędzie. Nawet w super wolnym wypadkowi, kryształy kryształu górniczego znajdują mikro zanieczyszczenia jodu. W przejrzystych obliczeniach zawartość elementu nr 53 osiąga 5-10 ~ 6%. Jod jest w glebie, w wodzie morskiej i rzecznej, w komórkach roślinnych i organizmach zwierzęcych. Ale minerały bogate w jodu są bardzo małe. Najbardziej znanym z nich jest Lautrite Ca (IO 5) 2. Ale pola przemysłowe Lautharit na Ziemi nie są.
Aby uzyskać jod, konieczne jest skoncentrowanie naturalnych roztworów zawierających ten element, na przykład, woda solonych jezior lub przechodząca wodę olejową lub recyklingu naturalnych koncentratory Yoda - Glogi morskie. W tonie suszonej kapusty morskiej (laminaria) jest zawarta do 5 kg jodu, podczas gdy w mnóstwo wody morskiej wynosi tylko 20-30 mg.
Podobnie jak większość istotnych elementów, jod w przyrodzie tworzy krążenie. Ponieważ wiele związków jodowych jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, jod jest ługowany z magmatycznych skał, jest on wyjęty w morzu i oceanach. Woda morska, odparowała, podnosi masę elementarnego jodu do powietrza. Jest podstawowy: Związki elementu nr 53 w obecności dwutlenku węgla łatwo się utleniały do \u200b\u200b12.
Wiatry niosące masy powietrza z oceanu na kontynencie są przenoszone, a jod, który wraz z osadami atmosferycznymi spada na ziemię, wchodzi do gleby, wód gruntowych, w organizmach żywych. Ten ostatni koncentrat jod, ale, umierający, zwróć go do gleby, od miejsca, w którym jest ponownie wypłukany w wodach naturalnych, spada do oceanu, walcowania spa, a wszystko zaczyna się ponownie. Jest to tylko ogólny schemat, w którym pomijane są wszystkie konkretne i chemiczne przemiany, nieuniknione na różnych etapach tej dealersji wiecznej.
A cykl jodu jest bardzo dobry, a to nie jest zaskakujące: rola mikrokolizmu tego elementu w życiu roślin, zwierząt, człowieka ...

Czwarty znajomość jodu: funkcje biologiczne jodu

Nie ograniczają się do nalewki jodu. Nie będziemy szczegółowo szczegółowo rozmawiać o roli jodu w życiu roślin - jest jednym z najważniejszych elementów śladowych, ogranicz go do swojej roli w życiu człowieka.
W 1854 r. Francuz - doskonały analityk chemika - stwierdził, że częstość występowania choroby ZOB jest bezpośrednio zależna od zawartości jodu w powietrzu, gleba zużyta przez ludzi. Koledzy protestowali konkluzje grzybicy; Ponadto Francuska Akademia Nauk rozpoznała ich szkodliwie. Jeśli chodzi o pochodzenie choroby, uwierzyli, że może to spowodować 42 powodów - brak jodu nie pojawił się na tej liście.
Prawie populacja minęła przed autorytetem niemieckich naukowców Bauman i Oswaldowi uczynili francuskich naukowców, aby rozpoznać błąd. Eksperymenty Bauman i Oswalo wykazały, że tarczyca gruczoł zawiera uderzająco dużo jodu i produkuje hormony zawierające jod. Wadą jodu początkowo prowadzi tylko do niewielkiego wzrostu gruczołu tarczycy, ale postępując, ta choroba jest endemicznym wolą - niesamowitym wieloma systemami organizmów. W rezultacie naruszono metabolizm, wzrost zwalnia. W niektórych przypadkach endemiczny wolek może prowadzić do głuchoty, by kronić ... Ta choroba jest bardziej powszechna w obszarach górskich i w miejscach, które są silnie usunięte z morza.
Może być oceniany o szerokiej chorobie, nawet przez malowanie. Jeden z najlepszych kobiet portretów Rubensa "Słomkowy kapelusz". Piękna kobieta przedstawiona w portrecie jest zauważalna do obrzęku szyi (lekarz natychmiast powie: gruczoł tarczycy wzrósł). Te same objawy i Andromeda z obrazu "Perseus i andromeda". Znaki niedoboru jodu są również widoczne w niektórych ludziach przedstawionych na portretach i zdjęciach Rembrandt, Durera, Wang Diek ...
W naszym kraju większość obszarów jest usuwa się z morza, walka z endemicznym wolą jest prowadzona generalnie - przede wszystkim za pomocą zapobiegania. Najbardziej niezawodnym środkiem jest dodatek do środków jodek do soli kucharskiej.
Interesujące jest zauważenie, że historia terapeutycznego stosowania jodu trafia do głębokości stuleci. Właściwości lecznicze substancji zawierających jod były znane przez 3 tysiące lat przed otwarciem tego elementu. Kod chiński 1567 pne mi. Zaleca się do leczenia nabrzeża Morza Poza ...
Właściwości antyseptyczne jodu w chirurgii były pierwszym, który wykorzystał francuski lekarz baape. Dziwne, bardzo proste formy dawkowania jodu - roztwory wodne i alkoholowe - przez bardzo długi czas nie znalazł aplikacji w chirurgii, chociaż w latach 1865-1866. Wielki rosyjski chirurg N. I. Pirogov użył nalewki jodu w leczeniu ran.
Priorytet przygotowania pola operacyjnego przy pomocy nalewki jodu jest błędnie przypisywane niemieckim lekarzowi Grossich. Tymczasem w 1904 roku, cztery lata do Grossicha, rosyjskiego Voigvach N. P. Filiker, C Jego artykuł "Rozwiązania wodne jodowe jako płyn antyseptyczny w chirurgii" zwrócił uwagę chirurgów do ogromnych zalet roztworów wody i alkoholu jodu podczas przygotowywania do pracy .
Należy powiedzieć, że te proste leki nie straciły znaczenia i dzisiaj. Co ciekawe, czasami nalewki jodu jest przepisywane i jako wewnętrzny: niewiele kropelek na filiżance mleka. Może to korzysta z miażdżycy, ale musisz pamiętać, że jod jest przydatny tylko w małych dawkach, a duża jest toksyczna.

Piąta znajomość jodu - czysto utylitarny

Iod, nie tylko lekarze są zainteresowani. Potrzebuje geologów i botaniki, chemików i metalurgiści.
Podobnie jak inne halogeny, jod tworzą liczne związki jodowe, które są zawarte w niektórych barwnikach.
Związki jodu są stosowane w przemyśle fotografii i folii do przygotowania specjalnych emulsji fotograficznych i fotofleksów.
Jako katalizator jodu stosuje się w produkcji sztucznych gumy.
Uzyskanie materiałów ultrapczy - krzem, tytan, hafnium, cyrkon - również nie robi bez tego znaczenia. Metoda jodek do wytwarzania czystych metali jest używana dość często.
Preparaty Yodine stosuje się jako suchy smar do pocierania powierzchni stali i tytanu.

Wykonane potężne żarówki jodu. Szklana kolba takiej lampy nie jest wypełniona gazem obojętnym, ale w parach mocy, które same emitują światło w wysokich temperaturach.
Jod i jego związki są wykorzystywane w praktyce laboratoryjnej do analizy i urządzeń chemotronicznych, których działanie opiera się na utlenianiu i reakcji reakcji jodu ...
Wiele dzieł geologów, chemików i technologów poszukuje surowców jodowych i rozwoju metod górnictwa. Do lat 60. z ubiegłego wieku glony były jedynym źródłem spożycia olinowania. W 1868 r. Iod zaczął otrzymywać od odpadów produkcyjnych Saltry, w których jest jodek i jodek sodu. Darmowe surowce i prosty sposób na wytwarzanie roztworu do dyspozycji w chilijskiej IDium dostarczone. W pierwszej wojnie światowej odbiór chilijskiej Selitry i Ioda przestał, a wkrótce niedobór jodu zaczął wpływać na ogólny stan przemysłu farmaceutycznego krajów Europy. Rozpoczęła się poszukiwania opłacalnych metod uzyskania jodu. W naszym kraju, w latach mocy radzieckiej, jod zaczęła otrzymywać od metround i wód ropowych Kubana, gdzie został odkryty przez rosyjskiego chemika A. L. Phylitsin z powrotem w 1882 roku. Później, taka woda została odkryta w Turkmenistanie i Azerbejdżanie.
Ale zawartość jodu w wodzie podziemnej i przechodzącej do produkcji oleju wody jest bardzo mała. Była to główna trudność w tworzeniu ekonomicznie uzasadnionych metod przemysłowych do uzyskania jodu. Konieczne było znalezienie "przynęty chemicznej", która stanowiłaby dość silny związek z jodem i skoncentrował go. Początkowo taka "przynęta" okazała się skrobiowa, a następnie sól miedzi i srebra, która podłączyła jod do nierozpuszczalnych związków. Prawdziwy nafty - jod jest w nim dobrze rozpuszczalny. Ale wszystkie te metody okazały się drogie, a czasem łatwopalne.
W 1930 r. Radziecki inżynier V. P. Denisovich opracował metodę węgla do ekstrakcji jodu z wód ropy, a ta metoda była dość długi czas, była podstawą radzieckiej produkcji jodu. W kilogramie węgla przez miesiąc, do 40 g zgromadzonych jodu ...
Inne metody próbowano. Już w ostatnich dziesięcioleciach stwierdzono, że jod jest selektywnie sorbowany przez żywice wymiany o wysokiej masie cząsteczkowej. W branży jodowej na świecie joniczny sposób jest nadal używany ograniczony. Istnieje próby zastosowania go i z nami, ale niską zawartość jodu i niewystarczającą selektywność jonitów na jodach nie pozwoliły jeszcze tego, oczywiście, obiecującą metodę zasadniczo przekształcić przemysł jodu.
Obiecują również metody geotechnologiczne górnictwa jodu. Będą usunąć jodę z przechodzenia pól wodnych i gazowych, bez pompowania tych wód na powierzchnię. Specjalne odczynniki wprowadzone przez studnię, pod jodem koncentratu podłoża, a słabym roztwór pójdzie na powierzchnię i zatężyć. Następnie, oczywiście, produkcja jodu i konsumpcji przez branżę wzrośnie dramatycznie - kompleks właściwości związanych z tym elementem jest dla niego bardzo atrakcyjny.
Jod i mężczyzna. Ludzkie ciało nie tylko nie wymaga dużych ilości jodu, ale z niesamowitym stałości zachowuje stałą koncentrację we krwi (10 ~ 5-10 ~ 6%) jodu, tzwodyk jodu lustro krwi. Całkowitej ilości jodu w organizmie, co stanowi około 25 mg, ponad połowa jest w gruczołu tarczycy. Prawie całe jod, zawarte w tej gruczole, jest częścią różnych instrumentów pochodnych tyrozynowych - hormon tarczycy, a tylko niewielka część, około 1%, jest w formie nieorganicznej jodu i1-.
Duże dawki jodu Elementary są niebezpieczne: Dawka 2-3 g śmiercionośna. W tym samym czasie, w postaci jodku, przyjęcie jest dozwolone do wewnątrz o wiele większych dawek.
Jeśli wejdziesz do organizmu z żywnością, znaczna liczba nieorganicznych soli jodu, jego koncentracja we krwi wzrośnie 1000 razy, ale po 24 godzinach lusterko krwi jodu przyjdzie do normy. Poziom lustra jodu ściśle słucha wzorców wewnętrznego metabolizmu i praktycznie nie zależy od warunków eksperymentalnych.
W praktyce medycznej związki Iodorganiczne są używane do diagnostyki rentgenowskiej. Wystarczające ciężkie rdzenie atomów jodu rozproszonych promieniami rentgenowską. Przy podawaniu wewnątrz organizmu takiego środka diagnostycznego, wyjątkowo jasne promienie X poszczególnych odcinków tkanek i narządów są wyjątkowe.
W ramach i kosmicznych promieni. Academician V. I. Vernadsky wierzył, że promienie kosmiczne grały w powstawaniu jodu w skorupie ziemskiej, które powodują reakcje jądrowe w skorupie ziemskiej, to znaczy transformacje niektórych elementów w innych. Ze względu na te przekształcenia w skałach można utworzyć bardzo małe ilości nowych atomów, w tym atomy jodu.
Smarowanie jodu _. Tylko 0,6% jodu dodanego do olejów węglowodorów wiele razy zmniejsza działanie tarcia w łożyskach ze stali nierdzewnej i tytanu. Pozwala to zwiększyć obciążenie części do pocierania o 50 razy.
Jod i szkło. Jod jest stosowany do produkcji specjalnego szkła polaroidowego. Krystaliczna soli jodu jest wprowadzana do szkła (lub tworzywa sztucznego), które są ściśle naturalnie rozłożone. Oscylacje wiązki światła nie mogą przejść przez nich we wszystkich kierunkach. Otrzymuje się rodzaj filtra, zwany polaroidem, który przypisuje przeciwnowo-oślepiający przepływ światła. Takie szkło jest używane w samochodach. Łącząc kilka polaroidów lub obracających się okularów polaroidowych, możliwe jest osiągnięcie wyjątkowo kolorowych efektów - zjawisko to jest używane w inżynierii filmowej oraz w teatrze.
WIESZ TO:

• zawartość ludzkiego ciała we krwi osobie zależy od pora roku: od września do stycznia, koncentracja jodu we krwi maleje, z lutego nowy wzrost początek, aw maju - czerwca, lustro jodu osiąga najwyższy poziom. Te oscylacje mają stosunkowo małą amplitudę, a ich przyczyny nadal pozostają tajemnicą;
• z produktów spożywczych dużo jodu zawiera jaja, mleko, ryby; Dużo jodu na Morzu Kale, która trafia do sprzedaży w formie konserw, drażety i innych produktów;
• pierwsza fabryka jodu w Rosji została zbudowana w 1915 r. W Ekaterinoslava (obecnie Dniepropetrowsk); odebrał jod z popiołu philoforowców algi Morza Czarnego; Podczas pierwszej wojny światowej produkowano w tej fabryce 200 kg jodu;
• jeśli chmura burzy "spadająca" z jodku srebrnym lub przewodem jodku, a zamiast gradu w chmurze, w chmurze powstaje groźna kula śnieżna w chmurze: chmura rzuca się z takimi solami rzucić deszcz i nie szkodzi.

Jodek został otwarty w 1811 r. Przez PARIS Producent Selitra, nazwany Kurto w Soda, gotowany z popiołu roślin przybrzeżnych. W 1813 r. Gay-Loussak zbadał nową substancję i dał mu nazwę na fioletowym obrazie oparów - jod. Wyprodukowano z greckiego słowa - ciemnoniebieski, fioletowy. Następnie, gdy ustanowiono jego podobieństwo z chlorem, Davy zaproponował odnieść się do elementu jodu (podobnego do chloru); Ta nazwa jest akceptowana w Anglii i do tej pory Stany Zjednoczone.

Zdobycie:

Głównym źródłem pozyskiwania jodu w ZSRR jest podziemna woda wiertnicza, która zawierająca do 10 - 50 mg / l jodka. Związki jodowe są również dostępne w wodzie morskiej, ale w takich małych ilościach, że bezpośrednia alokacja ich z wody jest bardzo trudna. Istnieją jednak kilka glonów, które gromadzą jod w swoich tkaninach. Popiół tych glonów służy jako surowiec do otrzymania jodu. Jodka znajduje się również w formie soli potasowych - Iodata Kio 3 i okresu Kio 4, towarzyszące osady azotanu sodu (Selitra) w Chile i Boliwii.
Jod można uzyskać podobnie do utleniania chloru HI przez różnych środków utleniających. W przemyśle zazwyczaj otrzymuje się z jodek, działających na ich roztwory z chlorami. Zatem produkcja jodu opiera się na utlenianiu jonów, a chlor jest stosowany jako środek utleniający.

Właściwości fizyczne:

Jod w temperaturze pokojowej jest ciemno fioletowe kryształy z słabym połyskiem. Po podgrzaniu pod ciśnieniem atmosferycznym jest sublimlimowany (pochodzący), obracając się w fioletowe pary; Podczas chłodzenia parę jodu krystalizuje, pomijając stan płynny. Jest to stosowane w praktyce do czyszczenia jodu z nieulotnych zanieczyszczeń. Niewielkie rozpuszczalne w wodzie, dobrze w wielu rozpuszczalnikach organicznych.

Właściwości chemiczne:

Darmowa jod eksponuje niezwykle wysoką aktywność chemiczną. Wprowadza się do współpracy z prawie wszystkimi prostymi substancjami. Szczególnie szybko i z uwalnianiem dużej ilości ciepła przepływa reakcję związku jodu z metali.
Reaguje z wodorem tylko z wystarczająco dużym ogrzewaniem, a nie całkowicie, ponieważ odwrotna reakcja rozpoczyna się odchodzą - rozkład Iodorodorodu:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53,1 KJ
Rozpuszcza się w rozwiązaniach Hedids, tworząc niestabilne kompleksy. Alkalis jest nieproporcjonalny, tworząc jodki i hypoids. Kwas azotowy jest utleniony do kwasu jodu.
Jeśli dodajesz wodę siarczkową wodorową do żółtawego wodnego roztworu jodu (roztwór wodny H2 S), a następnie ciecz jest wybielany i staje się błotnisty z oddzielonej siarki:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI

W związkach wykazuje stopień utleniania -1, +1, +3, +5, +7.

Główne związki:

Jodomodorod, Gaz, bardzo podobny w jego właściwościach do chlorku, ale wyróżnia się bardziej wyraźnymi właściwościami redukującymi. Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie (425: 1), skoncentrowany roztwór iodorodorium pali ze względu na uwolnienie cześć, tworząc mgłę z parami wodnymi.
W roztworze wodnym należy do liczby najsilniejszych kwasów.
Iodomodorod został już stopniowo utleniony w temperaturze pokojowej, a pod działaniem światła reakcja jest znacznie przyspieszona:
4HI + O2 \u003d 2I 2 + 2H2O
Właściwości redukujące iodorodorodora są wyraźnie manifestowane podczas interakcji ze stężonym kwasem siarkowym, który jest przywrócony do wolnej siarki lub nawet do H 2 S. Dlatego też, Hi nie można uzyskać przez działanie kwasu siarkowego na jodniki. Zwykle jodowiny są uzyskiwane przez działanie wody do podłączenia jodu z fosforu - PI3. Ten ostatni poddaje się całkowitą hydroliza, tworząc wodór kwas fosforowy i wodór iod:
PI 3 + Zn 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Można również otrzymać roztwór Iodorodora (do 50% stężenia), przechodzi H 2 S do wodnej zawiesiny jodu.
Iodidi., sole kwasu chlorowodorowego. Iodide potasu stosuje się w medycynie - w szczególności, z chorobami układu hormonalnego, fotorektiwacji.
Kwas jodanowy - Hoi Jest to związek amfoteryczny, że podstawowe właściwości są nieco zdominowane przez kwas. Można uzyskać w roztworze z interakcją wody z wodą
I 2 + H 2 O \u003d NI + NOI
Kwas jodowany - Nio 3 Można uzyskać przez utlenianie wody jodu z chlorem:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Bezbarwne kryształy, dość stabilne w temperaturze pokojowej. Silny kwas, energiczny utleniacz. Sole - jodła, silne środki utleniające w kwaśnym środowisku.
Tlenek jodu (V), bezwodnik jodowany można uzyskać za pomocą ostrożnego ogrzewania Hio 3 do 200 ° C, proszku. Po podgrzaniu powyżej 300 ° C odrzucono go do jodu i tlenu, wykazuje w szczególności właściwości oksydacyjne, w szczególności stosowane do absorbowania CO w analizie:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO 2
Kwas jodu - Hio 4 A jego sole (okresy) były dobrze badane. Sam kwas można uzyskać przez działanie NSLO 4 na jodu: 2NSIO 4 + I 2 \u003d 2nio 4 + SL 2
lub elektroliza roztworu HII 3: Nio 3 + H2 O \u003d H 2 (katoda) + Nio 4 (anoda)
Z roztworu kwas jodu wyróżnia się jako bezbarwne kryształy o kompozycji HIO 4 · 2N 2 O. Ten hydrat należy uważać za pięciokosiowy kwas H 5 IO 6 (ortodoksyjny), ponieważ wszystkie pięć atomów wodoru można zastąpić metali, tworząc sole (na przykład, AG 5 IO 6). Kwas jodu jest słabym, ale silniejszym środkiem utleniającym niż NSLO 4.
Nie otrzymano tlenku jodu (VII) I 2 O 7.
Fluorki jodu, jeśli 5, jeśli 7 - Ciecze, hydrolizowane wodą, środkami fluorinującymi.
Chlorki jodu, ICL, ICL 3 - Crist. Substancje w roztworach chlorków rozpuszcza się wraz z tworzeniem kompleksów - i - pojawiają się w agentach.

Podanie:

Iodis są szeroko stosowane w przemyśle chemicznym (rafinacja jodek ZR i TI), dla syntezy materiałów półprodukcyjnych.
Jod i jego związki stosuje się w chemii analitycznej (jodometry) w medycynie w postaci tak zwanej nalewki jodowej (10% roztworu jodu w alkoholu etylowym), środek antyseptyczny i hemostatyczny. Związki jodowe do zapobiegania (jodowanie produktów) oraz leczenie chorób tarczycy stosuje się tam izotopy radioaktywne 125 I, 131 I, 132 I.
Światowa produkcja (bez ZSRR) wynosi około 10 tysięcy ton / rok (1976).
RPP około 1 mg / m 3.

Zobacz też:
rocznie Portfel. Omnipresent jod. "Chemia" (przym. Do gazu ". 1 s września"), №20, 2005