Wzory chemiczne dla "czajników". Obliczenia chemiczne

Na ich podstawie sporządzono schematy i równania reakcji chemicznych, a także klasyfikację chemiczną i nomenklatura substancji. Jeden z pierwszych zaczął używać ich rosyjskiego chemika A. A. IOvsky.

Wzór chemiczny może wskazywać lub odzwierciedlać:

1 cząsteczka (jak również jon, rodnik ...) lub 1 mola określonej substancji;
skład jakościowy: z którego elementy chemiczne składa się substancja;
kompozycja ilościowa: Ile atomów każdego elementu zawiera cząsteczkę (jon, rodnik ...).

Na przykład formuła HNO 3 wskazuje:

1 cząsteczka kwasu azotowego lub 1 mol kwasu azotowego;
skład jakościowy: cząsteczka kwasu azotowego składa się z wodoru, azotu i tlenu;
skład ilościowy: Kompozycja cząsteczki kwasu azotowego zawiera jeden atom wodoru, jeden atom azotu i trzy atomy tlenu.

Wyświetlenia

Obecnie rozróżnia następujące rodzaje wzorów chemicznych:

Najprostsza formuła . Można go uzyskać eksperymentalne poprzez określenie stosunku elementów chemicznych w substancji przy użyciu wartości masy atomowej elementów. Zatem najprostsza formuła wody będzie H2O, a najprostsza formuła benzenu CH (w przeciwieństwie do C6 H 6 - true). Atomy w formułach są oznaczone objawami elementów chemicznych, a ich względną liczbę - numery w formacie niższych indeksów.
Prawdziwa formuła . Formuła molekularna - można uzyskać, jeśli znana jest masa cząsteczkowa substancji. Prawdziwa formuła wody H2O, która zbiega się z najprostszym. Prawdziwa formuła benzenu z 6 h6, która różni się od najprostszych. Nazywane są również prawdziwe wzory wzory brutto. . Odzwierciedlają kompozycję, ale nie strukturę cząsteczek substancji. Prawdziwa formuła przedstawia dokładną liczbę atomów każdego elementu w tej samej cząsteczce. Ta ilość odpowiada indeksowi [niższym] - niewielkiej liczbie po symbolu odpowiedniego elementu. Jeśli indeks jest 1, to znaczy jest tylko jeden atom tego elementu w cząsteczce, wskaźnik ten nie wskazuje.
Racjonalna formuła . W racjonalnych wzorach, grupy atomów charakterystycznych dla klas związków chemicznych są wyróżnione. Na przykład, grupa jest przeznaczona na alkohole. Podczas nagrywania racjonalnej formuły takie grupy atomów polegają na nawiasach (OH). Liczba powtarzających się grup jest wskazywana przez liczby w formacie niższych indeksów, które są umieszczane natychmiast za wspornikiem zamykającym. Wsporniki kwadratowe są używane do odzwierciedlenia struktury złożonych związków. Na przykład do 4 - hexacitianobaltat potasu. Racjonalne formuły często występują w postaci bezawaryjnej, gdy część tych samych atomów jest pokazana oddzielnie do lepszej odbicia struktury cząsteczki substancji.
Formuła Markush. Są formułą, w której odróżnia się aktywny rdzeń i pewną liczbę wariantów podstawników zjednoczonych do grupy struktur alternatywnych. Jest to wygodny sposób wyznaczania struktur chemicznych w uogólnionej formie. Formuła odnosi się do opisu całej klasy substancji. Zastosowanie "szerokich" formuł markarek w patentach chemicznych prowadzi do masy problemów i dyskusji.
Wzór empiryczny. Różni autorzy mogą korzystać z tego terminu do wyznaczania najprostszy , prawdziwe lub racjonalny Formuły.
Formuła strukturalna. W formularzu graficznym pokazuje względny układ atomów w cząsteczce. Obligacje chemiczne między atomami są oznaczone liniami (zrzuty ekranu). Istnieją dwuwymiarowe (2D) i trójwymiarowe (3d) formuły. Dwuwymiarowe są odbiciem struktury substancji w płaszczyźnie (również formuła szkieletowa - próbuje przynieść strukturę 3D na płaszczyźnie 2D). Trójwymiarowe [modele przestrzenne] umożliwiają najbardziej zbliżone do modeli teoretycznych struktury substancji do reprezentowania jej składu, a często (ale nie zawsze), bardziej kompletne (prawdziwe) wzajemne układy atomów, kąt komunikacji i odległość między atomami.

Najprostsza formuła: C2H6
PRAWDA, EMPIRICZNA LUB GRUPY WARTOŚĆ: C2H6
Rational Formula: od 2N 5
Racjonalna formuła w formie półokojowej: CH3 CH2

N │ │ N-SCH-OH-N │ N N

Formuła strukturalna (3D):

Opcja 1: Opcja 2:

Najprostsza formuła C2H6O równo może odpowiadać eterze dimetylowym (racjonalna formuła; izomeryzm strukturalny): CH3 -O-CH3.

Istnieją inne sposoby napisania wzorów chemicznych. Nowe sposoby pojawiły się pod koniec lat 80-tych z rozwojem sprzętu komputerowego osobistego (uśmiecha się, WLN, Rosdal, Sln itp.). Na komputerach osobistych do pracy z wzorami chemicznymi stosuje się również specjalne oprogramowanie, zwane redaktorzy molekularnymi.

Notatki

Podstawowe koncepcje chemii (Neopr.) (niedostępny link). Data odwołania 23 listopada 2009 r. Archiwizowany 21 listopada 2009 r.
Rozróżniać empiryczny i prawdziwe Formuły. Wzór empiryczny wyraża prosta formuła Substancje (związek chemiczny), który jest instalowany przez analizę elementarną. Więc analiza pokazuje najprostszylub. empiryczny, Niektóre formuły związku odpowiada Ch. Prawdziwa formuła Pokazuje, ile z tych prostych grup CH jest zawarte w cząsteczce. Wyobrażać sobie prawdziwa formuła W postaci (CH) x, a następnie o wartości x \u003d 2, mamy acetylen C2H2, z X \u003d 6 - benzen C 6H6.
Ściśle mówiąc, nie można użyć terminów " formuła molekularna"I" masa cząsteczkowa»Sole, ponieważ nie ma cząsteczek w soli, i są tylko zamówione kraty składające się z jonów. Żaden z jonów sodu [Kation] w strukturze chlorku sodu nie "należą do żadnego konkretnego jonów chlorkowych [anion]. Poprawnie mówić wzór chemiczny Sól i odpowiednia masa formuły. ISOFAR AS. wzór chemiczny (prawdziwe) Chlorek sodu - NaCl, masa formularna Chlorek sodu jest zdefiniowany jako suma mas atomowych jednego atomu sodu i jednego atomu chloru: 1 atomu sodu: 22,990 a. jeść.
1 Atom chloru: 35,453 a. jeść.
-----------
Razem: 58 543 a. jeść.
Jest zwyczajowo nazwać tę wielkość ".

Cóż, aby zakończyć znajomość alkoholami, przyniosę kolejną formułę dla innej znanej substancji - cholesterolu. Nie wszyscy wiedzą, że jest jednym alkoholem!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>| _Q_Q_Q.<-dH>: A_Q | 0<|dH>`/<`|wH>`| DH; #A_ (A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Grupa hydroksylowa w nim wyznaczyłem na czerwono.

Kwasy karboksylowe

Każdy Winemaker wie, że wino musi być przechowywane bez dostępu do powietrza. W przeciwnym razie nart. Ale chemicy znają przyczynę - jeśli do alkoholu można przymocować inny atom tlenu, okazuje się kwasem.
Spójrzmy na wzory kwasów, które uzyskuje się od alkoholi już znanych nam:

Substancja			Formuła szkieletowa
Kwas metaninowy (kwas mrówkowy)	H / c` \| o \|	Hcooh.	O // oh
Kwas etanowy (kwas octowy)	H-C-CO - h; H \| #c \| h	CH3-COOH.	/ `O \| OH
Kwas propaneński (AUCUS AUCUS METYL)	H-C-C-CO - h; H \| # 2 \| h; H \| # 3 \| h	CH3-CH2-COOH	/ `O \| OH
Kwas butanowy (Kwas olejny)	H-C-C-C-CO - h; H \| # 2 \| h; H \| # 3 \| h; H \| # 4 \| h	CH3-CH2-CH2-COOH	/ / `O \| OH
Uogólniona formuła	(R) -cO-H	(R) -cooh lub (r) -co2h	(R) / `O \| OH

Charakterystyczną cechą kwasów organicznych jest obecność grupy karboksylowej (COOH), która zapewnia takie substancje kwasowe właściwości.

Wszyscy, którzy próbowali ocet, wiedz, że jest bardzo kwaśny. Powodem tego jest obecność kwasu octowego. Zazwyczaj ocet stołu zawiera od 3 do 15% kwasu octowego, a reszta (w większości) jest woda. Jedzenie kwasu octowego w nierozcieńczonej formie jest niebezpieczeństwem dla życia.

Kwasy karboksylowe mogą mieć kilka grup karboksylowych. W takim przypadku nazywają się: dwójkowy, trzy pociąg itp...

Produkty spożywcze zawierają wiele innych kwasów organicznych. Oto tylko niektóre z nich:

Nazwa tych kwasów odpowiada tym produktom spożywczym, w którym są zawarte. Przy okazji, zauważ, że kwasy posiadające i grupę hydroksylową znajdują się tutaj charakterystyczne dla alkoholi. Takie substancje są nazywane kwasy oksykarboksylowe. (lub kwas oksykon).
Na dole każdego z podpisanych kwasów wyjaśniając nazwę grupy substancji organicznych, do których należy.

Rodniki

Rodniki są inną koncepcją, która wpłynęła na wzory chemiczne. Sama sama jest prawdopodobnie wszyscy, ale w chemii rodniki nie mają nic wspólnego z politykami, zamieszekami i innymi obywatelami aktywną pozycją.
Tutaj są to tylko fragmenty cząsteczek. A teraz zajmiemy się ich funkcją i zapoznamy się z nowym sposobem nagrywania wzorów chemicznych.

Nad tekstem wspomniał już o uogólnione wzory: alkohole - (R) -OH i kwasy karboksylowe - (R) -Cooh. Pozwól mi przypomnieć, że -Oh i -cooh są grupami funkcjonalnymi. Ale r jest radykalnym. Nie na próżno przedstawiono w formie Letter R.

Jeśli jest bardziej zdefiniowany, następnie jednowartościowy rodnik nazywany jest częścią cząsteczki, pozbawionej jednego atomu wodoru. Cóż, jeśli weźmiesz dwa atomy wodoru, otrzymasz biwalentny rodnik.

Rodniki w chemii otrzymały własne imiona. Niektóre z nich otrzymały również oznaczenia łacińskie podobne do elementów oznaczania. A poza tym czasami w formułach rodników można wskazać w obniżonej formie, większej przypominającą wzory brutto.
Wszystko to jest wykazane w poniższej tabeli.

Nazwa	Formuła strukturalna	Przeznaczenie	Krótka formuła	Przykład alkoholu
Metyl	CH3- ()	Mnie.	CH3.	(Ja) -Oh	Ch3oh.
Etyl	CH3-CH2- ()	Et.	C2H5.	(Et) -Oh	C2H5OH.
Propyl	CH3-CH2-CH2- ()	Pr.	C3H7.	(PR) -Oh	C3H7OH.
Izopropyl	H3C CH (* `/ H3C *) - ()	i-PR.	C3H7.	(I-PR) -Oh	(CH3) 2CHOH
Fenyl	`/`=`\//-\\-{}	PH.	C6H5.	(Ph) -Oh	C6H5OH.

Myślę, że wszystko jest tutaj jasne. Chcę tylko zwrócić uwagę na kolumnę, w której podano przykłady alkoholi. Niektóre rodniki są zapisywane w formie przypominającej wzorze brutto, ale grupa funkcjonalna jest zapisywana oddzielnie. Na przykład, CH3-CH2-OH zamienia się w C2H5OH.
I do rozgałęzionych łańcuchów wydaje się konstrukcje izopropylowe z nawiasami.

Istnieje kolejne zjawisko jak wolne rodniki. Są to radykalnie, które z jakiegoś powodu oddzielone od grup funkcyjnych. Jednocześnie, jeden z zasad jest naruszony, z którego zaczęliśmy studiować wzory: liczba wiązań chemicznych nie odpowiada długonomieniu jednego z atomów. Cóż, możesz powiedzieć, że jedna z linków staje się nieudana z jednego końca. Zwykle wolne rodniki żyją krótki czas, ponieważ cząsteczki starają się powrócić do stanu stabilnego.

Znajomość azotu. Aminy.

Proponuję zapoznać się z innym elementem, który jest częścią wielu związków organicznych. to azot.
On jest oznaczony listu łacińskiego N. I ma wartość równą trzech.

Zobaczmy, które substancje uzyskuje się, jeśli przywiązujesz azot do znanych z nami węglowodory:

Substancja	Rozmieszczona formuła strukturalna	Uproszczona formuła strukturalna	Formuła szkieletowa
Aminetan. (metyloamina)	H-c-nH; h \| #c \| h	CH3-NH2.	NH2.
Aminoethan. (etyloamina)	H-C-C-NH; h \| #c \| h \| h \| # 3 \| h	CH3-CH2-NH2	/ NH2.
Dimetyloamina	H-c-n<`\|H>-C-H; H \| # -3 \| h; H \| # 2 \| h	$ L (1.3) h / n<_(A80,w+)CH3>Dch3.	/ N.<_(y-.5)H>\
Aminobenzen. (Anilina)	H n.\| C\| C.<\H>`// C.<\|H>`C.<`/H>`\|\| C.<`\H>/	NH2 \| C \| ch \| ch` // c<_(y.5)H>`Hc` \|\| hc /	NH2 \| \| `` \| / _O
Trietyloamina	$ stok (45) H-C-C / N C - C - H; H \| # 2 \| H; H \| # 3 \| h; H \| # 5 \| h; h \| # 6 \| h; # N` \| c<`-H><-H>`\| C.<`-H><-H>`\| H.	CH3-CH2-N<`\|CH2-CH3>-CH2-CH3.	/ N.<`\|/>\\|

Jak zapewne domyślasz się z nazwisk, wszystkie te substancje są łączone pod nazwą ogólną. aminy. Grupa funkcjonalna () -NH2 o nazwie amino Group.. Oto kilka uogólniających formuł amin:

Ogólnie rzecz biorąc, nie ma specjalnych innowacji. Jeśli te wzory są jasne, możesz bezpiecznie radzić sobie z dalszym badaniem chemii organicznej za pomocą swojego samouczka lub Internetu.
Ale nadal chciałbym opowiedzieć o formułach w chemii nieorganicznej. Upewisz się, że łatwo zrozumieją po badaniu struktury cząsteczek organicznych.

Racjonalne wzory

Nie należy stwierdzić, że chemia nieorganiczna jest łatwiejsza niż organiczna. Oczywiście cząsteczki nieorganiczne zazwyczaj wyglądają znacznie łatwiej, ponieważ nie są skłonni do tworzenia takich złożonych struktur jako węglowodory. Ale konieczne jest studia więcej niż sto elementów, które są częścią tabeli MendeleEV. A elementy te mają tendencję do zjednoczenia przez właściwości chemiczne, ale z licznymi wyjątkami.

Więc nie powiem nic innego. Tematem mojego artykułu jest wzory chemiczne. A ze sobą wszystko jest stosunkowo proste.
Najczęściej używana jest w chemii nieorganicznej racjonalne wzory. I teraz zajmiemy się tym, co różnią się od tych, którzy już nam znają.

Zacznijmy, zapoznamy się z innym elementem - wapniem. Jest to również bardzo powszechny element.
Oznacza O. Ca. i ma wartość walorową równą dwóm. Zobaczmy, które związki tworzy się z węglem, tlenem i wodorem znanym nam znanym.

Substancja	Formuła strukturalna	Racjonalna formuła
Tlenek wapnia	Ca \u003d O.	Cao.
Wodorotlenek wapnia.	H-O-CA-O-H	CA (OH) 2
Węglan wapnia	$ Slope (45) Ca` / O \| O. \| / O`	Caco3.
Wodorowęglan wapnia	Ho / `O \| O / CA /` O \| OH	Ca (HCO3) 2
Kwas węglowy	H \| o \| O. \| / o`	H2CO3.

Na pierwszy rzut oka można zauważyć, że racjonalna formuła jest czymś średniej między formułą strukturalną a brutto. Ale do tej pory nie jest jasne, jak się okazały. Aby zrozumieć znaczenie tych formuł, musisz rozważyć reakcje chemiczne, w których są zaangażowane substancje.

Wapń w czystej formie jest miękkim białym metalem. W naturze nie występuje. Ale dość możliwe jest kupowanie w sklepie chemikaliów. Zwykle jest on przechowywany w specjalnych słoikach bez dostępu do powietrza. Ponieważ w powietrzu reaguje z tlenem. Właściwie więc nie występuje w naturze.
Tak więc reakcja wapnia z tlenem:

2ca + O2 -\u003e 2cao

Figura 2 przed wzorem substancji oznacza, że \u200b\u200bw reakcji biorą udział 2 cząsteczki.
Tlenek wapnia uzyskuje się z wapnia i tlenu. Substancja ta nie występuje również w naturze, ponieważ wchodzi w reakcję z wodą:

Cao + H2O -\u003e CA (OH2)

Okazuje się wodorotlenek wapnia. Jeśli spojrzysz na jego formułę strukturalną (w poprzedniej tabeli) widać, że jest on utworzony przez jeden atom wapnia i dwie grupy hydroksylowe, z którymi jesteśmy już znani.
Są to prawa chemii: Jeśli grupa hydroksylowa dołącza do substancji organicznej, otrzymuje się alkohol, a jeśli metal jest wodorotlenkiem.

Ale wodorotlenek wapnia nie występuje w naturze z powodu obecności dwutlenku węgla w powietrzu. Myślę, że wszyscy słyszeli o tym gazie. Uformowany jest z oddechem ludzi i zwierząt, spalanie produktów węglowych i naftowych, podczas pożarów i erupcji wulkanów. Dlatego zawsze jest obecny w powietrzu. Ale jest również całkiem dobrze rozpuszczalny w wodzie, tworząc kwas węglowy:

CO2 + H2O.<=> H2CO3.

Znak<=> Sugeruje to, że reakcja może mieć miejsce w obu kierunkach w tych samych warunkach.

W ten sposób wodorotlenek wapnia rozpuszczony w wodzie wchodzi do reakcji z kwasem węglowym i zamienia się w słabo rozpuszczalny węglan wapnia:

CA (OH) 2 + H2CO3 -\u003e Caco3 "| V" + 2H2O

Strzałka w dół oznacza, że \u200b\u200bw wyniku reakcji substancja spada w osad.
Z dalszym stykiem węglanu wapnia z dwutlenkiem węgla w obecności wody, odwracalna reakcja tworzenia soli kwaśnej - wodorowęglanu wapnia, który jest dobrze rozpuszczalny w wodzie

Caco3 + CO2 + H2O<=> Ca (HCO3) 2

Ten proces wpływa na sztywność wody. Wraz ze wzrostem temperatury wodorowęglan odwraca się do węglanu. Dlatego w regionach ze sztywną wodą w czajnikach powstaje skala.

Węglan wapnia w dużej mierze składa się z kredy, wapienia, marmuru, tufu i wielu innych minerałów. Jest również częścią koralowców, muszli mięczaków, kości zwierząt itp ...
Ale jeśli węglan wapnia podział na bardzo silny ogień, zamieni się w tlenek wapnia i dwutlenku węgla.

Ta mała historia o cyklu wapnia w naturze powinna wyjaśnić, dlaczego potrzebne są racjonalne wzory. Tak więc napisane są racjonalne wzory, aby grupy funkcjonalne były widoczne. W naszym przypadku to:

Ponadto poszczególne elementy to CA, H, O (w tlenkach) - są również niezależnymi grupami.

Jony

Myślę, że nadszedł czas, aby zapoznać się z jonami. To słowo jest prawdopodobnie wszyscy znajome. A po studiach grup funkcyjnych nie powinniśmy nic rozumieć, które są te jony.

Ogólnie rzecz biorąc, charakter obligacji chemicznych zazwyczaj leży w fakcie, że niektóre elementy dają elektronom, a inni je otrzymują. Elektrony są cząstkami o ładunku ujemnym. Element z kompletnym zestawem elektronów ma ładunek zerowy. Jeśli podał elektron, jego ładunek staje się pozytywny, a jeśli zaakceptował, potem negatywny. Na przykład, wodór ma tylko jeden elektron, który jest wystarczająco łatwy, aby dać, obracając się w jonę dodatnią. W tym celu istnieje szczególny wpis w wzorach chemicznych:

H2O.<=> H ^ + + oh ^ -

Tutaj widzimy to w wyniku dysocjacja elektrolityczna Woda rozkłada się na dodatnio naładowany jon wodoru i negatywnie obciążony przez grupę OH. ION OH ^ - Nazwany ion wodorotlenku.. Nie należy mylić z grupą hydroksylową, która nie jest jonem, ale częścią jakiegoś rodzaju cząsteczki. W prawym górnym rogu + lub - w prawym górnym rogu pokazuje ładunek jonów.
Ale kwas koaliczny nigdy nie istnieje w formie niezależnej substancji. W rzeczywistości jest to mieszanina jonów wodorowych i jonów węglanowych (lub jonów wodorowęglanu):

H2CO3 \u003d H ^ + + HCO3 ^ -<=> 2H ^ + + CO3 ^ 2-

Jon węglan ma ładunek 2-. Oznacza to, że dołączyły do \u200b\u200bnich dwie elektrony.

Necjalne jony naładowane są nazywane aniony.. Zwykle zawiera pozostałości kwasowe.
Pozytywnie naładowane jony - katary. Najczęściej jest to wodór i metale.

I tutaj prawdopodobnie możesz w pełni zrozumieć znaczenie racjonalnych formuł. Najpierw zapisują kation, a za nim jest anion. Nawet jeśli formuła nie zawiera żadnych opłat.

Prawdopodobnie odgadniesz już, że jony można opisać nie tylko przez racjonalne wzory. Oto szkieletowa formuła anionu wodorowęglanu:

Tutaj ładunek jest wskazany bezpośrednio w pobliżu atomu tlenu, który został ekstrahowany nadmiar elektronów, a zatem stracił jedną jodłą. Wystarczy umieścić, każdy nadmiar elektronów zmniejsza liczbę połączeń chemicznych przedstawionych w formule strukturalnej. Z drugiej strony, jeśli jakiś węzła formuła strukturalna jest znakiem +, to wydaje się dodatkową różdżkę. Jak zawsze, taki fakt musi być wykazany przez przykład. Ale wśród znanych substancji, a nie pojedynczy kation, który składałby się z kilku atomów.
A taka substancja jest amoniakiem. Jego wodny roztwór jest często nazywany amoniak I jest częścią każdego zestawu pierwszej pomocy. Amoniak jest związkiem z wodoru i azotu i ma racjonalną formułę NH3. Rozważ reakcję chemiczną, która występuje, gdy amoniak rozpuszcza się w wodzie:

NH3 + H2O.<=> NH4 ^ + + OH ^ -

To samo, ale przy użyciu formuł konstrukcyjnych:

H | N.<`/H>H + h-o-h<=> H | n ^ +<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/ H + o` ^ - # -h

W prawej części widzimy dwa jony. Uformowały się one w wyniku faktu, że jeden atom wodoru przeniósł się z cząsteczki wody do cząsteczki amoniaku. Ale ten atom poruszył się bez jego elektronu. Anion jest już znany - jest to jon wodorotlenek. A kation jest nazywany amon. Eksponuje nieruchomościami podobnymi do metali. Na przykład może być zjednoczony z pozostałością kwasową. Substancja utworzona przez związek amonowy z anionem węglanowym nazywany węglanem amonu: (NH4) 2CO3.
Oto równanie reakcji interakcji amonu z anionem węglanowym, nagrany w formie formuł konstrukcyjnych:

2H | n ^ +<`/H><_(A75,w+)H>_ (A15, D +) H + O ^ - C | O. | / O ^ -<=> H | n ^ +<`/H><_(A75,w+)H>_ (A15, D +) H` | 0o ^ - C | O` | / O ^ - | 0H_ (A-15, D-) n ^ +<_(A105,w+)H><\H>`| H.

Jednak w tej formie równanie reakcji jest podane w celach demonstracyjnych. Zwykle równania stosują racjonalne wzory:

2NH4 ^ + + CO3 ^ 2-<=> (NH4) 2CO3

System Hill.

Możemy więc założyć, że już studiowaliśmy strukturalne i racjonalne wzory. Ale jest to kolejne pytanie, które warto rozważyć więcej. Co różnią się rażące wzory od racjonalne?
Wiemy, dlaczego racjonalna formuła kwasu węglowego jest napisana z H2CO3, a nie w jakiś sposób. (Najpierw istnieją dwa wodorowe kwoty i ani ona węglanowa). Ale dlaczego formula brutto napisana przez CH2O3?

Zasadniczo racjonalna formuła kwasu węglowego może być uważana za prawdziwą formułę, ponieważ nie ma w nim powtarzających się elementów. W przeciwieństwie do NH4OH lub CA (OH) 2.
Ale wzory brutto bardzo często stosuje dodatkową zasadę, która określa porządek elementów. Reguła jest dość prosta: 1 pierwszy węgiel jest umieszczony, a następnie wodór, a następnie pozostałe elementy w kolejności alfabetycznej.
So CH2O3 wychodzi - węgiel, wodór, tlen. Nazywa się to systemem wzgórza. Jest używany w prawie wszystkich katalogach chemicznych. Oraz w tym artykule też.

Trochę o systemie EasyChem

Zamiast kończyć, chciałbym opowiedzieć o systemie EasyChem. Został zaprojektowany, aby zapewnić, że wszystkie formuły, które omówiliśmy tutaj, można łatwo włożyć do tekstu. Właściwie wszystkie formuły w tym artykule są narysowane z EasyChem.

Dlaczego potrzebujesz jakiegoś systemu do wyjścia formuł? Rzeczy jest to, że standardowy sposób wyświetlania informacji w przeglądarkach internetowych jest językiem Markup HyperText (HTML). Koncentruje się na obsłudze informacji o tekstach.

Racjonalne i brutto formuły mogą być przedstawione za pomocą tekstu. Nawet pewne uproszczone formuły strukturalne mogą być również rejestrowane przez tekst, takie jak alkohol CH3-CH2-OH. Chociaż dla tego musiałbym użyć takiego rekordu w HTML: CH ₃-Ch. ₂-O.
Z pewnością tworzy pewne trudności, ale możesz je zaakceptować. Ale jak przedstawić formułę strukturalną? Zasadniczo można użyć czcionki monokularowej:

H h |. |. H-C-C-O - H | |. H H wygląda na pewno niezbyt piękne, ale także wykonalne.

Ten problem pojawia się podczas próby przedstawienia pierścieni benzenu i przy użyciu formuł szkieletowych. Nie ma innego sposobu, aby zostać tutaj, z wyjątkiem podłączenia obrazu rastrowego. Rasters są przechowywane w osobnych plikach. Przeglądarki mogą łączyć obrazy w formacie GIF, PNG lub JPEG.
Aby utworzyć takie pliki, wymaga edytora graficznego. Na przykład Photoshop. Ale znasz ponad 10 lat znajdziesz z Photoshopa i może powiedzieć na pewno, że jest to bardzo złe dla obrazu formuły chemicznej.
Redaktorzy molekularni poradzili sobie z tym zadaniem znacznie lepiej. Ale z dużą liczbą formuł, z których każda jest przechowywana w oddzielnym pliku, jest dość łatwa do zdezorientowania.
Na przykład liczba formuł w tym artykule jest równa. Z nich pochodzą z obrazów graficznych (reszta z narzędziami HTML).

System EasyChem umożliwia przechowywanie wszystkich formuł bezpośrednio w dokumencie HTML w formularzu tekstowym. Moim zdaniem jest bardzo wygodne.
Ponadto obliczane są wzory brutto w tym artykule. Ponieważ EasyChem działa na dwóch etapach: Po pierwsze, opis tekstu jest konwertowany na strukturę informacji (wykres), a następnie różne działania można wykonać za pomocą tej struktury. Wśród nich można zauważyć następujące funkcje: obliczenie masy cząsteczkowej, konwersję w formule brutto, sprawdzanie możliwości wyjścia jako tekstu, grafiki i rysunku tekstu.

Tak więc przygotowanie tego artykułu, używałem tylko edytora tekstu. Co więcej, nie musiałem myśleć, który z formuł byłby graficzny i co za tekst.

Oto kilka przykładów, które ujawniają tajemnicę przygotowania tekstu artykułu: Opisy z lewej kolumny są automatycznie konwertowane na wzorze w drugiej kolumnie.
W pierwszym wierszu opis formuły racjonalnej jest bardzo podobny do wyniku wyświetlacza. Jedyną różnicą jest to, że współczynniki numeryczne są wyświetlane przez subskrypcję.
W drugim wierszu rozmieszczona formuła jest ustawiona jako trzy oddzielne łańcuchy oddzielone symbolem; Myślę, że łatwo jest pamiętać, że opis tekstu jest w dużej mierze przypominający te działania, które byłyby wymagane do obrazu ołówka formuły na papierze.
Trzecia linia pokazuje zastosowanie nachylonych linii za pomocą symboli i /. Ikona `(odwrotna apostrofy) oznacza, że \u200b\u200blinia jest wykonywana po prawej stronie (lub dołu).

Istnieje znacznie bardziej szczegółowa dokumentacja do korzystania z systemu EasyChem.

Na ten temat pozwól mi zakończyć artykuł i życzę powodzenia w badaniu chemii.

Krótki słownik wyjaśniający używany w warunkach artykułu

Substancje węglowodorowe składające się z węgla i wodoru. Różnią się od siebie ze strukturą cząsteczek. Formuły strukturalne schematyczne obrazy cząsteczek, w których atomy są oznaczone literami łacińskimi i wiązaniami chemicznymi - zrzuty ekranu. Wzory konstrukcyjne są wdrażane, uproszczone i szkieletowe. Wdrożone wzory strukturalne są takimi formułami strukturalnymi, w których każdy atom jest reprezentowany jako oddzielny węzeł. Uproszczone wzory strukturalne są takimi formułami strukturalnymi, w których atomy wodoru są rejestrowane obok elementu, z którym są podłączone. A jeśli do jednego atomu przymocowany jest więcej niż jeden wodór, numer jest zapisywany w formie numeru. Można go również powiedzieć, że grupy występują jako węzły w uproszczonych formułach. Formuły szkieletowe są formułami strukturalnymi, w których atomy węgla są przedstawiane jako puste węzły. Liczba atomów wodoru związanych z każdym atomem węgla wynosi 4 minus liczba połączeń, które zbiegają się do węzła. W przypadku węzłów utworzonych przez brak węgla stosuje się zasady uproszczonych formuł. Formuła brutto (jest to ta sama prawdziwa formuła) - lista wszystkich elementów chemicznych, które są częścią cząsteczki, wskazując liczbę atomów w postaci numeru (jeśli jeden, wówczas jednostka nie jest napisana) System Hill jest Reguła, która określa kolejność atomów w wzorze brutto: wykonany jest pierwszy węgiel, a następnie wodór, a następnie pozostałe elementy w kolejności alfabetycznej. Jest to bardzo często używany system. A wszystkie wzory brutto w tym artykule są rejestrowane w systemie wzgórza. Grupy funkcjonalne Zrównoważone kombinacje atomów, które utrzymują się w procesie reakcji chemicznych. Często grupy funkcyjne mają własne nazwy, wpływają na właściwości chemiczne i naukową nazwę substancji

W mineralogii ważne jest, aby móc obliczyć formułę mineralną na podstawie wyników jego analizy chemicznej. Ta sekcja zawiera szereg przykładów takich obliczeń dla różnych minerałów. Po wykonaniu obliczeń i uzyskuje się formułę strukturalną, staje się jasne, czy zbiega się z danymi krystalochemicznymi na mineralnym. Należy zauważyć, że nawet jeśli całkowita ilość składników w analizie okazuje się 100%, nie zawsze oznacza, że \u200b\u200bskład minerału jest określona prawidłowo i dokładnie.

5.7.1 Obliczanie analizy siarczkowej

W przypadku minerałów siarczkowych, wyniki analizy są zwykle wyrażane w procentach masowych

Tabela 5.1 Wyniki analizy chemicznej ceramitu zawierającego żelaza z depozytu Renström, na północ. Szwecja ( R. S. Ducworth i D. Richard,Minerał. Mag. 57: 83-91, 1993)

Element	Prochowiec.%	Atomowy	Atomowy
		numer	wskaźnik
			w s \u003d 1
	57,93	0,886	0,858
	8,21	0,1407	0,136
	33,09	1,032	1,000
Suma	99,23

podatek (% wagowych) elementów. Obliczanie formuły zgodnie z takimi analizami jest proste zadanie arytmetyczne. W przykładzie przykładu śloz zawierającego żelaza (Tabela 5.1), jako pierwszego etapu, zawartość każdego elementu w wartościach procentowych należy podzielić na masę atomową, aby uzyskać frakcję molową tego elementu. Wzór strukturalny klaleritu zawierającego żelaza wygląda jak (Zn, Fe) S, a zatem, że wyniki mają odpowiednie stosunki, konieczne jest prowadzenie do jednej lub sumy frakcji molowej Zn i Fe, lub molowy Odsetek S. Wzór stosowany, który umożliwia zarówno w pełni kationowe, jak iw pełni anionowe siatki, ważne dla rozważanego przypadku, a jeśli wyniki analizy są prawidłowe, wówczas formuła obliczona przez obie metody powinno się pokrywać. Więc, wiodącym do jednostki i zaokrąglenia wynikających wartości do drugiego znaku, otrzymujemy wzorze (Zn 086 fe 014) 100 S. W niektórych minerałach siarczkowych (na przykład FE 1-X S pirhotite) Istnieje -styometryczna zawartość kationów. W takich przypadkach analizy powinny być obliczane na podstawie liczby jonów siarki.

5.7.2 Obliczanie analizy krzemianowej

Wyniki analizy minerałów formujących skał (patrz, na przykład, analizę granatu w tabeli 5.2) są zwykle wyrażane w tlenkach masowych procentowych. Analiza analizy przedstawionej w tym formularzu jest nieco bardziej złożona i zawiera szereg dodatkowych operacji.

masa cząsteczkowa, która daje względną zawartość cząsteczek tlenków (kolumna 2).

2. Oblicz atomowe ilości tlenu. W tym celu każda wartość kolumny 2 jest pomnożona przez liczbę atomów tlenu w odpowiednich tlenkach, co zapewnia względną zawartość atomów tlenu wprowadzonych we wzorze za pomocą każdego elementu (kolumna 3).

Na dole kolumny 3 przedstawia całkowitą liczbę atomów tlenu (2,7133).

3. Jeśli chcemy uzyskać formułę granatową na podstawie 12 atomów tlenu, konieczne jest ponowne obliczenie stosunku atomów tlenu w taki sposób, że ich całkowita liczba jest równa 12. W tym celu liczba kolumna 3 dla każdego tlenku jest mnożony przez 12 / t, gdzie z kolumny 3. Wyniki przedstawiono w kolumnie 4.

4. Oblicz stosunki atomów dla różnych kationów. W tym celu liczba kolumn 4 musi być pomnożona lub podzielona na wartości tych relacji, określonych przez stechiometrię. Na przykład SiO 2 ma jeden krzem na dwóch tlenu. Dlatego odpowiednią liczbą kolumny 4 jest podzielona przez 2. A1 2 0 3 dla wszystkich trzech atomów tlenowych do dwóch atomów aluminiowych, aw tym przypadku liczba kolumny 4 jest pomnożona przez 2/3. W przypadku dwukrotnych kationów liczby w kolumnach 4 i 5 zbiegają się.

Tabela 5.2 Pomegranat Wyniki analizy chemicznej, kopalnia Urazelton, Kimberly, Republika Południowej Afryki (przez Ogłoszenie. Edgar i N.e. Charbonneau, Am.mineral. 78: 132-142, 1993)

Tlenek	Mmas% tlenków	Molekularny numer tlenki	Atomowy ilość tlenu w cząsteczce	Liczba anionów na 12 atomów o, tj., Kolumna (3) x 4,422	Liczba kationów w formule
SI0 2.	40,34	0,6714	1,3426	5,937	Si 2,968.
A1 2 0 3	18,25	0,1790	0,537	2,374	Al 1,582.
	4,84	0,0674	0,0674	0,298	Fe 0,298.
	0,25	0,0035	0,0035	0,015	Mn 0,015.
Ti0 2.	2,10	0,0263	0,0526	0,232	Ti 0,116.
CR 2 0 3	2,22	0,0146	0,0438	0,194	CR 0,129.
	18,77	0,3347	0,3347	1,480	Ca 1,480.
	13,37	0,3317	0,3317	1,467	Mg 1,467.
Suma	100,14		2,7133
			12/2,7133 = 4,422

Kwoty kationów w wzorze odpowiadające ustalonej liczbie atomów tlenu (12) i tych przedstawionych w kolumnie 5 można pogrupować w tabeli zgodnie z formułą strukturalną granatu A 3 B 2 [(Si, Al) 0 4], gdzie a - bivalent Cations (CA, MG, FE, MN) i B - TRIVALENT Cational (al, CR) i TI 4 +. Niedobór SI jest kompensowany przez Al, który jest przyjmowany w takiej ilości, tak że tetrahedron jest całkowicie wypełniony. Pozostałe atomy aluminiowe obejmujądo pozycji

Aby szybko docenić poprawność wykonywanych działań arytmetycznych, musisz sprawdzić saldo o wartościach wartościowych, posiadających opłaty dodatnie i negatywne.

5.7.3 Obliczanie analizy z innymianiony.

W ostatnim przykładzie, krótko rozważamy obliczenie formuły na podstawie wyników analizy w obecności różnych anionów w mineralnym (Tabela 5.3). W naszym przypadku minerał jest reprezentowany przez Fluor-Apatyt Ca 5 (PO 4) 3 ^, 0, IT), który dodatkowo

Stół 5.3 Wyniki analizy chemicznej zapalenia apat

Tlenki.	(!) ~	(2.)		H 4) Numer Ka.
	Wt.%	Molecua.	Molecua.	H 4) Numer Ka.
		mary	mary	tions B.
		gdyby	ilość	obliczenie przez
Na 2 O. K 2 O. P 2 O 5 H 2 O. Suma O \u003d fjcl. Suma	55,08 0,32 0,02 0,05 0,03 0,04 0,0! 42,40 1,63 0,20 1,06 100,84 -0,72 100,12	gotowy 0,9822 0,0020 0,0003 0,0012 0,0003 0,0006 0,0001 0,2987 0,0858 0,0056 0,0567 0,0914 3/2, 5409 =	vA tlen 0,9822 0,0060 0,0003 0,0012 0,0003 0,0006 0,0001 1,4935 0,0858 0,0056 0,0567 0,0914 2,5409 4, 9386	13 anionów (4 9386) 4,85 0,02 0,01 0,01 2,95 0,42 0,03 0,56

tlen zawiera F i Cl. Wyniki analizy ponownie wyrażają się w masowym procentach tlenków, chociaż w rzeczywistości niektóre z nich są halogenkami. W takich przypadkach konieczne jest dostosowanie całkowitej ilości tlenu, biorąc pod uwagę liczbę jej moli równoważnych tym obecnym halogenowi.

Obliczenia obejmuje następujące kroki.

Aby to zrobić, liczba moli określonych w kolumnie 2 musi być pomnożona przez stechiometryczne

liczba anionu. Nie zapomnij odejść ekwiwalentu tlenu (w tym przypadku 0,0914 moli) obecne w mineralnym F i Cl (tabelilepszy 3).

3. Podsumowując liczbę anionów, nie zapominając odejmowania 0,0914 moli tlenu, związane z tymi obecnymi F i Cl (Okazuje się 2,5409).

4. Jeśli chcemy uzyskać formułę apatytu na podstawie 13 anionów, a następnie musimy ponownie obliczyć proporcje anionów w taki sposób, że ich całkowita liczba jest równa 13. W tym celu każdy z nich jest pomnożony przez 13/25, 5409,te. w 49386.

5. Oblicz stosunki atomów różnych kationów. Aby to zrobić, musisz pomnożyć w kolumnie 2 ilości cząsteczkowe o 4,9386, a następnie pomnożyć lub podzielone wartości uzyskane wartości wartości tych stosunków, określone przez stechiometrię tlenków. Na przykład, P 2 O 5 Mole tlenek odpowiada za dwa atomy fosforu. Ostateczne wyniki przedstawiono w kolumnie 4.

Literatura do dalszego badania

1. Goldstein, J. L, Newbury, D. E., Echhn, P., Radość, D. S., FIOTI, C. i LIFSMM, E. Skanowanie mikroaCopopii elektronowej i mikroanalizę rentgenowskiej. Nowy Jork, Plenum, 1984.

2. Marfunin, A. S. (ed.]. Metody i oprzyrządowanie: wyniki i ostatnie wydarzenia, obj. 2 z zaawansowanych Mineralogy Berlin, Springer-Verlag, 1985.

3. Willard, H. H., Merntt, L. L., Dean, J. A. I osiedlić się, F. A. Instrumentalne metody analizy, 7. EDN. Belmont, CA, Wadsworth, 1988.

Dodatek do edytora

1. Garanin V. K., Kudryavtseva G. P. Wykorzystanie urządzeń sondy elektronowej do badania substancji mineralnej. M, podglebia, 1983, 216 p.

2. Laputini.p. Mikroprobe w mineralogii. M., B.uK, 1991, 139 p.

Właściwości fizyczne minerałów są określane przez interakcję między strukturą a składem chemicznym. Te właściwości obejmują te, które wpływają na pojawienie się minerału, na przykład jego połysku i koloru. Inne właściwości wpływają na charakterystykę fizyczną minerałów - twardości, piezoelektryczności, magnetyzmu. Po pierwsze, rozważamy gęstość minerałów, ponieważ ta właściwość jest w bezpośrednim połączeniu z ich strukturą i kompozycją.

10-1. Napisz równania reakcji interakcji z wodą poniższych

związki: SOCL2, PCL3, P2S5, AL4C3, LIALH4, NaHCO3, Na2SIO3.

10-2. W laboratorium znajduje się pięć kolb z wodnymi roztworami różnych

substancje. Pierwsza kolba jest pisana "wodorotlenek baru", na drugim - "jodek

potas ", na trzecim -" sód węglanu ", czwartego -" kwas chlorowodorowy "i na

piąte - "azotan miedzi". Etykiety są mylone w taki sposób, że żaden z

rozwiązania nie są prawidłowo podpisane. Podczas łączenia rozwiązania z drugiej kolby

rozwiązanie trzeciej kolby jest uwalniana gaz, roztwór pozostaje

przezroczysty. Podczas mieszania roztworu z drugiej kolby z treścią

czwarta kolba powstaje biały osad, kolor roztworu nie zmienia się.

1. Wskazać prawidłowe napisy dla numeru kolby 1-5.

2. Wpisz równania reakcyjne wymienione w stanie.

3. Jakie inne reakcje można przeprowadzić między określonymi substancjami?

10-3. Trzy substancje organiczne są izomery. Podczas palenia, oni

tworzy tylko CO2 i wodę. Masa cząsteczkowa każdego z tych substancji

wynosi 60, a masowa frakcja wodoru w cząsteczce jest 6 razy mniejsza niż

frakcja masowa węgla.

1. Określ skład substancji, oferują swoją możliwą strukturę.

2. Który z tych związków wchodzą w interakcje z a) wodą

roztwór wodorotlenku sodu. C) Wodorotlenek miedziany?

Wpisz równania reakcji.

10-4. Poświęcił środki przeciwbólowe na półkach, farmaceuta natknęła się na

słoik z białymi kryształami. Markowa etykieta prawie wymazana i możesz

była to tylko część nazwy substancji: "S-2- (para-od ...) -

o ... Ohovah ....... ". Na miareczkowaniu wodnego roztworu 1,0 grama tych kryształów

wydano 4,85 ml 1 M roztworu NaOH. Analiza elementarna pokazana

co, oprócz węgla i wodoru, substancja zawiera 15,5% tlenu przez masę.

Spróbuj przywrócić formułę brutto na dostępnych danych, a następnie

struktura tego związku. Uzasadnij swój wybór.

10-5. Waga masy mineralnej Enargit 3,95 g.

tlen. W wypalaniu otrzymano 896 ml (N.O) i z gęstością wodoru

32, a także 3,55 g mieszaniny dwóch stałych produktów B i V. Podczas przetwarzania mieszaniny B

i w rozcieńczonym roztworze substancji wodorotlenku sodu b rozpuszcza się

tworzenie soli kwasu trójosiowego. Ta cząsteczka kwasowa zawiera

45,10% tlenu przez masę. Istnieje nierozpuszczalna pozostałość

substancja w masie 2,40 g, jest rozpuszczalna w rozcieńczonym kwasie siarkowym

tworzenie się niebieskiego rozwiązania.

1. Określ kompozycję ilościową (formułę) enargit

2. Określ stopnie utleniania elementów zawartych w jego kompozycji. DO

jaką klasę związków można przypisać do tego minerału?

3. Napisz równania wymienionych reakcji.

10-6. Podczas gotowania 100 g roztworu zawierającego substancję A został oddzielony

0,448 L tlenek węgla (IV) (N.U.). Po zatrzymaniu roztworu uwalniania gazu

starannie odparowano, otrzymując 5,72 g substancji. Podczas kalcynowania masy tego

substancje spadły o 3,60 g.

1. Jaka jest substancja A?

2. Określ frakcję masową substancji w roztworze otrzymanego po

zatrzymaj uwalnianie gazu, jeśli w gotowaniu woluminu roztworu nie zmieni się.

Rozwiązania

10-1.

SOCL2 + H2O \u003d SO2 + 2 HCl lub SOCL2 + 2 H2O \u003d H2SO3 + 2 HCl

PCL3 + 3 H2O \u003d H3PO3 + 3 HCl

P2S5 + 8 H2O \u003d 2 H3PO4 + 5 H2S

Ponieważ ilość wody nie jest wskazana, wówczas reakcje na tworzenie innych kwasów fosforowych,na przykład HPO3 jest również właściwym rozwiązaniem. Jednak napisz w produktach tlenkowychfosfor jest nieprawidłowy, ponieważ jest bardzo higroskopijny i współdziała z wodąznacznie szybciej niż oryginalny siarczek.

AL4C3 + 12 H2O \u003d 4 AL (OH) 3 + 3 CH4

LIALH4 + 4 H2O \u003d + 4 H2

NaHCO3 w wodzie jest hydrolizowane tworzeniem podłoża alkalicznego.

Hydroliza jest lepsza do pisania w formie jonowej, ale jakikolwiek sposób pisaniaszacowano jako poprawne.

HCO32- + H2O \u003d H2CO3 + OH-

To samo dotyczy krzemianu sodu na2SIO3

SiO32- + H2O \u003d HSIO3- + OH-

10-2.

1. Uwolnienie gazu (bez opadów) oznacza rozwiązania

węglan sodu i kwasu chlorowodorowego: Na2CO3 + 2 HCl \u003d 2 NaCl + CO2 + H2O (kolby nr 2+ nr 3)

Tworzenie białego osadu odpowiada Na2CO3 + BA (OH) 2 \u003d Baco3 + 2 NaOH (nr 2 + nr 4)

Druga kolba występuje w obu przypadkach, dlatego jest węglan sodu

№2 - węglan sodu

№3 - kwas chlorowodorowy

№4 - wodorotlenek baru

W lewo nr 1 i nr 5 to jodek potasowy i azotan miedzi. Ponieważ wszystkie kolbypodpisany nieprawidłowo, №1 - azotan miedzi i №5 - potas jodku(Wręcz przeciwnie, nie może być, ponieważ liczba 5 jest podpisana jako azotan miedzi).

Inne reakcje, które można przeprowadzić między tymi substancjami:

2 CU (NO3) 2 + 2 Na2CO3 + H2O \u003d (CUOH) 2CO3 + CO2 + 4 nano3

Cu (NO3) 2 + BA (OH) 2 \u003d CU (OH) 2 + BA (NO3) 2

2 CU (NO3) 2 + 4 KI \u003d 2 CUI + I2 + 4 KNO3

BA (OH) 2 + 2 HCl \u003d BACL2 + 2H2O

10-3.

Sądząc przez produkty spalania, substancja zawiera tylko C, H i O.

Ponieważ stosunek C i H wagi wynosi 6: 1, następnie stosunek atomowy \u003d 1: 2.

Węglowodór z taką relacją i masą cząsteczkową 60 nie może być,

tlen powinien być również w cząsteczce. Odpowiedni C2H4O2.

Jako izomery możesz zaoferować

CH3Cooh kwas octowy

Mrówczan metylu HCOOCH3.

Hoch2-cho glikolowy aldehyd

Reakcje: a) z wodnym roztworem NaOH

CH3Cooh + Naoh 􀃆 CH3Coona + H2O Neutralizacja, tworzenie octanu sodu

HCOOCH3 + NAH 􀃆 HCOONA + CH3OH Hydroliza alkaliczna

HOCH2-CHO + NaOH 􀃆 Naoch2-cho + H2O (częściowo)

b) z wodorotlenkiem miedzi

CH3COOH + CU (OH) 2 􀃆 (CH3COO) 2CU + 2H2O Neutralizacja, tworzenie octanu miedzianego

HOCH2-CHO + 2 CU (OH) 2 􀃆 HOCH2-COOH + CU2O + 2 H2O utlenianie

10-4.

Nazwą jest oczywiste, że substancja jest aromatyczna, zawiera podstawiony parą

pierścień benzen prawdopodobnie będzie kwasowy.

Obliczanie miareczkowania. NaOH liczba napędu: 0,00485 mol

Przypuśćmy, że kwas jest monasonde.

Następnie jego masa molowa wynosi 1 / 0,00485 \u003d 206.18.

analiza Możesz dowiedzieć się, że liczba atomów tlenu: 206,2 x 0,155 \u003d 32, dwa atomy o,

te. W cząsteczce tylko grupa karboksylowa, nie więcej tlenu.

Biorąc pod uwagę obecność jednej grupy pierścienia cooh i benzenu, możesz określić

ta substancja o wzorze brutto -C13H18O2

Zwracając uwagę na fakt, że pierścień benzenowy jest zastąpiony w pozycji ustalonej,

kwas karboksylowy (najbardziej prawdopodobny propioniczny) jest podstawiony w pozycji 2,

Podejście to popycha zarówno podobieństwo wzrośnie brutto siarki, selen i tak zwanych kwasów telewizyjnych - odpowiednio, H2SO4, H2SEO4 i H2TEO4. Jednakże, jeśli pierwsze dwa związki w pełni spełniają strukturalne reprezentacje kwasów, ponieważ zawiera ona oddzielne tetraheedral rodniki 2- lub 2- z Kch S i SE, równe 4, co daje podstawę do pisania ich strukturalnych wzorów w formie H2 i H2, nie można tego powiedzieć o "Kwasie Telluric". Badanie tego związku nie znalazło w strukturze grup anionowych 2- z KC TE \u003d 4. Zamiast tego stwierdzono, że jony te6 + mają qc \u003d 6, tj. Amberyczne lub lekko kwaśne anionics odpowiadają. Struktura tego związku okazała się składać się z łańcuchów TeO4 (OH) 2 - Octahedra, w dwóch przeciwnych wierzchołkach, których istnieją jony OH-jony związane ze sobą przez całkowite atomy o wierzchołki równikowe Octahedra. Łatwo jest widzieć, że poprzez cięcie elementu powtarzalności takiej struktury, otrzymujemy formułę strukturalną w postaci Te (OH) 2O2. Zatem związek ten jest wodorotlenkowy-tlenkowy TE6 + o bardzo lekko kwasowych właściwościach, wyraźnie odróżniając go od siarki i kwasów selenowych.

Slide 109 z prezentacji "Systematyka minerałów" Do lekcji chemii na temat "Minerals"

Wymiary: 960 x 720 pikseli, format: jpg. Aby pobrać darmowy slajd do użycia w lekcji chemii, kliknij przycisk Kliknij prawym przyciskiem myszy i kliknij "Zapisz obraz jako ...". Możesz pobrać całą prezentację "Systematics minerals.ppt" w archiwum zip 4289 KB.

Pobierz prezentację

Minerały.

"Chemia minerałów" - minerały i mineralogia są niezwykle dużym zainteresowaniem. Minerały. Minerały w przyrodzie. Wśród przemysłowych cennych minerałów jest zwyczajowo przydzielenie dwóch grup. Właściwości minerałów. Minerały w produktach. Cenne minerały. Wartość minerałów w życiu ludzkim. Minerały odegrały ważną rolę w rozwoju człowieka.

"Klasyfikacja minerałów" - metale, których elementy zajmują największą liczbę. Element KainkaMetryczny. Rodzina zeolitów łączy podfamily. Podstawowe wymagania dotyczące systematyków minerałów. Niezasadnie więcej połączeń różnych elementów ze sobą. Certyfikacja minerału do określonej klasy oksyzoli. Minerały głównie z kovalent-jonem i typem jonowym.

"Klasyfikacja minerałów" jest kosmicznym ciałem. Kwarc. Opal. Klasyfikacja minerałów. Sorterite. Klasa piersiowych elementów. Halit. Krzemiany charakteryzują się złożoną kompozycją chemiczną. Dolomit. Kolorowanie. Krzemiany. Minerały klasy siarczanowej. Minerały. Kwarcowy i chalcedony. Klasa krzemianów. Z najczęstszych minerałów pierwszej klasy można nazwać siarką.

"Ural klejnoty" - ale szczególnie doceniony: zielony wzorzyste malachit i różowe orles. Często zarówno w postaci kryształów, jak i ich fragmentów. Produkty diamentowe. Diament. Kamienie cenne znajdują się w naturze w różnych przypadkach, w różnych formach. Szmaragd (Standard: Smaragd) - kamień 1 klasy. Szmaragd.

"Raki metali czarnych i nieżelaznych" - zapoznają się z materiałem edukacyjnym. Brak. Stosowanie stali i żeliwa. Ruda. Rdza. Główne właściwości metali. Materiał o rudie. Jak określić, który metal jest czarny i jaki kolor. Żelazo. Oczekiwane rezultaty.

"Złoto depozyt" - elementy radioaktywne. Węgiel. Podstawa zasobów mineralnych. Antymon. Depozyt Depozyt i Tolframa. Skamieniałości niemetaliczne. Olej i gaz. Migające skamieniały. Kolorowe i rzadkie metale. Dynamika rocznej produkcji złota. Złoto. Depozyty antymony. Złote osady. Cyna i wolfram. Poprawa przepisów w sektorze górniczym.