Jednou z najpoužívanejších látok v priemysle je hydroxid hlinitý. V tomto článku budeme hovoriť o ňom.

Čo je to hydroxid?

Je to chemická zlúčenina, ktorá vzniká, keď oxid interaguje s vodou. Existujú tri druhy: kyslé, zásadité a amfotérne. Prvá a druhá sú rozdelené do skupín v závislosti od ich chemickej aktivity, vlastností a vzorca.

Čo sú amfotérne látky?

Oxidy a hydroxidy môžu byť amfotérne. Ide o látky, ktoré sa vyznačujú kyslými aj zásaditými vlastnosťami, v závislosti od reakčných podmienok, použitých činidiel a pod. Amfotérne oxidy zahŕňajú dva druhy oxidu železa, oxidu mangánu, olova, berýlia, zinku a hliníka ... Ten posledný, mimochodom, sa najčastejšie získava z jeho hydroxidu. Medzi amfotérne hydroxidy patrí hydroxid berýlia, hydroxid železa a tiež hydroxid hlinitý, o ktorých sa dnes v našom článku budeme zaoberať.

Fyzikálne vlastnosti hydroxidu hlinitého

Táto chemická zlúčenina je biela tuhá látka. Nerozpúšťa sa vo vode.

Hydroxid hlinitý - chemické vlastnosti

Ako je uvedené vyššie, toto je najvýznamnejší predstaviteľ skupiny amfotérnych hydroxidov. V závislosti od reakčných podmienok môže vykazovať zásadité aj kyslé vlastnosti. Táto látka sa dokáže rozpustiť v kyselinách a vzniká soľ a voda.

Napríklad, ak ho zmiešate s kyselinou chloristou v rovnakých množstvách, potom dostaneme chlorid hlinitý s vodou v rovnakých pomeroch. Ďalšou látkou, s ktorou hydroxid hlinitý reaguje, je hydroxid sodný. Toto je typický zásaditý hydroxid. Ak zmiešate príslušnú látku a roztok hydroxidu sodného v rovnakých množstvách, vznikne zlúčenina nazývaná tetrahydroxoaluminát sodný. Jeho chemická štruktúra obsahuje atóm sodíka, atóm hliníka, štyri atómy kyslíka a vodíka. Keď sa však tieto látky rozpustia, reakcia prebieha trochu inak a táto zlúčenina sa už nevytvára. Výsledkom tohto postupu je, že je možné získať meta-hlinitan sodný (jeho vzorec obsahuje jeden atóm sodíka a hliníka a dva atómy kyslíka) s vodou v rovnakých pomeroch za predpokladu, že zmiešate rovnaké množstvo suchých hydroxidov sodíka a hliníka a pôsobiť na ne vysokou teplotou. Ak ho zmiešate s hydroxidom sodným v iných pomeroch, môžete získať hexahydroxoaluminát sodný, ktorý obsahuje tri atómy sodíka, jeden atóm hliníka a po šesť kyslíka a vodíka. Aby sa vytvorila táto látka, musíte zmiešať príslušnú látku a roztok hydroxidu sodného v pomere 1: 3. Podľa vyššie opísaného princípu je možné získať zlúčeniny nazývané tetrahydroxoaluminát draselný a hexahydroxoaluminát draselný. Daná látka je tiež vystavená rozkladu, keď je vystavená veľmi vysokým teplotám. Tento druh chemickej reakcie produkuje oxid hlinitý, ktorý je tiež amfotérny, a vodu. Ak vezmeme 200 g hydroxidu a zahrejeme ho, dostaneme 50 g oxidu a 150 g vody. Táto látka okrem svojich zvláštnych chemických vlastností vykazuje aj vlastnosti obvyklé pre všetky hydroxidy. Interaguje so soľami kovov, ktoré majú nižšiu chemickú aktivitu ako hliník. Môžete napríklad zvážiť reakciu medzi ním a chloridom meďnatým, na ktorú ich musíte vziať v pomere 2: 3. Tým sa uvoľní vo vode rozpustný chlorid hlinitý a zrazenina vo forme hydroxidu meďnatého v pomere 2: 3. Daná látka tiež reaguje s oxidmi podobných kovov, napríklad môžete použiť zlúčeninu tej istej medi. Na uskutočnenie reakcie je potrebný hydroxid hlinitý a oxid meďnatý v pomere 2: 3, v dôsledku čoho získame oxid hlinitý a hydroxid meďnatý. Vyššie popísané vlastnosti majú aj ďalšie amfotérne hydroxidy, ako je hydroxid železa alebo berýlia.

Čo je to hydroxid sodný?

Ako je uvedené vyššie, medzi hydroxidom hlinitým a hydroxidom sodným existuje mnoho chemických reakcií. Čo je to za látku? Je to typický zásaditý hydroxid, t.j. reaktívna, vo vode rozpustná zásada. Má všetky chemické vlastnosti, ktoré sa nachádzajú v základných hydroxidoch.

To znamená, že sa môže rozpúšťať v kyselinách, napríklad pri zmiešaní hydroxidu sodného s kyselinou chloristou v rovnakom množstve môžete získať jedlú soľ (chlorid sodný) a vodu v pomere 1: 1. Tento hydroxid tiež reaguje so soľami kovov, ktoré majú nižšiu chemickú aktivitu ako sodík, a s ich oxidmi. V prvom prípade nastáva štandardná výmenná reakcia. Keď sa do nej napríklad pridá chlorid strieborný, vznikne chlorid sodný a hydroxid strieborný, ktoré sa vyzrážajú (výmenná reakcia je možná iba vtedy, ak jednou z látok získaných v dôsledku toho je zrazenina, plyn alebo voda). Keď sa pridajú k hydroxidu sodnému, napríklad k oxidu zinočnatému, získame jeho hydroxid a vodu. Reakcie tohto hydroxidu AlOH, ktoré boli popísané vyššie, sú však oveľa konkrétnejšie.

Výroba AlOH

Keď sme už preskúmali jeho hlavné chemické vlastnosti, môžeme hovoriť o tom, ako sa ťaží. Hlavným spôsobom získania tejto látky je chemická reakcia medzi hliníkovou soľou a hydroxidom sodným (môže sa použiť aj hydroxid draselný).

Pri tomto druhu reakcie vzniká samotný AlOH, ktorý sa vyzráža na bielu zrazeninu, ako aj na novú soľ. Ak napríklad vezmete chlorid hlinitý a pridáte k nemu trikrát viac hydroxidu draselného, ​​potom výslednými látkami bude chemická zlúčenina uvažovaná v článku a trikrát viac chloridu draselného. Existuje tiež spôsob výroby AlOH, ktorý zaisťuje chemickú reakciu medzi roztokom soli hliníka a uhličitanom základného kovu, vezmime napríklad sodík. Na získanie hydroxidu hlinitého, kuchynskej soli a oxidu uhličitého v pomere 2: 6: 3 je potrebné zmiešať chlorid hlinitý, uhličitan sodný (sódu) a vodu v pomere 2: 3: 3.

Kde sa používa hydroxid hlinitý?

V medicíne sa používa hydroxid hlinitý.

Vzhľadom na svoju schopnosť neutralizovať kyseliny sa prípravky, ktoré ho obsahujú, odporúčajú na pálenie záhy. Je tiež predpísaný pre vredy, akútne a chronické zápalové črevné procesy. Okrem toho sa hydroxid hlinitý používa na výrobu elastomérov. Je tiež široko používaný v chemickom priemysle na syntézu oxidu hlinitého a hlinitanov sodných - tieto procesy boli diskutované vyššie. Okrem toho sa často používa pri čistení vody z kontaminácie. Táto látka sa tiež široko používa pri výrobe kozmetiky.

Kde sa používajú látky, ktoré je možné získať s jej pomocou?

Oxid hlinitý, ktorý je možné získať v dôsledku tepelného rozkladu hydroxidu, sa používa na výrobu keramiky a používa sa ako katalyzátor rôznych chemických reakcií. Tetrahydroxoaluminát sodný nachádza svoje využitie v technológii farbenia tkanív.

Hydroxid hlinitý

Chemické vlastnosti

Chemický vzorec hydroxidu hlinitého: Al (OH) 3... Je to chemická zlúčenina oxidu hlinitého s vodou. Syntetizovaný vo forme bielej želé podobnej látky, ktorá je slabo rozpustná vo vode. Hydroxid má 4 kryštalické modifikácie: nordstrandite (β), jednoklonný (γ) gibbsite, bayerit (γ) a hydragilit... Je tu tiež amorfná látka, ktorých zloženie sa líši: Al2O3 nH20.

Chemické vlastnosti... Zlúčenina vykazuje amfotérne vlastnosti. Hydroxid hlinitý reaguje so zásadami: pri reakcii s hydroxid sodný v riešení to dopadne Na (Al (OH) 4); keď sa látky topia, vzniká voda a NaAlO2 Pri zahrievaní sa pozoruje rozklad hydroxidu hlinitého na vodu a oxid hlinitý ... Látka nereaguje s roztokom amoniak ... Reakčný hliník plus hydroxid sodný : 2Al + 2NaOH + 6H20 = 2Na + 3H2.

Získanie hydroxidu hlinitého. Chemická zlúčenina sa získavajú z Al solí ich interakciou s vodným roztokom zásady v nedostatku, čím sa zabráni prebytku. TO chlorid hlinitý AlCl3 pridať hydroxid sodný - v dôsledku toho sa požadovaná látka vyzráža ako biela zrazenina a dodatočne sa vytvorí chlorid sodný .

Činidlo je tiež možné získať reakciou vo vode rozpustnej soli hliníka s uhličitanom alkalického kovu. Napríklad do chlorid hlinitý pridať uhličitan sodný a voda - v dôsledku toho dostaneme chlorid sodný , oxid uhličitý a Al hydroxid .

Aplikácia:

• používa sa na čistenie vody ako adsorbent;
• môžu byť syntetizované síran hlinitý pri interakcii hydroxidu hlinitého a kyselina sírová ;
• ako adjuvans pri výrobe vakcíny;
• v medicíne vo forme antacidum ;
• pri výrobe plastov a iných materiálov vo forme supresora spaľovacích procesov.

farmaceutický účinok

Antacidové, absorpčné, obalujúce.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Hydroxid hlinitý neutralizuje kyselina chlorovodíková rozkladať na chlorid hlinitý a vody. Látka sa postupne zvyšuje NSžalúdočná šťava až do 3-4,5 a drží sa na tejto úrovni niekoľko hodín. Kyslosť žalúdočnej šťavy je výrazne znížená, jej proteolytická aktivita je inhibovaná. Pri penetrácii do zásaditého črevného prostredia činidlo vytvára ióny chlóru a fosfáty, ktoré nie sú absorbované, ióny Cl sú reabsorbované.

Indikácie na použitie

Liek sa používa:

• na liečbu dvanástnika a žalúdka;
• u chronických s normálnou a zvýšenou sekrečnou funkciou žalúdka počas exacerbácie;
• počas terapie pruh pažerákový otvor bránice;
• na odstránenie nepohodlia a bolesti v žalúdku;
• po požití alkoholu, kávy alebo nikotínu niektoré lieky;
• v prípade nedodržania diéty.

Kontraindikácie

Náprava by sa nemala vykonávať:

• pacientom s;
• s vážnym ochorením obličiek.

Vedľajšie účinky

Po užití hydroxidu hlinitého sú nežiaduce reakcie zriedkavé. S najväčšou pravdepodobnosťou sa vyskytne. Pravdepodobnosť vzniku vedľajších účinkov sa môže znížiť, ak sa užije dodatočne.

Návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Na orálne podanie je predpísaný hydroxid hlinitý. Liečivo sa najčastejšie užíva vo forme suspenzie s koncentráciou účinnej látky 4%. Spravidla užívajte 1 alebo 2 čajové lyžičky lieku, 4 alebo 6 krát denne. Trvanie liečby závisí od ochorenia a odporúčaní lekára.

Predávkovanie

Nie sú k dispozícii žiadne údaje o predávkovaní drogami.

Interakcia

Pri kombinácii lieku s trisilikát horečnatý dochádza k optimalizácii antacidového účinku a účinok zápchy lieku na pálenie záhy klesá.

špeciálne pokyny

Osobitná pozornosť je potrebná pri liečbe pacientov s poruchami metabolizmu fosforu.

Oxid hlinitý Al 2 O 3 (oxid hlinitý) je najdôležitejšou zlúčeninou hliníka. V čistej forme je to biela, veľmi žiaruvzdorná látka, ktorá má niekoľko modifikácií, z ktorých najstabilnejšie sú kryštalické - Al 2 O 3 a amorfné y - Al 2 O 3. V prírode sa vyskytuje vo forme rôzne plemená a minerálov.

Z dôležitých vlastností Al2O3 je potrebné poznamenať nasledujúce:

1) veľmi pevný(na druhom mieste za diamantmi a niektorými zlúčeninami bóru);

2) amorfný Al 2 O 3 má vysokú povrchovú aktivitu a schopnosť absorbovať vodu - účinný adsorbent;

3) má vysokú katalytickú aktivitu, je obzvlášť široko používaný v organickej syntéze;

4) sa používa ako nosič katalyzátorov - nikel, platina atď.

Pokiaľ ide o chemické vlastnosti, Al 2 O 3 je typický amfotérny oxid.

Nerozpúšťa sa vo vode a nereaguje s ňou.

I. Rozpúšťa sa v kyselinách a zásadách:

1) Al203 + 6HCl = 2AlCl3 + - 20

Al 2 O 3 + 6 + + = 2 Al 3+ + ЗН 20

2) Al203 + 2NaOH + ~ 20 = 2Na

Al203 + 20H - + 3H20 = 2 [Al (OH) 4] -

II. Fúzuje s pevnými zásadami a oxidmi kovov a vytvára bezvodé meta-hlinitany:

A 2 O 3 + 2 KON = 2 KALO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg (AlO) 2

Spôsoby získavania Al203

1. Extrakcia z prírodného bauxitu.

2. Spaľovanie Al prášku v prúde kyslíka.

3. Tepelný rozklad Al (OH) 3.

4. Tepelný rozklad niektorých solí.

4Al (NO3) 3 = 2Al203 + 12NO2 + 302

5. Aluminotermia, napríklad: Fe 2 O 3 + 2 Al = Al 2 O 3 + 2 Fe

Hydroxid hlinitý Al (OH) 3 je bezfarebná tuhá látka, nerozpustná vo vode. Pri zahrievaní sa rozkladá:

2Al (OH) 3 = Al203 + - 20

Al 2 O 3 získaný touto metódou sa nazýva alumogel.

Podľa svojich chemických vlastností je to typický amfotérny hydroxid; rozpúšťa sa v kyselinách aj zásadách:

Al (OH) 3 + 3HCl = АlСl 3 + ЗН 2 Р

Al (OH) 3 + NaOH = tetrahydroxoaluminát sodný sodný

Keď sa Al (OH) 3 spojí s pevnými zásadami, vytvoria sa meta-hlinitany-soli metahydroxidu AlO (OH), ktoré možno považovať za soli kyseliny meta-hlinitej HAlO 2:

Al (OH) 3 + NaOH = NaAl02 + 2H20

Soli hliníka

Vzhľadom na amfotérnu povahu hydroxidu hlinitého a možnosť jeho existencie v orto- a metafore existujú rôzne druhy solí. Pretože Al (OH) 3 vykazuje veľmi slabé kyslé a veľmi slabé zásadité vlastnosti, sú všetky druhy solí vo vodných roztokoch veľmi citlivé na hydrolýzu, ktorá v konečnom dôsledku tvorí nerozpustný Al (OH) 3. Prítomnosť jedného alebo iného typu solí hliníka vo vodnom roztoku je daná hodnotou pH tohto roztoku.

1. Soli Al 3+ s aniónmi silné kyseliny(AlCI3, Al2 (SO4) 3, Al (NO3) 3, AlBr3) existujú v okyslených roztokoch. V neutrálnom médiu existujú meta-hlinitany obsahujúce hliník v zložení aniónu Al02 v tuhom stave. Distribuované v prírode. Po rozpustení vo vode sa premenia na hydroxoalumináty.

2. Hydroxoalumináty obsahujúce v anióne hliník existujú v alkalických roztokoch. V neutrálnom prostredí sú silne hydrolyzované.

3. Metahlinitany obsahujúce hliník v zložení aniónu Al02. Existujú v tuhom stave. Distribuované v prírode. Po rozpustení vo vode sa premenia na hydroxoalumináty.

Interkonverzie solí hliníka sú popísané v nasledujúcej schéme:

Spôsoby zrážania (výroby) Al (OH) 3 z roztokov jeho solí

I. Zrážky z roztokov obsahujúcich soli Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al (OH) 3 ↓

a) pôsobenie silných zásad pridaných bez prebytku

АlСl 3 + 3 NaOH = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗН 2 O

b) pôsobenie vodných roztokov amoniaku (slabá zásada)

АlСl 3 + 3NH 3 + ЗН 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) pôsobenie solí veľmi slabých kyselín, ktorých roztoky v dôsledku hydrolýzy majú zásadité médium (prebytok OH -)

2АlСl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3Н 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗСО 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Zrážky z roztokov obsahujúcich hydroxoalumináty:

[Al (OH) 4] - + H + = Al (OH) 3 ↓ + H20

a) pôsobenie silných kyselín pridaných bez prebytku

Na [Al (OH) 4] + HCl = Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H20

2 [Аl (ОН) 4] + H 2 SO 4 = 2Аl (ОН) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2Н 2 O

b) pôsobenie slabých kyselín, napríklad prenos CO 2

Na [Al (OH) 4] + C02 = Al (OH) 3 ↓ + NaHC03

III. Zrážky v dôsledku reverzibilnej alebo ireverzibilnej hydrolýzy solí Al 3+ (vylepšené zriedením roztoku vodou a zahrievaním)

a) reverzibilná hydrolýza

Al 3+ + H20 = Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H20 = Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H20 = Al (OH) 3 + + 3H +

b) ireverzibilná hydrolýza

Al2S3 + 6H20 = 2Аl (OH) 3 ↓ + 3H2S

Hydroxid hlinitý, charakteristika, vlastnosti a výroba, chemické reakcie.

Hydroxid hlinitý - anorganická látka, Má chemický vzorec Al (OH) 3.

Stručná charakteristika hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý- biela anorganická látka.

Chemický vzorec hydroxidu hlinitého Al (OH) 3.

Zle rozpustný vo vode.

Má schopnosť adsorbovať rôzne látky.

Úpravy hydroxidu hlinitého:

Sú známe 4 kryštalické modifikácie hydroxidu hlinitého: gibbsit, bayerit, doyleit a nordstrandite.

Gibbsit je označovaný y-formou hydroxidu hlinitého a bayerit a-formou hydroxidu hlinitého.

Gibbsit je chemicky najstabilnejšou formou hydroxidu hlinitého.

Fyzikálne vlastnosti hydroxidu hlinitého:

* Poznámka:

- neexistujú žiadne údaje.

Získanie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý sa vyrába nasledujúcimi chemickými reakciami:

1. 1. v dôsledku interakcie chloridu hlinitého a hydroxid sodný :

AlCl3 + 3NaOH → Al (OH) 3 + 3NaCl.

Hydroxid hlinitý sa tiež získava interakciou solí hliníka s vodné roztoky lúhy, čím sa zabráni ich prebytku.

1. 2. v dôsledku interakcie chloridu hlinitého, uhličitanu sodného a vody:

2AlCl3 + 3Na2C03 + 3H20 - 2Al (OH) 3 + 3CO2 + 6NaCl.

V tomto prípade sa vyzráža hydroxid hlinitý vo forme bielej želatínovej zrazeniny.

Hydroxid hlinitý sa tiež získava interakciou vo vode rozpustných solí hliníka s uhličitanmi alkalických kovov.

Chemické vlastnosti hydroxidu hlinitého. Chemické reakcie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý má amfotérne vlastnosti, to znamená, že má zásadité aj kyslé vlastnosti.

Chemické vlastnosti hydroxidu hlinitého sú podobné vlastnostiam iných amfotérnych hydroxidov kovov. Preto sa vyznačuje nasledujúcimi chemickými reakciami:

1.reakcia hydroxidu hlinitého s hydroxidom sodným:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO2 + 2H20 (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3 NaOH → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

Výsledkom reakcie je v prvom prípade hlinitan sodný a voda, v druhom hexahydroxoaluminát sodný a v treťom tetrahydroxoaluminát sodný. V treťom prípade ako hydroxid sodný

2. reakcia hydroxidu hlinitého s hydroxidom draselným:

Al (OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H20 (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

V dôsledku reakcie sa v prvom prípade vytvorí hlinitan draselný a voda, v druhom prípade tetrahydroxoaluminát draselný. V druhom prípade, ako hydroxid draselný použije sa koncentrovaný roztok.

3. reakcia hydroxidu hlinitého s kyselinou dusičnou:

Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H20.

V dôsledku reakcie vzniká dusičnan hlinitý a voda.

Reakcie hydroxidu hlinitého s inými kyselinami prebiehajú podobne.

4. reakcia hydroxidu hlinitého s fluorovodíkom:

Al (OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H20,

6HF + Al (OH) 3 → H3 + 3H20.

V dôsledku reakcie v prvom prípade vzniká fluorid hlinitý a voda, v druhom prípade hexafluoroaluminát vodíka a voda. V tomto prípade sa fluorovodík v prvom prípade používa ako východisková látka vo forme roztoku.

5. reakcia hydroxidu hlinitého s bromovodíkom:

Al (OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H20.

Reakciou vzniká bromid hlinitý a voda.

6. reakcia hydroxidu hlinitého s jodovodíkom:

Al (OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H20.

Reakciou vzniká jodid hlinitý a voda.

7. reakcia tepelného rozkladu hydroxidu hlinitého:

Al (OH) 3 → AlO (OH) + H20 (t = 200 ° C),

2Al (OH) 3 → Al203 + 3H20 (t = 575 ° C).

V dôsledku reakcie v prvom prípade vzniká metahydroxid hlinitý a voda, v druhom prípade oxid hlinitý a voda.

8. reakcia hydroxidu hlinitého a uhličitanu sodného:

2Al (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + C02 + 3H20.

V dôsledku reakcie sa vytvorí hlinitan sodný, oxid uhoľnatý (IV) a voda.

10. reakcia hydroxidu hlinitého a hydroxidu vápenatého:

Ca (OH) 2 + 2 Al (OH) 3 → Ca 2.

V dôsledku reakcie vzniká tetrahydroxoaluminát vápenatý.

Aplikácia a použitie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý sa používa na čistenie vody (ako adsorbent), v medicíne, ako plnivo do zubnej pasty (ako abrazívum), plastov a plastov (ako spomaľovač horenia).

Poznámka: © Foto //www.pexels.com, //pixabay.com

Hliník- prvok 13. (III) skupiny periodickej sústavy chemických prvkov s atómovým číslom 13. Označuje sa symbolom Al. Patrí do skupiny ľahkých kovov. Najbežnejší kov a tretí najbežnejší chemický prvok v zemská kôra(po kyslíku a kremíku).

Oxid hlinitý Al2O3- v prírode je rozšírený ako oxid hlinitý, biely žiaruvzdorný prášok, s tvrdosťou blízkou diamantu.

Oxid hlinitý je prírodná zlúčenina, ktorú je možné získať z bauxitu alebo tepelným rozkladom hydroxidov hliníka:

2Al (OH) 3 = Al203 + 3H20;

Al2O3 - amfotérny oxid, chemicky inertný kvôli svojej sile kryštálová mriežka... Nerozpúšťa sa vo vode, nereaguje s roztokmi kyselín a zásad a môže reagovať iba s roztavenou zásadou.

Asi pri 1 000 ° C intenzívne interaguje s alkáliami a uhličitanmi alkalických kovov za vzniku hlinitanov:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H20; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Ostatné formy Al2O3 sú aktívnejšie, môžu reagovať s roztokmi kyselín a zásad, α-Al2O3 interaguje iba s horúcimi koncentrovanými roztokmi: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Amfotérne vlastnosti oxidu hlinitého sa prejavujú pri interakcii s kyslými a zásaditými oxidmi za tvorby solí:

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3 (zásadité vlastnosti), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (kyslé vlastnosti).

Hydroxid hlinitý, Al (OH) 3- zlúčenina oxidu hlinitého s vodou. Biela želatínová látka, slabo rozpustná vo vode, má amfotérne vlastnosti. Získané interakciou solí hliníka s vodnými zásaditými roztokmi: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

Hydroxid hlinitý je typickou amfotérnou zlúčeninou; čerstvo získaný hydroxid sa rozpúšťa v kyselinách a zásadách:

2Al (OH) 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H20. Al (OH) 3 + NaOH + 2H20 = Na.

Pri zahrievaní sa rozkladá, dehydratačný proces je dosť komplikovaný a môže byť schematicky znázornený nasledovne:

Al (OH) 3 = AlOOH + H20. 2AlOOH = Al2O3 + H20.

Hlinitany - soli vznikajúce pôsobením alkálií na čerstvo vyzrážaný hydroxid hlinitý: Al (OH) 3 + NaOH = Na (tetrahydroxoaluminát sodný)

Alumináty sa tiež získavajú rozpustením kovového hliníka (alebo Al2O3) v zásadách: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hydroxoalumináty vzniká interakciou Al (OH) 3 s nadbytkom zásady: Al (OH) 3 + NaOH (g) = Na

Soli hliníka. Z hydroxidu hlinitého je možné získať takmer všetky soli hliníka. Takmer všetky soli hliníka sú ľahko rozpustné vo vode; vo vode slabo rozpustný fosforečnan hlinitý.
V roztoku vykazujú soli hliníka kyslú reakciu. Príkladom je reverzibilný účinok chloridu hlinitého s vodou:
AlCl3 + 3H20 «Al (OH) 3 + 3HCl
Mnoho solí hliníka má praktický význam. Bezvodý chlorid hlinitý AlCl3 sa napríklad používa v chemickej praxi ako katalyzátor pri rafinácii ropy.
Síran hlinitý Al2 (SO4) 3 18H2O sa používa ako koagulant na čistenie vody z vodovodu, ako aj na výrobu papiera.
Dvojité soli hliníka sú široko používané - kamenec KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O atď. - majú silné adstringentné vlastnosti a používajú sa v činení kože, ako aj v lekárskej praxi ako hemostatické činidlo.

Aplikácia- Vzhľadom na komplex vlastností je široko používaný v tepelných zariadeniach. - Hliník a jeho zliatiny si zachovávajú pevnosť pri extrémne nízkych teplotách. Z tohto dôvodu je široko používaný v kryogénnej technológii - hliník je ideálnym materiálom na výrobu zrkadiel - vo výrobe stavebné materiály- Aluminizácia dodáva oceli a iným zliatinám odolnosť proti korózii a tvorbe vodného kameňa, - Sulfid hlinitý sa používa na výrobu sírovodíka. - Prebieha výskum vývoja penového hliníka ako obzvlášť pevného a ľahkého materiálu.

Ako redukčné činidlo- Ako súčasť termitov, zmesi pre alumotermiu - V pyrotechnike - Hliník sa používa na redukciu vzácnych kovov z ich oxidov alebo halogenidov. (Aluminotermia)

Aluminotermia.- spôsob získavania kovov, nekovov (ako aj zliatin) redukciou ich oxidov kovovým hliníkom.