Hydroxid hlinitý - chemická látkaktorý je zlúčeninou oxidu hlinitého s vodou. Môžu byť v kvapalných a tuhých stavoch. Kvapalný hydroxid je prírastková priehľadná látka, ktorá je veľmi zle rozpustená vo vode. Pevný hydroxid je kryštalická látka biela farbaktoré majú pasívne chemické vlastnosti a nereaguje na takmer akýkoľvek iný prvok alebo zlúčeninu.

Získanie hydroxidu hlinitého

Príprava hydroxidu hlinitého je spôsobená chemickou výmenou. Na to použite vodný roztok amoniaku a akejkoľvek soli hliníka, najčastejšie chlorid hlinitý. Získa sa teda kvapalná látka. Ak je potrebný tuhý hydroxid, oxid uhličitý sa prechádza cez tuhé alkaliou tetrahydroxodakodyuminátu. Mnohí fanúšikovia experimentov sú znepokojení, ako získať hydroxid hlinitý doma? Na to stačí kúpiť potrebné reagencie a chemické jedlá v špecializovanom obchode.

Ak chcete získať pevnú látku, bude to tiež potrebné pre špeciálne vybavenie, takže je lepšie zostať v kvapalnej verzii. Pri uskutočňovaní reakcie je potrebné použiť dobre vetranú miestnosť, pretože jedným z vedľajších produktov môže byť plyn alebo látka s ostrým zápachom, ktorý môže negatívne ovplyvniť blahobyt a ľudské zdravie. Stojí za to fungovať v špeciálnych ochranných rukaviciach, pretože väčšina kyselín sú chemické popáleniny pri zadávaní pokožky. Nebude byť nadbytočné postarať sa o ochranu očí vo forme špeciálnych okuliarov. Začíname v každom prípade, v prvom rade je potrebné premýšľať o zabezpečení bezpečnosti!

Čerstvé izolované hydroxid hlinitý reaguje s najaktívnejšími kyselinami a alkáliou. To je dôvod, prečo sa používa na prípravu vody amónnej vody, aby sa zachovala tvarovaná látka vo svojej čistej forme. Keď sa použije na získanie kyseliny alebo zásad, je potrebné presne vypočítať podiel prvkov, inak, s prebytkom, hydroxid hlinitý interaguje s zvyškami nekomplikovanej bázy a úplne sa rozpúšťa v ňom. Je to spôsobené vysokou úrovňou chemickej aktivity hliníka a jeho pripojení.

V podstate sa hydroxid hlinitý získa z bauxitovej rudy s vysokým obsahom oxidu kovu. Postup vám umožňuje rýchlo a relatívne lacno oddeliť užitočné prvky z prázdneho plemena. Reakcie hydroxidu hlinitého s kyselinami vedú k obnoveniu solí a tvorby vody a alkalónom - na prípravu komplexných hydroxaluminačných solí. Pevný hydroxid metódou oscilov sa kombinuje s pevnou alkáliou s tvorbou metalubíne.

Hlavné vlastnosti látky

Fyzikálne vlastnosti hydroxidu hliníka: hustota - 2 423 gramov na centimetra kubický, hladina rozpúšťadla vo vode je nízka, farba je biela alebo transparentná. Látka môže existovať v štyroch polymorfných verziách. Pod vplyvom nízkych teplôt sa vytvorí alfa hydroxid, nazývaný Bayerit. Pod vplyvom zahrievania sa môže získať gama hydroxid alebo gibbsit. Obe látky majú kryštalický molekulárna mriežka s typmi vodíkových intermolekulárnych väzieb. Zistili sa aj ďalšie dve modifikácie - beta hydroxid alebo Nordandard a Triclinic Glex. Prvý sa získa Calcining Bayerit alebo Gibbsita. Rôzne sa líši od ostatných typov triclinických, a nie monotónovú štruktúru kryštálovej mriežky.

Chemické vlastnosti hydroxidu hlinitého: molárna hmota - 78 mol, v tekutý stav Je dobre rozpustné v aktívnych kyselinách a alkáliách, keď je zahrievané rozklady, má amfotérne príznaky. V priemysle v ohrozovacej väčšine prípadov je to kvapalný hydroxid, pretože vysoký stupeň Chemická aktivita, je ľahko spracovaná a nevyžaduje použitie katalyzátorov alebo špeciálnych podmienok pre reakciu.

Amfotenity hydroxidu hlinitého sa prejavuje v dualite svojej povahy. To znamená, že za rôznych podmienok môže vykazovať kyslé alebo alkalické vlastnosti. Keď sa hydroxid zúčastňuje na reakcii ako alkali, vytvorí sa soľ, v ktorej je hliník pozitívne nabitý katión. Hovorí sa ako kyselina, hydroxid hlinitý pri výstupe tiež tvorí soľ. V tomto prípade však kov už hrá úlohu negatívne nabitého aniónu. Dvojitá príroda otvára dostatočné možnosti na použitie tejto chemickej zlúčeniny. Používa sa v medicíne na výrobu liekov vymenovaných poškodenou rovinou alkalickej kyseliny v tele.

Hydroxid hlinitý je súčasťou vakcín ako látky, ktorá zvyšuje imunitnú reakciu tela na dráždivý. Neschopnosť zrazeniny hydroxidu hlinitého vo vode umožňuje použitie látky na účely úpravy vody. Chemická zlúčenina je veľmi silná adsorbent, ktorá vám umožní extrahovať veľké množstvo škodlivých prvkov z vody.

Aplikácia v priemysle

Použitie hydroxidu v priemysle je spojené so získaním čistého hliníka. Technologický proces začína spracovaním rudy obsahujúceho oxid hlinitý, ktorý po ukončení procesu, prejde do hydroxidu. Výstup produktov v tejto reakcii je pomerne vysoký, takže po dokončení je takmer nahé plemeno. Ďalej sa uskutočňuje rozklad hydroxidu hlinitého.

Postup nevyžaduje osobitné podmienky, pretože látka je dobre rozložená, keď sa zahrieva na teplotu nad 180 stupňov Celzia. Táto fáza vám umožňuje vybrať oxid hlinitý. Táto zlúčenina je základným alebo pomocným materiálom na výrobu veľké číslo Priemyselných a domácností. Ak je potrebné získať čistý hliník, proces elektrolýzy sa používa s pridaním kryola sodného. Katalyzátor berie kyslík z oxidu a čistý hliník sa usadí na katóde.

Hydroxid hlinitý, charakteristiky, vlastnosti a príjem, chemické reakcie.

Hydroxid hlinitý - anorganická látka, Má chemický vzorec Al (oh) 3.

Stručná charakteristika hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý - Anorganická hmota biela.

Chemický vzorec hydroxidu hlinitého Al (oh) 3.

Chudobní rozpustené vo vode.

Má schopnosť adsorbovať rôzne látky.

Modifikácie hydroxidu hlinitého:

Sú známe štyri kryštalické modifikácie hydroxidu hlinitého: Gibbsit, Bayerit, Doyleit a Nordstranitída.

Gibbsit je indikovaný y-forma hydroxidu hlinitého a bayerit-a-forma hydroxidu hlinitého.

Gibbsit je najviac chemicky stabilná forma hydroxidu hlinitého.

Fyzikálne vlastnosti hydroxidu hlinitého:

* Poznámka:

- Neexistujú žiadne údaje.

Získanie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý sa získa v dôsledku nasledujúcich chemických reakcií:

1. 1. v dôsledku interakcie chloridu hlinitého a hydroxid sodný :

ALIM 3 + 3NAOH → AL (OH) 3 + 3NACL.

Hydroxid hlinitý sa tiež získa interakciou solí hliníka s vodnými roztokmi sinomy, čím sa vyhýba ich nadbytku.

1. 2. v dôsledku interakcie chloridu hlinitého, uhličitanu sodného a vody:

2AlCl3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2O → 2AL (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL.

Zároveň sa hydroxid hlinitý patrí do formy bieleho cheničného sedimentu.

Hydroxid hlinitý sa tiež získa interakciou vo vode rozpustných solí hliník s uhličitany alkalických kovov.

Chemické vlastnosti hydroxidu hlinitého. Chemické reakcie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý má amfotérne vlastnosti, t.j. má hlavné aj kyslé vlastnosti.

Chemické vlastnosti hydroxidu hlinitého sú podobné vlastnosti hydroxidov iných amfotérnych kovov. Preto sú charakteristické nasledujúce chemické reakcie:

1. Reakcia hydroxidu hlinitého s hydroxidom sodným:

Al (OH) 3 + NaOH → Naalo 2 + 2H20 (t \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3NAOH → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

Výsledkom je, že reakcia je vytvorená v prvom prípade - hlinitou sodíka a vody, v druhom hexagidroxaluminácii sodíka, v treťom tetrahydroxyaluminátovom sodí. V treťom prípade ako hydroxid sodný

2. reakcia hydroxidu hlinitého s hydroxidom draselným:

Al (OH) 3 + KOH → KALO 2 + 2H 2O (T \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

Výsledkom je, že reakcia je vytvorená v prvom prípade - hlinitou draslíka a vody, v druhom tetrahydroxyalmumute draslíka. V druhom prípade ako hydroxid draselný Použije sa koncentrovaný roztok.

3. reakcia hydroxidu hlinitého s kyselinou dusičnou:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → AL (NO 3) 3 + 3H 2 O.

V dôsledku reakcie sa vytvoria nitráty hliníka a vodu.

Podobne prebiehajú reakcie hydroxidu hlinitého a inými kyselinami.

4. reakcia hydroxidu hlinitého s fluoridom vodíkom:

Al (OH) 3 + 3HF → ALF 3 + 3H 2O,

6HF + Al (OH) 3 → H3 + 3H 2 O.

Výsledkom je, že reakcia je vytvorená v prvom prípade - hliník a fluorid vody, v druhom hydrogén hexafluónom a vode. V tomto prípade sa ako roztok použije fluór vodík v prvom prípade ako východiskový materiál.

5. reakcia hydroxidu hlinitého s brómickou:

Al (OH) 3 + 3HBR → ALBR 3 + 3H 2 O.

V dôsledku reakcie sa vytvoria hliník a bromid vody.

6. reakcia hydroxidu hlinitého s jódom vodíkom:

Al (OH) 3 + 3HI → ALI 3 + 3H 2 O.

V dôsledku reakcie sa vytvoria jodid hliník a voda.

7. tepelná rozkladná reakcia hydroxidu hlinitého:

Al (OH) 3 → ALO (OH) + H20 (T \u003d 200 ° C),

2Al (OH) 3 → Al203 + 3H20 (T \u003d 575 ° C).

Výsledkom je, že reakcia je vytvorená v prvom prípade - hliníkovej a vodnej metagidexide, v druhom - hliníkovom a vodnom oxide.

8. reakcia hydroxidu hlinitého a uhličitan sodný:

2Al (OH) 3 + Na2CO3 → 2NAALO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

V dôsledku reakcie sa vytvorí hlinitan sodný, oxid uhoľnatý (IV) a voda.

10. reakcia hydroxidu hliníka a hydroxidu vápenatého:

CA (OH) 2 + 2AL (OH) 3 → CA 2.

V dôsledku reakcie sa vytvorí vápenatý tetrahydroxyaltum.

Aplikácia a použitie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý sa používa pri čistení vody (ako adsorpčná látka), v medicíne, ako plnivo v zubnej paste (ako abrazívna látka), plasty a plasty (ako antipiren).

Poznámka: © Foto //www.pexels.com, //pixabay.com

Najdôležitejším spojením hliníka Al203 (Alumina) je oxid hlinitý AL20 (Alumina). Vo svojej čistej forme má biela veľmi žiaruvzdorná látka niekoľko modifikácií, z ktorých kryštalický je najviac rezistentný - Al203 a amorfný Y - Ал 2O3. V prírode sa nachádza vo forme rôznych plemien a minerálov.

Zo dôležitých vlastností Al20 3 sa treba poznamenať: \\ t

1) veľmi pevná (horšia len diamant a niektoré bórne zlúčeniny);

2) Amorfné AL203 má vysokú povrchovú aktivitu a vlastnosť absorbujúcu vodu - účinný adsorbent;

3) má vysokú katalytickú aktivitu, najmä široko používanú v organickej syntéze;

4) Používa sa ako nosič katalyzátorov - nikel, platina atď.

Chemickými vlastnosťami Al203 je typický amfotérový oxid.

Vo vode sa nerozpustí a neinterátne s ním.

I. Rozpustí sa v kyselinách a alkalónoch:

1) Al203 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + Zn 2 O

Al20 o 3 + 6N + \u003d 2AV 3+ + ZN 2 O

2) Al 2O 3 + 2NAOH + Zn 2 O \u003d 2NA

Al20 3 + 20N - + Zn 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Film s tuhými alkalickými a oxidmi kovov, ktoré tvoria bezvodý metaaluminda:

A2O3 + 2CON \u003d 2KALO 2 + H20

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (ALO) 2

Metódy výroby al2O3

1. Výpis z prírodného bauxitu.

2. Spaľovanie AL prášok v kyslíkovom prúde.

3. Tepelný rozklad AL (OH) 3.

4. Tepelný rozklad niektorých solí.

4AL (NO 3) 3 \u003d 2AL 2O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminootmia, napríklad: Fe 2 O 3 + 2AL \u003d AL 2O 3 + 2FE

Hydroxid hlinitý al (OH) 3 je pevná bezfarebná látka nerozpustná vo vode. Pri zahrievaní rozkladu:

2AL (OH) 3 \u003d AL 2O 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 získané touto metódou sa nazýva hliník.

Chemickými vlastnosťami - typický amfotérny hydroxid, rozpúšťa v kyselinách a v alkalizácii:

Al (OH) 3 + 3HCL \u003d ALSL 3 + ZN 2 P

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na tetrahydroxal sodný

Pri riešení al (OH) 3, metallumAges sú vytvorené s tuhou alkalózou - alo metagidexid solí (o), ktoré sa môžu považovať za soli metaaluminovej kyseliny č. 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Naalo 2 + 2N 2 O

Hliníkové soli

V dôsledku amfoterity hydroxidu hlinitého a možnosť jeho existencie v orto a metaofase existujú rôzne typy solí. Pretože AL (OH) 3 ukazuje veľmi slabú kyselinu a veľmi slabé základné vlastnosti, všetky typy solí vo vodných roztokoch sú silne citlivé na hydrolýzu, v dôsledku čoho je nakoniec vytvorený nerozpustný Al (OH) 3. Prítomnosť vo vodnom roztoku jedného alebo iného typu solí hliníka je stanovená veľkosťou pH tohto roztoku.

1. Al3 + soli s aniónmi silných kyselín (ALI3, Al2 (S04) 3, AL (NO 3) 3, ALVR 3) existujú v okyslených roztokoch. V neutrálnom médiu existujú metalumicages obsahujúci hliník v zložení aniónu ALO2 v tuhom stave. V prírode. Pri rozpustení vo vode sa konvertujú hydroxyalumináty.

2. Hydro-hliník obsahujúci hliník ako súčasť aniónu - existuje v alkalických roztokoch. V neutrálnom médiu silne hydrolyzované.

3. Metalüminuje obsahujúci hliník ako súčasť ANION ALO 2. Existujú pevné stavy. V prírode. Pri rozpustení vo vode sa konvertujú hydroxyalumináty.

Vzájomné hliníkové soli sú opísané v schéme:

Spôsoby, ako zrážať (získať) al (OH) 3 roztokov svojich solí

I. Ukladanie roztokov obsahujúcich al 3+ solí:

Al 3+ + zóny - \u003d Ал (OH) 3 ↓

a) pôsobenie silného alkalózy pridané bez nadbytku

ALSL3 + 3NAOH \u003d AL (OH) 3 ↓ + ZN 2 O

b) účinok vodných roztokov amoniaku (slabá báza)

ALSL3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + 3NH4CI

c) účinok solí veľmi slabých kyselín, ktorých roztoky spôsobené hydrolýzou majú alkalické prostredie (prebytok -)

2AVERSIM 3 + 3NA 2 CO 3 + 3N 2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + SSO 2 + 6NACL

Al2 (SO 4) 3 + 3K2S + 6N 2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2S

II. Ukladanie roztokov obsahujúcich hydroxyallululus:

[Al (OH) 4] - + H + \u003d AL (OH) 3 ↓ + H20

a) pôsobenie silných kyselín pridané bez nadbytku

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H20

2 [Al (OH) 4] + H2S04 \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + Na2S04 + 2N20

b) účinok slabých kyselín, napríklad vysielanie z 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d AL (OH) 3 ↓ + NaHC03

III. Depozícia v dôsledku reverzibilnej alebo ireverzibilnej hydrolýzy al3 + solí (zvýšená zriedením roztoku vodou a pri zahrievaní)

a) Reverzibilná hydrolýza

Al 3+ + H20 \u003d AL (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2N 2 O \u003d AL (OH) 2 + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O \u003d AL (OH) 3 + + 3H +

b) ireverzibilná hydrolýza

Al2S 3 + 6H 2 O \u003d 2AV (OH) 3 ↓ + 3H 2 s

Jednou z najrozšírenejších látok v priemysle je hydroxid hlinitý. Tento článok o ňom bude reč.

Čo je hydroxid?

na to chemická zlúčeninaktorý je vytvorený pri interakcii oxidu s vodou. Existujú tri typy ich odrôd: kyselina, bázická a amfotérna. Prvá a druhá sú rozdelené do skupín v závislosti od chemickej aktivity, vlastností a vzorcov.

Čo je amfotérne látky?

Amfotérmi môže byť oxidy a hydroxidy. Ide o také látky, pre ktoré sú kyslé a bázické vlastnosti charakterizované v závislosti od reakčných podmienok, ktoré používajú reagencie, atď. Amfotérne oxidy zahŕňajú dva typy oxidu železitého, oxidu mangánu, olova, berýlia, zinku a hliníka. Mimochodom, sa najčastejšie získal z jeho hydroxidu. Amfotérne hydroxidy zahŕňajú hydroxid berýlium, železo, ako aj hydroxid hlinitý, ktorý máme dnes a zvážte v našom článku.

Fyzikálne vlastnosti hydroxidu hlinitého

Táto chemická zlúčenina je pevná biela látka. Nespúšťa sa vo vode.

Hydroxid hlinitý - chemické vlastnosti

Ako je uvedené vyššie, toto je najrozšírenejší zástupca skupiny amfotérnych hydroxidov. V závislosti od reakčných podmienok môže vykazovať hlavné aj kyslé vlastnosti. Táto látka je schopná rozpustiť v kyselinách, zatiaľ čo sa vytvorí soľ a voda.

Napríklad, ak je zmiešaný s kyselinou chlórou rovná, potom získame chlorid hlinitý s vodou aj v rovnakých pomeroch. Tiež iná látka, s ktorou hydroxid hlinitý reaguje, je hydroxid sodný. Toto je typický hlavný hydroxid. Ak sa zmiešate v rovnakých množstvách, pričom látka posudzovaná a roztok hydroxidu sodného, \u200b\u200bdostaneme zlúčeninu nazývanú tetrahydrokoxalulu sodnú. Jeho chemická štruktúra obsahuje atóm sodný, atóm hliníka, štyri atómy kyslíka a vodík. Pri spojatí týchto látok je však reakcia trochu inak a toto pripojenie nie je vytvorené. V dôsledku tohto procesu je možné získať kovový metalum (vo svojom vzorci, zahŕňa jeden atóm sodíka a hliníka a dva atómy kyslíka) s vodou v rovnakom pomere, za predpokladu, že sa zmieša s rovnakým množstvom suchého Hydroxidy sodné a hliník a konať na nich s vysokou teplotou. Ak sa zmieša s hydroxidom sodným v iných pomeroch, je možné získať hexagidroxulaluminát sodný, ktorý obsahuje tri atómy sodného, \u200b\u200bjeden atóm hliníka a šesť kyslíka a vodíka. Aby sa vytvorila táto látka, je potrebné zmiešať posudzovanú látku a roztok hydroxidu sodného v pomeroch 1: 3. Podľa vyššie opísaného princípu je možné získať zlúčeniny nazývané tetrahydroxyaluminate draslík a hexagidroxyaluminate draslík. Aj posudzovaná látka podlieha rozkladu, keď je vystavená veľmi vysokým teplotám. V dôsledku tohto druhu chemickej reakcie sa vytvorí oxid hlinitý, ktorý má aj amfotériu a vodu. Ak užívate 200 g hydroxidu a zahrejeme ho, potom získame 50 g oxidu a 150 g vody. Okrem zvláštnych chemických vlastností táto látka tiež vykazuje obvyklé vlastnosti pre všetky hydroxidy. Vstúpi do interakcie s kovovými soliami, ktoré majú nižšiu chemickú aktivitu ako hliník. Môžete napríklad zvážiť reakciu medzi ním a chloridom medi, pre ktoré je potrebné vziať do pomeru 2: 3. Zároveň vo vode rozpustný chlorid hlinitý a zrazenina vo forme hydroxidu poklesu v proporciách 2: 3. Tiež, príslušná látka reaguje s oxidmi takýchto kovov, napríklad môžete prevziať pripojenie rovnakej medi. Pre reakciu sa môže hydroxid hlinitý a oxid požadovaný v pomere 2: 3, čo vedie k získaniu oxidu hlinitého a hydroxidu meďnatého. Vlastnosti, ktoré boli opísané vyššie, tiež majú iné amfotérne hydroxidy, ako je hydroxid železa alebo berýlia.

Čo je hydroxid sodný?

Ako je uvedené vyššie, existuje mnoho variantov chemických reakcií hydroxidu hlinitého s hydroxidom sodným. Aká je táto látka? Toto je typický hlavný hydroxid, to znamená chemicky aktívny základ, rozpustný vo vodnej báze. Má všetky chemické vlastnosti, ktoré sú charakteristické pre hlavné hydroxidy.

To znamená, že sa môže rozpustiť v kyselinách, napríklad pri zmiešaní hydroxidu sodného s kyselinou chlórou v rovnakých množstvách, je možné získať potravinovú soľ (chlorid sodný) a vodu v pomere 1: 1. Tento hydroxid tiež reaguje s kovovými soliami, ktoré majú nižšiu chemickú aktivitu ako sodík a ich oxidy. V prvom prípade nastane štandardná výmenná reakcia. Pri pridávaní k nemu sa vytvorí napríklad chlorid strieborný, chlorid chlorid sodný a hydroxid strieborný, ktorý spadá do zrazeniny (výmenná reakcia je uskutočniteľná len vtedy, ak jedna z látok získaných v jeho výsledku bude zrazenina, plyn alebo voda). Keď sa hydroxid pridá k sodnému, napríklad oxid zinočnatý, získame druhý a hydroxid vody. Avšak oveľa špecifickejšie je reakcie tohto hydroxidu AOH, ktoré boli opísané vyššie.

Dostať aloh.

Keď sme už považovali za svoj hlavný chemické vlastnosti, Môžete hovoriť o tom, ako sa ťaží. Hlavným spôsobom získania tejto látky je vykonať chemickú reakciu medzi soľou hliníka a hydroxidu sodného (môže sa tiež použiť hydroxid draselný).

S týmto druhom reakcie sa vytvorí aloh samotný, padajúci do bielej zrazeniny, ako aj novej soli. Napríklad, ak užívate chlorid hlinitý a pridáte sa trikrát viac hydroxidu draselného, \u200b\u200bpotom sa chemické zlúčeniny považujú za v článku a trikrát viac chloridu draselného. Tam je tiež spôsob výroby ALOH, ktorý poskytuje chemickú reakciu medzi roztokom soli hliníka a uhličitanu základného kovu, pričom napríklad užívajte sodík. Na získanie hydroxidu hlinitého, kuchynská soľ a oxid uhličitý v pomere 2: 6: 3, je potrebné zmiešať chlorid hlinitý, uhličitan sodný (soda) a vodu v pomere 2: 3.

Kde je hydroxid hlinitý?

Hydroxid hlinitý nájde jeho použitie v medicíne.

Kvôli jeho schopnosti neutralizovať kyseliny, sa odporúča prípravy s jeho obsahom, keď pádlo pálenie. Je tiež vypustený v vredoch, akútnych a chronických zápalových črevných procesoch. Okrem toho sa pri výrobe elastomérov používa hydroxid hlinitý. Je tiež široko používaný v chemickom priemysle na syntézu oxidu hlinitého, aluminátody sodíka - tieto procesy boli považované za vyššie uvedené. Okrem toho sa často používa pri čistení vody z znečistenia. Táto látka je tiež široko používaná pri výrobe kozmetiky.

Kde sú látky, ktoré je možné získať s ním?

Oxid hlinitý, ktorý sa môže získať v dôsledku tepelného rozkladu hydroxidu, sa používa pri výrobe keramiky, sa používa ako katalyzátor pre rôzne chemické reakcie. Tetrahydroxalummate sodný nájde jeho použitie v technológii tkanivovej farbív.

Jednou z najrozšírenejších látok v priemysle je hydroxid hlinitý. Tento článok o ňom bude reč.

Čo je hydroxid?

Toto je chemická zlúčenina, ktorá je vytvorená pri interakcii oxidu s vodou. Existujú tri typy ich odrôd: kyselina, bázická a amfotérna. Prvá a druhá sú rozdelené do skupín v závislosti od chemickej aktivity, vlastností a vzorcov.

Čo je amfotérne látky?

Amfotérmi môže byť oxidy a hydroxidy. Ide o také látky, pre ktoré sú kyslé a bázické vlastnosti charakterizované v závislosti od reakčných podmienok, ktoré používajú reagencie, atď. Amfotérne oxidy zahŕňajú dva typy oxidu železitého, oxidu mangánu, olova, berýlia, zinku a hliníka. Mimochodom, sa najčastejšie získal z jeho hydroxidu. Amfotérne hydroxidy zahŕňajú hydroxid berýlium, železo, ako aj hydroxid hlinitý, ktorý máme dnes a zvážte v našom článku.

Fyzikálne vlastnosti hydroxidu hlinitého

Táto chemická zlúčenina je pevná biela látka. Nespúšťa sa vo vode.

Hydroxid hlinitý - chemické vlastnosti

Ako je uvedené vyššie, toto je najrozšírenejší zástupca skupiny amfotérnych hydroxidov. V závislosti od reakčných podmienok môže vykazovať hlavné aj kyslé vlastnosti. Táto látka je schopná rozpustiť v kyselinách, zatiaľ čo sa vytvorí soľ a voda.

Napríklad, ak je zmiešaný s kyselinou chlórou rovná, potom získame chlorid hlinitý s vodou aj v rovnakých pomeroch. Tiež iná látka, s ktorou hydroxid hlinitý reaguje, je hydroxid sodný. Toto je typický hlavný hydroxid. Ak sa zmiešate v rovnakých množstvách, pričom látka posudzovaná a roztok hydroxidu sodného, \u200b\u200bdostaneme zlúčeninu nazývanú tetrahydrokoxalulu sodnú. Jeho chemická štruktúra obsahuje atóm sodný, atóm hliníka, štyri atómy kyslíka a vodík. Pri spojatí týchto látok je však reakcia trochu inak a toto pripojenie nie je vytvorené. V dôsledku tohto procesu je možné získať kovový metalum (vo svojom vzorci, zahŕňa jeden atóm sodíka a hliníka a dva atómy kyslíka) s vodou v rovnakom pomere, za predpokladu, že sa zmieša s rovnakým množstvom suchého Hydroxidy sodné a hliník a konať na nich s vysokou teplotou. Ak sa zmieša s hydroxidom sodným v iných pomeroch, je možné získať hexagidroxulaluminát sodný, ktorý obsahuje tri atómy sodného, \u200b\u200bjeden atóm hliníka a šesť kyslíka a vodíka. Aby sa vytvorila táto látka, je potrebné zmiešať posudzovanú látku a roztok hydroxidu sodného v pomeroch 1: 3. Podľa vyššie opísaného princípu je možné získať zlúčeniny nazývané tetrahydroxyaluminate draslík a hexagidroxyaluminate draslík. Aj posudzovaná látka podlieha rozkladu, keď je vystavená veľmi vysokým teplotám. V dôsledku tohto druhu chemickej reakcie sa vytvorí oxid hlinitý, ktorý má aj amfotériu a vodu. Ak užívate 200 g hydroxidu a zahrejeme ho, potom získame 50 g oxidu a 150 g vody. Okrem zvláštnych chemických vlastností táto látka tiež vykazuje obvyklé vlastnosti pre všetky hydroxidy. Vstúpi do interakcie s kovovými soliami, ktoré majú nižšiu chemickú aktivitu ako hliník. Môžete napríklad zvážiť reakciu medzi ním a chloridom medi, pre ktoré je potrebné vziať do pomeru 2: 3. Zároveň vo vode rozpustný chlorid hlinitý a zrazenina vo forme hydroxidu poklesu v proporciách 2: 3. Tiež, príslušná látka reaguje s oxidmi takýchto kovov, napríklad môžete prevziať pripojenie rovnakej medi. Pre reakciu sa môže hydroxid hlinitý a oxid požadovaný v pomere 2: 3, čo vedie k získaniu oxidu hlinitého a hydroxidu meďnatého. Vlastnosti, ktoré boli opísané vyššie, tiež majú iné amfotérne hydroxidy, ako je hydroxid železa alebo berýlia.

Čo je hydroxid sodný?

Ako je uvedené vyššie, existuje mnoho variantov chemických reakcií hydroxidu hlinitého s hydroxidom sodným. Aká je táto látka? Toto je typický hlavný hydroxid, to znamená chemicky aktívny základ, rozpustný vo vodnej báze. Má všetky chemické vlastnosti, ktoré sú charakteristické pre hlavné hydroxidy.

To znamená, že sa môže rozpustiť v kyselinách, napríklad pri zmiešaní hydroxidu sodného s kyselinou chlórou v rovnakých množstvách, je možné získať potravinovú soľ (chlorid sodný) a vodu v pomere 1: 1. Tento hydroxid tiež reaguje s kovovými soliami, ktoré majú nižšiu chemickú aktivitu ako sodík a ich oxidy. V prvom prípade nastane štandardná výmenná reakcia. Pri pridávaní k nemu sa vytvorí napríklad chlorid strieborný, chlorid chlorid sodný a hydroxid strieborný, ktorý spadá do zrazeniny (výmenná reakcia je uskutočniteľná len vtedy, ak jedna z látok získaných v jeho výsledku bude zrazenina, plyn alebo voda). Keď sa hydroxid pridá k sodnému, napríklad oxid zinočnatý, získame druhý a hydroxid vody. Avšak oveľa špecifickejšie je reakcie tohto hydroxidu AOH, ktoré boli opísané vyššie.

Dostať aloh.

Keď sme už považovali za hlavné chemické vlastnosti, môžete hovoriť o tom, ako sa ťaží. Hlavným spôsobom získania tejto látky je vykonať chemickú reakciu medzi soľou hliníka a hydroxidu sodného (môže sa tiež použiť hydroxid draselný).

S týmto druhom reakcie sa vytvorí aloh samotný, padajúci do bielej zrazeniny, ako aj novej soli. Napríklad, ak užívate chlorid hlinitý a pridáte sa trikrát viac hydroxidu draselného, \u200b\u200bpotom sa chemické zlúčeniny považujú za v článku a trikrát viac chloridu draselného. Tam je tiež spôsob výroby ALOH, ktorý poskytuje chemickú reakciu medzi roztokom soli hliníka a uhličitanu základného kovu, pričom napríklad užívajte sodík. Na získanie hydroxidu hlinitého, kuchynská soľ a oxid uhličitý v pomere 2: 6: 3, je potrebné zmiešať chlorid hlinitý, uhličitan sodný (soda) a vodu v pomere 2: 3.

Kde je hydroxid hlinitý?

Hydroxid hlinitý nájde jeho použitie v medicíne.

Kvôli jeho schopnosti neutralizovať kyseliny, sa odporúča prípravy s jeho obsahom, keď pádlo pálenie. Je tiež vypustený v vredoch, akútnych a chronických zápalových črevných procesoch. Okrem toho sa pri výrobe elastomérov používa hydroxid hlinitý. Je tiež široko používaný v chemickom priemysle na syntézu oxidu hlinitého, aluminátody sodíka - tieto procesy boli považované za vyššie uvedené. Okrem toho sa často používa pri čistení vody z znečistenia. Táto látka je tiež široko používaná pri výrobe kozmetiky.

Kde sú látky, ktoré je možné získať s ním?

Oxid hlinitý, ktorý sa môže získať v dôsledku tepelného rozkladu hydroxidu, sa používa pri výrobe keramiky, sa používa ako katalyzátor pre rôzne chemické reakcie. Tetrahydroxalummate sodný nájde jeho použitie v technológii tkanivovej farbív.