3 5 roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Riešenia prípravy strojov
V analýzach sa metóda neutralizácie používa 0,1 n. a 0,5 n. Presné roztoky kyseliny sírovej a kyseliny chlorovodíkovej a v iných metód analýzy, napríklad 2N sa často používajú v oxidačnom a regenerácii. Približné roztoky týchto kyselín.
Na rýchlu prípravu presných roztokov je vhodné použiť prípravky, ktoré sú vhodné (0,1 Mr alebo 0,01 g-eq) chemicky čistých látok, ktoré sú suspendované až štyri-päť významných číslic v utesnených sklenených ampulkách. Pri varení 1 l. Fixanal roztok sa získa 0,1 n. alebo 0,01 n. Riešenia. Malé množstvá roztokov kyseliny chlorovodíkovej a kyseliny sírovej 0,1 n. Koncentrácie sa môžu pripraviť z fixanalov. Štandardné riešenia z fixanalov zvyčajne slúžia na vytvorenie alebo kontrolu koncentrácie iných riešení. Fixanals kyselín môžu byť dlhodobo skladované.
Na prípravu presného roztoku z fixanalu sa ampulka premyje teplou vodou, umiestni nápis alebo štítok z neho a dobre utrite. Ak je nápis vyrobený farbou, potom sa odstráni handričkou navlhčenou alkoholom. V meracej banke s kapacitou 1 litrov. Vložte sklenený lievik a v ňom - \u200b\u200bsklenená doska, ktorej ostrý koniec by mal byť nasmerovaný smerom nahor. Potom, ampulka s fixanalom je mierne zasiahnutá jemným dnom okolo ostrého bodu, alebo ho dávať voľne s cieľom rozbiť dno, keď je okraj zasiahnutý. Potom sklenený kolík s špičkovým koncom rozdelil tenkú stenu vybrania v hornej časti ampulky a dáva tekutinu obsiahnutú v ampulke. Potom sa ampula v lieviku dôkladne premyje destilovanou vodou z vrčania, potom sa odstráni z lievika, premyje sa lievikom a vyberte ho z banky a roztok v banke sa testuje na štítok s destilovanou vodou, zatvorte a miešané.
Pri príprave roztokov vyrobených zo suchého fixanalu (napríklad z fixanalu kyseliny oxalovej), užívajú suchý lievik tak, aby obsah ampulky mohol byť s miernym trepaním na chiel v banke. Potom, čo sa látka prenesie do banky, premyje sa ampulkou a lievikom, látku rozpustí vo vode v banke a objem roztoku sa priviedol na štítok.
Veľké množstvá 0,1 n. a 0,5 n. Roztoky soli a kyseliny sírovej, ako aj približné roztoky týchto kyselín (2 N, atď.) Sa pripravia z koncentrovaných chemických čistých kyselín. Spočiatku je hustota koncentrovanej kyseliny určená plochou alebo hustomerom.
Z hľadiska hustoty v referenčných tabuľkách sa koncentrácia kyseliny (obsah chlorovodíka v kyseline chlorovodíkovej alebo monohydrátu v sírovej) vyjadrená v gramoch na 1 liter. Podľa vzorcov sa vypočíta objem koncentrovanej kyseliny, ktorý je potrebný na prípravu daného objemu kyseliny zodpovedajúcej koncentrácie. Výpočet sa vykonáva s presnosťou dvoch alebo troch významov. Množstvo vody na prípravu roztoku sa stanoví rozdielom v objeme roztoku a koncentrovanej kyseliny.
Roztok kyseliny chlorovodíkovej sa pripraví dospelým v nádobe na prípravu roztoku polovice požadovaného množstva destilovanej vody a potom sa koncentruje kyselina; Po miešaní sa roztok oceňuje, kým nie je úplne zostávajúce množstvo vody. Časť druhej časti vody sa opláchne menu, ktorý sa meral kyselinou.
Roztok kyseliny sírovej sa pripraví pomalou priľnavosťou koncentrovanej kyseliny s konštantným miešaním (aby sa zabránilo ohrevu) vode, naleje do nádoby tepelne odolného skla. Zároveň je ponechané malé množstvo vody na opláchnutie Menzurky, ktorá sa merala kyselinou, pričom tento zvyšok uviazol do roztoku po ochladení.
Niekedy sa používajú chemické analýzy, roztoky s pevným kyselinou (oxalus, víno, atď.). Tieto roztoky sa pripravia rozpustením v destilovanej vode na nádychu chemicky čistej kyseliny.
Hmotnosť obetovania sa vypočíta vzorcom. Objem vody na rozpúšťanie sa odoberá približne rovnou objemu roztoku (ak sa rozpúšťanie neuskutoční v meracej banke). Na rozpustenie týchto kyselín sa použije voda, ktorá neobsahuje oxid uhličitý.
V tabuľke hustoty nájdeme obsah HCl vodíka chloridu v koncentrovanej kyseline: g K \u003d 315 g / l.
Vypočítame objem koncentrovanej sólovej kyseliny chlorovodíkovej:
V k \u003d 36,5N v / t \u003d 36,5 0,1 10000/315 \u003d 315 ml.
Množstvo vody potrebnej na prípravu roztoku:
VH20 \u003d 1000 - 115 \u003d 9885 ml.
H2C2O4 2H2O H2C2O4 2H2O Snack Hmotnosť:
63,03n v / 1000 \u003d 63,03 0,1 3000/1000 \u003d 12,6 g
Vytvorenie koncentrácie pracovných roztokov kyselín Je možné uhličitan uhličitan, bóra, presný alkalický roztok (titrovaný alebo varený z fixanal). Pri vytváraní koncentrácie roztokov hydrochloridných alebo sírových kyselín u uhličitanu sodného alebo cez berme, používame titračnú metódu alebo (menej často) metódou pipetovania. S titračnou metódou, kapucňami používajú buretu s kapacitou 50 alebo 25 ml.
Pri vytváraní koncentrácie kyselín je výber indikátora veľkú hodnotu. Titrácia sa uskutočňuje v prítomnosti takéhoto indikátora, v ktorom sa vyskytne prechod farieb v intervale pH zodpovedajúceho bodu ekvivalencie pre chemickú reakciu prúdu počas titrácie. Keď interakcia závažnej kyseliny so silnou bázou, metyl oranžová, metyl-červená, fenolftalén a iné môžu byť použité ako indikátory a iné, ktorých farebný prechod sa vyskytuje pri pH \u003d 4? 10.
Keď sa interakcia závažnej kyseliny so slabou bázou alebo so soli slabých kyselín a silných báz, ako je napríklad premiestnenie farieb vyskytne v kyslom prostredí, ako je napríklad metyl oranžová, sa používa ako indikátory. Keď sa interakcia slabých kyselín so silnými zásadami, indikátory sa používajú, v ktorých sa farebný prechod vyskytuje v alkalickom médiu, ako je fenolftalén. Koncentrácia roztoku sa nemôže stanoviť titráciou, ak sa pri titrácii neustále so slabou bázou interaguje.
Pri vytváraní koncentrácie soli alebo kyseliny sírovej pomocou uhličitanu sodného Na analytických stupniciach v oddelených predplatiteľov sa tri alebo štyri chemicky čisté uhličitan sodný odoberajú až do 0,0002, aby sa vytvorila koncentrácia 0,1 n. Roztoku titráciou z trestej s kapacitou 50 ml hmotnosti vzorky by mal byť asi 0,15 g. Sušiaca skrinka pri 150 ° C sa privádza do konštantnej hmotnosti a potom sa prenesie do tanečných baniek s kapacitou 200 -250 ml a rozpustí sa v 25 ml destilovanej vody., Fucks s uhličitanovou zvyškami sa odvážia a pre rozdielne hmotnosti určujú presnú hmotnosť každého kože.
Titrácia roztoku uhličitanu sodného sa uskutočňuje v prítomnosti 1-2 kvapiek 0,1% metyl oranžového roztoku (titrač konce v kyslom prostredí) k zmene žltej farby roztoku do oranžovej žltej farby. Pri titrácii je užitočné použiť riešenie - "svedok", na prípravu, ktorého v destilovanej vode, naliate do tej istej banky, ako aj banky, v ktorej sa vytvorí titrácia, pridajte jednu kvapku kyseliny z Burette a toľko kvapiek indikátora, koľko sa pridáva do titračného riešenia.
Objem destilovanej vody na prípravu roztoku - "svedok" by mal byť približne rovnaký objemom roztoku v banke na konci titrácie.
Koncentrácia normálnej kyseliny sa vypočíta výsledkom titrácie:
N \u003d 1000m N / E NA 2 CO 3 V \u003d 1000M N / 52,99V
kde m n je hmotnosť sodnej sódy, r;
V je objem roztoku kyseliny (ml), ktorý sa použije na titráciu.
Z niekoľkých experimentov si priemernú koncentráciu koncentrácie.
Predpokladáme, že strávime asi 20 ml kyseliny na titráciu.
Soda Soda Hmotnosť:
52,99 0,1 20/1000 \u003d 0,1 g.
Príklad 4. Uhličitan sodný namontovaný pri 0,1482 g sa odišiel o 28,20 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Stanoviť koncentráciu kyseliny.
Normálna koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej:
1000 0.1482 / 52.99 28.2 \u003d 0,1012 N.
Keď je koncentrácia roztoku uhličitanu sodného stanovená spôsobom pipetovania, sodný chemicky čistý uhličitan sodný, predtým vysušený v sušiacim skrine na konštantnú hmotnosť a suspendovaný až do 0,0002 g, rozpustený v destilovanej vode v kalibrovanej meracej banke s a 100 ml.
Hodnota suspenzie pri nastavení koncentrácie 0,1 n. Kyslý roztok by mal byť približne 0,5 g (Aby sa získalo približne 0,1 n, roztok). Titrácia má pipetu 10-25 ml roztoku uhličitanu sodného (v závislosti od nádrže byrety) a 1-2 kvapiek 0,1% metyl oranžového roztoku.
Metóda pipetovania sa často používa pri zriaďovaní koncentrácie roztokov s použitím 10 ml polkryptinu s jemnou cenou 0,02 ml.
Normálna koncentrácia roztoku kyseliny, keď sa stanoví spôsobom pipetovania uhličitanu sodného, \u200b\u200bsa vypočíta vzorcom:
N \u003d 1000 m n v 1 / 52,99V až v 2,
kde m n je hmotnosť uhličitanu sodného, \u200b\u200bR;
V 1 - objem uhličitanového roztoku, ktorý sa odoberá titráciou, ml;
V K - objem meracej banky, ktorý bol rozpustený uhličitanom;
V2 je objem roztoku kyseliny spotrebovanej na titráciu.
Príklad 5. Určite koncentráciu roztoku kyseliny sírovej, ak sa rozpustí v uhličitane sodným, ktorý sa má stanoviť v meracej banke s objemom 100,00 ml a 14,70 ml roztoku kyseliny sa spotrebovalo s 15,00 ml uhličitanového roztoku (s použitím 25 ML BURETE).
Koncentrácia normálnej koncentrácie kyseliny sírovej:
1000 0,5122 15/52.99 100 14,7 \u003d 0,09860 N.
Pri vytváraní koncentrácie síry alebo kyseliny chlorovodíkovej pomocou tetraboritan (búrky) Typicky používajú spôsob titrácie hitov. Kryštalické BERY BURA NA 2 B 4O 10H 2O by mali byť chemicky čisté a pred stanovením koncentrácie kyseliny sa podrobí rekryštalizácii. Na rekryštalizáciu sa 50 g boráncií rozpustí v 275 ml vody pri 50-60 ° C; Roztok sa prefiltruje a ochladí na 25-30 ° C. Energeticky miešanie roztoku, spôsobuje kryštalizáciu. Kryštály sa filtrujú na lieviku predsedníctva, znovu sa rozpúšťajú a rekryštalizáciou. Po filtrácii sa kryštály sušia medzi listy filtračného papiera pri teplote vzduchu 20 ° C a relatívnou vlhkosťou 70%; Sušenie sa uskutočňuje vo vzduchu alebo v exsikátore nad nasýteným roztokom chloridu sodného. Sušené kryštály by nemali priľnúť k sklenenej tyčinke.
Na titráciu sa zásoby vstúpia do košov striedavo 3-4 suspenzie borántov s presnosťou 0,0002 g a tolerujú ich do kužeľových tits bánk, rozpúšťanie každého džemu v 40-50 ml teplej vody s energetickým štrbinou. Po prenesení každého plášťa z Bukov do banky vážili koše. Podľa hmotnosti rozdielu počas váženia sa stanoví veľkosť každej vzorky. Rozsah samostatnej nálady boráncií na vytvorenie koncentrácie 0,1 n. Kyslý roztok pri aplikácii 50 ml burette by mal byť asi 0,5 g.
Titrácia roztokov booster kyselín sa uskutočňuje v prítomnosti 1-2 kvapiek 0,1% metyl-červeného roztoku na zmeny v žltej farbe roztoku do oranžovej červenej alebo v prítomnosti roztoku zmiešaného indikátora pozostáva z metyl-červenej a metylénovej modrej.
Normálna koncentrácia roztoku kyseliny sa vypočíta vzorcom:
N \u003d 1000m n / 190,69V,
kde m n je hmotnosť boráncií, r;
V je objem roztoku kyseliny spotrebovanej na titráciu, ml.
Predpokladá sa, že 15 ml roztoku kyseliny sa má konzumovať na titráciu.
Hromadné umývadlá boránci:
190,69 0,1 15/1000 \u003d 0,3 g
Príklad 7. Nájdite koncentráciu roztoku kyseliny chlorovodíkovej, ak sa 24,38 ml kyseliny chlorovodíkovej použil na titráciu vzoriek BERA v 0,4952 g.
1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068
Vytvorenie koncentrácie kyseliny riešením hydroxidu sodného Alebo caustic CALI sa uskutočňuje titráciou s kyslým roztokom s alkalickým roztokom v prítomnosti 1-2 kvapiek 0,1% metyl-oranžového roztoku. Tento spôsob stanovenia koncentrácie kyseliny je však menej presný ako vyššie uvedený. Bežne sa používa pri kontrole kontrolných kontrol kyseliny. Ako východiskový roztok sa často varí roztok alkálie z fixanalu.
Normálna koncentrácia kyslého roztoku N2 sa vypočíta vzorcom:
N2 \u003d N 1 V 1 / V 2,
kde N1 je normálna koncentrácia alkalického roztoku;
V1 - objem alkalického roztoku, ktorý sa vezme na titráciu;
V 2 - objem roztoku kyseliny spotrebovaného na titráciu (priemerná hodnota výsledkov konvergovania titrácie).
Príklad 8. Určite koncentráciu kyseliny sírovej, ak 25,00 ml 0,1000 n titrácie. Roztok hydroxidu sodného sa strávil 25,43 ml roztoku kyseliny sírovej.
Koncentrácia roztoku kyseliny.
Na prípravu roztoku je potrebné zmiešať vypočítané množstvá kyseliny známej koncentrácie a destilovanej vody.
Príklad.
Je potrebné pripraviť 1 liter roztoku HCl s koncentráciou 6% hmotnosti. Z kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 36% hmotnosti.(Takýto roztok sa používa v karbonateters k produkcii jadrovej elektrárne LLC "Geosféra")
.
Za tabuľka 2.určite molárnu koncentráciu kyseliny s hmotnostným podielom 6% hmotnosti. (1,692 mol / l) a 36% hmotn. (11,643 mol / l).
Vypočítajte objem koncentrovanej kyseliny obsahujúcej rovnaké množstvo HCl (1,692 Mr.), ako v pripravenom roztoku:
1.692 / 11.643 \u003d 0,1453 litrov.
V dôsledku toho sa pridá 145 ml kyseliny (36% hmotnosti) v 853 ml destilovanej vody, získa sa roztok danej koncentrácie hmotnosti.
Skúsenosti 5. Príprava vodných roztokov kyseliny chlorovodíkovej danej molárnej koncentrácie.
Na prípravu roztoku s požadovanou molárnou koncentráciou (MP) je potrebný jeden objem koncentrovanej kyseliny (v), aby sa naleje na objem (VV) destilovanej vody, vypočítaný pomeromVV \u003d V (M / MP - 1)
kde m je molárna koncentrácia zdrojovej kyseliny.
Ak nie je známa koncentrácia kyseliny, určte ho pomocou hustotytabuľka 2..
Príklad.
Koncentrácia hmotnosti kyseliny je 36,3% hmotnosť. Je potrebné pripraviť 1 litre HCl vodného roztoku s molárnou koncentráciou 2,35 mol / l.
Za stôl 1.nájdite interpolujúce hodnoty 12,011 mol / l a 11,643 mol / l molárnej koncentrácie kyseliny použitej kyseliny:
11,643 + (12,011 - 11 643) · (36,3 - 36,0) \u003d 11,753 mol / l
Podľa vyššie uvedeného vzorca vypočítajte objem vody:
Vb \u003d v (11,753 / 2,35 - 1) \u003d 4 · v
Užívanie VB + V \u003d 1 l, Získajte hodnoty zväzkov: VV \u003d 0,2 l a V \u003d 0,8 litre.
Preto na prípravu roztoku s molárnou koncentráciou 2,35 mol / l je potrebné nalejte 200 ml HCI (36,3% hmotnosti) v 800 ml destilovanej vody.
Otázky a úlohy:
Aká je koncentrácia riešenia?
Aká je normálnosť riešenia?
Koľko gramov kyseliny sírovej je obsiahnuté v roztoku, ak sa na neutralizáciu strávi 20 ml. Riešenie hydroxidu sodného, \u200b\u200bktorého titre je 0,004614?
Materiály a vybavenie:
Pokrok:
Jodometrická metóda
Činidlá:
1. Draslík jodid je chemicky čistý kryštalický, neobsahuje voľný jód.
Skontrolovať. Vezmite 0,5 g jodidu draslíka, rozpustí sa v 10 ml destilovanej vody, pridá sa 6 ml pufrovej zmesi a 1 ml 0,5% roztoku škrobu. Nemala by existovať žiadna tvorba činidla.
2. Zmes vyrovnávacej pamäte: pH \u003d 4.6. 102 ml molárneho roztoku kyseliny octovej (60 g 100% kyseliny v 1 1 vody) a 98 ml molárneho roztoku kyseliny octovej sodného (136,1 g kryštalickej soli v 1 litre vody) a vyvolá 1 1 s destilovanou vodou, predvarované.
3. 0,01 N hyposulfitový roztok sodného.
4. 0,5% roztok škrobu.
5. 0,01 N roztoku draselného dvojitého oxidínu. Titl 0,01 H hyposulfitový roztok sa uskutoční nasledujúcim spôsobom: 0,5 g čistého jodidu draslíka sa nahradí v banke, rozpustí v 2 ml vody, pridá sa 1 ml kyseliny chlorovodíkovej (1: 5), potom 10 ml 0,01 H redukcie dvoch -AXIS draslík a 50 ml destilovanej vody. Jódovaný jódový titrátny roztok sodného sodného v prítomnosti 1 ml roztoku škrobu sa pridalo do konca titrácie. Korekčný koeficient s titrom hyposulfitov sodného sa vypočíta podľa nasledujúceho vzorca: K \u003d 10 / A, kde A je počet mililitrov hyposulfitov sodného, \u200b\u200bktorý prišiel k titrácii.
Kurz analýzy:
a) zaviesť 0,5 g jodidu draslíka do kužeľovej banky;
b) nalejte 2 ml destilovanej vody;
c) Zmiešajte obsah banky na rozpustenie jodidu draslíka;
d) Nalejte 10 ml tlmivého roztoku, ak alkalita podkrytu vody nie je vyššia ako 7 mg / eq. Ak je zásada podľa štúdie vody o 7 mg / eq, potom množstvo mililitrov pufračného roztoku musí byť 1,5-krát väčšia ako alkalota pod štúdiou vody;
e) nalejte 100 ml pod štúdiou;
(e) titruje hyposulfit na svetložltú farbu roztoku;
g) nalejte 1 ml škrobu;
h) Titruje hyposulfit, až kým modrá farba nezmizne.
X \u003d 3,55 n
kde n je počet ml hyposulfitov, vynaloženého na titráciu,
K je korekčný koeficient pre titer hyposulfitov sodného.
Otázky a úlohy:
Aká je jodometrická metóda?
Čo je pH?
LPZ №6: Definícia ion chloridu
Účel práce:
Materiály a vybavenie: Pitná voda, lacmus papier, stlačený filter, chróm-oxid draslík, strieborné kyseliny dusičnej, titrované roztok chloridu sodného,
Pokrok:
V závislosti od výsledkov kvalitatívnej definície sa vyberie 100 cm3 testovanej vody alebo menší objem (10-50 cm3) a nastavuje sa na 100 cm3 destilovanú vodu. Bez zriedenia sa chloridy určujú v koncentrácii na 100 mg / dm3. PN titračnej vzorky musí byť do 6-10. Ak je voda zablatá, prefiltruje sa cez tichý filter, premytý teplou vodou. Ak má voda chromatickosť nad 30 °, vzorka sa zafarbí pridaním hydroxidu hlinitého. Na to, 6 cm3 suspenzie hydroxidu hlinitého sa pridá do 200 cm3 vzoriek a zmes sa triasť na bielenie tekutiny. Vzorka sa potom prefiltruje cez ticho filter. Prvé časti filtrátu sa vyhodia. Nameraný objem vody je vyrobený v dvoch kužeľových bankách a pridá sa 1 cm3 roztoku oxidu draselného chrómu. Jedna skúška sa titruje roztokom striebra kyseliny dusičnej predtým, ako sa objaví vzhľad slabého oranžového odtieňa, druhá vzorka sa používa ako testovacia vzorka. S významným obsahom chloridov sa vytvorí zrazenina AgCL interferujúca s definíciou. V tomto prípade sa 2-3 kvapky titteného roztoku NaCl pridáva na prvú vzorku na dôchodku, až kým oranžový odtieň nezmizne, potom titruje druhú vzorku, pomocou prvého, ako testovacieho členenia.
Definícia interferuje: ortofosfáty v koncentrácii presahujúcej 25 mg / dm3; Železo pri koncentrácii viac ako 10 mg / dm3. Bromidy a jodidy sa určujú koncentráciám ekvivalentným CL -. V obvyklom obsahu vodnej vody neinterferujú s definíciou.
2.5. Výsledky spracovania.
kde V je množstvo striebra kyseliny dusičnej, vynaložené na titráciu, cm3;
K - Korekčný koeficient na titre roztoku dusičnanu strieborného;
g je množstvo chlórového iónu zodpovedajúceho 1 cm3 roztoku striebra kyseliny dusičnej;
V je objem vzorky na určenie, pozri 3.
Otázky a úlohy:
Metódy určovania chloridu iónov?
Nosný metódou na stanovenie ion chloridu?
Argentometria.
Účel práce:
Materiály a vybavenie:
Skúsenosti 1. Stanovenie celkovej tuhosti vody z vodovodu
Na meranie s meracou valecou 50 ml vody z vodovodu (z kohútika) a naleje ju do banky s kapacitou 250 ml, pridajte 5 ml roztoku amónneho pufra a indikátor - eryoioklach čierna t - až do ružovej farby ( niekoľko kvapiek alebo niekoľkých kryštálov). Vyplňte buretu s roztokom EDTA 0,04 N (synonymá - Trilone B, komplexón III) na nulu.
Pripravená vzorka sa pomaly s konštantným miešaním, nakloní sa s roztokom komplexónu III pred prechodom ružovej farby v modrej farbe. Výsledok záznamovej titrácie. Opakovať titráciu inokedy.
Ak rozdiel v výsledkoch titrácie presahuje 0,1 ml, potom odškrtávate vzorku vody tretíkrát. Určite priemerný objem komplexu III (V K, CP) vynaložil na titráciu vody a je možné vypočítať celkovú tuhosť vody.
Dobre \u003d, (20), kde v 1 je objem analyzovanej vody, ml; V k, CP - priemerný objem roztoku komplexónu III, ml; N K je normálna koncentrácia komplexu komplexu III, mol / l; 1000 je koeficient prekladu mol / l v mmol / l.
Písanie skúseností v tabuľke:
| V k, cp | N K. | V 1. | Dobre |
Príklad 1. Vypočítajte tuhosť vody, s vedomím, že obsahuje 202,5 \u200b\u200bg Ca (HCO 3) 2.
Rozhodnutie. V 1 litri vody obsahuje 202,5: 500 \u003d 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Ekvivalentná hmotnosť Ca (HCO 3) 2 je 162: 2 \u003d 81 g / mol. V dôsledku toho 0,405 g je 0,405: 81 \u003d 0,005 ekvivalentných hmotností alebo 5 mmol Eq / l.
Príklad 2. Koľko gramov CASO 4 sú obsiahnuté v jednom cubometri vody, ak je tuhosť v dôsledku prítomnosti tejto soli 4 mmol Eq.
Kontrolné otázky
1. Aké katióny sa nazývajú tuhosť ióny?
2. Aký technologický ukazovateľ kvality vody sa nazýva tuhosť?
3. Prečo by sa nemali používať na regeneráciu pary na tepelných a jadrových elektrárňach?
4. Aká metóda zmäkčovania sa nazýva tepelná? Aké chemické reakcie pokračujú s týmto spôsobom zmäkčením vody?
5. Ako zmäkčenie vody zrážaním? Aké činidlá sa používajú? Aké reakcie pokračujú?
6. Je možné zmäkčiť vodu pomocou výmeny iónov?
LPZ číslo 8 "Fotocolorimetrické stanovenie obsahu prvkov v roztoku"
Účel práce: študovať zariadenie a princíp činnosti fotokolorimetra KFK - 2
Fotoelectrocolorimetre. Photoelectrocolorimeter je optické zariadenie, v ktorom sa monochromatizácia radiačného prúdu vykonáva pomocou svetlo filtrov. Kolorimetra fotoelektrická koncentrácia KFK - 2.
Menovanie a technické údaje. Fotokolorimeter s jednou hlavou KFK - 2
navrhnuté tak, aby merali prenos, optickú hustotu a koncentráciu lakovaných roztokov, rozptylu, emulzií a koloidných roztokov v rozsahu 315-980 nm. Celý spektrálny rozsah je rozdelený na spektrálne intervaly pridelené pomocou svetlo filtrov. Limity merania vysielania od 100 do 5% (optická hustota od 0 do 1,3). Hlavná chyba merania absolútnej pamäte nie je vyššia ako 1%. Obr. Všeobecný pohľad na KFK-2. 1 - iluminátor; 2 - Rukoväť vstupu farebných svetlých filtrov; 3 - ceulačné oddelenie; 4 - Rukoväť cuvette hnutím; 5 - Rukoväť (vstupné fotodetektory v svetelnom prúde) "citlivosť"; 6 - Nastavenie prístroja Rukoväť 100% prešla; 7 - Mikroamimeter. Svetelné filtre. Aby bolo možné vyzdvihnúť žiarenie určitých vlnových dĺžok vo fotokolorimetroch na dráhe svetelných tokov pred absorpčnými roztokmi, svetlo filtre sú inštalované pred absorpčnými roztokmi. Prevádzkový postup
1. Zapnite kolorimeter do siete 15 minút pred začiatkom merania. Počas zahrievania musí byť odkladací priestor otvorený (zároveň záclony pred fotodetektorom prekrýva svetelný lúč).
2. Zadajte filter pracovného svetla.
3. Nainštalujte minimálnu citlivosť kolorimetra. Na tento účel je gombík "citlivosti" nastavený na polohu "1", rukoväť "inštalácia 100 je hrubá" - do ľavostrannej polohy.
4. Šípka kolorimetra na stiahnutie nuly pomocou nulového potenciometra.
5. V svetelnom lúči umiestnite kyvetu s kontrolným roztokom.
6. Zatvorte veko celutácieho priestoru
7. Spracovávacia citlivosť "a" Inštalácia 100 gumy "a" presné "nainštalujte šípku mikroammumeru na rozdelenie priepustnosti" 100 ".
8. Otáčaním rukoväte reznej komory umiestnite kyvetu do svetlého toku s výsledným roztokom.
9. Odstráňte svedectvo na stupnici kolorimetra v príslušných jednotkách (T% alebo D).
10. Po skončení práce vypnite kolorimeter zo siete, čistite a utrite sušičku suchej komory. Stanovenie koncentrácie látky v roztoku s použitím KFK-2. Pri určovaní koncentrácie látky v roztoku pomocou kalibračného plánu sa má pozorovať nasledujúca sekvencia:
preskúmajte tri vzorky roztoku manganistanu draselného rôznych koncentrácií. Výsledky.
Otázky a úlohy:
Zariadenie a princíp prevádzky KFK - 2
Základná literatúra pre študentov:
1. Priebeh podpory abstrakty v rámci programu OP.06 Základy analytickej chémie. - príspevok /.gbekmuhamedov - učiteľ všeobecných profesionálnych disciplín ASCT-BRANCH FGBOU VPO OGAU; 2014
Dodatočná literatúra pre študentov:
1.Wquesna E.YU. Základy všeobecnej a anorganickej chémie: Tutorial / E.YU. Shvukin, s.g. Busryadin.-2. Ed. Orenburg. Vydavateľstvo OGAU, 2011G.-508 PP.
Základná literatúra pre učiteľov:
1. 1.Kvvina E.YU. Základy všeobecnej a anorganickej chémie: Tutorial / E.YU. Shvukin, S.G. BESRYADIN.-2. ED. - Orenburg. Vydavateľstvo OGAU, 2011G.-508 PP.
2.Wccvina E.YU. Laboratórny notebook o analytickej chémii. - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012-68
Dodatočná literatúra pre učiteľov:
1. 1.Kvvina E.YU. Základy všeobecnej a anorganickej chémie: Tutorial / E.YU. Shvukin, s.g. Busryadin.-2. Ed. Orenburg. Vydavateľstvo OGAU, 2011G.-508 PP.
2.Wccvina E.YU. Laboratórny notebook o analytickej chémii. - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012-68
Kyselina sa slaniny sa nevzťahuje na tie látky, z ktorých môžete pripraviť riešenie presne koncentrácií na záves. Prvýkrát sa pripraví roztok približnej koncentrácie kyseliny a presná koncentrácia je nastavená titráciou podľa Na2C03 alebo Na2b 4 O 7 .10H2 O.
1. Príprava kyseliny chlorovodíkovej
Vzorcom C (HCl) \u003d
vyrobená hmotnosť chloridu sa vypočíta na prípravu 1 1 roztoku kyseliny s molárnou koncentráciou ekvivalentu 0,1 mol / l.
m (HCI) \u003d C (HCl). Mi (HCL) .v (RR),
kde som ma (HCl) \u003d 36,5 g / mol;
m (HCl) \u003d 0,1. 36.5. 1 \u003d 3,65 g
Pretože roztok kyseliny chlorovodíkovej sa pripraví z koncentrovaného, \u200b\u200bje potrebné merať jeho hustotu pomocou hydrometra a podľa adresárov, ktoré nájdu, ktoré percento je kyselina takáto hustota. Napríklad hustota (R) \u003d 1,19 g / ml, W \u003d 37%, potom
m (rr) \u003d 
r;
V (P-Ra) \u003d m (P-Ra) / R \u003d 9,85 / 1,19 \u003d 8 ml.
Teda na prípravu 1 litrov roztoku HCl, C (HCI) \u003d 0,1 mol / l, mieša s valecou valca (objem 10-25 ml) alebo odstupňovanú trubicu približne 8 ml kyseliny chlorovodíkovej (R \u003d 1,19 g / ml), Noste ho do banky s destilovanou vodou a priviesť roztok na štítok. Takto pripravený roztok HCl má približnú koncentráciu ("0,1 mol / l).
2. Príprava štandardného roztoku uhličitanu sodného
Sodna uhličitanu sodného sa vypočíta, ktorý je potrebný na prípravu 100,0 ml roztoku s molárnou koncentráciou ekvivalentu 0,1 mol / l.
m (Na2CO3) \u003d C E (Na2CO3). Ja (na 2 CO 3) .v (RR),
kde som (Na2C03) \u003d M (Na2C03) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;
m (Na2C03) \u003d 0,1,53,01 \u003d 0,53 g.
Pre-On Technické váhy Navážte 0,5-0,6 g Na2CO3. Predstavte džem na hodinovom skle, pred zaveseným na analytické váhy a presne odvážte sklo s závesom. Bunda sa prenáša cez lievik do rozmerovej banky na 100 ml, pridajte sa na približne 2/3 objemu destilovanej vody. Obsah banky sa mieša opatrným rotačným pohybom, kým sa vzorka úplne nerozpustí, potom sa roztok upraví na štítok.
3. Štandardizácia roztoku kyseliny chlorovodíkovej
Na stanovenie presnej koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej sa použije pripravený roztok Na2CO3 presnej koncentrácie. Vodný roztok uhličitanu sodného v dôsledku hydrolýzy má reakciu alkalických médií:
Na2C03 + 2H20 \u003d 2NAOH + H2C03 (hydrolýza);
2NAOH + 2HCl \u003d 2NACl + 2H20;
___________________________________________________
Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NACL + H2C03 (titračná reakcia).
Z celkovej rovnice je možné vidieť, že v dôsledku reakcie sa v roztoku akumuluje slabá kyselina koalík, ktorá určuje pH v bode ekvivalencie:
pH \u003d 1/2 RK 1 (H2CO3) - 1/2 LGC (H2CO3) \u003d 1/2 .6.35 - 1/2LG 0,1 \u003d 3,675.
Pre titráciu je metyl oranžová najvhodnejšia.
Bráčku sa opláchne pripraveným roztokom HCl a naplní ho takmer s potrebným roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Potom, nahradenie skla pod BURDENTU a otvorte klip, naplňte dolný koniec Burety tak, že nezostáva vzduchové bubliny, nižší meniscus roztoku HCL v popurení by mal byť na nulovej divízii. Pri počítaní na Burette (a pipete) by malo byť oko na úrovni ponuky.
Priebeh definície. 10,00 ml pripraveného roztoku Na2C03 sa vyberie do titračnej banky, 1-2 kvapky metyl-oranžovej a titrátu s HCl so zmenou farby zo žltej až oranžovej ružovej. Skúsenosti sa niekoľkokrát opakujú, získané výsledky sú zaznamenané v tabuľke 4, nájdu priemerný objem kyseliny chlorovodíkovej a vypočítajú svoju molárnu koncentráciu ekvivalentu, titra a titra podľa určitej látky.
Salónová kyselina pochádza z továrne môže mať inú koncentráciu, takže je potrebné vypočítať množstvo vody a kyseliny pomocou tabuľky 6.2
Tabuľka 6.2.
|
hustýHcl na 15. o C, kg / m 3 |
hmotnosti. zdieľam Hcl, % |
hmotnosťHcl kg / l |
hustýHcl na 15. o C, kg / m 3 |
hmotnosti. zdieľam Hcl, % |
hmotnosťHcl kg / l |
Množstvo kyseliny nákladnej v objemových jednotkách potrebných na získanie 1 m3 pracovného roztoku danej koncentrácie sa stanoví vzorcom:
V T \u003d N (R H - 1000) / (R T - 1000) (5.2)
kde n je počet kubických metrov riešenia;
V T-objem spotrebnej kyseliny, m3;
rt je hustota komerčnej kyseliny, kg / m3;
r H je daná hustota hotového roztoku, kg / m3, ktorá je prevzatá z tabuľky 6.2, založená na percentuálnom hromadnom obsahu HCI v roztoku.
Príklad. Pripravte 35 m 3 12% roztok HCl, ak je hustota komerčnej kyseliny 1150 kg / m3. Tabuľka 6.2 Zistite, že hustota 12% roztoku HCl je 1060 kg / m3. Potom
V t \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3
Objem vody na prípravu roztoku je 35 - 14 \u003d 21 m 3. Skontrolujte výsledky výpočtu:
r S \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m3
Zariadenie pre kyslé spracovanie studní
Na spracovanie tvorby kyseliny sa používa komplex zariadenia, ktorý obsahuje armatúry pre úst studne (1au - 700, 2au - 700), jednotka čerpadla na injekciu kyseliny do studne, cisternového vozíka pre vozík Kyseliny a chemikálií, potrubia na pripojenie tankových vozíkov s čerpajúcou jednotkou as výstužou Ustwash.
V prípade spracovania slanej kyseliny je koncentrácia kyseliny v roztoku 8-20% v závislosti od ošetrených hornín. Ak je koncentrácia HCI vyššia ako odporúčané, kolíky vrtnej hlavy a dobre vybavenie sú zničené a ak je účinnosť spracovanej zóny znížená nižšie.
Pre ochranu potrubia, nádrží, čerpadiel, potrubí, vrtovných a dobre vybavení na opätovné vystavenie korózie na kyselinu v roztoku, inhibítory sa pridávajú: formalín (0,6%), unicol (0,3 - 0,5%), činidlo a 1-A (0,4%) a CACEP A (0,1%).
Aby sa zabránilo pádu do zrazeniny oxidov železa, blokujúce póry tvorby, používajú sa stabilizátory, ktoré používajú octové (0,8-1,6%) a plot (1-2%) kyseliny z objemu zriedenej kyseliny chlorovodíkovej.
Roztok HCl sa pripraví nasledujúcim spôsobom: vypočítaný objem vody je zaplavený do nádoby, inhibítor sa k nemu pridá, potom stabilizátor a moderátor DS reakcie v množstve 1 až 1,5% objemu roztoku kyseliny. Po dôkladnom miešaní roztoku sa k druhému pridá vypočítaný objem koncentrovanej HCl.
Rybolov aplikuje kyselinu injekciu do tlaku pod tlakom, kyslé kúpele na čistenie povrchu tváre znečisťujúcich usadenín (cement, ílový roztok, živice, parafín), ako aj injekciu roztoku s teplou kyselinou, ktorá je ohrievaná exotermickej reakcii medzi HCl a horčíka.
Na prepravu roztoku inhibovanej HCl a jeho vypúšťania do vrstiev sa používajú špeciálne agregáty Azinmash - 30a, automatickú prevodovku - 500, KP - 6,5. Azinmash - 30A jednotka je namontovaná na podvozku auta KRAZ - 257. Zariadenie sa skladá z trojtvadelného vodorovného čerpadla jediného servopohonu 500-500 s pohonom z hnacieho motora cez vypínač, rozdeľovač, \\ t GUMED CARDS HLAVY (6-10 M 3) A NA TRAILER (6M 3).
Pokračujeme v cykle chemikálií domácností ;-)
Tradíciou začnem stručným popisom pripravenej látky:
Kyselina chlorovodíková, inak roztok HCI chloridu vo vode. Kožatka bezfarebná kvapalina s ostrým nepríjemným zápachom je pomerne bezpečný pri vstupe do pokožky, za predpokladu, že rýchlo umyte väčšie množstvo vody. Zomrieť vo vlhkom vzduchu. Samotný chlorid je bezfarebný plyn s ostrým zápachom, ľahko rozpustný v studenej vode a zlé - v horúcom. Odtiaľ sme dospeli k záveru - aby ste získali kyselinu chlorovodíkovú, aby sa získal chlórový vodík a rozpustí sa v studenej vode ako chladnejšia voda, koncentrovanejšia kyselina sa ukáže, maximálne približne 35% hmotn.
Zložky na prijatie:
1. Kyselina sírová H2S04. Ak nie sú koncentrované, môžete použiť elektrolyt pre elektrónové batérie s hustotou 1,28 alebo 1,40 (korekčné).
2. Chlorid sodný (stolová soľ) je lepšia ako kamenná soľ, ktorá nie je čistená, bez akýchkoľvek aditív (jód, atď.) V celkovej najlacnejšej.
Získanie:
1. Voľba elektrolytu, ak sa žiadna koncentrovaná kyselina sírová. Vezmeme si elektrolytu, nalejeme do akejkoľvek vhodnej banky, lepšie ploché kužeľové erlenmeer, hodiť pár - tri kúsky nešťastnej porcelánu alebo len kúsky zlomených červených tehál (pre pokojné varné emisie). Dal som banky do panvice s riečnym pieskom a odparil sa na obvykle plynové sporák. Zároveň sa odporúča, aby proces, ktorý nasledoval, akonáhle sa parou vychádzajúca z banky stane žieravou a stabilnou, proces sa zastaví. Cool, prepad do skladovacej nádrže. Teraz máme kyselinu sírovú s koncentráciou 75-85%.
2. Zbierame zariadenie na destiláciu, pretože na obrázku nižšie, na to budeme potrebovať banku WAWZA a veľký lievik, tým väčšia je lepšie, že je žiaduce transparentné, že hladina kvapaliny, v ktorej sa lievik ponorí. Rovnako ako pri banke kyseliny sírovej, vložili sme ho do panvice s pieskom, trochu ho pochoval, ale piesková vrstva zostala medzi dnom vyprážania a spodnej časti bánk, inak to bude prasknúť. Beh banky s lievikom s gumovou alebo PVC hadicou. Dievčatko sa zníži na širokú plochú nádobu na zdriemnutie, na ktoré je trubica z banky pripojená, nádoba je výhodne sklo, choď nakupovať a kúpiť niečo vhodné. Prečo by to malo byť sklo? - Sklo je dobre vykonávané teplo a nie je oddelené kyselinami. Toto plavidlo vložilo do panvy studenou vodou a pridával sneh alebo ľad na chladenie prvej nádoby - prijímač. Pamätajte si - chladnejšia voda pre kyselinu, tým lepšie sa rozpúšťa v IT chloridu.
3. Vkladáme do banky Würzu, stolová soľ a naliate s kyselinou (kyselina je lepšia nie okamžite, ale v častiach), zatvoríme korok, nalejeme do vodného prijímača, zatiaľ čo toľko, že keď je odsúdený V lieviku pri rozpustení chloridu, nevykazuje flask würtz, t.j. Menej hlasitosti lievika. Teplo. Po prvé, bubliny pôjdu z dreva Funosels, tento vzduch sa rozširuje, ale potom, keby ste vypočuté vypočuté a chlórny vodík sa rozpustí, takže je lepšie sledovať teplotu. Z toho istého dôvodu nie je možné nalejte naraz všetkých kyseliny sírovej. Záleží na tom, ako je zariadenie zmontované, ak je hermeticky - môžete doma, ak smrdí, lepšie na ulici alebo v dielni. Výsledkom je, že uvoľnený chlorid sa rozpustí vo vode v prijímači, kyselina sa získa. Všetko je jednoduché.
2NACI + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2HCI
Ako vidíte, proces je ešte viac prístupnejší ako s kyselinou dusičnou, jediná vec, ktorá bude potrebovať, je banka Wawza, ale ako ste pravdepodobne uhádli, môžete použiť metódu pre chamtivosť a používať konvenčnú fľašu s zástrčkou a trubicou odstránenie chloroporu.
Obrázok Nemôžem nájsť, nie je čas čerpať a nie v ničom, uverejním to.
Načítava...