Kimyasal reaksiyon denklemlerinin derlenmesi. Katsayıları kimyasal denklemlerde nasıl yerleştirilir

Sınıf: 8

Dersin sunumu

İleri geri

Dikkat! Önizleme slaytları sadece bilgilendirme amaçlı kullanılır ve tüm sunum yetenekleri hakkında fikirler vermeyebilir. Bu işle ilgileniyorsanız, lütfen tam sürümü indirin.

Dersin amacı: Kimyasal formüllerin yardımı ile kimyasal bir reaksiyonun şartlı bir kaydı olarak kimyasal denklemin bilgisini oluşturma öğrenmeye yardımcı olun.

Görevler:

Eğitici:

• önceden çalışılmış materyali sistematize etmek;
• eğitim Kimyasal reaksiyonların denklemlerini çizme yeteneği.

Eğitici:

• İletişim becerilerini arttır (bir çiftte çalışma, dinleme ve duyma yeteneği).

Geliştirme:

• görevi yerine getirmeyi amaçlayan eğitim ve organizasyonel beceriler geliştirmek;
• analitik düşünme becerilerini geliştirmek.

Dersin Türü: kombine.

Ekipman: Bilgisayar, Multimedya Projektör, Ekran, Tahmini Sayfalar, Yansıma Kartı, "Kimyasal İşaretler Seti", Basılı Vakfı olan Dizüstü Bilgisayar, Reaktifler: Sodyum Hidroksit, Demir Klorür (III), Alkol, Tutucu, Maç, Watman levha, Çok renkli kimyasal işaretler.

Dersin Sunumu (Ek 3)

Dersin yapısı.

І Zaman düzenlemek.
Іі. Bilgi ve becerilerin gerçekleştirilmesi.
Bu. Motivasyon ve hedef.
ІV. Yeni bir malzeme incelemek:
4.1 Oksijende Alüminyum Yanma Reaksiyonu;
4.2 Demir hidroksitin ayrışmasının tepkisi (III);
Katsayıların yerleştirilmesi için 4.3 algoritma;
4.4 dakikalık gevşeme;
4.5 Uygulama Katsayıları;
V. edinilen bilgiyi sabitleyin.
Vі. Dersi ve tahminleri toplamak.
Vі. Ödev.
Vііі. Öğretmenin son sözü.

Sınıflar sırasında

Kimyasal insanlar
Temel bir temel olarak belirlenir
bileşenler
Onların sayısı I.
kimyasal yapı.
D.i. Inendeev

Öğretmen. Merhaba beyler. Oturmak.
Lütfen dikkat: Masanızda basılı olarak bir defter var. (Ek 2), Bugün çalışacaksınız ve tahmini sayfanın içinde, bunun için başarılarınızı düzeltecek, imzalayacaksınız.

Bilgi ve becerilerin gerçekleştirilmesi.

Öğretmen. Fiziksel ve kimyasal fenomenler, kimyasal reaksiyonlar ve akışlarının belirtileri ile tanıştık. Maddelerin kütlesini koruma kanununu inceledi.
Bilginizi kontrol edelim. Basılı bir şekilde bir dizüstü bilgisayar açmanızı ve görevi 1 yürütmenizi öneririm. Görevi uygulamak için 5 dakika verilir.

"Fiziksel ve kimyasal olaylar. Maddelerin kütlesini korumak yasası. "

1. Neden kimyasal reaksiyonlar fiziksel olaylardan farklıdır?

1. Şekli değiştir, agrega maddenin durumu.
2. Yeni maddelerin oluşumu.
3. Yer değiştir.

2. Kimyasal bir reaksiyonun belirtileri nelerdir?

1. Çökelti, renk değişimi, gaz izolasyonu oluşumu.

Mıknatıslanma, buharlaşma, salınım.

Büyüme ve gelişme, hareket, üreme.

3. Hangi yasaya uygun olarak kimyasal reaksiyon denklemleridir?

1. Maddenin kompozisyonunun sürekli yasası.
2. Madde kütlesini koruma yasası.
3. Periyodik hukuk.
4. Konuşmacıların yasası.
5. Küresel Yerçekimi Kanunu.

4. Açılan maddenin kütlesini koruma yasası:

1. Di. Mendeleev.
2. C. Darwin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.I. Uşaklar.

5. Kimyasal denklem denir:

1. Kimyasal reaksiyonun şartlı kaydı.

Maddenin bileşiminin şartlı kaydı.

Kimyasal problemin durumunu kaydedin.

Öğretmen. İş yaptın. Kontrol etmeni öneririm. Dizüstü bilgisayarları değiştirin ve karşılıklı test yapın. Ekranda dikkat. Her doğru cevap için - 1 puan. Tahmini sayfalarda toplam nokta sayısı kaydeder.

Motivasyon ve hedef.

Öğretmen.Bu bilgiyi kullanarak, bugün kimyasal reaksiyonların denklemlerini oluşturacağız, sorunu ortaya çıkarmak ", kimyasal reaksiyonların denklemlerini derlemek için maddenin kütlesini korumanın yasasıdır"

Yeni bir malzeme okumak.

Öğretmen. Denklemin bilinmeyen bir matematiksel bir örnek olduğunu varsayardık ve bu bilinmeyen bu hesaplanmalıdır. Ancak kimyasal denklemlerde, bilinmeyen hiçbir şey olmaz: sadece tüm formüller tarafından yazılırlar: bu reaksiyon sırasında hangi maddelerin reaksiyona girmesi ve elde edilenleri. Bakalım deneyim.

(Kükürt ve demir bileşiğinin reaksiyonu.) Ek 3

Öğretmen. Kütle maddelerinin açısından, demir ve kükürt bileşiğinin reaksiyonunun denklemi aşağıdaki gibi anlaşılmaktadır.

Demir + Kükürt → Demir Sülfit (II) (Görev 2 TPO)

Ancak kimyada, kelimeler kimyasal işaretlere yansır. Bu denklemi kimyasal sembollerle yazın.

Fe + s → Fes

(Bir öğrenci tahtaya, TPO'daki gerisini yazar.)

Öğretmen. Şimdi Oku.
Öğrenciler. Demir molekülü, kükürt molekülü ile etkileşime girer, bir adet demir sülfür (II) molekülü elde edilir.
Öğretmen. Bu reaksiyonda, başlangıç \u200b\u200bmateryallerinin miktarının, reaksiyon ürünündeki maddelerin miktarına eşit olduğunu görüyoruz.
Her zaman reaksiyon denklemlerinin hazırlanmasında, atomun kaybolması veya aniden görünmesi gerektiği unutulmamalıdır. Bu nedenle, bazen reaksiyon denklemindeki tüm formülleri yazarak, katsayıları ortaya çıkarmak için denklemin her bir kısmındaki atom sayısını eşitlemek gerekir. Başka bir deneyim görelim

(Oksijende alüminyum yanma.) Ek 4

Öğretmen.Kimyasal reaksiyonun denklemini yazıyoruz (TPO'da Görev 3)

AL + O 2 → AL +3 O -2

Oksitin doğru formülünü kaydetmek için, unutmayın

Öğrenciler. Oksitlerde oksijen oksidasyon derecesine sahiptir -2, alüminyum - sabit bir oksidasyon derecesine sahip kimyasal element +3. NOK \u003d 6.

AL + O 2 → AL 2 O 3

Öğretmen.1 alüminyum atomunun reaksiyona girdiğini görüyoruz, iki alüminyum atom oluşur. İki oksijen atomu gelir, üç oksijen atomu oluşur.
Basit ve güzel, ancak maddelerin kütlesini koruma kanununa saygısızlık - reaksiyondan önce ve sonra farklıdır.
Bu nedenle, katsayıları bu kimyasal reaksiyon denklemine yerleştirmemiz gerekir. Bunun için NOC'yi oksijen için buluruz.

Öğrenciler.NOK \u003d 6.

Öğretmen.Oksijen formüllerinin ve alüminyum oksitin önünde, katsayıları, sol ve sağdaki oksijen atomlarının sayısının 6'ya eşit olması için katsayıları koyarız.

AL + 3 O 2 → 2 AL 2 O 3

Öğretmen.Şimdi, reaksiyonun bir sonucu olarak, dört alüminyum atom oluşur. Bu nedenle, sol kısımdaki alüminyum atomunun önünde, katsayıyı 4 olarak ayarladık.

AL + 3O 2 → 2AL 2 O 3

Bir kez daha, tüm atomları reaksiyona anlatıyoruz ve sonra. Eşit olarak koyduk.

4AL + 3O 2 _ \u003d 2 AL 2 O 3

Öğretmen.Başka bir örneği düşünün

(Bir öğretmen, demir hidroksitin (III) ayrışmasında deneyim göstermektedir.)

FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + H20

Öğretmen.Katsayıları koyduk. Reaksiyon 1 demir atomu gelir, iki demir atomu oluşur. Sonuç olarak, demir hidroksit formülünün önünde (3) katsayısını 2 koyarız.

FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + H20

Öğretmen.6 hidrojen atomunun (2x3) reaksiyona girdiğini elde ederiz, 2 hidrojen atomu oluşur.

Öğrenciler. NOK \u003d 6. 6/2 \u003d 3. Sonuç olarak, su formülünde, katsayıyı 3 koyarız.

2FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3 H20

Öğretmen. Oksijeni düşünüyoruz.

Öğrenciler.Sol - 2x3 \u003d 6; Sağ - 3 + 3 \u003d 6

Öğrenciler.Reaksiyona girilen oksijen atomlarının sayısı, reaksiyon sırasında oluşan oksijen atomlarının miktarına eşittir. Eşitleri koyabilirsiniz.

2FE (OH) 3 \u003d FE 2 O 3 +3 H20

Öğretmen.Şimdi daha önce her şeyi özetleyelim ve kimyasal reaksiyon denklemlerdeki katsayılar katsayılarının algoritmasıyla tanışalım.

1. Kimyasal reaksiyon denkleminin sağ ve sol kısmındaki her bir elemanın atom sayısını hesaplayın.
2. Hangi elemanı atom sayısının değiştiğini belirleyin, NOC'u bulun.
3. NOC'yi endekslere bölün - katsayıları alın. Onları formüllerin önüne koy.
4. Gerekirse, atom sayısını tekrar doğrulayın, tekrarlayın.
5. Oksijen atomlarının sayısını kontrol etmek için son.

Öğretmen. İyi çalıştın ve muhtemelen yorgun. Rahatlamanızı, gözlerinizi kapatmanızı ve herhangi bir hoş hayatın anlarını hatırlamanızı öneririm. Her biriniz farklısınız. Şimdi gözlerini aç ve dairesel hareketleri ilk saat yönünde, sonra OPP'yi aç. Şimdi yoğun olarak gözleri yatay olarak hareket ettirin: sağa sola ve dikey: yukarı doğru.
Ve şimdi zihinsel aktiviteyi etkinleştiriyoruz ve USH'yi masaj yapıyoruz.

Öğretmen.Çalışmaya devam ediyoruz.
Yazılı olarak not defterlerinde, görevi gerçekleştireceksiniz. 5. İşler çiftler halinde olacaksınız. Katsayıları kimyasal reaksiyonların denklemlerine yerleştirmeniz gerekir. Göreve 10 dakika verilir.

• P + CL 2 → PCL 5
• Na + s → Na 2 s
• HC1 + mg → MGCL 2 + H 2
• N 2 + H 2 → NH 3
• H20 → H 2 + o 2

Öğretmen.Görev yürütülmesini kontrol edin ( Öğretmen, slaytına doğru cevapları yok eder ve görüntüler). Her doğru şekilde verilen katsayı için - 1 puan.
Başa çıktığın görevle. Aferin!

Öğretmen.Şimdi sorunumuza geri dönelim.
GUYS, nasıl düşünüyorsunuz, kimyasal reaksiyonların denklemlerini derlemek için temel maddelerin kütlesini korumanın yasasıdır.

Öğrenciler. Evet, dersten, madde kütlesini koruma kanununun kimyasal reaksiyon denklemlerinin hazırlanmasının temeli olduğunu kanıtladık.

Bilginin konsolidasyonu.

Öğretmen.Tüm temel soruları inceledik. Şimdi konuya nasıl ustalaştığınızı görmenizi sağlayacak küçük bir test yapacağız. Sadece "evet" ya da "hayır" cevabını vermelisiniz. Çalışmak için 3 dakika verilir.

Onaylama.

1. CA + CL 2 reaksiyonunda 2 → CACL 2 katsayıları gerekli değildir.(Evet)
2. Reaksiyonda Zn + HC1 → ZNCL 2 + H2 çinko 2 katsayısı. (Değil)
3. Reaksiyon CA + O 2 → CAO, kalsiyum oksit katsayısı 2.(Evet)
4. CH4 → C + H 2 katsayılarına gerek yoktur.(Değil)
5. Reaksiyonda CUO + H2 → CU + H20. Bakır 2 katsayısı. (Değil)
6. C + O 2 → CO reaksiyonunda, katsayısı 2 karbon oksit (II) ve karbon içine konulmalıdır. (Evet)
7. CUCL 2 + FE → CU + FECL 2 reaksiyonunda, katsayılar gerekli değildir.(Evet)

Öğretmen. İşin performansını kontrol edin. Her doğru cevap için - 1 puan.

Dersin sonucu.

Öğretmen.Görevle iyi başa çıktın. Şimdi, ders için toplam puan alan puan sayısını hesaplayın ve ekranda gördüğünüz dereceye göre bir tahmin yapın. İşaretlerinizi sergilemek için bana tahmini sayfaları alın.

Ödev.

Öğretmen.Dersimiz, maddelerin kütlesini koruma kanununun, reaksiyon denklemlerinin hazırlanmasının temelinin olduğu ve kimyasal reaksiyonların denklemlerinin nasıl yapıldığını öğrendiklerini kanıtlayabildiğim sonuna yaklaştı. Ve son bir nokta gibi, ödevini yaz.

§ 27, upr. 1 - "3" ızgarası olanlar için
upr. 2- "4" derecesini alanlar için
upr. 3 - bir tahmin alanlar için“5”

Öğretmenin son sözü.

Öğretmen. Ders için teşekkür ederim. Ancak dolaptan ayrılmadan önce masaya dikkat edin. (Öğretmen Watman levhasında, tablonun görüntüsü ve çok renkli kimyasal işaretlerle gösterir).Farklı renklerin kimyasal işaretlerini görüyorsunuz. Her renk ruh halinizi sembolize eder .. Kimyasal elementlerinizin tablosunu yapmanızı öneririm (Pshe D.i. Indeleeva'dan farklı olacaktır) - Ders Mood Masası. Bunu yapmak için, Noth yaprağına yaklaşmalısınız, bir kimyasal eleman almanız gerekir, ekranda gördüğünüz karakteristik ve tablonun tablosuna ekleyin. Önce yapacağım, seninle birlikte çalışmamdan rahatlık gösteriyorum.

F dersi rahat, beni ilgilendiren tüm sorulara bir cevap aldım.

F dersi, hedefe ulaştım.
F Bir derste sıkıldım, yeni bir şey tanımadım.

1) Katsayıları kimyasal reaksiyon denklemindeki çevrimiçi olarak yerleştirmek için denklemi yerleştirin ve "Eşit" i tıklayın.

2) Kimyasal elemanlar sembolleri, Mendeleev tablosunda bulundukları formda kesinlikle kaydedilmelidir. Şunlar. Herhangi bir kimyasal elemanın sembolünün belirlenmesindeki ilk harf başlık ve ikinci satır olmalıdır. Örneğin, manganezin kimyasal elementinin sembolü MN olarak yazılmalıdır, ancak hiçbir durumda Mn ve Mn;

3) Bazen reaktiflerin ve ürünlerin formüllerinin kesinlikle doğru yazıldığı durumlarda ortaya çıkıyor, ancak katsayılar hala yerleşmiyor. Bu, denklemdeki katsayıların iki veya daha fazla yönteme yerleştirilebileceği durumlarda oluşabilir. Böyle bir sorunun ortaya çıkması, karbon iskeletinin parçalandığı organik maddelerin oksidasyon reaksiyonları ile ilgili bir problemin ortaya çıkması. Bu durumda, organik moleküllerin değişmeyen parçalarını bazı keyfi sembollere değiştirmeyi deneyin, örneğin, fenil radikal C6H5, pH veya X olarak tanımlanabilir. Örneğin, aşağıdaki denklem:

C6 H 5 CH2CH 3 + KMNOO 4 + H 2 SO 4 → C6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MNSO 4 + H 2 O

Çeşitli katsayıların hizalanması mümkün olduğu için dengelenmeyecektir. Bununla birlikte, C6H5 \u003d pH atamasını girerek, katsayıların yerleştirilmesi doğru gerçekleşir:

5PHCH 2 CH3 + 12KMNO 4 + 18H2 SO 4 → 5PHCOOH + 5CO 2 + 6 K 2 SO 4 + 12MNSO 4 + 28H 2 O

Not

Denklem, reaktiflerin formüllerini ürün formüllerinin formüllerini, bir eşitlik (\u003d) işareti (\u003d) ve ok (→) ve ok (→) ve latince olmayan kimyasal elementlerin sembollerinin rastgele kaydedilmesinin yanı sıra, ve Cyrillic, Semboller C, H, O, P. gibi özdeş yazma durumunda

Algoritmaları dikkatlice inceleyin ve not defterine yazın, bağımsız olarak önerilen görevlere karar verin

I. Algoritmayı kullanarak, aşağıdaki görevlere kendiniz karar verin:

1. Yeterli oksijene sahip 0.27 mol miktarıyla alüminyum etkileşiminin bir sonucu olarak oluşturulan alüminyum oksit madde miktarını hesaplayın (4) Al +3. O 2 \u003d 2 AL 2. O 3).

2. Sodyum etkileşiminin bir sonucu olarak oluşan sodyum oksitin miktarını, yeterli oksijene sahip 2.3 mol miktarıyla (4) hesaplayın (4) Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. Ö).

Algoritma №1.

Tepkime katılan bilinen bir madde sayısına göre madde miktarının hesaplanması.

Misal. 6 mol miktarın miktarı ile su parçalanması sonucu vurgulanan oksijenin miktarını hesaplayın.

	Görevin kaydı
1. Görev durumunu yazın	Dano : ν (H20) \u003d 6mol _____________ Bulmak : ν (O 2) \u003d?
	Karar : M (o 2) \u003d 32g / mol
ve katsayıları koy	2N2 O \u003d 2N 2 + O 2
, ve formüller altında -
5. İstenilen maddeyi hesaplamak için, bir ilişki kuralım
6. Cevabı kaydedin	Cevap: ν (O 2) \u003d 3mol

II. Algoritmayı kullanarak, aşağıdaki görevler azaldı:

1. Kükürt oksit elde etmek için gereken kükürtün kütlesini hesaplayın ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

2. 0.6 mol (2) madde miktarıyla lityum klorür elde etmek için gereken lityum kütlesini hesaplayın (2) Li +. CL 2 \u003d 2 Licl).

Algoritma №2.

Maddenin kütlesinin, reaksiyonda yer alan diğer maddelerin sayısına göre hesaplanması.

Misal: 8 mol miktarda alüminyum oksit elde etmek için gerekli alüminyum kütlesini hesaplayın.

Eylem sırası	Problem çözme tescili
1. Görev durumunu yazın	Verilen: ν( AL 2 Ö. 3 ) \u003d 8mol ___________ Bulmak: m.( AL)=?
2. Molar kütleleri hesaplayın, hakkında, görevde bir soru var.	M.( AL 2 Ö. 3 ) \u003d 102g / mol
3. Reaksiyon denklemini yazın ve katsayıları koy	4 AL + 3O 2 \u003d 2AL 2 O 3
4. Maddelerin formüllerinin üstünde sorunun durumundan kaynaklanan maddelerin sayısı , ve formüller altında - stokiyometrik katsayılar , reaksiyon denklemi ile görüntülenir
5. Kütlesi olan madde miktarını hesaplayın bulmak zorundadır. Bunu yapmak için bir oran yapın.
6. Bulmak istediğiniz maddenin kütlesini hesaplayın	m.= ν ∙ M., m.(AL)= ν (AL)∙ M.(AL) \u003d 16mol ∙ 27g / mol \u003d 432g
7. Cevabı kaydedin	Cevap: m. (Al) \u003d 432 g

III. Algoritmayı kullanarak, aşağıdaki görevler azaldı:

1. Sodyum sülfitin maddenin miktarını, eğer bir sodyum beslemeli bir gramass ile bir reaksiyonda 12.8 g (2) hesaplayın. Na +. S \u003d. Na 2. S).

2. Bakır oksit, hidrojenle reaksiyona girilirse, madde oluşturan bakır miktarını hesaplayın ( İi) 64 g ağırlığında ( Cuo +. H 2 \u003d. Cu +. H 2. Ö).

Algoritmayı dikkatlice inceleyin ve not defterine yazın.

Algoritma 3 numaralı.

Tepkime dahil olan başka bir maddenin iyi bilinen bir kütlesindeki madde miktarının hesaplanması.

Misal.Bakır oksit maddenin miktarını hesaplayın (BEN. ) Bakır oksijen reaksiyonuna 19.2 g bir kütle alırsa.

Eylem sırası	Görevin kaydı
1. Görev durumunu yazın	Verilen: m.( Cu.) \u003d 19.2g ___________ Bulmak: ν( Cu. 2 Ö.)=?
2. Molar kütleleri hesaplayın, hakkında, görevde bir soru var.	M (Cu.) \u003d 64g / mol
3. Kütlesi olan madde miktarını bulun problemin durumunda verilen
ve katsayıları koy	4 Cu.+ Ö. 2 =2 Cu. 2 Ö.
sorunun durumundan kaynaklanan maddelerin sayısı , ve formüller altında - stokiyometrik katsayılar , reaksiyon denklemi ile görüntülenir
6. İstenilen maddeyi hesaplamak için, bir ilişki kuralım
7. Cevabı yazıyoruz	Cevap: ν ( Cu. 2 Ö. ) \u003d 0.15 mol

Algoritmayı dikkatlice inceleyin ve not defterine yazın.

İv. Algoritmayı kullanarak, aşağıdaki görevler azaldı:

1. 112 g ağırlığındaki demir ile reaksiyon için gerekli olan oksijen kütlesini hesaplayın

(3 Fe + 4. O 2 \u003d. Fe 3. O 4).

Algoritma sayısı 4.

Maddenin kütlesinin, reaksiyona katılan başka bir maddenin iyi bilinen bir kitlesinde hesaplanması

Misal.Fosforun yanması için gerekli olan oksijen kütlesini, 0.31 g ağırlığında hesaplayın.

Eylem sırası	Belirleme
1. Görev durumunu yazın	Verilen: m.( P.) \u003d 0.31 _________ Bulmak: m.( Ö. 2 )=?
2. Molar kütleleri hesaplayın, hakkında, görevde bir soru var.	M (P.) \u003d 31g / mol M.( Ö. 2 ) \u003d 32g / mol
3. Kütlesinin, sorunun durumunda verilen madde miktarını bulun
4. Reaksiyon denklemini yazın ve katsayıları koy	4 P.+5 Ö. 2 = 2 P. 2 Ö. 5
5. Formüllerin üstünde sorunun durumundan kaynaklanan maddelerin sayısı , ve formüller altında - stokiyometrik katsayılar , reaksiyon denklemi ile görüntülenir
6. Kütlesi bulunması gereken madde miktarını hesaplayın. m.( Ö. 2 )= ν ( Ö. 2 )∙ M.( Ö. 2 )= 0,0125mol ∙ 32g / mol \u003d 0.4g
8. Cevabı yazıyoruz	Cevap: m. ( Ö. 2 ) \u003d 0.4g

Öz Çözümler İçin Görevler

1. Yeterli oksijene sahip 0.27 mol miktarıyla alüminyum etkileşiminin bir sonucu olarak oluşturulan alüminyum oksit madde miktarını hesaplayın (4) Al +3. O 2 \u003d 2 AL 2. O 3).

2. Sodyum etkileşiminin bir sonucu olarak oluşan sodyum oksitin miktarını, yeterli oksijene sahip 2.3 mol miktarıyla (4) hesaplayın (4) Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. Ö).

3. Kükürt oksit elde etmek için gereken kükürt kütlesini hesaplayın ( İv) madde miktarı 4 mol ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

4. 0.6 mol (2) madde miktarıyla lityum klorür üretmek için gereken lityum kütlesini hesaplayın (2) Li +. CL 2 \u003d 2 Licl).

5. 12.8 g (2) bir kükürt sodyum ile reaksiyona girerse, madde sodyum sülfit miktarını hesaplayın (2) Na +. S \u003d. Na 2. S).

6. Bakır oksit, hidrojenle reaksiyona girerse, bakır oluşturulan maddenin miktarını hesaplayın ( İi) 64 g ağırlığında ( Cuo +. H 2 \u003d.

Kimyada Görev Çözme Yöntemleri

Görevleri çözerken, birkaç basit kuralla yönlendirilmelisiniz:

1. Sorunun durumunu dikkatlice okuyun;
2. Verilen yazma;
3. Tercüme Gerekirse, SI sistemdeki fiziksel miktarların birimleri (bazı üreten birimlere izin verilir, örneğin litre);
4. Gerekirse, reaksiyon denklemi ve katsayıları yerleştirin;
5. Maddenin kavramını kullanarak sorunu çözün ve oranları çizme yöntemi değil;
6. Cevabı kaydedin.

Kimya için başarılı bir şekilde hazırlanmak için, metindeki görevlere çözümlerin dikkatli bir şekilde göz önünde bulundurularak, yeterince bağımsız olarak çözmek mümkündür. Kimya kursunun ana teorik hükümlerinin yer aldığı sorunları çözme sürecindedir. Kimya çalışması ve sınav için hazırlık yapılması sırasında görevleri gidermek gerekir.

Bu sayfadaki görevleri kullanabilirsiniz veya tipik ve karmaşık işler çözeltisi ile iyi bir görev ve alıştırma koleksiyonunu indirebilirsiniz (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): İndir.

Köstebek, molar kütlesi

Molar kütlesi, maddenin kütlesinin maddenin maddenin miktarına oranıdır.

M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)

buradaki m (x), x, m (x) molar kütlesidir. X, ν (x) maddesinin kütlesi, X maddesinin miktarıdır. Molar kütlesinin birimi - kg / mol, ancak , genellikle bir g / mol birimi kullanılır. Kütle Birimi - G, KG. Madde miktarının birimi köstebekdür.

Hiç kimyadaki görev çözüldü Madde miktarı ile. Ana formülü hatırlamak gerekir:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)

buradaki v (x), X (L), V M'nin hacmidir, V M'nin molar hacmidir (L / MOL), N, parçacıkların sayısıdır, N A sabit avogadrodur.

1. Kütleyi belirlemek 0.6 mol bir madde ile sodyum iyodür nai.

Dano: ν (nai) \u003d 0.6 mol.

Bulmak: M (nai) \u003d?

Karar. Sodyum iyodinin molar kütlesi:

M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

Nai'nin kütlesini belirliyoruz:

m (nai) \u003d ν (nai) m (nai) \u003d 0.6 150 \u003d 90

2. Madde miktarını belirlemek Sodyum tetraborate na 2 b 4 o 7'de bulunan atomik bor, 40.4 g ağırlığında

Dano: M (na 2 b 4 o 7) \u003d 40.4

Bulmak: ν (b) \u003d?

Karar. Sodyum tetraboratın molar kütlesi 202 g / mol'dir. Na2 B 4 O 7 madde miktarını belirleyin:

ν (Na2 B 4 07) \u003d m (Na2 B 4 07) / m (Na2 B 4 07) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

Sodyum tetrangano molekülünün 1 mol'ünün 2 mol sodyum atomu, 4 mol bor atomu ve 7 mol oksijen atomu olduğunu hatırlayın (bkz. Sodyum tetraborat formülü). Daha sonra atomik bor maddesinin miktarı: ν (b) \u003d 4 ν (Na2 B 4 07) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

Kimyasal formüller için hesaplamalar. Kütle fraksiyonu.

Maddenin kütle fraksiyonu, bu maddenin kütlesinin sisteme tüm sistemin kütlesi ile oranıdır, yani ω (x) \u003d m (x) / m, burada Ω (x), X, M (x) maddesinin kütle fraksiyonudur. X, M'nin kütlesi, M'nin tüm sistemin kütlesidir. Kütle fraksiyonu boyutsuz bir değerdir. Kesirlerde bir veya yüzde olarak ifade edilir. Örneğin, atomik oksijenin kütle fraksiyonu 0.42 veya% 42'dir, yani. Ω (o) \u003d 0.42. Sodyum klorürde atomik klorin kütle fraksiyonu 0.607 veya% 60.7, yani Ω (CL) \u003d 0.607.

3. Kütle payını belirlemek Baryum klorürde kristalizasyon suyu dihidrat BACL 2 2H2 O.

Karar: Molar kütlesi BACL 2 2H20:

M (BACL 2 2H20) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

BACL 2 2H2H formülünden, Barium klorür dihidratın 1 molünün 2 mol H20'yi içerdiğini izler. Buradan, BACL 2 2H20'da bulunan su kütlesini belirlemek mümkündür:

m (h20) \u003d 2 18 \u003d 36

Barium klorür BACL 2 2H20 O'ların dihidratındaki kristalleşme suyunun kütle fraksiyonunu buluruz.

Ω (H20) \u003d M (H20) / m (BACL 2 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d% 14.75.

4. Mineral Arjantitis AG 2 S içeren 25 g kütlesi olan bir kaya örneğinden 5.4 g bir gümüş kütlesi. Kütle payını belirlemek Örnekte Arjantita.

Dano: m (ag) \u003d 5.4 g; m \u003d 25

Bulmak: Ω (ag 2 s) \u003d?

Karar: Argentita'da bulunan gümüş madde miktarını belirleyin: ν (ag) \u003d m (ag) / m (ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

AG 2 S formülünden, bir arjantit maddesinin miktarı, gümüş madde miktarından iki kat daha azdır. Argentita'nın maddenin miktarını belirler:

ν (ag 2 s) \u003d 0.5 ν (ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol

Arjantit kütlesini hesaplayın:

m (ag 2 s) \u003d ν (ag 2 s) m (ag 2 s) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 g

Şimdi, arjantitin kütle fraksiyonunu, kaya örneğinde 25 g ağırlığında belirliyoruz.

Ω (ag 2 s) \u003d m (ag 2 s) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d% 24.8.

Bileşiklerin formüllerinin çıkışı

5. En basit bileşik formülünü belirleyin Manganez ve oksijenli potasyum, eğer bu maddedeki elementlerin kütle fraksiyonları sırasıyla 24.7, 34.8 ve% 40.5'dir.

Dano: Ω (k) \u003d% 24.7; Ω (MN) \u003d% 34,8; Ω (0) \u003d% 40.5.

Bulmak: Bağlantı formülü.

Karar: Hesaplamalar için, 100 g'a eşit bir bileşik kütlesi seçiyoruz, yani. M \u003d 100 g. Potasyum, manganez ve oksijen kütlesi:

m (k) \u003d m ω (k); m (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 g;

m (mn) \u003d m ω (mn); M (mn) \u003d 100 0.348 \u003d 34.8 g;

m (o) \u003d m ω (o); M (o) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 g

Atomik potasyum, manganez ve oksijenin maddelerinin miktarlarını belirliyoruz:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 mol

ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (o) \u003d m (0) / m (o) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

Maddelerin miktarının oranını buluruz:

ν (K): ν (MN): ν (0) \u003d 0.63: 0.63: 2.5.

Eşitliklerin sağ tarafını daha küçük bir sayı için bölme (0.63) elde ettik:

ν (K): ν (MN): ν (0) \u003d 1: 1: 4.

Sonuç olarak, KMNO 4 bileşiğinin en basit formülü.

6. 1.3 g maddeden bir yanma ile 4.4 g karbon oksit (IV) ve 0.9 g su oluşturulmuştur. Moleküler bir formül bul Hidrojen yoğunluğu 39 ise, maddeler.

Dano: M (V-BA) \u003d 1.3 g; m (C02) \u003d 4.4 g; m (h20) \u003d 0.9 g; D H2 \u003d 39.

Bulmak: Maddenin formülü.

Karar: İstenilen maddenin karbon, hidrojen ve oksijen içerdiğini varsayalım, çünkü Yanması, CO2 ve H20 ile oluşur. Daha sonra, atomik karbon, hidrojen ve oksijenin miktarlarını belirlemek için Maddeler C02 ve H20 miktarlarını bulmak gerekir.

ν (C02) \u003d M (C02) / m (C02) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol;

ν (H20) \u003d m (H20) / m (h20) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.

Atomik karbon ve hidrojenin miktarlarını belirliyoruz:

ν (c) \u003d ν (C02); ν (c) \u003d 0.1 mol;

ν (n) \u003d 2 ν (H20); ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Sonuç olarak, karbon ve hidrojen kütlesi eşit olacaktır:

m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0.1 12 \u003d 1.2 g;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 g

Maddenin nitel bileşimini belirler:

m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 g

Sonuç olarak, madde sadece karbon ve hidrojenden oluşur (görevin durumuna bakın). Şimdi bu şekilde moleküler ağırlığını tanımlayacağız görevler Hidrojen üzerindeki maddenin yoğunluğu.

M (V-BA) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν (c): ν (n) \u003d 0.1: 0,1

Eşitliğin sağ tarafını 0,1 numaraya göre paylaşma, biz:

ν (c): ν (h) \u003d 1: 1

"X" için karbon atomunun (veya hidrojen) sayısını alacağız, daha sonra "X", karbon ve hidrojenin atomik ağırlıklarına ve bu miktarın bu miktarının moleküler ağırlığını eşitleştireceğiz, denklemi çözerek:

12x + x \u003d 78. Dolayısıyla X \u003d 6. Bu nedenle, madde 6 saat (6) formülü benzendir.

Gazların molar hacmi. Mükemmel gaz yasaları. Volumetrik payı.

Molar gaz hacmi, gaz hacminin bu gazın madde miktarına oranına eşittir, yani.

V m \u003d v (x) / ν (x),

v M, gazın molar hacmidir - bu koşullar altında herhangi bir gaz için sürekli bir değerdir; V (x) - gaz x hacmi; ν (x) - Gaz xin maddesinin miktarı. Normal koşullar altında gazların molar hacmi (normal basınç p \u003d 101 325 pa ≈ 101.3 kpa ve sıcaklık TN \u003d 273.15 k ≈ 273 k) V m \u003d 22.4 l / mol .

Gazlarla ilişkili hesaplamalarda, genellikle bu koşullardan normale veya tam tersine geçmesi gerekir. Aynı zamanda, BOY-MARIOTT ve GAY LOURSAK'ın birleşik gaz hukukundan aşağıdaki formülü kullanmak uygundur:

──── = ─── (3)

P'nin basınç olduğu yer; V - hacim; Kelvin ölçeğinde sıcaklık; "H" indeksi normal koşulları gösterir.

Gaz karışımlarının bileşimi genellikle bir dökme fraksiyon kullanılarak eksprese edilir - bu bileşenin hacminin sistemin toplam hacmine oranı, yani

burada φ (x), X bileşeninin hacim fraksiyonudur; V (x) - X bileşeninin hacmi; V, sistemin hacmidir. Hacim fraksiyonu boyutsuz bir değerdir, fraksiyonlarda bir veya yüzde olarak ifade edilir.

7. Ne ses 20 o C sıcaklığında ve 51 g ağırlığında 250 kPa amonyağın bir basıncını alır mı?

Dano: M (nh 3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kpa; T \u003d 20 o C.

Bulmak: V (nh 3) \u003d?

Karar: Amonyak maddesinin miktarını belirleyin:

ν (nh 3) \u003d m (nh3) / m (nh3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Normal şartlar altında amonyak hacmi:

V (nh 3) \u003d v m ν (nh 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 litre.

Formül (3) kullanarak, bu koşullara amonyak hacmini verin [Sıcaklık T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p H TV H (NH3) 101.3 293 67.2

V (nh 3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29.2 litre.

8. belirlemek sesBu, hidrojen içeren normal koşullar altında, 1.4 g ve azot ağırlığında, 5.6 g ağırlığında bir gaz karışımı alacaktır.

Dano: m (n2) \u003d 5.6 g; M (h2) \u003d 1.4; İyi.

Bulmak: V (karışımlar) \u003d?

Karar: Hidrojen ve azotun miktarını buluruz:

ν (n2) \u003d m (n2) / m (n2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

ν (h2) \u003d m (h2) / m (h2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol

Normal koşullar altında, bu gazlar birbirleriyle etkileşime girmez, gaz karışımının hacmi gaz miktarına eşit olacaktır.

V (karışımlar) \u003d V (n2) + V (h2) \u003d v m ν (n2) + V m ν (h2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20,16 l.

Kimyasal denklemler için hesaplamalar

Kimyasal denklemler için hesaplamalar (stokiyometrik hesaplamalar), maddelerin kütlesini koruma kanununa dayanmaktadır. Bununla birlikte, gerçek kimyasal işlemlerde, eksik reaksiyon akışı ve çeşitli maddelerin kayıpları nedeniyle, oluşturduğu ürünlerin kütlesi, madde kütlesini koruma kanununa göre oluşturulması gerekenden daha azdır. Reaksiyon ürününün (veya çıkışın kütle fraksiyonunun) verimi, aslında elde edilen ürünün kütlenin kütlesine, teorik hesaplamaya uygun olarak oluşturulması gereken kütlelerinin yüzdesi ile telaffuz edilir.

η \u003d / m (x) (4)

Η ürün çıkışı,%; M p (x) - gerçek işlemde elde edilen, X ürününün kütlesi; M (x) - X maddenin hesaplanan kütlesi.

Ürün veriminin belirtilmediği görevlerde, nicel bir (teorik) olduğu varsayılmaktadır. η \u003d% 100.

9. Bir fosfor kütlesi ne kadar yakılmalıdır? almak için Fosfor Oksit (V) Tartı 7.1 g?

Dano: M (p 2 o 5) \u003d 7.1 g

Bulmak: m (p) \u003d?

Karar: Fosfor yanma yanma denklemini kaydedin ve stokiyometrik katsayıları ayarlayın.

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

Reaksiyonda olan P2 O 5'in miktarını belirleyin.

ν (p205) \u003d m (p20 5) / m (p205) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.

Ν (p205) \u003d 2 ν (p), bu nedenle, reaksiyonda gereken fosfor maddesi miktarı aşağıdaki olan reaksiyon denkleminden takip eder:

ν (p20 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Buradan fosfor kütlesini buluruz:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0.1 31 \u003d 3.1 g

10. Hidroklorik asit fazlalığında, magnezyum kütlesi 6 g bir kütleyle çözüldü ve çinko 6,5 g ağırlığında. Ne hacmi Normal koşullar altında ölçülen hidrojen dikkat çekmek burada?

Dano: m (mg) \u003d 6 g; m (zn) \u003d 6.5 g; İyi.

Bulmak: V (h 2) \u003d?

Karar: Magnezyum ve çinko etkileşiminin hidroklorik asit ile etkileşiminin reaksiyonunun denklemlerini kaydedin ve stokiyometrik katsayıları düzenleyin.

Zn + 2 HC1 \u003d ZnCl 2 + H 2

MG + 2 HC1 \u003d MGCL 2 + H 2

Hidroklorik asit ile reaksiyona katılan magnezyum ve çinko maddelerin miktarlarını belirleyin.

ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol

ν (zn) \u003d m (zn) / m (zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.

Reaksiyonun denklemlerinden, metal ve hidrojenin miktarının eşit olduğunu, yani ν (mg) \u003d ν (h2); ν (zn) \u003d ν (h2), iki reaksiyondan kaynaklanan hidrojen miktarını belirleyin:

ν (H2) \u003d ν (mg) + ν (zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 mol.

Reaksiyonun bir sonucu olarak vurgulanan hidrojen hacmini hesaplıyoruz:

V (h 2) \u003d v m ν (h2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 litre.

11. 2.8 L'lik (normal koşullar) sülfiti bir miktarda bakır sülfat çözeltisi (II) geçirildiğinde, 11.4 g bir kütle ile bir tortu oluşturulmuştur. Çıktıyı belirlemek Reaksiyon ürünü.

Dano: V (h 2 s) \u003d 2.8 l; m (çökelti) \u003d 11.4 g; İyi.

Bulmak: η =?

Karar: Hidrojen sülfit ve bakır sülfat (II) reaksiyonunu reaksiyona sokma denklemini kaydedin.

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

Reaksiyona katılan hidrojen sülfitin maddenin miktarını belirleyin.

ν (H20) \u003d V (H2S) / V M \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 mol.

Ν (H2S) \u003d ν (CUS) \u003d 0.125 mol olduğu reaksiyon denkleminden takip eder. Böylece teorik CUS'un kütlesini bulabilirsiniz.

m (cus) \u003d ν (cus) m (cus) \u003d 0.125 96 \u003d 12

Şimdi Formül (4) kullanan ürün çıktısını belirliyoruz:

η \u003d / m (x) \u003d 11.4 100/12 \u003d% 95.

12. Ne ağırlık Amonit üretimi, amonyak, 5.1 g ağırlığında 7.3 g ağırlığında olan amonyum klorür oluşur. Hangi gazın fazla kalacağını? Fazlalık kütlesini belirleyin.

Dano: M (hcl) \u003d 7.3 g; M (nh 3) \u003d 5.1 g

Bulmak: M (nh 4 cl) \u003d? M (fazlalık) \u003d?

Karar: Reaksiyon denklemini kaydedin.

HC1 + NH 3 \u003d NH 4 CL

Bu görev "fazlalık" ve "dezavantaj" için. Klorür çiftçisinin ve amonyağın maddenin miktarlarını hesaplıyoruz ve hangi gazın fazla olduğunu belirliyoruz.

ν (HC1) \u003d m (HC1) / m (HC1) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;

ν (nh 3) \u003d m (nh3) / m (nh3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

Amonyak fazladır, bu nedenle hesaplama eksikliği ile gerçekleştirilir, yani. Klorür ile. Ν (HC1) \u003d ν (NH4C CL) \u003d 0.2 mol olduğu reaksiyon denkleminden takip eder. Amonyum klorür kütlesini belirliyoruz.

m (nh 4 cl) \u003d ν (NH4CL) m (NH4C CL) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 g

Amonyağın aşırı olduğunu belirledik (madde miktarında fazlalığı 0.1 mol). Fazla amonyak kütlesini hesaplıyoruz.

m (nh 3) \u003d ν (nh 3) m (nh 3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 g

13. 20 g ağırlığındaki kalsiyumun teknik karbürü, asetilen, bir geçişi olan, bir aşırı brom suyu aracılığıyla, 1,1,2,2-thetrabrometan 86.5 g'lik bir şekilde oluşturan bir miktar su ile tedavi edildi. kütle payı CAC 2 teknik karbürde.

Dano: m \u003d 20 g; M (C2H 2 BR 4) \u003d 86.5

Bulmak: Ω (SAC 2) \u003d?

Karar: Kalsiyum karbürün etkileşimini su ve asetilen etkileşimini bromin suyu ile kaydedin ve stokiyometrik katsayıları düzenleyin.

CAC 2 +2 H 2 O \u003d CA (OH) 2 + C 2 H 2

C2H 2 + 2 BR2 \u003d C2H 2 BR 4

Tetrabrometanın madde miktarını buluruz.

ν (C2H2 H20) \u003d M (C2H2 H23) / m (C2H2 H20) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 mol.

Reaksiyonun denklemlerinden, ν (C2H2H2B 4) \u003d ν (C2H2) \u003d ν (SAC 2) \u003d 0.25 mol olduğunu takip eder. Buradan saf kalsiyum karbür kütlesi bulabiliriz (safsızlıkları olmadan).

m (SAC 2) \u003d ν (SAC 2) m (SAC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16

Teknik karbürde SC 2'nin kütle fraksiyonunu belirliyoruz.

Ω (SAC 2) \u003d M (SAC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d% 80.

Çözümler. Çözeltinin bileşeninin kütle fraksiyonu

14. Benzende, 170 ml, 1.8 g'lık bir kütleyle çözüldü. Benzenin yoğunluğu 0.88 g / ml'dir. Belirlemek kütle payı çözelti içinde kükürt.

Dano: V (C6H6) \u003d 170 ml; m (s) \u003d 1.8 g; ρ (C6 C6) \u003d 0.88 g / ml.

Bulmak: Ω (s) \u003d?

Karar: Çözeltide kükürtün kütle fraksiyonunu bulmak için, çözeltinin kütlesini hesaplamak gerekir. Benzen kütlesini belirliyoruz.

m (C6 C6) \u003d ρ (C6 C6) V (C6H6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6

Çözümün toplam kitlesini buluruz.

m (p-ra) \u003d m (C6 C6) + m (ler) \u003d 149,6 + 1.8 \u003d 151.4 g.

Kükürtün kütle fraksiyonunu hesaplayın.

ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1.8 / 151,4 \u003d 0.0119 \u003d% 1.19.

15. 40 g ağırlığındaki suda, çözünmüş demir telaşlandırıcılık FESO 4 7H20, 3.5 g ağırlığında. demir sülfatın kütle fraksiyonu (II) Sonuçta ortaya çıkan çözümde.

Dano: M (H20) \u003d 40 g; M (FESO 4 7H20) \u003d 3.5 g

Bulmak: Ω (FESO 4) \u003d?

Karar: FESO 4 7H2 O'da bulunan bir Kütle FESO 4'ü bulacağız. Bunun için FESO 4 7H2 O maddesinin miktarını hesaplarız.

ν (FESO 4 7H20) \u003d M (FESO 4 7H20) / M (FESO 4 7H20) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0,0125mol

Ν (FESO 4) \u003d ν (FES04 7H20) \u003d 0.0125 mol olduğu demir ruh halinin formülünden takip eder. FESO 4 kütlesini hesaplayalım:

m (FESO 4) \u003d ν (FESO 4) M (FESO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91

Çözeltinin kütlesinin, demir vitriol (3.5 g) kütlesinden ve su kütlesinden (40 g) oluştuğunu göz önüne alarak, çözeltide demir sülfatın kütle fraksiyonunu hesaplarız.

Ω (FESO 4) \u003d M (FESO 4) / m \u003d 1.91 / 43,5 \u003d 0.044 \u003d% 4.4.

Öz Çözümler İçin Görevler

1. Heksan içerisinde 50 g iyodür metilinde, metalik sodyum gerçekleştirildi, normal şartlar altında ölçülen 1.12 litre gaz ayrıldı. İyodür metilin kütle fraksiyonunu çözeltide belirleyin. Cevap: 28,4%.
2. Bazı alkol oksitlendi, monosüler bir karboksilik asit oluştu. Bu asidin 13.2 g'ü yakıldığında, karbondioksit,% 28'lik bir kütle fraksiyonu olan bir KOV çözeltisinin, 192 ml'lik bir KOV çözeltisinin tam nötrleştirilmesi için elde edildi. KON'un çözümü yoğunluğu 1,25 g / ml'dir. Alkol formülünü belirleyin. Cevap: Butanol.
3. 9.52 g bakırın 50 ml% 81 nitrik asit çözeltisi ile etkileşimi ile elde edilen gaz, 1.45 g / ml'lik yoğunluk, 1.22 g / ml yoğunluğa sahip 150 ml% 20 NaOH çözeltisinden geçirildi. Çözünürlüklerin kütle fraksiyonlarını belirler. Cevap:% 12.5 NaOH; % 6.48 NANO 3; % 5.26 nano 2.
4. Çevredeki gazların hacmini 10 g nitrogliserin patlamasında belirleyin. Cevap: 7.15 litre.
5. Oksijende 4.3 g ağırlığındaki bir organik madde örneği. Reaksiyon ürünleri, 6.72 litre (normal koşullar) ve 6,3 g ağırlığındaki su hacmine sahip karbon monoksit (iv )dir. Başlangıç \u200b\u200bmalzemesinin buharının hidrojene göre yoğunluğu 43'tür. Maddenin formülünü belirler. Cevap: C6 H 14.

Oldukça sık, okul çocukları ve öğrenciler derlenmelidir. reaksiyonların iyonik denklemleri. Özellikle, bu özel konu, kimya sınavına sunulan görev 31'e adanmıştır. Bu yazıda, kısa ve eksiksiz iyon denklemleri yazmak için algoritmayı ayrıntılı olarak tartışacağız, farklı karmaşıklık seviyelerinin birçok örneğini analiz edeceğiz.

İyonik denklemlerin neden ihtiyacı var?

Size sudaki pek çok maddeyi çözerken (sadece suda değil!) Ayrışma işlemi gerçekleştiğini hatırlatayım. - Maddeler iyonlarla parçalanır. Örneğin, sulu ortamdaki HCl molekülleri, hidrojen katyonlarına (H +, daha kesin, H30 +) ve klor anyonlarına (CL -) ayrıştırılır. Sodyum bromür (NABR), moleküller şeklinde değil, hidratlanmış Na + ve BR iyonları şeklinde değildir - (bu arada, iyonlar da katı sodyum bromide bulunur).

"Sıradan" (moleküler) denklemlerin hatırlanması, hiçbir molekülün reaksiyona girmediğini, ancak iyonların olmadığını dikkate almayız. Örneğin, örneğin, reaksiyon denklemi hidroklorik asit ve sodyum hidroksit arasında neye benziyor:

HC1 + NaOH \u003d NaCl + H 2 O. (1)

Tabii ki, bu şema işlemi tam olarak tanımlamıyor. Zaten söylediğimiz gibi, sulu çözeltide pratik olarak HCL molekülleri yoktur ve H + ve CL iyonları vardır. NaOH ile de vakalar var. Aşağıdakileri yazmak daha doğru olur:

H + + CL - + NA + + OH - \u003d NA + + CL - + H 2 O. (2)

Bu öyle tam iyon denklemi. "Sanal" moleküller yerine, aslında çözümde bulunan parçacıkları görüyoruz (katyonlar ve anyonlar). Moleküler formda kaydettiğimiz H20 neden olduğunu sormak için durmayalım. Biraz sonra, bu açıklanacak. Gördüğünüz gibi, karmaşık bir şey yok: Molekülleri ayrışmaları sırasında oluşan iyonlarla değiştirdik.

Ancak, tam iyon denklemi bile tertemiz değildir. Nitekim, daha yakından bakıyoruz: solda ve denklemin sağ kısımlarında (2) aynı parçacıklar - NA + katyonları ve saat anyonları var. Reaksiyon sürecinde, bu iyonlar değişmez. Neden genellikle ihtiyaçları var? Onları kaldır ve al kısa iyon denklemi:

H + + OH - \u003d H 2 O. (3)

Gördüğünüz gibi, her şey H + ve OH iyonlarının etkileşimine - su oluşumuna (nötrleştirme reaksiyonu).

Tüm, eksiksiz ve kısa iyon denklemleri kaydedilir. Kimya sınavında 31'in görevini çözersek, bunun için maksimum derecelendirmeyi alırsınız - 2 puan.

Yani, bir kez daha terminoloji hakkında:

• HC1 + NaOH \u003d NaCl + H20, moleküler bir denklemdir ("sıradan" denklemidir, şematik olarak reaksiyonun özünü yansıtır);
• H + + CL - + NA + + OH - \u003d NA + + CL - + H20, toplam iyon denklemidir (çözümdeki gerçek parçacıklar görünür);
• H + + OH - \u003d H20, kısa bir iyon denklemidir (tüm "çöpü çıkardık" - İşlemde katılmayan parçacıklar).

İyon denklemleri yazmak için algoritma

1. Moleküler reaksiyon denklemi yapın.
2. Bir çözeltide ayrılan tüm parçacıklar, iyon şeklinde yazılmış, somuttur; Ayrışmaya eğilimli olmayan maddeler, "moleküller biçiminde" ayrılıyoruz.
3. Denklemin iki bölümünden çıkarıyoruz. N. Gözlemci iyonları, yani sürece katılmayan parçacıklar.
4. Katsayıları kontrol ediyoruz ve son yanıtı elde ediyoruz - kısa bir iyon denklemi.

Örnek 1.. Barium klorür ve sodyum sülfatın sulu çözeltilerinin etkileşimini tanımlayan eksiksiz ve kısa iyonik denklemler oluşturun.

Karar. Önerilen algoritmaya uygun olarak hareket edeceğiz. Önce moleküler bir denklem yapın. Klorür baryum ve sodyum sülfat iki tuzdur. "İnorganik bağlantıların özellikleri" referans kitabının bölümüne bakın. Reaksiyon sırasında bir çökelti oluşturulursa tuzların birbirleriyle etkileşime girebileceğini görüyoruz. Kontrol:

Egzersiz 2. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini tamamlayın:

1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
2. H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
3. BA (OH) 2 + C02 \u003d
4. NaOH + Cubr 2 \u003d
5. K2 S + Hg (No 3) 2 \u003d
6. Zn + fecl 2 \u003d

Egzersiz 3.. Moleküler reaksiyon denklemlerini (sulu çözeltide) arasında: a) sodyum karbonat ve nitrik asit, b) nikel (ii) klorür ve sodyum hidroksit, c) ortofosforik asit ve kalsiyum hidroksit, d) gümüş nitrat ve potasyum klorür, d) fosfor Oksit (V) ve potasyum hidroksit.

İçtenlikle bu üç görevin performansıyla hiçbir probleminiz olmadığını umuyorum. Bu durum böyle değilse, "inorganik bağlantıların ana sınıflarının kimyasal özellikleri" konusuna geri dönmek gerekir.

Moleküler denklemi tam iyon denklemine nasıl dönüştürür?

En ilginç olanı başlar. Hangi maddelerin iyon şeklinde kaydedilmesi gerektiğini ve hangisinin "moleküler formda" ayrılması gerektiğini anlamalıyız. Aşağıdakileri hatırlamamız gerekecek.

İyonlar şeklinde yazın:

• Çözünür tuzlar (sadece tuzları suda çözünür);
• alkali (Alkalilerin çözünür bazlar olarak adlandırıldığını, ancak NH4 OH'sini değil;
• güçlü asitler (H2S04, HNO 3, HC1, HBR, HI, HC04, HC03, H2 SEO 4, ...).

Gördüğünüz gibi, bu listenin tamamen basit olduğunu unutmayın: güçlü asitler ve bazlar ve tüm çözünür tuzları içerir. Bu arada, özellikle güçlü elektrolitlerin (çözünmeyen tuzların) bu listeye girmemesi için özellikle uyanık genç kimyagerler, aşağıdakileri bildirebilirim: Bu listedeki çözünmeyen tuzların dahil edilmesi, güçlü elektrolit oldukları gerçeğini reddetmez.

Diğer tüm maddeler, iyonik denklemlerde moleküller şeklinde bulunmalıdır. Bulanık "tüm maddeler" teriminden memnun olmayan ve ünlü filmin kahramanı örneğinin ardından, "Tüm Listeyi Duyuruyu" gerektiren, aşağıdaki bilgileri verin.

Moleküller şeklinde yazın:

• tüm çözünmeyen tuzlar;
• tüm zayıf bazlar (çözünmeyen hidroksitler, NH4 OH ve bunlara benzer maddeler dahil);
• tüm zayıf asitler (H203, HNO 2, H 2 S, H2 Si03, HCN, HCLO, hemen hemen tüm organik asitler ...);
• genel olarak, tüm zayıf elektrolitler (su dahil !!!);
• oksitler (her türlü);
• tüm gazlı bileşikler (özellikle, H2, C02, S02, H20, CO);
• basit maddeler (metaller ve metal olmayanlar);
• neredeyse tüm organik bileşikler (istisna - organik asitlerin suda çözünür tuzları).

UV-F hiçbir şeyi unutmuş gibi görünüyor! Benim düşünceme göre, Hala n 1. listesini hala hatırlıyorum.

Hadi trene!

Örnek 2.. Bakır (ii) hidroksit ve hidroklorik asidin etkileşimini tanımlayan eksiksiz bir iyon denklemi yapın.

Karar. Moleküler bir denklem ile doğal olarak başlayalım. Bakır hidroksit (ii) çözünmeyen bir tabandır. Tüm çözünmeyen bazlar, tuz ve su oluşturmak için ciddi asitlerle reaksiyona girer:

CU (OH) 2 + 2HCL \u003d CUCL 2 + 2H20 O.

Ve şimdi hangi maddelerin iyon şeklinde kaydettiğini ve hangisinin moleküller biçiminde bulduk. Yukarıdaki listelerde yardımcı olacağız. Bakır hidroksit (ii) çözünmeyen bir bazdır (çözünürlük tablosu), zayıf elektrolit. Çözünmeyen bazlar moleküler formda kaydedilir. HCL - Şiddetli asit, çözümde neredeyse iyonlara ayrılır. CUCL 2 - Çözünür Tuz. İyon formunda yazıyoruz. Su - sadece moleküller şeklinde! Tam bir iyon denklemi elde ediyoruz:

CU (OH) 2 + 2H + + 2CL - \u003d CU 2+ + 2CL - + 2H2 O.

Örnek 3.. Sulu bir NaOH çözeltisi ile tam bir iyonik karbondioksit reaksiyonu denklemi yapın.

Karar. Karbondioksit tipik bir asidik oksit, NaOH - Alkalidir. Asidik oksitlerin sulu çözeltilerle etkileşiminde, alkaliler ve su oluşur. Moleküler reaksiyon denklemi yaparız (bu arada, katsayılar hakkında unutmayın):

CO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 C03 + H20.

CO2 - Oksit, Gazlı Bileşik; Moleküler bir formu koruyoruz. NaOH - güçlü bir baz (alkali); İyon şeklinde yazıyoruz. Na2 C03 - Çözünür Tuz; İyon şeklinde yazıyoruz. Su zayıf elektrolit, pratik olarak ayrışmaz; Moleküler formda bırakıyoruz. Aşağıdakileri alıyoruz:

CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d Na2 + + C03 2- + H 2 O.

Örnek 4.. Sulu bir çözeltideki sülfit sodyum, bir çökelti oluşturmak için çinko klorür ile reaksiyona girer. Bu reaksiyonun tam bir iyon denklemini yapın.

Karar. Sodyum sülfit ve çinko klorür tuzlardır. Bu tuzların etkileşimi ile, çinko sülfit çökeltisi düşer:

Na 2 s + zncl2 \u003d zns ↓ + 2NACL.

Hemen tam bir iyon denklemi yazacağım ve bağımsız olarak analiz edersiniz:

2NA + + S2 + ZN 2 + + 2CL - \u003d ZNS ↓ + 2NA + + 2CL -.

Size bağımsız iş ve küçük bir test için birkaç görev sunuyorum.

Egzersiz 4.. Aşağıdaki reaksiyonların moleküler ve eksiksiz iyon denklemlerini yapın:

1. NaOH + HNO 3 \u003d
2. H 2 SO 4 + MGO \u003d
3. CA (NO 3) 2 + Na 3 PO 4 \u003d
4. COBR 2 + CA (OH) 2 \u003d

Alıştırma 5.. Etkileşimi tanımlayan, a) bir baryum hidroksit, B) sulu bir baryum hidroksit, B) hidrojenik asit, C) sulu hidroksit çözeltisi olan, hidrojenik sülfat ve potasyum sülfit, d) kalsiyum hidroksit ve sulu çözeltileri içeren komple iyon denklemlerini yazın. Demir nitrat çözeltisi (III).