Genel kimyaya giriş. 20'de 1000 g sudaki maddenin ve suyun molar hisseleri çözünürlükte

Örnek 1. Çözeltinin osmotik basıncını, 0 0 0 ° C'de 1,5 L 135 g glikoz C6H12 O 6'da içeren çözeltinin osmotik basıncını hesaplayın.

Karar:Ozmotik basınç, Vant-Gooff yasası ile belirlenir:

SM RT.

Çözeltinin molar konsantrasyonu, formül tarafından bulunur:

Molar konsantrasyonun değerini, Vant-GOOFF yasasının ifadesine sokmak, ozmotik basıncı hesaplarız:

π \u003d s m rt\u003d 0.5 mol / l ∙ 8,314 pa ∙ m 3 / mol ∙ k ∙ 273 \u003d 1134,86 ∙ 10 3

Örnek 2.10 g benzen içerisinde 1.84 g nitrobenzen C6H5 NO 2'sini içeren çözeltinin kaynama noktasını belirleyin. Saf benzen 80.2 0 C'lik kaynama noktası.

Karar: Δt enstrümantasyondaki çözeltinin kaynama noktası, saf benzenin kaynama noktasından daha yüksek olacaktır: enstrümantasyon (çözelti) \u003d T-enstrümantasyon (çözücü) + ΔT KIP;

Raoul Yasası ile: Δt kip \u003d e ∙ m ile ,

nerede E. -Buloskopik çözücü sabiti (tablo değeri),

M ile. - Solüsyonun moloz konsantrasyonu, köstebek / kg

Δt kip \u003d e ∙ m \u003d1.5 ∙ 2.53 \u003d 3.8 0 S.

t kip (çözelti) \u003d t kip (çözücü) + ΔT kip \u003d80.2 0 C +3.8 0 c \u003d 84 0 C.

901. 57 g şeker içeren 57 g şeker içeren bir çözelti, 500 g suda, 100.72 0 C'de kaynar. Ebulloskopik su sabitini belirleyin.

902. 71 g asetonda 4,6 g gliserin C3H203 içeren bir çözelti, 56.73 0 C'de kaynar. Aseton 56 0 C'nin kaynama noktası ise, asetonun ebulloskopik sabitini belirleyin.

903. Eterin kaynama noktası 35.6 0 s ve ebuloskopik sabiti 2,16 ise, 2 g naftalen içeren çözeltinin kaynama noktasını hesaplayın.

904. 4 g madde 100 g suda çözülür. Elde edilen çözelti -0.93 0 C'de donuyor. Çözünmüş maddenin moleküler ağırlığını belirler.

905.% 10 çözelti 37.57 0 C'de kaynatılırsa, benzoik asidin göreceli moleküler ağırlığını belirleyin. Esterin kaynama noktası 35.6 0 s ve ebuloskopik sabiti 2,16'dır.

906. 12.3 g Nitrobenzen C6H5 NO 2 ila 500 g benzen içeren bir çözeltinin donma sıcaklığının düşürülmesi 1.02 0 C'dir. Kriyoskopik benzen sabitini belirleyin.

907. Asetik asitin (17) donma sıcaklığı, bir kriyoskopik sabit 3.9. COXY'nin 500 g asetik asit CH3'teki çözeltinin 0.1 mol çözünmüş madde içeren çözeltinin sıcaklığını belirleyin.

908. 56.25 g suda 2.175 g çözünmüş madde içeren çözelti -1.2 0 C'de donar. Çözünmüş maddenin göreceli moleküler ağırlığını belirler.

909. Hangi sıcaklıkta, bir çözüm, 1000 g suda 6 saat 12 o 6'dan 90 g glikoz içeren bir çözelti getiriyor mu?

910. 200 g alkolde 5 g madde çözüldü. Çözelti, 79.2 0 C'de kazıktır. Alkolün ebulloskopik sabiti 1.22 ise, maddenin göreceli moleküler ağırlığını belirler. Kaynar Alkol Noktası 78.3 0 S.

911. Sulu şeker çözeltisi -1.1 0 C'de donar. Çözeltide 12 saat (% 12) Şekerin kütle oranını (%) belirlenir.

912. Hangi su kütlesi, 100.104 0 s'lik kaynama noktasına sahip bir çözelti elde etmek için 46 g gliserin C3H8 O 3, çözündürülmelidir.

913. 27 g madde içeren çözelti, 1 kg su, 100.078 0 C'de kaynar. Çözünmüş maddenin göreceli moleküler ağırlığını belirleyin.

914. 300 g 300 g gliserolün, bir çözelti dondurulması için bir çözelti elde etmek için 300 g gliserolün çözülmesi gerektiği su kütlesini hesaplayın - 2 0 C.

915. Sudaki glukoz çözeltisi, kaynama noktasında 0.416 0 C arasında bir artış gösterilmektedir. Bu çözeltinin donma sıcaklığında azalmayı kullanır.

916.% 20 gliserol çözeltisinin donma sıcaklığını, suya 3 saat 8 O 3 ile hesaplayın.

917. 250 g suda 1.6 g madde çözüldü. Çözelti -0.2 0 C'de donuyor. Çözünmüş maddenin göreceli moleküler ağırlığını hesaplar.

918. 100 g aseton (CH3) 2 CO içeren çözelti, 100 g asetik asit içerisinde donma sıcaklığında 0.34 0 C ile bir azalma sağlar. Asetik asidin kriyoskopik sabitini belirleyin.

919. Gliserolün kütle oranını (%) sulu çözeltide, kaynama noktası 100.39 0 C'dir.

920. Dondurucu bir nokta -9.3 0 sn ile antifriz hazırlamak için her kilogram suya eklemek için kaç gram etilen glikol C2H4 (OH) 2'si gerekir?

921. 565 g aseton ve 3H5 (OH) 3 ile 11.5 g gliserol içeren bir çözelti 56.38 0 C'de kaynar. Saf aseton, 56 0 C'lik kaynar.

922. Hangi sıcaklıkta 2N5 suda% 4 etil alkol çözeltisini dondurur?

923. Solüsyon 101.04 0 C'de kaynarsa, sulu bir çözeltide 12 saatlik şeker (%) şeker fraksiyonunu (%) belirleyin.

924. Çözeltilerden hangisi daha düşük bir sıcaklıkta donacak: 6 saat 12 o 6 veya% 10 şeker çözeltisi ile% 10 glikoz çözeltisi 12 saat 22/11?

925. Gliserin çözeltisinin% 12 sulu (ağırlıkça) 3 saat 8 O 3 ile dondurucu sıcaklığını hesaplayın.

926. Çözeltinin kaynama noktasını, 750 g suda 100 g sukroz C12H 22 O11 içeren kaynama noktasını hesaplayın.

927. 100 g suda 8.535 g nano3 içeren çözelti, t \u003d -2.8 0 C'de kristalize edilir. Kriyoskopik sabit suyu belirleyin.

928. 20 litre suda bir soğutucu hazırlamak için, 6 g gliserol (\u003d 1.26 g / ml) alındı. Pişmiş antifrizin donma sıcaklığı ne olacak?

929. Bir kristalleşme sıcaklığına sahip bir çözelti hazırlamak için 1 kg suya eklenmesi gereken etilen glikol C2H4 (OH) 2 miktarını belirleyin -15 0 C.

930. 250 g suda 54 g glikoz C6H206 içeren bir çözeltinin kristalizasyon sıcaklığını belirleyin.

931. 200 g dietil eter içerisinde 80 g naftalen C10H8 içeren çözelti, t \u003d 37.5 0 c ve bir saf ester - t \u003d 35 0 C'de kaynar. Buloskopik eter sabitini belirler.

932. 40 g benzen C6H6'da 3.24 g kükürt eklerken, kaynama noktası 0.91 0 C ile arttırıldı.

933. 6 H6 ile 100 g benzen içinde 3.04 g kafur C10 H16 O içeren çözelti, t \u003d 80,714 0 C'de kaynar (benzenin kaynama noktası 80.20 0 s). Benzenin eküloskopik sabitini belirler.

934. Kaç gram karbamid (üre) CO (NH2) 2, 125 g suda çözülmelidir, böylece kaynama noktası 0.26 0 C. Ecobulloscopic su sabiti 0.52 0 C ile arttırılır.

935. Sulu gliserol C3H 8 O 3'ün sulu çözeltisinin% 6'yı (ağırlıkça) kaynama noktasını hesaplayın.

936. Sukrozun kütle oranını, sulu bir çözeltide 12 saat 22 o 11'den hesaplayın, kristalleşme sıcaklığı 0.41 0 C'dir.

937. 10 g suda 0.4 g bir miktar madde çözülürken, çözeltinin kristalleşme sıcaklığı 1.24 0 C'ye düşer. Çözünmüş maddenin molar kütlesini hesaplar.

938. Şeker çözeltisinin% 5'ini (ağırlıkça)% 5 (ağırlıkça) suda 12 saat kadar hesaplayın.

939. Kaynar bir noktaya sahip 100, 5 0 s olan bir çözelti elde etmek için 300 g suda kaç gram glukoz C6H12?

940. 400 g suda 8.5 g bir miktar elektrolit içermeyen çözelti, 100.78 0 C sıcaklığında kaynar. Çözünmüş maddenin molar kütlesini hesaplayın.

941. 10 g suda 0.4 g bir miktar madde çözüldüğünde, çözeltinin kristalizasyon sıcaklığı -1.24 0 C'dir. Çözünmüş maddenin molar kütlesini belirler.

942. Şekerin kütle fraksiyonunu, kaynama noktası 100, 13 0 C olan çözeltide 12 saat 22 o 11'den hesaplayın.

943. Gliserol çözeltisinin% 25'inin (ağırlıkça% 25) suya 3H8 O 3 ile hesaplayın.

944. BENZEN'ün 6 saat 6 5.5 0 s ile kristalizasyon sıcaklığı, kriyoskopik sabiti 5.12'dir. 400 g benzen içinde 6.15 g nitrobenzen içeren bir çözelti, 4.86 0 C'de kristalize edilmiş bir çözelti, nitrobenzen molar kütlesini hesaplayın.

945. Gliserol Solüsyonu C3 H 8 O 3 Suda, kaynama noktasında 0.5 0 C arasında bir artış gösterir. Bu çözeltinin kristalizasyon sıcaklığını hesaplayın.

946. Üre (NH2) 2'nin kütle fraksiyonunu sulu çözeltide, kristalizasyon sıcaklığının IS5 0 S.

947. Hangi suyun, kristalleşme sıcaklığına sahip bir çözelti elde etmek için 6 saat 300 g benzenin çözülmesi gerektiğinde -20 0 s?

948. Aseton 56.1 0 s'sinin kaynama noktası, eğer asetonda 3 saat 8 o 3 olan gliserol çözeltisinin% 15'inin kaynama noktasını (ağırlıkça% 15) hesaplayın ve buloskopik sabiti 1.73'tür.

949. 18.4 g gliserol C3H5 (OH) 3'ü içeriyorsa, çözeltinin ozmotik basıncını 17 0 s olarak hesaplayın.

950. Çözeltinin 1 ml'sinde, çözünmüş maddenin 10 15 molekülünü içerir. Solüsyonun ozmotik basıncını 0 0 C'de hesaplayın. Hangi hacmin 1 mol çözünmüş madde içerdiği?

951. Çözünmüş maddenin kaç tane molekülü çözeltinin 1 ml'sinde bulunduğunu, osmotik basıncı, 54 0 s 6065 Pa'dır.

952. Sükroz çözeltisinin% 25'inin (ağırlıkça% 25) ozmotik basıncını 15 0 ° C'de (ρ \u003d 1.105 g / mL) hesaplayın.

953. Hangi sıcaklıkta, 1 l suda bulunan çözeltinin ozmotik basıncı 45 g glikoz C6H206, 607.8 kPa'ya ulaşacaktır?

954. 38 0 ° C'de 12 saat 22 o 11 ile 0.25m şeker çözeltisinin ozmotik basıncını hesaplayın.

955. Hangi sıcaklıkta, 1 l 60 g glikoz içeren çözeltinin ozmotik basıncı 6 saat 12 O 6'dan 3 atm'e ulaşacaktır?

956. Solüsyonun ozmotik basıncı, hacmi 5 litre olan, 27 0 s, 1,2 ∙ 10 5 Pa'dır. Bu çözümün molar konsantrasyonu nedir?

957. Kaç gram etil alkol C2H5, 1 litre çözeltisi içermelidir, böylece ozmotik basıncı, aynı sıcaklıkta, aynı sıcaklıkta, aynı sıcaklıkta 1 L'de içeren bir çözelti ile aynıdır.

958. Kaç gram etil alkol C2H5, 500 ml suda çözünmelidir, böylece bu çözeltinin ozmotik basıncı 20 0 S'dedir. 4.052 ∙ 10 5 Pa.

959. 200 ml çözelti, 1 g çözünmüş bir madde içerir ve 200 s, 0.43 ∙ 10 5 PA osmotik bir basıncına sahiptir. Çözünmüş maddenin molar kütlesini belirleyin.

960. Çözünmüş maddenin molar kütlesini belirleyin, eğer 0,5 l 6 g madde içeren bir çözelti, 17 0 s'de, 4,82 ∙ 10 5 Pa'lık ozmotik bir basınca sahiptir.

961. Kaç gram glikoz C6H206, 1 litre çözelti içermelidir, böylece ozmotik basıncı, 34.2 g şeker C12H 22 O13'ün aynı sıcaklığında 1 L'de içeren bir çözelti ile aynıdır?

962. 400 ml çözelti 27 0 C'de 2 g çözünmüş madde içerir. Solüsyonun ozmotik basıncı 1,216 ∙ 10 5 Pa. Çözünmüş maddenin molar kütlesini belirleyin.

963. Şeker Solüsyonu C12 H 22 O 11'de 0 0 C Osmotik bir basıncına sahiptir 7.1 ∙ 10 5 Pa. 250 ml Böyle bir çözümde kaç gram şeker bulunur?

964. 7 litre çözeltide 2.45 g karbamid bulunur. Solüsyonun ozmotik basıncı 0 0 S'de 1.317 ∙ 10 5 Pa. Karbamidin molar kütlesini hesaplar.

965. Solüsyonun ozmotik basıncını, 1 l'de, 0 0 C'de 3.01 ∙ 10 23 molekül içerir.

966. 6 H5 IT ve Glikoz C6H206 ile Fenolün sulu çözeltileri, 1 L eşit çözünmüş maddelerin kütleleri içerir. Çözeltilerden hangisinde, ozmotik basınç aynı sıcaklıkta daha büyük? Kaç sefer?

967. 250 ml suda 3 g olmayan elektrolit içermeyen çözelti sıcaklıklarda donar - 0.348 0 C. elektrolit olmayan molar kütlesini hesaplayın.

968. 1 l 7.4 g glikoz C6H204'ü 270 ° C sıcaklığında içeren çözelti, hidrojen çözeltisi CO (NH2) 2 ile aynı ozmotik basınca sahiptir. 500 ml çözeltide kaç üre bulunur?

969. Çözeltinin ozmotik basıncı, 1 l'de 4,65 g anilin C6H5 NH2 içeren, 21 0 C sıcaklığında 1222 KPA'dır. Anilin'in molar kütlesini hesaplar.

970. Yoğunluğu, 1.014 g / ml olan 12 saat (12 saat) ile 20 0 С% 4 şeker çözeltisi sıcaklığında ozmotik basıncı hesaplayın.

971. 90.08 g glikoz C6H12 O 6'sı içeren çözeltinin ozmotik basıncını, 27 0 ° C'de 4 litre 4 litredir.

972. Çözelti, 4 litre hacim, 0 0 ° C 36.8 g gliserin (C3H203) bir sıcaklıkta içerir. Bu çözeltinin ozmotik basıncı nedir?

973. 0 0'da, sukroz çözeltisinin osmotik basıncı 12 saat 22/11 arasında 3.55 ∙ 10 5 PA'dır. Sukrozun kütlesi 1 litre çözelti nedir?

974. Osmotik çözeltinin büyüklüğünü, 1 litre olarak belirleyin. dan17 0 ° C sıcaklıkta 0.4 mol elektrolit olmayan

975. 21 0 ° C sıcaklıkta 6,2 g anilin (C6H5 NH2) bir çözeltinin 2.5 litre bir çözeltinin içeren bir çözeltinin ozmotik basıncına eşittir.

976. 0 0'da, sukroz çözeltisinin osmotik basıncı, 12 saat 22/11 ile 3.55 ∙ 10 5 PA'dır. Sukrozun kütlesi 1 litre çözelti nedir?

977. 2 H5'in kütle fraksiyonu% 25'e eşitse, sulu bir etil alkol çözeltisi dondurulması ne olacaktır?

978. 20 g benzen içinde 0.162 g kükürt içeren çözelti, saf benzenden daha yüksek olan 0.0810 sıcaklığında kaynar. Çözeltideki kükürtün moleküler ağırlığını hesaplayın. Aynı kükürt molekülünde kaç atom var?

979. ila 100 ml ila 0.5 mol / l sulu sukroz çözeltisi 12 N 22/11, 300 ml su eklendi. Sonuçtaki çözeltinin ozmotik basıncına eşit olan 25 0 s?

980. 10 g 5 no 2 ile 10 g 5 no 2 ile 1 g nitrobenzen içeren bir çözeltinin kaynama ve dondurucu sıcaklığını belirleyin. Ebiloskopik ve kriyoskopik benzen sabiti sırasıyla 2.57 ve 5.1 K ∙ kg / moldir. Saf Benzen 80.2 0 C, Donma Sıcaklığı -5.4 0 C.

981. Bir su litresinde 3.01 ∙ 10 23 molekül içeren elektrolit olmayan bir çözeltinin donma sıcaklığı nedir?

982. 17 g eterde 0.522 g ağırlığındaki kamfor çözeltileri, temiz havadan 0,461 0 sıcaklıkta kaynar. Ebulloskopik İmparatorluğu Sabit 2,16 k ∙ kg / mol. Kafburun moleküler ağırlığını belirleyin.

983. Sulu Sükroz çözeltisinin kaynama noktası 101.4 0 C'dir. Sukrozun moloz konsantrasyonunu ve kütle fraksiyonunu çözeltide hesaplayın. Hangi sıcaklıkta bu çözümü dondurur?

984. Elektrolitin moleküler ağırlığı 123.11 g / mol'dir. Elektrolit olmayan kütle, 1 litre çözeltide bulunmalıdır, böylece 20 0 s'deki çözelti, 4.56 ∙ 10 5 Pa'ya eşit bir ozmotik basınca sahip olacaktır?

985. Çözündüğünde, 400 g dietil eter (C2H5) 2'de elektrolit olmayan (C2H5) 2, kaynama noktası 0.453 K.. Çözünmüş maddenin moleküler ağırlığını belirler.

986. 6 H206'nın kütle fraksiyonunun% 20'si (su için, e \u003d 0.516 k ∙ kg / mol) olması durumunda, su şeklindeki glikoz çözeltisinin kaynama noktasını belirleyin.

987. 9.2 g iyot ve 100 g metil alkol (CH3) oluşan çözelti, 65.0 0 C'de kaynar. Çözünmüş bir durumda bulunan iyot molekülünün bir parçası kaç atomdur? Alkolün kaynama noktası 64.7 0 s ve ebuloskopik sabiti e \u003d 0.84'tür.

988. Kaç gram SUCROSE C12 H22 O 11, 100 g suda şunlardır: a) Kristalleşme sıcaklığını 1 0 sn ile indirin; b) 1 0 sn kaynama noktasını artırmak?

989. 60 g benzen, bazı maddenin 2.09'unda çözüldü. Çözelti 4.25 0 C'de kristalleştirilir. Maddenin moleküler ağırlığını takın. Temiz benzen, 5.5 0 C'de kristalleşir. Cososkopik benzen sabiti 5.12 K ∙ kg / mol.

990. 20 0'da, çözeltinin ozmotik basıncı, 100 ml'lik bir şekilde kan - hematin boyama maddesi boyama maddesi, 243.4 KPA'dır. Hematin moleküler ağırlığını belirleyin.

991. 3H5 (0) 3 ve 400 g aseton ile 9.2 g gliserolden oluşan çözüm 56.38 0 C'de kaynar. Saf aseton, 56.0 0 C'de kaynar. Ebuloskopik aseton sabitini hesaplayın.

992. 30 0 s'de su buhar basıncı 4245.2 pa'dır. Bir çözelti elde etmek için 12 saat 22 o 11'den (11) 'den 12 arasında şeker kütlesi, buharın basıncı 33.3 pa daha az su buhar basıncı? Çözeltideki şekerin kütle oranını (%) hesaplayın.

993. 30 0 s'de eter çifti basıncı 8.64 ∙ 10 4 Pa. Verici olmayan bir sıcaklıkta 2666 pa ile basınçını azaltmak için 50 molarit olmayan ne kadar elektrolit çözülmelidir?

994. Buhar basıncının 3.04 kg servo karbonda 0.4 mol anilin içeren bir çözelti üzerindeki buhar basıncını, belirli bir sıcaklıkta 1003.7 pa'dır. Survo karbon çiftinin aynı sıcaklıkta basıncı 1.0133 ∙ 10 5 PA'dır. Karbonun moleküler ağırlığını hesaplar.

995. Biraz sıcaklıkta, 62 g fenol C6H5 ila 60 mol eter içeren çözeltinin üzerindeki buhar basıncı 0.507 ∙ 10 5 PA'dır. Bu sıcaklıktaki eter buhar basıncını bulun.

996. 50 0 s'de suyun basınç buharı 12334 Pa'dır. 900 g suda 2 H4 (0) 2 ile 50 g etilen glikol içeren basınç çifti basıncını hesaplayın.

997. 65 0 s'de su buharı basıncı 25003 Pa. Su buharının, 94.2 g şeker içeren bir çözelti üzerindeki basıncını, aynı sıcaklıkta 90 g suda 12 saat 22/12.

998. 10 0 s'de su buhar basıncı 1227.8 pa'dır. Hangi suda suda, bir çözelti elde etmek için 16 g metil alkolü çözemeliyiz, buharın basıncı aynı sıcaklıkta 1200 Pa'dir. Alkolün kütle fraksiyonunu çözeltide (%) hesaplayın.

999. Hangi sıcaklıkta, metil alkolün kütle fraksiyonunun% 45 olduğu, sulu bir çözelti kristalleşecektir.

1000.% 15 alkol içeren bir su-alkol çözeltisi - 10.26 0 C arasında kristalize edilir. Molar alkol kütlesini belirleyin.

Sadece vergilendirilmemiş çözünen madde miktarına bağlı olarak seyreltik çözeltilerin özellikleri denir sivil özellikler. Bunlar, çözücü buharın basıncını çözeltinin üzerindeki basınç, kaynama noktasındaki bir artış ve çözeltinin donma sıcaklığında ve ayrıca ozmotik basınçta bir azalma içerir.

Donma sıcaklığının azaltılması ve çözeltinin kaynama noktasında temiz bir çözücü ile karşılaştırıldığında bir artış:

T. Milletvekili. \u003d \u003d K. İçin. m. 2 ,

T. Kip. \u003d. = K. E. m. 2 .

nerede m. 2 - Çözeltinin mortalitesi, K. İ. K. E - siyoskopik ve eksilikopik sabit çözücü, X. 2 - Çözünmüş maddenin molar fraksiyonu, H. pl. ve H. Açıklık. - Solventin erimesini ve buharlaştırılmasının entalpisi, T. pl. ve T. Kip. - Çözücünün eritilmesi ve kaynama noktaları, M. 1 - Molar çözücü kütlesi.

Seyreltilmiş çözeltilerde ozmotik basınç denklem ile hesaplanabilir

nerede X. 2 - Çözünmüş maddenin molar fraksiyonu, çözücünün molar hacmidir. Çok seyreltik çözümlerde, bu denklem dönüştürülür vant-Gooff Denklemi:

nerede C. - Çözeltinin molaritesi.

Elektrolit olmayanların kolej özelliklerini tanımlayan denklemler, Vant-Gooff'un düzeltme katsayısına girerek elektrolit çözeltilerinin özelliklerini tanımlamak için de uygulanabilir. bEN., Örneğin:

= iCRT.veya T. Milletvekili. \u003d. İk. İçin. m. 2 .

İzotonik katsayı, elektrolit ayrışmasının derecesi ile ilişkilidir:

i \u003d 1 + (- 1),

nerede - bir molekülün ayrılmasında oluşan iyonların sayısı.

Sıcaklıklarda mükemmel bir çözümde katının çözünürlüğü T. Açıklamak schröder Denklemi:

,

nerede X. - Çözümde çözünmüş maddenin molar fraksiyonu, T. pl. - Erime noktası ve H. pl. - Entalpi eritme çözülmüş madde.

Örnek

Örnek 8-1. Bismuth'un kadmiyumdaki çözünürlüğünü 150 ve 200 ° C'de hesaplayın. Bir erime noktasında (273 o c) bizmut eritme entalpisi 10.5 KJ'dir. Mol -1. Mükemmel çözeltinin oluşturulması ve eritme entalpisinin sıcaklığa bağlı olmaması gerekir.

Karar. Formula kullanıyoruz .

150 o c'de Bundan! X. = 0.510

200 o c'de Bundan! X. = 0.700

Çözünürlük, endotermik işlemin karakteristiği olan sıcaklıkla artar.

Örnek 8-2. 1 litre suda 20 g hemoglobin çözeltisi, 25 o C'de 7.52 10 -3 ATM osmotik bir basıncına sahiptir. Hemoglobin molar kütlesini belirleyin.

65 kg. Mol -1.

GÖREVLER

1. Plazmadaki üre konsantrasyonu 0.005 mol ise, üreği 36.6 o C'de izole etmek için böbrekler tarafından gerçekleştirilen minimum ozmotik çalışmaları hesaplayın. L -1 ve idrar 0.333 mol. L -1.
2. 10 g polistiren 1 litre benzen içerisinde çözündürüldü. 25 ° C'de osmometrede çözeltinin kararının (0.88 G. cm -3 yoğunluğu) yüksekliği 11.6 cm'ye eşittir. Polistiren molar kütlesini hesaplayın.
3. Protein serum albümin adamı 69 kg molar kütlesi vardır. Mol -1. 2 g protein çözeltisinin bir çözeltisinin osmotik basıncını, pa başına 25 o C'de 100 cm3 su ve bir çözeltinin bir çözeltisinin bir çözeltisinde hesaplayın. Çözeltinin yoğunluğunu 1.0 cm -3'e eşit olarak düşünün.
4. 30 ° C'de, sulu sukroz çözeltisinin basıncı 31.207 mm Hg'dir. Sanat. 30 ° C'de bir çift temiz su, 31.824 mm Hg'ye eşittir. Sanat. Çözeltinin yoğunluğu 0.99564'tür. SM -3. Bu çözeltinin ozmotik basıncı nedir?
5. İnsan kanının plazması -0,56 O C'de donar. 37 O C'de ozmotik basıncı nedir, sadece bir membran kullanılarak ölçülen, sadece su için geçirgendir?
6. * Enzimin molar kütlesi, suda çözüldü ve çözeltinin çözeltisinin çözeltisinin yüksekliğini 20 O C'de ve daha sonra verilerin sıfır konsantrasyonuna ekstrapolasyon yapılması. Alınan aşağıdaki veriler:

C.mg. SM -3.
h., santimetre

7. Lipid molar kütlesi, kaynama noktasını arttırmaya kararlıdır. Lipid metanolde veya kloroform içinde çözülebilir. Metanolün kaynama noktası 64.7 ° C, 262.8 cal buharlaşmanın ısısı. M -1. Kaynama sıcaklığı kloroform 61.5 o C, ısı buharlaşması 59.0 cal. M -1. Ekosikopik sabit metanol ve kloroform hesaplayın. Maksimum hassasiyetle molar kütleyi belirlemek için hangi çözücü kullanmak daha iyidir?
8. 500 g suda 50.0 g etilen glikol içeren sulu çözeltinin dondurulması sıcaklığını hesaplayın.
9. 0.217 g kükürt ve 19.18 g CS2 içeren bir çözelti, 319.304 K'da kaynar. Saf CS2'nin kaynama noktası 319,2 K'dir. Eculoskopik sabit CS2, 2.37 K KG'dir. Mol -1. CS 2'de çözünmüş kükürt molekülünde kaç kükürt atomu bulunur?
10. 68.4 g sukroz, 1000 g suda çözüldü. Hesapla: a) buhar basıncı, b) ozmotik basınç, c) donma sıcaklığı, d) çözeltinin kaynama noktası. 20 ° C'de saf suyun basınç basıncı 2314.9 pa'ya eşittir. Siyoskopik ve eküloskopik kalıcı sular 1.86 ve 0.52 K KG'ye eşittir. Sırasıyla mol -1.
11. 0.81 g hidrokarbon H (CH2) N H ve 190 g etil bromür içeren çözelti, 9.47 o C'de donar. Etil bromür 10.00 o C, kriyoskopik sabiti 12.5 K. kg. Mol -1. N hesaplamak
12. 56.87 g karbon dört klorürde 1.4511 g dikloroasetik asit çözerken, kaynama noktası 0,518 derece artmaktadır. Kaynama noktası CCl 4 76.75 o C, ısı buharlaşması 46.5 cal. M -1. Asitin görünen molar kütlesi nedir? Gerçek molar kütlesi ile tutarsızlığı açıklar?
13. 100 g benzende çözünmüş belirli bir miktar madde, donma noktasını 1.28 o C ile azaltır. 100 g suda çözünen aynı miktarda, Donma noktasını 1.395 O C ile azaltır. Madde normal bir molar vardır. Benzen'de kütle ve suda tamamen ayrıştırılmıştır. Sulu çözeltide madde kaç tane iyon ayrılır? Benzen ve su için siyoskopik sabitler 5.12 ve 1.86 K Kg'a eşittir. Mol -1.
14. Antrasenin, kutup birimlerinde 25 O C'de 25 O C'de mükemmel çözünürlüğünü hesaplar. Erime noktasında antrasen eritme entalpisi (217 o C) 28.8 KJ'dir. Mol -1.
15. Çözünürlüğü hesaplamak p- 20 ve 40 O C'de benzende dibrombenzen, mükemmel çözeltinin oluştuğuna inanıyor. Entalpy eritme p-Dibrombeenzen erime sıcaklığında (86.9 O) 13.22 KJ'ye eşittir. Mol -1.
16. Mükemmel çözeltinin oluştuğuna inanan 25 o C'de benzende naftalenin çözünürlüğünü hesaplayın. Enhhaulpia eritme sıcaklığında naftalenin eritilmesi (80.0 o c) 19.29 KJ'ye eşittir. Mol -1.
17. Mükemmel çözeltinin oluştuğuna inanan 25 o C'de toluende antrasenin çözünürlüğünü hesaplayın. Erime noktasında antrasen eritme entalpisi (217 o C) 28.8 KJ'dir. Mol -1.
18. Saf kadmiyumun bir CD - Bi çözeltisi ile dengede olduğu sıcaklığı hesaplayın, içinde 0.846 olan CD'nin molar fraksiyonu. Erime noktasındaki kadmiyum eritme entalpisi (321.1 O c) 6.23 KJ'ye eşittir. Mol -1.

Görev 427..
Alkol ve suyun mojenik paylarını% 96 (kütle ile) bir etil alkol çözeltisi ile hesaplayın.
Karar:
Mıkanmış hisse (N i) - Çözünmüş madde miktarının (veya çözücü miktarının) tümünün miktarının miktarına oranı
Çözümdeki maddeler. Alkol ve sudan oluşan bir sistemde, suyun molar oranı (n 1) eşittir.

Ve alkolün molar payı N1'in alkol sayısıdır; N 2 - su miktarı.

Yoğunluğunun oranlardan birine eşit olması şartıyla, çözeltinin 1 litre içinde bulunan alkol ve su kütlesini hesaplıyoruz:

a) Alkol kütlesi:

b) Su ağırlığı:

Formül:, burada M (c) ve m (c) - maddenin kütlesi ve miktarı olan maddelerin miktarını buluyoruz.

Şimdi maddelerin molar paylarını hesaplıyoruz:

Cevap: 0,904; 0,096.

Görev 428.
1 kg suda çözünmüş 666g con Çözeltinin yoğunluğu 1.395 g / ml'dir. Bulun: a) kitle kazası kon; b) molarity; c) dua etmek; d) köstebek alkali ve su hisseleri.
Karar:
fakat) Toplu kesir - Çözünmüş maddenin kütlesinin kütlesinin toplam kütlesinin yüzdesi, formül tarafından belirlenir:

nerede

m (p-ra) \u003d m (h20) + m (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

b) Molar (hacim-molar) konsantrasyonu, çözeltinin 1 litre içerisinde bulunan çözünmüş maddenin mol sayısını gösterir.

Formül: Formül: M \u003d ile 100 ml çözelti başına bir at kitle bulacağız. p.V, burada p'nin çözeltinin yoğunluğu olduğu, v çözeltinin hacmidir.

m (koh) \u003d 1,395 . 1000 \u003d 1395

Şimdi çözümün molaritesini hesaplıyoruz:

HNO 3'ün kaç gramını 1000 g su için muhasebeleştirdi, orana ulaşıyor.

d) Molar bir fraksiyon (n i), çözünmüş maddenin (veya çözücü) miktarının, çözeltideki tüm maddelerin miktarlarının toplamına oranıdır. Alkol ve sudan oluşan bir sistemde, suyun (N 1) molar oranı alkolün molar oranına eşittir, buradaki N1, perdenin miktarıdır. N 2 - su miktarı.

Bu çözeltinin 100g'sinde, 40G KON 60G H2O bulunur.

Cevap: a)% 40; b) 9.95 mol / l; c) 11.88 mol / kg; d) 0.176; 0.824.

Görev 429.
% 15'lik (ağırlıkça) çözelti H2S04'ün yoğunluğu 1.105 g / ml'dir. Hesaplamak: a) normal; b) molarite; c) Dua eden çözelti.
Karar:
Formül tarafından bir çözüm kütlesi bulun: M \u003d p. V, nerede p. - Çözeltinin yoğunluğu, v çözeltinin hacmidir.

m (h 2 so 4) \u003d 1,105 . 1000 \u003d 1105

1000 ml çözeltide bulunan kütle H2S04, orantılı olarak buluruz:

Eşdeğer H 2 S04'ün molar ağırlığını ilişkiden tanımlarız:

M (c) - asit eşdeğerinin molar kütlesi, g / mol; M (c) - bir asit kütlesi; Z (c) - eşdeğer sayı; Z (asit), H2S04 → 2'deki H + iyonlarının sayısına eşittir.

a) Eşdeğer (veya normalliğin) molar konsantrasyonu, çözeltinin 1 litre içinde bulunan çözünmüş maddenin eşdeğerlerinin sayısını gösterir.

b) Molant konsantrasyonu

Şimdi çözümün duasını hesaplıyoruz:

c) Molaum konsantrasyonu (veya dua etme), 1000g çözücü içerisinde bulunan çözünmüş maddenin mol sayısını gösterir.

1000g suda kaç gramın bulunduğunu, orana ulaştığını buluyoruz:

Şimdi çözümün duasını hesaplıyoruz:

Cevap: a) 3,38h; b) 1.69 mol / l; 1.80 mol / kg.

Görev 430.
Sükroz çözeltinin% 9'unun (ağırlıkça) 12 saat 22/11 ile yoğunluğu 1.035 g / ml'dir. Hesaplamak: a) G / L'deki sukroz konsantrasyonu; b) molarite; c) Dua eden çözelti.
Karar:
M (12 saatten 22/11) \u003d 342g / mol. Formüle göre bir çözüm kütlesi bulacağız: M \u003d P V, burada p'nin çözeltinin yoğunluğu olduğu, V çözeltinin hacmidir.

m (C12H 22 0 11) \u003d 1.035. 1000 \u003d 1035

a) Formül tarafından hesaplanan, çözeltide bulunan 12 saat 22 o 11 olan kütle:

nerede
- Çözünmüş bir maddenin kütle fraksiyonu; M (V-BA) - çözünmüş maddenin kütlesi; M (p-ra) - çözüm kütlesi.

Maddenin G / L'deki konsantrasyonu, 1 L çözeltisinde bulunan gram (araç üniteleri) sayısını göstermektedir. Sonuç olarak, sukroz konsantrasyonu 93.15g / l'dir.

b) Molar (hacim-molar) konsantrasyonu (C), çözeltinin 1 litre içerisinde bulunan çözünmüş maddenin mol sayısını gösterir.

içinde) Molant konsantrasyonu (veya Molandom), 1000g çözücü içerisinde bulunan çözünmüş maddenin mol sayısını gösterir.

12 H22 o 11'den kaç gramın, 1000 g suda bulunduğunu, orana ulaştığını buluyoruz:

Şimdi çözümün duasını hesaplıyoruz:

Cevap: a) 93.15 g / l; b) 0.27 mol / l; c) 0.29 mol / kg.

2.10.1. Atom ve moleküllerin göreceli ve mutlak kütlelerinin hesaplanması

Atom ve moleküllerin göreceli kütleleri, D.i'nin tablosu kullanılarak belirlenir. Atom kütlelerinin Mendeleev değerleri. Aynı zamanda, çalışma amacıyla hesaplamaları hesaplarken, elementlerin atom kütlelerinin değerleri genellikle tamsayı sayılarına yuvarlanır (klor hariç, atom kütlesi, 35.5'e eşit alınmış olan klorin hariç).

Örnek 1. Göreli atomik kalsiyum ve r (CA) \u003d 40; Platinum A R (PT) \u003d 195'in göreceli atomik kütlesi.

Molekülün nispi kütlesi, atomların molekülünün bileşenlerinin nispi atom kütlelerinin toplamı olarak hesaplanır, madde sayısını dikkate alır.

Örnek 2. Bağıl molar sülfürik asidin kütlesi:

M R (H 2 S04) \u003d 2A R (H) + A R (S) + 4A R (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Mutlak atom ve molekül kütlelerinin değerleri, AVOGADRO sayısı için 1 mol madde ağırlığına bölünmüştür.

Örnek 3. Bir kalsiyum atomunun kütlesini belirleyin.

Karar. Kalsiyumun atom kütlesi R (CA) \u003d 40 g / mol'dir. Bir kalsiyum atomunun kütlesi eşit olacaktır:

m (ca) \u003d a r (ca): n a \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23

Örnek 4. Bir sülfürik asit molekülünün kütlesini belirleyin.

Karar. Sülfürik asidin molar kütlesi, MR (H2S04) \u003d 98'e eşittir. Bir molekülün kütlesi M (H2S04), aşağıdakilere eşittir:

m (H2S04) \u003d M R (H2S04): N A \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23

2.10.2. Bilinen kütle değerlerine ve hacmine göre atomik ve moleküler parçacıkların sayısının madde miktarının ve hesaplanması

Maddenin miktarı, kütlesini, atom (molar) kütlesine, gram cinsinden ifade ederek belirlenir. N.U. ile gaz halindeki bir durumda bulunan maddenin miktarı, hacmini 1 mol gaz (22.4 litre) bir hacme bölerekdir.

Örnek 5. 57.5 g metalik sodyumda bulunan N (NA) sodyum maddesi miktarını belirleyin.

Karar. Sodyumun göreceli atomik kütlesi R (NA) \u003d 23'e eşittir. Madde miktarı, metalik sodyum kütlesinin bölünmesini atom kütlesine göre buluruz:

n (NA) \u003d 57.5: 23 \u003d 2.5 mol.

Örnek 6. N.U'daki hacmi varsa, azot maddesi miktarını belirleyin. 5.6 litredir.

Karar. Azot N (N) sayısı 2) Haciminin 1 mol gazın hacminde bölünmesini buluruz (22.4 litre):

n (n2) \u003d 5.6: 22.4 \u003d 0.25 mol.

Maddedeki atom ve molekül sayısı, atom ve moleküllerin miktarının AVOGADRO sayısına çarpılmasıyla belirlenir.

Örnek 7. 1 kg suda bulunan moleküllerin sayısını belirleyin.

Karar. Su maddesi miktarı, kütlenin bölümünü (1000 g) molar kütlesindeki (18 g / mol) bulduk.

n (H20) \u003d 1000: 18 \u003d 55.5 mol.

1000 g sudaki molekül sayısı:

N (H20) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Örnek 8. 1 L (N.U.) oksijende bulunan atom sayısını belirleyin.

Karar. Madde oksijeni miktarı, normal şartlar altında olan hacim 1 l'dir.

n (O 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.

1 L (N.U.) 'de oksijen moleküllerinin sayısı:

N (O 2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

26.9 olduğu belirtilmelidir. · 10 22 molekül, N.U'da herhangi bir gazın 1 L'inde bulunacaktır. Oksijen molekülü ductoman olduğundan, 1 litre içindeki oksijen atomlarının sayısı 2 kat daha fazla olacaktır, yani. 5.38. · 10 22 .

2.10.3. Gaz karışımının orta molar kütlesinin hesaplanması ve hacimsel payı
İçinde bulunan gaz

Gaz karışımının ortalama molar ağırlığı, bu gaz karışımının bileşenlerinin molar kütleleri ve hacim fraksiyonları bazında hesaplanır.

Örnek 9. Azotun içeriğinin (toplu yüzde), havadaki oksijen ve argonun sırasıyla 78, 21 ve 1 olduğuna inanmak, ortalama molar hava kütlesini hesaplar.

Karar.

M RID \u003d 0.78 · M r (n 2) +0.21 · M r (O 2) +0.01 · M r (AR) \u003d 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Veya yaklaşık 29 g / mol.

Örnek 10. Gaz karışımı, N.U'da ölçülen 12 L NH3, 5 L N2 ve 3 L H2 içerir. Bu karışımdaki gazların hacimsel paylarını ve ortalama molar kütlesini hesaplayın.

Karar. Gaz karışımının toplam hacmi, V \u003d 12 + 5 + 3 \u003d 20 litredir. J gazlarının hacimsel parçaları eşit olacaktır:

φ (NH3) \u003d 12: 20 \u003d 0.6; φ (n2) \u003d 5: 20 \u003d 0.25; φ (H2) \u003d 3: 20 \u003d 0.15.

Ortalama molar kütlesi, bu gaz karışımının bileşenlerinin hacim fraksiyonları ve moleküler ağırlıkları temelinde hesaplanır:

M \u003d 0.6 · M (nh 3) +0.25 · M (n 2) +0.15 · M (h 2) \u003d 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Kimyasal bağlantıda kimyasal elemanın kütle fraksiyonunun hesaplanması

Kimyasal elemanın kütle fraksiyonu, bu elemanın atomunun kütlesinin, bu maddenin bu kütlesinde bulunan bu maddenin kütlesine oranı olarak tanımlanır. Kütle fraksiyonu boyutsuz bir değerdir. Birinden fraksiyonlarda ifade edilir:

Ω (x) \u003d m (x) / m (0<ω< 1);

veya yüzde

Ω (x),% \u003d 100 m (x) / m (0%<ω<100%),

ω (x), x kimyasal elemanın kütle fraksiyonudur. m (x) - X kimyasal elementin kütlesi; M - Maddenin kütlesi.

Örnek 11. Manganez oksit (VII) manganezin kütle fraksiyonunu hesaplayın.

Karar. Molar Maddelerin kütleleri şunlardır: m (mn) \u003d 55 g / mol, m (0) \u003d 16 g / mol, m (mn207) \u003d 2m (mn) + 7m (0) \u003d 222 g / mol. Sonuç olarak, MN 2 O 7 miktarının kütlesi 1 mol:

m (MN 2 O7) \u003d M (MN 2 O7) · n (MN 2 O7) \u003d 222 · 1 \u003d 222

MN 2 O 7 formülünden, manganez atomlarının maddenin miktarının, ajan oksit maddenin (VII) miktarının iki katı olduğu içindir. Anlamı

n (mn) \u003d 2n (mn 2 o 7) \u003d 2 mol,

m (mn) \u003d n (Mn) · M (mn) \u003d 2 · 55 \u003d 110 g

Böylece manganez oksit (VII) manganezin kütle fraksiyonu eşittir:

Ω (x) \u003d m (mn): m (mn207) \u003d 110: 222 \u003d 0.495 veya% 49.5.

2.10.5. Kimyasal bileşiğin formülünün temel bileşimi ile oluşturulması

Maddenin en basit kimyasal formülü, bu maddenin bir parçası olan elementlerin kütle fraksiyonlarının bilinen büyüklüğü temelinde belirlenir.

Na x p y o z kütlesi M. Maddenin formülü oranı ile belirlenir:

x: Y: Z \u003d N (NA): n (p): n (o).

Her üye AVOGADRO sayısına ayrılırsa, bu ilişki değişmez:

x: y: z \u003d n (na) / n a: n (p) / n a: n (o) / n a \u003d ν (NA): ν (p): ν (O).

Bu nedenle, maddenin formülünü bulmak için, aynı maddenin kütlesindeki atomların maddelerinin miktarları arasındaki ilişkiyi bilmek gerekir:

x: Y: Z \u003d M (NA) / M R (NA): m (p) / m r (p): m (0) / m r (O).

Son denklemin her bir üyesini, örneğin m o kütlesi için bölünürseniz, o zaman maddenin bileşimini belirlemenizi sağlayan bir ifade elde ederiz:

x: Y: Z \u003d Ω (NA) / M R (NA): Ω (p) / m r (p): Ω (0) / m r (o).

Örnek 12. Madde 85.71 WT içerir. % karbon ve 14,29 kitlesi. % hidrojen. Molar kütlesi 28 g / mol'dir. Bu maddenin en basit ve gerçek kimyasal formüllerini belirleyin.

Karar. XH Y ile moleküldeki atom sayısı arasındaki oran, her bir elemanın kütle fraksiyonlarının atom kütlesine bölünmesi ile belirlenir:

x: Y \u003d 85.71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7.14: 14,29 \u003d 1: 2.

Böylece, Maddenin en basit formülü - CH2. Maddenin en basit formülü her zaman gerçek formülü ile çakışmaz. Bu durumda, CH formülü 2, hidrojen atomunun değerliğine karşılık gelmez. Gerçek bir kimyasal formülü bulmak için, bu maddenin molar kütlesini bilmeniz gerekir. Bu örnekte, maddenin molar kütlesi 28 g / mol'dir. 28'i 14 ayırma (CH2 formülü üniteye karşılık gelen atom kütlelerinin toplamı), moleküldeki atom sayısı arasındaki gerçek oranı elde ediyoruz:

Maddenin gerçek formülünü elde ediyoruz: 2 saat 4 - etilen.

Gazlı maddeler ve buharlar için molar kütlesi yerine, herhangi bir gazın ya da havadan bir yoğunluğu, problemin probleminde belirtilebilir.

Dikkate alınmadıkça, havanın içindeki gaz yoğunluğu 0,9655'tir. Bu büyüklüğe dayanarak, gazın molar kütlesi bulunabilir:

M \u003d m · D REST \u003d 29 · 0,9655 = 28.

Bu ifadede, M, x n y ile gazın molar ağırlığıdır, M, havanın ortalama molar kütlesidir, D, gazın X N'den hava ile yoğunluğudur. Molar kütlesinin elde edilen büyüklüğü, maddenin gerçek formülünü belirlemek için kullanılır.

Görev durumunda, elemanlardan birinin kütle fraksiyonu belirtilmeyebilir. Diğer tüm elementlerin kütle fraksiyonlarının birimden (% 100) çıkarılmasıdır.

Örnek 13. Organik bileşik 38.71 kütle içerir. % Karbon, 51.61 kitle. % oksijen ve 9.68 kitle. % hidrojen. Oksijen buharlarının yoğunluğu 1.9375 ise, bu maddenin gerçek formülünü belirleyin.

Karar. Moleküldeki atom sayısı arasındaki ilişkiyi x h y o z:

x: Y: Z \u003d 38.71 / 12: 9,68 / 1: 51.61 / 16 \u003d 3,226: 9,68: 3,226 \u003d 1: 3: 1.

M maddenin molar kütlesi:

M \u003d m (O 2) · D (O 2) \u003d 32 · 1,9375 = 62.

CH30 maddesinin en basit formülü. Bu formül birimi için atom kütlelerinin toplamı 12 + 3 + 16 \u003d 31 olacaktır. 62'den 31'e böldük ve moleküldeki atom sayısı arasındaki gerçek oranı elde ediyoruz:

x: Y: Z \u003d 2: 6: 2.

Böylece, 2 saat 6 o 2 olan gerçek maddenin gerçek formülü. Bu formül, diyatomik alkolün bileşimine karşılık gelir - etilen glikol: CH2 (OH) -CH2 (OH).

2.10.6. Moların molar kütlesinin belirlenmesi

Madenin molar kütlesi, gaz buharının yoğunluğunun molar kütlesinin bilinen bir büyüklüğüne bağlı olarak belirlenebilir.

Örnek 14. Bazı organik bileşiklerin oksijene göre buharının yoğunluğu 1.8125'e eşittir. Bu bileşiğin molar kütlesini belirleyin.

Karar. Moynur M X'in molar kütlesi, bu maddenin d'nin göreceli yoğunluğunun, göreceli yoğunluk değerinin belirlendiği göre M maderiğinin molar kütlesine göre eşittir:

M x \u003d d · M \u003d 1.8125 · 32 = 58,0.

Molar kütlesinin bulunan değeri olan maddeler aseton, propiyonik aldehit ve alil alkol olabilir.

Gazın molar ağırlığı, N.U ile molar hacmi kullanılarak hesaplanabilir.

Örnek 15. N.U'da 5.6 litre gaz ağırlığı. 5.046 g. Bu gazın molar kütlesini hesaplayın.

Karar. N.P'deki gazın molar hacmi 22.4 litredir. Sonuç olarak, istenen gazın molar kütlesi eşittir

M \u003d 5,046. · 22,4/5,6 = 20,18.

İstenilen gaz neon NE'dir.

Klapeyron MendeleV denklemi, gazın molar kütlesini hesaplamak için kullanılır, hacmi normalden farklı koşullar altında belirlenir.

Örnek 16. 40 O C ve 200 KA'lık bir basınçta, 3.0 litre gaz kütlesi 6.0 g'dir. Bu gazın molar kütlesini belirleyin.

Karar. Klapaireron-Mendeleev denklemindeki bilinen değerleri değiştiriyoruz:

M \u003d MRT / PV \u003d 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Söz konusu gaz asetilen C2H2'dir.

Örnek 17. Hidrokarbonların 5.6 litrelik (N.U.) bir yanması, 44.0 g karbondioksit ve 22.5 g su elde edildi. Hidrokarbon oksijenin göreceli yoğunluğu 1.8125'e eşittir. Hidrokarbonun gerçek kimyasal formülünü belirleyin.

Karar. Hidrokarbon yanma reaksiyon denklemi aşağıdaki gibi gösterilebilir:

X H Y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 \u003d x 2 + 0,5UN H20 ile.

Hidrokarbon miktarı 5.6: 22.4 \u003d 0.25 mol'dir. Reaksiyonun bir sonucu olarak, 2,5 mol hidrojen atomu içeren 1 mol karbondioksit ve 1.25 mol su oluşur. 1 mol, 4 mol karbondioksit miktarı ve 5 mol su miktarıyla hidrokarbon yakıldığında. Böylece, 1 mol hidrokarbon 4 mol karbon atomu ve 10 mol hidrojen atomu içerir, yani. 4 saat 10 ile kimyasal hidrokarbon formülü. Bu hidrokarbonun molar kütlesi M \u003d 4'e eşittir · 12 + 10 \u003d 58. Göreceli oksijen yoğunluğu D \u003d 58: 32 \u003d 1,8125, Bulunan kimyasal formülün doğruluğunu doğrulayan, sorun probleminde verilen büyüklüğe karşılık gelir.