Neden su yanmaz, ancak yanıcı maddelerden (hidrojen ve oksijen) oluşur. Kimya organik hidrojen oksijen denklemi
§3. Reaksiyon denklemi ve nasıl yapılır
Etkileşim hidrojen dan oksijenBunun hala Sir Henry Cavendish'i nasıl kurdu, su oluşumuna yol açar. Bu basit örneğe bir şans verelim kimyasal reaksiyon denklemleri.
Ne elde edilir hidrojen ve oksijen, bunu zaten biliyoruz:
H2 + o 2 → H20
Şimdi kimyasal elementlerin kimyasal reaksiyonlardaki atomlarının yok olmadığı ve hiçbir şeyden görünmemesini, birbirine dönüşmemesini göz önünde bulunduracağını göz önünde bulunduruyoruz. yeni kombinasyonlara bağlanyeni moleküller oluşturan. Bu, her çeşitteki atomların kimyasal reaksiyonunun denkleminin aynı miktarda olması gerektiği anlamına gelir. önce reaksiyonlar ( ayrıldı eşitlik belirtisinden) ve sonra reaksiyonun sonu ( sağda Eşitlik belirtisinden), böyle şöyle:
2N 2 + o 2 \u003d 2N 2
Bu öyle reaksiyon denklemi - akan kimyasal reaksiyonun şartlı girişi, madde ve katsayıların formüllerinin yardımı ile.
Bu, azaltılmış reaksiyonda olduğu anlamına gelir İki dua hidrojen S. reaksiyona girmeli bir köstebek oksijenVe sonuç olarak ortaya çıkacak İki dua su.
Etkileşim hidrojen dan oksijen - Basit bir işlem değil. Bu elemanların oksidasyon derecelerinde bir değişikliğe yol açar. Bu tür denklemlerde katsayıları seçmek için, genellikle yöntemi kullanın " elektronik Denge".
Su hidrojen ve oksijenden oluştuğunda, bu demektir. hidrojen oksidasyon derecesini değiştirdi 0 önce + I., fakat oksijen - OT 0 önce -İi.. Aynı zamanda, birkaç oksijen hidrojen atomlarından geldi (N) Elektronlar:
Hidrojen, kazma elektronları, burada hizmet eder restoreerve oksijen, elektronlar alan - oksitleyici.
Oksitleyiciler ve azaltma ajanları
Şimdi geri dönüş ve elektron alımı işlemlerinin nasıl ayrı olduklarını görelim. Hidrojen, "soyguncu" ile bir araya geldikten sonra, tüm mirasını kaybeder - iki elektron ve oksidasyon derecesi eşitleşir + I.:
H 2 0 - 2 e. - \u003d 2n + i
Olmuş oksidasyon Denklemi Yarı Kaynağın Denklemi hidrojen.
Ve bir gangster oksijen O 2.Talihsiz hidrojen gelen son elektronlar ile ilişkili, yeni oksidasyon derecesinden çok memnun -İi.:
O 2 + 4 e. - \u003d 2O -II
o yarı Reaksiyon Kurtarma Denklemi oksijen.
Hem "gangster" hem de "fedakarlık" kimyasal bireyselliklerini kaybetti ve basit maddelerden - diatomik moleküllü gazları eklemek için kalır. H 2 ve O 2. yeni kimyasalların bir kısmına dönüştü - su H 2 O..
Aşağıdaki gibi tartışmaya devam edeceğiz: Kaç tane elektron, azaltma maddesini, aldığı kadar gangster-oksitleyici ajana verdi. Azaltma maddesi tarafından verilen elektronların sayısı, oksitleyici ajan tarafından benimsenen elektronların sayısına eşit olmalıdır..
Bu yüzden gerekli elektron sayısını eşitleyin Birinci ve ikinci yarı oluşumlarda. Kimyada, yarım reaksiyon denklemlerinin böyle bir şartlı kayıt şekli benimsenmiştir:
2 H 2 0 - 2 e. - \u003d 2n + i |
|
1 o 2 0 + 4 e. - \u003d 2O -II |
Burada, Şekil Braketinin solundaki 2 ve 1 numaraları, verilen ve alınan elektronların sayısının eşitliğini sağlamaya yardımcı olacak çarpanlardır. Yarım formasyon denklemlerinde, 2 elektronun verildiği ve 4 adet kabul edildiğini dikkate aldık. 4. Alınan ve çıkarılabilir elektron sayısını eşitlemek için, en küçük çoklu ve ek çarpanlar bulunur. Bizim durumumuzda, en küçük yaygın birden fazla 4'tür. Ek çarpma, hidrojen için 2 (4: 2 \u003d 2) olacaktır) ve oksijen için - 1 (4: 4 \u003d 1)
Elde edilen faktörler gelecekteki reaksiyon denkleminin katsayıları olarak hizmet edecektir:
2H 2 0 + o 2 0 \u003d 2H 2 + I O -II
Hidrojen oksitlenir Sadece buluşarken değil oksijen. Hidrojen eylemlerinde yaklaşık olarak aynı ve florin F 2., halojen ve ünlü "soyguncu" ve görünüşte zararsız azot N 2.:
H 2 0 + F 2 0 \u003d 2H + I F -I |
3H 2 0 + N 2 0 \u003d 2N -III H 3 + I |
Görünüyor floropod Hf. veya amonyak Nh 3..
Her iki bağlantıda, oksidasyon derecesinde hidrojen Eşit olur + I.Çünkü moleküldeki ortaklar ona "açgözlü", bir başkasının elektronik iyiliğine, yüksek elektronegativasyon ile - florin F. ve azot N.. W. azot Elektronezliğin değeri, üç geleneksel birime eşit olarak kabul edilir ve florin Genel olarak, tüm kimyasal elementler arasındaki en yüksek elektroneziklik dört ünitedir. Bu yüzden, hidrojenin yoksulluğunu herhangi bir elektronik ortam olmadan terk etmeyi şaşkcusun yoktur.
Fakat hidrojen Belki ben. onarmak - Elektronları al. Bu, alkalin metalleri veya kalsiyum, elektronik kabiliyetin hidrojenden daha az olduğu reaksiyonda bulunursa gerçekleşir.
Periyodik sistemde, hidrojen, eleman gruplarının özelliklerinde kesinlikle tam tersidir. Bu özellik tamamen benzersiz hale getirir. Hidrojen sadece bir eleman veya madde değildir, aynı zamanda birçok karmaşık bileşik, organojenik ve biyojenik elemanın ayrılmaz bir parçasıdır. Bu nedenle, özelliklerini ve özelliklerini daha ayrıntılı olarak görüyoruz.
Yakıt gazının metaller ve asitler arasındaki etkileşim sürecinde ayrılması, yani kimyanın bilim olarak oluşması sırasında, yani bilim olarak görülmüştür. Ünlü İngiliz bilimcisi Henry Cavendish, 1766'dan beri maddeyi araştırdı ve ona "yanıcı hava" adını verdi. Yanarken, bu gaz su verdi. Ne yazık ki, bilim adamı flogiston teorisinin taahhüdü (varsayımsal "maddenin hipotonu") doğru sonuçlara gelmesini engelledi.
Fransız kimyacı ve doğalcı A. Lavoisier, Mühendis J. daha fazla ve 1783'te özel benzinometrelerin yardımıyla, su sentezi ve sonrasında bir su sentezi ve su buharı sıcak demir ayrıştırma ile analiz yaptı. Böylece, bilim adamları doğru sonuçlara gelebildiler. "Yanıcı havanın" sadece suyun bir kısmı değil, aynı zamanda ondan da elde edilebileceğini buldular.
1787'de, lavoisier, çalışma altındaki gazın basit bir madde olduğu varsayımını öne sürdü ve buna göre, birincil kimyasal elementlerin sayısını belirtir. Ona hidrojene (Hydor - Su + Gennao - Tanrı'nın Yunanca sözlerinden), yani "Horing Su" olarak adlandırdı.
1824'te Rus adı "hidrojen", bir kimyager M. Solovyov'u önerdi. Su bileşiminin belirlenmesi "flogiston teorisinin" nın sonunu işaret etti. XVIII ve XIX yüzyıllarının kavşağında, hidrojen atomunun çok hafif olduğu tespit edildi (diğer elementlerin atomlarına kıyasla) ve kitlesi, atom kütlelerinin karşılaştırılmasının ana birimi için 1'e eşit bir değer elde ettiği tespit edildi.
Fiziki ozellikleri
Hidrojen, bilinen tüm bilinen maddelerin en kolay olanıdır (havadan 14,4 kat daha hafiftir), yoğunluğu 0.0899 g / l (1 atm, 0 ° C). Bu malzeme sırasıyla -259.1 ° C ve -252.8 ° C'de sırasıyla (sertleşir) ve kaynar (sıvılaştırılmış) (sıvılaştırılmış) (sadece helyum, daha düşük kaynama ve erime t °).
Kritik hidrojen sıcaklığı son derece düşüktür (-240 ° C). Bu nedenle, sıvılaşması oldukça karmaşık ve maliyet sürecidir. Maddenin kritik basıncı 12.8 kgf / cm²dir ve kritik yoğunluk 0.0312 g / cm³'dir. Tüm gazlar arasında, hidrojen en büyük termal iletkenliğe sahiptir: 1 ATM ve 0 ° C'de, 0.174 W / (MHC) eşittir.
Maddenin aynı koşullar altında spesifik ısı kapasitesi - 14.208 KJ / (CGKK) veya 3,394 CAL / (GC ° C). Bu eleman suda (yaklaşık 0.0182 ml / g, yaklaşık 0.0182 mL / g, yaklaşık 0.0182 ml / g), ancak iyi - çoğu metalde (Ni, PT, PA ve diğerleri), özellikle paladyumda (bir PD başına yaklaşık 850 hacim).
Son mülkiyetle, difüzyon yeteneği ilişkilidir, bir karbon alaşımı (örneğin, çelik) arasındaki difüzyon, hidrojenin karbon ile etkileşimi nedeniyle alaşımın tahrip edilmesiyle eşlik edebilir (bu işlem dekarbonizasyon denir). Bir sıvı durumda, madde çok kolaydır (yoğunluk - 0.0708 g / cm³, t ° \u003d -253 ° C'de) ve sıvı (viskozite - aynı koşullar altında 13.8 scolazis).
Birçok bileşikte, bu eleman, sodyum ve diğer alkalin metaller gibi değerlik +1 (oksidasyon derecesi) sergiler. Genellikle bu metallerin analogu olarak kabul edilir. Buna göre, Mendeleev sisteminin i grubuna gidiyor. Metallerin hidritlerinde, hidrojen iyonu, negatif bir yük (aynı zamanda oksidasyon derecesi) gösterir, yani Na + H- Klorür'e benzer bir yapıya sahiptir. Buna ve diğer bazı gerçeklere uygun olarak ("H" ve halojenin fiziksel özelliklerinin yakınlığı, organik bileşiklerde halojenlerle değiştirme kabiliyeti) Hidrojen, MendeleV sisteminin VII grubuna aittir.
Normal koşullar altında, moleküler hidrojen düşük aktiviteye sahiptir, doğrudan yalnızca en aktif metal olmayan (florin ve klorlu, ışıkta - florin ve klorlu) ile bağlanır. Sırayla, ısıtıldığında, birçok kimyasal elementle etkileşime girer.
Atomik hidrojen kimyasal aktiviteyi arttırdı (moleküler ile karşılaştırıldığında). Oksijen ile, formül tarafından su oluşturur:
N₂ + ½₂ \u003d n₂o,
285.937 KJ / MOL ısı veya 68,3174 Kcal / mol (25 ° C, 1 ATM) vurgulanması. Geleneksel sıcaklık koşullarında, reaksiyon oldukça yavaş gelir ve t °\u003e \u003d 550 ° C - kontrol edilemez. Hacimdeki hidrojen + oksijen karışımının patlama limitleri% 4-94 H₂ ve hidrojen + havanın karışımları -% 4-74 H₂ (iki hacim H₂ ve bir hacminin bir hacminin sıçan gaz denir).
Bu eleman, oksijen oksitler tarafından oksijeni olduğu gibi çoğu metal geri yüklemek için kullanılır:
Fe₃o₄ + 4h₂ \u003d 3fe + 4n₂o,
CUO + H₂ \u003d CU + H₂O, vb.
Farklı halojenler, hidrojen halojen hidrojen sodları, örneğin:
N₂ + cl₂ \u003d 2nsl.
Bununla birlikte, florin ile reaksiyonlar, hidrojen patlar (bu, karanlıkta, -252 ° C'de meydana gelir), bromin ve klor ile sadece ısıtıldığında veya aydınlatıldığında ve iadinle birlikte ısıtıldığında reaksiyona girer. Azotla etkileşime girdiğinde, amonyak oluşturulur, ancak yalnızca katalizörde, yüksek basınçlarda ve sıcaklıklarda:
Zn₂ + n₂ \u003d 2nn₃.
Isıtıldığında, hidrojen aktif olarak kükürt ile reaksiyona girer:
N₂ + s \u003d h₂s (hidrojen sülfit)
ve çok daha zor - Tellurium veya Selenyum ile. Saf karbon ile, hidrojen bir katalizör olmadan reaksiyona girer, ancak yüksek sıcaklıklarda:
2n₂ + c (amorf) \u003d CH₄ (metan).
Bu madde doğrudan metallerden (alkalin, alkali toprak ve diğer), örneğin hidritleri oluşturur, örneğin:
H₂ + 2li \u003d 2lih.
Değerlendirilebilir pratik öneme sahip hidrojen ve karbon oksit (II) etkileşimlerine sahiptir. Bu durumda, basınç, sıcaklık ve katalizöre bağlı olarak, farklı organik bileşikler oluşur: NSNO, CN₃ON, vb. Reaksiyon işleminde doymamış hidrokarbonlar doyurulur, örneğin:
N ₂ n + h₂ \u003d c n ₂ n ₊₂ ile.
Hidrojen ve bileşikleri kimyada olağanüstü bir rol oynamaktadır. T. N.'nin asit özelliklerine neden olur. Protonik asitler, birçok inorganik ve organik bileşiklerin özellikleri üzerinde önemli bir etkiye sahip olan farklı elementlere sahip bir hidrojen bağ oluşturmaya meyillidir.
Hidrojen elde etmek
Bu elemanın endüstriyel üretimi için ana hammadde türleri, rafinaj, doğal yanıcı ve kok gazlarının gazlarıdır. Ayrıca, sudan elektroliz (uygun fiyatlı elektriğe sahip yerlerde) elde edilir. Doğal gaz malzemesinin üretimi için en önemli yöntemlerden biri, ağırlıklı olarak metan, su buharı (T.N. dönüşüm) ile hidrokarbonların katalitik etkileşimidir. Örneğin:
CH₄ + H₂O \u003d CO + Zn₂.
Oksijenli Hidrokarbonların Eksik Oksidasyonu:
CH₄ + ½O₂ \u003d CO + 2N₂.
Sentezlenmiş karbon oksit (ii) dönüşüm:
CO + N₂O \u003d SO + H₂.
Doğal gazdan üretilen hidrojen en ucuzdur.
Suyun elektrolizi için, bir NaOH veya Con çözeltisinden geçirilen bir sabit akım kullanılır (enstrümanların korozyonunu önlemek için kullanılmaz). Laboratuarda, malzeme suyun elektroliziyle veya hidroklorik asit ile çinko arasındaki reaksiyonun bir sonucu olarak elde edilir. Bununla birlikte, daha sık silindirlerde hazır fabrika malzemesini kullanır.
Yağ arıtma ve kok gazının gazından, bu eleman, gaz karışımının diğer tüm bileşenlerinin çıkarılmasıyla izole edilir, çünkü derin soğutma ile sıvılaştırılması daha kolaydır.
Endüstriyel olarak, bu malzeme XVIII yüzyılın sonunda bile almaya başladı. Sonra balonları doldurmak için kullanıldı. Şu anda, hidrojen, endüstride, özellikle kimyasalda, amonyak üretimi için yaygın olarak kullanılmaktadır.
Maddenin kitle tüketicileri, metil ve diğer alkollerin üreticileri, sentetik benzin ve diğer birçok üründür. Karbon oksit (II) ve hidrojen sentezi ile elde edilirler. Hidrojen, ağır ve katı sıvı yakıtları, yağları vb. Hidrojen, petrol ürünlerinin hidroteat edilmesinin yanı sıra metallerin kesilmesi / kaynak yapılması için kullanılır. Nükleer enerji için en önemli unsurlar izotoplarıdır - trityum ve deuteryumdur.
Hidrojenin Biyolojik Rolü
Canlı organizmaların kütlesinin yaklaşık% 10'u (ortalama olarak) bu elemana düşer. Proteinler, nükleik asitler, lipitler, karbonhidratlar da dahil olmak üzere, su ve temel doğal bileşik gruplarının bir parçasıdır. Neden hizmet ediyor?
Bu malzeme belirleyici bir rol oynar: Proteinlerin (kuaterner) mekansal yapısını (kuaterner), nükleik asit prensibinin (yani genetik bilgilerin uygulanması ve depolanmasında), genel olarak molekülerdeki "tanıma" nın uygulanmasında seviye.
Hidrojen iyonu H + vücuttaki önemli dinamik reaksiyonlarda / işlemlerde yer alıyor. Dahil: Biyolojik oksidasyonda, biyosentez reaksiyonlarında, biyosentez reaksiyonlarında, bitkilerde, bakteriyel fotosentez ve nitrojenasyonda, asit-alkalin dengesini ve homeostazında, membran taşıma işlemlerinde. Karbon ve oksijen ile birlikte, yaşam olaylarının fonksiyonel ve yapısal temelini oluşturur.
Hidrojenin kimyasal özellikleri
Normal koşullar altında, moleküler hidrojen nispeten aktiftir, doğrudan yalnızca en aktif metal olmayanlarla (florin ve ışıkla ve klorlu) ile bağlanır. Bununla birlikte, ısıtıldığında, reaksiyona birçok elemana girer.
Hidrojen basit ve karmaşık maddelerle reaksiyonlara girer:
- Metallerle hidrojen etkileşimi metal atomunun her zaman ilk etapta durduğu kimyasal formüllerde karmaşık maddelerin oluşumuna yol açar:
Yüksek sıcaklıklarda, hidrojen doğrudan reaksiyona girer bazı metallerle (alkalin, alkali toprak ve diğerleri), beyaz kristal madde oluşturan - metal hidritler (Li H, Na N, KN, San 2, vb.):
H 2 + 2LI \u003d 2LIH
Metal hidritler, uygun alkali ve hidrojen oluşumuyla su ile kolayca ayrıştırılır:
Sa H2 + 2N2 O \u003d CA (OH) 2 + 2N2
- Hidrojenin metal olmayanlarla etkileşimi Düşen hidrojen bileşikleri oluşur. Bir uçan hidrojen bileşiğinin kimyasal formülünde, bir hidrojen atomu, pshe'deki konuma bağlı olarak hem birinci hem de ikinci sırada durabilir (slayttaki plakaya bakın):1). Oksijen ileHidrojen su formları:
Video "hidrojen gores"
2N 2 + o 2 \u003d 2N 2 O + Q
Normal sıcaklıklarda reaksiyon, 550 ° C'nin üzerinde, bir patlama ile son derece yavaş ilerliyor - (Karışım 2 Hacim H2 ve 1 Hacim O 2 denir razchim gazı)
.
Video "Radyo Gazının Patlaması"
Video "Çıngıraklı karışımın hazırlanması ve patlaması"
2). Halojen ile Hidrojen, halojen ırkları, örneğin:
H 2 + CL 2 \u003d 2NSL
Aynı zamanda florin, hidrojen (hatta karanlıkta ve 252 ° C'de bile) patlar, klor ve bromin sadece aydınlatıldığında veya ısıtıldığında ve sadece ısıtıldığında iyot ile reaksiyona girer.
3). Azot ile Hidrojen, amonyak oluşumuyla etkileşime girer:
Zn 2 + n 2 \u003d 2nn 3
sadece katalizörde ve yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda.
dört). Isıtıldığında, hidrojen kuvvetlice reaksiyona girer gri ile:
H2 + S \u003d H 2 S (hidrojen sülfür),
selenyum ve Tellür ile çok daha zor.
5). Saf karbon ile Hidrojen sadece yüksek sıcaklıklarda katalizör olmadan reaksiyona girebilir:
2n2 + c (amorf) \u003d CH4 (metan)
- Hidrojen, metaller oksitlerle reaksiyona girer. Aynı zamanda, ürünlerde su oluşturulur ve metal restore edilir. Hidrojen - indirgeyici ajanın özelliklerini sergiler:
Hidrojen kullanılır birçok metal restore etmekOksijen oksitlerinden aldığından beri:
FE 3 O 4 + 4H2 \u003d 3FE + 4N20, vb.
Hidrojen kullanımı
Video "Hidrojen Uygulaması"
Şu anda, hidrojen büyük miktarlarda elde edilir. Amonyağın sentezinde çok büyük, yağların hidrojenlenmesi ve kömürün, yağların ve hidrokarbonların hidrojenlenmesi. Ek olarak, hidrojen, hidroklorik asit, metil alkol, mavi asit, kaynak ve dövme metalleri ve akkor lambalar ve değerli taşların imalatında sentezi için kullanılır. Satış için, hidrojen, silindirlere 150 atm üzerindeki basınç altında girer. Koyu yeşil renkte boyanır ve "hidrojen" kırmızı bir yazıtla birlikte verilir.
Hidrojen, sıvı yağları katı (hidrojenasyon), kömür ve akaryakıtın hidrojenlenmesiyle sıvı yakıt üretimi dönüştürmek için kullanılır. Metalurjide, hidrojen metal ve metaller (Almanya, silikon, galyum, zirkonyum, hafniyum, molibden, tungsten vb.) Elde etmek için bir oksit veya klorürlerin azaltılması ajanı olarak kullanılır.
Hidrojenin pratik kullanımı farklıdır: genellikle toplar-probları, kimya endüstrisinde doldururlar, birçok çok önemli ürün (amonyak vb.), Gıdalarda - katı yağların üretimi için hammadde olarak hizmet eder ve Böylece. Oksijende hidrojen yakılarak elde edilen yüksek sıcaklıklar (2600 ° C'ye kadar), refrakter metaller, kuvars vb. Eritmek için kullanılır. Sıvı hidrojen en verimli jet yakıtlarından biridir. Yıllık küresel hidrojen tüketimi 1 milyon tonu aşıyor.
Simülatörler
№2. Hidrojen
Sabitleme için görevler
Görev numarası 1Hidrojen reaksiyon reaksiyonlarının denklemini aşağıdaki maddelerle yapın: F2, CA, AL 2 O 3, Merkür oksit (II), tungsten oksit (VI). Reaksiyon ürünlerini adlandırın, reaksiyon türlerini belirtin.
Görev numarası 2.
Şemayı dönüştürün:
H20 -\u003e H2 -\u003e H 2 S -\u003e SO 2
Görev numarası 3.
8 g hidrojen yakarken elde edilebilecek suyun kütlesini hesaplar?
Basit maddeleri elde etme endüstriyel yöntemleri, karşılık gelen elemanın hangi formun doğada olduğuna, yani hazırlığı için hammadde olabileceklerine bağlıdır. Böylece, serbest durumda mevcut olan oksijen, fiziksel bir yöntemle elde edilir - sıvı havadan ayrılır. Hidrojen neredeyse tamamen tamamen bileşikler şeklindedir, bu nedenle bunu elde etmek için kimyasal yöntemler kullanılır. Özellikle, ayrışma reaksiyonları kullanılabilir. Hidrojen elde etme yöntemlerinden biri, su ayrışmasının elektrik çarpması ile reaksiyonudur.
Hidrojen elde etmenin ana endüstriyel metodu, doğal gazın bir parçası olan metan suyuyla bir reaksiyondur. Yüksek sıcaklıklarda gerçekleştirilir (metan, kaynar su yoluyla bile, reaksiyon olmadığından emin olmak kolaydır):
CH 4 + 2N 2 0 \u003d CO 2 + 4N 2 - 165 KJ
Laboratuarda, mutlaka doğal hammaddeler basit maddeler elde etmek için kullanılır, ancak gerekli maddeyi seçmek daha kolay olduğu kaynak maddeleri seçin. Örneğin, laboratuvarda oksijen havadan elde edilmez. Aynısı, hidrojenin hazırlanması için de geçerlidir. Bazen endüstride kullanılan hidrojen üretimi için laboratuvar yöntemlerinden biri - elektrik inme ile suyun genişlemesi.
Genellikle, hidrojen laboratuvarları, çinko'nın hidroklorik asit ile etkileşimi ile elde edilir.
Endüstride
1.Sulu tuzların elektrolizi:
2NACL + 2H20 → H2 + 2NAOH + CL 2
2.Sıcak kok üzerine su buharının iletimi yaklaşık 1000 ° C sıcaklıkta:
H 2 O + C ⇄ H 2 + CO
3.Doğal gazdan.
Su buharı ile dönüşüm: CH 4 + H20 ⇄ CO + 3H2 (1000 ° C) Oksijenli Katalitik Oksidasyon: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2
4. Crequen ve hidrokarbonların yağ arıtma sürecinde reform yapılması.
Laboratuarda
1.Seyreltilmiş asitlerin metallere etkisi. Böyle bir reaksiyonu yürütmek için, çinko ve hidroklorik asit en sık kullanılır:
Zn + 2Hcl → ZnCl 2 + H 2
2.Su ile kalsiyum etkileşimi:
CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H 2
3.Hidroliz Hidritleri:
NAH + H 2 O → NaOH + H 2
4.Çinko veya alüminyum için aksiyon alkalileri:
2AL + 2NAOH + 6H20 → 2NA + 3H2 ZN + 2KOH + 2H20 → K 2 + H 2
5.Elektroliz yardımı ile. KATHODE'teki alkali veya asitlerin sulu çözeltilerinin elektroliziyle, hidrojen serbest bırakılır, örneğin:
2H 3 O + + 2E - → H2 + 2H20 O
- Hidrojen üretimi için biyoreaktör
Fiziki ozellikleri
Gazöz hidrojen, orto ve para-hidrojen biçiminde iki şekilde (modifikasyonlar) var olabilir.
Ortodorod molekülünde (öyle pl. -259.10 ° C, t. KIP. -252.56 ° C) Nükleer spinler eşit olarak (paralel) ve Paravodorod'da (M. -259,32 ° C, T. KIP. -252,89 ° C) - birbirinin karşısında (paralel önleyici).
ALTO hidrojen altropi formlarını, sıvı azot sıcaklığında aktif bir açıyla ayırmak mümkündür. Çok düşük sıcaklıklarda, ortopomi ile su geçirmez arasındaki denge neredeyse ikincisine doğru amaçlanmaktadır. 80'de yaklaşık 1: 1 olan form oranı. Isıtma altındaki desorbed paralodin, karışımın oda sıcaklığında denge oluşumuna kadar bir ortodoksit haline gelir (orto-buhar: 75:25). Bir katalizör olmadan, dönüşüm yavaşça ortaya çıkar, bu da bireysel allotropik formların özelliklerini incelemeyi mümkün kılar. Hidrojen Molekülü DVKHATOMNA - H₂. Normal koşullar altında, renksiz, koku ve tadı olmayan gazdır. Hidrojen en kolay gazdır, yoğunluğu hava yoğunluğundan birçok kez daha azdır. Açıkçası, moleküllerin daha az ağırlığı, hızları aynı sıcaklıkta ne kadar yüksek olur. En kolay, hidrojen molekülleri, başka bir gazın moleküllerinden daha hızlı hareket etmesi ve dolayısıyla daha hızlı bir şekilde bir vücuttan diğerine ısı iletebilir. Gaz maddeler arasında hidrojenin en yüksek termal iletkenliğe sahip olduğunu takip eder. Termal iletkenliği, havanın termal iletkenliğinden yaklaşık yedi kat daha yüksektir.
Kimyasal özellikler
Hidrojen molekülleri H₂ oldukça dayanıklıdır ve hidrojenin reaksiyona girmesi için, büyük bir enerji harcanması gerekir: H2 \u003d 2N - 432 KJ, normal sıcaklıklarda, hidrojen çok aktif metallerle, örneğin kalsiyum ile reaksiyona girer. Kalsiyum Hidrit Şekillendirme: CA + H2 \u003d SAN 2 ve tek bir metalol olmayan - florin, florin hidrojenini oluşturan: F2 + H2 \u003d 2HF Çoğu metal ve metal olmayan hidrojen, yüksek sıcaklıklarda veya farklı bir etki ile reaksiyona girer. örneğin aydınlatırken. Bazı oksitlerden oksijeni "götürebilir", örneğin: CUO + H2 \u003d CU + H 2 0 Kayıtlı denklem, geri kazanım reaksiyonunu yansıtır. Kurtarma reaksiyonları, sonuç olarak, oksijenin bileşikten alındığı bir sonucu olarak denir; Oksijen tutarlı maddeler azaltılan ajanlar denir (aynı zamanda kendileri oksitlenir). Daha sonra, "oksidasyon" ve "Kurtarma" kavramlarının bir başka tanımı verilecektir. Ve bu tanım, tarihsel olarak ilk olarak, anlamını ve şimdi, özellikle organik kimyada tutar. Kurtarma yanıtı, oksidasyon reaksiyonunun tam tersidir. Bu reaksiyonların her ikisi de her zaman aynı anda bir işlemle devam eder: tek bir maddenin oksitlenmesi (kurtarılması), aynı anda bir başkasının iyileştirilmesi (oksidasyonu) tanımlanır.
N 2 + 3H 2 → 2 NH 3
Halojen formları ile halojen üreme:
F 2 + H2 → 2 HF, reaksiyon, karanlıkta ve herhangi bir sıcaklıkta bir patlama ile ilerler, CL 2 + H2 → 2 HC1, reaksiyon sadece ışıkta bir patlama ile ilerler.
Soot ile güçlü ısıtma ile etkileşime gir:
C + 2H2 → CH 4
Alkalin ve toplu toprak metallerle etkileşimi
Aktif metallerle hidrojen formları hidritler:
NA + H 2 → 2 NAH CA + H 2 → CAH 2 mg + H 2 → MGH 2
Hidritler - Salin, katılar, kolayca hidrolize edildi:
CAH 2 + 2H 2 O → CA (OH) 2 + 2H 2
Metal oksitler ile etkileşim (genellikle D-elementler)
Oksitler metallere geri yüklenir:
CUO + H 2 → CU + H20 FE 2 O 3 + 3H2 → 2 Fe + 3H20 WO 3 + 3H2 → W + 3H 2 O
Organik bileşiklerin hidrojenasyonu
Bir nikel katalizörünün varlığında doymamış hidrokarbonlarda hidrojenin etkisi altında, bir reaksiyon meydana gelir. hidrojenasyon:
CH2 \u003d CH2 + H2 → CH3CH 3
Hidrojen aldehitleri alkollere geri yükler:
CH3 CHO + H 2 → C 2H5 OH.
Hidrojen jeokimyası
Hidrojen, evrenin ana yapı malzemesidir. Bu, en yaygın unsurdur ve tüm unsurlar termonükleer ve nükleer reaksiyonların bir sonucu olarak oluşturulur.
Ücretsiz hidrojen H2, dünyanın gazlarında nispeten nadir görülür, ancak su şeklinde jeokimyasal işlemlere son derece önemli katılım gerektirir.
Hidrojen mineralleri, amonyum iyonu, hidroksil iyonu ve kristal su formuna dahil edilebilir.
Atmosferde, hidrojen güneş ışınımı ile su aygıtının bir sonucu olarak sürekli olarak oluşturulur. Atmosferin üst katmanlarına göç eder ve uzaya kaybolur.
Uygulama
- Hidrojen enerjisi
Atomik hidrojen atomik hidrojen kaynağı için kullanılır.
Gıda endüstrisinde, hidrojen bir gıda katkı maddesi olarak kayıtlıdır. E949.ambalaj gazı gibi.
Dolaşımın Özellikleri
Hava ile bir karışımdaki hidrojen, patlayıcı bir karışım oluşturur - sözde sıçan gazıdır. Bu gaz, hidrojen ve oksijen 2: 1 veya hidrojen ve hava yaklaşık 2: 5 ile en büyük patlayıcıya sahiptir, çünkü oksijen havasının yaklaşık% 21'i içerir. Ayrıca hidrojen yangın tehlikelidir. Sıvı hidrojen cilde patlatırken ciddi donmaya neden olabilir.
Oksijenli patlayıcı hidrojen konsantrasyonları% 4 ila% 96 oranında hacimseldir. % 4 ila 75 (74) hacimsel hacimsel bir karışımla.
Hidrojen kullanma
Kimya endüstrisinde, amonyak, sabun ve plastik üretiminde hidrojen kullanılır. Gıda endüstrisinde sıvı bitkisel yağlardan hidrojen ile margarin yapar. Hidrojen çok akciğerdir ve havada her zaman yükselir. Bir kez ajanslar ve balonlar hidrojenle dolduruldu. Ancak 30'lu yıllarda. Xx yüzyıl Hava gemileri patladığında ve yandığında birkaç korkunç felaket vardı. Günümüzde, hava gemileri gaz helyum ile doldurulur. Hidrojen ayrıca roket yakıtı olarak kullanılır. Bir gün hidrojen, yolcu ve kamyonlar için yakıt olarak yaygın olarak kullanılabilir. Hidrojen motorları çevreyi kirletmez ve sadece su buharı tahsis etmemektedir (ancak, çok sayıda hidrojen, bazı çevre kirliliğine yol açar). Güneşimiz ağırlıklı olarak hidrojenden oluşur. Güneş ısısı ve ışık, hidrojen çekirdeği birleşmesi sırasında nükleer enerji salımının sonucudur.
Hidrojeni yakıt olarak kullanmak (ekonomik verimlilik)
Yakıt olarak kullanılan maddelerin en önemli özelliği yanma ısısıdır. Genel kimya süresinden, hidrojenin etkileşiminin oksijen etkileşiminin, ısı salınımıyla gerçekleştiği bilinmektedir. Standart koşullar altında 1 mol H2 (2 g) ve 0.5 mol 02 (16 g) alırsanız ve reaksiyonu uyarırsanız, sonra denklemine göre
H2 + 0.5 o 2 \u003d H20
reaksiyonun tamamlanmasından sonra, 285.8 kJ / mol'lük bir enerji salımıyla 1 mol H20 (18 g) oluşturulur (karşılaştırma için: asetilenin yanması 1300 KJ / MOL, propan - 2200 KJ / MOL) . 1 m³ hidrojen 89.8 g (44.9 mol) ağırlığında. Bu nedenle, 1 m³ hidrojen elde etmek için 12832.4 KJ enerji harcanacaktır. 1 KW · H \u003d 3600 KJ'nin, 3.56 kWh elektrik aldığımız gerçeğini dikkate alıyor. 1 kW elektrik ve 1 m³ gazın maliyeti için tarifeyi tanımak, hidrojen yakıtına geçişin fizibilitesinin yapılması mümkündür.
Örneğin, Honda FCX 3 nesillerin bir hidrojen tankı 156 L ile deneysel modeli (25 MPa basınç altında 3.12 kg hidrojen içerir) 355 km sürücüler. Buna göre, 123.8 kWh, 3.12 kg H2'den elde edilir. 100 km'de, enerji tüketimi 36.97 kWh olacaktır. Elektrik maliyetini, gaz veya benzin maliyetini bilmek, 100 km başına bir araba için tüketimi, araç geçişinin hidrojen yakıtına kadar olumsuz ekonomik etkisini hesaplamaktır. Diyelim ki (Rusya 2008), KWh başına 10 kuruş, 1 m³ hidrojenin 35.6 kuruş fiyatına yol açtığı ve aynı sayıda kWh sayısındaki 40-45 kuruşun su parçasının verimliliğini göz önünde bulundurular. · G benzinden, 12832,4kg / 42000kj / 0.7kg / l * 80tesunts / l \u003d 34 kuruş perakende fiyatlarında, hidrojen için, ekipmanların amortismanını, vb. İçin dikkate alınmadan mükemmel seçeneği hesapladık. M³ üzerindeki yaklaşık 39 MJ'nin yanma enerjisiyle metan, sonuç fiyatındaki fark nedeniyle sonuç (Ukrayna için 1m³, 179 $ 'lık ve Avrupa için 350 dolar). Yani, eşdeğer miktarda metan 10-20 kuruşa mal olacaktır.
Ancak, hidrojen yakarken, mayınlı olarak temiz su elde etmeyi unutmamalıyız. Yani, yenilenebiliriz ppplase Çevreye zarar vermeden enerji, birincil enerji kaynakları olan gaz veya benzin aksine.
Hatta PHP 377 UYARI: Gerektirir (http: //www..php): Akış açılamadı: NO UNIPHERE/LOCAL/home/winexins/sight/tab/vodorod.php on line 377 ölümcül Hata: İste (): Başarısız Açılış Gerekli "http: //www..php" (dahil_path \u003d ".. Satırda PHP 377
Dersin amacı. Bu derste, belki de dünyadaki yaşam için en önemli kimyasal elementler, hidrojen ve oksijen, kimyasal özelliklerini öğrenir, aynı zamanda basit maddelerin fiziksel özellikleri hakkında bilgi edinirler, bunlar hakkında daha fazla bilgi edinin. Doğada ve yaşamdaki oksijen ve hidrojenin rolü.
Hidrojen - Evrendeki en yaygın unsur. Oksijen - Dünyadaki en yaygın unsur. Birlikte su oluştururlar - insan vücudunun kütlesinin yarısından fazlası olan bir maddedir. Oksijen - nefes almamız için gereken gaz ve su olmadan, yaşayamadık ve birkaç gündür, bu yüzden şüphesiz, yaşam için gerekli olan en önemli kimyasal elementlerle oksijen ve hidrojenin dikkate alınması mümkündür.
Hidrojen ve oksijen atomlarının yapısı
Böylece, hidrojen metalik olmayan özellikler sergiler. Doğada, hidrojen, üç izotop, trafik, deuteryum ve trityum formunda bulunur, hidrojen izotopları fiziksel özelliklerde birbirinden çok farklıdır, bu nedenle bireysel karakterler bile atanır.
İzotopların ne olduğunu hatırlamaz veya bilmiyorsanız, elektronik eğitim kaynağının materyalleri ile çalışın "bir kimyasal elementin çeşitli atomları olarak izotoplar". İçinde, bir elementin bir elemanın izotoplarının birbirinden farklı olanı öğreneceksiniz, bu da bir elementte birkaç izotopun varlığına yol açar ve ayrıca birkaç elementin izotoplarıyla tanışın.
Böylece, olası oksijen oksidasyonu dereceleri -2 ila +2 değerlerle sınırlıdır. Oksijen iki elektron (anyon haline gelir) veya daha az elektronegatif elemanlara sahip iki kovalent bağ oluşturursa, oksidasyon derecesine girer. Oksijen, başka bir oksijen atomu ile bir bağ oluşturursa ve ikincisi - daha az elektronegatif elemanın bir atomuyla, oksidasyon derecesine göre, -1. Florlu iki kovalent bağının (yüksek elektroniklük değeri olan tek eleman), oksijen +2 oksidasyon derecesine girer. Başka bir oksijen atomu ile bir bağ oluşturarak ve ikincisi - florin atomu ile - +1. Son olarak, oksijen daha az elektronegatif atom ile bir bağlantı kurarsa, ikincisi - florin ile, oksidasyonun 0 derecesinde olacaktır.
Hidrojen ve oksijenin fiziksel özellikleri, oksijen allotropi
Hidrojen - Tadı ve koku olmadan renksiz gaz. Çok hafif (havadan 14.5 kez daha hafif). Hidrojen sıvılaştırma sıcaklığı - -252.8 ° C, tüm gazlar arasında neredeyse en düşüktür (sadece helyum ile inferior). Sıvı ve katı hidrojen - çok açık renksiz maddeler.
Oksijen - Tadı ve koku olmadan renksiz gaz, biraz daha sert hava. -182,9 ° C sıcaklığında, -218 ° C'de mavi kristallerin oluşumuna sertleşen ağır bir mavi sıvıya dönüşür. Oksijen molekülleri paramanyetiktir, yani oksijen bir mıknatıs tarafından çekilir. Oksijen suda zayıf bir şekilde çözünür.
Hidrojenin aksine, sadece bir tipte bir molekül oluştururken, oksijen allotropi sergiler ve iki tip molekül oluşturur, yani bir oksijen elemanı iki basit madde oluşturur: oksijen ve ozon.
Kimyasal özellikler ve basit maddelerin elde edilmesi
Hidrojen.
Hidrojen molekülündeki iletişim bekar, ancak doğadaki en dayanıklı tek bağlardan biridir ve böylece onu kırmak için çok fazla enerji harcamak için gereklidir, bu nedenle hidrojen oda sıcaklığında çok düşük etkilidir. Ancak, sıcaklık kaldırıldığında (veya bir katalizör varlığında), hidrojen birçok basit ve sofistike maddeyle kolayca etkileşime girer.
Kimyasal bir bakış açısıyla hidrojen, tipik bir metalol değildir. Yani, oksidasyon derecesini gösterdiği hidritlerin oluşumu ile aktif metallerle etkileşime girebilir. Bazı metaller (lityum, kalsiyum) ile, etkileşim oda sıcaklığında bile meydana gelir, bu nedenle hidritlerin sentezi sırasında, ısıtma kullanılır:
,
.
Hidritlerin basit maddelerin doğrudan etkileşimi ile oluşması sadece aktif metaller için mümkündür. Alüminyum doğrudan hidrojenle etkileşime girmez, hidrit, değişim reaksiyonları ile elde edilir.
Aksamalarla birlikte, hidrojen ayrıca yalnızca ısıtıldığında reaksiyona girer. İstisnalar klor halojen ve bromdur, ışıkla indüklenebilecek reaksiyon:
.
Flor cevabı ayrıca ısıtma gerektirmez, güçlü soğutma ve mutlak karanlıkta bile bir patlama ile ilerler.
Oksijene olan reaksiyon, kapsamlı bir zincir mekanizması boyunca ilerler, böylece reaksiyon hızı hızla artar ve 1: 2 oranında hidrojenli bir oksijen karışımında, reaksiyon bir patlama ile ilerler (böyle bir karışım "uyum gazı" olarak adlandırılır. ):
.
Gri ile reaksiyon, neredeyse ısı salınmadan çok daha sakin bir şekilde ilerliyor:
.
Azot ve iyotlu reaksiyonlar devam eder:
,
.
Bu durum, sanayide amonyak üretimini büyük ölçüde karmaşıklaştırır: Süreç, dengeyi amonyak biçimine doğru karıştırmak için artan basınç kullanımını gerektirir. İyot hidrojeni doğrudan sentez alınmaz, çünkü sentezinin çok daha uygun yolları vardır.
Düşük aktif olmayan metal olmayan () ile, hidrojen doğrudan doğrudan reaksiyona girmez, ancak bileşikleri bunlar tarafından bilinir.
Bileşik maddelere sahip reaksiyonlarda, hidrojen çoğu durumda azaltma maddesi olarak hareket eder. Çözeltilerde, hidrojen düşük seviyeli metalleri (bir sıra gerilmesinde hidrojenden sonra) tuzlarından geri yükleyebilir:
Isıtma sırasında, hidrojen birçok metal oksitlerinden geri yükleyebilir. Aynı zamanda, metal ne kadar aktif olursa, onu geri yüklemek o kadar zor olur ve bunun için daha yüksek bir sıcaklığa ihtiyacınız vardır:
.
Metaller Çinko'dan daha aktiftir, hidrojeni geri yüklemek neredeyse imkansızdır.
Laboratuardaki hidrojen, metallerin ciddi asitlerle etkileşimi ile elde edilir. Çoğu zaman çinko ve hidroklorik asit kullanılır:
Güçlü elektrolitlerin varlığında daha az yaygın olarak kullanılan su elektrolizidir:
Sektörde, sodyum klorür çözeltisinin kostik bir sodyum klorür elektrolizi elde ederken hidrojen bir yan ürün olarak elde edilir:
Ek olarak, hidrojen yağı rafine edilerek elde edilir.
Su fotolu hidrojen hazırlığı, gelecekte en umut verici yöntemlerden biridir, ancak şu anda, bu yöntemin endüstriyel kullanımı tahmin edilmektedir.
Elektronik eğitim kaynakları laboratuvar çalışmaları ile çalışmak "Hidrojenin elde edilmesi ve özellikleri" ve laboratuar çalışmaları "Hidrojenin restoratif özellikleri". Kipp ve Kiryushkin Aparatı'nın aparatının ilkesini keşfedin. Kıbrıs aparatını kullanmak için ve ne - Kiryushkin'in hangi durumlarda daha uygun olduğunu düşünün. Hangi özellikler reaksiyonlarda hidrojen sergiliyor?
Oksijen.
Oksijen molekülündeki iletişim çift ve çok dayanıklıdır. Bu nedenle, oda sıcaklığında oksijen oldukça düşük etkilidir. Ancak ısıtıldığında, güçlü oksidatif özellikler göstermeye başlar.
Isıtmadan oksijen aktif metallerle reaksiyona girer (alkalin, alkalin toprak ve bazı lantanoidler):
Isıtıldığında, oksijen oksitler oluşturmak için çoğu metal ile etkileşime girer:
,
,
.
Gümüş ve daha az aktif metaller oksijen tarafından oksitlenmez.
Oksijen ayrıca oksit oluşumuyla en metal olmayanlarla da reaksiyona girer:
,
,
.
Azotla etkileşim, yalnızca 2000 ° C, yaklaşık 2000 ° C'lik yüksek sıcaklıklarda meydana gelir.
Klor, bromin ve iyot oksijen reaksiyona girmez, ancak oksitlerinin birçoğu dolaylı olarak elde edilebilir.
Oksijenin florlu etkileşimi, bir gaz karışımı içindeki bir elektriksel boşalmayı geçerek gerçekleştirilebilir:
.
Oksijen florür (II) dengesiz bir bileşiktir, kolayca ayrışır ve çok güçlü bir oksitleyici ajandır.
Çözeltilerde, oksijen, yavaş, oksitleyici bir ajan olsa da güçlüdür. Kural olarak, oksijen metallerin daha yüksek oksidasyon derecelerine geçmesine katkıda bulunur:
Oksijenin varlığı genellikle metallerin derhal hidrojenin arkasında bulunan asitlerde çözünürler:
Isıtılmış oksijen, alt metal oksitleri oksitleyebildiğinde:
.
Endüstrideki oksijen kimyasal yöntemlerle elde edilmez, hava damıtmasından elde edilir.
Laboratuar, oksijen bakımından zengin bileşiklerin ayrışmasının tepkilerini kullanır - Nitratlar, kloratlar, ısıtıldığında permanganatlar:
Hidrojen peroksitinin katalitik ayrışması sırasında oksijen alabilirsiniz:
Ek olarak, oksijen elde etmek için suyun elektrolizinin azaltılması kullanılabilir.
Elektronik Eğitim Kaynakları Laboratuvarı çalışmalarının materyalleri ile çalışmak "Oksijen ve özellikleri".
Laboratuvar çalışmalarında kullanılan oksijen koleksiyonunun adı nedir? Gazları toplamanın başka hangi yolları var ve hangileri oksijen koleksiyonu için uygundur?
Görev 1. "Potasyum permanganatının ısıtıldığında ayrışması" videosuna bakın.
Soruları cevapla:
- Katı reaksiyon ürünlerinden hangisi suda çözünür?
- Hangi rengin bir potasyum permanganat çözeltisi var?
- Potasyum manganat çözeltisi ne renk?
Oluşan reaksiyonların denklemlerini yazın. Elektronik denge yöntemini kullanarak bunları eşit.
Görevi, öğretmenle birlikte veya video ofisinde tartışın.
Ozon.
Ozon molekülü trekhamatomdur ve üzerindeki bağlantı, oksijen molekülünden daha az dayanıklıdır;
Ozon, azot oksit (iv) azot oksit (V) ve kükürt oksit (IV) ila katalizör olmadan sülfur oksit (VI) ila kolayca oksitlenebilir:
Ozon, oksijen oluşumuyla yavaş yavaş ayrıştırılır:
ÖZEL CİHAZLAR GLOW boşluğunun oksijenden geçirildiği ozon - ozonizörleri elde etmek için kullanılır.
Laboratuarda, perokso bileşiklerinin ayrışmasının tepkileri ve en yüksek oksitlerin bazıları bazen az miktarda ozon elde etmek için kullanılır.
Elektronik Eğitim Kaynağının Malzemeleri ile çalışın "ozonun gözlemlenmesi ve özelliklerinin incelenmesi".
İndigo çözeltisinin neden renklendirildiğini açıklayın. Kurşun nitrat ve sodyum sülfürün çözeltilerini karıştırırken meydana gelen reaksiyon denklemlerini ve elde edilen ozonize havanın süspansiyonundan geçerken yazın. İyon değişim reaksiyonu için iyon denklemleri yapın. Redox reaksiyonu için elektronik bir denge yapın.
Görevi, öğretmenle birlikte veya video ofisinde tartışın.
Suyun kimyasal özellikleri
Suyun fiziksel özellikleri ve önemiyle daha iyi tanıtım için, elektronik eğitim kaynaklarının "suyun anomalli özellikleri" ve "su yerken en önemli sıvıdır" malzemeleri ile çalışırız.
Su, herhangi bir canlı organizma için muazzam bir öneme sahiptir - aslında, birçok canlı organizma, yarıdan fazla sudan oluşur. Su, en evrensel çözücülerden biridir (yüksek sıcaklıklarda ve olasılıklarının bir çözücü olarak baskılarının önemli ölçüde artmasıdır). Kimyasal bir bakış açısıyla, su hidrojen oksittir, sulu bir çözeltide, hidrojen katyonları ve hidroksit anyonlar üzerinde sulu bir çözelti (çok düşük derecede de olsa) ayrılır.
.
Su birçok metal ile etkileşime girer. Aktif (alkalin, alkalin toprak ve bazı lantanoidler) ile su ısıtmadan reaksiyona girer:
Isıtıldığında daha az aktif etkileşim ile oluşur.
Yükleniyor...