Яка кислота розчиняє людини. Яка найсильніша і небезпечна кислота в світі? Які кислоти роз'їдають метал

Якщо говорити мовою хімії, то кислоти - це ті речовини, які виявляють здатність віддачі катіонів водню, або ж речовини, які мають можливість отримувати електронні пари в результаті утворення ковалентного зв'язку. Однак в звичайній розмові під кислотою найчастіше розуміють тільки ті сполуки, які при утворенні водних розчинів дають надлишок H30 +. Наявність даних катіонів у розчині надає речовині кислий смак, можливість реагувати на індикатори. У цьому матеріалі ми розповімо про те, яку речовину - найсильніша кислота, а також розповімо про інших кислотних речовинах.

Пентафторид сурми фтористоводородной кислоти (HFSbF5)

Для опису кислотності того чи іншого речовини існує показник PH, який є негативним десятковим логарифмом концентрації іонів водню. Для звичайних речовин цей показник знаходиться в межах від 0 до 14. Однак для опису HFSbF5, який називають ще "суперкислоти", цей показник не підходить.

Точних даних про активність даної речовини не існує, проте відомо, що навіть 55% розчин HFSbF5 майже в 1 000 000 сильніше концентрованої H2SO4, яка в обивательських умах вважається однією з найсильніших кислот. Проте, пентафторид сурми є досить рідкісним реагентом, а саме речовина створювалася лише в лабораторних умовах. У промислових масштабах воно не випускається.

Карборановая кислота (H (CHB11Cl11))

Ще одна суперкислоти. H (CHB11Cl11)) - найсильніша кислота в світі з тих, які допускаються до зберігання в спеціальному посуді. Молекула речовини має вигляд ікосаедра. Карборановая кислота набагато сильніше сірчаної. Вона здатна розчинити метали і навіть скло.

Створено дана речовина в Каліфорнійському університеті Сполучених Штатів Америки за участю вчених з Новосибірського інституту каталітичних процесів. Як сказав один із співробітників американського університету, ідеєю створення служило прагнення створити молекули, раніше нікому не відомі.

Сила H (CHB11Cl11)) обумовлена \u200b\u200bтим, що вона прекрасно віддає іон водню. У розчинах цієї речовини концентрація даних іонів набагато вище, ніж в інших. Інша ж частина молекули, після віддачі водню включає в себе одинадцять вуглецевих атомів, які і утворюють ікосаедр, який є досить стабільною структурою, підвищуючи корозійну інертність.

Ще однією найсильнішою кислотою є більш знайомий нам фтористий водень. Промисловість випускає її у вигляді розчинів, найчастіше сорока-, п'ятдесяти або семидесятивідсоткового. Своєю назвою речовина зобов'язана плавиковий шпат, який служить сировиною для фтороводорода.

Цей матеріал не має кольору. При розчиненні в H20 відбувається значне виділення теплоти. При невеликих температурах HF здатний утворювати слабкі з'єднання з водою.

Речовина роз'їдає скло і багато інших матеріалів. Для її транспортування використовують поліетилен. Дуже добре реагує з більшістю металів. Чи не вступає в реакції з парафіном.

Досить токсична і надає наркотичний ефект. При попаданні всередину може викликати гостре отруєння, порушення кровотворення, збій в роботі органів, порушення в роботі дихальної системи.

Мають токсичного вплив також і пари речовини, які можуть дратувати також шкіру, слизові оболонки, очі. При попаданні на шкіру спершу викликає роздратування, але дуже швидко всмоктується, що викликає необхідність звернення до фахівців для проведення лікування. Має мутагенну властивість.

Сірчана кислота (H2S04)

Мало ще якась кислота відома більш, ніж сірчана. Дійсно, за обсягами виробництва H2S04 є найпоширенішою. Саме тому це найнебезпечніша кислота в світі.

Речовина являє собою сильну кислоту з двома основами. Сірка в з'єднанні має вищий ступінь окислення (плюс шість). Не має запаху і кольору. Найчастіше використовується в розчині з водою або сірчаним ангідридом.

Існує кілька способів отримання H2S04:

• Промисловий метод (окислення діоксиду).
• Баштовий метод (отримання за допомогою оксиду азоту).
• Інші (засновані на отримання речовини з взаємодії діоксиду сірки з різними речовинами, мало поширені).

Концентрована H2SO4 дуже сильна, однак і її розчини представляють серйозну небезпеку. При нагріванні є досить сильний окислювач. При взаємодії з металами відбувається їх окислення. При цьому H2S04 відновлюється до діоксиду сірки.
H2SO4 дуже їдка. Вона здатна вражати шкіру, дихальні шляхи, слизові оболонки і внутрішні органи людини. Дуже небезпечно не тільки потрапляння її всередину організму, але і вдихання її парів.

Мурашина кислота (HCOOH)

Дана речовина являє собою насичену кислоту з однією основою. Цікаво, що, незважаючи на свою силу, вона використовується як харчова добавка. У нормальних умовах не має кольору, добре розчиняється в ацетоні і легко змішується з водою.

HCOOH небезпечна при високих концентрація. З концентрацією менше десяти відсотків вона надає лише подразнюючий ефект. При більш високих - здатна роз'їдати тканини і багато речовин.

Концентрована HCOOH при попаданні на шкіру викликає дуже сильний опік, що викликає серйозний больовий синдром. Пари речовини здатні пошкодити очі, органи дихання і слизові оболонки. Попадання її всередину викликає серйозне отруєння. Однак кислота в дуже слабких концентраціях легко переробляється в організмі і виводиться з нього.

При отруєннях метанолом в організмі також утворюється мурашина кислота. Саме її робота в даному процесі призводить до порушень зору через пошкодження зорового нерва.

Дана речовина міститься в невеликій кількості у фруктах, кропиві, виділених деяких комах.

Азотна кислота (HNO3)

Азотна кислота є сильною кислотою з однією основою. Добре змішується з H20 в різних пропорціях.

Дана речовина є одним з наймасовіших продуктів хімічної промисловості. Існує кілька методів її отримання, проте найчастіше застосовується окислення аміаку в присутності платинового каталізатора. Використовується HNO3 найчастіше при виробництві добрив для сільського господарства. Крім того, її використовують у військовій сфері, при створенні вибухівки, в ювелірній промисловості, для визначення якості золота, а також при створенні деяких ліків (наприклад, нітрогліцерину).

Речовина дуже небезпечно для людини. Пари HNO3 пошкоджують дихальні шляхи і слизові оболонки. Кислота, що потрапила на шкіру, залишає після себе виразки, які дуже довго заживають. Також шкірний покрив набуває жовтого відтінку.

Під впливом високої температури або світла HNO3 розпадається до діоксиду азоту, який є досить токсичним газом.
HNO3 не вступає в реакції з склом, тому саме цей матеріал використовують для зберігання речовини. Вперше кислота була отримана алхіміком Джабір.

плавикова кислота

фтористоводнева кислота

опис

плавикова кислота або фтористоводнева кислота - безбарвна рідина, що представляє собою розчин газоподібного фтористого водню у воді. Невелика домішка плавикової кислоти сильно знижує точку замерзання води.

плавикова кислота руйнує скло, взаємодіючи з діоксидом кремнію, який знаходиться в складі скла, з утворенням газоподібного кремнететрафторіда. плавикова кислота розчиняє деякі метали з утворенням фторидів. Практично нерозчинні у воді фториди кальцію, барію, стронцію. Труднорастворимой фториди міді, нікелю, кадмію та хрому (III), всі інші фториди, в тому числі фторид срібла легкорозчинних.

плавикова кислота розчиняє цинк і залізо, дуже повільно свинець, мідь і срібло, не реагує з золотом і платиною.

застосування

• для руйнування силікатних гірських порід;
• розчинення металів (танталу, цирконію, ніобію і ін.);
• каталізатор гідрування;
• каталізатор дегідрування;
• каталізатор алкілування в органічній хімії;
• реагент у виробництві хладонов і фторопластов;
• вихідна речовина для отримання фтору;
• виробництво фторсульфоновой кислоти;
• зустрічається у виробництві суперфосфатів, алюмінію, урану, берилію і марганцю; плавильних флюсів; при зварюванні електродами, до складу обмазки яких входять сполуки фтору, або при електрозварювання під флюсом.

зберігання

зберігають плавиковий кислоту в парафінових, хлорвінілових, платинових, фторопластових і поліетиленових посудинах, а також в судинах з органічного скла.

Дуже хороша для роботи з кислотою фторопластовая посуд. плавиковий кислоту можна наливати в стакани, попередньо покриті шаром парафіну. Посуд з воску, парафіну, церезину і гутаперча не надто надійна.

У великих обсягах фтороводородной кислоту зберігають в сталевих герметичних танках і цистернах, а також в балонах аміачного типу, що мають захисну забарвлення з червоною смугою.

Запобіжні заходи

Плавикова кислота отруйна, Подразнює дихальні шляхи, є найсильнішим водовіднімаючих речовиною, потрапляючи на шкіру, викликає сильні опіки і виразки.

Працювати з плавиковою кислотою необхідно під гарною тягою, використовуючи платинову посуд, бажано в гумових рукавичках.

плавикова кислота може викликати роз'їдаюче дію на шкіру не відразу, а через кілька годин. Дим, що утворюється в присутності аміаку, також отруйний. при опіках плавиковою кислотою негайно шкіру промивають проточною водою протягом декількох годин до тих пір, поки побіліла поверхня шкіри не почервоніє. Потім накладають свежеприготовленную 20% -ву суспензію оксиду магнію в гліцерині.

Плавикова кислота вогненебезпечна. Для гасіння можна застосовувати воду.

При наявності в повітрі фтористого водню необхідно надягати ізолюючий протигаз (кисневу маску).

З питань придбання даного продукту, а також для отримання прайсу просимо звертатися до менеджерів нашої компанії.

Санітарія. При контакті з неорганічними кислотами першорядне значення має особиста гігієна. Працівникам потрібно забезпечити відповідні санітарні умови, і їм необхідно ретельно митися після закінчення зміни.

Невідкладна допомога. При попаданні кислот на шкіру або в очі слід негайно і рясно промити проточною водою. Тому в приміщеннях повинні бути передбачені душі, фонтанчики для промивання очей, ванни або резервуари з водою. Необхідно зняти забруднений одяг та виконати процедуру обробки шкіри. Звичайною процедурою є нейтралізація забрудненої шкіри 2-3% розчином двовуглекислого натрію, 5% розчином вуглекислого натрію і 5% розчином гіпосульфіту натрію, або 10% розчином триетаноламіну.

Людей, які вдихнули пари кислот, необхідно негайно видалити із забрудненої зони, забезпечити спокій і надати медичну допомогу. При випадковому ковтанні кислоти необхідно дати нейтралізує речовина і промити шлунок. Не слід штучно викликати блювоту.

медичне спостереження. Робітники повинні проходити медичне обстеження перед прийомом на роботу і періодично в період роботи. Медичне обстеження перед прийомом на роботу повинно бути направлено, в основному, на виявлення хронічних захворювань шлунково-кишкового тракту, шкіри, очей, дихальної та нервової системи. Періодичні перевірки повинні проводитися через короткі інтервали часу і включати в себе перевірку стану зубів.

Забруднення води. Забруднення води запобігає тим, що стоки, які містять відпрацьовані кислоти, що не спускаються в каналізацію до тих пір, поки рівень кислотності в них не буде доведений до значень 5.5 - 8.5.

Соляна кислота
Безводний хлористий водень неагресивний, але його розчин у воді роз'їдає майже всі метали (винятками є ртуть, срібло, золото, платина і деякі сплави); при цьому виділяється водень. Соляна кислота вступає в реакцію з сульфідами, в результаті чого утворюються хлориди і сірководень. Це дуже стійкі сполуки, але при високих температурах вони розщеплюється на водень і хлор.

небезпеки. Специфічні небезпеки соляної кислоти - її роз'їдаюче дію на шкіру і слизові оболонки, токсичність, а також виділення водню при контакті з деякими металами і метало- гідридами. Соляна кислота викликає опіки шкіри та слизових оболонок, серйозність яких визначається концентрацією розчину; це може привести до утворення виразок з подальшими колоїдними і спотворюють рубцями. Попадання соляної кислоти в очі може привести до погіршення зору або сліпоти. Після опіків обличчя залишаються великі потворні шрами. Від частого контакту з водними розчинами соляної кислоти може розвинутися дерматит.

Пари соляної кислоти подразнюють дихальні шляхи, викликають ларингіти, набряк голосових зв'язок, бронхіти, набряк легенів і смерть. Часто зустрічаються хвороби травного тракту, зокрема молекулярний некроз зубів, коли вони втрачають блиск, жовтіють, стають м'якими, а потім ламаються.

. На додаток до загальних заходів, описаним вище, кислоту не слід зберігати в безпосередній близькості від горючих речовин або окислювачів, а також поряд з металами і метало- гідридами, які можуть вступати в реакцію з кислотою з виділенням водню. Вибухонебезпечні концентрації водню в повітрі складають від 4 до 75 об'ємних відсотків. Електрообладнання повинно мати вибухобезпечне виконання і бути захищене від роз'їдає дії парів кислоти.

Азотна кислота
Азотна кислота надзвичайно агресивна і роз'їдає велика кількість металів. Реакції між азотною кислотою і різними органічними сполуками часто відбуваються з великим виділенням тепла і призводять до вибухів, а в результаті реакції її з металами можуть утворюватися токсичні гази. Азотна кислота викликає опіки шкіри, а її пари є сильним подразником шкірних покривів і слизової оболонки; вдихання значної кількості парів азотної кислоти призводить до гострого отруєння.

Займання і вибух. Азотна кислота впливає на більшість речовин і всі метали, крім благородних (золото, платина, іридій, торій, тантал) і деяких сплавів. Швидкість реакції змінюється в залежності від металу і концентрації кислоти; виділяються при реакції гази включають в себе оксиди азоту, азот і аміак, які можуть бути отруйні або надавати задушливе вплив. При контакті з натрієм або калієм реакція протікає дуже бурхливо, з виділенням азоту. Однак на деяких металах утворюється захисна окісна плівка, яка оберігає їх від подальшого руйнування. Азотна кислота може вступати в бурхливу реакцію з сірководнем, Нітрати, отримані в результаті взаємодії азотної кислоти з різними підставами, є сильними окислювачами.

Азотна кислота навіть в слабкої концентрації є сильним окислювачем. Розчини з концентрацією вище 45% можуть викликати самозаймання деяких органічних речовин, таких, як скипидар, дерево, солома тощо

Небезпека для здоров'я. Розчини азотної кислоти надзвичайно агресивні і призводять до пошкодження шкіри, очей і слизових оболонок, серйозність яких залежить від тривалості контакту з кислотою і її концентрації - від роздратування і опіків до місцевого некрозу в разі тривалого контакту. Пари азотної кислоти також викликають пошкодження шкіри, слизових оболонок і зубної емалі.

У парах азотної кислоти завжди містяться в певній пропорції інші газоподібні азотисті сполуки (наприклад, оксиди азоту) - в залежності від концентрації кислоти і має місце реакції. Вдихання їх може викликати гострі отруєння. Гостре отруєння зазвичай протікає в трьох фазах: перша супроводжується роздратуванням верхніх дихальних шляхів (печіння в горлі, кашель, відчуття задухи) та сльозотечею; друга фаза може ввести потерпілого в оману, оскільки протягом кількох годин відсутні патологічні ознаки; в третій фазі знову з'являються порушення дихання, які можуть швидко розвинутися в гострий набряк легенів з тяжкими наслідками.

Випадкове ковтання азотної кислоти призводить до серйозних пошкоджень ротової порожнини, глотки, стравоходу і шлунка та може мати важкі наслідки.

Безпека і охорона здоров'я. Залежно від кількості і концентрації азотну кислоту зберігають у ємностях з нержавіючої сталі, алюмінію або скла. Скляні бутлі або контейнери повинні бути захищені металевою оболонкою, яка захищає їх від ударів. Однак азотну кислоту, яка містить будь-які фтористі компоненти, не слід зберігати в скляних ємностях. Органічні матеріали: дерево, солома, деревна тирса, - повинні зберігатися якнайдалі від процесів з використанням азотної кислоти. Коли азотну кислоту потрібно розбавити водою, слід лити кислоту у воду, щоб уникнути локального нагрівання.

Сірчана кислота
Сірчана кислота - сильна кислота, яка при температурі понад парує, а при нагріванні до - триоксид сірки. У холодному стані вона реагує з усіма металами, включаючи платину; при нагріванні її реакційна здатність посилюється. Розбавлена \u200b\u200bсірчана кислота розчиняє алюміній, хром, кобальт, мідь, залізо, марганець, нікель і цинк, але не свинець або ртуть. Вона має сильну здатність поглинати воду з атмосфери і органічних матеріалів. Сірчана кислота розщеплює солі всіх інших кислот, за винятком кремнієвої.

Сірчана кислота в природі зустрічається в околицях вулканів, особливо в вулканічних газах.

Небезпеки. Сірчана кислота діє на організм людини як роз'їдаюче тканини речовина і общетоксическое засіб. Попадання сірчаної кислоти в тіло людини у вигляді рідини або пари викликає сильне роздратування і хімічні опіки слизових оболонок дихальних шляхів і травного трата, а також зубів, очей і шкіри. При контакті зі шкірою сірчана кислота викликає інтенсивну дегідратацію, в результаті чого виділяється значна кількість тепла, що призводить до опіків першої, другої або третьої ступені. Глибина ураження тканин залежить від концентрації кислоти і тривалості контакту. При вдиханні парів сірчаної кислоти з'являються такі симптоми: виділення з носа, чхання, печіння в горлі - за якими слід кашель, порушення дихання, інколи супроводжуються спазмом голосових зв'язок, а також печіння в очах, сльозотеча і запалення слизової оболонки очей. Високі концентрації соляної кислоти можуть викликати появу крові в мокроті і виділеннях з носа, криваву блювоту, гастрит і т.д. Часто зустрічаються пошкодження зубів; кислота впливає головним чином на різці, що проявляється у вигляді появи коричневого відтінку, смуг на емалі, карієсу, швидкого і безболісного руйнування коронки зуба.

Багатьом цікаво знати, яка кислота роз'їдає метал. Для цієї мети підійдуть практично всі кислоти - вони надають руйнівну дію різної сили на будь-яку поверхню. Є багато рецептів розчинення металу, але популярні методи підходять не всім. Кому-то потрібно розділити лист стали на дві частини без болгарки, а іншому - за пару днів зробити дірку в паркані. Розглянемо основні способи, розбираючи плюси і мінуси впливу.

Азотна кислота (HNO3)

Це дуже сильна кислота з різким запахом.

• Розчиняє всі метали, крім алюмінію і заліза.
• Низька ціна. Від 15 руб. за кілограм для технічної і від 50 руб. для чистої кислоти.
• Поширеність - купити азотну кислоту можна в будь-якому місті, в багатьох інтернет-магазинах, в усіх обсягах і концентраціях.
• Багатофункціональність. Це з'єднання використовують ще і як реагент ракетного палива, добриво і сировину для ліків (нітрогліцерину).

• Летючість азотної кислоти. Концентрований з'єднання "димить", а при яскравому світлі розкладається на оксид азоту і воду. Зберігати його потрібно в темних ємностях.
• Задушливий запах.
• Отруйність. Кислота небезпечна для людського організму, викликає задуху і інтоксикацію при незахищеному контакті. Працювати з нею потрібно в масці і рукавичках.
• Повільне дію. Якщо з'єднання не змішувати з іншими кислотами, то 2 мм металу будуть розчинятися 5 годин.
• Розчинення не тільки потрібного, але і навколишніх об'єктів - бетону, дерева і т. Д.

Які кислоти роз'їдають метал

Підійдуть ще сірчана, хлорне і фосфорна кислоти у високій концентрації.

• роз'їдають залізо;
• діють швидко, але потрібно пам'ятати, що "швидко" в хімії - дуже широке поняття;
• доступність - знайти ці кислоти простіше, ніж азотну;
• світло ніяк не впливає на з'єднання;
• стійкість до низьких температур - якщо, наприклад, замерзне, то її властивості від цього не зміняться.

• Непереносимість високих температур. Кислоти можуть "гасити" - самі вони після цього не постраждають, але місце зберігання буде складно відновити.
• Складність роботи. Необхідно дотримуватися правил безпеки, голими руками колби з сполуками краще не чіпати. Потрібно буде купити спеціальне обладнання, якщо ви збираєтеся щось робити з кислотами.

Яка кислота швидко роз'їдає метал

Краще використовувати з'єднання декількох речовин, наприклад, "царську горілку". Це суміш однієї частини азотної і трьох частин соляної кислоти. Окисні здатності такого з'єднання дуже сильні - розчинити можна навіть золото.

"Царську горілку" не можна зберігати у відкритому вигляді, тому що з неї випарується хлор і з'єднання втратить основні властивості. Але за кілька хвилин метал не розчинить навіть ця речовина - доведеться почекати пару годин, щоб досягти потрібного ефекту.

Якщо хочеться збільшити швидкість реакції, то можна нанести кислоту на нитку (наносити без перерви) і рухати цією ниткою, як

Кислоти - це не найкраще рішення проблеми. Набагато ефективніше використовувати гази, болгарку, терміт або автоген (газовий різак).

Хіміки, дайте відповідь будь ласка за який час сірчана кислота розчиняє всю людину ??? і отримав найкращу відповідь

Відповідь від Pathologist [гуру]
краще розчиняти в азотній, так як кальцій який входить до складу кісток реагуючи з сірчаної утворює сульфат кальцію який не розчинний, а отже кістки будуть довго зруйнуються, волосся теж не дуже добре розкладаються під дією кислот, в цьому допоможе гідроокис натрію або калію.
Та ще забув що жир краще піддається гідролізу в лугу, так що там не тільки коронки повинні були залишитися.
знаю одне, щоб декальцінірованний (видалити кальцій) зуб здорової людини (в 10% азотке) потрібно 10-12 днів, при цьому залишається органічна частина кістки яка стає м'якою
мабуть автори передачі не була повністю розповісти про суте справи тим більше, що сірчана кислота внесена до списків прекурсорів в ЄС І США точно продаж там строго контролюється.
Джерело: кмн лікар-патологоанатом

відповідь від Дмитро Демків[Експерт]
За вами вже виїхали, чекайте.

відповідь від Олександра Богданова[Новачок]
Одна сірчана кислота не розчинить і
за місяць людини. Навіть концентрована, їй потрібен активатор! Краще почитай про це!

відповідь від Віолетта Солнцева[Гуру]
Патріс Лумумба (якщо, звичайно, чули про нього) розчинився за два тижні, правда, в "царській горілці".

відповідь від Svetlana[Гуру]
Ну ти, хлопець, жжёшь!))

відповідь від YanGOR[Експерт]
Думаю, місяць-півтора, якщо врахувати концентрацію кислоти і необхідний її надмірна обсяг.
До речі, Ви правильно підмітили, виявлені були саме коронки, тому що зубки розчинятися практично першими ...

відповідь від [Гуру]
По-перше потрібно точно знати, розчин сірчаної кислоти або все таки концентрована сірчана кислота? Який обсяг приблизний у людини (вага ...)
А взагалі якщо концеентрат то думаю день десь ...