Кім перевірочні роботи хімія гдз 9. Контрольні роботи по хімії, 9 клас
розглянуто погоджено Затверджую
№
Варіант 1
Завдання 1. Дайте повну характеристику елементу з порядковим номером 15.
Завдання 2.
а) AI + O2
б) Mg + H2 SO4
в)CaCO3
г)HCI + Na2 CO3
Завдання 3.
а)BaCI2 + H3 PO4
б НСI + AgNO3
Завдання 4.
V)
б) цинк + азотна кислота нітрат цинку + водень
в) хлорид барію + сірчана кислота
Завдання 5.
розглянуто погоджено Затверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з НВР Директор МОУ Дмитрієва
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієва Помряскінская СШ Помряскінская СШ
№__________ _________________ Вітман Д.А. ______________ Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 № _____ Наказ від ______2017 № _______
Вхідний контроль з хімії 9 клас
Варіант 2
Завдання 1. Дайте повну характеристику елементу з порядковим номером 19.
завдання 2Допишите реакції, назвіть складні речовини, вкажіть тип реакції:
а)Zn + O2
б)Mg + HCI
в)H2 O
г)H2 SO4 + K2 CO3
Завдання 3. Допишите реакції і напишіть їх в іонних формах? Дайте назви речовин:
а)Ba( NO3 ) 2 + H3 PO4
б)NaЗI + AgNO3
Завдання 4.Складіть реакції, розставте коефіцієнти, вкажіть тип реакцій:
а) фосфор + кисень оксид фосфору (III)
в) хлорид міді + гідроксид натрію
Завдання 5. Розрахуйте обсяг вуглекислого газу (при н.у.), якщо він виділився при взаємодії 230 г розчину містить 10% карбонату натрію з азотною кислотою.
(Вхідний контроль) з хімії 9 клас
призначення роботи - контроль рівня підготовки учнів з хімії за курс 8 класу.
Час проведення - 40 хвилин (1 урок).
Перевірці підлягає матеріал основних хімічних блоків, на які розподілено зміст шкільного курсу хімії: «Будова атома хімічного елемента», «Повна характеристика хімічного елемента» «Номенклатура неорганічних речовин», «Типи хімічних реакцій», «Реакції іонного обміну», «Складання хімічних реакцій за схемою »,« Рішення хімічних задач з використанням поняття домішки »,« Рішення хімічних задач на розчини ».
| № завдання | Рівень складності | Тип завдання |
|
| базовий | |||
| базовий | Виконання дій (рішення) |
||
| базовий | Виконання дій (рішення) |
||
| 2,4 | Типи хімічних реакцій | базовий | Виконання дій (рішення) |
| Реакції іонного обміну | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Складання хімічних реакцій за схемою | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| базовий | Виконання дій (рішення) |
||
| базовий | Виконання дій (рішення) |
критерії оцінювання - перший і п'яте завдання оцінюються до 5 балів, кожен вірний відповідь 2-4 завдання (під кожною буквою) оцінюється в 1 бал. За невірну відповідь або відсутність відповіді виставляється 0 балів. Максимальна кількість балів в роботі - 19. Рекомендована шкала переведення балів в оцінку:
| бали | 0 - 7 | 8 - 13 | 14 - 16 | 17 - 19 |
| оцінка |
Відповіді до завдань. Варіант 1
Завдання 1.
1. Р -сірка, неметалл
2. Розташований в п'ятій групі ПС, головною підгрупи, в 3 періоді.
3. 15 Рр+ 15 n0 16 1S2 2S2 2P6 3 S2 3P5 3 d0
e- 15
4. Неметалічні властивості в періоді зліва на право збільшуються.
5. Неметалеві властивості в групах зверху вниз зменшуються
6. Р2 Про5 - формула вищого оксиду, виявляє окисні властивості
7. РН3 - формула водневого летючого з'єднання, фосфін.
Завдання 2.
а) 4AI + 3 O2 2 AI2 O3 - оксид алюмінію, реакція сполуки
б)Mg + H2 SO4 (сірчана кислота)MgSO4 (Сульфат магнію) +H2 - реакція заміщення
в)CaCO3 (карбонат кальцію)CaО (оксид кальцію) +CO2 (оксид вуглецю(IV)) - реакція розкладання
г) 2HCI + Na2 CO3 2 NaCI + H2 Про +CO2 (оксид вуглецю(IV)) - реакція обміну
соляна кислота карбонат натрію хлорид натрію оксид водню
Завдання 3.
а) 3BaCI2 + 2 H3 PO4 Ba3 ( PO4 ) 2 + 6 HCI
хлорид барію фосфорна кислота фосфат барію соляна кислота
3 ва2+ + 6CI- + 6 Н+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2 + 6H+ + 6CI-
3 ва2+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2
б) НСI + AgNO3 AgЗI +Н NO3
соляна кислота нітрат срібла хлорид срібла азотна кислота
Н+ + ЗI- + Ag+ + NO3 - AgЗI +Н+ + NO3 -
Ag+ + ЗI- Ag ЗI
Завдання 4.
а) фосфор + кисень оксид фосфору (V)
4Р + 5О2 2Р2 Про5 - реакція сполуки
б) цинк + азотна кислота нітрат цинку + вода + оксид азоту (IV)
Zn +4 НNO3 Zn( NO3 ) 2 + 2 H2 O + 2 NO2 - реакція заміщення
в) хлорид барію + сірчана кислота сульфат барію + соляна кислота
BaCI2 + H2 SO4 2 НСI + BaSO4 - реакція обміну
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m( CaCO3
wпр
VмX м - чистого речовини
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225 м
225 мv л. - за умовою задачі
CaCO3 + H2 SO4 Ca SO4 + H2 Про + CO2
V( CO2 ) \u003d 225 * 22,4 / 100 \u003d 50,4 л.
відповідь:V( CO2 ) \u003d 50,4 л.
Відповіді до завдань. Варіант 2
Завдання 1.
1. До - калій, метал.
2. Розташований в ПС в першій групі, головною підгрупи, в четвертому періоді.
3. 19 Дор+ 19 n0 20 1S2 2S2 2P6 3 S2 3P6 3 d0 4S1
e- 19
6. До2 О формула вищого оксиду, проявляє основні властивості
Завдання 2.
а) 2Zn + O2 2 ZnПро- оксид цинку, реакція сполуки
б)Mg + 2 HCI (соляна кислота)MgCI2 (Хлорид магнію) +H2 -реакція заміщення
в 2H2 O (Окісід водню) 2H2 + Про2 - реакція розкладання
г)H2 SO4 + K2 CO3 K2 SO4 + H2 Про +CO2 (оксид вуглецю(IV)) - реакція обміну
завдання 3.
а) 3 Ba (NO3 ) 2 + 2H3 PO4 Ba3 (PO4 ) 2 + 6HNO3
нітрат барію фосфорна кислотафосфат барію азотна кислота
3Ba2+ + 6NO3 - + 6H+ + 2PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2 + 6H + 6 NO3 -
3 ва2+ + 2 PO4 3- Ba3 (PO4 ) 2
б) NaЗI + AgNO3 NaNO3 + AgЗI
хлорид натрію нітрат срібла нітрат натрію хлорид срібла
Na+ + ЗI- + Ag+ + NO3 - Na+ + NO3 - + AgЗI
Ag+ + ЗI- Ag ЗI
Завдання 4.
а) фосфор + кисень оксид фосфору (III)
4Р + 3О2 2Р2 Про3 - реакція сполуки
б) цинк + соляна кислота хлорид цинку + водень
Zn + 2 HCIZnCI2 + H2 - реакція заміщення
в) хлорид міді (II) + Гідроксид натрію гідроксид міді (II) + Хлорид натрію
CuCI2 +2 NaOHCu( OH) 2 + 2 NaCI - реакція обміну
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m( Na2 CO3 ) \u003d 230 м 1. Знайдемо масу чистого карбонату натрію.
wпр\u003d 10% 100 г. з домішками - 90 г чистого речовини
Vм \u003d 22,4 л / моль 230 м з домішками -X м - чистого речовини
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 230 * 90/100 \u003d 207 м
2. Знайдемо обсяг вуглекислого газу.
207 мv л. - за умовою задачі
Na2 CO3 +2 HNO3 2 Na NO3 + H2 Про + CO2
106 м 22,4 л. - за рівнянням реакції
V( CO2 ) \u003d 207 * 22,4 / 106 \u003d 43,7л.
відповідь:V( CO2 ) \u003d 43, 67 л.
розглянуто погоджено Затверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з НВР Директор МОУ Дмитрієва
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієва Помряскінская СШ Помряскінская СШ
№__________ _________________ Вітман Д.А. ______________ Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 № _____ Наказ від ______2017 № _______
Варіант 1
Завдання 1. Дайте повну характеристику елементу з порядковим номером 25.
Завдання 2.
Н2 Про2 + ДоMnO4 + H2 SO4 O2 + MnSO4 + K2 SO4 + H2 O
Завдання 3.
BaCI2 + H3 PO4
Завдання 4.
Na2 S
Завдання 5. Розрахуйте обсяг вуглекислого газу (при н.у.), якщо він виділився при взаємодії 250 г крейди, що містить 10% домішок з сірчаною кислотою.
розглянуто погоджено Затверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з НВР Директор МОУ Дмитрієва
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієва Помряскінская СШ Помряскінская СШ
№__________ _________________ Вітман Д.А. ______________ Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 № _____ Наказ від ______2017 № _______
Вхідний контроль з хімії 10 клас
Варіант 2
Завдання 1. Дайте повну характеристику елементу з порядковим номером 30.
Завдання 2.Зрівняйте реакцію методом електронного балансу:
Na2 SПро3 + ДоMnO4 + H2 O Na2 SO4 + MnO2 + KOH
Завдання 3. Допишите реакцію і напишіть її в іонної формі:
AICI3 + AgNO3
Завдання 4.Напишіть гідроліз солі, в тому числі в іонних формах:
FeCI3
Завдання 5. Розрахуйте обсяг водню (при н.у.), якщо він виділився при взаємодії 240 г магнію, що містить 12% домішок з соляною кислотою.
Специфікація тестової контрольної роботи
(Вхідний контроль) з хімії 10 клас
призначення роботи - контроль рівня підготовки учнів з хімії за курс 9 класу.
Час проведення - 40 хвилин (1 урок).
Загальна характеристика змісту і структури роботи:
Робота складається з однієї частини, що містить 5 завдань вимагають рішень.
За допомогою завдань, спрямованих на перевірку базового рівня підготовки з хімії, перевіряється знання і розуміння важливих елементів змісту (понять, їх властивостей, прийомів рішення завдань та ін.), Володіння основними алгоритмами, вміння застосувати знання при вирішенні хімічних задач. При виконанні цих завдань учні також повинні продемонструвати певну системність знань і широту поглядів, вміння переходити з одного хімічного мови на іншу.
Перевірці підлягає матеріал основних хімічних блоків, на які розподілено зміст шкільного курсу хімії: «Будова атома хімічного елемента», «Повна характеристика хімічного елемента» «Номенклатура неорганічних речовин», «Редокс», «Реакції іонного обміну», «Гідроліз речовин »,« Рішення хімічних задач з використанням поняття домішки ».
| № завдання | Перевіряються елементи змісту | Рівень складності | Тип завдання |
| Будова атома хімічного елемента | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Повна характеристика хімічного елемента | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| 2,3 | Номенклатура неорганічних речовин | базовий | Виконання дій (рішення) |
| Окислювально-відновні реакції | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Реакції іонного обміну | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| гідроліз речовин | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Рішення хімічних задач з використанням поняття домішки | базовий | Виконання дій (рішення) |
критерії оцінювання - перший і п'яте завдання оцінюються до 5 балів, кожен вірний відповідь 2-4 завдання оцінюється в 2 бали. За невірну відповідь або відсутність відповіді виставляється 0 балів. Максимальна кількість балів в роботі - 16. Рекомендована шкала переведення балів в оцінку:
| бали | 0 - 7 | 8 - 11 | 12 - 14 | 15 - 16 |
| оцінка |
Відповіді до завдань. Варіант 1
Завдання 1.
1. Мn - марганець, перехідний метал.
2. Розташований в ПС в сьомій групі, побічної підгрупи, в четвертому періоді.
3. 25 Мnр+ 25 n0 30 1S2 2S2 2P6 3 S2 3P6 3 d 5 4S2
e- 25
4. Металеві властивості в періоді зліва на право слабшають.
5. Металеві властивості в групах зверху вниз посилюються
6. Мn2 Про7 - формула вищого оксиду, проявляє амфотерні властивості
7. Формула водневого летючого з'єднання - відсутня
Завдання 2.
5 Н2 Про2 + 2 ДоMnO4 +3 H2 SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2 SO4 + 8H2 O
Mn+7 + 5е- Mn+2 (Окислювач, відновлення)
2 Про-1 -2е- 2О-2 (Відновник, окислення)
Завдання 3.
3 BaCI2 + 2 H3 PO4 ва3 ( PO4 ) 2 + 6НCI
3Ba2+ +6 CI- + 6H+ + 3PO4 3- ва3 (PO4 ) 2 + 6 Н+ + 6CI-
3 Ba2+ +3 PO4 3- ва3 ( PO4 ) 2
Завдання 4.
Na2 S 2Na+ + S2-
H2 O H+ + OH-
2Na+ + S2- + H+ + OH- HS- + 2Na+ + OH-
Na2 S + H2 ONaHS + NaOH
Отримана в результаті гідролізу кисла сіль - гидросульфид натрію, середа розчину лужна.
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m( CaCO3 ) \u003d 250 м 1. Знайдемо масу чистого карбонату натрію.
wпр\u003d 10% 100 г. з домішками - 90 г чистого речовини
Vм \u003d 22,4 л / моль 250 м з домішками -X м - чистого речовини
V( CO2 ) - ? m( CaCO3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225 м
2. Знайдемо обсяг вуглекислого газу.
225 мv л. - за умовою задачі
CaCO3 + H2 SO4 Ca SO4 + H2 Про + CO2
100 м 22,4 л. - за рівнянням реакції
V( CO2 ) \u003d 225 * 22,4 / 100 \u003d 50,4 л.
відповідь:V( CO2 ) \u003d 50,4 л.
Відповіді до завдань. Варіант 2
Завдання 1.
1. Zn - цинк, перехідний метал.
2. Розташований в ПС в другій групі, побічної підгрупи, в четвертому періоді.
3. 30 Znр+ 30 n0 25 1S2 2S2 2P6 3 S2 3P6 3 d 10 4S2
e- 30
4. Металеві властивості в періоді зліва на право слабшають.
5. Металеві властивості в групах зверху вниз посилюються
6. ZnО формула вищого оксиду, проявляє амфотерні властивості
7. Формула водневого летючого з'єднання - відсутня
Завдання 2.
3Na2 SПро3 + 2 ДоMnO4 + H2 O 3 Na2 SO4 + 2MnO2 +2 KOH
Mn+7 + 3е- Mn+4 (Окислювач, відновлення)
S+4 -2е- S+6 (Відновник, окислення)
завдання 3.
AICI3 + 3AgNO3 AI (NO3 ) 3 + 3 Ag CI
AI3+ + 3 CI- + 3Ag+ +3 NO3 - AI3+ + 3NO3 - + 3 Ag CI
3 Ag+ + 3 CI- 3 AgCI
Завдання 4.
FeCI3 Fe3+ + 3CI-
H2 O H+ + OH-
Fe3+ + 3CI- + H+ + OH- 3CI- + H+ + Fe OH2+
FeCI3 + H2 O Fe OH CI2 + H CI
Утворилася в результаті гідролізу основна сіль - гидроксохлоріда заліза (III), Середа розчину кисла.
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m(Mg) \u003d 240 м 1. Знайдемо масу чистого магнію.
wпр\u003d 12% 100 г. з домішками - 88 г чистого речовини
Vм \u003d 22,4 л / моль 240 м з домішками -X м - чистого речовини
V(H2 ) - ? m (Mg) \u003d 240 * 88/100 \u003d 211,2 м
2. Знайдемо обсяг вуглекислого газу.
211.2 мv л. - за умовою задачі
Mg + 2HCI MgCI2 + H2
24 г. 22,4 л. - за рівнянням реакції
V(CO2 ) \u003d 211.2 * 22,4 / 24 \u003d 197,12л.
відповідь:V(H2 ) \u003d 197,12 л.
розглянуто погоджено Затверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з НВР Директор МОУ Дмитрієва
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієва Помряскінская СШ Помряскінская СШ
№__________ _________________ Вітман Д.А. ______________ Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 № _____ Наказ від ______2017 № _______
Варіант 1
Завдання 1
а) СН2 \u003d СН - СН3
б) СН3 - О - СН3 СН3
в) СН3 - СН2 - СН - СООН г)г) СН3
СН3
Завдання 2.
а) Пентада - 1,3 в) 4 - метілпентанол - 2
б) бутен - 2 г) 2,5 - диметил, 3 - етілгексан
Завдання 3.
а) З2 Н5 ВІН + Про2 в) СН \u003d С - СН3 + Н2 Про
б) СН2 \u003d СН - СН2 - СН3 + НCI
Завдання 4.
а) фенол б) оцтову кислоту
Завдання 5.Обчисліть обсяг етилену при (н.у.), якщо він виділяється в результаті реакції дегідратації 350 г розчину, що містить 15% спирту.
розглянуто погоджено Затверджую
На засіданні ШМО Заступником директора з НВР Директор МОУ Дмитрієва
Протокол від _______2017 МОУ Дмитрієва Помряскінская СШ Помряскінская СШ
№__________ _________________ Вітман Д.А. ______________ Дубровська Ю.А.
Протокол МС від ________2017 № _____ Наказ від ______2017 № _______
Вхідний контроль з хімії 11 клас
Варіант 2
Завдання 1 Дайте назви речовин. До яких класів органічних речовин вони відносяться?
а) СН3 - СН3
б) СН3 - CH2 - ПроH г) г)OH
в)C6 H6
Завдання 2.Складіть формули речовин за назвами, підпишіть назви під формулами речовин. До яких класів органічних речовин вони відносяться?
а) 1 - метилбензол в) 2,2 - діметілбутанол - 1
б) бутан г) пентін - 2
Завдання 3.Допишите реакції, дайте назви органічних речовин, вкажіть умови протікання реакцій:
а) ЗН4 + Про2 в) З2 Н5 ВІН
б) З2 Н6 + CI2
Завдання 4.Як розпізнати хімічним шляхом:
а) ацетилен б) розчин курячого білка
Завдання 5.Обчисліть об'єм і кількість речовини хлороводню при (н.у.), якщо він виділяється в результаті реакції хлорування 78,2 л пропану.
Специфікація тестової контрольної роботи
(Вхідний контроль) з хімії 11 клас
призначення роботи - контроль рівня підготовки учнів з хімії за курс 10 класу.
Час проведення - 40 хвилин (1 урок).
Загальна характеристика змісту і структури роботи:
Робота складається з однієї частини, що містить 5 завдань вимагають рішень.
За допомогою завдань, спрямованих на перевірку базового рівня підготовки з хімії, перевіряється знання і розуміння важливих елементів змісту (понять, їх властивостей, прийомів рішення завдань та ін.), Володіння основними алгоритмами, вміння застосувати знання при вирішенні хімічних задач. При виконанні цих завдань учні також повинні продемонструвати певну системність знань і широту поглядів, вміння переходити з одного хімічного мови на іншу.
Перевірці підлягає матеріал основних хімічних блоків, на які розподілено зміст шкільного курсу хімії: «Номенклатура органічних речовин», «Класифікація органічних речовин» «Складання формул органічних речовин за їх назвами», «Хімічні властивості органічних речовин», «Якісні реакції на органічні речовини» , «Рішення хімічних задач на розчини», «Рішення хімічних задач з використанням поняття молярного об'єму газоподібної речовини».
| № завдання | Перевіряються елементи змісту | Рівень складності | Тип завдання |
| Номенклатура органічних речовин | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Класифікація органічних речовин | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Складання формул органічних речовин за їх назвами | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Хімічні властивості органічних речовин | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Якісні реакції на органічні речовини | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Рішення хімічних задач на розчини | базовий | Виконання дій (рішення) |
|
| Рішення хімічних задач з використанням поняття молярного об'єму газоподібної речовини | базовий | Виконання дій (рішення) |
критерії оцінювання - кожне завдання 1-4 оцінюється по 1 балу, за кожну букву правильної відповіді, п'яте завдання оцінюється до 5 балів. За невірну відповідь або відсутність відповіді виставляється 0 балів. Максимальна кількість балів в роботі -18. Рекомендована шкала переведення балів в оцінку: 2
Відповіді до завдань. Варіант 1
Завдання 1.
а) пропен, алкени б) діетиловий ефір, прості ефіри
в) 2 метілбутановая кислота, карбонові кислоти
г) 1,2 - дімілілбензол, ароматичні вуглеводні (арени)
Завдання 2.
а) СН2 \u003d СН - СН \u003d СН- СН3 Пентада - 1,3 (дієнових вуглеводні)
б) СН3 - СН \u003d СН - СН3 _ бутен - 2 (алкени)
в) СН3 - СН (ОН) СН2 - СН (СН3 ) - СН3 4 - метілпентанол - 2 (одноатомні спирти)
г) СН3 - СН (СН3 ) - СН (С2 Н5 ) - СН2 - СН (СН3 ) - СН3 2,5 - диметил, 3 - етілгексан (алкани)
Завдання 3.
а) З2 Н5 ВІН + 3О2 2 СО2 + 3Н2 Про в) СН \u003d С - СН3 + Н2 Про СН2 \u003d СН
етанол пропін пропен-ол-2
(ОН) - СН3
б) СН2 \u003d СН - СН2 - СН3 + НCI СН3 - СН (CI) - СН2 - СН3
бутен - 1 | 2-хлорбутан
Завдання 4.
а) З6 Н5 ВІН + 3Вr З6 Н2 (Br) 3 ВІН + 3НВr
фенол 2,4,6 - трібромфенола
б) 2 СН3 СООН + Na2 CO3 2 СН3 СООNa + CO2 + H2 O
Завдання 5.
Дано: Рішення:
m(З2 Н5 ОН) \u003d 350 м 1. Знайдемо масу етилового спирту.
w= 15 % m (З2 Н5 ОН) \u003d 350 * 15/100 \u003d 52,5 г.
Vм \u003d 22,4 л / моль
V(З2 H4 ) - ?
2. Знайдемо обсяг етилену.
52,5 г.v л. - за умовою задачі
З2 Н5 ВІН З2 H4 + Н2 Про
46 м 22,4 л. - за рівнянням реакції
V(C2 Н4 ) \u003d 52,5 * 22,4 / 46 \u003d 25,6 л.
відповідь:V(З2 H4 ) \u003d 25,6 л.
Відповіді до завдань. Варіант 2
Завдання 1.
а) етан, клас - алкани б) етанол, клас - одноатомні спирти
в) бензол, клас - арени г) фенол, клас феноли
Завдання 2.
СН3
а) 1-метилбензол клас - арени
б) бутан СН3 - СН2 - СН2 - СН3 клас -алкани в) 2,2 - діметілбутанол - 1, клас - одноатомні спирти СН2 (ОН) - С (СН3 ) 2 - СН2 - СН3
г) пентін - 2, клас - Алкіни, СН3 - С \u003d С - СН2 - СН3
Завдання 3.
а) ЗН4 +2 Про2 СО2 +2 Н2 ПроН2 SO4
метан в) З2 Н5 ВІН З2 Н4 + Н2 Про
б) З2 Н6 + CI2 З2 Н5 CI + НCI етанол етилен
етан хлоретан
Завдання 4.
а) якісна реакція на ацетилен є знебарвлення бромної води:
СН \u003d СН +2Br2 = CHBr2 - CHBr2
1,1,2,2 - тетраброметан
б) якісної реакції на розчин білка є санто-протеїнових реакція:
розчин білка +Cu(OH) 2 \u003d Червоний колір розчину, реакція на пептидний зв'язок і пептидную групу
Завдання 5.
Дано: Рішення:
V(З3 Н8 ) \u003d 78,2 л. 1. Знайдемо обсяг хлороводню.
78,2 л.V л. - за умовою задачі
З3 Н8 + CI2 \u003d С3 Н7 CI + HCI
Vм \u003d 22,4 л / моль22,4 л. 22,4 л. - за рівняннямреакції
V (HCI) -?
n (HCI) -? V (HCI) \u003d 78,2 * 22,4 / 22,4 \u003d 78,2л.
2. Знайдемо кількість речовини хлороводню
n(HCI) = V/ Vм\u003d 78,2 / 22,4 \u003d 3,5 моль
відповідь:V(HCI) \u003d 78,2 л,n(HCI) \u003d 3,5 моль
Хімія. 9 клас. Контрольні та перевірочні роботи. Габрієлян О.С., Березкін П.М. та ін.
М .: 20 1 3. - 2 40 с.
Посібник є частиною навчального комплексу з хімії, основа якого підручник О. С. Габрієляна «Хімія. 9 клас », перероблений відповідно до ФГОС. Навчальне видання складається з текстів контрольних і перевірочних робіт, відповідних програмі з хімії для 9 класу О. С. Габрієляна. Посібник призначений для проведення поточного та підсумкового контролю за основними темами курсу.
формат: pdf
Розмір: 2,2 Мб
Дивитися, скачати:drive.google
зміст
Передмова 3
Тематичні перевірочні роботи
Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва 5
Хімічна організація природи. Хімічні реакції. Швидкість хімічних реакцій 18
Положення металів в періодичної системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Фізичні властивості металів. сплави 32
Хімічні властивості металів 42
Лужні метали і їх сполуки 53
Метали II групи головної підгрупи 63
Алюміній та його сполуки 73
Залізо та його сполуки 84
Загальна характеристика неметалів. Кисень, озон, повітря 95
Водень і вода 105
галогени 116
Підгрупа кисню 126
Азот та його сполуки 137
Фосфор і його сполуки 148
Підгрупа вуглецю 158
Комбіновані контрольні роботи
метали 170
Неметали 181
Підсумкова контрольна робота за курс основної школи 193
Підготовка до державної підсумкової атестації (ДПА)
Періодичний закон Д. І. Менделєєва.
Будова атома 205
Хімічні реакції 211
Хімічні властивості неорганічних речовин 217
Зразкові варіанти ДПА
Варіант 1 224
Варіант 2 229
Контрольна робота
Тема: Піврічна контрольна робота з хімії за 9 клас
мета: Об'єктивна оцінка рівня оволодіння навчальними досягненнями учнів відповідно до державних загальнообов'язковими стандартами з хімії за півріччя
План і структура тестових завдань:
В якості вимірювача знань і вмінь учнів з хімії за півріччя використовуються тестові завдання. Робота складається з 25 завдань. Вони розташовані по наростанню труднощі і розділені на 2 блоки.
блокАмістить 20 завдань, до кожного з яких дано варіанти відповідей. При виконанні цих завдань потрібно із запропонованих варіантів вибрати правильні відповіді.
Блок Б містить 5 завдань, при виконанні яких потрібно додати рішення.
Тест має наступну структуру:
Розділ «Електроітіческая дисоціація» включає 8 завдань, які перевіряють дисоціацію речовин на іони, ступінь дисоціації, складання рівнянь в молекулярному, повному і скороченому іонному вигляді
Розділ «Характеристика фосфору та його сполук» включає 3 завдання, які перевіряють будова атома, визначення ступенів окислення в з'єднаннях фосфору, хімічні властивості
Розділ «Сірка та її сполуки» включає 4 завдання, які перевіряють будова атома, властивості сполук
Розділ «Азот та його сполуки» включає завдання, які перевіряють знання свойст сполук азоту, будова атома і визначення ступенів окислення
Розв'язання задач
Специфікація тесту.
| № завдання | перевіряється елемент |
| блок А |
|
| електроліт неелектроліт |
|
| дисоціація кислот |
|
| дисоціація солей |
|
| Сильний, слабкий електроліт |
|
| Сума коефіцієнтів в повному іонному рівнянні |
|
| Визначення речовин вступають в реакцію за скороченим іонного рівняння |
|
| Визначення середовища розчину за дією індикатора |
|
| Метал, неметалл |
|
| Визначення ступеня окислення сірки в з'єднаннях |
|
| Схема перетворень по з'єднаннях сірки |
|
| Хімічні властивості сірчаної кислоти |
|
| Номенклатура солей сірчаної кислоти |
|
| Азотна кислота |
|
| Фізичні властивості аміаку |
|
| Хіміческік властивості азотної кислоти |
|
| Електронна формула атома фосфору |
|
| Схема перетворень по з'єднаннях фосфору |
|
| Визначення ступеня окислення фосфору в сполуках |
|
| Визначення относітельнойй молекулярної маси |
|
| Обчислення масових часток |
|
| блок Б |
|
| Обчислення відносної густини газів |
|
| Обчислення колічесіва речовини за формулою |
|
| Обчислення маси речовини за рівнянням реакції, якщо одне з вихідних речовин дано в надлишку |
|
| Обчислення масової частки виходу продукту реакції в порівнянні з теоретично можливим |
|
| Обчислення обсягу газу за рівнянням реакції, якщо одне з вихідних речовин дано в надлишку |
|
1 варіант
блок А
1. Електроліт
А) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2
А) HCl В) H 3 PO 4 С) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 Е) H 2 CO 3
D) 2Al 3+ + 3SO 4 2 E) 2Al 2+ + 3SO 4 3
4. Слабкий електроліт
А) KCl В) KOH С) HNO 3 D) H 2 CO 3 Е) Ва (OH) 2
А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15
D) карбонату натрію і соляної кислоти
Е) карбонату натрію і води
А) Синім B) Жовтим С) Червоним
D) безбарвний E) Помаранчевим
8. неметалів
А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu
A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3
A) Оксид сірки (V1) B) Сірководень C) Сірка
A) Міддю B) Азотом C) Цинком D) Соляний кислотою E) вуглекислим газом
A) сульфід B) сульфат C) сульфітів
A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 Е) Н 2 RO 4
A) Рідина B) З різким специфічним запахом
C) Добре розчинний у воді
C) оксид кальцію
A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
O 2 + 3H 2 O 17. Речовини Х 1 і Х 2 в схемі перетворень P à X 1 à
Н 3 ЕО 4 à X 2
А) Х 1 - P 2 O 3, Х 2 - Na 3 PO 4 В) Х 1 -P 2 O 5, Х 2 - NaH 2 PO 4 С) Х 1 -P 2 O 5, Х 2 - Na 3 PO 4
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
блок Б
А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5
A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.
А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г
24. Маса аміаку, отриманого при розкладанні 10,7г хлориду амонію, якщо масова частка виходу аміаку 25% А) 3,4 г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г
2 варіант
блок А
1. неелектроліт
А) NaCl В) K 2 CO 3 С) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 Е) Na 2 CO 3
2. У два ступені дисоціює
А) HCl В) H 3 PO 4 С) HNO 3 D) NaHSO 4 Е) Na 2 CO 3
А) Fe 2+ + 3Cl - B) Fe + Cl C) 2Fe 3+ + 3Cl 3 D) Fe 3+ + 3Cl - E) Fe 3+ + 3Cl +
4. Слабкий електроліт
А) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2
А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
А) FeCO 3 + 2NaOH В) Fe (NO 3) 2 + 2NaOH С) FeSiO 3 + LiOH
А) Синій B) Жовтий С) Червоний D) Безбарвний E) Помаранчевий
8. неметалів
А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
А) BaO B) Cu (OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3
А) MgCl 2 В) H 3 PO 4 С) Fe Cl 2 D) BaCl 2 Е) Na 2 CO 3
A) сульфід B) сульфат C) сульфітів D) Гідроксосульфатамі E) гідросульфатами
A) Газ B) Без кольору і запаху C) Трохи важче повітря
A) Киснем B) гідроксиду натрію C) сульфату калію D) Водою E) Воднем
А) NO 2 В) NO С) H 2 D) N 2 Е) N 2 O
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
А) ортофосфорна кислота B) гідроксид калію C) оксид калію
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3
А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
блок Б
А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5
A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г
А) 37г В) 166г С) 83г D) 40г Е) 62г
А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г
А) 22,4 л В) 5,6 л С) 2,8 л D) 11,2л Е) 33,6л
відповіді
1 варіант
блок А
1. Електроліт
А)H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2
2. В один щабель дисоціює
А)HCl В) H 3 PO 4 С) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 Е) H 2 CO 3
3. При дисоціації солі Al 2 (SO 4) 3 утворюються частинки
А) Al 3+ + SO 4 2 B) 2 Al +3 SO 4 C) 2Al 3+ 3SO 4 2+
D) 2Al 3+ + 3SO 4 2- E) 2Al 2+ + 3SO 4 3
4. Слабкий електроліт
А) KCl В) KOH С) HNO 3 D) H 2 CO 3 Е) Ва (OH) 2
5. Сума всіх коефіцієнтів в повному іонному рівнянні реакції Ca (NO 3) 2 + K 2 CO 3 \u003d
1Ca + 2NO 3 + 2K + 1CO 3 \u003d 1Ca CO 3 +2 K + 2NO 3
А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15
6. Скорочена іонне рівняння: 2H + + CO 3 2- \u003d H 2 O + CO 2 відповідає взаємодії
А) карбонату кальцію і соляної кислоти
В) карбонату натрію і кремнієвої кислоти
С) силікату натрію і соляної кислоти
D) карбонату натрію і соляної кислоти
Е) карбонату натрію і води
7. У розчині соляної кислоти фіолетовий лакмус стає
А) Синім B) Жовтим С) Червоним
D) безбарвний E) Помаранчевим
8. неметалів
А) Ba В)S С) Mg D) Cr Е) Cu
9. Сірка має ступінь окислення +6 в з'єднанні
A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3
10. Речовина А в ланцюзі перетворення: H 2 S → SO 2 → A → H 2 SO 4 → SO 2
A) Оксид сірки (V1) B) Сірководень C) Сірка
D) Сульфід натрію E) Сульфат натрію
11. Розчин сірчаної кислоти взаємодіє з:
A) Міддю B) Азотом C) Цинком D) Соляний кислотою E) вуглекислим газом
12.Средніе солі сірчаної кислоти називають
A) сульфід B) сульфат C) сульфітів
D) Гідроксосульфатамі E) гідросульфатами
13. Формула гідроксиду, характерного для азоту:
A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 Е) Н 2 RO 4
14. До фізичних властивостей аміаку не відноситься
A) Рідина B) З різким специфічним запахом
C) Добре розчинний у воді
D) Легше повітря E) Безбарвний
15.Азотная кислота може вступати в реакцію з
A) сірчаної кислотою B) оксиду вуглецю (IV)
C) Оксид кальцію
D) оксид азоту (II) E) сульфату калію
16. атому елемента фосфору відповідає електронна формула
A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
17. Речовини Х 1 і Х 2 в схемі перетворень P à X 1 à Н 3 ЕО 4 à X 2
O 2 + 3H 2 O + 3NaOH
А) Х 1 - P 2 O 3, Х 2 - Na 3 PO 4 В) Х 1 -P 2 O 5, Х 2 - NaH 2 PO 4 С) Х 1 - P 2 O 5 , Х 2 - Na 3 PO 4
D) Х 1 - PH 3, Х 2 - Na 2 HPO 4 Е) Х 1 - PCl 5, Х 2 - Na 3 PO 4
18.Наіменьшую ступінь окислення має фосфор в з'єднанні:
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E)Na 3 P
19. Відносна молекулярна маса сірководню
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Масова частка сірки в оксиді сірки (IV)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
блок Б
21. Відносна щільність аміаку за воднем D= NH 3 \ H 2 =17\2=8,5
А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5
22. Для отримання 11,2 л аміаку (NH 3) необхідний азот кількістю речовини
3N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 v \u003d V \\ V M =11,2\2*11,2= 0,5
A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.
23. При взаємодії 11,2л водню і 12,8г сірки утворюється сірководень масою
H 2 + S= H 2 Sv(H)= V\ V M =11,2\11,2= 1 v(S)= m\ M= 12,8г\\ 32 \u003d 0,4 розрахунок ведеться за найменшим.m(H 2 S)= v* M(H 2 S)= 0,4*34= 13,6г
А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г
24. Маса аміаку, отриманого при розкладанні 10,7г хлориду амонію, якщо масова частка виходу аміаку 25%
NH 4 Cl= NH 3 + HClv(NH 4 Cl)= m\ M= 10,7г \\ 53,5 \u003d 0,2 0,2моль \u003d 100%x моль \u003d 25%x моль \u003d 0,2моль * 25% \\ 100% \u003d 0,05m(NH 3 )= v* M(NH 3 )= 0,05 * 17= 0,85г
А) 3,4 г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г
25. При взаємодії 32г міді з розведеним розчином, що містить 31,5г азотної кислоти, виділився газ об'ємом (н.у.)
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
v(Cu)= m\ M= 32г \\ 64 \u003d 0,5v()= m\ M= 31,5г \\ 63 * 4 \u003d 0,125розрахунок ведеться за найменшим.m(HNO 3 )= v* V M (NO 2 )= 0,125*22,4=2 ,8
А) 22,4 л В) 5,6 л С) 2,8 л D) 11,2л Е) 33,6л
2 варіант
блок А
1. неелектроліт
А) NaCl В) K 2 CO 3 С) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 Е) Na 2 CO 3
2. У два ступені дисоціює
А) HCl В) H 3 PO 4 С) HNO 3 D) NaHSO 4 Е) Na 2 CO 3
3 При дисоціації солі FeCl 3 утворюються частинки
А) Fe 2+ + 3Cl - B) Fe + Cl C) 2Fe 3+ + 3Cl 3 D) Fe 3+ +3 Cl - E) Fe 3+ + 3Cl +
4. Слабкий електроліт
А) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2
5.Сумма всіх коефіцієнтів в іонному повному рівнянні реакції AlCl 3 + NaOH \u003d
А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
6. Скорочена іонне рівняння: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 відповідає взаємодії
А) FeCO 3 + 2NaOH В) Fe (NO 3 ) 2 + 2NaOH С) FeSiO 3 + LiOH
D) FeCl 2 + Cu (OH) 2 Е) FeS + 2KOH
7. У розчині гідроксиду натрію лакмус фіолетовий
А) Синій B) Жовтий С) Червоний D) Безбарвний E) Помаранчевий
8. неметалів
А)Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba
9. Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції взаємодії сірки з калієм
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
10. Оксид сірки (VI) взаємодіє з
А) BaO B) Cu (OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3
11. Іон SO 4 2- можна виявити за допомогою
А) MgCl 2 В) H 3 PO 4 С) Fe Cl 2 D) BaCl 2 Е) Na 2 CO 3
12.Кіслие солі сірчаної кислоти називають
A) сульфід B) сульфат C) сульфітів D) Гідроксосульфатамі
E) гідросульфатами
13. До фізичних властивостей азоту не відноситься:
A) Газ B) Без кольору і запаху C) Трохи важче повітря
D) Незначна розчинність в воді E) Низькі температури плавлення і кипіння
14. Аміак вступає в реакцію з'єднання з
A) Киснем B) гідроксиду натрію C) сульфату калію D) Водою
E) Воднем
15. При взаємодії азотної кислоти з металами не виділяється газ
А) NO 2 В)NO С) H 2 D) N 2 Е) N 2 O
16. Якщо елемент має конфігурацію атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3, то молярна маса вищого оксиду P, P 2 O 5
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
17. Речовина А в ланцюзі перетворень: P → P 2 O 5 → A → K 3 PO 4
А) ортофосфорна кислота B) гідроксид калію C) оксид калію
D) метафосфорная кислота E) фосфор
18.Степень окислення фосфору -3 в з'єднанні
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3
19. Відносна молекулярна маса аміаку
А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Масова частка сірки в оксиді сірки (VI)
А) 60% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 50%
блок Б
21. Відносна щільність сірководню по водню
А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5
22. Для отримання 3 моль аміаку (NH 3) необхідний азот масою
A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г
23. При взаємодії 69г натрію з 22,4 л азоту утворився нітрид натрію масою
А) 37г В) 166г С) 83гD) 40г Е) 62г
24. Маса хлориду амонію, отриманого з 34г аміаку, якщо масова частка виходу хлориду амонію 50%
А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г
25. При взаємодії 32г міді з концентрованим розчином, що містить 31,5г азотної кислоти, виділився бурий газ обсягом (н.у.)
А) 22,4 л В) 5,6 л С) 2,8 л D) 11,2л Е) 33,6л
Підсумкова контрольна робота
Варіант 1
1. У ряду елементів ПРО S Sе Ті зменшуються
1) радіуси атомів 3) неметалічні властивості
2) металеві властивості 4) число електронів на зовнішньому шарі
2. Оксиду S (VI) відповідає кислота
1) H 2 SO 4 2) H 2 S 3) H 2 SO 3 4) K 2 SO 4
3. Серед металів Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самим тугоплавким є
1) мідь 2) натрій 3) золото 4) вольфрам
4. Речовини з молекулярною кристалічною решіткою
1) натрій і кисень 3) вода і кисень
2) водень і хлорид калію 4) графіт і вуглекислий газ
5. Для взаємодії 1 моль алюмінію з соляною кислотою потрібно ___ моль кислоти
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Формула вищого оксиду елемента, що має будову електронної оболонки 2,8,7
1) P 2 O 3 2) SO 3 3) Сl 2 O 7 4) Al 2 O 3
7. Ряд Zn (OH) 2, Н 2 СО 3, NaOH відповідно представляє гідроксиди
1) основний, кислотний, амфотерний
2)
3)
4)
8. Реакція водню з оксидом міді (II) відноситься до реакцій
1) з'єднання 2) обміну 3) заміщення 4) розкладання
9. Найбільш енергійно реагує з водою
1) калій 2) літій 3) натрій 4) рубідій
10.
Cu (OH) 2 + HCl дорівнює
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
11. Який атом має таку саму будову зовнішнього шару як і іон Na +?
У відповіді вкажіть російська назва елемента, в називному відмінку.
12. І з соляною кислотою і з гідроксидом натрію взаємодіятимуть
1) KOH 2) H 3 PO 4 3) Be (OH) 2 4) SO 3 5) ZnO 6) Al 2 O 3
13. Доповніть пропозицію.Продуктами взаємодії калію з водою є гідроксид калію і _______________.
14.
1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F 0 5) Ba 2+
15.
1) 2Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
2) Fe 2 O 3 + 3C 2Fе + 3CO
3) 2Na + H 2 2NaH
4) LiOH + HCl LiCl + H 2 O
5) Zn + FeSO 4 Fe + ZnSO 4
Відповідь запишіть у вигляді послідовності цифр.
16. Обсяг водню ( н.у.), Що утворився при взаємодії 26 г цинку з розчином сірчаної кислоти, становить ______ л.
Підсумкова контрольна робота
Варіант 2
1. У ряду елементів Si P S Cl збільшуються
1) радіуси атомів 3) неметалічні властивості
2) металеві властивості 4) число енергетичних рівнів
2. оксиду N (III) відповідає кислота
1) HNO 2 2) HNO 3 3) NH 3 4) NaNO 2
3 . Серед металів Au, Hg, W, Na, Cu, Zn дуже м'який, ріжеться ножем
1) мідь 2) натрій 3) золото 4) вольфрам
4 . Речовини з металевою кристалічною решіткою
1) кремній і телур 3) галій і хлор
2) літій і азот 4) кальцій і золото
5. При взаємодії 3 моль цинку із сірчаною кислотою утворюється _____ моль водню
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Формула вищого оксиду елемента, що має будову електронної оболонки 2,8,5
1) P 2 O 3 2) SO 3 3) P 2 O 5 4) Al 2 O 3
7. Ряд Ве (ВІН) 2, Ba (OH) 2, H 3 PO 4 відповідно представляє гідроксиди
1) основний, амфотерний, кислотний
2) кислотний, основний, амфотерний
3) амфотерний, кислотний, основний
4) амфотерний, основний, кислотний
8. Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
1.KOH і NaCl 3.CuCl 2 і KOH
2.MgCl 2 і HNO 3 4.Al 2 (SO 4) 3 і Сu (NO 3) 2
9. З розбавленою сірчаною кислотою НЕ взаємодіє
1) ртуть 2) алюміній 3) цинк 4) залізо
10. Сума коефіцієнтів в скороченому іонному рівнянні
Fe (OH) 3 + HNO 3 дорівнює
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
11. Який атом має таку саму будову зовнішнього шару як і іон Ca 2+?
У відповіді вкажіть російська назва елемента, в називному відмінку.
12. І з сірчаною кислотою і з гідроксидом калію будуть взаємодіяти
1) NaOH 2) Al (OH) 3 3) HNO 3 4) FeCl 2 5) BeO 6) Zn (OH) 2
Відповідь запишіть у вигляді послідовності цифр.
13. Доповніть пропозицію. Продуктами взаємодії натрію з водою є водень і _______________ натрію.
14. Відновні властивості мають
1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+
Відповідь запишіть у вигляді послідовності цифр.
15. Окислювально-відновні реакціями є
1) 4Li + O 2 2Li 2 O
2) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3) Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu
4) ZnO + C Zn + CO
5) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
Відповідь запишіть у вигляді послідовності цифр.
16. Обсяг кисню ( н.у.), Необхідний для окислення 25,6 г міді, становить ______ л. У бланк відповіді запишіть число з точністю до сотих.
критерії оцінювання
Максимальне число балів за тест 22, з них за завдання частини 1 - 10 (по 1 балу за завдання), частини 2 -12 (по 2 бали за завдання) .Заданіе 16 оцінюється -3 бали.
Переклад балів в оцінки:
рішення завдань
Частина 1
| № завдання | ||||||||||
| Варіант 1 | ||||||||||
| Варіант 2 |
| № завдання | Варіант 1 | Варіант 2 |
| ГІДРОКСИД |
||
Завантаження ...