Уравнение на Cu o2 реакция. Съставяне на уравнения за окисление на вещества с кислород
Инструкции
Меден (I) оксид - Cu2O. В природата се среща под формата на минерал куприт. Имената му са известни още като меден оксид, меден хемикоксид и двумеден оксид. Медният (I) оксид принадлежи към групата на оксидите.
Химични свойства
Cu2O не реагира с вода. Медният (I) оксид се дисоциира в минимална степен:Cu2O+H2O=2Cu(+)+2OH(-).
Cu2O може да се доведе до разтвор по следните начини:
- Окисляване:
Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+2NO2;
2Cu2O+8HCl+O2=4CuCl2+4H2O.
- Реакция с концентрирана солна киселина:
Сu2O+4HCl=2H+H2O.
- Реакция между меден оксид (I) и концентрирана основа:
Cu2O+2OH(-)+H2O=2(-).
- Реакция с концентрирани разтвори на амониеви соли:
Cu2O+2NH4(+)=2(+).
- Реакция с концентриран амонячен хидрат:
Cu2O+4(NH3*H2O)=2OH+3H2O.
Cu2O във воден разтвор може да извърши следните реакции:
- Окисляване с кислород до Cu(OH)2:
2Cu2O+4H2O+O2=4Cu(OH)2.
- При реакцията с разредени халогеноводородни киселини (вместо HHal можете да поставите Cl, I, Br) се образуват медни халогениди:
Cu2O+2HHal=2CuHal+H2O.
- Реакцията с разредена сярна киселина е диспропорциониране. Това означава, че медният (I) оксид е едновременно окислител и редуциращ агент:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
- Реакция на редукция до Cu с натриев хидрогенсулфит или други типични редуциращи агенти:
2Cu2O+2NaHSO3=4Cu+Na2SO4+H2SO4.
Реакции с водороден азид:
- Реакция при охлаждане 10-15оС:
Сu2O+5HN3=2Cu(N3)2+H2O+NH3+N2.
- Реакция при температура 20-25оС:
Сu2O+2HN3=2CuN3+H2O.
Реакции при нагряване:
- Разлагане при 1800°C:
2Cu2O=4Cu+O2.
- Реакция със сяра:
2Cu2O+3S=2Cu2S+SO2 (температура над 600°C);
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 (температура 1200-1300оС).
- В поток от водород, при нагряване, въглеродният окис реагира с:
Cu2O+H2=2Cu+H2O (температура над 250°C);
Cu2O+CO=2Cu+CO2 (температура 250-300оС);
3Cu2O+2Al=6Cu+2Al2O3 (температура 1000oC)
Меден(II) оксид - CuO. Известен също като меден оксид. В обикновените училища (неспециализирани) това се изучава. Това е основен оксид, двувалентен. В природата медният (II) оксид се среща под формата на минерала мелаконит или още се нарича тенорит.
Химични свойства
- Медният (II) оксид се разлага при нагряване до 1100°C:2CuO=2Cu+O2.
- Медният оксид реагира с киселини:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O - меден сулфат.
- При взаимодействие с хидроксиди се образуват купрати:
CuO+2NaOH=Na2CuO2+H2O.
- Реакциите на меден (II) оксид с въглерод, въглероден оксид и водород са редукционни реакции:
2CuO+C=2Cu+CO2.
CuO+H2=Cu+H2O
Меден (III) оксид - Cu2O3 - оксид на метала мед. Силен окислител е.
Химични свойства
- Медният (III) оксид не се разтваря във вода.- Разлагането става при излагане на температура:
2Cu2O3=4CuO+O2 (температура 400°C).
- При реакцията на меден (III) оксид с хлороводород се отделя хлор;
- При взаимодействие с алкали се образуват червени тетрахидроксокупрати (III) (нестабилни).
Последните две реакции са доста сложни, те се използват само в профилиращи институции.
Забележка
Най-често за изследване се използва меден (II) оксид. Другите два оксида се изследват и използват в специализирани институции.
Полезен съвет
Медните оксиди могат да причинят дразнене на очите, кожата и дихателните пътища. Извършването на различни реакции на оксиди е разрешено само в специално оборудвани помещения.
източници:
- Получаване на меден сулфат
Медният (II) хидроксид е ярко синьо вещество, неразтворимо във вода. Има кристална или аморфна структура. Тази слаба основа се използва при обработката на селскостопански растения, в текстилната и химическата промишленост. Cu(OH)₂ се получава чрез действието на силни основи (алкали) върху медни соли.
Инструкции
Получаване от меден (II) сулфат
CuSO₄ - бял кристал, разтворим във вода. Когато е мокър или с вода, медният сулфат образува кристален хидрат (меден (II) сулфат пентахидрат), по-известен като CuSO₄ 5H₂O. Следователно при производството на хидроксид всъщност не участва чист меден сулфат, а неговият кристален хидрат. Добавете основа (например NaOH) към този разтвор и наблюдавайте ефекта от реакцията:
CuSO₄ + 5H₂O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+5 H₂O.
Когато се добави пропорционално количество реагенти, разтворът става безцветен и полученият меден хидроксид се утаява като синя утайка. Освен това, този разтвор може да участва в качествена реакция към протеини.
Урокът разглежда алгоритъм за съставяне на уравнение за реакциите на окисляване на вещества с кислород. Ще научите как да чертаете диаграми и уравнения за реакциите на прости и сложни вещества с кислород.
Тема: Вещества и техните превръщания
Урок: Съставяне на уравнения за реакциите на окисление на веществата с кислород
1. Окисляване на мед с кислород
Когато веществата се окисляват с кислород, обикновено се образуват оксиди. Нека разгледаме процедурата за съставяне на уравнението за реакцията на окисление на мед с кислород, ако по време на тази реакция се образува меден (II) оксид.
Първо, нека запишем схемата на реакцията: отляво пишем формулите на изходните вещества - мед и кислород, а отдясно - формулата на реакционния продукт, това е меден (II) оксид. Обикновено името на получения продукт се появява във формулировката на задачата, ако тази формула е двусмислена. Например, медта може да образува два оксида - меден (I) оксид и меден (II) оксид.
Cu + O2 → CuO (реакционна схема)
Сега нека подредим коефициентите в уравнението на реакцията:
2Cu + O2 = 2CuO (уравнение на реакцията)
Нека разгледаме втория пример. Нека съставим уравнение за реакцията на пълно изгаряне на метан в кислород. Позволете ми да ви напомня, че при пълното изгаряне на вещества, съдържащи въглерод, един от реакционните продукти е въглероден оксид (IV), т.е. въглероден диоксид.
Нека напишем схемата на реакцията. В реакцията влизат две вещества - метан и кислород. Метанът е сложно вещество, при пълно изгаряне се образуват оксиди на химичните елементи, които съставляват неговия състав. В този случай се образуват въглероден оксид (IV) и водороден оксид (вода).
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Нека подредим коефициентите в схемата на реакцията, получаваме уравнението на реакцията:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Фигура 1. Изгаряне на метан в кислород
3. Изгаряне на фосфин в кислород
Нека създадем уравнение за реакцията на горене на фосфин PH3, ако в един от реакционните продукти валентността на фосфора е равна на V.
Нека напишем отляво в схемата на реакцията формулите на изходните вещества - фосфин и кислород, а отдясно - формулите на продуктите на реакцията. Фосфинът е сложно вещество, следователно, когато гори, се образуват оксиди на тези елементи, които са включени в неговия състав - фосфорен оксид (V) и вода:
РН3 + О2 → Р2О5 + Н2О
Нека подредим коефициентите в схемата на реакцията:
2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О
1. Сборник задачи и упражнения по химия: 8. клас: за учеб. П. А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас” / П. А. Оржековски, Н. А. Титов, Ф. Ф. Хегеле. – М.: АСТ: Астрел, 2006. (с.70-74)
2. Ушакова О. В. Работна тетрадка по химия: 8 клас: към учебника на П. А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас” / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековски; под. изд. проф. П. А. Оржековски - М.: АСТ: Астрел: Профиздат, 2006. (с.68-70)
3. Химия. 8 клас. Учебник за общо образование институции / П. А. Оржековски, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрел, 2012. (§21)
4. Химия: 8. клас: учеб. за общо образование институции / П. А. Оржековски, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005. (§28)
5. Химия: неорганична. химия: учебник. за 8 клас общо образование заведение /G. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. - М .: Образование, АО "Московски учебници", 2009. (§ 20)
6. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. изд. В.А. Володин, Вед. научен изд. И. Леенсън. – М.: Аванта+, 2003.
Допълнителни уеб ресурси
1. Тестове по химия (онлайн).
2. Единна колекция от дигитални образователни ресурси.
3. Физични и химични свойства на кислорода.
4. Химични свойства.
Домашна работа:
1) стр. 72 № 5от Работната тетрадка по химия: 8. клас: към учебника на П. А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековски; под. изд. проф. П. А. Оржековски - М .: АСТ: Астрел: Профиздат, 2006.
2) стр. 128 № 1,4от учебника на П. А. Оржековски, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова „Химия: 8 клас”, 2013 г.
Зареждане...