Амин се появи в живота ни напълно неочаквано. Доскоро това бяха токсични вещества, сблъсък с които можеше да доведе до смърт. И сега, век и половина по-късно, ние активно използваме синтетични влакна, тъкани, строителни материали и багрила на базата на амини. Не, те не станаха по-безопасни, хората просто успяха да ги „опитомят“ и подчинят, извличайки определени ползи за себе си. Ще говорим за кое по-нататък.

Определение

За качествено и количествено определяне на анилин в разтвори или съединения се използва реакция, в края на която бяла утайка под формата на 2,4,6-трибромоанилин пада на дъното на епруветката.

Амини в природата

Амините се срещат навсякъде в природата под формата на витамини, хормони и междинни метаболитни продукти; те се намират както в тялото на животните, така и в растенията. Освен това при гниенето на живите организми се получават и средни амини, които в течно състояние излъчват неприятна миризма на саламура от херинга. Широко описаната в литературата „трупна отрова“ се появява именно благодарение на специфичния кехлибар на амините.

Дълго време веществата, които разглеждахме, бяха объркани с амоняк поради сходната им миризма. Но в средата на деветнадесети век френският химик Вурц успява да синтезира метиламин и етиламин и да докаже, че при изгаряне те отделят въглеводороди. Това беше основната разлика между споменатите съединения и амоняка.

Производство на амини в промишлени условия

Тъй като азотният атом в амините е в най-ниската степен на окисление, редукцията на азотсъдържащи съединения е най-простият и достъпен начин за тяхното получаване. Именно този тип е широко използван в промишлената практика поради ниската си цена.

Първият метод е редукция на нитро съединения. Реакцията, по време на която се образува анилин, е наречена от учения Зинин и е извършена за първи път в средата на деветнадесети век. Вторият метод е да се намалят амидите с помощта на литиево-алуминиев хидрид. Първичните амини също могат да бъдат възстановени от нитрили. Третият вариант е реакциите на алкилиране, тоест въвеждането на алкилови групи в молекулите на амоняк.

Приложение на амини

Сами по себе си, под формата на чисти вещества, амините рядко се използват. Един от редките примери е полиетилен полиамин (PEPA), който в домашни условия улеснява втвърдяването на епоксидната смола. Основно първичен, третичен или вторичен амин е междинен продукт при производството на различни органични вещества. Най-популярен е анилинът. Той е в основата на голяма палитра от анилинови бои. Цветът, който получавате в крайна сметка зависи пряко от избраната суровина. Чистият анилин произвежда син цвят, но сместа от анилин, орто- и пара-толуидин ще бъде червена.

Алифатните амини са необходими за производството на полиамиди, като найлон и др.. Те се използват в машиностроенето, както и в производството на въжета, тъкани и филми. В допълнение, алифатни диизоцианати се използват в производството на полиуретани. Благодарение на изключителните си свойства (лекота, здравина, еластичност и възможност за закрепване към всякакви повърхности), те са търсени в строителството (пяна, лепило) и в обувната индустрия (подметки против хлъзгане).

Медицината е друга област, в която се използват амини. Химията помага да се синтезират от тях антибиотици от групата на сулфонамидите, които успешно се използват като лекарства от втора линия, тоест резервни. В случай, че бактериите развият резистентност към основни лекарства.

Вредни ефекти върху човешкото тяло

Известно е, че амините са много токсични вещества. Всяко взаимодействие с тях може да причини вреда на здравето: вдишване на пари, контакт с открита кожа или поглъщане на съединения в тялото. Смъртта настъпва от липса на кислород, тъй като амините (по-специално анилинът) се свързват с хемоглобина в кръвта и му пречат да улови кислородните молекули. Тревожни симптоми са задух, посиняване на назолабиалния триъгълник и върховете на пръстите, тахипнея (учестено дишане), тахикардия, загуба на съзнание.

Ако тези вещества попаднат върху оголени части на тялото, трябва бързо да ги отстраните с памучен тампон, предварително напоен с алкохол. Това трябва да се направи възможно най-внимателно, за да не се увеличи площта на замърсяване. Ако се появят симптоми на отравяне, определено трябва да се консултирате с лекар.

Алифатните амини са отрова за нервната и сърдечно-съдовата система. Те могат да причинят потискане на чернодробната функция, чернодробна дистрофия и дори рак на пикочния мехур.

Билет №19

Задача. Изчислете обема въглероден диоксид, получен при изгарянето на 8 грама метан.

1. Окислително-редукционни реакции (като се използва примерът за взаимодействие на алуминий с оксиди на някои метали, концентрирана сярна киселина с мед).

Редокс реакции (разгледайте примери за взаимодействие на алуминий с железен (III) оксид, азотна киселина с мед).

Следните видове химични реакции могат да бъдат класифицирани като редокс реакции.

Реакции на заместване (изместване)

Пример за този тип реакция е реакцията между железен (III) оксид и алуминий. При тази реакция алуминият измества желязото от разтвора, а самият алуминий се окислява и желязото се редуцира.

Ето още два примера:

При тази реакция хлорът измества брома от разтвор (хлорът се окислява, бромът се редуцира), съдържащ бромни йони.

Реакции на метал с киселини

Тези реакции по същество също са реакции на заместване. Като пример, разгледайте реакцията между мед и азотна киселина. Медта измества водорода от киселината. В този случай медта се окислява, която се превръща в хидратиран катион, а хидратираните азотни протони, съдържащи се в киселинния разтвор, се редуцират, образувайки азотен оксид.

Реакции на метали с вода

Тези реакции също принадлежат към типа реакции на заместване. Те са придружени от изместването на водорода в газообразно състояние от водата. Като пример, ето реакцията между метален натрий и вода:

Реакции на метали с неметали

Тези реакции могат да бъдат класифицирани като реакции на синтез. Като пример, нека дадем образуването на натриев хлорид в резултат на изгаряне на натрий в атмосфера на хлор

2. Анилин – представител на амините, химичен строеж и свойства.

Основните свойства на анилина: а) ароматен амин - анилинът е от голямо практическо значение; б) анилин C6H5NH2 е безцветна течност, която е слабо разтворима във вода; в) има светлокафяв цвят при частично окисляване на въздух; г) анилинът е силно отровен. Основните свойства на анилина са по-слаби от тези на амоняка и ограничаващите амини. 1. Анилинът не променя цвета на лакмуса, но при взаимодействие с киселини образува соли. 2. Ако към анилин се добави концентрирана солна киселина, възниква екзотермична реакция и след охлаждане на сместа се наблюдава образуване на солни кристали: +Cl- – фениламониев хлорид. 3. Ако разтвор на фениламониев хлорид се третира с алкален разтвор, тогава отново ще се освободи анилин: [C6H5NH3]++ Cl-+ Na++ OH-? H2O + C6H5NH2 + Na++ CI-. Тук се изразява влиянието на ароматния фенилов радикал – C6H5. 4. В анилин C6H5NH2 бензеновият пръстен измества несподелената електронна двойка на азота на аминогрупата към себе си. В същото време електронната плътност на азота намалява и той по-слабо свързва водородния йон, което означава, че свойствата на веществото като основа се проявяват в по-малка степен. 5. Аминогрупата влияе върху бензеновия пръстен. 6. Бромът във воден разтвор не реагира с бензен. Методи за използване на анилин: 1) анилинът е един от най-важните продукти на химическата промишленост; 2) той е изходен материал за производството на много анилинови багрила; 3) анилинът се използва в производството на лекарствени вещества, като сулфонамидни лекарства, експлозиви, високомолекулни съединения и др. Откритие на професора от Казанския университет Н.Н. Зинин (1842) достъпен метод за получаване на анилин е от голямо значение за развитието на химията и химическата промишленост. 1. Индустрията на органичния синтез започва с производството на багрила. 2. Широкото развитие на това производство стана възможно въз основа на използването на реакцията за производство на анилин, сега известна в химията като реакцията на Зинин. Характеристики на реакцията на Зинин: 1) тази реакция се състои от редукция на нитробензен и се изразява с уравнението: C6H5-NO2 + 6H? C6H5-NH2 + 2H2O; 2) общ промишлен метод за производство на анилин е редуцирането на нитробензен с метали, например желязо (чугунени стружки), в кисела среда; 3) редуцирането на нитро съединения с подходяща структура е общ метод за получаване на амини.

Урок4 . Анилинът като представител на ароматните амини

Състав и структура, молекулни и структурни формули;

Взаимно влияние на атомите в молекулата;

Физични свойства;

Химични свойства: реакции на анилин в аминогрупата и ароматния пръстен.

Състав и структура, молекулни и структурни формули. Анилин (аминобензен, фениламин) е органично съединение с формула C 6 H 5 NH 2, състои се от бензенов пръстен, в който един водороден атом е заменен с амино група. Най-простият ароматен амин. Структурна формула:

Анилинът е получен за първи път през 1826 г. от немски химик в процеса на дестилация на индиго с вар, който му дава името „кристален“. 1834 F. Runge открива анилин в каменовъглен катран и го нарича "кианол". 1841 г. Yu F. Frischze получава анилин чрез нагряване на индиго с разтвор на KOH и го нарича "анилин". 1842 анилинът е получен от М. М. Зинин чрез редуциране на нитробензен (NH 4) 2 SO 3 и го нарича "бензидам". 1843 г. A. V. Hoffman установява идентичността на всички изброени съединения. Думата "анилин" идва от името на едно от растенията, съдържащи индиго.

Взаимно влияние на атомите в една молекула.

Влиянието на аминогрупата върху свойствата на бензеновия пръстен.По отношение на пръстена аминогрупата действа като донор на електрони, т.е. изпомпва електронна плътност върху пръстена. Тази излишна плътност в пръстена е концентрирана главно в позиции 2,4,6 ( орто- и основни позиции):

В резултат на това: 1) реакциите на заместване в пръстена за анилин протичат по-лесно, отколкото за бензен; 2) заместителят, влизащ в пръстена, е насочен от аминогрупата предимно към позиции 2,4,6.

Влиянието на пръстена върху свойствата на аминогрупата.Ароматният пръстен изтегля част от електронната плътност от азотния атом, включвайки го в конюгация с n-системата. Следователно основните свойства на анилина са по-слабо изразени от тези на амоняка и още повече от тези на алифатните амини. Воден разтвор на анилин не променя цвета на индикаторите. Това е влиянието на бензеновия пръстен върху свойствата на аминогрупата.

Изследване на средата на анилинов разтвор http://my.mail.ru/mail/ntl0000/video/29154/31055.html?related_deep=1

Физични свойства. Представлява безцветна маслена течност с характерна миризма, малко по-тежка от водата и слабо разтворима в нея, разтворима в органични разтворители. Във въздуха бързо се окислява и придобива червено-кафяв цвят. Отровни

Физични свойства на анилина https://www.youtube.com/watch?v=2c6J-4sNGPc

Химични свойства. Не пропускайте да гледате видеото .

Химични свойства https://www.youtube.com/watch?v=qQ6zqUXDJdk

Анилинът, за разлика от бензена, лесно реагира с бромна вода, за да образува бяла, неразтворима във вода утайка от 2,4,6-трибромоанилин:

Реакцията на анилин с разтвор на хлор в CC1 4 и етанол протича по подобен начин.

Анилинът практически не реагира с вода (много слаби основни свойства); основните свойства на анилина се проявяват при реакции със силни минерални киселини:

Анилинът реагира с хлорид на оцетната киселина:

Когато такива соли се третират с водни разтвори на основи, може да се изолира анилин:

Окисляване на анилин https://www.youtube.com/watch?v=nvxipFGxTRk

Взаимодействие на анилин със солна киселина https://www.youtube.com/watch?v=VNUTpSaWQ0Q

Бромиране на анилин https://www.youtube.com/watch?v=1UPJceDpelY

Анилиновите пари изгарят в излишък на кислород

4C 6 H 5 –NH 2 + 31O 2 → 24CO 2 + 14H 2 O + 2N 2

Изгаряне на анилин https://www.youtube.com/watch?v=cYtCWMczFFs

Тип урок: урок за изучаване на нов материал въз основа на съществуващи знания

Цел на урока: Да се ​​обобщят, разширят и систематизират знанията и понятията на учениците в изучавания раздел „Амин“. Фокусирайте се върху ключовите понятия на темата „Анилин“.

Прогнозиран резултат: Знанията ще бъдат обобщени и систематизирани с цел.

Цели на урока:

Образователни:

Проверете знанията по изучавания раздел, консолидирайте нов материал, задълбочете знанията по темата; обобщете изучения материал; проверка на усвояването на материала въз основа на творчески задачи; развиват способността да прилагат придобитите знания на практика при изпълнение на упражнения и решаване на задачи;

Образователни:

Насърчаване на развитието на способността за оценка на приятел и себе си; развийте способността да изразявате своята гледна точка, да провеждате аргументиран разговор и да правите заключения въз основа на анализ; помагат на учениците да видят резултатите от своята работа; да развие у учениците способността да подчертават основното; развиват когнитивната активност и творческите способности.

Образователни:

Да възпитават активна житейска позиция, честност и човешко благоприличие; да възпитава самочувствие на учениците чрез уроци; водят учениците до заключението за присъщата стойност на човешките качества.

По време на часовете

I Организационен и мотивационен етап (1 мин.)

Цел на етапа (очакван резултат): да мотивира учениците за активна работа

Цели на етапа: Настройте учениците за високо темпо на урока

Поздравяване на учениците към класа. Днес нашият урок ще бъде много интензивен и ще бъдем изправени пред редица задачи.

Но първо запишете D-Z слайд 2 домашна работа

(дневник)

1. § 52, § 51 повторение.

2. § 52, № 4-6 писмено, 1-3 устно

I I Поставяне на цели (1,5 мин.)

Цел: Обобщете знанията по завършения раздел „Амини“, придобийте знания по темата на урока, можете да сравнявате анилин с други представители на ароматни и алифатни амини

Цели: Слайд 3 Цели на урока

Припомнете си физичните и химичните свойства на амините; продължават да развиват способността да съставят реакционни уравнения, характеризиращи свойствата на амините; запознайте се с характеристиките на химичните процеси в раздел „Анилин“; продължете да се учите да виждате причината за потока от химикали. реакции в зависимост от структурата на молекулата; оценете работата си в клас.

III Основна част. Научаване на нови неща въз основа на известни факти

Строеж на амини и анилин

Учене на нов материал въз основа на съществуващи знания

Амините са органични производни, в които един, два или всичките три атома са заменени с въглеводороден остатък.

Съответно обикновено се разграничават три вида амини:

първичен амин метиламин

CH3CH2—NH—CH2CH3

вторичен амин диетиламин

H3CH2—N—CH2CH3

третичен амин триетиламин

Амините се характеризират със структурна изомерия:

Изомерия на въглеродния скелет

Изомерия на позицията на функционалната група

Първичните, вторичните и третичните амини са изомерни един на друг (междукласова изомерия).

Обучение по изомерия и номенклатура на амини

Учене на нов материал

Електронна структура на анилина

Амините, в които аминогрупата е свързана директно към ароматен пръстен, се наричат ​​ароматни амини.

Най-простият представител на тези съединения е аминобензенът или анилинът.

Основната отличителна черта на електронната структура на амините е наличието на несподелена електронна двойка в атома, включен във функционалната група. Това кара амините да проявяват свойствата на основи.

Има йони, които са продукт на формално заместване на всички водородни атоми в амониевия йон с въглеводороден радикал.

Тези йони се намират в соли, подобни на амониеви соли. Те се наричат ​​кватернерни соли.

Обучение по изомерия и номенклатура на ароматни амини

Изследване на физичните свойства на анилина в сравнение с физичните свойства на амините

Физични свойства на амини и анилин

Най-простите амини (метиламин, диметиламин, триметиламин) са газообразни вещества. Останалите нисши амини са течности, които се разтварят добре във вода. Имат характерна миризма, напомняща на амоняк.

Първичните и вторичните амини са способни да образуват водородни връзки. Това води до значително повишаване на техните точки на кипене в сравнение със съединения, които имат същото молекулно тегло, но не могат да образуват водородни връзки.

Анилинът е мазна течност, слабо разтворима във вода, кипяща при температура 184 °C.

Руски органичен химик, академик.

открива (1842) реакцията на редукция на ароматни нитро съединения и получава анилин. Доказано, че амините са основи, способни да образуват соли с различни киселини. Анилинът има толкова голямо индустриално значение, че само с една реакция името на този учен може да бъде записано със „златни букви“ в историята на химията.

Химични свойства на амини и анилин

Химичните свойства на амините се определят главно от наличието на несподелена електронна двойка при азотния атом.

1. Амини като основи. Азотният атом на аминогрупата, подобно на азотния атом в молекулата на амоняка, поради несподелена двойка електрони, може да образува ковалентна връзка според донорно-акцепторния механизъм, действайки като донор. В това отношение амините, подобно на амоняка, са способни да свързват водороден катион, т.е. да действат като основа.

Както вече знаете от курса, реакцията на амоняк с вода води до образуването на хидроксидни йони. Разтвор на амоняк във вода има алкална реакция. Разтворите на амини във вода също дават алкална реакция. Но анилинът е по-слаба основа и реагира неохотно.

Амонякът реагира с киселини, за да образува амониеви соли. Амините също са способни да реагират с киселини.

Основните свойства на алифатните амини са по-изразени от тези на амоняка. Това се дължи на наличието на един или повече донорни алкилови заместители, чийто положителен индуктивен ефект повишава електронната плътност върху азотния атом. Увеличаването на електронната плътност превръща азота в по-силен донор на електронна двойка, което подобрява основните му свойства.

Анилинът също има основни свойства при реакции с киселини, но те са по-слабо изразени от тези на алифатните амини.

В случая на ароматни амини аминогрупата и бензеновият пръстен имат значително влияние един върху друг.

Аминогрупата е ориентировъчен агент от първи вид. Аминогрупата има отрицателен индуктивен ефект и изразен положителен мезомерен ефект. По този начин реакциите на електрофилно заместване (бромиране, нитриране) ще доведат до орто- и пара-заместени продукти.

Моля, обърнете внимание, че за разлика от бензена, който се бромира само в присъствието на катализатор - железен (III) хлорид, анилинът може да реагира с бромна вода. Това се обяснява с факта, че аминогрупата, увеличавайки електронната плътност в бензеновия пръстен (помнете сходния ефект на заместителите в молекулите на толуен и фенол), активира ароматната система в реакции на електрофилно заместване. В допълнение, анилинът, за разлика от бензола, е слабо разтворим във вода.

Конюгирането на р-системата на бензеновия пръстен с несподелената електронна двойка на аминогрупата води до факта, че анилинът е значително по-слаба основа от алифатните амини.

Показани са характеристиките на реакциите на пълно и непълно окисление на амини и анилин, взаимния преход на реакциите на окисление и редукция.

ВСИЧКИ ПРИМЕРИ ЗА УЧР СА ЗАПИСВАНИ, ПРОДУКТИТЕ СА НАЗОВАНИ (обяснението се дава под формата на евристичен разговор)

Получаване на амини и анилин

1. Получаване на амини от халогенни производни

CH3CH2Br + NH3 -> CH3CH2NH2 C6H5Br + NH3 -> C6H5NH2

2. Получаване на първични амини чрез редукция на нитросъединения - алифатни и ароматни. Редуциращият агент е водород „в момента на освобождаване“, който се образува от взаимодействието, например, на цинк с алкали или желязо със солна киселина.

Приложение на амини и анилин

Амините се използват широко за производството на лекарства и полимерни материали. Анилинът е най-важното съединение от този клас (схема), което се използва за производството на анилинови багрила, лекарства (сулфонамидни лекарства), полимерни материали (анилинформалдехидни смоли), експлозиви, ракетно гориво и пестициди.

„Реактивните“ или „реактивните“ багрила са най-добрият избор от анилинови багрила на пазара днес. Тази група бои се е доказала отлично за тъкани от растителни влакна (памук, лен, вискоза, коноп, бамбук, хартия, юта и др.).

IV Затвърдяване на изучения материал

1. Посочете броя на у-връзките в молекулата на метил-фениламин:
а) 6; б) 5; на 7; г) 4.

2. Какви свойства на анилина се обясняват с влиянието на фениловия радикал върху аминогрупата:

а) анилинът претърпява реакции на заместване по-лесно от бензена;

б) електронната плътност в ароматния пръстен е неравномерно разпределена;

в) за разлика от амоняка, водният разтвор на анилин не променя цвета на лакмуса;

г) защо анилинът е по-слаба основа от амоняка?

3. Напишете графични формули на изомерни амини с обща молекулна формула C4H11N. Назовете тези вещества.

4. а) Получаване на амониев фенил хлорид от неорганични суровини.

НС1 + КОН алкохол + HI + NH3 + НС1

б) Пропанол-2 → ? → ? → ? → ? → ?

5. Намерете масата на 19,6% разтвор на сярна киселина, който може да реагира с 11,2 литра метиламин (n.s.), за да образува средна сол.

6. Смес от фенол и анилин реагира напълно с 480 g бромна вода с w (Br2) = 3%. За неутрализиране на реакционните продукти са изразходвани 36,4 cm3 разтвор на NaOH (w = 10%, p = 1,2 g/cm3). Определете масовите дялове на веществата в първоначалната смес.

7. За неутрализиране на 30 g смес от бензен, фенол и анилин са необходими 49,7 ml 17% НС1 (p = 1,0 g/ml). При реакцията на същото количество от сместа с бромна вода се образува 99,05 g утайка. Намерете масовите дялове на компонентите в първоначалната смес.

V Оценяване на дейностите в клас. Отражение.

Основни свойства на анилина:

а) ароматен амин - анилинът е от голямо практическо значение;

б) анилин C 6 H 5 NH 2 е безцветна течност, която е слабо разтворима във вода;

в) има светлокафяв цвят при частично окисляване на въздух;

г) анилинът е силно отровен.

Основните свойства на анилина са по-слаби от тези на амоняка и ограничаващите амини.

1. Анилинът не променя цвета на лакмуса, но при взаимодействие с киселини образува соли.

2. Ако към анилин се добави концентрирана солна киселина, възниква екзотермична реакция и след охлаждане на сместа може да се наблюдава образуване на солни кристали: + Cl - – фениламониев хлорид.

3. Ако разтвор на фениламониев хлорид се третира с алкален разтвор, тогава анилинът ще се освободи отново: [C 6 H 5 NH 3 ] + + Cl - + Na + + OH - → H 2 O + C 6 H 5 NH 2 + Na + + CI - . Тук се изразява влиянието на ароматния фенилов радикал – C 6 H 5.

4. В анилин C 6 H 5 NH 2 бензеновият пръстен измества несподелената електронна двойка на азота на аминогрупата към себе си. В същото време електронната плътност на азота намалява и той по-слабо свързва водородния йон, което означава, че свойствата на веществото като основа се проявяват в по-малка степен.

5. Аминогрупата влияе върху бензеновия пръстен.

6. Бромът във воден разтвор не реагира с бензен.

Методи за използване на анилин:

1) анилин– един от най-важните продукти на химическата промишленост;

2) той е изходен материал за производството на много анилинови багрила;

3) анилинът се използва в производството на лекарствени вещества, като сулфонамидни лекарства, експлозиви, високомолекулни съединения и др. Откритие на професора от Казанския университет Н.Н. Зинин (1842) достъпен метод за получаване на анилин е от голямо значение за развитието на химията и химическата промишленост.

1. Индустрията на органичния синтез започва с производството на багрила.

2. Широкото развитие на това производство стана възможно въз основа на използването на реакцията за производство на анилин, сега известна в химията като Реакциите на Зинин.

Характеристики на реакцията на Зинин:

1) тази реакция се състои от редукция на нитробензен и се изразява с уравнението:

C6H5-NO2 + 6H → C6H5-NH2 + 2H2O;

2) общ промишлен метод за производство на анилин е редуцирането на нитробензен с метали, например желязо (чугунени стружки), в кисела среда;

3) редуцирането на нитро съединения с подходяща структура е общ метод за получаване на амини.

74. Аминокиселини

Структура и физични свойства.

1.Аминокиселини- това са вещества, чиито молекули съдържат както аминогрупа NH 2, така и карбоксилна група - COOH.

Например: NH2-CH2-COOH е аминооцетна киселина, CH3-CH(NH2)-COOH е аминопропионова киселина.

2. Аминокиселини- Това са безцветни кристални вещества, разтворими във вода.

3. Много аминокиселини имат сладък вкус.

4. Аминокиселините могат да се разглеждат като карбоксилни киселини, в молекулите на които водородният атом в радикала е заменен с аминогрупа. В този случай аминогрупата може да бъде разположена при различни въглеродни атоми, което причинява един от видовете изомерия на аминокиселините.

Някои представители на аминокиселините:

1) аминооцетна киселина H2N-CH2-COOH;

2) аминопропионова киселина H2N-CH2-CH2-COOH;

3) аминомаслена киселина H2N-CH2-CH2-CH2-COOH;

4) аминовалерианова киселина H2N-(CH2)4-COOH;

5) аминокапронова киселина H2N-(CH2)5-COOH.

5. Колкото повече въглеродни атоми има в молекулата на една аминокиселина, толкова повече изомери могат да съществуват с различни позиции на аминогрупата спрямо карбоксилната група.

6. За да може името на изомерите да показва позицията на групата - NH 2 по отношение на карбоксилната група, въглеродните атоми в молекулата на аминокиселината се обозначават последователно с буквите на гръцката азбука: а) α-аминокапронова киселина ; б) β-аминокапронова киселина.

Характеристики на структурата на аминокиселинитесе състои в изомерия, която може да се дължи и на разклоняването на въглеродния скелет, както и на структурата на неговата въглеродна верига.

Методи за използване на аминокиселини:

1) аминокиселините са широко разпространени в природата;

2) аминокиселинните молекули са градивните елементи, от които са изградени всички растителни и животински протеини; аминокиселините, необходими за изграждането на телесни протеини, се получават от хората и животните като част от хранителните протеини;

3) аминокиселините се предписват при силно изтощение, след тежки операции;

4) те се използват за хранене на пациенти, заобикаляйки стомашно-чревния тракт;

5) аминокиселините са необходими като терапевтично средство за определени заболявания (например глутаминовата киселина се използва за нервни заболявания, хистидинът за стомашни язви);

6) някои аминокиселини се използват в селското стопанство за хранене на животни, което има положителен ефект върху растежа им;

7) имат техническо значение: аминокапроновата и аминоенантовата киселина образуват синтетични влакна - капрон и енант.