S en el nombre de la tabla periódica. Lista alfabética de elementos químicos.

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Artículo principal: Listas de elementos químicos No. Símbolo Nombre Dureza Mohs Dureza Vickers (GPa) Dureza Brinell (GPa) 3 Li Litio 0,6 4 Be Berilio 5,5 1,67 0,6 5 B Boro 9,5 49 6 C Carbono 1,5 (grafito) 6 ... Wikipedia

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Libros

• Diccionario japonés-inglés-ruso para la instalación de equipos industriales. Aproximadamente 8.000 términos, Popova I.S .. El diccionario está destinado a una amplia gama de usuarios y principalmente a traductores y especialistas técnicos involucrados en el suministro e implementación de equipos industriales de Japón o ...
• Inglés para médicos. 8ª ed. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 pp. El propósito del libro de texto es enseñar a leer y traducir textos médicos en inglés, llevando a cabo una conversación en varios campos de la medicina. Consta de una breve introducción fonética y ...

Silicio(lat. Silicio), Si, elemento químico del grupo IV del sistema periódico de Mendeleev; número atómico 14, masa atómica 28.086. En la naturaleza, el elemento está representado por tres isótopos estables: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) y 30 Si (3,05%).

Referencia histórica. Los compuestos de K., que están muy extendidos en la tierra, son conocidos por el hombre desde la Edad de Piedra. El uso de herramientas de piedra para el trabajo y la caza continuó durante varios milenios. El uso de K. compuestos asociados con su procesamiento - fabricación vidrio- comenzó alrededor del 3000 a. C. mi. (en el Antiguo Egipto). El compuesto K. más antiguo conocido es el dióxido de SiO 2 (sílice). En el siglo 18. la sílice se consideraba un cuerpo simple y se la denominaba "tierras" (que se refleja en su nombre). La complejidad de la composición de la sílice fue establecida por I. Ya. Berzelius... Por primera vez, en 1825, obtuvo silicio elemental a partir del fluoruro de silicio SiF 4, reduciendo este último con potasio metálico. El nuevo elemento recibió el nombre de "silicio" (del latín silex - flint). El nombre ruso fue introducido por G.I. Hess en 1834.

Prevalencia en la naturaleza. En términos de prevalencia en la corteza terrestre, K. es el segundo elemento (después del oxígeno); su contenido promedio en la litosfera es del 29,5% (en peso). En la corteza terrestre, el carbono juega el mismo papel principal que el carbono en el reino animal y vegetal. Un enlace excepcionalmente fuerte con el oxígeno es importante para la geoquímica del oxígeno. Aproximadamente el 12% de la litosfera es sílice SiO 2 en forma de mineral. cuarzo y sus variedades. El 75% de la litosfera se compone de varios silicatos y aluminosilicatos(feldespatos, micas, anfíboles, etc.). El número total de minerales que contienen sílice supera los 400 (ver. Minerales de sílice).

Durante los procesos magmáticos se produce una diferenciación débil de K: se acumula tanto en granitoides (32,3%) como en rocas ultrabásicas (19%). A altas temperaturas y altas presiones, aumenta la solubilidad del SiO 2. Su migración también es posible con el vapor de agua, por lo que las pegmatitas de las vetas hidrotermales se caracterizan por tener concentraciones significativas de cuarzo, con lo que a menudo se asocian elementos minerales (oro-cuarzo, cuarzo-casiterita y otras vetas).

Propiedades físicas y químicas. Formas cristalinas cristales de color gris oscuro con un brillo metálico, que tienen una celosía cúbica centrada en la cara del tipo de diamante con un punto a= 5.431Å, densidad 2.33 g / cm 3. A presiones muy altas, una nueva modificación (aparentemente hexagonal) con una densidad de 2,55 g / cm 3. K. funde a 1417 ° C, hierve a 2600 ° C. Calor específico (a 20-100 ° C) 800 j /(kg× A), o 0,191 heces /(GRAMO× Viva); La conductividad térmica incluso para las muestras más puras no es constante y está en el rango (25 ° C) 84-126 Mar /(metro× A), o 0,20-0,30 heces /(cm× segundo× Viva). Coeficiente de temperatura de expansión lineal 2,33 × 10 -6 K -1; por debajo de 120K se vuelve negativo. K. es transparente a los rayos infrarrojos de onda larga; índice de refracción (para l = 6 μm) 3,42; constante dieléctrica 11,7. K. es diamagnético, la susceptibilidad magnética atómica es -0,13 × 10 -6. Dureza K.Mohs 7.0, Brinell 2.4 H / m2 (240 kgf / mm 2), módulo de elasticidad 109 H / m2 (10890 kgf / mm 2), el factor de compresibilidad es 0,325 × 10 -6 cm 2 / kg. K. material quebradizo; La deformación plástica notable comienza a temperaturas superiores a 800 ° C.

K. es un semiconductor que se utiliza cada vez más. Las propiedades eléctricas de K. dependen mucho de las impurezas. Se considera que la resistencia eléctrica volumétrica específica intrínseca de K. a temperatura ambiente es de 2,3 × 10 3 ohm× metro(2,3 × 10 5 ohm× cm).

Semiconductor K. con conductividad R-tipo (aditivos B, Al, In o Ga) y norte-tipo (aditivos P, Bi, As o Sb) tiene una resistencia significativamente menor. La brecha de energía según las medidas eléctricas es 1,21 ev en 0 A y disminuye a 1,119 ev en 300 A.

De acuerdo con la posición de K. en el sistema periódico de Mendeleev, los 14 electrones del átomo de K. se distribuyen en tres capas: en la primera (del núcleo) 2 electrones, en la segunda 8, en la tercera ( valencia) 4; Configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Átomo). Potenciales de ionización consecutivos ( ev): 8,149; 16,34; 33,46 y 45,13. Radio atómico 1,33 Å, radio covalente 1,17 Å, radios iónicos Si 4+ 0,39 Å, Si 4 - 1,98 Å.

En los compuestos, K. (similar al carbono) es 4-valente. Sin embargo, a diferencia del carbono, K., junto con el número de coordinación 4, exhibe un número de coordinación de 6, que se explica por el gran volumen de su átomo (un ejemplo de tales compuestos es el fluorosilicio que contiene el grupo 2).

El enlace químico de un átomo de K. con otros átomos generalmente se lleva a cabo debido a orbitales sp 3 híbridos, pero también es posible la participación de dos de sus cinco orbitales 3 (vacíos). D- orbitales, especialmente cuando K. tiene seis coordenadas. Con un pequeño valor de electronegatividad de 1,8 (frente a 2,5 para el carbono; 3,0 para el nitrógeno, etc.), K. es eléctricamente positivo en compuestos con no metales, y estos compuestos son de naturaleza polar. Alta energía de enlace con oxígeno Si-O, igual a 464 kJ / mol(111 kcal / mol), determina la estabilidad de sus compuestos oxigenados (SiO 2 y silicatos). La energía del enlace Si-Si es baja, 176 kJ / mol (42 kcal / mol); A diferencia del carbono, K. no se caracteriza por la formación de cadenas largas y un doble enlace entre átomos de Si. En el aire, debido a la formación de una película protectora de óxido, K. es estable incluso a temperaturas elevadas. En oxígeno, se oxida a partir de 400 ° C, formando dióxido de silicio SiO 2. También se conoce el monóxido de SiO, que es estable a altas temperaturas en forma de gas; como resultado del enfriamiento brusco, se puede obtener un producto sólido, que se descompone fácilmente en una mezcla fina de Si y SiO 2. K. es resistente a los ácidos y se disuelve solo en una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico; se disuelve fácilmente en soluciones alcalinas calientes con desprendimiento de hidrógeno. K. reacciona con el flúor a temperatura ambiente, con el resto de los halógenos, cuando se calienta para formar compuestos de fórmula general SiX 4 (ver. Haluros de silicio). El hidrógeno no reacciona directamente con K. y sílices(silanos) se obtienen por descomposición de siliciuros (ver más abajo). Sílices conocidas de SiH 4 a Si 8 H 18 (similar en composición a los hidrocarburos saturados). K.forma 2 grupos de silanos que contienen oxígeno - siloxanos y siloxenos. K. reacciona con nitrógeno a temperaturas superiores a 1000 ° C. De gran importancia práctica es el nitruro de Si 3 N 4, que no se oxida en el aire incluso a 1200 ° C, es resistente a ácidos (excepto nítrico) y álcalis, así como a metales fundidos y escorias, lo que lo convierte en un material valioso para la industria química, para la producción de refractarios, etc. Los compuestos de carbono con carbono ( carburo de silicio SiC) y boro (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Cuando se calienta, K. reacciona (en presencia de catalizadores metálicos, por ejemplo, cobre) con compuestos organoclorados (por ejemplo, con CH 3 Cl) para formar organohalosilanos [por ejemplo, Si (CH 3) 3 CI], que sirven para la síntesis de numerosos compuestos de organosilicio.

K. forma compuestos con casi todos los metales - siliciuros(solo no se encontraron compuestos con Bi, Tl, Pb, Hg). Se han obtenido más de 250 siliciuros, cuya composición (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si, etc.) no suele corresponder a las valencias clásicas. Los siliciuros se distinguen por su refractariedad y dureza; el ferrosilicio es de la mayor importancia práctica (agente reductor en la fundición de aleaciones especiales, ver. Ferroaleaciones) y siliciuro de molibdeno MoSi 2 (calentadores de hornos eléctricos, palas de turbinas de gas, etc.).

Recibir y aplicar. La K. de pureza técnica (95-98%) se obtiene en un arco eléctrico mediante la reducción de sílice SiO 2 entre electrodos de grafito. En relación con el desarrollo de la tecnología de semiconductores, se han desarrollado métodos para la preparación de oxígeno puro y altamente puro, lo que requiere la síntesis preliminar de los compuestos de partida más puros del oxígeno, de los cuales se extrae el oxígeno por reducción o descomposición térmica.

El silicio semiconductor puro se obtiene en dos formas: policristalino (reducción de SiCl 4 o SiHCl 3 con zinc o hidrógeno, descomposición térmica de Sil 4 y SiH 4) y monocristalino (zona libre de crisol fundiendo y "arrancando" un monocristal de silicio fundido - el método de Czochralski).

El oxígeno especialmente dopado se utiliza ampliamente como material para la fabricación de dispositivos semiconductores (transistores, termistores, rectificadores de potencia, diodos controlados, tiristores, células solares utilizadas en naves espaciales, etc.). Dado que K. es transparente a los rayos con una longitud de onda de 1 a 9 μm, se utiliza en óptica infrarroja (ver también Cuarzo).

K. tiene varios campos de aplicación en constante expansión. En metalurgia, el oxígeno se utiliza para eliminar el oxígeno disuelto en metales fundidos (desoxidación). K. es un componente de una gran cantidad de aleaciones de hierro y metales no ferrosos. Como regla general, el hierro fundido confiere a las aleaciones una mayor resistencia a la corrosión, mejora sus propiedades de fundición y aumenta su resistencia mecánica; sin embargo, si su contenido es mayor, K. puede causar fragilidad. Son de gran importancia las aleaciones de hierro, cobre y aluminio que contienen oxígeno. Se utiliza una cantidad cada vez mayor de oxígeno para la síntesis de compuestos organosilícicos y siliciuros. La sílice y muchos silicatos (arcillas, feldespatos, mica, talco, etc.) son procesados ​​por las industrias del vidrio, cemento, cerámica, electricidad y otras.

V.P. Barzakovsky.

El silicio en el cuerpo se encuentra en forma de varios compuestos, principalmente involucrados en la formación de partes y tejidos duros del esqueleto. Ciertas plantas marinas (por ejemplo, diatomeas) y animales (por ejemplo, esponjas silíceas, radiolarios) pueden acumular especialmente una gran cantidad de K., que forma depósitos poderosos de dióxido de silicio en el fondo del océano cuando mueren. En mares y lagos fríos predominan los limos biogénicos enriquecidos con oxígeno, en los mares tropicales predominan los limos calcáreos con bajo contenido de oxígeno, entre las plantas terrestres muchos minerales acumulan granos, juncos, palmeras y colas de caballo. En los vertebrados, el contenido de dióxido de silicio en las sustancias de ceniza es de 0,1-0,5%. En grandes cantidades, K. se encuentra en tejido conjuntivo denso, riñones y páncreas. La dieta humana diaria contiene hasta 1 GRAMO K. Con un alto contenido de polvo de sílice en el aire, ingresa a los pulmones de una persona y causa enfermedades. silicosis.

V. V. Kovalsky.

Iluminado .: Berezhnoy A.S., Silicon y sus sistemas binarios. K., 1958; Krasyuk BA, Gribov AI, Semiconductores - germanio y silicio, M., 1961; Renyan V.R., Tecnología de silicio semiconductor, trans. del inglés, M., 1969; Sally IV, Falkevich ES, Producción de silicio semiconductor, M., 1970; Silicio y germanio. Se sentó. Art., Ed. E.S. Falkevich, D.I. Levinzon, V. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky EI, Química cristalina de siliciuros y germanuros, M., 1971; Wolf, H. F., datos de semiconductores de silicio, Oxf. - N. Y., 1965.

¿Cómo usar la tabla periódica? Para una persona no iniciada, leer la tabla periódica es como buscar un gnomo en las antiguas runas de los elfos. Y la tabla periódica puede decir mucho sobre el mundo.

Además del hecho de que le servirá en el examen, también es simplemente insustituible para resolver una gran cantidad de problemas químicos y físicos. ¿Pero cómo leerlo? Afortunadamente, hoy cualquiera puede aprender este arte. Este artículo le mostrará cómo comprender la tabla periódica.

La tabla periódica de elementos químicos (tabla periódica) es una clasificación de elementos químicos, que establece la dependencia de varias propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico.

Historia de la creación de tablas

Dmitry Ivanovich Mendeleev no era un simple químico, si alguien lo cree. Fue químico, físico, geólogo, metrólogo, ecologista, economista, petrolero, aeronáutico, fabricante de instrumentos y docente. Durante su vida, el científico logró realizar una gran cantidad de investigaciones fundamentales en varios campos del conocimiento. Por ejemplo, se cree ampliamente que fue Mendeleev quien calculó la fuerza ideal del vodka: 40 grados.

No sabemos cómo se sintió Mendeleev sobre el vodka, pero sabemos con certeza que su disertación sobre el tema "Discurso sobre la combinación de alcohol con agua" no tuvo nada que ver con el vodka y consideró concentraciones de alcohol de 70 grados. Con todos los méritos del científico, el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos, una de las leyes fundamentales de la naturaleza, le dio la más amplia fama.

Existe una leyenda según la cual un científico soñó con el sistema periódico, luego de lo cual solo tuvo que afinar la idea que apareció. Pero, si todo fuera tan simple ... Esta versión de la creación de la tabla periódica, aparentemente, no es más que una leyenda. Cuando se le preguntó cómo se abrió la mesa, el propio Dmitry Ivanovich respondió: “ He estado pensando en ello durante unos veinte años, pero piensas: estaba sentado y de repente ... está hecho ".

A mediados del siglo XIX, varios científicos emprendieron simultáneamente intentos de ordenar los elementos químicos conocidos (se conocían 63 elementos). Por ejemplo, en 1862, Alexander Émile Chancourtua colocó elementos a lo largo de una línea helicoidal y notó la repetición cíclica de las propiedades químicas.

El químico y músico John Alexander Newlands propuso su propia versión de la tabla periódica en 1866. Un dato interesante es que el científico intentó encontrar una armonía musical mística en la disposición de los elementos. Entre otros intentos estuvo el intento de Mendeleev, que fue coronado por el éxito.

En 1869 se publicó el primer esquema de la tabla y el 1 de marzo de 1869 se considera el día de la apertura de la ley periódica. La esencia del descubrimiento de Mendeleev fue que las propiedades de los elementos con un aumento en la masa atómica no cambian monótonamente, sino periódicamente.

La primera versión de la tabla contenía solo 63 elementos, pero Mendeleev hizo una serie de soluciones muy no estándar. Entonces, supuso dejar espacio en la tabla para elementos aún por descubrir, y también cambió las masas atómicas de algunos elementos. La corrección fundamental de la ley deducida por Mendeleev se confirmó muy pronto, después del descubrimiento del galio, el escandio y el germanio, cuya existencia fue predicha por los científicos.

Vista moderna de la tabla periódica

A continuación se muestra la tabla en sí

Hoy en día, para ordenar elementos, en lugar de peso atómico (masa atómica), se utiliza el concepto de número atómico (el número de protones en el núcleo). La tabla contiene 120 elementos, que se ubican de izquierda a derecha en orden ascendente de número atómico (número de protones)

Las columnas de la tabla son los denominados grupos y las filas son los puntos. Hay 18 grupos y 8 períodos en la tabla.

1. Las propiedades metálicas de los elementos disminuyen al moverse a lo largo del período de izquierda a derecha y aumentan en la dirección opuesta.
2. Los tamaños de los átomos disminuyen cuando se mueven de izquierda a derecha a lo largo de los períodos.
3. Al moverse de arriba hacia abajo en el grupo, aumentan las propiedades metálicas reductoras.
4. Las propiedades oxidantes y no metálicas aumentan al moverse a lo largo del período de izquierda a derecha.

¿Qué podemos aprender sobre un elemento de la tabla? Por ejemplo, tomemos el tercer elemento de la tabla, el litio, y considérelo en detalle.

En primer lugar, vemos el símbolo del elemento en sí y su nombre debajo. En la esquina superior izquierda está el número atómico del elemento, en el orden en que el elemento está ubicado en la tabla. El número atómico, como ya se mencionó, es igual al número de protones en el núcleo. El número de protones positivos suele ser igual al número de electrones negativos en un átomo (excluidos los isótopos).

La masa atómica se indica debajo del número atómico (en esta versión de la tabla). Si redondeamos la masa atómica al entero más cercano, obtenemos el llamado número de masa. La diferencia entre el número de masa y el número atómico da el número de neutrones en el núcleo. Entonces, la cantidad de neutrones en el núcleo de helio es dos, y en el litio, cuatro.

Así que nuestro curso "Tabla periódica para principiantes" ha terminado. En conclusión, lo invitamos a ver un video temático, y esperamos que la cuestión de cómo usar la tabla periódica se le haya aclarado. Te recordamos que siempre es más efectivo estudiar un tema nuevo no solo, sino con la ayuda de un mentor experimentado. Por eso, nunca debes olvidarte del servicio al estudiante, que con gusto compartirá contigo sus conocimientos y experiencias.

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Si encuentra que la tabla periódica es difícil de entender, ¡no está solo! Si bien puede ser difícil comprender sus principios, saber cómo trabajar con él te ayudará en tus estudios de ciencias. Primero, estudie la estructura de la tabla y qué información se puede aprender de ella sobre cada elemento químico. Luego, puede comenzar a explorar las propiedades de cada elemento. Y finalmente, usando la tabla periódica, puede determinar la cantidad de neutrones en un átomo de un elemento químico en particular.

Pasos

Parte 1

La tabla periódica, o la tabla periódica de elementos químicos, comienza en la esquina superior izquierda y termina al final de la última línea de la tabla (en la esquina inferior derecha). Los elementos de la tabla están ordenados de izquierda a derecha en orden ascendente de número atómico. El número atómico muestra cuántos protones hay en un átomo. Además, con un aumento en el número atómico, la masa atómica también aumenta. Por lo tanto, mediante la ubicación de un elemento en la tabla periódica, puede determinar su masa atómica.

1. Como puede ver, cada elemento siguiente contiene un protón más que el elemento que lo precede. Esto es obvio cuando miras los números atómicos. Los números atómicos aumentan en uno a medida que se mueve de izquierda a derecha. Dado que los elementos están organizados en grupos, algunas celdas de la tabla permanecen en blanco.

   • Por ejemplo, la primera fila de la tabla contiene hidrógeno, que tiene número atómico 1, y helio, que tiene número atómico 2. Sin embargo, están ubicados en bordes opuestos, ya que pertenecen a grupos diferentes.

2. Conozca los grupos que incluyen elementos con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos de cada grupo están dispuestos en una columna vertical correspondiente. Suelen estar representados por un solo color, que ayuda a identificar elementos con propiedades físicas y químicas similares y a predecir su comportamiento. Todos los elementos de un grupo en particular tienen el mismo número de electrones en la capa exterior.

   • El hidrógeno se puede atribuir tanto al grupo de los metales alcalinos como al grupo de los halógenos. En algunas tablas se indica en ambos grupos.
   • En la mayoría de los casos, los grupos se numeran del 1 al 18 y los números se colocan en la parte superior o inferior de la tabla. Los números se pueden especificar en números romanos (por ejemplo, IA) o arábigos (por ejemplo, 1A o 1).
   • Se dice que moverse a lo largo de la columna de arriba a abajo es "ver el grupo".

3. Descubra por qué hay celdas en blanco en la tabla. Los elementos están ordenados no solo según su número atómico, sino también según grupos (los elementos de un grupo tienen propiedades físicas y químicas similares). Esto facilita la comprensión de cómo se comporta un elemento en particular. Sin embargo, con el crecimiento del número atómico, los elementos que caen en el grupo correspondiente no siempre se encuentran, por lo tanto, hay celdas vacías en la tabla.

   • Por ejemplo, las primeras 3 filas tienen celdas vacías, ya que los metales de transición se encuentran solo a partir del número atómico 21.
   • Los elementos con números atómicos del 57 al 102 se clasifican como elementos de tierras raras y, por lo general, se enumeran en un subgrupo separado en la esquina inferior derecha de la tabla.

4. Cada fila de la tabla representa un período. Todos los elementos del mismo período tienen el mismo número de orbitales atómicos en los que se encuentran los electrones de los átomos. El número de orbitales corresponde al número del período. La tabla contiene 7 filas, es decir, 7 puntos.

   • Por ejemplo, los átomos de los elementos del primer período tienen un orbital y los átomos de los elementos del séptimo período tienen 7 orbitales.
   • Como regla general, los puntos se indican con números del 1 al 7 a la izquierda de la tabla.
   • Se dice que moverse a lo largo de la línea de izquierda a derecha es "ver un punto".

5. Aprenda a distinguir entre metales, metaloides y no metales. Comprenderá mejor las propiedades de un elemento si puede determinar a qué tipo pertenece. Por conveniencia, en la mayoría de las tablas, los metales, metaloides y no metales se indican con diferentes colores. Los metales están a la izquierda y los no metales están a la derecha de la tabla. Los metaloides se encuentran entre ellos.

   Parte 2

   Designaciones de elementos

   1. Cada elemento está designado por una o dos letras latinas. Como regla general, el símbolo del elemento se muestra en letras grandes en el centro de la celda correspondiente. Un símbolo es un nombre abreviado de un elemento, que es el mismo en la mayoría de los idiomas. Al hacer experimentos y trabajar con ecuaciones químicas, los símbolos de los elementos se utilizan comúnmente, por lo que es útil recordarlos.

      • Por lo general, los símbolos de elementos son una abreviatura de su nombre en latín, aunque para algunos, especialmente los elementos descubiertos recientemente, se derivan de un nombre común. Por ejemplo, el helio se denota con el símbolo He, que está cerca del nombre común en la mayoría de los idiomas. Al mismo tiempo, el hierro se designa como Fe, que es una abreviatura de su nombre latino.

   2. Preste atención al nombre completo del elemento, si se muestra en la tabla. Este "nombre" del elemento se utiliza en texto normal. Por ejemplo, "helio" y "carbono" son los nombres de los elementos. Por lo general, aunque no siempre, los nombres completos de los elementos se enumeran debajo de su símbolo químico.

      • A veces, los nombres de los elementos no se indican en la tabla y solo se dan sus símbolos químicos.

   3. Calcula el número atómico. Por lo general, el número atómico de un elemento se encuentra en la parte superior de la celda correspondiente, en el medio o en la esquina. También puede aparecer debajo del símbolo o nombre del elemento. Los elementos tienen números atómicos del 1 al 118.

      • El número atómico es siempre un número entero.

   4. Recuerde que el número atómico corresponde al número de protones en el átomo. Todos los átomos de un elemento contienen el mismo número de protones. A diferencia de los electrones, el número de protones en los átomos de un elemento permanece constante. De lo contrario, ¡habría resultado otro elemento químico!

      • El número atómico de un elemento también puede determinar el número de electrones y neutrones en un átomo.

   5. Por lo general, el número de electrones es igual al número de protones. Una excepción es el caso cuando el átomo está ionizado. Los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa. Dado que los átomos suelen ser neutros, contienen la misma cantidad de electrones y protones. Sin embargo, un átomo puede capturar o perder electrones, en cuyo caso se ioniza.

      • Los iones están cargados eléctricamente. Si hay más protones en el ion, entonces tiene una carga positiva y, en este caso, se coloca un signo más después del símbolo del elemento. Si el ion contiene más electrones, tiene una carga negativa, lo que se indica con un signo menos.
      • Los signos más y menos no se utilizan si el átomo no es un ion.