Los antiguos griegos sabían que todas las sustancias están compuestas de partículas. Alrededor del 420 a.C. mi. El filósofo Demócrito sugirió que la materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos. Todas las sustancias están formadas por átomos y moléculas. Tanto el átomo como la molécula se consideraron inicialmente indivisibles, y solo más tarde se demostró que no era así. ¿En qué se diferencia un átomo de una molécula?

átomos Son las partículas más pequeñas que componen la materia.
moléculas son también las partículas elementales que componen cualquier sustancia.

Comparación de átomo y molécula.

¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula?
Un átomo es una partícula elemental de materia. Tiene su propia masa y tamaño y es responsable de las propiedades de esta sustancia, como elemento químico. Un átomo consiste en un núcleo y electrones que se mueven en sus órbitas alrededor del núcleo. Es la estructura del átomo la que determina las propiedades químicas de la materia. Los átomos no se encuentran en estado libre. Se unen entre sí y forman moléculas debido a las cargas eléctricas de las partículas que las componen.
Una molécula es de lo que está hecha una sustancia. Las moléculas pueden contener dos o más átomos, que están interconectados por enlaces interatómicos. Más precisamente, podemos decir que la molécula está formada por núcleos atómicos y electrones internos que se mueven en sus órbitas, así como electrones de valencia externos. Diferentes moléculas contienen un número diferente de átomos de cierto tipo y un número diferente. La molécula tiene una estructura arquitectónica compleja, donde cada átomo tiene su lugar y sus vecinos bien definidos. Las propiedades de una molécula están determinadas por la cantidad de átomos que contiene. Estas propiedades se ven afectadas por el orden y la configuración de la conexión de los átomos. La estructura atómica que constituye una molécula puede ser rígida, pero no en todos los casos. Cada átomo está en constante movimiento, oscila alrededor de su posición de equilibrio. En este caso, una molécula libre en el proceso de su movimiento térmico tiene diferentes configuraciones. Una molécula es eléctricamente una partícula neutra. Es la partícula más pequeña de una sustancia que tiene sus propiedades químicas. En el caso de moléculas monoatómicas, como los gases inertes, las propiedades de la molécula y del átomo son las mismas. Los átomos en una molécula están unidos. enlaces químicos. Tal enlace puede ser creado por uno o más pares de electrones compartidos por dos átomos. Una molécula puede existir por sí sola.

¿En qué se diferencia un átomo de una molécula?

Los átomos forman una molécula. Un átomo consiste en un núcleo y electrones que se mueven en sus órbitas alrededor del núcleo.
Las moléculas están formadas por átomos.
Un átomo tiene carga eléctrica, mientras que una molécula es neutra.
Sólo una molécula puede existir por sí misma.

¿Cuál es la diferencia entre "átomo" y "molécula"? y obtuve la mejor respuesta

Respuesta de Sunrise[experto]
el átomo es más pequeño, puede haber varios átomos en una molécula (ejemplo: 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno = molécula de agua)

Respuesta de Diana Mamá[gurú]
Una molécula está formada por átomos.

Respuesta de NO[gurú]
Además de lugares comunes, también por nacimiento.

Respuesta de aéreo[novato]
Un átomo es un sistema eléctricamente neutro de elementos que interactúan, que consta de un núcleo y electrones. , y una molécula es un compuesto que consta de 2 o más átomos

Respuesta de Fürst de Durchlaucht[gurú]
Átomo (otro griego ἄτομος - indivisible) - la parte más pequeña de un elemento químico, que es el portador de sus propiedades. Un átomo consta de un núcleo atómico y una nube de electrones que lo rodea. El núcleo de un átomo está formado por protones cargados positivamente y neutrones eléctricamente neutros, y la nube que lo rodea está formada por electrones cargados negativamente. Si el número de protones en el núcleo coincide con el número de electrones, entonces el átomo en su conjunto es eléctricamente neutro. De lo contrario, tiene alguna carga positiva o negativa y se llama ion. Los átomos se clasifican según el número de protones y neutrones en el núcleo: el número de protones determina si un átomo pertenece a un determinado elemento químico y el número de neutrones determina el isótopo de este elemento.
átomos diferente tipo en varias cantidades, conectados por enlaces interatómicos, forman moléculas.
El concepto de un átomo como la parte indivisible más pequeña de la materia fue formulado por primera vez por los antiguos filósofos indios y griegos antiguos (ver: atomismo). En el siglo XVII y siglos XVIII Los químicos pudieron confirmar experimentalmente esta idea, mostrando que algunas sustancias no pueden dividirse más en sus elementos constituyentes usando metodos quimicos. Sin embargo, en finales del siglo XIX A principios del siglo XX, los físicos descubrieron las partículas subatómicas y la estructura compuesta del átomo, y quedó claro que el átomo no es realmente "indivisible".
Molécula (Novolatin molecula, diminutivo del latín moles - masa) - la partícula más pequeña de una sustancia que lleva sus propiedades químicas.
Una molécula está formada por dos o más átomos, se caracteriza por el número de núcleos atómicos y de electrones incluidos en ella, así como por una determinada estructura.
Por lo general, se entiende que las moléculas son neutras (no llevan cargas eléctricas) y no llevan electrones desapareados (todas las valencias están saturadas); las moléculas cargadas se denominan iones, las moléculas con una multiplicidad distinta de la unidad (es decir, con electrones desapareados y valencias insaturadas) se denominan radicales.
Las moléculas formadas por cientos o miles de átomos se denominan macromoléculas. Las características de la estructura de las moléculas determinan propiedades físicas materia formada por estas moléculas.

Respuesta de mariam abdullah[novato]
los átomos todavía tienen una carga eléctrica, mientras que la molécula es neutra

Respuesta de Murvat Kazymov[novato]
un átomo es de lo que está hecha una molécula

Lo del átomo (Garg et al. 2014); elemento es un tipo de cosa.

Un átomo es una colección de protones, neutrones y electrones. Un átomo aislado en estado neutro tiene una cierta cantidad de protones, la misma cantidad de electrones y una cierta cantidad de neutrones (aproximadamente la misma cantidad que los protones para los elementos más livianos, que es aproximadamente un 50 % más para los elementos más pesados). La cantidad de neutrones o protones en un átomo solo cambia como resultado de procesos radiactivos o interacciones de muy alta energía, como las que se obtienen en los aceleradores de partículas. y quiero decir De Verdad alta energía: incluso si piensas en hacer estallar cartuchos de dinamita, esa no es suficiente energía para comenzar a jugar con protones y neutrones. La química ocurre cuando los átomos se unen e intercambian electrones o se dan electrones entre sí. reacciones químicas ocurren todo el tiempo, y muchos de ellos no necesitan mucha energía: mover electrones de un átomo a otro suele ser muy simple.

Entonces, la química de un átomo depende de la cantidad de electrones, y la cantidad de electrones en un átomo aislado depende directamente de la cantidad de protones. Los electrones son muy fáciles de agregar y quitar de los átomos (simplemente frota un globo en tu cabello: electricidad estática es que transferiste electrones entre tu cabello y globo aerostático), por lo que clasificamos los átomos según el número de protones que tienen. Los neutrones no son tan relevantes: hablaré de ellos al final.

Entonces el elemento un átomo está determinado por el número de protones. Todos los átomos de hidrógeno tienen un protón y todos los átomos con un protón son hidrógeno. Dos protones es helio, tres es litio, diecisiete es cloro, 79 es oro, etc. Una muestra pura de un elemento contiene solo átomos de este tipo: por ejemplo, una muestra pura de hierro contiene solo átomos con 26 protones. Por otro lado, el agua no es un elemento: la molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno (un protón cada uno) que comparten electrones con un átomo de oxígeno (ocho protones).

Ahora, ¿qué significa decir que un elemento "no se puede descomponer en una forma más simple" y por qué los átomos no son una "forma más simple"? Bueno, no tienen una forma más simple, porque el átomo de hierro - hierro: esta es la misma forma, no más simple. Piénsalo de esta manera. Si te doy un pedazo de hierro puro, todo lo que puedes hacer es romperlo en pedazos de hierro más pequeños, o hacerlo más sustancia compleja, por ejemplo, al convertirlo en óxido. El óxido está compuesto de hierro y oxígeno. La pieza de hierro más pequeña posible que podría hacer es un solo átomo de hierro, pero sigue siendo una pieza de hierro increíblemente pequeña. Si quisiera romper un trozo de hierro más allá de los átomos de hierro individuales, necesitaría usar reactor nuclear o un acelerador de partículas o algo así, y finalmente puedes obtener algo que no sea hierro porque cambiarías la cantidad de protones en los átomos.

Comparemos esto con el agua. Si te doy un balde de agua pura, entonces, como un trozo de hierro, puedes dividirlo en muestras cada vez más pequeñas, y eventualmente obtener una sola molécula de agua. Pero puedes hacer algo más: si pasas electricidad a través del agua, se divide en hidrógeno puro y oxígeno puro. Estas son sustancias "más simples" porque cada una está formada por átomos de un solo elemento, mientras que el agua tiene átomos de dos elementos.

¿Qué pasa con los neutrones? Bueno, en términos de química, no hacen mucho, y los átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones son mucho más similares (tienen esencialmente la misma química, por ejemplo) que los átomos que tienen el mismo número de neutrones, pero un número diferente de protones. Es mucho más apropiado clasificar por el número de protones, ya que esto determina el número de electrones y determina la química.

Supongamos que tratas de clasificar los átomos según el número de neutrones, bueno, la mayoría de los átomos de argón (18 protones) tienen 22 neutrones, pero algunos átomos de cloro (17 protones) y una buena proporción de átomos de potasio (19 protones) también tienen 22 neutrones. Como probablemente sepa, el argón, el cloro y el potasio no se parecen en nada. Por otro lado, los átomos de potasio con 22 neutrones se comportan casi de manera idéntica al tipo más común de átomos de potasio, que tienen 21 neutrones.

Se ha establecido que cada elemento químico, que se encuentra en la naturaleza, es una mezcla de isótopos (de ahí sus masas atómicas fraccionarias). Para comprender cómo se diferencian los isótopos entre sí, es necesario considerar en detalle la estructura del átomo. Un átomo forma un núcleo y una nube de electrones. La masa de un átomo está influenciada por los electrones que se mueven a una velocidad asombrosa en órbitas en la nube de electrones, los neutrones y los protones que forman el núcleo.

que son los isotopos

isótopos Un tipo de átomo de un elemento químico. Siempre hay igual número de electrones y protones en cualquier átomo.

Como tienen cargas opuestas (los electrones son negativos y los protones son positivos), un átomo siempre es neutro (esto partícula elemental no lleva carga, es igual a cero). Cuando se pierde o se captura un electrón, el átomo pierde su neutralidad y se convierte en un ion negativo o positivo.

Los neutrones no tienen carga, pero su número en el núcleo atómico de un mismo elemento puede ser diferente. Esto no afecta la neutralidad del átomo, pero sí afecta su masa y propiedades.

Por ejemplo, cada isótopo de un átomo de hidrógeno tiene un electrón y un protón cada uno. Y el número de neutrones es diferente. El protio tiene solo 1 neutrón, el deuterio tiene 2 neutrones y el tritio tiene 3 neutrones. Estos tres isótopos difieren notablemente entre sí en propiedades.

Comparación de isótopos

¿En qué se diferencian los isótopos?

Tienen diferente número de neutrones, diferentes masas y diferentes propiedades. Los isótopos tienen una estructura idéntica de capas de electrones. Esto significa que están bastante cerca. propiedades químicas. Por lo tanto, se asignan a sistema periódico un lugar.

Se han encontrado isótopos estables y radiactivos (inestables) en la naturaleza. Los núcleos de átomos de isótopos radiactivos son capaces de transformarse espontáneamente en otros núcleos. En el proceso de desintegración radiactiva, emiten varias partículas.

La mayoría de los elementos tienen más de dos docenas de isótopos radiactivos. Además, los isótopos radiactivos se sintetizan artificialmente para absolutamente todos los elementos. En una mezcla natural de isótopos, su contenido fluctúa ligeramente.

La existencia de isótopos permitió comprender por qué, en algunos casos, elementos con menor masa atomica tienen un número atómico más alto que los elementos con masas atómicas más altas.

Por ejemplo, en un par argón-potasio, el argón incluye isótopos pesados ​​y el potasio incluye isótopos ligeros. Por tanto, la masa del argón es mayor que la del potasio.

La diferencia entre los isótopos entre sí es la siguiente:

1. Ellos poseen número diferente neutrones.
2. Los isótopos tienen diferentes masas de átomos.
3. El valor de la masa de los átomos de los iones afecta su energía y propiedades totales.

¿En qué se diferencian los átomos?

En la traducción, "átomo" significa indivisible. Se llama así porque durante mucho tiempo se consideró la parte más pequeña de la materia. Pero mayor desarrollo la ciencia ha demostrado que este no es el caso. Entonces, averigüemos en qué consiste un átomo y en qué se diferencian los átomos. varios elementos.

La estructura del átomo

Hasta la fecha, la ciencia conoce 126 tipos de elementos químicos. El plan general de la estructura de sus átomos es el mismo. Cada uno de ellos tiene un núcleo, formado por protones y neutrones, alrededor del cual giran los electrones. Los electrones son partículas cargadas negativamente. Cuando giran alrededor del núcleo, se forma una nube de electrones.

Los protones son partículas cargadas positivamente. En reposo, un átomo contiene el mismo número de protones y electrones, por lo que dicho elemento químico no tiene carga eléctrica. Sin embargo, en el proceso de reacciones, puede ceder un electrón a otros elementos, convirtiéndose en una partícula cargada positivamente, o quitárselos, convirtiéndose en una partícula cargada negativamente. Los neutrones no tienen carga, pero afectan la masa de un elemento. Para protones y neutrones, se acuñó un nombre unificador: nucleones.

Átomos de varios elementos.

Los átomos de diferentes elementos difieren entre sí en el número de protones en el núcleo. El número de electrones puede cambiar, pero los protones nunca. Cuántos protones están contenidos en el núcleo, puede averiguarlo por el número de serie del elemento en el sistema periódico de Mendeleev. El hidrógeno (No. 1) tiene 1 electrón y 1 protón en reposo, el litio
(No. 3) - 3 electrones y 3 protones, carbono (No. 6) - 6 electrones y 6 protones.

Dado que el número de protones en diferentes átomos es diferente, sus masas también difieren. La masa de un elemento está formada principalmente por protones y neutrones, ya que el peso de los electrones es despreciable. Pero incluso para átomos del mismo elemento, el peso puede diferir debido a la diferente cantidad de neutrones en el núcleo. Los átomos que tienen un número diferente de neutrones que de protones se llaman isótopos. Por ejemplo, en la naturaleza existen átomos de carbono C12 (6 protones y 6 neutrones), C13 (6 protones y 7 neutrones) y otras variedades con un contenido de neutrones de 2 a 16.