¿El oxígeno tiene conductividad térmica y eléctrica? Agua: conductividad eléctrica y conductividad térmica.

El propósito de la lección. Concretar conocimientos sobre un elemento químico y una sustancia simple. Estudiar las propiedades físicas del oxígeno. Formar ideas sobre los métodos de obtención y recolección de oxígeno en el laboratorio.

Tareas:

1. Educativo:
   – Ser capaz de distinguir entre los conceptos de “elemento químico” y “sustancia simple”
   usando el oxígeno como ejemplo.
   – Ser capaz de caracterizar las propiedades físicas del oxígeno y sus métodos.
   recogiendo oxígeno.
   – Ser capaz de ordenar los coeficientes en las ecuaciones de reacción.
2. Educativo:
   la formación de precisión en la realización de experimentos de laboratorio;
   cuidado, respeto.
3. Desarrollando:
   – Formación de cadenas lógicas de construcción, química propia.
   terminología, actividad cognitiva, inferencias y juicios.

Conceptos básicos. Elemento químico, sustancia simple, propiedades físicas, catalizadores.

Resultados de aprendizaje planificados. Ser capaz de distinguir entre los conceptos de “elemento químico” y “sustancia simple” tomando como ejemplo el oxígeno. Ser capaz de caracterizar las propiedades físicas del oxígeno y los métodos de recogida de oxígeno. Ser capaz de ordenar los coeficientes en las ecuaciones de reacción.

Experiencia: Obtención de oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno y confirmación de su presencia.

Población. Obtención de oxígeno a partir de permanganato de potasio. Recogida de oxígeno por el método de desplazamiento del aire y confirmación de su presencia.

Equipos y reactivos: Mesa de D.I. Mendeleev, folleto (prueba), un dispositivo para producir oxígeno a partir de permangato de potasio (un matraz cónico con tapón de goma, un tubo de salida de gas, PH-12, un trípode, un pie, algodón), peróxido de hidrógeno 20 ml ( 15 frascos), óxido de manganeso (IV) (15 frascos), cuchara dosificadora (15 uds.), lámpara de alcohol (15 uds.), cerillas (15 uds.), astilla (15 uds.), permanganato de potasio (5 g) .

Tipo de lección: Una lección para aprender nuevos conocimientos.

Métodos de enseñanza:

• Explicativo-ilustrativo (verbal: conversación, presentación; verbal-visual: trabajo independiente de los estudiantes con ayudas visuales; verbal-visual-práctico: trabajo de los estudiantes con folletos, realización de experimentos químicos, realización de trabajos escritos independientes).
• Método de búsqueda parcial (heurístico) (verbal: conversación-discusión; verbal-visual: discusión con demostración de ayudas visuales, trabajo independiente de los estudiantes con una ayuda visual; verbal-visual-práctico: trabajo de los estudiantes con folletos, realización de un experimento químico , realizando un trabajo escrito independiente).
• Método de investigación (verbal-visual-práctico: realización de un experimento químico de investigación).

Formas de organización de la actividad: frontal, grupo (vapor).

I. Etapa organizativa.

1. Saludos.
2. Definición de ausente.
3. Verifique la preparación para la lección.

La presencia de un diario, un cuaderno de clase, un libro de texto de química, un bolígrafo.

II. Preparar a los estudiantes para la asimilación activa y consciente de material nuevo.

Maestro: Para determinar el tema de la lección de hoy, ¿tú y yo necesitamos resolver un acertijo?

diapositiva 1

Resuelve el rompecabezas y descubriremos el tema de la lección de hoy.

Arroz. 1

(CEPILLOS) KI + (ELEFANTE) SLO + VARILLA

OXÍGENO

Maestro: El tema de la lección de hoy: “El oxígeno, sus características generales y presencia en la naturaleza. Propiedades físicas del oxígeno. Recibo".

diapositiva 2

El tema de la lección de hoy: “El oxígeno, sus características generales y presencia en la naturaleza. Propiedades físicas del oxígeno. Recibo".

diapositiva 3

El “oxígeno” es la sustancia alrededor de la cual gira la química de la Tierra.

J. Berzelius

Maestro: Utilizando el lenguaje de la química, es necesario escribir en la pizarra: oxígeno como elemento químico y como sustancia simple.

Oxígeno - como elemento - O.

Oxígeno - como sustancia simple - O 2.

Maestro: Ahora aparecerán varias frases (refranes) en la pantalla, debe determinar en qué significado se menciona el oxígeno en ellas: como elemento químico o como sustancia simple.

diapositiva 4

Ejercicio: Defina el oxígeno como un elemento químico o sustancia simple.

1. El oxígeno forma parte de las sustancias orgánicas vitales: proteínas, grasas, carbohidratos.
2. Todos los seres vivos de la Tierra respiran oxígeno.
3. El óxido contiene hierro y oxígeno.
4. Los peces respiran oxígeno disuelto en el agua.
5. Durante la fotosíntesis, las plantas verdes liberan oxígeno.

Maestro: Los necesitas con la ayuda de PSHE. D.I. Mendeleev para caracterizar el elemento químico “Oxígeno”, según el siguiente plan:

Diapositiva 5:

1. Número de serie -
2. Masa atómica relativa -
3. Período -
4. Grupo -
5. Subgrupo -
6. Valencia -

Maestro: Comprobemos la atención a la pantalla.

diapositiva 6

1. Número ordinal - 8
2. Masa atómica relativa - Ar (O) = 16
3. Periodo - segundo
4. Grupo - VI
5. Subgrupo - a (principal)
6. Valencia - II

Diapositiva 7

Distribución de oxígeno en la naturaleza:

Primer lugar en términos de prevalencia en la corteza terrestre, es decir. litosfera, ocupa oxígeno - 49%, seguido del silicio - 26%, aluminio - 7%, hierro - 5%, calcio - 4%, sodio - 2%, potasio - 2%, magnesio - 2%, hidrógeno - 1%.

EN biosfera Aproximadamente el 65% de la masa de los organismos vivos es oxígeno.

EN hidrosfera representa el 89%.

EN atmósfera: 23% en peso, 21% en volumen.

Arroz. 2

Maestro: Los necesitas con la ayuda de PSHE. D.I. Mendeleev para caracterizar la sustancia simple "Oxígeno".

Entonces, ¿cuál es la fórmula química de una sustancia simple? 0 2

Peso molecular relativo Mg (0 2) = 32

Diapositiva 8

Historia del descubrimiento del oxígeno.

Arroz. 3 Figura 5

Arroz. 4 Arroz. 6

El maestro comenta: En 1750 M.V. Lomonosov realizó experimentos y demostró que el aire contiene una sustancia que oxida el metal. él lo llamó flogisto.

Recibió oxígeno en 1771 Karl Scheele. Independientemente de él, J. Priestley obtuvo oxígeno en 1774.

Y la historia es sencilla...
Joseph Priestley una vez
Calentamiento de óxido de mercurio,
Encontré un gas extraño.
Gas sin color, sin nombre,
La vela arde con más intensidad.
¿No es malo para respirar?
¡No lo sabrás por un médico!
Salió gas nuevo del matraz.
Nadie lo conoce.
Los ratones respiran este gas.
Bajo una cubierta de cristal.
Una persona también lo respira...

En 1775, A. Lavoisier estableció que el oxígeno es una parte integral del aire y está contenido en muchas sustancias.

La naturaleza creó el mundo a partir de átomos:
Dos átomos de los pulmones tomaron hidrógeno,
Se agregó un átomo de oxígeno.
Y resultó una partícula de agua,
Mar de agua, océanos y hielo…
se convirtió en oxígeno
Relleno en casi todas partes.
Con silicio se convirtió en un grano de arena.
El oxígeno entró en el aire.
Asombrosamente,
Desde las profundidades azules del océano.
Y aparecieron plantas en la Tierra.
La vida apareció:
Respirando, ardiendo...
Los primeros pájaros y las primeras bestias.
Las primeras personas que vivieron en una cueva...
El fuego se produjo por fricción.
Aunque desconocían la causa del incendio.
El papel del oxígeno en nuestra Tierra.
El gran Lavoisier lo entendió.

Maestro: Ahora conozcamos el oxígeno por experiencia. Dado que utilizaremos un dispositivo de calefacción (lámpara de alcohol), es necesario tener en cuenta la TB cuando trabajemos con una lámpara de alcohol:

1. Cuando se utiliza una lámpara de alcohol, es imposible encenderla con otra lámpara de alcohol, ya que podría derramarse alcohol y producirse un incendio.
2. Para apagar la llama de la lámpara de alcohol, conviene cerrarla con una tapa.

Vierta la solución de H 2 O 2 (peróxido de hidrógeno) en un vaso de precipitados.

Enciende la lámpara espiritual, acerca la antorcha a la llama y apaga la antorcha. Luego agregue óxido de manganeso (IV) a un vaso de precipitados y lleve un soplete humeante al vaso de precipitados. ¿Qué se observa?

Alumno: Luchina - parpadea. De esta forma determinamos que hay oxígeno en el vaso.

Maestro: En este experimento, el óxido de manganeso (IV) es un catalizador, una sustancia que acelera el proceso de una reacción química, pero que en sí misma no se consume.

Experimento de demostración:"Producción de oxígeno a partir de permanganato de potasio".

Recogemos el dispositivo.

Recolectamos oxígeno desplazando el aire en un matraz cónico, después de un tiempo verificamos la presencia de oxígeno usando un soplete humeante, si se enciende, significa que se ha recolectado una cantidad suficiente de oxígeno.

Cerramos con un tapón de goma y lo ponemos sobre una mesa elevadora.

E invitamos a los estudiantes a caracterizar las propiedades físicas del oxígeno según los siguientes criterios.

Diapositiva 9

1. Estado de agregación -...
2. Color - ...
3. Oler - ...
4. Solubilidad en agua...
5. para dormir. –...
6. La conductividad eléctrica es...
7. La conductividad térmica es...
8. Más pesado o más ligero que el aire.

Maestro: Comprobemos la atención a la pantalla.

Diapositiva 10

1. Estado agregado: gas.
2. Color - sin color
3. Olor - inodoro
4. Solubilidad en agua - poco soluble
5. t° p.b. - 183°С
6. Conductividad eléctrica - no conductora
7. Conductividad térmica: conduce mal el calor (pobre)
8. Mas pesado que el aire

Maestro: Planteamos una pregunta problemática a los estudiantes: ¿Por qué el oxígeno en la imagen está en forma de un líquido azul?

diapositiva 11

Arroz. 7

Los estudiantes responden (el profesor agrega): Este oxígeno está en estado licuado y el oxígeno líquido es azul.

Ahora resumamos y anotemos en un cuaderno las diferentes formas de obtener oxígeno que observamos hoy.
Arroz. 8

Arroz. 9

Maestro: Al final de la lección, pondremos a prueba nuestros conocimientos.

¿Quién conoce la fórmula del agua desde la época escolar? Por supuesto, todo. Es probable que de todo el curso de química, para muchos que luego no la estudian de forma especializada, solo les quede el conocimiento de lo que significa la fórmula H 2 O. Pero ahora intentaremos entenderlo con el mayor detalle y profundidad posible. posible cuáles son sus principales propiedades y por qué la vida sin él en el planeta Tierra no es posible.

El agua como sustancia.

La molécula de agua, como sabemos, está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Su fórmula se escribe de la siguiente manera: H 2 O. Esta sustancia puede tener tres estados: sólido - en forma de hielo, gaseoso - en forma de vapor y líquido - como sustancia sin color, sabor ni olor. Por cierto, esta es la única sustancia en el planeta que puede existir en los tres estados simultáneamente en condiciones naturales. Por ejemplo: en los polos de la Tierra hay hielo, en los océanos hay agua y la evaporación bajo los rayos del sol es vapor. En este sentido, el agua es anómala.

El agua es también la sustancia más común en nuestro planeta. Cubre la superficie del planeta Tierra en casi un setenta por ciento: se trata de océanos y numerosos ríos con lagos y glaciares. La mayor parte del agua del planeta es salada. No es apto para beber ni para la agricultura. El agua dulce representa sólo el dos y medio por ciento de la cantidad total de agua del planeta.

El agua es un disolvente muy fuerte y de alta calidad. Debido a esto, las reacciones químicas en el agua se producen a una velocidad tremenda. Esta misma propiedad afecta el metabolismo en el cuerpo humano. que el cuerpo de un adulto está compuesto en un setenta por ciento de agua. En un niño, este porcentaje es aún mayor. En la vejez, esta cifra cae del setenta al sesenta por ciento. Por cierto, esta característica del agua demuestra claramente que es la base de la vida humana. Cuanta más agua haya en el cuerpo, más sano, más activo y más joven será. Por eso, científicos y médicos de todos los países repiten incansablemente que es necesario beber mucho. Es agua en su forma pura y no sustitutos en forma de té, café u otras bebidas.

El agua forma el clima del planeta, y esto no es una exageración. Las corrientes cálidas del océano calientan continentes enteros. Esto se debe al hecho de que el agua absorbe una gran cantidad de calor solar y luego lo desprende cuando comienza a enfriarse. Entonces regula la temperatura del planeta. Muchos científicos afirman que la Tierra se habría enfriado y convertido en piedra hace mucho tiempo si no fuera por la presencia de tanta agua en el planeta verde.

Propiedades del agua

El agua tiene muchas propiedades muy interesantes.

Por ejemplo, el agua es la sustancia más móvil después del aire. Desde el curso escolar, muchos seguramente recuerdan el ciclo del agua en la naturaleza. Por ejemplo: una corriente se evapora bajo la influencia de la luz solar directa y se convierte en vapor de agua. Además, este vapor es transportado por el viento a algún lugar, se acumula en las nubes e incluso cae en las montañas en forma de nieve, granizo o lluvia. Además, desde las montañas, el arroyo vuelve a descender y se evapora parcialmente. Y así, en un círculo, el ciclo se repite millones de veces.

El agua también tiene una capacidad calorífica muy alta. Es por esto que los cuerpos de agua, especialmente los océanos, se enfrían muy lentamente durante la transición de una estación o hora del día cálida a una fría. Por el contrario, cuando aumenta la temperatura del aire, el agua se calienta muy lentamente. Gracias a esto, como se mencionó anteriormente, el agua estabiliza la temperatura del aire en todo nuestro planeta.

Después del mercurio, el agua tiene la tensión superficial más alta. Es imposible no darse cuenta de que una gota que se derrama accidentalmente sobre una superficie plana a veces se convierte en una mancha impresionante. Esto muestra la ductilidad del agua. Otra propiedad se manifiesta cuando la temperatura desciende a cuatro grados. Tan pronto como el agua se enfríe hasta esta marca, se volverá más clara. Por lo tanto, el hielo siempre flota en la superficie del agua y se congela formando una costra que cubre ríos y lagos. Gracias a esto, en los estanques que se congelan en invierno, los peces no se congelan.

El agua como conductora de electricidad.

Primero, debes aprender qué es la conductividad eléctrica (incluida el agua). La conductividad eléctrica es la capacidad de una sustancia de conducir una corriente eléctrica a través de sí misma. En consecuencia, la conductividad eléctrica del agua es la capacidad del agua para conducir corriente. Esta capacidad depende directamente de la cantidad de sales y otras impurezas en el líquido. Por ejemplo, la conductividad eléctrica del agua destilada casi se minimiza debido a que dicha agua se purifica de diversos aditivos que son tan necesarios para una buena conductividad eléctrica. Un excelente conductor de corriente es el agua de mar, donde la concentración de sales es muy alta. La conductividad eléctrica también depende de la temperatura del agua. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la conductividad eléctrica del agua. Esta regularidad fue revelada gracias a múltiples experimentos de los físicos.

Medición de la conductividad del agua.

Existe tal término: conductometría. Este es el nombre de uno de los métodos de análisis electroquímico basado en la conductividad eléctrica de soluciones. Este método se utiliza para determinar la concentración en soluciones de sales o ácidos, así como para controlar la composición de algunas soluciones industriales. El agua tiene propiedades anfóteras. Es decir, dependiendo de las condiciones, puede exhibir propiedades tanto ácidas como básicas: actuar como ácido y como base.

El instrumento utilizado para este análisis tiene un nombre muy similar: conductímetro. Con la ayuda de un conductímetro se mide la conductividad eléctrica de los electrolitos en una solución, cuyo análisis se realiza. Quizás valga la pena explicar otro término: electrolito. Se trata de una sustancia que, al disolverse o fundirse, se descompone en iones, por lo que posteriormente se conduce una corriente eléctrica. Un ion es una partícula cargada eléctricamente. En realidad, el conductímetro, tomando como base determinadas unidades de conductividad eléctrica del agua, determina su conductividad eléctrica. Es decir, determina la conductividad eléctrica de un volumen específico de agua, tomado como unidad inicial.

Incluso antes de principios de los años setenta del siglo pasado, la unidad de medida "mo" se utilizaba para indicar la conductividad de la electricidad; era una derivada de otra magnitud: el ohmio, que es la principal unidad de resistencia. La conductividad eléctrica es una cantidad inversamente proporcional a la resistencia. Ahora se mide en Siemens. Este valor debe su nombre al físico alemán Werner von Siemens.

siemens

Siemens (se puede denotar tanto por Cm como por S) es el recíproco de Ohm, que es una unidad de medida de conductividad eléctrica. Un cm equivale a cualquier conductor cuya resistencia sea de 1 ohmio. Siemens se expresa mediante la fórmula:

• 1 Sm = 1: Ohm = A: B = kg −1 m −2 s³A², donde
  A - amperio,
  V - voltio.

Conductividad térmica del agua.

Ahora hablemos de la capacidad de una sustancia para transferir energía térmica. La esencia del fenómeno radica en el hecho de que la energía cinética de los átomos y moléculas, que determinan la temperatura de un determinado cuerpo o sustancia, se transfiere a otro cuerpo o sustancia durante su interacción. En otras palabras, la conductividad térmica es el intercambio de calor entre cuerpos, sustancias, así como entre un cuerpo y una sustancia.

La conductividad térmica del agua también es muy alta. La gente utiliza diariamente esta propiedad del agua sin darse cuenta. Por ejemplo, verter agua fría en un recipiente y enfriar bebidas o alimentos en él. El agua fría toma calor de la botella, del recipiente, regalando frío a cambio, y la reacción inversa también es posible.

Ahora es fácil imaginar el mismo fenómeno a escala planetaria. El océano se calienta durante el verano y luego, con la llegada del clima frío, se enfría lentamente y cede su calor al aire, calentando así los continentes. Tras enfriarse durante el invierno, el océano comienza a calentarse muy lentamente en comparación con la tierra y cede su frescor a los continentes que languidecen bajo el sol del verano.

densidad del agua

Se dijo anteriormente que los peces viven en un embalse en invierno debido a que el agua se congela formando una costra en toda su superficie. Sabemos que el agua comienza a convertirse en hielo a una temperatura de cero grados. Debido a que la densidad del agua es mayor que la densidad, flota y se congela en la superficie.

propiedades del agua

Además, el agua en diferentes condiciones puede ser tanto un agente oxidante como un agente reductor. Es decir, el agua, al ceder sus electrones, queda cargada positivamente y se oxida. O adquiere electrones y se carga negativamente, lo que significa que se restaura. En el primer caso, el agua se oxida y se llama muerta. Tiene propiedades bactericidas muy poderosas, pero no es necesario beberlo. En el segundo caso, el agua está viva. Vigoriza, estimula la recuperación del cuerpo y aporta energía a las células. La diferencia entre estas dos propiedades del agua se expresa con el término "potencial redox".

¿Con qué puede reaccionar el agua?

El agua es capaz de reaccionar con casi todas las sustancias que existen en la Tierra. Lo único es que para que se produzcan estas reacciones es necesario proporcionar una temperatura y un microclima adecuados.

Por ejemplo, a temperatura ambiente, el agua reacciona bien con metales como el sodio, el potasio y el bario; se les llama activos. Los halógenos son flúor y cloro. Cuando se calienta, el agua reacciona bien con el hierro, el magnesio, el carbón y el metano.

Con la ayuda de varios catalizadores, el agua reacciona con amidas, ésteres de ácidos carboxílicos. Un catalizador es una sustancia que parece empujar a los componentes a una reacción mutua, acelerándola.

¿Hay agua en algún otro lugar que no sea la Tierra?

Hasta ahora no se ha encontrado agua en ningún planeta del sistema solar, excepto en la Tierra. Sí, se supone su presencia en los satélites de planetas gigantes como Júpiter, Saturno, Neptuno y Urano, pero hasta el momento los científicos no disponen de datos exactos. Existe otra hipótesis, aún no completamente verificada, sobre las aguas subterráneas en el planeta Marte y en el satélite de la Tierra, la Luna. Respecto a Marte, se han propuesto varias teorías de que alguna vez hubo un océano en este planeta, y su posible modelo incluso fue diseñado por científicos.

Fuera del sistema solar hay muchos planetas grandes y pequeños donde, según los científicos, puede haber agua. Pero hasta ahora no existe la más mínima forma de estar seguro de esto.

Cómo utilizar la conductividad térmica y eléctrica del agua con fines prácticos.

Debido a que el agua tiene una alta capacidad calorífica, se utiliza en las tuberías de calefacción como portador de calor. Proporciona transferencia de calor del productor al consumidor. Muchas centrales nucleares también utilizan agua como excelente refrigerante.

En medicina, el hielo se utiliza para enfriar y el vapor para desinfectar. El hielo también se utiliza en el sistema de restauración.

En muchos reactores nucleares, el agua se utiliza como moderador para el éxito de una reacción nuclear en cadena.

El agua a presión se utiliza para partir, romper e incluso cortar rocas. Se utiliza activamente en la construcción de túneles, instalaciones subterráneas, almacenes y metros.

Conclusión

Del artículo se desprende que el agua, en términos de sus propiedades y funciones, es la sustancia más insustituible y sorprendente de la Tierra. ¿La vida de una persona o de cualquier otro ser vivo en la Tierra depende del agua? Ciertamente si. ¿Contribuye esta sustancia a la actividad científica humana? Sí. ¿Tiene el agua conductividad eléctrica, conductividad térmica y otras propiedades útiles? La respuesta también es sí. Otra cosa es que cada vez hay menos agua en la Tierra, y más agua limpia. Y nuestra tarea es preservarlo y protegerlo (y, por tanto, a todos nosotros) de la extinción.

Densidad, capacidad calorífica, propiedades del oxígeno O 2.

La tabla presenta las propiedades termofísicas del oxígeno como densidad, entalpía, entropía, calor específico, viscosidad dinámica y conductividad térmica. Las propiedades de la tabla se dan para oxígeno gaseoso a presión atmosférica, dependiendo de la temperatura en el rango de 100 a 1300 K.

La densidad del oxígeno es 1,329 kg/m 3. a temperatura ambiente. Cuando el oxígeno se calienta, su densidad disminuye. La conductividad térmica del oxígeno es de 0,0258 W / (m grados) a temperatura ambiente y aumenta al aumentar la temperatura de este gas.

Capacidad calorífica específica del oxígeno. a temperatura ambiente es 919 J/(kg grados). La capacidad calorífica del oxígeno aumenta con el aumento de su temperatura. Además, cuando se calienta el oxígeno, aumentan los valores de sus propiedades como la entalpía, la entropía y la viscosidad.

Nota: ¡ten cuidado! La conductividad térmica en la tabla está dada a la potencia de 10 2 . No olvides dividir por 100.

Conductividad térmica del oxígeno en estado líquido y gaseoso.

La tabla muestra los valores de la conductividad térmica del oxígeno en estado líquido y gaseoso a diferentes temperaturas y presiones. La conductividad térmica se indica en el rango de temperatura de 80 a 1400 K y presión de 1 a 600 atm.

Los valores de conductividad térmica en la tabla sobre la línea se refieren al oxígeno líquido y debajo a oxígeno gaseoso. Según la tabla, se puede ver que la conductividad térmica del oxígeno líquido es mayor que la del oxígeno gaseoso y aumenta al aumentar la presión.

Unidad W/(m grados).

Conductividad térmica del oxígeno a altas temperaturas.

La tabla muestra los valores de la conductividad térmica del oxígeno a altas temperaturas (de 1600 a 6000 K) y presiones de 0,001 a 100 atm.

A temperaturas superiores a 1300°C, el oxígeno comienza a disociarse y, a cierta presión, su conductividad térmica alcanza sus valores máximos. Según la tabla se puede observar que la conductividad térmica del oxígeno disociado a altas temperaturas puede alcanzar valores de hasta 3,73 W/(m grados).

Nota: ¡Ten cuidado! La conductividad térmica en la tabla está dada a la potencia de 10 3. No olvides dividir por 1000.

Conductividad térmica del oxígeno líquido en la línea de saturación.

La tabla muestra los valores de la conductividad térmica del oxígeno líquido en la línea de saturación. La conductividad térmica se da en el rango de temperatura de 90 a 150 K. Cabe señalar que la conductividad térmica del oxígeno líquido disminuye al aumentar la temperatura.

Nota: ¡Ten cuidado! La conductividad térmica en la tabla está dada a la potencia de 10 3. No olvides dividir por 1000.

Fuentes:
1.
2. .

Empiezas a familiarizarte con un nuevo tema: la química. ¿Qué estudia la química?

Como sabes por el curso de física, muchas sustancias están formadas por moléculas y las moléculas están formadas por átomos. Los átomos son tan pequeños que miles de millones de ellos caben en la punta de una aguja. Sin embargo, sólo se distinguen 114 tipos de átomos.

Sustancias como el neón, el argón, el criptón y el helio están compuestas de átomos individuales aislados. También se les llama gases nobles o inertes, porque sus átomos no se combinan entre sí y difícilmente se combinan con átomos de otros elementos químicos. Los átomos de hidrógeno son un asunto completamente distinto. Pueden existir individualmente (Fig. 4, a), como en el Sol, que consta de más de la mitad de átomos de hidrógeno individuales. Dos átomos pueden combinarse en moléculas (Fig. 4, b), formando moléculas del gas más ligero, que, como un elemento químico, se llama hidrógeno. Los átomos de hidrógeno también pueden combinarse con átomos de otros elementos químicos. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno, combinados con un átomo de oxígeno (Fig. 4, c), forman moléculas de una sustancia conocida: el agua.

Arroz. 4.
Formas de existencia del elemento químico hidrógeno:
a - átomos de hidrógeno; b - moléculas de hidrógeno; c - átomos de hidrógeno en una molécula de agua

De manera similar, el concepto de "elemento químico oxígeno" combina átomos de oxígeno aislados, oxígeno, una sustancia simple cuyas moléculas constan de dos átomos de oxígeno, y átomos de oxígeno que forman parte de sustancias complejas. Entonces, la composición de las moléculas de dióxido de carbono incluye átomos de oxígeno y carbono, la composición de las moléculas de azúcar: átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno.

Por tanto, cada elemento químico existe en tres formas: átomos libres, sustancias simples y sustancias complejas (ver Fig. 4).

El concepto de "elemento químico" es más amplio, y no debe confundirse con el concepto de "sustancia simple", especialmente si sus nombres coinciden. Por ejemplo, cuando dicen que el agua contiene hidrógeno, se refieren a un elemento químico, y cuando dicen que el hidrógeno es un tipo de combustible respetuoso con el medio ambiente, se refieren a una sustancia simple.

Las diferentes sustancias se diferencian entre sí por sus propiedades. Entonces, el hidrógeno es un gas, muy ligero, incoloro, inodoro, insípido, tiene una densidad de 0,00009 g / cm 3, hierve a una temperatura de -253 ° C y se funde a una temperatura de -259 ° C, etc. propiedades las sustancias se llaman físicas.

Puede describir las propiedades físicas de una sustancia utilizando el siguiente plan:

1. ¿En qué estado de agregación (gaseoso, líquido, sólido) se encuentra la sustancia en estas condiciones?
2. ¿De qué color es la sustancia? ¿Tiene brillo?
3. ¿La sustancia tiene olor?
4. ¿Cuál es la dureza de una sustancia según la escala de dureza relativa (escala de Mohs) (Fig. 5)? (Ver libros de referencia).

Arroz. 5.
Escala de dureza

1. ¿La sustancia presenta plasticidad, fragilidad, elasticidad?
2. ¿La sustancia se disuelve en agua?
3. ¿Cuál es el punto de fusión y el punto de ebullición de la sustancia? (Ver libros de referencia).
4. ¿Cuál es la densidad de la materia? (Ver libros de referencia).
5. ¿Tiene una sustancia conductividad térmica y eléctrica? (Ver libros de referencia).

Experiencia de laboratorio n.° 1
Comparación de las propiedades de sustancias y soluciones cristalinas sólidas.

Compárese usando el de la p. 10 plan, las propiedades de las muestras de sustancias que te entregan en tazas:

• opción 1: azúcar cristalina y sal de mesa;
• opción 2: glucosa y ácido cítrico.

Conociendo las propiedades de las sustancias, una persona puede utilizarlas con mayor beneficio para sí misma. Por ejemplo, considere las propiedades y aplicaciones del aluminio (Figura 6).

Arroz. 6.
Aplicación de aluminio:
1 - construcción de aviones; 2 - ciencia espacial; 3 - producción de líneas eléctricas; 4 - producción de vajillas, cubiertos y láminas de embalaje.

Por su ligereza y resistencia, el aluminio y sus aleaciones se utilizan en la fabricación de aviones y cohetes, no en vano se le llama “metal alado”.

La ligereza y buena conductividad eléctrica del aluminio se utiliza en la fabricación de cables eléctricos para líneas eléctricas (TL).

La conductividad térmica y la no toxicidad son importantes en la fabricación de utensilios de cocina de aluminio.

La no toxicidad y la plasticidad permiten el uso generalizado de láminas delgadas de aluminio (papel de aluminio) como material de embalaje para barras de chocolate, té, margarina, leche, jugos y otros productos, así como para medicamentos colocados en celdas de contorno.

La introducción de aleaciones de aluminio en la construcción aumenta la durabilidad y fiabilidad de las estructuras.

Estos ejemplos ilustran que se pueden fabricar diferentes cuerpos físicos a partir de una sustancia: un material (aluminio).

El aluminio puede arder con una llama deslumbrante (Fig. 7), por lo que se utiliza en coloridos fuegos artificiales y en la fabricación de bengalas (recuerde la historia de N. Nosov "Luces de Bengala"). Durante la combustión, el aluminio se convierte en otra sustancia: el óxido de aluminio.

Arroz. 7.
Quemar aluminio: la base de las bengalas y los fuegos artificiales

Palabras clave y frases

1. El tema de la química.
2. Las sustancias son simples y complejas.
3. Propiedades de las sustancias.
4. Un elemento químico y formas de su existencia: átomos libres, sustancias simples y sustancias complejas o compuestos.

trabajar con computadora

1. Consulte la solicitud electrónica. Estudie el material de la lección y complete las tareas sugeridas.
2. Busque en Internet direcciones de correo electrónico que puedan servir como fuentes adicionales que revelen el contenido de las palabras clave y frases del párrafo. Ofrezca su ayuda al profesor para preparar una nueva lección: haga un informe sobre las palabras y frases clave del siguiente párrafo.

Preguntas y tareas

1. Phileo (griego) significa "te amo", phobos - "tengo miedo". Dé una explicación de los términos "quimiofilia" y "quimofobia", que reflejen la actitud marcadamente opuesta de grupos de personas hacia la química. ¿Cuál de ellos tiene razón? Justifica tu punto de vista.
2. Un atributo obligatorio de una infinidad de trabajos de espionaje y otros detectives es el cianuro de potasio, más precisamente, el cianuro de potasio, que tiene la propiedad de paralizar el sistema nervioso, llevando así a la víctima a la muerte instantánea. Dé ejemplos de las propiedades de otras sustancias que se utilizan en obras literarias.
3. Escriba por separado los nombres de las sustancias y los nombres de los cuerpos de la siguiente lista: cobre, monedas, vidrio, vidrio, jarrón, cerámica, alambre, aluminio. Use la pista: para el nombre del cuerpo, un sustantivo, puede elegir un adjetivo relativo formado a partir del nombre de la sustancia, por ejemplo: hierro y clavo - clavo de hierro.
4. Escriba adjetivos de calidad: ligero, redondo, largo, pesado, duro, oloroso, soluble, pesado, cóncavo, suave, líquido, transparente, que pueden atribuirse a: a) sustancias; b) a los cuerpos; c) tanto cuerpos como sustancias.
5. Compare los conceptos de "sustancia simple" y "sustancia compleja". Encuentra similitudes y diferencias.
6. Determine cuáles de las sustancias cuyos modelos moleculares se muestran en la Figura 2 son: a) sustancias simples; b) a sustancias complejas.
7. ¿Qué concepto es más amplio: "elemento químico" o "sustancia simple"? Da una respuesta demostrativa.
8. Indique dónde se habla del oxígeno como elemento químico y dónde, como sustancia simple:

   a) el oxígeno es ligeramente soluble en agua;

   b) las moléculas de agua están formadas por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno;

   c) el aire contiene 21% de oxígeno (en volumen);

   d) el oxígeno es parte del dióxido de carbono.

9. Indique dónde se hace referencia al hidrógeno como sustancia simple y dónde como elemento químico:

   a) el hidrógeno forma parte de la mayoría de los compuestos orgánicos;

   b) el hidrógeno es el gas más ligero;

   c) los globos se llenan de hidrógeno;

   d) una molécula de metano contiene cuatro átomos de hidrógeno.

10. Considere la relación entre las propiedades de una sustancia y su aplicación en el ejemplo de: a) vidrio; b) polietileno; c) azúcar; d) hierro.

Sustancia químicamente simple con brillo, maleabilidad, conductividad térmica y eléctrica.

Sustancia maleable con alta conductividad eléctrica y térmica.

Una sustancia químicamente simple con brillo, maleabilidad, conductividad térmica y eléctrica.

Uno de los 5 elementos de las creencias chinas.

. "La gente muere por..." (Mefistófeles)

. "La gente muere por..." (aria)

. "material duradero" que puede estar en la voz

1 de 5 elementos en las creencias chinas

Sustancia con buena ductilidad, conductividad térmica y eléctrica.

Precioso...

Grupo de música de hierro "Aerosmith"

Una víctima de la corrosión

Tanto el cobre como el oro.

Y cobre, sodio y mercurio.

Y cobre y estaño y hierro y oro

Sustancia dúctil conductora de electricidad.

La gente muere por el.

Cobre o titanio

Metal m.lat. trituradora; y en forma pequeña, en fundición: reyezuelo. vida cotidiana, metales valiosos y caros: oro, platino, plata; simples: hierro, cobre, zinc, estaño, plomo; la química ha descubierto restos similares en casi todos los fósiles, que consisten en óxidos y sales de krustsevy; en total, en este sentido, son más de cuarenta metales. Metálico, -personal, -personal, perteneciente a ello. Espejo metálico. - brillar, sonar. Metal, hecho de trituradora, hecho de metal. Metaloide m. semimetal, de origen fósil, similar a los metales, pero sin algunas de sus propiedades: brillo, ductilidad, conducción de calor. El azufre, el fósforo y el bórax se clasifican como metaloides. -idny, -idovy, relacionado con él. Metálico, parecido al metal, similar a una trituradora. -capa portadora, mineralizada, mina, -lisa, -fundición, relacionada con la fusión de la trituradora. - tallado, - sierra, relacionado. para cortar metales. - afeitado, - cepillado, a virutas, cepillándolos relacionados. Metalurgia parte de la minería y la química: la ciencia de la extracción, refinación y procesamiento de metales. -gichny, -chesky, relacionado con la ciencia, el arte. Metalúrgico m.que se dedica a esta ciencia. Metalografía, descripción de metales.

sodio o hierro

Níquel - color...

sustancia simple

Mercurio como sustancia química.

mercurio, hierro

Titanio, oro, aluminio o cobre.

sustancia químicamente simple

Una sustancia químicamente simple con un brillo especial y buena conductividad térmica y eléctrica.

Estado químico del cobre y el hierro.

Negro, colorido y noble.

¿Qué es el cobre?

¿Qué es el mercurio?

¿Qué atrae un imán?

Esta palabra proviene del griego y significa "mío, mío".

. "material duradero" que puede estar en la voz

Esta palabra proviene del griego y significa "mío, mío".

¿Qué atrae un imán?

¿Qué es el mercurio?

¿Qué es el cobre?

Música de hierro del grupo "Aerosmith".

. "La gente muere por..." (Mefistófeles)

. "La gente muere por..." (aria)

¿Qué se corta con un cincel?