Igualar el esquema de reacción. Cómo balancear ecuaciones químicas

Escriba la ecuación química. Como ejemplo, considere la siguiente reacción:

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
Esta reacción describe la combustión de propano (C 3 H 8) en presencia de oxígeno para formar agua y dióxido de carbono (dióxido de carbono).

Escribe el número de átomos de cada elemento. Haz esto para ambos lados de la ecuación. Observe los subíndices junto a cada elemento para determinar el número total de átomos. Escribe el símbolo de cada elemento en la ecuación y anota el número correspondiente de átomos.

Por ejemplo, en el lado derecho de la ecuación en consideración, como resultado de la suma, obtenemos 3 átomos de oxígeno.
En el lado izquierdo tenemos 3 átomos de carbono (C 3), 8 átomos de hidrógeno (H 8) y 2 átomos de oxígeno (O 2).
En el lado derecho tenemos 1 átomo de carbono (C), 2 átomos de hidrógeno (H 2) y 3 átomos de oxígeno (O + O 2).

Deje el hidrógeno y el oxígeno para más tarde, ya que son parte de varios compuestos en el lado izquierdo y derecho. El hidrógeno y el oxígeno forman parte de varias moléculas, por lo que es mejor equilibrarlos al final.

Antes de equilibrar el hidrógeno y el oxígeno, deberá volver a contar los átomos, ya que es posible que se necesiten factores adicionales para equilibrar otros elementos.

Comience con el elemento que ocurra con menos frecuencia. Si necesita equilibrar varios elementos, elija uno que sea parte de una molécula de reactivos y una molécula de productos de reacción. Así que lo primero que hay que hacer es equilibrar el carbono.

Para equilibrar, agregue un factor antes del átomo de carbono único. Coloque un factor delante del átomo de carbono único en el lado derecho de la ecuación para equilibrarlo con los 3 carbonos en el lado izquierdo.

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
El factor 3 delante del carbono en el lado derecho de la ecuación indica que hay tres átomos de carbono, que corresponden a los tres átomos de carbono incluidos en la molécula de propano en el lado izquierdo.
En una ecuación química, puedes cambiar los coeficientes delante de los átomos y las moléculas, pero los subíndices deben permanecer sin cambios.

Luego equilibre los átomos de hidrógeno. Después de igualar la cantidad de átomos de carbono en el lado izquierdo y derecho, el hidrógeno y el oxígeno permanecieron desequilibrados. El lado izquierdo de la ecuación contiene 8 átomos de hidrógeno, el mismo número debe estar en el lado derecho. Consigue esto con una proporción.

C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
Agregamos un factor de 4 en el lado derecho porque el subíndice muestra que ya tenemos dos hidrógenos.
Si multiplicas el factor 4 por el subíndice 2, obtienes 8.
Como resultado se obtienen 10 átomos de oxígeno en el lado derecho: 3x2=6 átomos en tres moléculas de 3CO 2 y cuatro átomos más en cuatro moléculas de agua.

Las reacciones entre varios tipos de productos químicos y elementos son uno de los principales temas de estudio en química. Para comprender cómo elaborar una ecuación de reacción y usarla para sus propios fines, necesita una comprensión bastante profunda de todos los patrones en la interacción de las sustancias, así como de los procesos con reacciones químicas.

escribir ecuaciones

Una forma de expresar una reacción química es una ecuación química. Contiene la fórmula de la sustancia y el producto de partida, los coeficientes que muestran cuántas moléculas tiene cada sustancia. Todas las reacciones químicas conocidas se dividen en cuatro tipos: sustitución, combinación, intercambio y descomposición. Entre ellos se encuentran: redox, exógenos, iónicos, reversibles, irreversibles, etc.

Aprende más sobre cómo escribir ecuaciones para reacciones químicas:

Es necesario determinar el nombre de las sustancias que interactúan entre sí en la reacción. Los escribimos en el lado izquierdo de nuestra ecuación. Como ejemplo, considere la reacción química que tuvo lugar entre el ácido sulfúrico y el aluminio. Tenemos los reactivos de la izquierda: H2SO4 + Al. Luego, escribe el signo igual. En química, puedes ver un signo de flecha que apunta a la derecha, o dos flechas opuestas, significan "reversibilidad". El resultado de la interacción de metal y ácido es sal e hidrógeno. Escriba los productos obtenidos después de la reacción después del signo "igual", es decir, a la derecha. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Entonces, podemos ver el esquema de reacción.
Para compilar una ecuación química, es imperativo encontrar los coeficientes. Volvamos al diagrama anterior. Veamos el lado izquierdo de la misma. El ácido sulfúrico contiene átomos de hidrógeno, oxígeno y azufre en una proporción aproximada de 2:4:1. En el lado derecho hay 3 átomos de azufre y 12 átomos de oxígeno en la sal. Hay dos átomos de hidrógeno en una molécula de gas. En el lado izquierdo, la proporción de estos elementos es 2:3:12
Para igualar el número de átomos de oxígeno y azufre que hay en la composición del sulfato de aluminio (III), es necesario anteponer al ácido del lado izquierdo de la ecuación un factor de 3. Ahora tenemos 6 átomos de hidrógeno en el lado izquierdo. Para igualar la cantidad de elementos de hidrógeno, debe colocar 3 delante del hidrógeno en el lado derecho de la ecuación.
Ahora solo queda igualar la cantidad de aluminio. Dado que la composición de la sal incluye dos átomos de metal, en el lado izquierdo frente al aluminio establecemos el coeficiente 2. Como resultado, obtenemos la ecuación de reacción de este esquema: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Habiendo entendido los principios básicos de cómo escribir una ecuación para la reacción de los productos químicos, en el futuro no será difícil escribir ninguna reacción, incluso la más exótica, desde el punto de vista de la química.

Una ecuación de reacción en química es un registro de un proceso químico usando fórmulas químicas y signos matemáticos.

Tal registro es un esquema de una reacción química. Cuando aparece el signo “=”, se le llama “ecuación”. Tratemos de resolverlo.

En contacto con

Un ejemplo de análisis de reacciones simples.

El calcio tiene un átomo, ya que el coeficiente no vale la pena. El índice tampoco está escrito aquí, lo que significa que es uno. En el lado derecho de la ecuación, Ca también es uno. No necesitamos trabajar en el calcio.

Video: Coeficientes en las ecuaciones de reacciones químicas.

Nos fijamos en el siguiente elemento: oxígeno. El índice 2 indica que hay 2 iones de oxígeno. No hay índices en el lado derecho, es decir, una partícula de oxígeno, y en el lado izquierdo, 2 partículas. ¿Que estamos haciendo? No se pueden hacer índices ni correcciones adicionales a la fórmula química, ya que está escrita correctamente.

Los coeficientes son lo que está escrito antes de la parte más pequeña. Tienen derecho a cambiar. Por conveniencia, no reescribimos la fórmula en sí. En el lado derecho, multiplicamos uno por 2 para obtener 2 iones de oxígeno allí también.

Después de establecer el coeficiente, obtuvimos 2 átomos de calcio. Solo hay uno en el lado izquierdo. Así que ahora tenemos que poner 2 delante de calcio.

Ahora vamos a comprobar el resultado. Si el número de átomos del elemento es igual en ambos lados, entonces podemos poner un signo de "igual".

Otro buen ejemplo: dos hidrógenos a la izquierda, y después de la flecha también tenemos dos hidrógenos.

Dos oxígenos antes de la flecha y después de la flecha no hay índices, lo que significa uno.
Más a la izquierda, menos a la derecha.
Ponemos un factor de 2 delante del agua.

Multiplicamos toda la fórmula por 2 y ahora hemos cambiado la cantidad de hidrógeno. Multiplicamos el índice por el coeficiente y resulta 4. Y en el lado izquierdo hay dos átomos de hidrógeno. Y para obtener 4, tenemos que multiplicar el hidrógeno por dos.

Video: Disposición de coeficientes en una ecuación química.

Este es el caso cuando el elemento en una y otra fórmula está, por un lado, hasta la flecha.

Un ion de azufre a la izquierda y un ion de azufre a la derecha. Dos partículas de oxígeno, más dos partículas más de oxígeno. Así que hay 4 oxígenos en el lado izquierdo. A la derecha hay 3 oxígeno. Es decir, por un lado se obtiene un número par de átomos y por otro impar. Si multiplicamos un número impar por 2, obtenemos un número par. Primero lo llevamos a un valor uniforme. Para hacer esto, multiplique por dos la fórmula completa después de la flecha. Después de la multiplicación, obtenemos seis iones de oxígeno e incluso 2 átomos de azufre. A la izquierda, tenemos una micropartícula de azufre. Ahora vamos a igualarlo. Ponemos las ecuaciones a la izquierda delante del gris 2.

Llamado.

Reacciones complejas

Este ejemplo es más complejo, ya que hay más elementos de la materia.

Esto se llama una reacción de neutralización. Lo que debe igualarse aquí en primer lugar:

En el lado izquierdo hay un átomo de sodio.
En el lado derecho, el índice dice que hay 2 de sodio.

La conclusión sugiere que es necesario multiplicar la fórmula completa por dos.

Video: Compilación de ecuaciones de reacciones químicas.

Ahora vamos a ver cuánto azufre. Uno en el lado izquierdo y derecho. Presta atención al oxígeno. En el lado izquierdo tenemos 6 átomos de oxígeno. Por otro lado - 5. Menos a la derecha, más a la izquierda. Un número impar debe llevarse a un valor par. Para hacer esto, multiplicamos la fórmula del agua por 2, es decir, hacemos 2 a partir de un átomo de oxígeno.

Ahora en el lado derecho ya hay 6 átomos de oxígeno. También hay 6 átomos en el lado izquierdo. Comprobación de hidrógeno. Dos átomos de hidrógeno y 2 átomos de hidrógeno más. Es decir, habrá cuatro átomos de hidrógeno en el lado izquierdo. Y del otro lado también cuatro átomos de hidrógeno. Todos los elementos están equilibrados. Ponemos un signo de "igual".

Vídeo: Ecuaciones químicas. Cómo escribir ecuaciones químicas.

Siguiente ejemplo.

Aquí el ejemplo es interesante porque han aparecido paréntesis. Dicen que si el factor está fuera del paréntesis, entonces todos los elementos entre paréntesis se multiplican por él. Debe comenzar con nitrógeno, ya que es menor que el oxígeno y el hidrógeno. A la izquierda, hay un nitrógeno, ya la derecha, teniendo en cuenta los paréntesis, hay dos.

Hay dos átomos de hidrógeno a la derecha, pero se necesitan cuatro. Salimos de la situación simplemente multiplicando el agua por dos, lo que da como resultado cuatro hidrógenos. Genial, hidrógeno igualado. Queda oxígeno. Antes de la reacción, hay 8 átomos, después, también 8.

Genial, todos los elementos son iguales, podemos poner "igual".

último ejemplo.

El siguiente es el bario. Está nivelado, no es necesario tocarlo. Antes de la reacción, hay dos cloro, después, solo uno. ¿Lo que hay que hacer? Pon 2 delante de cloro después de la reacción.

Video: Equilibrio de ecuaciones químicas.

Ahora bien, debido al coeficiente que se acaba de establecer, después de la reacción se obtuvieron dos sodios, y antes de la reacción también dos. Genial, todo lo demás está equilibrado.

Las reacciones también se pueden igualar utilizando el método de balanza electrónica. Este método tiene una serie de reglas mediante las cuales se puede implementar. El siguiente paso es ordenar los estados de oxidación de todos los elementos en cada sustancia para comprender dónde ocurrió la oxidación y dónde tuvo lugar la reducción.

Estudie cuidadosamente los algoritmos y anótelos en un cuaderno, resuelva las tareas propuestas por su cuenta

I. Usando el algoritmo, resuelva los siguientes problemas usted mismo:

1. Calcule la cantidad de sustancia de alúmina formada como resultado de la interacción del aluminio con una cantidad de sustancia de 0,27 mol con una cantidad suficiente de oxígeno (4 Al+3 O 2 \u003d 2 Al 2 O 3).

2. Calcule la cantidad de sustancia de óxido de sodio que se forma como resultado de la interacción del sodio con una cantidad de sustancia de 2,3 mol con una cantidad suficiente de oxígeno (4 Na+ O 2 \u003d 2 Na 2 O).

Algoritmo #1

Cálculo de la cantidad de una sustancia a partir de una cantidad conocida de una sustancia que participa en una reacción.

Ejemplo.Calcule la cantidad de sustancia de oxígeno liberada como resultado de la descomposición del agua con una sustancia de 6 mol.

	Diseño de tareas
1. Escriba la condición del problema	*Dado* : ν (H2O) \u003d 6mol _____________ *Encontrar* : ν(O2) \u003d?
	*Decisión* : M (O 2 ) \u003d 32 g / mol
y pon los coeficientes	2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
, y bajo las fórmulas -
5. Para calcular la cantidad deseada de sustancia, componer la proporción
6. Escribe la respuesta	*Respuesta: ν (O 2) \u003d 3mol*

II. Usando el algoritmo, resuelve los siguientes problemas por tu cuenta:

1. Calcular la masa de azufre necesaria para obtener óxido de azufre ( S+ O2 = SO2).

2. Calcular la masa de litio necesaria para obtener cloruro de litio con una sustancia de 0,6 mol (2 li+ Cl 2 \u003d 2 LiCl).

Algoritmo #2

Cálculo de la masa de una sustancia a partir de una cantidad conocida de otra sustancia que participa en la reacción.

Ejemplo:Calcular la masa de aluminio necesaria para obtener óxido de aluminio con una sustancia de 8 mol.

Secuencia de acciones	Formulación de una solución al problema.
1. Escriba la condición del problema	*Dado:* ν( Alabama 2 O 3 )=8mol ___________ *Encontrar:* metro( Alabama)=?
2. Calcular las masas molares de las sustancias, que se discuten en el problema	METRO( Alabama 2 O 3 )=102g/mol
3. Escribe la ecuación de reacción y pon los coeficientes	4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
4. Escribimos sobre las fórmulas de las sustancias. *la cantidad de sustancias de la condición del problema* , y bajo las fórmulas - coeficientes estequiométricos , mostrado por la ecuación de reacción
5. Calcular la cantidad de una sustancia cuya masa requerido para ser encontrado. Para ello, haremos una proporción.
6. Calcular la masa de la sustancia que se va a encontrar	metro= ν ∙ METRO, metro(Alabama)= ν (Alabama)∙ METRO(Alabama)=16mol∙27g/mol=432g
7. Escribe la respuesta	*Responder:* *metro* *(Al)=* *432 gramos*

tercero Usando el algoritmo, resuelve los siguientes problemas por tu cuenta:

1. Calcular la cantidad de sustancia de sulfuro de sodio si una masa de azufre de 12,8 g (2 Na+ S= Na 2 S).

2. Calcular la cantidad de sustancia cobre formada si el óxido de cobre reacciona con hidrógeno ( II) con un peso de 64 g ( CuO+ H2= Cu+ H2 O).

Estudie cuidadosamente el algoritmo y escríbalo en un cuaderno.

Algoritmo #3

Cálculo de la cantidad de una sustancia dada la masa conocida de otra sustancia involucrada en la reacción.

Ejemplo.Calcule la cantidad de sustancia de óxido de cobre ( yo ), si el cobre que pesa 19,2 g reacciona con el oxígeno.

Secuencia de acciones	Diseño de tareas
1. Escriba la condición del problema	*Dado:* metro( cobre)=19,2g ___________ *Encontrar:* ν( cobre 2 O)=?
2. Calcular las masas molares de las sustancias, que se discuten en el problema	METRO(cobre)=64g/mol
3. Encuentra la cantidad de una sustancia cuya masa dado en el enunciado del problema
y pon los coeficientes	4 cobre+ O 2 =2 cobre 2 O
*la cantidad de sustancias de la condición del problema* , y bajo las fórmulas - coeficientes estequiométricos , mostrado por la ecuación de reacción
6. Para calcular la cantidad deseada de sustancia, componer la proporción
7. Escribe la respuesta	*respuesta: v(* *cobre* 2 O *)=0,15 moles*

Estudie cuidadosamente el algoritmo y escríbalo en un cuaderno.

IV. Usando el algoritmo, resuelve los siguientes problemas por tu cuenta:

1. Calcular la masa de oxígeno necesaria para reaccionar con 112 g de hierro

(3 Fe+4 O2 = Fe3 O 4).

Algoritmo No. 4

Cálculo de la masa de una sustancia a partir de la masa conocida de otra sustancia que participa en la reacción

Ejemplo.Calcular la masa de oxígeno necesaria para la combustión del fósforo, con una masa de 0,31 g.

Secuencia de acciones

haciendo una tarea

1. Escriba la condición del problema

Dado:

metro( PAG)=0.31g

_________

Encontrar:

metro( O 2 )=?

2. Calcular las masas molares de las sustancias,

que se discuten en el problema

METRO(PAG)=31g/mol

METRO( O 2 )=32g/mol

3. Encuentre la cantidad de sustancia, cuya masa se da en la condición del problema.

4. Escribe la ecuación de reacción

y pon los coeficientes

4 PAG+5 O 2 = 2 PAG 2 O 5

5. Escribimos sobre las fórmulas de las sustancias.

la cantidad de sustancias de la condición del problema ,

y bajo las fórmulas -

coeficientes estequiométricos ,

mostrado por la ecuación de reacción

6. Calcular la cantidad de sustancia cuya masa se debe encontrar

metro( O 2 )= ν ( O 2 )∙ METRO( O 2 )=

0.0125mol∙32g/mol=0.4g

8. Anota la respuesta

Responder: metro ( O 2 )=0.4g

TAREAS PARA SOLUCIÓN INDEPENDIENTE

3. Calcular la masa de azufre necesaria para obtener óxido de azufre ( IV ) la cantidad de sustancia 4 mol ( S+ O2 = SO2).

4. Calcular la masa de litio necesaria para obtener cloruro de litio con una sustancia de 0,6 mol (2 li+ Cl 2 \u003d 2 LiCl).

5. Calcule la cantidad de sustancia de sulfuro de sodio si el azufre reacciona con sodio con una masa de 12,8 g (2 Na+ S= Na 2 S).

6. Calcular la cantidad de sustancia formada cobre, si el óxido de cobre reacciona con hidrógeno ( II) con un peso de 64 g ( CuO+ H2=

Esquema de una reacción química.

Hay varias formas de escribir reacciones químicas. Te familiarizaste con el esquema de reacción “verbal” del § 13.

Aquí hay otro ejemplo:

azufre + oxígeno -> dióxido de azufre.

Lomonosov y Lavoisier descubrieron la ley de conservación de la masa de las sustancias en una reacción química. Está formulado así:

Expliquemos por qué masas la ceniza y el cobre calcinado son diferentes de las masas de papel y cobre antes de calentarse.

En el proceso de quemar papel, está involucrado el oxígeno, que está contenido en el aire (Fig. 48, a).

Por lo tanto, dos sustancias están involucradas en la reacción. Además de las cenizas, se forman dióxido de carbono y agua (en forma de vapor), que ingresan al aire y se disipan.

Arroz. 48. Reacciones de papel (a) y cobre (b) con oxígeno

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Destacado químico francés, uno de los fundadores de la química científica. Académico de la Academia de Ciencias de París. Introdujo métodos de investigación cuantitativos (exactos) en química. Determinó experimentalmente la composición del aire y demostró que la combustión es una reacción de una sustancia con oxígeno, y el agua es una combinación de hidrógeno con oxígeno (1774-1777).

Compiló la primera tabla de sustancias simples (1789), proponiendo en realidad una clasificación de los elementos químicos. Independientemente de M. V. Lomonosov, descubrió la ley de conservación de la masa de sustancias en las reacciones químicas.

Arroz. 49. Experiencia que confirma la ley de Lomonosov - Lavoisier: a - el comienzo del experimento; b - el final del experimento

Su masa excede la masa del oxígeno. Por lo tanto, la masa de ceniza es menor que la masa de papel.

Cuando se calienta el cobre, el oxígeno del aire se "combina" con él (Fig. 48, b). El metal se convierte en una sustancia negra (su fórmula es CuO y el nombre es óxido de cupro (P)). Obviamente, la masa del producto de reacción debe exceder la masa de cobre.

Comente la experiencia que se muestra en la Figura 49 y saque una conclusión.

El derecho como forma de conocimiento científico.

El descubrimiento de leyes en química, física y otras ciencias ocurre después de que los científicos realizan muchos experimentos y analizan los resultados.

La ley es una generalización de conexiones objetivas, independientes del ser humano, entre fenómenos, propiedades, etc.

La ley de conservación de la masa de las sustancias en una reacción química es la ley más importante de la química. Se aplica a todas las transformaciones de sustancias que ocurren tanto en el laboratorio como en la naturaleza.

Las leyes químicas permiten predecir las propiedades de las sustancias y el curso de las reacciones químicas, para regular los procesos en tecnología química.

Para explicar la ley, se plantean hipótesis, que se prueban con la ayuda de experimentos apropiados. Si se confirma una de las hipótesis, se crea una teoría sobre su base. En la escuela secundaria, te familiarizarás con varias teorías que han desarrollado los químicos.

La masa total de sustancias durante una reacción química no cambia porque los átomos de los elementos químicos no aparecen y desaparecen durante la reacción, sino que solo ocurre su reordenamiento. En otras palabras,
el número de átomos de cada elemento antes de la reacción es igual al número de sus átomos después de la reacción. Esto se indica mediante los esquemas de reacción dados al comienzo del párrafo. Reemplacemos las flechas entre los lados izquierdo y derecho con signos de igual:

Estos registros se denominan ecuaciones químicas.

Una ecuación química es un registro de una reacción química utilizando las fórmulas de reactivos y productos, lo cual es consistente con la ley de conservación de la masa de las sustancias.

Hay muchos esquemas de reacción que no corresponden a la ley de Lomonosov-Lavoisier.

Por ejemplo, el esquema de reacción para la formación de agua:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Ambas partes del esquema contienen el mismo número de átomos de hidrógeno, pero un número diferente de átomos de oxígeno.

Convirtamos este esquema en una ecuación química.

Para que haya 2 átomos de oxígeno en el lado derecho, anteponemos un coeficiente 2 a la fórmula del agua:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Ahora hay cuatro átomos de hidrógeno a la derecha. Para que el mismo número de átomos de Hidrógeno quede en el lado izquierdo, anteponemos a la fórmula del Hidrógeno el coeficiente 2. Obtenemos la ecuación química:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

Por lo tanto, para convertir un esquema de reacción en una ecuación química, debe elegir los coeficientes para cada sustancia (si es necesario), escribirlos frente a las fórmulas químicas y reemplazar la flecha con un signo igual.

Quizás uno de ustedes escriba esta ecuación: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. En ella, los lados izquierdo y derecho contienen la misma cantidad de átomos de cada elemento, pero todos los coeficientes se pueden reducir dividiendo por 2. Esto debería estar hecho.

Es interesante

La ecuación química tiene mucho en común con la matemática.

A continuación se muestran varias formas de registrar la reacción considerada.

Convierta el esquema de reacción Cu + O 2 -> CuO en una ecuación química.

Realicemos una tarea más difícil: convertir el esquema de reacción en una ecuación química

En el lado izquierdo del esquema - I átomo de Aluminio, y en el derecho - 2. Ponga un coeficiente 2 delante de la fórmula del metal:

Hay tres veces más átomos de azufre a la derecha que a la izquierda. Escribimos el coeficiente 3 delante de la fórmula del compuesto de Azufre del lado izquierdo:

Ahora, en el lado izquierdo, el número de átomos de hidrógeno es 3 2 = 6, y en el lado derecho, solo 2. Para que sean 6 en el lado derecho, ponemos el coeficiente 3 delante de la fórmula del hidrógeno (6 : 2 = 3):

Comparemos el número de átomos de oxígeno en ambas partes del esquema. Son lo mismo: 3 4 = 4 * 3. Reemplacemos la flecha con un signo igual:

recomendaciones

Las reacciones químicas se escriben utilizando esquemas de reacción y ecuaciones químicas.

El esquema de reacción contiene las fórmulas de los reactivos y productos, y la ecuación química también contiene los coeficientes.

La ecuación química es consistente con la ley de conservación de la masa de las sustancias de Lomonosov-Lavoisier:

la masa de sustancias que entraron en una reacción química es igual a la masa de sustancias formadas como resultado de la reacción.

Los átomos de los elementos químicos no aparecen ni desaparecen durante las reacciones, sino que solo se produce su reordenamiento.

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105. ¿Cuál es la diferencia entre una ecuación química y un esquema de reacción?

106. Ordene los coeficientes que faltan en los registros de reacción:

107. Convierta los siguientes esquemas de reacción en ecuaciones químicas:

108. Elabora las fórmulas de los productos de reacción y las correspondientes ecuaciones químicas:

109. En lugar de puntos, escribe las fórmulas de sustancias simples y haz ecuaciones químicas:

Tenga en cuenta que el boro y el carbono están formados por átomos; flúor, cloro, hidrógeno y oxígeno, de moléculas diatómicas, y fósforo (blanco), de moléculas de cuatro átomos.

110. Comenta los esquemas de reacción y conviértelos en ecuaciones químicas:

111. ¿Qué masa de cal viva se formó durante la calcinación prolongada de 25 g de creta, si se sabe que se liberaron 11 g de dióxido de carbono?

Popel P. P., Kriklya L. S., Química: Pdruch. para 7 celdas. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Centro de exposiciones "Academia", 2008. - 136 p .: il.

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