Kako pronaći molekularnu težinu elementa primjer. Relativna molarna i molekularna težina tvari

Relativna molekularna težina tvari pokazuje koliko je puta molekula ove tvari teže od 1/12 atoma čistog ugljika. Može se naći u slučaju da je njegova kemijska formula poznata korištenjem periodnog sustava mendaleev elemenata. Inače, upotrijebite druge načine za pronalaženje molekularne težine, s obzirom da je numerički jednaka molarnoj masi tvari koja se izražava u gramima na molu.

Trebat će vam

• - periodični stol kemijskih elemenata;
• - hermetski cilindar;
• - ljuske;
• - manometar;
• - termometar.

Uputstvo

• Ako je poznata kemijska formula tvari da odredi svoju molekulsku težinu koristeći periodni sustav kemijskih elemenata mendeleev. Da biste to učinili, odredite elemente koji su uključeni u formulu tvari. Zatim, pronađite im relativne atomske mase koje su napisane u tablici. Ako je atomska težina u tablici predstavljena frakcijskim brojem, zaokružite ga do najbliže cjeline. Ako kemijska formula sadrži nekoliko atoma ovog elementa, pomnožite masu jednog atoma na njihov broj. Dobivene atomske mase presavijaju i dobiju relativnu molekularnu težinu tvari.
• Na primjer, da biste pronašli molekularnu težinu sumporne kiseline H2S04, pronađite relativne atomske mase elemenata koji su uključeni u formulu, respektivno, vodik, sumpor i kisik ar (H) \u003d 1, Ar (s) \u003d 32, AR (O) \u003d 16. S obzirom na to da vodik u molekuli 2 atoma, i kisik 4 atoma, izračunavaju molekularnu težinu tvari MR (H2S04) \u003d 2 1 + 32 + 4 ∙ 16 \u003d 98 atomske jedinice mase.
• U slučaju da zna količinu tvari u molama ν i masu tvari m, izražena u gramima, određuje ga molekulska masa Za to, mi je misa podijelila količinom tvari m / ν. Bit će numerički jednaka njegovoj relativnoj molekularnoj težini.
• Ako je broj molekula tvari N, poznata masa m, pronađena je molarna masa. Bit će jednak molekularnoj težini, pronalaženje omjera mase u gramima u količinu molekula tvari u ovoj masi, a rezultat se pomnoženo na konstantan avegadro na \u003d 6.022 ^ 23 1 / mol (m \u003d m ∙ n / na).
• Da biste pronašli molekularnu težinu nepoznatog plina, pronađite ga u zapečaćenom cilindru dobro poznatog volumena. Da biste to učinili, odbacite plin iz njega stvarajući vakuum tamo. Izvagati balon. Zatim pritisnite plin i pronađite ga ponovno. Razlika između masa praznog i ubrizganog balona i bit će jednaka masi plina. Izmjerite tlak unutar cilindra pomoću manometra u pascalama i temperaturu u Kelvinu. Da biste to učinili, izmjerite temperaturu okoline, bit će jednaka temperaturi unutar cilindra u stupnjevima Celzija da ga prevede u Kelvin, doda se dobivenoj vrijednosti 273. Odredite molarnu težinu plina, pronalaženje produkta temperature t, masovni m plin i univerzalni plin konstantan r (8, 31). Dobiveni broj podijelite na vrijednosti tlaka P i Volum V, izmjerene u m³ (M \u003d M 8,31 t / (p v)). Taj će broj odgovarati molekularnoj težini plina u studiji.

Atomi i molekule su najmanji čestice tvari, stoga, kao jedinica mjerenja, možete odabrati masu jednog od atoma i izraziti mase drugih atoma u omjeru odabranog. Što je molarna masa i koja je njegova dimenzija?

Što je molarna masa?

Osnivač teorije atomskih masa bio je Dalton znanstvenik, koji je bio tablica atomskih masa i uzeo masu atoma vodika po jedinici.

Molarna masa je masa jedne molitvene tvari. Mol, pak, količina tvari koja sadrži određeni broj najmanjih čestica koje sudjeluju kemijski procesi, Broj molekula sadržanih u istoj krtice naziva se avegadro broj. Ova vrijednost je konstantna i ne mijenja se.

Sl. 1. Formula Avogadro.

Dakle, molarna masa tvari je masa jedne mole, u kojoj se nalazi 6.02 * 10 ^ 23 elementarnih čestica.

Broj avegadra primio je ime u čast talijanskog znanstvenika Amede Amagadro, koji je dokazao da je broj molekula u istim plinovima uvijek isti

Molarna težina B. Međunarodni sustav SI se mjeri u kg / molu, iako se obično ta vrijednost izražava u gramima / molu. Ova vrijednost je označena englesko pismo M, a formula molarne mase izgleda ovako:

gdje m je masa tvari, a V je količina tvari.

Sl. 2. Izračun molarne mase.

Kako pronaći molarnu masu tvari?

Izračunajte molarna masa tvari pomoći će tablici D. I. Mendeleev. Uzmite bilo koju tvar, na primjer, sumpornu kiselinu. Formula izgleda ovako: H 2 SO 4. Sada se okrećemo stolu i vidimo što je atomska masa svakog od elemenata uključena u kiselinu. Sumporne kiseline Sastoji se od tri elementa - vodik, sumpor, kisik. Atomska masa ovih elemenata je 1, 32, 16.

Ispada da je ukupna molekularna težina jednaka 98 atomskih jedinica mase (1 x 2 + 32 + 16 * 4). Dakle, otkrili smo da jedan mol sumporne kiseline teži 98 grama.

Molarna masa tvari je numerički jednaka relativnoj molekularnoj težini, ako su strukturne jedinice tvari molekule. Molarna masa tvari može također biti jednaka relativnoj atomskoj masi, ako su strukturne jedinice tvari atomi.

Do 1961. godine, atom kisika je uzet za atomsku jedinicu mase, ali ne i cijeli atom i njegov 1/16 dio. U isto vrijeme, kemijske i fizičke jedinice mase nisu bile iste. Kemikalija je bila 0,03% više od fizičkog.

Trenutno je usvojen jedinstveni mjerni sustav u fizici i kemiji. Kao standardni e.a.m. 1/12 Odabrani dio mase ugljikovog atoma.

Sl. 3. Formula jedinice atomske mase ugljika.

Molarna masa bilo kojeg plina ili pare se mjeri vrlo lako. Dovoljno je koristiti kontrolu. Isti volumen plinovite tvari jednak je količini tvari na drugu na istoj temperaturi. Poznata metoda mjerenja volumena pare je određivanje količine raseljenog zraka. Takav se postupak provodi pomoću bočnog uklanjanja koji vodi do mjernog uređaja.

Koncept molarne mase je vrlo važan za kemiju. Njegov izračun je potreban za stvaranje polimernih kompleksa i mnoge druge reakcije. U lijekovima, uz pomoć molarne mase, određuje se koncentracija ove tvari u tvari. Također, molarna masa je važna u osiguravanju biokemijskih studija (razmijenjeni proces u elementu).

U naše vrijeme, zbog razvoja znanosti, molekularne mase gotovo svih komponenti krvi, uključujući hemoglobin, poznate su.

Molekula tvari je istovremeno minimalni mogući dio, te je stoga njegova svojstva koja određuju za tvar u cjelini. Ova čestica pripada mikroforu, tako da razmislite, a još više ga vagati, to nije moguće. Ali se može izračunati masa jedne molekule.

Trebat će vam

• - koncept strukture molekule i atoma;
• - Kalkulator.

Uputstvo

Ako je poznata kemijska formula tvari, definirajte ga molar masa, Da biste to učinili, odredite atome iz kojih se molekula sastoji i pronalazi njihove relativne atomske mase u periodnom sustavu kemijskih elemenata. Ako se jedan atom nalazi u molekuli n puta, pomnožite ga masa na tom broju. Zatim preklopite vrijednosti i dobiti molekularne masa Ovaj tvarikoja je jednaka njegovoj molarnoj masi u g / molu. Pronaći masa jedan molekule, podjele molarne masa tvari M do konstantnog avogadro na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol, m0 \u003d m / na.

Primjer Pronađi masa jedan molekule voda. Molekula vode (H2O) sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika. Relativna atomska masa vodika je 1, za dva atoma dobivamo broj 2, a relativna atomska masa kisika je 16. Tada će molarna masa vode biti 2 + 16 \u003d 18 g / mol. Odrediti masa jedan molekule: m0 \u003d 18 / (6.022 ^ 23) 3 10 ^ (- 23)

Masa molekule Moguće je izračunati ako je poznat broj molekula u ovoj tvari. Da biste to učinili, podijelite zajedničko masa tvari m na broju čestica n (m0 \u003d m / n). Na primjer, ako je poznato da je u 240 g tvari sadrži 6 10 ^ 24 molekula, zatim masu jednog molekule će biti m0 \u003d 240 / (6 10 ^ 24) \u003d 4 10 ^ (- 23).

Odrediti masa jedan molekule tvari Uz dovoljnu točnost, učenje broja protona i neutrona, koji su dio njezine jezgre atoma, od kojih se sastoji. Vaganje elektronske ljuske i defekt mase u ovom slučaju treba zanemariti. Masa protona i neutrona uzima se jednak 1,67 10 ^ (- 24). Na primjer, ako je poznato ako se molekula sastoji od dva atoma kisika, koja je njegova masa? Jezgra atoma kisika ima 8 protona i 8 neutrona. Ukupan broj nukleona je 8 + 8 \u003d 16. Tada masa atoma je 16 1.67 10 ^ (- 24) \u003d 2.672 10 ^ (- 23). Budući da se molekula sastoji od dva atoma, tada je njegova masa 2 2.672 10 ^ (- 23) \u003d 5,344 10 ^ (- 23)

Sve zanimljivo

Pod pojmom "molarna masa tvari" znači masu jedne molitve, tj. Takav broj tvari koji sadrži 6.0222x10 ^ 23 atoma, ione ili molekule. Ova se masa mjeri u gramima / molu. Upute 1Kak se mogu izračunati ...

Kemikalije se mogu mjeriti ne samo u kilogramima ili mililitarima, već iu molovima. Mol je jedinica količine tvari koja se pojavila zbog činjenice da se tvari sastoje od molekula i atoma. Što je krtica u kemiji: Definicija ...

Relativna molekularna težina je bezdimenzijska vrijednost koja označava koliko je puta masa molekule veće od 1/12 mase ugljikovog atoma. Prema tome, masa ugljičnog atoma je 12 jedinica. Odredite relativnu molekularnu težinu kemikalija ...

Molekula, iako je beznačajna, ima masu koja se može odrediti. Možete izraziti masu jedne molekule plina kao u rođaku atomske jedinicei u gramima. Trebate olovku; - papir za unose; - kalkulator; - stol ...

Molekula je objekt Microme. Stoga je nemoguće izravno mjerenje njegove kinetičke energije. Srednja kinetička energija je statistički koncept. Ova prosječna vrijednost kinetičkih energija svih molekula uključenih u ...

Relativna molekularna težina tvari pokazuje koliko je puta molekula ove tvari teže od 1/12 atoma čistog ugljika. Može se naći u slučaju da je njegova kemijska formula poznata korištenjem periodičnog tablice elemenata ...

Molarna masa ekvivalenta pokazuje masu jedne molitvene tvari. Označeno velikim slovom M. 1 Mol - Ovo je količina tvari koja sadrži broj čestica (atoma, molekule, ione, besplatne elektrone), jednake broju avogadro (stalni ...

Broj molekula u tvari koje se mjeri uobičajenim metodama gotovo je nemoguće. To je zbog činjenice da je molekula tvari premalena kako bi se to vidjela. Stoga se količina molekula u ovoj masi tvari izračunava korištenjem ...

Masa 1 mola tvari naziva se moćnom masom i označena je slovom M. jedinice mjerenja molarne mase - g / mol. Metoda izračuna ove veličine ovisi o navedenim uvjetima. Trebat će vam periodični sustav kemijskih elemenata D.I. ...

broj molekule U tvari za mjerenje s običnim načinima je zapravo nezamisliv. To je zbog činjenice da je tvar molekula premala da je vidi. Tada se broj molekula u ovoj masi tvari izračunava uz pomoć posebnih formula.

Trebat će vam

• - periodični stol kemijskih elemenata;
• - ljuske;
• - Kalkulator.

Uputstvo

1. Znajući takvu veličinu kao broj tvari?, Otkriva broj molekule u njemu. Da biste to učinili, broj tvari izmjerenih u malom pomnoženo na kontinuirani avogadro (Na \u003d 6.022? 10 ^ 23 1 / mol), koji je jednak broju molekule U 1 molu tvari n \u003d / na. Recimo ako postoji 1,2 mola stolne soli, a zatim sadrži n \u003d 1,2? 6,022? 10 ^ 23? 7,2? 10 ^ 23 molekule .

2. Ako je kemijska formula tvari poznata, uz potporu periodičnog tablice elemenata, otkriva njegovu molarna masa. To učiniti, na stolu, otkrijte relativne nuklearne mase atoma iz koje se sastoji molekule A i preklopite ih. Kao rezultat toga, dobiti rođak molekule Prekrižena masa tvari koja je numerički jednaka njegovoj molarnoj masi u gramima na molu. Nakon toga, na ljestvicama izmjerite masu tvari u studiji u gramima. Da biste otkrili broj molekule U tvari, umnožite masu masu po kontinuiranom avegadro (Na \u003d 6.022? 10 ^ 23 1 / mol) i podijelite rezultat na molarnoj masi M (n \u003d M? Na / m).

3. Primjer određuje broj molekule koji se nalazi u 147 g sumporne kiseline. Odrediti molarna masa sumporne kiseline. Nju molekule Ali se sastoji od 2 atoma vodika jednog atoma sumpora i 4 atoma kisika. Njihove nuklearne mase jednake su 1, 32 i 16. relativno molekule Prekrižena masa je 2? 1 + 32 + 4? 16 \u003d 98. Jednako je molarnoj masi, na snazi, m \u003d 98 g / mol. Zatim broj molekule sadržan u 147 g sumporne kiseline, bit će n \u003d 147? 6,022? 10 ^ 238? 9? 10 ^ 23 molekule .

4. Da biste otkrili broj molekule Plin u tipičnim uvjetima na temperaturi od 0 ° C i tlak od 760 mm Hg. Post, otkrijte njegov volumen. Za ovu mjeru ili izračunati volumen V spremnika, u kojem je u litrama. Da biste otkrili broj molekule Plinski vježba Ovaj volumen za 22,4 litara (volumen jednog molitvenog plina u tipičnim uvjetima), i pomnožite s avegadro brojem (Na \u003d 6.022? 10 ^ 23 1 / mol) n \u003d V? Na / 22.4.

A. Avogadro 1811., na samom početku formiranja nuklearna teorija Napravila je pretpostavku da u istom broju besprijekornih plinova u identičnom tlaku i temperaturi sadrži identičan broj molekula. Kasnije je ta pretpostavka potvrđena i postala željena posljedica za kinetičku teoriju. Sada je ova teorija nazvana - Avogadro.

Uputstvo

1. Avogadrov zakon: jedan krtica savršeno sav plin, ako je temperatura i tlak identični, zauzimaju isti volumen molekula. Uz tipične uvjete, ovaj volumen je jednak 22.41383 litara. Ova vrijednost određuje molarni volumen plina.

2. Konstantno avogadro pokazuje broj atoma ili molekula koje se nalaze u jednom molu tvari. Molekule su dane, pod uvjetom da je sustav jedno-komponentu, a molekule sadržane u njemu ili jedan tipovi mogu se detektirati na posebnom formula

Video na temu

Molekula je električno neutralna čestica koja posjeduje sve kemijska svojstvau ovom određenoj tvari. Uključujući plinove: kisik, dušik, klor itd. Kako je dopušteno odrediti broj molekula plina?

Uputstvo

1. Ako trebate izračunati koliko su molekula kisika sadržane u 320 grama ovog plina u tipičnim uvjetima, ranije svaki, odrediti koji je broj kisika zaključan u tom broju. Prema tablici Mendeleev, to je dopušteno vidjeti da zaobljena nuklearna masa kisika je 16 nuklearnih jedinica. Od činjenice da je molekula kisika ducmic, masa molekule će biti 32 nuklearne jedinice. Usput, broj matera 320/32 \u003d 10.

2. Nadalje, univerzalni broj Avogadro će vam pomoći, nazvan po znanstvenici koji je predstavio da jednake količine besprijekornih plinova u kontinuiranim uvjetima sadrže identičan broj molekula. To je označeno simbolom N (a), a šipka je ogroman - približno 6,022 * 10 (23). Pomnožite taj broj na izračunate broj kisika i naučit ćete da je željeni broj molekula u 320 grama kisika 6,022 * 10 (24).

3. A ako je tlak kisika poznat po vama, kao i volumen koji ga zauzima, i temperatura? Kako izračunati broj njegovih molekula s takvim podacima? I ne postoji ništa teško. Potrebno je samo napisati univerzalni MendeleEV-Klapairon jednadžbu za besprijekorne plinove: PV \u003d RTM / M gdje je P tlak tlaka u Pascals, v je njegov volumen u kubičnim metrima, R je kontinuirani plin, M je masovna masa , a m je njegova molarna masa.,

4. Fabd Pretvaranje ove jednadžbe, dobit ćete: M \u003d PVM / RT

5. Od činjenice da imate sve potrebne podatke (tlak, volumen, temperatura je u početku postavljena, R \u003d 8,31, i molarna masa kisika \u003d 32 grama / mol), elementarno otkrijete plinsku masu s danim volumenom, tlak i temperatura. A onda je zadatak riješen istinit na isti način kao u gore opisanom primjeru: n (a) m / m. Izradom izračuna naučit ćete koliko se molekula kisika nalazi u određenim uvjetima.

6. Dopušteno je pojednostaviti rješenje dalje, od činjenice da su u dobivenoj frakciji n (a) PVM / RTM, molarne mase su smanjene, i ostaje: N (a) PV / Rt. Zamjena u formuli koju hostirate količine, dobit ćete rezultat.

Video na temu

Korisne savjete
Niti jedan od stvarnog plina (uključujući kisik) definitivno nije besprijekoran, perioding mendeleev-klapairone jednadžbe je dopušteno podnijeti zahtjev za izračune samo pod uvjetima, a ne slučajno se razlikuju od tipičnih.

Molekula posjeduje desktopske dimenzije, što je broj molekula čak iu sićušnom zrnu ili kapljica neke supstance će biti lako kolosalne. Nije pogodno za mjerenje uz pomoć uobičajenih metoda izračuna.

Što je "mol" i kako s njegovom podrškom pronaći broj molekula u tvari

Da bi se utvrdilo koliko je molekula u drugom broju tvari, primjenjuje se prikaz "krtice". Mol je takav broj tvari u kojima se nalaze 6.022 * 10 ^ 23 njegovih molekula (ili atoma ili iona). Ova ogromna količina naziva se "kontinuirani avogadro", nazvan je po poznatom talijanskom znanstveniku. Vrijednost je označena na. Uz podršku za kontinuirano avogadro, lako je lako odrediti koliko je molekula sadržano u bilo kojem broju mola bilo koje tvari. Recimo, 1.5 mola sadržavale su 1,5 x na \u003d 9,033 x 10 ^ 23 molekule. U slučajevima kada je potrebna visoko visoka točnost mjerenja, potrebno je primijeniti vrijednost avogadro broja s ogromnim brojem znakova kasnije zarezom. Pogotovo puna vrijednosti je: 6.022 141 29 (27) * 10 ^ 23.

Kako dopušteno otkriti broj mola tvari

Odredite koliko je mola sadržano u brojnim tvarima, pomalo lako. Da biste to učinili, potrebno je samo imati točnu formulu tvari i tablice mendaleev pri ruci. Zamislite, imate 116 grama uobičajene stolne soli. Morate odrediti koliko je mola sadržano u tom broju (i, prema tome, koliko molekula)? Prije toga, svi se sjećaju kemijska formula Sol sol. Izgleda dalje: NACL. Molekula ove tvari sastoji se od 2 atoma (ili radije, iona): natrijevog i klora. Koja je njegova molekularna težina? Dodaje nuklearne mase elemenata. Uz podršku tablice Mendeleev, znate da je nuklearna masa natrija približno 23, a nuklearna masa klora - 35. Usput, molekulska masa ove tvari je 23 + 35 \u003d 58. MASA se mjeri u jedinicama nuklearne mase, gdje je najlakši atom usvojen za standard - vodik. Iako molekularna težina tvari možete biti u stanju odrediti ovdje i njegovu molarnu masu (to jest, masa jedne mole). Činjenica je da se molekularna i molarna masa u potpunosti podudara, imaju samo različite jedinice mjere. Ako se molekularna težina mjeri u nuklearnim jedinicama, zatim molarni - u gramima. Prema tome, 1 mol stolne soli teži oko 58 grama. A vi, pod uvjetima problema, 116 grama stolne soli, odnosno 116/58 \u003d 2 mole. Multipliciranje 2 na kontinuiranom avegadro, utvrdite da je u 116 grama natrijevog klorida približno 12,044 * 10 ^ 23 molekula, ili približno 1,2044 * 10 ^ 24.

Molekula je najmanja jedinica tvari koja još uvijek zadržava karakteristike ove tvari. Ima vrlo male veličine, ne može se ispitati golim okom ili izvagavati. Kako izračunati masu molekule?

Mol i atomska težina molekule

Da biste izračunali masu molekule, koristite jedinicu koja se zove mol i mjerenje nazvano atomska težina. Krtica je veličina jednak broj Avogadro, koji je približno 6,022 x 10 ^ 23. Atomska težina je težina jednog atoma tvari u jedinicama atomske mase. Težina jednog molitvenog elementa jednaka je atomskoj težini elementa. Znajući to, moguće je ukloniti masu svake molekule iz njegove kemijske formule i atomske težine njegovih elemenata, kao što je opisano u periodnom sustavu.

Ugradite kemijsku formulu molekule

1. Pronađite atomsku težinu svakog atoma u molekuli. Ove informacije možete pronaći u periodičnom tablici; Ovo je obično decimalni brojgore navedeno ili ispod simbola kemijski element.
2. Na primjer, atomska težina vodika je 1.0079, a atomska masa kisika je 15.9999. Jedan mol svakog elementa teži isti iznos u gramima.
3. Nadalje, na temelju formule koja je već poznata, izračunavamo zbroj svih atoma molekule.
4. Konkretno, molekula vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. U tom slučaju, molarna masa vode jednaka je 1.0079 + 1.0079 + 15.9999 ili 18,0148 g po molu (g / mol).
5. Podijelite količinu molekula na krticu ili broj avegadro (6.022 x 10 ^ 23).
6. Na primjer, 18.0148 / 6.022 x 10 ^ 23 \u003d 2,991 x 10 ^ 23. Tako jedna molekula vode teži 2,991 x 10 ^ 23.

Kao što se može vidjeti iz gore navedenog primjera, koristeći periodni sustav mendeleev, možete dobiti sve potrebne pokazatelje za izračunavanje mase molekula različitih tvari.

broj molekule u supstanca Gotovo je nemoguće izmjeriti uobičajene metode. To je zbog činjenice da je molekula tvari premalena kako bi se to vidjela. Stoga se količina molekula u ovoj masi tvari izračunava pomoću posebnih formula.

Trebat će vam

• - periodični stol kemijskih elemenata;
• - ljuske;
• - Kalkulator.

Uputstvo

Znajući takvu veličinu kao količinu tvari?, Pronađite broj molekule u njemu. Za to, količina tvari izmjerene u malom pomnoženo na konstantan avogadro (Na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol), koji je jednak broju molekule U 1 molu tvari n \u003d / na. Na primjer, ako postoji 1,2 mol stolne soli, sadrži n \u003d 1,2 6,022 10 ^ 23? 7,2 10 ^ 23 molekule.

Ako je poznata kemijska formula tvari, koristeći periodičnu tablicu elemenata, pronađite jelalnu masu. Da biste to učinili, na stolu, pronađite relativne atomske mase atoma iz koje se sastoji molekulea i preklopite ih. Kao rezultat toga, dobiti rođak molekuleprekrižena masa tvari koja je numerički jednaka njegovoj molarnoj masi u gramima na molu. Zatim, na skalama izmjerite masu tvari u studiju u gramima. Da biste pronašli broj molekule u supstanca, Pomnožite masu tvari m do konstantnog avogadro (Na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) i podijelite rezultat na molarnoj masi m (n \u003d m na / m).

Primjer određuje broj molekulekoji se nalazi u 147 g sumporne kiseline. Pronađite molarnu masu sumporne kiseline. Nju molekuleali se sastoji od 2 atoma vodika jednog atoma sumpora i 4 atoma kisika. Njihove atomske mase jednake su 1, 32 i 16. relativno molekuleprekrižena masa je 2 1 + 32 + 4 16 \u003d 98. Jedna je molarnoj masi, dakle m \u003d 98 g / mol. Zatim količinu molekulesadržan u 147 g sumporne kiseline, bit će n \u003d 147 6,022 10 ^ 238? 9 10 ^ 23 molekule.

Da biste pronašli broj molekule Plin pod normalnim uvjetima na temperaturi od 0 ° C i tlak od 760 mm Hg. Post, pronađite IT volumen. Da biste to učinili, izmjerite ili izračunajte volumen spremnika V, u kojem je u litrama. Da biste pronašli broj molekule Plinski vježbajte ovaj volumen za 22.4 litre (volumen jednog molitvenog plina u normalnim uvjetima) i pomnožite se s avegadro brojem (na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) n \u003d V na / 22.4.

Sve zanimljivo

Molekula tvari je istovremeno minimalni mogući dio, te je stoga njegova svojstva koja određuju za tvar u cjelini. Ova čestica pripada mikrometu, tako razmislite, a još više ga vagati, ne čini se ...

Molekulska formula tvari pokazuje koji su kemijski elementi i u kojoj količini uključeni u ovu tvar. U praksi se određuje različitim načinima, kao eksperimentalni, koristeći metode kvantitativnih i kvalitetnih ...

Masa tvari nalazi se uz pomoć instrumenta koji se zove vage. Također možete izračunati tjelesnu težinu, ako je poznata količina tvari i njezina molarna masa ili njegova gustoća i volumen. broj Čista tvar Možete pronaći po težini ili ...

Kako bi se pronašla molarna masa materije, odredite njegovu kemijsku formulu i uz pomoć periodnog sustava mendeleev, izračunajte njegovu molekulsku masu. Numerički je jednaka molarnoj masi materije u gramima na molu. Ako je masa jednog poznata ...

Pronaći volumen jedne molitvene tvari u kruto ili tekuće stanje, Pronađite to molarnu masu i podijelite ga. Jedan mol bilo kojeg plina u normalnim uvjetima ima volumen od 22,4 litre. U slučaju promjene uvjeta, izračunajte volumen one ...

U kemiji, vrijednosti apsolutnih masa molekula ne koriste, a koristi se relativna molekularna težina. Pokazuje koliko je puta masa molekule veće od 1/12 mase ugljikovog atoma. Ova vrijednost je označena m r.

Relativna molekularna težina jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma uključenih u nju. Izračunavamo relativnu molekularnu težinu vode.

Znate da sastav molekule vode uključuje dva atoma vodika i jedan atom kisika. Tada će njegova relativna molekularna težina biti jednaka količini proizvoda relativne atomske mase svakog kemijskog elementa po broju njegovih atoma u molekuli vode:

Znajući relativne molekularne težine plinovitih tvari mogu se usporediti njihovu gustoću, tj., Izračunati relativnu gustoću jednog plina različito - D (A / B). Relativna gustoća plina i plina B jedna je stav njihovih relativnih molekularnih težina:

Izračunavamo relativnu gustoću vodikovog ugljičnog dioksida:

Sada izračunamo relativnu gustoću vodikovog ugljičnog dioksida:

D (kut. / VALOR.) \u003d M R (kut. G.): M R (XOR.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

Na ovaj način, ugljični dioksid 22 puta više vodik.

Kao što znate, Avogadro Zakon se primjenjuje samo na plinovite tvari. Ali kemičari moraju imati ideju o broju molekula iu dijelovima tekućine ili krutine, Stoga, usporediti broj molekula u tvarima od kemičara, uvedena je vrijednost - molekulska masa .

Označena je molarna masa M., brojčano je jednaka relativnoj molekularnoj težini.

Naziv mase tvari na molarnoj masi zove se količina tvari .

Količina tvari je označena n., to kvantitativna karakteristika Dijelovi tvari, zajedno s masom i volumenom. Količina tvari mjeri se u malom.

Riječ "mol" dolazi od riječi "molekule". Broj molekula u jednakim količinama tvari jednako je.

Eksperimentalno se utvrđuje da 1 mol tvari sadrži čestice (na primjer, molekule). Taj se broj naziva Nogadro broj. A ako mu se doda jedinica mjerenja - 1 / mol, to će biti fizička vrijednost - konstantan avogadro, koji je označen s n.

Molarna masa se mjeri u g / molu. Fizičko značenje molarne mase je da je ta masa 1 mol tvari.

U skladu sa zakonom Avogadro, 1 mol bilo kojeg plina zauzima isti iznos. Volumen svake molitve plina naziva se molarni volumen i označen je s v n.

U normalnim uvjetima (i to je 0 ° C i normalni tlak - 1 atm. Ili 760 mm Hg. Art. Ili 101,3 kPa) molarni volumen je 22,4 l / mol.

Zatim količina plinske tvari na N.U. Može se izračunati kao omjer volumena plina do molarnog volumena.

Zadatak 1., Koja količina tvari odgovara 180 g vode?

Zadatak 2. Mi izračunavamo volumen na N.U., koji će uzimati ugljični dioksid s brojnim 6 mol.

Bibliografija

1. Prikupljanje zadataka i vježbi u kemiji: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i sur. Kemija, 8. razreda / p.a. Oroekovsky, n.a. Titov, f.f. Hegele. - m.: AST: ASTER, 2006. (str. 29-34)
2. USHAKOVA O.V. Radna knjiga U Kemiji: 8. CL.: Do udžbenika P.A. Orzhekovsky i drugi. "Kemija. 8. stupnja / O.V. Ushakova, p.i. Bespalov, p.a. Oroekovsky; pod, ispod. ed. prof. godišnje Oroekovsky - m.: AST: Astril: Profisdat, 2006. (str. 27-32)
3. Kemija: 8. razred: Studije. Za pribranost. Institucije / P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Poonya. M.: AST: ASTER, 2005. (§§ 12, 13)
4. Kemija: Noord. Kemija: studije. Za 8 cl. Naredba. / G. Rudsites, f.g. Feldman. - m.: Prosvjetljenje, Moskva Tutoriali, 2009. (§§ 10, 17)
5. Enciklopedija za djecu. Volumen 17. Kemija / poglavlja. Red.v.a. Volodin, VED. Znanstveni ed. I. Leunon. - m.: Avanta +, 2003.

1. Ujedinjeno prikupljanje digitalnih obrazovnih resursa ().
2. Elektronička verzija časopis "Kemija i život" ().
3. Testovi kemije (online) ().

Domaća zadaća

1. p.69 № 3; P.73 №№ 1, 2, 4iz udžbenika "Kemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Ponc. M.: AST: ASTEL, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 Od prikupljanja zadataka i vježbi u kemiji: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i sur. Kemija, 8. razreda / p.a. Oroekovsky, n.a. Titov, f.f. Hegele. - m.: AST: ASTER, 2006.

U kemiji, vrijednosti apsolutnih masa molekula ne koriste, a koristi se relativna molekularna težina. Pokazuje koliko je puta masa molekule veće od 1/12 mase ugljikovog atoma. Ova vrijednost je označena m r.

Relativna molekularna težina jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma uključenih u nju. Izračunavamo relativnu molekularnu težinu vode.

Znate da sastav molekule vode uključuje dva atoma vodika i jedan atom kisika. Tada će njegova relativna molekularna težina biti jednaka količini proizvoda relativne atomske mase svakog kemijskog elementa po broju njegovih atoma u molekuli vode:

Znajući relativne molekularne težine plinovitih tvari mogu se usporediti njihovu gustoću, tj., Izračunati relativnu gustoću jednog plina različito - D (A / B). Relativna gustoća plina i plina B jedna je stav njihovih relativnih molekularnih težina:

Izračunavamo relativnu gustoću vodikovog ugljičnog dioksida:

Sada izračunamo relativnu gustoću vodikovog ugljičnog dioksida:

D (kut. / VALOR.) \u003d M R (kut. G.): M R (XOR.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

Tako je ugljični dioksid 22 puta teži od vodika.

Kao što znate, Avogadro Zakon se primjenjuje samo na plinovite tvari. Ali kemičari moraju imati ideju o količini molekula iu dijelovima tekućine ili krutih tvari. Stoga, usporediti broj molekula u tvarima od kemičara, uvedena je vrijednost - molekulska masa .

Označena je molarna masa M., brojčano je jednaka relativnoj molekularnoj težini.

Naziv mase tvari na molarnoj masi zove se količina tvari .

Količina tvari je označena n., To je kvantitativna karakteristika dijela tvari, zajedno s masom i volumenom. Količina tvari mjeri se u malom.

Riječ "mol" dolazi od riječi "molekule". Broj molekula u jednakim količinama tvari jednako je.

Eksperimentalno se utvrđuje da 1 mol tvari sadrži čestice (na primjer, molekule). Taj se broj naziva Nogadro broj. A ako mu se doda jedinica mjerenja - 1 / mol, to će biti fizička vrijednost - konstantan avogadro, koji je označen s n.

Molarna masa se mjeri u g / molu. Fizičko značenje molarne mase je da je ta masa 1 mol tvari.

U skladu sa zakonom Avogadro, 1 mol bilo kojeg plina zauzima isti iznos. Volumen svake molitve plina naziva se molarni volumen i označen je s v n.

U normalnim uvjetima (i to je 0 ° C i normalni tlak - 1 atm. Ili 760 mm Hg. Art. Ili 101,3 kPa) molarni volumen je 22,4 l / mol.

Zatim količina plinske tvari na N.U. Može se izračunati kao omjer volumena plina do molarnog volumena.

Zadatak 1., Koja količina tvari odgovara 180 g vode?

Zadatak 2. Mi izračunavamo volumen na N.U., koji će uzimati ugljični dioksid s brojnim 6 mol.

Bibliografija

1. Prikupljanje zadataka i vježbi u kemiji: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i sur. Kemija, 8. razreda / p.a. Oroekovsky, n.a. Titov, f.f. Hegele. - m.: AST: ASTER, 2006. (str. 29-34)
2. USHAKOVA O.V. Radna knjiga u kemiji: 8. CL.: Na udžbenik P.A. Orzhekovsky i drugi. "Kemija. 8. stupnja / O.V. Ushakova, p.i. Bespalov, p.a. Oroekovsky; pod, ispod. ed. prof. godišnje Oroekovsky - m.: AST: Astril: Profisdat, 2006. (str. 27-32)
3. Kemija: 8. razred: Studije. Za pribranost. Institucije / P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Poonya. M.: AST: ASTER, 2005. (§§ 12, 13)
4. Kemija: Noord. Kemija: studije. Za 8 cl. Naredba. / G. Rudsites, f.g. Feldman. - m.: Prosvjetljenje, Moskva Tutoriali, 2009. (§§ 10, 17)
5. Enciklopedija za djecu. Volumen 17. Kemija / poglavlja. Red.v.a. Volodin, VED. Znanstveni ed. I. Leunon. - m.: Avanta +, 2003.

1. Ujedinjeno prikupljanje digitalnih obrazovnih resursa ().
2. Elektronska verzija časopisa "Kemija i život" ().
3. Testovi kemije (online) ().

Domaća zadaća

1. p.69 № 3; P.73 №№ 1, 2, 4iz udžbenika "Kemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Ponc. M.: AST: ASTEL, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 Od prikupljanja zadataka i vježbi u kemiji: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i sur. Kemija, 8. razreda / p.a. Oroekovsky, n.a. Titov, f.f. Hegele. - m.: AST: ASTER, 2006.