S w nazwie układu okresowego. Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych

Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według liczby atomowej i alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych Zawartość 1 Aktualne symbole ... Wikipedia

Zobacz też: Lista pierwiastków chemicznych według symboli i alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych Jest to lista pierwiastków chemicznych posortowana rosnąco według liczb atomowych. Tabela pokazuje nazwę elementu, symbol, grupę i okres w ... ... Wikipedii

Główny artykuł: Listy pierwiastków chemicznych Spis treści 1 Konfiguracja elektroniczna 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia

Główny artykuł: Listy pierwiastków chemicznych # Symbol Nazwa Twardość Mohsa Twardość Vickersa (GPa) Twardość Brinella (GPa) 3 Li Lit 0,6 4 Be Beryl 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Węgiel 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według liczby atomowej oraz Lista pierwiastków chemicznych według symbolu Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych. Azot N Aktyn Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine W ... Wikipedia

Główny artykuł: Wykazy pierwiastków chemicznych Nr Symbol Nazwa rosyjska Nazwa łacińska Nazwa Etymologia 1 H Wodór Z innej greki. ὕδωρ „woda” i γεννάω „Rodzę”. 2 ... Wikipedia

Wykaz symboli pierwiastków chemicznych Symbole (znaki), kody lub skróty stosowane do krótkiej lub wizualnej reprezentacji nazw pierwiastków chemicznych i prostych substancji o tej samej nazwie. Przede wszystkim są to symbole pierwiastków chemicznych ... Wikipedia

Poniżej znajdują się nazwy błędnie odkrytych pierwiastków chemicznych (z podaniem autorów i dat odkryć). Wszystkie poniższe elementy zostały odkryte w wyniku eksperymentów, dostarczonych mniej lub bardziej obiektywnie, ale z reguły niepoprawnych ... ... Wikipedia

Zalecane wartości wielu właściwości elementów, wraz z różnymi linkami, są podsumowane na tych stronach. Wszelkie zmiany wartości w infoboksie należy porównać z podanymi wartościami i/lub podać odpowiednio... ... Wikipedia

Symbol chemiczny dwuatomowej cząsteczki chloru 35 Symbole pierwiastków chemicznych (symbole chemiczne) konwencjonalne oznaczenie pierwiastków chemicznych. Wraz ze wzorami chemicznymi, schematami i równaniami reakcji chemicznych tworzą język formalny ... ... Wikipedia

Książki

Słownik japońsko-angielsko-rosyjski dotyczący instalacji urządzeń przemysłowych. Około 8000 terminów, Popova I.S.. Słownik przeznaczony jest dla szerokiego grona użytkowników, a przede wszystkim dla tłumaczy i specjalistów technicznych zajmujących się dostawą i wdrażaniem urządzeń przemysłowych z Japonii lub ...
Angielski dla lekarzy. 8 edycja. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 s. Celem podręcznika jest nauka czytania i tłumaczenia angielskich tekstów medycznych, prowadzenie konwersacji z różnych dziedzin medycyny. Składa się z krótkiego wprowadzającego fonetyki i ...

Krzem(łac. Silicium), Si, pierwiastek chemiczny grupy IV układu okresowego Mendelejewa; liczba atomowa 14, masa atomowa 28.086. W naturze pierwiastek ten reprezentowany jest przez trzy stabilne izotopy: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) i 30 Si (3,05%).

Odniesienie historyczne. Związki K., które są szeroko rozpowszechnione na ziemi, są znane człowiekowi od epoki kamienia. Użycie narzędzi kamiennych do pracy i polowań trwało przez kilka tysiącleci. Wykorzystanie związków K. związane z ich przetwarzaniem - wytwarzaniem szkło- rozpoczęło się około 3000 pne NS. (w starożytnym Egipcie). Najwcześniejszym znanym związkiem K. jest dwutlenek SiO 2 (krzemionka). W XVIII wieku. krzemionka była uważana za proste ciało i określana jako „ziemi” (co znajduje odzwierciedlenie w jej nazwie). Złożoność składu krzemionki ustalił I. Ya. Berzelius... Po raz pierwszy w 1825 roku uzyskał elementarny krzem z fluorku krzemu SiF 4, redukując go metalicznym potasem. Nowemu pierwiastkowi nadano nazwę „silicjum” (z łac. silex – krzemień). Rosyjska nazwa została wprowadzona przez G.I. Hess w 1834 roku.

Rozpowszechnienie w przyrodzie. Pod względem występowania w skorupie ziemskiej K. jest drugim (po tlenie) pierwiastkiem, jego średnia zawartość w litosferze wynosi 29,5% (wagowo). W skorupie ziemskiej węgiel odgrywa tę samą podstawową rolę, co węgiel w królestwie zwierząt i roślin. Wyjątkowo silne wiązanie z tlenem jest ważne dla geochemii tlenu. Około 12% litosfery to krzemionka SiO 2 w postaci minerału kwarc i jego odmiany. 75% litosfery składa się z różnych krzemiany oraz glinokrzemiany(skale, miki, amfibole itp.). Całkowita liczba minerałów zawierających krzemionkę przekracza 400 (zob. Minerały krzemionkowe).

Podczas procesów magmowych występuje słabe zróżnicowanie K: gromadzi się on zarówno w granitoidach (32,3%), jak iw skałach ultrabazowych (19%). W wysokich temperaturach i wysokich ciśnieniach wzrasta rozpuszczalność SiO2. Jego migracja jest również możliwa z parą wodną, dlatego pegmatyty żył hydrotermalnych charakteryzują się znacznymi koncentracjami kwarcu, z którym często kojarzone są pierwiastki rudne (żyły złoto-kwarcowe, kwarcowo-kasyterytowe i inne).

Fizyczne i chemiczne właściwości. Krystaliczny tworzy ciemnoszare kryształy o metalicznym połysku, które mają sześcienną siatkę typu diamentowego skierowaną na twarz z kropką a= 5,431Å, gęstość 2,33 g / cm3. Przy bardzo wysokich ciśnieniach nowa (podobno sześciokątna) modyfikacja o gęstości 2,55 g / cm3. K. topi się w 1417 ° C, wrze w 2600 ° C. Ciepło właściwe (przy 20-100°C) 800 J /(kg× DO) lub 0,191 kał /(g× Grad); przewodność cieplna nawet dla najczystszych próbek nie jest stała i mieści się w zakresie (25°C) 84-126 Wt /(m× DO) lub 0,20-0,30 kał /(cm× sek× Grad). Współczynnik temperaturowy rozszerzalności liniowej 2,33 × 10 -6 K -1; poniżej 120K staje się ujemny. K. jest przepuszczalna dla długofalowych promieni podczerwonych; współczynnik załamania światła (dla l = 6 μm) 3,42; stała dielektryczna 11.7. K. jest diamagnetyczny, podatność magnetyczna atomów wynosi -0,13 × 10 -6. Twardość K. Mohsa 7,0, Brinella 2,4 H / m2 (240 kgf / mm 2), moduł sprężystości 109 H / m2 (10890 kgf / mm 2), współczynnik ściśliwości wynosi 0,325 × 10 -6 cm 2 / kg. K. kruchy materiał; zauważalne odkształcenie plastyczne zaczyna się w temperaturach powyżej 800 ° C.

K. to półprzewodnik, który znajduje coraz większe zastosowanie. Właściwości elektryczne K. są bardzo zależne od zanieczyszczeń. Przyjmuje się, że wewnętrzny właściwy objętościowy opór elektryczny K. w temperaturze pokojowej wynosi 2,3 × 10 3 om× m(2,3 × 10 5 om× cm).

Półprzewodnik K. z przewodnością r-typ (dodatki B, Al, In lub Ga) i n-typ (dodatki P, Bi, As lub Sb) ma znacznie niższą rezystancję. Luka energetyczna według pomiarów elektrycznych wynosi 1,21 Ewa o 0 DO i spada do 1,119 Ewa w 300 DO.

Zgodnie z pozycją K. w układzie okresowym Mendelejewa, 14 elektronów atomu K. jest rozmieszczonych na trzech powłokach: w pierwszej (z jądra) 2 elektrony, w drugiej 8, w trzeciej ( wartościowość) 4; elektroniczna Konfiguracja 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Atom). Kolejne potencjały jonizacyjne ( Ewa): 8.149; 16.34; 33.46 i 45.13. Promień atomowy 1,33 Å, promień kowalencyjny 1,17 Å, promienie jonowe Si 4+ 0,39 Å, Si 4 - 1,98 Å.

W związkach K. (podobny do węgla) jest 4-wartościowy. Jednak w przeciwieństwie do węgla K. wraz z liczbą koordynacyjną 4 wykazuje liczbę koordynacyjną 6, co tłumaczy się dużą objętością jego atomu (przykładem takich związków jest fluorokrzem zawierający grupę 2-).

Wiązanie chemiczne atomu K. z innymi atomami jest zwykle realizowane dzięki hybrydowym orbitalom sp 3 , ale możliwe jest również zaangażowanie dwóch z jego pięciu (wolnych) 3 orbitali. D- orbitale, zwłaszcza gdy K. ma sześć koordynatów. Posiadając niską wartość elektroujemności 1,8 (w porównaniu do 2,5 dla węgla; 3,0 dla azotu itp.), K. jest elektrycznie dodatni w związkach z niemetalami, a związki te mają charakter polarny. Wysoka energia wiązania z tlenem Si-O, równa 464 kJ/mol(111 kcal/mol), określa stabilność jego związków tlenowych (SiO 2 i krzemiany). Energia wiązania Si-Si jest niska, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); W przeciwieństwie do węgla K. nie charakteryzuje się tworzeniem długich łańcuchów i wiązaniem podwójnym między atomami Si. W powietrzu, dzięki tworzeniu ochronnej warstwy tlenkowej, K. jest stabilny nawet w podwyższonych temperaturach. W tlenie utlenia się począwszy od 400 ° C, tworząc dwutlenek krzemu SiO2. Znany jest również tlenek SiO, który jest stabilny w wysokich temperaturach w postaci gazu; w wyniku gwałtownego chłodzenia można otrzymać stały produkt, który łatwo rozkłada się na drobną mieszaninę Si i SiO2. K. jest odporny na kwasy i rozpuszcza się tylko w mieszaninie kwasu azotowego i fluorowodorowego; łatwo rozpuszcza się w gorących roztworach alkalicznych z wydzielaniem wodoru. K. reaguje z fluorem w temperaturze pokojowej, z resztą halogenów - po podgrzaniu tworzy związki o wzorze ogólnym SiX 4 (patrz. Halogenki krzemu). Wodór nie reaguje bezpośrednio z K. i krzemionki(silany) otrzymuje się przez rozkład krzemków (patrz poniżej). Znane krzemionki od SiH 4 do Si 8 H 18 (podobny skład do węglowodorów nasyconych). K. tworzy 2 grupy silanów zawierających tlen - siloksany i silokseny. K. reaguje z azotem w temperaturach powyżej 1000 ° C. Duże znaczenie praktyczne ma azotek Si 3 N 4, który nie utlenia się w powietrzu nawet w temperaturze 1200 ° C, jest odporny na kwasy (z wyjątkiem azotanu) i zasady, a także na stopione metale i żużle, co czyni go cennym materiałem do przemysł chemiczny, do produkcji materiałów ogniotrwałych itp. Związki węgla z węglem ( węglik krzemu SiC) i bor (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Po podgrzaniu K. reaguje (w obecności katalizatorów metalicznych, na przykład miedzi) ze związkami chloroorganicznymi (na przykład z CH 3 Cl), tworząc organohalosilany [na przykład Si (CH 3) 3 CI], które służą do synteza licznych związki krzemoorganiczne.

K. tworzy związki z prawie wszystkimi metalami - krzemki(nie znaleziono tylko związków z Bi, Tl, Pb, Hg). Otrzymano ponad 250 krzemków, których skład (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si itd.) zwykle nie odpowiada klasycznym wartościowościom. Krzemki wyróżniają się ogniotrwałością i twardością; żelazokrzem ma największe znaczenie praktyczne (reduktor w wytopie stopów specjalnych, zob. Żelazostopy) oraz krzemek molibdenu MoSi 2 (elektryczne grzejniki pieców, łopatki turbin gazowych itp.).

Przyjmowanie i aplikowanie. K. o czystości technicznej (95-98%) otrzymuje się w łuku elektrycznym poprzez redukcję krzemionki SiO 2 pomiędzy elektrodami grafitowymi. W związku z rozwojem technologii półprzewodnikowej opracowano metody otrzymywania czystego i wysoce czystego tlenu, co wymaga wstępnej syntezy najczystszych wyjściowych związków tlenu, z których tlen jest pozyskiwany poprzez redukcję lub rozkład termiczny.

Czysty krzem półprzewodnikowy pozyskiwany jest w dwóch postaciach: polikrystalicznej (redukcja SiCl 4 lub SiHCl 3 cynkiem lub wodorem, termiczny rozkład Sil 4 i SiH 4) oraz monokrystalicznej (topienie strefy beztyglowej i „wyciąganie” monokryształu z stopiony krzem – metoda Czochralskiego).

Specjalnie domieszkowany tlen jest szeroko stosowany jako materiał do produkcji urządzeń półprzewodnikowych (tranzystory, termistory, prostowniki mocy, sterowane diody — tyrystory; ogniwa słoneczne stosowane w statkach kosmicznych itp.). Ponieważ K. jest przezroczysty dla promieni o długości fali od 1 do 9 μm, jest stosowany w optyce na podczerwień (patrz także Kwarc).

K. ma różnorodne i stale poszerzające się pola zastosowań. W metalurgii tlen służy do usuwania tlenu rozpuszczonego w stopionych metalach (odtlenianie). K. jest składnikiem wielu stopów żelaza i metali nieżelaznych. Z reguły żeliwo nadaje stopom zwiększoną odporność na korozję, poprawia ich właściwości odlewnicze i zwiększa ich wytrzymałość mechaniczną; jednak jeśli jego zawartość jest wyższa, K. może powodować kruchość. Największe znaczenie mają stopy żelaza, miedzi i aluminium zawierające tlen.Coraz większa ilość tlenu jest wykorzystywana do syntezy związków krzemoorganicznych i krzemków. Krzemionka i wiele krzemianów (gliny, skalenie, mika, talk itp.) są przetwarzane przez przemysł szklarski, cementowy, ceramiczny, elektryczny i inne.

W.P. Barzakowski.

Krzem w organizmie występuje w postaci różnych związków, zaangażowanych głównie w tworzenie twardych części kostnych i tkanek. Niektóre rośliny morskie (na przykład okrzemki) i zwierzęta (na przykład gąbki krzemionkowe, radiolariany) mogą gromadzić szczególnie dużo K., które po obumarciu tworzą potężne złogi dwutlenku krzemu na dnie oceanu. W morzach zimnych i jeziorach przeważają muły biogeniczne wzbogacone w tlen, w morzach tropikalnych przeważają muły wapienne o niskiej zawartości tlenu.Wśród roślin lądowych wiele minerałów gromadzi ziarna, turzyce, palmy i skrzypy. U kręgowców zawartość dwutlenku krzemu w substancjach popiołu wynosi 0,1-0,5%. W największych ilościach K. znajduje się w gęstej tkance łącznej, nerkach i trzustce. Dzienna dieta człowieka zawiera do 1 g K. Przy dużej zawartości pyłu krzemionkowego w powietrzu dostaje się do płuc człowieka i powoduje chorobę - krzemica.

W. W. Kowalskiego.

Świeci.: Berezhnoy A.S., Krzem i jego układy binarne. K., 1958; Krasyuk BA, Gribov AI, Półprzewodniki - german i krzem, M., 1961; Renyan V.R., Technologia krzemu półprzewodnikowego, przeł. z angielskiego, M., 1969; Sally IV, Falkevich ES, Produkcja krzemu półprzewodnikowego, M., 1970; Krzem i german. sob. Art., wyd. ES Falkevich, DI Levinzon, V. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky EI, Chemia krystaliczna krzemków i germanków, M., 1971; Wolf, H.F., Dane dotyczące półprzewodników krzemowych, Oxf. - Nowy Jork, 1965.

Jak korzystać z układu okresowego pierwiastków? Dla niewtajemniczonego czytanie układu okresowego pierwiastków jest jak patrzenie na starożytne runy elfów dla gnoma. A układ okresowy może wiele powiedzieć o świecie.

Oprócz tego, że posłuży Ci na egzaminie, jest również po prostu niezastąpiony w rozwiązywaniu ogromnej liczby problemów chemicznych i fizycznych. Ale jak to czytać? Na szczęście dziś każdy może nauczyć się tej sztuki. W tym artykule dowiesz się, jak zrozumieć układ okresowy pierwiastków.

Układ okresowy pierwiastków chemicznych (układ okresowy) to klasyfikacja pierwiastków chemicznych, która ustala zależność różnych właściwości pierwiastków od ładunku jądra atomowego.

Historia tworzenia Tabeli

Dmitrij Iwanowicz Mendelejew nie był prostym chemikiem, jeśli ktoś tak uważa. Był chemikiem, fizykiem, geologiem, metrologiem, ekologiem, ekonomistą, nafciarzem, aeronautą, instrumentarzem i nauczycielem. W ciągu swojego życia naukowcowi udało się przeprowadzić wiele badań podstawowych z różnych dziedzin wiedzy. Na przykład powszechnie uważa się, że to Mendelejew obliczył idealną moc wódki - 40 stopni.

Nie wiemy, co Mendelejew czuł do wódki, ale wiemy na pewno, że jego rozprawa na temat „Dyskurs o połączeniu alkoholu z wodą” nie miała nic wspólnego z wódką i rozważała stężenie alkoholu od 70 stopni. Przy wszystkich zaletach naukowca najszerszą sławę przyniosło mu odkrycie okresowego prawa pierwiastków chemicznych - jednego z podstawowych praw natury.

Istnieje legenda, według której naukowiec marzył o układzie okresowym, po czym musiał jedynie dopracować pojawiający się pomysł. Ale gdyby wszystko było takie proste… Ta wersja tworzenia układu okresowego jest najwyraźniej tylko legendą. Zapytany, jak otwarto stół, sam Dmitrij Iwanowicz odpowiedział: „ Myślałem o tym może od dwudziestu lat, ale myślisz: siedziałem i nagle… gotowe.”

W połowie XIX wieku próby uporządkowania znanych pierwiastków chemicznych (znano 63 pierwiastki) jednocześnie podejmowało kilku naukowców. Na przykład w 1862 roku Alexander Émile Chancourtua umieścił pierwiastki wzdłuż linii śrubowej i odnotował cykliczne powtarzanie właściwości chemicznych.

Chemik i muzyk John Alexander Newlands zaproponował własną wersję układu okresowego pierwiastków w 1866 roku. Ciekawostką jest to, że naukowiec próbował znaleźć jakąś mistyczną harmonię muzyczną w układzie elementów. Wśród innych prób była próba Mendelejewa, która zakończyła się sukcesem.

W 1869 r. ukazał się pierwszy schemat tablicy, a 1 marca 1869 r. uznawany jest za dzień otwarcia ustawy okresowej. Istotą odkrycia Mendelejewa było to, że właściwości pierwiastków wraz ze wzrostem masy atomowej nie zmieniają się monotonicznie, ale okresowo.

Pierwsza wersja tabeli zawierała tylko 63 elementy, ale Mendelejew wykonał szereg bardzo niestandardowych rozwiązań. Odgadł więc, że zostawi w tabeli miejsce na nieodkryte pierwiastki, a także zmienił masy atomowe niektórych pierwiastków. Fundamentalna poprawność wydedukowanego przez Mendelejewa prawa została potwierdzona bardzo szybko, po odkryciu galu, skandu i germanu, których istnienie przewidywali naukowcy.

Nowoczesny widok układu okresowego

Poniżej znajduje się sama tabela

Dziś do porządkowania pierwiastków zamiast masy atomowej (masy atomowej) używa się pojęcia liczby atomowej (liczby protonów w jądrze). Tabela zawiera 120 elementów, które znajdują się od lewej do prawej w porządku rosnącym liczby atomowej (liczby protonów)

Kolumny tabeli to tak zwane grupy, a wiersze to kropki. W tabeli jest 18 grup i 8 okresów.

Własności metaliczne pierwiastków zmniejszają się wraz z ruchem od lewej do prawej, a zwiększają w przeciwnym kierunku.
Rozmiary atomów zmniejszają się, gdy poruszają się od lewej do prawej wzdłuż okresów.
Przechodząc z góry na dół w grupie, redukujące właściwości metaliczne wzrastają.
Właściwości utleniające i niemetaliczne zwiększają się podczas przesuwania się w okresie od lewej do prawej.

Czego możemy się dowiedzieć o przedmiocie ze stołu? Weźmy na przykład trzeci element w tabeli - lit i rozważmy go szczegółowo.

Przede wszystkim widzimy sam symbol elementu i jego nazwę pod nim. W lewym górnym rogu znajduje się liczba atomowa pierwiastka, w kolejności, w jakiej pierwiastek znajduje się w tabeli. Liczba atomowa, jak już wspomniano, jest równa liczbie protonów w jądrze. Liczba dodatnich protonów jest zwykle równa liczbie ujemnych elektronów w atomie (z wyłączeniem izotopów).

Masa atomowa jest podana pod liczbą atomową (w tej wersji tabeli). Jeśli zaokrąglimy masę atomową do najbliższej całości, otrzymamy tak zwaną liczbę masową. Różnica między liczbą masową a liczbą atomową daje liczbę neutronów w jądrze. Tak więc liczba neutronów w jądrze helu wynosi dwa, a w licie cztery.

Tak zakończył się nasz kurs „Układ okresowy dla manekinów”. Podsumowując, zapraszamy do obejrzenia filmu tematycznego i mamy nadzieję, że pytanie, jak korzystać z układu okresowego, stało się dla Ciebie jaśniejsze. Przypominamy, że zawsze bardziej efektywne jest studiowanie nowego przedmiotu nie w pojedynkę, ale z pomocą doświadczonego mentora. Dlatego nigdy nie zapomnij o obsłudze studenckiej, która chętnie podzieli się z Tobą swoją wiedzą i doświadczeniem.

Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według liczby atomowej i alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych Zawartość 1 Aktualne symbole ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kody do reprezentacji walut i funduszy (angielski) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francuski) ... Wikipedia

Najprostsza forma materii, którą można zidentyfikować metodami chemicznymi. Są to części składowe substancji prostych i złożonych, które są zbiorem atomów o tym samym ładunku jądrowym. Ładunek jądra atomowego zależy od liczby protonów w ... Encyklopedia Colliera

Spis treści 1 Era paleolitu 2 X tysiąclecie pne NS. 3 9. tysiąclecie p.n.e. uh ... Wikipedia

Termin ten ma inne znaczenia, patrz rosyjski (znaczenia). Rosjanie ... Wikipedia

Terminologia 1:: dw Numer dnia tygodnia. „1" oznacza poniedziałek. Definicje terminu z różnych dokumentów: dw DUT Różnica między UTC i UTC wyrażona jako całkowita liczba godzin. Definicje terminu od ... ... Słownik-odnośnik terminów dokumentacji normatywnej i technicznej

Jeśli uważasz, że układ okresowy pierwiastków jest trudny do zrozumienia, nie jesteś sam! Chociaż zrozumienie jego zasad może być trudne, wiedza o tym, jak z nim pracować, pomoże ci w nauce. Najpierw przestudiuj strukturę tabeli i jakich informacji można się z niej dowiedzieć o każdym pierwiastku chemicznym. Następnie możesz rozpocząć badanie właściwości każdego elementu. I wreszcie, korzystając z układu okresowego pierwiastków, możesz określić liczbę neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego.

Kroki

Część 1

Struktura tabeli

Układ okresowy pierwiastków, czyli układ okresowy pierwiastków chemicznych, zaczyna się w lewym górnym rogu i kończy na końcu ostatniego wiersza tablicy (w prawym dolnym rogu). Pierwiastki w tabeli są ułożone od lewej do prawej w kolejności rosnącej ich liczby atomowej. Liczba atomowa pokazuje, ile protonów znajduje się w jednym atomie. Ponadto wraz ze wzrostem liczby atomowej wzrasta również masa atomowa. Dzięki położeniu pierwiastka w układzie okresowym można określić jego masę atomową.

Jak widać, każdy kolejny element zawiera o jeden proton więcej niż element go poprzedzający. Jest to oczywiste, gdy spojrzysz na liczby atomowe. Liczby atomowe zwiększają się o jeden w miarę przesuwania się od lewej do prawej. Ponieważ elementy są ułożone w grupy, niektóre komórki w tabeli pozostają puste.
- Na przykład pierwszy wiersz tabeli zawiera wodór o liczbie atomowej 1 i hel o liczbie atomowej 2. Znajdują się one jednak na przeciwległych krawędziach, ponieważ należą do różnych grup.
Dowiedz się o grupach zawierających pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Elementy każdej grupy są ułożone w odpowiedniej pionowej kolumnie. Zazwyczaj są reprezentowane przez jeden kolor, co pomaga zidentyfikować pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych oraz przewidzieć ich zachowanie. Wszystkie elementy danej grupy mają taką samą liczbę elektronów na zewnętrznej powłoce.
- Wodór można przypisać zarówno grupie metali alkalicznych, jak i grupie halogenów. W niektórych tabelach jest to wskazane w obu grupach.
- W większości przypadków grupy są ponumerowane od 1 do 18, a numery umieszczane są na górze lub na dole tabeli. Liczby mogą być określane cyframi rzymskimi (na przykład IA) lub arabskimi (na przykład 1A lub 1).
- Mówi się, że poruszanie się wzdłuż kolumny od góry do dołu jest „oglądaniem grupy”.
Dowiedz się, dlaczego w tabeli są puste komórki. Pierwiastki są uporządkowane nie tylko według ich liczby atomowej, ale także według grup (pierwiastki jednej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne). Ułatwia to zrozumienie, jak zachowuje się dany element. Jednak wraz ze wzrostem liczby atomowej nie zawsze znajdują się pierwiastki należące do odpowiedniej grupy, dlatego w tabeli są puste komórki.
- Na przykład pierwsze 3 rzędy mają puste komórki, ponieważ metale przejściowe znajdują się tylko od liczby atomowej 21.
- Pierwiastki o liczbie atomowej od 57 do 102 są klasyfikowane jako pierwiastki ziem rzadkich i zwykle są wymienione w osobnej podgrupie w prawym dolnym rogu tabeli.
Każdy wiersz w tabeli reprezentuje okres. Wszystkie elementy tego samego okresu mają taką samą liczbę orbitali atomowych, na których znajdują się elektrony w atomach. Liczba orbitali odpowiada liczbie okresu. Tabela zawiera 7 wierszy, czyli 7 okresów.
- Na przykład atomy pierwiastków pierwszego okresu mają jeden orbital, a atomy pierwiastków siódmego okresu mają 7 orbitali.
- Z reguły kropki są oznaczone cyframi od 1 do 7 po lewej stronie tabeli.
- Mówi się, że poruszanie się wzdłuż linii od lewej do prawej jest „oglądaniem okresu”.
Naucz się rozróżniać metale, metaloidy i niemetale. Lepiej zrozumiesz właściwości elementu, jeśli będziesz w stanie określić, do jakiego typu należy. Dla wygody w większości stołów metale, metaloidy i niemetale są oznaczone różnymi kolorami. Metale znajdują się po lewej, a niemetale po prawej stronie stołu. Pomiędzy nimi znajdują się metaloidy.

Część 2
Oznaczenia elementów
1. Każdy element jest oznaczony jedną lub dwiema literami łacińskimi. Z reguły symbol elementu jest wyświetlany dużymi literami w środku odpowiedniej komórki. Symbol to skrócona nazwa elementu, która jest taka sama w większości języków. Podczas przeprowadzania eksperymentów i pracy z równaniami chemicznymi powszechnie używa się symboli pierwiastków, dlatego warto je zapamiętać.
  - Zazwyczaj symbole elementów są skrótem ich łacińskiej nazwy, chociaż dla niektórych, szczególnie niedawno odkrytych elementów, wywodzą się one od nazwy pospolitej. Na przykład hel jest oznaczony symbolem He, który w większości języków jest zbliżony do nazwy zwyczajowej. Jednocześnie żelazo oznaczane jest jako Fe, co jest skrótem jego łacińskiej nazwy.
2. Zwróć uwagę na pełną nazwę elementu, jeśli jest podana w tabeli. Ta „nazwa” elementu jest używana w normalnym tekście. Na przykład „hel” i „węgiel” to nazwy pierwiastków. Zwykle, choć nie zawsze, pełne nazwy pierwiastków są wymienione pod ich symbolem chemicznym.
  - Czasami nazwy pierwiastków nie są podane w tabeli i podane są tylko ich symbole chemiczne.
3. Znajdź liczbę atomową. Zwykle liczba atomowa pierwiastka znajduje się na górze odpowiedniej komórki, w środku lub w rogu. Może również pojawić się pod nazwą symbolu lub elementu. Pierwiastki mają liczby atomowe od 1 do 118.
  - Liczba atomowa jest zawsze liczbą całkowitą.
4. Pamiętaj, że liczba atomowa odpowiada liczbie protonów w atomie. Wszystkie atomy pierwiastka zawierają taką samą liczbę protonów. W przeciwieństwie do elektronów liczba protonów w atomach pierwiastka pozostaje stała. W przeciwnym razie pojawiłby się inny pierwiastek chemiczny!
  - Liczba atomowa pierwiastka może również określać liczbę elektronów i neutronów w atomie.
5. Zwykle liczba elektronów jest równa liczbie protonów. Wyjątkiem jest przypadek, gdy atom jest zjonizowany. Protony są naładowane dodatnio, a elektrony ujemnie. Ponieważ atomy są zwykle obojętne, zawierają taką samą liczbę elektronów i protonów. Jednak atom może przechwytywać lub tracić elektrony, co powoduje jonizację.
  - Jony są naładowane elektrycznie. Jeśli w jonie jest więcej protonów, to ma on ładunek dodatni i w tym przypadku po symbolu pierwiastka umieszczany jest znak plus. Jeśli jon zawiera więcej elektronów, ma ładunek ujemny, na co wskazuje znak minus.
  - Znaki plus i minus nie są używane, jeśli atom nie jest jonem.