Ca oh ne hidroksit. Hidratlı kireç: kalker formülü ve kimyasal bileşimi

1. Kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) az çözünür bir maddedir. 2 ml suda (test tüpünün yaklaşık 2 cm yüksekliğinde) biraz kireç sallıyoruz, birkaç dakika bekletin. Kirecin çoğu çözülmez, dibe çöker.

2. Çözeltiyi boşaltın, süzün (filtre yoksa çökene kadar bekleyin). Berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisine denir. limon suyu. 2 tüpe bölün. Fenolftalein (f-f) göstergesini bire düşürürüz, kirecin ana özelliklerini kanıtlayan kıpkırmızı olur:
Ca (OH) 2 Ca2+ + 2OH -

3. Karbondioksiti ikinci test tüpüne geçiriyoruz, çözünmeyen kalsiyum karbonat oluşumunun bir sonucu olarak kireçli su bulanıklaşıyor (bu, karbon dioksiti tespit etmek için nitel bir reaksiyondur):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaC03 ↓ + H 2 O

Bu reaksiyonları pratikte yapmak zorunda kalırsanız, tebeşir veya sodaya hidroklorik veya nitrik asit eklenerek gaz çıkış tüplü bir test tüpünde karbondioksit elde edilebilir.

Yanınızda getirdiğiniz bir kokteyl veya meyve suyundan bir pipetle soluduğunuz havayı birkaç kez geçirebilirsiniz. Komisyonu şok etmeyin - laboratuvar ekipmanından bir tüpe üfleyin - kimya odasında hiçbir şeyin tadına bakılamaz!

Bilet numarası 17

1. Oksitlerin sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri (su, asitler ve alkalilerle etkileşim).

Oksitler, biri oksijen olan iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir.

Oksitler asidik, bazik, amfoterik ve tuz oluşturmayan (kayıtsız) olarak ayrılır.

asit oksitler asitlere karşılık gelir. CrO 3 gibi en yüksek oksidasyon durumundaki metal olmayan oksitlerin ve metal oksitlerin çoğu asidik özelliklere sahiptir.

Birçok asidik oksit, asit oluşturmak için su ile reaksiyona girer. Örneğin, kükürt oksit (IV) veya kükürt dioksit, su ile reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

Asit oksitler, tuz ve su oluşturmak için alkalilerle reaksiyona girer. Örneğin, karbon monoksit (IV) veya karbon dioksit, sodyum hidroksit ile reaksiyona girerek sodyum karbonat (soda) oluşturur:

CO2 + 2NaOH \u003d Na2C03 + H20

Ana bazlar oksitlere karşılık gelir. Ana olanlar, alkali metallerin oksitlerini (grup I'in ana alt grubu),

magnezyum ve alkali toprak (grup II'nin ana alt grubu, kalsiyum ile başlar), en düşük oksidasyon durumundaki (+1+2) ikincil alt grupların metal oksitleri.

Alkali ve toprak alkali metallerin oksitleri su ile reaksiyona girerek bazlar oluşturur. Böylece, kalsiyum oksit su ile reaksiyona girer, kalsiyum hidroksit elde edilir:

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2

Bazik oksitler asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur. Kalsiyum oksit, kalsiyum klorür oluşturmak için hidroklorik asit ile reaksiyona girer:

CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

amfoterik oksitler hem asitlerle hem de alkalilerle reaksiyona girer. Böylece çinko oksit hidroklorik asit ile reaksiyona girer, çinko klorür elde edilir:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Çinko oksit ayrıca sodyum zinkat oluşturmak için sodyum hidroksit ile etkileşime girer:

ZnO + 2NaOH \u003d Na2 ZnO 2 + H2O

Amfoterik oksitler su ile etkileşmezler. Bu nedenle çinko ve alüminyumun oksit filmi bu metalleri korozyondan korur.

İnorganik bileşik, kalsiyum alkali. Formülü Ca(OH) 2'dir. Bu madde eski zamanlardan beri insanlık tarafından bilindiğinden, geleneksel isimleri vardır: sönmüş kireç, kireç suyu, kireç sütü, kabartmak.

Kabartmak ince öğütülmüş bir tozdur. Kireç sütü, opak beyaz bir sıvı olan sulu bir alkali süspansiyonudur. Kireç suyu, kireç sütünün filtrelenmesinden sonra elde edilen berrak sulu bir alkali çözeltisidir.

Sönmüş kireç adını üretim yöntemine göre almıştır: sönmemiş kireç (kalsiyum oksit) su ile dökülür (söndürülür).

Özellikleri

İnce beyaz kristal toz, kokusuz. Suda çok az çözünür, alkolde tamamen çözünmez, seyreltik nitrik ve hidroklorik asitlerde kolayca çözünür. Yanmaz ve hatta yangını önler. Isıtıldığında su ve kalsiyum okside ayrışır.

Güçlü alkali. Tuzlar - karbonatlar oluşturmak için asitlerle nötralizasyon reaksiyonlarına girer. Metallerle etkileşime girdiğinde patlayıcı ve yanıcı hidrojen açığa çıkar. Karbon oksitler (IV) ve (II) ile tuzlarla reaksiyona girer.

“Söndürme” yöntemiyle kalsiyum hidroksit elde etme reaksiyonu, büyük bir ısı salınımı ile gerçekleşir, su kaynamaya başlar, kostik çözelti farklı yönlere püskürtülür - çalışırken bu dikkate alınmalıdır.

İhtiyati önlemler

Kuru toz parçacıklarının veya kalsiyum hidroksit solüsyonunun damlalarının ciltle teması tahrişe, kaşıntıya, kimyasal yanıklara, ülserlere ve şiddetli ağrıya neden olur. Göz hasarı görme kaybına neden olabilir. Maddenin yutulması, mukus boğazının yanmasına, kusmaya, kanlı ishale, basınçta keskin bir düşüşe, iç organlara zarar verir. Toz parçacıklarının solunması, boğazın şişmesine neden olarak nefes almayı zorlaştırabilir.

Ambulans çağırmadan önce:
- zehirlenme durumunda mağdura süt veya su içirin;
- Kimyasal göze veya cilde bulaşırsa, hasarlı bölgeler en az çeyrek saat bol su ile yıkanmalıdır;
- reaktif yanlışlıkla solunursa, kurban odadan çıkarılmalı ve temiz hava sağlanmalıdır.

Kalsiyum hidroksit ile çalışma, iyi havalandırılmış alanlarda koruyucu ekipman kullanılarak yapılmalıdır: lastik eldivenler, gözlükler ve solunum cihazları. Kimyasal deneyler çeker ocak içinde yapılmalıdır.

Başvuru

İnşaat sektöründe, bağlayıcı çözeltilere, sıva, badana, alçı harçlarına kimyasal bir reaktif eklenir; temelinde silikat tuğla ve beton yapılır; yardımıyla yol yüzeylerini döşemeden önce toprağı hazırlar. Yapıların ve çitlerin ahşap kısımlarını badanalamak, onlara yangına dayanıklı özellikler kazandırır ve onları çürümeye karşı korur.
- Metalurjide asit gazlarının nötralizasyonu için.
- Yağ arıtma endüstrisinde katı yağlar ve yağ katkı maddeleri elde etmek.
- Kimya endüstrisinde - sodyum ve potasyum alkaliler, ağartıcı ("ağartıcı"), kalsiyum stearat, organik asitlerin üretimi için.
- Analitik kimyada, kireç suyu karbondioksitin bir göstergesi olarak işlev görür (emerek bulanıklaşır).
- Kalsiyum hidroksit yardımı ile kanalizasyon ve sanayi suları arıtılır; aşındırıcı etkisini azaltmak için su besleme sistemlerine giren suyun asitlerini nötralize etmek; karbonatları sudan çıkarın (suyu yumuşatın).
- Deri işinde deriden kılları almak için Ca(OH)2 kullanılır.
- Gıda endüstrisinde gıda katkı maddesi E526: asitlik ve viskozite düzenleyici, sertleştirici, koruyucu. Meyve suları ve içecekler, şekerleme ve un ürünleri, marine, tuz, bebek maması imalatında kullanılır. Şeker üretiminde kullanılır.
- Diş hekimliğinde kök kanallarını dezenfekte etmek için kireç sütü kullanılır.
- Asit yanıklarının tedavisi için - tıpta.
- Tarımda: toprak pH'ını düzenlemek için araçlar; keneler, pireler, böceklere karşı doğal bir böcek ilacı olarak; popüler mantar ilacı "Bordo sıvısının" hazırlanması için; zararlılardan ve güneş yanığından ağaç gövdelerini badanalamak için; sebzeleri depolarda saklamak için antimikrobiyal ve antifungal bir ilaç olarak; mineral gübre olarak.
- Kalsiyum hidroksit toprağın elektrik direncini azaltır, bu nedenle topraklama yapılırken toprakla muamele edilir.
- Ebonit, fren balataları, tüy dökücü kremlerin üretiminde kimyasal reaktif kullanılmaktadır.

Söndürülmüş kireci, PrimeChemicalsGroup kimya mağazasından teslim veya teslim ile iyi bir fiyata perakende ve toptan satın alabilirsiniz.

Kalsiyum hidroksit veya geleneksel olarak sönmüş kireç veya tüy olarak adlandırıldığı gibi, kimyasal formülü Ca(OH)2 olan inorganik bir bileşiktir.

Kalsiyum hidroksitin endüstriyel ölçekte elde edilmesi, kalsiyum oksidin su ile karıştırılmasıyla mümkündür, bu işleme su verme denir.

Laboratuvar koşullarında, sulu bir kalsiyum klorür ve sodyum hidroksit çözeltisi karıştırılarak kalsiyum hidroksit elde etmek mümkündür. Mineral formda, bazı volkanik, derin ve metamorfik kayaçlarda kalsiyum hidroksit bulunur. Kalsiyum hidroksit de kömür yakılarak elde edilir.

Aşırı kalsiyum hidroksit, kayaları çözebilen agresif suda bulunur.

Kalsiyum hidroksit uygulaması

Kalsiyum hidroksit badana, sıva ve alçı harçları gibi yapı malzemelerinin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Tabakhanelerde derilerden tüyleri almak için kullanılan bulamaçlar (kireç sütü) formunda alkali yerine ucuz bir ikame olarak, ayrıca şeker üretiminde ve ağaç gövdelerini badanalamak için kullanılır.

Kireç suyu, doymuş sulu bir beyaz kalsiyum hidroksit çözeltisidir. Kalsiyum hidroksitin antasit özellikleri, asit yanıklarını tedavi etmek için tıbbi olarak kullanılır.
Kalsiyum hidroksitin yararlı bir özelliği, atıksuyu askıda ve koloidal parçacıklardan arındıran bir topaklaştırıcı görevi görme yeteneğidir. Su doğal olarak sıhhi tesisat borularını aşındırabilecek asitler içerdiğinden, suyun pH'ını yükseltmek için de kullanılır.

Kalsiyum hidroksit ayrıca aşağıdaki endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır:

Yol inşaatı - toprak toprağının kalitesini artırmak için;
Metal üretimi – florürler ve klorürler gibi asitleri atmosfere salınmadan önce nötralize etmek için atık gaz akışına kalsiyum hidroksit enjekte edilir;
Petrol arıtma endüstrisinde - yağlara katkı maddesi üretimi için;
Kimya endüstrisinde - kalsiyum stearat üretimi için;
Petrokimya endüstrisinde - çeşitli tiplerde katı yağların üretimi için;
Antifungal ve antimikrobiyal koruyucuların üretimi - sebzeleri hangarlarda saklamak için.

Kalsiyum hidroksit, atmosferik CO2'yi azaltmak ve sera etkisini azaltmak için deniz suyuna katkı maddesi olarak kullanılır.

Kalsiyum hidroksit ayrıca insektisitlere doğal bir alternatif olarak kene, pire, böcek ve yüzlerine karşı mücadelede etkilidir.

İnşaatta, ahşap çitleri badanalamak ve malzemeleri çürümekten ve ateşten korumak için kirişleri beyazlatmak ve ayrıca silikat beton ve kireç harcı hazırlamak için kalsiyum hidroksit kullanılır.

Kalsiyum hidroksit ayrıca ebonit, çamaşır suyu, tank karışımları, tüy dökücü kremler ve fren balatalarının imalatında da yer alır.

Kalsiyum hidroksitin toprak direncini azaltma özelliği, elektrik mühendisliği için topraklama merkezlerinin yapımında kullanılır.

Diş hekimliğinde, kök kanalları için dezenfektan olarak kalsiyum hidroksit kullanılır.

Gıda endüstrisinde, kalsiyum hidroksit, aşağıdakilerin üretimi sırasında eklenen bir gıda katkı maddesi E526 olarak fazla kullanılır:

Şeker kamışı;
Alkollü ve alkolsüz içecekler;
güç mühendisleri;
meyve suları;
Bebek maması;
salatalık turşusu;
yemek tuzu;
şekerlemeler ve tatlılar;
kakao ürünleri;
Mısır kekleri;
Un ürünleri ve hamur işleri.

İspanya'da kalsiyum hidroksit, yemeğin daha iyi emilmesine katkıda bulunduğuna inanıldığı için homini yapmak için kullanılır.

Yerli Amerikan Kızılderili kabileleri, Anadenantera baklagil ağacının tohumlarından yapılan psychedelic bir tütün olan Yapu'da bir bileşen olarak kalsiyum hidroksit kullanır.

Afganistan'da taze tütün yaprakları, çivit, kakule, mentol, tereyağı, kalsiyum hidroksit ve odun külünden yapılan Niswar tütününün üretiminde kalsiyum hidroksit kullanılmaktadır. Afganistan halkı da kerpiç evlerinde boya olarak kalsiyum hidroksit kullanıyor. Dünyadaki en büyük kalsiyum hidroksit tüketicileri Afganistan, Pakistan, Hindistan, İsveç ve Norveç gibi ülkelerdir.

Kalsiyum hidroksitin özellikleri

Kalsiyum hidroksit - 580 ° C'ye ısıtıldığında kalsiyum oksit ve suya ayrışan renksiz kristaller veya kokusuz beyaz toz.

Kalsiyum hidroksitin molar kütlesi 74.093 g/mol, yoğunluk 2.211 g/cm3, suda çözünürlük 0.189 g/100 ml, asitlik (pKa) 12.4, kırılma indisi 1.574'tür.

Kalsiyum hidroksit alkolde çözünmez.

Kalsiyum hidroksitin zararı

Kalsiyum hidroksit cilde temas ederse ciddi tahriş, kaşıntı, kimyasal yanıklar ve cilt nekrozu meydana gelir.

Kalsiyum hidroksitin yanlışlıkla ağız yoluyla yutulması şiddetli boğaz ağrısına, ağızda yanma hissine, karın ağrısına, kusmaya, kanlı dışkıya ve kan basıncında düşüşe neden olur. Kanın pH'ı da yükselir, çok alkali hale gelir ve bu da iç organlara zarar verebilir.

Kalsiyum hidroksit tozu burun veya ağız yoluyla solunduğunda boğaz şişer, bu da nefes almayı kısıtlayabilir veya zorlaştırabilir. Kalsiyum hidroksit parçacıkları akciğerlere girerse, acil tıbbi müdahale gerekir.

Kalsiyum hidroksit göze girdiğinde, şiddetli ağrı eşliğinde görme kaybı meydana gelir.

Kalsiyum hidroksit zehirlenmesi için ilk yardım sağlanması

Kalsiyum hidroksit yutulmuşsa, bir bardak su veya süt için.

Kalsiyum hidroksit ile cilt veya göz teması halinde, etkilenen cildi ve gözleri bol su ile en az 15 dakika boyunca iyice yıkayın.

Kalsiyum hidroksit solunursa, derhal temiz havaya çıkın ve ambulans çağırın.

Kalsiyum oksit (CaO) - sönmemiş kireç veya yanmış kireç- kristallerden oluşan beyaz, ateşe dayanıklı bir madde. Kübik yüz merkezli bir kristal kafes içinde kristalleşir. Erime noktası - 2627 °C, kaynama noktası - 2850 °C

Kalsiyum karbonatın yanması - üretim yöntemi nedeniyle yanmış kireç olarak adlandırılır. Kavurma yüksek şaftlı fırınlarda yapılmaktadır. Kireçtaşı ve yakıt, fırına katmanlar halinde serilir ve daha sonra aşağıdan tutuşturulur. Kalsiyum karbonat ısıtıldığında ayrışır ve kalsiyum oksit oluşturur:

Katı fazlardaki maddelerin konsantrasyonları değişmediği için bu denklemin denge sabiti aşağıdaki gibi ifade edilebilir: K=.

Bu durumda, gaz konsantrasyonu kısmi basıncı kullanılarak ifade edilebilir, yani sistemdeki denge belirli bir karbondioksit basıncında kurulur.

Madde ayrışma basıncı bir maddenin ayrışmasından kaynaklanan bir gazın denge kısmi basıncıdır.

Yeni bir kalsiyum kısmının oluşumunu tetiklemek için, sıcaklığın arttırılması veya ortaya çıkan maddenin bir kısmının çıkarılması gerekir. CO2, ve kısmi basınç azalacaktır. Ayrışma basıncından daha düşük bir sabit kısmi basınç muhafaza edilerek, sürekli bir kalsiyum üretim süreci elde edilebilir. Bunu yapmak için, fırınlarda kireç yakarken iyi bir havalandırma yapın.

Fiş:

1) basit maddelerin etkileşiminde: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) hidroksit ve tuzların termal bozunması sırasında: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Kimyasal özellikler:

1) su ile etkileşime girer: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer: CaO + SO2 = CaSO3;

3) asitlerde çözünür, tuzlar oluşturur: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalsiyum hidroksit (Ca (OH) 2 - sönmüş kireç, tüy)- beyaz kristal bir madde, altıgen kristal kafes içinde kristalleşir. Güçlü bir bazdır, suda az çözünür.

limon suyu- alkali reaksiyona sahip doymuş bir kalsiyum hidroksit çözeltisi. Karbondioksitin emilmesi sonucu havada bulutlu hale gelir, kalsiyum karbonat.

Fiş:

1) girişte kalsiyum ve kalsiyum oksit çözüldüğünde oluşur: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) kalsiyum tuzları alkalilerle etkileşime girdiğinde: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Kimyasal özellikler:

1) 580 ° C'ye ısıtıldığında ayrışır: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) asitlerle reaksiyona girer: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Su sertliği ve bunu gidermenin yolları

Kalsiyum doğada yaygın olarak bulunduğundan, tuzları doğal sularda büyük miktarlarda bulunur. Magnezyum ve kalsiyum tuzları içeren suya denir. sert su. Suda az miktarda tuz varsa veya yoksa su denir. yumuşak. Sert suda sabun iyi köpürmez, çünkü kalsiyum ve magnezyum tuzları onunla çözünmeyen bileşikler oluşturur. Yiyecekleri iyi sindiremez. Kaynatma sırasında, ısıyı zayıf ileten buhar kazanlarının duvarlarında kireç oluşur, yakıt tüketiminde artışa ve kazan duvarlarının aşınmasına neden olur. Sert su bir takım teknolojik işlemlerde (boyama) kullanılamaz. Ölçek oluşumu: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Yukarıda listelenen faktörler, sudan kalsiyum ve magnezyum tuzlarının uzaklaştırılması gerektiğini gösterir. Bu tuzların uzaklaştırılması işlemine denir. su yumuşatma, su arıtma (su arıtma) aşamalarından biridir.

Su arıtma- çeşitli ev ve teknolojik işlemler için kullanılan su arıtma.

Su sertliği ikiye ayrılır:

1) Kalsiyum ve magnezyum bikarbonatların varlığından kaynaklanan ve kaynatılarak elimine edilen karbonat sertliği (geçici);

2) suda kaynama sırasında uzaklaştırılmayan sülfitlerin ve kalsiyum ve magnezyum klorürlerin varlığından kaynaklanan karbonat olmayan sertlik (sabit), bu nedenle buna sabit sertlik denir.

Formül doğrudur: Toplam sertlik = Karbonat sertliği + Karbonat olmayan sertlik.

Genel sertlik kimyasallar eklenerek veya katyon değiştiriciler kullanılarak giderilir. Sertliği tamamen ortadan kaldırmak için su bazen damıtılır.

Kimyasal yöntemi uygularken, çözünür kalsiyum ve magnezyum tuzları, çözünmeyen karbonatlara dönüştürülür:

Su sertliğini gidermek için daha modern bir süreç - katyon değiştiriciler.

katyon değiştiriciler- genel formülü Na2R olan karmaşık maddeler (silikon ve alüminyumun doğal bileşikleri, yüksek moleküler organik bileşikler), burada R- karmaşık asit kalıntısı.

Su bir katyon değiştirici tabakasından geçtiğinde, Na iyonları (katyonlar) Ca ve Mg iyonları ile değiştirilir: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Çözeltideki Ca iyonları katyon değiştiriciye, Na iyonları ise katyon değiştiriciden solüsyona geçer. Kullanılmış katyon değiştiriciyi eski haline getirmek için bir ortak tuz çözeltisi ile yıkanmalıdır. Bu durumda ters işlem gerçekleşir: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Ders, insan yaşamında, yani yaşamının inşaat gibi bir alanında büyük pratik önemi olan maddelerin incelenmesine ayrılmıştır. Öğretmen, kalsiyum oksit ve hidroksit elde etme yöntemleri, özellikleri ve uygulaması hakkında konuşacaktır.

Konu: Maddeler ve dönüşümleri

Ders: Kalsiyum oksit ve hidroksit. Özellikler ve uygulama

Eski zamanlarda bile insanlar, kireçtaşı, tebeşir veya mermer yakarsanız, özel özelliklere sahip beyaz bir toz elde ettiğinizi fark ettiler. Tebeşir, mermer ve kalkerin ana bileşeni kalsiyum karbonat adı verilen bir maddedir. Kimyasal formülü CaCO3'tür. Kireçtaşı yakıldığında, denklemi şu şekilde olan bir reaksiyon meydana gelir:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Pirinç. 1. Kalsiyum karbonat bazlı mineraller

Kalsiyum oksit ayrıca bir oksijen atmosferinde kalsiyumun doğrudan yakılmasıyla da elde edilebilir:

2Ca + O2 \u003d 2CaO

Bu durumda, kalsiyum ile oksijen kombinasyonunun reaksiyonu, kalsiyum oksit oluşumu ile ilerler.

Oluşan kalsiyum oksidin özellikleri inşaatta hala kullanılmaktadır. Kalsiyum oksit, CaO için isimlendirme adıdır. Adlandırmaya ek olarak, bu maddenin birkaç tarihi adı vardır. Bildiğiniz gibi, kireç taşı yakılarak kalsiyum oksit elde edilebilir, bu nedenle tarihi isimlerinden biri yanmış kireçtir.

Oluşan kalsiyum okside su eklenirse, su sıcakmış gibi tıslayacaktır. Bu nedenle yanmış kireç "kaynama" olarak adlandırıldı. Su ile temas ettiğinde, kalsiyum oksit olduğu gibi söndürülür ve ısı verir. Bu nedenle devam eden işleme söndürme, kalsiyum okside sönmemiş kireç adı verildi.

Söndürme sırasında oluşan su buharı sönmemiş kireci gevşetir, sanki hav ile büyümüş olur. Bu bakımdan su ile etkileşerek elde edilen sönmüş kireç, hav olarak da bilinir hale gelmiştir.

Sönmemiş kireç söndürüldüğünde ne olur? Bir molekül kalsiyum oksitin bir molekül su ile etkileştiği ve sadece bir yeni maddenin oluştuğu tespit edilmiştir - sönmüş kireç. Bu reaksiyon, bileşik tipine aittir.

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2

Sönmüş kireç formülünü aşağıdaki gibi yazmak gelenekseldir: Ca (OH) 2. Bu maddenin isimlendirme adı kalsiyum hidroksittir:

İnşaatta kullanılan sönmüş kireç ve su karışımına kireç harcı denir. Kalsiyum hidroksit suda az çözünür olduğundan, kireç harcı bir kalsiyum hidroksit çökeltisi ve çözeltinin kendisini (kireç suyu) içerir.

Güçlü bir taş bağlantısı için inşaatta kireç harcı kullanımı, havada sertleşmesi ile ilişkilidir.

Böylece, kalsiyum oksit elde etme ve kullanma sürecinin tamamı bir diyagram olarak gösterilebilir (Şekil 2).

Pirinç. 2. Kalsiyum oksit elde edilmesi ve kullanılması

Kalsiyum karbonat kalsine edildiğinde sönmemiş kireç oluşur - kalsiyum oksit. Su ile karıştırıldığında, kalsiyum oksit sönmüş kireç - kalsiyum hidroksite dönüşür. Suda az çözünür olan kalsiyum hidroksit ve su karışımına kireç harcı denir. Havada durduğunda, kireç harcı karbondioksit ile reaksiyona girer ve tekrar kalsiyum karbonata dönüşür.

Kireç harcının katılaşma sürecine karşılık gelen reaksiyon denklemi:

Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CaC03 + H2O

Kireç harcının sertleşmesi, çözünmeyen bir madde oluştuğu için oluşur - kalsiyum karbonat.

1. Kimyada görev ve alıştırmaların toplanması: 8. sınıf: ders kitabına. P.A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. 8. Sınıf / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - E.: AST: Astrel, 2006. (s. 92-96)

2. Ushakova O.V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P.A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. Sınıf 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; altında. ed. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 84-86)

3. Kimya. 8. sınıf. Proc. genel için kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Şalaşova. – M.: Astrel, 2013. (§27)

4. Kimya: 8. sınıf: ders kitabı. genel için kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§33)

5. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. V.A tarafından düzenlendi. Volodin, lider. ilmi ed. I. Leenson. – E.: Avanta+, 2003.

Ek web kaynakları

1. Oksit ve kalsiyum hidroksit ().

Ödev

1) ile. 84-86 №№ 1,2,8 Kimya Çalışma Kitabından: 8. sınıf: P.A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. Sınıf 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; altında. ed. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) s.155-156 No.2, A1, A2 ders kitabından P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kimya: 8. sınıf", 2013