Maddelerin sulu çözeltilerinin ortamının doğasının belirlenmesi. Göstergeler kullanılarak asit ve alkalilerin çözelti ortamının doğasının belirlenmesi

Kimyasal olarak bir çözeltinin pH'ı asit-baz göstergeleri kullanılarak belirlenebilir.

Asit-baz göstergeleri, rengi ortamın asitliğine bağlı olan organik maddelerdir.

En yaygın göstergeler turnusol, metil portakal ve fenolftaleindir. Turnusol asidik ortamda kırmızıya, alkali ortamda ise maviye döner. Fenolftalein asidik ortamda renksizdir, alkali ortamda ise kırmızıya döner. Metil portakal asidik ortamda kırmızıya, alkali ortamda ise sarıya döner.

Laboratuvar uygulamalarında, karışımın renginin geniş bir pH değeri aralığında değişmesini sağlayacak şekilde seçilen bir dizi gösterge sıklıkla karıştırılır. Onların yardımıyla bir çözeltinin pH'ını bir doğrulukla belirleyebilirsiniz. Bu karışımlara denir evrensel göstergeler.

0 ila 14 aralığındaki çözeltilerin pH'ını 0,01 pH birimi hassasiyetle belirleyebileceğiniz özel cihazlar - pH metreler vardır.

Tuzların hidrolizi

Bazı tuzlar suda çözündüğünde suyun ayrışma sürecinin dengesi bozulur ve buna bağlı olarak ortamın pH'ı değişir. Bunun nedeni tuzların suyla reaksiyona girmesidir.

Tuzların hidrolizi – çözünmüş tuz iyonlarının su ile kimyasal değişim etkileşimi, zayıf ayrışan ürünlerin (zayıf asit veya baz molekülleri, asit tuzlarının anyonları veya bazik tuz katyonları) oluşumuna yol açar ve buna ortamın pH'ında bir değişiklik eşlik eder.

Tuzu oluşturan bazların ve asitlerin yapısına bağlı olarak hidroliz sürecini ele alalım.

Güçlü asitler ve güçlü bazların (NaCl, kno3, Na2so4 vb.) oluşturduğu tuzlar.

Diyelimki Sodyum klorür suyla reaksiyona girdiğinde bir asit ve bir baz oluşturmak üzere bir hidroliz reaksiyonu meydana gelir:

NaCl + H20 ↔ NaOH + HCl

Bu etkileşimin doğası hakkında doğru bir fikir edinmek için, bu sistemdeki zayıf ayrışan tek bileşiğin su olduğunu dikkate alarak reaksiyon denklemini iyonik formda yazalım:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Denklemin sol ve sağ taraflarındaki aynı iyonlar iptal edildiğinde suyun ayrışma denklemi kalır:

H 2 O ↔ H + + OH -

Gördüğünüz gibi çözeltide sudaki içeriğine göre fazla H + veya OH - iyonu yoktur. Ek olarak, zayıf ayrışan veya az çözünen başka hiçbir bileşik oluşmaz. Bundan şu sonuca varıyoruz Güçlü asitler ve bazlardan oluşan tuzlar hidrolize uğramaz ve bu tuzların çözeltilerinin reaksiyonu sudakiyle aynıdır, nötrdür (pH = 7).

Hidroliz reaksiyonları için iyon-moleküler denklemler oluştururken aşağıdakiler gereklidir:

1) tuz ayrışma denklemini yazın;

2) katyon ve anyonun doğasını belirleyin (zayıf bir bazın katyonunu veya zayıf bir asidin anyonunu bulun);

3) Suyun zayıf bir elektrolit olduğunu ve denklemin her iki tarafındaki yük toplamının aynı olması gerektiğini dikkate alarak reaksiyonun iyonik-moleküler denklemini yazın.

Zayıf asit ve kuvvetli bazın oluşturduğu tuzlar

(Hayır 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa Ve vesaire. .)

Sodyum asetatın hidroliz reaksiyonunu düşünün. Çözeltideki bu tuz iyonlara ayrışır: CH3COONa ↔ CH3COO - + Na +;

Na + güçlü bir bazın katyonudur, CH3COO - zayıf bir asidin anyonudur.

Güçlü bir baz olan NaOH tamamen iyonlara ayrıştığı için Na+ katyonları su iyonlarını bağlayamaz. Zayıf asetik asit CH3COO anyonları - hafifçe ayrışmış asetik asit oluşturmak için hidrojen iyonlarını bağlar:

CH3COO - + HON ↔ CH3COOH + OH -

CH3COONa'nın hidrolizi sonucunda çözeltide fazla miktarda hidroksit iyonunun oluştuğu ve ortamın reaksiyonunun alkali hale geldiği (pH > 7) görülmektedir.

Böylece şu sonuca varabiliriz zayıf bir asit ve güçlü bir bazın oluşturduğu tuzlar anyonda hidrolize olur ( Bir N - ). Bu durumda tuz anyonları H iyonlarını bağlar. + ve OH iyonları çözeltide birikir - Alkali bir ortama neden olan (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (n=1'de HAn oluşur - zayıf bir asit).

Di- ve tribazik zayıf asitler ve güçlü bazlardan oluşan tuzların hidrolizi adım adım ilerler

Potasyum sülfürün hidrolizini ele alalım. K 2 S çözelti içinde ayrışır:

K 2 S ↔ 2K + + S 2-;

K + güçlü bir bazın katyonudur, S2 ise zayıf bir asidin anyonudur.

Potasyum katyonları hidroliz reaksiyonunda yer almaz; yalnızca zayıf hidrosülfür anyonları suyla etkileşime girer. Bu reaksiyonda, ilk adım zayıf ayrışan HS - iyonlarının oluşumu, ikinci adım ise zayıf bir asit H2S'nin oluşumudur:

1. aşama: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. aşama: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

Hidrolizin ilk aşamasında oluşan OH iyonları, bir sonraki aşamada hidroliz olasılığını önemli ölçüde azaltır. Sonuç olarak, yalnızca ilk aşamada meydana gelen bir işlem genellikle pratik öneme sahiptir ve bu, kural olarak, normal koşullar altında tuzların hidrolizinin değerlendirilmesiyle sınırlıdır.

Kimyadaki OGE'nin 18. görevinde, göstergeler ve pH'ın yanı sıra çözeltideki iyonlara verilen kalitatif reaksiyonlar hakkındaki bilgileri gösteriyoruz.

Kimyada 18 numaralı OGE görevi için teori

Göstergeler

İndikatör, ortamın pH'ına bağlı olarak renk değiştiren kimyasal bir maddedir.

En iyi bilinen göstergeler fenolftalein, metil portakal, turnusol ve evrensel göstergedir. Aşağıdaki resimde ortama göre renkleri:

Göstergelerin renkleri gerçek hayattan örneklerle daha ayrıntılı olarak burada:

Göstergeleri ele aldık; iyonlara verilen niteliksel reaksiyonlara geçelim.

İyonlara kalitatif reaksiyonlar

Katyonlara ve anyonlara yönelik kalitatif reaksiyonlar aşağıdaki tabloda sunulmaktadır.

Kimyada OGE testinde görev 18 ile doğru şekilde nasıl başa çıkılır?

Bunu yapmak için, sunulan seçeneklerden birine niteliksel bir reaksiyon seçmeniz ve bu reaktifin ikinci maddeyle reaksiyona girmediğinden emin olmanız gerekir.

Kimyada 18 numaralı OGE görevi için tipik seçeneklerin analizi

Görevin ilk versiyonu

İki madde arasında bir benzerlik kurun ve bu maddeleri ayırt etmek için kullanılabilecek bir reaktif belirleyin.

Maddeler:

A) Na2CO3 ve Na2SiO3

B) K2CO3 ve Li2CO3

B) Na2SO4 ve NaOH

Reaktif:

1) CuCl2

4) K3PO4

Her durumu ele alalım.

Na2CO3 ve Na2SiO3

bakır karbonat ve silikat sulu bir çözelti içinde ayrıştığı için bakır klorür ile reaksiyon her iki durumda da gerçekleşmez
hidroklorik asit ile sodyum karbonat durumunda gaz açığa çıkar ve silikat durumunda bir çökelti oluşur - bu silikatlara kalitatif reaksiyon
fosfat ile sodyuma karşı da niteliksel reaksiyonlar yoktur

K2CO3 ve Li2CO3

Bu maddeler bakır klorürle reaksiyona girmez (aslında bir bakır hidroksit çökeltisi çöker, ancak bu reaksiyon iki reaktifi ayırt edemez)
Her ikisi de karbondioksit açığa çıkarmak için hidroklorik asitle reaksiyona girer.
Bu maddeler magnezyum oksitle reaksiyona girmez ve magnezyum oksit iyon değişim reaksiyonlarına girmez.
fosfatlı lityum fosfat olarak çöker ama potasyum yok

Son bir seçeneğimiz kaldı; bakır klorür. Aslında bakır hidroksit, sodyum hidroksit ile çöker, ancak reaksiyon sülfat ile gerçekleşmez.

Oksitlerin kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik

Oksitler, biri oksidasyon durumuna ($-2$) sahip oksijen olan iki kimyasal elementten oluşan karmaşık maddelerdir.

Oksitlerin genel formülü şöyledir: $E_(m)O_n$, burada $m$, $E$ elementinin atom sayısıdır ve $n$, oksijen atomlarının sayısıdır. Oksitler olabilir zor(kum $SiO_2$, kuvars çeşitleri), sıvı(hidrojen oksit $H_2O$), gazlı(karbon oksitler: karbondioksit $CO_2$ ve karbondioksit $CO$ gazları). Kimyasal özelliklerine göre oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan olarak ikiye ayrılır.

Tuz oluşturmayan Bunlar alkaliler veya asitlerle reaksiyona girmeyen ve tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bunlardan çok azı var, metal olmayanlar içeriyorlar.

Tuz oluşturan Bunlar asitler veya bazlarla reaksiyona girerek tuz ve su oluşturan oksitlerdir.

Tuz oluşturan oksitler arasında oksitler vardır bazik, asidik, amfoterik.

Bazik oksitler- bunlar bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Örneğin: $CaO$ $Ca(OH)_2'ye, Na_2O ise NaOH$'a karşılık gelir.

Bazik oksitlerin tipik reaksiyonları:

1. Bazik oksit + asit → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazik oksit + asidik oksit → tuz (bileşik reaksiyonu):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazik oksit + su → alkali (bileşik reaksiyonu):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Asidik oksitler- bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar metal olmayan oksitlerdir:

N2O5, $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$'a ve ayrıca yüksek oksidasyon durumlarına sahip metal oksitlere karşılık gelir: $(Cr)↖(+6)O_3$, $H_2CrO_4, (Mn_2)↖('ye karşılık gelir +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipik asit oksit reaksiyonları:

1. Asit oksit + baz → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Asidik oksit + bazik oksit → tuz (bileşik reaksiyon):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Asit oksit + su → asit (bileşik reaksiyonu):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Bu reaksiyon ancak asit oksidin suda çözünmesi durumunda mümkündür.

Amfoterik Koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler sergileyen oksitlere denir. Bunlar $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$'dır. Amfoterik oksitler suyla doğrudan birleşmezler.

Amfoterik oksitlerin tipik reaksiyonları:

1. Amfoterik oksit + asit → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterik oksit + baz → tuz + su veya kompleks bileşik:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"sodyum tetrahidroksoalüminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"sodyum alüminat")+H_2O$.

Ders konusu: GIA varyantlarında yaratıcı görevler

Ders yeri: 9. sınıfta genel ders (Kimya Devlet Sınavına hazırlık için).

Ders süresi: (60 dk.).

Ders içeriği:

Ders yapısal olarak GIA seçeneklerindeki sorulara karşılık gelen 3 bölüme ayrılmıştır.

Gaz halindeki maddelerin elde edilmesi. Gaz halindeki maddelere (oksijen, hidrojen, karbon dioksit, amonyak) yönelik kalitatif reaksiyonlar (A 14).

Göstergeler kullanılarak asit ve alkalilerin çözelti ortamının doğasının belirlenmesi. Çözeltideki iyonlara (klorür, sülfat, karbonat iyonları, amonyum iyonu) kalitatif reaksiyonlar (A 14).

Basit maddelerin kimyasal özellikleri. Karmaşık maddelerin kimyasal özellikleri. Çözeltideki iyonlara (klorür, sülfat, karbonat iyonları, amonyum iyonu) kalitatif reaksiyonlar. Gaz halindeki maddelerin elde edilmesi. Gaz halindeki maddelere (oksijen, hidrojen, karbon dioksit) (C 3) kalitatif reaksiyonlar.

Ders sırasında öğretmen bir multimedya sunumu kullanır: dersin 3. bölümü için “GIA varyantlarında yaratıcı görevler”, “Kimya derslerinde güvenlik önlemleri”, “GIA varyantlarında yaratıcı görevler”.

Dersin amacı: 9. sınıf öğrencilerini belirli konularda Kimya Devlet Sınavına hazırlayın.Çalışmanın amacı: Farklı sınıflardaki inorganik bileşiklerin özellikleri, iyonlara kalitatif reaksiyonlar hakkındaki bilgileri pekiştirmek.Öğrencilerin kimya bilgilerini derinleştirin ve konuya olan ilgilerini geliştirin.

Dersin Hedefleri :

- Derinleştirin, sistemleştirin ve pekiştirin,öğrencilerin çeşitli gazların üretim, toplanma ve özelliklerine ilişkin yöntemleri;

Analiz etme, karşılaştırma, genelleme ve neden-sonuç ilişkileri kurma yeteneğini geliştirmek;

Bu konuyla ilgili GIA varyantlarının görevlerini tamamlama metodolojisini size tanıtacağız;

Kimyasal reaktifler ve kimyasal ekipmanlarla çalışma becerilerini ve yeteneklerini geliştirmek;

Bilginin belirli durumlarda uygulanmasına yönelik becerilerin geliştirilmesini teşvik etmek;

Öğrencilerin ufkunu genişletmek, öğrenme motivasyonunu artırmak, bağımsız etkinliklerle öğrencilerin sosyalleşmesini sağlamak;

Öğrencilerin standart dışı görevleri çözmede gerçek deneyim kazanmalarına yardımcı olun;

Eğitim ve iletişim becerilerini geliştirmek;

Çocukların öz değerlendirme ve faaliyetlerini kontrol etme becerilerinin gelişimini teşvik etmek;

Öğrencilerin ortaöğretime girişe hazırlanmalarına yardımcı olun.

Öğrenciler için hedefler:

GIA varyantlarında (A-14, C3) yaratıcı görevlerin gerçekleştirilmesi hakkında bilgi edinin;

Standart dışı yaratıcı sorunları çözmeyi öğrenin;

Faaliyetlerinizin kontrolünü ve öz kontrolünü egzersiz yapın.

(Öğrenciler okur).

Ders türü:

Bilgi, beceri ve yeteneklerin geliştirilmesine ilişkin ders (beceri ve yeteneklerin oluşumuna ilişkin ders, GIA varyantlarında öğrenilenlerin hedeflenen uygulaması)

bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi dersi;

birleştirildi.

Çalışma biçimleri:

Ön, grup, bireysel, kolektif.

Öğretim yöntemleri ve araçları:Öğrencilerin evde sınıfta yaptıkları bağımsız çalışmaları,bireysel çalışma, grup çalışması, laboratuvar deneyimi, kurulda çalışma, BİT kullanımı, bildiriler ve soyut dünya nesneleri.

Dersin etkililiği:

Ders sırasında öğretmen, yaratıcı etkinlik de dahil olmak üzere aktif öğrenci etkinliği için koşullar yarattı.

Teçhizat: balonlar, sabun köpüğü, bireysel kartlar, görev kartları, pratik çalışma ödevleri, ev ödevi kartları, yansıma kağıdı, “Materyali nasıl öğrendim?” testi,bilgisayar, projektör, ekran,sunumlar. Tablolar: çözünürlük, göstergelerin rengi, iyonların belirlenmesi. Tahtadaki tablolar.

Reaktifler: sodyum karbonat, sodyum klorür ve sodyum sülfat, hidroklorik asit, gümüş nitrat, baryum klorür, kalsiyum karbonat, su, amonyum klorür. Göstergeler: metil portakal, fenolftalein, turnusol).

"Ruh halimizi" test edin

( Dersten önce öğrenciler, çocukların almak istediği renkteki kareleri almaya davet edilir):

Kırmızı – enerjik (çalışmaya hazır).

Sarı neşenin ve iyi bir ruh halinin rengidir.

Mavi sakinliğin ve dengenin rengidir.

Green sıkılıyor ama bu ruh halinin değişeceğini umuyorum.

Kahverengi – izolasyon.

Siyah kasvetlidir.

Dersin mottosu: Goethe'nin sözleri: “Bilmek yetmez, uygulamak da gerekir.

İstemek yetmez, yapmak lazım."

Dersler sırasında:

Isınmak:

Elektrolitik ayrışma teorisinin kurucusu (Arrhenius).

Bir elektrolitin iyonlara parçalanması işlemine ne ad verilir? (ED).

Hangi maddelere elektrolit denir? (Sulu çözeltileri veya eriyikleri elektrik akımını ileten maddeler).

Pozitif yüklü iyonlara (katyonlar) denir.

Negatif yüklü iyonlara (anyon) denir.

Alkaliler ayrıştığında iyonlar oluşur (hidroksit iyonları).

İyon değişim reaksiyonlarının ortaya çıkması için koşulları listeleyin (iyon değişim reaksiyonları üç durumda tamamlanır: 1. Reaksiyonun sonucunda bir çökelti oluşur; 2. hafif ayrışan bir madde veya su; 3. gaz halindeki bir madde oluşturuldu) (öğrenci cevapları).

Asitler ayrıştığında iyonlar (hidrojen iyonları) oluşur.

Dersin ilk kısmı.

Gaz halindeki maddelerin elde edilmesi. Gaz halindeki maddelere (oksijen, hidrojen, karbondioksit, amonyak) kalitatif reaksiyonlar

Bilmem gerek:

Gazların fiziksel ve kimyasal özellikleri (hidrojen, oksijen, karbondioksit, amonyak).

Gaz toplama yöntemleri.

Gaz üreten cihazların adı ve çalışması

Endüstride ve laboratuvarlarda gaz elde etmenin ana yöntemleri

Gaz tanımlama ( niteliksel reaksiyonlar) .

1. Çeşitli gazlar. Bildiğiniz gazları gruplara dağıtın (bireysel çalışma - öğrenciler görevi ayrı kağıtlarda tamamlar, cevaplar ekrana kaydedilir, ortak testler düzenlenir ve öğrencilere not verilir).

Gaz halindeki maddelerin formülleri kağıtlara basılır ve önceden tahtaya yerleştirilir:

Ö 2 ,CO,H 2 ,HAYIR 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) gazlar – basit maddeler;

2) gazlar - oksitler;

3) renkli gazlar;

4) karakteristik bir kokuya sahip gazlar;

Cevap: 1) Basit maddeler: N 2 , Ö 2 , H 2 ,Cl 2 .

2) Oksitler: CO, CO 2 ,HAYIR 2 .

3) Renkli gazlar: Cl 2 ,HAYIR 2 .

4) Karakteristik kokusu olan gazlar: Cl 2 ,HAYIR 2 , N.H. 3 , H 2 S, HC1.

2. Topu hangi gazın doldurduğunu belirleyin. Bunu yapmak için: Size verilen gazların hava yoğunluğunu hesaplayın.

Farklı yüksekliklerde bulunan tahtaya farklı renkteki balonlar asılır. Öğrenciler 5 dakika içerisinde aşağıda formülleri verilen gazlardan hangisinin her topu doldurduğunu belirlemelidir: NH 3 , CO 2 , N 2 , HAKKINDA 2 .

Gruplar oluşturuyoruz. Her grup, özelliklerini grubun belirleyeceği kendi gazını (sıvılaştırılmış gazın taşındığı silindirlerin rengine karşılık gelen farklı renkte bir top. Örneğin oksijen: top mavidir) alır. Grup 1 - H 2 , 2. grup - O 2 , 3. grup - CO 2 , 4. grup - NH 3 . Öğrenciler ayrıca şu cevabı da veriyorlar: Toplar neden farklı yüksekliklerde bulunuyor?

3. Deneyim : Hava kabarcıkları neden aşağı uçuyor? (Su tabancası). Çocuklar cevabını veriyor.

Gruplarla çalışmak:

4. Size verilen gazların fiziksel özelliklerini adlandırın. Kısaca. (Gruplarla çalışmak).

Oksijen-

Hidrojen –

Amonyak –

Karbon dioksit -

5. Soruyu cevaplayın: Gazları toplamanın hangi yöntemlerini biliyorsunuz? Slayta bakalım:

Gazları toplamak için cihazlar.

2) Hangi gazlar toplanabilirŞekil 1 ve 2'deki cihaz?

Havadan daha hafif olan 1, daha ağır olan - 2.

3) Şekil 3'teki cihazla hangi gazlar toplanabilir?

Suda çözünmeyen gazlar.

4) Toplama için hangi cihaz numarasını kullanacaksınız?

Grup 1 - hidrojen? 2- oksijen?

HAKKINDA Devlet Müfettişliği'nin talimatları doğrultusunda bu konu üzerinde çalışıyoruz:

A) amonyak B) oksijen

C) karbondioksit D) hidrojen sülfür

Şekilde hangi gazın üretimi gösterilmektedir?

A) amonyak B) oksijen

C) karbondioksit D) hidrojen

6 . GIA konularında gaz üretimine yönelik laboratuvar ve endüstriyel yöntemler üzerinde çalışacağız: (dosyaya göre, tablo 1.)

İLE ne tür gaz alıyorlar?

A) amonyak B) oksijen

C) karbondioksit D) hidrojen

Ne tür bir gaz alıyorsunuz?

A) amonyak

B) oksijen

B) karbondioksit

D) hidrojen

Ne tür bir gaz alıyorsunuz?

A) amonyak

B) oksijen

B) karbondioksit

D) hidrojen

Ne tür bir gaz alıyorsunuz?

A) amonyak B) oksijen C) karbondioksit D) hidrojen

Ne tür bir gaz alıyorsunuz?

A) amonyak B) oksijen

B) karbondioksit D) hidrojen

7 .Gazları birbirinden nasıl ayırt edebiliriz?

Hangi gaz belirleniyor?

A) amonyak B) oksijen

C) karbondioksit D) hidrojen

Balonlar hangi gazla doldurulmuştur?

A) hidrojen sülfür B) oksijen

C) karbondioksit D) hidrojen

Hangi gaz aktarılıyor?

A) amonyak B) oksijen

C) karbondioksit D) hidrojen

A14 2012 görevlerinin ayırt edici bir özelliği çizimlerle ilgili sorulardı.

Dolayısıyla GIA ödevlerinde çizimlerle ilgili aşağıdaki sorular bulunmaktadır:

Hangi gaz toplanıyor? (Toplama yöntemleri)

Hangi gazı alıyorsunuz? (Elde etme yöntemleri)

Hangi gaz belirleniyor? (Tanılama)

Sunum

2.Dersin ikinci kısmı.

Göstergeler kullanılarak asit ve alkalilerin çözelti ortamının doğasının belirlenmesi.

Çözeltideki iyonlara (klorür, sülfat, karbonat iyonları, amonyum iyonu) kalitatif reaksiyonlar.

Güvenlik Kuralları (sunum).

1. Laboratuvar deneyimi.

Kimya derslerinde güvenlik önlemleri (Multimedya sunumu)

Size verilen maddeleri gruplar halinde tanımlayın.

Grup 1

HCI), alkaliler (NaOH) ve su (H 2 Ö). Verilen maddeleri (metil turuncu) kullanarak, hangi test tüpünün her bir maddeyi içerdiğini belirleyin.

Grup 2

Grup 3

Ek 1.2 (grup 1-3 için)

Pratik çalışma No. 1

Dersin Hedefleri:

Ekipman: tahta, tebeşir, tablo “Göstergeler kullanılarak asit ve alkali çözeltisinin niteliğinin belirlenmesi”, “Asitlerin, bazların, tuzların sudaki çözünürlük tablosu”, test tüpleri içeren bir stand, alkol lambası, kibritler, tutucu test tüpleri için.

Reaktifler: çözeltiler: sodyum hidroksit, hidroklorik asit, su, gösterge - metil portakal.

Grup 1

Sayıların altındaki üç test tüpü çözümler içerir: asitler (HCI), alkaliler (NaOH) ve su (H 2 Ö). Verilen gösterge maddelerini (metil portakal, fenolftalein, turnusol) kullanarak her bir maddenin hangi test tüpünü içerdiğini belirleyin.

Kullanım için talimatlar.

Ödev: üç numaralı test tüpü (1, 2, 3) aşağıdaki maddeleri içerir: asitler (HCI), alkaliler (NaOH) ve su (H 2 Ö).

Karakteristik reaksiyonları kullanarak hangi test tüpünün bu maddeleri içerdiğini belirleyin.

Deney 1, 2, 3'ü gerçekleştirin.

1 numaralı test tüpüne 2 - 3 ml çözelti dökün ve 1 - 2 damla metil turuncu gösterge, turnusol, fenolftalein çözeltisi ekleyin, çözeltinin rengi nasıl değişti?

2 numaralı test tüpüne bir metil turuncu gösterge, turnusol ve fenolftalein çözeltisi dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Metil turuncu gösterge, turnusol ve fenolftalein çözeltisini 3 numaralı test tüpüne dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

3. Tabloyu doldurun.

Not defterinize gerekli notları alın, sonucu söyleyin (gruptan bir öğrenci konuşur). Bkz. bildiriler ek 1.2.

Renk değişimi

asidik bir ortamda

Alkali ortamda renk değişimi

Pratik çalışma No. 1

Konu: İyonlara kalitatif reaksiyonlar.

Çalışmanın amacı: İnorganik maddeleri tanımak için karakteristik reaksiyonları kullanmak.

Kimyasal deneyleri yürütme becerilerini geliştirmek;

İyon değiştirme reaksiyonlarını gerçekleştirme koşullarını pratik bir şekilde doğrulayın.

Dersin Hedefleri:

Eğitim: Kimyasal bir deney yardımıyla öğrencilerin “Elektrolitik ayrışma teorisi” (inorganik maddelere karakteristik reaksiyonlar) bölümündeki bilgi, beceri ve yeteneklerini pekiştirmek.

Gelişimsel: düşünmenin gelişimini teşvik edin (analiz edin, karşılaştırın, ana şeyi vurgulayın, neden-sonuç ilişkileri kurun), bilişsel ilgilerin gelişimi.

Eğitimsel: Kişilik niteliklerinin (sorumluluk, kolektivizm, inisiyatif) oluşumunu teşvik edin.

Ders türü: Bilgi, beceri ve yeteneklerin pratikte uygulanması.

Ders türü: pratik çalışma.

Öğretme yöntemleri: analitik, karşılaştırmalı, genelleme, sınıflandırma.

Grup 2

Sayıları olan üç test tüpü çözeltiler içerir: sodyum karbonat, sodyum klorür ve sodyum sülfat. Verilen maddeleri (hidroklorik asit, gümüş nitrat, baryum klorür) kullanarak her bir maddenin hangi test tüpünü içerdiğini belirleyin.

Kullanım için talimatlar.

Bu deneyi gerçekleştirmek için her numaralandırılmış test tüpünün içeriğini üç örneğe bölün.

İlerlemek:

2. 1, 2, 3 numaralı deneyleri gerçekleştirin.

Ne gözlemliyorsunuz?

Reaksiyon denklemini moleküler, tam iyonik ve indirgenmiş iyonik formlarda yazın.

3. Tabloyu doldurun.

4. Genel bir sonuç çıkarın. Çalışmanın deneysel kısmının sonuçlarını rapor tablosuna yazın. Bir rapor hazırlarken §§ 2,3,4'ü kullanın.

Gerekli notları alın

Pratik çalışma No. 1

Konu: İyonlara kalitatif reaksiyonlar.

Çalışmanın amacı: İnorganik maddeleri tanımak için karakteristik reaksiyonları kullanmak.

Kimyasal deneyleri yürütme becerilerini geliştirmek;

İyon değiştirme reaksiyonlarını gerçekleştirme koşullarını pratik bir şekilde doğrulayın.

Dersin Hedefleri:

Eğitim: Kimyasal bir deney yardımıyla öğrencilerin “Elektrolitik ayrışma teorisi” (inorganik maddelere karakteristik reaksiyonlar) bölümündeki bilgi, beceri ve yeteneklerini pekiştirin.

Gelişimsel: düşünmenin gelişimini teşvik edin (analiz edin, karşılaştırın, ana şeyi vurgulayın, neden-sonuç ilişkileri kurun), bilişsel ilgilerin gelişimi.

Eğitimsel: Kişilik niteliklerinin (sorumluluk, kolektivizm, inisiyatif) oluşumunu teşvik edin.

Ders türü: Bilgi, beceri ve yeteneklerin pratikte uygulanması.

Ders türü: pratik çalışma.

Öğretme yöntemleri: analitik, karşılaştırmalı, genelleme, sınıflandırma.

Ekipman: tahta, tebeşir, asitlerin, bazların, sudaki tuzların çözünürlük tablosu, test tüplerinin bulunduğu raf, alkol lambası, kibritler, test tüpü tutucusu.

Reaktifler: çözeltiler: hidroklorik asit, su, gösterge - gümüş nitrat, kalsiyum karbonat, sodyum karbonat ve sodyum klorür, hidroklorik asit, amonyum klorür.

Grup 3

Üç numaralı test tüpü katı maddeler içerir: kalsiyum karbonat, amonyum klorür ve sodyum klorür. Verilen maddeleri (hidroklorik asit, gümüş nitrat, sodyum hidroksit) kullanarak her bir maddenin hangi test tüpünü içerdiğini belirleyin.

Kullanım için talimatlar.

Bu deneyi gerçekleştirmek için her numaralandırılmış test tüpünün içeriğini üç örneğe bölün.

İlerlemek:

1. İşin tamamlandığını formda kaydetmek için bir tablo:

2. 1, 2, 3 numaralı deneyleri gerçekleştirin.

Gümüş nitrat çözeltisini 1 numaralı test tüpüne dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Reaksiyon denklemini moleküler, tam iyonik ve indirgenmiş iyonik formlarda yazın.

2 numaralı test tüpüne bir hidroklorik asit çözeltisi dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Reaksiyon denklemini moleküler, tam iyonik ve indirgenmiş iyonik formlarda yazın.

Sodyum hidroksit çözeltisini 3 numaralı test tüpüne dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Reaksiyon denklemini moleküler, tam iyonik ve indirgenmiş iyonik formlarda yazın.

3. Tabloyu doldurun.

4. Genel bir sonuç çıkarın. Çalışmanın deneysel kısmının sonuçlarını rapor tablosuna yazın. Bir rapor hazırlarken §§ 2,3,4'ü kullanın.

Gerekli notları alınnot defterinde sonuç dile getirildi. (Gruptan bir öğrenci konuşuyor). Bkz. bildiriler ek 1.2.

3. Dersin üçüncü kısmı

Basit maddelerin kimyasal özellikleri. Karmaşık maddelerin kimyasal özellikleri.

Çözeltideki iyonlara (klorür, sülfat, karbonat iyonları, amonyum iyonu) kalitatif reaksiyonlar.

Gaz halindeki maddelerin elde edilmesi.

Gaz halindeki maddelere (oksijen, hidrojen, karbondioksit, amonyak) kalitatif reaksiyonlar

Yaratıcı görevler, görev C 3, görevler zordur.

3. Her gruptan birleştirilmiş bir problemi çözmesi istenir. Grup birlikte karar verir. Çözüm tahtaya yazılır.

3.1 : Pavel Bazhov'un “Bakır Dağının Hanımı” masalında vazoların, kutuların ve mücevherlerin yapıldığı güzel bir süs taşı olan malakitten bahsediliyor. Malakitin kimyasal formülü (CuOH) 2 CO 3 . Malakitin termal ayrışması sırasında üç karmaşık madde oluşur: bir siyah katı ve iki gaz. Ortaya çıkan gaz halindeki maddelerden biri kireçli sudan geçirildiğinde tortu oluşumu nedeniyle bulanıklaşır.

Ortaya çıkan çökeltinin kimyasal formülünü ve adını yazın. Gerçekleştirilen reaksiyonlar için iki moleküler denklem yazınız.

Cevap:T 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 Ö

Malakit

CO 2 +Ca(OH) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 Ö

Bu reaksiyon karbon monoksiti tespit etmek için kullanılır (IV).

3.2: X Maddesi 1 Alüminyumun sarı tozla reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Su X'e etki ettiğinde 1 çürük yumurta kokusuna sahip zehirli bir gaz açığa çıkar. Bu gaz yanarak X maddesini oluşturur 2 keskin bir koku ile. X'i tanımla 1 onların 2. Meydana gelen reaksiyonların denklemlerini yazınız. X maddesinin molar kütlesini belirtin 2.

Cevap:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 N 2 HAKKINDA→ 3 saat 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 Ö 2 → 2 BU YÜZDEN 2 + 2 saat 2 HAKKINDA

Al 2 S 3 - X 1 , BU YÜZDEN 2 - X 2 M (BU YÜZDEN 2 ) = 64 g/mol

Hidrojen sülfit ile yapılan tüm deneyler çeker ocakta gerçekleştirilir!

3.3: Bir maddenin niteliksel bileşimini belirlemek için öğrencilere, 1854'te 1 kg'ı gümüşten 270 kat daha pahalı olan ve ortada bulunan bir metal tuzu verildi.XXyüzyılda hafif metal yapıların üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Öğrenciler verilen tuzun kristallerini suda çözdükten sonra elde edilen berrak çözeltiyi iki test tüpüne döktüler.

Bunlardan birine birkaç damla sodyum hidroksit çözeltisi eklendi ve jel benzeri beyaz bir çökelti oluştu. Beyaz, süt benzeri bir çökelti oluşturan tuz çözeltisi içeren başka bir test tüpüne birkaç damla baryum klorür çözeltisi eklendi.

Verilen tuzun kimyasal formülünü ve adını yazınız. Tanıma sürecinde gerçekleştirilen reaksiyonlar için iki denklem oluşturun.

Cevap:

Al 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 BU YÜZDEN 4 +2Al(OH) 3 ↓ jel benzeribeyaztortu

Al 2 ( BU YÜZDEN 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

beyaz, sütlü tortu

Dersi özetlemek. Refleks. Derecelendirme.

Değerlendirici-yansıtıcı blok

Çalışmalarınızı gruplar halinde analiz edelim. Söz her grubun liderine verilir.

Bugün sınıfta hangi soruları ele aldık?

Bu sorulardan hangisini en zor buldunuz?

Ölçek Ek 3

Materyalleri nasıl öğrendim?

Ev ödevi (ödev her öğrenci için yazdırılır)

Görev No.1.

Deneyleri gerçekleştirmek için araştırmacılara suda çözünmeyen sarı kristallerden oluşan bir madde verildi. Bu maddenin kibrit yapımında ve kauçuğun vulkanize edilmesinde kullanıldığı bilinmektedir. Açığa çıkan maddenin ısıtıldığında konsantre sülfürik asit ile etkileşimi sonucunda gaz halinde oksit ve su oluşur. Ve ortaya çıkan oksit bir baryum hidroksit çözeltisinden geçirildiğinde, gazın daha fazla geçmesiyle çözünen beyaz bir çökelti oluşur.

İkinci deney sonucunda elde edilen tuzun kimyasal formülünü yazınız ve adlandırınız. Öğrencilerin tuzu keşfederken yaptıkları deneylere karşılık gelen iki moleküler reaksiyon denklemi yazın.

T 0

S+2H 2 BU YÜZDEN 4 = 3SO 2 + 2 saat 2 Ö

BU YÜZDEN 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 Ö

Baryum sülfat

(Dersin sonunda kareyi farklı renkte bir kareye dönüştürmek isteyen öğrencilerden bunu yapmaları istenir. "Ruh halimizi" test edin).

Ek 1.

Masa. İyon tayini

Reaksiyon sonucu

H +

Göstergeler

Renk değişimi

Ag+

Cl -

Beyaz tortu

İLEsen 2+

AH -

S 2-

Mavi tortu

Siyah tortu

Alevi mavi-yeşile boyamak

Fe 2+

AH -

Zamanla kahverengiye dönüşen yeşilimsi tortu

Fe 3+

AH -

Kahverengi tortu

Zn 2+

AH -

S 2-

Aşırı ise beyaz çökeltiAH - çözülür

Beyaz tortu

Al 3+

AH -

Aşırı olduğunda beyaz, jöle benzeri bir çökeltiAH - çözülür

N.H. 4 +

AH -

Amonyak kokusu

Ba 2+

BU YÜZDEN 4 2-

Beyaz tortu

Alevi sarı-yeşile boyamak

CA 2+

CO 3 2-

Beyaz tortu

Alev tuğlasını kırmızıya boyamak

Hayır +

Alev rengi sarı

k +

Alev rengi mor (kobalt camdan)

Cl -

Ag +

Beyaz tortu

H 2 BU YÜZDEN 4 *

Keskin bir kokuya sahip renksiz gazın salınması (HC1)

kardeşim -

Ag +

H 2 BU YÜZDEN 4 *

Sarımsı tortu

SeçimBU YÜZDEN 2 Vekardeşim 2 (kahverengi renk)

BEN -

Ag +

H 2 BU YÜZDEN 4 +

Sarı çökelti

SeçimH 2 SVeBEN 2 (mor)

BU YÜZDEN 3 2-

H +

SeçimBU YÜZDEN 2 - fuksin ve mor mürekkep solüsyonunu beyazlatan keskin kokulu bir gaz

CO 3 2-

H +

Kireçli suda bulanıklığa neden olan kokusuz gaz emisyonu

CH 3 COO -

H 2 BU YÜZDEN 4

Asetik asit kokusu

HAYIR 3 -

H 2 BU YÜZDEN 4 (kons.) veCu

Kahverengi gaz salınımı

BU YÜZDEN 4 2-

Ba 2+

Beyaz tortu

P.O. 4 3-

Ag +

Sarı çökelti

AH -

Göstergeler

Göstergelerin rengini değiştirme

Ek 2.

Pratik çalışma No. 1

Konu: İyonlara kalitatif reaksiyonlar.

Çalışmanın amacı: İnorganik maddeleri tanımak için karakteristik reaksiyonları kullanmak.

Kimyasal deneyleri yürütme becerilerini geliştirmek;

İyon değiştirme reaksiyonlarını gerçekleştirme koşullarını pratik bir şekilde doğrulayın.

Dersin Hedefleri:

Gelişimsel: düşünmenin gelişimini teşvik edin (analiz edin, karşılaştırın, ana şeyi vurgulayın, neden-sonuç ilişkileri kurun), bilişsel ilgilerin gelişimi.

Eğitimsel: Kişilik niteliklerinin (sorumluluk, kolektivizm, inisiyatif) oluşumunu teşvik edin.

Ders türü: Bilgi, beceri ve yeteneklerin pratikte uygulanması.

Ders türü: pratik çalışma.

Öğretme yöntemleri: analitik, karşılaştırmalı, genelleme, sınıflandırma.

Ekipman: tahta, tebeşir, asitlerin, bazların, sudaki tuzların çözünürlük tablosu, test tüplerinin bulunduğu raf, alkol lambası, kibritler, test tüpü tutucusu.

Reaktifler: sodyum karbonat, sodyum klorür ve sodyum sülfat, hidroklorik asit, gümüş nitrat, baryum klorür.

Grup 2

Kullanım için talimatlar.

Bu deneyi gerçekleştirmek için her numaralandırılmış test tüpünün içeriğini üç örneğe bölün.

İlerlemek:

2. 1, 2, 3 numaralı deneyleri gerçekleştirin.

Baryum klorür çözeltisini 1 numaralı test tüpüne dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Reaksiyon denklemini moleküler, tam iyonik ve kısaltılmış iyonik formlarda yazın.

2 numaralı test tüpüne bir hidroklorik asit çözeltisi dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Reaksiyon denklemini moleküler, tam iyonik ve indirgenmiş iyonik formlarda yazın.

Gümüş nitrat çözeltisini 3 numaralı test tüpüne dökün.

Ne gözlemliyorsunuz?

Reaksiyon denklemini moleküler, tam iyonik ve indirgenmiş iyonik formlarda yazın.

3. Tabloyu doldurun.

4. Genel bir sonuç çıkarın. Çalışmanın deneysel kısmının sonuçlarını rapor tablosuna yazın. Bir rapor hazırlarken §§ 2,3,4'ü kullanın.

Gerekli notları alın not defterinde sonuç dile getirildi. (Gruptan bir öğrenci konuşuyor).

Ek 3

Ölçek

Materyalleri nasıl öğrendim?

1. Sağlam bilgi edindim, tüm materyallere hakim oldum 9-10 puan

2. Malzemeye kısmen hakim oldum 7-8 puan

3. Pek anlamadım, hala 4-6 puan çalışmam gerekiyor

4. Gruplara katıldığınız için kendinize kaç not verirsiniz? (Burada kendinize bu derecelendirmeyi verin).