3 tip kimyasal bağı test edin. Temel kimyasal bağ türleri

“Bağ türleri ve kristal kafesler” testini yapın

Seçenek 1

A1 Karbon disülfür molekülü CS2'de kimyasal bir bağ vardır

1) iyonik 2) metalik 3) kovalent polar 4) kovalent polar olmayan

A2'nin atomik kristal kafesi vardır

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Amonyak (NH3) ve baryum klorürde (BaCl2) kimyasal bağ sırasıyla şöyledir:

1) iyonik ve kovalent polar 3) kovalent polar olmayan ve metalik

2) kovalent polar ve iyonik 4) kovalent polar olmayan ve iyonik

A4. İyonik kristal kafesi vardır

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur:

A. Moleküler kafese sahip maddelerin erime noktaları düşüktür

B. Atomik kafese sahip maddeler plastiktir ve yüksek elektrik iletkenliğine sahiptir.

1) Yalnızca A doğrudur 2) Yalnızca B doğrudur 3) Her iki yargı da doğrudur 4) Her iki yargı da yanlış

A6.Bağın iyonik doğası en çok bileşikte belirgindir

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Tüm maddeler hangi seride polar kovalent bağa sahiptir?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Karbondioksitin (CO2) kristal kafesi

A9. Moleküller arasında hidrojen bağı kurulur

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. OF2 molekülünde kısmen pozitif yük

1) O atomunda 2) F atomunda 3) O ve F atomlarında 4) Tüm atomlar negatif yüklüdür

A11. Moleküler kristal kafesi vardır

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Atomik kristal kafesi vardır

1) Ba(OH)2 2) elmas 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. İyonik kristal kafesi vardır

1) buz 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Metal kristal kafesi vardır

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Yalnızca iyonik bağ içeren maddeler bir seri halinde listelenmiştir

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Grafit kristal kafes

1) İyonik 2) Moleküler 3) Atomik 4) Metalik

A3. Moleküler bir kafesi vardır

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Kalsiyum klorürün kristal kafesi (CaCl2)

1) İyonik 2) Moleküler 3) Atomik 4) Metalik

A5. Hangi bileşikte verici-alıcı mekanizması tarafından oluşturulan atomlar arasında kovalent bağ bulunur?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Sert, refrakter ve suda iyi çözünürlüğe sahip maddeler kural olarak kristal bir kafese sahiptir.

1) İyonik 2) Moleküler 3) Atomik 4) Metalik

A7. Aynı kimyasal elementin atomları birleştiğinde bir bağ oluşur

1) İyonik 2) Kovalent polar 3) Kovalent polar olmayan 4) Metalik

A8. Atomik kristal kafesli maddeler

1) çok sert ve refrakter 3) çözeltilerde elektrik akımını iletir

2) kırılgan ve eriyebilir 4) eriyiklerde elektrik akımını iletir

A9. HBr molekülündeki elektron çifti

1) mevcut değil 2) ortada 3) H atomuna doğru yer değiştiriyor 4) Br atomuna doğru yer değiştiriyor

A10. Moleküler yapının maddesi

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Elmas kristal kafes

A12. Potasyum hidroksitin (KOH) kristal kafesi

1) atomik 2) metalik 3) iyonik 4) moleküler

A13. Hidroklorik asitin (HCl) kristal kafesi

1) iyonik 2) moleküler 3) atomik 4) iyonik

A14. Demir kristal kafes

1) metalik 2) moleküler 3) iyonik 4) atomik

1'DE. Bağlantıyı, bağlantıdaki bağlantı türüyle eşleştirin.

2'DE. Bağlantıyı kristal kafes tipiyle eşleştirin

3'TE. Bağlantıyı, bağlantıdaki bağlantı türüyle eşleştirin.

Kovalent bağ, etkileşime giren atomların her biri bir elektron sağladığında bir değişim mekanizması aracılığıyla bir elektron çiftinin paylaşılmasından veya bir elektron çifti paylaşılıyorsa bir donör-alıcı mekanizması yoluyla ortaya çıkan en yaygın kimyasal bağ türüdür. bir atomdan (verici) başka bir atoma (alıcı) (Şekil 3.2).

Polar olmayan kovalent bağın klasik bir örneği (elektronegatiflik farkı sıfırdır) homonükleer moleküllerde gözlenir: H–H, F–F. İki elektronlu, iki merkezli bir bağın enerjisi 200–2000 kJ∙mol –1 aralığındadır.

Heteroatomik bir kovalent bağ oluştuğunda, bir elektron çifti daha elektronegatif bir atoma kayar, bu da bağı polar yapar. (HCl, H2O). Polar bir bağın yüzde olarak iyonikliği ampirik ilişki 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2 ile hesaplanır; burada χ A ve χ B, A ve B atomlarının elektronegatifliğidir. AB molekülü. Polarize edilebilirliğe ek olarak, bir kovalent bağ doyma özelliğine de sahiptir - bir atomun enerjik olarak erişilebilen atomik yörüngelere sahip olduğu kadar çok sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneği. Kovalent bağın üçüncü özelliği olan yönlülük aşağıda tartışılacaktır (değerlik bağlarının yöntemine bakınız).

İyonik bağ, ortaya çıkan elektron çiftinin tamamen anyon haline gelen daha elektronegatif bir atoma ait olduğu kovalent bağın özel bir durumudur. Bu bağı ayrı bir tür olarak tanımlamanın temeli, böyle bir bağa sahip bileşiklerin, iyonik bağın pozitif ve negatif iyonların çekiminden kaynaklandığı dikkate alınarak elektrostatik bir yaklaşımla tanımlanabilmesidir. Ters işaretli iyonların etkileşimi yöne bağlı değildir ve Coulomb kuvvetleri doyma özelliğine sahip değildir. Bu nedenle, iyonik bir bileşikteki her iyon, zıt işaretli o kadar sayıda iyonu çeker ki, iyonik tipte bir kristal kafes oluşur. İyonik kristalde molekül yoktur. Her iyon, farklı işarete (iyonun koordinasyon numarası) sahip belirli sayıda iyonla çevrilidir. İyon çiftleri gaz halinde polar moleküller halinde bulunabilir. Gaz halinde, NaCl'nin dipol momenti ~3∙10 –29 C∙m'dir; bu, 0,236 nm'lik bağ uzunluğu başına 0,8 elektron yükünün Na'dan Cl'ye, yani Na 0,8+Cl 0,8- yer değiştirmesine karşılık gelir.

Metalik bağ, metal kafes içinde oldukça serbestçe hareket eden ve pozitif yüklü iyonlarla elektrostatik olarak etkileşime giren değerlik elektronlarının kısmi delokalizasyonunun bir sonucu olarak ortaya çıkar. Bağlanma kuvvetleri lokalize veya yönlendirilmiş değildir ve lokalize elektronlar yüksek termal ve elektriksel iletkenliğe neden olur.

Hidrojen bağı. Oluşumu, bir elektron çiftinin elektronegatif bir atoma doğru güçlü bir şekilde yer değiştirmesinin bir sonucu olarak, etkili bir pozitif yüke sahip bir hidrojen atomunun başka bir elektronegatif atomla (F, O, N, daha az) etkileşime girebilmesinden kaynaklanmaktadır. sıklıkla Cl, Br, S). Böyle bir elektrostatik etkileşimin enerjisi 20–100 kJ∙mol –1'dir. Hidrojen bağları molekül içi ve moleküller arası olabilir. Örneğin asetilasetonda molekül içi bir hidrojen bağı oluşur ve buna halka kapanması eşlik eder (Şekil 3.3).

Polar olmayan çözücülerdeki karboksilik asit molekülleri, iki moleküller arası hidrojen bağı nedeniyle dimerleşir (Şekil 3.4).

Hidrojen bağları, H 2O, H 2F 2, NH 3 gibi inorganik bileşikler gibi biyolojik makromoleküllerde son derece önemli bir rol oynar. Hidrojen bağları nedeniyle su, H 2E'ye kıyasla çok yüksek erime ve kaynama noktalarıyla karakterize edilir (E = S, Se , Te). Hidrojen bağları olmasaydı su -100 °C'de erir ve -80 °C'de kaynardı.

Van der Waals (moleküller arası) bağlanma, dağılım kuvvetlerinin (indüklenen dipol - indüklenen dipol), endüktif etkileşimin (kalıcı dipol - indüklenen dipol) ve yönelimsel etkileşimin (kalıcı dipol - kalıcı dipol) neden olduğu, moleküller arası bağlanmanın en evrensel türüdür. Van der Waals bağının enerjisi hidrojen bağından daha azdır ve 2–20 kJ∙mol –1 tutarındadır.

Katılarda kimyasal bağlanma. Katıların özellikleri, kristal kafesin yerlerini işgal eden parçacıkların doğasına ve aralarındaki etkileşimin türüne göre belirlenir.

Katı argon ve metan sırasıyla atomik ve moleküler kristalleri oluşturur. Bu kafeslerdeki atomlar ve moleküller arasındaki kuvvetler zayıf van der Waals tipinde olduğundan bu tür maddeler oldukça düşük sıcaklıklarda erir. Oda sıcaklığında sıvı ve gaz halinde bulunan maddelerin çoğu, düşük sıcaklıklarda moleküler kristaller oluşturur.

İyonik kristallerin erime noktaları atomik ve moleküler kristallerden daha yüksektir çünkü iyonlar arasında etki eden elektrostatik kuvvetler zayıf van der Waals kuvvetlerini çok aşar. İyonik bileşikler daha sert ve daha kırılgandır. Bu tür kristaller, elektronegatiflikleri çok farklı olan elementlerden (örneğin alkali metal halojenürler) oluşur. Çok atomlu iyonlar içeren iyonik kristallerin erime noktaları daha düşüktür; yani NaCl t pl için. = 801 °C ve NaNO3 için t pl = 311 °C.

Kovalent kristallerde kafes, kovalent bağla bağlanan atomlardan oluşur, dolayısıyla bu kristaller yüksek sertliğe, erime noktasına ve düşük termal ve elektriksel iletkenliğe sahiptir.

Metallerin oluşturduğu kristal kafeslere metalik denir. Bu tür kafeslerin bölgeleri pozitif metal iyonları içerir ve aralıklar değerlik elektronları (elektron gazı) içerir.

Metaller arasında d-elementler en yüksek erime noktasına sahiptir; bu, bu elementlerin kristallerinde, s-elektronların oluşturduğu metalik bağa ek olarak, eşleşmemiş d-elektronların oluşturduğu bir kovalent bağın varlığıyla açıklanır.

Dersin ilerlemesi: (Slayt 3)

1. “Temel kimyasal bağ türleri” konusunun açıklanması.
2. Konsolidasyon (Test)
3. “Paint” grafik düzenleyicisinde çalışmak – maddelerin grafik formüllerini hazırlamak.
4. Ev ödevi.

I. Kimyasal dikte.(Slayt 4)

(Sözlü anket)

1. Elektronegatiflik nedir?
2. Elektronegatifliğin periyodik tablodaki bir elementin konumuna bağlılığı?
3. Bir elementin metal mi yoksa metal olmayan mı olduğu elektronegatiflik ile nasıl belirlenir?

• Aynı veya benzer elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağa kovalent denir. (Slayt 7)
• Metaller arasındaki bağa metalik denir.
• Elektronegatifliği önemli ölçüde farklı olan elementler arasındaki bağa iyonik denir.
• Farklı moleküllerin elektronegatif elementleri arasında hidrojen kullanılarak yapılan bağa hidrojen bağı denir. .

“Güçlendirme 3” – bilgisine tam olarak güvenmeyenler için,
“Güçlendirme 4” – Bilgisine güvenenler için,
“Güçlendirme 5” bilgisine kesinlikle güvenenler içindir.

1. Soruları cevaplamak.
2. Bir not alırsınız ve öğretmen programı kapatmanıza izin verene kadar beklersiniz.

1. “Boya” programını açın.
2. "Alet kitlerini" kullanarak maddeler için grafik formüller oluşturun: su, sodyum florür, hidrojen klorür, metan.
H20, NaF, HCl, CH4.

1. Metal iyonları ve başıboş elektronlar arasındaki bağa denir: İYONİK KOVALENT POLAR OLMAYAN METAL KOVALENT POLAR

2. Aynı cins metal olmayan atomların arasında oluşan kimyasal bağa denir: İYONİK KOVALENT POLAR OLMAYAN METAL KOVALENT POLAR

3. Elektronegatifliği farklı olan metal olmayan atomlar arasında oluşan kimyasal bağa İYONİK KOVALENT POLAR OLMAYAN METAL KOVALENT POLAR denir.

4. Tipik bir metal ile tipik bir metal olmayan maddenin atomları arasında oluşan kimyasal bağa şöyle denir: İYONİK KOVALENT POLAR OLMAYAN METAL KOVALENT POLAR

5. Yalnızca kovalent polar olmayan bağa sahip maddeleri içeren bir madde grubu seçin: N2, NH3, CO2, NH3, H2, KF H20, Na. Cl N2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

6. Yalnızca kovalent polar bağı olan maddeleri içeren bir madde grubu seçin: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Yalnızca metalik bağa sahip maddeleri içeren bir madde grubu seçin: Na, CO2, K, Al, NH3, Fe H2O, Na. Cl N2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

8. Yalnızca iyonik bağları olan maddeleri içeren bir madde grubu seçin: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H20, HCl F2, C KF, Mg. Ben 2, Ca. Cl2

9. Maddenin erime ve kaynama noktası yüksekse, katı, refrakter ve suda yüksek çözünürlüğe sahipse, kimyasal bağ tipini ve kristal kafes tipini belirleyin. Çözüm elektrik akımını iletir. Kovalent polar bağ ve atomik kristal kafes İyonik bağ ve iyonik kristal kafes Kovalent polar bağ ve moleküler kristal kafes. Metal bağı ve metal kristal kafes. Kovalent polar olmayan bağ ve moleküler kristal kafes