Uygulanabilir olduğunda asetik aldehit. asetaldehit
Bir alkol metaboliti olan asetaldehit, dirençli damarların tonunu artıran katekolaminlerin adrenerjik uçlardan salınımını artırma özelliğine sahiptir. Katekolaminler kalp ve vücut dokularının oksijen açlığına ve ayrıca taşikardiye neden olur. Asetaldehit, beyin nöronlarında biriken ve katekolaminlerin yerini alan yanlış aracılar olarak hareket eden daha sonra tetrahidroizokinolinlerin oluşumuyla birlikte dopamin gibi bazı katekolaminlerle yoğunlaşma yeteneğine sahiptir. Bu maddeler merkezin işleyişinde ciddi aksamalara neden olur. gergin sistem, bazıları belirgin halüsinojenik özelliklere sahiptir.
Diğer şeylerin yanı sıra, asetaldehit, karaciğer fonksiyonunun bozulmasına yol açan etanol metabolik ürünlerinin ortadan kaldırılmasını engeller. Böylece asetik asit insan vücudunun biyolojik ortamında birikir. Asetaldehit redoks reaksiyonlarını yavaşlatır, böylece diğer maddelerin oksidasyonunu engeller. Böylece kan plazmasında gliserin, piruvik asit birikir, yağ asidi, metabolik asidoz gelişimine katkıda bulunur.
Genellikle, bir hastada alkol yoksunluğu sendromuna, kandaki artan kalsiyum içeriği ve bilinç depresyonuna ve konvülsif bozuklukların gelişimine katkıda bulunan glikoz seviyelerinde bir azalma eşlik eder.
Alkol, çürüme ürünleriyle birlikte, özellikle hasta aterosklerozdan muzdaripse, tromboz gelişimine katkıda bulunan trombosit agregasyonunu artıran kılcal toksik etkiye sahiptir. Tromboz da miyokard enfarktüsüne ve iskemik inmeye neden olabilir. Bu durumda asetaldehit, miyokardın kasılma fonksiyonunu doğrudan engelleme özelliğine sahiptir.
Kan plazmasının asitlenmesiyle, yani PH seviyesinin düşmesiyle, eritrositlerde bulunan hemoglobin oksijeni daha kötü bağlamaya başlar. Bu da, hücrelere verilen oksijen miktarını ve oksijen açlığının gelişmesini, hücresel sistemlerin oksijensiz (anaerobik) bir glikoz oksidasyon yoluna geçişini azaltır, bu da daha az etkili ve daha fazla birikime neden olur. az oksitlenmiş bileşikler ve dolayısıyla asidoz artar.
Yazarlık ve metin düzenleme:
MC "Alkoklinik" Psikiyatri ve Narkoloji Bölüm Başkanı, psikiyatrist-narkolog Popov A.G. , psikiyatrist-narkolog L.A. Serova
doktorlarımız
"Aloklinik" Tıp Merkezi'nin fotoğrafı
Asetik aldehit (diğer isimler: asetaldehit, metil formaldehit, etanal) - aldehit sınıfına aittir. Bu madde insanlar için gereklidir, kahve, ekmek, olgun meyve ve sebzelerde bulunur. Bitkiler tarafından sentezlenir. Doğal olarak oluşur ve insanlar tarafından büyük miktarlarda üretilir. Asetik aldehit formülü: CH3-CHO.
Fiziksel özellikler
1. Asetik aldehit, güçlü, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır.
2. Eter, alkol ve suda iyi çözünür.
3. 44.05 gram/mol'dür.
4. Yoğunluk 0,7 gram / santimetre³'tür.
termal özellikler
1. Erime noktası -123 derecedir.
2. Kaynama noktası 20 derecedir.
3. -39 dereceye eşittir.
4. Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı 185 derecedir.
asetaldehit elde etmek
1. Bu maddeyi elde etmenin ana yöntemi (Wacker işlemi olarak adlandırılır). Bu reaksiyon şöyle görünür:
2CH2 = C2H4 (etilen) + O2 (oksijen) = 2CH3CHO (metil formaldehit)
2. Ayrıca asetaldehit, asetilenin cıva tuzlarının mevcudiyetinde hidrasyonu ile elde edilebilir (Kucherov reaksiyonu olarak adlandırılır). Bu, daha sonra bir aldehide izomerize olan fenol üretir.
3. Aşağıdaki yöntem, yukarıdaki süreç ortaya çıkmadan önce popülerdi. Gümüş veya bakır bir katalizör üzerinde oksidasyon veya hidrojen giderme ile gerçekleştirildi.
asetaldehit kullanımı
Asetaldehit üretimi için hangi maddelere ihtiyaç vardır? Asetik asit, bütadien, aldehit polimerleri ve diğerleri organik madde.
- Asetik aside öncü (hedef maddenin oluşumuna yol açan reaksiyona katılan bir madde) olarak kullanılır. Ancak, kısa süre sonra düşündüğümüz maddeyi kullanmayı bıraktılar. Bunun nedeni, Asetik asidin Kativa ve Monsanto süreçleri kullanılarak metalden üretilmesinin daha kolay ve ucuz olmasıdır.
- Metil formaldehit, pentaeritrol, piridin türevleri ve krotonaldehit için önemli bir öncüdür.
- Üre ve asetaldehitin yoğunlaşma kabiliyetine sahip olması sonucu reçine elde edilmesi.
- Daha sonra monomer polivinil asetatın (vinil asetat) üretildiği etiliden diasetatın elde edilmesi.
Tütün bağımlılığı ve asetaldehit
Bu madde tütün dumanının önemli bir parçasıdır. Yakın zamanda, sinerjik ilişkinin gösterildiği bir gösteri gerçekleştirildi. asetik asit nikotin ile bağımlılığın tezahürünü arttırır (özellikle otuz yaşın altındaki kişilerde).
Alzheimer hastalığı ve asetaldehit
Metil formaldehitin asetik aside dönüştürülmesi için genetik faktöre sahip olmayan kişiler, genellikle yaşlılıkta ortaya çıkan hastalıklara (veya Alzheimer) yatkınlık açısından yüksek risk taşırlar.
Alkol ve metil formaldehit
Muhtemelen, düşündüğümüz madde insanlar için kanserojendir, çünkü bugün hayvanlar üzerinde yapılan çeşitli deneylerde asetaldehitin kanserojen olduğuna dair kanıtlar bulunmaktadır. Ek olarak, metil formaldehit DNA'ya zarar verir, böylece vücuttaki protein metabolizmasının bozulmasıyla ilişkili olan vücut ağırlığıyla orantısız kas sisteminin gelişmesine neden olur. 800 alkolik üzerinde bir çalışma yapıldı ve bunun sonucunda bilim adamları, asetaldehite maruz kalan kişilerin bir enzim - alkol dehidrojenazın geninde bir kusur olduğu sonucuna vardılar. Bu nedenle bu tür hastalarda böbrek ve üst karaciğer kanseri gelişme riski daha fazladır.
Emniyet
Bu madde zehirlidir. Sigara veya trafik sıkışıklığından çıkan egzozdan kaynaklanan hava kirleticidir.
asetaldehit
- ara oksidasyon ürünü etil alkol bir aldehit grubu (H-C = O) içeren (kimyasal formül C2H4O); vücutta alkol dehidrojenaz enziminin katılımıyla oluşur. Son derece toksik, de
Ayık yaşam tarzının ansiklopedisi. 2012
Ayrıca sözlüklerde, ansiklopedilerde ve referans kitaplarında Rusça'da ACETALDEHİT kelimesinin yorumlarına, eş anlamlılarına, anlamlarına ve ACETALDEHİT'in ne olduğuna bakın:
- asetaldehit Tıbbi terimlerle:
bkz. Asetik aldehit... - asetaldehit Büyük Ansiklopedik Sözlükte:
(asetaldehit) CH3CHO, keskin kokulu renksiz bir sıvı, kaynama = 20.2 °C. Asetik asit, asetik anhidrit üretiminde hammaddeler, ... - asetaldehit büyük Sovyet ansiklopedisi, TSB:
asetaldehit, CH3CHO, organik bileşik, keskin kokulu renksiz sıvı; kaynama noktası 20.8 | C. Erime sıcaklığı - 124 | С, yoğunluk 783 kg / m3 ", ... - asetaldehit v ansiklopedik sözlük Brockhaus ve Euphron:
santimetre. … - asetaldehit Büyük Rus Ansiklopedik Sözlüğünde:
ACETALDEHIDE (asetaldehit), CH 3 CHO, renksiz keskin kokulu sıvı, bp 20.2 ° C Sirke üretiminde hammadde-sizin,... - asetaldehit Brockhaus ve Efron Ansiklopedisinde:
? santimetre. … - asetaldehit Yeni Yabancı Sözcükler Sözlüğü'nde:
(bkz. aset ...) organik bileşik, asetik asit aldehit; 20 s'de sıvı kaynaması; asetilen veya etil alkolden elde edilen; ... - asetaldehit Yabancı İfadeler Sözlüğü'nde:
[santimetre. ocet ...] organik bileşik, asetik asit aldehit; 20 s'de sıvı kaynaması; asetilen veya etil alkolden elde edilen; uygulamak. için … - asetaldehit Rus dili Lopatin Sözlüğünde:
asetaldehit, ... - asetaldehit tam dolu yazım sözlüğü Rus Dili:
asetaldehit, ... - asetaldehit Yazım Sözlüğü'nde:
asetaldehit, ... - asetaldehit Modern Açıklayıcı Sözlükte, TSB:
(asetaldehit), CH3CHO, keskin kokulu renksiz sıvı, kaynama = 20.2 ° C Asetik asit, asetik anhidrit üretiminde hammaddeler, ... - Teturam İlaç Rehberinde:
TETURAM (Teturamum). Tetraetiltiuram disülfid. Eşanlamlılar: Antabus, Abstinyl, Alcophobin, Antabus, Antaethan, Antaethyl, Anticol, Aversan, Contrapot, Crotenal, Disetil, Disulfiramum, Espenal, Exhorran, Hoca, Noxal, ... - FÜZEL YAĞI Ayık Yaşam Tarzı Ansiklopedisinde:
- monohidrik alifatik alkoller, eterler ve diğer bileşiklerin bir karışımıdır (C3-C10) (toplamda yaklaşık 40 bileşen, 27'si tanımlanmıştır), ... - Tıp Sözlüğü'nde:
- ENZİM YETERSİZLİĞİ Tıp Sözlüğü'nde.
- ALKOLİZM Tıp Sözlüğü'nde:
- HİPOGLİSEMİ Tıp Sözlüğü'nde:
- ALKOL VEKİLLERLE ZEHİRLENME AKUT
Alkol ikameleri ile akut zehirlenme, etanol veya diğer monoatomik bazlı hazırlanan çeşitli maddelerin safsızlıklarını içeren etil alkolün alımı ile ilişkilidir ... - ENZİM YETERSİZLİĞİ Tıp Sözlüğü'nde.
- HİPOGLİSEMİ Tıp Sözlüğü'nde:
Hipoglisemi - kan şekerinde 3.33 mmol / L'den daha az bir düşüş. Sağlıklı bireylerde hipoglisemi birkaç gün oruç tuttuktan sonra teşhis edilebilir... - ALKOLİZM Tıp Sözlüğü'nde:
Alkolizm, düzenli alkol kullanımı nedeniyle sosyal, psikolojik ve fizyolojik uyumun belirgin bir ihlalidir; hastalık yavaş yavaş fiziksel, entelektüel, duygusal ... - ANTABUS v açıklayıcı sözlük psikiyatrik terimler:
Alkolizm tedavisi için, yalnızca alkol için özlemin bastırılmadığı, aynı zamanda alımın da yapıldığı duyarlılık yöntemiyle bir ilaç ... - ASETAT ALDEHİT Tıbbi terimlerle:
(syn: asetaldehit, etanal) asiklik serinin en basit doğal aldehiti, bir ara ürün alkollü fermantasyon; döngüye katılır trikarboksilik to-t; W.a'nın türevleri ...
Asetik aldehit aittir organik bileşikler ve aldehitler sınıfına aittir. Bu maddenin hangi özellikleri var ve asetaldehit formülü neye benziyor?
Genel özellikleri
Asetik aldehitin birkaç adı vardır: asetaldehit, etanal, metil formaldehit. Bu bileşik, asetik asit ve etanolün bir aldehitidir. Onun yapısal formülşuna benziyor: CH 3-CHO.
Pirinç. bir. Kimyasal formül asetaldehit.
Bu aldehitin bir özelliği de hem doğada bulunması hem de yapay olarak üretilmesidir. Endüstride, bu maddenin üretim hacmi yılda 1 milyon tona kadar çıkabilir.
Etanal kahve, ekmek gibi gıdalarda bulunur ve bitkiler bu maddeyi metabolizma sırasında sentezler.
Asetik aldehit, keskin kokulu, renksiz bir sıvıdır. Su, alkol ve eter içinde eritelim. Zehirlidir.
Pirinç. 2. Asetik aldehit.
Sıvı oldukça düşük bir sıcaklıkta kaynar - 20.2 santigrat derece. Bu nedenle depolanması ve taşınması ile ilgili sorunlar ortaya çıkmaktadır. Bu nedenle madde paraldehit formunda depolanır ve gerekirse sülfürik asitle (veya başka herhangi bir mineral asitle) ısıtılarak ondan asetaldehit elde edilir. Paraldehit, bir siklik asetik asit trimeridir.
elde etme yöntemleri
Asetaldehiti birkaç yolla elde edebilirsiniz. En yaygın seçenek, etilenin oksidasyonu veya bu yönteme Wacker işlemi de denildiği gibi:
2CH 2 = CH 2 + O 2 —2CH 3 CHO
Bu reaksiyondaki oksitleyici madde paladyum klorürdür.
Ayrıca asetilenin cıva tuzları ile reaksiyona sokulmasıyla asetaldehit elde edilebilir. Bu reaksiyona bir Rus bilim adamının adı verilmiştir ve Kucherov'un reaksiyonu olarak adlandırılmaktadır. Sonuç olarak kimyasal işlem aldehide izomerize olan enol oluşur
C 2 H 2 + H 2 O = CH 3 CHO
Pirinç. 3. MG Kucherov portresi.
Asetaldehitin kimyasal özellikleri
1. Hidrojenasyon. Hidrojen ilavesi, hidrojenasyon katalizörlerinin (Ni, Co, Cu, Pt, Pd, vb.) varlığında gerçekleşir. Aynı zamanda etil alkole girer:
CH3CHO + H2C2H5OH
İzolasyon sırasında aldehitleri veya ketonları hidrojenle indirgediğinde (kullanarak alkali metaller veya birleştirilmiş magnezyum), ilgili alkollerle birlikte küçük miktarlarda glikoller de oluşur:
2 CH3CHO + 2НCH3 - CH - CH - CH3
2. Nükleofilik eklemenin reaksiyonları
2.1 Magnezyum haloalkillerin eklenmesi
CH3 - CH2 - MgBr + CH3CHO BrMg - O - CH - C2H5
2.2 Hidrosiyanik asit ilavesi, b-hidroksipropiyonik asit nitril oluşumuna yol açar:
CH3CHO + HCN CH3 - CH - CN
2.3 Sodyum hidrosülfit ilavesi, kristal bir madde verir - bir asetaldehit türevi:
CH3CHO + HSO3NaCH3 - C - SO3Na
2.4 Amonyak ile etkileşim, asetaldiminin oluşumuna yol açar:
CH3CHO + NH3CH3-CH = NH
2.5 Hidroksilamin ile asetaldehit, su açığa çıkarır, asetaldoksim oksim oluşturur:
CH3CHO + H2NOH H2O + CH3-CH = NOH
2.6 Özellikle ilgi çekici olan, asetaldehitin hidrazin ve ikameli ile reaksiyonlarıdır:
CH3CHO + H2N - NH2 + OCHCH3 CH3-CH = N-N = CH-CH3 + 2H2O
Aldazin
2.7 Asetaldehit, bir hidrat - geminal glikol oluşturmak için karbonil grubuna su ekleyebilir. 20 °C'de asetaldehit sulu çözelti%58 hidrat olarak bulunur -C- + HOH HO-C-OH
2.8 Alkoller asetaldehit üzerinde etki gösterdiğinde hemiasetaller oluşur:
CH3CHO + HOR CH3-CH
Eser miktarda mineral asit varlığında asetaller oluşur.
CH3 - CH + ROH CH3 - CH + H2O
2.9 Asetaldehit, PC15 ile etkileşime girdiğinde, geminal dikloroetan elde etmek için kullanılan iki klor atomu için bir oksijen atomu değiştirir:
CH3CHO + PC15 CH3CHCl2 + POCl3
3. Oksidasyon reaksiyonları
Asetaldehit, atmosferik oksijen tarafından asetik aside oksitlenir. Ara ürün perasetik asittir:
CH3CHO + O2CH3CO-OOH
CH3CO-OOH + CH3CHOCH3-C-O-O-CH-CH3
Bir amonyak gümüş hidroksit çözeltisi, aldehitlerle hafifçe ısıtıldığında, serbest metalik gümüş oluşumu ile asitlere oksitlenir. Reaksiyonun gerçekleştiği test tüpü önceden içeriden yağdan arındırılmışsa, gümüş iç yüzeyinde ince bir tabaka halinde uzanır - gümüş bir ayna oluşur:
CH3 CHO + 2OHCH3COONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag
4. Polimerizasyon reaksiyonları
Asitlerin asetaldehit üzerindeki etkisi altında trimerize olur ve paraldehit oluşur:
3CH3CHO CH3 - CH CH - CH3
5. Halojenasyon
Asetaldehit, halojen konsantrasyonundan bağımsız olarak brom ve iyot ile aynı oranda reaksiyona girer. Reaksiyonlar hem asitler hem de bazlar tarafından hızlandırılır.
CH3CHO + Br2 CH2BrCHO + HBr
Tris (trifenilfosfin) rodyum klorür ile ısıtıldıklarında, metan oluşumu ile dekarbonilasyona uğrarlar:
CH3CHO + [(C6H5) P] 3RhClCH4 + [(C6H5) 3P] 3RhCOCl
7. Yoğunlaşma
7.1 Aldol yoğunlaşması
Zayıf bazik bir ortamda (potasyum asetat, karbonat veya sülfit varlığında), asetaldehit, A.P. Borodin'e göre aldol yoğunlaşmasına girerek aldol olarak kısaltılan bir aldehit alkol (3-hidroksibütanal) oluşturur. Aldol, bir aldehitin b pozisyonundaki C - H bağının kırılması ile başka bir aldehit molekülünün karbonil grubuna ve karbonile eklenmesi sonucu oluşur:
CH3CHO + CH3CHO CH3-CHOH-CH2-CHO
Aldol (kurutucu maddeler olmadan) ısıtıldığında, doymamış krotonaldehit (2-butenal) oluşturmak üzere suyu ayırır:
CH3-CHOH-CH2-CHO CH3-CH = CH-CHO + H2O
Bu nedenle, sınırlayıcı bir aldehitten doymamış olana aldol yoluyla geçişe krotonik yoğunlaşma denir. Dehidrasyon, karbonil grubuna göre (süper konjugasyon) b-pozisyonundaki hidrojen atomlarının çok yüksek hareketliliğinden dolayı meydana gelir ve diğer birçok durumda olduğu gibi, karbonil grubuna göre p-bağı kırılır.
7.2 Ester yoğunlaşması
Alüminyum alkolatlar, susuz bir ortamda asetaldehit üzerinde etki ettiğinde etil asetat oluşumu ile gerçekleşir (V.E. Tishchenko'ya göre):
2CH3CHOCH3-CH2-O-C-CH3
7.3 Claisen-Schmidt yoğunlaşması.
Bu değerli sentetik reaksiyon, hidrojen atomlarına sahip olmayan aromatik veya başka bir aldehitin, bir alifatik aldehit veya keton ile baz katalizli yoğunlaştırılmasından oluşur. Örneğin, sinnamaldehit, benzaldehit ve asetaldehit karışımının yaklaşık 10 kısım seyreltik alkali ile çalkalanması ve karışımın 8-10 gün süreyle tutulmasıyla hazırlanabilir. Bu koşullar altında, geri dönüşümlü reaksiyonlar iki aldol'e yol açar, ancak bunlardan biri, 3-hidroksilin bir fenil grubu tarafından aktive edildiği, geri dönüşümsüz olarak su kaybeder ve sinnamaldehite dönüşür:
C6H5 - CHO + CH3CHO C6H5-CHOH-CH2-CHO C6H5-CH = CH-CHO
Oksijenin kimyasal özellikleri
Oksijen, özellikle ısıtıldığında ve bir katalizör varlığında oldukça reaktiftir. Çoğu basit maddeyle doğrudan etkileşerek oksitler oluşturur. Oksijen, yalnızca flor ile ilgili olarak indirgeyici özellikler sergiler.
Flor gibi oksijen de hemen hemen tüm elementlerle (helyum, neon ve argon hariç) bileşikler oluşturur. Halojenler, kripton, ksenon, altın ve platin metalleri ile doğrudan reaksiyona girmez ve bileşikleri dolaylı olarak elde edilir. Oksijen, diğer tüm elementlerle doğrudan birleşir. Bu işlemlere genellikle ısı salınımı eşlik eder.
Oksijen elektronegatiflikte flordan sonra ikinci sırada olduğundan, bileşiklerin ezici çoğunluğunda oksijenin oksidasyon durumu -2 olarak alınır. Ek olarak, +2 ve + 4 oksidasyon durumları oksijenin yanı sıra +1 (F2O2) ve -1 (H2O2) ile ilişkilendirilir.
Alkali ve toprak alkali metaller en aktif olarak oksitlenir ve koşullara bağlı olarak oksitler ve peroksitler oluşur:
О2 + 2Са = 2СаО
О2 + Ва = ВаО2
Normal koşullar altında bazı metaller sadece yüzeyden oksitlenir (örneğin krom veya alüminyum). Ortaya çıkan oksit filmi, daha fazla etkileşimi önler. Sıcaklıktaki artış ve metal parçacıkların boyutundaki azalma her zaman oksidasyonu hızlandırır. Bu nedenle, normal koşullar altında demir yavaş oksitlenir. Kırmızı ısıda (400 ° C), demir tel oksijende yanar:
3Fe + 2О2 = Fe3 O4
İnce dağılmış demir tozu (piroforik demir), normal sıcaklıklarda bile havada kendiliğinden tutuşur.
Hidrojen ile oksijen su oluşturur:
Isıtıldığında kükürt, karbon ve fosfor oksijende yanar. Oksijenin nitrojen ile etkileşimi sadece 1200 ° C'de veya elektrik deşarjında başlar:
Hidrojen bileşikleri oksijende yanar, örneğin:
2H2S + ЗО2 = 2SO2 + 2Н2О (fazla О2 ile)
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (O2 eksikliği ile)
Yükleniyor...