Maddenin brüt formülü, toluene dönüştürdüğüm, metilsiklohexadien olduğunu gösterir. Konjuge dienlerin karakteristiği olan bir Yalene anhidridini ekleyebilir.
Maddenin brüt formülü, yalnızca moleküler ağırlığın belirlenmesi ile temel analizin kombinasyonu ile güvenilir bir şekilde belirlenir.
Maddenin brüt formülünün belirlenmesi, böylece homolog dizi parçalanma iyonlarının ve karakteristik farklılıkların analizini gerektirir.
Maddenin brüt formülü nasıl kurulur.
Bir yapısal formülün kurulması için PMR ve brüt formüllerin spektrumuna ek olarak, spektrumun belirsiz yorumunun imkansız olduğu için doğası veya kökenli veriler vardır.
Her bir makalenin başında, maddenin brüt formülü verilir, adı ve yapısal formül verilir. Dizindeki gerekli maddeyi arayışı, iyi bilinen bir brüt formül ve resmi bir işaretçi veya bilinen bir ada veya referans defterinin sonunda bulunan bir alfabetik işaretçiye göre yapılır.
Tüm tabloların ilk sütununda, maddenin brüt formülü, aşağıdaki sütununda - kimyasal formülü verilir. Daha sonra ölçümlerin yapıldığı sıcaklık. Halojenler için (iyot hariç), yalnızca standart bir sıvı azot sıcaklığı (77 K) ile elde edilen veriler, 77 K'lık ölçümlerin yokluğunda, notlarda müzakere edilen diğer sıcaklıklar için verilmiştir.
Kütle spektrometresi yöntemleri, maddelerin brüt formüllerini belirlemek ve kimyasal yapıları belirlemek için kullanılır. Kimya için önemli olan, iyonizasyon potansiyeli ve kimyasalın enerjisi gibi fiziksel özelliklerdir.
Bir formül göstergesinde bir bileşik bulmak için, maddenin brüt formülünü önceden hesaplamak ve tepe sistemine yerleştirme elemanlarını önlemek gerekir: alfabetik sıradaki inorganik maddeler için, örneğin H3O4R (fosforik asit), CUO4S (bakır sülfat) , O7P2ZN2 (çinko pirofosfat), vb.
Bir formül göstergesinde bir bileşik bulmak için, maddenin brüt formülünü önceden hesaplamak ve hill sistemine elemeyi önlemek gerekir: Alfabetik sıradaki inorganik maddeler için, örneğin NZO4R (fosforik asit), CUO4S (bakır) sülfat), O7P2ZN2 (çinko pirofosfat), vb.
Düşük çözünürlüklü kütle spektrometrisinin olanakları, grup tanımlamanın ikinci ve üçüncü aşamasını bölmeye izin vermez ve maddenin brüt formülünün belirlenmesi, belirli bir özel seçenekler için olası seçenekler sayısının kısıtlanmasıyla aynı anda gerçekleştirilir. Homolog satırlar. Tanım olarak, homolog grup, kitlesel sayıların, isobarik de dahil olmak üzere modül 14 ile karşılaştırılabilir olan bileşik serisini birleştirir. Bazı durumlarda, farklı satırların izobarik bileşikleri, düşük çözünürlüklü kütle spektrumlarının benzerliğinde kendini gösteren benzer parçalanma düzenlerine sahiptir.
Moleküler iyon (180,1616) kütlesi, yüksek doğrulukla ölçülür, bu da maddenin brüt formülünü derhal belirlemeyi mümkün kılar.
Yukarıdakilere dayanarak, organik bileşiklerin temel bir analizinde, maddenin brüt formülünü karakterize eden moleküllerin stokiyometrisinin belirlenmesi için markalaşma yöntemlerini önermiştir. Temel olarak, bu yöntemler organojen elemanların stokiyometrisini netleştirmek için tasarlanmıştır: karbon, hidrojen ve azot. Maddenin ürün mineralleşmesinin analitik sinyallerini karşılaştırmaya dayanırlar. Bu tür sinyaller gibi, örneğin, kromatografik tepe alanları, iki elementin ve diğerleri için orantılı olan kromatografik tepe alanlarıdır. Böylece, mikro ve ultramikrokolizm ile ağırlıksız çalışma mümkündür.
Polimerlerin kantitatif analizi aşağıdaki soruları içerir: 1) brüt bir madde formülü oluşturmanıza olanak sağlayan nicel bir temel analiz; 2) Polimer zincirlerinde fonksiyonel ve uç grupların sayısının belirlenmesi; 3) Alışveriş merkezinin tanımı.
Moleküler ağırlığın tam değerleri, kütle spektrumlarından elde edilebilir ve maddenin brüt formülü, nitel ve kantitatif bileşimleri hakkında belirli bir alternatif varsayımlara dayanır. Böylece, özellikle, tek miktarda moleküler ağırlık miktarı, azot atomunun bir (üç, beş, genel olarak tek sayı) molekülündeki (üç, beş, tek sayı) varlığının kanıtı olarak görev yapabilir: Azot, tek bir değerlik olan tek eleman-organojendir. bir ATO'da. Buna karşılık, moleküler ağırlık bile azotun yokluğunu veya atomlarının çift sayısının olasılığını gösterir. Böylece, örneğin, M 68 olan organik madde sadece üç brüt formül içerebilir: CSHS, 46 veya SZN ve muhasebe, spektral verilerin yorumlanmasını ve nihai yapı seçimini önemli ölçüde kolaylaştıracaktır.

Gerekli ek bilginin daha değerli bir kaynağı, moleküler ağırlığın tanımlanmasıyla birlikte, maddenin bir brüt formülü oluşturmasına izin verilen kantitatif (elemental) analizinin verileridir.
Gerekli ek bilginin daha da değerli bir kaynağı, kantitatif (elementsel) analizinin verileri, CO: Moleküler ağırlık tayini ile birlikte olanlar, bir brüt madde formülü oluşturmanıza olanak sağlar. Bir brüt formül oluşturmak için klasik (kimyasal) yöntemler, artık moleküler iyonların izotopik çizgilerinin yoğunluğunun veya yüksek çözünürlüklü spektrometrelerde çok hassas bir kütle sayısının çok doğru bir şekilde ölçülmesine dayanarak, kütle-regetrik kütle bazlı kütle-regetrik kütle bazlı olarak artan bir şekilde değiştirilir.
Gerekli ek bilginin daha değerli bir kaynağı, moleküler ağırlığın belirlenmesiyle birlikte, maddenin brüt formülünün oluşturulmasını mümkün kılan kantitatif (elementsel) analizinin verileridir.
BİLDİRİM, brüt formül bir maddeden sorumlu olduğunda bu nadir bir durumdur. Genellikle, bu veriler temelinde, yalnızca maddenin brüt formülünü gösterebiliriz, ancak yapısal bir formül değil. Ve genellikle bir maddeyi belirli bir sınıfla bile ilişkilendiremiyoruz. Maddenin yapısal formülünü elde etmek için, bu maddenin kimyasal özellikleri üzerindeki ek veriler gereklidir.
Elemental analiz, azot, halojen, kükürt, ayrıca arsenik, bizmut, cıva, antimon ve diğer elemanları içeren organik ve elemensanik bileşikleri ölçmek için kullanılır. Bir elemental analiz, bu elemanların çalışma altındaki bileşiklerde varlığını nitel olarak onaylamak veya maddenin brüt formülünü oluşturmak veya onaylamak için de uygulanabilir.
Son satır daha az muhtemeldir, çünkü tabelası 4. Homolog Grubun yoğun zirvelerinin spektrumundaki varlığıdır, bu da söz konusu olduğunda. Sınıflandırmanın bir sonraki detaylandırılması, bu spektrumdaki moleküler iyonların zirvelerinin yüksek yoğunluğu göz önüne alındığında, bu spektrumdaki yüksek iyon serisinin spektrumları (bkz. Bölüm 5.5) tarafından gerçekleştirilebilir, bu spektrumdaki moleküler iyonların yüksek yoğunluğu göz önüne alındığında, maddenin brüt formülü .
Homoloji kavramı, organik kimyadaki en önemli olanlardan biridir ve homolog sıralar, organik bileşiklerin modern sınıflandırmasının temelini oluşturur. Bileşiklerin farklı homolog satırlara aksesuarları sorunları çok önemlidir ve örneğin, organik kimyadaki izomerizmin problemleriyle, özellikle bir maddenin brüt formülündeki olası izomerlerin sayısını belirlemek için etkili algoritmaların oluşturulmasıyla ilişkilidir. bilgisayar kullanmak.
Kantitatif element analizi için şemalar. Elemental analizde, manuel işçiliği azaltma eğilimi ve tanımların doğruluğunda bir artış vardır. Cihazın geliştirilmesi, son yıllarda cihazın, son yıllarda otomatik bir temel analiz için, örneğin yakıldığında oluşan karbondioksit, su ve azot numunesinin, cihaza bağlı gaz kromatografisine gönderildiği, eşzamanlı kantitatif kararları gerçekleştirilir. Öte yandan, bir kütle spektrometresinin kullanımı, yüksek çözünürlük (bkz. Bölüm 1.1.9.3), eleman analizi sayısının davranışı olmadan maddenin brüt formülünü belirlemeyi mümkün kılar.
Raster sisteminin bir iletişim modu geliştirmiştir. İnsan ve bilgisayar arasındaki bilgi alışverişi alfanümerik ekranda gerçekleştirilir. Program, eşzamanlı olarak cevabın şeklini gösteren bir anket üretir. İşaretlerinin varlığında ve spektral parametrelerinin varlığında mevcut olan deneysel spektrum türleri hakkında bilgi gereklidir. Tüm spektral bilgiyi ve maddenin brüt formüllerini girdikten sonra, operatör, spektrumun belirtileri ile bileşiğin yapısı arasındaki imalar - mantıksal ilişkiler kurma modunu gösterir. Operatör, bunlar için herhangi bir değişiklik yapabilme yeteneğine sahiptir: kütüphane parçalarına ilişkin bilgileri hariç tutmak veya eklemek, herhangi bir çıkarımları kaldırmak veya yenilerini eklemek için. Ekrandaki kararlaştırılan mantık denklemlerinin sisteminin çözümü sonucunda, spektrumları ve kimyasal bilgileri karşılayan fragmanlar belirlenir.
Kitle spektrumunu manuel olarak işlerken, gerekli kimlik aşaması madde sınıfını belirlemektir. Görünen veya örtük formdaki bu aşama, bilgisayarlara yönelik birçok karmaşık tanımlama algoritmasında da dahil edilmiştir. Böyle bir işlem, tespit edilen malzemenin kütle spektrumu daha önce bilinmediğinde, ancak uygulandığı bileşiklerin kombinasyonunun parçalanmasının düzenlenmesinin iyi çalışıldığı durumlarda yapılabilir. Bu, bu sınıf veya homolog seriler için ortak parçalı parçaların nitel ve kantitatif kalıpları temelinde mümkündür. Bilinmeyen bileşen, zirveyi, moleküler iyonun bir zirvesi olarak tanımlamak için çok önemlidir, daha sonra, bileşik sınıfı hakkında bilgi ile kombinasyon halinde, moleküler ağırlık, maddenin vahşi bir formülüne izin verir. Kromato kitle spektrometrik analiziyle brüt formülün belirlenmesi için izotopik zirvelerin kullanımının sınırlı bir değere sahip olduğu ve bu zirvelerin yüksek yoğunluğu ve moleküler iyonun zirvesi ile mümkün olduğu belirtilmelidir. Aromatik ve parafin hidrokarbonlarının izomer grupları için, kütle spektrumlarının bazı kantitatif özelliklerine dayanarak bireysel tanımlama algoritmaları geliştirilmiştir.

Moleküler veya brüt formül, hangi atomların ve hangi miktarda molekülde, örneğin, 6 saat 6 CH 4 ° C2H3C3'ten bulunduğunu göstermektedir. O Moleküler formül, molekülün yapısını yansıtmaz, yapısal formül yansıtmalıdır: molekülün bir parçası olan atomların niteliği, bunların sayısı ve kendi aralarındaki bağlantılarının sıraları ile arasındaki iletişim türü atomlar.

Dört karbon atomlu hidrokarbonlar, dallanmış, dallanmamış veya siklik bir yapının karbon iskeletine sahip olabilir: moleküldeki atomlar tek, çift veya üçlü bağlantılarla bağlanabilir:

Moleküllerin elektronik ve yapısal formülleri, moleküllerin mekansal yapısını yansıtmaz. Moleküllerin atom orbital modelleri Basit çizgi (değerlik lanet olası), düzeneğin düzleminde yatan orbitals eksenini göstermektedir; Katı kama, desenin düzleminin üstünde bulunan AO'ya karşılık gelir; Gölgeli kama, bu uçak için yönlendirilen AO'yu gösteriyor.

Bu sürecin özü, ilk maddelerdeki kimyasal bağları ve reaksiyon ürünlerinde yeni bağlantıların oluşumunu kırmaktır. Organik reaksiyonlar, denklemler biçiminde değil, reaksiyon şemaları formunda, reaktiflerin stokiyometrik oranıyla bu kadar fazla olmayan reaksiyon şemaları formunda, kaç reaksiyon koşuluyla. Bu şemalarda, ilk ürünler (reaktifler) reaksiyon koşullarından (reaksiyon koşullarının ve katalizörlerin, reaksiyon sırasında oluşturulan bileşikler olan "eksi" işareti olan bir ok ile reaksiyon ürünlerinden ayrılır.

Ayrışma reaksiyonları: Ayrışma reaksiyonunun bir sonucu olarak, molekülden daha az kompleks veya basit madde oluşur: ısıtma sırasında büyük moleküllerin karbon iskeletinin bölünmesi ve katalizörlerin varlığında (yüksek sıcaklıkta ayrışma reaksiyonu piroliz denir) ) Düşük bir moleküler ağırlık molekülü, iki bitişik S-atomu (çok sayıda iletişimde artış) veya bir döngü oluşturmak için diğer atomlardan ayrılır.

Reaktan molekülündeki iki yeni tahvilin oluşumu meydana gelir. Aynı zamanda, reaktanın birleşmesinin çokluğu azalır. Bir atom grubu veya bir grup atom, başka bir atom veya atom grubu ile değiştirilir: başlangıç \u200b\u200bmateryali ve reaksiyon ürünü izomerlerdir (yapısal veya mekansal).

Reaksiyonların kimyasal reaksiyon yönünde sınıflandırılması, bazıları ve aynı koşullar ile doğrudan ters yönlere gidebilir. Doğrudan ve ters reaksiyon oranlarını (kimyasal dengenin durumu) tesviye edilirken, geri dönüşümlü reaksiyon sona erer. Neredeyse bir yönde sonuna kadar gider.

Radikal reaksiyonları yürütme koşulları: Artan sıcaklık (genellikle reaksiyon, gaz fazında gerçekleştirilir), ışık veya radyoaktif radyasyonun etkisi, polar çözücülerin etkisi, bileşiklerin varlığı - reaksiyonun serbest radikallerin kaynakları (başlatıcı) kaynakları Serbest radikallerin katılımı ile, polar olmayan ve zayıf ve zayıf bir bağ olan bileşiklerin karakteristiğidir. Bu tür bağlantılar (örneğin, C-C, C-H, CL-CL, O-O, vb.) Gomolitik bir kırılmaya yatkındır

Heterolitik reaksiyonlar (iyonik) Genel reaksiyon şeması: CH3) 3 C Cl + H20 (CH3) 3 C-OH + HCI işlem aşamaları

İyonik reaksiyonlar iletme koşulları: Düşük sıcaklık; Oluşturulan iyonların çözülebilen kutup çözücüler. Bu tür reaksiyonlar, polar bağları olan bileşiklerin (C-O, C-N, C-CL) ve yüksek polarizarlanabilirliğe sahip bağlantıların karakteristiğidir (C \u003d C, C \u003d C \u003d C, C \u003d O, vb.). Kutupsal bir bağlantıdan daha kolay, Jonian Mekanizması tarafından kırılır !!!

1815'te, Fransız kimyager biyografisi yeni bir tür izomerizm optik ya da ayna açtı. Bazılarını buldu. Sıvı veya çözünmüş bir durumdaki organik maddeler polarize ışık düzlemini döndürür.

Polarizasyon düzlemini değiştiren (döndüren) bileşikler optik olarak aktif olarak adlandırılır, iki optik izomerde bulunurlar. Ve bunlardan biri polarizasyon düzlemini sağa döndürür, diğeri aynı açıda, fakat solda. Bu rotasyonları belirtmek için, optik izomer formülünün önüne yerleştirilen işaretleri (+) ve (-) kullanın. Tüm optik olarak aktif maddeler, moleküllerinde en az bir asimetrik karbon atomu (formüllerde, bu atom bir yıldız ile gösterilir), yani dört farklı atom veya atom grubu ile ilişkili olan karbon

Asimetrik bir karbon atomu içeren herhangi bir organik bileşik, uzayda uygulanamayacağı zaman birbirleriyle birleştirilemeyecek olan iki mekansal form (model) olarak gösterilebilir. Bu iki form (modeller), ayna görüntüsünden bir konu olarak birbirinden farklıdır. Bu nedenle, böyle bir izomeria "ayna" olarak adlandırıldı. Ayna Optik İzomers Butanol-2

Uzayda (uygulandığında) birleştirilemeyen ve ayna görüntüsüne bir öğe olarak birbirine ait olan moleküller (veya modelleri) kiral olarak adlandırılır (Yunanca. Heartos - el, el yapımı). Bir örnek, uygulandığında birleştirilmeyen sağ ve sol olarak hizmet edebilir. Böylece, optik izomerizm, kiralitenin neden olduğu bir fenomendir.

Kağıt üzerindeki optik olarak aktif maddelerin görüntüsü olarak, E. Fisher tarafından önerilen projeksiyon formüllerini kullanır. Formula Fisher

Genellikle, projeksiyon formülündeki hidroksilin asimetrik bir karbon atomunun sağ tarafına yerleştirildiği, d-satırını ve soldaki L satırında bulunduğu optik olarak aktif bileşiklerin onaylanması. Böyle bir standart olarak, Gliserin Aldehyde D (+) - Gliserin Aldehit L (-) - Gliserin Aldehiti

Basit bağlantılar etrafındaki atom gruplarının iç rotasyonuna sahip konformasyonel izomeriya, konformasyon denilen çeşitli mekansal yapılar ortaya çıkar. Bu hareketler moleküllerin yapısını rahatsız etmiyor. C-H bağlantıları etrafındaki iç rotasyon, moleküllerde atomların mekansal yönünü değiştiremez (bu nedenle, metan molekülünün çeşitli konformasyonları) ortaya çıkmaz). Bununla birlikte, etan molekülündeki C-C bağlantısı etrafındaki rotasyon, büyük bir konformasyon kümesine neden olur. Birbirinden en önemli ve en farklı olanı eski denir ve inhibe edilmiş konformasyonlar denir. Konformasyonlar hem mekansal hem de projeksiyon formüllerini gösteriyor. Bu, newman'ın sözde projeksiyonunu kullanır: molekül, etrafındaki dönüşün etrafındaki bağlantının etrafındaki bağlantının, çevrenin etrafındaki bağlantının daire ortasına yansıtıldığı ve atom kapakçısının bağlantısı merkezden kaynaklanan çizgilerle tasvir edildiği şekilde yönlendirilir. Çemberinden ve uzak atomdan gelen bağlar dairenin dışındaki çizgilerdir.

Brüt, yapısal ve elektronik bileşik formülleri

Wortüler ikinci varsayım. Bazı atom gruplarının kimyasal reaktivitesi, kimyasal ortamlarına önemli ölçüde bağlıdır, yani atomların veya atom gruplarının belirli bir gruba bitişik olduğu.

İnorganik kimya çalışmasında kullandığımız bileşiklerin formülleri, yalnızca moleküldeki belirli bir öğenin atomlarının sayısını yansıtmaktadır. Bu tür formüller "brüt formüller" veya "moleküler formüller" denir.

Wouttler'in ilk varsayımından sonra, sadece moleküldeki belirli atomların sayısı, organik kimyada önemlidir ve bağlanmalarının sırası, yani brüt formüller organik bileşikler için her zaman uygun değildir. Örneğin, netlik için, metan molekülünün yapısı göz önüne alındığında, yapısal formüller kullandık - atomların molekülün içine bağlanma sırasının şematik bir gösterimi kullandık. Yapısal formüllerin görüntüsünde, kimyasal bağ, bir özellik, çift bağ - iki prass, vb.

Elektronik formül (veya Lewis formülü) yapısal formüle çok benzerdir, ancak bu durumda bülteler, oluşturulmamış bağları ve elektronlar, bir bağ oluşturmayan ve bunları oluşturmayanlar gibi gösterilmektedir.

Örneğin, zaten dikkate alınan sülfat asit, aşağıdaki formülleri kullanarak yazılabilir. Brüt Formula - H 2 80 4, Yapısal ve Elektronik Formüller Bu tür:

Yapısal formüller organik bileşikler

Neredeyse tüm organik maddeler, bileşimin kimyasal formüller, örneğin CH4, C4H10, C2N4 O 2 ile ifade edilen moleküllerden oluşur. Ve hangi yapının organik molekülleri var? Bu soru, XIX yüzyılın ortasında, organik kimyanın kurucuları - F. Kekule ve A. M. Vuteler. Çeşitli organik maddelerin bileşimini ve özelliklerini keşfetmek, aşağıdaki sonuçlara geldiler:

Organik maddelerdeki atomlar moleküller, değerlerine göre belirli bir sırada kimyasal bağlarla bağlanır. Bu sekans, kimyasal bir yapı olarak adlandırılacak olan özeldir;

Tüm organik bileşiklerdeki karbon atomları hazırdır ve diğer elemanlar değerlerin özelliklerini gösterir.

Bu hüküm, 1861'de O. M. Butlerov tarafından formüle edilen organik bileşiklerin yapısı teorisinin temelidir.

Organik bileşiklerin kimyasal yapısı, atomlar arasındaki kimyasal bağların etiketlerle gösterdiği yapısal formüllerle açıkça temin edilmektedir. Her bir elemanın sembolünden türetilen toplam damla sayısı, bir atomun değerliğine eşittir. Birden fazla iletişim, iki ya da üç prass arasında tasvir edilmiştir.

Doymuş bir hidrokarbon propan c3'ü örneğini kullanarak, organik maddenin yapısal formülünün nasıl çizileceğini düşünüyoruz.

1. Biz karbon iskeleti tasvir ediyoruz. Bu durumda, zincir üç karbon atomundan oluşur:

C-s- Dan

2. Karbon tetravalent, bu nedenle, her karbon atomundan, yetersiz özellikleri betimliyoruz, böylece dört özellik her atomun yanında olacaktır:

3. Hidrojen atomlarının sembollerini tamamlayın:

Genellikle, yapısal formüller, C - N'nin bağlanmasını göstermeden kısaltılmış formda yazılır. Kısaltılmış yapısal formüller konuşlandırılmıştan çok daha kompakt:

CH3 - CH2 - CH3.

Yapısal formüller sadece atomların bileşik dizisini göstermektedir, ancak moleküllerin mekansal yapısını, özellikle de değerlik açılarını yansıtmaz. Örneğin, propandaki C bağlantıları arasındaki açının 109.5 ° olduğu bilinmektedir. Bununla birlikte, propan yapısal formülü bu açı 180 ° gibi görünüyor. Bu nedenle, propanın yapısal formülünü daha az uygun, ancak daha doğru bir şekilde kaydetmek daha doğru olacaktır:

Profesyonel Kimyallar, ne karbon atomunun ne de hidrojen atomunun hiç gösterilmemesi, ancak sadece karbon iskeletinin, fonksiyonel grupların yanı sıra, birleşik bir C-C bağlantısı formunda da gösterilir. Ubertbone için bir katı çizgiye benzemiyor, kimyasal bağlantılar birbirine bir açıyla gösterilir. Böylece, 3N 8 ile propan molekülünde, sadece iki bağlantı C-C, bu nedenle propan iki kısa çizgi ile gösterilir.

Organik bileşiklerin homolojik satırları

Alkoller gibi bir sınıfın iki bileşiğinin yapısal formüllerini göz önünde bulundurun:

MEKLE MEETLOGO CH3 BT ve ETİL C2H5 Aynı fonksiyonel gruba sahiptir, tüm alkol sınıfı için yaygındır, ancak karbon iskelet uzunluğunda farklılık gösterir: etanol bir karbon atomunda. Yapısal formüllerin karşılaştırılması, karbon zincirinde bir karbon atomunda bir artışla, maddenin bileşiminin, karbon zincirinin iki atom ile uzatılması ile CH grubu 2'ye değiştiği belirtilebilir. 2.

Benzer bir yapıya sahip olan bir sınıfın bileşikleri, ancak Homolog'lar olarak adlandırılan bir veya daha fazla CH2 grubunda kompozisyonda farklıdır.

CH2 grubunun homolog fark denir. Tüm homologların birleşimi homolog bir satır oluşturur. Metanol ve etanol, homolog alkoller satırına aittir. Bir sıradaki tüm maddeler benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bileşimleri genel formül ile ifade edilebilir. Örneğin, homolog serilerinin genel formülü - ile n 2 n +1 kazandı, burada n - doğal sayı.

Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türlerini ayırt eder:

• En basit formül. Elemanların atom kütlesinin değerlerini kullanarak bir maddeye kimyasal elementlerin oranının belirlenmesi yoluyla deneysel olarak elde edilebilir. Böylece, suyun en basit formülü H20 ve benzen CH'nin en basit formülü olacaktır (C6H 6 - True'in aksine, aşağıya bakınız). Formüllerdeki atomlar, kimyasal elementlerin belirtileri ve göreceli sayıları - alt endeksler formatındaki sayılarla gösterilir.
• Gerçek formül. Maddenin moleküler ağırlığı biliniyorsa elde edilebilir. En basitiyle çakışan H20'nin gerçek formülü. Benzenin gerçek formülü, en basitten farklı olan 6 saat 6 ile. Gerçek formüller de brüt formüller veya ampirik olarak da denir. Kompozisyonu yansıtırlar, ancak maddenin moleküllerinin yapısını değil. Gerçek formül, her bir elemanın atomunun tam sayısını aynı molekülde göstermektedir. Bu miktar, dizin'e karşılık gelir - ilgili öğenin sembolünden sonra küçük bir sayı. Endeks 1 ise, yani, molekülde bu elemanın yalnızca bir atomu vardır, bu endeks göstermez.
• Rasyonel formül. Rasyonel formüllerde, kimyasal bileşik sınıflarının karakteristik atom grupları ayırt edilir. Örneğin, bir grup alkoller için tahsis edilir. Rasyonel bir formülü kaydederken, bu tür atom grupları parantez içinde (OH) oluşur. Tekrarlayan grupların sayısı, kapanış braketinin hemen arkasında bulunan alt endeksler formatındaki sayılarla gösterilir. Kare parantez, karmaşık bileşiklerin yapısını yansıtmak için kullanılır. Örneğin, K4, bir potasyum hexationanocobeat'dır. Rasyonel formüller, aynı atomların bir kısmı, madde molekülünün yapısının daha iyi yansıması için ayrı olarak gösterildiğinde, genellikle yarı yürekli bir biçimde bulunur.
• Yapısal formül. Grafiksel formda, moleküldeki atomların göreceli düzenini gösterir. Atomlar arasındaki kimyasal bağlar satırlarla gösterilir. İki boyutlu (2D) ve üç boyutlu (3B) formüller vardır. İki boyutlu, maddenin yapısının düzlem üzerindeki yansımasıdır. Üç boyutlu, bileşimini, nispi konumu, bağlantı ve atomlar arasındaki mesafeleri temsil etmek için maddenin yapısının teorik modellerine en yakın olanıdır.

• Etanol.
  • 2 saat 6 o ile en basit formül
  • Doğru, ampirik veya brüt formül: C2H 6
  • Rasyonel Formül: 2N 5'ten
  • Yarım yuvarlak formda rasyonel formül: CH3 CH2
  • Yapısal Formül (2D):

Kimyasal formüller yazmanın başka yolları vardır. 1980'lerin sonlarında kişisel bilgisayar ekipmanlarının (gülümsemeler, WLN, Rosdal, SLN, vb.) Geliştirilmiş yeni yollar ortaya çıktı. Kişisel bilgisayarlarda kimyasal formüllerle çalışmak için, moleküler editörler adı verilen özel yazılımlar da kullanılır.

Notlar

1. 1 2 3 Kimyanın temel kavramları - de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th/node6.html