Aptallar için kimyasal formüller. Kimyasal hesaplamalar

Temel olarak, kimyasal reaksiyonların şemaları ve denklemleri ile maddelerin kimyasal sınıflandırması ve isimlendirilmesi hazırlanır. Bunları ilk kullananlardan biri Rus kimyager A. A. Iovskiy idi.

Bir kimyasal formül şu anlama gelebilir veya şunları yansıtabilir:

1 molekül (aynı zamanda bir iyon, bir radikal ...) veya 1 mol spesifik bir madde;
kalitatif bileşim: maddenin hangi kimyasal elementlerden oluştuğu;
nicel bileşim: bir molekülün (iyon, radikal ...) her elementten kaç atom içerdiği.

Örneğin, HNO 3 formülü şu anlama gelir:

1 molekül nitrik asit veya 1 mol nitrik asit;
kalitatif bileşim: bir nitrik asit molekülü hidrojen, nitrojen ve oksijenden oluşur;
nicel bileşim: nitrik asit molekülü bir hidrojen atomu, bir nitrojen atomu ve üç oksijen atomu içerir.

Görüntüleme

Şu anda, aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilir:

En basit formül ... Elementlerin atom kütlesi değerleri kullanılarak bir maddedeki kimyasal elementlerin oranının belirlenmesi yoluyla ampirik olarak elde edilebilir. Bu nedenle, su için en basit formül H 2 O olacaktır ve benzen için en basit formül CH'dir (C 6 H 6'nın aksine, doğrudur). Formüllerdeki atomlar, kimyasal elementlerin işaretleri ile gösterilir ve göreli miktarları, alt simge biçiminde sayılarla gösterilir.
Gerçek Formül ... Moleküler formül - maddenin moleküler ağırlığı biliniyorsa elde edilebilir. Suyun gerçek formülü, en basitiyle örtüşen H 2 O'dur. Benzenin gerçek formülü, en basitinden farklı olan C6H6'dır. Gerçek formüller de denir brüt formüller ... Bileşimi yansıtırlar, ancak maddenin moleküllerinin yapısını yansıtmazlar. Gerçek Formül, bir moleküldeki her elementin tam atom sayısını gösterir. Bu miktar [alt simge] indeksine karşılık gelir - ilgili öğenin sembolünden sonra küçük bir rakam. İndeks 1 ise, yani molekülde bu elementin sadece bir atomu varsa, böyle bir indeks belirtilmez.
rasyonel formül ... Rasyonel formüllerde, kimyasal bileşik sınıflarının özelliği olan atom grupları ayırt edilir. Örneğin, alkoller için -OH grubu ayırt edilir. Rasyonel bir formül yazarken, bu tür atom grupları parantez (OH) içine alınır. Yinelenen grupların sayısı, kapanış parantezinden hemen sonra görünen alt simge biçimindeki sayılarla belirtilir. Karmaşık bileşiklerin yapısını yansıtmak için köşeli parantezler kullanılır. Örneğin, K4 potasyum hekzasiyanokobaltattır. Aynı atomlardan bazıları, bir madde molekülünün yapısını daha iyi yansıtmak için ayrı ayrı gösterildiğinde, rasyonel formüller genellikle yarı genişletilmiş bir biçimde bulunur.
Markush'un formülü aktif çekirdeğin ve bir dizi ikame edici varyantının bir grup alternatif yapı halinde birleştirildiği bir formülü temsil eder. Kimyasal yapıları özetlemenin uygun bir yoludur. Formül, bütün bir madde sınıfının tanımına atıfta bulunur. Kimyasal patentlerde "geniş" Markush formüllerinin kullanılması birçok soruna ve tartışmaya yol açmaktadır.
ampirik formül... Farklı yazarlar bu terimi şu ifadelere atıfta bulunmak için kullanabilir: en basit , NS veya akılcı formüller.
Yapısal formül... Bir moleküldeki atomların karşılıklı düzenini grafiksel olarak gösterir. Atomlar arasındaki kimyasal bağlar çizgiler (tireler) ile gösterilir. İki boyutlu (2B) ve üç boyutlu (3B) formülleri ayırt eder. İki boyutlu, bir maddenin yapısının bir düzlemdeki yansımasını temsil eder (ayrıca iskelet formülü- 2B düzlemde bir 3B yapıya yaklaşmaya çalışır). Üç boyutlu [uzaysal modeller], bir maddenin yapısının teorik modellerine en yakın şekilde temsil edilmesini ve genellikle (ancak her zaman değil) atomların daha eksiksiz (doğru) karşılıklı düzenlenmesini, bağ açısını ve mesafeyi sağlar. atomlar arasında.

En basit formül: C 2 H 6 O
Doğru, ampirik veya brüt formül: C 2 H 6 O
Rasyonel formül: C2H5OH
Yarı genişletilmiş biçimde rasyonel formül: CH 3 CH 2 OH

N N │ │ N-S-S-O-N │ │ N N

Yapısal formül (3D):

Seçenek 1: Seçenek 2:

En basit formül C2H60, dimetil etere eşit olarak karşılık gelebilir (rasyonel formül; yapısal izomerizm): CH3-0-CH3.

Kimyasal formüller yazmanın başka yolları da var. 1980'lerin sonlarında kişisel bilgisayar teknolojisinin gelişmesiyle (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN, vb.) yeni yöntemler ortaya çıktı. Kişisel bilgisayarlar ayrıca kimyasal formüllerle çalışmak için moleküler düzenleyiciler adı verilen özel yazılım araçlarını kullanır.

Notlar (düzenle)

Kimyanın temel kavramları (belirtilmemiş) (kullanılamayan bağlantı)... Erişim tarihi: 23 Kasım 2009. Arşivlendi 21 Kasım 2009.
Ayırmak ampirik ve NS formüller. ampirik formül ifade eder en basit formül element analizi ile kurulan madde (kimyasal bileşik). Böylece, analiz gösteriyor ki en basit, veya ampirik, bazı bileşiklerin formülü CH'ye karşılık gelir. Gerçek Formül molekülde bu en basit CH gruplarından kaçının bulunduğunu gösterir. Düşünmek gerçek formül(CH) x formunda, o zaman x = 2'de asetilen C2H2'ye sahibiz, x = 6 - benzen C6H6'da.
Açıkça söylemek gerekirse, terimler " Moleküler formül" ve " moleküler kütle»Tuz, çünkü tuzlarda molekül yoktur, sadece iyonlardan oluşan sıralı kafesler. Sodyum klorür yapısındaki sodyum iyonlarından [katyon] hiçbiri, herhangi bir özel klorür iyonuna [anyon] "ait değildir". hakkında konuşmak doğru kimyasal formül tuz ve buna karşılık gelen formül kütlesi... Çünkü kimyasal formül (NS) sodyum klorür - NaCl, formül kütlesi sodyum klorür, bir sodyum atomu ve bir klor atomunun atomik kütlelerinin toplamı olarak tanımlanır: 1 sodyum atomu: 22.990 amu. yemek yemek.
1 klor atomu: 35.453 a. yemek yemek.
-----------
Toplam: 58.443 avro yemek yemek.
Bu değeri adlandırmak gelenekseldir "

Alkollerle tanışmamı tamamlamak için, iyi bilinen başka bir madde olan kolesterolün formülünü de vereceğim. Herkes bunun monohidrik bir alkol olduğunu bilmiyor!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>| _q_q_q<-dH>: a_q | 0<|dH>`/<`|wH>`\ | dH; #a_ (A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

İçindeki hidroksil grubunu kırmızı ile işaretledim.

Karboksilik asitler

Herhangi bir şarap üreticisi, şarabın havaya erişimi olmadan saklanması gerektiğini bilir. Aksi takdirde ekşi olur. Ancak kimyagerler sebebini biliyorlar - alkole başka bir oksijen atomu eklerseniz, bir asit elde edersiniz.
Şimdi bildiğimiz alkollerden elde edilen asit formüllerine bakalım:

Madde			iskelet formülü
metanoik asit (formik asit)	H / C` \| O \| \ OH	HCOOH	O // \ OH
etanik asit (asetik asit)	H-C-C\ EY; H \| #C \| H	CH3-COOH	/ `\| O \| \ OH
propanoik asit (metilasetik asit)	H-C-C-C\ EY; H \| # 2 \| H; H \| # 3 \| H	CH3-CH2-COOH	\ / `\| O \| \ OH
bütanoik asit (bütirik asit)	H-C-C-C-C\ EY; H \| # 2 \| H; H \| # 3 \| H; H \| # 4 \| H	CH3-CH2-CH2-COOH	/ \ / `\| O \| \ OH
genelleştirilmiş formül	(R) -C\ EY	(R) -COOH veya (R) -CO2H	(R) / `\| O \| \ OH

Organik asitlerin ayırt edici bir özelliği, bu maddelere asidik özellikler veren bir karboksil grubunun (COOH) varlığıdır.

Sirkeyi deneyen herkes çok ekşi olduğunu bilir. Bunun nedeni içinde asetik asit bulunmasıdır. Tipik olarak sofra sirkesi, geri kalanı (çoğunlukla) su ile birlikte %3 ila 15 asetik asit içerir. Seyreltilmemiş asetik asit yemek yaşamı tehdit eder.

Karboksilik asitler birden fazla karboksil grubuna sahip olabilir. Bu durumda, bunlar denir: dibazik, üç temel vb...

Gıdalarda başka birçok organik asit vardır. İşte bunlardan sadece birkaçı:

Bu asitler, bulundukları gıdalardan sonra adlandırılır. Bu arada, burada alkollerin özelliği olan bir hidroksil grubuna sahip asitler olduğuna dikkat edin. Bu tür maddelere denir hidroksikarboksilik asitler(veya hidroksi asitler).
Asitlerin her birinin altında, ait olduğu organik madde grubunun adı belirtilerek işaretlenmiştir.

radikaller

Radikaller, kimyasal formülleri etkileyen başka bir kavramdır. Kelimenin kendisi muhtemelen herkes tarafından bilinir, ancak kimyada radikallerin politikacılar, isyancılar ve aktif bir konuma sahip diğer vatandaşlarla hiçbir ilgisi yoktur.
Burada onlar sadece molekül parçalarıdır. Ve şimdi onların tuhaflığının ne olduğunu anlayacağız ve kimyasal formüller yazmanın yeni bir yolunu öğreneceğiz.

Yukarıda metinde, genelleştirilmiş formüllerden birkaç kez bahsedilmiştir: alkoller - (R) -OH ve karboksilik asitler - (R) -COOH. -OH ve -COOH'nin fonksiyonel gruplar olduğunu hatırlatmama izin verin. R ise radikaldir. R harfi şeklinde tasvir edilmesine şaşmamalı.

Daha spesifik olarak, bir hidrojen atomundan yoksun bir molekül parçasına tek değerli bir radikal denir. İki hidrojen atomunu çıkarırsanız, iki değerli bir radikal elde edersiniz.

Kimyadaki radikallerin kendi isimleri vardır. Bazıları, elementlerin tanımlarına benzer şekilde Latince tanımları bile aldı. Ayrıca, bazen formüllerdeki radikaller, daha çok brüt formülleri anımsatan kısaltılmış bir biçimde gösterilebilir.
Bütün bunlar aşağıdaki tabloda gösterilmiştir.

İsim	Yapısal formül	atama	Kısa formül	Alkol örneği
Metil	CH3- ()	Ben mi	CH3	(Ben) -OH	CH30H
Etil	CH3-CH2- ()	et	C2H5	(Et) -OH	C2H5OH
içti	CH3-CH2-CH2- ()	Halkla İlişkiler	C3H7	(Pr) -OH	C3H7OH
izopropil	H3C \ CH (* `/ H3C *) - ()	i-Pr	C3H7	(i-Pr) -OH	(CH3) 2CHOH
Fenil	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(Ph) -OH	C6H5OH

Bence burada her şey açık. Alkol örneklerinin verildiği sütuna dikkatinizi çekmek istiyorum. Bazı radikaller, brüt formüle benzeyen bir biçimde yazılır, ancak işlevsel grup ayrı yazılır. Örneğin, CH3-CH2-OH, C2H5OH'ye dönüşür.
Ve izopropil gibi dallı zincirler için braketli yapılar kullanılır.

Bir de şöyle bir fenomen var. serbest radikaller... Bunlar, bir nedenden dolayı fonksiyonel gruplardan ayrılan radikallerdir. Bu, formülleri incelemeye başladığımız kurallardan birini ihlal ediyor: kimyasal bağların sayısı artık atomlardan birinin değerine karşılık gelmiyor. Ya da bağlantılardan birinin bir ucundan açıldığını söyleyebiliriz. Genellikle serbest radikaller kısa bir süre yaşar, çünkü moleküller kararlı bir duruma dönme eğilimindedir.

Azot ile tanışma. aminler

Birçok organik bileşiğin parçası olan başka bir elementle tanışmayı öneriyorum. Bu azot.
Latin harfi ile gösterilir n ve üçe eşit bir değerliğe sahiptir.

Bilinen hidrokarbonlara azot eklenirse hangi maddelerin elde edildiğini görelim:

Madde	Genişletilmiş yapısal formül	Basitleştirilmiş yapısal formül	iskelet formülü
aminometan (metilamin)	H-C-N\ H; H \| #C \| H	CH3-NH2	\ NH2
aminoetan (etilamin)	H-C-C-N\ H; H \| #C \| H; H \| # 3 \| H	CH3-CH2-NH2	/ \ NH2
dimetilamin	H-C-N<`\|H>-C-H; H \|#-3 \|H; H \| # 2 \| H	$ L (1.3) H / H<_(A80,w+)CH3>\ dCH3	/ N<_(y-.5)H>\
aminobenzen (Anilin)	H \ N\| C \\ C\| C<\H>`// C<\|H>`\ C<`/H>`\|\| C<`\H>/	NH2 \| C \\ CH \| CH` // C<_(y.5)H>`\ HC` \|\| HC /	NH2 \| \ \| `/` \ `\| / _o
trietilamin	$ eğim (45) H-C-C / N \ C-C-H;H \| # 2 \| H; H \| # 3 \| H; H \| # 5 \| H; H \| # 6 \| H; # N` \| C<`-H><-H>`\| C<`-H><-H>`\| H	CH3-CH2-N<`\|CH2-CH3>-CH2-CH3	\ / N<`\|/>\\|

Muhtemelen isimlerinden de tahmin ettiğiniz gibi, tüm bu maddeler ortak bir isim altında birleştirilir. aminler... İşlevsel gruba () -NH2 denir amino grubu... İşte aminler için bazı genel formüller:

Genel olarak, burada özel bir yenilik yoktur. Bu formüller sizin için açıksa, bazı ders kitaplarını veya İnternet'i kullanarak daha fazla organik kimya çalışmasına güvenle katılabilirsiniz.
Ama size inorganik kimyadaki formüller hakkında daha fazla bilgi vermek istiyorum. Organik moleküllerin yapısını inceledikten sonra onları anlamanın ne kadar kolay olacağını göreceksiniz.

rasyonel formüller

İnorganik kimyanın organikten daha basit olduğu sonucuna varılmamalıdır. Elbette, inorganik moleküller genellikle çok daha basit görünürler çünkü hidrokarbonlar gibi karmaşık yapılar oluşturma eğilimi göstermezler. Ancak diğer yandan periyodik tabloyu oluşturan yüzden fazla elementi incelemeniz gerekiyor. Ve bu elementler kimyasal özelliklere göre birleşme eğilimindedir, ancak çok sayıda istisna dışında.

O yüzden bunların hiçbirini anlatmayacağım. Yazımın konusu kimyasal formüller. Ve onlarla, her şey nispeten basittir.
En çok inorganik kimyada kullanılır rasyonel formüller... Ve şimdi bize tanıdık olanlardan nasıl farklı olduklarını anlayacağız.

İlk önce, başka bir elementle tanışalım - kalsiyum. Bu da çok yaygın bir unsurdur.
tayin edildi CA ve iki değerlik değerine sahiptir. Bilinen karbon, oksijen ve hidrojen ile ne tür bileşikler oluşturduğunu görelim.

Madde	Yapısal formül	rasyonel formül
Kalsiyum oksit	Ca = O	CaO
Kalsiyum hidroksit	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
Kalsiyum karbonat	$ eğim (45) Ca` / O \ C \| O` \| / O` \ # 1	CaCO3
kalsiyum bikarbonat	H O / `\| O \| \ O / Ca \ O /` \| O \| \ OH	Ca (HCO3) 2
Karbonik asit	H \| O \ C \| O` \| / O` \| H	H2CO3

İlk bakışta, rasyonel formülün yapısal ve kaba formül arasında bir şey olduğunu görebilirsiniz. Ancak şu ana kadar nasıl elde edildikleri çok açık değil. Bu formüllerin anlamını anlamak için maddelerin dahil olduğu kimyasal reaksiyonları göz önünde bulundurmanız gerekir.

Saf kalsiyum yumuşak beyaz bir metaldir. Doğada oluşmaz. Ancak bir kimyasal mağazada satın almak oldukça mümkündür. Genellikle hava erişimi olmayan özel kavanozlarda saklanır. Çünkü havada oksijenle reaksiyona girer. Aslında, bu nedenle, doğada oluşmaz.
Yani, kalsiyumun oksijenle reaksiyonu:

2Ca + O2 -> 2CaO

Bir maddenin formülünün önündeki 2 sayısı, reaksiyona 2 molekülün dahil olduğu anlamına gelir.
Kalsiyum oksit, kalsiyum ve oksijenden elde edilir. Bu madde de su ile reaksiyona girdiği için doğada bulunmaz:

CaO + H2O -> Ca (OH2)

Kalsiyum hidroksit ortaya çıkıyor. Yapısal formülüne yakından bakarsanız (önceki tabloda), zaten aşina olduğumuz bir kalsiyum atomu ve iki hidroksil grubundan oluştuğunu görebilirsiniz.
Bunlar kimya yasalarıdır: bir organik maddeye bir hidroksil grubu bağlanırsa, alkol elde edilir ve bir metale ise bir hidroksit elde edilir.

Ancak, havada karbon dioksit varlığından dolayı doğada kalsiyum hidroksit de oluşmaz. Sanırım herkes bu gazı duymuştur. İnsanların ve hayvanların nefes alması, kömür ve petrol ürünlerinin yanması, yangınlar ve volkanik patlamalar sırasında oluşur. Bu nedenle, her zaman havada bulunur. Ama aynı zamanda suda oldukça iyi çözünür ve karbonik asit oluşturur:

CO2 + H2O<=>H2CO3

İşaret<=>reaksiyonun aynı koşullar altında her iki yönde de gerçekleşebileceğini öne sürer.

Böylece suda çözünen kalsiyum hidroksit karbonik asit ile reaksiyona girer ve az çözünür kalsiyum karbonata dönüşür:

Ca (OH) 2 + H2CO3 -> CaCO3 "| v" + 2H2O

Aşağı ok, maddenin reaksiyon sonucunda çökeldiği anlamına gelir.
Kalsiyum karbonatın su mevcudiyetinde karbon dioksit ile daha fazla temasıyla, suda kolayca çözünen bir asidik tuz - kalsiyum bikarbonat oluşumunun tersine çevrilebilir bir reaksiyonu

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca (HCO3) 2

Bu işlem suyun sertliğini etkiler. Sıcaklık arttıkça, bikarbonat tekrar karbonata dönüştürülür. Bu nedenle suyu sert olan bölgelerde çaydanlıklarda kireç oluşur.

Kalsiyum karbonat büyük ölçüde tebeşir, kireçtaşı, mermer, tüf ve diğer birçok mineralden oluşur. Aynı zamanda mercanların, yumuşakçaların kabuklarının, hayvan kemiklerinin vb. bir parçasıdır.
Ancak kalsiyum karbonat çok yüksek bir ısıda ısıtılırsa, kalsiyum oksit ve karbondioksite dönüşür.

Doğadaki kalsiyum döngüsüyle ilgili bu kısa hikaye, rasyonel formüllere neden ihtiyaç duyulduğunu açıklamalıdır. Böylece rasyonel formüller, fonksiyonel gruplar görünür olacak şekilde yazılır. Bizim durumumuzda bunlar:

Ek olarak, bireysel elementler - Ca, H, O (oksitlerde) - ayrıca bağımsız gruplardır.

Yunus

Sanırım iyonlarla tanışmanın zamanı geldi. Bu kelime muhtemelen herkese tanıdık geliyor. Ve fonksiyonel grupları inceledikten sonra, bu iyonların ne olduğunu bulmak bize hiçbir şeye mal olmaz.

Genel olarak, kimyasal bağların doğası, genellikle bazı elementlerin elektron vermesi, diğerlerinin ise almasıdır. Elektronlar negatif yüklü parçacıklardır. Tam bir elektron setine sahip bir elementin yükü sıfırdır. Elektron vermişse yükü pozitif, kabul ederse negatif olur. Örneğin, hidrojenin sadece bir elektronu vardır ve bu elektronu kolayca bırakıp pozitif iyona dönüşür. Bunun için kimyasal formüllerde özel bir giriş vardır:

H2O<=>H ^ + + OH ^ -

Burada görüyoruz ki sonuç olarak elektrolitik ayrışma su, pozitif yüklü bir hidrojen iyonu ve negatif yüklü bir OH grubuna ayrılır. İyon OH ^ - denir hidroksit iyonu... Bir iyon değil, bir molekülün parçası olan bir hidroksil grubu ile karıştırılmamalıdır. Sağ üst köşedeki + veya - işareti iyonun yükünü gösterir.
Ancak karbonik asit asla bağımsız bir madde olarak mevcut değildir. Aslında, hidrojen iyonları ve karbonat iyonlarının (veya bikarbonat iyonlarının) bir karışımıdır:

H2CO3 = H ^ + + HCO3 ^ -<=>2H ^ + + CO3 ^ 2-

Karbonat iyonunun yükü 2'dir. Bu, iki elektronun ona katıldığı anlamına gelir.

Negatif yüklü iyonlara denir anyonlar... Bunlar genellikle asidik kalıntıları içerir.
Pozitif yüklü iyonlar - katyonlar... Çoğu zaman bunlar hidrojen ve metallerdir.

Ve burada muhtemelen rasyonel formüllerin anlamını tam olarak anlayabilirsiniz. Bunlarda önce katyon, ardından anyon yazılır. Formül herhangi bir ücret içermese bile.

Muhtemelen iyonların sadece rasyonel formüllerle tanımlanamayacağını tahmin etmişsinizdir. İşte bikarbonat anyonunun iskelet formülü:

Burada yük, fazladan bir elektron alan ve bu nedenle bir satır kaybeden oksijen atomunun hemen yanında gösterilir. Basitçe söylemek gerekirse, her ekstra elektron, yapısal formülde gösterilen kimyasal bağların sayısını azaltır. Öte yandan, yapısal formülün bazı düğümlerinde + işareti varsa, ek bir çubuğu vardır. Her zaman olduğu gibi, bu gerçeğin bir örnekle gösterilmesi gerekiyor. Ancak bildiğimiz maddeler arasında birkaç atomdan oluşan tek bir katyon yoktur.
Ve böyle bir madde amonyaktır. Sulu çözeltisi genellikle denir amonyak ve herhangi bir ilk yardım çantasının bir parçasıdır. Amonyak, bir hidrojen ve nitrojen bileşiğidir ve rasyonel bir formül NH3'e sahiptir. Amonyak suda çözüldüğünde meydana gelen kimyasal reaksiyonu düşünün:

NH3 + H2O<=>NH4 ^ + + OH ^ -

Aynı, ancak yapısal formüller kullanarak:

H | N<`/H>\ H + H-O-H<=>H | H ^ +<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/ H + O` ^ - # -H

Sağ tarafta iki iyon görüyoruz. Bir hidrojen atomunun bir su molekülünden bir amonyak molekülüne geçmesi sonucu oluşmuşlardır. Ama bu atom elektronu olmadan hareket etti. Anyon bize zaten tanıdık geliyor - bu bir hidroksit iyonudur. Ve katyon denir amonyum... Metallere benzer özellikler gösterir. Örneğin, asidik bir kalıntı ile birleşebilir. Amonyum bileşiğinin karbonat anyonu ile oluşturduğu maddeye amonyum karbonat denir: (NH4) 2CO3.
İşte amonyumun karbonat anyonu ile etkileşimi için yapısal formüller şeklinde yazılmış reaksiyon denklemi:

2H |H ^ +<`/H><_(A75,w+)H>_ (A15, d +) H + O ^ - \ C | O` | / O ^ -<=>H | H ^ +<`/H><_(A75,w+)H>_ (A15, d +) H` | 0O ^ - \ C | O` | / O ^ - | 0H_ (A-15, d-) N ^ +<_(A105,w+)H><\H>`| H

Ancak bu formda, reaksiyon denklemi gösterim amacıyla verilmiştir. Genellikle denklemler rasyonel formüller kullanır:

2NH4 ^ + + CO3 ^ 2-<=>(NH4) 2CO3

Hill sistemi

Dolayısıyla, yapısal ve rasyonel formülleri zaten incelediğimizi varsayabiliriz. Ancak daha ayrıntılı olarak ele alınması gereken bir konu daha var. Brüt formüller rasyonel olanlardan nasıl farklıdır?
Rasyonel karbonik asit formülünün neden H2CO3 olarak yazıldığını biliyoruz, başka türlü değil. (Önce iki hidrojen katyonu, ardından bir karbonat anyonu vardır). Ama neden brüt formül CH2O3 olarak yazılmıştır?

Prensipte, karbonik asidin rasyonel formülü, içinde tekrar eden elementler olmadığı için gerçek bir formül olarak kabul edilebilir. NH4OH veya Ca (OH) 2'den farklı olarak.
Ancak brüt formüller için, öğelerin sırasını belirleyen ek bir kural sıklıkla uygulanır. Kural oldukça basit: önce karbon, sonra hidrojen ve sonra diğer elementler alfabetik sıraya göre konur.
Böylece CH2O3 çıkıyor - karbon, hidrojen, oksijen. Buna Hill sistemi denir. Hemen hemen tüm kimyasal referans kitaplarında kullanılmaktadır. Ve bu yazıda da.

easyChem sistemi hakkında biraz

Bir sonuca varmak yerine easyChem sisteminden bahsetmek istiyorum. Burada tartıştığımız tüm formüllerin metne kolayca eklenebilmesi için tasarlanmıştır. Aslında bu makaledeki tüm formüller easyChem kullanılarak çizilmiştir.

Formülleri türetmek için neden herhangi bir sistem var? Buradaki nokta, İnternet tarayıcılarında bilgileri görüntülemenin standart yolunun Köprü Metni Biçimlendirme Dili (HTML) olmasıdır. Metin bilgilerinin işlenmesine odaklanmıştır.

Rasyonel ve brüt formüller metin kullanılarak kolayca gösterilebilir. Hatta bazı basitleştirilmiş yapısal formüller de metinde yazılabilir, örneğin alkol CH3-CH2-OH. Bununla birlikte, bunun için HTML'de aşağıdaki gösterimi kullanmanız gerekecek: CH ₃-CH ₂-EY.
Bu elbette bazı zorluklar yaratır, ancak bunlara katlanabilirsiniz. Fakat yapısal formülü nasıl tasvir ediyorsunuz? Prensipte, tek aralıklı bir yazı tipi kullanılabilir:

HH | | H-C-C-O-H | | H H Kesinlikle çok güzel görünmüyor, ama aynı zamanda mümkün.

Asıl sorun, benzen halkalarını tasvir etmeye çalışırken ve iskelet formüllerini kullanırken ortaya çıkar. Bir bitmap bağlamak dışında burada başka bir yol kalmadı. Rasterler ayrı dosyalarda saklanır. Tarayıcılar gif, png veya jpeg resimleri içerebilir.
Bu tür dosyaları oluşturmak için bir grafik düzenleyici gereklidir. Örneğin, Photoshop. Ancak Photoshop'a 10 yılı aşkın süredir aşinayım ve kesinlikle kimyasal formülleri tasvir etmek için çok uygun olmadığını söyleyebilirim.
Moleküler editörler bu görevde çok daha iyidir. Ancak, her biri ayrı bir dosyada saklanan çok sayıda formülle, onları karıştırmak oldukça kolaydır.
Örneğin, bu makaledeki formül sayısıdır. Onlardan grafik görüntüler şeklinde görüntülenir (geri kalanı HTML araçlarını kullanır).

EasyChem, tüm formülleri doğrudan bir HTML belgesinde metin biçiminde saklamanıza olanak tanır. Benim düşünceme göre, bu çok uygun.
Ayrıca bu makaledeki brüt formüller otomatik olarak hesaplanmaktadır. Çünkü easyChem iki aşamada çalışır: ilk olarak, metinsel açıklama bir bilgi yapısına (grafiğe) dönüştürülür ve ardından bu yapı üzerinde çeşitli işlemler gerçekleştirilebilir. Bunlar arasında aşağıdaki işlevler not edilebilir: moleküler ağırlığı hesaplama, brüt formüle dönüştürme, metin, grafik ve metin oluşturma biçiminde çıktı olasılığını kontrol etme.

Bu nedenle, bu makalenin hazırlanması için sadece bir metin editörü kullandım. Üstelik formüllerden hangisinin grafik hangisinin metinsel olacağını düşünmek zorunda değildim.

İşte bir makalenin metnini hazırlamanın sırrını ortaya çıkaran bazı örnekler: Sol sütundaki açıklamalar ikinci sütunda otomatik olarak formüle dönüştürülür.
İlk satırda, rasyonel formülün açıklaması görüntülenen sonuca çok benzer. Tek fark, sayısal katsayıların satırlar arası olarak görüntülenmesidir.
İkinci satırda, genişletilmiş formül, simgesiyle ayrılmış üç ayrı dize olarak belirtilir; Metinsel bir açıklamanın, kağıda kurşun kalemle bir formül çizmek için gerekli olan adımlara çok benzediğini görmenin kolay olduğunu düşünüyorum.
Üçüncü satır, \ ve / karakterlerini kullanarak eğik çizgilerin kullanımını gösterir. `(backtick) işareti, çizginin sağdan sola (veya aşağıdan yukarıya) çizildiğini gösterir.

Burada easyChem sisteminin kullanımına ilişkin çok daha ayrıntılı belgeler bulunmaktadır.

Bu noktada makaleyi bitirmeme izin verin ve kimya çalışmanızda size iyi şanslar diliyorum.

Makalede kullanılan terimlerin kısa bir açıklayıcı sözlüğü

Hidrokarbonlar Karbon ve hidrojenden oluşan maddeler. Moleküllerin yapısında birbirlerinden farklıdırlar. Yapısal formüller, atomların Latin harfleriyle, kimyasal bağların ise kısa çizgilerle gösterildiği moleküllerin şematik temsilleridir. Yapısal formüller ayrıntılı, basitleştirilmiş ve iskeletseldir. Genişletilmiş yapısal formüller, her bir atomun ayrı bir düğüm olarak temsil edildiği yapısal formüllerdir. Basitleştirilmiş yapısal formüller, hidrojen atomlarının ilişkili oldukları elementin yanına yazıldığı yapısal formüllerdir. Ve bir atoma birden fazla hidrojen bağlıysa, miktar bir sayı olarak yazılır. Grupların basitleştirilmiş formüllerde düğüm görevi gördüğünü de söyleyebilirsiniz. İskelet formülleri, karbon atomlarının boş düğümler olarak gösterildiği yapısal formüllerdir. Her bir karbon atomuna bağlı hidrojen atomlarının sayısı 4 eksi bir yerde birleşen bağların sayısıdır. Karbon olmayan düğümler için basitleştirilmiş formüllerin kuralları geçerlidir. Brüt formül (diğer adıyla gerçek formül), bir molekülü oluşturan tüm kimyasal elementlerin bir listesidir ve atomların sayısını sayı olarak belirtir (eğer bir atom varsa, birim yazılmaz) Hill'in sistemi bir kuraldır. brüt formüldeki atomların sırasını belirler: önce karbon, sonra hidrojen ve sonra elementlerin geri kalanı alfabetik sıraya göre konur. Bu sistem çok sık kullanılmaktadır. Ve bu makaledeki tüm brüt formüller Hill's sistemine göre yazılmıştır. Fonksiyonel gruplar Kimyasal reaksiyonlar sırasında korunan kararlı atom kombinasyonları. Fonksiyonel grupların genellikle kendi adları vardır, bir maddenin kimyasal özelliklerini ve bilimsel adını etkiler.

Mineralojide, kimyasal analiz sonuçlarına dayanarak bir mineralin formülünü hesaplayabilmek önemlidir. Bu bölüm, farklı mineraller için bu tür hesaplamaların bir dizi örneğini sağlar. Hesaplar yapılıp yapısal formül elde edildiğinde mineralin kristal kimyasal verileriyle örtüşüp örtüşmediği anlaşılır. Unutulmamalıdır ki, analizdeki bileşenlerin toplam toplamı %100'e eşit çıksa bile, bu her zaman mineral bileşiminin doğru ve doğru bir şekilde belirlendiği anlamına gelmez.

5.7.1 Sülfür Analizinin Hesaplanması

Sülfür mineralleri söz konusu olduğunda, analiz sonuçları genellikle kütle yüzdesi olarak ifade edilir.

Tablo 5.1 Renström yatağından alınan demirli sfaleritin kimyasal analiz sonuçları, Sev. İsveç (tarafındanR.C. Duckworth ve D. Richard,Mineral. Mag. 57: 83-91, 1993)

eleman	Mac.%	atomik	atomik
		miktar	oranlar
			S = 1 için
	57,93	0,886	0,858
	8,21	0,1407	0,136
	33,09	1,032	1,000
toplam	99,23

maks (ağırlıkça %) eleman. Bu analizlerden bir formül hesaplamak basit bir aritmetik problemdir. Aşağıdaki demirli sfalerit örneğinde (Tablo 5.1), ilk adım, o elementin mol fraksiyonunu elde etmek için her elementin ağırlık yüzdesini atomik kütlesine bölmektir. Demir içeren sfaleritin yapısal formülü (Zn, Fe) S'ye benzer ve bu nedenle, sonuçların doğru oranlara sahip olması için, Zn ve Fe'nin molar fraksiyonlarının toplamı veya S'nin molar fraksiyonu olmalıdır. anyonik kafes incelenen durum için geçerlidir ve analiz sonuçları doğruysa her iki yöntemle hesaplanan formüller örtüşmelidir. Böylece, S'yi birliğe indirgeyerek ve elde edilen değerleri ikinci ondalık basamağa yuvarlayarak, (Zn 086 Fe 014) 100 S formülünü elde ederiz. Bazı sülfür mineralleri (örneğin, pirotit Fe 1-x S) non- katyonların stokiyometrik içeriği. Bu gibi durumlarda analizler kükürt iyonlarının miktarına göre hesaplanmalıdır.

5.7.2 Silikat analizinin hesaplanması

Kaya oluşturan minerallerin analizlerinin sonuçları (örneğin Tablo 5.2'deki granat analizine bakınız) genellikle oksitlerin ağırlık yüzdesi olarak ifade edilir. Bu formda sunulan analizin hesaplanması biraz daha karmaşıktır ve bir dizi ek işlemi içerir.

oksit moleküllerinin nispi içeriğini veren moleküler ağırlık (sütun 2).

2. Oksijenin atomik miktarlarını hesaplayın. Bunu yapmak için, sütun 2'deki her bir değer, karşılık gelen oksitlerdeki oksijen atomlarının sayısı ile çarpılır; bu, formüle her element tarafından verilen oksijen atomlarının nispi içeriğini verir (3. sütun).

3. sütunun altında toplam oksijen atomu sayısı verilmiştir (2.7133).

3. 12 oksijen atomuna dayalı granat formülünü elde etmek istiyorsak, oksijen atomlarının oranlarını, toplam sayıları 12 olacak şekilde yeniden hesaplamak gerekir. Bunun için, her oksit için 3. sütundaki sayılar 12 ile çarpılır. / T, burada T sütun 3'teki toplam oksijen miktarıdır. Sonuçlar 4. sütunda gösterilir.

4. Farklı katyonlar için atom oranlarını hesaplayın. Bunun için 4. sütundaki sayılar bu oranların stokiyometri ile belirlenen değerleri ile çarpılmalı veya bölünmelidir. Örneğin, Si02'nin iki oksijen için bir silikonu vardır. Bu nedenle 4. sütundaki karşılık gelen sayı 2'ye bölünebilir. A1 2 0 3'te her üç oksijen atomu için iki alüminyum atomu vardır ve bu durumda sütun 4'ün sayısı 2/3 ile çarpılır. İki değerli katyonlar için 4. ve 5. sütunlardaki sayılar aynıdır.

Tablo 5.2 Garnet, Wesselton madeni, Kimberley, Güney Afrika'nın kimyasal analiz sonuçları (tarafındanAD Edgar ve N.E. karbonneau,Am.Mineral. 78: 132-142, 1993)

Oksit	MM ağırlıkça % oksitler	Moleküler miktar oksitler	atomik moleküldeki oksijen miktarı	12 O atomu başına anyon sayısı, yani sütun (3) x 4.422	Formüldeki katyon sayısı
Si0 2	40,34	0,6714	1,3426	5,937	Si 2.968
A1 2 0 3	18,25	0,1790	0,537	2,374	Al 1.582
	4,84	0,0674	0,0674	0,298	Fe 0.298
	0,25	0,0035	0,0035	0,015	Mn 0,015
Ti0 2	2,10	0,0263	0,0526	0,232	0.116
2 0 3	2,22	0,0146	0,0438	0,194	Kr 0.129
	18,77	0,3347	0,3347	1,480	yaklaşık 1.480
	13,37	0,3317	0,3317	1,467	mg 1.467
toplam	100,14		2,7133
			12/2,7133 = 4,422

Belirlenen oksijen atomu sayısına (12) karşılık gelen formüldeki ve sütun 5'te verilen katyon sayısı, garnet A 3 B 2 [(Si, Al) yapısal formülüne göre tabloda gösterilen şekilde gruplandırılabilir. ) 0 4], burada A iki değerlikli katyonlar (Ca, Mg, Fe, Mn) ve B - üç değerlikli katyonlar (Al, Cr) ve ayrıca Ti 4 +. Si eksikliği, tetrahedral pozisyonları tamamen dolduracak miktarda alınan Al ile telafi edilir. Kalan alüminyum atomları B konumuna,

Gerçekleştirilen aritmetik işlemlerin doğruluğunu hızlı bir şekilde değerlendirmek için, pozitif ve negatif yükleri toplayarak değerlik dengesini kontrol etmeniz gerekir.

5.7.3 Farklı durumlarda analizin hesaplanması anyonlar

Son örnekte, mineral bileşiminde farklı anyonların varlığında analiz sonuçlarına dayalı formülün hesaplanmasını kısaca ele alacağız (Tablo 5.3). Bizim durumumuzda mineral, florin-apatit Ca 5 (PO 4) 3 (0, OH) ile temsil edilir, bu da ek olarak

tablo 5.3 Apatitin kimyasal analiz sonuçları

oksitler	(!) ~	(2.)		H 4) ka numarası
	% ağırlık	molekül	molekül	H 4) ka numarası
		lary	lary	içinde
		Eğer	miktar	güvenen
Na2O K2O P2O5 H2O toplam O = FjCl toplam	55,08 0,32 0,02 0,05 0,03 0,04 0,0! 42,40 1,63 0,20 1,06 100,84 -0,72 100,12	onur 0,9822 0,0020 0,0003 0,0012 0,0003 0,0006 0,0001 0,2987 0,0858 0,0056 0,0567 0,0914 3/2, 5409 =	VA oksijen 0,9822 0,0060 0,0003 0,0012 0,0003 0,0006 0,0001 1,4935 0,0858 0,0056 0,0567 0,0914 2,5409 4, 9386	13 anyon (4.9386) 4,85 0,02 0,01 0,01 2,95 0,42 0,03 0,56

oksijen F ve Cl içerir. Analiz sonuçları yine oksitlerin ağırlık yüzdesi olarak ifade edilir, ancak aslında bazıları halojendir. Bu gibi durumlarda, mevcut halojenlere eşdeğer mol sayısını dikkate alarak toplam oksijen miktarını düzeltmek gerekir.

Bu nedenle, hesaplama aşağıdaki adımları içerir.

Bunu yapmak için, 2. sütunda belirtilen mol sayısı stokiyometrik değerle çarpılmalıdır.

anyon numarası Mineralde bulunan F ve Cl'ye oksijen eşdeğerini (bu durumda 0.0914 mol) çıkarmayı unutmayın (tablo). döngü 3).

3. Mevcut F ve Cl ile ilişkili 0,0914 mol oksijeni çıkarmayı hatırlayarak anyon sayısını toplayın (2,5409 elde edersiniz).

4. 13 anyona dayalı apatit formülünü elde etmek istiyorsak, anyonların oranlarını toplam sayıları 13 olacak şekilde yeniden hesaplamamız gerekir. Bunu yapmak için her biri 13 / 2.5409 ile çarpılır, onlar. 4.9386 tarafından.

5. Farklı katyonların atomlarının oranını hesaplayın. Bunu yapmak için, 2. sütunda verilen moleküler miktarları 4.9386 ile çarpın ve ardından elde edilen değerleri, oksitlerin stokiyometrisi ile belirlenen bu oranların değerleri ile çarpın veya bölün. Örneğin, P 2 O 5'te bir mol oksit iki fosfor atomuna sahiptir. Nihai sonuçlar sütun 4'te gösterilmektedir.

Daha fazla çalışma için literatür

1. Goldstein, J.L, Newbury, D.E., Echhn, P., Joy, D.C., FiOTi, C. ve Lifshm, E. Taramalı Elektron Mikroskobu ve X-ışını Mikroanalizi. New York, Genel Kurul, 1984.

2. Marfunin, A.S. (ed.]. Yöntemler ve Enstrümantasyon: Sonuçlar ve Son Gelişmeler, cilt. 2 of Advanced Mineralogy Berlin, Springer-Verlag, 1985.

3. Willard, H.H., Merntt, L.L., Dean, J.A. ve Settle, F.A. Enstrümantal Analiz Yöntemleri, 7. baskı. Belmont, CA, Wadsworth, 1988.

Editör eklentisi

1. Garanin V.K., Kudryavtseva G.P.Mineral madde çalışması için elektronik prob cihazlarının kullanımı. M, Nedra, 1983, 216 s.

2. Laputina I.P. Mineralojide mikro sonda. M., Açık uka, 1991, 139 s.

Minerallerin fiziksel özellikleri, yapı ve kimyasal bileşim arasındaki etkileşim ile belirlenir. Bu özellikler, parlaklık ve renk gibi mineralin görünümünü etkileyenleri de içerir. Diğer özellikler minerallerin fiziksel özelliklerini etkiler - sertlik, piezoelektrik, manyetizma. İlk olarak, minerallerin yoğunluğunu ele alacağız, çünkü bu özellik doğrudan onların yapısı ve bileşimi ile ilgilidir.

10-1. Su ile etkileşim reaksiyonlarının denklemlerini aşağıdaki gibi yazın.

bileşikler: SOCl2, PCl3, P2S5, Al4C3, LiAlH4, NaHC03, Na2SiO3.

10-2. Laboratuarda çeşitli sulu çözeltiler içeren beş şişe vardır.

maddeler. İlk şişe "baryum hidroksit" diyor, ikincisi - "iyodür

potasyum ", üçüncü -" sodyum karbonat ", dördüncü -" hidroklorik asit "ve üzerinde

beşincisi "bakır nitrat"tır. Etiketler, hiçbirinin

çözümler doğru şekilde imzalanmamış. Çözeltiyi ikinci şişeden boşaltırken

çözelti kalırken gaz üçüncü şişeden serbest bırakılır

şeffaf. İkinci şişedeki çözeltiyi içerikle karıştırırken

dördüncü şişe beyaz bir çökelti oluşturur, çözeltinin rengi değişmez.

1. 1-5 No'lu şişeler için doğru etiketlemeyi belirtin.

2. Koşulda belirtilen reaksiyonların denklemlerini yazınız.

3. Belirtilen maddeler arasında başka hangi reaksiyonlar gerçekleştirilebilir?

10-3. Üç organik madde izomerdir. Yakıldıklarında,

sadece CO2 ve su oluşturur. Bu maddelerin her birinin moleküler ağırlığı

60'tır, moleküldeki hidrojenin kütle oranı ise 6 kat daha azdır.

karbonun kütle fraksiyonu.

1. Maddelerin bileşimini belirleyin, olası yapılarını önerin.

2. Bu bileşiklerden hangisi a) sulu

Sodyum hidroksit çözeltisi. c) taze çökeltilmiş bakır hidroksit?

Reaksiyon denklemlerini yazın.

10-4. Raflardaki ağrı kesicileri sökerken bir eczacı karşıma çıktı.

beyaz kristaller ile kavanoz. Markalı etiket neredeyse silindi ve

maddenin adının sadece bir kısmını okumak mümkün oldu: “S-2- (para-iso ...) -

hakkında ... yeni ……. ". Bu kristallerin 1.0 gram sulu çözeltisinin titrasyonu için

4.85 ml 1 M NaOH çözeltisi tüketildi. Element analizi gösterdi

maddenin karbon ve hidrojene ek olarak kütlece %15,5 oksijen içerdiğini.

Mevcut verileri kullanarak brüt formülü geri yüklemeyi deneyin ve ardından

Bu bileşiğin yapısı. Seçiminizi gerekçelendirin.

10-5. 3,95 gr ağırlığındaki mineral enarjitin bir kısmı fazla pişirilmiştir.

oksijen. Pişirme sırasında, hidrojen yoğunluğuna sahip 896 ml (n.a.) gazı A elde edildi.

32 ve 3.55 g iki katı ürün B ve C karışımı. B karışımını işlerken

ve Seyreltik bir sodyum hidroksit solüsyonunda, B maddesi ile çözündürüldü.

tribazik asit tuzunun oluşumu. Bu asidin molekülü şunları içerir:

Ağırlıkça %45.10 oksijen. Çözülmemiş kalıntı

2.40 g ağırlığındaki B maddesi, seyreltik sülfürik asitte çözünür

mavi bir çözeltinin oluşumu.

1. Enarjitin kantitatif bileşimini (formülünü) belirleyin

2. Kurucu elementlerinin oksidasyon durumunu belirleyin. İLE

Bu mineral hangi sınıf bileşiklere atfedilebilir?

3. Bahsedilen reaksiyonların denklemlerini yazınız.

10-6. A maddesini içeren 100 g çözelti kaynatıldığında,

0,448 L karbon monoksit (IV) (n.o.). Gaz oluşumunun kesilmesinden sonra, çözüm

5.72 g malzeme verecek şekilde dikkatlice buharlaştırıldı. Ateşlendiğinde, bunun kütlesi

madde 3.60 g azaldı.

1. A maddesi nedir?

2. Sonra elde edilen çözeltideki maddenin kütle fraksiyonunu belirleyin

Çözeltinin hacmi kaynama sırasında değişmediyse gaz çıkışının kesilmesi.

Çözümler

10-1.

SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl veya SOCl2 + 2 H2O = H2SO3 + 2 HCl

PCl3 + 3 H2O = H3PO3 + 3 HCl

P2S5 + 8 H2O = 2 H3PO4 + 5 H2S

Su miktarı belirtilmediği için diğer fosforik asitlerin oluşumu ile reaksiyonlar,örneğin HPO3 de doğru çözümdür. Ancak, ürünlerde oksit yazmafosfor - çok higroskopik olduğu ve su ile etkileşime girdiği için yanlışorijinal sülfürden çok daha hızlı.

Al4C3 + 12 H2O = 4 Al (OH) 3 + 3 CH4

LiAlH4 + 4 H2O = + 4 H2

Sudaki NaHC03, alkali bir ortam oluşturmak üzere hidrolize edilir.

Hidrolizi iyonik formda yazmak daha iyidir, ancak herhangi bir şekilde yazmadoğru olarak değerlendirilmiştir.

HCO32– + H2O = H2CO3 + OH–

Aynısı sodyum silikat Na2SiO3 için de geçerlidir.

SiO32– + H2O = HSiO3– + OH–

10-2.

1. Gaz oluşumu (tortu oluşumu olmadan), çözeltilerin boşaltıldığı anlamına gelir

sodyum karbonat ve hidroklorik asit: Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O (şişe No. 2+ No. 3)

Beyaz bir çökelti oluşumu Na2CO3 + Ba (OH) 2 = BaCO3 + 2 NaOH'ye (# 2 + # 4) karşılık gelir

İkinci şişe her iki durumda da bulunur, dolayısıyla sodyum karbonattır.

2 - sodyum karbonat

3 - hidroklorik asit

4 - baryum hidroksit

Kalan # 1 ve # 5 - potasyum iyodür ve bakır nitrat. çünkü tüm şişeleryanlış imzalanmışsa, 1 numara bakır nitrat ve 5 numara potasyum iyodürdür(aksine, olamaz, çünkü 5 numara bakır nitrat olarak işaretlenmiştir).

Belirtilen maddeler arasında gerçekleştirilebilecek diğer reaksiyonlar:

2 Cu (NO3) 2 + 2 Na2CO3 + H2O = (CuOH) 2CO3 + CO2 + 4 NaNO3

Cu (NO3) 2 + Ba (OH) 2 = Cu (OH) 2 + Ba (NO3) 2

2 Cu (NO3) 2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KNO3

Ba (OH) 2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O

10-3.

Yanma ürünlerine bağlı olarak, madde sadece C, H ve O içerir.

C ve H'nin ağırlıkça oranı 6: 1 olduğundan, atom oranı = 1: 2'dir.

Böyle bir orana ve moleküler ağırlığı 60 olan bir hidrokarbon olamaz,

molekülde oksijen de bulunmalıdır. C2H4O2 için uygundur.

İzomerler olarak sunabiliriz

CH3COOH asetik asit

HCOOCH3 metil format

HOCH2 – CHO glikolik aldehit

Reaksiyonlar: a) sulu bir NaOH çözeltisi ile

CH3COOH + NaOH 􀃆 CH3COONa + H2O nötralizasyonu, sodyum asetat oluşumu

HCOOCH3 + NaOH 􀃆 HCOONa + CH3OH alkalin hidrolizi

HOCH2 – CHO + NaOH 􀃆 NaOCH2 – CHO + H2O (kısmen)

b) bakır hidroksit ile

CH3COOH + Cu (OH) 2 􀃆 (CH3COO) 2Cu + 2H2O nötralizasyonu, bakır asetat oluşumu

HOCH2 – CHO + 2 Cu (OH) 2 􀃆 HOCH2 – COOH + Cu2O + 2 H2O oksidasyonu

10-4.

Maddenin aromatik olduğu adından bellidir, para-ikameli

benzen halkası büyük olasılıkla bir asittir.

Titrasyon hesabı. Titrasyon için kullanılan NaOH miktarı: 0.00485 mol

Asitin monobazik olduğunu varsayalım.

O zaman molar kütlesi 1 / 0.00485 = 206.18'dir.

analiz, oksijen atomlarının sayısını öğrenebilirsiniz: 206.2 x 0.155 = 32, iki O atomu,

onlar. molekülde sadece bir karboksil grubu var, artık oksijen yok.

Bir COOH grubu ve bir benzen halkasının varlığı göz önüne alındığında, belirlemek mümkündür.

-C13H18O2 maddesinin brüt formülü nedir?

Benzen halkasının para pozisyonunda ikame edildiğine dikkat edilerek,

karboksilik asit (büyük olasılıkla propiyonik) 2. pozisyonda ikame edilir,

Sırasıyla sülfürik, selenik ve sözde tellürik asitler - H2SO4, H2SeO4 ve H2TeO4'ün brüt formüllerinin benzerliği, bu yaklaşıma doğru iter. Bununla birlikte, ilk iki bileşik, asitlerin yapısal kavramlarına tam olarak uyuyorsa, çünkü bunlar, yapısal formüllerini H2 şeklinde yazmak için zemin sağlayan, CN S ve Se'nin 4'e eşit olduğu 2- veya 2- izole tetrahedral kompleks radikalleri içerdiğinden ve H2, bu "tellürik asit" hakkında söylenemez. Bu bileşiğin incelenmesi, yapısında CN Te = 4 olan anyonik grupları 2– ortaya çıkarmadı. Bunun yerine, Te6 + iyonlarının CN = 6 olduğu, yani. amfoterik veya zayıf asidik anyon oluşturucuların CN'sine karşılık gelir. Bu bileşiğin yapısının, oktahedranın ekvator köşelerinin ortak O atomları ile birbirine bağlı OH-iyonlarının bulunduğu iki zıt köşede TeO4 (OH) 2 - oktahedra zincirlerinden oluştuğu ortaya çıktı. Böyle bir yapının tekrarlanabilirlik öğesini keserek, yapısal formülü Te (OH) 2O2 biçiminde elde ettiğimizi görmek kolaydır. Dolayısıyla bu bileşik, onu sülfürik ve selenik asitlerden keskin bir şekilde ayıran çok zayıf asidik özelliklere sahip bir Te6 + hidroksit oksittir.

"Minerallerin Sistematiği" sunumundan Slayt 109"Mineraller" konulu kimya derslerine

Boyutlar: 960 x 720 piksel, format: jpg. Kimya dersinde kullanmak üzere ücretsiz bir slayt indirmek için resme sağ tıklayın ve "Resmi Farklı Kaydet ..." seçeneğine tıklayın. “Systematics of Minerals.ppt” sunumunun tamamını 4289 KB'lık bir zip arşivinde indirebilirsiniz.

Sunuyu indir

Mineraller

Mineral Kimyası - Mineraller ve mineraloji büyük ilgi görmektedir. Mineraller. Doğadaki mineraller. Endüstriyel olarak değerli mineraller arasında iki grubu ayırt etmek gelenekseldir. Minerallerin özellikleri. Gıdalardaki mineraller. Değerli mineraller. Minerallerin insan yaşamındaki önemi. Mineraller insan gelişiminde önemli bir rol oynamıştır.

"Minerallerin sistematiği" - Elementleri soldaki en büyük kısmı işgal eden metaller. Kainosimetrik öğe. Alt aileleri birleştiren bir zeolit ailesi. Minerallerin sınıflandırılması için temel gereksinimler. Çeşitli unsurların birbirleriyle ölçülemeyecek kadar fazla bağlantısı. Belirli bir oksisol sınıfına bir mineral atama. Mineraller ağırlıklı olarak kovalent iyonik ve iyonik tiptedir.

"Minerallerin sınıflandırılması" - Kozmik beden. Kuvars. Opal. Minerallerin sınıflandırılması. Sfalerit. Yerel öğeler sınıfı. Halit. Silikatlar, karmaşık bir kimyasal bileşim ile karakterize edilir. Dolomit. Boyama. Silikatlar. Sülfat sınıfının mineralleri. Mineraller. Kuvars ve kalsedon. Silikat sınıfı. Birinci sınıfın en yaygın minerallerinden kükürt çağrılabilir.

"Ural Taşlar" - Ama özellikle takdir edilen: yeşil desenli malakit ve pembe kartal. Genellikle kristaller veya bunların parçaları şeklinde. ELMASLI ürünler. Elmas. Değerli taşlar, doğada çok çeşitli biçimlerde, çeşitli biçimlerde bulunur. Zümrüt (eski: Smaragd) 1. sınıf bir mücevherdir. Zümrüt.

"Demir ve demir dışı metal cevherleri" - Eğitim materyali ile tanışın. kusur. Çelik ve dökme demir kullanımı. cevherler. Pas. Metallerin temel özellikleri. Cevher hakkında malzeme. Hangi metalin siyah, hangisinin demir dışı olduğu nasıl belirlenir. Ütü. Beklenen sonuçlar.

"Altın yatağı" - Radyoaktif elementler. Kömür. Mineral kaynak tabanı. Antimon. Kalay ve tungsten birikintileri. Metalik olmayan mineraller. Yağ ve gaz. Yanabilir fosiller. Demir dışı ve nadir metaller. Yıllık altın üretiminin dinamikleri. Altın. Antimon birikintileri. Altın mevduatı. Kalay ve tungsten. Madencilik sektöründe mevzuatın iyileştirilmesi.