Alüminyum Hidroksit - kimyasal maddeBu, su ile alüminyum oksit bileşiğidir. Sıvı ve katı hallerde olabilir. Sıvı hidroksit, suda çok zayıf bir şekilde çözündürülmüş artımlı bir şeffaf maddedir. Katı hidroksit bir kristal maddedir beyaz renkpasif kimyasal özelliklere sahip olan ve neredeyse diğer herhangi bir öğeye veya bileşiğe cevap vermez.

Alüminyum hidroksit elde etme

Alüminyum hidroksitin hazırlanması, kimyasal değişim reaksiyonundan kaynaklanmaktadır. Bunu yapmak için, sulu bir amonyak çözeltisi ve çoğu zaman alüminyum klorürün herhangi bir tuzu kullanın. Böylece, bir sıvı madde elde edilir. Bir katı hidroksit gerekirse, tetrahidrokodakeryuminatın katı alkali boyunca bir karbondioksit iletilir. Evde alüminyum hidroksitin nasıl elde edileceği konusunda birçok deney hayranı endişelidir? Bunu yapmak için, gerekli reaktifleri ve kimyasal yemekleri özel bir mağazada satın almak yeterlidir.

Bir katı elde etmek için, özel ekipman için de gerekli olacaktır, bu nedenle sıvı versiyonunda kalmak daha iyidir. Reaksiyonu gerçekleştirirken, iyi havalandırılan bir oda kullanmak gerekir, çünkü yan ürünlerden biri bir gaz veya bir madde olabilir, bu da refahı ve insan sağlığını olumsuz yönde etkileyebilir. Özel koruyucu eldivenlerde çalışmaya değer, çünkü çoğu asit cilde girerken kimyasal yanıklardır. Özel bardaklar şeklinde gözlerin korumasına dikkat etmek gerekçesiz değildir. Herhangi bir davaya başlamak, her şeyden önce güvenlik sağlama hakkında düşünmek gerekir!

Taze yalıtımlı alüminyum hidroksit, çoğu aktif asit ve alkalis ile reaksiyona girer. Bu nedenle, oluşturulan maddeyi saf haliyle korumak için amonyum suyu hazırlamak için kullanılır. Bir asit veya alkali elde etmek için kullanıldığında, elemanların oranını doğru bir şekilde hesaplamak gerekir, aksi takdirde fazlalığı, alüminyum hidroksit, komplike olmayan bir tabanın kalıntıları ile etkileşime girer ve içinde tamamen çözülür. Bunun nedeni, alüminyumun ve bağlantılarının yüksek düzeyde kimyasal aktivitesinden kaynaklanmaktadır.

Temel olarak, alüminyum hidroksit, yüksek metal oksit içeriği olan boksit cevherinden elde edilir. Prosedür, faydalı elemanları boş doğuştan hızlı ve nispeten ucuza ayırmanıza izin verir. Alüminyum hidroksitin asitlerle reaksiyonları, tuzların ve su oluşumunun restorasyonuna ve alkalilerle - karmaşık hidroksalinyum tuzlarının hazırlanmasına neden olur. Salınım yöntemiyle katı hidroksit, metalülasyonlar oluşumu ile katı alkalilerle birleştirilir.

Maddenin ana özellikleri

Alüminyum hidroksitin fiziksel özellikleri: Yoğunluk - santimetre kübik başına 2,423 gram, sudaki çözücü seviyesi düşüktür, renk beyaz veya şeffaftır. Madde dört polimorfik versiyonda olabilir. Düşük sıcaklıkların etkisi altında, bayerit denilen alfa hidroksit oluşur. Isıtma etkisi altında, gama hidroksit veya gibbsit elde edilebilir. Her iki madde de kristalleşir moleküler kafes hidrojen intermoleküler bağ tipleri ile. Beta hidroksit veya Nordandard ve Triclinic Glex'i de bulundu. Birincisi, Bayerit veya Gibbsita'yı tıklayarak elde edilir. Diğer triklin türlerinden farklıdır ve kristal kafesin monoton yapısından farklıdır.

Alüminyum hidroksitin kimyasal özellikleri: molar kütle - 78 mol, içinde sıvı hal Isıtmalı ayrıştığında, aktif asitlerde ve alkalilerde çok çözünür, amfoterik işaretleri vardır. Sektörde olguların ezici çoğunluğunda, o zamandan beri sıvı hidroksittir. yüksek seviye Kimyasal aktivite, kolayca işlenir ve reaksiyon için katalizörlerin veya özel koşulların kullanılmasını gerektirmez.

Alüminyum hidroksitin amphoterity, doğasının dualitesinde ortaya çıkıyor. Bu, çeşitli koşullar altında asidik veya alkalin özellikleri sergilemediği anlamına gelir. Hidroksit reaksiyonda alkali olarak yer aldığında, alüminyumun pozitif yüklü bir katyon olduğu bir tuz oluşturulur. Bir asit olarak konuşma, çıkıştaki alüminyum hidroksit de tuz oluşturur. Ancak bu durumda, metal zaten olumsuz yüklü bir anyonun rolünü oynar. İkili doğa, bu kimyasal bileşiğin kullanımı için geniş fırsatlar açılır. Vücuttaki bozulmuş asit-alkalin dengesi ile atanan ilaçların imalatı için ilaç kullanılır.

Alüminyum hidroksit, vücudun bir tahriş edici tepkisini arttıran bir madde olarak aşıların bir parçasıdır. Sudaki alüminyum hidroksit çökeltisinin çözünebileceği, madde su arıtma amacıyla kullanılmasını sağlar. Kimyasal bileşik, sudan çok sayıda zararlı element çıkarmanıza olanak tanıyan çok güçlü bir adsorbandır.

Endüstride Uygulama

Endüstride hidroksit kullanımı, saf alüminyum elde edilmesiyle ilişkilidir. Teknolojik işlem, işlemin tamamlanmasından sonra, hidroksit içine giren alüminyum oksit içeren cevherin işlenmesi ile başlar. Ürünlerin bu reaksiyondaki çıktıları oldukça yüksektir, bu yüzden tamamlandıktan sonra neredeyse çıplak bir cins vardır. Daha sonra, alüminyum hidroksitin ayrışması yapılır.

Prosedür özel koşullar gerektirmez, çünkü madde 180 santigrat derece üzerindeki bir sıcaklığa ısıtıldığında iyi bir şekilde ayrıştırılır. Bu aşama, alüminyum oksit seçmenizi sağlar. Bu bileşik, üretim için temel veya yardımcı bir malzemedir. Çok sayıda Endüstriyel ve ev ürünleri. Saf alüminyum elde etmek gerekiyorsa, elektroliz işlemi sodyum kriyolat ilavesiyle kullanılır. Katalizör oksijen oksijen alır ve katodun üzerinde saf alüminyum yerleşir.

Alüminyum hidroksit, özellikleri, özellikleri ve alım, kimyasal reaksiyonlar.

Alüminyum Hidroksit - İnorganik madde, Var kimyasal formül Al (oh) 3.

Alüminyum hidroksitin kısa özelliği:

Alüminyum hidroksit - İnorganik madde beyazı.

Alüminyum hidroksitin kimyasal formülü Al (oh) 3.

Zayıf suda çözünmüş.

Çeşitli maddeleri adsorbe etme yeteneğine sahiptir.

Alüminyum Hidroksit Değişiklikleri:

Alüminyum hidroksitin dört kristalin modifikasyonu bilinmektedir: Gibbsit, Bayerit, Doyleit ve Nordstranitis.

Gibbsite, γ-alüminyum hidroksit formu ve bayerit - α-alüminyum hidroksit ile gösterilir.

Gibbsit, alüminyum hidroksitin en kimyasal olarak kararlı şeklidir.

Alüminyum hidroksitin fiziksel özellikleri:

* Not:

- Veri yok.

Alüminyum hidroksit elde edilmesi:

Aşağıdaki kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak alüminyum hidroksit elde edilir:

1. 1. alüminyum klorür etkileşimi sonucunda ve sodyum hidroksit :

ALCL 3 + 3NAOH → AL (OH) 3 + 3NACL.

Alüminyum hidroksit de alüminyum tuzların sulu sinomi çözeltileriyle etkileşimi ile elde edilir, fazlalıklarından kaçınır.

1. 2. alüminyum klorür, sodyum ve su karbonatının etkileşimi sonucunda:

2ALCL 3 + 3NA 2 C03 + 3H20 → 2AL (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL.

Aynı zamanda, alüminyum hidroksit beyaz bir chenish sediment biçiminde düşer.

Alüminyum hidroksit, suda çözünür tuzların etkileşimi ile de elde edilir. alüminyum Alkali metal karbonatlar ile.

Alüminyum hidroksitin kimyasal özellikleri. Alüminyum hidroksitin kimyasal reaksiyonları:

Alüminyum hidroksit amfoterik özelliklere sahiptir, yani hem ana hem de asidik özelliklere sahiptir.

Alüminyum hidroksitin kimyasal özellikleri, diğer amfoterik metallerin hidroksitlerinin özelliklerine benzerdir. Bu nedenle, aşağıdaki kimyasal reaksiyonlar bunun karakteristiğidir:

1. Sodyum hidroksitli alüminyum hidroksit reaksiyonu:

Al (OH) 3 + NaOH → Naalo 2 + 2H20 (t \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3naoh → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → NA.

Sonuç olarak, reaksiyon, ilk durumda - sodyum ve suyun sodyumun ikincisi - tetrahidrokitalatinatsı sodyumda, sodyumun ikinci-altıgidroxalülüminatinatinatinatinatinatinatinatinatinatını. Üçüncü durumda sodyum hidroksit olarak

2. potasyum hidroksitli alüminyum hidroksit reaksiyonu:

Al (OH) 3 + KOH → Kalo 2 + 2H20 (t \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

Sonuç olarak, reaksiyon ilk durumda, potasyumun ikinci - tetrahidroxyalumututut'unda potasyum ve suyun alüminatı. İkinci durumda potasyum hidroksit Konsantre çözelti kullanılır.

3. nitrik asit ile alüminyum hidroksit reaksiyonu:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → AL (NO 3) 3 + 3H20 O.

Reaksiyonun bir sonucu olarak, alüminyum nitratlar oluşturulur ve su.

Benzer şekilde, alüminyum hidroksitin ve diğer asitlerle reaksiyonları devam etmektedir.

4. florür hidrojenli alüminyum hidroksit reaksiyonu:

Al (OH) 3 + 3HF → ALF 3 + 3H20,

6HF + AL (OH) 3 → H 3 + 3H2 O.

Sonuç olarak, reaksiyon ilk durumda - alüminyum ve su florüründe, ikinci hidrojen heksafloroaluminum ve suda oluşturulur. Bu durumda, bir başlangıç \u200b\u200bmateryali olarak, bir başlangıç \u200b\u200bmateryali olarak flor hidrojeni bir çözüm olarak kullanılır.

5. bromomik ile alüminyum hidroksit reaksiyonu:

Al (OH) 3 + 3HBR → ALBR 3 + 3H20 O.

Reaksiyonun bir sonucu olarak, alüminyum ve su bromür oluşur.

6. İyot hidrojenli alüminyum hidroksit reaksiyonu:

Al (OH) 3 + 3HI → Ali 3 + 3H2 O.

Reaksiyonun bir sonucu olarak, alüminyum ve su iyodürü oluşturulur.

7. alüminyum hidroksitin termal ayrışma reaksiyonu:

AL (OH) 3 → ALO (OH) + H20 (T \u003d 200 ° C),

2AL (OH) 3 → A2 O 3 + 3H20 (T \u003d 575 ° C).

Sonuç olarak, reaksiyon, ikinci - alüminyum ve su metagideroksitinde, ikinci - alüminyum ve su oksitinde oluşturulur.

8. alüminyum hidroksit reaksiyonu ve sodyum karbonat:

2AL (OH) 3 + Na 2 C03 → 2NAALO 2 + C02 + 3H 2 O.

Reaksiyonun bir sonucu olarak, sodyum alüminat, karbon monoksit (IV) ve su oluşur.

10. alüminyum ve Kalsiyum Hidroksit Hidroksit Reaksiyonu:

CA (OH) 2 + 2AL (OH) 3 → CA 2.

Reaksiyonun bir sonucu olarak, kalsiyum tetrahidroxyalumum oluşur.

Alüminyum hidroksit uygulama ve kullanımı:

Alüminyum hidroksit, tıpta, diş macununda (aşındırıcı bir madde olarak) bir dolgu maddesi olarak (bir aşındırıcı madde olarak), plastik ve plastikler (antipir olarak) su saflaştırmasında (adsorbe maddesi olarak) kullanılır.

Not: © fotoğraf //www.pexels.com, //pixabay.com

Alüminyum oksit AL 2 O 3 (alümina), alüminyumun en önemli bağlantısıdır. Saf formunda, beyaz çok refrakter bir madde, kristalinin en dirençli - AL 2 O 3 ve amorf y - Ал203'ü olan birkaç modifikasyona sahiptir. Doğada çeşitli ırklar ve mineraller şeklinde bulunur.

AL 2 O 3'in önemli özelliklerinden, aşağıdakiler belirtilmelidir:

1) Çok katı (sadece elmas ve bazı bor bileşikleri için aşağılık);

2) Amorf AL 2 O 3, yüksek yüzey aktivitesine ve su emici özelliğe sahiptir - etkili bir adsorban;

3) Özellikle organik sentezlerde yaygın olarak kullanılan yüksek katalitik aktiviteye sahiptir;

4) Katalizörlerin bir taşıyıcısı olarak kullanılır - Nikel, Platinum, vb.

AL 2 O 3'ün kimyasal özellikleri ile tipik bir amfoterik oksittir.

Suda, çözülmez ve bununla etkileşime girmez.

I. Asitler ve Alkalilerde Çözüldü:

1) AL 2 O 3 + 6HCL \u003d 2ALCL 3 + ZN 2 O

AL 2 O 3 + 6N + \u003d 2AL 3+ + Zn 2 O

2) AL 2 O 3 + 2NAOH + ZN 2 O \u003d 2NA

AL 2 O 3 + 20N - + ZN 2 O \u003d 2 [AL (OH) 4] -

II. Salıflı metaaluminda oluşturan katı alkaliler ve metal oksitlerle film:

A 2 O 3 + 2CON \u003d 2 KALO 2 + H20

2 o 3 + MGO \u003d mg (alo) 2

AL 2 O 3 elde etme yöntemleri

1. Doğal boksitten alın.

2. Al tozunun oksijen akımında yanması.

3. Termal ayrışma Al (OH) 3.

4. Bazı tuzların termal bölünmesi.

4AL (NO 3) 3 \u003d 2AL 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Alüminotermi, örneğin: FE 2 O 3 + 2AL \u003d AL 2 O 3 + 2FE

Alüminyum hidroksit Al (OH) 3, suda çözünmeyen sağlam bir renksiz maddedir. Isıtmalı ayrıştığında:

2AL (OH) 3 \u003d AL 2 O 3 + ZN 2 O

Bu yöntemle elde edilen AL 2 O 3 alüminyum denir.

Kimyasal özelliklerle - tipik amfoterik hidroksit, asitlerde ve alkalilerde çözünür:

AL (OH) 3 + 3HCL \u003d ALSL 3 + ZN 2 P

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NA Tetrahidroxal Sodyum

Al (OH) 3'ü çözerken, metalülülümeler, metaalinik asit No 2'nin tuzları olarak kabul edilebilecek katı alkaliler - alo metagideroksit tuzları (O) ile oluşturulur:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NAALO 2 + 2N2 O

Alüminyum tuzları

Alüminyum hidroksitin amfaratitesi ve orto ve metaofamda varlığı olasılığı nedeniyle, çeşitli tuzlar vardır. Al (OH) 3, çok zayıf asit ve çok zayıf temel özellikleri gösterdiğinden, sulu çözeltilerdeki tüm tuzların hidrolize karşı şiddetle duyarlı olduğunu, bunun bir sonucu olarak, çözünmeyen al (OH) 3 nihayetinde oluşur. Bir veya başka bir alüminyum tuzunun sulu bir çözeltisindeki varlığı, bu çözeltinin pH'ının boyutuyla belirlenir.

1. Güçlü asitlerin anyonlarıyla Al 3+ tuz (ALCL3, AL 2 (S04) 3, AL (NO 3) 3, ALVR 3) Asitleştirilmiş çözeltilerde mevcuttur. Nötr ortamda, Anyon Alo 2'nin bileşiminde alüminyum içeren metalülülasyonlar katı bir durumda bulunur. Doğada dağıtılmış. Suda çözündüğünde, hidrokiler dönüştürülür.

2. Anyonun bir parçası olarak alüminyum içeren hidro-alüminyum - alkalin çözeltilerinde var. Nötr ortamda ağır bir şekilde hidrolize edilir.

3. Anyon ALO 2'nin bir parçası olarak alüminyum içeren metalütatlar. Katı durumlar var. Doğada dağıtılmış. Suda çözündüğünde, hidrokiler dönüştürülür.

Karşılıklı alüminyum tuzlar şema tarafından açıklanmaktadır:

Çökeltmenin (EDİLDİ) AL (OH) tuzlarının çözme yolları

I. Al 3+ tuz içeren çözeltilerin birikimi:

Al 3+ + Bölgeler - \u003d Ал (OH) 3 ↓

a) Aşırı olmadan eklenen güçlü alkalilerin etkisi

ALSL 3 + 3NAOH \u003d AL (OH) 3 ↓ + zn 2 o

b) Amonyağın sulu çözeltilerinin etkisi (zayıf baz)

ALSL 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + 3NH 4 CL

c) Çok zayıf asitlerin tuzlarının etkisi, hidroliz nedeniyle çözeltilerin bir alkalin ortamına (fazlalığı -)

2alsl 3 + 3na 2 C03 + 3N 2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + SSO 2 + 6NACL

AL 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6N2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3K 2 S04 + 3H2 S

II. Hidrokitalülü içeren çözeltilerin birikimi:

[AL (OH) 4] - + H + \u003d AL (OH) 3 ↓ + H20

a) Aşırı olmayan güçlü asitlerin etkisi

NA [Al (OH) 4] + HC1 \u003d AL (OH) 3 ↓ + NaCl + H20

2 [AL (OH) 4] + H 2 S04 \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + Na 2 S04 + 2N2 O

b) Zayıf asitlerin etkisi, örneğin 2'den iletmek

NA [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d AL (OH) 3 ↓ + NAHCO 3

III. Al3 + tuzlarının geri dönüşümlü veya geri dönüşümsüz hidrolizinin bir sonucu olarak biriktirme (çözeltinin suyla ve ısıtıldığında)

a) Tersinir hidroliz

Al 3+ + H 2 O \u003d AL (OH) 2+ + H +

AL 3+ + 2N 2 O \u003d AL (OH) 2 + 2H +

AL 3+ + 3H 2 O \u003d AL (OH) 3 + + 3H +

b) geri dönüşü olmayan hidroliz

AL 2 S 3 + 6H20 \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Endüstrideki en yaygın kullanılan maddelerden biri alüminyum hidroksittir. Onunla ilgili bu makale konuşma olacak.

Hidroksit nedir?

o kimyasal bileşikoksitin su ile etkileşimi olduğunda oluşur. Çeşitlerinin üç türü vardır: asit, temel ve amfoterik. Birinci ve ikinci, kimyasal faaliyetlerine, özelliklerine ve formüllerine bağlı olarak gruplara ayrılır.

Amfoterik maddeler nedir?

AmPoterik, oksitler ve hidroksitler olabilir. Bunlar, reaktifler tarafından kullanılan reaksiyon koşullarına bağlı olarak asidik ve bazik özelliklerin karakterize ettiği bu tür maddelerdir. Amfoterik oksitler, iki tip demir oksit, manganez oksit, kurşun, berilyum, çinko ve alüminyum içerir. İkincisi, bu arada, en sık hidroksitinden elde edilir. Amfoterik hidroksitler arasında hidroksit berilyum, demir ve ayrıca biz bugün biz alüminyum hidroksit içerir ve makalemizde düşünün.

Alüminyum Hidroksitin Fiziksel Özellikleri

Bu kimyasal bileşik katı beyaz bir maddedir. Suda çözülmez.

Alüminyum Hidroksit - Kimyasal Özellikler

Yukarıda belirtildiği gibi, bu amfoterik hidroksit grubunun en canlı temsilcisidir. Reaksiyon koşullarına bağlı olarak, hem ana hem de asidik özellikler gösterebilir. Bu madde asitlerde çözülebilir, tuz ve su oluşur.

Örneğin, bir klor asidi ile karıştırılırsa, aynı oranlarda da su ile alüminyum klorür elde ediyoruz. Ayrıca, alüminyum hidroksit reaksiyona girdiği başka bir madde sodyum hidroksittir. Bu tipik bir ana hidroksittir. Eşit miktarlarda karıştırırsanız, dikkate alındığında ve sodyum hidroksit çözeltisi, sodyum tetrahidrokoksalulumu adı verilen bir bileşik alacağız. Kimyasal yapısı bir sodyum atomu, bir alüminyum atomu, dört oksijen atomu ve hidrojen içerir. Bununla birlikte, bu maddeleri kaynaştırırken, reaksiyon biraz farklıdır ve bu bağlantı oluşturulmaz. Bu işlemin bir sonucu olarak, bir sodyum metalulum elde etmek mümkündür (formülünde, aynı miktarda kuru ile karıştırılması şartıyla, eşit oranlarda su ile su ile bir sodyum ve alüminyum ve iki oksijen atomu içerir). Sodyum hidroksitler ve alüminyum ve yüksek sıcaklıkta onlara etki etmek. Diğer oranlarda sodyum hidroksit ile karıştırılırsa, üç sodyum atomu, bir alüminyum atom ve altı oksijen ve hidrojen içeren bir altıgrokalülüminat sodyum elde etmek mümkündür. Bu maddeyi oluşturmak için, sırasıyla 1: 3 oranında 1: 3'teki sodyum hidroksit çözeltisi altındaki maddeyi karıştırmak gerekir. Yukarıda tarif edilen prensibe göre, tetrahidrokitalatinat potasyum ve altıgrokidokitalatinat potasyum adı verilen bileşikler elde etmek mümkündür. Ayrıca, dikkate alınan madde, çok yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında ayrışmaya tabidir. Bu tür kimyasal reaksiyon nedeniyle, alüminyum oksit oluşur, bu da amfoterlülüğe ve suya sahiptir. 200 g hidroksit alırsanız ve ısıtmanız durumunda, 50 g oksit ve 150 g su elde ediyoruz. Tuhaf kimyasal özelliklere ek olarak, bu madde aynı zamanda tüm hidroksitler için normal özellikleri de göstermektedir. Alüminyumdan daha düşük kimyasal aktiviteye sahip metal tuzları ile etkileşime girer. Örneğin, onları ve bakır klorür arasındaki reaksiyonu 2: 3 oranında almanız için gereken reaksiyonu düşünebilirsiniz. Aynı zamanda, suda çözünür alüminyum klorür ve oranlar 2: 3'teki kesintinin hidroksit biçiminde çökelti. Ayrıca, söz konusu madde bu tür metallerin oksitleriyle reaksiyona girer, örneğin aynı bakırın bağlantısını alabilirsiniz. Reaksiyon için, alüminyum hidroksit ve oksit, 2: 3 oranında, alüminyum oksit ve bakır hidroksit elde edilmesine neden olabilir. Yukarıda tarif edilen özellikler ayrıca demir veya berilyum hidroksit gibi diğer amfoterik hidroksitlere sahiptir.

Sodyum hidroksit nedir?

Yukarıda görüldüğü gibi, sodyum hidroksit ile alüminyum hidroksitin birçok tür kimyasal reaksiyonu varyantları vardır. Bu madde nedir? Bu, tipik bir ana hidroksit, yani, kimyasal olarak aktif olan, su tabanında çözünür. Ana hidroksitlerin özelliği olan tüm kimyasal özelliklere sahiptir.

Yani, örneğin, asitlerde, örneğin, sodyum hidroksitin klor asidi ile karıştırıldığında, eşit miktarlarda bir gıda tuzu (sodyum klorit) ve su oranının 1: 1 oranında elde edilmesi mümkündür. Ayrıca, bu hidroksit, sodyumdan ve oksitlerinden daha düşük kimyasal aktiviteye sahip metal tuzları ile reaksiyona girer. İlk durumda, standart değişim reaksiyonu oluşur. Buna eklendiğinde, örneğin, gümüş klorür, sodyum klorür ve gümüş hidroksit oluşturulur, bu da bir çökeltiye düşer (değişim reaksiyonu yalnızca sonuçta elde edilen maddelerden biri bir çökelti, gaz veya su olacaktır). Hidroksit sodyuma eklendiğinde, örneğin çinko oksit, ikincisi ve su hidroksitini elde ediyoruz. Bununla birlikte, çok daha spesifik, yukarıda tarif edilen bu alof hidroksitin reaksiyonlarıdır.

Aloh almak.

Biz zaten ana olarak düşündüğümüzde kimyasal özellikler, Nasıl maden olduğu hakkında konuşabilirsiniz. Bu maddeyi elde etmenin ana yöntemi, alüminyum tuzu ile sodyum hidroksit (potasyum hidroksit de kullanılabilir) arasında kimyasal bir reaksiyon yapmaktır.

Bu tür bir reaksiyonla, Aloh'un kendisi oluşturulur, beyaz bir çökeltiye ve yeni bir tuza düşer. Örneğin, alüminyum klorür alırsanız ve üç kat daha fazla potasyum hidroksit eklerseniz, kimyasal bileşikler makalede ve üç kat daha fazla potasyum klorür olarak kabul edilir. Ayrıca, alüminyum tuzu ve baz metalin karbonatı arasında, örneğin sodyum alınması için alüminyum tuzu ve bazlı karbonat arasında kimyasal bir reaksiyon sağlayan bir yöntem vardır. Alüminyum hidroksit, mutfak tuzu ve oranlarındaki karbondioksit elde etmek için 2: 6: 3, alüminyum klorür, sodyum karbonat (soda) ve suyu 2: 3 oranında karıştırmak gerekir.

Alüminyum hidroksit nerede?

Alüminyum hidroksit, tıpta kullanımını bulur.

Asitleri nötralize etme kabiliyeti nedeniyle, mide ekşimesi olduğunda içeriğiyle hazırlıklar önerilir. Ayrıca ülserlerde, akut ve kronik enflamatuar intestinal süreçlerde taburcu edilir. Ek olarak, elastomerlerin imalatında alüminyum hidroksit kullanılır. Ayrıca, alüminyum oksit, sodyum alüminatlarının sentezi için kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılır. Bu işlemler yukarıda kabul edildi. Ek olarak, genellikle su arıtma sırasında kirlilikten kullanılır. Ayrıca, bu madde kozmetik üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Onunla elde edilebilecek maddeler nerede?

Hidroksitin termal ayrışması nedeniyle elde edilebilecek alüminyum oksit, seramik üretiminde kullanılır, çeşitli kimyasal reaksiyonlar için bir katalizör olarak kullanılır. Sodyum tetrahidroxalummate, doku boyama teknolojisinde kullanımını bulur.

Endüstrideki en yaygın kullanılan maddelerden biri alüminyum hidroksittir. Onunla ilgili bu makale konuşma olacak.

Hidroksit nedir?

Bu, oksitin su ile etkileşimi olduğunda oluşan bir kimyasal bileşiktir. Çeşitlerinin üç türü vardır: asit, temel ve amfoterik. Birinci ve ikinci, kimyasal faaliyetlerine, özelliklerine ve formüllerine bağlı olarak gruplara ayrılır.

Amfoterik maddeler nedir?

AmPoterik, oksitler ve hidroksitler olabilir. Bunlar, reaktifler tarafından kullanılan reaksiyon koşullarına bağlı olarak asidik ve bazik özelliklerin karakterize ettiği bu tür maddelerdir. Amfoterik oksitler, iki tip demir oksit, manganez oksit, kurşun, berilyum, çinko ve alüminyum içerir. İkincisi, bu arada, en sık hidroksitinden elde edilir. Amfoterik hidroksitler arasında hidroksit berilyum, demir ve ayrıca biz bugün biz alüminyum hidroksit içerir ve makalemizde düşünün.

Alüminyum Hidroksitin Fiziksel Özellikleri

Bu kimyasal bileşik katı beyaz bir maddedir. Suda çözülmez.

Alüminyum Hidroksit - Kimyasal Özellikler

Yukarıda belirtildiği gibi, bu amfoterik hidroksit grubunun en canlı temsilcisidir. Reaksiyon koşullarına bağlı olarak, hem ana hem de asidik özellikler gösterebilir. Bu madde asitlerde çözülebilir, tuz ve su oluşur.

Örneğin, bir klor asidi ile karıştırılırsa, aynı oranlarda da su ile alüminyum klorür elde ediyoruz. Ayrıca, alüminyum hidroksit reaksiyona girdiği başka bir madde sodyum hidroksittir. Bu tipik bir ana hidroksittir. Eşit miktarlarda karıştırırsanız, dikkate alındığında ve sodyum hidroksit çözeltisi, sodyum tetrahidrokoksalulumu adı verilen bir bileşik alacağız. Kimyasal yapısı bir sodyum atomu, bir alüminyum atomu, dört oksijen atomu ve hidrojen içerir. Bununla birlikte, bu maddeleri kaynaştırırken, reaksiyon biraz farklıdır ve bu bağlantı oluşturulmaz. Bu işlemin bir sonucu olarak, bir sodyum metalulum elde etmek mümkündür (formülünde, aynı miktarda kuru ile karıştırılması şartıyla, eşit oranlarda su ile su ile bir sodyum ve alüminyum ve iki oksijen atomu içerir). Sodyum hidroksitler ve alüminyum ve yüksek sıcaklıkta onlara etki etmek. Diğer oranlarda sodyum hidroksit ile karıştırılırsa, üç sodyum atomu, bir alüminyum atom ve altı oksijen ve hidrojen içeren bir altıgrokalülüminat sodyum elde etmek mümkündür. Bu maddeyi oluşturmak için, sırasıyla 1: 3 oranında 1: 3'teki sodyum hidroksit çözeltisi altındaki maddeyi karıştırmak gerekir. Yukarıda tarif edilen prensibe göre, tetrahidrokitalatinat potasyum ve altıgrokidokitalatinat potasyum adı verilen bileşikler elde etmek mümkündür. Ayrıca, dikkate alınan madde, çok yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında ayrışmaya tabidir. Bu tür kimyasal reaksiyon nedeniyle, alüminyum oksit oluşur, bu da amfoterlülüğe ve suya sahiptir. 200 g hidroksit alırsanız ve ısıtmanız durumunda, 50 g oksit ve 150 g su elde ediyoruz. Tuhaf kimyasal özelliklere ek olarak, bu madde aynı zamanda tüm hidroksitler için normal özellikleri de göstermektedir. Alüminyumdan daha düşük kimyasal aktiviteye sahip metal tuzları ile etkileşime girer. Örneğin, onları ve bakır klorür arasındaki reaksiyonu 2: 3 oranında almanız için gereken reaksiyonu düşünebilirsiniz. Aynı zamanda, suda çözünür alüminyum klorür ve oranlar 2: 3'teki kesintinin hidroksit biçiminde çökelti. Ayrıca, söz konusu madde bu tür metallerin oksitleriyle reaksiyona girer, örneğin aynı bakırın bağlantısını alabilirsiniz. Reaksiyon için, alüminyum hidroksit ve oksit, 2: 3 oranında, alüminyum oksit ve bakır hidroksit elde edilmesine neden olabilir. Yukarıda tarif edilen özellikler ayrıca demir veya berilyum hidroksit gibi diğer amfoterik hidroksitlere sahiptir.

Sodyum hidroksit nedir?

Yukarıda görüldüğü gibi, sodyum hidroksit ile alüminyum hidroksitin birçok tür kimyasal reaksiyonu varyantları vardır. Bu madde nedir? Bu, tipik bir ana hidroksit, yani, kimyasal olarak aktif olan, su tabanında çözünür. Ana hidroksitlerin özelliği olan tüm kimyasal özelliklere sahiptir.

Yani, örneğin, asitlerde, örneğin, sodyum hidroksitin klor asidi ile karıştırıldığında, eşit miktarlarda bir gıda tuzu (sodyum klorit) ve su oranının 1: 1 oranında elde edilmesi mümkündür. Ayrıca, bu hidroksit, sodyumdan ve oksitlerinden daha düşük kimyasal aktiviteye sahip metal tuzları ile reaksiyona girer. İlk durumda, standart değişim reaksiyonu oluşur. Buna eklendiğinde, örneğin, gümüş klorür, sodyum klorür ve gümüş hidroksit oluşturulur, bu da bir çökeltiye düşer (değişim reaksiyonu yalnızca sonuçta elde edilen maddelerden biri bir çökelti, gaz veya su olacaktır). Hidroksit sodyuma eklendiğinde, örneğin çinko oksit, ikincisi ve su hidroksitini elde ediyoruz. Bununla birlikte, çok daha spesifik, yukarıda tarif edilen bu alof hidroksitin reaksiyonlarıdır.

Aloh almak.

Ana kimyasal özellikleri zaten düşündüğümüzde, nasıl maden olduğu hakkında konuşabilirsiniz. Bu maddeyi elde etmenin ana yöntemi, alüminyum tuzu ile sodyum hidroksit (potasyum hidroksit de kullanılabilir) arasında kimyasal bir reaksiyon yapmaktır.

Bu tür bir reaksiyonla, Aloh'un kendisi oluşturulur, beyaz bir çökeltiye ve yeni bir tuza düşer. Örneğin, alüminyum klorür alırsanız ve üç kat daha fazla potasyum hidroksit eklerseniz, kimyasal bileşikler makalede ve üç kat daha fazla potasyum klorür olarak kabul edilir. Ayrıca, alüminyum tuzu ve baz metalin karbonatı arasında, örneğin sodyum alınması için alüminyum tuzu ve bazlı karbonat arasında kimyasal bir reaksiyon sağlayan bir yöntem vardır. Alüminyum hidroksit, mutfak tuzu ve oranlarındaki karbondioksit elde etmek için 2: 6: 3, alüminyum klorür, sodyum karbonat (soda) ve suyu 2: 3 oranında karıştırmak gerekir.

Alüminyum hidroksit nerede?

Alüminyum hidroksit, tıpta kullanımını bulur.

Asitleri nötralize etme kabiliyeti nedeniyle, mide ekşimesi olduğunda içeriğiyle hazırlıklar önerilir. Ayrıca ülserlerde, akut ve kronik enflamatuar intestinal süreçlerde taburcu edilir. Ek olarak, elastomerlerin imalatında alüminyum hidroksit kullanılır. Ayrıca, alüminyum oksit, sodyum alüminatlarının sentezi için kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılır. Bu işlemler yukarıda kabul edildi. Ek olarak, genellikle su arıtma sırasında kirlilikten kullanılır. Ayrıca, bu madde kozmetik üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Onunla elde edilebilecek maddeler nerede?

Hidroksitin termal ayrışması nedeniyle elde edilebilecek alüminyum oksit, seramik üretiminde kullanılır, çeşitli kimyasal reaksiyonlar için bir katalizör olarak kullanılır. Sodyum tetrahidroxalummate, doku boyama teknolojisinde kullanımını bulur.