Cu o2 reaksiyon denklemi. Maddelerin oksijenle oksidasyonunun reaksiyonları için denklemlerin hazırlanması
Talimat
Bakır (I) oksit - Cu2O. Doğada kuprit minerali şeklinde bulunabilir. Aynı zamanda bakır oksit, bakır hemioksit ve dikopper oksit gibi isimlerle de bilinir. Bakır (I) oksit, oksitler grubuna aittir.
Kimyasal özellikler
Cu2O su ile reaksiyona girmez. Bakır (I) oksit minimum düzeyde ayrışır:Cu2O+H2O=2Cu(+)+2OH(-).
Cu2O aşağıdaki yollarla çözelti haline getirilebilir:
- Oksidasyon:
Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+2NO2;
2Cu2O+8HCl+O2=4CuCl2+4H2O.
- Konsantre hidroklorik asitle reaksiyon:
Сu2O+4HCl=2H+H2O.
- Bakır oksit (I) ile konsantre alkali arasındaki reaksiyon:
Cu2O+2OH(-)+H2O=2(-).
- Konsantre amonyum tuzları çözeltileriyle reaksiyon:
Cu2O+2NH4(+)=2(+).
- Konsantre amonyak hidratla reaksiyon:
Cu2O+4(NH3*H2O)=2OH+3H2O.
Cu2O sulu çözeltide aşağıdaki reaksiyonları gerçekleştirebilir:
- Oksijenle Cu(OH)2'ye oksidasyon:
2Cu2O+4H2O+02=4Cu(OH)2.
- Seyreltik hidrohalik asitlerle reaksiyonda (HHal yerine Cl, I, Br koyabilirsiniz) bakır halojenürler oluşur:
Cu2O+2HHal=2CuHal+H2O.
- Seyreltik sülfürik asit ile reaksiyon orantısızlıktır. Yani bakır (I) oksit aynı anda hem oksitleyici hem de indirgeyici bir maddedir:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
- Sodyum hidrosülfit veya diğer tipik indirgeyici ajanlarla Cu'ya indirgeme reaksiyonu:
2Cu2O+2NaHSO3=4Cu+Na2SO4+H2SO4.
Hidrojen azit ile reaksiyonlar:
- 10-15оС soğutmada reaksiyon:
Сu2O+5HN3=2Cu(N3)2+H2O+NH3+N2.
- 20-25оС sıcaklıkta reaksiyon:
Сu2O+2HN3=2CuN3+H2O.
Isıtıldığında reaksiyonlar:
- 1800°C'de ayrışma:
2Cu2O=4Cu+O2.
- Kükürt ile reaksiyon:
2Cu2O+3S=2Cu2S+SO2 (sıcaklık 600°C'nin üzerinde);
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 (sıcaklık 1200-1300оС).
- Hidrojen akışında ısıtıldığında karbon monoksit aşağıdakilerle reaksiyona girer:
Cu2O+H2=2Cu+H2O (sıcaklık 250°C'nin üzerinde);
Cu2O+CO=2Cu+CO2 (sıcaklık 250-300оС);
3Cu2O+2Al=6Cu+2Al2O3 (sıcaklık 1000оС)
Bakır (II) oksit - CuO. Bakır oksit olarak da bilinir. Sıradan okullarda (uzmanlaşmamış) bu konuyu inceliyorlar. İki değerlikli, bazik bir oksittir. Doğada bakır (II) oksit melakonit minerali formunda bulunur veya tenorit olarak da adlandırılır.
Kimyasal özellikler
- Bakır (II) oksit 1100 ° C'ye ısıtıldığında ayrışır:2CuO=2Cu+O2.
- Bakır oksit asitlerle reaksiyona girer:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O - bakır sülfat.
- Hidroksitlerle reaksiyona girdiğinde kupratlar oluşur:
CuO+2NaOH=Na2CuO2+H2O.
- Bakır(II) oksidin karbon, karbon monoksit ve hidrojen ile reaksiyonları indirgeme reaksiyonlarıdır:
2CuO+C=2Cu+CO2.
CuO+H2=Cu+H2O
Bakır (III) oksit - Cu2O3 - bakır metal oksit. Güçlü bir oksitleyici ajandır.
Kimyasal özellikler
- Bakır(III) oksit suda çözünmez.- Sıcaklığa maruz kaldığında ayrışma meydana gelir:
2Cu2O3=4CuO+O2 (sıcaklık 400°C).
- Bakır oksidin (III) hidrojen klorür ile reaksiyonu sırasında klor açığa çıkar;
- Alkalilerle reaksiyona girdiğinde kırmızı tetrahidroksokupratlar (III) oluşur (kararsız).
Son iki reaksiyon oldukça karmaşıktır ve bunların kullanımı yalnızca kurumların profil oluşturmasında bulunur.
Not
Çoğu zaman, çalışma için bakır (II) oksit kullanılır. Diğer iki oksit ise uzman kurumlarda araştırılıyor ve kullanılıyor.
Yararlı tavsiye
Bakır oksitler gözlerde, ciltte ve solunum yollarında tahrişe neden olabilir. Çeşitli oksit reaksiyonlarının gerçekleştirilmesine yalnızca özel donanımlı odalarda izin verilir.
Kaynaklar:
- Bakır sülfat elde edilmesi
Bakır (II) hidroksit, suda çözünmeyen parlak mavi bir maddedir. Kristal veya amorf bir yapıya sahiptir. Bu zayıf baz, tarım bitkilerinin işlenmesinde, tekstil ve kimya endüstrilerinde kullanılmaktadır. Cu(OH)₂ güçlü bazların (alkalilerin) bakır tuzları üzerindeki etkisiyle elde edilir.
Talimat
Bakır (II) sülfattan elde edilmesi
CuSO₄ - beyaz kristal, suda çözünür. Bakır sülfat, ıslak veya suyla birlikte, daha iyi CuSO₄ 5H₂O olarak bilinen kristalimsi bir hidrat (bakır (II) sülfat pentahidrat) oluşturur. Bu nedenle, hidroksit üretiminde aslında saf bakır sülfat değil, onun kristal hidratı söz konusudur. Bu çözeltiye bir alkali (örneğin NaOH) ekleyin ve reaksiyonun etkisini gözlemleyin:
CuSO₄ + 5H₂O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+5 H₂O.
Orantılı miktarda reaktif eklendiğinde çözelti renksiz hale gelir ve elde edilen bakır hidroksit mavi bir çökelti halinde çöker. Ayrıca bu çözelti, proteinlere karşı niteliksel bir reaksiyona katılabilir.
Ders, maddelerin oksijenle oksidasyonunun reaksiyonları için bir denklem derlemek için bir algoritmayı ele almaktadır. Basit ve karmaşık maddelerin oksijenle reaksiyonlarına ilişkin diyagram ve denklemlerin nasıl çizileceğini öğreneceksiniz.
Konu: Maddeler ve dönüşümleri
Ders: Maddelerin oksijenle oksidasyonunun reaksiyonları için denklemlerin hazırlanması
1. Bakırın oksijenle oksidasyonu
Maddeler oksijenle oksitlendiğinde kural olarak oksitler oluşur. Bu reaksiyon sırasında bakır oksit (II) oluşursa, bakırın oksijenle oksidasyonu için reaksiyon denklemini derleme prosedürünü düşünün.
Öncelikle reaksiyon şemasını yazalım: solda başlangıç malzemelerinin formüllerini - bakır ve oksijen ve sağda - reaksiyon ürününün formülünü yazıyoruz, bu bakır (II) oksittir. Bu formül belirsizse, genellikle ortaya çıkan ürünün adı görevin formülasyonunda yer alır. Yani, örneğin bakır iki oksit oluşturabilir - bakır (I) oksit ve bakır (II) oksit.
Cu + O2 → CuO (reaksiyon şeması)
Şimdi reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyelim:
2Cu + O2 = 2CuO (reaksiyon denklemi)
İkinci örneği ele alalım. Metanın oksijende tamamen yanması için reaksiyon denklemini oluşturalım. Karbon içeren maddelerin tamamen yanması ile reaksiyon ürünlerinden birinin karbon monoksit (IV), yani karbondioksit olduğunu hatırlatmama izin verin.
Reaksiyon şemasını yazalım. Reaksiyona iki madde girer - metan ve oksijen. Metan karmaşık bir maddedir, tamamen yandığında içerdiği kimyasal elementlerin oksitleri oluşur. Bu durumda karbon monoksit (IV) ve hidrojen oksit (su) oluşur.
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Katsayıları reaksiyon şemasına yerleştirelim, reaksiyon denklemini elde edelim:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Şekil 1. Metanın oksijende yanması
3. Fosfinin oksijende yanması
Reaksiyon ürünlerinden birinde fosfor değeri V'ye eşitse, fosfin PH3'ün yanma reaksiyonu için bir denklem oluşturalım.
Reaksiyon şemasında soldaki başlangıç maddelerinin (fosfin ve oksijen) formüllerini ve sağdaki reaksiyon ürünlerinin formüllerini yazalım. Fosfin karmaşık bir maddedir, bu nedenle yanması sırasında parçası olan elementlerin oksitleri oluşur - fosfor (V) oksit ve su:
РН3 + О2 → Р2О5 + Н2О
Reaksiyon şemasındaki katsayıları düzenleyelim:
2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О
1. Kimyada görev ve alıştırmaların toplanması: 8. sınıf: ders kitabına. P. A. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 8. Sınıf» / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M .: AST: Astrel, 2006. (s. 70-74)
2. Ushakova O. V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P. A. Orzhekovsky ve diğerlerinin “Kimya” ders kitabına. 8. Sınıf» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; altında. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 68-70)
3. Kimya. 8. sınıf. Proc. genel için kurumlar / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – M.: Astrel, 2012. (§21)
4. Kimya: 8. sınıf: ders kitabı. genel için kurumlar / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§28)
5. Kimya: inorganik. kimya: ders kitabı. 8kl için. genel kurum /G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M .: Eğitim, JSC "Moskova ders kitapları", 2009. (§ 20)
6. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed. V.A. Volodin önde. ilmi ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Ek web kaynakları
1. Kimya testleri (çevrimiçi).
2. Dijital eğitim kaynaklarının birleşik koleksiyonu.
3. Oksijenin fiziksel ve kimyasal özellikleri.
4. Kimyasal özellikler.
Ev ödevi:
1) ile. 72 #5 Kimya Çalışma Kitabından: 8. sınıf: P. A. Orzhekovsky ve diğerlerinin “Kimya” ders kitabına. 8. Sınıf» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; altında. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) s.128 Sayı 1,4 P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova “Kimya: 8. sınıf”, 2013 ders kitabından
Yükleniyor...