Ejemplos de fenómenos químicos 8. "Fenómenos físicos y químicos (reacciones químicas)

Por el último 200 años de edad humanidad Estudió las propiedades de las sustancias mejor que en toda la historia del desarrollo de la química. Naturalmente, la cantidad de sustancias también está creciendo rápidamente, esto se debe, en primer lugar, con el desarrollo de varios métodos de obtención de sustancias.

EN la vida cotidiana Nos enfrentamos a muchas sustancias. Entre ellos se encuentran agua, hierro, aluminio, plástico, soda, sal y muchos otros. Las sustancias que existen en la naturaleza, por ejemplo, el oxígeno y el nitrógeno contenidas en el aire, las sustancias se disuelven en agua y que tienen orígenes naturales se llaman sustancias naturales. Aluminio, zinc, acetona, lima, jabón, aspirina, polietileno y muchas otras sustancias en la naturaleza no existen.

Se obtienen en el laboratorio, y fabrica la industria. Las sustancias artificiales no se encuentran en la naturaleza, se crean a partir de sustancias naturales. Algunas sustancias existentes en la naturaleza también se pueden obtener en un laboratorio químico.

Entonces, al calentar el manganeso, se libera oxígeno y cuando se calienta la tiza - dióxido de carbono. Los científicos han aprendido a convertir el grafito en un diamante, cultivan cristales, zafiro y malaquita. Entonces, junto con sustancias de origen natural, hay una gran variedad y sustancias creadas artificialmente que no se encuentran en la naturaleza.

Las sustancias que no se encuentran en la naturaleza se producen en varias empresas: fábricas, fábricas, combinan, etc.

En las condiciones de agotamiento. recursos naturales Nuestro planeta, ahora el químico es una tarea importante: desarrollar e implementar métodos, con los cuales es posible de manera artificial, en las condiciones de un laboratorio, o producción industrial, para obtener sustancias que sean analógicas de sustancias naturales. Por ejemplo, las existencias de combustible fósil en la naturaleza en el resultado.

Puede venir ese momento en que terminará el petróleo y el gas natural. Los nuevos tipos de combustible ya están en marcha, lo que sería lo mismo efectivo, pero no contaminó ambiente. Hasta la fecha, la humanidad ha aprendido a recibir artificialmente varias gemas, por ejemplo, diamantes, esmeraldas, Berylla.

El estado agregado de la sustancia.

Las sustancias pueden existir en varios estados agregados, tres de los cuales usted sabe: sólido, líquido, gaseoso. Por ejemplo, existe agua en la naturaleza en los tres estados agregados: sólido (en forma de hielo y nieve), líquido (agua líquida) y gaseosos (vapor de agua). Hay sustancias que no pueden existir en condiciones normales en los tres estados agregados. Por ejemplo, tal sustancia es dióxido de carbono. A temperatura ambiente, este es un gas sin olor y color. A temperaturas -79 ° C Esta sustancia "se congela" y entra en un sólido. estado de agregación. Nombre doméstico (trivial) de tal "hielo seco". Este nombre se le da a esta sustancia debido al hecho de que el "hielo seco" se convierte en dióxido de carbono sin fusión, es decir, sin transición a un estado agregado líquido, que está presente, por ejemplo, en el agua.

Por lo tanto, es posible hacer una conclusión importante. La sustancia en la transición de un estado agregado a otro no se convierte en otras sustancias. El proceso en sí es un cierto cambio, transformación, se llama fenómeno.

Fenomeno fisico. Propiedades físicas de las sustancias.

Los fenómenos en los que las sustancias cambian el estado agregado, pero no se convierten en otras sustancias, llamadas físicas. Cada sustancia individual tiene ciertas propiedades. Las propiedades de sustancias pueden ser diferentes o similares entre sí. Cada sustancia se describe utilizando un conjunto de propiedades físicas y químicas. Considera el agua como ejemplo. El agua se congela y se convierte en hielo a una temperatura de 0 ° C, y hierve y se convierte en vapor a una temperatura de + 100 ° C. Estos fenómenos se refieren a la física, ya que el agua no se ha convertido en otras sustancias, solo se produce un cambio en el estado agregado. Los datos de la congelación y las temperaturas de ebullición son las propiedades físicas características del agua.

Propiedades de sustancias que determinan las mediciones o visualmente en ausencia de transformación de una sustancia en otros, llamados físicos

Evaporación del alcohol como evaporación del agua. - Fenómenos físicos, sustancias con un cambio de estado agregado. Después de la experiencia, puede asegurarse de que el alcohol se evapore más rápido que el agua son las propiedades físicas de estas sustancias.

Las principales propiedades físicas de las sustancias incluyen lo siguiente: agregado, color, olor, solubilidad en agua, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, conductividad térmica, conductividad eléctrica. Dichas propiedades físicas como color, olfato, sabor, forma de cristales, pueden determinarse visualmente, con la ayuda de los sentidos, y la densidad, la conductividad eléctrica, la fusión y el punto de ebullición se determinan mediante la medición. O. INFORMACIÓN propiedades físicasaH muchas sustancias se ensamblan en literatura especial, por ejemplo, en libros de referencia. Las propiedades físicas de la sustancia dependen de su estado agregado. Por ejemplo, la densidad de hielo, agua y vapor de agua es diferente.

Oxígeno gaseoso incoloro, y azul líquido. El conocimiento de las propiedades físicas ayuda a "reconocer" muchas sustancias. Por ejemplo, cobre - El único metal de rojo. El gusto salado tiene solo sal de mesa. Yodo - Sólido casi negro, que cuando se calienta se convierte en vapor púrpura. En la mayoría de los casos, es necesario considerar varias propiedades para determinar la sustancia. Como ejemplo, caracteriza las propiedades físicas del agua:

color - incoloro (en un pequeño volumen)
olor - inodoro
condición agregada - En condiciones normales, líquido.
densidad - 1 g / ml,
punto de ebullición - + 100 ° С
punto de fusión - 0 ° C
conductividad térmica - bajo
conductividad eléctrica - Electricidad de agua limpia no conduce

Sustancias cristalinas y amorfas

Al describir las propiedades físicas de los sólidos, es habitual describir la estructura de la sustancia. Si considera una muestra de una sal de cocción debajo de una lupa, se puede observar que la sal consiste en una pluralidad de cristales más pequeños. También se pueden encontrar depósitos de sal y cristales muy grandes. Cristales - cuerpos sólidosTener una forma poliedra derecha Los cristales pueden tener una forma y tamaño diferente. Cristales de algunas sustancias como cocinar. sal – frágiles, son fáciles de destruir.. Hay cristales bastante sólidos. Por ejemplo, un diamante es considerado uno de los minerales más duros. Si consideramos cristales de la sal de mesa bajo el microscopio, se puede observar que todos tienen una estructura similar. Si lo considera, por ejemplo, las partículas de vidrio, entonces todos ellos tendrán una estructura diferente, tales sustancias se llaman amorfa. Las sustancias amorfas incluyen vidrio, almidón, ámbar, cera de abeja. Sustancias amorfas - Sustancias que no tienen una estructura cristalina.

Fenómenos químicos. Reacción química.

Si, con fenómenos físicos de sustancias, por regla general, solo cambia el estado agregado, luego en fenómenos químicos, la conversión de una sustancia en otras sustancias. Damos algunos ejemplos simples: La combustión del partido está acompañada por el arnés de carbono y la liberación de sustancias gaseosas, es decir, existe una conversión irreversible de la madera en otras sustancias. Otro ejemplo: Con el tiempo, las esculturas de bronce están cubiertas con un color verde. El hecho es que el cobre está incluido en el bronce. Este metal interactúa lentamente con oxígeno, dióxido de carbono y humedad del aire, como resultado en la superficie de la escultura, se forman nuevas sustancias verdes. Fenómenos químicos - Fenómenos de transformaciones de una sustancia en otros. El proceso de interacción de sustancias para formar nuevas sustancias se denomina reacción química. Las reacciones químicas ocurren en todas partes a nuestro alrededor. Las reacciones químicas se producen en nosotros mismos. En nuestro cuerpo, las transformaciones de muchas sustancias ocurren continuamente, las sustancias reaccionan entre sí, formando los productos de reacción. Por lo tanto, en la reacción química, siempre existen sustancias reaccionantes, y sustancias formadas como resultado de la reacción.

Reacción química - El proceso de interacción de sustancias, como resultado de las cuales se forman nuevas sustancias con nuevas propiedades.
Reactivos - Sustancias que ingresan a la reacción química.
Productos - Sustancias formadas como resultado de una reacción química.

La reacción química se representa en general Esquema de reacción Reactivos -\u003e Productos

reactivos - Fuente de sustancias tomadas para la reacción;
productos - Nuevas sustancias formadas como resultado del flujo de reacción.

Cualquier fenómeno química (reacción) se acompaña de ciertas características, con qué fenómenos químicos se pueden distinguir de la física. Dichos signos incluyen cambiar la coloración de sustancias, la liberación de gas, la formación de precipitación, liberación de calor, radiación de la luz.

Muchos reacciones químicas Acompañado de excreción de energía en forma de calor y luz. Como regla general, tales fenómenos están acompañados de reacciones de combustión. En las reacciones de combustión en sustancias del aire reaccionan con oxígeno contenido en el aire. Por ejemplo, Metal Magnesium parpadea y quemaduras en una llama cegadora brillante. Es por eso que se usó el brote de magnesio al crear fotos en la primera mitad del siglo XX. En algunos casos, la energía es posible en forma de luz, pero sin aislamiento térmico. Uno de los tipos de Pacific Plancton puede emitir una luz azul brillante, bien notable en la oscuridad. La liberación de energía en forma de luz es el resultado de una reacción química, que procede en los organismos de este tipo de plancton.

Resultado a la izquierda:

Hay dos grandes grupos de sustancias: sustancias de origen natural y artificial.
En condiciones normales, las sustancias pueden estar en tres estados agregativos.
Propiedades de sustancias que determinan las mediciones o visualmente en ausencia de transformación de una sustancia en otros, llamados físicos
Cristales - cuerpos sólidos que tienen la forma de poliedros correctos.
Sustancias amorfas: sustancias que no tienen una estructura cristalina.
Fenómenos químicos - fenómenos de transformaciones de una sustancia en otros
Reactivos - Sustancias que ingresan a la reacción química.
Productos - Sustancias resultantes de una reacción química.
Las reacciones químicas pueden ir acompañadas de liberación de gas, precipitación, calor, luz; Cambiando el color de sustancias.
La combustión es un proceso físico-químico complejo de transformación de las sustancias iniciales en productos de combustión durante una reacción química, acompañada de calor intensivo y liberación de luz (llama)

Los cambios físicos no están relacionados con las reacciones químicas y la creación de nuevos productos, como la fusión de hielo. Como regla general, tales transformaciones son reversibles. Además de ejemplos de fenómenos físicos, en la naturaleza y en la vida cotidiana, las transformaciones químicas también se encuentran en las que se forman nuevos productos. Tales fenómenos químicos (ejemplos se considerarán en el artículo) son irreversibles.

Cambios químicos

Los cambios químicos pueden considerarse como cualquier fenómeno que permite a los científicos medir propiedades químicas. Muchas reacciones también son ejemplos de fenómenos químicos. Aunque no siempre es fácil decir lo que ha ocurrido el cambio químico, hay algunos signos de control. ¿Qué son los fenómenos químicos? Damos ejemplos. Puede ser un cambio en el color de la sustancia, la temperatura, la formación de burbujas, o (en líquidos) precipitaciones. Se pueden dar los siguientes ejemplos de fenómenos químicos en la vida:

Óxido en la glándula.
Quemando madera.
Metabolismo alimento en el cuerpo.
Mezclar ácido y álcali.
Cocinar huevos.
Digestión de azúcar amilasa en saliva.
Mezcla en la cocción de soda y vinagre para producir dióxido de carbono gaseoso.
Pie de hornear.
Galvanización de metal.
Baterías
Explosión de fuegos artificiales.
Bananas podridas.
La formación de productos ácidos lácteos.

Y esta no es la lista completa. Puedes considerar algunos de estos artículos con más detalle.

Fuego al aire libre con madera

el fuego - Este es también un ejemplo de un fenómeno químico. Esta es la rápida oxidación del material en el proceso químico exotérmico de la quema, la liberación de calor, luz y diversos productos de reacción. El fuego está caliente, porque hay una conversión de un doble enlace débil en oxígeno molecular O 2 a enlaces más fuertes en los productos de combustión de dióxido de carbono y agua. Se distingue de alta energía (418 kJ por 32 g o 2); La energía de comunicación de combustible juega solo un papel secundario aquí. En un determinado punto, la reacción ardiente, llamada punto de ignición, formó una llama.

Esta es la parte visible del fuego, que consiste principalmente en dióxido de carbono, vapor de agua, oxígeno y nitrógeno. Si la temperatura es lo suficientemente alta, los gases pueden volverse ionizados para obtener plasma. Dependiendo de qué sustancias se iluminan y qué impurezas se sirven afuera, el color de la llama y la intensidad del fuego serán diferentes. El fuego en su forma más común puede llevar a un incendio que puede causar daños físicos durante la quema. El fuego es un proceso importante que afecta a los sistemas ambientales en todo el mundo. Los efectos positivos de incendios incluyen el crecimiento estimulante y el mantenimiento de diversos sistemas ambientales.

Oxido

Al igual que el fuego, el proceso de oxidación también es un proceso oxidativo. Eso simplemente no es tan rápido. El óxido es óxido de hierro, generalmente óxido rojo formado por la reacción oxidativa y de reducción de hierro y oxígeno en presencia de agua o aire. Varias formas de óxido difieren tanto en visuales como en espectroscopia como en diferentes circunstancias. Dado suficiente tiempo, oxígeno y agua, cada peso del hierro finalmente se convierte completamente en óxido y se descompone. Su parte de la superficie se está pelando y suelta, y no protege el hierro subyacente, en contraste con la formación de la pátina en las superficies de cobre.

Tal ejemplo de un fenómeno químico como un óxido es termino general Para la corrosión del hierro y sus aleaciones, como el acero. Muchos otros metales se someten a corrosión similar, pero los óxidos resultantes generalmente no se llaman óxido. Hay otras formas de esta reacción como resultado de la reacción entre el hierro y el cloruro en el medio privado de oxígeno. Un ejemplo son los accesorios utilizados en pilares de concreto submarinos, que genera óxido verde.

Cristalización

Otro ejemplo de un fenómeno químico es un crecimiento cristalino. Este proceso en el que el cristal previamente existente se vuelve más grande a medida que aumenta el número de moléculas o iones en sus posiciones en la red cristalina. El cristal se define como átomos, moléculas o iones ubicados en una muestra de repetición ordenada, una celosía de cristal que se propaga en las tres dimensiones espaciales. Por lo tanto, el crecimiento de los cristales difiere del crecimiento de una caída de líquido en que durante el crecimiento de la molécula o iones debe caer en las posiciones correctas de la red de modo que el cristal ordenado pueda crecer.

Cuando las moléculas o iones caen en una posición distinta de las posiciones en una red cristal ideal, se forman defectos de cristal. Como regla general, las moléculas o iones en una red cristal se rastrean en el sentido de que no pueden pasar de sus disposiciones y, por lo tanto, el crecimiento de los cristales a menudo son irreversibles, ya que cuando las moléculas o los iones se ponen en su lugar en una red creciente, se fijan. en eso. La cristalización es el proceso habitual tanto en la industria como en mundo naturalY la cristalización generalmente se entiende como consta de dos procesos. Si el cristal no existía anteriormente, entonces debe nacer el nuevo cristal, y luego debe estar expuesto al crecimiento.

Origen químico de la vida.

El origen químico de la vida pertenece a las condiciones que podrían existir y, por lo tanto, contribuyeron a la aparición de las primeras formas duplicadas de la vida.

El ejemplo principal de fenómenos químicos en la naturaleza es la vida misma. Se cree que la combinación de reacciones físicas y químicas fue capaz de llevar a la aparición de las primeras moléculas, que, reproducir, llevaron a la aparición de la vida en el planeta.

El mundo que nos rodea, con toda su riqueza y diversidad, vive de acuerdo con las leyes que son fáciles de explicar con la ayuda de la física y la química. E incluso en el corazón de la actividad vital de un organismo tan complejo, como persona, no es más que fenómenos y procesos químicos.

Definiciones y ejemplos

Ejemplo elemental: hervidor, entregado en llamas. Después de un tiempo, el agua comenzará a calentarse, luego hierva. Escucharemos un silbido característico, las naves de la pareja saldrán fuera del cuello del hervidor. De donde vino, porque en los platos originalmente no fue! Sí, pero el agua, a una cierta temperatura, comienza a convertirse en gas, cambia su condición física de líquido a gaseoso. Esos. Siguió siendo toda la misma agua, solo ahora en forma de pareja. eso

Y veremos fenómenos químicos, si bajamos la bolsa de té en agua hirviendo con un té. El agua en un vaso u otro recipiente está pintado en rojo-marrón. Se producirá la reacción química: bajo la influencia del calor del chanki comenzará a ser utilizado, destacando los pigmentos de color y las propiedades de saborizantes inherentes a esta planta. Tendremos una nueva sustancia: una bebida con características específicas de él solo con características de alta calidad. Si hay varias cucharas de azúcar allí, se disolverá (reacción física), y el té se volverá dulce de esta manera, los fenómenos físicos y químicos a menudo se asocian e interdependientes. Por ejemplo, si se coloca la misma bolsa de té. agua fríaLa reacción no sucederá, las criticas y el agua no interactuarán, y tampoco se disolverá el azúcar.

Por lo tanto, los fenómenos químicos son tales en los que algunas sustancias se convierten en otros (agua en té, agua en jarabe, leña en Asha, etc.), de lo contrario, el fenómeno químico se llama una reacción química.

Los fisicos son los fenómenos en los que composición química Las sustancias siguen siendo las mismas, pero el tamaño del cuerpo cambia, forma, etc. (El resorte deformado, el agua, se congela en el hielo, la rama de los árboles, se rompió por la mitad).

Condiciones de ocurrencia y flujo.

Si se producen fenómenos químicos y físicos, podemos juzgar con algunas características y cambios que se observan en un cuerpo o sustancia en particular. Por lo tanto, la mayoría de las reacciones químicas están acompañadas por los siguientes "signos de identificación":

como resultado o durante el flujo, el precipitado cae;
hay un cambio en el color de la sustancia;
se puede liberar gas, por ejemplo, monóxido de carbono;
la absorción se produce o, por el contrario, la liberación del calor;
es posible radiación de la luz.

Para que se observen fenómenos químicos, es decir, Se produjeron reacciones, algunas condiciones son necesarias:

las sustancias de reacción deben entrar en contacto, para estar entre sí en contacto (es decir, la misma soldadura debe verterse en un círculo con agua hirviendo);
las sustancias son mejor mechones, entonces la reacción fluirá más rápido, más bien, la interacción vendrá (la arena de azúcar se disolverá, se derrite en agua caliente que el bulto);
para que se puedan ocurrir muchas reacciones, debe cambiar el régimen de temperatura de los componentes de reacción, enfriándolos o calentarlos a una cierta temperatura.

Es posible observar el fenómeno químico por experiencia. Pero para describirlo en papel con la ayuda de una reacción química química).

Algunas de estas condiciones también trabajan para la aparición de fenómenos físicos, por ejemplo, un cambio de temperatura o contacto directo de objetos, cuerpos entre ellos. Supongamos que si golpeas un martillo muy fuerte a lo largo de un gorro de uñas, puede deformarse, perder su forma habitual. Pero ella permanecerá un sombrero de uñas. O, cuando el electromamp se enciende a la red, el hilo de tungsteno en su interior comenzará a calentarse y brillar. Sin embargo, la sustancia de la que se realiza el hilo y seguirá siendo el mismo tungsteno.

La descripción de los procesos físicos y los fenómenos ocurre a través de fórmulas físicas, resolviendo problemas físicos.

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Zaporizhia escuela comprensiva Ііііts Pasos Número 90

Fenómenos químicos en la vida cotidiana y la vida cotidiana.

Estudiante de la 7ª clase

Dmitry Baluyev

Introducción

reacción química Oxidación de combustible.

Seguramente, una sola vez no has notado nada como el anillo de plata de la madre con el tiempo se oscurece. O cómo oxidadas un clavo. O cómo quemar lámparas de madera a cenizas. Pero incluso si a tu madre no le gusta la plata, y en el senderismo, nunca fuiste, cómo se está preparando la bolsa de té en una taza que viste seguro.

¿Qué es común a todos estos ejemplos? Y el hecho de que todos se relacionan con los fenómenos químicos.

Entonces, los ejemplos más comunes de fenómenos químicos en la vida y la vida cotidiana:

clavo oxidado

combustión de gasolina

pérdida de precipitado

fricción de jugo de uva

podredumbre de papel

síntesis de los espíritus

dAÑO PENDIENTES DE PLATA

la aparición de la placa verde en bronce.

proyección en calderas

gUITE SHIVEO

carne de dulzura

quema de papel

¿Quieres detalles? Ejemplo elemental: hervidor, entregado en llamas. Después de un tiempo, el agua comenzará a calentarse, luego hierva. Escucharemos un silbido característico, las naves de la pareja saldrán fuera del cuello del hervidor. De donde vino, porque en los platos originalmente no fue! Sí, pero el agua, a una cierta temperatura, comienza a convertirse en gas, cambia su condición física de líquido a gaseoso. Esos. Siguió siendo toda la misma agua, solo ahora en forma de pareja. Este es un fenómeno físico.

Y veremos fenómenos químicos, si bajamos la bolsa de té en agua hirviendo con un té. El agua en un vaso u otro recipiente está pintado en rojo-marrón. Se producirá la reacción química: bajo la influencia del calor del chanki comenzará a ser utilizado, destacando los pigmentos de color y las propiedades de saborizantes inherentes a esta planta. Tendremos una nueva sustancia: una bebida con características específicas de él solo con características de alta calidad. Si hay varias cucharas de azúcar allí, se disuelve (reacción física), y el té se convertirá en dulce (reacción química). Por lo tanto, los fenómenos físicos y químicos a menudo son asociados e interdependientes. Por ejemplo, si la misma bolsa de té se coloca en agua fría, la reacción no sucederá, las calas y el agua no interactuarán, y el azúcar disuelve tampoco lo desea.

Sobre si se producen fenómenos químicos, podemos juzgar con algunas características y cambios que se observan en un cuerpo o sustancia en particular. Por lo tanto, la mayoría de las reacciones químicas están acompañadas por los siguientes "signos de identificación":

como resultado o durante el flujo, el precipitado cae;

hay un cambio en el color de la sustancia;

se puede liberar gas, por ejemplo, monóxido de carbono;

la absorción se produce o, por el contrario, la liberación del calor;

es posible radiación de la luz.

Para que se observen fenómenos químicos, es decir, Se produjeron reacciones, algunas condiciones son necesarias:

las sustancias de reacción deben entrar en contacto, para estar entre sí en contacto (es decir, la misma soldadura debe verterse en un círculo con agua hirviendo);

las sustancias son mejor mechones, entonces la reacción fluirá más rápido, más bien, la interacción vendrá (la arena de azúcar se disolverá, se derrite en agua caliente que el bulto);

para que se puedan ocurrir muchas reacciones, debe cambiar el régimen de temperatura de los componentes de reacción, enfriándolos o calentarlos a una cierta temperatura.

Es posible observar el fenómeno químico por experiencia. Pero es posible describirlo en papel utilizando una ecuación química (ecuación de reacción química).

Pero entendamos algunos más ejemplos. Después de todo, todos entendemos que la química tiene lugar no solo en los tubos de ensayo en el laboratorio escolar.

1. Fenómenos químicos en la vida cotidiana.

Estos incluyen aquellos que se pueden observar en la vida cotidiana. hombre moderno. Algunos de ellos son completamente simples y obvios, cualquiera puede observarlos en su cocina como un ejemplo con el té de la elaboración.

Usando el ejemplo de una soldadura de té fuerte (concentrado), puede realizar una experiencia más independientemente: ilumina el té con la ayuda del limón. Debido a los ácidos contenidos en el jugo de limón, el líquido cambiará su composición nuevamente.

¿Qué otros fenómenos pueden observar en la vida cotidiana? Por ejemplo, los fenómenos químicos se refieren al proceso de combustión de combustible en el motor.

Si se simplifica, la reacción de combustible de combustible en el motor se puede describir de la siguiente manera: Oxígeno + combustible \u003d agua + dióxido de carbono.

En general, hay varias reacciones en la cámara de motor de combustión interna, en la que se involucran combustible (hidrocarburos), chispas de aire y chispa. O, más bien, no solo combustible, el combustible y la mezcla de aire de hidrocarburos, oxígeno, nitrógeno. Antes de la ignición, la mezcla se comprime y se calienta.

La combustión de la mezcla ocurre en la fracción de un segundo, como resultado, se destruye la relación entre los átomos de hidrógeno y carbono. Esto es lanzado un gran número de Energía que conduce al movimiento del pistón, y el cigüeñal es el cigüeñal.

En el futuro, los átomos de hidrógeno y carbono están conectados a átomos de oxígeno, se forma dióxido de agua y carbono.

Idealmente, la reacción de combustión de combustible debe parecer esto: CNH2N + 2 + (1.5N + 0.5) O2 \u003d NCO2 + (N + 1) H2O. En realidad, los motores de combustión interna no son tan efectivos. Supongamos que si el oxígeno no es suficiente cuando la reacción es ligeramente, como resultado de la reacción, se forma CO. Y con una mayor falta de oxígeno, se forma HOOT (C).

La formación de placa en metales como resultado de la oxidación (óxido en la glándula, pátina en cobre, oscurecimiento de la plata), también de la categoría de fenómenos químicos del hogar.

Tomar hierro, por ejemplo. Oxión (oxidación) ocurre bajo la influencia de la humedad (humedad, contacto directo con el agua). El resultado de este proceso se convierte en hidróxido de FE2O3 (más precisamente, FE2O3 * H2O). Puedes verlo en forma de placa suelta, áspera, naranja o roja en la superficie de los productos metálicos.

Otro ejemplo puede servir como una placa verde (pátina) en la superficie de los productos de cobre y bronce. Se forma con el tiempo bajo la influencia del oxígeno atmosférico y la humedad: 2cu + O2 + H2O + CO2 \u003d CU2CO5H2 (o CUCO3 * CU (OH) 2). El cobre de carbonato básico resultante se encuentra en la naturaleza, en forma de mineral de malaquita.

Y un ejemplo más es lento reacción oxidativa El metal en condiciones domésticas es la formación de una sal oscura del sulfuro de plata AG2S en la superficie de los productos de plata: joyería, cubiertos, etc.

La "responsabilidad" por su ocurrencia lleva partículas de azufre, que en forma de sulfuro de hidrógeno están presentes en el aire, que respiramos contigo. La plata también puede dar la cuidadosa con productos alimenticios que contienen azufre (huevos, por ejemplo). La reacción se ve así: 4AG + 2H2S + O2 \u003d 2AG2S + 2H2O.

Volvamos a la cocina. Aquí puede considerar algunos fenómenos químicos más curiosos: la formación de escala en el hervidor es uno de ellos.

En condiciones de vida, no hay agua químicamente limpia, siempre se disuelve en varias concentraciones de metales y otras sustancias. Si el agua está saturada de sales de calcio y magnesio (hidrocarburos), se llama resistente. Cuanto mayor sea la concentración de sales, más rígida es el agua.

Cuando dicho agua se calienta, estas sales están expuestas al dióxido de carbono y un precipitado insoluble (SAS3 IMGS3). Puede ver estos depósitos sólidos mirando el hervidor (además de mirar los elementos de calefacción de lavado y lavaplatos, hierros).

Además de calcio y magnesio (a partir de la cual se obtiene la escala de carbonato), el hierro también está presente en el agua. Durante las reacciones químicas de hidrólisis y oxidación, se forman hidróxidos a partir de ella.

Por cierto, al reunirse para deshacerse de la escala en el hervidor, puede observar otro ejemplo de la química entretenida en la vida cotidiana: el vinagre de mesa habitual y el ácido cítrico frente a los depósitos. Una tetera con una solución de vinagre / ácido cítrico y agua se hierven, después de lo cual desaparece la escala.

Y sin un fenómeno químico diferente, no habría tartas y bollos de la madre deliciosa: estamos hablando de la gaseada de vinagre de soda.

Cuando mamá abandona Soda en una cuchara de vinagre, se produce esta reacción: NaHCO3 + CH3COOH \u003d CH3COONA + H2O + CO2. El dióxido de carbono que resulta en su resultado se esfuerza por abandonar la masa, y, por lo tanto, cambia su estructura, hace poroso y suelto.

Por cierto, puede decirle a mi madre que no es necesario apagar el soda, ella reaccionará cuando la masa se entra en el horno. La reacción, sin embargo, tendrá lugar un poco peor que con el enfriamiento de soda. Pero a una temperatura de 60 grados (y mejor que 200), la descomposición de soda en carbonato de sodio, agua y todo el mismo dióxido de carbono. Es cierto, el sabor de las tartas y los bollos confeccionados puede ser peor.

La lista de fenómenos químicos del hogar no es menos impresionante que una lista de tales fenómenos en la naturaleza. Gracias a ellos, tenemos carreteras (la fabricación de asfalto es un fenómeno químico), en casa (despido de ladrillos), hermosas telas para ropa (tinción). Si lo piensas, se vuelve claramente claro qué tan multifacético y ciencia interesante química. Y cuánto beneficio se puede aprender de comprender sus leyes.

2. Fenómenos químicos interesantes.

Me gustaría agregar un poco de interés. Entre muchas y muchas personas inventadas por la naturaleza y los fenómenos del hombre son especiales, lo que es difícil de describir y explicar. Estos incluyen la quema de agua. Como tal, tal vez usted pregunte, porque el agua no está encendida, el fuego lo extingue. ¿Cómo puede ella quemarse? Y la cosa es qué.

La combustión del agua es un fenómeno químico en el que en agua con sales bajo la influencia de las ondas de radio de los enlaces de hidrógeno de oxígeno. Como resultado, se forma oxígeno e hidrógeno. Y quema, por supuesto, no el agua en sí, sino por hidrógeno.

Al mismo tiempo, alcanza una temperatura de combustión muy alta (más de mil y medio mil grados), más el agua se forma nuevamente durante la reacción.

Este fenómeno ha estado interesado durante mucho tiempo en los científicos que sueñan aprender a usar el agua como combustible. Por ejemplo, para los coches. Si bien es algo del campo de la ficción, pero quién sabe que los científicos podrán inventar muy pronto. Una de las capturas principal es que con la quema de agua de energía, se gasta más de lo que se gasta.

Por cierto, algo similar se puede observar en la naturaleza. Según una de las teorías, las grandes ondas solitarias que parecen ser de la nada son en realidad una consecuencia de una explosión de hidrógeno. La electrólisis del agua, que conduce a ella, se lleva a cabo al ingresar descargas eléctricas (relámpagos) a la superficie de la agua salada de los mares y océanos.

Pero no solo en el agua, sino también en la tierra, puede observar los fenómenos químicos imaginables. Si tuvieras la oportunidad de visitar la cueva natural, probablemente podrías ver los extraños y hermosos "carámbanos" naturales que colgaban del techo, las estalactitas. El camino y por qué aparecen, se explica por otro fenómeno químico interesante.

Químico, mirando a la estalatitis, ve, por supuesto, no es un carámbano, sino el carbonato de calcio de calcio. La base para su formación es la aguas residuales, la piedra caliza natural y la estalactitis en sí se construye debido a la precipitación del carbonato de calcio (crecimiento de abajo) y la fuerza de la adherencia de los átomos en la red cristalina (crecimiento de WSHRING).

Por cierto, las formaciones similares pueden elevarse desde el piso hasta el techo, se llaman estalagmitas. Y si las estalactitas y las estalagmitas se encuentran y se convierten en columnas completas, obtienen el nombre de las grapas.

Conclusión

Hay muchos fenómenos químicos asombrosos, hermosos, así como peligrosos y aterradores diarios en el mundo. De muchas personas aprendieron a beneficiarse: crea materiales de construcciónPreparar los alimentos, hace que el transporte se mueva a grandes distancias y mucho más.

Sin muchos fenómenos químicos, habría una posible existencia de la vida en la Tierra: sin la capa de ozono, las personas, los animales, las plantas no sobrevivirían debido a los rayos ultravioleta. Sin fotosíntesis de plantas, animales y personas no tendrían nada que respirar, y sin reacciones de respiración química, esta pregunta no sería relevante en absoluto.

La fritura le permite preparar alimentos, y el fenómeno químico de la rotación descompone las proteínas en compuestos más simples y devuelve aquellos en el ciclo de sustancias en la naturaleza.

La formación de óxido al calentar el cobre, acompañado de un brillo brillante, la combustión del magnesio, el azúcar de fusión, etc. también consideran los fenómenos químicos. Y encuentran uso útil.

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Causas y posibles consecuencias de los incendios. Facelights básicas: ardor, fuego, ignición. Métodos de extinción de incendios. Clasificación de fondos y características de los flamestros. Medidas básicas de seguridad contra incendios en la vida cotidiana y los primeros auxilios.

ensayo, añadido 04/04/2009

Determinación de los conceptos y tipos de fenómenos hidrológicos peligrosos. Familiarización con la historia de los más. inundaciones terribles. Descripción del tsunami devastador. Causas y consecuencias de una catástrofe de Limbia. El mecanismo de formación y poder de los arroyos se sentó.

presentación, añadió 22.10.2015.

Causas de ocurrencia, grado y signos básicos de quemaduras químicas. Características de las quemaduras químicas, esófago y estómago. Reglas para trabajar con ácidos y álcalis. Primeros auxilios al recibir una quemadura química. Medidas preventivas de las quemaduras químicas.

examen, agregado 05/14/2015

Tipos de incidentes de hogares, las causas de su aparición. Envenenamiento con limpieza y detergente, primeros auxilios. Prevención de la intoxicación alimentaria. Fugas de gas en el apartamento. Essentials hirviendo líquidos. Mide las quemaduras de advertencia.

1. Contacto apretado de las sustancias reactivos (necesarias): H 2 SO 4 + ZN \u003d ZNSO 4 + H 2 2. Calefacción (posiblemente) a) Para iniciar la reacción b) constantemente Clasificación de reacciones químicas en varias características. 1. Sobre la presencia del borde de la partición de la fase, todas las reacciones químicas se dividen en homogénico y heterogéneo La reacción química que se produce dentro de la misma fase se llama reacción química homogénea. La reacción química que se produce en el borde de la sección de la fase se llama reacción química heterogénea. En una reacción química de múltiples etapas, algunas etapas pueden ser homogéneas, mientras que otras son heterogéneas. Tales reacciones se llaman homogéneo heterogéneo . Dependiendo del número de fases, que forman los materiales de partida y los productos de reacción, los procesos químicos pueden ser homofaznic (los materiales de partida y los productos se encuentran dentro de la misma fase) y la heterofasa (sustancias de origen y productos forman varias fases). La homo, y la heterofasidad de la reacción no se relaciona con si la reacción es homo o heterogénea. Por lo tanto, puede seleccionar cuatro tipos de procesos: Reacciones homogéneas (Homofamine). En las reacciones de este tipo, la mezcla de reacción es homogénea, y los reactivos y productos pertenecen a la misma fase. Un ejemplo de tales reacciones pueden ser las reacciones del intercambio de iones, por ejemplo, la neutralización de la solución de ácido con una solución de un rítico: Reacciones heterogéneas de homeofamina. Los componentes están dentro de la misma fase, pero la reacción procede en el borde de la partición de la fase, por ejemplo, en la superficie del catalizador. Un ejemplo puede ser la hidrogenación de etileno en un catalizador de níquel: Reacciones homogéneas heterofásicas. Los reactivos y los productos en tal reacción existen dentro de varias fases, pero la reacción procede en una fase. Esto puede pasar la oxidación de hidrocarburos en la fase líquida con oxígeno gaseoso. Reacciones heterogéneas heterofásicas.. En este caso, los reactivos están en diferentes estados de fase, los productos de reacción también pueden estar en cualquier estado de fase. El proceso de reacción tiene lugar en el borde de la partición de la fase. Un ejemplo es la reacción de las sales de ácido carbónico (carbonatos) con ácidos bienvenidos: 2. Cambiando los grados de la oxidación de los reactivos [Editar | Edite Wiki-Text] En este caso, las reacciones redox en las que se distinguen los átomos de un elemento (oxidante) restaurar es decir, disminuir su grado de oxidación y los átomos de otro elemento (agente reductor) oxidar Es decir, aumentar su grado de oxidación. Un caso especial de reacciones de reacción oxidativas son las reacciones de la condición, en la que el agente oxidante y el agente reductor son átomos del mismo elemento en diferentes grados Oxidación. Un ejemplo de una reacción redox es la combustión del hidrógeno (agente reductor) en oxígeno (agente oxidante) para formar un agua: un ejemplo de una reacción de consolidación es la reacción de la descomposición del nitrato de amonio cuando se calienta. El oxidante en este caso sobresale el grupo nitro nitrógeno (+5) y el agente reductor - nitrógeno (-3) de catión de amonio: no se refieren a la reacción redox, en la que los grados de la oxidación de los átomos, por ejemplo, están efecto térmico Reacciones Todas las reacciones químicas están acompañadas de excreción o absorción de energía. Cuando se rompe vínculos químicos En los reactivos, la energía se distingue, que se encuentra principalmente en la formación de nuevos enlaces químicos. En algunas reacciones energéticas de estos procesos están cerca, y en este caso, el efecto térmico total de la reacción se está acercando a cero. En otros casos, es posible distinguir: reacciones exotérmicas que van con liberación de calor, (efecto térmico positivo) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2N2 O + Energía (luz, calor); SAO + H 2 O \u003d CA (OH) 2 + Energía (calor). Las reacciones endotérmicas durante el cual se absorbe el calor (efecto térmico negativo) del medio ambiente. SA (OH) 2 + Energía (calor) \u003d SAO + H 2 Acerca del efecto térmico de la reacción (entalpía de reacción, Δ R H), que a menudo tiene muy importante, puede calcularse de acuerdo con la ley GESS, si la entalpía de la formación De los reactivos y productos se conoce. Cuando la suma de los productos de enthalpium es menor que la suma de la entalpía de los reactivos (Δ r h< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H > 0) - Absorción. 4. En el tipo de transformación de las partículas de reacción [Editar | Editar Wiki-Text] Conexiones: descomposición: Sustitución: intercambio (incluida la neutralización del tipo de reacción): las reacciones químicas siempre están acompañadas por efectos físicos: la absorción o la liberación de energía, cambio en el color de la mezcla de reacción, etc. efectos físicos A menudo juzga el flujo de reacciones químicas. Reacción de conexiónUna reacción química, como resultado de lo cual solo se forma uno nuevo a partir de dos o más de los materiales de partida. En tales reacciones pueden ingresar sustancias simples y complejas. Descomposición de reacciónUna reacción química, como resultado de lo que varias sustancias nuevas se forman a partir de una sola sustancia. En la reacción de este tipo, solo los compuestos complejos ingresan, y sus productos pueden ser sustancias complejas y simples. Reacción de recuperaciónLa reacción química, como resultado de la cual los átomos de un elemento incluidos en la composición de una sustancia simple, reemplace los átomos de otro elemento en su complejo complejo. Como sigue de la definición, en tales reacciones, uno de los materiales de partida debe ser simple, y el otro es complejo. Reacciones de intercambio- reacción, como resultado de lo cual dos sustancias sofisticadas intercambiar su propio partes componentes 5. Como señal de la dirección de flujo, las reacciones químicas se dividen en irreversible y reversible Irreversible se refiere a reacciones químicas que ocurren solo en una dirección (" de izquierda a derecha"), Como resultado, las sustancias iniciales se convierten en productos de reacción. Estos procesos químicos dicen que proceden" al final ". reacciones ardiendo, así como reacciones acompañadas por la formación de sustancias uni-solubles o gaseosas. Las reacciones químicas ocurren reversibles al mismo tiempo en dos direcciones opuestas ("de izquierda a derecha" y "derecho a la izquierda"). En las ecuaciones de tales reacciones, el signo igual se reemplaza por dos flechas opuestas. En dos reacciones simultáneas se distinguen. derecho (fugas "izquierda derecha") y inverso(Gastado "de derecha a izquierda"). Dado que durante una reacción reversible, los materiales de partida son simultáneamente y se consumen y se forman, no se convierten completamente en productos de reacción. Por lo tanto, decimos acerca de las reacciones reversibles a las que proceden "no hasta el final ". Como resultado, siempre se forma una mezcla de materiales de partida y productos de interacción. 6. En el signo de la participación de los catalizadores, las reacciones químicas se dividen en catalítico y no catalítico Catalítico 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (Catalyst V 2 O 5) Se llama reacciones que fluyen en presencia de catalizadores. En las ecuaciones de tales reacciones, la fórmula química del catalizador indica el signo de igualdad o reversibilidad, a veces junto con el Designación de las condiciones de flujo. Las reacciones de este tipo incluyen muchas reacciones y compuestos de descomposición. NECATALYTIC2NO + O2 \u003d 2NO 2 se llama muchas reacciones que fluyen a la ausencia de catalizadores. Esto, por ejemplo, la reacción del intercambio y la sustitución.