Física molecular. Fenómenos térmicos

145.Física molecular- Rama de la física que estudia la estructura y propiedades de la materia basándose en conceptos cinéticos moleculares de su estructura.

146.Principios básicos de la teoría cinética molecular:

1) Todos los cuerpos están formados por átomos, moléculas e iones, que a su vez tienen una estructura compleja.

2) Los átomos, moléculas e iones se encuentran en continuo movimiento caótico, llamado térmico. La velocidad de este movimiento depende de la temperatura.

3) Entre átomos y moléculas existen fuerzas de atracción y repulsión mutua.

147. Confirmación experimental la validez de las dos primeras disposiciones son difusión, movimiento browniano, solubilidad etc. Confirmación de equidad tercera posición Es el fenómeno de la aparición de fuerzas elásticas durante la deformación de los cuerpos.

148. Difusión- este es el fenómeno de la penetración espontánea de moléculas de una sustancia en los espacios entre las moléculas de otra sustancia, que ocurre como resultado del movimiento térmico.

149. movimiento browniano- es el movimiento de los cuerpos macroscópicos más pequeños (granos de polvo, polen, partículas de cadáveres, etc.) bajo la influencia de impactos de moléculas de líquido o gas.

150.Diámetro las moléculas son del orden de 10 -10 m y la masa es de 10 -26 kg.

151. Cantidad de sustancia- un valor igual al número de elementos estructurales (átomos, moléculas, iones) que componen el sistema.

donde N es el número de partículas, N A es la constante de Avogadro, m es la masa de la sustancia, es la masa molar de la sustancia. La unidad de cantidad de una sustancia es 1 mol.

152. 1 mol es una porción de moléculas igual al número de Avogadro. Una definición más precisa de 1 mol: Esta es una porción de moléculas u otras unidades estructurales de una sustancia que contiene la misma cantidad de moléculas u otras unidades estructurales que las contenidas en 0,012 kg de carbono.

153. Masa molar es la masa de un mol de una sustancia dada. La unidad de masa molar es kg/mol.

154. Peso molecular relativo – este valor es numéricamente igual a la relación entre la masa de una molécula de una sustancia dada y 1/12 de la masa del isótopo del átomo de carbono 6 C 12. Medido en unidades de carbono (u.c.) o unidades atómicas (u.m.)

155. Número N de moléculas en un cuerpo de masa m se puede calcular usando la fórmula:

donde es la cantidad de sustancia, N A es el número de Avogadro, es la masa molar de la sustancia que compone el cuerpo.

156.Ideal llamado gas, la energía potencial de interacción entre sus moléculas es cero.

157.Ecuación básica de MKT:

donde n es el número de moléculas por unidad de volumen (concentración), m es la masa de la molécula y es el cuadrado medio de la velocidad.

158. Otra forma de la ecuación básica de MKT.

donde p es la presión, es la energía cinética promedio de las moléculas.

159.Velocidad cuadrática media de las moléculas.

donde es la masa molar de la sustancia, m 0 es la masa de la molécula, T es la temperatura absoluta.

160.Energía cinética promedio del movimiento de traslación de una molécula de gas ideal

161.Dependencia de la presión del gas de la concentración de moléculas y la temperatura:

162. Temperatura - una cantidad que caracteriza el estado de equilibrio termodinámico (térmico) de un sistema macroscópico.

163. Temperatura cero absoluta- esta es la temperatura límite a la que la presión de un gas ideal llega a cero a un volumen fijo o el volumen de un gas ideal tiende a cero a una presión constante.

Se puede formular de otra manera: Temperatura cero absoluta - esta es la temperatura límite a la que se detiene el movimiento de traslación de las moléculas.

164. Escala absoluta (termodinámica) - Se trata de una escala de temperatura en la que se toma como punto de referencia el cero absoluto. La unidad de temperatura en esta escala es el kelvin (K), el mismo valor que el grado Celsius. En la escala Celsius, el cero absoluto es -273,15C. La relación entre la escala de temperatura absoluta y la escala Celsius se expresa mediante la fórmula

165. Ecuación de estado del gas ideal (Ecuación de Mendeleev-Clapeyron):

donde p es la presión, V es el volumen, R = 8,31 J/(molK) es la constante universal de los gases, T es la temperatura absoluta y es la masa molar del gas. O

¿Dónde está la densidad del gas?

166. ecuación de clapeyron o la ley unificada de los gases:

167. isotérmico es un proceso que ocurre a una temperatura constante. Si la masa del gas no cambia, entonces el proceso obedece Ley de Boyle Mariotte. Declaración de la ley: Para una masa dada de gas, el producto de la presión y el volumen a temperatura constante es un valor constante.

168. isobárico Es un proceso que ocurre a presión constante. Si la masa del gas no cambia, entonces el proceso obedece a la ley. Gay Lussac: Para una masa dada de gas a presión constante, la relación entre el volumen y la temperatura absoluta es un valor constante.

169. isocórico Se llama un proceso que ocurre a volumen constante. Si la masa del gas es constante, entonces el proceso obedece ley de carlos: Para una masa dada de gas a un volumen constante, la relación entre la presión y la temperatura absoluta es un valor constante.

170.La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales creadas por cada gas.

Esta ley se conoce como "Ley de Dalton".

171. Termodinámica es una rama de la física que examina los fenómenos térmicos desde el punto de vista de las transformaciones de energía que ocurren en ellos.

172.Energía interna es la suma de la energía cinética del movimiento caótico de las moléculas, la energía potencial de su interacción y la energía intramolecular de las moléculas que forman el cuerpo.

173.Energía interna Los cuerpos se pueden cambiar de dos maneras: transferencia de calor y trabajo. Un signo de un cambio en la energía interna de un cuerpo es un cambio en su temperatura y (o) estado de agregación.

174. Energía interna de un gas ideal monoatómico. determinado por la fórmula:

175. Cambio en la energía interna. El gas monoatómico se puede calcular mediante la fórmula:

donde m es la masa del gas, es la masa molar del gas.

176. Hay tres tipos de transferencia de calor: radiación, convección, transferencia de calor. Radiación- Se trata de un intercambio de calor mediante ondas electromagnéticas en el rango térmico. Convección- se trata de un intercambio de calor que se realiza mezclando líquidos o gases que tienen diferentes temperaturas, Transferencia de calor es una forma de transferencia de energía en la que hay un intercambio directo de energía entre moléculas de cuerpos que se mueven caóticamente durante su contacto térmico.

177.cantidad de calor- esta es la energía que un cuerpo recibe o desprende durante el intercambio de calor.

178.Capacidad calorífica del cuerpo.- este es un valor igual a la cantidad de calor que se debe transferir al cuerpo para cambiar su temperatura en 1 kelvin.

La capacidad calorífica de un cuerpo se mide en J/K. La cantidad de calor que se debe impartir a un cuerpo con capacidad calorífica C se calcula mediante la fórmula

179.Calor especifico- es una cantidad numéricamente igual a la cantidad de calor que se debe impartir a una sustancia que pesa 1 kg para cambiar su temperatura en 1 kelvin.

La capacidad calorífica específica se mide en J/(kgK). La capacidad calorífica de un cuerpo está relacionada con la capacidad calorífica específica. la sustancia de la que está hecho, la fórmula

180. Ley de conservación de la energía en procesos térmicos (primera ley de la termodinámica): la cantidad de calor transferida al cuerpo se destina a aumentar su energía interna y a realizar trabajo contra fuerzas externas.

181. Aplicación de la primera ley de la termodinámica a los isoprocesos.

1)Isotérmico (T=constante)

ya que U=0, es decir la cantidad de calor transferida al sistema se utiliza para realizar trabajos contra fuerzas externas;

2)Isobárico (p=const)

aquellos. la cantidad de calor transferida al sistema se utiliza para realizar trabajo contra fuerzas externas y cambiar su energía interna;

3) Isocórico (V=constante)

aquellos. la cantidad de calor transferida al sistema cambia su energía interna.

4) Adiabático es un proceso que ocurre sin intercambio de calor con el medio ambiente (Q = 0). La ley de conservación de la energía tiene la forma:

aquellos. El trabajo contra fuerzas externas se realiza debido a la pérdida de energía interna.

182.Trabajos de ampliación de gas. a presión constante se calcula mediante la fórmula:

donde V 2 y V 1 son los volúmenes final e inicial de gas, p es la presión. Porque

donde T 2 es la temperatura del gas en el estado final, T 1 es la temperatura del gas en el estado inicial, es la masa molar, R es la constante universal de los gases.

183. Motor térmico (motor térmico)- este es un dispositivo que realiza un trabajo reduciendo la energía interna del fluido de trabajo.

184. Cualquiera motor térmico Consta de tres partes: calentador, refrigerador y fluido de trabajo.

185. Eficiencia térmica motor térmico es igual a:

donde Q 1 es la cantidad de calor recibida del calentador, Q 2 es la cantidad de calor entregada al refrigerador, A es el trabajo mecánico.

186.fórmula de carnot para un motor térmico ideal:

donde T 1 es la temperatura del calentador, T 2 es la temperatura del refrigerador, es la eficiencia.

187.Derritiendo- Este es el proceso de transición de una sustancia del estado sólido al estado líquido en el punto de fusión.

188. El proceso de transformar un líquido en un estado cristalino sólido se llama cristalización.

189.Calor específico de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir 1 kg de un sólido cristalino de sólido a líquido en su punto de fusión.

El calor específico de fusión se mide en J/kg.

190.Vaporización es el proceso de transición de una sustancia de un estado sólido o líquido a un estado gaseoso.

191. Evaporación Es un proceso de vaporización que ocurre desde la superficie abierta de un líquido o sólido.

192. Sublimación (sublimación)- Se trata de la transición de una sustancia sólida a gaseosa, sin pasar por el estado líquido.

193.Hirviendo Es un proceso de vaporización que se produce no sólo desde la superficie abierta del líquido, sino en todo su volumen en el interior de las burbujas de gas disueltas en el líquido. Cada líquido tiene su propio punto de ebullición. Un líquido hierve a una temperatura en la que su presión de vapor saturado es igual a la presión atmosférica.

194. El vapor que está en equilibrio dinámico con su líquido se llama rico.

195.punto de rocío- la temperatura a la que el vapor se satura.

196. El proceso de transición de una sustancia del estado gaseoso al estado líquido se llama condensación.

197. La cantidad de calor necesaria para convertir una unidad de masa de líquido en vapor se llama Calor específico de vaporización y condensación.

El calor específico de vaporización se mide en J/kg.

198. Humedad absoluta es la presión parcial (densidad) del vapor de agua en la atmósfera.

199. Humedad relativa- este es un valor igual a la relación entre la humedad absoluta y la presión (densidad) del vapor saturado a una temperatura determinada.

Objetivos:

1. formular las principales disposiciones de las TIC; dar una idea del tamaño de las moléculas; sistematizar y profundizar el conocimiento de los estudiantes sobre las cantidades que caracterizan a las moléculas; revelar la importancia científica e ideológica del movimiento browniano; establecer la naturaleza de la dependencia de las fuerzas de atracción y repulsión de la distancia entre moléculas, considerar las características y propiedades estructurales de los cuerpos gaseosos, sólidos y líquidos desde el punto de vista del MCT; demostración de modelos físicos, que permiten identificar los patrones principales y dominar los conceptos básicos de MCT, con la ayuda de los cuales se familiariza con material nuevo basado en conocimientos previamente adquiridos;
2. Desarrollar la capacidad de resaltar lo principal, generalizar y sistematizar, definir y explicar conceptos:
3. cultivar la diligencia, la precisión y la claridad al responder;

Equipamiento y visibilidad:

• computadora
• pizarra interactiva SmartBoard
• presentación de la lección en MS PowerPoint

durante las clases

I.Organizar el tiempo

• saludo a los estudiantes
• marcar a los que están ausentes;
• establecer metas y objetivos de la lección

II. Aprendiendo nuevo material

Introducción a la MCT – realizado en forma de conversación (diapositiva 2-5, botón « ¿Por qué se estudian los fenómenos térmicos en la física molecular? » ), se muestran modelos físicos del movimiento térmico de gases, líquidos y sólidos (diapositiva 4).

Disposiciones básicas de las TIC. (diapositiva 6, botón “Principios básicos de la teoría cinética molecular. Dimensiones de las moléculas”)

Estimación del tamaño molecular basado en un modelo físico (diapositiva 7, transición de la diapositiva 6) y numero de moleculas (diapositiva 7) – en forma de conversación y encuesta.

Masa de moléculas de cantidad de sustancia. (diapositiva 8-10, botón “Masa de moléculas. Cantidad de sustancia”) el profesor explica un tema nuevo, los estudiantes escriben y derivan fórmulas usando la pizarra interactiva.

movimiento browniano (diapositiva 11, botón “Movimiento browniano”) se considera el fragmento de video “Movimiento browniano” y el modelo de “Movimiento browniano”, los estudiantes intentan comprender y explicar la causa del movimiento browniano.

Fuerzas de interacción molecular (diapositiva 12-13, botón “Fuerzas de interacción de moléculas”) se establece la naturaleza de la dependencia de las fuerzas de atracción y repulsión de la distancia entre moléculas.

Estructura de cuerpos gaseosos, líquidos y sólidos. (diapositiva 14, botón “Estructura de cuerpos gaseosos, líquidos y sólidos”) considere las características y propiedades estructurales de los cuerpos gaseosos, sólidos y líquidos basándose en modelos físicos y explíquelas desde el punto de vista de MCT.

III. Consolidación

Las tareas se realizaron en el programa Notebook para pizarras interactivas SmartBoard.

I. Entrenador: las respuestas correctas se insertan en lugar de las palabras que faltan arrastrando y soltando.

Las respuestas correctas están subrayadas..

1. Completa las palabras que faltan

Todas las sustancias están formadas por……………...,……………… Y………………… .

Opciones de respuesta

átomos protones de núcleos electrones iones moléculas

2. Completa las palabras que faltan

Todas las moléculas están en ……………, ……………….movimiento.

Opciones de respuesta

ordenado continuo cámara lenta uniforme caótico

3. Completa las palabras que faltan

Actuar entre moléculas fortaleza………………. Y …………… .

Opciones de respuesta

repulsión gravedad atracción elasticidad

4. Coloca las unidades de medida correctas (sistema SI)

5. Es necesario determinar el número de moléculas en una barra de oro de 1 decímetro. Seleccione un conjunto suficiente de cantidades físicas necesarias para resolver este problema.

6. El número de moléculas de una sustancia determinada se determina como:

7. La cantidad de sustancia se determina como:

8. Dibuja la disposición aproximada de las moléculas de gas, líquido y sólido. (la corrección se verifica utilizando el modelo anidado)

9. Dibujar trayectorias aproximadas de movimiento de moléculas gaseosas, líquidas y sólidas.

IV. Resumen de la lección

• Calificación.
• Señalar errores comunes
• Etiqueta a los mejores.

V. Tarea

Artículos 58 – 62
Ejercicio 11 No. 1-8 par – 1ª opción, impar – 2ª opción pág.172
Elaborar informes sobre los científicos mencionados al estudiar este tema.

Aplicaciones y presentación.(Para que los modelos animados funcionen correctamente, se requiere la instalación de los programas Stratum2000 y Flash-player, ubicados en la carpeta del programa).

Física molecular. Fenómenos térmicos

Teoría cinética molecular

Fenómenos térmicos en física molecular.

Las fuerzas de interacción entre moléculas, su masa y tamaño.

La causa del movimiento browniano de una partícula.

Presión de gas ideal.

Temperatura

El concepto de equilibrio térmico.

proceso isotérmico

proceso isocórico

proceso isobárico

Energía interna

Energía interna de un gas ideal.

Escala de temperatura ideal del gas.

cantidad de calor

Primera ley de la termodinámica

Segunda ley de la termodinámica

Capacidad calorífica específica de una sustancia.

Motores térmicos y conservación de la naturaleza.

Justificación experimental de las principales disposiciones de las TIC:

Teoría cinética molecular- la doctrina de la estructura y propiedades de la materia, utilizando la idea de la existencia de átomos y moléculas como las partículas más pequeñas de una sustancia química. MCT se basa en tres afirmaciones estrictamente probadas experimentalmente:

La materia se compone de partículas: átomos y moléculas, entre las cuales hay espacios;

Estas partículas están en movimiento caótico, cuya velocidad se ve afectada por la temperatura;

Las partículas interactúan entre sí.

El hecho de que una sustancia esté realmente formada por moléculas se puede demostrar determinando sus tamaños. Una gota de aceite se esparce por la superficie del agua formando una capa cuyo espesor es igual al diámetro de la molécula. Una gota con un volumen de 1 mm 3 no puede extenderse más de 0,6 m 2:

También hay otras formas de demostrar la existencia de moléculas, pero no es necesario enumerarlas: los instrumentos modernos (microscopio electrónico, proyector de iones) permiten ver átomos y moléculas individuales.

Fuerzas de interacción molecular. a) la interacción es de naturaleza electromagnética; b) las fuerzas de corto alcance se detectan a distancias comparables al tamaño de las moléculas; c) existe tal distancia cuando las fuerzas de atracción y repulsión son iguales (R 0), si R>R 0, entonces prevalecen las fuerzas de atracción, si R

La acción de las fuerzas de atracción molecular se revela en un experimento con cilindros de plomo que se pegan entre sí después de limpiar sus superficies.

Moléculas y átomos en sólido realizar oscilaciones aleatorias relativas a posiciones en las que las fuerzas de atracción y repulsión de los átomos vecinos están equilibradas. EN liquidos las moléculas no sólo oscilan alrededor de la posición de equilibrio, sino que también dan saltos de una posición de equilibrio a la siguiente; estos saltos de moléculas son la razón de la fluidez de un líquido, de su capacidad de tomar la forma de un recipiente. EN gases normalmente las distancias entre átomos y moléculas son, en promedio, mucho mayores que los tamaños de las moléculas; las fuerzas repulsivas no actúan a largas distancias, por lo que los gases se comprimen fácilmente; Prácticamente no existen fuerzas de atracción entre las moléculas de gas, por lo que los gases tienen la propiedad de expandirse indefinidamente.

Masa y tamaño de las moléculas. Constante de Avogadro:

Cualquier sustancia está formada por partículas, por lo tanto. cantidad de sustancia Se considera proporcional al número de partículas. La unidad de cantidad de una sustancia es lunar. Lunar igual a la cantidad de sustancia en un sistema que contiene el mismo número de partículas que átomos hay en 0,012 kg de carbono.

La relación entre el número de moléculas y la cantidad de sustancia se llama Constante de Avogadro:

La constante de Avogadro es . Muestra cuántos átomos o moléculas están contenidos en un mol de una sustancia.

La cantidad de una sustancia se puede encontrar como la relación entre el número de átomos o moléculas de la sustancia y la constante de Avogadro:

Masa molar es una cantidad igual a la relación entre la masa de una sustancia y la cantidad de sustancia:

La masa molar se puede expresar en términos de la masa de la molécula:

Para determinar masas moleculares necesitas dividir la masa de una sustancia por la cantidad de moléculas que contiene:

Movimiento browniano:

movimiento browniano- movimiento térmico de partículas suspendidas en un gas o líquido. El botánico inglés Robert Brown (1773 - 1858) descubrió en 1827 el movimiento aleatorio de partículas sólidas visibles a través de un microscopio en un líquido. Este fenómeno se denominó movimiento browniano. Este movimiento no se detiene; al aumentar la temperatura su intensidad aumenta. El movimiento browniano es el resultado de fluctuaciones de presión (una desviación notable del valor medio).

La razón del movimiento browniano de una partícula es que los impactos de las moléculas líquidas sobre la partícula no se anulan entre sí.

Gas ideal:

En un gas enrarecido, la distancia entre las moléculas es muchas veces mayor que su tamaño. En este caso, la interacción entre moléculas es insignificante y la energía cinética de las moléculas es mucho mayor que la energía potencial de su interacción.

Para explicar las propiedades de una sustancia en estado gaseoso, en lugar de un gas real, se utiliza su modelo físico: un gas ideal. El modelo supone:

la distancia entre moléculas es ligeramente mayor que su diámetro;

las moléculas son bolas elásticas;

no existen fuerzas de atracción entre moléculas;

cuando las moléculas chocan entre sí y con las paredes del recipiente, actúan fuerzas repulsivas;

El movimiento de las moléculas obedece a las leyes de la mecánica.

La ecuación básica de MKT de un gas ideal:

La ecuación básica de MKT permite calcular la presión del gas si se conocen la masa de la molécula, el valor medio del cuadrado de la velocidad y la concentración de las moléculas.

Presión de gas ideal radica en el hecho de que las moléculas, al chocar con las paredes de un recipiente, interactúan con ellas según las leyes de la mecánica como cuerpos elásticos. Cuando una molécula choca con la pared de un recipiente, la proyección del vector velocidad v x velocidad sobre el eje OX, perpendicular a la pared, cambia de signo al contrario, pero permanece constante en magnitud. Por lo tanto, como resultado de las colisiones de una molécula con una pared, la proyección de su momento sobre el eje OX cambia de mv 1x = -mv x a mv 2x =mv x. Un cambio en el momento de una molécula al chocar con una pared es causado por una fuerza F 1 que actúa sobre ella desde el lado de la pared. El cambio de momento de la molécula es igual al momento de esta fuerza:

Durante una colisión, según la tercera ley de Newton, la molécula actúa sobre la pared con una fuerza F 2, igual en magnitud a la fuerza F 1 y dirigida en sentido opuesto.

Hay muchas moléculas y cada una transfiere el mismo impulso a la pared al chocar. En un segundo transmiten impulso, donde z es el número de colisiones de todas las moléculas con la pared, que es proporcional a la concentración de moléculas en el gas, la velocidad de las moléculas y el área de superficie de la pared: . Sólo la mitad de las moléculas se mueven hacia la pared, el resto se mueve en dirección opuesta: . Luego el impulso total transferido a la pared en 1 segundo: . Según la segunda ley de Newton, el cambio en el impulso de un cuerpo por unidad de tiempo es igual a la fuerza que actúa sobre él:

Considerando que no todas las moléculas tienen la misma velocidad, la fuerza que actúa sobre la pared será proporcional al cuadrado medio de la velocidad. Dado que las moléculas se mueven en todas direcciones, los valores promedio de los cuadrados de las velocidades proyectadas son iguales. Por tanto, el cuadrado medio de la proyección de velocidad: ; . Entonces la presión del gas en la pared del recipiente es igual a:

- la ecuación básica de MKT.

Denotando el valor promedio de la energía cinética del movimiento de traslación de las moléculas de gas ideal:

Obtenemos

Temperatura y su medición:

La ecuación básica MKT para un gas ideal establece una conexión entre un parámetro macroscópico fácil de medir (la presión) y parámetros microscópicos del gas como la energía cinética promedio y la concentración molecular. Pero midiendo únicamente la presión, no podemos determinar ni la energía cinética promedio de las moléculas individuales ni su concentración. En consecuencia, para encontrar los parámetros microscópicos de un gas se necesitan mediciones de alguna otra cantidad física relacionada con la energía cinética promedio de las moléculas. Esta cantidad es temperatura.

Cualquier cuerpo macroscópico o grupo de cuerpos macroscópicos, en condiciones externas constantes, pasa espontáneamente a un estado de equilibrio térmico. Equilibrio termal - Este es un estado en el que todos los parámetros macroscópicos permanecen sin cambios durante el tiempo deseado.

La temperatura caracteriza el estado de equilibrio térmico de un sistema de cuerpos: todos los cuerpos del sistema que están en equilibrio térmico entre sí tienen la misma temperatura.

Para medir la temperatura se puede utilizar el cambio en cualquier cantidad macroscópica dependiendo de la temperatura: volumen, presión, resistencia eléctrica, etc.

En la práctica, la mayoría de las veces se utiliza la dependencia del volumen de líquido (mercurio o alcohol) de la temperatura. Al calibrar un termómetro, se suele tomar como punto de referencia la temperatura del hielo derretido (0); el segundo punto constante (100) se considera el punto de ebullición del agua a presión atmosférica normal (escala Celsius). Dado que diferentes líquidos se expanden de manera diferente cuando se calientan, la escala así establecida dependerá en cierta medida de las propiedades del líquido en cuestión. Por supuesto, 0 y 100°C coincidirán para todos los termómetros, pero 50°C no coincidirán.

A diferencia de los líquidos, todos los gases enrarecidos se expanden igualmente cuando se calientan y cambian su presión por igual cuando cambia la temperatura. Por lo tanto, en física, para establecer una escala de temperatura racional, se utiliza un cambio en la presión de una cierta cantidad de gas enrarecido a un volumen constante o un cambio en el volumen de un gas a una presión constante. Esta escala a veces se llama escala de temperatura ideal del gas.

En el equilibrio térmico, la energía cinética promedio del movimiento de traslación de las moléculas de todos los gases es la misma. La presión es directamente proporcional a la energía cinética promedio del movimiento de traslación de las moléculas: . En equilibrio térmico, si la presión de un gas de una determinada masa y su volumen son fijos, la energía cinética media de las moléculas del gas debe tener un valor estrictamente definido, al igual que la temperatura.T. a. , entonces , o . Denotemos. El valor aumenta al aumentar la temperatura y no depende de nada más que de la temperatura. Por tanto, puede considerarse una medida natural de temperatura.

Escala de temperatura absoluta:

Consideraremos que el valor, medido en unidades de energía, es directamente proporcional a la temperatura, expresada en grados: , donde es el coeficiente de proporcionalidad. Coeficiente , lleva el nombre del físico austriaco L. Boltzmann Constante de Boltzmann. y las propiedades de los macrosistemas fueron aportadas por el alemán físico R. Clausius (1822-1888), inglés físico-teórico... esa naturaleza térmico fenómenos explicado en física dos formas: el enfoque termodinámico y molecularmente-teoría cinética de la materia...

Diseñado para realizar experimentos para estudiar fenómenos térmicos, las leyes de la teoría cinética molecular y los principios termodinámicos utilizando sensores de temperatura digitales.

El kit le permite realizar 13 experimentos de demostración, que incluyen:
3. Calor de combustión del combustible.
5. Convección en gas
6. Intercambio de calor entre capas de líquido.
7. Transferencia de calor por radiación.
9. Trabajo de la fuerza de fricción.
10. Cambio de energía interna durante la deformación del cuerpo.

Compuesto:

1. Sensores de temperatura digitales -20..+100 C – 2 uds.
2. Sensor de temperatura digital 0...1000 C (tiene 3 rangos de medición)
3. Vidrio resistente al calor
4. Tubos de ensayo con tapón.
5. y otros equipos para realizar experimentos de física.
6. Bandeja de almacenamiento de plástico con tapa transparente
7. Disco con software para realizar experimentos.

Los sensores digitales incluidos en el kit son compatibles con el medidor de demostración universal.

Para trabajar necesitas:

* ¡Atención! La imagen del producto puede diferir del producto que recibió. El fabricante se reserva el derecho de cambiar la configuración y características técnicas de las ayudas educativas sin previo aviso, sin deteriorar los indicadores funcionales y de calidad de las ayudas visuales.
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