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CROMO– (Cromo) Cr, elemento químico 6(VIb) del grupo de la tabla periódica. Número atómico 24, masa atómica 51,996. Hay 24 isótopos conocidos de cromo, desde 42 Cr hasta 66 Cr. Los isótopos 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr son estables. Composición isotópica del cromo natural: 50 Cr (vida media 1,8 10 17 años) – 4,345 %, 52 Cr – 83,489 %, 53 Cr – 9,501 %, 54 Cr – 2,365 %. Los principales estados de oxidación son +3 y +6.

En 1761, el profesor de química de la Universidad de San Petersburgo, Johann Gottlob Lehmann, al pie oriental de los Montes Urales, en la mina Berezovsky, descubrió un maravilloso mineral rojo que, cuando se trituraba hasta convertirlo en polvo, daba un color amarillo brillante. En 1766, Lehman trajo muestras del mineral a San Petersburgo. Después de tratar los cristales con ácido clorhídrico, obtuvo un precipitado blanco en el que descubrió plomo. Lehmann llamó al mineral plomo rojo siberiano (plomb rouge de Sibérie); ahora se sabe que era crocoita (del griego "krokos" - azafrán), un cromato de plomo natural PbCrO 4.

El viajero y naturalista alemán Peter Simon Pallas (1741-1811) dirigió una expedición de la Academia de Ciencias de San Petersburgo a las regiones centrales de Rusia y en 1770 visitó los Urales meridionales y medios, incluida la mina Berezovsky y, como Lehmann, se convirtió en interesado en crocoita. Pallas escribió: “Este asombroso mineral de plomo rojo no se encuentra en ningún otro depósito. Cuando se muele hasta convertirlo en polvo, se vuelve amarillo y puede usarse en miniaturas artísticas”. A pesar de la rareza y la dificultad del transporte de crocoita desde la mina Berezovsky a Europa (llevó casi dos años), se valoró el uso del mineral como colorante. En Londres y París a finales del siglo XVII. todas las personas nobles viajaban en carruajes pintados con crocoita finamente molida; además, los mejores ejemplares de plomo siberiano completaban las colecciones de muchos gabinetes mineralógicos en Europa.

En 1796, una muestra de crocoita llegó al profesor de química de la Escuela Mineralógica de París, Nicolas-Louis Vauquelin (1763-1829), quien analizó el mineral, pero no encontró nada en él excepto óxidos de plomo, hierro y aluminio. Continuando con sus investigaciones sobre el plomo rojo siberiano, Vaukelin hirvió el mineral con una solución de potasa y, después de separar el precipitado blanco de carbonato de plomo, obtuvo una solución amarilla de una sal desconocida. Cuando se trató con sal de plomo se formó un precipitado amarillo, con sal de mercurio uno rojo y cuando se añadió cloruro de estaño la solución se volvió verde. Al descomponer la crocoita con ácidos minerales, obtuvo una solución de "ácido de plomo", cuya evaporación dio cristales de color rojo rubí (ahora está claro que se trataba de anhídrido crómico). Después de calcinarlos con carbón en un crisol de grafito, después de la reacción descubrí muchos cristales grises fusionados en forma de aguja de un metal desconocido en ese momento. Vaukelin destacó la alta refractariedad del metal y su resistencia a los ácidos.

Vaukelin nombró al nuevo elemento cromo (del griego crwma - color, color) debido a los numerosos compuestos multicolores que forma. Basándose en su investigación, Vauquelin fue el primero en afirmar que el color esmeralda de algunas piedras preciosas se explica por la mezcla de compuestos de cromo que contienen. Por ejemplo, la esmeralda natural es un berilo de color verde intenso en el que el aluminio se sustituye parcialmente por cromo.

Lo más probable es que Vauquelin no haya obtenido metal puro, sino sus carburos, como lo demuestra la forma de aguja de los cristales resultantes, pero la Academia de Ciencias de París aún registró el descubrimiento de un nuevo elemento, y ahora Vauquelin es considerado con razón el descubridor de elemento número 24.

Yuri Krutiakov

"Universidad Politécnica Nacional de Investigación de Tomsk"

Instituto de Geoecología y Geoquímica de Recursos Naturales

Cromo

Por disciplina:

Química

Terminado:

estudiante del grupo 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Comprobado:

maestro Stas Nikolay Fedorovich

Posición en la tabla periódica

Cromo- elemento del subgrupo lateral del sexto grupo del cuarto período del sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev con número atómico 24. Denotado por el símbolo cr(lat. Cromo). Sustancia simple cromo- metal duro de color blanco azulado. El cromo a veces se clasifica como un metal ferroso.

Estructura atomica

17 Cl)2)8)7 - diagrama de estructura atómica

1s2s2p3s3p - fórmula electrónica

El átomo se ubica en el período III y tiene tres niveles de energía.

El átomo está ubicado en el grupo VII, en el subgrupo principal, en el nivel de energía exterior 7 electrones.

Propiedades del elemento

Propiedades físicas

El cromo es un metal blanco brillante con una red cúbica centrada en el cuerpo, a = 0,28845 nm, caracterizado por su dureza y fragilidad, con una densidad de 7,2 g/cm 3, uno de los metales puros más duros (solo superado por el berilio, el tungsteno y el uranio). ), con un punto de fusión de 1903 grados. Y con un punto de ebullición de unos 2570 grados. C. En el aire, la superficie del cromo está cubierta con una película de óxido que lo protege de una mayor oxidación. Agregar carbono al cromo aumenta aún más su dureza.

Propiedades químicas

El cromo es un metal inerte en condiciones normales, pero cuando se calienta se vuelve bastante activo.

Interacción con no metales.

Cuando se calienta por encima de 600°C, el cromo se quema en oxígeno:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

Reacciona con flúor a 350°C, con cloro a 300°C, con bromo al rojo vivo, formando haluros de cromo (III):

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Reacciona con nitrógeno a temperaturas superiores a 1000°C para formar nitruros:

2Cr + norte 2 = 2CrN

o 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr2S3.

Reacciona con boro, carbono y silicio para formar boruros, carburos y siliciuros:

Cr + 2B = CrB 2 (posible formación de Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (posible formación de Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (posible formación de Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

No interactúa directamente con el hidrógeno.

Interacción con el agua

Cuando está finamente molido y caliente, el cromo reacciona con el agua para formar óxido de cromo (III) e hidrógeno:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Interacción con ácidos

En la serie de voltaje electroquímico de los metales, el cromo se ubica antes que el hidrógeno; desplaza al hidrógeno de las soluciones de ácidos no oxidantes:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

En presencia de oxígeno atmosférico, se forman sales de cromo (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados pasivan el cromo. El cromo se puede disolver en ellos solo con un fuerte calentamiento, se forman sales de cromo (III) y productos de reducción ácida:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interacción con reactivos alcalinos.

El cromo no se disuelve en soluciones acuosas de álcalis; reacciona lentamente con los álcalis fundidos para formar cromitas y liberar hidrógeno:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reacciona con fundidos alcalinos de agentes oxidantes, por ejemplo clorato de potasio, y el cromo se convierte en cromato de potasio:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Recuperación de metales a partir de óxidos y sales.

El cromo es un metal activo, capaz de desplazar metales de las soluciones de sus sales: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Propiedades de una sustancia simple.

Estable en el aire debido a la pasivación. Por la misma razón, no reacciona con los ácidos sulfúrico y nítrico. A 2000 °C se quema para formar óxido de cromo (III) verde Cr 2 O 3, que tiene propiedades anfóteras.

Compuestos de cromo con boro (boruros Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 y Cr 5 B 3), con carbono (carburos Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 y Cr 3 C 2), fueron sintetizados con silicio (siliciuros Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 y CrSi) y nitrógeno (nitruros CrN y Cr 2 N).

Compuestos de Cr(+2)

El estado de oxidación +2 corresponde al óxido básico CrO (negro). Las sales de Cr 2+ (soluciones azules) se obtienen reduciendo sales o dicromatos de Cr 3+ con zinc en un medio ácido (“hidrógeno en el momento de la liberación”):

Todas estas sales de Cr 2+ son fuertes agentes reductores, hasta el punto de que al reposar desplazan el hidrógeno del agua. El oxígeno en el aire, especialmente en un ambiente ácido, oxida el Cr 2+, como resultado de lo cual la solución azul se vuelve verde rápidamente.

El hidróxido Cr(OH) 2 de color marrón o amarillo precipita cuando se añaden álcalis a soluciones de sales de cromo (II).

Se sintetizaron dihaluros de cromo CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 y CrI 2.

Compuestos de Cr(+3)

El estado de oxidación +3 corresponde al óxido anfótero Cr 2 O 3 y al hidróxido Cr (OH) 3 (ambos de color verde). Este es el estado de oxidación más estable del cromo. Los compuestos de cromo en este estado de oxidación varían en color desde el púrpura sucio (ion 3+) hasta el verde (los aniones están presentes en la esfera de coordinación).

Cr 3+ es propenso a la formación de sulfatos dobles de la forma M I Cr(SO 4) 2 · 12H 2 O (alumbre)

El hidróxido de cromo (III) se obtiene haciendo reaccionar amoníaco con soluciones de sales de cromo (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Se pueden utilizar soluciones alcalinas, pero en exceso se forma un complejo hidroxo soluble:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Fusionando Cr 2 O 3 con álcalis se obtienen cromitas:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

El óxido de cromo (III) sin calcinar se disuelve en soluciones alcalinas y ácidos:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Cuando los compuestos de cromo (III) se oxidan en un medio alcalino, se forman compuestos de cromo (VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Lo mismo sucede cuando el óxido de cromo (III) se funde con álcalis y agentes oxidantes, o con álcalis en el aire (la masa fundida adquiere un color amarillo):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Compuestos de cromo (+4)[

Mediante una cuidadosa descomposición del óxido de cromo (VI) CrO 3 en condiciones hidrotermales, se obtiene el óxido de cromo (IV) CrO 2, que es ferromagnético y tiene conductividad metálica.

Entre los tetrahaluros de cromo, el CrF 4 es estable, el tetracloruro de cromo CrCl 4 existe solo en vapores.

Compuestos de cromo (+6)

El estado de oxidación +6 corresponde al óxido ácido de cromo (VI) CrO 3 y una serie de ácidos, entre los cuales existe un equilibrio. Los más simples son el cromo H 2 CrO 4 y el dicromo H 2 Cr 2 O 7 . Forman dos series de sales: cromatos amarillos y dicromatos anaranjados, respectivamente.

El óxido de cromo (VI) CrO 3 se forma mediante la interacción de ácido sulfúrico concentrado con soluciones de dicromatos. Un óxido ácido típico, al interactuar con el agua forma ácidos crómicos fuertes e inestables: H 2 CrO 4 crómico, H 2 Cr 2 O 7 dicrómico y otros isopoliácidos de fórmula general H 2 Cr n O 3n+1. Se produce un aumento en el grado de polimerización con una disminución del pH, es decir, un aumento de la acidez:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Pero si se agrega una solución alcalina a la solución naranja de K 2 Cr 2 O 7, el color se vuelve amarillo nuevamente a medida que se forma nuevamente cromato de K 2 CrO 4:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

No alcanza un alto grado de polimerización, como ocurre con el tungsteno y el molibdeno, ya que el ácido policrómico se descompone en óxido de cromo(VI) y agua:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

La solubilidad de los cromatos corresponde aproximadamente a la solubilidad de los sulfatos. En particular, el cromato de bario amarillo BaCrO 4 precipita cuando se agregan sales de bario a soluciones de cromato y dicromato:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

La formación de cromato de plata ligeramente soluble, de color rojo sangre, se utiliza para detectar plata en aleaciones utilizando ácido de ensayo.

Se conocen el pentafluoruro de cromo CrF 5 y el hexafluoruro de cromo de baja estabilidad CrF 6. También se obtuvieron oxihaluros de cromo volátiles CrO 2 F 2 y CrO 2 Cl 2 (cloruro de cromilo).

Los compuestos de cromo (VI) son agentes oxidantes fuertes, por ejemplo:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

La adición de peróxido de hidrógeno, ácido sulfúrico y un disolvente orgánico (éter) a los dicromatos conduce a la formación de peróxido de cromo azul CrO 5 L (L es una molécula de disolvente), que se extrae en la capa orgánica; Esta reacción se utiliza como analítica.

Propiedades físicas Metal blanco plateado El metal más duro Frágil, con una densidad de 7,2 g/cm 3 Temperatura de fusión C

Propiedades químicas del cromo 1. Reacciona con no metales (cuando se calienta) A) 4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 B) 2Cr + N 2 = 2CrN C) 2Cr + 3S = Cr 2 S 3 2. Reacciona con vapor de agua (en estado caliente) 2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3. Reacciona con ácidos Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4. Reacciona con sales de metales menos activos Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Compuestos de cromo Compuestos de cromo(II) Compuestos de cromo(III) Compuestos de cromo(VI) CrO - óxido básico Cr(OH) 2 - base CrO 3 - óxido ácido H 2 CrO 4 - ácido crómico (H 2 Cr 2 O 7) - ácido dicrómico Cr 2 O 3 - óxido anfótero Cr(OH) 3 - compuesto anfótero

Los compuestos de cromo (III) Cr 2 O 3 – en condiciones normales no reaccionan con soluciones de ácidos y álcalis. Cr 2 O 3 -reacciona solo tras la fusión Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = Ba(CrO 2) 2 +H 2 O Reacciona con metales más activos Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr 1 . Reacciona con ácidos Cr(OH) 3 + 3HCL= =CrCL H 2 O 2. Reacciona con álcalis Cr(OH) 3 + 3NaOH= =Na 3 (Cr(OH) 6) 3. Cuando se calienta, 2Cr(OH) 3 se descompone =Cr2O3 + 3H2O

• Designación - Cr (cromo);
• Período - IV;
• Grupo - 6 (VIb);
• Masa atómica - 51,9961;
• Número atómico - 24;
• Radio atómico = 130 pm;
• Radio covalente = 118 pm;
• Distribución de electrones - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ;
• temperatura de fusión = 1857°C;
• punto de ebullición = 2672°C;
• Electronegatividad (según Pauling/según Alpred y Rochow) = 1,66/1,56;
• Estado de oxidación: +6, +3, +2, 0;
• Densidad (nº) = 7,19 g/cm3;
• Volumen molar = 7,23 cm 3 /mol.

El cromo (color, pintura) se encontró por primera vez en el depósito de oro de Berezovsky (Urales medios), las primeras menciones se remontan a 1763; en su obra "Los primeros fundamentos de la metalurgia", M.V. Lomonosov lo llama "mineral de plomo rojo".

Arroz. Estructura del átomo de cromo..

La configuración electrónica del átomo de cromo es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (ver Estructura electrónica de los átomos). En la formación de enlaces químicos con otros elementos puede participar 1 electrón ubicado en el nivel 4s externo + 5 electrones del subnivel 3d (6 electrones en total), por lo tanto, en compuestos, el cromo puede tomar estados de oxidación de +6 a +1. (los más comunes son +6, +3, +2). El cromo es un metal químicamente inactivo; reacciona con sustancias simples sólo a altas temperaturas.

Propiedades físicas del cromo:

• metal blanco azulado;
• metal muy duro (en presencia de impurezas);
• frágil cuando n. y.;
• plástico (en su forma pura).

Propiedades químicas del cromo.

• en t=300°C reacciona con el oxígeno:
  4Cr + 3O2 = 2Cr2O3;
• a t>300°C reacciona con halógenos, formando mezclas de haluros;
• a t>400°C reacciona con azufre para formar sulfuros:
  Cr + S = CrS;
• a t=1000°C, el cromo finamente molido reacciona con el nitrógeno, formando nitruro de cromo (un semiconductor con alta estabilidad química):
  2Cr + N2 = 2CrN;
• reacciona con ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos para liberar hidrógeno:
  Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;
  Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2;
• Los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados calientes disuelven el cromo.

Con ácido sulfúrico y nítrico concentrado al n. el cromo no reacciona y tampoco se disuelve en agua regia; cabe destacar que el cromo puro no reacciona ni siquiera con ácido sulfúrico diluido; la razón de este fenómeno aún no se ha establecido. Durante el almacenamiento prolongado en ácido nítrico concentrado, el cromo se cubre con una película de óxido muy densa (pasivados) y deja de reaccionar con ácidos diluidos.

Compuestos de cromo

Ya se dijo anteriormente que los estados de oxidación "favoritos" del cromo son +2 (CrO, Cr(OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3), +6 (CrO 3, H 2 CrO4).

Chrome es cromóforo, es decir, un elemento que da color a la sustancia en la que está contenido. Por ejemplo, en el estado de oxidación +3, el cromo da un color rojo púrpura o verde (rubí, espinela, esmeralda, granada); en estado de oxidación +6 - color amarillo anaranjado (crocoita).

Además del cromo, los cromóforos también incluyen hierro, níquel, titanio, vanadio, manganeso, cobalto y cobre; todos estos son elementos d.

El color de los compuestos comunes que incluyen el cromo:

• cromo en estado de oxidación +2:
  • óxido de cromo CrO - rojo;
  • fluoruro de cromo CrF 2 - azul verdoso;
  • cloruro de cromo CrCl 2: no tiene color;
  • bromuro de cromo CrBr 2 - no tiene color;
  • Yoduro de cromo CrI 2 - marrón rojizo.
• cromo en estado de oxidación +3:
  • Cr 2 O 3 - verde;
  • CrF 3 - verde claro;
  • CrCl 3 - rojo violeta;
  • CrBr 3 - verde oscuro;
  • Cri 3 - negro.
• cromo en estado de oxidación +6:
  • CrO 3 - rojo;
  • cromato de potasio K 2 CrO 4 - amarillo limón;
  • cromato de amonio (NH 4) 2 CrO 4 - amarillo dorado;
  • cromato de calcio CaCrO 4 - amarillo;
  • Cromato de plomo PbCrO 4: marrón claro-amarillo.

Óxidos de cromo:

• Cr +2 O - óxido básico;
• Cr 2 +3 O 3 - óxido anfótero;
• Cr +6 O 3 - óxido ácido.

Hidróxidos de cromo:

• ".

  Aplicación de cromo

  • como aditivo de aleación en la fundición de aleaciones resistentes al calor y a la corrosión;
  • para cromar productos metálicos con el fin de darles una alta resistencia a la corrosión, resistencia a la abrasión y una apariencia hermosa;
  • Las aleaciones de cromo-30 y cromo-90 se utilizan en boquillas de antorchas de plasma y en la industria de la aviación.

El cromo es un elemento del subgrupo lateral del sexto grupo del cuarto período del sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev, con número atómico 24. Se designa con el símbolo Cr (lat. Cromo). La sustancia simple cromo es un metal duro de color blanco azulado.

Propiedades químicas del cromo.

En condiciones normales, el cromo reacciona sólo con el flúor. A altas temperaturas (por encima de 600°C) interactúa con oxígeno, halógenos, nitrógeno, silicio, boro, azufre y fósforo.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Cuando se calienta, reacciona con el vapor de agua:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

El cromo se disuelve en ácidos fuertes diluidos (HCl, H 2 SO 4)

En ausencia de aire, se forman sales de Cr 2+ y, en el aire, sales de Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

La presencia de una película protectora de óxido en la superficie del metal explica su pasividad en relación con soluciones concentradas de ácidos: oxidantes.

Compuestos de cromo

Óxido de cromo (II) y el hidróxido de cromo (II) son de naturaleza básica.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

Los compuestos de cromo (II) son fuertes agentes reductores; transformarse en compuestos de cromo (III) bajo la influencia del oxígeno atmosférico.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH)2 + O 2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Óxido de cromo (III) Cr 2 O 3 es un polvo verde insoluble en agua. Puede obtenerse por calcinación de hidróxido de cromo (III) o dicromatos de potasio y amonio:

2Cr(OH)3 – t° → Cr2O3 + 3H2O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reacción volcánica)

Óxido anfótero. Cuando el Cr 2 O 3 se fusiona con álcalis, sosa y sales ácidas, se obtienen compuestos de cromo con un estado de oxidación de (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Cuando se fusionan con una mezcla de álcali y agente oxidante, se obtienen compuestos de cromo en estado de oxidación (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Hidróxido de cromo (III) C r (OH)3. Hidróxido anfótero. Gris verdoso, se descompone al calentarse, perdiendo agua y formando color verde. metahidróxido CrO(OH). No se disuelve en agua. Precipita de la solución como un hidrato gris azulado y verde azulado. Reacciona con ácidos y álcalis, no interactúa con el hidrato de amoníaco.

Tiene propiedades anfóteras: se disuelve tanto en ácidos como en álcalis:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (verde) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 oh C – h 2 oh) CrO(OH) →(430-1000 0 C –h 2 oh) Cr2O3

2Cr(OH)3 + 4NaOH (conc.) + ZN2O2 (conc.) = 2Na2CrO4 + 8H20

Recibo: precipitación con hidrato de amoníaco a partir de una solución de sales de cromo (III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = CONr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (en exceso de álcali: el precipitado se disuelve)

Las sales de cromo (III) tienen un color violeta o verde oscuro. Sus propiedades químicas se asemejan a las sales de aluminio incoloras.

Los compuestos de Cr (III) pueden exhibir propiedades tanto oxidantes como reductoras:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Compuestos de cromo hexavalente

Óxido de cromo (VI) CrO 3: cristales de color rojo brillante, solubles en agua.

Se obtiene a partir de cromato (o dicromato) de potasio y H 2 SO 4 (conc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 es un óxido ácido, con álcalis forma cromatos amarillos CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

En un ambiente ácido, los cromatos se convierten en dicromatos naranjas Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

En un ambiente alcalino, esta reacción ocurre en la dirección opuesta:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

El dicromato de potasio es un agente oxidante en un ambiente ácido:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Cromato de potasio K 2 cr o 4 . Oxosol. Amarillo, no higroscópico. Se funde sin descomposición, térmicamente estable. Muy soluble en agua ( amarillo el color de la solución corresponde al ion CrO 4 2-), hidroliza ligeramente el anión. En un ambiente ácido se convierte en K 2 Cr 2 O 7 . Agente oxidante (más débil que K 2 Cr 2 O 7). Entra en reacciones de intercambio iónico.

Reacción cualitativa en el ion CrO 4 2-: la precipitación de un precipitado amarillo de cromato de bario, que se descompone en un ambiente fuertemente ácido. Se utiliza como mordiente para teñir telas, curtiente de cuero, agente oxidante selectivo y reactivo en química analítica.

Ecuaciones de las reacciones más importantes:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 (30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (concentración, horizonte) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH)3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH)6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(rojo) ↓

Reacción cualitativa:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Recibo: sinterización de cromita con potasa en aire:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Dicromato de potasio k 2 cr 2 oh 7 . Oxosol. Nombre técnico pico cromado. Rojo anaranjado, no higroscópico. Se derrite sin descomposición y se descompone al calentarlo más. Muy soluble en agua ( naranja El color de la solución corresponde al ion Cr 2 O 7 2-. En un ambiente alcalino forma K 2 CrO 4 . Un agente oxidante típico en solución y durante la fusión. Entra en reacciones de intercambio iónico.

Reacciones cualitativas- color azul de una solución etérea en presencia de H 2 O 2, color azul de una solución acuosa bajo la acción del hidrógeno atómico.

Se utiliza como curtiente de cuero, mordiente para teñir telas, componente de composiciones pirotécnicas, reactivo en química analítica, inhibidor de la corrosión de metales, en mezcla con H 2 SO 4 (conc.), para lavar platos químicos.

Ecuaciones de las reacciones más importantes:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (ebullición)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“mezcla de cromo”)

K2Cr2O7 +KOH (conc) =H2O+2K2CrO4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (rojo) ↓

Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (rojo) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Recibo: tratamiento de K 2 CrO 4 con ácido sulfúrico:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = k 2cr 2 oh 7 + K 2 SO 4 + H 2 O