نام عناصر شیمیایی و جدول تلفظ آنها. فهرست الفبایی عناصر شیمیایی

"عنصر شیمیایی - گوگرد" - تجمع طبیعی بلورهای گوگرد بومی. مولکول هایی با زنجیره های بسته (S4، S6) و زنجیره های باز امکان پذیر است. سنگ معدن گوگرد به روش های مختلف استخراج می شود - بسته به شرایط وقوع. مواد معدنی گوگرد طبیعی ما نباید در مورد امکان احتراق خود به خود آن را فراموش کنیم. استخراج روباز سنگ معدن. حفاری های پیاده روی لایه های سنگی را که سنگ معدن در زیر آنها رسوب می کند، حذف می کنند.

"سوالات در مورد عناصر شیمیایی" - می تواند پایدار و رادیواکتیو، طبیعی و مصنوعی باشد. با تغییر در تعداد سطوح انرژی در زیر گروه های اصلی مرتبط است. 8. کدام عنصر در جدول تناوبی "ثبت" دائمی ندارد؟ در حرکت دائمی هستند. تلوریم، 2) سلنیوم، 3) اوسمیوم، 4) ژرمانیوم. آرسنیک در کجا انباشته می شود؟

"H2O و H2S" - یون سولفات. Y =؟ K K2 = 1.23 × 10 × 13 مول در لیتر. به دست آوردن: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+ t, aq.r-r). در محلول آبی: + Hcl (اتر). سولفات MSO4 · 5 (7) H2O (M - Cu، Fe، Ni، Mg ...). اسید سولفوریک H2SO4. ساختار آنیون های SO32- و HSO3-. = y مولکول SO3 غیر قطبی و دیامغناطیسی است. ? ... یون هیدرو سولفیت: توتومریسم.

"جدول تناوبی عناصر شیمیایی" - 8. حداکثر چند الکترون می تواند در سطح انرژی سوم باشد؟ عناصر را به ترتیب صعودی خواص فلزی مرتب کنید. نام کشور: "شیمیایی ابتدایی". اشعار استپان شچیپاچف. الف. 17 ب. 35 ج. 35.5 د. 52 6. چند الکترون به دور هسته در اتم فلوئور می چرخد؟

"Calcium Ca" - ترکیبات Ca. خواص شیمیاییحدود خواص فیزیکی Ca. کلسیم یکی از عناصر رایج است. کاربرد. دریافت کلسیم در صنعت کلسیم کلسیم توصیف کردن مشخصات فیزیکیحدود بودن در طبیعت. وظیفه برای تکرار کلسیم کلسیم فلزی سفید مایل به نقره ای و نسبتاً سخت، سبک وزن است.

"عنصر فسفر" - فسفر دوازدهمین عنصر فراوان در طبیعت است. تعامل با مواد ساده - غیر فلزات. تعامل با فلزات. ماسه کوارتز برای اتصال ترکیبات کلسیم اضافه می شود. هنگامی که فسفر سفید در محلول قلیایی گرم می شود، نامتناسب می شود. فسفر. فسفر سیاه.

در مجموع 46 ارائه وجود دارد

همه عناوین عناصر شیمیاییآمده از لاتین... این در درجه اول ضروری است تا دانشمندان کشورهای مختلفتوانستند یکدیگر را درک کنند

علائم شیمیایی عناصر

عناصر معمولاً نشان داده می شوند علائم شیمیایی(نمادها). به پیشنهاد شیمیدان سوئدی برزلیوس (1813)، عناصر شیمیایی نشان دهنده حروف اولیه یا ابتدایی و یکی از حروف بعدی نام لاتین عنصر معین است. حرف اول همیشه بزرگ و دومی کوچک است. به عنوان مثال، هیدروژن (Hydrogenium) با حرف H، اکسیژن (Oxygenium) با حرف O، گوگرد (Sulfur) با حرف S مشخص می شود. جیوه (Hydrargyrum) - در حروف Hg، آلومینیوم (Aluminium) - Al، آهن (Ferrum) - Fe و غیره.

برنج. 1. جدول عناصر شیمیایی با نام به لاتین و روسی.

نام های روسی عناصر شیمیایی اغلب نام های لاتین با پایان های اصلاح شده است. اما عناصر زیادی نیز وجود دارند که تلفظ آنها با لاتین اصلی متفاوت است. اینها یا کلمات بومی روسی هستند (مثلاً آهن) یا کلماتی که ترجمه می شوند (مثلاً اکسیژن).

نامگذاری شیمیایی

نامگذاری شیمیایی نام صحیح مواد شیمیایی است. کلمه لاتین nomenclatura به عنوان "فهرستی از نام ها، عنوان ها" ترجمه شده است.

بر مرحله اولیهدر توسعه شیمی، به مواد نام‌های تصادفی و دلخواه (نام‌های بی اهمیت) داده شد. مایعات بسیار فرار الکل نامیده می شوند، آنها شامل "الکل هیدروکلریک" می شوند - محلول آب اسید هیدروکلریک، "الکل سیلیتریک" - اسید نیتریک، "آمونیاک" - محلول آبی آمونیاک. مایعات روغنی و مواد جامدبه عنوان مثال روغن های غلیظ نامیده می شوند اسید سولفوریک"روغن ویتریول"، کلرید آرسنیک - "روغن آرسنیک" نامیده شد.

گاهی اوقات موادی به نام کاشف آن نامگذاری می شدند، به عنوان مثال، "نمک گلابر" Na 2 SO 4 * 10H 2 O، که توسط شیمیدان آلمانی I. R. Glauber در قرن 17 کشف شد.

برنج. 2. پرتره I.R. Glauber.

نام های قدیمی می تواند نشان دهنده طعم مواد، رنگ، بو، ظاهر، اقدام پزشکی یک ماده گاهی چند نام داشت.

در پایان قرن هجدهم، شیمیدانان بیش از 150-200 ترکیب را نمی دانستند.

اولین سیستم نام های علمیدر شیمی در سال 1787 توسط کمیسیونی از شیمیدانان به ریاست A. Lavoisier کار شد. نامگذاری شیمیایی Lavoisier به عنوان پایه ای برای ایجاد نامگذاری شیمیایی ملی عمل کرد. برای اینکه شیمیدانان کشورهای مختلف یکدیگر را درک کنند، نامگذاری باید یکنواخت باشد. در حال ساخت فرمول های شیمیاییو عناوین مواد معدنیاز سیستم قوانین نامگذاری ایجاد شده توسط کمیسیون تبعیت می کند اتحادیه بین المللیشیمی نظری و کاربردی (IUPAC). هر ماده با فرمولی نشان داده می شود که مطابق با آن نام سیستماتیک ترکیب ساخته شده است.

برنج. 3. A. Lavoisier.

ما چه آموخته ایم؟

همه عناصر شیمیایی ریشه لاتین دارند. نام لاتین عناصر شیمیایی به طور کلی پذیرفته شده است. آنها با استفاده از ردیابی یا ترجمه به روسی منتقل می شوند. با این حال، برخی از کلمات در ابتدا دارند معنی روسیمانند مس یا آهن. نامگذاری شیمیاییهمه مواد شیمیایی، متشکل از اتم ها و مولکول ها، اطاعت می کنند. برای اولین بار سیستم نام های علمی توسط A. Lavoisier ایجاد شد.

تست بر اساس موضوع

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.2. مجموع امتیازهای دریافتی: 768.

چگونه از جدول تناوبی استفاده کنیم؟ برای یک فرد ناآشنا، خواندن جدول تناوبی مانند نگاه کردن به رون های باستانی الف ها برای یک گنوم است. و جدول تناوبی می تواند چیزهای زیادی در مورد جهان بگوید.

علاوه بر این که در امتحان به شما خدمت خواهد کرد، هنگام حل تعداد زیادی از مواد شیمیایی و شیمیایی نیز به سادگی غیر قابل تعویض است. وظایف فیزیکی... اما چگونه آن را بخوانیم؟ خوشبختانه امروزه هرکسی می تواند این هنر را بیاموزد. این مقاله به شما نشان می دهد که چگونه جدول تناوبی را درک کنید.

جدول تناوبی عناصر شیمیایی (جدول تناوبی) طبقه بندی عناصر شیمیایی است که وابستگی خواص مختلف عناصر را به بار هسته اتم مشخص می کند.

تاریخچه ایجاد جدول

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف یک شیمیدان ساده نبود، اگر کسی چنین فکر می کند. او شیمی‌دان، فیزیکدان، زمین‌شناس، مترولوژی، بوم‌شناس، اقتصاددان، نفت‌دان، هوانورد، سازساز و معلم بود. این دانشمند در طول زندگی خود موفق به انجام بسیاری از تحقیقات اساسی شد مناطق مختلفدانش به عنوان مثال، به طور گسترده اعتقاد بر این است که این مندلیف بود که قدرت ایده آل ودکا را - 40 درجه محاسبه کرد.

ما نمی دانیم که مندلیف در مورد ودکا چه احساسی داشت، اما مطمئناً می دانیم که پایان نامه او با موضوع "گفتمان ترکیب الکل با آب" هیچ ربطی به ودکا نداشته و غلظت الکل را از 70 درجه در نظر گرفته است. با تمام شایستگی های دانشمند، کشف قانون تناوبی عناصر شیمیایی - یکی از قوانین اساسی طبیعت، بیشترین شهرت را برای او به ارمغان آورد.

افسانه ای وجود دارد که بر اساس آن دانشمندی رویای سیستم تناوبی را دید و پس از آن فقط باید ایده ای را که ظاهر شد اصلاح کرد. اما، اگر همه چیز به این سادگی بود.. این نسخه از ایجاد جدول تناوبی، ظاهرا، چیزی بیش از یک افسانه نیست. وقتی از خود دمیتری ایوانوویچ پرسیده شد که چگونه میز باز شده است: شاید بیست سال است که به آن فکر می‌کنم، اما تو فکر می‌کنی: نشسته بودم و ناگهان... تمام شد.»

در اواسط قرن نوزدهم، تلاش‌هایی برای نظم دادن به عناصر شیمیایی شناخته شده (63 عنصر شناخته شده بود) به طور همزمان توسط چندین دانشمند انجام شد. به عنوان مثال، در سال 1862، Alexander Émile Chancourtua عناصر را در امتداد یک خط مارپیچ قرار داد و به تکرار چرخه ای خواص شیمیایی اشاره کرد.

شیمیدان و موسیقیدان جان الکساندر نیولندز نسخه خود را از جدول تناوبی در سال 1866 ارائه کرد. یک واقعیت جالب این است که دانشمند تلاش کرد تا مقداری هارمونی موسیقی عرفانی را در چینش عناصر پیدا کند. از جمله تلاش های دیگر، تلاش مندلیف بود که با موفقیت به پایان رسید.

در سال 1869 اولین طرح جدول منتشر شد و 1 مارس 1869 روز گشایش قانون ادواری در نظر گرفته شده است. ماهیت کشف مندلیف این بود که خواص عناصر با افزایش جرم اتمی به طور یکنواخت تغییر نمی کند، بلکه به صورت دوره ای تغییر می کند.

نسخه اول جدول فقط شامل 63 عنصر بود، اما مندلیف تعدادی راه حل بسیار غیر استاندارد ساخت. بنابراین، او حدس زد که فضایی در جدول برای عناصر هنوز کشف نشده باقی بگذارد، و همچنین جرم اتمی برخی از عناصر را تغییر داد. درستی اساسی قانون استنباط شده توسط مندلیف خیلی زود پس از کشف گالیم، اسکاندیم و ژرمانیوم که وجود آنها توسط دانشمندان پیش بینی شده بود تأیید شد.

نمای مدرن جدول تناوبی

در زیر خود جدول آمده است

امروزه برای نظم دادن به عناصر به جای وزن اتمی (جرم اتمی) از مفهوم عدد اتمی (تعداد پروتون های هسته) استفاده می شود. جدول شامل 120 عنصر است که از چپ به راست به ترتیب صعودی عدد اتمی (تعداد پروتون) قرار دارند.

ستون های جدول به اصطلاح گروه ها و ردیف ها نقطه هستند. در جدول 18 گروه و 8 دوره وجود دارد.

1. خواص فلزی عناصر هنگام حرکت در طول دوره از چپ به راست کاهش می یابد و در جهت مخالف افزایش می یابد.
2. اندازه اتم ها هنگام حرکت از چپ به راست در طول دوره ها کاهش می یابد.
3. هنگام حرکت از بالا به پایین در گروه، خواص فلزی کاهنده افزایش می یابد.
4. خواص اکسید کننده و غیر فلزی هنگام حرکت در طول دوره از چپ به راست افزایش می یابد.

چه چیزی می توانیم در مورد یک آیتم از جدول یاد بگیریم؟ به عنوان مثال، بیایید عنصر سوم جدول - لیتیوم را در نظر بگیریم و آن را با جزئیات در نظر بگیریم.

ابتدا خود نماد عنصر و نام آن را در زیر آن می بینیم. در گوشه سمت چپ بالا عدد اتمی عنصر است که به ترتیب آن عنصر در جدول قرار دارد. عدد اتمی همانطور که قبلا ذکر شد برابر عددپروتون ها در هسته تعداد پروتون های مثبت معمولاً برابر با تعداد الکترون های منفی یک اتم است (به استثنای ایزوتوپ ها).

جرم اتمی در زیر عدد اتمی (در این نسخه از جدول) نشان داده شده است. اگر جمع کنید جرم اتمیبه نزدیکترین عدد صحیح، به اصطلاح عدد جرمی را بدست می آوریم. تفاوت بین عدد جرمی و عدد اتمی تعداد نوترون های هسته را نشان می دهد. بنابراین، تعداد نوترون ها در هسته هلیوم دو و در لیتیوم - چهار است.

بنابراین دوره ما "جدول تناوبی برای آدمک ها" به پایان رسید. در خاتمه، شما را به تماشای یک ویدیوی موضوعی دعوت می کنیم و امیدواریم این سوال در مورد نحوه استفاده از جدول تناوبی برای شما واضح تر شده باشد. به شما یادآوری می کنیم که مطالعه یک موضوع جدید نه به تنهایی، بلکه با کمک یک مربی باتجربه همیشه موثرتر است. به همین دلیل است که هرگز خدمات دانشجویی را فراموش نکنید که با کمال میل دانش و تجربه خود را در اختیار شما قرار می دهد.

دستورالعمل ها

جدول تناوبی یک "خانه" چند طبقه است که در آن قرار دارد تعداد زیادی ازآپارتمان ها هر "مستاجر" یا در آپارتمان خود تحت تعداد معینی است که دائمی است. علاوه بر این، عنصر دارای "نام خانوادگی" یا نامی مانند اکسیژن، بور یا نیتروژن است. علاوه بر این داده ها، هر "آپارتمان" یا حاوی اطلاعاتی مانند جرم اتمی نسبی است که می تواند مقادیر دقیق یا گرد داشته باشد.

مانند هر خانه ای، در اینجا "ورودی" وجود دارد، یعنی گروه. علاوه بر این ، در گروه ها ، عناصر در سمت چپ و راست قرار دارند و تشکیل می شوند. بسته به اینکه کدام طرف تعداد بیشتری از آنها وجود داشته باشد، به آن اصلی می گویند. زیرگروه دیگر به ترتیب ثانویه خواهد بود. همچنین در جدول "طبقه" یا دوره وجود دارد. علاوه بر این، دوره ها می توانند هم بزرگ (شامل دو ردیف) و هم کوچک (فقط یک ردیف) باشند.

با توجه به جدول، می توانید ساختار اتم یک عنصر را نشان دهید که هر یک دارای یک هسته با بار مثبت است که از پروتون ها و نوترون ها و همچنین الکترون هایی با بار منفی در اطراف آن می چرخند. تعداد پروتون ها و الکترون ها از نظر عددی یکسان است و در جدول با عدد ترتیبی عنصر تعیین می شود. به عنوان مثال، عنصر شیمیایی گوگرد دارای عدد 16 است، بنابراین دارای 16 پروتون و 16 الکترون خواهد بود.

برای تعیین تعداد نوترون ها (ذرات خنثی نیز در هسته قرار دارند)، شماره سریال آن را از جرم اتمی نسبی یک عنصر کم کنید. به عنوان مثال، آهن دارای جرم اتمی نسبی برابر با 56 و شماره سریال 26 است. بنابراین، 56 - 26 = 30 پروتون برای آهن است.

الکترون ها در فواصل مختلف از هسته قرار دارند و سطوح الکترونیکی را تشکیل می دهند. برای تعیین تعداد سطوح الکترونیکی (یا انرژی)، باید به تعداد دوره ای که عنصر در آن قرار دارد نگاه کنید. به عنوان مثال آلومینیوم در دوره 3 است، بنابراین دارای 3 سطح خواهد بود.

با شماره گروه (اما فقط برای زیر گروه اصلی)، می توانید بالاترین ظرفیت را تعیین کنید. به عنوان مثال، عناصر گروه اول از زیر گروه اصلی (لیتیوم، سدیم، پتاسیم و غیره) دارای ظرفیت 1 هستند. بر این اساس، عناصر گروه دوم (بریلیم، منیزیم، کلسیم و غیره) دارای یک ظرفیت خواهند بود. ظرفیت 2.

همچنین می توانید ویژگی های عناصر را از جدول تجزیه و تحلیل کنید. از چپ به راست، خواص فلزی ضعیف شده و خواص غیرفلزی افزایش می یابد. این به وضوح در مثال 2 دوره دیده می شود: شروع می شود فلز قلیاییسدیم، سپس فلز قلیایی خاکی منیزیم، پس از آن عنصر آمفوتریک آلومینیوم، سپس غیر فلزات سیلیکون، فسفر، گوگرد، و دوره با مواد گازی - کلر و آرگون به پایان می رسد. در دوره بعدی نیز رابطه مشابهی مشاهده می شود.

از بالا به پایین، یک الگو نیز مشاهده می شود - خواص فلزی افزایش می یابد و خواص غیرفلزی ضعیف می شود. یعنی مثلاً سزیم بسیار فعالتر از سدیم است.

2.1. زبان شیمی و اجزای آن

بشریت از زبان های مختلف استفاده می کند. جز زبان های طبیعی(ژاپنی، انگلیسی، روسی - بیش از 2.5 هزار در مجموع)، نیز وجود دارد زبان های مصنوعی به عنوان مثال اسپرانتو در میان زبان های مصنوعی، برجسته شوید زبان هامختلف علوم... بنابراین، در شیمی از خود استفاده می کنند، زبان شیمیایی.
زبان شیمی- سیستمی از نمادها و مفاهیم طراحی شده برای ضبط و انتقال مختصر، بزرگ و بصری اطلاعات شیمیایی.
پیامی که در اکثر زبان های طبیعی نوشته می شود به جملات، جملات به کلمات و کلمات به حروف تقسیم می شود. اگر جملات، کلمات و حروف را جزء زبان بنامیم، آنگاه می‌توانیم قسمت‌های مشابه را در زبان شیمیایی تشخیص دهیم (جدول 2).

جدول 2.قطعات زبان شیمیایی

تسلط بر هر زبانی به یکباره غیرممکن است، این در مورد زبان شیمیایی نیز صدق می کند. بنابراین، تا زمانی که فقط با اصول اولیه این زبان آشنا شوید: برخی از "حروف" را یاد بگیرید، یاد بگیرید که معنی "کلمات" و "جملات" را درک کنید. در پایان این فصل به شما معرفی می شود عناوینمواد شیمیایی - بخشی جدایی ناپذیر از زبان شیمیایی. با مطالعه شیمی، دانش شما از زبان شیمی گسترش و تعمیق خواهد یافت.

زبان شیمی.
1. چه زبان های مصنوعی را می شناسید (علاوه بر آنهایی که در متن کتاب درسی ذکر شده است)؟
2.چی زبان های طبیعیبا مصنوعی فرق داره؟
3. به نظر شما آیا می توان بدون استفاده از زبان شیمیایی در توصیف پدیده های شیمیایی عمل کرد؟ اگر نه، چرا که نه؟ اگر چنین است، مزایا و معایب چنین توصیفی چیست؟

نماد یک عنصر شیمیایی خود عنصر یا یک اتم از آن عنصر را نشان می دهد.
هر یک از این نمادها نام کوتاه شده لاتین یک عنصر شیمیایی است که از یک یا دو حرف از الفبای لاتین تشکیل شده است (الفبای لاتین را در پیوست 1 ببینید). کاراکتر با حروف بزرگ نوشته شده است. نمادها و همچنین نام های روسی و لاتین برخی از عناصر در جدول 3 نشان داده شده است. همچنین اطلاعاتی در مورد منشاء نام های لاتین ارائه شده است. قانون کلیهیچ تلفظی از نمادها وجود ندارد، بنابراین جدول 3 همچنین "خواندن" نماد را نشان می دهد، یعنی نحوه خواندن این نماد در یک فرمول شیمیایی.

در گفتار شفاهی نمی‌توان نام عنصر را جایگزین نماد کرد، اما در متون دست‌نویس یا چاپی این امر مجاز است، اما توصیه نمی‌شود، در حال حاضر 110 عنصر شیمیایی شناخته شده است که 109 مورد از آنها دارای نام و علامت مورد تایید بین‌المللی است. اتحادیه شیمی محض و کاربردی (IUPAC).
جدول 3 اطلاعاتی را تنها در مورد 33 عنصر ارائه می دهد. اینها عناصری هستند که در وهله اول هنگام مطالعه شیمی با آنها مواجه خواهید شد. نام روسی (به ترتیب حروف الفبا) و نمادهای همه عناصر در پیوست 2 آورده شده است.

جدول 3.نام و علامت برخی از عناصر شیمیایی

برای تعیین مواد شیمیایی، استفاده کنید فرمول های شیمیایی.

برای مواد مولکولی، یک فرمول شیمیایی می تواند یک مولکول از این ماده را نشان دهد.
اطلاعات در مورد یک ماده می تواند متفاوت باشد، بنابراین متفاوت است انواع فرمول های شیمیایی.
بسته به کامل بودن اطلاعات، فرمول های شیمیایی به چهار نوع اصلی تقسیم می شوند: تک یاخته ها, مولکولی, ساختاریو فضایی.

زیرنویس ها در ساده ترین فرمول مقسوم علیه مشترک ندارند.
شاخص "1" در فرمول ها استفاده نمی شود.
نمونه هایی از ساده ترین فرمول ها: آب - H 2 O، اکسیژن - O، گوگرد - S، اکسید فسفر - P 2 O 5، بوتان - C 2 H 5، اسید فسفریک - H 3 PO 4، کلرید سدیم (نمک سفره) - NaCl.
ساده ترین فرمول آب (Н 2 О) نشان می دهد که آب حاوی عنصر است هیدروژن(H) و عنصر اکسیژن(O) و در هر قسمتی (بخشی از چیزی است که می توان آن را بدون از دست دادن خاصیت جدا کرد.) از آب، تعداد اتم های هیدروژن دو برابر تعداد اتم های اکسیژن است.
شمارش ذراتشامل تعداد اتم ها، که با یک حرف لاتین مشخص می شود ن... نشان دادن تعداد اتم های هیدروژن - ن H، و تعداد اتم های اکسیژن است ناوه، ما می توانیم آن را بنویسیم

یا ن H: ن O = 2: 1.

ساده ترین فرمول اسید فسفریک (H 3 PO 4 ) نشان می دهد که اسید فسفریک حاوی اتم است. هیدروژن، اتم ها فسفرو اتم ها اکسیژنو نسبت تعداد اتم های این عناصر در هر قسمت از اسید فسفریک 3: 1: 4 است، یعنی

N H: نپ: ن O = 3: 1: 4.

ساده ترین فرمول را می توان برای هر فردی ساخت شیمیایی، و برای ماده مولکولی، علاوه بر این، می تواند کامپایل شود فرمول مولکولی.

نمونه هایی از فرمول های مولکولی: آب - H 2 O، اکسیژن - O 2، گوگرد - S 8، اکسید فسفر - P 4 O 10، بوتان - C 4 H 10، اسید فسفریک - H 3 PO 4.

مواد غیر مولکولی فرمول مولکولی ندارند.

ترتیب نوشتن نمادهای عناصر در ساده ترین و فرمول های مولکولی با قوانین زبان شیمی تعیین می شود که با مطالعه شیمی با آنها آشنا خواهید شد. اطلاعات ارسال شده توسط این فرمول ها تحت تأثیر توالی نمادها نیست.

از علائمی که ساختار مواد را منعکس می کنند، تا کنون فقط از آنها استفاده خواهیم کرد سکته مغزی ظرفیت("خط تیره"). این علامت حضور بین اتم های به اصطلاح را نشان می دهد پیوند کووالانسی(این نوع اتصال چیست و چه ویژگی هایی دارد، به زودی خواهید فهمید).

در یک مولکول آب، یک اتم اکسیژن با پیوندهای ساده (تک) با دو اتم هیدروژن مرتبط است و اتم های هیدروژن به یکدیگر پیوند ندارند. این چیزی است که به وضوح نشان می دهد فرمول ساختاریاب.

مثال دیگر: مولکول گوگرد S 8. در این مولکول 8 اتم گوگرد یک چرخه هشت عضوی را تشکیل می دهند که در آن هر اتم گوگرد با پیوندهای ساده به دو اتم دیگر متصل می شود. فرمول ساختاری گوگرد را با مدل حجمی مولکول آن که در شکل 2 نشان داده شده است مقایسه کنید. 3. به این نکته توجه کنید که فرمول ساختاری گوگرد شکل مولکول آن را نمی رساند، بلکه فقط توالی اتصال اتم ها را با پیوندهای کووالانسی نشان می دهد.

فرمول ساختاری اسید فسفریک نشان می دهد که در مولکول این ماده، یکی از چهار اتم اکسیژن تنها با یک پیوند دوگانه به اتم فسفر متصل می شود و اتم فسفر نیز به نوبه خود به صورت منفرد به سه اتم اکسیژن دیگر متصل می شود. اوراق قرضه. علاوه بر این، هر یک از این سه اتم اکسیژن توسط یک پیوند ساده با یکی از سه اتم هیدروژن موجود در مولکول مرتبط است. / P>

مدل حجمی زیر یک مولکول متان را با فرمول فضایی، ساختاری و مولکولی آن مقایسه کنید:

در فرمول فضایی متان، ضربات ظرفیت گوه‌ای شکل، در پرسپکتیو نشان می‌دهد که کدام یک از اتم‌های هیدروژن «به ما نزدیک‌تر» و کدام «دورتر از ما» است.

گاهی اوقات در فرمول فضایی، طول پیوندها و مقادیر زوایای بین پیوندها در مولکول نشان داده می شود، همانطور که در مثال مولکول آب نشان داده شده است.

مواد غیر مولکولی حاوی مولکول نیستند. برای راحتی انجام محاسبات شیمیایی در یک ماده غیر مولکولی، به اصطلاح واحد فرمول.

نمونه هایی از ترکیب واحدهای فرمول برخی از مواد: 1) دی اکسید سیلیکون (شن کوارتز، کوارتز) SiO 2 - واحد فرمول از یک اتم سیلیکون و دو اتم اکسیژن تشکیل شده است. 2) کلرید سدیم (نمک غذا) NaCl - واحد فرمول شامل یک اتم سدیم و یک اتم کلر است. 3) آهن آهن - یک واحد فرمول از یک اتم آهن تشکیل شده است مانند یک مولکول، یک واحد فرمول کوچکترین بخشی از یک ماده است که خواص شیمیایی خود را حفظ می کند.

جدول 4

اطلاعاتی که توسط انواع مختلف فرمول ها منتقل می شود

اجازه دهید اکنون با مثال هایی در نظر بگیریم که فرمول های اطلاعاتی از انواع مختلف به ما چه می دهند.

1. ماده: استیک اسید. ساده ترین فرمول CH 2 O ، فرمول مولکولی C 2 H 4 O 2 ، فرمول ساختاری است.

ساده ترین فرمولبه ما می گوید که
1) در ترکیب استیک اسیدشامل کربن، هیدروژن و اکسیژن است.
2) در این ماده، تعداد اتم های کربن به تعداد اتم های هیدروژن و به تعداد اتم های اکسیژن 1: 2: 1 اشاره دارد، یعنی ن H: نج: ن O = 1: 2: 1.
فرمول مولکولیاضافه می کند که
3) در مولکول اسید استیک - 2 اتم کربن، 4 اتم هیدروژن و 2 اتم اکسیژن.
فرمول ساختاریاضافه می کند که
4، 5) در یک مولکول، دو اتم کربن توسط یک پیوند ساده به هم متصل می شوند. علاوه بر این، یکی از آنها با سه اتم هیدروژن، هر یک با یک پیوند ساده، و دیگری با دو اتم اکسیژن، با یکی با پیوند دوگانه و با دیگری با پیوند ساده همراه است. آخرین اتم اکسیژن هنوز با یک پیوند ساده با اتم چهارم هیدروژن مرتبط است.

2. ماده: سدیم کلرید. ساده ترین فرمول NaCl است.
1) کلرید سدیم حاوی سدیم و کلر است.
2) در این ماده تعداد اتم های سدیم با تعداد اتم های کلر برابر است.

3. ماده: اهن. ساده ترین فرمول Fe است.
1) این ماده فقط حاوی آهن است یعنی ماده ای ساده است.

4. ماده: اسید تری متافسفریک ... ساده ترین فرمول HPO 3، فرمول مولکولی H 3 P 3 O 9، فرمول ساختاری است.

1) ترکیب اسید تری متافسفریک شامل هیدروژن، فسفر و اکسیژن است.
2) ن H: نپ: ن O = 1: 1: 3.
3) مولکول از سه اتم هیدروژن، سه اتم فسفر و نه اتم اکسیژن تشکیل شده است.
4، 5) سه اتم فسفر و سه اتم اکسیژن، متناوب، یک چرخه شش عضوی را تشکیل می دهند. همه پیوندهای موجود در حلقه ساده هستند. علاوه بر این، هر اتم فسفر به دو اتم اکسیژن دیگر متصل است، یکی با پیوند دوگانه و دیگری با یک پیوند ساده. هر یک از سه اتم اکسیژن که با پیوندهای ساده به اتم‌های فسفر متصل شده‌اند نیز با یک پیوند ساده به اتم هیدروژن متصل می‌شوند.

جدول 5.نمونه هایی از انواع مختلف فرمول برای مواد خاص-