Kwas cynkowy. Kwas salicylu cynku
_______________________Dzień dobry, drogi czytelnicy!_________________________
Dziś mój mały przegląd zostanie poświęcony moim małym asystentem (i bardziej zadowoleni) w walce o piękną twarz.
Kraj produkujący:Rosja
Miejsce zakupu:Apteka społeczna - 30 rubli
Wygląd (opakowanie):szklany słoik z plastikową pokrywką
Tom:25 gr
Zapach:nie pachnie
Od producenta:
Struktura:
przy 100 g
Substancje czynne:
Kwas salicylowy - 2 g
Tlenek cynku - 25 g
Substancje pomocnicze:
Skrobia ziemniaczana - 25 g
Wazelina - 48 g
Kwas salicylowy ma właściwości przeciwzapalne i antyseptyczne oraz tlenek cynku - wysuszono.
Moje wrażenia:
Zgodnie z konsystencją jest w rzeczywistości pasta, gruba i biała.
Trzymam go w lodówce, aby nie straci właściwości.
Przynajmniej inny rodzaj zapalenia na mojej twarzy nie jest częstymi gośćmi, ale jak mówią, "śmieci dzieje się", więc zawsze mam ten makaron w lodówce.
Rozpuszczalny tłuszcz kwas salicylowy, posiadający te właściwości, pomoże rozwiązać rygorystyczne korki, które spowodowały wygląd "bladego" trądziku podskórnego.
Włożyłem go na obrane zapalenie z grubą warstwą (czasami w nocy, czasami po południu), pierwszego dnia zapalenie jest suche, a na drugim, a trzeci jest zauważalnie zmniejszony, a wcale nie jest w ogóle .
TYLKO PASE TYLKO PUNKT, jako duża ilość wazeliny, która może zdobyć moje małe przedłużone pory.
Wcześniej próbowałem wycisnąć go wszystko, ale tylko czerwona twarz, a następnie czerwone plamy, nie przyniosłem go.
Jeśli zastosujesz ten pasta na śladach trądziku, skóra zaczyna obierać w tym miejscu, a ze względu na aktualizację staje się lżejszy (ale mam dobry z plam)
Umyjam makaron suchym bawełnianym dyskiem, a następnie umyć się żelem lub pianką.
_______________________________Dziękuję za uwagę!_________________________________
_____________________________ Wszystkie piękne skóra! ___________________________________
(48%) i skrobia (25%). Jest używany do skóry problemowej, egzemy, trądziku i trądziku i innych chorób skóry zarówno zwierząt ludzkich, jak i krajowych.
Początkowa kompozycja (tlenek cynku, skrobia i wazelina) została zaproponowana przez niemieckiego lekarza O. Lassar.
Forma wydania: Dark Glass Słoiki 25g., Zamknięte z plastikową pokrywką.
Rodzaj leku: gruby wklejony biały kolor, ma lekki zapach oleju
Napisz recenzję o artykułu "kwas salicylowo-cynku"
Spinki do mankietów
- . Recenzje, zalety i wady.
Fragment charakteryzujący salicylowy kwas cynkowy
Ruszyliśmy głęboko w sali, przechodząc wokół krawędzi, jakieś ogromne białe płyty z literami na nich.- Nie wygląda jak runes. Co to jest, na północ? - Nie mogłam tego znieść.
Uśmiechnął się ponownie przyjazny:
- Runes, tylko bardzo starożytny. Twój ojciec nie miał czasu, aby cię nauczyć ... ale jeśli chcesz - nauczę cię. Przyjdź do nas, Isidor.
Powtórzył już mnie słyszał.
- Nie! - Natychmiast odcięłem. "Nie dlatego tu przyszedłem, wiesz na północ". Przyszedłem po pomoc. Tylko ty możesz pomóc mi zniszczyć Karaf. W końcu, że tworzy - i twoja wina. Pomóż mi!
North był jeszcze bardziej porywczy ... Wiedziałem, że odpowiedział, ale nie zamierza się poddać. Miliony dobrego życia zostały umieszczone na skale, a ja nie mogłem po prostu zrezygnować z ich walki.
- Już cię wyjaśniłem, Isidor ...
- Więc wyjaśnij więcej! - Ostro przerwałem go. "Wyjaśnij mi, jak możesz spać dobrze, złożone, gdy życie ludzkie przechodzi do siebie nawzajem?! Wyjaśnij, jak może istnieć taka szumowina, jak Karaff, może istnieć, a nikt nie ma pragnienia nawet próbować go zniszczyć?! Wyjaśnij, jak możesz żyć, gdy dzieje się obok ciebie?
Cynk - element podgrupy bocznej drugiej grupy, czwarty okres okresowego układu pierwiastków chemicznych D. I. MendeleeV, z numerem atomowym 30. jest oznaczony symbolem Zn (Lat. Zincynku). Prosta substancja cynkowa w normalnych warunkach jest kruchym metalem przejściowym niebieskawo-białego koloru (blaknięcie w powietrzu, pokryte cienką warstwą tlenku cynku).
W czwartym okresie cynk jest ostatnim elementem D, jego elektrony Valence 3D 10 4S 2. Tylko elektrony zewnętrznego poziomu energii są zaangażowane w tworzenie połączeń chemicznych, ponieważ konfiguracja D10 jest bardzo stabilna. W związkach dla cynku stopień utleniania jest charakterystyczny +2.
Cynk - chemicznie aktywny metal, wymawiane właściwości odzyskiwania, w aktywności jest gorsze od metali ziem alkalicznych. Pokazuje właściwości amfoteryczne.
Interakcja cynkowa z niemetalami
Z ciężkim ogrzewaniem w powietrzu, jasny niebieskawy płomień oparzenia z tworzeniem tlenku cynku:
2ZN + O 2 → 2ZNO.
Gdy zapłon reaguje energicznie szarym:
Zn + s → Zns.
Z halogenami reaguje w normalnych warunkach w obecności pary wodnej jako katalizatora:
Zn + Cl 2 → ZNCL 2.
Wraz z działaniem fosforu pary na cynku formowano fosforidy:
Zn + 2P → ZNP 2 lub 3ZN + 2P → Zn 3 p 2.
Z wodorem, azotem, borowym, krzemem, węglem nie jest interakcji.
Interakcja cynkowa wody
Reaguje z parami wodnymi w temperaturze czerwonej kationu z tworzeniem cynku i tlenku wodoru:
Zn + H 2 O → ZNO + H2.
Interakcja cynkowa z kwasami
W elektrochemicznym rzędzie naprężeń metali cynk znajduje się do wodoru i wycofuje go z kwasów nie utleniających:
Zn + 2HCl → ZNCL 2 + H2;
Zn + H2 SO 4 → ZNSO 4 + H2.
Interakuje z rozcieńczonym kwasem azotowym, tworząc azotan cynkowy i azotan amonu:
4ZN + 10HO 3 → 4ZN (nr 3) 2 + NH4 nr 3 + 3H 2 O.
Reaguje ze stężonymi kwasami siarkowymi i azotowymi, tworząc sole cynkowe i wyroby redukcji kwasów:
Zn + 2H2 SO 4 → ZNSO4 + SO 2 + 2H2O;
Zn + 4hno 3 → Zn (nr 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 o
Interakcja alkaliczna cynku
Reaguje z rozwiązaniami alkaliowymi do tworzenia hydroksampleksów:
Zn + 2NAOH + 2H2O → Na2 + H 2
podczas utraty koni Cints:
Zn + 2KOH → K 2 ZNO 2 + H2.
Interakcja z amoniakiem.
Z gazowym amoniakiem w 550-600 ° C Formy azotku cynku:
3ZN + 2NH 3 → Zn 3 N2 + 3H 2;
Rozpuszcza się w wodnym roztworze amoniaku, tworząc wodorotlenku tetraammingin:
Zn + 4NH 3 + 2H2O → (OH) 2 + H2.
Interakcja cynkowa z tlenkami i solami
Cynk przesuwa metale w rzędzie napięcia po prawej stronie, z roztworów soli i tlenków:
Zn + Cuso 4 → CU + ZNSO4;
Zn + Cuo → Cu + Zno.
Tlenek cynku (II) Zno
- Białe kryształy, gdy podgrzewasz, zdobywają żółty kolor. Gęstość 5,7 g / cm3, osiągnięta temperatura 1800 ° C. W temperaturze powyżej 1000 ° C jest on przywrócony do metalowego węgla cynkowego węgla węgla i wodoru:
ZNO + C → Zn + CO;
ZNO + CO → Zn + CO 2;
ZNO + H 2 → Zn + H2 O.
Z wodą nie interakcji. Eksponuje właściwości amfoteryczne, reaguje z roztworami kwasowymi i alkalami:
ZNO + 2HCl → ZNCL 2 + H2O;
ZNO + 2AOH + H2O → Na2.
Podczas fuzji z tlenkami metali, formularze Cintats:
ZNO + COO → Cozno 2.
Podczas interakcji z tlenkami nielekalnymi sole są utworzone, gdzie jest kation:
2ZNO + SIO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZNO + B 2 O 3 → Zn (Bo 2) 2.
Wodorotlenek cynku (II) Zn (OH) 2
- bezbarwna krystaliczna lub amorficzna substancja. Gęstość wynosi 3,05 g / cm3, w temperaturze powyżej 125 ° C rozkłady:
Zn (OH) 2 → Zno + H2 O.
Wodoroksyd cynkowy wykazuje właściwości amfoteryczne, łatwo rozpuszczone w kwasach i alkaliach:
Zn (OH) 2 + H2 SO 4 → ZNSO4 + 2H2O;
Zn (OH) 2 + 2AOH → Na2;
Łatwo również rozpuszcza się w wodnym roztworze amoniaku, tworząc wodorotlenek tetraamniczny:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.
Okazuje się w postaci osadu białego, gdy sole cynkowe współdziałają z alkalami:
ZNCL 2 + 2AOH → Zn (OH) 2 + 2NACl.
Ładowanie...