Wzór brutto substancji, który przeliczyłem go do toluenu, wskazuje, że jest metylocykloheksadien. Jest w stanie przymocować bezwodnik yaleny, który jest charakterystyczny dla koniugatu dienes.
Wzór brutto substancji jest niezawodnie określony tylko przez połączenie analizy pierwiastkowej przy określaniu masy cząsteczkowej.
Określenie wzoru brutto substancji wymaga zatem analizy homologicznej serii jonów fragmentacji i charakterystycznych różnic.
W jaki sposób utworzona jest formuła brutto substancji.
Oprócz widma formuł PMR i brutto do ustanowienia formuły strukturalnej istnieją dane o charakterze lub pochodzeniu, bez którego jednoznaczna interpretacja widma byłaby niemożliwa.
Na początku każdego artykułu podano formułę brutto substancji, jej nazwę i formułę strukturalną. Wyszukiwanie wymaganej substancji w katalogu jest wykonane zgodnie ze znaną wzorem brutto i formalnym wskaźnikiem lub znaną nazwą i wskaźnikiem alfabetycznym znajdującym się na końcu książki referencyjnej.
W pierwszej kolumnie wszystkich tabel podaje się wzula brutto substancji, w następującej kolumnie - jego wzula chemiczna. Następnie temperatura, w której przeprowadzono pomiary. W przypadku halogenów (z wyjątkiem jodu), tylko dane uzyskane ze standardową ciekłą temperaturą azotu (77 K) dla innych temperatur w przypadku braku pomiarów przy 77 K, który jest negocjowany w notatkach.
Metody spektrometrii masowej stosuje się do identyfikacji substancji, określających wzory brutto substancji i ich struktury chemicznej. Ważne dla chemii są takie cechy fizyczne, takie jak potencjał jonizacji, a energia chemicznego jest podłączony.
Aby znaleźć związek w wskaźniku o wzorze, konieczne jest wstępne obliczenie formuły brutto substancji i elementy układania na systemie wzgórza: do substancji nieorganicznych w kolejności alfabetycznej, na przykład H3O4R (kwas fosforowy), CUO4S (siarczan miedzi) , O7P2ZN2 (pirofosforan cynkowy) itp.
Aby znaleźć związek w wskaźniku o wzorze, konieczne jest wstępne obliczenie formuły brutto substancji i układania elementów w systemie wzgórzu: do substancji nieorganicznych w kolejności alfabetycznej, na przykład, NZO4R (kwas fosforowy), CUO4S (miedź) Siarczan), O7P2ZN2 (pirofosforan cynkowy) itd.
Możliwości spektrometrii masy o niskiej rozdzielczości nie pozwalają na podział drugiego i trzeciego etapu identyfikacji grupowej, a określenie wzoru brutto substancji przeprowadza się jednocześnie z ograniczeniem liczby możliwych opcji jego przypisania do specyficznych homologiczne rzędy. Z definicji Grupa homologiczna łączy serię związków, których masy są porównywalne z modułem 14, w tym izobaryczną. W niektórych przypadkach związki izobaryczne o różnych wierszach mają podobne wzorce fragmentacji, które manifestują się w podobieństwie ich widm masy o niskiej rozdzielczości.
Masa jonów molekularnych (180.1616) jest mierzona przy wysokiej dokładności, co umożliwia natychmiastowe określenie wzoru brutto substancji.
W oparciu o powyższe, w analizie żywiołowej związków organicznych proponowanych sposobów marki do określania stechiometrii cząsteczek charakteryzujących formułę brutto substancji. Zasadniczo metody te są przeznaczone do wyjaśnienia stechiometrii elementów organogenu: węgla, wodoru i azotu. Opierają się na porównaniu sygnałów analitycznych mineralizacji produktu substancji. Jako takie sygnały, takie sygnały są na przykład obszar szczytów chromatograficznych, objętości miażdży, wspólnej dla dwóch elementów i innych. W ten sposób możliwe jest praca bez ciężarów z mikro i ultramicrocolizmem.
Analiza ilościowa polimerów zawiera następujące pytania: 1) ilościowa analiza żywiołowa, która umożliwia ustanowienie wzoru brutto substancji; 2) określanie liczby grup funkcyjnych i końcowych w łańcuchach polimerowych; 3) Definicja centrum handlowego.
Dokładne wartości masy cząsteczkowej można uzyskać z widm masowych i opierają się na pewnych alternatywnych założeniach o wzorze brutto substancji, jego jakościowych i ilościowych kompozycji. W szczególności, w szczególności nieparzystą ilość masy cząsteczkowej może służyć jako dowód obecności w cząsteczce jednego (trzech, pięć, ogólnie - liczba nieparzyste) z atomu azotu: azot jest jedynym elementem organogenowym z dziwną wartością Na nawet Ato. W przeciwieństwie do tego, nawet masa cząsteczkowa wskazuje na brak azotu lub możliwością równej liczby jego atomów. Tak więc, na przykład, substancja organiczna z M 68 może mieć tylko trzy wzory brutto: CSHS, 4 6 lub Szn, a rachunkowość znacznie ułatwi interpretację danych widmowych i ostatecznego wyboru struktury.

Jeszcze cennym źródłem niezbędnych dodatkowych informacji jest dane analizy ilościowej (elementarnej), które w połączeniu z definicją masy cząsteczkowej może ustanowić formułę brutto substancji.
Jeszcze bardziej wartościowym źródłem niezbędnych dodatkowych informacji są dane analizy ilościowej (elementarnej), CO: te w połączeniu z oznaczaniem masy cząsteczkowej umożliwiają ustanowienie wzoru brutto substancji. Metody klasyczne (chemiczne) do ustanowienia wzoru brutto są obecnie coraz częściej zastępowane przez masową masową opartą na bazie, na podstawie dokładnego pomiaru intensywności linii izotopowych jonów cząsteczkowych lub bardzo dokładnego pomiaru liczb masowych na spekretrów o wysokiej rozdzielczości.
Jeszcze cenniejszym źródłem niezbędnych dodatkowych informacji jest dane analizy ilościowej (elementarnej), które w połączeniu z oznaczaniem masy cząsteczkowej umożliwiają ustanowienie wzoru brutto substancji.
UWAGA, jest to rzadki przypadek, gdy formuła brutto jest odpowiedzialna za jedną substancję. Zwykle, na podstawie tych danych, możemy wskazać tylko formułę brutto substancji, ale nie formuła strukturalna. I często nie możemy nawet powiązać substancji o określonej klasie. Aby uzyskać formułę strukturalną substancji, konieczne są dodatkowe dane dotyczące właściwości chemicznych tej substancji.
Analiza żywiołowa stosuje się do ilościowy związków organicznych i elementów zawierających azot, atom fluorowca, siarki, a także arsen, bizmut, rtęć, antymonów i innych elementów. Analiza żywiołowa może być również stosowana do jakościowo potwierdzająca obecność tych elementów w badanych związkach lub w celu ustalenia lub potwierdzenia wzoru brutto substancji.
Ostatni wiersz jest mniej prawdopodobny, ponieważ jego znak jest obecnością w widma intensywnych szczytów czwartej grupy homologicznej, które w rozważanej sprawie. Późniejsze szczegóły klasyfikacji można jednoznacznie przeprowadzić przez widma serii jonowej (patrz punkt 5.5), jednak podano jednak wysoką intensywność pików jonów molekularnych w tym widmie, zaleca się wyjaśnienie wzoru brutto substancji przy użyciu sygnałów izotopowych .
Koncepcja homologii jest jedną z najważniejszych w chemii organicznej, a szeregi homologiczne stanowią podstawę nowoczesnej klasyfikacji związków organicznych. Problemy z akcesoriami związków do różnych rzędów homologicznych są bardzo ważne i są związane, na przykład, z problemami izomeryzmu w chemii organicznej, w szczególności przy tworzeniu skutecznych algorytmów do określania liczby możliwych izomerów na wzorze brutto substancji Używając komputera.
Schematy do ilościowej analizy elementarnej. W analizie elementarnej istnieje tendencja do zmniejszenia pracy ręcznej i zwiększenie dokładności definicji. Rozwój urządzenia przyrządów pozwoliło urządzeniu do automatycznej analizy pierwiastkowej w ostatnich latach, w którym dwutlenek węgla, próbka wody i azotu, która powstała przy spalaniu próbki, jest wysyłana do chromatografu gazowego dołączonego do urządzenia, z które ich jednoczesne określenie ilościowe są przeprowadzane. Z drugiej strony, zastosowanie spektrometru masowego, wysokiej rozdzielczości (patrz rozdział 1.1.9.3) umożliwia określenie formuły brutto substancji bez prowadzenia liczby analizy elementarnej.
Opracowano tryb działania systemu rastrowego. Wymiana informacji między człowiekiem a komputerem odbywa się przez wyświetlacz alfanumeryczny. Program wytwarza badanie pracy, jednocześnie wskazując formę odpowiedzi. Informacje na temat typów widmów eksperymentalnych, które są dostępne w obecności ich znaków i wymagane są parametry widmowe. Po wejściu do całych informacji widmowych i wzorów brutto substancji, operator wskazuje tryb implikacji konstruowania - stosunki logiczne między objawami widma i struktury związku. Operator ma możliwość wprowadzenia ich zmian w nich: Aby wykluczyć lub dodać informacje do fragmentów biblioteki, usuń wszelkie implikacje lub dodać nowe. W wyniku rozwiązania systemu uzgodnionych równań logicznych na wyświetlaczu wydawane są zestawy fragmentów, które spełniają widma i informacje chemiczne.
Podczas przetwarzania widm masowych ręcznie niezbędny etap identyfikacyjny ma określić klasę substancji. Ten etap w formie pozornej lub niejawnej jest również zawarty w wielu złożonych algorytmach identyfikacyjnych przeznaczonych do komputerów. Taka operacja może być wykonana w przypadku, gdy spektrum masowego określonego materiału nie był wcześniej znany, ale prawidłowości fragmentacji kombinacji związków, do których dotyczy, jest dobrze badany. Jest to możliwe na podstawie jakościowych wzorów jakościowych i ilościowych fragmentacji wspólnej dla tej klasy lub serii homologicznej. Jeżeli nieznany składnik zdołał zarejestrować się tak ważne, aby zidentyfikować szczyt, jako szczyt jonu molekularnego, w połączeniu z informacjami o klasie związku, masa cząsteczkowa umożliwia brutinianową formułę substancji. Należy zauważyć, że stosowanie szczytów izotopowych do określenia wzoru brutto z analizą spektrometryczną masowej chromatów ma ograniczoną wartość i jest możliwe tylko przy wysokiej intensywności tych pików i piku jonu molekularnego. W przypadku poszczególnych grup izomerów węglowodorów aromatycznych i parafinowych opracowano indywidualne algorytmy identyfikacji, w oparciu o niektóre cechy ilościowe ich widmów masowych.

Formuła cząsteczkowa lub brutto, pokazuje, które atomy iw jakiej ilości są zawarte w cząsteczce, na przykład od 6 h6 C4 ° C2H3 CL. O Wzór molekularny nie odzwierciedla struktury cząsteczki, formuła strukturalna powinna odzwierciedlać: charakter atomów, które są częścią cząsteczki, ich liczby i sekwencję ich połączenia między sobą, a także rodzaj komunikacji między sobą atomy.

Węglowodory z czterema atomami węgla mogą mieć szkielet węgla rozgałęzionej, nierozbrzeżnej lub cyklicznej struktury: atomy w cząsteczce mogą być połączone przez pojedyncze, podwójne lub potrójne połączenia:

Wzory elektroniczne i strukturalne cząsteczek nie odzwierciedlają struktury przestrzennej cząsteczek. Atomowe modele orbitalne z cząsteczek prostej linii (walocji cholernej) przedstawia oś orbitałów leżących w płaszczyźnie wzoru; Solidny klin odpowiada AO znajdującym się nad płaszczyzną wzoru; Cieniowany klin przedstawia AO skierowany do tego samolotu.

Istotą tego procesu jest przerwanie wiązań chemicznych w substancji początkowej i tworzenia nowych powiązań w produktach reakcji. Reakcje organiczne odnotowują nie w postaci równań, ale w postaci schematów reakcji, w których uwaga jest wypłacana nie tak bardzo z stosunkiem stechiometrycznego odczynników, ile warunków reakcji. W tych schematach początkowe produkty (odczynniki) są oddzielone od produktów reakcji ze strzałką, nad którymi warunki reakcji i katalizatory wskazują, i pod strzałką za pomocą znaku "minus" - związki, które są tworzone podczas reakcji

Reakcje rozkładu: W wyniku reakcji rozkładu, z cząsteczki powstaje kilka mniej skomplikowanych lub prostych substancji: podział szkieletu węglowego dużych cząsteczek podczas ogrzewania i w obecności katalizatorów (reakcja rozkładu w wysokiej temperaturze nazywana jest piroliza ) Cząsteczka o niskiej masie cząsteczkowej jest rozszczepiona przez dwa sąsiednie atomy S (wzrost wielości komunikacji) lub z innych atomów, aby utworzyć cykl

Występuje tworzenie dwóch nowych wiązań w cząsteczce reagenta. Jednocześnie zmniejsza się wielość sprzęgła reagenta. Grupa atomowa lub grupa atomów zastępuje się innym atomem lub grupą atomów: materiał wyjściowy i produkt reakcji są izomery (strukturalne lub przestrzenne).

Klasyfikacja reakcji w kierunku reakcji chemicznej, która z niektórymi i takimi samymi warunkami może przejść bezpośrednio w przeciwnych kierunkach. Podczas wyrównywania stawek reakcji bezpośrednich i odwróconych (stan równowagi chemicznej), kończy się odwracalne reakcje. Idzie prawie do końca w jednym kierunku.

Warunki prowadzenia reakcji radykalnych: zwiększona temperatura (często reakcję prowadzi się w fazie gazu), wpływ promieniowania światła lub radioaktywnego, rozpuszczalniki nie-polarne, obecność związków - źródła wolnych rodników (inicjatorów) reakcji (inicjatory) reakcji Wraz z udziałem wolnych rodników jest charakterystyczna związków z obligatami nie-polarnymi i słabo. Takie linki (na przykład, C-C, C-H, CL-CL, O-O itp.) Są podatne na przerwa w gomolitycznej

Reakcje heterolityczne (jonik) Całkowity schemat reakcji: CH3) 3 C CL + H2O (CH3) 3 C-OH + HCl Etapy procesu

Warunki prowadzenia reakcji jonowych: Niska temperatura; Rozpuszczalniki polarne zdolne do solwacji wygenerowanych jonów. Takie reakcje są charakterystyczne dla związków z wiązaniami polarnymi (C-O, C-N, C-CL) i połączeniami o wysokiej polaryzacji (C \u003d C, C \u003d C - C \u003d C, C \u003d O itp.). Niż połączenie polarne, tym łatwiej jest uszkodzić przez mechanizm joniński !!!

W 1815 roku francuski chemik Bio otworzył nowy rodzaj izomeryzmu optycznego lub lustra. Znalazł to trochę. Substancje organiczne w stanie ciekłym lub rozpuszczonym obracają płaszczyznę światła spolaryzowanego.

Związki, które zmieniają (obrócić) płaszczyznę polaryzacji są nazywane optycznie aktywnym, istnieją w dwóch izomerach optycznych. , A jeden z nich obraca samolot polaryzacji w prawo, a drugi jest pod tym samym kątem, ale w lewo. Aby oznaczyć te obroty, użyj znaków (+) i (-), które umieściły przed wzorem izomeru optycznego. Wszystkie optycznie aktywne substancje zawierają w cząsteczkach co najmniej jeden asymetryczny atom węgla (w wzorach, atom ten jest oznaczony gwiazdką), tj. Węgiel, który jest związany z czterema różnymi atomami lub grupami atomów

Każdy związek organiczny zawierający asymetryczny atom węgla może być reprezentowany jako dwie postacie przestrzenne (modele), które po zastosowaniu w przestrzeni nie można łączyć ze sobą. Te dwie formy (modele) różnią się od siebie jako tematu z ich lustrzanego obrazu. Dlatego taka izomeria nazywała się "lustrem". Lustrzane izomery optyczne Butanol-2

Cząsteczki (lub ich modele), których nie można łączyć w przestrzeni (po zastosowaniu) i które należą do siebie jako przedmiot do ich lustrzanego obrazu, nazywany jest chiral (z greckiego. Heados - ręka, wykonane ręce). Przykład może służyć jako właściwy i pozostawiony, które nie są łączone po zastosowaniu. Tak więc izomeryzm optyczny jest zjawiskiem spowodowanym przez chiralność.

Jako obraz substancji aktywnych optycznie na stosowaniu papieru, proponowane przez E. Fishera. Formuła Fisher.

Na ogół zatwierdzono, że związki optycznie aktywne, w których hydroksyl w formule projekcji znajduje się po prawej stronie asymetrycznego atomu węgla, odnosi się do wiersza D, a po lewej - do L-rzędu. Jako taki standard, Gliceryna Aldehyde D (+) - Gliceryna Aldehyde L (-) - Gliceryna aldehydu

Izomeria konformacyjna z wewnętrznym obrotem grupami atomów wokół prostych powiązań pojawiają się różne struktury przestrzenne, zwane konformacje. Ruchy te nie zakłócają struktury cząsteczek. Wewnętrzny obrót wokół linków C-H nie może zmienić orientacji przestrzennej atomów w cząsteczkach (dlatego nie pojawiają się różne konformacje cząsteczki metanu)). Jednak obrót wokół połączenia C-C w cząsteczce etan prowadzi do ogromnego zestawu konformacji. Najważniejsze i najbardziej różne od siebie nazywane są przestarzałymi i hamowanymi konformacje. Konformacje przedstawiono zarówno wzory przestrzenne, jak i projekcyjne. Wykorzystuje tak zwaną projekcję Newmana: cząsteczka jest zorientowana w taki sposób, że przyłączenie, wokół którego występuje obrót, jest rzutowany do środka okręgu, a połączenie z atomu jest przedstawione przez linie emanujące z centrum okręgu, a obligacje pochodzące z odległego atomu są narysowane linie poza kółkiem.

Ross, strukturalne i elektroniczne wzory złożone

Drugi postulator Wortulera. Reaktywność chemiczna niektórych grup atomów jest znacznie zależna od ich środowiska chemicznego, czyli, przy czym atomy lub grupy atomów sąsiadują z pewną grupą.

Wzory związków stosowanych w badaniu chemii nieorganicznej odzwierciedlają tylko liczbę atomów określonego elementu w cząsteczce. Takie wzory nazywane są "wzorami brutto" lub "formuła molekularne".

Jak wynika z pierwszego postulatu Wohlera, nie tylko liczba pewnych atomów w cząsteczce jest ważna w chemii organicznej, a kolejność ich wiązania, czyli wzory brutto nie zawsze są odpowiednie do stosowania do związków organicznych. Na przykład, dla jasności przy rozważaniu struktury cząsteczki metanowej, stosowaliśmy wzory strukturalne - schematyczne przedstawienie kolejności wiązania atomów do cząsteczki. W obrazie wzorów strukturalnych wiązanie chemiczne jest oznaczane przez funkcję, podwójne wiązanie - dwie inwazy itp.

Wzór elektroniczny (lub Lewis Formula) jest bardzo podobny do formuły strukturalnej, ale w tym przypadku przedstawia przedstawione wiązania nieformowane, a elektrony, podobnie jak te, które tworzą wiązanie i te, które go nie tworzą.

Na przykład, że kwas siarczanowy już rozważany może być zapisywany przy użyciu następujących wzorów. Formuła brutto - H 2 80 4, strukturalne i elektroniczne wzory mają rodzaj:

Formuły strukturalne. związki organiczne

Prawie wszystkie substancje organiczne składają się z cząsteczek, których kompozycja jest wyrażona przez wzory chemiczne, na przykład CH 4, C4 H10, C2N 4 O2. A jaką strukturę ma molekułki organiczne? Zapytano to pytanie w środku XIX wieku założycieli chemii organicznej - F. Kekule i A. M. Vuterer. Badając kompozycję i właściwości różnych substancji organicznych, przybyli do następujących wniosków:

Atomy w substancjach organicznych Cząsteczki są połączone wiązaniami chemicznymi w określonej sekwencji, zgodnie z ich wartością wartościową. Ta sekwencja jest zwyczajowa, która nazywana jest strukturą chemiczną;

Atomy węgla we wszystkich związkach organicznych są gotowe, a inne elementy pokazują ich charakterystykę wartości zawodowej.

Przepis ten jest podstawą teorii struktury związków organicznych sformułowanych przez O. M. Butlerova w 1861 roku.

Struktura chemiczna związków organicznych jest wyraźnie dostarczana z formułami strukturalnymi, w których wiązania chemiczne między atomami są oznaczone przez myślniki. Łączna liczba kropli pochodzących z symbolu każdego elementu jest równa jej wartościowości atomu. Wiele komunikacji jest przedstawione w dwóch lub trzech inwazji.

Korzystając z przykładu nasyconego propanu węglowodorowego C3 H 8, uważamy, jak sporządzić formułę strukturalną materii organicznej.

1. Kapitujemy szkielet węglowy. W tym przypadku łańcuch składa się z trzech atomów węgla:

C-S Z

2. Tetravalent węgla, dlatego z każdego atomu węgla, przedstawiamy niewystarczające cechy, dzięki czemu obok każdego atomu:

3. Zakończ symbole atomów wodoru:

Często formuły strukturalne są napisane w postaci skróconej, bez przedstawicieli połączenia C - N. skrócone formuły strukturalne znacznie bardziej kompaktowe niż wdrożone:

CH 3 - CH 2 - CH3.

Wzory konstrukcyjne wykazują tylko sekwencję związku atomów, ale nie odzwierciedlają struktury przestrzennej cząsteczek, w szczególności kątów wartości zawodowych. Jest znany na przykład, że kąt między połączeniami C w propan wynosi 109,5 °. Jednak strukturalna formuła propanu wygląda tak, jak ten kąt wynosi 180 °. Dlatego byłoby bardziej poprawne, aby rejestrować formułę strukturalną propanu w mniejszym wygodnym, ale bardziej prawdziwe:

Profesjonalne chemicy stosują następujące wzory strukturalne, w których ani atomy węgla, ani atomy wodoru w ogóle nie są widoczne, ale tylko szkielet węglowy przedstawiono w postaci połączonego C-C-Links, a także grup funkcyjnych. Aby kręgosłup nie wygląda jak jedna linia solidna, połączenia chemiczne są przedstawione pod kątem do siebie. Tak więc, w cząsteczce propanu z 3N 8 tylko dwa połączenia C-C, więc propan jest przedstawiony przez dwa kreski.

Homologiczne rzędy związków organicznych

Rozważmy strukturalne wzory dwóch związków o jednej klasie, takich jak alkohole:

Mekle Meetlogo CH3 IT i etyl C2H5 ma tę samą grupę funkcjonalną, jest wspólna dla całej klasy alkoholi, ale różni się w długości szkieletu węgla: w etanolu jeden atom węgla. Porównanie formuł strukturalnych można zauważyć, że ze wzrostem łańcucha węglowego do jednego atomu węgla, kompozycję substancji zmienia się w grupie CH 2, przy wydłużył łańcucha węglowego przez dwa atomy - na dwie grupy CH 2.

Związki o jednej klasie mającej podobną strukturę, ale różniące się w kompozycji na jednej lub większej liczbie grup CH2, zwanych homologów.

Grupa CH2 nazywana jest różnicą homologiczną. Połączenie wszystkich homologów tworzy homologiczny rząd. Metanol i etanol należą do homologicznego rzędu alkoholi. Wszystkie substancje jednego rzędu mają podobne właściwości chemiczne, a ich kompozycja może być wyrażona przez ogólną formułę. Na przykład ogólny formuła homologicznej serii alkoholi - z n2 N +1 wygrał, gdzie n - Liczba naturalna.

Obecnie rozróżnia następujące rodzaje wzorów chemicznych:

• Najprostsza formuła. Można go uzyskać eksperymentalnie poprzez określenie stosunku elementów chemicznych w substancji przy użyciu wartości masy atomowej elementów. Zatem najprostsza formuła wody będzie H2O, a najprostsza formuła benzenu CH (w przeciwieństwie do C6 H 6 - true, patrz poniżej). Atomy w formułach są oznaczone objawami elementów chemicznych, a ich względną liczbę - numery w formacie niższych indeksów.
• Prawdziwa formuła. Można go uzyskać, jeśli znana jest masa cząsteczkowa substancji. Prawdziwa formuła wody H2O, która zbiega się z najprostszym. Prawdziwa formuła benzenu z 6 h6, która różni się od najprostszych. Prawdziwe wzory nazywane są również wzorami brutto lub empirycznie. Odzwierciedlają kompozycję, ale nie strukturę cząsteczek substancji. Prawdziwa formuła przedstawia dokładną liczbę atomów każdego elementu w tej samej cząsteczce. Ta ilość odpowiada indeksowi - niewielką liczbę po symbolu odpowiedniego elementu. Jeśli indeks jest 1, to znaczy jest tylko jeden atom tego elementu w cząsteczce, wskaźnik ten nie wskazuje.
• Racjonalna formuła. W racjonalnych wzorach, grupy atomów charakterystycznych dla klas związków chemicznych są wyróżnione. Na przykład, grupa jest przeznaczona na alkohole. Podczas nagrywania racjonalnej formuły takie grupy atomów polegają na nawiasach (OH). Liczba powtarzających się grup jest wskazywana przez liczby w formacie niższych indeksów, które są umieszczane natychmiast za wspornikiem zamykającym. Wsporniki kwadratowe są używane do odzwierciedlenia struktury złożonych związków. Na przykład K 4 jest sześciokątnem potasowym. Racjonalne formuły często występują w postaci bezawaryjnej, gdy część tych samych atomów jest pokazana oddzielnie do lepszej odbicia struktury cząsteczki substancji.
• Formuła strukturalna. W formularzu graficznym pokazuje względny układ atomów w cząsteczce. Obligacje chemiczne między atomami są oznaczone liniami. Istnieją dwuwymiarowe (2D) i trójwymiarowe (3d) formuły. Dwuwymiarowe są odbicie struktury substancji w płaszczyźnie. Trójwymiarowe umożliwia najbardziej zbliżone do modeli teoretycznych struktury substancji do reprezentowania jej składu, stosunkową, połączenie i odległości między atomami.

• Etanol.
  • Najprostsza formuła z 2 h6 o
  • PRAWDA, EMPIRICZNA LUB GRUPY WARTOŚĆ: C2H6
  • Rational Formula: od 2N 5
  • Racjonalna formuła w formie półokojowej: CH3 CH2
  • Formuła strukturalna (2d):

Istnieją inne sposoby napisania wzorów chemicznych. Nowe sposoby pojawiły się pod koniec lat 80-tych z rozwojem sprzętu komputerowego osobistego (uśmiecha się, WLN, Rosdal, Sln itp.). Na komputerach osobistych do pracy z wzorami chemicznymi stosuje się również specjalne oprogramowanie, zwane redaktorzy molekularnymi.

Notatki

1. 1 2 3 Podstawowe koncepcje chemii - de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th/node6.html