Rodzaje wiązań kowalencyjnych Polar Non-Polar HCl, H2O H2, CL2, N2. Komunikacja chemiczna HCl Jon Connection
Numer zadania 1.
Z listy proponowanej wybierz dwa związki, w których występuje wiązanie chemiczne jonowe.
- 1. CA (CLO 2) 2
- 2. HClo 3.
- 3. NH 4 CL
- 4. HClo 4.
- 5. Cl 2 O 7
Odpowiedź: 13.
Możliwe jest określenie obecności jonowego rodzaju komunikacji w związku w przytłaczającym większości przypadków, możliwe jest kompozycja jego jednostek strukturalnych w tym samym czasie, w którym wliczone są atomy typowego metalu i atomy bez metalu.
Na tej podstawie ustalamy, że komunikacja jonowa jest dostępna w związku pod numer 1 - CA (CLO2) 2, ponieważ W swojej formule można zobaczyć atomy typowego metalu wapnia i atomów innych niż Metalulowa - tlen i chlor.
Jednak więcej związków zawierających w tym samym czasie atomach metalowych i nonmetalla w pozycji określonej listy.
Wśród związków wskazanych w zadaniu jest chlorku amonu, w niej przyłącze jonowe jest wdrażane między kationem amonu NH4 + a Cl Chloride-Ion.
Zadanie numer 2.
Z listy proponowanej wybierz dwa związki, w których rodzaj wiązania chemicznego jest taka sama jak w cząsteczce fluoru.
1) tlen
2) Tlenek azotu (II)
3) bromomopod.
4) jodek sodu
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 15.
Cząsteczka fluorowa (F 2) składa się z dwóch atomów jednego pierwiastka chemicznego bez metalu, więc wiązanie chemiczne w tej cząsteczce jest kowalencyjne, nie-polarne.
Koadziona komunikacja nie-polarna może być wdrażana tylko między atomami tego samego elementu chemicznego nie-metalu.
Proponowane opcje kowalencyjny typ komunikacji ma tylko tlen i diament. Cząsteczka tlenu jest dwutlenek, składa się z atomów pojedynczego elementu chemicznego bez metalu. Diament ma strukturę atomową iw jego strukturze każdy atom węgla, który jest bez metalu, jest związany z 4 innymi atomami węgla.
Tlenek azotu (II) jest substancją składającą się z cząsteczek utworzonych przez atomy dwóch różnych niemetalów. Ponieważ elektrownialność różnych atomów jest zawsze inna, ogólna para elektronów w cząsteczce jest przesuwa się do bardziej elektronicznych elementów, w tym przypadku do tlenu. Zatem połączenie w molekule nie jest polarnym kowalencyjnym.
Bromomopod składa się również z cząsteczek diatomicznych składających się z atomów wodoru i bromów. Całkowita para elektronów tworząca połączenie H-BR jest przesunięte do bardziej elektroesprytacyjnego atomu bromów. Wiązanie chemiczne w cząsteczce HBR jest również polarem kowalencyjnym.
Jodek sodu jest strukturą jonową utworzoną przez metalową kationową i jonę anionową. Komunikacja w cząsteczce Nai jest utworzona przez przejście elektronu od 3 s.- atomy sodu (atom sodu zamienia się w kation) na spadły 5 p.-Występy atom jodu (atom jodu zamienia się w anion). Takie połączenie chemiczne nazywa się jonem.
Numer zadania 3.
Z listy proponowanej wybierz dwie substancje między cząsteczkami, z których formowano wiązania wodorowe.
- 1. C2H6
- 2. C2 H 5 OH
- 3. H 2O
- 4. CH3 OCH 3
- 5. CH3 COCH 3
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 23.
Wyjaśnienie:
Obligacje wodorowe mają miejsce w substancjach struktury molekularnej, w których występują wiązania H-O, H-N, H-F COVALET. Te. Obligacje kowalencyjne atomu wodoru z atomami trzech elementów chemicznych o najwyższej elektro-elektronogatii.
Zatem oczywiście wiązania wodorowe są pomiędzy cząsteczkami:
2) alkohol
3) Fenolov.
4) kwasy karboksylowe
5) Amoniak
6) Główne i wtórne aminy
7) kwas plastyczny
Numer zadania 4.
Z liście proponowanej wybierz dwa związki z wiązaniem chemicznym jonowym.
- 1. PCL 3.
- 2. CO 2.
- 3. NaCl.
- 4. H 2 s
- 5. MgO.
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 35.
Wyjaśnienie:
Możliwe jest stwierdzenie o obecności jonowego rodzaju komunikacji w związku w przytłaczającej większości przypadków, możliwe jest, aby skład jednostek strukturalnych substancji w tym samym czasie atomom typowego metalu i nie-metalu wliczone są atomy.
Na tej podstawie ustanawiamy, że połączenie jonowe jest dostępne w połączeniu w numerze 3 (NaCl) i 5 (MgO).
Uwaga*
Oprócz powyższej funkcji można powiedzieć, że obecność wiązań jonowych w związku można powiedzieć, jeżeli skład jego jednostki strukturalnej zawiera kation amonowy (NH4 +) lub jego analogi organiczne - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamonia R 2 NH2 + , Trialkimonium R3 NH + lub Tetraalklammonium R4 N +, gdzie R jest pewnym rodnikiem węglowodorowym. Na przykład, rodzaj komunikacji jonowej odbywa się w związku (CH3) 4 NCL między kationem (CH3) 4 + i jonem chlorkowym Cl.
Numer zadania 5.
Z listy proponowanej wybierz dwie substancje z tym samym typem struktury.
4) sól soli
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 23.
Zadanie numer 8.
Z listy proponowanej wybierz dwie substancje struktury nieaklastycznej.
2) tlen
3) biały fosfor
5) Silicon.
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 45.
Zadanie numer 11.
Z listy proponowanej wybierz dwie substancje w cząsteczkach, których istnieje podwójna wiązanie między węglem a atomami tlenu.
3) Formaldehyd.
4) kwas octowy
5) Gliceryna
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 34.
Numer zadania 14.
Z listy proponowanej wybierz dwie substancje z obligacją jonową.
1) tlen
3) Tlenek węgla (IV)
4) chlorek sodu
5) tlenek wapnia
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 45.
Numer zadania 15.
Z proponowanej listy wybierz dwie substancje z tym samym rodzajem kraty krystalicznej, co diament.
1) SiO 2 krzemionka
2) tlenek sodu na 2 o
3) Kurket gazowy Co
4) Biały fosfor P 4
5) Silicon Si
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 15.
Numer zadania 20.
Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, w których istnieją jedna potrójna cząsteczki.
- 1. HCOOH.
- 2. HCOH.
- 3. C2 H 4
- 4. N2.
- 5. C2 H 2
Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 45.
Wyjaśnienie:
Aby znaleźć poprawną odpowiedź, narysuj strukturalne wzory połączeń z przedstawionej listy:
W ten sposób widzimy, że potrójne wiązanie jest dostępne w cząsteczkach azotu i acetylenowych. Te. Odpowiednie odpowiedzi 45.
Numer zadania 27.
Z proponowanej listy wybierz dwie substancje w cząsteczkach, z których istnieje kowalencyjny połączenie nie-polarne.
1. Metale metali ziemnych są powiązane5) do elementów
6) do elementów
7) do D- elementów
8) do f - elementy
2. Ile elektronów zawiera atomy metali ziem alkalicznych na zewnętrznym poziomie energii
1) jeden 2) dwa 3) trzy 4) cztery
3. W reakcjach chemicznych pokazują atomy aluminium
3) Właściwości oksydacyjne 2) Właściwości kwasowe
4) 3) Właściwości odzyskiwania 4) Właściwości podstawowe
4. Interakcja wapnia z chlorem odnosi się do reakcji
1) rozkład 2) Związek 3) Podstawień 4) Wymiana
5. Masa cząsteczkowa wodorowęglanu sodu jest równa:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Jaki atom jest cięższy - żelazo lub krzem - i ile razy?4. Rozważ względne ciężary cząsteczkowe prostych substancji: wodór, tlen, chlor, miedź, diament (węgiel). Przypomnij, który z nich składa się z cząsteczek okrzemki, a które pochodzą z atomów.
5. Dystrybuuj względne masę cząsteczkową następujących związków CO2 dwutlenku węgla kwasu siarkowego H2SO4 CUST C12H22111 Alkohol etylowy C2H2O Marmurowy Sacro3
6. W nadtlenku wodoru jeden atom z tlenem konta dla jednego atomu wodoru. Określ formułą piętrowości wodoru, jeśli jest zobowiązany, że jego względna masa cząsteczkowa wynosi 34. Jaki jest stosunek masy wodoru i tlenu w tym połączeniu?
7. Ile razy cząsteczka dwutlenku węgla cięższa cząsteczka tlenowa?
Pomóż ratownikowi klasie zadania 8.
Wiązanie chemiczne.
Ćwiczenia.
1. Określ rodzaj wiązania chemicznego w następujących substancjach:
Substancja | Fosforus chlorku. | Kwas Siarkowy | |||
Rodzaj komunikacji | |||||
Substancja | Tlenek barowy. | ||||
Rodzaj komunikacji |
2. Naprężenie substancje, w których Między cząsteczkami istnieje komunikacja wodorowa:
dwutlenek siarki; lód; ozon; etanol; etylen; kwas octowy; fluoropod.
3. Jak wpływa długość, siła i polaryzacja komunikacji - Promień atomów, ich elektronikę, wielość komunikacji?
ale) Im więcej promieni atomy, którzy tworzyli komunikację komunikacja długości _______
b) Im większa wielość (Pojedyncze, podwójne lub potrójne) połączenie, siła ____________________
w) Im większa różnica elektrousterianu Między dwoma atomami, biegunowość komunikacji ____________
4. Porównać Długość, siła i polaryzacja połączeń w cząsteczkach:
a) Długość komunikacji: HCl ___HBR
b) Siła komunikacji P3______NH3
c) Polaryzacja komunikacji CCl4 ______Ch4
d) Siła komunikacji: N2 _______O2
e) Długość komunikacji między atomami węgla w etylenu i acetylen: __________
e) Polaryzacja połączeń w NH3 _________ Н2O
Testy. Połączenie A4.Chemical.
1. Wartość atomu jest
1) liczba wiązań chemicznych utworzonych przez ten atom w związku
2) stopień utleniania atomu
3) liczba podanych lub odebranych elektronów
4) brakuje liczby elektronów, aby uzyskać elektroniczną konfigurację najbliższego gazu obojętnego
A. W powstawaniu wiązania chemicznego energia zawsze się wyróżnia
B. Energia podwójnej wiązania jest mniejsza niż energia pojedynczej komunikacji.
1) Prawdą jest tylko 2) jest prawdziwy tylko b3) Obie osądy 4) Obie osądy są nieprawidłowe
3. W substancje utworzone przez podłączenie podobnie atomy, substancja chemiczna
1) joniczny 2) polarny kowalencyjny 3) wodór 4) kowalencyjny nie-polarny
4. Związki z kowalencyjnym polarnym i kowalencyjnym wiązaniami nie-polarnymi są odpowiednio
1) Woda i siarkowodór 2) Potas bromkowy i azot
5. Ze względu na ogólną parę elektroniczną utworzono połączenie chemiczne
1) Ki 2) HBR 3) Li2O 4) Navr
6. Wybierz kilka substancji, wszystkie linki, w których są kowalencyjne:
1) NASL, NSL 2) CO2, WA 3) CH3SL, CH3NA 4) SO2, NO2
7. Ćwiczenie z kowalencyjnym komunikacji polarnej ma formułę
1) KCl 2) HBR 3) P4 4) CACL2
8. Połączenie z jonowym charakterem substancji chemicznej
1) Chlorek fosforu 2) Bromide potas 3) tlenek azotu (II) 4) bar
9. W komunikacie chemicznym amoniaku i chlorku
1) joniczny i kowalencyjny polarny 2) kowalencyjny nie-polarny i joniczny 3) kowalencyjny polarny i joniczny 4) kowalencyjny nie-polarny i metal
10. Substancja z kowalencyjnym wiązaniem polarna jest
1) Tlenek siarki (IV) 2) tlen 3) Wody Wodorku 4) Diament
11. W którym wiersz wymienia substancje tylko z kowalencyjnym wiązaniem polarnym:
1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCl3 KCL CCl4 4) H2S SO2 LIF
12. W którym wierszowi wymienia substancje tylko z jonem komunikatu:
1) F2O Lif SF4 2) PCL3 NaCl CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Utworzono połączenie z połączeniem jonowym kiedy interakcja
1) CH4 i O2 2) NH3 i HCl 3) C2H6 i HNO3 4) SO3 i H2O
14. W której substancji wszystkie połączenia chemiczne są kowalencyjne nienaruszone?
1) Diamond 2) Tlenek węgla (IV) 3) Gold 4) Metan
15. Komunikacja utworzona między elementami z numerami sekwencji 15 i 53
1) IICIC 2) Metal
3) Kovencent Non-Polar 4) Kovalent Polar
16. Komunikacja wodorowa Formy pomiędzy Molekuły
1) etan 2) benzen 3) wodór 4) etanol
17. W której substancji jest wiązania wodorowe?
1) siarczowodór 2) ICE 3) Bromomopod 4) benzen
18. W jakiej substancji są jednocześnie jonowe i kowalencyjne połączenia chemiczne?
1) chlorek sodu 2) wodór chlorek siarczan sodu 4) kwas fosforowy
19. Bardziej wyraźny charakter joniczny ma połączenie chemiczne w cząsteczce
1) bromek litowy 2) miedzi Halrid 3) Węglik wapniowy 4) Fluor potasu
20. Trzy wspólne pary elektroniczne utworzyły wiązanie kowalencyjne w cząsteczce 1) azotu 2) siarkowodór 3) Metan 4) Chlor
21. Ile elektrony uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych w cząsteczce wody? 4) 18
22. Typ Obligacje kowalencyjne Zawiera cząsteczkę: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
23. Liczba połączeń w cząsteczkach wzrasta w liczbie
1) SNSL3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NN3
24. W jakim związku utworzono wiązanie kowalencyjne między atomami według mechanizmu akceptora? 1) KSL 2) CCl4 3) NN4SL 4) SASL2
25. Która z wymienionych cząsteczek wymaga najmniejszych kosztów energii do rozkładu na atomy? 1) Hi 2) H2 3) O2 4) Z
26. Określ cząsteczkę, w której energia komunikacji jest największa:
1) N≡N 2) N-H3) O \u003d O 4) H-F
27. Określ cząsteczkę, w której połączenie chemiczne jest najbardziej trwałe:
1) HF 2) NSL 3) HBR 4) Cześć
28. Określ serię charakteryzują się wzrostem komunikacji chemicznej
1) O2, N2, F2, CL2 2) N2, O2, F2, CL2 3) F2, N2, O2, CL2 4) N2, O2, CL2, F2
29. E-O Długość komunikacji wzrasta w rzędzie
1) Tlenek krzemu (IV), tlenek węgla (IV)
2) Tlenek siarki (IV), tlenek Tellur (IV)
3) tlenek strontu, tlenek berylu
4) Tlenek siarki (IV), tlenek węgla (IV)
30. W serii CH4 - Sih4 występuje zwiększać
1) wytrzymałość na rozciąganie 2) Właściwości oksydacyjne
3) długość obligacji 4) Polaryzacja więzi
31. W którym wiersz cząsteczek znajdują się w celu zwiększenia polaryzacji połączeń?
1) HF, NSL, HBR 2) H2SE, H2S, H2O 3) NH3, PH3, ASN3 4) CO2, CS2, CSE2
32. Najbardziej polarne wiązanie kowalencyjne w cząsteczce:
1) CH4 2) CF4 3) CCl4 4) CBR4
33. Tutaj liczba, w której zwiększa się polaryzacja:
1) AGF, F2, HF 2) CL2, HCl, NaCl 3) CUO, CO, O2 4) KBR, NaCl, KF
Kovalent bond chemiczny, jego odmiany i mechanizmy edukacyjne. Charakterystyka wiązania kowalencyjnego (energia polaryzacja i komunikacji). Połączenie jonowe. Połączenie metalowe. Wiązanie wodorowe.
1. W komunikacie chemicznym amoniaku i chlorku
1) joniczny i kowalencyjny polarny
2) kowalencyjny polarny i jonik
3) Przymierze nie-polarne i metalowe
4) Przymierze nie-polarne i jonowe
2. Substancje tylko z obligacją jonową podano w serii:
1) F2, CL4, KS1
2) NABR, NA2O, KI
3. Podłączenie z obligacją jonową jest utworzone podczas interakcji
3) C2H6 i HNO3
4. W którym wierszu wszystkie substancje mają kowalencyjny komunikacja polarna?
1) HCl, NaCl. CL2.
4) NABR. HBR. Współ.
5. W którym formuły substancji są rejestrowane wyłącznie z kowalencyjnym polarnym
1) C12, NO2, NS1
6. Kowalencyjny połączenie nie-polarne jest charakterystyczne dla
1) C12 2) SO3 3) CO 4) SiO2
7. Substancja z kowalencyjnym komunikacji polarnej
1) C12 2) Nabr 3) H2S 4) MGCL2
8. Substancja wiązania kowalencyjnego jest
1) SAS12 2) MGS 3) H2S 4) Nabr
9. Substancja z kowalencyjnym połączeniem nie-polarnym ma formułę
1) NH3 2) CU 3) H2S 4) I2
10. Substancje z bondem kowalencyjnym nie-polarnym są
1) woda i diament
2) wodór i chlor
3) miedź i azot
4) brom i metan
11. Komunikacja chemiczna powstaje pomiędzy atomami z taką samą względną elektroultrility.
2) polarny kowalencyjny
3) kowalencyjny nonolaur
4) wodór
12. Kowalencyjny wiązanie polarne jest charakterystyczne dla
1) KC1 2) NVG 3) Р4 4) SASL2
13. Element chemiczny w atomie, którego elektrony przez warstwy są rozmieszczone w następujący sposób: 2, 8, 8, 2 tworzy łączność chemiczną z wodorem
1) kowalencyjny polarny
2) kowalencyjny nonolaur
4) Metallic.
14. W której cząsteczce substancji długość połączenia między atomami węgla jest najwyższa?
1) acetylen 2) etan 3) eten 4) benzen
15. Trzy wspólne para elektroniczne utworzyły wiązanie kowalencyjne w cząsteczce
2) Serowodorod.
16. Wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami
1) eter dimetylowy
2) Metanol.
3) etylen.
4) octan etylu
17. Polaryzacja komunikacji jest najbardziej wymawiana w cząsteczce
1) Hi 2) NS1 3) HF 4) NVG
18. Substancje z bondem kowalencyjnym nie-polarnym są
1) woda i diament
2) wodór i chlor
3) miedź i azot
4) brom i metan
19. wiązanie wodoru nie jest typowe dla substancji
1) H2O 2) CH4 3) NH3 4) SZON
20. Koalentny wiązanie polarne jest charakterystyczne dla każdej z dwóch substancji, których formuły
2) CO2 i K2O
4) CS2 i PC15
21. Przynajmniej trwałe połączenie chemiczne w cząsteczce
1) fluorowa 2) chlor 3) brom 4) jod
22. W jakiej cząsteczki substancji jest najwyższą długość połączenia chemicznego?
1) fluorowa 2) chlor 3) brom 4) jod
23. Obligacje kowalencyjne posiadają każdą z substancji określonych w rzędzie:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CUO, CH3CL
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Obligacje kowalencyjne ma każdą z substancji określonych w rzędzie:
1) Sao, C3N6, S8
2) Fe. Nano3, Co.
3) N2, CUCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Obligacje kowalencyjne ma każdą z substancji określonych w rzędzie:
1) C3N4, Nie, Na2o
2) CO, CH3S1, PBR3
3) P2Z, NaHSO4, CU
4) C6H5NO2, NAF, CC14
26. Obligacje kowalencyjne posiadają każdą z substancji określonych w rzędzie:
1) C3HA, NO2, NAF
2) KS1, CH3CL, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO4, BA
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Polaryzacja komunikacji jest najbardziej wyraźna w cząsteczkach
1) Serowodorod.
3) Fosfina
4) Hloreodor.
28. W jakiej cząsteczce substancji wiązania chemiczne są najbardziej trwałe?
29. Wśród substancji NH4Cl, CSCL, NANANO3, PH3, HNO3 - liczba związków z połączeniem jonowym jest równa
30. Wśród substancji (NH4) 2SO4, Na2SO4, CAI2, I2, CO2 są liczbą połączeń z kowalencyjnym obligacją równą
Odpowiedzi: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4
Ujednolicona teoria wiązania chemicznego nie istnieje, warunkowo wiązania chemiczne są podzielone na kowalencyjny (uniwersalny rodzaj komunikacji), jonik (prywatny przypadek wiązania kowalencyjnego), metalicznego i wodoru.
Komunikacja kowalencyjna
Tworzenie komunikacji kowalencyjnej jest możliwe w trzech mechanizmach: wymianę, akceptora darczyńca i określony (Lewis).
Według mechanizm wymiany Tworzenie komunikacji kowalencyjnej występuje ze względu na uogólnienie wspólnych par elektronicznych. Jednocześnie każdy atom ma na celu zakup powłoki gazowej obojętnej, tj. Uzyskaj wypełniony zewnętrzny poziom energii. Powstawanie wiązań chemicznych na typ Exchange jest przedstawiony przy użyciu wzorów Lewis, w którym każdy atom Electro Valence jest przedstawiony przez punkty (rys. 1).
Figa. 1 Edukacja wiązania kowalencyjnego w cząsteczce HCl na mechanizmie wymiany
Wraz z rozwojem teorii struktury mechaniki atomowej i kwantowej, tworzenie wiązania kowalencyjnego jest reprezentowane jako nakładające się elektroniczne orbitale (rys. 2).
Figa. 2. Edukacja komunikacji kowalencyjnej z powodu nakładających się chmur elektronicznych
Im większe nakładanie się orbitałów atomowych, silniejsze połączenie, mniej niż długość komunikacji i jego więcej energii. Wiązanie kowalencyjne można utworzyć, nakładając się na inną orbitalną. W wyniku nakładania się S-S, S-P orbitytals, a także D-D, P-P, orbitale D-P za pomocą ostrzy bocznych, występuje edukacja. Prostopadły do \u200b\u200blinii łączącej rdzeń 2 atomów powstaje - połączenie. Jeden - i jeden - związek jest zdolny do tworzenia wielu (podwójnych) wiązań kowalowalnych, charakterystycznych dla substancji organicznych klasy alkenek, alkadiennes itp. Jeden - i dwa połączenia tworzą wiele (potrójnych) wiązania kowalencyjne, charakterystyki substancji organicznych klasy alkiny (acetyleny).
Kovalentent mechanizm akceptora dawcy Rozważmy na przykładzie kationu amonu:
NH3 + H + \u003d NH 4 +
7 N 1S 2 2S 2 2P 3
Atom azotowy ma bezpłatną brzegową parę elektronów (elektrony, które nie uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych wewnątrz cząsteczki), a kation wodoru jest bezpłatną orbital, więc są one odpowiednio dawca i akceptor elektronów.
Mechanizm obowiązkowy do tworzenia połączenia kowalencyjnego rozważy na przykładzie cząsteczki chlorowej.
17 CL 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5
Atom chloru ma bezpłatną marginalną parę elektronów i wolnej orbitalu, dlatego może pokazać właściwości i darczyńców i akceptora. Dlatego, w powstawaniu cząsteczki chloru, jeden atom chlorowy działa jako dawca, a drugi jest akceptorem.
Główny charakterystyka wiązania kowalencyjnego są: nasycalności (bogate połączenia są utworzone, gdy atom przyłącza się do siebie tak wiele elektronów, ponieważ pozwalają jej możliwości wartości zawodowe; nienasycone wiązania są utworzone, gdy liczba elektronów podłączonych jest mniejsza niż możliwości grypowe); Kierunek (wartość ta jest związana z geometrią cząsteczki i koncepcji "kąt wartościowości" - kąt między połączeniami).
Komunikacja jonowa
Nie ma związków o czystej wiązaniu jonowym, chociaż jest to chemicznie związany stan atomów, w którym stały środowisko elektronów atomu powstaje przy pełnym przejściu ogólnej gęstości elektronowej do atomu bardziej elektroniczny element. Komunikacja jonowa jest możliwa tylko między atomami elementów elektroposzyjnych i elektropositialnych, które są w stanie różnorodnych jonów naładowanych i anionów.
Definicja
Jon Zwane elektrycznie naładowane cząstki utworzone przez oddzielanie lub mocowanie elektronu do atomu.
Gdy elektron jest transmitowany, atomy metali i niemetalskie mają tendencję do tworzenia stabilnej konfiguracji powłoki elektronicznej wokół ich jądra. Atom nenetyczny tworzy powłokę kolejnego obojętnego gazu wokół jądra, a atom metalowy jest poprzednim gazem obojętnym (rys. 3).
Figa. 3. Edukacja komunikacji jonowej na przykładzie cząsteczki chlorku sodu
Cząsteczki, w których w czystej postaci znajdują się połączenie jonowe w stanie pary substancji. Relacja jonowa jest bardzo trwała, w związku z tym substancją z tym wiązaniem ma wysoką temperaturę topnienia. W przeciwieństwie do kowalencji do komunikacji jonowej, kierunek i nasycenie nie są charakterystyczne, ponieważ pole elektryczne utworzone przez jony działa takie same we wszystkich jonach z powodu sferycznej symetrii.
Metalowe połączenie
Obligacja metaliczna jest realizowana tylko w metale - jest to interakcja, która posiada atomy metali w jednej sieci. Tylko elektrony walce z metalowych atomów należących do całej jego objętości są zaangażowane w tworzenie komunikacji. W metale z atomów elektrony są stale rozdzielane, które poruszają się w całej masie metalu. Atomy metalowe, pozbawione elektronów, są konwertowane na dodatnio naładowane jony, które starają się przyjąć ruchome elektrony. To ciągłe procesy formy wewnątrz tak zwanego "gazu elektronicznego", który mocno łączy wszystkie atomy metalu (rys. 4).
Obligacje metalowe jest zatem silne, a zatem metale charakteryzują się wysoką temperaturą topnienia, a obecność "gazu elektronicznego" daje metale z płonnością i plastycznością.
Komunikacja wodorowa
Wiązanie wodoru jest specyficzną interakcją międzycząską, ponieważ Jego występowanie i siła zależą od chemicznego charakteru substancji. Powstaje się między cząsteczkami, w których atom wodoru jest związany z atomem o wysokiej elektryczce (O, N, S). Wystąpienie wiązania wodoru zależy od dwóch powodów, po pierwsze, atom wodoru związany z atomem elektroesprytacyjnym nie ma elektronów i może być łatwo osadzony w elektronicznych chmurach innych atomów, a po drugie, posiadającą wartość walutową, wodór Atom może przyjmować wodniste pary elektronów atomu elektroesprydacyjnego i tworząc wiązanie z nim mechanizmem akceptora.
169338 0
Każdy atom ma pewną liczbę elektronów.
Przy wejściu do reakcji chemicznych, atomy są podane, nabywają lub komunikują elektrony, osiągając najbardziej stabilną konfigurację elektroniczną. Najbardziej stabilna jest konfiguracja z najniższą energią (jak w atomach gazów szlachetnych). Wzorzec ten nazywany jest "regułami oktetami" (rys. 1).
Figa. jeden.
Ta zasada dotyczy wszystkich rodzaje połączeń. Połączenia elektroniczne między atomami pozwalają im tworzyć stabilne struktury, od najprostszych kryształów do złożonych biomoleków tworzących, ostatecznie systemy na żywo. Różnią się od kryształów ciągłym metabolizmem. W tym przypadku wiele reakcji chemicznych kontynuuje mechanizmy przelew elektrownicznyktórzy odgrywają kluczową rolę w procesach energetycznych w organizmie.
Wiązanie chemiczne jest siłą, która posiada dwa lub więcej atomów, jonów, cząsteczek lub dowolnej kombinacji.
Charakter wiązania chemicznego jest uniwersalna: jest to siła elektrostatyczna przyciągania między naładowatywnymi elektronami i pozytywnie naładowani jąderami, określoną przez konfigurację elektronów zewnętrznej powłoki atomów. Nazywana jest zdolność atomu do tworzenia połączeń chemicznych wartościowośćlub. stopień utleniania.. Z valence związanym z koncepcją elektrony walencyjne - Elektrony tworzące wiązania chemiczne, czyli znajdujące się w najbardziej wysokiej energii orbitalnej. W związku z tym nazywana jest zewnętrzna skorupa atomu zawierająca te orbitalne walentynki. Obecnie nie wystarczy, aby wskazać obecność wiązania chemicznego i konieczne jest wyjaśnienie jego rodzaju: jonik, kowalencyjny, dipol-dipole, metaliczny.
Pierwszy rodzaj komunikacji -joński komunikacja
Zgodnie z elektroniczną teorią Lewisa i Valence Kossel, atomy mogą osiągnąć stabilną konfigurację elektroniczną na dwa sposoby: najpierw utratę elektronów, włączając katary, po drugie, nabywając je, odwracając się aniony. W wyniku przelewu elektronicznego, dzięki elektrostatycznej wytrzymałości przyciągania między jonami z opłatami przeciwnego znaku, wiązanie chemiczne zwane Cossel " elektrorologialny"(Teraz nazywa się joński).
W takim przypadku aniony i kationy tworzą stabilną konfigurację elektroniczną z zewnętrzną elektroniczną powłoką wypełnioną. Typowe wiązania jonowe powstają z grupami T i II grup okresowych i anionów grup niemetalicznych elementów VI i VII (odpowiednio podgrupy) chalkogenow.i fluorowiec). Komunikacja w związkach jonowych jest nienasycony i niekierunkowa, więc zachowuje się możliwość interakcji elektrostatycznej z innymi jonami. Na rys. 2 i 3 są przykładami połączeń jonowych odpowiadających elektronicznych modeli transferu współistnienia.
Figa. 2.
Figa. 3. Połączenie jonowe w cząsteczce soli tabeli (NaCl)
Tutaj należy przypomnieć o niektórych właściwościach, które wyjaśniają zachowanie substancji w charakterze, w szczególności rozważmy pomysł kwasyi basinie.
Wodne roztwory wszystkich tych substancji są elektrolity. Zmieniają się na różne sposoby wskaźniki. Mechanizm działania wskaźników został otwarty przez F.v. Ostelad. Wykazało, że wskaźniki są słabymi kwasami lub zasadami, których obraz rozpuszcza się w nieuczciwych i dysocjacyjnych stanach.
Podstawy są w stanie zneutralizować kwasy. Nie wszystkie zasady są rozpuszczalne w wodzie (na przykład, nie rozpuszczalne, niektóre związki organiczne, które nie zawierają - w szczególności grup, w szczególności, w szczególności trietyloamina N (C2N 5) 3); Nazywane są bazy rozpuszczalne alkalis..
Wodne roztwory kwasy wprowadź charakterystyczne reakcje:
a) z tlenkami metali - z tworzeniem soli i wody;
b) z metalami - przy tworzeniu soli i wodoru;
c) z węglanami - formowanie soli, Współ. 2 I. N. 2 O..
Właściwości kwasów i zasad opisują kilka teorii. Zgodnie z teorią S.a. Arrhenius, kwas jest substancją, która dysocjuje z tworzeniem jonów N. +, podczas gdy podstawy podstawy jony CZY ON JEST -. Teoria ta nie uwzględnia istnienia baz organicznych, które nie mają grup hydroksylowych.
Zgodnie z S. protonna.teoria Brensted i Lowry, kwas jest substancją zawierającą cząsteczki lub jony, które dają protony ( darczyńcy.protony), a podstawa jest substancją składającą się z cząsteczek lub jonów przyjmujących protony ( akceptoryprotony). Należy pamiętać, że w wodnych roztworach jonów wodorowych istnieją w formie uwodornionej, w formie jonów hydroksylowych H 3 O. +. Teoria ta opisuje reakcję nie tylko z jonami wodnymi i wodorotlenowodowymi, ale także prowadzone w przypadku braku rozpuszczalnika lub z nieodnym rozpuszczalnikiem.
Na przykład w reakcji między amoniakiem NH. 3 (słaba podstawa) i chlorku w fazie gazu jest utworzony chlorku amoniowy stały, a 4 cząstki są zawsze obecne w mieszaninie równowagi dwóch substancji, z których dwa są kwasami, a inne - bazy:
Ta mieszanina równowagi składa się z dwóch par koniugatu kwasów i baz:
1) NH. 4 + I. NH. 3
2) Hcl.i Cl. ‑
Tutaj w każdej parze koniugatu kwasu i bazy różnią się jednym protonem. Każdy kwas ma zasadę koniugatu. Słabsza podstawa koniugatu odpowiada ciężkim kwasem i ciężką bazę koniugatu.
Teoria Brenstedy Lowtei pozwala wyjaśnić wyjątkowość roli wody do życia biosfery. Woda, w zależności od interakcji z nim substancji, może wykazywać właściwości lub kwasy lub bazę. Na przykład, w reakcjach z wodnymi roztworami kwasu octowego, woda jest podstawą i wodnymi roztworami amoniaku kwasu.
1) CH3 Coxy. + H 2 O. ↔ H 3 O. + + CH3 soo. -. Tutaj cząsteczka kwasu octowego jest przez proton cząsteczki wody;
2) NH3. + H 2 O. ↔ NH 4. + + CZY ON JEST -. Tutaj cząsteczka amoniaku akceptuje proton z cząsteczki wody.
Tak więc woda może tworzyć dwie pary koniugatu:
1) H 2 O. (kwas) i CZY ON JEST - (Baza koniugatu)
2) H 3 O. + (kwas) i H 2 O.(podstawa koniugatu).
W pierwszym przypadku woda rozpoznana jest protonem, aw drugim - zaakceptuje go.
Ta właściwość jest nazywana amfiprotonność. Substancje, które mogą wejść do reakcji w jakości i kwasach, a tereny są nazywane amfoteryczny. Na pustyni, takie substancje są powszechne. Na przykład, aminokwasy są zdolne do tworzenia soli i kwasów oraz z zasadami. Dlatego peptydy łatwo tworzą związki koordynacyjne z tymi obecnymi jonami metali.
W ten sposób charakterystyczna właściwość połączenia jonowego jest kompletnym ruchem drzew elektronów wiązania do jednego z rdzeni. Oznacza to, że istnieje obszar między jonami, gdzie gęstość elektroniczna jest prawie zerowa.
Drugi typ komunikacji -kowalentent. komunikacja
Atomy mogą tworzyć stabilną konfigurację elektroniczną, łącząc elektrony.
Takie połączenie jest utworzone, gdy para elektronów jest uogólniona przez jeden od wszystkich Atom. W tym przypadku wspólne elektrony komunikacyjne są rozprowadzane w równym stopniu. Przykłady komunikacji kowalencyjnej można nazwać gomoiderny.dihomatomia. cząsteczki N. 2 , N. 2 , FA. 2. Ten sam typ komunikacji jest dostępny w Allotropics O. 2 i ozon. O. 3 iw cząsteczce poliaturemowej S. 8, a także Molekuły heteroantore chloroodor. NSL., dwutlenek węgla Współ. 2, Metha. Sh. 4, etanol. Z 2 N. 5 CZY ON JEST, siarka hexafluoride. Sf. 6, acetylen. Z 2 N. 2. We wszystkich tych cząsteczkach elektrony są równie powszechne, a ich połączenia są nasycone i skierowane równo (rys. 4).
W przypadku biologów ważne jest, aby w obligacjach podwójnych i potrójnych, atomy promieniowania kowalencyjnego są zmniejszone w porównaniu z pojedynczym wiązaniem.
Figa. cztery. Wiązanie kowalencyjne w cząsteczce CL 2.
Rodzaje połączeń jonowych i kowalencyjnych są dwa ograniczające przypadki wielu istniejących typów obligacji chemicznych, aw praktyce większość wiązań pośrednich.
Związki dwóch elementów znajdujących się w przeciwległych końcach jednego lub różnych okresów systemu MendeleEV korzystnie tworzą więzi jonowe. Ponieważ etat w tym okresie, jonowy charakter ich związków jest zmniejszony i kowalencyjny - wzrasta. Na przykład halogenki i tlenki elementów lewej części tabeli okresowej tworzą głównie połączenia jonowe ( NaCl, Agbr, Baso 4, Caco 3, KNO 3, Cao, NaOH) i te same połączenia elementów prawej części tabeli - kowalencyjne ( H 2 O, CO 2, NH3, NO 2, CH 4, fenol. C 6 H 5 OH, glukoza. C 6 H 12 O 6, etanol Od 2n).
Z kolei wiązanie kowalencyjne ma kolejną modyfikację.
W jonach polihytytomowych i skomplikowanych cząsteczkach biologicznych, obie elektrony mogą wystąpić tylko z jedenatom. Nazywa się dawcaelektroniczna para. Wezwany jest kompatybilny z dawcą tej pary elektronów akceptorelektroniczna para. Taki rodzaj kowalencyjnej komunikacji jest nazwany koordynacja (akceptor dawcy, lubcelownik) wspólnota(Rys. 5). Ten rodzaj komunikacji jest najważniejszy dla biologii i medycyny, ponieważ chemia najważniejszych elementów D do metabolizmu jest w dużej mierze opisana przez obligacje koordynacyjne.
PC. pięć.
Z reguły, w złożonym związku, metalowy atom działa jako akceptor para elektronicznego; Wręcz przeciwnie, z wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi, metalowy atom jest dawcą elektronów.
Istota więzi kowalencyjnej i jej odmian - komunikatykoordynacji - można wyjaśnić za pomocą innej teorii kwasów i podstaw proponowanych przez GG. Chwytak. On nieco rozszerzył koncepcję semantyczną terminów "kwas" i "baza" na teorii Brenstead-Lowry. Teoria Lewisa wyjaśnia charakter tworzenia złożonych jonów i udziału substancji w reakcjach substytucji nukleofilowej, w tworzeniu gliny.
Zgodnie z Lewisem kwas jest substancją zdolną do tworzenia połączenia kowalencyjnego, przyjmując parę elektroniczną z podstawy. Podstawa Lewisa nazywana jest substancją o średniej swobodnej pary elektronowej, która przez obracanie elektronów tworzy wiązanie kowalencyjne z kwasem lewisowym.
Oznacza to, że Teoria Lewisa rozszerza koło reakcji kwaso bazowych również na reakcji, w której protony nie uczestniczą w ogóle. Ponadto sam proton, zgodnie z tą teorią, jest również kwasem, ponieważ jest w stanie przyjmować parę elektroniczną.
W związku z tym, zgodnie z tą teorią, kationy są kwasami skórnymi, a aniony są zasadami Lewisa. Przykładem jest następujące reakcje:
Należy zauważyć, że podział substancji do stosunku do jonowego i kowalencyjnego względnego, ponieważ całkowite przejście elektronów na metalowych atomach do atomów akceptorowych w cząsteczkach kowalencyjnych nie występuje. W związkach z wiązaniem jonowym każda jon znajduje się w polu elektrycznym jonów przeciwnego znaku, więc są wzajemnie spolaryzowane, a ich skorupy są zdeformowane.
Polaryzacjaokreślone przez strukturę elektroniczną, ładunek i rozmiary jonów; Aniony są wyższe niż w przypadku kationów. Największa polaryzacja wśród kationów - kationy większego ładunku i mniejsze, na przykład HG 2+, CD 2+, PB 2+, AL 3+, TL 3+. Mocna akcja polaryzacyjna posiada N. +. Ponieważ wpływ polaryzacji jonów jest dwustronny, znacznie zmienia właściwości związków utworzonych przez nich.
Trzeci typ komunikacji -dipole-Dipole. komunikacja
Oprócz wymienionych rodzajów komunikacji rozróżniają dipol dipol bezpodstawnywezwani również interakcje masy VanTerval. .
Siła tych interakcji zależy od charakteru cząsteczek.
Wymieszać interakcje z trzech typów: stały dipol - stały dipol ( dipole-Dipole. atrakcja); Stały dipol dipolowany ( indukcja atrakcja); Instant Dipole - Dipole ( dyspersja atrakcja lub siły w Londynie; Figa. 6).
Figa. 6.
Moment Dipole-Dipole posiada tylko cząsteczki z wiązaniami kowalencyjnymi polarnymi ( HCl, NH3, SO 2, H2O, C6 H5 C), a siła komunikacyjna wynosi 1-2 debada(1d \u003d 3,338 × 10 -30 Meter wisiorek - cl × m).
W biochemii wyróżnia się jeszcze jeden rodzaj komunikacji - wodór komunikacja, która jest skrajnym przypadkiem dipole-Dipole. atrakcja. Ten związek jest utworzony przez przyciąganie pomiędzy atomem wodoru a atomem elektroizencyjnym o małym rozmiarze, najczęściej - tlen, fluor i azot. Dzięki dużym atomom o podobnej elektroedytorze (na przykład, z chlorem i szarym), wiązanie wodoru jest znacznie słabsze. Atom wodoru charakteryzuje się jedną zasadniczą cechą: gdy wyróżnia się wiążące elektrony, jego jądro - proton - jest usuwany i przestaje być stosowany przez elektrony.
Dlatego atom zamienia się w główny dipol.
Wiązanie wodorowe, w przeciwieństwie do Vanderwalalów, jest utworzone nie tylko do interakcji międzybokólnych, ale także wewnątrz jednej cząsteczki - wewnątrzcząsteczkowywiązanie wodorowe. Obligacje wodorowe odgrywają ważną rolę w biochemii, na przykład, w celu ustabilizowania struktury białek w postaci A-Helisa lub do tworzenia podwójnej helisy DNA (rys. 7).
Rys.7.
Obligacje wodorowe i Vanderwalts są znacznie słabsze niż jonowe, kowalencyjne i koordynacyjne. Energia związanych z połączeniami międzykankowymi jest wskazana w tabeli. jeden.
Tabela 1. Energia Moc Międzynarodowej
Uwaga: Stopień interakcji międzyokularnych odzwierciedlają wskaźniki entalpii topnienia i odparowania (wrzenia). Związki jonowe są wymagane do oddzielania jonów znacznie więcej energii niż do oddzielenia cząsteczek. Entalpia topniejące związki jonowe są znacznie wyższe niż związki molekularne.
Czwarty typ komunikacji -komunikacja metalowa
Wreszcie istnieje inny rodzaj związków międzyokresowych - metal: Komunikacja dodatnich metalowych jonów sieciowych z wolnymi elektronami. W obiektach biologicznych ten typ komunikacji nie jest znaleziony.
Od krótkiego przeglądu rodzajów obligacji znaleziono jeden kawałek: ważny parametr atomu lub jonów metalowych - elektronów dawcy, a także akceptora atomowo-elektronu jest jego rozmiar.
Bez szczegółów, zauważamy, że kowalencyjny promień atomów, promieniami jonowymi metali i promieniami Vanderwali z częstotliwości interakcji wzrośnie, ponieważ zwiększają ich numer sekwencji w grupach okresowych. Jednocześnie wartości jonów promieniowych są najmniejsze, a promień Vantherwalvas - największy. Z reguły, podczas przesuwania grupy, promienie wszystkich elementów zwiększają zarówno kowalencyjne, jak i Vanderwalals.
Największa wartość dla biologów i lekarzy ma koordynacja(donor-akceptor.) Komunikacja rozpatrywana przez chemię koordynacji.
Bioorneria medyczna. Gk Barashkov.
Ładowanie...