Wprowadzenie do chemii ogólnej. Akcje molowe substancji i wody w 1000 g wody w 20 rozpuszcza się

Przykład 1. Oblicz ciśnienie osmotyczne roztworu zawierającego w 1,5 l 135 g glukozy C6 H 12 O 6 w 0 0 C.

Decyzja:Ciśnienie osmotyczne zależy od prawa Vant-Gooff:

SM RT.

Stężenie molowego roztworu znajduje się wzorem:

Zastępowanie wartości stężenia molowego do wyrazu prawa Vant-Gooff, obliczymy ciśnienie osmotyczne:

Π \u003d s m rt\u003d 0,5 mol / l ∙ 8,314 PA ∙ M3 / mol ∙ K ∙ 273 \u003d 1134,86 ∙ 10 3

Przykład 2.Określ punkt wrzenia roztworu zawierającego 1,84 g nitrobenzenu C6 H 5 nr 2 w 10 g benzenu. Punkt wrzenia czystego benzenu 80,2 0 C.

Decyzja: Punkt wrzenia roztworu na instrumentacji Δt będzie wyższy niż temperatura wrzenia czystego benzenu: t oprzyrządowania (roztwór) \u003d t oprzyrządowania (rozpuszczalnik) + Δt KIP;

Zgodnie z prawem Raoul: Δt kip \u003d e ∙ z m ,

gdzie MI. -Ebullindopic solvent stała (wartość tabeli),

Z M. - Mającę stężenie roztworu, kret / kg

Δt kip \u003d e ∙ z m \u003d1,5 ∙ 2.53 \u003d 3,8 0 S.

t kip (roztwór) \u003d t kip (rozpuszczalnik) + Δt kip \u003d80,2 0 C +3,8 0 C \u003d 84 0 C.

901. Roztwór zawierający 57 g cukru od 12 h 22 o 11 w 500 g wody, sporządzają 100,72 0 C. Określić stałą wodę Ebulroscopic.

902. Roztwór zawierający 4,6 g gliceryny C3 H 8 O 3 w 71 g acetonu, wrzenia w 56,73 0 C. Określić stałą ebuloscopową acetonu, jeśli temperatura wrzenia acetonu 56 0 C.

903. Oblicz punkt wrzenia roztworu zawierającego 2 g naftalenu z 10 h 8 do 20 g eteru, jeśli temperatura wrzenia eteru wynosi 35,6 0 s, a jego stała Ebulroscopiczna 2,16.

904. 4 g substancji rozpuszcza się w 100 g wody. Otrzymany roztwór zawiesza się w -0,93 0 C. Określić masę cząsteczkową rozpuszczonej substancji.

905. Określ względną masę cząsteczkową kwasu benzoesowego, jeżeli 10% roztwór wrze w 37,57 0 C. Punkt wrzenia estru wynosi 35,6 0 s, a jego stała ebuloscopowa 2,16.

906. Obniżenie temperatury zamrażania roztworu zawierającego 12,3 g nitrobenzenu C6 H 5 nr 2 do 500 g benzenu wynosi 1,02 0 C. Określenie krioskopowej stałej benzenu.

907. Temperatura zamrażania kwasu octowego 17 0 s, stała krioskopowa 3.9. Określ temperaturę zamarzania roztworu zawierającego 0,1 mola rozpuszczonej substancji w 500 g kwasu octowego CH3 z coxy.

908. Roztwór zawierający 2,175 g substancji rozpuszczonej w 56,25 g wody zawiesza w -1,2 0 C. Określić względną masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej.

909. W jakiej temperaturze roztwór przynosi roztwór zawierający 90 g glukozy od 6 h 12 o 6 w 1000 g wody?

910. W 200 g alkoholu rozpuszcza 5 g substancji. Roztwór jest palowanie przy 79,2 0 C. Określ względną masę cząsteczkową substancji, jeśli stała ebuloscopowa alkoholu 1.22. Punkt gotowania alkoholu 78,3 0 S.

911. Wodny roztwór cukru zawiesza się w -1.1 0 C. Określenie proporcji masy (%) cukru od 12 h 22 o 11 w roztworze.

912. W której masie wody należy rozpuścić 46 g gliceryny C3 H 8 O 3, aby uzyskać roztwór o temperaturze wrzenia 100,104 0 s?

913. Roztwór zawierający 27 g substancji wynosi 1 kg wody, sprowadza się w 100.078 0 C. Określić względną masę cząsteczkową rozpuszczonej substancji.

914. Oblicz masę wody, w której należy rozpuścić 300 g glicerolu z 3 h33, należy rozpuścić w celu uzyskania roztworu zamrażającego w - 2 0 C.

915. Roztwór glukozy w wodzie występuje wzrost temperatury wrzenia o 0,416 0 C. zastosować spadek temperatury zamrażania tego roztworu.

916. Oblicz temperaturę zamrażania 20% roztworu glicerolu z 3 H 8 O 3 w wodzie.

917. W 250 g wody rozpuszcza 1,6 g substancji. Rozwiązanie zawiesza się w -0,2 0 C. Oblicz względną masę cząsteczkową rozpuszczonej substancji.

918. Roztwór zawierający 0,5 g acetonu (CH3) 2 CO w 100 g kwasu octowego daje spadek temperatury zamrażania przez 0,34 0 C. Określić stałą krioskopową kwasu octowego.

919. Oblicz proporcję masową (%) glicerolu w roztworze wodnym, którego temperatura wrzenia wynosi 100,39 0 C.

920. Ile gramów glikolu etylenowego C2H4 (OH) 2 jest wymagane do dodania do każdego kilograma wody do przygotowania środka przeciw zamarzaniu -9.3 0 s?

921. Roztwór zawierający 565 g acetonu i 11,5 g glicerolu z 3 H 5 (OH) 3 rzuca się w 56,38 0 C. Czysty aceton gotuje 56 0 C. Oblicz stałą ebuloskopową acetonu.

922. W jakiej temperaturze zamarza 4% roztwór alkoholu etylowego z 2N 5 w wodzie?

923. Określ frakcję masową (%) cukru od 12 H 22 o 11 w roztworze wodnym, jeśli roztwór wrze w 101.04 0 C.

924. Który z roztworów zamarznie w niższej temperaturze: 10% roztworu glukozy z 6 H 12 o 6 lub 10% roztworu cukru od 12 h 22 o 11?

925. Oblicz temperaturę zamrażania 12% wodnej (wagowo) roztworu gliceriny z 3 H 8 O 3.

926. Oblicz punkt wrzenia roztworu zawierającego 100 g sacharozy C12H 22 o 11 w 750 g wody.

927. Roztwór zawierający 8,535 g Nano 3 w 100 g wody krystalizuje się w T \u003d -2.8 0 C. Określenie krioskopowej stałej wody.

928. Przygotowanie chłodziwa na 20 litrach wody, podjęto 6 g glicerolu (\u003d 1,26 g / ml). Jaka będzie temperatura zamrażania gotowanego środka przeciw zamarzania?

929. Określ ilość glikolu etylenowego C2H4 (OH) 2, które należy dodać do 1 kg wody, aby przygotować roztwór o temperaturze krystalizacji -15 0 C.

930. Określ temperaturę krystalizacji roztworu zawierającego 54 g glukozy C6 H 12 O 6 w 250 g wody.

931. Roztwór zawierający 80 g naftalenu C10H8 w 200 g eteru dietylowego, sporządzać w T \u003d 37,5 0 C, a czystym estrem - w t \u003d 35 0 C. Określić stałą eterową ebuloskopową.

932. Podczas dodawania 3,24 g siarki w 40 g benzenu C6 H6, temperatura wrzenia została zwiększona o 0,91 0 C. Cząstki solo składają się z cząstki siarki w roztworze, jeśli stała benzenowa Ebulroskopic wynosi 2,57 0 C.

933. Roztwór zawierający 3,04 g kamforowy C10H 16 O w 100 g benzenu z 6 h6, rzuca się w T \u003d 80,714 0 C. (temperatura wrzenia benzenu wynosi 80.20 0 s). Określ stałą ekuloskopową benzenu.

934. Ile gramów karbamidu (mocznika) CO (NH2) 2 musi być rozpuszczony w 125 g wody, tak że temperatura wrzenia zwiększa się o 0,26 0 C. Ecoobulloscopic Water Constant 0,52 0 C.

935. Oblicz temperaturę wrzenia 6% (wagowo) wodnego roztworu glicerolu C3 H 8 O 3.

936. Oblicz masową część sacharozy od 12 H 22 o 11 w roztworze wodnym, którego temperatura krystalizacji wynosi 0,41 0 C.

937. Podczas rozpuszczania 0,4 g niektórych substancji w 10 g wody, temperatura krystalizacji roztworu spadła do 1,24 0 C. Oblicz masę molową rozpuszczonej substancji.

938. Oblicz temperaturę zamrożenia 5% (wagowo) roztworu cukru od 12 h 22 o 11 w wodzie.

939. Ile gramów glukozy C6 H 12 O 6 należy rozpuścić w 300 g wody, aby uzyskać roztwór o temperaturze wrzenia 100, 5 0 s?

940. Roztwór zawierający 8,5 g niektórych nie-elektrolitu w 400 g wody, wrze w temperaturze 100,78 0 C. Oblicz masę molową rozpuszczonej substancji.

941. Po rozpuszczeniu 0,4 g niektórych substancji w 10 g wody, temperatura krystalizacji roztworu wynosiła -1,24 0 C. Określić masę molową rozpuszczonej substancji.

942. Oblicz frakcję masową cukru od 12 H 22 o 11 w roztworze, którego temperatura wrzenia wynosi 100, 13 0 C.

943. Oblicz temperaturę krystalizacji 25% (wagowo) roztworu glicerolu z 3 H 8 O 3 w wodzie.

944. Temperatura krystalizacji benzenu z 6 h6 5,5 0 s, stała krioskopowa wynosi 5.12. Oblicz masę molową nitrobenzenu, jeśli roztwór zawierający 6,15 g nitrobenzenu w 400 g benzenu krystalizuje przy 4,86 \u200b\u200b0 C.

945. Roztwór glicerolowy C3H8 O 3 w wodzie pokazuje wzrost temperatury wrzenia o 0,5 0 C. Oblicz temperaturę krystalizacji tego roztworu.

946. Oblicz frakcję masową mocznika (NH2) 2 w roztworze wodnym, temperatura krystalizacji, której wynosi 5,5 S.

947. W którym woda należy rozpuścić 300 g benzenu z 6 h6, aby uzyskać roztwór o temperaturze krystalizacji -20 0 s?

948. Oblicz temperaturę wrzenia 15% (wagowo) roztworu glicerolu z 3 H 8 O 3 w acetonie, jeśli temperatura wrzenia acetonu 56,1 0 s, a stała ebuloskopowa wynosi 1,73.

949. Oblicz ciśnienie osmotyczne roztworu przy 17 0 s, jeśli zawiera 18,4 g glicerolu C3 H 5 (OH) 3.

950. W 1 ml roztworu zawiera 10 15 cząsteczek rozpuszczonej substancji. Oblicz ciśnienie osmotyczne roztworu w 0 0 C., w którym objętość zawiera 1 mol rozpuszczonej substancji?

951. Ile cząsteczek rozpuszczonej substancji zawartej w 1 ml roztworu, ciśnienie osmotyczne, którego przy 54 0 s to 6065 PA?

952. Oblicz ciśnienie osmotyczne 25% (wagowo) roztworu sacharozy C12H22O 11 w 15 0 C (ρ \u003d 1,105 g / ml).

953. W jakiej temperaturze ciśnienie osmotyczne roztworu zawierającego w 1 l wody 45 g glukozy C 6H 12 O 6 osiągnie 607,8 kPa?

954. Oblicz ciśnienie osmotyczne 0,25 m roztworu cukru z 12 h 22 o 11 przy 38 0 C.

955. W jakiej temperaturze ciśnienie osmotyczne roztworu zawierającego w 1 L 60 g glukozy od 6 H 12 O 6 osiągnie 3 atm?

956. Ciśnienie osmotyczne roztworu, której objętość wynosi 5 litrów, przy 27 0 s wynosi 1,2 ∙ 10 5 PA. Jakie jest stężenie molowe tego rozwiązania?

957. Ile gramów alkoholu etylowego C2 H 5 powinno zawierać 1 litry roztworu, tak że jego ciśnienie osmotyczne jest takie samo jak roztwór zawierający w 1 l w tej samej temperaturze 4,5 g Formaldehyd CH2O.

958. Ile gramów alkoholu etylowego C2 H 5 należy rozpuścić w 500 ml wody, tak że ciśnienie osmotyczne tego rozwiązania przy 20 ° C wynosi 4,052 ∙ 10 5 PA?

959. 200 ml roztworu zawiera 1 g substancji rozpuszczonej, a przy 20 0 s ma ciśnienie osmotyczne 0,43 ∙ 10 5 PA. Określ masę molową rozpuszczonej substancji.

960. Określ masę molową rozpuszczonej substancji, jeśli roztwór zawierający 0,5 l 6 g substancji, przy 17 0 s, ma ciśnienie osmotyczne 4,82 ∙ 10 5 PA.

961. Ile gramów glukozy C6 H 12 O6 powinien zawierać 1 litry roztworu, tak że jego ciśnienie osmotyczne jest takie samo jak roztwór zawierający w 1 l w tej samej temperaturze 34,2 g cukru C12 H 22 o 11?

962. 400 ml roztworu zawierają 2 g substancji rozpuszczonej przy 27 0 C. Ciśnienie osmotyczne roztworu 1,216 ∙ 10 5 PA. Określ masę molową rozpuszczonej substancji.

963. Roztwór cukru C12H 22 o 11 w 0 0 C ma ciśnienie osmotyczne 7,1 ∙ 10 5 PA. Ile gramów cukru jest zawarte w 250 ml takiego rozwiązania?

964. 2,45 g karbamidu znajduje się w 7 litrach rozwiązania. Ciśnienie osmotyczne roztworu o 0 ° C wynosi 1,317 ∙ 10 5 PA. Oblicz masę molową karbamidu.

965. Określ ciśnienie osmotyczne roztworu, w 1 l zawiera 3,01 ∙ 10 23 cząsteczek w 0 0 C.

966. Wodne roztwory fenolu z 6 H5 i glukozą C6 H 12 O 6 zawierają w 1 l równym masie substancji rozpuszczonej. W którym z roztworów ciśnienie osmotyczne jest większe w tej samej temperaturze? Ile razy?

967. Roztwór zawierający 3 g nie-elektrolitu w 250 ml wody zawiesza w temperaturze - 0,348 0 C. Oblicz masę molową nie-elektrolitu.

968. Roztwór zawierający w 1 L 7,4 g glukozy C6 H 12 O 6 w temperaturze 27 0 ° C ma takie samo ciśnienie osmotyczne z roztworem wodoru CO (NH2) 2. Ile mocznika jest zawarte w 500 ml rozwiązania?

969. Ciśnienie osmotyczne roztworu, w 1 l zawiera 4,65 g aniliny C6H5 NH2, w temperaturze 21 0 C wynosi 122,2 kPa. Oblicz masę molową aniliny.

970. Oblicz ciśnienie osmotyczne w temperaturze 20 0 С 4% roztworu cukru 12 H 22 O 11, której gęstość wynosi 1,014 g / ml.

971. Określ ciśnienie osmotyczne roztworu zawierającego 90,08 g glukozy C6 H12 o 6 na 4 litry w temperaturze 27 0 C.

972. Roztwór, objętość 4 litrów, zawiera w temperaturze 0 0 ° C 36,8 g gliceryny (C3 H 8 O 3). Jakie jest ciśnienie osmotyczne tego rozwiązania?

973. Przy 0 0, ciśnienie osmotyczne roztworu sacharozy od 12 H 22 o 11 wynosi 3,55 ° C 10 5 PA. Jaka jest masa sacharozy zawiera 1 litr rozwiązania?

974. Określ wielkość roztworu osmotycznego, w 1 litrze, którego z0,4 mola nie-elektrolitu w temperaturze 17 0 C.

975. Co jest równe ciśnieniu osmotycznemu roztworu zawierającego 2,5 litra roztworu 6,2 g aniliny (C6 H 5 NH2) w temperaturze 21 0 C.

976. W 0 0, ciśnienie osmotyczne roztworu sacharozy z 12 h 22 o 11 wynosi 3,55 ∙ 10 5 PA. Jaka jest masa sacharozy zawiera 1 litr rozwiązania?

977. W jakiej temperaturze będzie zamarzanie wodny roztwór alkoholu etylowego, jeśli frakcja masowa 2 h 5 jest równa 25%?

978. Roztwór zawierający 0,162 g siarki w 20 g benzenu wrze w temperaturze 0,081 0 z wyższym niż czystym benzeniem. Oblicz masę cząsteczkową siarki w roztworze. Ile atomów zawiera tę samą cząsteczkę siarki?

979. do 100 ml 0,5 mol / l wodnego roztworu sacharozy od 12 N 22 O 11 Dodano 300 ml wody. Co jest równe ciśnieniu osmotyczne wynikowego rozwiązania w 25 0 s?

980. Określić temperaturę wrzenia i zamrażania roztworu zawierającego 1 g nitrobenzenu z 6 h 5 nr 2 w 10 g benzenu. Stała benzen eByloskopowa i krioskopowa jest odpowiednio 2,57 i 5,1 k ∙ kg / mol. Punkt wrzenia czystego benzenu 80,2 0 C, temperatura zamrażania -5.4 0 C.

981. Jaka jest temperatura zamrażania roztworu nieallolitowego zawierającego 3,01 ∙ 10 23 cząsteczek w jednym litrze wodnym?

982. Rozwiązania Camphore Ważące 0,522 g w 17 g eteru wrzenia w temperaturze 0,461 0 z wyższego niż czyste powietrze. Ciała Empire Ebulroscopic 2,16 k ∙ kg / mol. Określ masę cząsteczkową kamfora.

983. Punkt wrzenia wodnego roztworu sacharozy wynosi 101,4 0 C. Oblicz mającą stężenie i frakcję masową sacharozy w roztworze. W jakiej temperaturze zawiesza to rozwiązanie?

984. Masa cząsteczkowa nie-elektrolitu wynosi 123,11 g / mol. Jaka jest masa nie-elektrolitu, musi być zawarta w 1 litrze roztworu, tak że roztwór przy 20 ° C miał ciśnienie osmotyczne równe 4,56 ∙ 10 5 pa?

985. Po rozpuszczeniu 13.0 Non-Electrolit w 400 g eteru dietylowego (C2H 5) 2, temperatura wrzenia została zwiększona o 0,453 K. Określ masę cząsteczkową rozpuszczonej substancji.

986. Określ temperaturę wrzenia wodnego roztworu glukozy, jeżeli frakcja masowa 6 H 12 O 6 wynosi 20% (dla wody do E \u003d 0,516 k ∙ kg / mol).

987. Roztwór składający się z 9,2 g jodu i 100 g alkoholu metylowego (CH3) rzuca się w 65,0 0 ° C. Ile atomów jest częścią cząsteczki jodu znajdującej się w stanie rozpuszczonym? Punkt wrzenia alkoholu wynosi 64,7 0 s, a jego stała ebuloscopowa do e \u003d 0,84.

988. Ile gramów sacharozy C12H22O 11 należy rozpuścić w 100 g wody do: a) niższa temperatura krystalizacji o 1 0 s; b) Zwiększ punkt wrzenia 1 0 s?

989. W 60 g benzenu rozpuszcza 2,09 niektórych substancji. Roztwór krystalizuje się w 4,25 0 C. Zamontuj masę cząsteczkową substancji. Czysta benzen krystalizuje na 5,5 0 C. Cososkopowa stała benzenowa 5,12 k ∙ kg / mol.

990. Przy 20 0, ciśnienie osmotyczne roztworu, w 100 ml, które zawiera 6,33 g środka barwiącego krwi - hematynę, wynosi 243,4 kPa. Określić masę cząsteczkową hematyny.

991. Roztwór składający się z 9,2 g glicerolu z 3 H 5 (O) 3 i 400 g acetonu wrzenia w 56,38 0 C. Pure aceton wrzenia w 56,0 0 C. Oblicz stałą ebuloskopową acetonową.

992. Ciśnienie pary wodne na 30 0 s to 4245.2 PA. Jaka masa cukru od 12 h 22 o 11 powinna być rozpuszczona w 800 g wody, aby uzyskać roztwór, z których ciśnienie pary wynosi 33.3 Pa mniej pary wodne? Oblicz proporcję masową (%) cukru w \u200b\u200broztworze.

993. Ciśnienie pary eterowej przy 30 ° C wynosi 8,64 ∙ 10 4 PA. Jaka ilość nie-elektrolitu należy rozpuścić w 50 MOL eter, aby zmniejszyć ciśnienie pary w danej temperaturze o 2666 pa?

994. Obniżenie ciśnienia pary nad roztworem zawierającym 0,4 mola aniliny w 3,04 kg dwutlenku węgla, w pewnej temperaturze wynosi 1003,7 Pa. Ciśnienie pary węglowej Survo w tej samej temperaturze wynosi 1,0133 ∙ 10 5 PA. Oblicz masę cząsteczkową węgla.

995. W pewnej temperaturze ciśnienie pary powyżej roztworu zawierającego 62 g fenolu C6H5 do 60 MOL eter wynosi 0,507 ∙ 10 5 PA. Znajdź ciśnienie pary eterem w tej temperaturze.

996. Ciśnienie pary wody przy 50 0 s to 12334 Pa. Oblicz ciśnienie pary ciśnieniowej zawierającej 50 g glikolu etylenowego z 2 h4 (O) 2 w 900 g wody.

997. Ciśnienie pary wodnej o 65 0 s to 25003 PA. Określ ciśnienie pary wodnej nad roztworem zawierającym 34,2 g cukru od 12 h 22 o 12 w 90 g wody w tej samej temperaturze.

998. Ciśnienie pary wodne przy 10 ° C wynosi 1227.8 Pa. W jakiej ilości wody powinniśmy rozpuszczać 16 g alkoholu metylowego, aby uzyskać roztwór, ciśnienie pary wynosi 1200 pa w tej samej temperaturze? Oblicz masową frakcję alkoholu w roztworze (%).

999. W jakiej temperaturze wodny roztwór krystalizuje, w którym masowa frakcja alkoholu metylowego wynosi 45%.

1000. Roztwór alkoholu wodnego zawierającego 15% alkoholu krystalizuje się w - 10,26 0 C. Określ masę molową alkoholu.

Właściwości rozcieńczonych rozwiązań w zależności od ilości substancji bez opodatkowanej substancji rozpuszczonej są nazywane obowiązujące właściwości. Obejmują one obniżenie ciśnienia pary rozpuszczalnika nad roztworem, wzrost temperatury wrzenia i zmniejszenie temperatury zamrażania roztworu, a także ciśnienie osmotyczne.

Zmniejszenie temperatury zamrażania i wzrost temperatury wrzenia roztworu w porównaniu z czystym rozpuszczalnikiem:

T. Zastępca. \u003d \u003d. K. DO. m. 2 ,

T. wyrko. \u003d. = K. MI. m. 2 .

gdzie m. 2 - Śmiertelność rozwiązania, K. Do I. K. E - Cyoskopowy i Eklityczny stały rozpuszczalnik, X. 2 - frakcja molowa rozpuszczonej substancji, H. pl. i H. Zakres. - entalpia topnienia i odparowania rozpuszczalnika, T. pl. i T. wyrko. - stopienie i wrzące punkty rozpuszczalnika, M. 1 - Masa molowa rozpuszczalnika.

Ciśnienie osmotyczne w rozcieńczonych roztworach można obliczyć przez równanie

gdzie X. 2 - Frakcję molową rozpuszczonej substancji jest objętość molowa rozpuszczalnika. W bardzo rozcieńczonych rozwiązaniach równania ta jest konwertowana na równanie Vant-Gooff:

gdzie DO. - Molowość rozwiązania.

Równania opisujące właściwości kolegiaty nie-elektrolitów można również zastosować do opisania właściwości rozwiązań elektrolitów, wprowadzając współczynnik korekty Vant-Gooff jA., np.:

= icrt.lub T. Zastępca. \u003d. ik. DO. m. 2 .

Współczynnik izotoniczny związany jest z stopniem dysocjacji elektrolitu:

i \u003d 1 + (- 1),

gdzie - liczba jonów utworzonych podczas dysocjacji jednej cząsteczki.

Rozpuszczalność ciała stałego w idealnym rozwiązaniu w temperaturach T. Opisuje równanie Schröder.:

,

gdzie X. - frakcja molowa rozpuszczonej substancji w roztworze, T. pl. - punkt topnienia i H. pl. - entalpia rozwiązywana substancja.

Przykłady.

Przykład 8-1. Oblicz rozpuszczalność bizmutu w kadmu w 150 i 200 ° C. entalpia topnienia bizmutu w temperaturze topnienia (273 o C) wynosi 10,5 kj. Mol -1. Konieczne jest utworzenie idealnego rozwiązania, a entalpia topnienia nie zależy od temperatury.

Decyzja. Używamy formuły. .

Przy 150 o C Z! X. = 0.510

W 200 o C Z! X. = 0.700

Rozpuszczalność wzrasta wraz z temperaturą, która jest charakterystyczna dla procesu endotermicznego.

Przykład 8-2. Roztwór 20 g hemoglobiny w 1 litrze wody ma ciśnienie osmotyczne 7,52 10 -3 ATM w 25 ° C. Określ masę molową hemoglobiny.

65 kg. Mol -1.

Zadania

1. Oblicz minimalne prace osmotyczne wykonywane przez nerki do izolowania mocznika w 36,6 ° C, jeśli stężenie mocznika w osoczu wynosi 0,005 mol. L -1 i w moczu 0,333 mol. L -1.
2. 10 g polistyrenu rozpuszcza się w 1 litrze benzenu. Wysokość decyzji roztworu (gęstość 0,88 G. cm -3) w Osmometrze w 25 ° C jest równa 11,6 cm. Oblicz masę molową polistyrenu.
3. Człowiek albuminy surowicy białkowej ma masę molową o powierzchni 69 kg. Mol -1. Oblicz ciśnienie osmotyczne roztworu 2 g białka w 100 cm3 wody w 25 o C na Pa i w mm roztworu roztworu. Rozważ gęstość roztworu równego 1,0 cm -3.
4. W 30 ° C ciśnienie wodnego roztworu sacharozy wynosi 31.207 mm Hg. Sztuka. Ciśnienie Para czystej wody w 30 ° C jest równa 31,824 mm Hg. Sztuka. Gęstość roztworu wynosi 0,99564. SM -3. Jakie jest ciśnienie osmotyczne tego rozwiązania?
5. Osocze ludzkiej krwi zawiesza się w -0,56 o C. Co jest jego ciśnienie osmotyczne w 37 o C, mierzone przy użyciu membrany, przepuszczalnej dla wody?
6. * Określono masę molową enzymu, rozpuszczono ją w wodzie i pomiaru wysokości roztworu roztworu w osmometrze o 20 ° C, a następnie ekstrapolowanie danych na stężenie zero. Następujące dane uzyskane:

DO.mg. SM -3.
h., cm

7. Masa molowa lipidu jest określona, \u200b\u200baby zwiększyć temperaturę wrzenia. Lipid można rozpuścić w metanolu lub w chloroformie. Punkt wrzenia metanolu 64,7 o C, ciepło odparowania 262,8 Cal. M-1. Wrząca temperatura chloroform 61,5 o C, odparowanie ciepła 59,0 Cal. M-1. Oblicz stałą metanolową i chloroformową. Jaki rozpuszczalnik jest lepszy do użycia do określenia masy molowej o maksymalnej dokładności?
8. Oblicz temperaturę zamarzania wodnego roztworu zawierającego 50,0 g glikolu etylenowego w 500 g wody.
9. Roztwór zawierający 0,217 g siarki i 19,18 g CS 2, sprowadza się w 319.304 K. Punkt wrzenia czystego CS 2 wynosi 319,2 K. Stała ECuloskopowa CS 2 wynosi 2,37 K. kg. Mol -1. Ile atomów siarki zawartych w cząsteczce siarki rozpuszczonej w CS 2?
10. 68,4 g sacharozy rozpuszczonej w 1000 g wody. Oblicz: a) ciśnienie pary, b) ciśnienie osmotyczne, C) temperatura zamrażania, d) temperatura wrzenia roztworu. Ciśnienie ciśnieniowe czystej wody w 20 ° C wynosi 2314,9 Pa. Cyoskopowe i ekuloskopowe wody stałe są równe 1,86 i 0,52 K. kg. Mol -1, odpowiednio.
11. Roztwór zawierający 0,81 g węglowodoru H (CH2) N H i 190 g bromku etylu, zawiesza w 9.47 o C. Temperatura zamrażania bromku etylu 10,00 O C, stałą krioskopową 12,5 K. kg. Mol -1. Oblicz n.
12. Podczas rozpuszczania 1,4511 g kwasu dichlororooctowego w 56,87 g cztero- chlorku węgla, punkt wrzenia wznosi się o 0,518 stopni. Punkt wrzenia CCl 4 76,75 o C, odparowanie ciepła 46,5 Cal. M -1. Jaka jest pozorna masa molowa kwasu? Co wyjaśnia rozbieżność z prawdziwą masą molową?
13. Pewna ilość substancji rozpuszczonej w 100 g benzenu obniża punkt jego zamarzania o 1,28 o C. Ta sama ilość substancji rozpuszczonej w 100 g wody obniża punkt jego zamarzania o 1,395 O C. Substancja ma normalny molowy Msza w benzen i w wodzie całkowicie oddzielona. Ile jonów dysocjuje substancji w roztworze wodnym? Stałe cyoskopowe dla benzenu i wody są równe 5.12 i 1,86 K. kg. Mol -1.
14. Oblicz doskonałą rozpuszczalność antracen w benzen w 25 ° C w jednostkach Polaków. Antracene entalpia topnienia w temperaturze topnienia (217 o C) wynosi 28,8 kJ. Mol -1.
15. Oblicz rozpuszczalność p.- Dibrombenzen w benzenie w 20 i 40 ° C, wierząc, że tworzone jest idealne rozwiązanie. Topnienie Entalpe. p.-Dibramenezen w temperaturze topnienia (86,9 o C) wynosi 13,22 kJ. Mol -1.
16. Oblicz rozpuszczalność naftalenu w benzenie w 25 ° C, wierząc, że tworzone jest idealne rozwiązanie. Enhaulpia topiący naftalen w temperaturze jego topnienia (80,0 o C) wynosi 19,29 KJ. Mol -1.
17. Oblicz rozpuszczalność antracen w toluenie w 25 ° C, wierząc, że tworzone jest idealne rozwiązanie. Antracene entalpia topnienia w temperaturze topnienia (217 o C) wynosi 28,8 kJ. Mol -1.
18. Oblicz temperaturę, w której czysty kadm jest w równowadze z roztworem CD-BI, frakcji molowej CD, w którym wynosi 0,846. Entalpia topnienia kadmu w temperaturze topnienia (321,1 o C) wynosi 6,23 kJ. Mol -1.

Zadanie 427..
Oblicz mogenowe udziały alkoholu i wody w 96% (masowo) roztworem alkoholu etylowego.
Decyzja:
Moled Share. (N I) - stosunek ilości rozpuszczonej substancji (lub rozpuszczalnika) do ilości wszystkich ilości wszystkich
substancje w roztworze. W systemie składającym się z alkoholu i wody, część molowa wody (N 1) jest równa

I molowy udział alkoholu gdzie n 1 jest liczbą alkoholu; N 2 - ilość wody.

Obliczamy masę alkoholu i wody zawartej w 1 litrze roztworu, pod warunkiem, że ich gęstość jest równa jednej z proporcji:

a) Masa alkoholu:

b) Waga wodna:

Znajdujemy ilość substancji o wzorze:, gdzie m (c) i m (c) - masa i ilość substancji.

Teraz obliczamy akcje molowe substancji:

Odpowiedź: 0,904; 0,096.

Zadanie 428.
W 1 kg wody rozpuszcza 666g con Gęstość roztworu wynosi 1,395 g / ml. Znajdź: a) Mass Stake Kon; b) molarność; c) modląc się; d) Mole alkaliczne i akcje wodne.
Decyzja:
ale) Frakcja masowa - odsetek masy rozpuszczonej substancji do całkowitej masy roztworu określa wzorze:

gdzie

m (p-ra) \u003d m (h2O) + m (koh) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

b) stężenie molowego (objętościowo-molowe) pokazuje liczbę moli rozpuszczonej substancji zawartej w 1 litrze roztworu.

Znajdziemy masę konia, na 100 ml roztworu według wzoru: Formula: M \u003d p.V, gdzie p oznacza gęstość roztworu, V jest objętością roztworu.

m (koh) \u003d 1,395 . 1000 \u003d 1395.

Teraz obliczamy molarność rozwiązania:

Stwierdzamy, ile gramów HNO 3 stanowiło 1000 g wody, osiągając proporcję:

d) frakcja molowa (N I) jest stosunkiem ilości substancji rozpuszczonej (lub rozpuszczalnika) do sumy ilości wszystkich substancji w roztworze. W systemie składającym się z alkoholu i wody, część molowa wody (N 1) jest równa części molowej alkoholu, gdzie N 1 jest ilością boiska. N 2 - ilość wody.

W 100 g tego roztworu znajduje się 40g KON 60g H2O.

Odpowiedź: a) 40%; b) 9.95 mol / l; c) 11,88 mol / kg; d) 0,176; 0,824.

Zadanie 429.
Gęstość 15% (wagowa) roztwór H2SO4 wynosi 1,105 g / ml. Oblicz: a) Normalny; b) molarność; c) rozwiązanie modlące.
Decyzja:
Znajdź masę rozwiązania o wzorze: m \u003d p. V, gdzie. p. - Gęstość roztworu, V jest objętością roztworu.

m (H 2SO 4) \u003d 1,105 . 1000 \u003d 1105.

Masa H 2 SO 4 zawarta w 1000 ml rozwiązania, znajdziemy od proporcji:

Definiujemy molą molową równoważnika H2SO4 z relacji:

M e (c) - masa molowa odpowiednika kwasu, g / mol; M (c) - masa molowa kwasu; Z (c) - równoważny numer; Z (kwas) jest równy liczbie jonów H + w H2SO SO 4 → 2.

a) Stężenie molowe równoważnego (lub normalności) pokazuje liczbę równoważników rozpuszczonej substancji zawartej w 1 litrze roztworu.

b) Koncentracja Molancji.

Teraz obliczamy modląc się o rozwiązaniu:

c) stężenie molaum (lub modlenie) pokazuje liczbę moli rozpuszczonej substancji zawartej w rozpuszczalniku 1000g.

Stwierdzamy, ile gramów H2 SO 4 jest zawarte w 1000g wodzie, osiągając proporcję:

Teraz obliczamy modląc się o rozwiązaniu:

Odpowiedź: a) 3,38n; b) 1,69 mol / l; 1,80 mol / kg.

Zadanie 430.
Gęstość 9% (wagowo) roztworu sacharozy o 12 H 22 O 11 wynosi 1,035 g / ml. Oblicz: a) stężenie sacharozy w g / l; b) molarność; c) rozwiązanie modlące.
Decyzja:
M (od 12 h 22 o 11) \u003d 342g / mol. Znajdziemy masę roztworu zgodnie z wzorem: m \u003d p V, gdzie p jest gęstością roztworu, V jest objętością roztworu.

m (C12 H 22 o 11) \u003d 1,035. 1000 \u003d 1035.

a) Masa 12 H 22 O 11 zawarta w roztworze, obliczona przez wzoru:

gdzie
- frakcja masowa substancji rozpuszczonej; m (V-ba) - masa substancji rozpuszczonej; M (p-ra) - masa roztworu.

Stężenie substancji w G / L pokazuje liczbę gramów (jednostek pojazdów) zawartych w roztworze 1 l. W związku z tym stężenie sacharozy wynosi 93,15 g / l.

b) stężenie molowego (objętościowo-molowe) (C M) pokazuje liczbę moli rozpuszczonej substancji zawartej w 1 litrze roztworu.

w) Koncentracja Molancji. (lub Molandom) pokazuje liczbę moli rozpuszczonej substancji zawartej w rozpuszczalniku 1000g.

Uważamy, ile gramów od 12 h 22 o 11 zawiera w 1000 g wody, osiągając proporcję:

Teraz obliczamy modląc się o rozwiązaniu:

Odpowiedź: a) 93,15 g / l; b) 0,27 mol / l; c) 0,29 mol / kg.

2.10.1. Obliczanie względnych i absolutnych mas atomów i cząsteczek

Względne mas atomów i cząsteczek są określane przy użyciu tabeli D.I. Wartości Mendeleev mas masy atomowej. Jednocześnie, przy obliczaniu obliczeń w celach badawczych, wartości mas atomowych elementów są zwykle zaokrąglone do liczb całkowitych (z wyjątkiem chloru, z których msza atomowa jest pobierana równa 35,5).

Przykład 1. Względna masa atomowa wapnia i R (CA) \u003d 40; Względna masa atomowa Platinum A R (PT) \u003d 195.

Względna masa cząsteczki oblicza się jako suma względnych mas atomowych składników cząsteczki atomów, biorąc pod uwagę liczbę ich substancji.

Przykład 2. Względna masa molowa kwasu siarkowego:

M R (H 2 SO 4) \u003d 2A R (H) + A R (S) + 4A R (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Wartości bezwzględnych mas atomów i cząsteczek są podzielone wagowo 1 moli materii dla liczby avogadro.

Przykład 3. Określ masę jednego atomu wapnia.

Decyzja. Masa atomowa wapnia jest R (CA) \u003d 40 g / mol. Masa jednego atomu wapnia będzie równa:

m (ca) \u003d r (ca): n a \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23.

Przykład 4. Określ masę jednej cząsteczki kwasu siarkowego.

Decyzja. Masa molowa kwasu siarkowego jest równa M R (H2SO4) \u003d 98. Masa jednej cząsteczki M (H2SO4) jest równa:

m (H2SO4) \u003d M R (H 2 SO 4): N A \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23.

2.10.2. Obliczanie ilości substancji i obliczenia liczby cząstek atomowych i cząsteczkowych według znanych wartości masowych i objętości

Ilość substancji jest określona przez podzielenie jej masy, wyrażone w gramach, na masie atomowej (molowej). Ilość substancji znajdującej się w stanie gazowym z N.U. dzieli swoją objętość do objętości 1 moli gazu (22,4 litra).

Przykład 5. Określ ilość substancji sodu N (NA) zlokalizowana w 57,5 \u200b\u200bg metalicznego sodu.

Decyzja. Względna masa atomowa sodu jest równa R (NA) \u003d 23. Ilość substancji znajdujemy podział masy metalicznej sodu na masę atomową:

n (NA) \u003d 57,5: 23 \u003d 2,5 mol.

Przykład 6. Określ ilość substancji azotu, jeśli jego objętość w N.U. To 56 litrów.

Decyzja. Liczba azotu n (n 2) Znajdujemy podział jego objętości na objętości 1 moli gazu (22,4 litra):

n (N2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol.

Liczba atomów i cząsteczek w substancji jest określana przez pomnożenie ilości substancji atomów i cząsteczek do liczby avogadro.

Przykład 7. Określ liczbę cząsteczek zawartych w 1 kg wody.

Decyzja. Ilość substancji wodnej znajdziemy podział swojej masy (1000 g) na masie molowej (18 g / mol):

n (H2O) \u003d 1000: 18 \u003d 55,5 mol.

Liczba cząsteczek w 1000 g wody będzie:

N (H2O) \u003d 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Przykład 8. Określ liczbę atomów zawartych w tlenu 1 L (N.U).

Decyzja. Ilość tlenu substancji, której objętość w normalnych warunkach wynosi 1 l.

n (o 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.

Liczba cząsteczek tlenu w 1 L (n.u.) będzie:

N (o 2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Należy zauważyć, że 26.9 · 10 22 cząsteczki będą zawarte w 1 l z dowolnego gazu w N.U. Ponieważ cząsteczka tlenowa jest łącznikiem, liczba atomów tlenu w 1 litr będzie 2 razy więcej, tj. 5.38. · 10 22 .

2.10.3. Obliczanie środkowej masy molowej mieszanki gazowej i udziału wolumetrycznego
Gaz zawarty w nim

Średnia masa molowa mieszaniny gazowej jest obliczana na podstawie mas molowych składników tej mieszaniny gazów i ich frakcji objętościowych.

Przykład 9. Uważa, że \u200b\u200bzawartość (w procentach zbiorczych) azotu, tlenu i argonu w powietrzu jest odpowiednio 78, 21 i 1, obliczają średnią masę molową powietrza.

Decyzja.

M rive \u003d 0,78 · M r (n 2) +0.21 · M r (o 2) +0.01 · M r (ar) \u003d 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Lub około 29 g / mol.

Przykład 10. Mieszanina gazowa zawiera 12 L NH3, 5 L N 2 i 3 L 2, mierzone w N.U. Oblicz akcje objętościowe gazów w tej mieszaninie i średnią molą molową.

Decyzja. Całkowita objętość mieszaniny gazów jest V \u003d 12 + 5 + 3 \u003d 20 litrów. Wolumetryczne frakcje gazów J będą równe:

φ (NH3) \u003d 12: 20 \u003d 0,6; φ (n2) \u003d 5: 20 \u003d 0,25; φ (H2) \u003d 3: 20 \u003d 0,15.

Średnia masa molowa jest obliczana na podstawie frakcji objętościowych składników tej mieszaniny gazów i ich masę cząsteczkową:

M \u003d 0,6. · M (NH 3) +0,25 · M (N 2) +0.15 · M (H 2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Obliczanie frakcji masowej elementu chemicznego w połączeniu chemicznym

Frakcja masowa elementu chemicznego jest zdefiniowana jako stosunek masy atomu tego elementu zawartego w tej masie substancji do masy tej substancji M. Frakcja masowa jest wartością bezwymiarową. Wyraża się w frakcjach z jednego:

ω (x) \u003d m (x) / m (0<ω< 1);

lub procent

ω (x),% \u003d 100 m (x) / m (0%<ω<100%),

gdzie Ω (X) jest frakcją masy elementu chemicznego X; m (x) - masa elementu chemicznego X; M - masa substancji.

Przykład 11. Oblicz masową frakcję manganu w tlenku manganu (VII).

Decyzja. Masy molowe substancji są: M (MN) \u003d 55 g / mol, m (o) \u003d 16 g / mol, m (MN2O7) \u003d 2m (MN) + 7 m (O) \u003d 222 g / mol. W konsekwencji masa Mn2 o 7 ilość substancji 1 mol jest:

m (MN 2 O 7) \u003d M (MN 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) \u003d 222 · 1 \u003d 222.

Z formuły MN 2 O 7 wynika, że \u200b\u200bilość substancji atomów manganu jest dwa razy więcej niż ilość substancji tlenkowej środka (VII). To znaczy

n (Mn) \u003d 2N (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,

m (mn) \u003d n (mn) · M (Mn) \u003d 2 · 55 \u003d 110 g

Zatem masowa frakcja manganu w tlenku manganu (VII) jest równa:

ω (x) \u003d m (MN): m (Mn2O7) \u003d 110: 222 \u003d 0,495 lub 49,5%.

2.10.5. Ustanowienie wzoru związku chemicznego przez jego element elementowy

Najprostsza formuła chemiczna substancji jest określona na podstawie znanej wielkości masowych frakcji elementów, które są częścią tej substancji.

Przypuśćmy, że jest próbka substancji na x p y o z mas mas m o. Zastanów się, jak określa się, jak określa się ilość substancji elementów elementów, ich mas lub masowe frakcje w znanej masie substancji są znane. Wzór substancji jest określony przez stosunek:

x: Y: Z \u003d N (NA): N (P): N (O).

Ten związek nie zmienia się, jeśli każdy członek zostanie podzielony na liczbę avogadro:

x: Y: Z \u003d N (NA) / N A: N (P) / N A: N (O) / N A \u003d ν (NA): ν (P): ν (O).

Zatem, aby znaleźć formułę substancji, konieczne jest poznanie relacji między ilościami substancji atomów w tej samej masie substancji:

x: Y: Z \u003d M (NA) / M R (NA): M (P) / M R (P): M (O) / M R (O).

Jeśli podzielisz każdego członka ostatniego równania dla masy próbki m o, uzyskujemy wyrażenie, które pozwala określić kompozycję substancji:

x: Y: Z \u003d Ω (NA) / M R (NA): ω (p) / m r (p): ω (o) / m r (o).

Przykład 12. Substancja zawiera 85,71% wag. % węgla i 1429 mas. % wodoru. Jego mola molowa wynosi 28 g / mol. Określ najprostsze i prawdziwe wzory chemiczne tej substancji.

Decyzja. Stosunek między liczbą atomów w cząsteczce z X H Y jest określony przez podzielenie masowych frakcji każdego elementu na masie atomowej:

x: y \u003d 85,71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7.14: 14,29 \u003d 1: 2.

Zatem najprostsza formuła substancji - CH2. Najprostsza formuła substancji nie zawsze pokrywa się z jego prawdziwą formułą. W tym przypadku formuła CH 2 nie odpowiada wartościowości atomu wodoru. Aby znaleźć prawdziwą formułę chemiczną, musisz znać masę molową tej substancji. W tym przykładzie masa molowa substancji wynosi 28 g / mol. Oddzielanie 28 o 14 (suma mas atomowych odpowiadających jednostce komórkowej CH2), uzyskujemy prawdziwy stosunek między liczbą atomów w cząsteczce:

Uzyskujemy prawdziwą formułę substancji: od 2 H4 - etylen.

Zamiast masy molowej do substancji gazowych i par, gęstość dowolnego gazu lub powietrza można wskazać na problemie problemu.

W rozważanym przypadku gęstość gazu w powietrzu wynosi 0,9655. Na podstawie tej wielkości można znaleźć masę molową gazu:

M \u003d m. · D reszta \u003d 29 · 0,9655 = 28.

W tym wyrażeniu M jest molą molą gazu z X N °iem, M jest średnią molą molową powietrza, d jest gęstość gazu z X N drogą powietrzną. Uzyskaną wielkość masy molowej służy do określenia prawdziwego wzoru substancji.

W warunkach zadania masa frakcja jednego z elementów może nie być wskazana. Jest odejmowanie od urządzenia (100%) frakcji masowych wszystkich innych elementów.

Przykład 13. Związek organiczny zawiera masę 38.71. % Carbon, 51.61 Masy. % tlen i 9,68 mas. % wodoru. Określ prawdziwy wzór tej substancji, jeśli gęstość jego oparów tlenu wynosi 1,9375.

Decyzja. Oblicz relację między liczbą atomów w cząsteczce za pomocą x h y o z:

x: Y: Z \u003d 38.71 / 12: 9,68 / 1: 51,61/16 \u003d 3,226: 9,68: 3,226 \u003d 1: 3: 1.

Masa molowa substancji M jest:

M \u003d m (o 2) · D (o 2) \u003d 32 · 1,9375 = 62.

Najprostsza formuła substancji CH3O. Suma mas atomowych dla tego wzoru wynosi 12 + 3 + 16 \u003d 31. Podzielamy 62 do 31 i otrzymujemy prawdziwy stosunek między liczbą atomów w cząsteczce:

x: Y: Z \u003d 2: 6: 2.

Zatem prawdziwa formuła substancji z 2 h6 o 2. Formuła ta odpowiada składowi alkoholu dwutodowego - glikol etylenowy: CH2 (OH) -CH 2 (OH).

2.10.6. Określenie masy molowej materii

Masa molowa substancji można określić na podstawie wielkości gęstości pary gazu o znanej wielkości masy molowej.

Przykład 14. Gęstość pary niektórych związku organicznego według tlenu wynosi 1,8125. Określ masę molową tego związku.

Decyzja. Masa molowa nieznanej substancji M x jest równa produktowi gęstości względnej tej substancji D do masy molowej substancji M, zgodnie z którą określa się wartość względnej wartości gęstości:

M x \u003d d · M \u003d 1,8125. · 32 = 58,0.

Substancje z uznaną wartością masy molowej mogą być acetonem, propionic aldehyd i alkohol allylowy.

Masa molowa gazu można obliczyć za pomocą objętości molowej z N.U.

Przykład 15. Waga 5,6 litrów gazu w N.U. Jest 5,046 g. Oblicz masę molową tego gazu.

Decyzja. Objętość molowa gazu w N.P. jest równa 22,4 litra. W związku z tym mola molowa pożądanego gazu jest równa

M \u003d 5,046. · 22,4/5,6 = 20,18.

Żądany gaz jest Neon Ne.

Równanie Klapeyrone MendeleeV jest używane do obliczania masy molowej gazu, którego objętość jest ustawiona w warunkach różniących się od normalności.

Przykład 16. W temperaturze 40 ° C i ciśnieniem 200 kPa masa 3,0 litra gazu wynosi 6,0 g. Określ masę molową tego gazu.

Decyzja. Zastępowanie znanych wartości w równaniu Klapaireron-MendeleEV, które otrzymujemy:

M \u003d MRT / PV \u003d 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Gaz rozważany jest acetylen C2H2.

Przykład 17. Z spalaniem 5,6 litra (N.U.) węglowodorów otrzymano 44,0 g dwutlenku węgla i 22,5 g wody. Względna gęstość tlenu węglowodorowego wynosi 1,8125. Określ prawdziwą formułę chemiczną węglowodoru.

Decyzja. Równanie reakcji spalania węglowodorów może być reprezentowany w następujący sposób:

Z X H Y + 0,5 (2x + 0.5Y) O2 \u003d x 2 + 0,5UN H2 O.

Ilość węglowodoru wynosi 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mola. W wyniku reakcji powstaje 1 mola dwutlenku węgla i 1,25 mola wody, która zawiera 2,5 mol atomów wodoru. Podczas spalania węglowodoru z ilością substancji 1 mola otrzymuje się 4 mola dwutlenku węgla i 5 moli wody. Tak więc, 1 mol węglowodoru zawiera 4 mol atomów węgla i 10 moli atomów wodoru, tj. Wzór węglowodorowy chemiczny z 4 h 10. Masa molowa tego węglowodoru jest równa M \u003d 4 · 12 + 10 \u003d 58. Jego względna gęstość tlenu D \u003d 58: 32 \u003d 1,8125 odpowiada wielkości podanej w problemie problemu, co potwierdza poprawność znalezionego wzoru chemicznego.